Скрипты по химии егэ скачать - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Чек-лист для подготовки к ЕГЭ по химии

Материал по химии

Все темы ЕГЭ по химии

Новинки в 2023
На данный момент пока рано говорить о нововведениях в КИМы ФИПИ по химии. Следите за одновлениями здесь или в группе ВК.

Задание 1

Строение атомов и ионов:

Строение электронных оболочек атомов первых четырех периодов.
Правило Хунда и принцип Паули.
Основное и возбужденное состояние атома.
Конфигурация благородного газа. Строение электронной оболочки иона.
Основное и возбужденное состояния атома.
Особенности строения электронной конфигурации d-элементов.
Квантовые числа.
Понятие «валентные электроны».

Задание 2

Закономерности изменения свойств в периодах и группах ПС:

Металлические и неметаллические свойства.
Окислительные и восстановительные свойства.
Электроотрицательность.
Атомный радиус.
Кислотные и основные свойства оксидов, гидроксидов, водородных соединений.

Задание 3

Валентность и степень окисления:

Низшие и высшие степени окисления.
Низшая и высшая валентность.
Элементы-исключения (высшая валентность или высшая степень окисления не соответствует номеру группы).
Элементы с постоянной валентностью.
Элементы с постоянной степенью окисления в соединениях.
Возможные промежуточные степени окисления.

Задание 4

Химические связи и кристаллические решетки

Ковалентная неполярная связь.
Ковалентная полярная связь.
Донорно-акцепторный механизм образования ковалентных связей.
Ионная связь.
Металлическая связь.
Водородная связь.
Длина связи.
Энергия связи.
Аморфные вещества.
Молекулярная решетка.
Атомная решетка.
Ионная решетка.
Металлическая решетка.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Зависимость физических свойств от типа решетки.

Задание 5

Классификация веществ в неорганической химии:

Оксиды (кислотные, основные, амфотерные, несолеобразующие).
Гидроксиды (кислотные, основные, амфотерные)
Кислоты (одноосновные, двухосновные, многоосновные, кислородсодержащие и бескислородные, сильные и слабые).
Основания (растворимые и нерастворимые).
Соли (нормальные, кислые, основные).

Подготовка к ЕГЭ по химии

Статьи
Тесты

Задания 6, 7, 8, 9, 31

Химические свойства неорганических веществ:

Химические свойства простых веществ-металлов (реакции с неметаллами, кислотами, солями, оксидами). Особые свойства алюминия, цинка, бериллия.
Химические свойства простых веществ-неметаллов (реакции с металлами и другими неметаллами, щелочами, концентрированными кислотами, водой, замещение одними неметаллами других).
Характерные химические свойства основных оксидов (взаимодействие с водой, кислотами, кислотными оксидами, восстановителями). Получение основных оксидов.
Характерные химические свойства кислотных оксидов (взаимодействие с основаниями и основными оксидами, водой). Получение кислотных оксидов.
Химические свойства растворимых и нерастворимых оснований (реакции с кислотными оксидами и кислотами, амфотерными гидроксидами, солями средними и кислыми).
Химические свойства кислот (взаимодействие с оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами, металлами, солями средними и кислыми).
Химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов (взаимодействие со щелочами и кислотами, растворами некоторых солей и оксидами). Образование комплексных солей. Номенклатура и химические свойства комплексных солей (реакции с некоторыми кислотами и солями, разложение при нагревании).
Химические свойства солей (взаимодействие со щелочами и раствором аммиака, с кислотами, друг с другом, с некоторыми оксидами и металлами).
Соединения металлов IА-группы. Тривиальные названия (глауберова соль, едкий натр, поташ, селитра чилийская, кальцинированная сода, питьевая сода).
Соединения металлов IА-группы. Образование оксидов и пероксидов, нитридов, гидридов, сульфидов, фосфидов, галогенидов, карбидов. Гидролиз нитридов, фосфидов, гидридов, карбидов.
Соединения металлов IА-группы. Взаимодействие со сложными веществами: водой, аммиаком, спиртами и некоторыми алкинами.
Окрашивание пламени солями щелочных металлов.
Соединения металлов IIА-группы. Тривиальные названия (доломит, известняк, мрамор, мел, негашеная известь, гашеная известь, известковое молоко).
Соединения металлов IIА-группы. Образование галогенидов, оксидов, пероксидов, гидридов, сульфидов, карбидов, нитридов и фосфидов.
Соединения металлов IIА-группы. Реакции с водой.
Окраска пламени солями щелочноземельных металлов.
Жесткость воды и методы её устранения.
Медь: тривиальные названия (малахит, медный купорос); получение из оксидов, из солей путем замещения и электролизом; Взаимодействие с галогенами, кислородом, азотной и серной кислотой.
Оксид меди I: цвет, восстановительные свойства, образование комплексов с раствором аммиака.
Оксид меди II: цвет, типичные химические свойства.
Гидроксид меди II: цвет, типичные химические свойства оснований. Комплексообразование.
Хром: методы получения; взаимодействие с азотной и серной кислотой, с кислородом, соляной кислотой и хлороводородом на воздухе.
Оксид хрома III: получение путём разложения дихромата аммония и дихромата калия. Характерные амфотерные свойства.
Оксид хрома VI: образование хромовой и дихромовой кислоты, хромата и дихромата калия/натрия.
Окислительно-восстановительные свойства оксида хрома III, оксида хрома VI, хромата и дихромата калия/натрия.
Оксид марганца IV: цвет, ОВ-свойства.
Окислительно-восстановительные свойства манганатов и перманганатов. Цвета растворов.
Железо. Особенности взаимодействия железа с кислородом, галогенами и соляной кислотой, с концентрированной серной и азотной кислотой.
Оксид железа II: получение, ОВ-свойства, свойства типичного основного оксида, цвет. Гидроксид железа II: цвет, получение.
Оксид железа III: получение, цвет, характерные амфотерные свойства, ОВ-свойства. Гидроксид железа III: цвет, получение, характерные амфотерные свойства.
Железная окалина: получение, ОВ-свойства.
Соли железа II: хлористое железо, железный купорос, желтая кровяная соль. Качественные реакции на соли железа II.
Соли железа III: хлорное железо, красная кровяная соль. Качественные реакции на соли железа III.
Водород: взаимодействие с металлами и неметаллами. Восстановительные свойства при реакциях со сложными веществами: оксидами и галогенидами.
Лабораторные методы получения водорода (из кислот, щелочей, воды, гидридов). Промышленные методы получения водорода (электролизом, конверсией метана, крекингом углеводородов).
Взаимодействие воды с металлами и неметаллами, амфотерные свойства воды. Получение и ОВ-свойства пероксида водорода.
Агрегатное состояние и цвет элементов VIIА-группы (галогенов). Изменение окислительной активности в ряду галогенов на примере взаимодействия их с серой, фосфором, железом. Замещение одного галогена другим. Взаимодействие галогенов с водой и щелочами.
Хлорсодержащие кислоты: хлорная, хлористая, хлорноватая, хлорноватистая, соответствующие им соли, их ОВ-свойства. Бертолетова соль, белильная известь, хлорка.
Кислород: почему не проявляет степень окисления +6? Методы получения (из хлората калия, нитратов щелочных металлов, перманганата калия, оксида ртути II, пероксидов, электролизом, фракционной возгонкой).
Кислород: образование оксидов, пероксидов, окалины. С какими элементами не реагирует? Реакции с серой и азотом. Реакции с сульфидами, метанов, сероводородом. Взаимодействие с оксидами металлов в промежуточной степени окисления.
Сера: цвет, формулы: свинцового блеска, цинковой обманки, железного колчедана, серного колчедана, пирита. Получение серы из пирита, диоксида серы, сероводорода. Аллотропные модификации серы.
Химические свойства серы: с какими элементами сера ведет себя как окислитель? Восстановительные свойства серы (реакции, в которых сера принимает значение степени окисления +4 и +6). Реакция серы со щелочами.
Сероводород и сероводородная кислота: физические свойства, восстановительные свойства сульфид-иона. Качественные реакции на сульфид-ион. Получение сульфидов и гидросульфидов.
Сравнение оксида серы IV и оксида серы VI: взаимодействие с водой, основными оксидами, основаниями, ОВ-свойства.
Сравнение реакционной способности концентрированной и разбавленной серной кислоты.
Разложение сульфатов. Качественные реакции на сульфат- и сульфит-ион.
Азот и фосфор как простые вещества: сравнение свойств: агрегатное состояние, аллотропные модификации, взаимодействие с кислородом, водородом, металлами, серой, щелочами, кислотами.
Сравнение свойств аммиака и фосфина: цвет, запах, токсичность, наличие водородных связей, растворимость, реакции с водой, кислотами, горение, восстановительные свойства.
Нашатырь и нашатырный спирт. Качественные реакции на соли аммония. Разложение нитрита и нитрата аммония. Реакция раствора аммиака с растворимыми солями железа, меди, магния.
Наиболее распространенные оксиды азота: NO и NO₂, методы их получения, ОВ-свойства. Взаимодействие NO2 с водой и щелочами без доступа кислорода и в его присутствии.
Сравнение концентрированной и разбавленной азотной кислоты.
Фосфорный ангидрид: получение, взаимодействие с избытком и недостатком воды или щелочи, водоотнимающие свойства.
Аллотропные модификации углерода. Взаимодействие с кислородом, водородом, серой, кремнием, восстановительная активность.Сравнение угарного и углекислого газа: строение, получение, ОВ-свойства, взаимодействие со щелочами. Химические свойства угольной кислоты.
Кремний: методы получения, взаимодействие с водородом и галогенами, ОВ-свойства, реакция с щелочами, растворение в смеси азотной и плавиковой кислоты. Оксид кремния IV. Кремниевая кислота.

Задание 10

Классификация и номенклатура органических соединений

Классификация углеводородов.
Классификация кислород- и азотсодержащих органических соединений.
Общие формулы и функциональные группы.
Номенклатура органических соединений

Задание 11

Теория строения органических соединений.

Гибридизация атомных орбиталей углерода.
Гомология и изомерия. Основные типы изомерии.
Типы связей в органических веществах.

Задания 12–16, 32

Органическая химия. Строение, получение, применение, химические и физические свойства:

Алканов
Алкенов
Диенов
Алкинов
Циклоалканов
Аренов
Спиртов
Карбонильных соединений
Карбоновых кислот
Аминов
Анилина
Аминокислот
Белков
Жиров
Углеводов

Задание 17

Классификация химических реакций

Классификация химических реакций в неорганической химии.
Классификация химических реакций в органической химии.

Задание 18

Скорость химической реакции

Зависимость скорости химической реакции от концентрации, температуры, давления, агрегатного состояния.

Задание 19, 29

Окислительно-восстановительные реакции

Определение окислителей и восстановителей. Типичные окислители и восстановители, и продукты их окисления и восстановления.
Молекулы и ионы как окислители и восстановители.
Расстановка коэффициентов с помощью электронного баланса.
Расстановка коэффициентов с помощью ионно-электронного баланса.

Задание 20

Электролиз

Электролиз в расплавах.
Электролиз в растворах. Катодные и анодные процессы.
Получение веществ электролизом.

Задание 21

Гидролиз

Классификация солей по способности гидролизоваться.
Среда растворов, рН.

Задание 22

Химическое равновесие

Смещение химического равновесия при различных воздействиях.

Задание 23

Решение задач по равновесным концентрациям

Теория и разбор заданий.

Задание 24

Качественные реакции

Качественные реакции в неорганической химии.
Качественные реакции в органической химии.

Задание 25

Химическая промышленность

Применение органических веществ в быту.
Применение неорганических веществ в быту.
Полимеры и их применение. Реакции полимеризации и конденсации.
Классификация волокон и их получение.
Производство серной и азотной кислоты, аммиака, метанола.
Правила работы в лаборатории.
Лабораторные приборы и посуда.
Методы разделения смесей. Очистка веществ.

Задание 26

Задачи на растворы

Решение простейших задач с применением понятия «массовая доля вещества в растворе».
Решение простейших задач с применением понятия «кристаллогидраты».
Решение простейших задач с применением понятия «растворимость».

Задание 27

Расчеты по термохимическим уравнениям

Решение задач по термохимическим уравнениям.

Задание 28

Расчеты по химическим уравнениям

Расчеты по известной массе, количеству вещества или объёму.
Расчеты массовой или объёмной доли продуктов.
Расчеты с применением понятия «массовая доля вещества в смеси».

Задание 30

Реакции ионного обмена

Электролиты и неэлектролиты, сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена.

Задание 33

Задачи повышенного уровня сложности (общая и неорганическая химия)

Задачи на избыток и недостаток с применением понятий «массовая доля», «растворимость», «молярная концентрация».
Задачи на избыток и недостаток с образованием кислых солей.
Задачи на кристаллогидраты.
Задачи на осаждение веществ двумя реакциями.
Задачи на добавление оксида в раствор соответствующей кислоты.
Задачи на систему двух уравнений (определение массовой доли веществ в первоначальной смеси).
Задачи с использованием математической системы уравнений.
Задачи на частичное разложение.
Задачи на атомистику.

Задание 34

Установление молекулярной и структурной формулы вещества

Расчеты по плотности газа, относительной молекулярной массе по известному газу, массе молекулы, плотности газа.
Расчеты по массовой доли элементов в органическом веществе.
Расчеты по массовой доле одного элемента известной группы веществ.
Расчеты по продуктам сгорания.
Расчеты по известному количеству кислорода при горении.
Расчеты по реакционной способности.

Источник

14 июля 2022

В закладки

Обсудить

Жалоба

Чек-лист по химии

Повторение основных разделов.

→ Теоретические основы химии.
→ Неорганическая химия.
→ Органическая химия.
→ Методы познания в химии. Химия и жизнь.
→ Расчёты по химическим формулам и уравнениям.

chek-h.pdf

Источник

Русский, Математика, Обществознание, Физика, История, Биология, Химия, Английский, Информатика, Литература, География

О правах / ctege.info@gmail.com / Архив: 2020; 2021; 2022;

2005-2023 © ctege.info При использовании материалов указывайте гиперссылку.

Источник

Полный курс подготовки к ЕГЭ по химии-2023. Здесь приведена теория по каждому заданию в соответствии с спецификацией и кодификатором ЕГЭ по химии. Учебные материалы и теория, необходимые для подготовки к ЕГЭ по химии.

Вы можете поддержать работу сайта, разработку новых материалов и тестов. Донаты принимаются через форму:

Обратите внимание! Форма выше — это не оплата курса по химии, это форма для сбора донатов на работу сайта)

Кодификатор ЕГЭ по химии-2022

1		ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
	1.1.	Современные представления о строении атома
1.1.1.	Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атомов и ионов. Основное и возбужденное состояния атомов Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Строение атома» (задание 1 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
1.2	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
1.2.1.	Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Периодический закон» (задание 2 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
1.2.2.	Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.
1.2.3.	Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов
1.2.4.	Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов
1.3.	Химическая связь и строение вещества
1.3.1	Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Химические связи» (задание 4 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
1.3.2.	Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Степень окисления и валентность» (задание 3 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
1.3.3.	Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения
1.4.	Химическая реакция
1.4.1.	Классификация химических реакций в неорганической и органической химии Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Классификация реакций» ( с ответами)
1.4.2.	Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения
1.4.3.	Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Скорость реакции» ( с ответами)
1.4.4.	Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Химическое равновесие реакции» ( с ответами)
1.4.5.	Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты
1.4.6.	Реакции ионного обмена
1.4.7.	Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Гидролиз» (с ответами)
1.4.8.	Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Окислительно-восстановительные реакции» (задание 19 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
1.4.9.	Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Электролиз» (задание 20 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
1.4.10.	Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии
2		НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
	2.1.	Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная) Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Классификация неорганических веществ» (задание 5 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
2.2.	Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, магния, алюминия; переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа)
2.3.	Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния
2.4.	Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных
2.5.	Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов
2.6.	Характерные химические свойства кислот
2.7.	Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)
2.8.	Взаимосвязь различных классов неорганических веществ
3.		ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
	3.1.	Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Теория строения орг. соединений» ( с ответами)
3.2.	Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа
3.3.	Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная) Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Классификация орг. соединений» ( с ответами)
3.4.	Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола)
3.5.	Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.
3.6.	Характерные химические свойства альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров
3.7.	Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Важнейшие способы получения аминов и аминокислот Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Свойства азотсодержащих соединений» ( с ответами)
3.8.	Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды)
3.9.	Взаимосвязь органических соединений
4.		МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
	4.1.	Экспериментальные основы химии
4.1.1.	Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии
4.1.2.	Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ
4.1.3.	Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы
4.1.4.	Качественные реакции на неорганические вещества и ионы
4.1.5.	Качественные реакции органических соединений
4.1.6.	Основные способы получения (в лаборатории) конкретных веществ, относящихся к изученным классам неорганических соединений
4.1.7.	Основные способы получения углеводородов (в лаборатории): алканов, алкенов, алкинов, циклоалканов, алкадиенов, аренов
4.1.8.	Основные способы получения органических кислородсодержащие соединений (в лаборатории): спиртов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот
4.2.1.	Понятие о металлургии: общие способы получения металлов
4.2.2.	Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия
4.2.3.	Природные источники углеводородов, их переработка
4.2.4.	Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки
4.3.	Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций
4.3.1.	Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»
4.3.2.	Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях
4.3.3.	Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ
4.3.4.	Расчеты теплового эффекта реакции
4.3.5.	Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси)
4.3.6.	Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества
4.3.7.	Установление молекулярной и структурной формулы вещества
4.3.8.	Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
4.3.9.	Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси

1.1.1. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атомов и ионов. Основное и возбужденное состояния атомов

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Строение атома» (задание 1 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Периодический закон» (задание 2 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

1.2.1. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам

1.2.2. Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.

1.2.3. Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов

1.2.4. Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов

1.3. Химическая связь и строение вещества

1.3.1. Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Химические связи» (задание 4 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

1.3.2. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Степень окисления и валентность» (задание 3 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

1.3.3. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения

1.4. Химическая реакция

1.4.1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии

1.4.2. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения

1.4.3. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Скорость реакции» (задание 20 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

1.4.4. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Химическое равновесие реакции» (задание 24 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

1.4.5. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты

1.4.6. Реакции ионного обмена

1.4.7. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Гидролиз» (задание 23 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

1.4.8. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Окислительно-восстановительные реакции» (задание 21 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

1.4.9. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Электролиз» (задание 22 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

1.4.10. Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии

2. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

2.1. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная)

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Классификация неорганических веществ» (задание 5 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

2.2. Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, магния, алюминия; переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа)

2.3. Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния

2.4. Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных

2.5. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов

2.6. Характерные химические свойства кислот

2.7. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)

2.8. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

3. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

3.1. Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах

3.2. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа

3.3. Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная)

3.4. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола)

3.5. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.

3.6. Характерные химические свойства альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров

3.7. Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Важнейшие способы получения аминов и аминокислот

3.8. Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды)

3.9. Взаимосвязь органических соединений

4. МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ

4.1. Экспериментальные основы химии

4.1.1. Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии

4.1.2. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ

4.1.3. Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы

4.1.4. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы

4.1.5. Качественные реакции органических соединений

4.1.6. Основные способы получения (в лаборатории) конкретных веществ, относящихся к изученным классам неорганических соединений

4.1.7. Основные способы получения углеводородов (в лаборатории): алканов, алкенов, алкинов, циклоалканов, алкадиенов, аренов

4.1.8. Основные способы получения органических кислородсодержащие соединений (в лаборатории): спиртов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот

4.2.1. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов

4.2.2. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия

4.2.3. Природные источники углеводородов, их переработка

4.2.4. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки

4.3. Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций

4.3.1. Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»

4.3.2. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях

4.3.3. Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ

4.3.4. Расчеты теплового эффекта реакции

4.3.5. Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси)

4.3.6. Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества

4.3.7. Установление молекулярной и структурной формулы вещества

4.3.8. Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

4.3.9. Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси

Курс подготовки к ЕГЭ или ОГЭ (ГИА) по химии:

Общая химия

Часть 1. Строение вещества

1. Строение атома. Электронные формулы атомов

2. Периодический закон

3. Строение молекул. Типы химических связей. Основные характеристики ковалентной связи. Межмолекулярные связи

4. Строение вещества (кристаллические решетки). Основные физические свойства различных кристаллов

5. Степень окисления и валентность химических элементов.

Часть 2. Основы неорганической химии

1. Классификация неорганических веществ

2. Номенклатура неорганических веществ

3. Способы получения оксидов

4. Химические свойства основных оксидов

5. Химические свойства кислотных оксидов

6. Химические свойства амфотерных оксидов

7. Химические свойства и способы получения кислот

8. Химические свойства и способы получения солей

9. Химические свойства и способы получения оснований

10. Взаимосвязь основных классов неорганических веществ

11. Бинарные соединения — гидриды.

12. Реакции разложения в неорганической химии

Часть 3. Физико-химия растворов:

1. Понятие о растворах, растворимость

2. Теория электролитической диссоциации

3. Реакции ионного обмена

4. Гидролиз.

Часть 4. Окислительно-восстановительные реакции

1. Окислительно-восстановительные реакции.

2. Электролиз солей. Электролиз солей карбоновых кислот. Коррозия.

Часть 5. Особенности работы в лаборатории

Часть 6. Химические реакции. Закономерности их протекания

1. Классификация химических реакций.

2. Кинетика (скорость) химических реакций и ее зависимость от разных факторов.

3. Термодинамика химических реакций: химическое равновесие и его смещение.

Органическая химия

1. Теория строения органических веществ. Классификация органических веществ. Гомологи и изомеры. Виды изомерии.

2. Алканы: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.

3. Алкены: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.

4. Алкины: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.

5. Алкадиены: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.

6. Арены: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.

7. Циклоалканы: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.

8. Спирты: химические и физические свойства, строение, изомерия и способы получения. Фенолы: химические свойства, способы получения, строение и изомерия.

9. Альдегиды и кетоны: химические и физические свойства, строение и изомерия, получение.

10. Карбоновые кислоты: химические и физические свойства, строение, номенклатура и изомерия, способы получения.

11. Сложные эфиры: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.

12. Жиры: химические и физические свойства, строение, получение.

13. Углеводы: химические и физические свойства, строение, получение.

14. Амины: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.

15. Аминокислоты: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.

16. Белки: химические и физические свойства, строение и получение.

17. Взаимосвязь разных классов органических веществ.

18. Качественные реакции в органической химии.

Характерные реакции в органической химии:

Реакция Дюма Электролиз солей карбоновых кислот Пиролиз метана Реакция Вагнера

Химия элементов

Часть 1. Химия щелочных металлов и их соединений. Пероксиды щелочных металлов. Гидроксиды щелочных металлов.

Часть 2. Химия щелочноземельных металлов. Оксиды щелочноземельных металлов. Гидроксиды щелочноземельных металлов.

Часть 3. Химия алюминия и его соединений. Оксид алюминия. Гидроксид алюминия. Соли алюминия.

Часть 4. Химия углерода. Оксид углерода (II) и оксид углерода (IV). Угольная кислота и ее соли (карбонаты и гидрокарбонаты).

Часть 5. Химия кремния. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота. Силан. Силикаты.

Часть 6. Химия азота и его соединений. Оксиды азота. Аммиак. Нитриды. Азотная кислота и азотистая кислота. Нитраты.

Часть 7. Химия фосфора и его соединений. Фосфин. Фосфиды металлов. Оксиды фосфора III и V. Фосфорные кислоты и их соли (фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты, пирофосфаты и метафосфаты). Фосфористая кислота.

Часть 8. Химия кислорода и его соединений.

Часть 9. Химия серы и ее соединений. Сероводород и сульфиды. Оксиды серы – сернистый газ и серный ангидрид. Серная кислота и ее свойства. Сернистая кислота. Особенности химии сульфатов и сульфитов.

Часть 10. Химия галогенов и их соединений.

Часть 11. Химия d-элементов: железа, хрома, цинка, меди.

Часть 12. Химия водорода и его соединений.

Задачи: базовый блок

1. Атомно -молекулярное учение

2. Способы выражения концентрации в растворах: массовая доля, растворимость, молярная концентрация.

3. Расчеты по уравнению реакции

4. Задачи на избыток-недостаток

5. Задачи на примеси

6. Задачи на выход

Задачи повышенной сложности

1. Задачи на электролиз

2. Задачи на кристаллогидраты

3. Задачи на пластинки

4. Задачи на порции

5. Неполное разложение

6. Задачи на альтернативные реакции (кислые/средние соли, амфотерность)

7. Задачи на атомистику

8. Задачи на смеси и сплавы

9. Задачи на растворимость

Диагностические и тренировочные работы

Все реальные варианты КИМ ЕГЭ по химии

Тренировочная работа по химии в формате ЕГЭ 26 октября 2017 года

Тренировочная работа по химии для 11 классов 30 ноября 2017 года

Досрочный ЕГЭ по химии 25.03.2019

Видеоопыты

Видеоопыты по общей и неорганической химии

Видеоопыты по органической химии

Спецификация ЕГЭ по химии-2022

Источник

Сдай ЕГЭ! Бесплатные материалы для
подготовки каждую неделю!

null

Нажимая на кнопку, вы даете согласие на обработку своих персональных
данных согласно 152-ФЗ. Подробнее

Материалы для подготовки к ЕГЭ по химии

Авторы статей — профессиональные репетиторы О. В. Овчинникова, А. И. Новичков и И. Б. Юдина.

Задачи на ЕГЭ по химии

Статьи по химии

Рекомендации по подготовке

Насколько ты готов к ЕГЭ по химии? Пройди бесплатный экспресс-тест.

Спасибо за то, что пользуйтесь нашими материалами.
Информация на странице «Материалы для подготовки к ЕГЭ по химии» подготовлена нашими редакторами специально, чтобы помочь вам в освоении предмета и подготовке к экзаменам.
Чтобы успешно сдать необходимые и поступить в высшее учебное заведение или колледж нужно использовать все инструменты: учеба, контрольные, олимпиады, онлайн-лекции, видеоуроки, сборники заданий.
Также вы можете воспользоваться другими статьями из разделов нашего сайта.

Публикация обновлена:
09.03.2023

Мы используем файлы cookie, чтобы персонализировать контент, адаптировать и оценивать результативность рекламы, а также обеспечить безопасность. Перейдя на сайт, вы соглашаетесь с использованием файлов cookie.

Источник

1		ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
1.1		Современные представления о строении атома
	1.1.1	Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов.
1.2		Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
	1.2.1	Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам периодической таблицы химических элементов.
	1.2.2	Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.
	1.2.3	Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенностям строения их атомов.
1.3		Химическая связь и строение вещества
	1.3.1	Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.
	1.3.2	Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.
	1.3.3	Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решётки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения.
1.4		Химическая реакция
	1.4.1	Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
	1.4.2	Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения.
	1.4.3	Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов.
	1.4.4	Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов.
	1.4.5	Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.
	1.4.6	Реакции ионного обмена.
		Особенности взаимодействия кислых солей со щелочами.
	1.4.7	Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.
		Необратимый гидролиз бинарных соединений.
	1.4.8	Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее.
	1.4.9	Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей,кислот).
2		НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
2.1		Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная).
2.2		Химические свойства простых веществ — металлов
	2.2.1	Характерные химические свойства щелочных металлов.
	2.2.2	Характерные химические свойства бериллия, магния и щелочноземельных металлов.
	2.2.3	Характерные химические свойства алюминия.
	2.2.4	Химические свойства переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа).
2.3		Химические свойства простых веществ — неметаллов
	2.3.1	Химические свойства водорода и галогенов.
	2.3.2	Химические свойства кислорода и серы.
	2.3.3	Химические свойства азота и фосфора.
	2.3.4	Химические свойства углерода и кремния.
2.4		Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных.
2.5		Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов.
2.6		Характерные химические свойства кислот.
2.7		Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных, комплексных (на примере соединений алюминия и цинка).
3		ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
3.1		Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах.
3.2		Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа.
3.3		Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная).
3.4		Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола).
3.5		Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.
3.6		Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров.
3.7		Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот.
3.8		Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахарады, дисахариды, полисахариды)
	3.8.1	Жиры.
	3.8.2	Белки.
	3.8.3	Углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды).
3.9		Взаимосвязь органических соединений.
4		МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
4.1		Экспериментальные основы химии
	4.1.1	Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии.
	4.1.2	Методы разделения смесей и очистки веществ.
	4.1.3	Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы.
	4.1.4	Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.
	4.1.5	Качественные реакции органических соединений.
	4.1.7	Основные способы получения углеводородов.
	4.1.8	Основные способы получения кислородсодержащих соединений.
4.2		Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ
	4.2.1	Понятие о металлургии: общие способы получения металлов.
	4.2.2.1	Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола).
	4.2.3	Природные источники углеводородов, их переработка.
	4.2.4	Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки.
4.3		Рачеты по химическим формулам и уравнениям реакций
	4.3.1	Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе».
	4.3.2	Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях.
	4.3.3	Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ.
	4.3.4	Расчеты теплового эффекта реакции.
	4.3.5	Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси).
	4.3.6	Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.

Источник

Тайны подготовки к ЕГЭ по химии, Лякишев В.К., 2020.

Книга посвящена подготовке к ЕГЭ по химии. В ней рассмотрены основные темы экзамена для полного освоения за короткие сроки. Представлены рисунки, схемы и таблицы для облегчения восприятия информации.

Задание 1 Электронная конфигурация атома.

Атом — электронейтральная неделимая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств. Атом состоит из нуклонов и электронов. Нуклоны составляют ядро атома — это протоны и нейтроны. Протон — частица, которая имеет положительный заряд +1. Нейтрон — нейтральная частица, заряд нейтрона равен 0. Вокруг ядра движутся электроны, которые имеют отрицательный заряд -1. Количество электронов (валентных электронов) на внешнем уровне определяется по номеру группы, в которой находится химический элемент (для главных подгрупп). Количество электронов, недостающих до завершения внешнего уровня, считается по следующей формуле: 8 — m, где m — номер группы химического элемента, в которой он находится. Общее количество электронов определяется по порядковому номеру химического элемента. Электрон несёт отрицательный заряд, поэтому, когда атом отдаёт электроны, становится положительно заряженным ионом, а когда принимает электроны — отрицательно заряженным ионом.

Оглавление.

Отзыв о книге.
Задание 1. Электронная конфигурация атома.
Задание 2. Закономерности изменения химических свойств элементов. Характеристика элементов.
Задание 3. Электроотрицательность, степень окисления и валентность химических элементов.
Задание 4. Характеристики химических связей. Зависимость свойств веществ от их состава и строения.
Задание 5. Классификация и номенклатура неорганических соединений.
Задание 6. Свойства веществ.
Задание 7. Свойства оснований, амфотерных гидроксидов, кислот и солей.
Задание 8. Свойства неорганических веществ.
Задание 9. Свойства неорганических веществ.
Задание 10. Взаимосвязь неорганических веществ.
Задание 11. Классификация и номенклатура органических веществ.
Задание 12. Теория строения органических соединений. Типы связей в молекулах органических соединений.
Задание 13. Свойства углеводородов. Получение углеводородов.
Задание 14. Свойства кислородсодержащих соединений. Получение кислородсодержащих соединений.
Задание 15. Свойства азотсодержащих соединений. Белки, жиры, углеводы.
Задание 16. Характерные химические свойства углеводородов. Механизмы реакций.
Задание 17. Свойства спиртов, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров и фенола.
Задание 18. Взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических соединений.
Задание 19. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
Задание 20. Скорость реакции и ее зависимость от различных факторов.
Задание 21. Реакции окислительно-восстановительные.
Задание 22. Электролиз расплавов и растворов.
Задание 23. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.
Задание 24. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие.
Задание 25. Качественные реакции органических и неорганических соединений.
Задание 26. Химическая лаборатория. Понятие о металлургии. Химическое загрязнение окружающей среды. Полимеры.
Задание 27. Расчёты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе».
Задание 28. Расчёты объемных отношений газов при химической реакции. Тепловой эффект.
Задание 29. Расчёт массы или объема вещества по параметрам одного из участвующих в реакции веществ.
Задание 30. Окислительно-восстановительные реакции.
Задание 31. Реакции ионного обмена.
Задание 32. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ: описание реакций.
Задание 33. Взаимосвязь органических соединений.
Задание 34. Расчёты массовой доли химического соединения в смеси.
Задание 35. Нахождение молекулярной формулы вещества.
Секретная глава.
Приложение 1: Кислоты.
Приложение 2: Горение органических веществ.
Приложение 3: Разложение веществ.
Приложение 4: Качественные реакции на катионы.
Приложение 5: Качественные реакции на органические соединения.
Приложение 6: Тривиальные названия неорганических и органических веществ.

Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:

Скачать книгу Тайны подготовки к ЕГЭ по химии, Лякишев В.К., 2020 — fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать pdf
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России.Купить эту книгу

Скачать
— pdf — Яндекс.Диск.

Дата публикации: 06.12.2021 04:40 UTC

Теги:

Лякишев :: 2020 :: ЕГЭ :: химия

Следующие учебники и книги:

Методика формирования и оценивания базовых навыков, компетенций обучающихся по программам основного общего образования по химии, необходимых для решения практико-ориентированных задач, Добротин Д.Ю., Каверина А.А., Снастина М.Г., 2021
Методические рекомендации обучающимся по организации индивидуальной подготовки к ЕГЭ 2022 года, Химия, Добротин Д.Ю., 2022
ЕГЭ 2022, Химия, Методические материалы, Добротин Д.Ю.
Единый государственный экзамен, химия, задания для абитуриентов, Лукин П.М., 2009

Предыдущие статьи:

ЕГЭ-2022, Химия, 10 тренировочных вариантов экзаменационных работ для подготовки к единому государственному экзамену, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2021
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Тренировочные задания, Навигатор самостоятельной подготовки
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Методы познания в химии, Навигатор самостоятельной подготовки
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Органическая химия, Навигатор самостоятельной подготовки

Источник