В этом разделе представлен тематический классификатор задачной базы. Вы можете прорешать все задания по интересующим вас темам. Зарегистрированные пользователи получат информацию о количестве заданий, которые они решали, и о том, сколько из них было решено верно. Цветовая маркировка: если правильно решено меньше 40% заданий, то цвет результата красный, от 40% до 80% — желтый, больше 80% заданий — зеленый. Если в оба столбца таблицы выделены зеленым, уровень вашей готовности можно считать достаточно высоким. В столбцах первое число — количество различных уникальных заданий (прототипов), второе число — общее количество заданий, включая задания (клоны), отличающиеся от прототипов только числовыми данными.
| Тема | Кол-во заданий в базе |
Кол-во решенных заданий |
Из них решено правильно |
Проверить себя |
|---|
Дополнительные задания для подготовки
Чтобы поделиться, нажимайте
Задания ЕГЭ по номерам (по темам)
Предлагаем вам Задания ЕГЭ по номерам формата ЕГЭ 2022 по химии с ответами и видео-объяснениями. Листайте ниже и выбирайте тот номер задания, который вы хотите выполнить.
- Первая часть (указывается только ответ, без решения)
1. Электронная конфигурация атома
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
2. Закономерности изменения химических свойств элементов. Характеристика элементов
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
3. Электроотрицательность, степень окисления и валентность химических элементов
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
4. Характеристики химических связей. Зависимость свойств веществ от их состава и строения
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
5. Классификация и номенклатура неорганических веществ
- Часть 1 (30 заданий с ответами) — старый формат
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения) — старый формат
- Часть 3 (10 заданий с ответами) — новый формат 2022 года
6. Свойства оснований, амфотерных гидроксидов, кислот и солей. Ионный обмен и диссоциация
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
7. Свойства неорганических веществ
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
8. Свойства неорганических веществ
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
9. Взаимосвязь неорганических веществ
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
10. Классификация и номенклатура органических веществ
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
11. Теория строения органических соединений. Типы связей в молекулах органических веществ. Изомеры. Гомологи
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
12. Свойства углеводородов и кислородосодержащих соединений. Получение углеводородов и кислородосодержащих соединений
- Часть 1 (30 заданий с ответами) — старый формат
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения) — старый формат
- Часть 3 (30 заданий с ответами) — старый формат
- Часть 4 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения) — старый формат
- Часть 5 (5 заданий с ответами) — новый формат 2022 года
13. Свойства азотсодержащих органических соединений. Белки, жиры, углеводы
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
14. Характерные химические свойства углеводородов. Механизмы реакций
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
15. Свойства спиртов, альдегидов, кислот, сложных эфиров, фенола
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
16. Взаимосвязь углеводородов и кислородосодержащих органических соединений
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
17. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
18. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
19. Реакции окислительно-восстановительные
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
20. Электролиз расплавов и растворов
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
21. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. pH
- Часть 1 (30 заданий с ответами) — старый формат
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения) — старый формат
- Часть 3 (5 заданий с ответами) — новый формат 2022 года
22. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
23. Химическое равновесие. Расчёты концентраций — новое задание 2022 года
- Часть 1 (5 заданий с ответами)
24. Качественные реакции органических и неорганических соединений
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
25. Химическая лаборатория. Химическая промышленность. Полимеры
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
26. Расчёты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
27. Расчеты теплового эффекта (по термохимическим уравнениям)
- Часть 1 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
28. Расчет массы или объёма вещества по параметрам одного из участвующих в реакции веществ. Выход продукта. Примеси. Массовая доля вещества в смеси
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
- Часть 3 (29 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
- Часть 4 (5 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения) — задачи, которых не было до 2022 года
- Вторая часть (оформляется подробным решением на бланках ответов)
29. Окислительно-восстановительные реакции
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (17 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2018)
- Часть 3 (22 задания с ответами, а также для некоторых заданий — видеообъяснения)
- Часть 4 (23 задания с ответами, реальный ЕГЭ 2019)
- Часть 5 (33 задания с ответами, реальный ЕГЭ 2020)
30. Реакции ионного обмена
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (17 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2018)
- Часть 3 (22 задания с ответами, а также для некоторых заданий — видеообъяснения)
- Часть 4 (23 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2019)
- Часть 5 (32 задания с ответами, реальный ЕГЭ 2020)
31. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ: описание реакций
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (17 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2018)
- Часть 3 (22 задания с ответами, а также для некоторых заданий — видеообъяснения)
- Часть 4 (23 задания с ответами, реальный ЕГЭ 2019)
- Часть 5 (36 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2020)
32. Взаимосвязь органических соединений
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (17 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2018)
- Часть 3 (22 задания с ответами, а также для некоторых заданий — видеообъяснения)
- Часть 4 (23 задания с ответами, реальный ЕГЭ 2019)
- Часть 5 (35 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2020)
33. Расчёты с использованием понятий растворимость, массовая доля вещества в растворе, избыток, примеси. Расчёты массовой доли химического соединения (атомов элемента) в смеси
- Часть 1 (17 задач с решениями и видео-объяснениями, реальный ЕГЭ 2018)
- Часть 2 (30 задач с решениями и видео-объяснениями, реальный ЕГЭ 2019)
- Часть 3 (27 задач с решениями и видео-объяснениями, пробные и тренеровочные варианты)
- Часть 4 (43 задачи с решениями и видео-объяснениями, реальный ЕГЭ 2020)
- Часть 5. Задачи на «атомистику» (66 задач с видео-объяснениями, появились на ЕГЭ 2020)
- Часть 6 (16 задач с видео-объяснениями и ответами, реальный ЕГЭ 2021)
- Часть 7 (38 задач с видео-объяснениями и ответами, возможные задачи ЕГЭ 2022)
34. Нахождение молекулярной и структурной формулы органического вещества
- Часть 1 (17 задач с решениями и видео-объяснениями, реальный ЕГЭ 2018)
- Часть 2 (21 задача с решениями и видео-объяснениями, реальные ЕГЭ 2019)
- Часть 3 (27 задач с решениями и видео-объяснениями, пробные и тренеровочные варианты)
- Часть 4 (43 задачи с решениями и видео-объяснениями, реальный ЕГЭ 2020)
- Часть 5 (31 задача с решениями и видео-объяснениями, возможные задачи ЕГЭ 2022)
Задания ЕГЭ 2021, которых НЕ будет в таком формате в ЕГЭ 2022:
Химические свойства неорганических веществ
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:
- Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021. Центр
- Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021. Сибирь
- Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021. Урал
- Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
- Просмотреть задания ЕГЭ всех лет вы можете здесь, нажав на эту строку
- Посмотреть все видео-уроки вы можете здесь, нажав на эту строку
- Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ и ЦТ вы можете здесь, нажав на эту строку
- Все видео-объяснения вы можете найти на YouTube канале, нажав на эту строку
-
Типовые (тематические) тесты в формате ЕГЭ по химии по каждому заданию. Тренировочные тесты, которые соответствуют заданиям ЕГЭ-2023 по химии по темам КИМ ЕГЭ по химии.
Хотите видеть больше интересных материалов? Вы можете поддержать работу сайта:
Обратите внимание! Форма выше — это форма для сбора донатов на работу сайта.
Полные тренировочные варианты ЕГЭ по химии с автопроверкой первой части
Спецификация ЕГЭ по химии-2023
| Номер задания | Тематические тесты по теме |
| 1 | Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырёх периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбуждённое состояния атомов |
| 2 | Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа – по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов. Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов |
| 3 | Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов |
| 4 | Ковалентная химическая связь, её разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решётки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения |
| 5 | Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная) |
| 6 | Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щёлочноземельных, магния, алюминия; переходных металлов: меди, цинка, хрома, железа. Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния. Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка). Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена |
| 7 | Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная). Характерные химические свойства неорганических веществ: – простых веществ – металлов: щелочных, щёлочноземельных, магния, алюминия, переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа); – простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния; – оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных; – оснований и амфотерных гидроксидов; – кислот; – солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка) |
| 8 | Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная); Характерные химические свойства неорганических веществ: – простых веществ – металлов: щелочных, щёлочноземельных, магния, алюминия, переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа); – простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния; – оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных; – оснований и амфотерных гидроксидов; – кислот; – солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка) |
| 9 | Взаимосвязь неорганических веществ |
| 10 | Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная) |
| 11 | Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа |
| 12 | Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола). Основные способы получения углеводородов (в лаборатории). Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола. Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Основные способы получения кислородсодержащих органических соединений (в лаборатории) |
| 13 | Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Важнейшие способы получения аминов и аминокислот. Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды), белки |
| 14 | Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола). Важнейшие способы получения углеводородов. Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальные механизмы реакций в органической химии |
| 15 | Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров. Важнейшие способы получения кислородсодержащих органических соединений |
| 16 | Взаимосвязь углеводородов, кислородсодержащих и азотсодержащих органических соединений |
| 17 | Классификация химических реакций в неорганической и органической химии |
| 18 | Скорость реакции, её зависимость от различных факторов |
| 19 | Реакции окислительно-восстановительные |
| 20 | Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) |
| 21 | Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная |
| 22 | Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов |
| 23 | Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Расчёты количества вещества, массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ |
| 24 | Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции органических соединений |
| 25 | Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Природные источники углеводородов, их переработка. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки |
| 26 | Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе» |
| 27 | Расчёты теплового эффекта (по термохимическим уравнениям) |
| 28 | Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ. Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси |
| 29 | Окислитель и восстановитель. Реакции окислительно-восстановительные
Задания 29 (ранее 30) из реального ЕГЭ по химии 2021 Задания 29 (ранее 30) из реального ЕГЭ по химии 2020 |
| 30 | Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена
Задания 30 (ранее 31) из реального ЕГЭ по химии 2021 Задания 30 (ранее 31) из реального ЕГЭ по химии 2020 |
| 31 | Тренажер задания 31 по химии железа
Тренажер задания 31 ЕГЭ по химии щелочных металлов Тренажер задания 31 ЕГЭ по химии щелочноземельных металлов Тренажер задания 31 по химии азота Тренажер задания 31 по химии алюминия Тренажер задания 31 по химии галогенов Тренажер задания 31 по химии марганца Тренажер задания 31 по химии меди Тренажер задания 31 по химии серы Тренажер задания 31 по химии углерода и кремния Тренажер задания 31 по химии цинка Тренажер задания 31 по химии хрома Задания 31 (ранее 32) из реального ЕГЭ по химии 2021 Задания 31 (ранее 32) из реального ЕГЭ по химии 2020 |
| 32 | Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений
Органические цепочки (задания 32, ранее 33) из реального ЕГЭ по химии 2021 Органические цепочки (задания 32, ранее 33) из реального ЕГЭ по химии 2020 |
| 33 | Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе». Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси).Расчёты массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества.Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смесиРасчетные задачи по неорганике (задания 33, ранее 34) из реального ЕГЭ по химии 2021Расчетные задачи по неорганике (задания 33, ранее 34) из реального ЕГЭ по химии 2020 |
| 34 | Установление молекулярной и структурной формул вещества
Расчетные задачи, органическая химия (задания 34, ранее 35) из реального ЕГЭ по химии 2021 Расчетные задачи, органическая химия (задания 34, ранее 35) из реального ЕГЭ по химии 2020 |
Варианты ЕГЭ по химии
Об экзамене
Химию нельзя сдать на высокий балл, просто выучив теорию. Химию надо любить. И любить всем сердцем, чтобы тот безграничный объем информации ровным слоем уложился в голове. А когда мы говорим о будущем, о профессиях, которые будут востребованы долгие годы, то практически все направления, которые связаны с химией, с рынка труда никуда не уйдут. Потребность в “химических мозгах” стабильно растет. Поэтому если вы чувствуете, что есть хоть какая-то предрасположенность к данной науке, не поленитесь и попробуйте себя. И если все получится, то вам откроется безграничное поле для новых открытий и свершений. Меняйте себя и мир вокруг!
Структура
Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 5 заданий высокого уровня сложности, с развернутым ответом (порядковые номера этих заданий: 30, 31, 32, 33, 34). На выполнение всех заданий отводится 3,5 часа.
Дополнительные материалы и оборудование
К каждому варианту экзаменационной работы прилагаются следующие материалы:
− Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;
− таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;
− электрохимический ряд напряжений металлов.
Во время выполнения экзаменационной работы разрешается использовать непрограммируемый калькулятор.
Пояснения к оцениванию заданий
За правильный ответ на каждое из заданий 1–8, 12–16, 20, 21, 27–29 ставится 1 балл. Задание считается выполненным верно, если экзаменуемый дал правильный ответ в виде последовательности цифр или числа с заданной степенью точности.
Задания 9–11, 17–19, 22–26 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр. За полный правильный ответ в заданиях 9–11, 17–19, 22–26 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка, – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.
Задания части 2 (с развёрнутым ответом) предусматривают проверку от трёх до пяти элементов ответа. Задания с развёрнутым ответом могут быть выполнены выпускниками различными способами. Наличие каждого требуемого элемента ответа оценивается 1 баллом, поэтому максимальная оценка верно выполненного задания составляет от 3 до 5 баллов в зависимости от степени сложности задания: задание 30 – 3 балла; 31 – 4 балла; 32 – 5 баллов; 33 – 4 балла; 34 – 4 балла. Проверка заданий части 2 осуществляется на основе сравнения ответа выпускника с поэлементным анализом приведённого образца ответа.
| Тема | Результат | Задания | |||
|---|---|---|---|---|---|
| 1. | Строение атома | Не изучена | Отработать | ||
| 2. | Закономерности изменения химических свойств и их соединений | Не изучена | Отработать | ||
| 3. | Электроотрицательность, степень окисления, валентность | Не изучена | Отработать | ||
| 4. | Химическая связь. Кристаллическая решетка | Не изучена | Отработать | ||
| 5. | Номенклатура неорганических веществ | Не изучена | Отработать | ||
| 6. | Химические свойства металлов и неметаллов | Не изучена | Отработать | ||
| 7. | Химические свойства оксидов | Не изучена | Отработать | ||
| 8. | Химические свойства кислот, оснований, солей | Не изучена | Отработать | ||
| 9. | Взаимосвязь неорганических веществ | Не изучена | Отработать | ||
| 10. | Окислительно-восстановительные реакции | Не изучена | Отработать | ||
| 11. | Химические свойства неорганических веществ | Не изучена | Отработать | ||
| 12. | Классификация и номенклатура органических веществ | Не изучена | Отработать | ||
| 13. | Гомологи и изомеры | Не изучена | Отработать | ||
| 14. | Химические свойства углеводородов и их получение | Не изучена | Отработать | ||
| 15. | Химические свойства кислородсодержащих соединений и их получение | Не изучена | Отработать | ||
| 16. | Химические свойства азотсодержащих органических соединений и их получение | Не изучена | Отработать | ||
| 17. | Взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических веществ | Не изучена | Отработать | ||
| 18. | Химические свойства углеводородов. Механизмы реакций | Не изучена | Отработать | ||
| 19. | Химические свойства кислородсодержащих соединений | Не изучена | Отработать | ||
| 20. | Классификация химических реакций | Не изучена | Отработать | ||
| 21. | Скорость реакции | Не изучена | Отработать | ||
| 22. | Электролиз | Не изучена | Отработать | ||
| 23. | Гидролиз | Не изучена | Отработать | ||
| 24. | Химическое равновесие | Не изучена | Отработать | ||
| 25. | Качественные реакции | Не изучена | Отработать | ||
| 26. | Металлургия, правила работы в лаборатории, производство | Не изучена | Отработать | ||
| 27. | Задача на вычисление массовой доли в растворе | Не изучена | Отработать | ||
| 28. | Задача на расчет по уравнению реакции | Не изучена | Отработать | ||
| 29. | Задача на расчет по уравнению реакции | Не изучена | Отработать | ||
| Часть 2 | |||||
| 30. | Окислительно-восстановительные реакции | Отработать | |||
| 31. | Взаимосвязь неорганических веществ | Отработать | |||
| 32. | Взаимосвязь органических веществ | Отработать | |||
| 33. | Расчетная задача | Отработать | |||
| 34. | Задача на выведение молекулярной формулы вещества | Отработать |
Любой учитель или репетитор может отслеживать результаты своих учеников по всей группе или классу.
Для этого нажмите ниже на кнопку «Создать класс», а затем отправьте приглашение всем заинтересованным.
Ознакомьтесь с подробной видеоинструкцией по использованию модуля.
Чек-лист для подготовки к ЕГЭ по химии
Материал по химии
Все темы ЕГЭ по химии
Новинки в 2023
На данный момент пока рано говорить о нововведениях в КИМы ФИПИ по химии. Следите за одновлениями здесь или в группе ВК.
Задание 1
Строение атомов и ионов:
- Строение электронных оболочек атомов первых четырех периодов.
- Правило Хунда и принцип Паули.
- Основное и возбужденное состояние атома.
- Конфигурация благородного газа. Строение электронной оболочки иона.
- Основное и возбужденное состояния атома.
- Особенности строения электронной конфигурации d-элементов.
- Квантовые числа.
- Понятие «валентные электроны».
Задание 2
Закономерности изменения свойств в периодах и группах ПС:
- Металлические и неметаллические свойства.
- Окислительные и восстановительные свойства.
- Электроотрицательность.
- Атомный радиус.
- Кислотные и основные свойства оксидов, гидроксидов, водородных соединений.
Задание 3
Валентность и степень окисления:
- Низшие и высшие степени окисления.
- Низшая и высшая валентность.
- Элементы-исключения (высшая валентность или высшая степень окисления не соответствует номеру группы).
- Элементы с постоянной валентностью.
- Элементы с постоянной степенью окисления в соединениях.
- Возможные промежуточные степени окисления.
Задание 4
Химические связи и кристаллические решетки
- Ковалентная неполярная связь.
- Ковалентная полярная связь.
- Донорно-акцепторный механизм образования ковалентных связей.
- Ионная связь.
- Металлическая связь.
- Водородная связь.
- Длина связи.
- Энергия связи.
- Аморфные вещества.
- Молекулярная решетка.
- Атомная решетка.
- Ионная решетка.
- Металлическая решетка.
- Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
- Зависимость физических свойств от типа решетки.
Задание 5
Классификация веществ в неорганической химии:
- Оксиды (кислотные, основные, амфотерные, несолеобразующие).
- Гидроксиды (кислотные, основные, амфотерные)
- Кислоты (одноосновные, двухосновные, многоосновные, кислородсодержащие и бескислородные, сильные и слабые).
- Основания (растворимые и нерастворимые).
- Соли (нормальные, кислые, основные).
Подготовка к ЕГЭ по химии
Статьи
Тесты
Задания 6, 7, 8, 9, 31
Химические свойства неорганических веществ:
- Химические свойства простых веществ-металлов (реакции с неметаллами, кислотами, солями, оксидами). Особые свойства алюминия, цинка, бериллия.
- Химические свойства простых веществ-неметаллов (реакции с металлами и другими неметаллами, щелочами, концентрированными кислотами, водой, замещение одними неметаллами других).
- Характерные химические свойства основных оксидов (взаимодействие с водой, кислотами, кислотными оксидами, восстановителями). Получение основных оксидов.
- Характерные химические свойства кислотных оксидов (взаимодействие с основаниями и основными оксидами, водой). Получение кислотных оксидов.
- Химические свойства растворимых и нерастворимых оснований (реакции с кислотными оксидами и кислотами, амфотерными гидроксидами, солями средними и кислыми).
- Химические свойства кислот (взаимодействие с оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами, металлами, солями средними и кислыми).
- Химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов (взаимодействие со щелочами и кислотами, растворами некоторых солей и оксидами). Образование комплексных солей. Номенклатура и химические свойства комплексных солей (реакции с некоторыми кислотами и солями, разложение при нагревании).
- Химические свойства солей (взаимодействие со щелочами и раствором аммиака, с кислотами, друг с другом, с некоторыми оксидами и металлами).
- Соединения металлов IА-группы. Тривиальные названия (глауберова соль, едкий натр, поташ, селитра чилийская, кальцинированная сода, питьевая сода).
- Соединения металлов IА-группы. Образование оксидов и пероксидов, нитридов, гидридов, сульфидов, фосфидов, галогенидов, карбидов. Гидролиз нитридов, фосфидов, гидридов, карбидов.
- Соединения металлов IА-группы. Взаимодействие со сложными веществами: водой, аммиаком, спиртами и некоторыми алкинами.
- Окрашивание пламени солями щелочных металлов.
- Соединения металлов IIА-группы. Тривиальные названия (доломит, известняк, мрамор, мел, негашеная известь, гашеная известь, известковое молоко).
- Соединения металлов IIА-группы. Образование галогенидов, оксидов, пероксидов, гидридов, сульфидов, карбидов, нитридов и фосфидов.
- Соединения металлов IIА-группы. Реакции с водой.
- Окраска пламени солями щелочноземельных металлов.
- Жесткость воды и методы её устранения.
- Медь: тривиальные названия (малахит, медный купорос); получение из оксидов, из солей путем замещения и электролизом; Взаимодействие с галогенами, кислородом, азотной и серной кислотой.
- Оксид меди I: цвет, восстановительные свойства, образование комплексов с раствором аммиака.
- Оксид меди II: цвет, типичные химические свойства.
- Гидроксид меди II: цвет, типичные химические свойства оснований. Комплексообразование.
- Хром: методы получения; взаимодействие с азотной и серной кислотой, с кислородом, соляной кислотой и хлороводородом на воздухе.
- Оксид хрома III: получение путём разложения дихромата аммония и дихромата калия. Характерные амфотерные свойства.
- Оксид хрома VI: образование хромовой и дихромовой кислоты, хромата и дихромата калия/натрия.
- Окислительно-восстановительные свойства оксида хрома III, оксида хрома VI, хромата и дихромата калия/натрия.
- Оксид марганца IV: цвет, ОВ-свойства.
- Окислительно-восстановительные свойства манганатов и перманганатов. Цвета растворов.
- Железо. Особенности взаимодействия железа с кислородом, галогенами и соляной кислотой, с концентрированной серной и азотной кислотой.
- Оксид железа II: получение, ОВ-свойства, свойства типичного основного оксида, цвет. Гидроксид железа II: цвет, получение.
- Оксид железа III: получение, цвет, характерные амфотерные свойства, ОВ-свойства. Гидроксид железа III: цвет, получение, характерные амфотерные свойства.
- Железная окалина: получение, ОВ-свойства.
- Соли железа II: хлористое железо, железный купорос, желтая кровяная соль. Качественные реакции на соли железа II.
- Соли железа III: хлорное железо, красная кровяная соль. Качественные реакции на соли железа III.
- Водород: взаимодействие с металлами и неметаллами. Восстановительные свойства при реакциях со сложными веществами: оксидами и галогенидами.
- Лабораторные методы получения водорода (из кислот, щелочей, воды, гидридов). Промышленные методы получения водорода (электролизом, конверсией метана, крекингом углеводородов).
- Взаимодействие воды с металлами и неметаллами, амфотерные свойства воды. Получение и ОВ-свойства пероксида водорода.
- Агрегатное состояние и цвет элементов VIIА-группы (галогенов). Изменение окислительной активности в ряду галогенов на примере взаимодействия их с серой, фосфором, железом. Замещение одного галогена другим. Взаимодействие галогенов с водой и щелочами.
- Хлорсодержащие кислоты: хлорная, хлористая, хлорноватая, хлорноватистая, соответствующие им соли, их ОВ-свойства. Бертолетова соль, белильная известь, хлорка.
- Кислород: почему не проявляет степень окисления +6? Методы получения (из хлората калия, нитратов щелочных металлов, перманганата калия, оксида ртути II, пероксидов, электролизом, фракционной возгонкой).
- Кислород: образование оксидов, пероксидов, окалины. С какими элементами не реагирует? Реакции с серой и азотом. Реакции с сульфидами, метанов, сероводородом. Взаимодействие с оксидами металлов в промежуточной степени окисления.
- Сера: цвет, формулы: свинцового блеска, цинковой обманки, железного колчедана, серного колчедана, пирита. Получение серы из пирита, диоксида серы, сероводорода. Аллотропные модификации серы.
- Химические свойства серы: с какими элементами сера ведет себя как окислитель? Восстановительные свойства серы (реакции, в которых сера принимает значение степени окисления +4 и +6). Реакция серы со щелочами.
- Сероводород и сероводородная кислота: физические свойства, восстановительные свойства сульфид-иона. Качественные реакции на сульфид-ион. Получение сульфидов и гидросульфидов.
- Сравнение оксида серы IV и оксида серы VI: взаимодействие с водой, основными оксидами, основаниями, ОВ-свойства.
- Сравнение реакционной способности концентрированной и разбавленной серной кислоты.
- Разложение сульфатов. Качественные реакции на сульфат- и сульфит-ион.
- Азот и фосфор как простые вещества: сравнение свойств: агрегатное состояние, аллотропные модификации, взаимодействие с кислородом, водородом, металлами, серой, щелочами, кислотами.
- Сравнение свойств аммиака и фосфина: цвет, запах, токсичность, наличие водородных связей, растворимость, реакции с водой, кислотами, горение, восстановительные свойства.
- Нашатырь и нашатырный спирт. Качественные реакции на соли аммония. Разложение нитрита и нитрата аммония. Реакция раствора аммиака с растворимыми солями железа, меди, магния.
- Наиболее распространенные оксиды азота: NO и NO2, методы их получения, ОВ-свойства. Взаимодействие NO2 с водой и щелочами без доступа кислорода и в его присутствии.
- Сравнение концентрированной и разбавленной азотной кислоты.
- Фосфорный ангидрид: получение, взаимодействие с избытком и недостатком воды или щелочи, водоотнимающие свойства.
- Аллотропные модификации углерода. Взаимодействие с кислородом, водородом, серой, кремнием, восстановительная активность.Сравнение угарного и углекислого газа: строение, получение, ОВ-свойства, взаимодействие со щелочами. Химические свойства угольной кислоты.
- Кремний: методы получения, взаимодействие с водородом и галогенами, ОВ-свойства, реакция с щелочами, растворение в смеси азотной и плавиковой кислоты. Оксид кремния IV. Кремниевая кислота.
Задание 10
Классификация и номенклатура органических соединений
- Классификация углеводородов.
- Классификация кислород- и азотсодержащих органических соединений.
- Общие формулы и функциональные группы.
- Номенклатура органических соединений
Задание 11
Теория строения органических соединений.
- Гибридизация атомных орбиталей углерода.
- Гомология и изомерия. Основные типы изомерии.
- Типы связей в органических веществах.
Задания 12–16, 32
Органическая химия. Строение, получение, применение, химические и физические свойства:
- Алканов
- Алкенов
- Диенов
- Алкинов
- Циклоалканов
- Аренов
- Спиртов
- Карбонильных соединений
- Карбоновых кислот
- Аминов
- Анилина
- Аминокислот
- Белков
- Жиров
- Углеводов
Задание 17
Классификация химических реакций
- Классификация химических реакций в неорганической химии.
- Классификация химических реакций в органической химии.
Задание 18
Скорость химической реакции
- Зависимость скорости химической реакции от концентрации, температуры, давления, агрегатного состояния.
Задание 19, 29
Окислительно-восстановительные реакции
- Определение окислителей и восстановителей. Типичные окислители и восстановители, и продукты их окисления и восстановления.
- Молекулы и ионы как окислители и восстановители.
- Расстановка коэффициентов с помощью электронного баланса.
- Расстановка коэффициентов с помощью ионно-электронного баланса.
Задание 20
Электролиз
- Электролиз в расплавах.
- Электролиз в растворах. Катодные и анодные процессы.
- Получение веществ электролизом.
Задание 21
Гидролиз
- Классификация солей по способности гидролизоваться.
- Среда растворов, рН.
Задание 22
Химическое равновесие
- Смещение химического равновесия при различных воздействиях.
Задание 23
Решение задач по равновесным концентрациям
- Теория и разбор заданий.
Задание 24
Качественные реакции
- Качественные реакции в неорганической химии.
- Качественные реакции в органической химии.
Задание 25
Химическая промышленность
- Применение органических веществ в быту.
- Применение неорганических веществ в быту.
- Полимеры и их применение. Реакции полимеризации и конденсации.
- Классификация волокон и их получение.
- Производство серной и азотной кислоты, аммиака, метанола.
- Правила работы в лаборатории.
- Лабораторные приборы и посуда.
- Методы разделения смесей. Очистка веществ.
Задание 26
Задачи на растворы
- Решение простейших задач с применением понятия «массовая доля вещества в растворе».
- Решение простейших задач с применением понятия «кристаллогидраты».
- Решение простейших задач с применением понятия «растворимость».
Задание 27
Расчеты по термохимическим уравнениям
- Решение задач по термохимическим уравнениям.
Задание 28
Расчеты по химическим уравнениям
- Расчеты по известной массе, количеству вещества или объёму.
- Расчеты массовой или объёмной доли продуктов.
- Расчеты с применением понятия «массовая доля вещества в смеси».
Задание 30
Реакции ионного обмена
- Электролиты и неэлектролиты, сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена.
Задание 33
Задачи повышенного уровня сложности (общая и неорганическая химия)
- Задачи на избыток и недостаток с применением понятий «массовая доля», «растворимость», «молярная концентрация».
- Задачи на избыток и недостаток с образованием кислых солей.
- Задачи на кристаллогидраты.
- Задачи на осаждение веществ двумя реакциями.
- Задачи на добавление оксида в раствор соответствующей кислоты.
- Задачи на систему двух уравнений (определение массовой доли веществ в первоначальной смеси).
- Задачи с использованием математической системы уравнений.
- Задачи на частичное разложение.
- Задачи на атомистику.
Задание 34
Установление молекулярной и структурной формулы вещества
- Расчеты по плотности газа, относительной молекулярной массе по известному газу, массе молекулы, плотности газа.
- Расчеты по массовой доли элементов в органическом веществе.
- Расчеты по массовой доле одного элемента известной группы веществ.
- Расчеты по продуктам сгорания.
- Расчеты по известному количеству кислорода при горении.
- Расчеты по реакционной способности.
Каждый вариант экзаменационной работы построен по единому плану: работа состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания.
Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, в их числе 17 заданий базового уровня сложности (в варианте они присутствуют под номерами: 1–5, 10, 11, 13, 17–21, 25–28) и 11 заданий повышенного уровня сложности (их порядковые номера: 6–9, 12, 14–16, 22–24). Часть 2 содержит 6 заданий высокого уровня сложности, с развёрнутым ответом. Это задания под номерами 29–34.
Продолжительность ЕГЭ по химии
Общая продолжительность выполнения экзаменационной работы составляет 3,5 часа (210 минут).
К каждому варианту экзаменационной работы прилагаются следующие материалы:
− Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;
− таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;
− электрохимический ряд напряжений металлов.
Во время выполнения экзаменационной работы по химии разрешается использовать непрограммируемый калькулятор.
Темы проверяемые заданиями (кодификатор) ФИПИ 2022
В круглых скобках указаны подробности раскрытия темы.
1 ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
1.1 Современные представления о строении атома
1.1.1 Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырёх периодов: s-, p- и d-элементы.
Электронная конфигурация атомов и ионов.
Основное и возбуждённое состояния атомов
(Строение вещества. Современная модель строения атома. Дуализм электрона. Квантовые числа. Распределение электронов по энергетическим уровням в соответствии с принципом наименьшей энергии, правилом Хунда и принципом Паули. Особенности строения энергетических уровней атомов d- элементов. Электронная конфигурация атома. Классификация химических элементов (s-, p-, d-элементы). Основное и возбуждённые состояния атомов. Валентные электроны)
1.2 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
1.2.1 Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам
(Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Физический смысл Периодического закона Д.И. Менделеева. Причины и закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Мировоззренческое и научное значение Периодического закона Д.И. Менделеева. Прогнозы Д.И. Менделеева. Открытие новых химических элементов)
1.2.2 Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов
(Общая характеристика элементов IА–IIIA групп. Оксиды и пероксиды натрия и калия. Распознавание катионов натрия и калия. Соли натрия, калия, кальция и магния, их значение в природе и жизни человека. Жёсткость воды и способы её устранения. Комплексные соединения алюминия. Алюмосиликаты)
1.2.3 Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов
(Металлы IB–VIIB групп (медь, цинк, хром, марганец). Особенности строения атомов. Общие физические и химические свойства. Получение и применение. Оксиды и гидроксиды этих металлов, зависимость их свойств от степени окисления элемента. Важнейшие соли. Окислительные свойства солей хрома и марганца в высшей степени окисления. Комплексные соединения хрома)
1.2.4 Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов
(Общая характеристика элементов IVА группы. Свойства, получение и применение угля. Синтез-газ как основа современной промышленности. Активированный уголь как адсорбент. Наноструктуры. Мировые достижения в области создания наноматериалов. Электронное строение молекулы угарного газа. Получение и применение угарного газа. Биологическое действие угарного газа. Карбиды кальция, алюминия и железа. Карбонаты и гидрокарбонаты. Круговорот углерода в живой и неживой природе. Качественная реакция на карбонат-ион.Физические и химические свойства кремния. Силаны и силициды. Оксид кремния (IV). Кремниевые кислоты и их соли. Силикатные минералы – основа земной коры. Общая характеристика элементов VА-группы. Нитриды. Качественная реакция на ион аммония. Азотная кислота как окислитель. Нитраты, их физические и химические свойства, применение. Свойства, получение и применение фосфора. Фосфин. Фосфорные и полифосфорные кислоты. Биологическая роль фосфатов. Общая характеристика элементов VIА группы. Особые свойства концентрированной серной кислоты. Качественные реакции на сульфид-, сульфит- и сульфат-ионы. Общая характеристика элементов VIIА группы. Особенности химии фтора. Галогеноводороды и их получение. Галогеноводородные кислоты и их соли. Качественные реакции на галогенид-ионы. Кислородсодержащие соединения хлора. Применение галогенов и их важнейших соединений)
1.3 Химическая связь и строение вещества
1.3.1 Ковалентная химическая связь, её разновидности и механизмы образования.
Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи).
Ионная связь.
Металлическая связь.
Водородная связь
(Электронная природа химической связи. Электроотрицательность. Ковалентная связь, её разновидности и механизмы образования (обменный и донорно-акцепторный). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Межмолекулярные взаимодействия)
1.3.2 Электроотрицательность.
Степень окисления и валентность химических элементов
1.3.3 Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решётки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения
(Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решёток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость физических свойств вещества от типа кристаллической решётки. Причины многообразия веществ. Современные представления о строении твёрдых, жидких и газообразных веществ. Жидкие кристаллы)
1.4 Химическая реакция
1.4.1 Классификация химических реакций в неорганической и органической химии
(Химические реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Классификация и особенности органических реакций)
1.4.2 Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения
(Понятие об энтальпии и энтропии. Энергия Гиббса. Закон Гесса и следствия из него. Тепловые эффекты химических реакций. Термохимические уравнения)
1.4.3 Скорость реакции, её зависимость от различных факторов
(Скорость реакции, её зависимость от различных факторов: природы реагирующих веществ, концентрации реагирующих веществ, температуры (правило Вант-Гоффа), площади реакционной поверхности, наличия катализатора. Энергия активации. Активированный комплекс. Катализаторы и
катализ. Роль катализаторов в природе и промышленном производстве)
1.4.4 Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов
(Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов: концентрации реагентов или продуктов реакции, давления, температуры. Роль смещения равновесия в технологических процессах)
1.4.5 Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах.
Сильные и слабые электролиты
(Растворение как физико-химический процесс. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная и моляльная концентрации. Титр раствора и титрование)
1.4.6 Реакции ионного обмена
(Реакции в растворах электролитов. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Амфотерность)
1.4.7 Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная
(Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора. Поведение веществ в средах с разным значением pH. Гидролиз солей. Значение гидролиза в биологических обменных процессах. Применение гидролиза в промышленности)
1.4.8 Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от неё
(Окислительно-восстановительные реакции в природе, производственных процессах и жизнедеятельности организмов. Окислительно-восстановительный потенциал среды. Диаграмма Пурбэ. Поведение веществ в средах с разным значением pH. Методы электронного и электронно-ионного баланса. Стандартный электродный потенциал системы. Ряд стандартных электродных потенциалов. Коррозия металлов: виды коррозии, способы защиты металлов от коррозии)
1.4.9 Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)
(Электролиз растворов и расплавов солей. Практическое применение электролиза для получения щелочных, щёлочноземельных металлов и алюминия)
1.4.10 Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии
(Первоначальные понятия о типах и механизмах органических реакций. Свободнорадикальный и ионный механизмы реакции. Понятие о нуклеофиле и электрофиле. Правило Марковникова, его электронное обоснование. Механизм реакции свободнорадикального замещения. Реакции присоединения и радикального замещения)
2 НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
2.1 Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная)
2.2 Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щёлочноземельных, магния, алюминия; переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа)
(Общие физические и химические свойства металлов. Закономерности в изменении свойств простых веществ, водородных соединений, высших оксидов и гидроксидов)
2.3 Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния
(Свойства, получение и применение угля. Активированный уголь как адсорбент. Наноструктуры. Мировые достижения в области создания наноматериалов. Круговорот углерода в живой и неживой природе. Физические и химические свойства кремния. Свойства, получение и применение фосфора. Особенности химии фтора. Применение галогенов и их важнейших соединений. Закономерности в изменении свойств простых веществ, водородных соединений, высших оксидов и гидроксидов)
2.4 Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных
2.5 Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов
(Оксиды и пероксиды натрия и калия. Электронное строение молекулы угарного газа. Получение и применение угарного газа. Биологическое действие угарного газа. Оксид кремния(IV). Оксиды и гидроксиды этих металлов, зависимость их свойств от степени окисления элемента. Закономерности в изменении свойств простых веществ, водородных соединений, высших оксидов и гидроксидов)
2.6 Характерные химические свойства кислот
(Кремниевые кислоты и их соли. Азотная кислота как окислитель. Фосфорные и полифосфорные кислоты. Особые свойства концентрированной серной кислоты. Галогеноводороды и их получение. Кислородсодержащие соединения хлора. Галогеноводородные кислоты и их соли)
2.7 Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)
(Важнейшие соли. Соли натрия, калия, кальция и магния, их значение в природе и жизни человека. Жёсткость воды и способы её устранения. Комплексные соединения алюминия. Алюмосиликаты. Окислительные свойства солей хрома и марганца в высшей степени окисления. Комплексные соединения хрома. Кремниевые кислоты и их соли. Нитраты, их физические и химические свойства, применение. Биологическая роль фосфатов. Карбонаты и гидрокарбонаты. Силикатные минералы – основа земной коры. Галогеноводородные кислоты и их соли)
2.8 Взаимосвязь различных классов неорганических веществ
3 ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
3.1 Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная).
Взаимное влияние атомов в молекулах
(Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова. Углеродный скелет органической молекулы. Изомерия и изомеры. Изомерия углеродного скелета, межклассовая, пространственная (цис-транс-изомерия). Оптическая изомерия. Асимметрический атом углерода. Зависимость свойств веществ от химического строения молекул)
3.2 Типы связей в молекулах органических веществ.
Гибридизация атомных орбиталей углерода.
Радикал.
Функциональная группа
(Кратность химической связи. Гомолитический и гетеролитический разрыв ковалентной химической связи. Понятие о функциональной группе. sp3-, sp2-, sp-гибридизация орбиталей атомов углерода)
3.3 Классификация органических веществ.
Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная)
(Принципы классификации органических соединений. Международная номенклатура и принципы образования названий органических соединений)
3.4 Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола)
(Алканы. Электронное и пространственное строение молекулы метана. Гомологический ряд и общая формула алканов. Физические свойства алканов. Закономерности изменения физических свойств. Химические свойства алканов: галогенирование, дегидрирование, термическое разложение, крекинг как способы получения важнейших соединений в органическом синтезе. Горение алканов как один из основных источников тепла в промышленности и быту. Изомеризация как способ получения высокосортного бензина. Нахождение в природе и применение алканов.
Циклоалканы. Строение молекул циклоалканов. Общая формула циклоалканов. Номенклатура циклоалканов. Специфика свойств циклоалканов с малым размером цикла.
Алкены. Электронное и пространственное строение молекулы этилена. Гомологический ряд и общая формула алкенов. Физические свойства алкенов. Реакции электрофильного присоединения как способ получения функциональных производных углеводородов.
Реакции окисления и полимеризации. Правило Зайцева.
Алкадиены. Классификация алкадиенов по взаимному расположению кратных связей в молекуле. Особенности электронного и пространственного строения сопряжённых алкадиенов. Общая формула алкадиенов. Номенклатура и изомерия алкадиенов. Физические свойства алкадиенов. Химические свойства алкадиенов: реакции присоединения (гидрирование, галогенирование), горения и полимеризации.
Алкины. Электронное и пространственное строение молекулы ацетилена. Гомологический ряд и общая формула алкинов. Номенклатура. Изомерия: углеродного скелета, положения кратной связи, межклассовая. Физические свойства алкинов. Химические свойства алкинов: реакции присоединения как способ получения полимеров и других полезных продуктов. Реакции замещения. Горение ацетилена как источник высокотемпературного пламени для сварки и резки металлов.
Арены. Современные представления об элек- тронном и пространственном строении бензола. Изомерия и номенклатура гомологов бензола. Общая формула аренов. Физические свойства бензола. Химические свойства бензола: реакции электрофильного замещения (нитрование, галогенирование) как способ получения химических средств защиты растений; присоединения (гидрирование, галогенирование) как доказательство непредельного характера бензола. Реакция горения. Особенности химических свойств толуола. Взаимное влияние атомов в молекуле толуола. Ориентационные эффекты заместителей)
3.5 Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола
(Спирты. Классификация, номенклатура спиртов. Гомологический ряд и общая формула предельных одноатомных спиртов. Изомерия. Физические свойства предельных одноатомных спиртов. Водородная связь между молекулами и её влияние на физические свойства спиртов. Химические свойства: взаимодействие с натрием как способ установления наличия гидроксогруппы, с галогеноводородами как способ получения растворителей, внутри- и межмолекулярная дегидратация. Реакция горения: спирты как топливо. Физиологическое действие метанола и этанола на организм человека. Этиленгликоль и глицерин как представители предельных многоатомных спиртов. Фенол. Строение молекулы фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола. Физические свойства фенола. Химические свойства (реакции с натрием, гидроксидом натрия, бромом))
3.6 Характерные химические свойства альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров
(Альдегиды и кетоны. Классификация альдегидов и кетонов. Строение предельных альдегидов. Электронное и пространственное строение карбонильной группы. Гомологический ряд, общая формула, номенклатура и изомерия предельных альдегидов.
Физические свойства предельных альдегидов.
Химические свойства предельных альдегидов: гидрирование. Токсичность альдегидов.
Ацетон как представитель кетонов. Строение молекулы ацетона. Особенности реакции окисления ацетона.
Карбоновые кислоты. Классификация и номенклатура карбоновых кислот. Строение предельных одноосновных карбоновых кислот. Электронное и пространственное строение карбоксильной группы. Гомологический ряд и общая формула предельных одноосновных карбоновых кислот. Физические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот.
Химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот (реакции с металлами, основными оксидами, основаниями и солями) как подтверждение сходства с неорганическими кислотами. Реакция этерификации и её обратимость. Влияние заместителей в углеводородном радикале на силу карбоновых кислот. Особенности химических свойств муравьиной кислоты. Важнейшие представители карбоновых кислот: муравьиная, уксусная и бензойная.
Высшие предельные и непредельные карбоновые кислоты. Строение и номенклатура сложных эфиров. Способы получения сложных эфиров)
3.7 Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот.
Важнейшие способы получения аминов и аминокислот
(Амины. Первичные, вторичные, третичные амины. Классификация аминов по типу углеводородного радикала и числу аминогрупп в молекуле. Электронное и пространственное строение предельных аминов. Физические свойства аминов. Амины как органические основания: реакции с водой, кислотами. Реакция горения. Анилин как представитель ароматических аминов. Строение анилина. Причины ослабления основных свойств анилина в сравнении с аминами предельного ряда. Химические свойства анилина: взаимодействие с кислотами, бромной водой, окисление. Получение аминов алкилированием аммиака и восстановлением нитропроизводных углеводородов. Реакция Зинина.
Аминокислоты и белки. Состав и номенклатура. Строение аминокислот. Гомологический ряд предельных аминокислот. Изомерия предельных аминокислот. Физические свойства предельных аминокислот. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Синтез пептидов. Пептидная связь. Биологическое значение аминокислот. Области применения аминокислот)
3.8 Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды)
(Жиры как сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Растительные иживотные жиры, их состав. Физические свойства жиров. Химические свойства жиров: гидрирование, окисление. Гидролиз, или омыление жиров, как способ промышленного получения солей высших карбоновых кислот. Применение жиров. Мыла как соли высших карбоновых кислот. Моющие свойства мыла.
Углеводы. Классификация углеводов. Физические свойства и нахождение углеводов в природе. Глюкоза как альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: ацилирование, алкилирование, спиртовое и молочнокислое брожение. Получение глюкозы. Фруктоза как изомер глюкозы. Рибоза и дезоксирибоза.
Важнейшие дисахариды (сахароза, лактоза, мальтоза), их строение и физические свойства. Гидролиз сахарозы, лактозы, мальтозы. Крахмал и целлюлоза как биологические полимеры. Химические свойства крахмала (гидролиз, качественная реакция с йодом на крахмал и её применение для обнаружения крахмала в продуктах питания). Химические свойства целлюлозы: гидролиз, образование сложных эфиров.
Применение и биологическая роль углеводов. Окисление углеводов – источник энергии живых организмов. Белки как природные биополимеры. Состав и строение белков. Основные аминокислоты, образующие белки. Химические свойства белков: гидролиз, денатурация, качественные (цветные) реакции на белки. Превращения белков пищи в организме. Биологические функции белков. Достижения в изучении строения и синтеза белков.
Азотсодержащие гетероциклические соединения. Пиррол и пиридин: электронное строение, ароматический характер, различие в проявлении основных свойств. Нуклеиновые кислоты: состав и строение. Строение нуклеотидов. Состав нуклеиновых кислот (ДНК, РНК). Роль нуклеиновых кислот в жизнедеятельности организмов)
3.9 Взаимосвязь органических соединений
(Генетическая связь между классами органических соединений)
4 МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
4.1 Экспериментальные основы химии
4.1.1 Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии
(Правила безопасной работы с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии.)
4.1.2 Научные методы исследования химических веществ и превращений.
Методы разделения смесей и очистки веществ
(Научные методы познания в химии. Химический анализ, синтез, моделирование химических процессов и явлений как методы научного познания. Математическое моделирование пространственного строения молекул органических веществ. Современные физико-химические методы установления состава и структуры веществ. Дисперсные системы. Коллоидные системы. Истинные растворы)
4.1.3 Определение характера среды водных растворов веществ.
Индикаторы
4.1.4 Качественные реакции на неорганические вещества и ионы
(Качественные реакции на ионы в растворах. Распознавание катионов натрия и калия. Качественная реакция на карбонат-ион. Качественная реакция на ион аммония. Качественные реакции на сульфид-, сульфит- и сульфат-ионы. Качественные реакции на галогенид-ионы. Идентификация неорганических веществ и ионов)
4.1.5 Качественные реакции органических соединений
(Идентификация органических соединений. Качественная реакция на многоатомные спирты и её применение для распознавания глицерина в составе косметических средств. качественные реакции на карбонильную группу (реакция «серебряного зеркала», взаимодействие с гидроксидом меди(II)) и их применение для обнаружения предельных альдегидов в промышленных сточных водах. Экспериментальные доказательства наличия альдегидной и спиртовых групп в глюкозе. Качественные (цветные) реакции на белки)
4.1.6 Основные способы получения (в лаборатории) конкретных веществ, относящихся к изученным классам неорганических соединений
(Химия в промышленности. Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере производства аммиака, серной кислоты))
4.1.7 Основные способы получения углеводородов (в лаборатории)
(Получение алканов. Реакция Вюрца. Получение ацетилена пиролизом метана и карбидным методом. Промышленные и лабораторные способы получения алкенов. Получение алкадиенов. Получение бензола)
4.1.8 Основные способы получения органических кислородсодержащих соединений (в лаборатории)
(Синтез-газ как основа современной промышленности. Получение этанола: реакция брожения глюкозы, гидратация этилена. Получениефенола. Получение предельных альдегидов: окисление спиртов, гидратация ацетилена (реакция Кучерова). Получение предельных одноосновных карбоновых кислот: окисление алканов, алкенов, первичных спиртов, альдегидов)
4.2 Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ. Применение веществ
4.2.1 Понятие о металлургии: общие способы получения металлов
(Получение и применение металлов. Чёрная и цветная металлургия)
4.2.2 Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола).
Химическое загрязнение окружающей среды и его
(Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Охрана гидросферы, почвы, атмосферы, флоры и фауны от химического загрязнения. Охрана окружающей среды при нефтепереработке и транспортировке нефтепродуктов. Наиболее крупнотоннажные производства органических соединений. Промышленная органическая химия. Сырьё для органической промышленности. Проблема отходов и побочных продуктов)
4.2.3 Природные источники углеводородов, их переработка
(Природные источники углеводородов. Природный и попутный нефтяной газы, их состав и использование. Состав нефти и её переработка. Нефтепродукты. Октановое число бензина)
4.2.4 Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки
(Высокомолекулярные соединения. Основные понятия высокомолекулярных соединений: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации. Классификация полимеров.
Основные способы получения высокомолекулярных соединений: реакции полимеризации и поликонденсации.
Полиэтилен как крупнотоннажный продукт химического производства. Строение и структура полимеров. Зависимость свойств полимеров от строения молекул. Термопластичные и термореактивные полимеры.
Проводящие органические полимеры. Композитные материалы. Перспективы использования композитных материалов. Вклад С.В. Лебедева в получение синтетического каучука. Вулканизация каучука. Резина. Многообразие видов синтетических каучуков, их свойства и применение. Классификация волокон. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна.
Синтетические волокна. Полиэфирные и поли- амидные волокна, их строение, свойства. Практическое использование волокон.
Синтетические плёнки: изоляция для проводов, мембраны для опреснения воды, защитные плёнки для автомобилей, пластыри, хирургические повязки. Новые технологии дальнейшего совершенствования полимерных материалов)
4.2.5 Применение изученных неорганических и органических веществ
(Применение алкенов. Применение ацетилена. Применение гомологов бензола. Применение метанола и этанола. Практическое применение этиленгликоля и глицерина. Применение фенола. Применение формальдегида и ацетальдегида. Применение ацетона. Применение карбоновых кислот. Применение сложных эфиров в пищевой и парфюмерной промышленности. Применение аминов в фармацевтической промышленности. Анилин как сырьё для производства анилиновых красителей. Синтезы на основе анилина)
4.3 Расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций (Типы расчётных задач)
4.3.1 Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе»
(Расчёты массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества)
4.3.2 Расчёты объёмных отношений газов при химических реакциях
(Расчёты объёмных отношений газов при химических реакциях)
4.3.3 Расчёты количества вещества, массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ
4.3.4 Расчёты теплового эффекта реакции
(Расчёты теплового эффекта реакции)
4.3.5 Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси)
(Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси))
4.3.6 Расчёты массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества
(Расчёты массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества)
4.3.7 Установление молекулярной и структурной формул вещества
(Нахождение молекулярной формулы органического вещества по его плотности и массовым долям элементов, входящих в его состав, или по продуктам сгорания)
4.3.8 Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
(Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного)
4.3.9 Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси
(Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси)
Соответствие тем и заданий
Часть 1
Задание 1 Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырёх периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбуждённое состояния атомов
Задание 2 Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа – по их положению в Периодической системе
химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов. Общая характеристика неметаллов IVА– VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов
Задание 3 Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов
Задание 4 Ковалентная химическая связь, её разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решётки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения
Задание 5 Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная)
Задание 6 Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щёлочноземельных, магния, алюминия; переходных металлов: меди, цинка, хрома, железа. Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния. Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка). Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена
Задание 7 Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная).
Характерные химические свойства неорганических веществ:
– простых веществ – металлов: щелочных, щёлочноземельных, магния, алюминия, переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа);
– простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния;
– оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных;
– оснований и амфотерных гидроксидов;
– кислот;
– солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка)
Задание 8 Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная); Характерные химические свойства неорганических веществ:
– простых веществ – металлов: щелочных, щёлочноземельных, магния, алюминия, переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа);
– простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния;
– оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных;
– оснований и амфотерных гидроксидов;
– кислот;
– солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка)
Задание 9 Взаимосвязь неорганических веществ
Задание 10 Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная)
Задание 11 Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа
Задание 12 Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола). Основные способы получения углеводородов (в лаборатории). Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола. Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Основные способы получения кислородсодержащих органических соединений (в лаборатории)
Задание 13 Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Важнейшие способы получения аминов и аминокислот. Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды), белки
Задание 14 Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов,алкенов, диенов, алкинов, ароматическихуглеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола). Важнейшие способы получения углеводородов. Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальные механизмы реакций в органической химии
Задание 15 Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров. Важнейшие способы получения кислородсодержащих органических соединений
Задание 16 Взаимосвязь углеводородов, кислородсодержащих и азотсодержащих органических соединений
Задание 17 Классификация химических реакций в неорганической и органической химии
Задание 18 Скорость реакции, её зависимость от различных факторов
Задание 19 Реакции окислительно-восстановительные 1.4.8 2.2.1,
Задание 20 Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)
Задание 21 Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная
Задание 22 Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов
Задание 23 Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Расчёты количества вещества, массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ
Задание 24 Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции органических соединений
Задание 25 Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Природные источники углеводородов, их переработка. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки
Задание 26 Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе»
Задание 27 Расчёты теплового эффекта (по термохимическим уравнениям)
Задание 28 Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ. Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси
Часть 2
Задание 29 Окислитель и восстановитель. Реакции окислительно-восстановительные
Задание 30 Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена
Задание 31 Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ
Задание 32 Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений
Задание 33 Установление молекулярной и структурной формул вещества
Задание 34 Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе». Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси). Расчёты массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества. Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси
Всего заданий – 34; из них по типу заданий: с кратким ответом – 28, с развёрнутым ответом – 6; по уровню сложности: Б – 17; П – 11; В – 6.
Максимальный первичный балл за работу – 56.