Степень окисления тесты егэ

в условии
в решении
в тексте к заданию
в атрибутах

Категория:

Атрибут:

Всего: 966    1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 | 81–100 | 101–120 …

Добавить в вариант

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

Всего: 966    1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 | 81–100 | 101–120 …

ЕГЭ по химии

    СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ. ОКИСЛИТЕЛЬНО – ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ.  1.

1.   Процессу окисления соответствует схема                                                                                                                                        

      1)   С   →   СН4                                                 2)   СО   →   СО2 

      3)   СО3 2–   →   СО2                                         4)   СО2    →    СО

2.   Степень окисления фосфора в соединении Н3РО4  равна

      1)   –3                     2)   +1                   3)   +3                    4)   +5

3.   Степень окисления, равную +3 , железо имеет в соединении

      1)   Fe(NO3)2                 2)   FeCl2                 3)   Fe2(SO4)3                   4)   K2FeO4       

4.   В ряду  Be   →  Mg   →  Ca  максимальная степень окисления

      1)   увеличивается                               2)   изменяется периодически

      3)   уменьшается                                 4)   не изменяется

5.   В реакции оксида вольфрама ( /I) с водородом окислителем является

      1)   W+6                  2)   H2O                  3)   O–2                  4)   W0       

6.   В реакции оксида марганца (II) с углеродом окислителем является

      1)   С0                     2)   О–2                   3)   Mn+2                4)   Mn0 

7.   Степень окисления окислителя в реакции, уравнение которой   4HCl  +  MnO2  =  Cl2  +  MnCl2  +  2H2O

      1)   +2                     2)   –2                     3)   –1                    4)   +4

8.    Степень окисления восстановителя в реакции, уравнение которой    2KI  +  O3  +  H2O  =  2KOH  +  O2  + I2 

      1)   –1                     2)   –2                      3)   0                      4)   +1    

9.   Согласно схеме   N+5  +  ne–   →   N–3   число принятых электронов ( n ) равно:

      1)   5                       2)   2                        3)   3                      4)   8           

10. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой   NH3  +  O2   →  NO  +  H2O ,

      равен:

      1)   1                       2)   2                        3)   3                      4)   5

11. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой   NH3  +  O2   →  NO  +  H2O ,

      равен:

      1)   1                       2)   2                        3)   3                      4)   4

12. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой   Cr  +  O2   →  Cr2O3 , равен:

      1)   6                       2)   2                        3)   3                       4)   4

13. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой   HCl  +  MnO2  =  Cl2  +                          

      +  MnCl2  +  H2O , равен:

      1)   1                       2)   2                        3)   8                       4)   4

14. В окислительно-восстановительной реакции, протекающей по схеме

      Cu  +  HNO3 (конц.)  =  Cu(NO3)2  +  NO2  +  H2O  сумма коэффициентов в левой части уравнения равна:

      1)   5                       2)   8                        3)   3                       4)   4

15. В реакции магния с концентрированной азотной кислотой окислителем является

      1)   Mg2+                2)   H+                      3)   Mg0                  4)   NO3–

16. В реакции цинка с концентрированной азотной кислотой окислителем является

      1)   Zn2+                 2)   NO3–                   3)   H+                    4)   Zn0 

17. В окислительно-восстановительной реакции, протекающей по схеме   Ca(OCl)2  +  NH3  →  N2  +  H2O  +  CaCl2 ,

      суммы коэффициентов исходных веществ и продуктов реакции соответственно равны:

      1)   7 и 10                     2)   7 и 11                  3)   6 и 11                     4)   6 и 10

18. Для молекулярного уравнения реакции, схема которой

      KMnO4  +  H2SO4  +  K2SO3  →  MnSO4  +  H2O  +  K2SO4 ,  сумма коэффициентов равна:

      1)   15                      2)   17                     3)   19                      4)   21

19. В водных растворах дихромат калия

      1)   проявляет только окислительные свойства

      2)   проявляет только восстановительные свойства

      3)   проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства

      4)   не проявляет окислительно-восстановительных свойств

20. Установите соответствие между формулой частицы и степенью окисления азота в ней.

      1)   NO3–                        А)   –3

      2)   NВr3                        Б)   –2

      3)   NO2–                        В)   +2

      4)   NOF                         Г)   +3

                                             Д)   +4

                                             Е)   +5

21. В соединении, образованном элементами № 8, 15 и 17, наибольшую степень окисления имеет_________________ .

      ( Запишите словом название искомого элемента. )

22. В уравнении окислительно-восстановительной реакции расставьте коэффициенты любым известным вам спосо-

      бом. Укажите названия вещества-окислителя и вещества-восстановителя и степени окисления элементов.

      PH3  +   KMnO4  +  HCl  →  H3PO4  +  KСl  +  MnCl2  +  H2O  

23. В уравнении окислительно-восстановительной реакции расставьте коэффициенты любым известным вам спосо-  2.

      бом. Укажите названия вещества-окислителя и вещества-восстановителя и степени окисления элементов.

      K2S  +  K2MnO4  +  H2O  →  S  +  MnO2  +  KOH  

24. В уравнении окислительно-восстановительной реакции расставьте коэффициенты любым известным вам спосо-

      бом. Укажите названия вещества-окислителя и вещества-восстановителя и степени окисления элементов.

      Hg  +  H2SO4  →  HgSО4  +  SO2  +  H2O  

25. В уравнении окислительно-восстановительной реакции расставьте коэффициенты любым известным вам спосо-

      бом. Укажите названия вещества-окислителя и вещества-восстановителя и степени окисления элементов.

      HCl  +  MnO2  →  MnCl2  +  Cl2  +  H2O  

26. В уравнении окислительно-восстановительной реакции расставьте коэффициенты любым известным вам спосо-

      бом. Укажите названия элемента-окислителя и элемента-восстановителя и степени окисления элементов.

      KOH  +  Cl2  →  KСl  +  КClO3  +  H2O  

27. Среди веществ:  CaC2 , C2H6 , Al4C3 , CO , CO2  — число тех, в которых углерод проявляет степень окисления  –4,

      равно:

      1)   1                       2)   2                      3)   3                       4)   4

28. Азот в соединениях проявляет степени окисления:

      1)   –3, +3, +5

      2)   –3, +1, +2, +3, +4, +5

      3)   –2, +4, +6

      4)   –1, +1, +3, +5  

29. Только окислительные свойства проявляет:

      1)   сульфид натрия                  2)   сера                                3)   серная кислота                       4)   сульфит калия

30. Степень окисления элемента в высшем оксиде равна  +6, а в водородном соединении его степень окисления равна

      1)   –2                     2)   +2                       3)   +6                      4)   –6

31. В ряду  F2  →  Cl2  →  Br2  →  I2  окислительная активность

      1)   увеличивается                                   2)   уменьшается

      3)   не изменяется                                    4)   изменяется периодически

32. Степень окисления хрома в ионе  Cr2O72–  равна:

      1)   +3                     2)   +4                       3)   +5                        4)   +6

33. Отрицательную степень окисления атом серы проявляет в соединении:

      1)   NaHS               2)   NaHSO3              3)   SO2                      4)   H2SO4 

34. Степень окисления железа в соединении  FeCO3  равна:

      1)   +1                     2)   +2                        3)   +3                        4)   +6

35. Степень окисления азота в  Ca(NO2)2  равна:

      1)   0                       2)   +1                         3)   +3                        4)   +5

36. Атом азота проявляет одинаковую степень окисления в каждом из двух соединений:

      1)   NH3 , N2O3                2)   HNO2 , Li3N                  3)   Mg3N2 , NH3                  4)   NH3 , HNO2 

37. Наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении:

      1)   NH3                   2)   N2                      3)   NO2                     4)   N2O5       

38. Только окислительные свойства способен проявлять:

      1)   кислород                             2)   фтор

      3)   хлор                                     4)   азот

39. Атом какого элемента легче всего отдаёт один электрон:

      1)   Na                      2)   Li                          3)   K                       4)   Cs

40. В порядке усиления восстановительных свойств химические элементы расположены в ряду:

      1)   As , P , N                               2)   Ca , Mg , Be

      3)   Al , Mg , Na                          4)   Si , P , Cl

41. В /II А  группе сверху вниз окислительная активность простых веществ:

      1)   увеличивается                      2)   уменьшается

      3)   не изменяется                       4)   изменяется периодически

42. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции алюминия с оксидом железа (II) равен:

      1)   1                     2)   2                      3)   3                       4)   4

43. В реакции оксида железа (III) с оксидом углерода (II) окислителем является:

      1)   Fe0                  2)   C+2                   3)   Fe+3                  4)   C+4 

44. В реакции оксида хрома (III) с алюминием восстановительные свойства проявляет:

      1)   Cr+3                 2)   Al0                   3)   O–2                    4)   Cr0       

45. Процесс окисления отражён схемой:

      1)   CO32–   →   CO2                             2)   Al4C3   →   CH4

      3)   CO2   →   CO                                4)   CH4   →   CO2   

46. В окислительно-восстановительной реакции   Cu  +  HNO3 (разб.)  →  Cu(NO3)2  +  NO  +  H2O   коэффициент пе-

      ред формулой окислителя равен:

      1)   8                       2)   10                      3)   6                      4)   4  

47.  Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой   NH3  +  O2   →  N2  +  H2O ,        3.

      равен:

      1)   1                       2)   2                        3)   3                      4)   4

48. В реакции, схема которой   C  +  HNO3  →  NO2  +  CO2  +  H2O  , коэффициент перед формулой восстановителя

      равен:

      1)   1                       2)   2                        3)   3                      4)   4

49. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой   S  +  HNO3  →  H2SO4  +  NO ,

      равен:

      1)   1                       2)   2                        3)   3                      4)   4

50. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой  Cu  +  HNO3 (разб.)  →  Cu(NO3)2  +  NO  +  H2O  ,

      равна:

      1)   5                       2)   10                      3)   20                    4)   40

51. В уравнении реакции, схема которой   Al  +  Cl2  →  AlCl3 , коэффициент перед формулой восстановителя равен:

      1)   1                       2)   2                        3)   3                      4)   4

52. В уравнении реакции между алюминием и хлором коэффициент перед формулой окислителя равен:

      1)   1                       2)   2                        3)   3                      4)   4

53. Веществом, не проявляющим восстановительные свойства, является:

      1)   NaI                   2)   Na2S                    3)   Na2SO3                4)   Na2SO4   

54. Азот является восстановителем в реакции:

      1)   N2  +  O2  →                                      2)   N2  +  H2  →

      3)   N2  +  Mg  →                                    4)   N2  +  C  →  

55. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции горения этилена равен:

      1)   1                       2)   2                        3)   3                      4)   4

56. В уравнении окислительно-восстановительной реакции расставьте коэффициенты любым известным вам спосо-

      бом. Укажите названия вещества-окислителя и вещества-восстановителя и степени окисления элементов.

      Zn  +  KNO3  +  KOH  →  K2ZnO2  +  NH3  +  H2O  

57. Напишите уравнение реакции горения железа в кислороде. Расставьте коэффициенты с помощью метода полуре-

      акций или электронного баланса. Укажите степени окисления железа в полученном соединении.

58. Напишите уравнение реакции взаимодействия железа с концентрированной серной кислотой при нагревании. Рас-

      ставьте коэффициенты с помощью метода полуреакций или электронного баланса. Укажите степень окисления                

      железа в полученном соединении.

59. Степень окисления углерода в  CH3Cl :

      1)   +1                      2)   –1                      3)   +2                     4)   –2

60. Процессу окисления соответствует схема                                                                                                                                        

      1)   С   →   СН4                                                 2)   СО   →   СО2 

      3)   СО3 2–   →   СО2                                         4)   С    →   SiC

61. Степень окисления хрома в его амфотерных соединениях равна:

      1)   +6                     2)   +2                       3)   +3                     4)   +1    

62. Наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении:

      1)   N2О3                 2)   NО                     3)   N2О                  4)   NО2       

63. Окислительные свойства не характерны для вещества, формула которого:

      1)   KMnO4             2)   K2Cr2O7              3)   K3PO4               4)   KNO3   

64. Ионы  Cr2O72–  в кислой среде легко восстанавливаются в ионы  Cr3+  под действием:

      A)   H2S

      Б)   H2SO4

      B)   SO2 

      Г)   Н3РО4 

      Д)   О2 

      Е)   Na2SO3   

      Ответ:_______________ . (Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке.)

65. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нём.

      1)   (NH4)2Cr2O7                              А)   +3

      2)   N2O4                                          Б)   +4

      3)   Ca(NO2)2                                   В)   +5

      4)   N2H4                                           Г)   –3

                                                               Д)   +2

                                                               Е)   –2

66. В реакциях с другими веществами атом фтора:

      1)   отдаёт 1 электрон                                2)   присоединяет 1 электрон

      3)   присоединяет 7 электронов                4)   отдаёт 2 электрона                                

67. В главной подгруппе /II группы не проявляет высшей степени окисления элемент ________________ .

      (Запишите название химического элемента в именительном падеже.)      

68. Восстановительные свойства в водных растворах проявляет:                                                                                          4.

      1)   сульфид натрия              2)   сульфат натрия              3)   фосфат натрия              4)   карбонат натрия      

69. Степень окисления азота в нитриде кальция  Ca3N2  равна:

      1)   –3                  2)   –2                3)   +2                 4)   +5        

70. Высшую степень окисления сера проявляет в соединении:

      1)   SO3                 2)   Al2S3                  3)   H2S                  4)   NaHSO3       

71. Степень окисления азота равна   –3 в соединении:

      1)   HNO3                 2)   NaNO2                  3)   (NH4)2SO4                 4)   N2O5       

72. Одинаковую степень окисления фосфор имеет в соединениях:

      1)   Ca3P2  и  H3PO4                   2)   KH2PO4  и  KPO3                  3)   P4O6  и  Р4О10                  4)   Н3РО4  и  Н3РО3   

73. Степень окисления   –1  кислород имеет в соединении:

      1)   H2O              2)   N2O5              3)   NaOH             4)   Na2O2       

74. Только восстановительные свойства за счёт азота проявляет вещество:

      1)   N2                2)   NH3              3)   HNO3               4)   NaNO3         

75. При взаимодействии фосфора с активными металлами образуются соединения, в которых его степень окисления

      равна:

      1)   –3                       2)   0                     3)   +3                  4)   +5  

76. Водород выступает в качестве элемента:

      1)   только окислителя                           2)   только восстановителя

      3)   и окислителя, и восстановителя     4)   не способного ни окислять, ни восстанавливать

77. Углерод выступает в качестве восстановителя в реакции с:

      1)   водородом               2)   алюминием             3)   кальцием             4)   оксидом меди  

78. Водород проявляет окислительные свойства при взаимодействии с:

      1)   кислородом               2)   азотом                3)   кальцием              4)   хлором

79. Наиболее сильным окислителем является:

      1)   O2                 2)   N2                3)   F2                4)   I2         

80. Схеме превращения   S–2  →  S+4   соответствует уравнение реакции:

                                                  t                                                                                                                                      t                                                                                                  

      1)   2 H2S  +  O2 (недостаток)   =  2 S  +  2 H2O                   2)   2 H2S  + 3 O2 (избыток)   =  2 SO2  +  2 H2O                  

      3)   H2SO3  +  H2O2  =  H2SO4  +  H2O                           4)   4 H2O2  +  PbS  =  PbSO4  +  4 H2O  

81. Реакции, уравнение которой   4 NH3  +  5 O2  =  4 NO  +  6 H2O  , соответствует схема превращения азота:

      1)   N+3  →  N+2                 2)   N–3  →  N–2                 3)   N+3  →  N–3                 4)   N–3  →  N+2                 

82. Установите соответствие между уравнением реакции и веществом-окислителем, участвующим в данной реакции.

      УРВНЕНИЕ РЕАКЦИИ                                              ОКИСЛИТЕЛЬ

      1)   2 NO  +  2 H2  =  N2  +  2 H2O                                 A)   H2 

      2)   2 NH3  +  2 Na  =  2 NaNH2  +  H2                           Б)   NO

      3)   H2  +  2 Na  =  2 NaH                                                B)   N2 

      4)   4 NH3  +  6 NO  =  5 N2  +  6 H2O                            Г)   NH3

83. Оксид углерода(II) проявляет восстановительные свойства при нагревании с:

      1)   N2                      2)   CO2                      3)   Fe                      4)   Fe2O3 

84. Степень окисления хлора в Ca(ClO2)2 равна:

      1)   0                  2)   –3                    3)   +3                  4)   +5  

85. Степень окисления железа в соединении, которое получается в результате взаимодействия его с хлором, равна:

      1)   +1                  2)   +2                    3)   +3                     4)   +6  

86. Восстановительные свойства проявляет:

      1)   H2                  2)   O2                   3)   O3                   4)   F2         

87. Степень окисления  +6 сера проявляет в соединении:

      1)   H2S                 2)   SO2                 3)   Na2SO3                  4)   K2SO4         

88. Максимальная степень окисления фосфора в соединениях равна:

      1)   +6                 2)   +5                    3)   +3                 4)   +4        

89. Степень окисления азота в ионе  NH4+  равна:

      1)   –1                 2)   –3                   3)   +3                  4)   +5        

90. В реакции, уравнение которой  3 P  +  5 HNO3  +  2 H2O  =  3 H3PO4  +  5 NO  фосфор:

      1)   окисляется                                       2)   восстанавливается                    

      3)   принимает электроны                    4)   не изменяет степень окисления

91. Степень окисления, равную  +6, атом хрома имеет в соединении:

      1)   CrCl3                2)   K2Cr2O7                3)   Cr2S3                  4)   KCrO2 

92. Сера выступает как окислитель в реакции с:

      1)   хлором              2)   кислородом                3)   бромом                 4)   железом  

93. Хлор является и окислителем, и восстановителем в реакции, уравнение которой:                                                        

      1)   2FeCl2  +  Cl2  =  2 FeCl3                                               2)   Fe  +  2 HCl  =  FeCl2  +  H2   

      3)   2 KOH  +  Cl2  =  КСl  +   КClO  +  H2O                      4)   MnO2  +  4 HCl  =  Cl2  +  MnCl2  +  2 H2O  

94. Установите соответствие между химическим элементом и возможными значениями его степеней окисления:        5.

      ЭЛЕМЕНТ                             СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

      1)   Cl                                      A)   –2, –1, 0, +2    

      2)   F                                        Б)   –2, 0, +4, +6  

      3)   Р                                        В)   –3, 0, +3, +5

      4)   S                                        Г)   –1, 0

                                                      Д)   –1, 0, +1, +3, +5, +7  

                                                      Е)   –4, –2, 0, +2, +4  

95. Хлор в реакции  2 КВr  +  Cl2 =  Br2  +  2 КСl

      1)   является восстановителем                                  2)   является окислителем

      3)   не изменяет свою степень окисления                4)   окисляется

МКОУ
«Кужникская СОШ»

ТРЕНАЖЕР
ЕГЭ ПО ХИМИИ

ЗАДАНИЕ
№3 «ВАЛЕНТНОСТЬ И СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ»

Автор:
Махмудов А. М.,

учитель
химии и биологии

2021
г.

2. Валентность и
степень окисления химических элементов.

2.1. Валентность и
валентные возможности атомов химических элементов.

Валентность — это способность
атома данного элемента образовывать определенное количество химических
связей.

Валентность определяется числом ковалентных связей,
которыми данный атом соединен с другими атомами, или числом неспаренных
электронов, принимающих участие в образовании химической связи.

Валентность, в большинстве случаев, определяется
номером группы, в котором расположен элемент.

ПЕРИОДЫ	Г  Р  У  П  П  Ы          Э  Л  Е  М  Е  Н  Т  О  В
I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII
I	1 H водород 1,0079							2 He гелий 4,0026	—s-элементы —p-элементы —d-элементы —f-элементы
II	3 Li    литий 6,941	4 Be бериллий 9,01218	5 B бор 10,811	6 C углерод 12,011	7 N азот 14,0067	8 O кислород 15,9994	9 F фтор 18,9984	10 Ne неон 20,179
III	11 Na натрий 22,98977	12 Mg магний 24,305	13 Al алюминий 26,98154	14 Si кремний 28,0855	15 P фосфор 30,97376	16 S сера 32,066	17 Cl хлор 35,453	18 Ar аргон 39,948
IV	19 K калий 39,0983	20 Ca кальций 40,078	21 Sc скандий 44,95591	22 Ti титан 47,88	23 V ванадий 50,9415	24 Cr хром 51,9961	25 Mn марганец 54,9380	26 Fe железо 55,847	27 Co кобальт 58,9332	28 Ni никель 58,69
29 Cu медь 63,546	30 Zn цинк 65,39	31 Ga галлий 69,723	32 Ge германий 72,59	33 As мышьяк 74,9216	34 Se селен 78,96	35 Br бром 79,904	36 Kr криптон 83,80
V	37 Rb рубидий 85,4678	38 Sr стронций 87,62	39 Y иттрий 88,9059	40 Zr цирконий 91,224	41 Nb ниобий 92,9064	42 Mo молибден 95,94	43 Tc технеций 98,9062	44 Ru рутений 101,07	45 Rh родий 102,9055	46 Pd палладий 106,42
47 Ag серебро 107,8682	48 Cd кадмий 112,41	49 In индий 114,82	50 Sn олово 118,710	51 Sb сурьма 121,75	52 Te теллур 127,60	53 I иод 126,9045	54 Xe ксенон 131,29
VI	55 Cs цезий 132,9054	56 Ba барий 137,33	57* La лантан 138,9055	72 Hf гафний 178,49	73 Ta тантал 180,9479	74 W вольфрам 183,85	75 Re рений 186,207	76 Os осмий 190,2	77 Ir иридий 192,22	78 Pt платина 195,08
79 Au золото 196,9665	80 Hg ртуть 200,59	81 Tl таллий 204,383	82 Pb свинец 207,2	83 Bi висмут 208,9804	84 Po полоний 208,9824	85 At астат 210,9871	86 Rn радон 222,0176
VII	87 Fr франций 223,0197	88 Ra радий 226,0254	89** Ac актиний 227,0278	104 Rf резерфордий [261]	105 Db дубний [262]	106 Sg сиборгий [263]	107 Bh борий [264]	108 Hs хассий [265]	109 Mt мейтнерий [268]	110 Ds дармштадтий [271]

ü  У водорода и щелочных
металлов валентность I, это
исходит из строения их атомов:

1s1 +1H …	По одному неспаренному электрону на внешнем слое.
2s1         2p0 +3Li  …
3s1         3p0                        3d0 +11Na  …

ü  У металлов IIA группы валентность  II:

2s1         2p1 +4Be*  …	По два неспаренных электрона во внешнем слое в возбужденном состоянии.
3s1         3p1                       3d0 +12Mg*  …
4s1         4p1                       4d0             4f0 +20Ca*  …         …

ü  У элементов IIIA группы валентность  III:

2s1         2p2 +5B*  …	По три неспаренных электрона во внешнем слое в возбужденном состоянии.
3s1         3p2                       3d0 +13Al*  …
4s1         4p2                      4d0             4f0 +21Ga*  …         …
Таллий (Tl) может проявить валентность равную I и III.

ü  У элементов IVA группы валентность   IV, в некоторых случаях — II:

2s1         2p3 +6C*  …	По четыре неспаренных электрона во внешнем слое в возбужденном состоянии.
3s1         3p3                       3d0 +14Si*  …

Примеры соединений углерода и кремния
с валентностью IV:

оксиды	O=C=O	I ―O―Si―…         I       O       I
Летучие водородные соединения
В простых веществах	I        I        I ―   C  ―  C  ―  C  ― I        I        I	I         I         I ―   Si  ―  Si  ―  Si  ― I         I         I

Валентность углерода в основном состоянии равна II, т. к. имеет два неспаренных
электрона.                2s²  
      2p²

                                   
₊₆C
 …         

В монооксиде углерода СО валентность углерода равна III, так как образует с кислородом три ковалентные связи. Третья связь образауется по донорно-акцепторному механизму, и обозначается стрелкой.

ü  У элементов VA группы высшая валентность V, у азота IV:

2s2         2p3 +7N  …	У азота валентность III, высшую валентность равную номеру группы азот не проявляет, из-за отсутствия свободной орбитали.
3s1         3p3                       3d0 +15P  …                       3s1         3p3                       3d1 +15P* …	У фосфора и остальных элементов VA группы в основном состоянии валентность III, а в возбужденном — V.

В ионе аммония и азотной кислоте валентность азота IV, за счет образования связи по донорно-акцепторному механизму.
Ортофосфорная кислота, валентность фосфора V.

ü  У элементов VIA группы  высшая валентность VI, кроме кислорода:

2s2         2p4 +8O  …	У кислорода валентность II.
3s2         3p4                       3d0 +16S  …                       3s2         3p3                       3d1 +16S* …                       3s1         3p3                       3d2 +16S** …	У серы  и остальных элементов VIA группы в основном состоянии валентность II, а в возбужденном – IV и VI.

Валентность серы в различных
соединениях.

ü  У элементов VIIA группы  высшая валентность VII, кроме фтора:

2s2         2p5 +9F  …	У фтора валентность I. Также, как и у азота и кислорода, у фтора отсутствует свободная орбиталь для распаривания электронов.
3s2         3p5                       3d0 +17Cl  …                       3s2         3p4                       3d1 +17 Cl* …                        3s2         3p3                       3d2 +17 Cl** …                         3s1         3p3                       3d3 +17 Cl*** …          и т. д.	У хлора  и остальных элементов VIIA группы (галогенов) в основном состоянии валентность I, а в возбужденном – до VII.

ü  У d-элементов высшая валентность
совпадает с номером группы только в III – VIIВ
группах, а в VIIIВ группе только у Fe, Ru, Os.

В I – IIB  группах по-разному:      Zn – II;              Hg, Cu, Cd – I  и II;             Au, Ag – I, II и III.

У d-элементов в образовании химической связи могут участвовать электроны не
только наружного, но и предвнешнего уровней (d-орбиталь).

IV	3d2                4s1         4p1 +22Ti*   …             …
V	3d3                4s1         4p1 +23V*  …             …
VI	3d5                4s1 +24Cr    …        …

ü  Выполните задания:

1.     
Выберите
два элемента, проявляющие высшую валентность II.

1)As;    2) Сa;  
3) I;    4) Te;   5) Mg.

2.     
Выберите
два элемента, проявляющие одинаковую высшую валентность.

1)Cu;    2) V;   3) Cl;    4) Pb;   5) P.

3. Какие два, из
перечисленных элементов, способны проявить валентность IV?

1)Ca;    2) Na;   3) Pb;    4) S;   5) Mg.

4.     
Укажите
два элемента, которые не проявляют высшую валентность, равную номеру группы.

1)F;    2) O;   3) C;    4) Ge;   5) Ca.

5. У каких двух, из  перечисленных
элементов, высшая валентность не равна номеру группы?

1) Fe;    2) Ag;   3) Al;    4) N;   5) Mn.

6. Выберите два элемента, у
которых валентность в высших оксидах равна номеру группы.

1)Ni;    2) Sn;   3) N;    4) P;   5) Cu.

7. Среди приведенных
элементов выберите два, которые проявляют валентность III.

1)Ge;    2) S;   3)P;    4) Zn;   5) Al.

8. Какие два, из
перечисленных элементов, проявляют валентность VII?

1)F;    2) Сr;   3) N;    4) Mn;   5) I.

9. Назовите два элемента, которые
проявляют валентность II и IV.

1)Pb;    2) Si;   3) Sc;    4) P;   5) O.

10. Определите два элемента в
ряду, способные проявить валентность I.

1)Na;    2) Sn;   3) Cl;    4) Ca;  
5) Be.

2.2.
Степень окисления.

Степень окисления (окислительное число) —
вспомогательная условная величина для записи процессов окисления,
восстановления и окислительно-восстановительных реакций.

Степень окисления не является
истинным зарядом атома в молекуле, она показывает число
электронов отданных или приобретенных атомом.

Значение степени окисления
показывается сверху знака химического элемента, а не сбоку, как заряд.

К примеру,  показывает как бы электронейтральный атом фосфора, т. е. число протонов и
электронов в этом атоме равно.

Запись  говорит о том, что у атома фосфора недостает 5 электронов
(открывается положительный заряд).

Запись  говорит, что у этого атома 3 лишних электрона (проявляется
отрицательный заряд).

ü  Правила вычисления степени
окисления

Степень окисления свободных атомов и атомов молекулах простых веществ равна нулю.	Al, Ca, N2, Cl2, O2, H2 и т.д.
Металлы IA, IIA, IIIA групп в соединениях +1, +2, +3 соответственно.	, 2, 3
Водород +1, в гидридах (NаН, СаН2 и т.д.)  -1.	4, 2,        ,
Фтор в соединениях с другими элементами всегда -1.
Кислород -2, кроме фторидов и пероксидов. В фторидах +1 или +2. В пероксидах -1.	23 2, 22,        22
Высшая степень окисления элемента = № группы.	V группа
Низшая степень окисления неметалла = № группы – 8.	V – 8 = -3
Металлы не проявляют отрицательного степени окисления.

Сумма степеней окисления всех атомов
в нейтральной молекуле = 0.

К примеру, в молекуле воды ₂:   +1 • 2 – 2 = 0

Сумма степеней окисления всех атомов
в сложном ионе = заряд иона.

Например, в ионе аммония₄]⁺:  
(- 3) + 1 • 4 = +1

ü  Степень окисления и
валентность часто
численно совпадают, но не всегда.

Примеры соединений	валентность	степень окисления
Кислород в пероксидах	II	-1
H―O―O―H	22
Азот в ионе аммония	IV	-3
	4]+
Азот в азотной кислоте	IV	+5
	3
Азот в гидразине	III	-2
	24
Углерод в ацетиленидах, карбидах, органических соединениях	IV	-1
	22

Атомы одного элемента, в одном и том
же соединении, могут находиться в различных степенях окисления.

23      железо в железной окалине Fe3O4	43 Азот в нитрате аммония	3 углерод в уксусной кислоте и других органических соединениях
Сера в тиосульфате натрия	хлор в хлориде-гипохлорите кальция

ü  Вычисление степени окисления
элементов в соединениях.

Расставить степени окисления тех  элементов, у которых они известны. Неизвестное обозначаем х.	24
Умножаем степени окисления на индексы, и записываем внизу.	24 +2             -8
Так как в молекуле суммарная степень окисления равна нулю, положительных и отрицательных «зарядов» должно быть одинаково. Для этого не хватает +6.	24 +2        +6     -8
+6 делим на один атом хрома, у нас выходит степень окисления +6.	Х = +6
	24

Еще проще в бинарных
соединениях.

Расставим степень окисления того элемента, у которого она известна. Неизвестное обозначаем х.	25
Умножаем степени окисления на индексы, и записываем внизу.	25 -10
Так как в молекуле суммарная степень окисления равна нулю, положительных и отрицательных «зарядов» должно быть одинаково. Для этого не хватает +10.	25 +10      -10
+10 делим на два атома азота, у нас выходит степень окисления +5.	Х = +5
	25

Для элементов в некоторых соединениях
требуется запомнить степень окисления (в выше приведенных таблицах, для
азота в ионе аммония и т.д.).

Для атомов металлов, с
непостоянной степенью окисления (в солях) степень окисления находим исходя из
заряда ионов (индексов).

Видно, что в первом случае железо +2, а во втором +3.	FeSO4
Fe2(SO4)3

 Определим степени окисления
соединений в Fe₂(SO₄)₃.

Расставить степени окисления тех  элементов, у которых они известны. Неизвестное обозначаем х.	24)3
Умножаем степени окисления на индексы, и записываем произведения внизу. +3 • 2 = +6             -2 • 4•3 = -24	24)3 +6                    —24
Так как в молекуле суммарная степень окисления равна нулю, положительных и отрицательных «зарядов» должно быть одинаково. Для этого не хватает +18.	24)3 +6            +18        —24
+18 делим на три атома серы, у нас выходит степень окисления серы +6.	Х = +6
	24)3

Вычисление степени окисления
элементов в сложных ионах.

Расставить степени окисления тех  элементов, у которых они известны. Неизвестное обозначаем х.	27]2-
Умножаем степени окисления на индексы, и записываем внизу.	27]2-           -14
Здесь видно, что отрицательных «зарядов» должно быть на два больше. Для этого не хватает +12.	27]2- +12          -14
+12 делим на два атома хрома, у нас выходит степень окисления +6.	Х = +6
	27]2-

 В положительном ионе:

Расставить степени окисления тех  элементов, у которых они известны. Неизвестное обозначаем х.	4]+
Умножаем степени окисления на индексы, и записываем внизу.	4]+               +4
Здесь видно, что положительных «зарядов» должно быть на один больше. Для этого не хватает -3.	4]+          -3     +4
-3 делим на один атом фосфора, у нас выходит степень окисления фосфора -3.	Х = -3
	4]+

ü  Выполните задания:

Рассчитайте степени окисления
элементов в соединениях:

ClO,  Cl₂O,  Cl₂O₇,
 HMnO₄,  Ca(NO₃)₂,  K₃PO₄,
 Na₂KPO₄,  (NH₄)₂SO₄,  NH₄HCO₃.

Вычислите степени окисления элементов
в сложных ионах:

MnO₄^—,  MnO₄^2-, 
BrO₄^—,  BrO₃^—.

ü  Выполните задания:

11. Определите в ряду два
элемента, которые проявляют степень окисления +7.

1)In;    2) Сl;   3) P;    4) Mn;   5) K.

12. Выберите в ряду два
элемента, которые проявляют высшую степень окисления +1.

1)K;    2) N;   3) F;    4) O;   5) Li.

13. Какие два, из 
перечисленных элементов, НЕ проявляют отрицательного степени окисления?

1) Se;    2) Br;   3) H;    4) Ni;  
5) Cd.

14. 
Выберите
два элемента, проявляющие низшую степень окисления -3.

1)As;    2) Sn;   3) I;    4) N;   5) Br.

15. 
Выберите
два элемента, НЕ проявляющие отрицательной степени окисления.

1)Cu;    2) F;   3) Cl;    4) Te;   5) K.

16. Какие два, из
перечисленных элементов, проявляют в соединениях степень окисления +3?

1)Zn;    2) Mg;   3) Fe;    4) As;   5) S.

17. 
Укажите
два элемента, которые проявляют низшую степень окисления -1.

1)S;    2) O;   3) I;    4) Ge;   5) Cl.

18. У каких двух, из  перечисленных
элементов, возможна степень окисления -1?

1) Fe;    2) O;   3) Al;    4) Br;   5) Rb.

19. Выберите два элемента, проявляющие
степени окисления -4 и +4.

1)As;    2) Sn;   3) Pb;    4) Te;   5) S.

20. Среди приведенных
элементов выберите два, которые проявляют степени окисления -2 и +6.

1)S;    2) Te;   3)I;    4) Br;   5) Cr.

21. Какие два, из
перечисленных элементов, не проявляют высшей степени окисления, равной номеру
группы?

1)Li;    2) O;   3) N;    4) Au;   5) Si.

22. Назовите два элемента, не
проявляющие высшей степени окисления равной номеру группы.

1)F;    2) Si;   3) Sc;    4) P;   5) Ni.

23. Определите два элемента в
ряду, у которых формула высшего оксида R₂O₅

1)I;    2) Mn;   3) Cl;    4) P;   5) V.

24.  Выберите два элемента, высший
оксид которых соответствует формуле R₂O.

1)Si;    2) Cs;   3) K;    4) F;   5) Te.

25. Какие два из элементов проявляют
степень окисления +4 в высших гидроксидах?

1)С;    2) Al;   3)Cu ;    4) Ag;   5) Si.

26. Выберите два элемента, образующие
оксиды состава RO₂.

1)B;    2) Be;   3) S;    4) K;   5) Mn.

27. Выберите два элемента, которые образуют водородные
соединения состава RH₂.

1)Rb;    2) O;   3) N;    4) P;   5) Se.

28. Укажите два элемента, образующие
водородные соединения состава RH₃.

1)S;    2) Ba;   3) N;    4) As;   5) Sr.

29. Назовите два элемента, проявляющие
в простых веществах валентность I.

1)Сl;    2) Ge;   3) Ga;    4) F;   5) C.

30. Какие два, из
перечисленных элементов, проявляют валентность III в простых веществах?

1) N;   2) O;   3) P;    4) Ar;    5) S.

31. Выберите два элемента, которые
в соединениях проявляют постоянную степень окисления.

1)Ba;    2) N;   3) I;    4) F;   5) Br.

32. Выберите два элемента,
проявляющие постоянную степень окисления в соединениях.

1)C;    2) O;   3) Al;    4) Cu;   5) Li.

33. Какие два из элементов
проявляют степень окисления -4 в летучих водородных соединениях?

1)С;    2) Br;   3) Si;    4) N;   5) P.

34. У каких двух, из  перечисленных
элементов, встречаются степени окисления -1 и +1?

1) F;    2) Сl;   3) K;    4) H;   5) Rb.

35. Выберите два элемента, которые в
оксидах проявляют степени окисления +1 и +3 .

1)     
N;    2) Cl;   3) Ge;    4) Al;   5) C.

Ответы: