Стодариум химия егэ

Реальный вариант КИМ ЕГЭ по химии 2021 — с ответами и решениями. КИМ реального экзамена по химии 31 мая 2021 года (основная волна, Центр, Сибирь, Дальний Восток.

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1) Na 2) Al 3) Si 4) N 5) V

1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое число валентных электронов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомного радиуса. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной
последовательности.

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разницу между высшей и низшей степенью окисления. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества молекулярного строения, которые содержат ковалентную неполярную связь.
1) хлороводород
2) бром
3) метанол
4) циклопропан
5) хлорид аммония

Запишите номера выбранных ответов.

5. Установите соответствие между названием вещества и группой, к которой это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ГРУППА
А) гидроксокарбонат меди 1) кислые соли
Б) сульфат натрия 2) основные соли
В) гидрофосфат натрия 3) средние соли
4) двойные соли

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

6. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует оксид азота (IV).
1) CuSO4
2) H2O
3) SiO2
4) Ba(OH)2
5) Al3(PO4)2

Запишите номера выбранных ответов.

7. Даны две пробирки с раствором гидроксида натрия. В одну из них добавили раствор вещества X и нагрели. В результате выделился газ с неприятным запахом. В другую – нерастворимое вещество Y. В результате произошло растворение этого вещества. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) хлорид алюминия
2) хлорид аммония
3) кремниевая кислота
4) гидроксид железа (II)
5) сульфат бария

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ в нужной последовательности.

8. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА  РЕАГЕНТЫ
А) H2S 1) KI, Na2S, K2CO3
Б) AgNO3 2) HF, KOH, C
В) SiO2 3) O2, Br2, SO2
Г) FeCl3 4) KCl, O2, HNO3
5) H2O, N2, Cl2

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

9. Установите соответствие между исходными веществами, вступающим в реакцию, и продуктом(-ами) этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ(-Ы) РЕАКЦИИ
А) SiCl4 и KOH (изб.) 1) H2SiO3, KCl
Б) Si и KOH 2) K2SiO3, HCl и H2O
В) SiO2 и KOH 3) K2SiO3, KCl и H2O
Г) K2SiO3 и HCl 4) K2SiO3 и H2O
5) K2SiO3 и H2
6) H2SiO3 и HCl

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

10. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) C
2) Cu
3) CuO
4) MgO
5) Mg

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ в нужной последовательности.

11. Установите соответствие между названием вещества и общей формулой класса/группы органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ОБЩАЯ ФОРМУЛА
А) глицилаланин 1) сложные эфиры
Б) метилформиат 2) пептиды
В) метанол 3) спирты
4) углеводы

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

12. Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых только один атом углерода находится в состоянии sp3 -гибридизации.
1) метилацетат
2) метилформиат
3) метилбутират
4) метилбензоат
5) муравьиная кислота

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не окисляются перманганатом калия.
1) толуол
2) бензол
3) метан
4) стирол
5) пропилен

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

14. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут образоваться в результате щелочного гидролиза этилформиата.
1) муравьиная кислота
2) формиат калия
3) этилат калия
4) этанол
5) диэтиловый эфир

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

15. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые реагируют с аланином, но не вступают в реакцию с анилином.
1) Br2(p-p)
2) Cu(OH)2
3) HCl
4) KOH
5) H2SO4

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

16. Установите соответствие между схемой реакции и реагентом, который необходимо добавить для осуществления реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ РЕАГЕНТ
А) ацетилен → этаналь 1) H2O
Б) циклопропан → 1-хлорпропан 2) пропанон
В) этилен → этанол 3) KOH
Г) ацетилен → хлорэтен 4) Cl2
5) KCl
6) HCl

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

17. Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим веществом – продуктом этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТ
А) C2H5OH → C2H5OK 1) K2Cr2O7 (H+)
Б) HCO2H → CO2 2) H2O
В) HCO2CH3 → HCO2H 3) H2SO4(k)
Г) CH3OH → CH3OCH3 4) KOH (p-p)
5) K
6) Br2

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

18.  Задана следующая последовательность превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.

1) хлорбензол
2) циклогексан
3) 2,3-диметибутан
4) гексахлорциклогексан
5) н-гексан

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

19.  Из предложенного перечня выберите все характеристики типов реакции
взаимодействия иодида калия с хлором.
1) присоединения
2) окислительно-восстановительная
3) обмена
4) замещения
5) разложения

Запишите номера выбранных ответов.

20.  Из предложенного перечня выберите все фактора, которые приводят к уменьшению скорости химической реакции между железом и хлором.
1) увеличение температуры
2) понижение температуры
3) внесение хлора
4) добавление ингибитора
5) понижение давления

Запишите в поле ответа номера выбранных воздействий.

21.  Установите соответствие между уравнением реакции и свойством атома углерода в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ СВОЙСТВА АТОМА УГЛЕРОДА
А) CO2 + NaOH → NaHCO3 1) только окислитель
Б) CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl 2) только восстановитель
В) CO2 + Mg → MgO + C 3) и окислитель, и восстановитель
4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

22.  Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) Na2CO3 1) металл и хлор
Б) MgSO4 2) водород и кислород
В) Cu(NO3)2 3) металл и кислород
Г) CuCl2 4) водород и хлор
5) водород, металл и кислород
6) водород, металл и хлор

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

23.  Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
А) карбонат натрия 1) гидролизуется по катиону
Б) сульфид алюминия 2) гидролизуется по аниону
В) сульфат аммония 3) гидролизуется по катиону и аниону
Г) хлорид натрия 4) гидролизу не подвергается

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

24.  Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

ZnCO3(тв) ⇄ Zn2+(p-p) + CO32–(p-p) – Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) добавление твердого K2CO3 1) в сторону прямой реакции
Б) добавление твердого ZnSO4 2) в сторону обратной реакции
В) увеличение давления 3) практически не смещается
Г) увеличение температуры

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

25. Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТ
А) CuCl2 и CuBr2 1) AgNO3
Б) AlCl3 и MgCl2 2) KOH
В) Al(NO3)3 и KNO3 3) HNO3
Г) HCl и KCl 4) BaSO4
5) Zn

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

26. Установите соответствие между названием полимера и мономером, которое образует этот полимер: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ПОЛИМЕР МОНОМЕР
А) полиэтилен 1) этен
Б) поливинилхлорид 2) хлорэтен
В) полистирол 3) винилбензол
4) 1,2-дихлорэтан

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

Ответом к заданиям 27–29 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

27. Вычислите массу 14 %-го раствора нитрата калия, к которому необходимо добавить 15 г воды, чтобы получить 5 %-й раствор соли. (Запишите число с точностью до десятых.)

28. Определите объем оксида углерода (н.у.), которые образуется при обжиге углерода согласно термохимическому уравнению реакции

С(тв.) + O2(г) = СO2(г) + 400 кДж.

В процессе реакции выделилось 1000 кДж (Запишите число с точностью до целых.)

29. Вычислите объем (н.у.) газообразного продукта, полученный при взаимодействии соляной кислоты с 30 г сульфида алюминия. (Запишите число с точностью до сотых.)

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: азотная кислота, фторид аммония, иод, хлорид железа (II), аммиак, оксид хрома (VI). Допустимо использование водных растворов веществ.

30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием кислоты. В результате реакции восстановитель отдает десять электронов. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

I2 + 10HNO3 = 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O

N+5 + 1e = N+4  | 10

I20 — 10e = 2I+5    | 1

I20 — восстановитель

HNO3 (за счет N+5) — окислитель

31. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которое вступает в реакцию ионного обмена без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

NH4F + HNO3 = NH4NO3 + HF

NH4+ + F— + H+ + NO3— = NH4+ + NO3— + HF

F— + H+ = HF

32. К раствору иодида калия прилили нитрит калия, подкисленный серной кислотой. Выделившийся газ поместили в сосуд, через некоторое время газ в сосуде приобрел бурый цвет. Полученный бурый газ поместили в воду и продули кислород. К образованной кислоте поместили пирит. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

2KI + 2KNO2 + 2H2SO4 = I2 + 2NO + 2K2SO4 + 2H2O

2NO + O2 = 2NO2

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

FeS2 + 18HNO3 = Fe(NO3)3 + 15NO2 + 2H2SO4 + 7H2O

33. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:


При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

34. Кристаллогидрат сульфата алюминия, в котором массовая доля серы меньше массовой доли кислорода в 5 раз, растворили в воде с образованием раствора 722,4 г. Полученный раствор подвергли электролизу до выделения на аноде 35,84 л (н.у.) газа. К образовавшемуся раствору добавили 424 г 10 %-го раствора карбоната натрия, после всех реакций его массовая доля уменьшилась в 10 раз. Определите массу растворенного кристаллогидрата сульфата алюминия. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Al2(SO4)3·xH2O

В одной частице кристаллогидрата содержатся атомы серы и кислорода:

N(S) = 3, N(O) = 12 + x

Масса атомов серы и кислорода:

m(S) = 32·3 = 96 г,

m(O) = 16·(12 + x) = (192 + 16x) г

m(O)/m(S) = 5

(192 + 16x)/96 = 5

х = 18

Al2(SO4)3·18H2O

При электролизе раствора сульфата алюминия протекает реакция:

2H2O = 2H2 + O2

На аноде образуется кислород:

n(O2) = V/Vm = 35,84/22,4 = 1,6 моль

n(H2O) = 2n(O2) = 1,6⋅2 = 3,2 моль

m(H2O) = n⋅M = 3,2⋅18 = 57,6 г

Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 + 3Na2SO4

m(Na2CO3) = mр-ра⋅ω(Na2CO3) = 424⋅0,1 = 42,4 г

n(Na2CO3) = m/M = 42,4/106 = 0,4 моль

Пусть n(Al2(SO4)3) = x моль, тогда:

m(Al2(SO4)3) = 342x

Масса исходного кристаллогидрата:

m(Al2(SO4)3·18H2O) = 666x г

В реакцию вступило:

nпрореаг.(Na2CO3) = 3х моль,

осталось:

nост.(Na2CO3) = 0,4 — 3х моль

mост.(Na2CO3) = 106⋅(0,4 — 3х) г

n(Al(OH)3) = 2х моль, m(Al(OH)3) = 78⋅2x = 156x г

n(CO2) = 3х моль, m(CO2) = 44⋅3x = 132x г

mр-ра = 722,4 — 57,6 + 424 — 156x — 132x = (1088,8 — 288х) г

Получаем уравнение:

106⋅(0,4 — 3х) /  (1088,8 — 288х) = 0,01

х = 0,1 моль

n(Al2(SO4)3·18H2O) = 0,1 моль

m(Al2(SO4)3·18H2O) = 0,1⋅666 = 66 г

Ответ: m(Al2(SO4)3·18H2O) = 66 г

35. При сжигании образца органического вещества массой 38,5 г получено 92,4 г углекислого газа и 18,9 г воды. Известно, что функциональные заместители находятся у соседних атомов углерода.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите взаимодействие данного вещества с избытком гидроксида натрия (используйте структурную формулу органического вещества).

n(CO2) = 92,4 / 44 = 2,1 моль; n(C) = 2,1 моль

n(H2О) =18,9 / 18 = 1,05 моль; n(Н) = 2,1 моль

m(O) = 38,5 — 2,1 · 12 — 2,1 · 1 = 11,2 г

n(O) =  11,2 / 16 =  0,7 моль

Молекулярная формула вещества — C6H6О2.

Структурная формула вещества:

Уравнение реакции вещества с избытком водного раствора гидроксида натрия.:

Источник

Сделали подборку из 25 полезных ресурсов для подготовки к ЕГЭ по химии. Среди них: базовые сайты, youtube-лекции, учебники и приложения. Все ресурсы бесплатные, без регистрации и смс.

Друзья, на связи «Сотка».
Онлайн–школа, которая подготовила к ЕГЭ более 63000 учеников👇

Ниже вы увидите список из 25 ссылок с ресурсами.
Нажмите на ссылку, чтобы узнать подробнее о ресурсе.
Нажмите кнопку «назад» в браузере, чтобы вернутся к списку.

Сайты:

  • ФИПИ
  • Рособрнадзор
  • Калькулятор балов
  • Решу ЕГЭ
  • Яндекс.ЕГЭ
  • Наука для тебя
  • Edumedia-sciences
  • Сайт учителя Кардаевой Т. А.
  • Сhemege
  • ХИМИК
  • 4EGE
  • Учебник по органической химии
  • Экзамен по химии
  • Сайт учителя Ким Н. В.
  • Российский учебник
  • Studarium
  • Compundchem
  • Examer
  • Сайт учителя Натеткиной С. А.

Видеолекции:

  • Stepenin
  • Examtop100
  • Химия — просто
  • Ptichka_ximichka
  • Thoisoi

Приложения:

  • «Химия»

🗿Бонус:

  • Советы для успешной подготовки к ЕГЭ по химии
  • Ресурсы для подготовки по другим предметам

Подготовка к ЕГЭ по химии: базовые сервисы

Прежде чем приступим к рассмотрению основных ресурсов для подготовки к ЕГЭ по химии — остановимся на базовых сайтах. Базовыми они называются потому, что будут актуальны для любого ученика, который сдает ЕГЭ. Вне зависимости от выбранного предмета.

  • ФИПИ — сайт организации, которая каждый год создает и актуализирует КИМы для ЕГЭ по всем предметам. На этом ресурсе вы найдете информацию об изменениях и нововведениях на экзамене.
Подготовка к ЕГЭ по химии | ФИПИ

  • Рособрнадзор — федеральная служба следит, чтобы экзамен проходил в соответствии с правилами и нормами, которые они же и устанавливают. На ресурсе вы найдете актуальное расписание экзаменов, свежие КИМы и другую важную документацию.
Подготовка к ЕГЭ по химии | Рособрнадзор

  • Калькулятор баллов — название сайта говорит само за себя. Когда узнаете свои баллы по химии — введите их на сайте и ознакомьтесь с перечнем ВУЗов, которые уже жду вас.
Подготовка к ЕГЭ по химии | Калькулятор

Подготовка к ЕГЭ по химии: сайты

  • Решу ЕГЭ — здесь вам будут доступны тренировочные задания разного уровня сложности. После завершения тестирования — сайт автоматически покажет правильные ответы и выставит оценку.
Подготовка к ЕГЭ по химии | Решу-ЕГЭ

  • Яндекс.ЕГЭ — тренировочные тестовые задания по химии от разных авторов. По функционалу сайт похож на «Решу ЕГЭ». Отличие лишь в дизайне. Здесь вы также сможете прорешать онлайн тесты, понять сколько баллов вы набираете и какие ошибки допускаете.
Подготовка к ЕГЭ по химии | Яндекс-ЕГЭ

  • Наука для тебя — образовательный портал по химии. На ресурсе много теоретической информации, справочного материала, а также ответы на распространенные вопросы по разным темам. Если потребуются расчеты с участием кристаллогидратов — вам на этот сайт.
Подготовка к ЕГЭ по химии | Наука для тебя

  • Edumedia-sciences — ресурс примечателен тем, что объяснения задач происходит схематически, с помощью анимации. Это называется — мультимедийная энциклопедия. Подача материала таким способом на 100% эффективнее обычных лекций. Попробуйте сами.
Подготовка к ЕГЭ по химии | Edumedia-sciences

  • Сайт учителя по химии Кардаевой Т. А. — на сайте много теоретического материала по органической и неорганической химии. Здесь вы найдете теоретические основы по химии и методы ее познания.
Подготовка к ЕГЭ по химии | сайт Кардаевой Т.А.

  • Сhemege — сайт репетитора по химии Степанова В. Н. Помимо теоретической информации и тестовых заданий на сайте вы сможете прорешать олимпиадные задания по химии.
Подготовка к ЕГЭ по химии | Chemege

  • ХИМИК — популярный ресурс для тех, кто готовится к сдаче экзамена по химии. Вы можете воспользоваться онлайн-учебниками по органической, и неорганической химии. Онлайн вычисления малярных масс, игра «Таблица Менделеева» — все это на xumuk.ru.
Подготовка к ЕГЭ по химии | Химик

  • 4ЕГЭ — на ресурсе можно найти свежие КИМы, прорешать тесты онлайн, найти шпаргалку или презентацию по нужной теме. Листайте ленту, выбирайте нужный раздел и изучайте.
Подготовка к ЕГЭ по химии | 4ЕГЭ

  • Органическая химия — интерактивный сайт-учебник. Выбираете нужную тему для изучения — получаете теоретическое объяснение вопроса с элементами анимации, видео или аудио. Очень просто и визуально наглядно.
Подготовка к ЕГЭ по химии | Органическая химия

  • Экзамен по химии — на этом ресурсе вы найдете задания с решениями. Выбираете тему из каталога и изучайте задание. Оно снабжено пояснениями в максимально возможном объеме. Это обеспечивает методическую поддержку при самостоятельной подготовке к ЕГЭ по химии.
Подготовка к ЕГЭ по химии | Экзамен по химии

  • Сайт учителя химии Ким Н. В. — тот случайно, когда не стоит судить по дизайну. На авторском сайте Натальи Викторовны вы найдете накопленный ею материал, тесты, картинки, анимации и документацию для успешной подготовки к ЕГЭ по химии.
Подготовка к ЕГЭ по химии | Сайт Ким Н.В.

  • Корпорация Российский учебник — ресурс с наглядным раздаточным материалом. Здесь вы сможете найти и сохранить на свой смартфон плакаты по химии. Визуализация материала очень важна в обучении:)
Подготовка к ЕГЭ по химии | Российский учебник

  • Studarium — простой и визуально приятный сайт для подготовки к ЕГЭ по химии. На ресурсе вы найдете теоретическую информацию по органической, общей и неорганической химии. Материал доносится с помощью полезных и структурированных конспектов с разбивкой на темы.
Подготовка к ЕГЭ по химии | Studarium

  • Compundchem — ресурс для тех, кто немного понимает английский. Здесь вы найдете большое количество инфорграфики. С помощью визуализации авторы ресурса отвечают на необычные вопросы, связанные с химией.
Подготовка к ЕГЭ по химии | Compundchem

  • Examer — здесь вы найдете теорию с разбивкой на темы для качественной подготовки к ЕГЭ по химии.
Подготовка к ЕГЭ по химии | Examer

  • Сайт учителя Натеткиной С. А. — в разделе «ЕГЭ» есть множество постов с тематическим материалом для подготовки к экзамену. Таблица качественных реакций органических веществ, важнейшие реакции железа, шпаргалки, множество инфографики и таблиц — все это на ресурсе «Химикус».
Подготовка к ЕГЭ по химии | Химикус

Подготовка к ЕГЭ по химии: видеолекции

  • Stepenin— на канале вас ждут понятные объяснения основных принципов органической химии, качественная картинка и простое донесение информации.
Подготовка к ЕГЭ по химии | Stepenin

  • Examtop100 — автор канала — это преподаватель по химии Ермолаев И.С. Здесь вы найдете заданий за прошлые года и пробные варианты для успешной подготовки к ЕГЭ по химии. Для удобства видео собраны в тематические плейлисты.
Подготовка к ЕГЭ по химии | Examtop100

  • Химия — просто — канал с познавательными видео химических опытов и объяснениями к ним. Здесь вы найдёте много интересного, весёлого и полезного. Если вы хотите не скучно провести время и подготовится к ЕГЭ по химии — вам на этот канал.
Подготовка к ЕГЭ по химии | Химия-просто

  • Ptichka_ximichka — на канале достаточно полезного материала, чтобы подготовить ученика к ЕГЭ по химии с нуля. Здесь вы найдете разборы демоверсий, основные понятия, законы и формулы.
Подготовка к ЕГЭ по химии | Птичка-химичка

  • Thoisoi — на канале можно найти опыты по органической или неорганической химии. Для каждого опыта есть объяснения, которые будут понятны даже далеким от химии людям. Качественный и крутой контент.
Подготовка к ЕГЭ по химии | Thoisoi

Подготовка к ЕГЭ по химии: приложения

  • «Химия» (Android, iOS) — с помощью этого приложения вы сможете находить химические уравнения с одним или несколькими неизвестными. Калькулятор расчета молярных масс, таблица Менделеева и таблица растворимости теперь всегда в вашем смартфоне.
Подготовка к ЕГЭ по химии | Химия

Советы для успешной подготовки к ЕГЭ по химии:

Теперь когда вы знаете так много полезных сервисов для подготовки к ЕГЭ по химии, может возникнуть вопрос:
— «в каком порядке начать изучение материала? С какого ресурса начать?

Простые, но действенные советы от онлайн-школы «Сотка»👇

  • Решите несколько демо-вариантов тестов, чтобы понять свой уровень подготовки и темы, которые вызывают непонимание.
  • Из предложенной подборки выберите ресурсы, где есть теоретическая или практическая информация по проблемным темам.
  • Целенаправленно тренируйтесь по проблемным темам, прорешивая онлайн-тесты на «Решу ЕГЭ« или »Яндекс ЕГЭ».
  • У вас должен быть человек, которому вы сможете задавать вопросы. И это не обязательно должен быть репетитор. Это может быть, как школьный учитель, так и знакомый из университета, изучающий химию.
  • Создайте график подготовки. Он нужен, чтобы вы понимали время и дни, когда вы будете заняты подготовкой к ЕГЭ по химии.
  • Вам стоит наладить режим и не забывать отдыхать. Важно давать организму отдых и время, чтобы усвоить информацию.

Мы уверены, что вы сдадите экзамены на максимальный балл и поступите в ВУЗ своей мечты!)

💙 С заботой, ваша «Сотка».

Ресурсы для подготовки по другим предметам

Курсы ЕГЭ: 33 бесплатных сайта

Статья содержит информацию о курсах ЕГЭ по различным предметам, включая: литературу, математику, химию, русский язык, обществознание, информатику, физику, английский язык и биологию. Все курсы ЕГЭ являются бесплатными. Материал регулярно обновляется — сохраняйте в закладки.

Курсы ЕГЭ | youtube.com/c/devinf74

ЕГЭ 2023: расписание, изменения, бесплатные лекции

В статье вы найдете всю необходимую информацию по теме ЕГЭ 2023: расписание, баллы, изменения, а также бесплатные ресурсы для подготовки по любому предмету. Статья регулярно обновляется, поэтому смело добавляйте ее в Закладки.

ЕГЭ 2023 | @abitunet

Подготовка к ЕГЭ: 139 бесплатных сайтов

В статье вы найдете 139 бесплатных ресурсов для подготовки к ЕГЭ по следующим предметам: математика, русский язык, обществознание, информатика, физика, английский язык, литература, химия, биология. Статья регулярно обновляется — добавляйте в закладки.

Подготовка к ЕГЭ | zygotebody.com

🗣Уверены, что это далеко не полный список полезных сайтов для подготовки к ЕГЭ по химии, поэтому будет рады, если вы поделитесь своими рекомендациями в комментариях👇

Источник

Варианты ЕГЭ по химии

Об экзамене

Химию нельзя сдать на высокий балл, просто выучив теорию. Химию надо любить. И любить всем сердцем, чтобы тот безграничный объем информации ровным слоем уложился в голове. А когда мы говорим о будущем, о профессиях, которые будут востребованы долгие годы, то практически все направления, которые связаны с химией, с рынка труда никуда не уйдут. Потребность в “химических мозгах” стабильно растет. Поэтому если вы чувствуете, что есть хоть какая-то предрасположенность к данной науке, не поленитесь и попробуйте себя. И если все получится, то вам откроется безграничное поле для новых открытий и свершений. Меняйте себя и мир вокруг!

Структура

Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 5 заданий высокого уровня сложности, с развернутым ответом (порядковые номера этих заданий: 30, 31, 32, 33, 34). На выполнение всех заданий отводится 3,5 часа.

Дополнительные материалы и оборудование

К каждому варианту экзаменационной работы прилагаются следующие материалы:

− Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

− таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;

− электрохимический ряд напряжений металлов.

Во время выполнения экзаменационной работы разрешается использовать непрограммируемый калькулятор.

Пояснения к оцениванию заданий

За правильный ответ на каждое из заданий 1–8, 12–16, 20, 21, 27–29 ставится 1 балл. Задание считается выполненным верно, если экзаменуемый дал правильный ответ в виде последовательности цифр или числа с заданной степенью точности.

Задания 9–11, 17–19, 22–26 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр. За полный правильный ответ в заданиях 9–11, 17–19, 22–26 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка, – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.

Задания части 2 (с развёрнутым ответом) предусматривают проверку от трёх до пяти элементов ответа. Задания с развёрнутым ответом могут быть выполнены выпускниками различными способами. Наличие каждого требуемого элемента ответа оценивается 1 баллом, поэтому максимальная оценка верно выполненного задания составляет от 3 до 5 баллов в зависимости от степени сложности задания: задание 30 – 3 балла; 31 – 4 балла; 32 – 5 баллов; 33 – 4 балла; 34 – 4 балла. Проверка заданий части 2 осуществляется на основе сравнения ответа выпускника с поэлементным анализом приведённого образца ответа.

Тема Результат Задания
1. Строение атома Не изучена Отработать PDF
2. Закономерности изменения химических свойств и их соединений Не изучена Отработать PDF
3. Электроотрицательность, степень окисления, валентность Не изучена Отработать PDF
4. Химическая связь. Кристаллическая решетка Не изучена Отработать PDF
5. Номенклатура неорганических веществ Не изучена Отработать PDF
6. Химические свойства металлов и неметаллов Не изучена Отработать PDF
7. Химические свойства оксидов Не изучена Отработать PDF
8. Химические свойства кислот, оснований, солей Не изучена Отработать PDF
9. Взаимосвязь неорганических веществ Не изучена Отработать PDF
10. Окислительно-восстановительные реакции Не изучена Отработать PDF
11. Химические свойства неорганических веществ Не изучена Отработать PDF
12. Классификация и номенклатура органических веществ Не изучена Отработать PDF
13. Гомологи и изомеры Не изучена Отработать PDF
14. Химические свойства углеводородов и их получение Не изучена Отработать PDF
15. Химические свойства кислородсодержащих соединений и их получение Не изучена Отработать PDF
16. Химические свойства азотсодержащих органических соединений и их получение Не изучена Отработать PDF
17. Взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических веществ Не изучена Отработать PDF
18. Химические свойства углеводородов. Механизмы реакций Не изучена Отработать PDF
19. Химические свойства кислородсодержащих соединений Не изучена Отработать PDF
20. Классификация химических реакций Не изучена Отработать PDF
21. Скорость реакции Не изучена Отработать PDF
22. Электролиз Не изучена Отработать PDF
23. Гидролиз Не изучена Отработать PDF
24. Химическое равновесие Не изучена Отработать PDF
25. Качественные реакции Не изучена Отработать PDF
26. Металлургия, правила работы в лаборатории, производство Не изучена Отработать PDF
27. Задача на вычисление массовой доли в растворе Не изучена Отработать PDF
28. Задача на расчет по уравнению реакции Не изучена Отработать PDF
29. Задача на расчет по уравнению реакции Не изучена Отработать PDF
Часть 2
30. Окислительно-восстановительные реакции Отработать PDF
31. Взаимосвязь неорганических веществ Отработать PDF
32. Взаимосвязь органических веществ Отработать PDF
33. Расчетная задача Отработать PDF
34. Задача на выведение молекулярной формулы вещества Отработать PDF

Любой учитель или репетитор может отслеживать результаты своих учеников по всей группе или классу.
Для этого нажмите ниже на кнопку «Создать класс», а затем отправьте приглашение всем заинтересованным.

Ознакомьтесь с подробной видеоинструкцией по использованию модуля.

Источник

ЕГЭ по химии

Чек-лист для подготовки к ЕГЭ по химии

Материал по химии

Все темы ЕГЭ по химии

ЕГЭ по химии

Новинки в 2023
На данный момент пока рано говорить о нововведениях в КИМы ФИПИ по химии. Следите за одновлениями здесь или в группе ВК.

Задание 1

Строение атомов и ионов:

  • Строение электронных оболочек атомов первых четырех периодов.
  • Правило Хунда и принцип Паули.
  • Основное и возбужденное состояние атома.
  • Конфигурация благородного газа. Строение электронной оболочки иона.
  • Основное и возбужденное состояния атома.
  • Особенности строения электронной конфигурации d-элементов.
  • Квантовые числа.
  • Понятие «валентные электроны».

Задание 2

Закономерности изменения свойств в периодах и группах ПС:

  • Металлические и неметаллические свойства.
  • Окислительные и восстановительные свойства.
  • Электроотрицательность.
  • Атомный радиус.
  • Кислотные и основные свойства оксидов, гидроксидов, водородных соединений.

Задание 3

Валентность и степень окисления:

  • Низшие и высшие степени окисления.
  • Низшая и высшая валентность.
  • Элементы-исключения (высшая валентность или высшая степень окисления не соответствует номеру группы).
  • Элементы с постоянной валентностью.
  • Элементы с постоянной степенью окисления в соединениях.
  • Возможные промежуточные степени окисления.

Задание 4

Химические связи и кристаллические решетки

  • Ковалентная неполярная связь.
  • Ковалентная полярная связь.
  • Донорно-акцепторный механизм образования ковалентных связей.
  • Ионная связь.
  • Металлическая связь.
  • Водородная связь.
  • Длина связи.
  • Энергия связи.
  • Аморфные вещества.
  • Молекулярная решетка.
  • Атомная решетка.
  • Ионная решетка.
  • Металлическая решетка.
  • Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
  • Зависимость физических свойств от типа решетки.

Задание 5

Классификация веществ в неорганической химии:

  • Оксиды (кислотные, основные, амфотерные, несолеобразующие).
  • Гидроксиды (кислотные, основные, амфотерные)
  • Кислоты (одноосновные, двухосновные, многоосновные, кислородсодержащие и бескислородные, сильные и слабые).
  • Основания (растворимые и нерастворимые).
  • Соли (нормальные, кислые, основные).

Подготовка к ЕГЭ по химии

Статьи
Тесты

Задания 6, 7, 8, 9, 31

Химические свойства неорганических веществ:

  • Химические свойства простых веществ-металлов (реакции с неметаллами, кислотами, солями, оксидами). Особые свойства алюминия, цинка, бериллия.
  • Химические свойства простых веществ-неметаллов (реакции с металлами и другими неметаллами, щелочами, концентрированными кислотами, водой, замещение одними неметаллами других).
  • Характерные химические свойства основных оксидов (взаимодействие с водой, кислотами, кислотными оксидами, восстановителями). Получение основных оксидов.
  • Характерные химические свойства кислотных оксидов (взаимодействие с основаниями и основными оксидами, водой). Получение кислотных оксидов.
  • Химические свойства растворимых и нерастворимых оснований (реакции с кислотными оксидами и кислотами, амфотерными гидроксидами, солями средними и кислыми).
  • Химические свойства кислот (взаимодействие с оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами, металлами, солями средними и кислыми).
  • Химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов (взаимодействие со щелочами и кислотами, растворами некоторых солей и оксидами). Образование комплексных солей. Номенклатура и химические свойства комплексных солей (реакции с некоторыми кислотами и солями, разложение при нагревании).
  • Химические свойства солей (взаимодействие со щелочами и раствором аммиака, с кислотами, друг с другом, с некоторыми оксидами и металлами).
  • Соединения металлов IА-группы. Тривиальные названия (глауберова соль, едкий натр, поташ, селитра чилийская, кальцинированная сода, питьевая сода).
  • Соединения металлов IА-группы. Образование оксидов и пероксидов, нитридов, гидридов, сульфидов, фосфидов, галогенидов, карбидов. Гидролиз нитридов, фосфидов, гидридов, карбидов.
  • Соединения металлов IА-группы. Взаимодействие со сложными веществами: водой, аммиаком, спиртами и некоторыми алкинами.
  • Окрашивание пламени солями щелочных металлов.
  • Соединения металлов IIА-группы. Тривиальные названия (доломит, известняк, мрамор, мел, негашеная известь, гашеная известь, известковое молоко).
  • Соединения металлов IIА-группы. Образование галогенидов, оксидов, пероксидов, гидридов, сульфидов, карбидов, нитридов и фосфидов.
  • Соединения металлов IIА-группы. Реакции с водой.
  • Окраска пламени солями щелочноземельных металлов.
  • Жесткость воды и методы её устранения.
  • Медь: тривиальные названия (малахит, медный купорос); получение из оксидов, из солей путем замещения и электролизом; Взаимодействие с галогенами, кислородом, азотной и серной кислотой.
  • Оксид меди I: цвет, восстановительные свойства, образование комплексов с раствором аммиака.
  • Оксид меди II: цвет, типичные химические свойства.
  • Гидроксид меди II: цвет, типичные химические свойства оснований. Комплексообразование.
  • Хром: методы получения; взаимодействие с азотной и серной кислотой, с кислородом, соляной кислотой и хлороводородом на воздухе.
  • Оксид хрома III: получение путём разложения дихромата аммония и дихромата калия. Характерные амфотерные свойства.
  • Оксид хрома VI: образование хромовой и дихромовой кислоты, хромата и дихромата калия/натрия.
  • Окислительно-восстановительные свойства оксида хрома III, оксида хрома VI, хромата и дихромата калия/натрия.
  • Оксид марганца IV: цвет, ОВ-свойства.
  • Окислительно-восстановительные свойства манганатов и перманганатов. Цвета растворов.
  • Железо. Особенности взаимодействия железа с кислородом, галогенами и соляной кислотой, с концентрированной серной и азотной кислотой.
  • Оксид железа II: получение, ОВ-свойства, свойства типичного основного оксида, цвет. Гидроксид железа II: цвет, получение.
  • Оксид железа III: получение, цвет, характерные амфотерные свойства, ОВ-свойства. Гидроксид железа III: цвет, получение, характерные амфотерные свойства.
  • Железная окалина: получение, ОВ-свойства.
  • Соли железа II: хлористое железо, железный купорос, желтая кровяная соль. Качественные реакции на соли железа II.
  • Соли железа III: хлорное железо, красная кровяная соль. Качественные реакции на соли железа III.
  • Водород: взаимодействие с металлами и неметаллами. Восстановительные свойства при реакциях со сложными веществами: оксидами и галогенидами.
  • Лабораторные методы получения водорода (из кислот, щелочей, воды, гидридов). Промышленные методы получения водорода (электролизом, конверсией метана, крекингом углеводородов).
  • Взаимодействие воды с металлами и неметаллами, амфотерные свойства воды. Получение и ОВ-свойства пероксида водорода.
  • Агрегатное состояние и цвет элементов VIIА-группы (галогенов). Изменение окислительной активности в ряду галогенов на примере взаимодействия их с серой, фосфором, железом. Замещение одного галогена другим. Взаимодействие галогенов с водой и щелочами.
  • Хлорсодержащие кислоты: хлорная, хлористая, хлорноватая, хлорноватистая, соответствующие им соли, их ОВ-свойства. Бертолетова соль, белильная известь, хлорка.
  • Кислород: почему не проявляет степень окисления +6? Методы получения (из хлората калия, нитратов щелочных металлов, перманганата калия, оксида ртути II, пероксидов, электролизом, фракционной возгонкой).
  • Кислород: образование оксидов, пероксидов, окалины. С какими элементами не реагирует? Реакции с серой и азотом. Реакции с сульфидами, метанов, сероводородом. Взаимодействие с оксидами металлов в промежуточной степени окисления.
  • Сера: цвет, формулы: свинцового блеска, цинковой обманки, железного колчедана, серного колчедана, пирита. Получение серы из пирита, диоксида серы, сероводорода. Аллотропные модификации серы.
  • Химические свойства серы: с какими элементами сера ведет себя как окислитель? Восстановительные свойства серы (реакции, в которых сера принимает значение степени окисления +4 и +6). Реакция серы со щелочами.
  • Сероводород и сероводородная кислота: физические свойства, восстановительные свойства сульфид-иона. Качественные реакции на сульфид-ион. Получение сульфидов и гидросульфидов.
  • Сравнение оксида серы IV и оксида серы VI: взаимодействие с водой, основными оксидами, основаниями, ОВ-свойства.
  • Сравнение реакционной способности концентрированной и разбавленной серной кислоты.
  • Разложение сульфатов. Качественные реакции на сульфат- и сульфит-ион.
  • Азот и фосфор как простые вещества: сравнение свойств: агрегатное состояние, аллотропные модификации, взаимодействие с кислородом, водородом, металлами, серой, щелочами, кислотами.
  • Сравнение свойств аммиака и фосфина: цвет, запах, токсичность, наличие водородных связей, растворимость, реакции с водой, кислотами, горение, восстановительные свойства.
  • Нашатырь и нашатырный спирт. Качественные реакции на соли аммония. Разложение нитрита и нитрата аммония. Реакция раствора аммиака с растворимыми солями железа, меди, магния.
  • Наиболее распространенные оксиды азота: NO и NO2, методы их получения, ОВ-свойства. Взаимодействие NO2 с водой и щелочами без доступа кислорода и в его присутствии.
  • Сравнение концентрированной и разбавленной азотной кислоты.
  • Фосфорный ангидрид: получение, взаимодействие с избытком и недостатком воды или щелочи, водоотнимающие свойства.
  • Аллотропные модификации углерода. Взаимодействие с кислородом, водородом, серой, кремнием, восстановительная активность.Сравнение угарного и углекислого газа: строение, получение, ОВ-свойства, взаимодействие со щелочами. Химические свойства угольной кислоты.
  • Кремний: методы получения, взаимодействие с водородом и галогенами, ОВ-свойства, реакция с щелочами, растворение в смеси азотной и плавиковой кислоты. Оксид кремния IV. Кремниевая кислота.

Задание 10

Классификация и номенклатура органических соединений

  • Классификация углеводородов.
  • Классификация кислород- и азотсодержащих органических соединений.
  • Общие формулы и функциональные группы.
  • Номенклатура органических соединений

Задание 11

Теория строения органических соединений.

  • Гибридизация атомных орбиталей углерода.
  • Гомология и изомерия. Основные типы изомерии.
  • Типы связей в органических веществах.

Задания 12–16, 32

Органическая химия. Строение, получение, применение, химические и физические свойства:

  • Алканов
  • Алкенов
  • Диенов
  • Алкинов
  • Циклоалканов
  • Аренов
  • Спиртов
  • Карбонильных соединений
  • Карбоновых кислот
  • Аминов
  • Анилина
  • Аминокислот
  • Белков
  • Жиров
  • Углеводов

Конспекты и тесты по химии по стандарта ФИПИ

Задание 17

Классификация химических реакций

  • Классификация химических реакций в неорганической химии.
  • Классификация химических реакций в органической химии.

Задание 18

Скорость химической реакции

  • Зависимость скорости химической реакции от концентрации, температуры, давления, агрегатного состояния.

Задание 19, 29

Окислительно-восстановительные реакции

  • Определение окислителей и восстановителей. Типичные окислители и восстановители, и продукты их окисления и восстановления.
  • Молекулы и ионы как окислители и восстановители.
  • Расстановка коэффициентов с помощью электронного баланса.
  • Расстановка коэффициентов с помощью ионно-электронного баланса.

Задание 20

Электролиз

  • Электролиз в расплавах.
  • Электролиз в растворах. Катодные и анодные процессы.
  • Получение веществ электролизом.

Задание 21

Гидролиз

  • Классификация солей по способности гидролизоваться.
  • Среда растворов, рН.

Задание 22

Химическое равновесие

  • Смещение химического равновесия при различных воздействиях.

Задание 23

Решение задач по равновесным концентрациям

  • Теория и разбор заданий.

Задание 24

Качественные реакции

  • Качественные реакции в неорганической химии.
  • Качественные реакции в органической химии.

Задание 25

Химическая промышленность

  • Применение органических веществ в быту.
  • Применение неорганических веществ в быту.
  • Полимеры и их применение. Реакции полимеризации и конденсации.
  • Классификация волокон и их получение.
  • Производство серной и азотной кислоты, аммиака, метанола.
  • Правила работы в лаборатории.
  • Лабораторные приборы и посуда.
  • Методы разделения смесей. Очистка веществ.

Задание 26

Задачи на растворы

  • Решение простейших задач с применением понятия «массовая доля вещества в растворе».
  • Решение простейших задач с применением понятия «кристаллогидраты».
  • Решение простейших задач с применением понятия «растворимость».

Задание 27

Расчеты по термохимическим уравнениям

  • Решение задач по термохимическим уравнениям.

Задание 28

Расчеты по химическим уравнениям

  • Расчеты по известной массе, количеству вещества или объёму.
  • Расчеты массовой или объёмной доли продуктов.
  • Расчеты с применением понятия «массовая доля вещества в смеси».

Задание 30

Реакции ионного обмена

  • Электролиты и неэлектролиты, сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена.

Задание 33

Задачи повышенного уровня сложности (общая и неорганическая химия)

  • Задачи на избыток и недостаток с применением понятий «массовая доля», «растворимость», «молярная концентрация».
  • Задачи на избыток и недостаток с образованием кислых солей.
  • Задачи на кристаллогидраты.
  • Задачи на осаждение веществ двумя реакциями.
  • Задачи на добавление оксида в раствор соответствующей кислоты.
  • Задачи на систему двух уравнений (определение массовой доли веществ в первоначальной смеси).
  • Задачи с использованием математической системы уравнений.
  • Задачи на частичное разложение.
  • Задачи на атомистику.

Задание 34

Установление молекулярной и структурной формулы вещества

  • Расчеты по плотности газа, относительной молекулярной массе по известному газу, массе молекулы, плотности газа.
  • Расчеты по массовой доли элементов в органическом веществе.
  • Расчеты по массовой доле одного элемента известной группы веществ.
  • Расчеты по продуктам сгорания.
  • Расчеты по известному количеству кислорода при горении.
  • Расчеты по реакционной способности.
Источник

 Подготовка к ЕГЭ начинается с
психологического настроя на успех, обязательную сдачу ЕГЭ.

Поэтому не
лишними будут помощь психолога, советы родителей и учителей.

Теория к ЕГЭ. Методика самостоятельной подготовки к ЕГЭ

Download

ТЕОРИЯ ДЛЯ СДАЮЩИХ ЕГЭ

Дopoнькин ЕГЭ. Химия. Большой справочник

Adobe Acrobat Document
7.6 MB

Download

РАСПЕЧАТАТЬ И ИСПОЛЬЗОВАТЬ

Методические рекомендации по подготовке

Adobe Acrobat Document
375.5 KB

Download

ПРОРАБОТАТЬ И ПРИНЯТЬ К СВЕДЕНИЮ

анализ типичных ошибок ЕГЭ-2019 г.pdf

Adobe Acrobat Document
771.7 KB

Download

ПРОГРАММА ПОДГОТОВКИ К ЕГЭ ПО ХИМИИ.doc

Microsoft Word Document
129.5 KB

Download

ВНИМАНИЕ

Тривиальные названия органических вещест

Adobe Acrobat Document
340.1 KB

Download

Теория и тест для самостоятельной проработки.

Основные способы получения металлов.pptx

Microsoft Power Point Presentation
920.7 KB

Download

Все свойства органических веществ.

Реакции к основным темам курса 10 класса

Microsoft Word Document
158.0 KB

Download

Общие формулы. УЧИТЬ!!!

Общие формулы классов органических вещес

Adobe Acrobat Document
188.4 KB

Download

Металлы. Соединения металлов. УЧИТЬ!!!

Свойства металлов и их соединений.docx

Microsoft Word Document
2.5 MB

Download

Цепочки превращений.

Задание С3. Цепочки превращений..docx

Microsoft Word Document
674.8 KB

Download

Теория по основным классам неорганических соединений.

Основные классы и их свойства.doc

Microsoft Word Document
880.0 KB

Download

Нужно разобраться и выучить.

Ряд активности металлов.pdf

Adobe Acrobat Document
315.0 KB

Документация и подготовка к ЕГЭ

Download

таблица ПСХЭ.doc

Microsoft Word Document
396.5 KB

Download

Таблица растворимости некоторых веществ

Microsoft Word Document
578.5 KB

Дополнительная информация, теория к ЕГЭ

Download

Адреса сайтов подготовки.

Материалы для подготовки к ОГЭ и ЕГЭ.doc

Microsoft Word Document
15.2 KB

Download

Таблица. Качественные признаки веществ.d

Microsoft Word Document
44.8 KB

Download

Ряд ЭО. Названия кислот и остатков. Степ

Microsoft Word Document
518.7 KB

Download

Таблица ПСХЭ . С обозначением классов со

Microsoft Word Document
498.4 KB

Download

цвета оксидов.doc

Microsoft Word Document
24.0 KB

Download

Номенклатура неорганических веществ.doc

Microsoft Word Document
135.5 KB

Download

Определение ионов. Качественные реакции.

Microsoft Word Document
51.0 KB

Часть представленных здесь материалов взята с
сайта учителя химии Сикорской О.Э.

Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Стодариум биология егэ
  • Сто лет со дня рождения циолковского марка егэ
  • Стога сена егэ
  • Сто егэ физика теория
  • Стобальные сочинения по русскому языку егэ 2022