Таблица менделеева егэ вариант

При выборе может быть несколько правильных ответов.

1. Электронную конфигурацию инертного газа имеет атом:

1).Fe

3+

2). C l

—

3). Cu

2+

4). Fe

2+

2. Верны ли следующие суждения:

А. Барий более активный металл, чем стронций.

Б. Основной характер оксидов в ряду BaO — CaO — MgO

ослабевает.

1). Верно только А 2). Верно только Б 3). Верны оба 4). Оба

неверны.

3. Четыре электрона находятся на внешнем электронном слое

атомов каждого из химических элементов в ряду

1).C , Si, Sn 2).O, C l , I 3). N, C, S 4). Mg

4. В ряду химических элементов В—С—N

1) увеличивается заряд ядер атомов

2) возрастают кислотные свойства образуемых гидроксидов

3) увеличивается число электронных уровней

4) уменьшается электроотрицательность

5) возрастает атомный радиус

5. Химический элемент, в атомах которого распределение

электронов по слоям: 2, 8, 6, образует высший оксид

1) SeO

3

2) SO

3

3) N

2

O

3

4) P

2

O

3

6. В главных подгруппах Периодической системы с

увеличением заряда атомов химических элементов

1) усиливаются металлические свойства

2) уменьшаются металлические свойства

3) изменяется валентность в водородных соединениях

4) остается постоянной высшая валентность

7. В ряду элементов N—- P——As

1) уменьшается электроотрицательность

2) увеличивается сила образуемых кислородсодержащих кислот

3) уменьшаются основные свойства соединений Н

3

Э

4) уменьшается радиус атомов

5) увеличивается значение высшей степени окисления

8. Химическому элементу 3—го периода 5А – группы

соответствует схема распределения электронов по слоям:

1) 2,8,5 2) 2,8,3 3) 2,5 4) 2,3

9. Порядковый номер элемента в Периодической системе

соответствует

1) числу электронов в атоме

2) значению высшей валентности элемента по кислороду

3) числу электронов, недостающих до завершения внешнего

электронного слоя

4) числу электронных слоев в атоме

10. Атому аргона в основном состоянии соответствует

электронная конфигурация частицы : 1) Са

0

2) К

+

3) Cl

+

4) Zn

2+

11. Верны ли следующие суждения о свойствах кислорода и

серы?

А. Максимальная валентность этих элементов в соединениях равна

номеру группы

Б. При взаимодействии с водородом кислород и сера проявляют

окислительные свойства.

1). Верно только А 2) верно только Б 3) верны оба 4) оба неверны

12. Элемент, электронная конфигурация атома которого

1S

2

2S

2

2P

6

3S

2

3P

4

, образует водородное соединение

1) СН

4

2) SiH

4

3) H

2

O 4) H

2

S

13. В каком ряду химические элементы расположены в порядке

уменьшения их атомного радиуса?

1) С —В – Ве 2) Р — S—Cl 3) Si — Al — Mg 4) F — O – N

14.Оксиды состава ЭО и Э

2

О

3

образует каждый из двух элементов:

1) азот и железо 2) сера и селен 3) углерод и кремний 4) медь и

хром

15. Среди перечисленных элементов наиболее

электроотрицательным является 1) азот 2) кислород 3) хлор 4)

фтор

16. Номер периода в Периодической системе равен числу

1) электронов в атоме 2) электронов во внешнем уровне 3)

недостающих электронов до завершения электронного уровня 4)

заполняемых электронных слоев в атоме

17. Степень окисления +3 в соединениях могут проявлять

неметаллы

1) фосфор и хлор 2) углерод и кислород 3) азот и фтор 4) кремний

и селен

Для выполнения заданий(18-23) используйте следующий ряд

элементов

1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C

18. Определите, атомы каких элементов имеют на внешнем уровне

четыре электрона.

19. Из указанных элементов выберите три, которые в

Периодической системе стоят в одном периоде.

Расположите элементы в порядке возрастания их металлических

свойств.

20. Из числа данных элементов выберите два, которые проявляют

низшую степень окисления -4

Запишите номера выбранных элементов

21. Найдите неметаллы, запишите их в порядке возрастания

неметаллических свойств.

22. Выберите элементы, которые могут образовывать основные

оксиды.

23. Выберите элементы, которые имеют валентную конфигурацию:

nS

2

nP

2

Ответы:1-2, 2-3,3-1, 4-1, 5-12, 6- 14, 7-123, 8-1, 9-1,10-2, 11-2, 12-4,

13-2, 14-1, 15- 4. 16-4, 17- 1, 18- 35, 19-341, 20-35 , 21- 35, 22 -124 ,

23—35.