Таблица менделеева в хорошем качестве егэ скачать

Таблицы на ЕГЭ и ОГЭ по химии

На сдаче ЕГЭ и ОГЭ по химии можно использовать три таблицы:

1. периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
2. таблица растворимости
3. ряд активности металлов.

Они содержат в себе 80% информации, необходимой для решения большинства заданий.
Однако таблицы на форзацах разных учебников, продаваемые в книжных магазинах, располагающиеся на просторах интернета отличаются не только оформлением, но и содержанием. Что бы они оказались надёжно шпаргалкой, а не приятной неожиданностью, лучше с самого начала начинать работать с тем форматом, который официально разрешен на ЕГЭ твоего года.
Скачать эти таблицы можно ниже. А как сделать эти безликие таблицы наиболее информационными для тебя я расскажу на уроке.

• Таблица Д.И. Менделеева для ОГЭ и ЕГЭ
• Таблица растворимости и ряд активности для ОГЭ и ЕГЭ
• Таблица растворимости с расширенным рядом активности
• Таблица Д.И. Менделеева длиннопериодная для олимпиады

---

---

---

---

---

2023-03-12 00:48:43

• Главная

  
  

• Теория ЕГЭ

  
  

• Химия — теория ЕГЭ

  
  

• 
  Таблица Менделеева ЕГЭ по химии

Таблица Менделеева ЕГЭ по химии

01.11.2020

Подробная таблица растворимости, которой можно пользоваться на ЕГЭ по химии.

• Кстати, тренировочные варианты этого года ЕГЭ по химии

Смотрите Таблицу растворимости для ЕГЭ (ей тоже можно пользоваться).

• Другая теория по химии

Таблица Менделеева в картинке JPG

Таблица Менделеева в PDF

Смотреть в PDF:

Или прямо сейчас: cкачать в pdf файле.

Сохранить ссылку:

Комментарии (0)
Добавить комментарий

Добавить комментарий

Комментарии без регистрации. Несодержательные сообщения удаляются.

Имя (обязательное)

E-Mail

Подписаться на уведомления о новых комментариях

Отправить

ТАБЛИЦА МЕНДЕЛЕЕВА — периодическая система химических элементов

Таблица Менделеева (периодическая система химических элементов) — это такая таблица, в которой классифицируются химические элементы по  различным свойствам в зависимости от заряда их атомного ядра. Таблица является графическим изображением периодического закона, который открыл Дмитрий Иванович Менделеев в 1869 году. Изначальный вариант этой таблицы 1869 — 1871 гг. и устанавливал зависимость свойств элементов от их атомной массы. На данный момент элементы сводятся в двумерную таблицу, в которой каждый столбец — это группа, определяющая основные физико-химические свойства, а строки — это периоды, схожие друг с другом. Наиболее распространены 2 формы таблицы: короткая и длинная.

ТАБЛИЦА МЕНДЕЛЕЕВА

Периодическая таблица Менделеева в классическом варианте (или короткая форма), основана на параллелизме степеней окисления химических элементов главных и побочных подгрупп. В каждой ячейке таблицы указан символ элемента, порядковый номер, относительная атомная масса, и название элемента.

Порядковый номер элемента — это число равное числу протонов в ядре атома и числу электронов, которые вращаются вокруг него.

Чтобы посмотреть все свойства конкретного химического элемента нужно перейти по ссылке нажав на символ элемента в таблице.

П.	Группы химических элементов
							VIII
1	1,00794  Водород							4,0026  Гелий
2	6,941  Литий	9,0122  Берилий	10,811  Бор	12,01115  Углерод	14,0067  Азот	15,9994  Кислород	18,9984  Фтор	20,179  Неон
3	22,9898  Натрий	24,305  Магний	26,9815  Алюминий	28,086  Кремний	30,9738  Фосфор	32,064  Сера	35,454  Хлор	39,948  Аргон
4	39,0983  Калий	40,08  Кальций	44,956 Скандий	47,88 Титан	50,942 Ванадий	51,996 Хром	54,938 Марганец	55,847 Железо	58,9332 Кобальт	58,69 Никель
63,546 Медь	65,39 Цинк	69,72  Галлий	72,61  Германий	74,9216  Мышьяк	78,96  Селен	79,904  Бром	83,80  Криптон
5	85,47  Рубидий	87,62  Стронций	88,906 Иттрий	91,224 Цирконий	92,906 Ниобий	95,94 Молибден	98,906 Технеций	101,07 Рутений	102,905 Родий	106,42 Палладий
107,868 Серебро	112,41 Кадмий	114,82  Индий	118,71  Олово	121,75  Сурьма	127,60  Теллур	126,9045  Йод	131,30  Ксенон
6	132,905  Цезий	137,327  Барий	138,91  Лантан	178,49 Гафний	180,948 Тантал	183,85 Вольфрам	186,207 Рений	190,2 Осмий	192,22 Иридий	195,09 Платина
196,967  Золото	200,59  Ртуть	204,383  Таллий	207,19  Свинец	208,98  Висмут	[209]  Полоний	[210]  Астат	[222]  Радон
7	[223]  Франций	226,025  Радий	[227]  Актиний	[261] Резерфордий	[262] Дубний	[263] Сиборгий	[264] Борий	[265] Хассий	[266] Мейтнерий	[281] Дармштадтий
[281] Рентгений	[285] Коперниций	[284]  Нихоний	[289]  Флеровий	[288]  Московий	[293]  Ливерморий	[294]  Теннесин	[294]  Оганесон
8	[316]  Унуненний	[320]  Унбинилий
	Высшие оксиды
	R2O	RO	R2O3	RO2	R2O5	RO3	R2O7	RO4
	Летучие водородные соединения
				RH4	RH3	H2R	RH

* ЛАНТАНОИДЫ
114,16  Церий	140,907  Празеодим	144,24  Неодим	[145]  Прометий	150,36  Самарий	151,96  Европий	157,25  Гадолиний	158,924  Тербий	162,5  Диспрозий	164,93  Гольмий
			167,26  Эрбий	168,94  Тулий	173,04  Иттербий	174,97  Лютеций
** АКТИНОИДЫ
232,038  Торий	231,04  Протактиний	238,03  Уран	237,05  Нептуний	[244]  Плутоний	[243]  Америций	[247]  Кюрий	[247]  Берклий	[251]  Калифорний	[254]  Эйнштейний
			[257]  Фермий	[258]  Менделевий	[259]  Нобелий	260  Лоуренсий
*** СУПЕРАКТИНОИДЫ
		320  Унбиуний	*  Унбибий	*  Унбитрий	332  Унбиквадий	*  Унбипентий	*  Унбигексий

s – элементы

p – элементы

d – элементы

f – элементы

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева 

Расшифровка периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева:

Периоды  –  горизонтальные строки химических элементов.

Группы  –  вертикальные столбцы химических элементов.

Подгруппы  –  А — главные (s- и р-элементы) и В — побочные (d- и f-элементы).

Номер периода  –  номер внешнего энергетического уровня в электронной формуле атома элемента.

Номер группы (для большинства элементов)  –  общее число валентных электронов (электронов внешнего энергетического уровня, а также предпоследнего d-подуровня, если он застроен не полностью).

Число элементов в периоде  –  максимальная емкость соответствующего энергетического уровня: 

1 период	2 элемента (1s2)	5 период	18 элементов (5s24d105p6)
2 период	8 элементов (2s22p6)	6 период	32 элемента (6s24f145d106p6)
3 период	8 элементов (3s23p6)	7 период	32 элемента (6s24f145d106p6)
4 период	18 элементов (4s23d104p6)	8 период	не завершен

Построение периодов – в начале: два s-элемента, в конце: шесть р- элементов. В четвертом и пятом периодах между ними помещается по десять d-элементов, а в шестом и седьмом к ним добавляются четырнадцать f-элементов (формы электронных орбиталей).

В периоде – свойства химических элементов различаются между собой, т.к. электронные конфигурации валентных электронов их атомов различны.

В подгруппе – свойства элементов сходны между собой, т.к. электронные конфигурации валентных электронов их атомов сходны.

Причина периодичности свойств химических элементов заключается в периодической повторяемости сходных электронных конфигураций внешних энергетических уровней.

Формы электронных орбиталей (электронные семейства)

Классификация химических элементов по электронным конфигура­циям их атомов (электронные орбитали)

Название семейства	Тип конфигурации	Застраиваемые подуровни
s — элементы	ns1–2	внешний (n) s-подуровень
p -элементы	ns2 np1–6	внешний (n) р-подуровень
d — элементы	(n-1)d1–10 ns1–2	предвнешний (n–1 ) d-подуровень
f — элементы	(n-2)f1–14 (n-1)d1–10 ns1–2	третий снаружи (n–2) f-подуровень

Графическое изображение орбиталей

Свойства элементов таблицы Менделеева

Металлы – элементы главных подгрупп с числом валентных электронов от 1 до 3 (подгруппы IA, IIA, IIIА, кроме элемента бора), а также германий, олово, свинец, сурьма, висмут и полоний.

Неметаллы – бор и элементы главных подгрупп с числом валентных электронов от 4 до 7 (подгруппы IVA, VA, VIA, VIIA) кроме германия, олова, свинца, сурьмы, висмута и полония.

Переходные элементы – элементы побочных подгрупп (IB-VIIB); в виде простых веществ ведут себя как металлы.

Благородные газы – элементы подгруппы VIIIA, полностью застро­енные энергетические подуровни s²p⁶, для гелия s².

Галогены – элементы подгруппы VII(a) таблицы Менделеева, реагируют со всеми простыми веществами, кроме некот. неметаллов, являются энергичными окислителями, к ним относят F, Cl, Br, I, At, Ts.

Лантанойды – 15 элементов III группы 6-го периода, металлы с атомными номерами 57–71. Все они имеют стабильные изотопы, кроме прометия.

Актинойды – 15 радиоактивных элементов III группы 7-го периода с атомными номерами 89–103.

Свойства элементов в подгруппах закономерно изменяются сверху вниз:

— металлические свойства усиливаются и неметаллические свойства ослабевают;

— атомный радиус увеличивается;

— возрастает сила образованных элементом оснований и бескислородных кислот;

— уменьшается электроотрицательность.

В периодах с увеличением порядкового номера элемента прослеживается следующая закономерность:

— увеличивается электроотрицательность;

— металлические свойства ослабевают, неметаллические усиливаются;

— уменьшается атомный радиус.

Все элементы таблицы Менделеева, исключая гелий, неон и аргон, образуют кислородные соединения, которые изображены общими формулами под каждой группой в порядке возрастания степени окисления элементов: R₂O, RO, R₂O₃, RO₂, R₂O₅, RO₃, R₂O₇, RO₄, где R — обозначает элемент группы.

Элементы главных подгрупп, начиная с IV группы, образуют газообразные водородные соединения: RH₄, RH₃, RH₂, RH. Соединения RH₄ имеют нейтральный характер; RH₃ – слабоосновной; RH₂ – слабокислый; RH – сильнокислый характер.

История открытия периодического закона Менделеевым Д.И.

Самый важный вклад в систематизацию химических элементов внёс русский выдающийся химик Дмитрий Иванович Менделеев, автор труда «Основы химии», который в марте 1869 года представил Русскому химическому обществу (РХО) периодический закон химических элементов, изложенный в нескольких основных положениях.

В 1871 году Менделеев в итоговой статье «Периодическая законность химических элементов» дал формулировку Периодического закона: «Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел стоят в периодической зависимости от атомного веса». Тогда же Менделеев придал своей периодической таблице классический вид (короткая таблица, смотрите ниже).

В современном изложении периодический закон химических элементов звучит так: «Свойства простых веществ, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов (порядкового номера).»

Периодическая таблица элементов Менделеева длинная форма

Длинная форма таблицы Менделеева (или длиннопериодная форма) состоит из 18 групп с лева на право от щелочных металов до благородных газов. считается официальной версией с 1989 года.

Таблица Менделеева для печати в хорошем качестве скачать

Вы можете скачать таблицу Менделеева на выбор короткую или длинную форму в цветном и черно-белом цвете, для этого откройте по ссылке ниже изображение и сохраните его себе на компьютер.

1) Таблица Менделеева для печати в хорошем качестве цветная (короткая форма)

2) Таблица Менделеева для печати в хорошем качестве черно-белая (короткая форма)

3) Таблица Менделеева для печати в хорошем качестве цветная (длинная форма)

4) Таблица Менделеева для печати в хорошем качестве черно-белая (длинная форма)

____________

Источник информации:

1. Большой химический справочник / А.И.Волков, — М.: 2005.

2. Большая энциклопедия химических элементов. Периодическая таблица Менделеева / И.А.Леенсон. — Москва : 2014.

3. По материалам сайта ru.wikipedia.org

Таблицы ЕГЭ по химии