Таблица молярных масс егэ физика - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Десятичные приставки

Наименование	Обозначение	Множитель
гига	Г	10⁹
мега	М	10⁶
кило	к	10³
деци	д	10^–1
санти	с	10^–2
милли	м	10^–3
микро	мк	10^–6
нано	н	10^–9
пико	п	10^–12

Физические постоянные (константы)

число π	π = 3,14
ускорение свободного падения	g = 10 м/с²
гравитационная постоянная	G = 6,7·10^–11 Н·м²/кг²
газовая постоянная	R = 8,31 Дж/(моль·К)
постоянная Больцмана	k = 1,38·10^–23 Дж/К
постоянная Авогадро	N_A= 6,02·10²³ 1/моль
скорость света в вакууме	с = 3·10⁸ м/с
коэффициент пропорциональности в законе Кулона	k = 1/(4πε₀) = 9·10⁹ Н·м²/Кл²
модуль заряд электрона	e = 1,6·10^-19 Кл
масса электрона	m_e = 9,1·10^{–31 кг}
масса протона	m_p = 1,67·10^{–27 кг}
постоянная Планка	h = 6,62·10^-34 Дж·с
радиус Солнца	6,96·10⁸ м
температура поверхности Солнца	T = 6000 K
радиус Земли	6370 км

Соотношение между различными единицами измерения

температура	0 К = –273 ⁰С
атомная единица массы	1 а.е.м. = 1,66·10^{–27 кг}
1 атомная единица массы эквивалентна	931,5 МэВ
1 электронвольт	1 эВ = 1,6·10^-19 Дж
1 астрономическая единица	1 а.е. ≈ 150 000 000 км
1 световой год	1 св. год ≈ 9,46·10¹⁵ м
1 парсек	1 пк ≈ 3,26 св. года

Масса частиц

электрона	9,1·10^–31кг ≈ 5,5·10^–4 а.е.м.
протона	1,673·10^–27 кг ≈ 1,007 а.е.м.
нейтрона	1,675·10^–27 кг ≈ 1,008 а.е.м.

Плотность

воды	1000 кг/м³
древесины (сосна)	400 кг/м³
керосина	800 кг/м³
подсолнечного масла	900 кг/м³
алюминия	2700 кг/м³
железа	7800 кг/м³
ртути	13 600 кг/м³

Удельная теплоёмкость

воды	4,2·10 ³ Дж/(кг·К)
льда	2,1·10 ³ Дж/(кг·К)
железа	460 Дж/(кг·К)
свинца	130 Дж/(кг·К)
алюминия	900 Дж/(кг·К)
меди	380 Дж/(кг·К)
чугуна	500 Дж/(кг·К)

Удельная теплота

парообразования воды	2,3·10 ⁶ Дж/кг
плавления свинца	2,5·10 ⁴ Дж/кг
плавления льда	3,3·10 ⁵ Дж/кг

Нормальные условия:

давление	10⁵ Па
температура	0⁰ C

Молярная маcса молекул

азота	28·10^–3 кг/моль
аргона	40·10^–3 кг/моль
водорода	2·10^–3 кг/моль
воздуха	29·10^–3 кг/моль
воды	18·10^–3 кг/моль
гелия	4·10^–3 кг/моль
кислорода	32·10^–3 кг/моль
лития	6·10^–3 кг/моль
неона	20·10^–3 кг/моль
углекислого газа	44·10^–3 кг/моль

Источник

Справочные данные из демоверсии КИМ ЕГЭ по физике, которые могут понадобиться вам при выполнении работ во время подготовки к экзамену.

→ скачать

В демоверсии представлены следующие справочные материалы:

— Десятичные приставки

— Константы

— Соотношения между различными единицами

— Масса частиц

— Плотность

— Удельная теплоёмкость

— Удельная теплота

— Нормальные условия

— Молярная маcса

Связанные страницы:

Все формулы по физике для ЕГЭ

Шпаргалки для ЕГЭ по физике

Пробные варианты ЕГЭ 2021 по физике с ответами

Подготовка к ЕГЭ 2022 по физике — онлайн консультация ФИПИ

Сборник задач для ЕГЭ по физике «Механика»

Источник

Справочные данные из демоверсии, которые могут понадобиться вам при выполнении работы.

Десятичные приставки
Константы
Соотношения между различными единицами
Масса частиц
Астрономические величины
Плотность
Удельная теплоёмкость
Удельная теплота
Нормальные условия
Молярная маcса

→ sp-fizika.pdf
→ Другой справочник с формулами.
→ Основные формулы по физике.
→ 180 формул по физике на одном листе.

Источник

Молярная масса некоторых газов значения (Таблица)

Молярная масса газа (или вещества) — это отношение массы газа к количеству молей этого газа, то есть масса одного моля газа (вещества).

В системе СИ молярная масса выражается в кг/моль (или г/моль), обозначают обычно буквой M.

Название газа и его химическая формула	Молярная масса, г/моль
Азот (N₂)	28,016
Аммиак (NH₃)	17,031
Аргон (Ar)	39,944
Ацетилен (C₂H₂)	26,04
Ацетон (C₃H₆O)	58,08
Н-бутан (C4H10)	58,12
Изо-бутан ( C₄H_J0)	58,12
Н-бутиловый спирт ( C₄H_J0O)	74,12
Вода (H₂O)	18,016
Водород (H2)	2,0156
Воздух (сухой)	28,96
Н-гексан (C₆H_J4)	86,17
Гелий (He)	4,003
Н-гептан (C₇H_J6)	100,19
Двуокись углерода (CO₂)	44,01
Н-декан ( C10H22)	142,30
Дифенил ( C12H10)	154,08
Дифениловый эфир ( C_J2H₁₀O)	168,8
Дихлорметан ( CH₂Cl₂)	84,94
Диэтиловый эфир (C₄H₁₀O)	74,12
Закись азота (N₂O)	44,016
Йодистый водород (HJ)	127,93
Кислород (O₂)	32,00
Криптон (Kr)	83,7
Ксенон (Xe)	131,3
Метан (CH₄)	16,04
Метиламин (CH₅N)	31,06
Метиловый спирт (CH₄O)	32,04
Неон (Ne)	20,183
Нитрозилхлорид (NOCl)	65,465
Озон (O₃)	48,00
Окись азота (NO)	30,008
Окись углерода (CO)	28,01
Н-октан ( C₈H₁₈)	114,22
Н-пентан ( C₅H₁₂)	72,14
Изо-пентан ( C₅H₁₂)	72,14
Пропан ( C₃H₈)	44,09
Пропилен ( C₃H₆)	42,08
Селеновая кислота (H₂Se)	80,968
Сернистый газ (SO₂)	64,06
Сернистый ангидрид (SO3)	80,06
Сероводород (H₂S)	34,08
Фосфористый водород (PH₃)	34,04
Фреон 11 (CF3CI)	137,40
Фреон-12 (CF2CI2)	120,92
Фреон-13 (CFCI3)	114,47
Фтор (F2)	38,00
Фтористый кремний (SiF₄)	104,06
Фтористый метил (CH₃F)	34,03
Хлор (Cl₂)	70,914
Хлористый водород (HCl)	36,465
Хлористый метил (CH₃Cl)	50,49
Хлороформ (CHCl₃)	119,39
Циан (C₂N₂)	52,04
Цианистая кислота (HCN)	27,026
Этан (C₂H₆)	30,07
Этиламин (C₂H₇N)	45,08
Этилен (C2H4)	28,05
Этиловый спирт (C₂H₆O)	46,07
Хлористый этил (C₂H₅Cl)	64,52

Источник

Взрослым: Skillbox, Хекслет, Eduson, XYZ, GB, Яндекс, Otus, SkillFactory.
8-11 класс: Умскул, Лектариум, Годограф, Знанио.
До 7 класса: Алгоритмика, Кодланд, Реботика.
Английский: Инглекс, Puzzle, Novakid.

Справочные материалы ЕГЭ по физике 2022-2023

Десятичные приставки

Наименование — Обозначение — Множитель

гига — Г — 10⁹
мега — М — 10⁶
кило — к — 10³
гекто — г — 10²
деци — д — 10^–1
санти — с — 10^–2
милли — м — 10^–3
микро — мк — 10^–6
нано — н — 10^–9
пико — п — 10^–12

Физические постоянные (константы)

число π: π = 3,14
ускорение свободного падения: g = 10 м/с²
гравитационная постоянная: G = 6,7·10^–11 Н·м²/кг²
универсальная газовая постоянная: R = 8,31 Дж/(моль·К)
постоянная Больцмана: k = 1,38·10^–23 Дж/К
постоянная Авогадро: NA = 6·10²³ 1/моль
скорость света в вакууме: с = 3·10⁸ м/с
коэффициент пропорциональности в законе Кулона: k = 1/(4πε₀) = 9·10⁹ Н·м²/Кл²
модуль заряд электрона (элементарный электрический заряд): e = 1,6·10⁻¹⁹ Кл
постоянная Планка: h = 6,6·10^-34 Дж·с

Соотношение между различными единицами измерения

температура: 0 К = –273 ⁰С
атомная единица массы: 1 а.е.м. = 1,66·10^–27 кг
1 атомная единица массы эквивалентна: 931,5 МэВ
1 электронвольт: 1 эВ = 1,6·10⁻¹⁹ Дж

Масса частиц

электрона — 9,1·10^–31 кг ≈ 5,5·10^–4 а.е.м.
протона — 1,673·10^–27 кг ≈ 1,007 а.е.м.
нейтрона — 1,675·10^–27 кг ≈ 1,008 а.е.м.

Плотность

воды — 1000 кг/м³
древесины (сосна) — 400 кг/м³
керосина — 800 кг/м³
подсолнечного масла — 900 кг/м³
алюминия — 2700 кг/м³
железа — 7800 кг/м³
ртути — 13 600 кг/м³

Удельная теплоёмкость

воды — 4,2·10³ Дж/(кг·К)
льда — 2,1·10³ Дж/(кг·К)
железа — 460 Дж/(кг·К)
свинца — 130 Дж/(кг·К)
алюминия — 900 Дж/(кг·К)
меди — 380 Дж/(кг·К)
чугуна — 500 Дж/(кг·К)

Удельная теплота

парообразования воды — 2,3·10⁶ Дж/кг
плавления свинца — 2,5·10⁴ Дж/кг
плавления льда — 3,3·10⁵ Дж/кг

Нормальные условия

давление: 10⁵ Па
температура: 0 °С

Молярная масса молекул

азота: 28·10^–3 кг/моль
аргона: 40·10^–3 кг/моль
водорода: 2·10^–3 кг/моль
воздуха: 29·10^–3 кг/моль
воды: 18·10^–3 кг/моль
гелия: 4·10^–3 кг/моль
кислорода: 32·10^–3 кг/моль
лития: 6·10^–3 кг/моль
неона: 20·10^–3 кг/моль
углекислого газа: 44·10^–3 кг/моль

Взрослым: Skillbox, Хекслет, Eduson, XYZ, GB, Яндекс, Otus, SkillFactory.
8-11 класс: Умскул, Лектариум, Годограф, Знанио.
До 7 класса: Алгоритмика, Кодланд, Реботика.
Английский: Инглекс, Puzzle, Novakid.

Источник

Инфоурок

›

Физика

›Конспекты›Таблица «Основные физические величины молекулярной физики»

Таблица «Основные физические величины молекулярной физики»

Скачать материал

Сейчас обучается 30 человек из 19 регионов

Сейчас обучается 140 человек из 50 регионов

Сейчас обучается 104 человека из 46 регионов

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 156 608 материалов в базе

Выберите категорию:
Выберите учебник и тему

Выберите класс:
Тип материала:
- Все материалы
- Статьи
- Научные работы
- Видеоуроки
- Презентации
- Конспекты
- Тесты
- Рабочие программы
- Другие методич. материалы

Найти материалы

Материал подходит для УМК

Другие материалы

21.09.2018
1513
6

30.08.2018
706
1

21.05.2018
243
0

21.05.2018
351
0

13.04.2018
1203
2

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Информационные технологии в деятельности учителя физики»
Курс профессиональной переподготовки «Маркетинг: теория и методика обучения в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «История и философия науки в условиях реализации ФГОС ВО»
Курс повышения квалификации «Маркетинг в организации как средство привлечения новых клиентов»
Курс повышения квалификации «Правовое регулирование рекламной и PR-деятельности»
Курс повышения квалификации «ЕГЭ по физике: методика решения задач»
Курс профессиональной переподготовки «Управление ресурсами информационных технологий»
Курс повышения квалификации «Источники финансов»
Курс профессиональной переподготовки «Организация технической поддержки клиентов при установке и эксплуатации информационно-коммуникационных систем»
Курс повышения квалификации «Актуальные вопросы банковской деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы менеджмента транспортных услуг в туризме»
Курс повышения квалификации «Международные валютно-кредитные отношения»

Настоящий материал опубликован пользователем Комолова Елена Валерьевна. Инфоурок является
информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте
методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них
сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с
сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Удалить материал
- На сайте: 4 года и 5 месяцев
- Подписчики: 0
- Всего просмотров: 17849
- Всего материалов:
  
  11

Источник

Основные формулы молекулярной физики

Автор статьи — профессиональный репетитор, автор учебных пособий для подготовки к ЕГЭ Игорь Вячеславович Яковлев

В кодификаторе ЕГЭ нет тем, непосредственно относящихся к содержанию данного листка. Однако без этого вводного материала дальнейшее изучение молекулярной физики невозможно.

Введём основные величины молекулярной физики и соотношения между ними.

— масса вещества, — объём вещества, $rho =frac{displaystyle m}{displaystyle V vphantom{1^a}}$ — плотность вещества (масса единицы объёма). Отсюда

— число частиц вещества (атомов или молекул).
m_0 — масса частицы вещества. Тогда

$n=frac{displaystyle N}{displaystyle V vphantom{1^a}}$ — концентрация вещества (число частиц в единице объёма), $[n]=m^{-3}$ . Отсюда

N = nV.

Что получится, если m_0 умножить на ? Произведение массы частицы на число частиц в единице объёма даст массу единицы объёма, т. е. плотность. Формально:

$m_0 n = m_0 frac{displaystyle N}{displaystyle V vphantom{1^a}}=frac{displaystyle m_0 N}{displaystyle V vphantom{1^a}}=frac{displaystyle m}{displaystyle V vphantom{1^a}}=rho .$

Итак,

Массы и размеры частиц невообразимо малы по нашим обычным меркам. Например, масса атома водорода порядка $10^{-24}$ г, размер атома порядка $10^{-8}$ см. Из-за столь малых значений масс и размеров число частиц в макроскопическом теле огромно.

Оперировать столь грандиозными числами, как число частиц, неудобно. Поэтому для измерения количества вещества используют специальную единицу — моль.

Один моль — это количество вещества, в котором содержится столько же атомов или молекул, сколько атомов содержится в граммах углерода. А в граммах углерода содержится примерно $6,02 cdot 10^{23}$ атомов. Стало быть, в одном моле вещества содержится $6,02 cdot 10^{23}$ частиц. Это число называется постоянной Авогадро: $N_A=6,02 cdot 10^{23}$ моль $vphantom{1}^{-1}$ .

Количество вещества обозначается . Это число молей данного вещества.

Что получится, если умножить на N_A ? Число молей, умноженное на число частиц в моле, даст общее число частиц:

Масса одного моля вещества называется молярной массой этого вещества и обозначается ( [mu] = кг/моль). Ясно, что

Как найти молярную массу химического элемента? Оказывается, для этого достаточно заглянуть в таблицу Менделеева! Нужно просто взять атомную массу (число нуклонов) данного элемента — это будет его молярная масса, выраженная в г/моль. Например, для алюминия A=27 , поэтому молярная масса алюминия равна г/моль или 0,027 кг/моль.

Почему так получается? Очень просто. Молярная масса углерода равна г/моль по определению. В то же время ядро атома углерода содержит нуклонов. Выходит, что каждый нуклон вносит в молярную массу г/моль. Поэтому молярная масса химического элемента с атомной массой оказывается равной г/моль.

Молярная масса вещества, молекула которого состоит из нескольких атомов, получается простым суммированием молярных масс. Так, молярная масса углекислого газа rm CO_2 равна г/моль = 0,044 кг/моль.

Будьте внимательны с молярными массами некоторых газов! Так, молярная масса газообразного водорода равна г/моль, поскольку его молекула состоит из двух атомов . То же касается часто встречающихся в задачах азота и кислорода Вместе с тем, наиболее частый персонаж задач — гелий rm (He) — является одноатомным газом и имеет молярную массу г/моль, предписанную таблицей Менделеева.

Ещё раз предостережение: при расчётах не забывайте переводить молярную массу в кг/моль! Если ваш ответ отличается от правильного на три порядка, то вы наверняка сделали именно эту, очень распространённую ошибку

Что получится, если m_0 умножить на N_A ? Масса частицы, умноженная на число частиц в моле, даст массу моля, т. е. молярную массу:

Благодарим за то, что пользуйтесь нашими публикациями.
Информация на странице «Основные формулы молекулярной физики» подготовлена нашими авторами специально, чтобы помочь вам в освоении предмета и подготовке к ЕГЭ и ОГЭ.
Чтобы успешно сдать необходимые и поступить в ВУЗ или техникум нужно использовать все инструменты: учеба, контрольные, олимпиады, онлайн-лекции, видеоуроки, сборники заданий.
Также вы можете воспользоваться другими материалами из данного раздела.

Публикация обновлена:
09.03.2023

Источник