Таблица растворимости егэ цвета осадков - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

30 октября 2022

В закладки

Обсудить

Жалоба

Цвета осадков и газов в неорганической химии

Для сдачи ОГЭ необходимо знать и предсказывать по формуле цвет осадка или газа, а также характерные запахи, которыми обладают газы. В данном документе собраны необходимые данные по этому вопросу.

Осадки бывают разных цветов и разной консистенции. Все это является частью описания признака реакции.

Задание 13 ОГЭ по химии.

priznaki-him-r.pdf

Автор: Фрундина Дарья Андреевна, учитель химии.

Источник

Таблица растворимости, цвета осадков

На чтение 4 мин Просмотров 2.6к. Опубликовано

Растворимость – это свойство вещества растворяться в воде или другом растворителе. В воде могут растворяться и твёрдые и жидкие и газообразные вещества. По растворимости все вещества делятся на три группы:

хорошо растворимые
мало растворимые
нерастворимые

Абсолютно нерастворимых веществ несуществует, поэтому название нерастворимые условно и нужно читать “практически нерастворимые”.

Таблицу растворимости используют для проверки условий протекания реакции, так как одним из условий протекания реакции является образование осадка (необратимость протекания реакции), то по таблице растворимости можно проверить образование осадка и тем самым определить, протекает реакция или нет.

Растворимость веществ зависит от температуры зависит от температуры и давления, так, например, вещество KNO₃ (нитрат калия) при температуре +20°C имеет растворимость 31,6 г / 100 г воды, а при температуре +100°C – 245 г / 100 г воды.

НЕРАСТВОРИМЫЕ ВЕЩЕСТВА

Жидкие

Бензин
Растительное масло

МАЛОРАСТВОРИМЫЕ ВЕЩЕСТВА

Твердые

Алебастр
Сульфат свинца

Жидкие

Диэтиловый эфир
Бензол

Газообразные

Метан
Азот
Кислород

РАСТВОРИМЫЕ ВЕЩЕСТВА

Твердые

Соль
Медный купорос

Газообразные

Хлороводород
Аммиак

_{Катионы} ^Анионы	OH^–	F^–	Cl^–	Br^–	I^–	S^2-	NO₃^–	CO₃^2-	SiO₃^2-	SO₄^2-	PO₄^3-
H⁺	Р	Р	Р	Р	Р	М	Р	–	Н	Р	Р
Na⁺	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р
K⁺	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р
NH₄⁺	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р
Mg²⁺	Н	РК	Р	Р	Р	М	Р	Н	РК	Р	РК
Ca²⁺	М	НК	Р	Р	Р	М	Р	Н	РК	М	РК
Sr²⁺	М	НК	Р	Р	Р	Р	Р	Н	РК	РК	РК
Ba²⁺	Р	РК	Р	Р	Р	Р	Р	Н	РК	НК	РК
Sn²⁺	Н	Р	Р	Р	М	РК	Р	Н	Н	Р	Н
Pb²⁺	Н	Н	М	М	М	РК	Р	Н	Н	Н	Н
Al³⁺	Н	М	Р	Р	Р	Г	Р	Г	НК	Р	РК
Cr³⁺	Н	Р	Р	Р	Р	Г	Р	Г	Н	Р	РК
Mn²⁺	Н	Р	Р	Р	Р	Н	Р	Н	Н	Р	Н
Fe²⁺	Н	М	Р	Р	Р	Н	Р	Н	Н	Р	Н
Fe³⁺	Н	Р	Р	Р	–	–	Р	Г	Н	Р	РК
Co²⁺	Н	М	Р	Р	Р	Н	Р	Н	Н	Р	Н
Ni²⁺	Н	М	Р	Р	Р	РК	Р	Н	Н	Р	Н
Cu²⁺	Н	М	Р	Р	–	Н	Р	Г	Н	Р	Н
Zn²⁺	Н	М	Р	Р	Р	РК	Р	Н	Н	Р	Н
Cd²⁺	Н	Р	Р	Р	Р	РК	Р	Н	Н	Р	Н
Hg²⁺	Н	Р	Р	М	НК	НК	Р	Н	Н	Р	Н
Hg₂²⁺	Н	Р	НК	НК	НК	РК	Р	Н	Н	М	Н
Ag⁺	Н	Р	НК	НК	НК	НК	Р	Н	Н	М	Н
_{Катионы} ^Анионы	OH^–	F^–	Cl^–	Br^–	I^–	S^2-	NO₃^–	CO₃^2-	SiO₃^2-	SO₄^2-	PO₄^3-

Таблица 1. Растворимость веществ

Р – вещество хорошо растворимо в воде
М – вещество малорастворимо в воде
Н – вещество практически нерастворимо в воде, но легко растворяется в слабых или разбавленных кислотах
РК – вещество нерастворимо в воде и растворяется только в сильных неорганических кислотах
НК – вещество нерастворимо ни в воде, ни в кислотах
Г – вещество полностью гидролизуется при растворении и не существует в контакте с водой- – вещество не существует

СПИСОК РАСТВОРИМОСТИ ЭЛЕМЕНТОВ

ВЕЩЕСТВО ХОРОШО РАСТВОРИМО В ВОДЕ

H-OH
H-NO₃
Na-Cl
Na-CO₃
K-F
K-NO₃
NH₄-OH
NH₄-S
NH₄-PO₄
Mg-SO₄
Sr-Cl
Ba-OH
Ba-NO₃
Sn-SO₄
Al-NO₃
Cr-I
Mn-Br
Fe-Br
Fe-Cl
Co-Br
Ni-Br
Cu-Br
Zn-I
Cd-Br
Hg-Cl
Ag-F

H-F
H-SO₄
Na-Br
Na-SiO₃
K-Cl
K-CO₃
NH₄-F
NH₄-NO₃
Mg-Cl
Ca-Cl
Sr-Br
Ba-Cl
Sn-F
Pb-NO₃
Al-SO₄
Cr-NO₃
Mn-I
Fe-I
Fe-Br
Co-I
Ni-I
Cu-NO₃
Zn-NO₃
Cd-I
Hg-NO₃
Ag-NO₃

H-Cl
H-PO₄
Na-I
Na-SO₄
K-Br
K-SiO₃
NH₄-Cl
NH₄-CO₃
Mg-Br
Ca-Br
Sr-I
Ba-Br
Sn-Cl
Al-Cl
Cr-F
Cr-SO₄
Mn-NO₃
Fe-NO₃
Fe-NO₃
Co-NO₃
Ni-NO₃
Cu-SO₄
Zn-SO₄
Cd-NO₃
Hg-SO₄

H-Br
Na-OH
Na-S
Na-PO₄
K-I
K-SO₄
NH₄-Br
NH₄-SiO₃
Mg-I
Ca-I
Sr-S
Ba-I
Sn-Br
Al-Br
Cr-Cl
Mn-F
Mn-SO₄
Fe-SO₄
Fe-SO₄
Co-SO₄
Ni-SO₄
Zn-Cl
Cd-F
Cd-SO₄
Hg₂-F

ВЕЩЕСТВО МАЛОРАСТВОРИМО В ВОДЕ

H-S
Sr-OH
Al-F
Zn-F

Mg-S
Sn-I
Fe-F
Hg-Br

Ca-OH
Pb-Cl
Co-F
Hg₂-SO₄

Ca-S
Pb-Br
Ni-F
Ag-SO₄

Ca-SO₄
Pb-I
Cu-F

ВЕЩЕСТВО ПРАКТИЧЕСКИ НЕРАСТВОРИМО В ВОДЕ, НО ЛЕГКО РАСТВОРЯЕТСЯ В СЛАБЫХ ИЛИ РАЗБАВЛЕННЫХ КИСЛОТАХ

H-SiO₃
Ba-CO₃
Pb-OH
Pb-PO₄
Mn-S
Fe-S
Fe-SiO₃
Co-PO₄
Cu-OH
Zn-CO₃
Cd-SiO₃
Hg-PO₄
Ag-OH

Mg-OH
Sn-OH
Pb-F
Al-OH
Mn-CO₃
Fe-CO₃
Co-OH
Ni-OH
Cu-S
Zn-SiO₃
Cd-PO₄
Hg₂-OH
Ag-CO₃

Mg-CO₃
Sn-CO₃
Pb-CO₃
Cr-OH
Mn-SiO₃
Fe-SiO₃
Co-S
Ni-CO₃
Cu-SiO₃
Zn-PO₄
Hg-OH
Hg₂-CO₃
Ag-SiO₃

Ca-CO₃
Sn-SiO₃
Pb-SiO₃
Cr-SiO₃
Mn-PO₄
Fe-PO₄
Co-CO₃
Ni-SiO₃
Cu-PO₄
Cd-OH
Hg-CO₃
Hg₂-SiO₃
Ag-PO₄

Sr-CO₃
Sn-PO₄
Pb-SO₄
Mn-OH
Fe-OH
Fe-OH
Co-SiO₃
Ni-PO₄
Zn-OH
Cd-CO₃
Hg-SiO₃
Hg₂-PO₄

ВЕЩЕСТВО НЕРАСТВОРИМО В ВОДЕ И РАСТВОРЯЕТСЯ ТОЛЬКО В СИЛЬНЫХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТАХ

Mg-F
Sr-SiO₃
Ba-PO₄
Fe-PO₄

Mg-SiO₃
Sr-SO₄
Sn-S
Ni-S

Mg-PO₄
Sr-PO₄
Pb-S
Zn-S

Ca-SiO₃
Ba-F
Al-PO₄
Cd-S

Ca-PO₄
Ba-SiO₃
Cr-PO₄
Hg₂-S

ВЕЩЕСТВО НЕРАСТВОРИМО НИ В ВОДЕ, НИ В КИСЛОТАХ

Ca-F
Hg-S
Ag-Br

Sr-F
Hg₂-Cl
Ag-I

Ba-SO₄
Hg₂-Br
Ag-S

Al-SiO₃
Hg₂-I

Hg-I
Ag-Cl

ВЕЩЕСТВО ПОЛНОСТЬЮ ГИДРОЛИЗУЕТСЯ ПРИ РАСТВОРЕНИИ И НЕ СУЩЕСТВУЕТ В КОНТАКТЕ С ВОДОЙ

Al-S
Cu-CO₃

Al-CO₃

Cr-S

Cr-CO₃

Fe-CO₃

ВЕЩЕСТВО НЕ СУЩЕСТВУЕТ

H-CO₃

Fe-I

Fe-S

Cu-I

Стандартная (школьная) таблица растворимости

Школьная таблица растворимости

ЦВЕТА ОСАДКОВ ТАБЛИЦЫ РАСТВОРИМОСТИ

Гидроксиды

Sn(OH)₂

Фториды

Хлориды

Бромиды

HgBr₂

Йодиды

Сульфиды

2FeS + S

Сульфиты

Сульфаты

Карбонаты

Силикаты

FeSiO₃

Фосфаты

AlPO₄

Источник

Цвета некоторых неорганических соединений.

Для успешного выполнения заданий ЕГЭ требуется помнить внешний вид и цвета соединений. Проще всего их запомнить, один раз увидев. Ниже приводятся фотографии наиболее «популярных» соединений. В подписях под картинками указаны те цвета, которыми в ЕГЭ чаще всего обозначают эти вещества.

Соединения меди

Металлическая медь, (красный или золотисто-красный)	Оксид меди (II), (чёрный порошок)

Медный купорос, (синее кристаллическое вещество)	Малахит, (сине-зелёный осадок)


Гидроксид меди (II), (синий студенистый осадок)

Соединения железа

Оксид железа (III), (красный порошок)

Соединения хрома

Оксид хрома (III), (зелёный порошок)	Оксид хрома (VI), (Красные кристаллы)

Дихромат калия, (оранжевый порошок или раствор)	Хромат калия, (жёлтый порошок или раствор)

Соединения серебра

Хлорид серебра, (белый творожистый осадок)	Бромид серебра, (бледно-желтый творожистый осадок)

Йодид серебра, (желтый творожистый осадок)	Фосфат серебра, (жёлтый осадок)

Соединения марганца

Перманганат калия, (фиолетовые кристаллы или раствор)	Манганат калия, (зелёный раствор или кристаллы)

Диоксид марганца, (чёрно-коричневый порошок)	Сульфат марганца (II), (бледно-розовый порошок или раствор)

Прочие вещества

Диоксид азота, (бурый газ)	Бром, (коричневая жидкость с красными парами)

Йод, (серо-коричневые кристаллы с фиолетовыми парами)	Сера, (жёлтый порошок)

Красный фосфор, $rm P_{KPACH}$ (красный порошок)	Белый фосфор, (бледно-жёлтое воскообразное вещество)

Если вам понравился наш материал — записывайтесь на курсы подготовки к ЕГЭ по химии онлайн

Спасибо за то, что пользуйтесь нашими материалами.
Информация на странице «Цвета некоторых неорганических соединений.» подготовлена нашими авторами специально, чтобы помочь вам в освоении предмета и подготовке к экзаменам.
Чтобы успешно сдать необходимые и поступить в ВУЗ или колледж нужно использовать все инструменты: учеба, контрольные, олимпиады, онлайн-лекции, видеоуроки, сборники заданий.
Также вы можете воспользоваться другими материалами из разделов нашего сайта.

Публикация обновлена:
09.03.2023

Источник

Таблицы на ЕГЭ и ОГЭ по химии

На сдаче ЕГЭ и ОГЭ по химии можно использовать три таблицы:

периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
таблица растворимости
ряд активности металлов.

Они содержат в себе 80% информации, необходимой для решения большинства заданий.
Однако таблицы на форзацах разных учебников, продаваемые в книжных магазинах, располагающиеся на просторах интернета отличаются не только оформлением, но и содержанием. Что бы они оказались надёжно шпаргалкой, а не приятной неожиданностью, лучше с самого начала начинать работать с тем форматом, который официально разрешен на ЕГЭ твоего года.
Скачать эти таблицы можно ниже. А как сделать эти безликие таблицы наиболее информационными для тебя я расскажу на уроке.

Таблица Д.И. Менделеева для ОГЭ и ЕГЭ
Таблица растворимости и ряд активности для ОГЭ и ЕГЭ
Таблица растворимости с расширенным рядом активности
Таблица Д.И. Менделеева длиннопериодная для олимпиады

Источник