Тематические тесты по химии егэ скачать

В данном разделе представлена подборка заданий по отдельным темам курса химии. Задания составлены в формате ЕГЭ и направлены на помощь в подготовке к итоговой аттестации.

При возникновении вопросов по содержанию или решению заданий обращайтесь через поле «Оставьте отзыв».

Тематические тесты по химии элементов

Неметаллы

Тестовые задания по теме «Водород» (скачать).

Тестовые задания по теме «Галогены и их соединения» (скачать).

Металлы

Тестовые задания по теме «Элементы IA и IIA групп» (скачать).

Тестовые задания по теме «Алюминий» (скачать).

Тестовые задания по теме «Железо» (скачать).

Тестовые задания по теме «Марганец» (скачать).

Тестовые задания по теме «Медь» (скачать). 

Тестовые задания по теме «Серебро» (скачать).

Тестовые задания по теме «Хром» (скачать).

Тестовые задания по теме «Цинк» (скачать).

Ответы на тестовую часть заданий по металлам (скачать).

---

Тематические тесты по органической химии

Тестовые задания по теме «Алканы» (скачать). 

Тестовые задания по теме «Алкены» (скачать). 

Тестовые задания по теме «Алкадиены» (скачать).

Тестовые задания по теме «Алкины» (скачать).

Тестовые задания по теме «Арены» (скачать).

Тестовые задания по теме «Спирты. Фенол» (скачать).

---

 При обращении ответы на тесты высылаются по почте, с которой написан запрос.

---

ЕГЭ по химии 2023, 2022, 2021, 2020

Содержание раздела ЕГЭ по химии

---

Также смотрите разделы связанные с разделом ЕГЭ по химии:

---

Ниже Вы можете бесплатно скачать электронные книги и учебники и читать статьи и уроки к разделу ЕГЭ по химии 2023, 2022, 2021, 2020:

Описание раздела «ЕГЭ по химии 2023»

Здесь Вы можете скачать реальные задания ЕГЭ по химии 2023, 2022, 2021, 2020, 2019, 2018, 2017, 2016, 2015, 2014 и 2013, демоверсии ЕГЭ по химии, демонстрационную версию ЕГЭ, реальные и демонстрационные варианты по предмету химия, реальные официальные варианты.

Единый Государственный Экзамен по химии не является обязательным для сдачи при выпускных экзаменах в школе, но его придется сдавать тем, кто хочет поступить в Медицинский, Химико-технологический, Строительный, Биотехнологический ВУЗ.

Вы можете смотреть результаты ЕГЭ по химии здесь: http://check.ege.edu.ru/.

График загрузки результатов ЕГЭ (график обработки экзаменационных работ): http://www.ege.edu.ru/ru/classes-11/res/ .

По статистике один из десяти выпускников выбирает для сдачи предмет химию. И специально для данных 10% мы предоставляем вам демонстрационные варианты ЕГЭ по химии 2023, 2022, 2021, 2020, 2019, 2018, 2017, 2016, 2015, 2014, 2013, 2012, 2011, 2010, 2009.

А также самое полное издание типовых вариантов реальных заданий, сборник экзаменационных и самых новых реальных заданий, тематические тесты — базовый и повышенный уровни, практикум по выполнению типовых тестовых заданий ЕГЭ, аналитический отчет о результатах ЕГЭ по химии прошлого года.

Здесь вы найдете материалы следующих авторов ЕГЭ по химии: Корощенко А.С., Снастина М.Г., Каверина А.А., Медведев Ю.Н., Добротин Д.Ю., Оржековский П.А., Богданова В.В., Васюкова Е.Ю., Мещерякова Л.М., Оржековский П.А., Корощенко А.С., Доронькин В.Н., Бережная А.Г., Сажнева Т.В., Февралёва В.А.

Результаты ЕГЭ по химии.

Информацию о результатах ЕГЭ смотрите здесь.

Группы заданий ЕГЭ по химии.

В 2012 и 2013 году тест ЕГЭ по химии содержал 43 вопроса.

В 2014 году тест ЕГЭ по химии содержит 43 вопроса, сгруппированных по типам заданий и разбитых на три части по уровню сложности:

• Задания А1, A2, A3, A4, A5, A6, A7, A8, A9, A10, A11, A12, A13, A14, A15, A16, A17, A18, A19, A20, A21, A22, A23, A24, A25, A26, A27, A28 – это вопросы базовой сложности, при ответе нужно выбрать 1 правильный ответ из 4-х, за каждое правильно выполненное задание Вы получите один первичный балл.
• Задания В1, B2, B3, B4, B5, B6, B7, B8, B9, B10 – вопросы средней сложности, ответы на эти вопросы необходимо дать кратко, в виде числа или последовательности цифр.
• Задания С1, C2, C3, C4, C5 — задания очень высокой сложности, на них необходимо дать подробный ответ на вопрос по неорганической и органической химии.

На экзамене можно использовать периодическую систему химических элементов Менделеева Д.И., таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов, а также непрограммируемый калькулятор, который выдается на экзамене.

Используя материалы для подготовки к тестам, Вы успешно сдадите экзамен ЕГЭ по химии в 2023 году.

ЕГЭ 2023, Химия, Тематический тренинг, Доронькин В.Н., Бережная А.Г., Февралева В.А.

Фрагмент из книги.
К 200 г 10%-ного раствора хлорида калия добавили 25 г этой же соли и 15 мл воды. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до сотых.).

Примеры.
Из предложенного перечня выберите все реакции, которые являются электрофильными.
1) циклогексан и хлор
2) пропилен и вода
3) пропилен и бромоводород
4) пропилен и йод
5) этан и азотная кислота.

Малахит растворили в азотной кислоте. Выделившийся газ пропустили над раскалённым углём. Продукт реакции смешали с хлором и нагрели. Образовавшееся вещество пропустили через раствор гидроксида калия.
Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:

Скачать книгу ЕГЭ 2023, Химия, Тематический тренинг, Доронькин В.Н., Бережная А.Г., Февралева В.А. — fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать pdf
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России.Купить эту книгу

Скачать
— pdf — Яндекс.Диск.

Дата публикации: 05.12.2022 06:56 UTC

Теги:

ЕГЭ по химии :: химия :: Доронькин :: Бережная :: Февралева

Типовые (тематические) тесты в формате ЕГЭ по химии по каждому заданию. Тренировочные тесты, которые соответствуют заданиям ЕГЭ-2023 по химии по темам КИМ ЕГЭ по химии.

Хотите видеть больше интересных материалов? Вы можете поддержать работу сайта:

Обратите внимание! Форма выше — это форма для сбора донатов на работу сайта.

Полные тренировочные варианты ЕГЭ по химии с автопроверкой первой части

Спецификация ЕГЭ по химии-2023

Номер задания	Тематические тесты по теме
1	Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырёх периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбуждённое состояния атомов
2	Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.  Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа – по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов. Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов
3	Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов
4	Ковалентная химическая связь, её разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решётки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения
5	Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная)
6	Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щёлочноземельных, магния, алюминия; переходных металлов: меди, цинка, хрома, железа. Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния. Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка). Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена
7	Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная). Характерные химические свойства неорганических веществ: – простых веществ – металлов: щелочных, щёлочноземельных, магния, алюминия, переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа); – простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния; – оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных; – оснований и амфотерных гидроксидов; – кислот; – солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка)
8	Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная); Характерные химические свойства неорганических веществ: – простых веществ – металлов: щелочных, щёлочноземельных, магния, алюминия, переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа); – простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния; – оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных; – оснований и амфотерных гидроксидов; – кислот; – солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка)
9	Взаимосвязь неорганических веществ
10	Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная)
11	Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа
12	Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола). Основные способы получения углеводородов (в лаборатории). Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола. Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Основные способы получения кислородсодержащих органических соединений (в лаборатории)
13	Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Важнейшие способы получения аминов и аминокислот. Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды), белки
14	Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола). Важнейшие способы получения углеводородов. Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальные механизмы реакций в органической химии
15	Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров. Важнейшие способы получения кислородсодержащих органических соединений
16	Взаимосвязь углеводородов, кислородсодержащих и азотсодержащих органических соединений
17	Классификация химических реакций в неорганической и органической химии
18	Скорость реакции, её зависимость от различных факторов
19	Реакции окислительно-восстановительные
20	Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)
21	Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная
22	Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов
23	Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Расчёты количества вещества, массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ
24	Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции органических соединений
25	Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Природные источники углеводородов, их переработка. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки
26	Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе»
27	Расчёты теплового эффекта (по термохимическим уравнениям)
28	Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ. Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси
29	Окислитель и восстановитель. Реакции окислительно-восстановительные Задания 29  (ранее 30) из реального ЕГЭ по химии 2021 Задания 29 (ранее 30) из реального ЕГЭ по химии 2020
30	Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена Задания 30  (ранее 31) из реального ЕГЭ по химии 2021 Задания 30 (ранее 31) из реального ЕГЭ по химии 2020
31	Тренажер задания 31 по химии железа Тренажер задания 31 ЕГЭ по химии щелочных металлов Тренажер задания 31 ЕГЭ по химии щелочноземельных металлов Тренажер задания 31 по химии азота Тренажер задания 31 по химии алюминия Тренажер задания 31 по химии галогенов Тренажер задания 31 по химии марганца Тренажер задания 31 по химии меди Тренажер задания 31 по химии серы Тренажер задания 31 по химии углерода и кремния Тренажер задания 31 по химии цинка Тренажер задания 31 по химии хрома Задания 31  (ранее 32) из реального ЕГЭ по химии 2021 Задания 31 (ранее 32) из реального ЕГЭ по химии 2020
32	Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений Органические цепочки (задания 32, ранее 33) из реального ЕГЭ по химии 2021 Органические цепочки (задания 32, ранее 33) из реального ЕГЭ по химии 2020
33	Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе». Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси).Расчёты массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества.Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смесиРасчетные задачи по неорганике (задания 33, ранее 34) из реального ЕГЭ по химии 2021Расчетные задачи по неорганике (задания 33, ранее 34) из реального ЕГЭ по химии 2020
34	Установление молекулярной и структурной формул вещества Расчетные задачи, органическая химия (задания 34, ранее 35) из реального ЕГЭ по химии 2021 Расчетные задачи, органическая химия (задания 34, ранее 35) из реального ЕГЭ по химии 2020

21.1  Установите соответствие между уравнением реакции и свойством атома иода в этой реакции:

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ                                            СВОЙСТВО АТОМА ИОДА

 А)2HIO3 + 5H2O2 = I2 + 5O2 + 6H2O                    1) не проявляет окисл- восстан. свойств

Б) 2SO3 + 2NaI = I2 + SO2 + Na2SO4                      2) только окислитель

В) 2FeI2 + 13Cl2 + 12H2O = 2FeCl3 + 4HIO3 +       3) и окислитель, и восстановитель

+ 20HCl                                                                         4)только восстановитель

21.2 Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления серы в нём

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА           СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ

А) СS2                                                1) –2

Б) SF6                                                2) –1

В) Ca(HS)2                                         3) +1

                                                           4) +2

                                                              5) +4

                                                             6) +6

21.3 Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и формулой вещества, являющегося в ней восстановителем:

СХЕМА РЕАКЦИИ                                       ВОССТАНОВИТЕЛЬ

А) NO2 + O2 + H2O → HNO3                                 1) NH3

Б) HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2O                2) H2O

В) NH3 + O2 → N2 + H2O                                         3) NO2

                                                                                      4) Cu

                                                                                      5) O2

                                                                                      6) HNO3

30.1  Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидроксид хрома(III), хлор, сульфит аммония, бромоводород, гидроксид бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми образуются соль и кислота. Выделение осадка в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс,

укажите окислитель и восстановитель.

30.2 Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: оксид серы(IV), пероксид натрия, гидрофосфат натрия, аммиак, йодоводород, гидроксид стронция. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, в ходе окислительно- восстановительной реакции между которыми одна молекула восстановителя отдает три электрона. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте

электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции

30.3 Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, хлороводород, хлорид натрия, карбонат натрия, хлорид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

 Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора и выделением газа. Выпадение осадка в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30.4 Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, сульфат марганца(II), вода, карбонат натрия, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

 Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора и выпадением осадка. Выделение газа в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30.5 Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: фосфор, хлорноватая кислота, сульфат натрия, хлорид бария, хлорид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

 Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция, не сопровождающаяся выделением газа и выпадением осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30.6 Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат бария, нитрат калия, хлорид калия, сульфат калия, магний. Допустимо использование водных растворов веществ.

 Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа и выпадением осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30.7 Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Выпадение осадка и выделение газа в ходе реакции не наблюдаются. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30.8 Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлороводород, нитрат серебра(I), перманганат калия, вода, азотная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

 Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора и выделением газа. Выпадение осадка в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

30.9 Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: серная кислота, сероводород, карбонат натрия, вода, марганцовая кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

 Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выпадением осадка. Выделение газа в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30.10 Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: фосфин, сульфат бария, бромноватая кислота, гидрокарбонат кальция, гелий. Допустимо использование водных растворов веществ.

 Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Выпадение осадка в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

PH3 + HMnO4 ® MnO2 + … + … .

Определите окислитель и восстановитель.

2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KNO2 + …  + H2SO4  I2 + NO + … + … .

Определите окислитель и восстановитель.

3. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

К2Cr2O7 + HCl → Cl2 + KCl + … + …

Определите окислитель и восстановитель.

4. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO4 + MnSO4 + H2O → MnO2 + … + … .

Определите окислитель и восстановитель.

5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

KMnO4+ HCl → MnCl2 + Cl2 + …+ …

Определите окислитель и восстановитель.

6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

I2 + K2SO3 +  … → K2SO4 + …+ Н2О.

Определите окислитель и восстановитель.

7. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

 .

Определите окислитель и восстановитель.

8. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

FeSO4 + KClO3  + …  →  Fe2(SO4)3 + … + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

9. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

FeSO4 + … + H2SO4 → … + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

10. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

H2O2 + …  + H2SO4 → O2 + MnSO4 + … + …

Определите окислитель и восстановитель.

11. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

NO2 + P2O3 + … → NO + K2HPO4 + … .

Определите окислитель и восстановитель.

12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

K2Cr2O7  + … + H2SO4  I2 + Cr2(SO4)3 + … + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

13. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

P + HNO3 ® NO2 + … .

Определите окислитель и восстановитель.

14. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

NaBrO3 + … + NaOH → NaF + NaBrO4 + …

Определите окислитель и восстановитель.

15. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

PH3 + HClO3 ® HCl + … .

Определите окислитель и восстановитель.

16. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

KNO2 + KMnO4 + … → KNO3 + MnCl2 + … + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

17. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

KI+…+H2SO4→I2+MnSO4+…+H2O

Определите окислитель и восстановитель.

18. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

KNO2 + KMnO4 + … → KNO3 + MnCl2 + … + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

19. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

K2Cr2O7+H2S+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+…+…

Определите окислитель и восстановитель.

20. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

NO + КClO + …® КNO3 + КCl + … .

Определите окислитель и восстановитель.

21. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Na2SO3 + …  + KOH → K2MnO4 + … + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

22. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

FeSO4 + KClO3 + … → K2FeO4 + … + K2SO4 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

23. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

NH3 + KMnO4 + … → … + K2MnO4 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

24. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

CrCl2 + K2Cr2O7 + … → CrCl3 + … H2O

Определите окислитель и восстановитель.   (С6Н10О5)n  

21.1  Установите соответствие между уравнением реакции и свойством атома иода в этой реакции:

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ                                            СВОЙСТВО АТОМА ИОДА

 А)2HIO3 + 5H2O2 = I2 + 5O2 + 6H2O                    1) не проявляет окисл- восстан. свойств

Б) 2SO3 + 2NaI = I2 + SO2 + Na2SO4                      2) только окислитель

В) 2FeI2 + 13Cl2 + 12H2O = 2FeCl3 + 4HIO3 +       3) и окислитель, и восстановитель

+ 20HCl                                                                         4)только восстановитель

21.2 Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления серы в нём

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА           СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ

А) СS2                                                1) –2

Б) SF6                                                2) –1

В) Ca(HS)2                                         3) +1

                                                           4) +2

                                                              5) +4

                                                             6) +6

21.3 Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и формулой вещества, являющегося в ней восстановителем:

СХЕМА РЕАКЦИИ                                       ВОССТАНОВИТЕЛЬ

А) NO2 + O2 + H2O → HNO3                                 1) NH3

Б) HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2O                2) H2O

В) NH3 + O2 → N2 + H2O                                         3) NO2

                                                                                      4) Cu

                                                                                      5) O2

                                                                                      6) HNO3

22.1. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения

А) натрий                                                   1) водного раствора солей

Б) алюминий                                            2)  водного раствора гидроксида

В) серебро                                                3) расплава поваренной соли

Г) медь                                                      4)   расплавленного оксида

                                                                    5) раствора оксида в расплавленном криолите

                                                                    6) расплавленного нитрата

22.2. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, выделяющимся  на катоде при электролизе водного раствора этого вещества.

А)  K2CO3                                                              1) кислород

Б)  AgNO3                                                             2)  только металл

В)  ZnCl2                                                               3) только водород

Г)   NaHC2O4                                                        4)   металл и водород

                                                                              5) азот

                                                                              6)  хлор

22.3.Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, выделяющимся  на аноде при электролизе водного раствора этого вещества.

А) NaF                                                                           1)  кислород

Б)  Hg(NO3)2                                                                 2)   металл

В) FeCl2                                                                         3)  водород

Г)  KHSO4                                                                      4)   сера

                                                                                       5) фтор

                                                                                       6)  хлор

30.1  Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидроксид хрома(III), хлор, сульфит аммония, бромоводород, гидроксид бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми образуются соль и кислота. Выделение осадка в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30.2 Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: оксид серы(IV), пероксид натрия, гидрофосфат натрия, аммиак, йодоводород, гидроксид стронция. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, в ходе окислительно- восстановительной реакции между которыми одна молекула восстановителя отдает три электрона. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции

План классного часа

I. Вступительное слово.
Разминка для ума.

II. Устный журнал «В мире
профессий»:

1. Лишние люди на рынке
труда (Проблема).

2. Пять типов профессий
(Ликбез).

3. Тест «Ты и твоя
профессия».

4. Ярмарка профессий
(Лента новостей).

5. Самые редкие профессии
(Занимательные факты).

6. Самые необычные
профессии.

III. Заключительное
слово.

IV. Подведение итогов
(рефлексия).

Ход классного часа

I. Вступительное слово,
разминка для ума

Классный руководитель.
Сегодняшний классный час мы проведем, путешествуя в мире профессий. Скоро вам
предстоит окунуться в этот взрослый мир и выбрать свое место в нем. Времени на
выбор будет отпущено совсем немного, поэтому присматриваться к разным
профессиям нужно уже сейчас. Но для начала, давайте вспомним какие вообще
существуют профессии. Для этого сыграем в игру «Необитаемый
остров». На этом острове есть все условия для жизни: пресная вода,
рыба в реках, птицы и звери в лесах, фруктовые деревья: А у вас, совершенно
случайно, оказались семена подсолнечника и гороха, пшеницы и моркови, а также
топор, пила, молоток, моток верёвки:

Ваша задача: Каждая
команда составляет список из 10 видов профессиональной деятельности, которые
являются самыми необходимыми, на ваш взгляд, для того, чтобы выжить на
необитаемом острове. Время! (Дети совещаются, а затем зачитывают свои варианты,
пытаясь убедить своих соперников, что их список более верный)

 «В мире профессий» — так
называется специальный выпуск нашего классного журнала. Передаю слово главному
редактору (имя, фамилия).

II. Устный журнал «В мире
профессий»

Ведущий 1.
Сегодняшний выпуск нашего журнала посвящен профессиональной ориентации.

Вас ждут такие рубрики:
«Проблема», «Лента новостей», «Ликбез» (ликвидация безграмотности), «Тесты»,
«Занимательные факты». Надеемся, что материалы сегодняшнего номера станут для
вас ориентиром в океане профессий. Итак, открываем первую страницу нашего
журнала. В рубрике «Проблема» вас ждет статья (имя, фамилия) «Лишние люди на
рынке труда».

Лишние люди на рынке
труда

Ведущий 2.
Каждый год сотни тысяч молодых людей выходят на рынок труда, но очень многие —
около половины — так и не находят применения своим знаниям и остаются за
бортом. Сейчас, например, на российском рынке труда полно лишних юристов и экономистов.
Зато очень престижными и востребованными стали инженеры — технологи, особенно в
пищевой промышленности, строители, радиоэлектронщики, рабочие разных
специальностей. А их-то как раз и не хватает. Получить диплом сейчас не
проблема — только плати и занятия не прогуливай! Но после окончания учебы почти
половина молодых специалистов пополняет армию безработных. Такое же положение и
в других развитых странах. Например, в Западной Европе, по данным ООН, только
39% молодых людей от 15 до 24 лет обеспечены работой, в России этот показатель
еще ниже — 31%. Почему же так получилось: с одной стороны — острая нехватка
специалистов, а с другой — безработица, лишние люди? Всему виной ошибки при
выборе профессии. Многие молодые люди, выбирая профессию, не учитывают своих
способностей, гонятся за престижностью, модой, деньгами. В результате —
разочарование, неверие в себя, ощущение своей ненужности и невостребованности.
Чтобы избежать этого, нужно осознанно подходить к выбору профессии.

Пять типов профессий

Ведущий 1.
Открываем рубрику «Ликбез». Ликвидацией безграмотности в сфере профессий будет
сегодня заниматься (имя, фамилия). Она расскажет о разных типах профессий.

Ведущий 3.
Говорят, что в мире существует около 50 тыс. профессий. Чтобы не запутаться в
них, специалисты объединяют их в крупные классы, типы. В России все профессии
объединяют в пять больших групп, типов.

Первый тип: человек —
природа. Люди этих профессий имеют дело с живой и неживой природой (ветеринар,
агроном, гидролог, овцевод, механизатор, тракторист). Для них характерен общий
предмет труда — животные и растения, почва и воздушная среда.

Второй тип: человек —
техника. Это могут быть летчики, водители, матросы, токари, слесари и другие
профессии, использующие технические устройства.

Третий тип: человек —
человек. Предметом труда в этой профессии является другой человек, а
характерной чертой деятельности — воздействие на других людей. К такому типу
профессий относятся учитель, врач, журналист, продавец.

Четвертый тип: человек —
знаковая система. Специалисты такого типа используют в своем труде различные
знаки: устная и письменная речь, цифры, химические и физические символы, ноты,
схемы, карты, графики, рисунки, дорожные знаки и т. п. Это бухгалтеры, ученые,
люди, работающие в лабораториях, научных центрах.

Пятый тип: человек —
художественный образ. Людей этого типа отличает наличие живого образного
мышления, художественная фантазия, талант. Это музыканты, художники, актеры,
дизайнеры и др.

Чтобы не ошибиться в
выборе профессии, нужно учесть свои психологические особенности, способности,
физические возможности.

Тест «Ты и твоя
профессия»

Ведущий 1.
А сейчас вы узнаете, к какому типу профессий у вас есть наклонности, а какие
профессии вам не очень подходят. (Имя фамилия) предлагает небольшой тест на
профессиональную ориентацию*.

Ведущий 4.
В этом тесте всего 5 вопросов. Пожалуйста, запишите в столбик числа от 1 до 5.
Рядом вы будете писать варианты ответов: а), б) или в).

Теперь отвечаем на
вопросы (читает):

1. Новогодняя ночь для
вас — лучшее время, чтобы:

а) выспаться;

б) посмотреть телевизор
вместе с семьей;

в) оказаться в кругу
друзей.

2. Из трех подарков вы
предпочли бы:

а) удочку, набор для
вышивания;

б) коньки или лыжи;

в) турпутевку или билет
на интересное представление.

3. Отправляться в
путешествие лучше всего:

а) в одиночку;

б) с семьей или друзьями;

в) с незнакомой группой,
чтобы была возможность обрести новых друзей.

4. Если бы вы оказались в
одиночестве на острове или в лесу, то:

а) почувствовали бы
полную свободу;

б) занялись бы поиском
выхода или каким-нибудь делом;

в) ощутили бы тоску,
неприкаянность, страх.

5. В свое свободное время
вы любите:

а) читать, посещать
библиотеку, шахматную секцию, зоопарк, лес, ловить рыбу, мечтать;

б) рисовать, читать,
заниматься спортом, музыкой, шитьем или вязанием, ходить в походы,
разговаривать по телефону, смотреть телевизор;

в) заниматься спортом,
танцами, играть в ансамбле, петь в хоре, участвовать в спектаклях и концертах,
путешествовать с друзьями, ходить с компанией в кино.

А теперь подсчитаем
количество набранных баллов. На доске нарисована таблица-подсказка, как следует
оценивать ваши ответы.

(Дети подсчитывают
баллы.)

Те, кто набрал от 5 до 8
баллов, как правило, люди малообщительные, стеснительные, замкнутые. Они не
любят шумных, незнакомых компаний, встречи с незнакомыми людьми им доставляют
беспокойство. Это значит, что им не очень подходят профессии, которые требуют
активного общения (продавец, учитель, журналист и психолог). Зато они будут
хорошо себя чувствовать в научной лаборатории или на собственной ферме, в
питомнике, лесничестве, охотохозяйстве. Таким людям подойдет работа
программиста, слесаря или токаря, профессия бухгалтера, оператора ЭВМ.

А те, кто набрал от 8 до
12 очков, наоборот, очень общительны и чувствуют себя прекрасно в любой
компании. Они не боятся новых знакомств, легко сходятся с людьми. Но они могут
обходиться длительное время и без общения. Таким подойдут любые профессии.

Те, у кого оказалось от
12 до 15 очков, тоже люди общительные, но они не могут долго оставаться в
одиночестве — в них слишком много энергии и силы. Таким людям лучше выбирать
профессию, которая будет связана с большими коллективами людей, с активным
общением: агента по рекламе, коммерческого директора, продавца, дилера,
учителя, брокера или тренера.

Этот тест — только очень
приблизительная оценка ваших профессиональных способностей. В истории много
случаев, когда человеку говорили о том, что из него ничего не выйдет, а он
добивался выдающихся результатов. В конечном счете все решает желание человека,
его воля, характер, способность к самовоспитанию, саморазвитию.

А вообще людям любой
профессии необходимо работать над собой всегда, и тогда любая мечта станет
реальностью.

Ярмарка профессий

Ведущий 1.
В рубрике «Лента новостей» вас ждут заметки с Ярмарки профессий. Их подготовила
(имя, фамилия).

Ведущий 5. Сегодня на
российской ярмарке труда самым большим спросом пользуются такие профессии:
секретарь-референт, программист, менеджер по продажам, помощник руководителя,
системный администратор, главный бухгалтер, специалисты по информационным
технологиям. В последнее время в России появились новые профессии. Я коротко
расскажу о некоторых из них.

Web-программист,
web-дизайнер — это специалист по созданию сайтов для глобальной сети Интернет.

Аудитор — это специалист,
который проверяет финансовую деятельность компаний, оценивает ее успешность и
эффективность.

Бренд-менеджер —
специалист, который придумывает образ продукта — бренд — и продвигает этот
образ в массы.

Логистик — специалист,
регулирующий потоки: складские, транспортные, производственные. Транспортный
логистик придумывает схемы перевозки грузов компании, складской логистик
занимается организацией хранения продукции.

Маркетолог — в переводе с
латыни «знающий рынок». Специалист, изучающий рынок для того, чтобы узнать
потребности покупателей, их вкусы и предпочтения.

Мерчендайзер — это
человек, который следит за тем, как товар его фирмы представлен в крупных
магазинах. Он обходит магазины, дает советы по размещению товара, по оформлению
витрин. Этой специальности пока не обучают ни в одном учебном заведении.

Манимейкер.
Желание делать деньги «из воздуха» присуще всем представителям рода
человеческого. Мечты о доходе, получаемом без затрат трудовых и денежных
ресурсов, посещают каждого, особенно в детском и юношеском возрасте. Мечты о
«халяве» по мере взросления уходят. Но отдельные личности остаются
верными своим детским идеям. Они и формируют сословие манимейкеров. Человек,
занимающийся заработком в интернете, используя потенциал веб-сайтов.

Чтобы правильно,
осознанно выбрать профессию, нужно оценить ее положительные и отрицательные
стороны. Тогда вам не грозит разочарование и выбор будет по-настоящему
осознанный.

Самые редкие профессии

Ведущий 1.
Открываем рубрику «Занимательные факты». Заметки о самых редких профессиях
подготовили (имена, фамилии).

Ведущий 6.
Как вы думаете, чем занимается титестер? Титестер — дегустатор чая. По вкусу,
запаху, виду этот специалист может определить сорт чая, место, где его
вырастили, сезон сбора, способ хранения и переработки. Титестер обладает особым
талантом — исключительно тонким обонянием. А еще титестеры должны от многого
отказаться: не есть жареного, копченого, не употреблять специй, не пить, не
курить, не пользоваться парфюмерией. Титестеры страшно боятся насморка.
Крупнейшие компании страхуют носы своих титестеров на миллионы долларов, ведь
от этих носов зависят судьбы огромных партий чая, которые стоят миллионы. А
чай, который мы с вами пьем, — смешанный. В нем может быть до 18 сортов.
Титестеры подбирают смеси так, чтобы подчеркнуть основной аромат, улучшить
вкус.

Еще одна редкая профессия
— пастижёр. Это специалист по изготовлению париков, усов, бород и бакенбардов.
Эта профессия тесно связана с творчеством — в театре пастижер не просто делает
парик, а создает образ. Часто в театре пастижеры — это еще и гримеры,
художники, создающие внешний облик героев. Для этой профессии требуется
завидное терпение и усидчивость, потому что приходится специальным крючком
вплетать в основу волосок к волоску. Профессия пастижера является довольно
редкой, но сейчас она все больше и больше востребована в связи с развитием
рекламы и шоу-бизнеса.

Актуарий
— специалист по страхованию, занимающийся разработкой научно обоснованных
методов, исчисления тарифных ставок по долгосрочному страхованию жизни.
Профессия актуария весьма ответственная.

Копирайтер.
Творчество коперайтера — это яркий, интересный, точный способ доставки информации
в мозг или сердце потребителя. Само слово «копирайтер» приживалось
долго, и представители этой профессии называли себя сценаристами, криэйторами и
даже концепт-мейкерами. Это креативный, творческий специалист по созданию
рекламных слоганов и текстов, который пишет также заказные статьи, прямо или
косвенно носящие рекламный характер.

Еще одна профессия  —
таксидермист – это чучельник. Он изготавливает чучела
животных.

Самые необычные профессии

Ведущий 1.
Оказывается, есть и необычные профессии, благодаря которым можно сделать
карьеру и иметь хороший заработок. О них нам расскажет (имя, фамилия)

Ведущий 7.

1. Профессиональная
соня 

Как правило за «рабочий»
сон платят деньги тем, кто участвует в каких-либо научных исследованиях. Также,
на радость лежебокам, недавно была открыта вакансия в одном из музеев
Нью-Йорка, где требовалась молодая женщина в качестве экспоната. Вся
 работа заключалась в том, чтобы выпить снотворное и уснуть. Не работа, а
просто мечта!

2. Тестер пляжей

В Швеции в одном из
журналов была опубликована вакансия, где требовались люди, в чьи должностные
обязанности входит: лежать на пляже, пробовать напитки и пользоваться услугами
курорта. За сплошное удовольствие им еще и зарплату платят!

3. Трамбовщик 

Недавно появилась такая
профессия, где работники оказывают профессиональную помощь людям при вхождении
в переполненный вагон метро. В России эта профессия только набирает
популярность, а в странах Востока профессионалов в этой сфере уже немало. 

4. Доильщик ядовитых змей

Змеиный яд крайне опасен
для людей, но им также можно лечить: яд змей применяется для разработки
противоядий и лечения опухолей. Доильщики «щекочут» змеиные щечки электрическим
током и собирают ядовитую жидкость в емкость. Профессия опасная и рисковая, но
хорошо оплачиваемая.

5. Переворачиватель
пингвинов 

Пингвин, который
 упал на спину, сам встать не может, поэтому и появилась эта профессия.
 Вообще, просто так  пингвины на спину никогда не падают. Но так как
это очень любопытные животные, то они любят прогуливаться рядом с аэродромом и
задирть голову, когда пролетает вертолет, отчего не могут удержать равновесие.
Именно поэтому в Антарктике, после каждого взлёта и посадки летательного
аппарата, переворачиватель ходит вокруг аэродрома и ставит беспомощных животных
на лапы.

 6. Собеседник.

Изобретательные японцы
придумали такую профессию, где человек сидит в специальной будочке и терпеливо
выслушивает каждого, кто пожелает «излить ему свою душу» или кому
просто не с кем поболтать в редкие минуты отдыха. 

 7. Тестировщик
мебели

Самая подходящая работа
для тех, кто любит прыгать на диванах и кроватях, качаться на стульях. Минус
этой профессий лишь в том, что тестировщик не все время прыгает и ломает
мебель, но пишет подробные отчеты о плюсах и минусах «испытанной на прочность»
мебели.

8. Тестировщик игр

Среди молодых людей
появляется все больше любителей компьютерных игр. Эту необычную профессию
выбирают самые продвинутые игроки. Их задача – играть в новые игры и находить в
них ошибки и недоработки. На первый взгляд кажется, что работа очень легкая, но
требования к тестировщикам на самом деле очень жесткие.

10. Стояльщик в очереди

Эти люди готовы отстоять
любую очередь до конца, толкаться, ругаться — в общем, делать все что угодно
ради получения результата и зарплаты. Специально обученные «стояльщики» в
очередях изначально появились в Великобритании. Однако эта профессия становится
все более популярна на территории нашей страны.  

 Профессии бывают
разные и, если ты еще не знаешь, кем хочешь стать, скорее определяйся с выбором
своего будущего. И не столько важно, насколько эта работа известна и престижна:
главное, чтобы она была тебе по душе и приносила тебе удовольствие и
радость!

Ведущий 1.
Закрыта последняя страничка нашего журнала. Спасибо всем за внимание. До
следующих встреч.

III. Заключительное слово

Классный руководитель.
Сегодня вы узнали о разных профессиях, о том, как правильно выбирать свое дело
в жизни. Задача эта нелегкая, к ней надо готовиться уже сейчас. А чтобы
профессия радовала, приносила удовольствие, нужно, чтобы она соответствовала
вашему складу характера, мышления, психики. Для этого надо узнавать себя,
изучать себя, наблюдать за собой, знать свои сильные и слабые стороны. Только
тогда вы не ошибетесь и сделаете правильный выбор.

IV. Подведение итогов
(рефлексия)

Классный руководитель.
Что интересного вы узнали сегодня? Что осталось в памяти? О чем можно
задуматься? (Ответы учащихся.)

Использованная литература:

1.    
http://xn--80adka3bq0g.tv/stati/svoe-delo/samye-neobychnye-profesi.html

2.    
http://career.passion.ru/retsept-uspekha/vasha-karera/top-10-samykh-vostrebovannykh-professii.html

3.    
http://www.inform.kg/ru/mirovie_business_novosti/1448#ixzz2tyFsTnaL

4.    
Давыдова А.В. Учебно-методическое пособие
«Учебный год: Классные часы. 8 класс». – М.: ВАКО, 2012г.