Тематическое планирование подготовки к егэ по химии 2022

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

 «Средняя общеобразовательная школа №2 п. Теплое имени кавалера ордена Красной Звезды К.Н.Емельянова »

Тепло-Огаревского района Тульской области

Рассмотрено на заседании ШМО учителей ______________________

_______  Панфёрцева Н.А.

№ протокола ______

«___»____________2019г.

СОГЛАСОВАНО

Заместитель директора

по УВР

_______________ Буева Т.Н.

«___» ____________ 2019г.

УТВЕРЖДАЮ

Директор МКОУ

«СОШ №2 п. Теплое»

_____________ Лобанова Л.В.

«___»______________2019 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ЭЛЕКТИВНЫЙ КУРС

«ПОДГОТОВКА К ЕГЭ ПО ХИМИИ»

Название учебного курса

химия

Ступень обучения

Среднее (полное) общее образование

Срок реализации

1 год

Класс (классы)

11

Составитель (составители)

учитель химии

Панферцева Наталья Александровна

Теплое

2019

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии составлена на основе

— Федерального государственного образовательного стандарта среднего общего образования, утвержденного приказом Министерства образования и науки РФ от 17 мая 2012 г. № 413 с изменениями и дополнениями (далее – ФГОС);

— Примерной основной образовательной программы среднего общего образования (одобрена решением федерального учебно-методического объединения по общему образованию (протокол от 28 июня 2016 г. № 2/16-з);

— Образовательной программы среднего общего образования муниципального казенного общеобразовательного учреждения «Средняя общеобразовательная школа №2 п. Теплое имени кавалера ордена Красной Звезды К.Н. Емельянова».

Элективный курс «Подготовка к ЕГЭ по химии» предназначен для учащихся 11 класса. Курс рассчитан на 34 часа (1 час в неделю).

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО КУРСА

Учащиеся, изучившие факультативный курс должны:

характеризовать общие свойства химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева; состав, свойства и применении веществ; факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции и состояние равновесия;

объяснять закономерности в изменении свойств веществ, сущность химических реакций;

составлять формулы веществ, схемы строения атомов, уравнения химических реакций различных типов;

называть и определять вещества, их свойства, признаки классификации веществ, типы химических реакций и др.;

планировать и проводить эксперимент по получению и распознаванию важнейших неорганических и органических соединений с учетом знаний о правилах безопасной работы с веществами в лаборатории и в быту; вычисления по химическим формулам и уравнениям.

Специфика данного курса предусматривает обязательную самостоятельную работу учащихся, способствующую более глубокому и осмысленному усвоению учебного материала, успешной подготовке к сдаче ЕГЭ.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО  КУРСА

Введение (1 час)

Структура экзаменационной работы. Распределение заданий по разделам, содержанию и видам умений и уровню сложности. Знакомство учащихся с условиями проведения экзамена, с системой оценивания отдельных заданий и работы в целом.

Теоретические основы химии (14 часов)

Современные представления о строении атома. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов I – IV периодов. Атомные орбитали, их виды; s-, p- d-элементы. Электронные конфигурации атомов. Основное и возбужденное состояние атомов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам.

Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная. Способы образования ковалентной связи. Характеристики ковалентной связи (полярность, энергия связи).

 Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения.

Химическая реакция. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Тепловой эффект химических реакций, термохимические уравнения. Скорость химической реакции и ее зависимость от различных факторов (природа реагирующих веществ, концентрация, температура, площадь соприкосновения реагирующих веществ, катализатор). Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие и условия его смещения. Принцип Ле Шателье.

Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты. Реакции ионного обмена. Гидролиз. Типы гидролиза солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.

 Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз расплавов и растворов солей и щелочей.

Неорганическая химия (13 часов)

Классификация и номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная). Металлы. Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов – меди, цинка, хрома, железа. Коррозия металлов и способы защиты от нее. Общие способы получения металлов. Характерные физические и химические свойства оксидов металлов и соответствующих им гидроксидов.

Неметаллы. Характерные химические свойства простых веществ — неметаллов. Водородные соединения неметаллов. Характерные химические свойства оксидов неметаллов и соответствующих им гидроксидов. 

Взаимосвязь между классами неорганических веществ.

Решение задач (6 ч)

Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе». Расчеты объёмных отношений газов при химических реакциях. Расчёты по термохимическим уравнениям. Задачи на смеси веществ. Нахождение массовой доли одного из продуктов реакции в растворе по уравнению материального баланса. Нахождение массы или массовой доли одного из исходных веществ по уравнению материального баланса.

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

№

п/п

Раздел

Тема урока

Коли-чество часов

1

Введение (1 ч)

Структура  экзаменационной  работы.  Знакомство  с  условиями проведения экзамена, с системой оценивания отдельных заданий и работы в целом.

1

2

Теоретические основы химии  (14 ч)

Современные представления о строении атома.

1

3

Периодический  закон  и  периодическая  система  химических элементов Д.И. Менделеева.

1

4

Виды химической связи.

1

5

Электроотрицательность.  Степень  окисления  и  валентность химических элементов.

1

6

Вещества  молекулярного  и  немолекулярного  строения.  Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения.

1

7

Классификация  химических  реакций  в  неорганической  и органической химии. Тепловой эффект химических реакций.

1

8

Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

1

9

Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.

1

10

Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах.

1

11

Реакции ионного обмена.

1

12

Гидролиз.

1

13

Окислительно-восстановительные реакции.

1

14

Составление окислительно-восстановительных реакций.

1

15

Электролиз.

1

16

Неорганическая химия (13 ч)

Классификация и номенклатура неорганических веществ.

1

17

Характерные химические свойства простых веществ – металлов.

1

18

Химические свойства металлов.

1

19

Общие способы получения металлов.

1

20

Коррозия металлов.

1

21

Характерные химические свойства оксидов металлов.

1

22

Химические свойства гидроксидов металлов.

1

23

Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов.

1

24

Водородные соединения неметаллов.

1

25

Характерные химические свойства оксидов неметаллов.

1

26

Характерные химические свойства гидроксидов неметаллов.

1

27

Взаимосвязь между классами неорганических веществ.

1

28

Взаимосвязь между классами неорганических веществ.

1

29

Решение задач    (6 ч)

Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе».

1

30

Расчеты объёмных отношений газов при химических реакциях.

1

31

Расчёты по термохимическим уравнениям.

1

32

Задачи на смеси веществ.

1

33

Нахождение массовой доли одного из продуктов реакции в растворе по уравнению материального баланса.

1

34

Нахождение массы или массовой доли одного из исходных веществ по уравнению материального баланса.

1
Источник

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

 «Средняя общеобразовательная школа №2 п. Теплое имени кавалера ордена Красной Звезды К.Н.Емельянова »

Тепло-Огаревского района Тульской области

Рассмотрено на заседании ШМО учителей ______________________

_______  Панфёрцева Н.А.

№ протокола ______

«___»____________2019г.

СОГЛАСОВАНО

Заместитель директора

по УВР

_______________ Буева Т.Н.

«___» ____________ 2019г.

УТВЕРЖДАЮ

Директор МКОУ

«СОШ №2 п. Теплое»

_____________ Лобанова Л.В.

«___»______________2019 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ЭЛЕКТИВНЫЙ КУРС

«ПОДГОТОВКА К ЕГЭ ПО ХИМИИ»

Название учебного курса

химия

Ступень обучения

Среднее (полное) общее образование

Срок реализации

1 год

Класс (классы)

11

Составитель (составители)

учитель химии

Панферцева Наталья Александровна

Теплое

2019

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии составлена на основе

— Федерального государственного образовательного стандарта среднего общего образования, утвержденного приказом Министерства образования и науки РФ от 17 мая 2012 г. № 413 с изменениями и дополнениями (далее – ФГОС);

— Примерной основной образовательной программы среднего общего образования (одобрена решением федерального учебно-методического объединения по общему образованию (протокол от 28 июня 2016 г. № 2/16-з);

— Образовательной программы среднего общего образования муниципального казенного общеобразовательного учреждения «Средняя общеобразовательная школа №2 п. Теплое имени кавалера ордена Красной Звезды К.Н. Емельянова».

Элективный курс «Подготовка к ЕГЭ по химии» предназначен для учащихся 11 класса. Курс рассчитан на 34 часа (1 час в неделю).

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО КУРСА

Учащиеся, изучившие факультативный курс должны:

характеризовать общие свойства химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева; состав, свойства и применении веществ; факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции и состояние равновесия;

объяснять закономерности в изменении свойств веществ, сущность химических реакций;

составлять формулы веществ, схемы строения атомов, уравнения химических реакций различных типов;

называть и определять вещества, их свойства, признаки классификации веществ, типы химических реакций и др.;

планировать и проводить эксперимент по получению и распознаванию важнейших неорганических и органических соединений с учетом знаний о правилах безопасной работы с веществами в лаборатории и в быту; вычисления по химическим формулам и уравнениям.

Специфика данного курса предусматривает обязательную самостоятельную работу учащихся, способствующую более глубокому и осмысленному усвоению учебного материала, успешной подготовке к сдаче ЕГЭ.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО  КУРСА

Введение (1 час)

Структура экзаменационной работы. Распределение заданий по разделам, содержанию и видам умений и уровню сложности. Знакомство учащихся с условиями проведения экзамена, с системой оценивания отдельных заданий и работы в целом.

Теоретические основы химии (14 часов)

Современные представления о строении атома. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов I – IV периодов. Атомные орбитали, их виды; s-, p- d-элементы. Электронные конфигурации атомов. Основное и возбужденное состояние атомов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам.

Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная. Способы образования ковалентной связи. Характеристики ковалентной связи (полярность, энергия связи).

 Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения.

Химическая реакция. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Тепловой эффект химических реакций, термохимические уравнения. Скорость химической реакции и ее зависимость от различных факторов (природа реагирующих веществ, концентрация, температура, площадь соприкосновения реагирующих веществ, катализатор). Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие и условия его смещения. Принцип Ле Шателье.

Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты. Реакции ионного обмена. Гидролиз. Типы гидролиза солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.

 Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз расплавов и растворов солей и щелочей.

Неорганическая химия (13 часов)

Классификация и номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная). Металлы. Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов – меди, цинка, хрома, железа. Коррозия металлов и способы защиты от нее. Общие способы получения металлов. Характерные физические и химические свойства оксидов металлов и соответствующих им гидроксидов.

Неметаллы. Характерные химические свойства простых веществ — неметаллов. Водородные соединения неметаллов. Характерные химические свойства оксидов неметаллов и соответствующих им гидроксидов. 

Взаимосвязь между классами неорганических веществ.

Решение задач (6 ч)

Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе». Расчеты объёмных отношений газов при химических реакциях. Расчёты по термохимическим уравнениям. Задачи на смеси веществ. Нахождение массовой доли одного из продуктов реакции в растворе по уравнению материального баланса. Нахождение массы или массовой доли одного из исходных веществ по уравнению материального баланса.

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

№

п/п

Раздел

Тема урока

Коли-чество часов

1

Введение (1 ч)

Структура  экзаменационной  работы.  Знакомство  с  условиями проведения экзамена, с системой оценивания отдельных заданий и работы в целом.

1

2

Теоретические основы химии  (14 ч)

Современные представления о строении атома.

1

3

Периодический  закон  и  периодическая  система  химических элементов Д.И. Менделеева.

1

4

Виды химической связи.

1

5

Электроотрицательность.  Степень  окисления  и  валентность химических элементов.

1

6

Вещества  молекулярного  и  немолекулярного  строения.  Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения.

1

7

Классификация  химических  реакций  в  неорганической  и органической химии. Тепловой эффект химических реакций.

1

8

Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

1

9

Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.

1

10

Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах.

1

11

Реакции ионного обмена.

1

12

Гидролиз.

1

13

Окислительно-восстановительные реакции.

1

14

Составление окислительно-восстановительных реакций.

1

15

Электролиз.

1

16

Неорганическая химия (13 ч)

Классификация и номенклатура неорганических веществ.

1

17

Характерные химические свойства простых веществ – металлов.

1

18

Химические свойства металлов.

1

19

Общие способы получения металлов.

1

20

Коррозия металлов.

1

21

Характерные химические свойства оксидов металлов.

1

22

Химические свойства гидроксидов металлов.

1

23

Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов.

1

24

Водородные соединения неметаллов.

1

25

Характерные химические свойства оксидов неметаллов.

1

26

Характерные химические свойства гидроксидов неметаллов.

1

27

Взаимосвязь между классами неорганических веществ.

1

28

Взаимосвязь между классами неорганических веществ.

1

29

Решение задач    (6 ч)

Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе».

1

30

Расчеты объёмных отношений газов при химических реакциях.

1

31

Расчёты по термохимическим уравнениям.

1

32

Задачи на смеси веществ.

1

33

Нахождение массовой доли одного из продуктов реакции в растворе по уравнению материального баланса.

1

34

Нахождение массы или массовой доли одного из исходных веществ по уравнению материального баланса.

1

Приложение

к
основной образовательной программе

среднего 
общего образования ( для 7-9 кл)

приказ
№______от __________________ г

Рабочая программа

элективного курса

 «Системное повторение курса химии» 11 класс

2021 -2022учебный год

Предмет: Химия

Уровень: общеобразовательный

УчительПопехина Т,в.

2021 г.

С.
Замишево.

Пояснительная
записка

Элективный курс «Подготовка
к ЕГЭ по химии» предназначен для учащихся 11-х классов и  рассчитан на 34
часа (1 час в неделю).

Основной акцент при
разработке программы курса делается на решении задач по блокам: «Общая химия»,
«Неорганическая химия», «Органическая химия». Особое внимание уделяется
методике решения задач части  В и С по контрольно- измерительным материалам
ЕГЭ.

Цели элективного
курса:

—
развитие познавательной деятельности обучающихся через активные формы и методы
обучения;

—
развитие творческого потенциала обучающихся, способности критически мыслить;

—
закрепление и систематизация знаний обучающихся по химии;

—
обучение обучающихся основным подходам к решению расчетных задач по химии,
нестандартному решению практических задач.

Задачи элективного
курса:

— подготовить выпускников к единому государственному экзамену по химии;

        — развить
умения самостоятельно работать с литературой, систематически заниматься
решением задач, работать с тестами различных типов;

         — выявить основные затруднения и
ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии;

—
научить обучающихся приемам решения задач различных типов;

—
закрепить теоретические знания школьников по наиболее сложным темам курса
общей, неорганической и органической химии;

—
способствовать интеграции знаний учащихся по предметам
естественно-математического цикла при решении расчетных задач по химии;

—
продолжить формирование умения анализировать ситуацию и делать прогнозы.

Тематическое
планирование по элективному курсу

«Подготовка
к ЕГЭ по химии»

№ п/п

Наименование разделов и тем

Максимальная нагрузка учащегося, ч.

Теорети-

ческое обучение,

ч.

1.

Структура
контрольно-измерительных материалов ЕГЭ по химии. Особенности самостоятельной
подготовки школьников к ЕГЭ

1

1

2.

Теоретические
основы химии. Общая химия

8

8

3.

Неорганическая
химия

10

10

4.

Органическая
химия

10

10

5.

Обобщение
и повторение материала за школьный курс химии

5

5

Итого

34

34

Содержание
элективного курса «Подготовка к ЕГЭ по химии»

Тема 1. Структура
контрольно-измерительных материалов ЕГЭ по химии. Особенности самостоятельной
подготовки школьников к ЕГЭ (1 час)

Спецификация ЕГЭ по
химии 2013 г. План экзаменационной работы ЕГЭ по химии 2013 г. (ПРИЛОЖЕНИЕ к
спецификации). Кодификатор элементов содержания по химии для составления КИМов
ЕГЭ 2013 г. Контрольно-измерительные материалы по химии 2011-2012 г. (анализ
типичных ошибок).

Характеристика
содержания части А ЕГЭ по химии 2017 г. Характеристика содержания части В
ЕГЭ по химии 2017 г. Характеристика содержания части С ЕГЭ по химии 2017
г.

Тема 2.
Теоретические основы химии. Общая химия (8 часов)

2.1. Химический
элемент

Современные
представления о строении атома. Строение электронных оболочек атомов элементов
первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная
конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов.

Периодический закон и
периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Радиусы атомов, их
периодические изменения в системе химических элементов. Закономерности
изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам.
Понятие о радиоактивности.

2.2. Химическая
связь и строение вещества

Ковалентная химическая
связь, еѐ разновидности (полярная и неполярная), механизмы образования.
Характеристики ковалентной связи (длина и энергия связи). Ионная связь.
Металлическая связь. Водородная связь.

Электроотрицательность.
Степень окисления и валентность химических элементов. Вещества молекулярного и
немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от особенностей их
кристаллической решетки.

2.3. Химические
реакции

2.3.1. Химическая
кинетика

Классификация
химических реакций. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические
уравнения. Скорость реакции, еѐ зависимость от различных факторов.

Обратимые и
необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического
равновесия под действием различных факторов.

2.3.2. Теория
электролитической диссоциации

Электролитическая
диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.
Реакции ионного обмена.

Характерные химические
свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных. Характерные химические
свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства
кислот. Характеристика основных классов неорганических соединений с позиции
теории электролитической диссоциации (ТЭД).

Характерные химические
свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений
алюминия и цинка). Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная,
щелочная. Водородный показатель (рН). Индикаторы. Определение характера среды
водных растворов веществ.

2.3.3.
Окислительно-восстановительные реакции.

Реакции
окислительно-восстановительные, их классификация Коррозия металлов и способы
защиты от неѐ. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот).
Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических
соединений.

2.4. Решение
тренировочных задач по теме: «Теоретические основы химии. Общая химия» » (по
материалам КИМов ЕГЭ 2015, 2016, 2017 гг)

Вычисление массы
растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной
массовой долей. Расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях.
Расчеты: теплового эффекта реакции. Расчеты: массовой доли (массы) химического
соединения в смеси. Написание уравнений окислительно-восстановительных реакций,
расстановка коэффициентов методом электронного баланса.

Тема 3.
Неорганическая химия (10 часов)

3.1. Характеристика
металлов главных подгрупп и их соединений

Общая характеристика
металлов главных подгрупп I–III групп в связи с их положением в периодической
системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенности строения их атомов.

Характерные химические
свойства простых веществ и соединений металлов — щелочных, щелочноземельных,
алюминия.

3.2. Характеристика
неметаллов главных подгрупп и их соединений

Общая характеристика
неметаллов главных подгрупп IV–VII групп в связи с их положением в
периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями
строения их атомов.

Характерные химические
свойства простых веществ и соединений неметаллов — водорода, галогенов,
кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния.

3.3. Характеристика
переходных элементов и их соединений

Характеристика
переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа по их положению в
периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям
строения их атомов.

Характерные химические
свойства простых веществ и соединений переходных металлов – меди, цинка, хрома,
железа.

3.4. Решение
тренировочных задач по теме: «Неорганическая химия» (по материалам КИМов ЕГЭ 2015,
2016, 2017 гг)

Расчеты: массы (объема,
количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде
раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчеты: массовой или
объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчеты:
массовой доли (массы) химического соединения в смеси. Определение рН среды
раствором солей.

Генетическая связь
между основными классами неорганических соединений. Качественные реакции на
неорганические вещества и ионы.

Тема 4.
Органическая химия (10 часов)

4.1. Углеводороды

Теория строения
органических соединений. Изомерия – структурная и пространственная. Гомологи и
гомологический ряд.

Типы связей в
молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода.
Радикал. Функциональная группа. Классификация и номенклатура органических
соединений.

Характерные химические
свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов.
Природные источники углеводородов, их переработка. Механизмы реакций
присоединения в органической химии. Правило В.В. Марковникова, правило Зайцева
А.М.

Характерные химические
свойства ароматических углеводородов: бензола и толуола. Механизмы реакций
электрофильного замещения в органических реакциях.

Высокомолекулярные
соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы,
волокна, каучуки.

4.2.
Кислородсодержащие органические соединения

Характерные химические
свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола. Характерные
химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров.
Биологически важные вещества: углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды).
Реакции, подтверждающие взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих
органических соединений.

Органические
соединения, содержащие несколько функциональных. Особенности химических
свойств.

4.3. Азотсодержащие
органические соединения и биологически важные органические вещества

Характерные химические
свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот.
Биологически важные вещества: жиры, белки, нуклеиновые кислоты. Гормоны.
Ферменты. Металлорганические соединения.

4.4. Решение
практических задач по теме: «Органическая химия» (по материалам КИМов ЕГЭ 2015,
2016, 2017 гг)

Нахождение
молекулярной формулы вещества. Генетическая связь между неорганическими и
органическими веществами. Генетическая связь между основными классами неорганических
веществ. Качественные реакции на некоторые классы органических соединений
(алкены, алканы, спирты, альдегиды, карбоновые кислоты, углеводы, белки).
Идентификация органических соединений.

Тема 5. Обобщение и
повторение материала за курс школьный химии (5 часов)

Основные понятия и
законы химии. Периодический закон Д.И.Менделеева и его физический смысл. Теория
строения органических веществ А.М. Бутлерова и особенности органических
соединений. Окислительно-восстановительные реакции в неорганической и
органической химии. Генетическая связь между неорганическими и органическими
соединениями. Экспериментальные основы органической и неорганической химии.

Работа с
контрольно-измерительными материалами ЕГЭ по химии.

Итоговый контроль в
форме ЕГЭ.

Требования
к уровню подготовки выпускников по результатам освоения

программы
элективного курса «Подготовка к ЕГЭ по химии»

Знать/Понимать:

Важнейшие
химические понятия

— выявлять характерные
признаки понятий: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные
атомные и молекулярные массы, ион, изотопы, химическая связь,
электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса,
молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы,
электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, гидролиз,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, электролиз, скорость
химической реакции, химическое равновесие, тепловой эффект реакции, углеродный
скелет, функциональная группа, изомерия и гомология, структурная и
пространственная изомерия, основные типы реакций в неорганической и
органической химии;

— выявлять взаимосвязи
понятий, использовать важнейшие химические понятия для объяснения отдельных
фактов и явлений;

— принадлежность
веществ к различным классам неорганических соединений;

— гомологи, изомеры;

— химические реакции в
органической химии.

Основные законы
и теории химии:

— применять основные
положения химических теорий (строения атома, химической связи,
электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических
соединений, химической кинетики) для анализа строения и свойств веществ;

— понимать границы
применимости указанных химических теорий;

— понимать смысл
Периодического закона Д.И. Менделеева и использовать его для качественного
анализа и обоснования основных закономерностей строения атомов, свойств
химических элементов и их соединений.

Важнейшие вещества
и материалы

— классифицировать
неорганические и органические вещества по всем известным классификационным
признакам;

— объяснять
обусловленность практического применения веществ их составом, строением и
свойствами;

характеризовать
практическое значение данного вещества;

— объяснять общие
способы и принципы получения наиболее важных веществ.

Уметь:

Называть
изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре.

Определять/классифицировать:

— валентность, степень
окисления химических элементов, заряды ионов;

— вид химических
связей в соединениях и тип кристаллической решетки;

— пространственное
строение молекул;

— характер среды
водных растворов веществ;

— окислитель и
восстановитель;

— принадлежность
веществ к различным классам неорганических и органических соединений;

— гомологи и изомеры;

— химические реакции в
неорганической и органической химии (по всем известным классификационным
признакам).

Характеризовать:

— s, p и d-элементы по их положению в Периодической системе
Д.И. Менделеева;

— общие химические
свойства простых веществ – металлов и неметаллов;

— общие химические
свойства основных классов неорганических соединений, свойства отдельных
представителей этих классов;

— строение и
химические свойства изученных органических соединений.

Объяснять:

— зависимость свойств
химических элементов и их соединений от положения элемента в Периодической
системе Д.И. Менделеева;

— природу химической
связи (ионной, ковалентной, металлической, водородной);

— зависимость свойств
неорганических и органических веществ от их состава и строения;

— сущность изученных
видов химических реакций (электролитической диссоциации, ионного обмена,
окислительно-восстановительных) и составлять их уравнения;

— влияние различных
факторов на скорость химической реакции и на смещение химического равновесия.

Решать задачи:

— вычисление массы
растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной
массовой долей;

— расчеты: объемных
отношений газов при химических реакциях;

— расчеты: массы
вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объѐму
одного из участвующих в реакции веществ;

— расчеты: теплового
эффекта реакции;

— расчеты: массы
(объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в
избытке (имеет примеси);

— расчеты: массы
(объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в
виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества;

— нахождение
молекулярной формулы вещества;

— расчеты: массовой
или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного;

— расчеты: массовой
доли (массы) химического соединения в смеси;

— составление цепочек
генетической связи химических соединений (неорганическая химия и органическая
химия).

Литература

Нормативная база элективного курса

1) Обязательный минимум содержания среднего
(полного) общего образования по химии (Приказ Минобразования России № 56 от
30.06.1999 г.).

2) Федеральный компонент государственных
стандартов основного общего и среднего (полного) общего образования по химии (Приказ
Минобразования России № 1089 от 05.03.2004 г.).

4) Спецификация экзаменационной работы по химии
единого государственного экзамена 2010 год.

5) Кодификатор элементов содержания по химии для
составления контрольных измерительных материалов единого государственного
экзамена 2010 год.

Литература для учителя (методическая по
подготовке школьников к ЕГЭ по химии)

1. Программа курса
химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор Габриелян О.С.) и
примерная программа среднего полного общего образования по химии. Базовый
уровень (Сборник нормативных документов. Химия /составитель Э.Д.Днепрова,

9. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по
химии для поступающих в вузы. – М.: Новая волна

Календарно-тематическое планирование

№

п/п

Наименование
разделов и тем

Количе-ство
часов

Дата
проведения занятий

Плани-руемая

Факти-ческая

1

Структура
контрольно-измерительных материалов ЕГЭ по химии. Особенности самостоятельной
подготовки школьников к ЕГЭ

1ч

1.1

Структура контрольно-измерительных материалов.
Типовые ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии. Особенности подготовки к
экзамену.

1

2

Теоретические
основы химии. Общая химия

8ч

2.1

Химический элемент и химическая связь.

1

2.2

Решение задач по теме: «Химический элемент и
химическая связь».

1

2.3

Химическая кинетика.

1

2.4

Решение задач по теме: «Химическая кинетика».

1

2.5

Теория электролитической диссоциации.

1

2.6

Решение задач по теме: «Теория
электролитической диссоциации».

1

2.7

Окислительно-восстановительные реакции.

1

2.8

Решение задач по теме:
«Окислительно-восстановительные реакции».

1

3

Неорганическая
химия

10ч

3.1

Характеристика металлов главных подгрупп и их соединений.

1

3.2

Решение задач по теме: «Щелочные и
щелочноземельные элементы и их соединения, алюминий и его соединения».

1

3.3

Характеристика неметаллов главных подгрупп и
их соединений (галогены, подгруппа кислорода, водород).

1

3.4

Решение задач по теме: «Галогены».

1

3.5

Решение задач по теме: «Подгруппа кислорода,
водород».

1

3.6

Характеристика неметаллов главных подгрупп и
их соединений (подгруппа азота, подгруппа углерода).

1

3.7

Решение задач по теме: «Подгруппа азота».        

1

3.8

Решение задач по теме: «Подгруппа углерода».

1

3.9

Характеристика металлов побочных подгрупп и их
соединений.

1

3.10

Решение задач по теме: «Характеристика
металлов побочных подгрупп и их соединений».

1

4

Органическая
химия

10ч

4.1

Теория строения органических соединений.
Изомерия.

1

4.2

Углеводороды – алканы, алкены, циклоалканы,
алкины, алкадиены.

1

4.3

Решение задач по теме: «Предельные
углеводороды».

1

4.4

Решение задач по теме: «Непредельные
углеводороды».

1

4.5

Ароматические углеводороды.

1

4.6

Кислородсодержащие органические соединения (сравнительная
характеристика спиртов, альдегидов и карбоновых кислот).

1

4.7

Решение задач.

1

4.8

Решение задач.

1

4.9

Азотсодержащие органические соединения и
биологически важные вещества.

1

4.10

Решение задач.

1

5

Обобщение
и повторение материала за школьный курс химии

5ч

5.1

Обобщение материала по теме школьного курса
«Общая химия» — решение сложных задач, разбор типичных ошибок.

1

5.2

Обобщение материала по теме школьного курса
«Неорганическая химия» — решение сложных задач, разбор типичных ошибок.

1

5.3

Обобщение материала по теме школьного курса
«Органическая химия» — решение сложных задач, разбор типичных ошибок.

1

5.4

Итоговый контроль в форме ЕГЭ.

1

5.5

Итоговый контроль в форме ЕГЭ.

1

Управление образования Администрации г. Усть-Илимска

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа № 9»

Рабочая программа

спецкурса «Решу ЕГЭ по химии»

для 10-11-х классов

Программа составлена на основе:

— Федерального компонента государственного стандарта общего образования (2004 г.);

— Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (профильный уровень);

— авторской программы учебного предмета «Химия» О.С. Габриеляна (Программа курса химии для 8—11 классов общеобразовательных учреждений. Профильный уровень (О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2010 г.) 

Разработчик программы:

Бархатова Е.В., учитель химии ВКК

г. Усть-Илимск

2015/2016 уч.г.

Аннотация к рабочей программе спецкурса «Решу ЕГЭ по химии»

Рабочая программа спецкурса по подготовке к ЕГЭ по химии в 10-11 классах создана на основе федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования, кодификатора элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников образовательных организаций для проведения ЕГЭ по химии, спецификации контрольно-измерительных материалов для проведения единого государственного экзамена по химии, демонстрационного варианта 2016 года.

Спецкурс по подготовке к ЕГЭ по химии предназначен для учащихся 10-11 классов и направлен на обеспечение углубленной подготовки по химии.

Основная цель курса заключается в подготовке учащихся к успешной сдаче экзамена. Высокий балл на ЕГЭ по химии позволит школьнику поступить на ведущие специальности технологических и медицинских вузов страны. Все методики, по которым школьники изучают материал, составлены с учетом последних изменений в структуре ЕГЭ по химии. На курсе уделяется внимание всем трем частям, из которых состоит экзамен.

В результате освоения спецкурса по подготовке к ЕГЭ по химии школьник овладеет системными знаниями, освоит содержание, способы действий, специфические умения, которые позволят ему сформировать отношение к химии как возможной области будущей собственной практической деятельности, получить необходимую базовую подготовку для дальнейшего изучения химии и успешно выполнить контрольно-измерительные задания ЕГЭ по химии.

  1. Пояснительная записка

Единый государственный экзамен по химии является экзаменом по выбору выпускников. По его итогам выявляется уровень освоения каждым экзаменуемым образовательных программ по химии, соответствующих Федеральному компоненту государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования (базовый и профильный уровни).

ЕГЭ по химии в современных условиях совмещает в себе две функции: итоговую аттестацию выпускников за курс средней общеобразовательной школы и представление им возможности продолжить образование по избранной специальности в высшей школе.

Анализ результатов экзамена, проводимого в рамках эксперимента в разных регионах России, свидетельствует о том, что его успешная задача зависит от степени владения учащимися теоретическими знаниями за курс средней школы и умениями их использовать в нестандартных ситуациях.

Опыт проведения ЕГЭ свидетельствует о том, что выпускники недостаточно успешно справляются с такой формой проведения экзамена. Для повышения эффективности результатов необходимо осуществлять так же и дополнительную подготовку учащихся к экзамену.

Рабочая программа спецкурса «»Решу ЕГЭ по химии» для 10-11 классов составлена в соответствии с требованиями федерального компонента государственного стандарта общего образования (приказ Министерства образования РФ №1089 от 05.03.2004 года «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» на основе на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (профильный уровень), а так же Программы курса химии для VIII-XI классов общеобразовательных учреждений (профильный уровень). О.С. Габриелян, кодификатора элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников образовательных организаций для проведения ЕГЭ по химии, спецификации контрольно-измерительных материалов для проведения единого государственного экзамена по химии, демонстрационного варианта 2016 года.

Преподавание спецкурса ведется на основании учебно-методического комплекта авторского коллектива О.С. Габриеляна, включающего учебники «Химия. 8-11 класс», типовых тестовых заданий, с учетом Методических рекомендаций по некоторым аспектам совершенствования преподавания химии. А.А Каверина, М.Г. Снастина, на основе анализа типичных затруднений выпускников при выполнении заданий ЕГЭ-2015.

  1. Цели и задачи реализации программы

Цель курса: создание оптимальных условий для качественной подготовки учащихся к участию в едином государственном экзамене по химии.

Задачи курса:

  1. Систематизация и углубление знаний учащихся по неорганической и органической химии;

  2. Конкретизация химических знаний по основным разделам предмета;

  3. Совершенствование знаний о типах расчетных задач и алгоритмах их решения;

  4. Развитие навыков самостоятельной работы;

  5. Выработка навыков по разделам и видам деятельности;

  6. Развитие у учащихся умения сравнивать, анализировать, работать с тестами различных типов.

  1. Описание ценностных ориентиров содержания программы

Ценностные ориентиры курса химии определяются спецификой химии как науки. Понятие «ценности» включает единство объективного (сам объект) и субъективного (отношение субъекта к объекту), поэтому в качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которому у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом в соответствие с Программой развития МБОУ СОШ №9 «Школа – наш МИР» на 2011-2016 гг. ведущую роль играют познавательные ценности (ценность Познание), так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания, а ценностные ориентации, формируемые у обучающихся в процессе изучения химии, проявляются:

  • в признании ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;

  • в ценности химических методов исследования живой и неживой природы;

  • в понимании сложности и противоречивости самого процесса познания как извечного стремления к Истине.

В качестве объектов ценностей Человек и Отечество выступают творческая созидательная деятельность, здоровый образ жизни, а ценностные ориентации содержания курса химии могут рассматриваться как формирование:

  • уважительного отношения к созидательной, творческой деятельности;

  • понимания необходимости здорового образа жизни;

  • потребности в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;

  • сознательного выбора будущей профессиональной деятельности.

4. Общая характеристика программы 4.1. Основные разделы программы

Предлагаемая программа раскрывает вклад учебного предмета в достижение целей химического образования и определяет важнейшие содержательные линии предмета:

• «вещество» – знание о составе и строении веществ, их свойствах и биологическом значении;

• «химическая реакция» – знание о превращениях одних веществ в другие, условиях протекания таких превращений и способах управления реакциями;

• «применение веществ» – знание и опыт безопасного обращения с веществами, материалами и процессами, необходимыми в быту и на производстве;

• «язык химии» – оперирование системой важнейших химических понятий, знание химической номенклатуры, а также владение химической символикой (химическими формулами и уравнениями).

Программа спецкурса включает следующие разделы:

  1. Введение: знакомство со структурой и форматом КИМ ЕГЭ по химии в 2016г., ресурсами для подготовки к ЕГЭ по химии.

  2. Раздел 1. «Теоретические основы химии» включает 4 модуля и раскрывает важнейшие химические понятия и основные законы и теории химии:

  • Модуль 1. Современные представления о строении атома.

  • Модуль 2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

  • Модуль 3. Химическая связь и строение вещества.

  • Модуль 4. Химическая реакция.

  1. Раздел 2. «Неорганическая химия» раскрывает характеристику основных классов неорганических соединений.

  2. Раздел 3. «Органическая химия» содержит характеристику основных классов органических соединений.

  3. Раздел 4. «Методы познания в химии. Химия и жизнь» включает 3 модуля и показывает использование приобретенных знаний и умений в практической деятельности и повседневной жизни:

  • Модуль 1. Экспериментальные основы химии. Основ­ные способы получения (в лаборатории) важнейших веществ, относящихся к изу­ченным классам неорганических и органи­ческих соединений

  • Модуль 2. Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ

  • Модуль 3. Расчеты по химическим формулам и урав­нениям реакций

  1. Раздел 5. «Практикум»: подводит итог реализуемой программы.

4.2. Особенности освоения программы

Преподавание предмета основано на следующих эффективных подходах, образовательных технологиях и методах, обеспечивающих достижение комплексных образовательных результатов средствами данного курса:

  • системно-деятельностный подход (СДП),

  • информационно-коммуникационные технологии (ИКТ),

  • тестовые технологии (ТТ).

Учитывая уровень развития обучающихся, типологические и индивидуальные особенности восприятия учебного материала школьниками, на занятиях предполагается использовать разнообразные приемы работы с учебным текстом, тесты.

Основные формы организации учебной деятельности: фронтальная, индивидуальная (самостоятельная). Сочетание различных форм организации учебной деятельности позволяет учитывать, как индивидуальные особенности учащихся, так и обеспечивать запланированные образовательные результаты.

5. Место спецкурса в учебном плане

Данный спецкурс относится к числу предметов по выбору и рассчитан на 34/68 часов (1/2 часа в неделю).

6. Результаты освоения программы

В результате изучения спецкурса учащиеся должны:

Знать/понимать:

важнейшие химические понятия;

основные законы и теории химии;

важнейшие вещества и материалы

Уметь:

называть изученные вещества по тривиальной или меж­дународной номенклатуре;

определятъ/классифицироватъ: валентность, степень окисления химических элементов, заряды ионов; вид хи­мических связей в соединениях и тип кристаллической решетки; характер среды водных растворов веществ; окислитель и восстановитель; принадлежность веществ к различным классам неорганических и органических со­единений; гомологи и изомеры; химические реакции в не­органической и органической химии (по всем известным классификационным признакам);

характеризовать: s-, р- и f-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства ос­новных классов неорганических соединений, свойства от­дельных представителей этих классов; строение и химиче­ские свойства изученных органических соединений;

объяснять: зависимость свойств химических элементов и их соединений от положения элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической, водородной); зави­симость свойств неорганических и органических веществ от их состава и строения; сущность изученных видов хи­мических реакций (электролитической диссоциации, ион­ного обмена, окислительно-восстановительных) и состав­лять их уравнения; влияние различных факторов на ско­рость химической реакции и на смещение химического равновесия;

планировать/проводить: эксперимент по получению и распознаванию важнейших неорганических и органиче­ских соединений, с учетом приобретенных знаний о пра­вилах безопасной работы с веществами в лаборатории и в быту; вычисления по химическим формулам и уравнениям.

7. Содержание учебного предмета

Введение. 1 час.

Элементы содержания образования:

Структура и формат КИМ ЕГЭ по химии. Демоверсии ЕГЭ 2016г. Кодификатор. Спецификация. Изменения в КИМ 2016 года по сравнению с 2015 годом. Правила заполнения бланков ЕГЭ по химии. Правила поведения на экзамене. Интернет – ресурсы для подготовки к ЕГЭ по химии.

Раздел 1. Теоретические основы химии

Модуль 1. Современные представления о строении атома. 4 часа.

Элементы содержания образования:

Строение электронных оболочек атомов эле­ментов первых четырех периодов: s-, р- и d— элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояния атомов (Задания 1).

Практикум 1. Решение тестовых заданий 1.

Модуль 2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. 4 часа.

Элементы содержания образования:

Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по перио­дам и группам.

Общая характеристика металлов IA-IIIA групп в связи с их положением в Периодической сис­теме химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов — меди, цинка, хрома, железа — по их положению в Пе­риодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов. Общая характеристика неметаллов IVA-VIIA групп в связи с их положением в Периодиче­ской системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов (Задания 2).

Практикум 2. Решение тестовых заданий 2.

Модуль 3. Химическая связь и строение вещества. 4 часа.

Элементы содержания образования:

Ковалентная химическая связь, ее разновидно­сти и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия свя­зи). Ионная связь. Металлическая связь. Водо­родная связь. (Задания 3)

Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов (Задания 4, 29)

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зави­симость свойств веществ от их состава и строения (Задания 5).

Практикум 3. Решение тестовых заданий 3-5, 29

Модуль 4. Химическая реакция. 4 часа.

Элементы содержания образования:

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии (Задания 19).

Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная (Задания 30).

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов (Задания 20).

Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов (Задания 31).

Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена (Задания 21).

Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот). Скорость реакции, ее зависимость от различ­ных факторов (Задания 29).

Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее (Задания 28, 36).

Практикум 4. Решение тестовых заданий 19-21, 28-31, 36.

Раздел 2. Неорганическая химия. 4 часа.

Элементы содержания образования:

Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная) (Задания 6, 27).

Характерные химические свойства простых веществ-металлов: щелочных, щелочноземель­ных, алюминия; переходных металлов: меди, цинка, хрома, железа. Характерные химические свойства простых веществ-неметаллов: водорода, галогенов, ки­слорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния (Задания 7, 32).

Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных (Задания 8, 32).

Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот (Задания 9, 32).

Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка) (Задания 10, 32).

Взаимосвязь неорганических веществ (Задания 11).

Реакции, подтверждающие взаимосвязь неорганических соединений (Задания 37).

Практикум 5. Решение тестовых заданий 6-11, 27, 32, 37.

Раздел 3. Органическая химия. 4 часа.

Элементы содержания образования:

Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах органических ве­ществ. Гибридизация атомных орбиталей угле­рода. Радикал. Функциональная группа (Задания 12).

Классификация органических веществ. Но­менклатура органических веществ (тривиаль­ная и международная) (Задания 6, 28).

Характерные химические свойства углеводо­родов: алканов, циклоалканов, алкенов, дие­нов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола). Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии (Задания 13, 34).

Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фено­ла (Задания 14).

Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфи­ров. Биологически важные вещества: жиры, угле­воды (моносахариды, дисахариды, полисаха­риды) (Задания 15, 35).

Основные способы получения углеводородов. (в лаборатории). Основные способы получения кислородсодер­жащих соединений (в лаборатории) (Задания 16).

Характерные химические свойства азотсодер­жащих органических соединений: аминов и аминокислот.

Биологически важные вещества – белки (Задания 17).

Взаимосвязь углеводородов и кислородсодер­жащих органических соединений (Задания 18).

Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений (Задания 38).

Практикум 6. Решение тестовых заданий 6, 12-18, 28, 34-35, 38.

Раздел 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь

Модуль 1. Экспериментальные основы химии. Основ­ные способы получения (в лаборатории) важнейших веществ, относящихся к изу­ченным классам неорганических и органи­ческих соединений

Элементы содержания образования:

Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Идентификация органических соединений.

Качественные реакции органических соединений (Задания 22, 33).

Практикум 7. Решение тестовых заданий 22, 33.

Модуль 2. Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ

Элементы содержания образования:

Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Природные источники углеводородов, их переработка. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки (Задания 23).

Практикум 8. Решение тестовых заданий 23.

Модуль 3. Расчеты по химическим формулам и урав­нениям реакций

Элементы содержания образования:

Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей; вычисление массовой доли вещества в растворе. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях (Задания 24).

Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции (Задания 25).

Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ (Задания 26).

Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси), если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей рас­творенного вещества. Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчеты массовой доли (массы) хи­мического соединения в смеси (Задания 39).

Нахождение молекулярной формулы вещества (Задания 40).

Практикум 9. Решение тестовых заданий 24-26, 39-40.

Раздел 5. Практикум.

Элементы содержания образования:

Решение тестовых заданий части 1,2.
  1. Тематический план
    1. Тематический план. 66 часов

      №

      Наименование раздела, темы:

      Кол-во часов по рабочей программе

      В том числе

      Вид контроля

      Урок

      Практикум

      Контрольные работы

      1.

      Введение.

      1

      —

      —

      1

      Входной

      2.

      Раздел 1. Теоретические основы химии

      20

      14

      6

      —

      2.1.

      Модуль 1. Современные представления о строении атома.

      2

      1

      1

      —

      Текущий

      2.2.

      Модуль 2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

      4

      3

      1

      —

      Текущий

      2.3.

      Модуль 3. Химическая связь и строение вещества.

      5

      3

      2

      —

      Текущий

      2.4.

      Модуль 4. Химическая реакция.

      9

      7

      2

      —

      Текущий

      3.

      Раздел 2. Неорганическая химия.

      12

      10

      1

      1

      Промежуточный

      4.

      Раздел 3. Органическая химия.

      17

      15

      2

      —

      Текущий

      5.

      Раздел 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь

      13

      10

      3

      —

      5.1.

      Модуль 1. Экспериментальные основы химии. Основ­ные способы получения (в лаборатории) важнейших веществ, относящихся к изу­ченным классам неорганических и органи­ческих соединений

      3

      2

      1

      —

      Текущий

      5.2.

      Модуль 2. Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ

      3

      2

      1

      —

      Текущий

      5.3.

      Модуль 3. Расчеты по химическим формулам и урав­нениям реакций

      7

      6

      1

      —

      Текущий

      6.

      Раздел 5. Практикум.

      3

      —

      2

      1

      Итоговый

      ИТОГО:

      66

      49

      14

      3
    2. Тематический план. 33 часа.

№

Наименование раздела, темы:

Кол-во часов по рабочей программе

В том числе

Вид контроля

Урок

Практикум

Контрольные работы

1.

Введение.

1

—

—

1

Входной

2.

Раздел 1. Теоретические основы химии

12

6

6

—

2.1.

Модуль 1. Современные представления о строении атома.

1

—

1

—

Текущий

2.2.

Модуль 2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

3

2

1

—

Текущий

2.3.

Модуль 3. Химическая связь и строение вещества.

2

—

2

—

Текущий

2.4.

Модуль 4. Химическая реакция.

6

4

2

—

Текущий

3.

Раздел 2. Неорганическая химия.

6

4

1

1

Промежуточный

4.

Раздел 3. Органическая химия.

8

6

2

—

Текущий

5.

Раздел 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь

5

2

3

—

5.1.

Модуль 1. Экспериментальные основы химии. Основ­ные способы получения (в лаборатории) важнейших веществ, относящихся к изу­ченным классам неорганических и органи­ческих соединений

1

—

1

—

Текущий

5.2.

Модуль 2. Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ

1

—

1

—

Текущий

5.3.

Модуль 3. Расчеты по химическим формулам и урав­нениям реакций

3

2

1

—

Текущий

6.

Раздел 5. Практикум.

1

—

1

1

Итоговый

ИТОГО:

33

18

13

3

9. Календарно-тематическое планирование. 66/33 часа.

№ п/п

Тема

Общее кол-во часов

Дата по плану

Фактическая дата

Реализуемые технологии

Формируемые

ценности:

Человек

Познание

Отечество

Основные понятия

Формы контроля

1.

Введение.

1

1

1.1.

Структура и формат КИМ ЕГЭ по химии.

1

1

4.09

СДП

ИКТ

ТТ

П

Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников образовательных организаций для проведения ЕГЭ по химии.

Спецификация контрольно-измерительных материалов для проведения единого государственного экзамена по химии. Демонстрационный вариант 2016 года.

Входной контроль

2.

Раздел 1. Теоретические основы химии

20

12

2.1.

Модуль 1. Современные представления о строении атома.

2

1

СДП

ИКТ

ТТ

2.1.1.

Строение электронных оболочек атомов эле­ментов первых четырех периодов: s-, р- и d— элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояния атомов (Задания 1).

1

1

4.09

П

Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов в нормальном и возбужденном состояниях. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных орбиталей. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».

Текущий контроль

2.1.2.

Практикум 1. Решение тестовых заданий 1.

1

11.09

П

Решение тестовых заданий 1.

Текущий контроль

2.2.

Модуль 2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

4

3

СДП

ИКТ

ТТ

2.2.1.

Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по перио­дам и группам. (Задания 2).

1

1

11.09

П

Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Первая формулировка периодического закона. Горизонтальная, вертикальная и диагональная периодические зависимости.

Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современная трактовка понятия «химический элемент». Закономерность Ван-ден-Брука — Мозли. Вторая формулировка периодического закона. Периодическая система Д. И. Менделеева и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших. Третья формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Текущий контроль

2.2.2.

Общая характеристика металлов IA-IIIA групп в связи с их положением в Периодической сис­теме химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов — меди, цинка, хрома, железа — по их положению в Пе­риодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов. (Задания 2).

1

1

18.09

П

Характеристика элемента на основании его положения в Периодической системе.

Простые вещества — металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Аллотропия. Общие физические свойства металлов.

Щелочные металлы. Общая характеристика подгруппы. Физические и химические свойства лития, натрия и калия. Их получение и применение, нахождение в природе. Оксиды и пероксиды натрия и калия. Едкие щелочи, их свойства, получение и применение. Соли щелочных металлов. Распознавание катионов натрия и калия.

Щелочно-земельные металлы. Общая характеристика подгруппы. Физические и химические свойства магния и кальция, их получение и применение, нахождение в природе.

Переходные элементы (серебро, медь, цинк, хром, ртуть, марганец, железо), особенности  строения атомов,  физические и химические свойства,  получение и применение.

Текущий контроль

2.2.3.

Общая характеристика неметаллов IVA-VIIA групп в связи с их положением в Периодиче­ской системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов (Задания 2).

1

1

18.09

П

Характеристика элемента на основании его положения в Периодической системе.

Инертные газы. Двойственное положение водорода в периодической системе. Неметаллы — простые вещества. Их атомное и молекулярное строение. Аллотропия и ее причины. Химические свойства неметаллов.

Физические свойства. Отношение к воде. Изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах.

Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов (на примере водорода, кислорода, галогенов и серы). Общая характеристика подгруппы галогенов (от фтора до иода). Благородные газы.

Текущий контроль

2.2.4.

Практикум 2. Решение тестовых заданий 2.

1

25.09

П

Решение тестовых заданий 2.

Текущий контроль

2.3.

Модуль 3. Химическая связь и строение вещества.

5

2

СДП

ИКТ

ТТ

2.3.1.

Ковалентная химическая связь, ее разновидно­сти и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия свя­зи). Ионная связь. Металлическая связь. Водо­родная связь. (Задания 3)

1

1

25.09

П

Ионная химическая связь. Ковалентная химическая связь и ее классификация: по механизму образования (обменный и донорно-акцепторный), по электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей (σ и π), по кратности (одинарная, двойная, тройная и полуторная). Полярность связи и полярность молекулы. Металлическая химическая связь. Водородная связь: межмолекулярная и внутримолекулярная. Механизм образования этой связи, ее значение. Межмолекулярные взаимодействия.

Текущий контроль

2.3.2.

Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов (Задания 4, 29)

1

2.10

П

Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.

Текущий контроль

2.3.3.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зави­симость свойств веществ от их состава и строения (Задания 5).

1

1

2.10

П

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Современные представления о строении твердых, жидких и газообразных веществ. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомарная, молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость свойств веществ от типа кристаллических решеток.

Текущий контроль

2.3.4.

Практикум 3. Решение тестовых заданий 3-5, 29

2

9.10-9.10

П

Решение тестовых заданий 3-5, 29

Текущий контроль

2.4.

Модуль 4. Химическая реакция.

9

6

СДП

ИКТ

ТТ

2.4.1.

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии реакций (Задания 19).

1

1

16.10

П

Понятие о химической реакции; ее отличие от ядерной реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация, изомеризация и полимеризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и составу реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов (окислительно-восстановительные реакции и неокислительно-восстановительные реакции); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикальные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические, термохимические). Особенности классификации реакций в органической химии.

Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.

Текущий контроль

2.4.2.

Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная (Задания 30).

1

16.10

П

Понятие «гидролиз». Гидролиз органических соединений (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение. Гидролиз неорганических веществ. Гидролиз солей — три случая. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза.

Текущий контроль

2.4.3.

Скорость химической реакции, ее зависимость от различных факторов. (Задания 20).

1

1

23.10

П

Химическое равновесие. Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление и температура. Принцип Ле Шателье.

Текущий контроль

2.4.4.

Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. (Задания 31).

1

1

23.10

П

Знают классификацию химических реакций (обратимые и необратимые), понятия химическое равновесие и условия его смещения

Текущий контроль

2.4.5.

Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена (Задания 21).

1

1

30.10

П

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом химической связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Кислоты, соли, основания в свете электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации, ее зависимость от природы электролита и его концентрации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов. Реакции, протекающие в растворах электролитов. Произведение растворимости.

Водородный показатель. Диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН. Среды водных растворов электролитов. Значение водородного показателя для химических и биологических процессов.

Текущий контроль

2.4.6.

Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот). (Задания 29).

1

1

30.10

П

Катодные и анодные процессы;

Электролиз расплавов и растворов; Продукты электролиза.

Текущий контроль

2.4.7

Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее (Задания 28, 36).

1

1

П

  • Знают степени окисления элементов в соединениях (СО), ОВР. Умеют составлять ОВР по методу электронного баланса.

Понятие «коррозия металлов». Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.

Текущий контроль

2.4.8.

Практикум 4. Решение тестовых заданий 19-21, 28-31, 36.

2

П

Решение тестовых заданий 19-21, 28-31, 36.

Текущий контроль

3.

Раздел 2. Неорганическая химия.

12

6

СДП

ИКТ

ТТ

3.1.

Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная) (Задания 6, 27).

1

1

П

Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные и комплексные.

Текущий контроль

3.2.

Характерные химические свойства простых веществ-металлов: щелочных, щелочноземель­ных, алюминия; переходных металлов: меди, цинка, хрома, железа. Характерные химические свойства простых веществ-неметаллов: водорода, галогенов, ки­слорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния (Задания 7, 32).

3

П

Общие химические свойства металлов (восстановительные свойства): взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), с водой, кислотами и солями в растворах, органическими соединениями (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами. Значение металлов в природе и в жизни организмов.

Железо. Медь, серебро; цинк, ртуть; хром, марганец (нахождение в природе; получение и применение простых веществ; свойства простых веществ; важнейшие соединения).

Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями (азотной и серной кислотами и др.).

Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов (на примере водорода, кислорода, галогенов и серы).

Текущий контроль

3.3.

Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных (Задания 8, 32).

1

1

П

Текущий контроль

3.4.

Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот (Задания 9, 32).

2

1

П

Классификация неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака.

Амфотерность гидроксидов некоторых металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами.

Классификация неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие неорганических кислот с металлами, с основными оксидами, с амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот.

Текущий контроль

3.5.

Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка) (Задания 10, 32).

1

1

П

Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль).

Текущий контроль

3.6.

Взаимосвязь неорганических веществ (Задания 11). Реакции, подтверждающие взаимосвязь неорганических соединений (Задания 37).

2

1

П

Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (на примере серы и кремния), переходного элемента (на примере цинка). Единство мира веществ.

Текущий контроль

3.7.

Практикум 5. Решение тестовых заданий 6-11, 27, 32, 37.

2

1

П

Промежуточный контроль

4.

Раздел 3. Органическая химия.

17

8

СДП

ИКТ

ТТ

4.1.

Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах органических ве­ществ. Гибридизация атомных орбиталей угле­рода. Радикал. Функциональная группа (Задания 12).

2

1

П

Предпосылки создания теории строения химических соединений: работы предшественников (Ж.Б. Дюма, Ф. Велер, Ш.Ф. Жерар, Ф.А. Кекуле), съезд естествоиспытателей в Шпейере. Личностные качества А.М. Бутлерова.

Основные положения теории химического строения органических соединений и современной теории строения. Изомерия в органической и неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ.

Основные направления развития теории строения органических соединений (зависимость свойств веществ не только от химического, но и от их электронного и пространственного строения). Индукционный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность.

Текущий контроль

4.2.

Классификация органических веществ. Но­менклатура органических веществ (тривиаль­ная и международная) (Задания 6, 28).

1

1

П

Углеводороды и классификация веществ в зависимости от строения углеродной цепи (алифатические и циклические) и от кратности связей (предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.

Текущий контроль

4.3.

Характерные химические свойства углеводо­родов: алканов, циклоалканов, алкенов, дие­нов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола). Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии (Задания 13, 34).

2

П

Предельные углеводороды (алканы), общая формула состава, гомологическая разность, химическое строение. Ковалентные связи в молекулах, sp3-гибридизация. Зигзагообразное строение углеродной цепи, возможность вращения звеньев вокруг углерод-углеродных связей. Изомерия углеродного скелета. Систематическая номенклатура. Химические свойства: горение, галоидирование, термическое разложение, дегидрирование, окисление, изомеризация. Механизм реакции замещения. Синтез углеводородов (реакция Вюрца). Практическое значение предельных углеводородов и их галогенозамещенных. Получение водорода и непредельных углеводородов из предельных. Определение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его плотности и массовой доле элементов или по продуктам сгорания.

Непредельные углеводороды ряда этилена (алкены). sp2 и sp-гибридизация электронных облаков углеродных атомов, σ- и π-связи. Изомерия углеродного скелета и положения двойной связи. Номенклатура этиленовых углеводородов. Геометрическая изомерия. Химические свойства: присоединение водорода, галогенов, галогеноводородов, воды, окисление, полимеризация. Механизм реакции присоединения. Правило Марковникова. Получение углеводородов реакцией дегидрирования. Применение этиленовых углеводородов в органическом синтезе. Понятие о диеновых углеводородах. Каучук как природный полимер, его строение, свойства, вулканизация. Ацетилен – представитель алкинов – углеводородов с тройной связью в молекуле. Особенности химических свойств ацетилена. Получение ацетилена, применение в органическом синтезе.

Ароматические углеводороды. Электронное строение молекулы. Химические свойства бензола: реакции замещения (бромирование, нитрирование), присоединения (водорода, хлора). Гомологи бензола, изомерия в ряду гомологов. Взаимное влияние атомов в молекуле толуола. Получение и применение бензола и его гомологов. Понятие о ядохимикатах и их использовании в сельском хозяйстве с соблюдением требований охраны природы.

Текущий контроль

4.4.

Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фено­ла (Задания 14).

2

1

П

Атомность спиртов. Электронное строение функциональной группы, полярность связи О – Н. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов. Изомерия углеродного скелета и положения функциональной группы.  Спирты первичные, вторичные, третичные.  Номенклатура спиртов. Водородная связь между молекулами, влияние ее на физические свойства спиртов. Химические свойства: горение, окисление до альдегидов, взаимодействие со щелочными металлами, галогеноводородами, карбоновыми кислотами. Смещение электронной плотности связи в гидроксильной группе под вилянием заместителей в углеводородном радикале.  Применение спиртов. Ядовитость спиртов, губительное воздействие на организм человека. Получение спиртов из предельных (через галогенопроизводные)   и непредельных углеводородов. Промышленный синтез метанола.

Этиленгликоль и глицерин как представители многоатомных спиртов. Особенности их химических свойств, практическое использование.

Фенолы. Строение фенолов, отличие по строению от ароматических спиртов. Физические свойства фенолов. Химические свойства: взаимодействие с натрием, щелочью, бромом. Взаимное влияние атомов в молекуле. Способы охраны окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол.

Текущий контроль

4.5.

Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфи­ров. Биологически важные вещества: жиры, угле­воды (моносахариды, дисахариды, полисаха­риды) (Задания 15, 35).

3

1

П

Классификация органических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических кислот с металлами, с основными оксидами, с амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот.

Текущий контроль

4.6.

Основные способы получения углеводородов. (в лаборатории). Основные способы получения кислородсодер­жащих соединений (в лаборатории) (Задания 16).

1

1

П

Основные способы получения углеводородов. (в лаборатории). Основные способы получения кислородсодер­жащих соединений (в лаборатории) (Задания 16).

Текущий контроль

4.7.

Характерные химические свойства азотсодер­жащих органических соединений: аминов и аминокислот.

Биологически важные вещества – белки (Задания 17).

2

1

П

Классификация органических оснований. Свойства бескислородных оснований: аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.

Амфотерность аминокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом (образование полипептидов), образование внутренней соли (биполярного иона).

Текущий контроль

4.8.

Взаимосвязь углеводородов и кислородсодер­жащих органических соединений (Задания 18). Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений (Задания 38).

2

1

П

Понятие о генетической связи и генетических рядах в органической химии. Генетические ряды и генетическая связь в органической химии (для соединений, содержащих два атома углерода в молекуле). Единство мира веществ.

Текущий контроль

4.10.

Практикум 6. Решение тестовых заданий 6, 12-18, 28, 34-35, 38.

2

1

П

Текущий контроль

5.

Раздел 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь

13

5

5.1.

Модуль 1. Экспериментальные основы химии. Основ­ные способы получения (в лаборатории) важнейших веществ, относящихся к изу­ченным классам неорганических и органи­ческих соединений

3

1

СДП

ИКТ

ТТ

П

5.1.1.

Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ. (Задания 22).

1

1

П

Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в современной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества.

Текущий контроль

5.1.2.

Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Идентификация органических соединений. Качественные реакции органических соединений (Задания 33).

1

П

Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Идентификация органических соединений. Качественные реакции органических соединений.

Текущий контроль

5.1.3.

Практикум 7. Решение тестовых заданий 22, 33.

1

П

Текущий контроль

5.2.

Модуль 2. Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ

3

1

СДП

ИКТ

ТТ

5.2.1.

Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

1

1

П

Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро- и электрометаллургия.

Общие принципы химической технологии. Природные источники химических веществ.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Текущий контроль

5.2.2.

Природные источники углеводородов, их переработка. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки (Задания 23).

1

П

Природные источники углеводородов и их переработка. Природный и попутный нефтяной газы, их состав и использование в народном хозяйстве. Нефть, ее состав и свойства. Продукты фракционной перегонки нефти. Крекинг и ароматизация нефтепродуктов. Октановое число бензинов. Способы снижения токсичности выхлопных газов автомобилей. Коксование каменного угля, продукты коксования. Проблема получения жидкого топлива из угля.

Полимеры. Основные понятия химии высокомолекулярных соединений: «мономер», «полимер», «макромолекула», «структурное звено», «степень полимеризации», «молекулярная масса». Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров: геометрическая форма макромолекул, кристалличность и аморфность, стереорегулярность. Полимеры органические и неорганические. Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры: белки и нуклеиновые кислоты.

Текущий контроль

5.2.3.

Практикум 8. Решение тестовых заданий 23.

1

П

Текущий контроль

5.3.

Модуль 3. Расчеты по химическим формулам и урав­нениям реакций

7

3

СДП

ИКТ

ТТ

5.3.1.

Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей; вычисление массовой доли вещества в растворе. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях (Задания 24).

1

1

П

Расчёты объёмных соотношений газов при химических реакциях.

Расчеты по химическим формулам. Расчеты, связанные с понятиями «массовая доля» и «объемная доля» компонентов смеси.

Текущий контроль

5.3.2.

Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции (Задания 25).

1

П

Расчеты по термохимическим уравнениям. Вычисление теплового эффекта реакции по теплотам образования реагирующих веществ и продуктов реакции.

Текущий контроль

5.3.3.

Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ (Задания 26).

1

1

П

Расчёты по химическим уравнениям масс, объёмов газообразных веществ при н.у., по известному количеству одного из исходных веществ

Текущий контроль

5.3.4.

Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси), если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей рас­творенного вещества.

1

П

Вычисление массы или объема продуктов реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.

Вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Текущий контроль

5.3.5.

Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчеты массовой доли (массы) хи­мического соединения в смеси (Задания 39).

1

1

П

Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход и массовая доля его от теоретически возможного.

Текущий контроль

5.3.6.

Нахождение молекулярной формулы вещества (Задания 40).

1

П

Определение молекулярной формулы вещества по массовым долям элементов. Определение молекулярной формулы газообразного вещества по известной относительной плотности и массовым долям элементов. 6. Нахождение молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания.

Текущий контроль

5.3.7.

Практикум 9. Решение тестовых заданий 24-26, 39-40.

1

П

Текущий контроль

6.

Раздел 5. Практикум.

3

1

6.1.

Решение тестовых заданий части 1,2.

3

1

СДП

ИКТ

ТТ

П

Итоговый контроль

Итого:

66

33

10. Контроль реализации программы

В рабочей программе предусмотрена система форм контроля уровня достижений учащихся и критерии оценки. Контроль знаний, умений и навыков учащихся — важнейший этап учебного процесса, выполняющий обучающую, проверочную, воспитательную и корректирующую функции. В структуре программы проверочные средства находятся в логической связи с содержанием учебного материала. Реализация механизма оценки уровня обученности предполагает систематизацию и обобщение знаний, закрепление умений и навыков; проверку уровня усвоения знаний и овладения умениями и навыками, заданными как планируемые результаты обучения. Они представляются в виде требований к подготовке учащихся.

Для контроля уровня достижений учащихся используются такие виды контроля как входной, текущий, промежуточный, итоговый контроль; формы контроля: тестирование.

Критерии оценивания

1. Оценка тестовых работ

При оценивании используется следующая шкала:

90-100% правильных ответов — оценка «5»;

70-89% правильных ответов — оценка «4»;

69-47% правильных ответов — оценка «3»;

меньше 46% правильных ответов — оценка «2».

11. Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение 11.1. Учебники и учебно-методические пособия

Учебники

Для реализации программы используется учебники Габриеляна О.С. Химия. 8-11 кл. : учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2013., входящие в Федеральный перечень учебников в раздел «Рекомендовано».

Учебно-методические пособия

  1. Н.Е. Кузьменко, В.В.Еремин, В.А. Попков. Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы.

  2. Химия, подготовка к ЕГЭ-2015, Книга 1, учебно-методическое пособие, Доронькин В.Н., 2014

  3. ЕГЭ 2014, Химия, Методические рекомендации, Каверина А.А., Снастина М.Г.

  4. Химия, Решение заданий повышенного и высокого уровня сложности, Как получить максимальный балл на ЕГЭ, Каверина А.А., Молчанова Г.Н., Свириденкова Н.В., Стаханова С.В., 2015

  5. ЕГЭ 2015, Химия, Сборник заданий, Оржековский П.А., Богданова Н.Н., Васюкова Е.Ю., Мещерякова Л.М., 2014

  6. ЕГЭ 2014, Химия, Самое полное издание типовых вариантов заданий, Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Снастина М.Г., 2014

  7. ЕГЭ 2016. Химия. Типовые тестовые задания. Медведев Ю.Н. (2016, 112с.)

  8. ЕГЭ 2015. Химия. Типовые тестовые задания.  Медведев Ю.Н. (2015, 112с.) (1)  

  9. ЕГЭ 2015. Химия. Типовые тестовые задания.  Медведев Ю.Н. (2015, 160с.) (2)  

  10. ЕГЭ-2015. Химия. Самое полное издание типовых вариантов заданий для подготовки к ЕГЭ. Савинкина Е.В., Живейнова О.Г. (2014, 128с.) 

  11. Химия. Подготовка к ЕГЭ- 2015. В 2 кн.  Доронькин В.Н. и др. (2014; 192с., 352с.)

    1. Электронные образовательные ресурсы

  1. chem.reshuege.ru«РЕШУ ЕГЭ»: химия. Обучающая система Дмитрия Гущина.

  2. http://himege.ru/ege-po-ximii-2015/ Образовательный портал по химии.

7

Составитель: Т.В. Хиневич учитель химии

 МОБУ « Тюкалинский лицей» г. Тюкалинска Тюкалинского МР Омской области

Программа  курса  «Подготовка к ЕГЭ по химии»   11  класс

Пояснительная записка

Актуальность программы

Введение Единого Государственного Экзамена требует от учащихся прочного усвоения целого комплекса специальных и предметных знаний, умений, навыков, способов деятельности, понимания того, что такое тестовые формы контроля (виды тестовых заданий).

Актуальность данной программы состоит в том, что она дает возможность учащимся повторить  основные химические понятия, обобщить знания по общей, неорганической и органической химии. Целенаправленное знакомство учащихся с принятыми сегодня тестовыми формами итогового контроля, со структурой КИМ, позволит учащимся успешно справиться с итоговой аттестацией в формате ЕГЭ.

Цели программы

  • Познакомить учащихся с организационными и содержательными аспектами проведения ЕГЭ, с требованиями, предъявляемыми к учащимся, с типологией тестовых заданий.
  • Создать условия для повторения и обобщения знаний по общей, неорганической и органической химии, формирования умений, необходимых для выполнения тестовых заданий, как репродуктивного, так и продуктивного, творческого характера.

Программа рассчитана на 68 часов и ориентирована на  обучающихся 11 класса, предполагающих сдавать ЕГЭ по химии. Занятия проводятся в течение всего учебного года по 2 часа в неделю (68 часов).

Настоящий курс предназначен для подготовки выпускников школ к успешной сдаче Единого Государственного экзамена по химии

В программе предусмотрено повторение и обобщение основ общей, неорганической и органической химии по основным содержательным блокам. Наряду с теоретическими понятиями, которые можно углубить, обобщить и систематизировать в процессе изучения элективного курса, обучающиеся знакомятся со структурой ЕГЭ, особенностью заданий частей базового, повышенного и высокого уровня.

Содержание  программы

Введение.  Структура и формат КИМ ЕГЭ  2015г по химии. Назначение работы. Структура экзаменационной работы. Типы заданий:

—  с выбором ответа

—  с кратким ответом

— с развернутым ответом

Распределение заданий экзаменационной работы по уровню сложности, по основным содержательным блокам, по видам проверяемой деятельности. Оценивание экзаменационной работы: первичный балл, сертификационный балл, аттестационный балл. Демоверсии ЕГЭ 2015г. Кодификатор. Спецификация. Правила заполнения бланков ЕГЭ по химии. Правила поведения на экзамене.  Интернет – ресурсы для подготовки к ЕГЭ  по химии.

1.    Строение  электронных оболочек  атомов  элементов первых  четырех  периодов:  s- p- и d-элементы. Электронная  конфигурация атома.  Основное  и возбужденное состояние атомов.

2.    Закономерности  изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и  группам. Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положе-

нием в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, желе-

за – по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов. Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.

3. Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характерис тики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.

4. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.

5. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения.

6. Классификация неорганических  веществ.  Номенклатура  неорганических веществ (тривиальная  и международная).  Классификация  органических веществ.  Номенклатура органических  веществ (тривиальная  и  международная)

7. Характерные химические свойства простых веществ-металлов: щелочных, щелочноземе льных, алюминия; переходных металлов: меди, цинка, хрома, железа. Характерные хими ческие свойства простых веществ-неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы,

азота, фосфора, углерода, кремния.

8. Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных.

9. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот.

10. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)

11. Взаимосвязь неорганических веществ.

12.  Теория строения органических соединений:  гомология  и   изомерия (структурная  и пространственная).  Взаимное  влияние атомов в молекулах.  Типы  связей  в  молекулах органических  веществ.  Гибридизация  атомных орбиталей  углерода.  Радикал. Функциональная группа

13.  Характерные  химические свойства  углеводородов: алканов,  циклоалканов, алкенов,  диенов,  алкинов, ароматических  углеводородов (бензола и толуола)

14.  Характерные  химические свойства  предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.

15.  Характерные  химические свойства  альдегидов, предельных  карбоновых кислот, сложных эфиров. Биологически  важные вещества:  жиры,  белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды).

16.  Основные  способы  получения углеводородов (в лаборатории).  Основные  способы  получения кислородсодержащих соединений (в лаборатории)

17.  Взаимосвязь  углеводородов  и кислородосодержащих органических соединений

18.  Классификация  химических реакций  в  неорганической  и органической химии.

19. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов.

20. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов.

21. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена.

22. Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и  оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Идентификация органических соединений.

23. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие научные принци пы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Природные источники углеводородов, их переработка. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки.

24.  Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей; вычисление массовой доли вещества в растворе.

25.  Расчеты объемных отношений газов  при  химических реакциях.  Тепловой  эффект химической  реакции.  Термохимические  уравнения. Расчеты  теплового  эффекта реакции.

26.  Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ.

27.  Классификация неорганических  веществ.  Классификация  и  номенклатура  органических соединений.

28. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.

Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее.

29. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот).

30. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.

31. Характерные химические свойства неорганических веществ: – простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов (меди,

цинка, хрома, железа); – простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния; – оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных;

– оснований и амфотерных гидроксидов; – кислот; – солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка).

32.  Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции  органических соединений.

33.  Характерные химические свойства  углеводородов: алканов,  циклоалканов,  алкенов,  диенов,  алкинов, ароматических  углеводородов (бензола  и  толуола).  Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный  механизмы  реакций в органической химии.

34.  Характерные химические свойства  предельных  одноатомных  и  многоатомных  спиртов,  фенола,  альдегидов, предельных  карбоновых кислот, сложных эфиров.

35. Характерные химические  свойства  азотсодержащих органических  соединений: аминов и аминокислот.  Биологически  важные вещества:  жиры,  углеводы  (моносахариды,  дисахариды, полисахариды),  белки.

36. Реакции окислительно- восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее.

37.  Реакции, подтверждающие взаимосвязь неорганических соединений.

38. Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений.

39. Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси), если одно из веществ дано в виде раствора с

определенной массовой долей растворенного вещества. Расчеты массовой или объемной

доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси.

40.  Нахождение  молекулярной  формулы вещества. 

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ. ХИМИЯ   11 КЛАСС (68ч)

№ занятия

Тема  занятия

Кол-во часов

1

Введение.  Структура и формат КИМ ЕГЭ по химии.   Демоверсии ЕГЭ 2014, 2015г. Кодификатор. Спецификация.

2

2

Правила заполнения бланков ЕГЭ по химии. Правила поведения на экзамене.  Интернет – ресурсы для подготовки к ЕГЭ  по химии.

2

3

1.  Строение  электронных оболочек  атомов  элементов первых  четырех  периодов:  s- p- и d-элементы. Электронная  конфигурация атома.  Основное  и возбужденное состояние атомов.

2

4

2.   Закономерности  изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и  группам.

2

5

2.    Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа – по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов.

2

6

2. Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа – по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов. Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.

2

7

3. Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.

2

8

4. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.

2

9

5. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения.

2

10

6.  Классификация неорганических  веществ.  Номенклатура  неорганических веществ (тривиальная  и международная).

Классификация  органических веществ.  Номенклатура органических  веществ (тривиальная  и  международная)

2

11

6. Классификация  органических веществ.  Номенклатура органических  веществ (тривиальная  и  международная)

2

12

7. Характерные химические свойства простых веществ-металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия; переходных металлов: меди, цинка, хрома, железа. Характерные химические свойства простых веществ-неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы,

азота, фосфора, углерода, кремния.

2

13

8. Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных.

2

14

9. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот.

2

15

10. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)

2

16

11. Взаимосвязь неорганических веществ.

2

17

12.  Теория строения органических соединений:  гомология  и   изомерия (структурная  и пространственная).  Взаимное  влияние атомов в молекулах. Типы  связей  в  молекулах органических  веществ.  Гибридизация  атомных орбиталей  углерода.  Радикал. Функциональная группа

2

18

13.  Характерные  химические свойства  углеводородов: алканов,  циклоалканов, алкенов,  диенов,  алкинов, ароматических  углеводородов (бензола и толуола)

2

19

14.  Характерные  химические свойства  предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.

15.  Характерные  химические свойства  альдегидов, предельных  карбоновых кислот, сложных эфиров. Биологически  важные вещества:  жиры,  белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды).

2

20

16.  Основные  способы  получения углеводородов (в лаборатории).  Основные  способы  получения кислородсодержащих соединений (в лаборатории)

2

21

17.  Взаимосвязь  углеводородов  и кислородосодержащих органических соединений

2

22

18.  Классификация  химических реакций  в  неорганической  и органической химии

30. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная

2

23

19. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов.

 20. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов.

2

24

21. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена.

29. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот).

2

25

22. Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и  оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Идентификация органических соединений.

32.  Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции  органических соединений.

2

26

23. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Природные источники углеводородов, их переработка. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки.

2

27

24. Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей; вычисление массовой доли вещества в растворе.

2

28

25.  Расчеты объемных отношений газов  при  химических реакциях.  Тепловой  эффект химической  реакции.  Термохимические  уравнения. Расчеты  теплового  эффекта реакции.

2

29

26. Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ.

2

30

27.   Классификация неорганических  веществ. Классификация  и  номенклатура  органических соединений.

2

31

28. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.

Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее.

36. Реакции окислительно- восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее.

2

32

31. Характерные химические свойства неорганических веществ: – простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов (меди,

цинка, хрома, железа); – простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния; – оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных;

– оснований и амфотерных гидроксидов; – кислот; – солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка).

2

33

33.  Характерные химические свойства  углеводородов: алканов,  циклоалканов,  алкенов,  диенов,  алкинов, ароматических  углеводородов (бензола  и  толуола).  Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный  механизмы  реакций в органической химии.

34.  Характерные химические свойства  предельных  одноатомных  и  многоатомных  спиртов,  фенола,  альдегидов, предельных  карбоновых кислот, сложных эфиров.

35. Характерные химические  свойства  азотсодержащих органических  соединений: аминов и аминокислот.  Биологически  важные вещества:  жиры,  углеводы  (моносахариды,  дисахариды, полисахариды),  белки.

2

34

37.  Реакции, подтверждающие взаимосвязь неорганических соединений.

38. Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений.

2

35

40.  Нахождение  молекулярной  формулы вещества. 

2

Общее число часов по курсу – 70ч

Источник

 Подготовка к ЕГЭ начинается с
психологического настроя на успех, обязательную сдачу ЕГЭ.

Поэтому не
лишними будут помощь психолога, советы родителей и учителей.

Теория к ЕГЭ. Методика самостоятельной подготовки к ЕГЭ

Download

ТЕОРИЯ ДЛЯ СДАЮЩИХ ЕГЭ

Дopoнькин ЕГЭ. Химия. Большой справочник

Adobe Acrobat Document
7.6 MB

Download

РАСПЕЧАТАТЬ И ИСПОЛЬЗОВАТЬ

Методические рекомендации по подготовке

Adobe Acrobat Document
375.5 KB

Download

ПРОРАБОТАТЬ И ПРИНЯТЬ К СВЕДЕНИЮ

анализ типичных ошибок ЕГЭ-2019 г.pdf

Adobe Acrobat Document
771.7 KB

Download

ПРОГРАММА ПОДГОТОВКИ К ЕГЭ ПО ХИМИИ.doc

Microsoft Word Document
129.5 KB

Download

ВНИМАНИЕ

Тривиальные названия органических вещест

Adobe Acrobat Document
340.1 KB

Download

Теория и тест для самостоятельной проработки.

Основные способы получения металлов.pptx

Microsoft Power Point Presentation
920.7 KB

Download

Все свойства органических веществ.

Реакции к основным темам курса 10 класса

Microsoft Word Document
158.0 KB

Download

Общие формулы. УЧИТЬ!!!

Общие формулы классов органических вещес

Adobe Acrobat Document
188.4 KB

Download

Металлы. Соединения металлов. УЧИТЬ!!!

Свойства металлов и их соединений.docx

Microsoft Word Document
2.5 MB

Download

Цепочки превращений.

Задание С3. Цепочки превращений..docx

Microsoft Word Document
674.8 KB

Download

Теория по основным классам неорганических соединений.

Основные классы и их свойства.doc

Microsoft Word Document
880.0 KB

Download

Нужно разобраться и выучить.

Ряд активности металлов.pdf

Adobe Acrobat Document
315.0 KB

Документация и подготовка к ЕГЭ

Download

таблица ПСХЭ.doc

Microsoft Word Document
396.5 KB

Download

Таблица растворимости некоторых веществ

Microsoft Word Document
578.5 KB

Дополнительная информация, теория к ЕГЭ

Download

Адреса сайтов подготовки.

Материалы для подготовки к ОГЭ и ЕГЭ.doc

Microsoft Word Document
15.2 KB

Download

Таблица. Качественные признаки веществ.d

Microsoft Word Document
44.8 KB

Download

Ряд ЭО. Названия кислот и остатков. Степ

Microsoft Word Document
518.7 KB

Download

Таблица ПСХЭ . С обозначением классов со

Microsoft Word Document
498.4 KB

Download

цвета оксидов.doc

Microsoft Word Document
24.0 KB

Download

Номенклатура неорганических веществ.doc

Microsoft Word Document
135.5 KB

Download

Определение ионов. Качественные реакции.

Microsoft Word Document
51.0 KB

Часть представленных здесь материалов взята с
сайта учителя химии Сикорской О.Э.

Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Тематические тесты по истории егэ по периодам 2022
  • Тематическое направление сочинения какие бывают
  • Тематические тесты по истории егэ 2023
  • Тематические тесты по истории егэ 2022 скачать
  • Тематические тесты по егэ по биологии скачать бесплатно