Тесты по химии егэ 2013 - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Демонстрационная версия ЕГЭ—2013 по химии

При выполнении заданий с кратким ответом впишите в поле для ответа цифру, которая соответствует номеру правильного ответа, или число, слово, последовательность букв (слов) или цифр. Ответ следует записывать без пробелов и каких-либо дополнительных символов. Дробную часть отделяйте от целой десятичной запятой. Единицы измерений писать не нужно.

Если вариант задан учителем, вы можете вписать или загрузить в систему ответы к заданиям с развернутым ответом. Учитель увидит результаты выполнения заданий с кратким ответом и сможет оценить загруженные ответы к заданиям с развернутым ответом. Выставленные учителем баллы отобразятся в вашей статистике.

Версия для печати и копирования в MS Word

Одинаковое число электронов содержат частицы

1)   и

2)   и

3)   и

4)   и

Ответ:

В ряду элементов

1)  уменьшаются радиусы атомов

2)  уменьшается число протонов в ядрах атомов

3)  увеличивается число электронных слоёв в атомах

4)  уменьшается высшая степень окисления атомов

Ответ:

Верны ли следующие суждения о соединениях металлов?

А.  Степень окисления бериллия в высшем оксиде равна +2.

Б.  Оснóвные свойства оксида магния выражены сильнее, чем у оксида алюминия.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Ответ:

Химическая связь в метане и хлориде кальция соответственно

1)  ковалентная полярная и металлическая

2)  ионная и ковалентная полярная

3)  ковалентная неполярная и ионная

4)  ковалентная полярная и ионная

Ответ:

Степень окисления +7 хлор имеет в соединении:

2)   KClO_3

3)   NaClO

4)   HClO_4$

Ответ:

В твердом виде молекулярное строение имеет

1)  оксид кремния(IV)

2)  хлорид кальция

3)  сульфат меди (II)

4)  йод

Ответ:

Среди перечисленных веществ:

А)   NaHCO_3

Б)   HCOOK

В)  

Г)   KHSO_3

Д)  

Е)  

кислыми солями являются

1)  АГД

2)  АВЕ

3)  БДE

4)  BДЕ

Ответ:

Цинк взаимодействует с раствором

1)   CuSO_4

2)   КCl

4)   CaCl_2

Ответ:

Какой оксид реагирует с раствором НСl , но не реагирует с раствором NaOH ?

1)   CO$

2)   SO_3

3)   ZnO

4)   MgO

Ответ:

Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ:

1)   KOH и

2)   HCl и NaOH

3)   CuO и KNO_3

4)   и HNO_3

Ответ:

Карбонат бария реагирует с раствором каждого из двух веществ:

1)   и NaOH

2)   NaCl и CuSO_4

3)   HCl и

4)   NaHCO_3 и HNO_3

Ответ:

В схеме превращений

веществами X_1 и X_2 являются соответственно

1)   Cl_2 и

2)   и

3)   Cl_2 и

4)   HCl и H$_2$O

Ответ:

Бутен-1 является структурным изомером

1)  бутана

2)  циклобутана

3)  бутина

4)  бутадиена

Ответ:

В отличие от циклопропана, пропан НЕ вступает в реакцию

1)  дегидрирования

2)  гидрирования

3)  горения

4)  этерификации

Ответ:

Свежеосаждённый гидроксид меди(II) реагирует с

1)  пропанолом

2)  глицерином

3)  этиловым спиртом

4)  диэтиловым эфиром

Ответ:

Формальдегид не реагирует

2)   O$_2$

3)   H$_2$

Ответ:

Бутанол-1 образуется в результате взаимодействия

1)  бутаналя с водой

2)  бутена-1 с водным раствором щёлочи

3)  1-хлорбутана с водным раствором щёлочи

4)  1,2-дихлорбутана с водой

Ответ:

В схеме превращений

веществом Х является

Ответ:

Взаимодействие оксида углерода (IV) с водой относится к реакциям

1)  соединения, необратимым

2)  обмена, обратимым

3)  соединения, обратимым

4)  обмена, необратимым

Ответ:

Скорость реакции азота с водородом уменьшится при

1)  понижении температуры

2)  увеличении концентрации азота

3)  использовании катализатора

4)  повышении давления

Ответ:

Химическое равновесие в системе

сместится в сторону продуктов реакции при

1)  повышении давления

2)  повышении температуры

3)  понижении давления

4)  использовании катализатора

Ответ:

Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль

1)  сульфата натрия

2)  сульфата меди(II)

3)  сульфата алюминия

4)  сульфата магния

Ответ:

Сокращённому ионному уравнению

соответствует взаимодействие

1)   с NaOH

2)   с HCl

3)   с KOH

4)   HCl с HNO_3

Ответ:

Одинаковую среду имеют растворы хлорида меди (II) и

1)  хлорида кальция

2)  нитрата натрия

3)  сульфата алюминия

4)  ацетата натрия

1) хлорида кальция2) нитрата натрия3) сульфата алюминия4) ацетата натрия

Свойства окислителя серная кислота проявляет в реакции, схема которой:

1) 2) 3) 4)

Карбонат-ионы можно обнаружить раствором

1)  хлороводорода

2)  гидроксида натрия

3)  хлорида натрия

4)  сульфата калия

Ответ:

Верны ли следующие суждения о природном газе?

А.  Основными составляющими природного газа являются метан и ближайшие его гомологи.

Б.  Природный газ служит сырьём для получения ацетилена.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Ответ:

Какой объём (н. у.) аммиака может теоретически образоваться при взаимодействии 50 л (н. у.) азота с необходимым объёмом водорода?

1)  100 л

2)  50 л

3)  25 л

4)  75 л

Ответ:

Установите соответствие между названием соединения и общей формулой гомологического ряда, к которому оно принадлежит.

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ

А)  бутин

Б)  циклогексан

В)  пропан

Г)  бутадиен

ОБЩАЯ ФОРМУЛА

Ответ:

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством азота, которое он проявляет в этой реакции.

СВОЙСТВО АЗОТА

1)  окислитель

2)  восстановитель

3)  и окислитель, и восстановитель

4)  не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Ответ:

Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ

А)   CuCl_2

Б)   AgNO_3

В)   K$_2$S

Г)   NaBr

ПРОДУКТ НА КАТОДЕ

1)  водород

2)  кислород

3)  металл

4)  галоген

5)  сера

6)  азот

Ответ:

Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

А)  хлорид аммония

Б)  сульфат калия

В)  карбонат натрия

Г)  сульфид алюминия

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

1)  гидролизуется по катиону

2)  гидролизуется по аниону

3)  гидролизу не подвергается

4)  гидролизуется по катиону и аниону

Ответ:

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А)   HCl

Б)  

В)  

Г)  

РЕАГЕНТЫ

Ответ:

Взаимодействие 2-метилпропана и брома на свету

1)  относится к реакциям замещения

2)  протекает по радикальному механизму

3)  приводит к преимущественному образованию 1-бром-2-метилпропана

4)  приводит к преимущественному образованию 2-бром-2-метилпропана

5)  протекает с разрывом связи C – C

6)  является каталитическим процессом

Ответ:

Фенол реагирует с

1)  кислородом

2)  бензолом

3)  гидроксидом натрия

4)  хлороводородом

5)  натрием

6)  оксидом углерода(IV)

Ответ:

Метиламин взаимодействует с

1)  пропаном

2)  хлорметаном

3)  кислородом

4)  гидроксидом натрия

5)  хлоридом калия

6)  серной кислотой

Ответ:

Масса нитрата калия, которую следует растворить в 150 г раствора с массовой долей 10% для получения раствора с массовой долей 12%, равна (с точностью до десятых)

1)  3,0 г

2)  3,2 г

3)  3,4 г

4)  3,6 г

Ответ:

Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 67,2 л (н. у.) сероводорода до SO₂ равна __________ г. (Запишите число с точностью до целых.)

1)  121

2)  122

3)  144

4)  141

Ответ:

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Определите окислитель и восстановитель.

Решения заданий с развернутым ответом не проверяются автоматически.
На следующей странице вам будет предложено проверить их самостоятельно.

Железо растворили в горячей концентрированной серной кислоте. Полученную соль обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Определите массовые доли (в%) сульфата железа (II) и сульфида алюминия в смеси, если при обработке 25 г этой смеси водой выделился газ, который полностью прореагировал с 960 г 5%-ного раствора сульфата меди.

При взаимодействии 25,5 г предельной однооснóвной карбоновой кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н. у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.

Завершить тестирование, свериться с ответами, увидеть решения.

Источник

Соколова И. А. ЕГЭ 2013. Химия : тематические тренировочные задания / И. А. Соколова. — М. : , 2012. — 96 с. — (ЕГЭ. Тематические тренировочные задания).
Это издание адресовано учащимся 10-11-х классов и абитуриентам, сдающим экзамен по химии в форме ЕГЭ. Тренировочные задания позволят систематически, при прохождении темы, готовиться к экзамену. В рабочей тетради представлены:
• задания частей А, В и С по всем темам ЕГЭ;
• ответы ко всем заданиям.
Книга будет полезна учителям химии, так как дает возможность эффективно организовать подготовку учащихся к единому экзамену непосредственно на уроках, в процессе изучения всех тем.
СОДЕРЖАНИЕ
ВВЕДЕНИЕ 3
ТРЕНИРОВОЧНЫЕ ЗАДАНИЯ ПО ТЕМАМ. 10-й КЛАСС ….5
Тема 1. Основные положения и направления развития теории химического строения органических веществ А.М. Бутлерова. Предельные углеводороды ….5
Тема 2. Непредельные углеводороды …..10
Тема 3. Ароматические углеводороды ….14
Тема 4. Природные источники углеводородов. Спирты. Фенолы …..18
Тема 5. Альдегиды и карбоновые кислоты …..23
Тема 6. Сложные эфиры. Жиры. Углеводы …..28
Тема 7. Амины. Аминокислоты ……33
Тема 8. Белки. Аминокислоты. Высокомолекулярные соединения …..37
ТРЕНИРОВОЧНЫЕ ЗАДАНИЯ ПО ТЕМАМ. 11-й КЛАСС …..41
Тема 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов …..41
Тема 2. Строение вещества (типы химической связи, типы кристаллических решеток, степени окисления) ……46
Тема 3. Многообразие неорганических веществ, их классы и свойства. Аллотропия ……50
Тема 4. Электролитическая диссоциация солей, кислот, щелочей. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей …..55
Тема 5. Типы химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции. Понятие о скорости химической реакции. Обратимые реакции ……59
Тема 6. Металлы. Способы получения металлов. Электролиз ……64
Тема 7. Неметаллы ……69
ОТВЕТЫ НА ТРЕНИРОВОЧНЫЕ ЗАДАНИЯ ПО ТЕМАМ. 10-й КЛАСС …….73
ОТВЕТЫ НА ТРЕНИРОВОЧНЫЕ ЗАДАНИЯ ПО ТЕМАМ. 11-й КЛАСС ……83
ЛИТЕРАТУРА ……94

Источник

28.08.2013

Все настоящие варианты из ЕГЭ по химии, который проходил в 2013 году.

По некоторым данным эти кимы были доступны для скачивания ещё до проведения егэ.

Разбор и решение этих вариантов поможет будущим выпускникам максимально качественно подготовиться к будущим экзаменам.

В файле задания для региона «Центр».

Смотреть в PDF:

Или прямо сейчас: Скачайте в pdf файле.

Комментарии

+1

#1
Стас
10.05.2015 07:40

А ответы есть,чтобы проверить?

Цитировать

Добавить комментарий

Комментарии без регистрации. Несодержательные сообщения удаляются.

Источник

Тренировочные работы ЕГЭ по химии, диагностические, пробные

Подробности: Категория: Пробные варианты, диагностические и тренировочные работы ЕГЭ по химии

20 вариантов ЕГЭ по химии 2013 года, по 5 вариантов каждой зоны: Центр, Урал, Сибирь, Дальний восток

Реальные варианты ЕГЭ по химии прошлого года можно использовать как тренировочные работы при подготовке к предстоящим экзаменам.

Когда и как задания ЕГЭ 2013 попали в Интернет читайте в этой статье.

Какое совершенствование процедуры проведения ЕГЭ пройдет в 2014 читайте здесь.

Скачать варианты ЕГЭ по химии с экзамена 2013 года

Центр (формат: pdf)

Урал (формат: pdf)

Сибирь (формат: pdf)

Дальний Восток (формат: pdf)

Предыдущие статьи:

Диагностическая работа №2 ЕГЭ по химии с ответами — 24/04/2013
Тренировочная работа ЕГЭ по химии №3, 18 марта — 19/03/2013
Видео разбор диагностической работы ЕГЭ 2013 по химии, № 1 от 06.12.2012 г. (CDE.RU) — 26/12/2012

Следующие статьи:

Пробный вариант ЕГЭ 2016 по химии, скачать — 20/04/2016

Добавить комментарий

Источник

Чтобы поделиться, нажимайте

Реальное ЕГЭ по химии 2013. Дальний Восток. Задание С4. Вариант 1. Смесь хлорида натрия и бромида натрия может прореагировать с 4,48 л хлора (н.у.) или с 850 г 10%-ного раствора нитрата серебра. Определите массовую долю (%) бромида натрия в исходной смеси.

Ответ для сайта округлите до целого числа.

Реальное ЕГЭ по химии 2013. Дальний Восток. Задание С5. Вариант 1. Предельный одноатомный спирт обработали хлороводородом. В результате реакции получили галогенпроизводное массой 39,94 г и 6,75 г воды. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

В ответе для сайта укажите сумму всех атомов в одной молекуле исходного спирта.

Реальное ЕГЭ по химии 2013. Дальний Восток. Задание С5. Вариант 2. При щелочном гидролизе 6 г некоторого сложного эфира получено 6,8 г натриевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2 г спирта. Установите молекулярную формулу сложного эфира.

В ответе для сайта укажите сумму всех атомов в одной молекуле сложного эфира.

Реальное ЕГЭ по химии 2013. Урал. Задание С4. При растворении смеси меди и оксида меди (II) в концентрированной азотной кислоте выделилось 18,4 г бурого газа и было получено 470 г раствора с массовой долей соли 20%. Определите массовую долю (%) оксида меди в исходной смеси. Для сайта ответ округлите до целого числа.

Досрочный ЕГЭ по химии 2013. Задание С4. На полное сжигание смеси углерода и диоксида кремния израсходовали кислород массой 22,4 г. Какой объём (мл) 20%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,173 г/мл) может прореагировать с исходной смесью, если известно, что массовая доля углерода в ней составляет 70%?

Ответ для сайта округлите до целого числа.

Досрочный ЕГЭ по химии 2013. Задание С5. При взаимодействии 560 мл (н.у.) газообразного амина с равным объёмом бромоводорода получен продукт массой 3,5 г. Определите молекулярную формулу амина.

В ответе для сайта укажите сумму всех атомов в одной молекуле амина.

А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ, ЦТ и РТ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
Посмотреть все видео-уроки вы можете здесь, нажав на эту строку
Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ и ЦТ вы можете здесь, нажав на эту строку

Источник

ЕГЭ по Химии

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3 часа (180 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 43 задания.

Часть 1 включает 28 заданий (А1–А28). К каждому заданию даётся 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Внимательно прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты предложенных ответов.
Часть 2 состоит из 10 заданий (В1–В10), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр.
Часть 3 содержит 5 наиболее сложных заданий по общей, неорганической и органической химии. Задания C1–C5 требуют полного (развёрнутого) ответа.

Все бланки ЕГЭ заполняются яркими чёрными чернилами. Допускается использование гелевой, капиллярной или перьевой ручек. При выполнении заданий Вы можете пользоваться черновиком. Обращаем Ваше внимание, что записи в черновике не будут учитываться при оценке работы.

Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удаётся выполнить сразу, и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у Вас останется время, Вы сможете вернуться к пропущенным заданиям.

При выполнении работы Вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева; таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде; электрохимическим рядом напряжений металлов (они прилагаются к тексту работы), а также непрограммируемым калькулятором, который выдается на экзамене.

Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Часть 1

При выполнении заданий этой части в бланке ответов № 1 под номером выполняемого вами задания (A1–A28) поставьте знак «×» в клеточке, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А1 Одинаковое число электронов содержат частицы

1) Al3+ и N3–
2) Ca2+ и Cl+5
3) S0 и Cl–
4) N3– и Р3–

А2 В ряду элементов Na → Mg → Al → Si

1) уменьшаются радиусы атомов
2) уменьшается число протонов в ядрах атомов
3) увеличивается число электронных слоёв в атомах
4) уменьшается высшая степень окисления атомов

А3 Верны ли следующие суждения о соединениях металлов?

А. Степень окисления бериллия в высшем оксиде равна +2.
Б. Оснóвные свойства оксида магния выражены сильнее, чем у оксида алюминия.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

А4 Химическая связь в молекулах метана и хлорида кальция соответственно

1) ковалентная полярная и металлическая
2) ионная и ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная и ионная
4) ковалентная полярная и ионная

А5 Степень окисления хлора равна +7 в соединении

1) Ca(ClO2)2
2) HClO3
3) NH4Cl
4) HClO4

А6 Молекулярное строение имеет

1) оксид кремния(IV)
2) нитрат бария
3) хлорид натрия
4) оксид углерода(II)

А7 Среди перечисленных веществ:

А) NaHCO3
Б) HCOOK
В) (NH4)2SO4
Г) KHSO3
Д) Na2HPO4
Е) Na3PO4

кислыми солями являются

1) АГД
2) АВЕ
3) БДE
4) BДЕ

А8 Цинк взаимодействует с раствором

1) CuSO4
2) MgCl2
3) Na2SO4
4) CaCl2

А9 Какой оксид реагирует с раствором НСl, но не реагирует с раствором NaOH?

1) CO
2) SO3
3) P2O5
4) MgO

А10 Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ:

1) KOH и Na2SO4
2) HCl и NaOH
3) CuO и KNO3
4) Fe2O3 и HNO3

А11 Карбонат бария реагирует с раствором каждого из двух веществ:

1) H2SO4 и NaOH
2) NaCl и CuSO4
3) HCl и CH3COOH
4) NaHCO3 и HNO3

А12 В схеме превращений

веществами «X» и «Y» являются соответственно

1) Cl2 и Cu(OH)2
2) CuCl2(р-р) и NaOH
3) Cl2 и NaOH
4) HCl и H2O

А13 Бутен-1 является структурным изомером

1) бутана
2) циклобутана
3) бутина
4) бутадиена

А14 В отличие от пропана, циклопропан вступает в реакцию

1) дегидрирования
2) гидрирования
3) горения в кислороде
4) этерификации

А15 Свежеосаждённый гидроксид меди(II) реагирует с

1) пропанолом
2) глицерином
3) этиловым спиртом
4) диэтиловым эфиром

А16 Формальдегид не реагирует с

1) Ag2O(NH3 р-р)
2) O2
3) H2
4) СН3ОСН3

А17 Бутанол-1 образуется в результате взаимодействия

1) бутаналя с водой
2) бутена-1 с водным раствором щёлочи
3) 1-хлорбутана с одным раствором щёлочи
4) 1,2-дихлорбутана с водой

А18 В схеме превращений HC ≡ CH → X → CH3COOH веществом «Х» является

1) CH3CHO
2) CH3 − CO − CH3
3) CH3 − CH2OH
4) CH3 − CH3

А19 Взаимодействие оксида углерода(IV) с водой относится к реакциям

1) соединения, необратимым
2) обмена, обратимым
3) соединения, обратимым
4) обмена, необратимым

А20 Скорость реакции азота с водородом понизится при

1) уменьшении температуры
2) увеличении концентрации азота
3) использовании катализатора
4) увеличении давления

А21 Химическое равновесие в системе

сместится в сторону продуктов реакции при

1) повышении давления
2) повышении температуры
3) понижении давления
4) использовании катализатора

А22 Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль

1) сульфата натрия
2) сульфата меди(II)
3) сульфата алюминия
4) сульфата кальция

А23 Сокращённому ионному уравнению Н+ + ОН– = Н2О соответствует взаимодействие

1) H2SO4 с NaOH
2) Cu(OH)2 с HCl
3) H2SiO3 с KOH
4) HCl с HNO3

А24 Одинаковую реакцию среды имеют растворы хлорида меди(II) и

1) хлорида кальция
2) нитрата натрия
3) сульфата алюминия
4) ацетата натрия

А25 Окислительные свойства серная кислота проявляет в реакции, схема которой:

1) H2SO4 + NH3 → NH4HSO4
2) H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O
3) H2SO4 + P → H3PO4 + SO2
4) H2SO4 + P2O5 → HPO3 + SO3

А26 Верны ли следующие суждения о правилах обращения с веществами?

А. Вещества в лаборатории запрещается пробовать на вкус.
Б. С солями ртути следует обращаться особо осторожно ввиду их ядовитости.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

А27 Полимер, имеющий формулу

получают из

1) толуола
2) фенола
3) пропилбензола
4) стирола

А28 Согласно термохимическому уравнению реакции

СаО(тв) + Н2О(ж) = Са(ОН)2(тв) + 70 кДж
для получения 15 кДж теплоты потребуется оксид кальция массой

1) 3 г
2) 6 г
3) 12 г
4) 56 г

Часть 2

Ответом к заданиям этой части (В1–В10) является последовательность цифр или число, которые следует записать в бланк ответов № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

В заданиях B1–B5 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов № 1 без пробелов, запятых и других дополнительных символов. (Цифры в ответе могут повторяться.)

В1 Установите соответствие между названием соединения и общей формулой гомологического ряда, к которому оно принадлежит.

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ	ОБЩАЯ ФОРМУЛА
	1) CnH2n+2
А) бутин	2) CnH2n
Б) циклогексан	3) CnH2n–2
В) пропан	4) CnH2n–4
Г) бутадиен	5) CnH2n–6

Ответ:

В2 Установите соответствие между уравнением реакции и свойством азота, которое он проявляет в этой реакции.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ	СВОЙСТВО АЗОТА
А) NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2	1) окислитель
Б) 3СuO + 2NH3 = N2 + 3Cu + 3H2O	2) восстановитель
В) 4NH3 + 5O2 = 4NО + 6H2O	3) и окислитель, и восстановитель
Г) 6Li + N2 = 2Li3N	4) ни окислитель, ни восстановитель

Ответ:

В3 Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ	ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
	1) водород
А) CuCl2	2) кислород
Б) AgNO3	3) металл
В) K2S	4) галоген
Г) NaBr	5) сера
	6) азот

Ответ:

В4 Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу.

НАЗВАНИЕ СОЛИ	ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
А) хлорид аммония	1) гидролизуется по катиону
Б) сульфат калия	2) гидролизуется по аниону
В) карбонат натрия	3) гидролиз не происходит
Г) сульфид алюминия	4) необратимый гидролиз

Ответ:

В5 Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми он может взаимодействовать.

НАЗВАНИЕ ОКСИДА	ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ
А) оксид калия	1) H2O, MgO, LiOH
Б) оксид углерода(II)	2) Fe3O4, H2O, Si
В) оксид хрома(III)	3) H2, Fe3O4, O2
Г) оксид фосфора(V)	4) H2O, N2O5, H3PO4
	5) HCl, NaOH, Al
	6) Al, N2O5, H2O

Ответ:

Ответом к заданиям B6–B8 является последовательность из трёх цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания сначала в текст работы, а затем перенесите их в бланк ответов № 1 без пробелов, запятых и других дополнительных символов.

В6 Взаимодействие 2-метилпропана и брома при комнатной температуре на свету

1) относится к реакциям замещения
2) протекает по радикальному механизму
3) приводит к преимущественному образованию 1-бром-2-метилпропана
4) приводит к преимущественному образованию 2-бром-2-метилпропана
5) протекает с разрывом связи C – C
6) является каталитическим процессом

Ответ:___________________________

В7 Фенол реагирует с

1) кислородом
2) бензолом
3) гидроксидом натрия
4) хлороводородом
5) натрием
6) оксидом углерода(IV)

Ответ:___________________________

В8 Метиламин может взаимодействовать с

1) пропаном
2) хлорметаном

3) кислородом
4) гидроксидом натрия
5) хлоридом калия
6) серной кислотой

Ответ:___________________________

Ответом к заданиям B9–B10 является число. Запишите это число в текст работы, а затем перенесите его в бланк ответов № 1 без указания единиц измерения.

В9 Определите массу воды, которую надо добавить к 20 г раствора уксусной кислоты с массовой долей 70% для получения раствора уксусной кислоты с массовой долей 5%. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: ___________ г.

В10 Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 67,2 л (н.у.) сероводорода до SO2, равна __________ г. (Запишите число с точностью до целых.)

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1.

Часть 3

Для записи ответов к заданиям этой части (С1–С5) используйте бланк ответов № 2. Запишите сначала номер задания (С1, С2 и т. д.), а затем его полное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

С1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Na2SO3 + … + KOH → K2MnO4 + … + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

С2 Соль, полученную при растворении железа в горячей концентрированной серной кислоте, обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом.

Напишите уравнения описанных реакций.

С3 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

С4 К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 40%-ного раствора серной кислоты. Для нейтрализации получившегося раствора потребовалось 143 г кристаллической соды Na2CO3 ⋅10H2O. Рассчитайте массу и массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.

С5 При взаимодействии 25,5 г предельной однооснóвной карбоновой кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.

Система оценивания экзаменационной работы по химии

ЧАСТЬ 1

За правильный ответ на каждое задание части 1 ставится 1 балл. Если указаны два и более ответов (в их числе правильный), неверный ответ или ответ отсутствует – 0 баллов.

№ задания	Ответ	№ задания	Ответ	№ задания	Ответ
А1	1	А11	3	А21	2
А2	1	А12	3	А22	3
А3	3	А13	2	А23	1
А4	4	А14	2	А24	3
А5	4	А15	2	А25	3
А6	4	А16	4	А26	3
А7	1	А17	3	А27	4
А8	1	А18	1	А28	3
А9	4	А19	3
А10	2	А20	1

ЧАСТЬ 2

Задание с кратким свободным ответом считается выполненным верно, если правильно указана последовательность цифр (число).

За полный правильный ответ в заданиях В1–В8 ставится 2 балла, если допущена одна ошибка – 1 балл, за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.

За правильный ответ в заданиях В9 и В10 ставится 1 балл, за неверный ответ или его отсутствие – 0 баллов.

№ задания	Ответ
В1	3213
В2	4221
В3	3311
В4	1324
В5	4351
В6	124
В7	135
В8	236
В9	260
В10	144

ЧАСТЬ 3

КРИТЕРИИ ПРОВЕРКИ И ОЦЕНКИ ВЫПОЛНЕНИЯ ЗАДАНИЙ С РАЗВЁРНУТЫМ ОТВЕТОМ

За выполнение заданий ставится: С1, С5 – от 0 до 3 баллов; С2, С4 – от 0 до 4 баллов; С3 – от 0 до 5 баллов.

С1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Na2SO3 + … + KOH → K2MnO4 + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1) определены недостающие в схеме реакции вещества и составлен электронный баланс: 2) указано, что сера в степени окисления +4 является восстановителем, а марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия за счёт марганца в степени окисления +7) — окислителем; 3) составлено уравнение реакции: Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	3
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов	2
В ответе допущены ошибки в двух элементах	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3

C2 Соль, полученную при растворении железа в горячей концентрированной серной кислоте, обработали избытком раствора гидроксида натрия.
Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом.
Напишите уравнения описанных реакций.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: Написаны четыре уравнения описанных реакций:
Правильно записаны 4 уравнения реакций	4
Правильно записаны 3 уравнения реакций	3
Правильно записаны 2 уравнения реакций	2
Правильно записано 1 уравнение реакций	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	4

C3 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	5
Правильно записаны 4 уравнения реакций	4
Правильно записаны 3 уравнения реакций	3
Правильно записаны 2 уравнения реакций	2
Правильно записано одно уравнение реакций	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1) составлены уравнения реакций: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2 + H2O Возможен также расчёт на основании уравнений реакций образования NaHSO4 и последующего его взаимодействия с Na2CO3. Конечный ответ не изменится; 2) рассчитано общее количество серной кислоты, а также количество серной кислоты, прореагировавшей с содой: n(общ) (H2SO4) = 490 ⋅ 0,4/98 = 2 моль n(H2SO4) = n(Na2CO3 ⋅10H2O) =143/ 286 = 0,5 моль 3) рассчитано количество серной кислоты, вступившей в реакцию с гидроксидом натрия и масса гидроксида натрия в исходном растворе: n(H2SO4 ) = 2 − 0,5 =1,5 моль n(NaOH) = 2n(H2SO4 ) = 3 моль m(NaOH) = 3⋅ 40 =120 г 4) рассчитана массовая доля гидроксида натрия в исходном растворе: ω(NaOH) =120 / 1200 = 0,1(10%)
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	4
В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов	3
В ответе допущены ошибки в двух из названных выше элементов	2
В ответе допущены ошибки в трёх из названных выше элементов	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	4

* Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях в одном из элементов (втором, третьем или четвёртом), которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа. 1) Cоставлено уравнение реакции в общем виде, и вычислено количество вещества газа: СnH2n+1COOH + NaHCO3= СnH2n+1COONa + H2O + CO2 n(CO2) =5,6 : 22,4 = 0,25 моль 2) Рассчитана молярная масса кислоты: n(CO2) = n(СnH2n+1COOH) = 0,25 моль М(СnH2n+1COOH) = 25,5/0,25 = 102 г/моль 3) Установлена молекулярная формула кислоты: М(СnH2n+1COOH) = 12n + 2n + 1 + 45 = 102 14n + 46 = 102 14n = 56 n = 4 Молекулярная формула – C4H9COOH
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	3
Правильно записаны первый и второй элементы ответа	2
Правильно записан первый или второй элементы ответа	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3

Источник

ЕГЭ 2013, Химия, Самое полное издание типовых вариантов, Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Снастина М.Г.

Сборник включает: подробные инструкции для участников ЕГЭ, экзаменационные бланки и правила их заполнения, рекомендации по проведению экзамена по химии; типовые варианты экзаменационных работ, которые соответствуют всем требованиям ЕГЭ; ответы на задания частей 1 (А) и 2 (В) и критерии оценивания заданий части 3 (С).

Пример.
Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль
1) сульфата натрия
2) сульфата меди(II)
3) сульфата алюминия
4) сульфата кальция

Реакция ионного обмена с выпадением осадка и образованием воды происходит между растворами
1) гидроксида натрия и соляной кислоты
2) серной кислоты и гидроксида бария
3) карбоната натрия и азотной кислоты
4) хлорида железа(II) и гидроксида калия

Щелочную среду имеет раствор
1) хлорида калия
2) сульфата меди(II)
3) карбоната натрия
4) нитрата цинка

Углерод является восстановителем в реакции с
1) кремнием
2) кальцием
3) водородом
4) водой

СОДЕРЖАНИЕ
Предисловие 5
ОФИЦИАЛЬНЫЕ ДОКУМЕНТЫ ЕГЭ
Информация для участников единого государственного экзамена 6
Описание бланка регистрации и бланков ответов участников единого государственного экзамена 17
Правила заполнения бланка регистрации и бланков ответов 19
Образцы экзаменационных бланков 33
ВАРИАНТЫ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫХ РАБОТ
Инструкция по выполнению работы 37
Вариант 1 38
Часть 1 38
Часть 2 42
Часть 3 45
Бланки ответов 46
Вариант 2 48
Часть 1 48
Часть 2 52
Часть 3 55
Бланки ответов 56
Вариант 3 58
Часть 1 58
Часть 2 62
Часть 3 65
Бланки ответов 67
Вариант 4 69
Часть 1 69
Часть 2 73
Часть 3 76
Бланки ответов 78
Вариант 5 80
Часть 1 80
Часть 2 85
Часть 3 88
Бланки ответов 89
Вариант б 91
Часть 1 91
Часть 2 95
Часть 3 98
Бланки ответов 99
Вариант 7 101
Часть 1 101
Часть 2 105
Часть 3 108
Бланки ответов 110
Вариант 8 112
Часть 1 112
Часть 2 116
Часть 3 119
Бланки ответов 121
Вариант 9 123
Часть 1 123
Часть 2 127
Часть 3 130
Бланки ответов 132
Вариант 10 134
Часть 1 134
Часть 2 138
Часть 3 141
Бланки ответов 143
Ответы 145.

Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:

Скачать книгу ЕГЭ 2013, Химия, Самое полное издание типовых вариантов, Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Снастина М.Г. — fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать файл № 1 — pdf
Скачать файл № 2 — djvu
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России.Купить эту книгу

Скачать книгу ЕГЭ 2013, Химия, Самое полное издание типовых вариантов, Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Снастина М.Г.
— djvu — Яндекс Народ Диск.

Скачать книгу ЕГЭ 2013, Химия, Самое полное издание типовых вариантов, Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Снастина М.Г. — djvu — depositfiles.

Скачать книгу ЕГЭ 2013, Химия, Самое полное издание типовых вариантов, Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Снастина М.Г.
— pdf — Яндекс Народ Диск.

Скачать книгу ЕГЭ 2013, Химия, Самое полное издание типовых вариантов, Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Снастина М.Г. — pdf — depositfiles.

Дата публикации: 10.11.2012 12:36 UTC

Теги:

ЕГЭ по химии :: химия :: Каверина :: Добротин :: Снастина

Следующие учебники и книги:

ЕГЭ 2012, Химия, Анализ
ЕГЭ, Химия, 11 класс, 68 диагностических варианта, Савинкина Е.В., 2012
ЕГЭ, Химия, 10 класс, 52 диагностических варианта, Савинкина Е.В., 2011
ЕГЭ, Химия, 8-9 класс, Тематические тестовые задания, Корощенко А.С., Яшукова А.В., 2011

Предыдущие статьи:

ЕГЭ 2011, Химия, Универсальные материалы, Каверина А.А., Корощенко А.С., Медведев Ю.Н.
ЕГЭ 2011, Химия, Самое полное издание типовых вариантов заданий, Корощенко А.С., Каверина А.А., Добротин Д.Ю.
Химия, Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ, Задания высокого уровня сложности (С1-С5), Доронькин В.Н., 2012
ЕГЭ-2013, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н.

Источник

Демонстрационная версия ЕГЭ—2013 по химии

Тренировочные работы ЕГЭ по химии, диагностические, пробные

20 вариантов ЕГЭ по химии 2013 года, по 5 вариантов каждой зоны: Центр, Урал, Сибирь, Дальний восток

<img loading="lazy" decoding="async" onError="javascript: wp_broken_images = window.wp_broken_images || function(){}; wp_broken_images(this);" src="http://www.egeigia.ru/images/dow.gif" width="43" height="48" /> Центр (формат: pdf)

<img loading="lazy" decoding="async" onError="javascript: wp_broken_images = window.wp_broken_images || function(){}; wp_broken_images(this);" src="http://www.egeigia.ru/images/dow.gif" width="43" height="48" /> Урал (формат: pdf)

<img loading="lazy" decoding="async" onError="javascript: wp_broken_images = window.wp_broken_images || function(){}; wp_broken_images(this);" src="http://www.egeigia.ru/images/dow.gif" width="43" height="48" /> Сибирь (формат: pdf)

<img loading="lazy" decoding="async" onError="javascript: wp_broken_images = window.wp_broken_images || function(){}; wp_broken_images(this);" src="http://www.egeigia.ru/images/dow.gif" width="43" height="48" /> Дальний Восток (формат: pdf)

Предыдущие статьи:

Следующие статьи:

Ответ для сайта округлите до целого числа.

В ответе для сайта укажите сумму всех атомов в одной молекуле исходного спирта.

В ответе для сайта укажите сумму всех атомов в одной молекуле сложного эфира.

Ответ для сайта округлите до целого числа.

В ответе для сайта укажите сумму всех атомов в одной молекуле амина.

ЕГЭ по Химии

Часть 1

Часть 2

Часть 3

Система оценивания экзаменационной работы по химии

Новое и интересное на сайте:

Центр (формат: pdf)

Урал (формат: pdf)

Сибирь (формат: pdf)

Дальний Восток (формат: pdf)