Тип волокна егэ химия

Опубликовано

admin

в 14:10

Разбора задания ЕГЭ по химии на тему: основные виды волокон. Температура, давление.

Если нужны крутые таблицы и чек листы
Вот мегаполезная рассылка, подписывайся: https://ndlr.cc/huGgl59XM

— Инстаграм https://ndlr.cc/huGgl59X_
Посты про химию, репетиторство и самодисциплину

— Мерч https://ndlr.cc/huGgl59XN
Наш маленький магазинчик вещей только для химиков

О себе:
— выпустили 193 стобалльника за 2019-2020 год
— 930 учеников сдали на 90+
— за 4 года работы выпустили более 20 000 учеников
— сотрудничаем с экспертом по подготовке к ЕГЭ
— готовим и рассылаем полезную теорию нашим подписчикам
— объясняем сложную химию простым и понятным языком
— придумываем ассоциации для легкого запоминания

На этом ютуб-канале я:
— рассказываю как хорошо сдать ЕГЭ
— Даю лайфхаки «как поступить в химический ВУЗ или Мед»
— Провожу бесплатные вебинары ЕГЭ по химии онлайн, которые сложатся в полноценный видеокурс
— Решаю сложные задачи ЕГЭ вместе с вами — покажу реальные способы решать задачи быстро.

Теперь и ты с нами!
Подписывайся на канал и добро пожаловать в химическую семью!

#лияменделеева #егэпохимии #подготовкаЕГЭ

Видео Основные виды волокон | ЕГЭ Химия | Лия Менделеева канала Лия Менделеева

Показать

Существует несколько классификаций волокон. Рассмотрим одну из них.

1. Химические.

1.1 Искусственные. К искусственным принято относить волокна, которые изготавливаются посредством переработки природного сырья — сложных соединений, классифицируемых как высокомолекулярные. В качестве таковых могут использоваться целлюлоза, шелк, шерсть, кератин и другие белки. Из целлюлозы (древесное сырье) делают волокна вискозу, лиоцелл, (из целлюлозы делают не только волокна но пленку — целофан). Также из целлюлозы получат ацетатные и триацетатные волокна.

1.2 Синтетические. К синтетическим принято относить волокна, которые изготавливаются при использовании низкомолекулярных веществ, часто неорганического происхождения. Это соединения углерода, водорода, азота.

• полиамидные (капрон)
• полиэфирные (лавсан)
• полиуретановые (спандекс)
• полиамидонитрильные  (нитрон, акрил, перлан и др.)
• поливинилхлоридные (хлорин)
• поливинилспиртовые (винол, мтилан, винилон)
• полиолефиновые (полиэтилеовые — геркулон, ульстрен, найден, мераклон и полипропиленовые — спектра, дайнема, текмилон)

1.3. Неорганические.  Стекловолокно, базальтовое волокно, металлические нити. 

2 Натуральные, природные, волокна — это волокна, которые существуют в природе в готовом виде, они образуются без непосредственного участия человека. 

2.1 растительные — это природный полимер целлюлоза

• на поверхности семян — хлопок
• на стенках плода — капок
• в оболочке плодов — койр 
• внутри стебля — лен, конопля, пенька, джут, кенаф
• в листьях — абака, сизаль, генекен, формиум, юкка

2.2. животные

• шерсть животных — овцы, козы  (природный  белок креатин)
• нить образующая коконы шелкопряда — шёлк  (природный  белок фиброин)

2.3. неорганическое, минеральное, ископаемое — асбест. 

Есть еще одно уникальное волокно — асбест.  Это натуральное, природное волокно — асбест.  Этот минерал и встречается в виде месторождений.  Асбест называют минеральным волокном поскольку он образовался в горных породах в результате природных процессов, а поскольку его извлекают из недр земли, оно ископаемое.  Это неорганическое вещество, поэтому его могут классифицировать как неорганическое волокно.  

шелк — натуральное волокно. Гусеница шелкопряда перед превращением в бабочку делает кокон из прочной нити.

асбест — уникальное минеральное природное волокно 

капрон — синтетическое волокно. 

Сегодня мы поговорим о том, как подготовиться к ЕГЭ по химии. Прежде всего, необходимо изучить кодификаторы и спецификации, размещенные на официальном сайте ФИПИ, понять структуру работы, затем систематизировать свои знания. Стоит отметить, что если вы готовитесь к экзамену с нуля, то начинать нужно не менее, чем за год.

ЕГЭ по химии

Итоговая работа содержит 40 заданий, из которых 35 требуют выбора ответа (1 часть), а 5 — развернутого (часть 2). Уровень сложности также разный: 26 относятся к базовому, 9 — к среднему, 5 — к повышенному. Решая наиболее сложные задачи, выпускники обязаны использовать имеющиеся навыки в нестандартной ситуации, систематизировать и обобщать знания. Вопросы, требующие полного ответа, требуют найти причинно-следственные связи, формулировать и аргументировать ответ, характеризовать свойства веществ и решать химические задачи, производить расчеты.

Задания ЕГЭ по химии охватывают четыре основных содержательных модуля: теоретические основы химии, органическая химия, неорганическая химия, методы познания в химии, химия и жизнь.

На работу отводится 180 минут.

ЕГЭ по химии 2015В новом учебном году появились нововведения в структуре работы:

• количество заданий сведено к 40
• осталось лишь 26 вопросов базового уровня (на единичный выбор)
• для вопросов 1-26 требуется записать лишь одну цифру
• за прохождение теста можно получить 64 балла
• задачи по нахождению молекулярной формулы веществ оцениваются теперь в 4 балла.

Как и прежде разрешено иметь периодическую систему Д. И. Менделеева, кроме того выпускникам выдаются таблицы растворимости и напряжений металлов.

Готовимся к ЕГЭ по химии

Чтобы быть готовым к аттестации по химии, важно систематизировать полученные знания. Лучше всего это сделать с помощью следующих пособий:

• Пособие для подготовки к ЕГЭ по химии. А. А. Дроздов, В. В. Еремин
• ЕГЭ. Химия. Экспресс подготовка. О. В. Мешкова
• Электронный ресурс: himege.ru/teoriya-ege-himiya/

Обязательная часть подготовки — решение тестов. Демонстрационные варианты, а также задачи из открытого банка заданий можно найти здесь: www.fipi.ru/content/otkrytyy-bank-zadaniy-ege

Можно воспользоваться сборниками тестов:

• Химия. Самое полное издание типовых вариантов заданий для подготовки к ЕГЭ. О. Г. Савинкина
• ЕГЭ 2015, химия. Типовые тестовые задания. Ю. Н. Медведев
• Химия. Подготовка к ЕГЭ — 2015. В. Н. Доронькин, А. Г. Бережная

Видео

М.: 2013. — 352 с.

Учебное пособие содержит материал для
подготовки к сдаче ЕГЭ по химии. Представлены 43 темы программы ЕГЭ,
задания к которым отвечают базовому (28), повышенному (10) и
высокому (5) уровням сложности. Вся теория структурирована в
соответствии с темами и вопросами содержания контрольных
измерительных материалов. Каждая тема содержит теоретические
положения, вопросы и упражнения, тесты всех видов (с выбором одного
ответа, на установление соответствия, с множественным выбором или
ответом в виде числа), задания с развернутым ответом. Адресовано
учителям и ученикам старших классов полной средней школы, а также
абитуриентам вузов, преподавателям и слушателям химических
факультетов (школ) довузовской подготовки.

Формат:

pdf

Размер:
3,5
Мб

Смотреть, скачать:


yandex.disk

СОДЕРЖАНИЕ

ПРЕДИСЛОВИЕ 7
1. Теоретические разделы химии
1.1. Современные представления о строении атома 8
1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева 17
1.2.1. Закономерности изменения химических свойств элементов и их
соединений по периодам и группам 17
1.2.2-1.2.3. Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп
и переходных элементов (медь, цинк, хром, железо) по их положению в
Периодической системе и особенностям строения их атомов 23
1.2.4. Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV-VII групп по
их положению в Периодической системе и особенностям строения их атомов
29
1.3. Химическая связь и строение вещества 43
1.3.1. Ковалентная связь, её разновидности и механизмы образования.
Полярность и энергия ковалентной связи. Ионная связь. Металлическая
связь. Водородная связь 43
1.3.2. Электроотрицательность и степень окисления химических элементов.
Валентность атомов 51
1.3.3. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип
кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и
строения 57
1.4. Химическая реакция 66
1.4.1-1.4.2. Классификация реакций в неорганической и органической
химии. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения 66
1.4.3. Скорость реакции, её зависимость от различных факторов 78
1.4.4. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Смещение
равновесия под действием различных факторов 85
1.4.5. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые
электролиты 95
1.4.6. Реакции ионного обмена 106
1.4.7. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислотная, нейтральная,
щелочная 112
1.4.8. Окислительно-восстановительные реакции. Коррозия металлов и
способы защиты от неё 125
1.4.9. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) 141
2. Неорганическая химия
2.1. Классификация неорганических веществ. Номенклатура
неорганических веществ (тривиальная и международная) 146
2.2. Характерные химические свойства простых веществ — металлов:
щелочных, щёлочноземельных, алюминия, переходных металлов — меди, цинка,
хрома, железа 166
2.3. Характерные химические свойства простых веществ — неметаллов:
водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния
172
2.4. Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных,
кислотных 184
2.5-2.6. Характерные химические свойства оснований, амфотерных
гидроксидов и кислот 188
2.7. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных,
комплексных (на примере соединений алюминия и цинка) 194
2.8. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ 197
3. Органическая химия
3.1-3.2. Теория строения органических соединений: гомология и
изомерия (структурная и пространственная). Гибридизация атомных
орбиталей углерода 200
3.3. Классификация органических соединений. Номенклатура органических
соединений (тривиальная и международная). Радикал. Функциональная группа
207
3.4. Характерные химические свойства углеводородов: алканов,
циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов
(бензола и толуола) 214
3.5. Характерные химические свойства предельных одноатомных и
многоатомных спиртов, фенола 233
3.6. Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых
кислот, сложных эфиров 241
3.7. Характерные химические свойства азотсодержащих органических
соединений: аминов, аминокислот 249
3.8. Биологически важные соединения: жиры, белки, углеводы (моно-, ди- и
полисахариды) 253
3.9. Взаимосвязь органических соединений 261
4. Методы познания в химии. Химия и жизнь
4.1. Экспериментальные основы химии 266
4.1.1-4.1.2. Правила работы в лаборатории. Методы разделения смесей и
очистки веществ 266
4.1.3-4.1.5. Определение характера среды водных растворов веществ.
Индикаторы. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.
Идентификация органических соединений 266
4.1.6. Основные способы получения (в лаборатории) конкретных веществ,
относящихся к изученным классам неорганических соединений 278
4.1.7. Основные способы получения углеводородов (в лаборатории) 279
4.1.8. Основные способы получения кислородсодержащих органических
соединений (в лаборатории) 285
4.2. Общие представления о промышленных способах получения важнейших
веществ 291
4.2.1. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов 291
4.2.2. Общие научные принципы химического производства (на примере
получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение
окружающей среды и его последствия 292
4.2.3. Природные источники углеводородов, их переработка 294
4.2.4. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и
поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, каучуки, волокна 295
4.3. Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций 303
4.3.1-4.3.2. Расчеты объемных отношений газов и теплового эффекта в
реакциях 303
4.3.3. Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в
определенной массе раствора с известной массовой долей 307
4.3.4. Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству
вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ 313
4.3.5-4.3.8. Расчеты: массы (объема, количества вещества) продукта
реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси) или в виде
раствора с определенной массовой долей вещества; практического выхода
продукта, массовой доли (массы) веществав
смеси 315
4.3.9. Расчеты на нахождение молекулярной формулы вещества 319
Типовой вариант экзаменационной работы
Инструкция по выполнению работы 324
Ответы к типовому варианту экзаменационной работы 332
Ответы к заданиям для самостоятельной работы 334
ПРИЛОЖЕНИЯ 350

Федеральный Институт Педагогических Измерений (ФИПИ) с ознакомительной целью представил документы, регламентирующие структуру КИМ ЕГЭ. Узнать об основных нововведениях можно из спецификации . Как видим, новая версия варианта КИМ содержит 2 части, состоящих из 40 заданий разной сложности. К слову, произошло уменьшение максимального балла за выполнение всей работы — в 2015 году он составляет 64 (в 2014 году – 65).

Как подготовиться к ЕГЭ по химии?

Учим язык химии

Как и любой другой предмет, химию нужно понимать, а не зубрить. Ведь химия – это сплошное переплетение формул, законов, определений, названий реакций и элементов. Здесь важно усвоить химический «язык», а дальше будет проще – вы сможете заметить некоторые закономерности, научитесь понимать и составлять химические формулы, а также оперировать ими. Как известно, «дорогу осилит идущий».

Какие книги помогут успешно подготовиться к ЕГЭ – 2015 по химии? Обратите внимание на сборник заданий «ЕГЭ – 2015. Химия.» (2014 г. изд.) авторов Оржековского П.А., Богдановой Н.Н., Васюковой Е.Ю. Много полезного можно также почерпнуть из учебно-методического пособия «Химия, подготовка к ЕГЭ – 2015» (Книга 1 и 2) автора Доронькина В.Н.

Правильно используем таблицы – половина успеха

Для подготовки к ЕГЭ по химии «с нуля» важно тщательно изучить 3 таблицы:

• Менделеева
• растворимости солей, кислот и оснований
• электрохимический ряд напряжений металлов

На заметку! Эти справочные таблицы прилагаются к каждому варианту экзаменационной работы. Умение правильно их использовать обеспечивает получение более 50% нужной на экзамене информации.

Выписывание формул и таблиц

Знание каких разделов химии будут проверяться на ЕГЭ? На сайте ФИПИ представлен доступ в открытый банк заданий ЕГЭ по химии – вы сможете попробовать свои силы в решении заданий. В кодификаторе содержится перечень элементов содержания, проверяемых на ЕГЭ по химии.

Каждую изученную тему лучше конспектировать в виде кратких записей, схем, формул, таблиц. В таком виде значительно повысится эффективность подготовки к ЕГЭ.

Математика – как основа

Не секрет, что химия как предмет «насыщена» разными задачами на проценты, сплавы, количество растворов. Так что знание математики очень важно для решения химических задач.

Проверяем свой уровень знаний и умений с помощью демонстрационного варианта КИМ ЕГЭ 2015 года по химии, подготовленного ФИПИ. Демоверсия дает возможность выпускнику получить представление о структуре КИМ, типах заданий и уровнях их сложности.

Данный материал курса предназначена для учащихся 11 классов. К этому времени пройдена программа общей и неорганической химии, учащиеся в основном курсе уже ознакомлены с типами расчетных задач и их решением. Это дает возможность закрепить полученные знания; обратить внимание на особенности строения и свойств органических веществ, их взаимосвязь и взаимопревращения, на типологию расчетных задач. При разработке материала большинство задач и упражнений взято из методических указаний ФИПИ по подготовке к ЕГЭ. Основной целью подготовки к ЕГЭ является овладение навыками выполнения наиболее сложных заданий, знание окислительно-восстановительных реакций, основных классов органических и неорганических соединений, а также алгоритмы решения основных типов расчетных задач

Скачать:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Гидролиз

Таблица 1. Изменение окраски индикатора в зависимости от концентрации иона водорода.

Схема1 . Гидролиз солей образованных слабыми кислотами и сильными основаниями- гидролиз по аниону. , среда щелочная рН> 7

Примечание: Ме (активные, образующие щелочи)-
Li, K, Na, Rb, Cs,
,
Ba
,
Sr.

Схема 2 . Гидролиз солей образованных сильными кислотами и слабыми основаниями- гидролиз по катиону, среда кислая, рН

Примечание:
Ме- Mg…….Au и NH
4
+

Схема 3 . Гидролиз солей образованных слабыми кислотами и слабыми основаниями гидролиз по катиону и аниону- необратимый гидролиз.

В этом случае продуктами гидролиза являются слабые кислота и основание:
KtAn + Н
2
О = KtOH + HAn

Kt
+
+ An
—
+ H
2
O = KtOH + Han

где Kt
+
и An
—
— катион и анион слабых основания и кислоты соответственно.

Схема 4 .

Соли образованные сильными кислотами и сильными основаниями гидролизу не подвергаются. Среда нейтральная, рН=7

Сильные и слабые электролиты

1) Процесс гидролиза является
обратимым
, протекает не до конца, а только до момента РАВНОВЕСИЯ;

2) Процесс гидролиза – обратный для реакции НЕЙТРАЛИЗАЦИИ, следовательно, гидролиз —
эндотермический
процесс (протекает с поглощением теплоты).

KF + H
2
O ⇄ HF + KOH – Q

Какие факторы усиливают гидролиз?

1. Нагревание – при увеличении температуры равновесие смещается в сторону ЭНДОТЕРМИЧЕСКОЙ реакции – гидролиз усиливается;
   
2. Добавление воды – т.к. вода является исходным веществом в реакции гидролиза, то разбавление раствора усиливает гидролиз.
   

Как подавить (ослабить) процесс гидролиза?

Часто необходимо не допустить гидролиза. Для этого:

1. Раствор делают
   максимально концентрированным
   (уменьшают количество воды);
   
2. Для смещения равновесия влево
   добавляют один из продуктов гидролиза
   –
   кислоту
   , если идёт гидролиз по катиону или
   щёлочь,
   если идёт гидролиз по аниону.
   

Гидролиз других соединений, не относящихся к солям.

1) Бинарные соединения металлов: фосфиды, нитриды, гидриды, карбиды.

При их гидролизе образуется гидроксид металла и водородное соединение неметалла, а из гидрида – водород.

А) гидриды. СаН
2
+ Н
2
О = Са(ОН)
2
+ Н
2

Б) карбиды: карбиды при гидролизе могут образовывать метан (карбид алюминия, бериллия) или ацетилен (карбиды кальция, щелочных металлов):

Al
4
C
3
+ H
2
O = Al(OH)
3
+ CH
4

(H
+
OH
—
)

CaC
2
+ H
2
O = Ca(OH)
2
+ C
2
H
2

В) остальные бинарные соединения: нитриды (выделяется аммиак), фосфиды (образуется фосфин), силициды (получается силан).

Са
3
Р
2
+ Н
2
О = РН
3
+ Са(ОН)
2

2) Галогенангидриды кислот.

Галогенангидрид – это соединение, которое получается, если в кислоте ОН-группу заменить на галоген.

Пример: COCl
2
– хлорангидрид угольной кислоты (фосген), которую можно записать как СО(ОН)
2

При гидролизе галогенангидридов, а также соединений неметаллов с галогенами — образуются две кислоты.

SO
2
Cl
2
+ 2H
2
O = H
2
SO
4
+ 2HCl

PBr
3
+ 3H
2
O = H
3
PO
3
+ 3HBr

Предварительный просмотр:

Таблица названий кислот и солей

Предварительный просмотр:

ТРИВИАЛЬНЫЕ НАВАНИЯ НЕКОТОРЫХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

Предварительный просмотр:

Таблица – Продукты восстановления при взаимодействии металлов с кислотами

В 2018 г. в основной период в ЕГЭ по химии приняли участие более 84,5 тыс. человек, что более чем на 11 тыс. человек больше, чем в 2017 г. Средний балл выполнения экзаменационной работы практически не изменился и составил 55,1 балла (в 2017 г. — 55,2). Доля выпускников, не преодолевших минимального балла, составила 15,9%, что незначительно выше, чем в 2017 г. (15,2%).
Второй год наблюдается увеличение числа высокобалльников (81-100 баллов): в 2018 году прирост составил 1,9% в сравнении с 2017 г. (в 2017 г — 2,6% в сравнении с 2016 г.). Отмечен также определенный прирост стобалльников: в 2018 г. он составил 0,25%.
Полученные результаты могут быть обусловлены более целенаправленной подготовкой старшеклассников к определенным моделям заданий, в первую очередь, высокого уровня сложности, включаемых в часть 2 экзаменационного варианта. В качестве другой причины можно назвать участие в ЕГЭ по химии победителей олимпиад, дающих право на внеконкурсное поступление при условии выполнения экзаменационной работы более чем на 70 баллов. Определенную роль в повышении результатов могло сыграть и размещение в открытом банке заданий большего количества образцов заданий, включаемых в экзаменационные варианты. Таким образом, одной из основных задач на 2018 г. стало усиление дифференцирующей способности отдельных заданий и экзаменационного варианта в целом.

Более подробные аналитические и методические материалы ЕГЭ 2018 года доступны по ссылке .

На нашем сайте представлены около 3000 заданий для подготовки к ЕГЭ по химии в 2018 году. Общий план экзаменационной работы представлен ниже.

ПЛАН ЭКЗАМЕНАЦИОННОЙ РАБОТЫ ЕГЭ ПО ХИМИИ 2019 ГОДА

Обозначение уровня сложности задания: Б — базовый, П — повышенный, В — высокий.

ПРИБЛИЗИТЕЛЬНАЯ ШКАЛА 2019 ГОДА

Соответствие между минимальными первичными баллами и минимальными тестовыми баллами 2019 года. Распоряжение о внесении изменений в приложение № 1 к распоряжению Федеральной службы по надзору в сфере образования и науки.

Весьма интересным является тот факт, что впервые с каучуком познакомились не самые продвинутые в плане прогресса страны, а племена индейцев, у которых  промышленность и научно-технический прогресс отсутствовали как таковые. Естественно, индейцы не получали каучук искусственным путем, а пользовались тем, что давала им природа: в местности, где они проживали (Южная Америка), произрастало дерево гевея, сок которого содержит до 40-50% изопренового каучука. По этой причине изопреновый каучук называют также натуральным, однако он может быть получен и синтетическим путем.

Все остальные виды каучука (хлоропреновый, бутадиеновый) в природе не встречаются, поэтому всех их можно охарактеризовать как синтетические.