Тренировочные работы по химии егэ 2023

Подборка тренировочных вариантов ЕГЭ 2023 по химии с ответами.

Соответствуют демоверсии 2023 года.

Тренировочные варианты ЕГЭ 2023 по химии

Широкопояс С.И. Борисов И.С.
Вариант 25	Скачать
Вариант 24	Скачать
Вариант 22	Скачать
Вариант 22	Скачать
Вариант 21	Скачать
Вариант 20	Скачать
Вариант 19	Скачать
Вариант 18	Скачать
Вариант 17	Скачать
Вариант 16	Скачать
Вариант 15	Скачать
Вариант 14	Скачать
Вариант 13	Скачать
Вариант 12	Скачать
Вариант 11	Скачать
Вариант 10	Скачать
Вариант 9	Скачать
Вариант 8	Скачать
Вариант 7	Скачать
Вариант 6	Скачать
vk.com/chem4you
Вариант 1	Ответы
Вариант 2	Ответы
Вариант 3	Ответы
Вариант 4	Ответы
Вариант 5	Ответы
Вариант 6	Ответы
Вариант 7	Ответы
Вариант 8	Ответы
Вариант 9	Ответы
Вариант 10	Ответы
Вариант 11	Ответы
Вариант 12	Ответы
Вариант 13	Ответы
vk.com/medsvethimbio
Вариант 1	ответы смотрите в группе
ЕГЭ 100 баллов (с решениями)
Вариант 1	скачать
Вариант 2	скачать
Вариант 3	скачать
Вариант 4	скачать
Вариант 5	скачать
Вариант 6	скачать
chem.family (с ответами)
Вариант 1 (легкий уровень)	скачать
Вариант 2 (сложный уровень)	скачать
Вариант 3 (сложный уровень)	скачать
Вариант 4 (легкий уровень)	скачать
Вариант 5 (легкий уровень)	скачать
Вариант 6 (легкий уровень)	скачать
Вариант 7 (легкий уровень)	скачать
Вариант 8 (сложный уровень)	скачать
Вариант 9 (сложный уровень)	скачать
Вариант 10 (сложный уровень)	скачать
Вариант 11 (сложный уровень)	скачать
Вариант 12 (легкий уровень)	скачать
vk.com/chemistry_ege555
Вариант 1	разбор
Вариант 2
Купить сборники для подготовки к ЕГЭ → Доронькин, Февралева: ЕГЭ 2023 Химия. 10-11 классы. Тематический тренинг. Задания базового и повышенного уровней сложности →  Юрий Медведев: ЕГЭ 2023 Химия. Типовые варианты экзаменационных заданий. 14 вариантов

→ тренировочные варианты ЕГЭ по химии 2022 года

Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ ЕГЭ

Включённые в КИМ ЕГЭ задания выявляют достижение метапредметных и предметных результатов освоения основной образовательной программы среднего общего образования. При выполнении заданий, помимо предметных знаний, умений, навыков и способов познавательной деятельности, востребованы также универсальные учебные познавательные, коммуникативные и регулятивные (самоорганизация и самоконтроль) действия.

Отбор содержания заданий КИМ для проведения ЕГЭ по химии в 2023 г. в целом осуществляют с сохранением установок, на основе которых формировались экзаменационные модели предыдущих лет. В числе этих установок наиболее важными с методической точки зрения являются следующие.

КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний и умений, формирование которых предусмотрено действующими программами по химии для общеобразовательных организаций.

Экзаменационные варианты по химии содержат задания, различные по форме предъявления условия и виду требуемого ответа, по уровню сложности, а также по способам оценки их выполнения. Как и в предыдущие годы, задания КИМ ЕГЭ 2023 г. построены на материале основных разделов школьного курса химии: общей, неорганической и органической, изучение которых обеспечивает овладение обучающимися системой химических знаний. К числу главных составляющих этой системы относятся: ведущие понятия о химическом элементе, веществе и химической реакции; основные законы и теоретические положения химии; знания о системности и причинности химических явлений, генезисе веществ, способах познания веществ.

В целях обеспечения возможности дифференцированной оценки учебных достижений выпускников КИМ ЕГЭ осуществляют проверку освоения основных образовательных программ по химии на трёх уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком.

Смотрите также:

Пробные варианты ЕГЭ 2023 по химии с ответами для проведения тренировочных работ в 11 классе.

Все варианты в формате ЕГЭ 2023 года.

Пробные варианты ЕГЭ 2023 по химии

Широкопояс С.И. Борисов И.С.
Вариант 15	Скачать
Вариант 14	Скачать
Вариант 13	Скачать
Вариант 12	Скачать
Вариант 11	Скачать
Вариант 10	Скачать
Вариант 9	Скачать
Вариант 8	Скачать
Вариант 7	Скачать
Вариант 6	Скачать
vk.com/chem4you
Вариант 1	Ответы
Вариант 2	Ответы
Вариант 3	Ответы
Вариант 4	Ответы
Вариант 5	Ответы
Вариант 6	Ответы
Вариант 7	Ответы
Вариант 8	Ответы
ЕГЭ 100 баллов (с решениями)
Вариант 1	скачать
Вариант 2	скачать
Вариант 3	скачать
Вариант 4	скачать
Вариант 5	скачать
chem.family (с ответами)
Вариант 1 (легкий уровень)	скачать
Вариант 2 (сложный уровень)	скачать
Вариант 3 (сложный уровень)	скачать
Вариант 4 (легкий уровень)	скачать
Вариант 5 (легкий уровень)	скачать
Вариант 6 (легкий уровень)	скачать
Вариант 7 (легкий уровень)	скачать
Вариант 8 (сложный уровень)	скачать
Купить сборники для подготовки к ЕГЭ → Доронькин, Февралева: ЕГЭ 2023 Химия. 10-11 классы. Тематический тренинг. Задания базового и повышенного уровней сложности →  Юрий Медведев: ЕГЭ 2023 Химия. Типовые варианты экзаменационных заданий. 14 вариантов

Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания.

Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом.

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут).

При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике, а также в тексте контрольных измерительных материалов не учитываются при оценивании работы.

При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов. Эти сопроводительные материалы прилагаются к тексту работы.

Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор.

Смотрите также:

Типовые (тематические) тесты в формате ЕГЭ по химии по каждому заданию. Тренировочные тесты, которые соответствуют заданиям ЕГЭ-2023 по химии по темам КИМ ЕГЭ по химии.

Хотите видеть больше интересных материалов? Вы можете поддержать работу сайта:

Обратите внимание! Форма выше — это форма для сбора донатов на работу сайта.

Полные тренировочные варианты ЕГЭ по химии с автопроверкой первой части

Спецификация ЕГЭ по химии-2023

Номер задания	Тематические тесты по теме
1	Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырёх периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбуждённое состояния атомов
2	Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.  Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа – по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов. Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов
3	Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов
4	Ковалентная химическая связь, её разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решётки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения
5	Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная)
6	Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щёлочноземельных, магния, алюминия; переходных металлов: меди, цинка, хрома, железа. Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния. Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка). Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена
7	Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная). Характерные химические свойства неорганических веществ: – простых веществ – металлов: щелочных, щёлочноземельных, магния, алюминия, переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа); – простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния; – оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных; – оснований и амфотерных гидроксидов; – кислот; – солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка)
8	Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная); Характерные химические свойства неорганических веществ: – простых веществ – металлов: щелочных, щёлочноземельных, магния, алюминия, переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа); – простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния; – оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных; – оснований и амфотерных гидроксидов; – кислот; – солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка)
9	Взаимосвязь неорганических веществ
10	Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная)
11	Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа
12	Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола). Основные способы получения углеводородов (в лаборатории). Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола. Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Основные способы получения кислородсодержащих органических соединений (в лаборатории)
13	Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Важнейшие способы получения аминов и аминокислот. Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды), белки
14	Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола). Важнейшие способы получения углеводородов. Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальные механизмы реакций в органической химии
15	Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров. Важнейшие способы получения кислородсодержащих органических соединений
16	Взаимосвязь углеводородов, кислородсодержащих и азотсодержащих органических соединений
17	Классификация химических реакций в неорганической и органической химии
18	Скорость реакции, её зависимость от различных факторов
19	Реакции окислительно-восстановительные
20	Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)
21	Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная
22	Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов
23	Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Расчёты количества вещества, массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ
24	Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции органических соединений
25	Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Природные источники углеводородов, их переработка. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки
26	Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе»
27	Расчёты теплового эффекта (по термохимическим уравнениям)
28	Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ. Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси
29	Окислитель и восстановитель. Реакции окислительно-восстановительные Задания 29  (ранее 30) из реального ЕГЭ по химии 2021 Задания 29 (ранее 30) из реального ЕГЭ по химии 2020
30	Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена Задания 30  (ранее 31) из реального ЕГЭ по химии 2021 Задания 30 (ранее 31) из реального ЕГЭ по химии 2020
31	Тренажер задания 31 по химии железа Тренажер задания 31 ЕГЭ по химии щелочных металлов Тренажер задания 31 ЕГЭ по химии щелочноземельных металлов Тренажер задания 31 по химии азота Тренажер задания 31 по химии алюминия Тренажер задания 31 по химии галогенов Тренажер задания 31 по химии марганца Тренажер задания 31 по химии меди Тренажер задания 31 по химии серы Тренажер задания 31 по химии углерода и кремния Тренажер задания 31 по химии цинка Тренажер задания 31 по химии хрома Задания 31  (ранее 32) из реального ЕГЭ по химии 2021 Задания 31 (ранее 32) из реального ЕГЭ по химии 2020
32	Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений Органические цепочки (задания 32, ранее 33) из реального ЕГЭ по химии 2021 Органические цепочки (задания 32, ранее 33) из реального ЕГЭ по химии 2020
33	Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе». Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси).Расчёты массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества.Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смесиРасчетные задачи по неорганике (задания 33, ранее 34) из реального ЕГЭ по химии 2021Расчетные задачи по неорганике (задания 33, ранее 34) из реального ЕГЭ по химии 2020
34	Установление молекулярной и структурной формул вещества Расчетные задачи, органическая химия (задания 34, ранее 35) из реального ЕГЭ по химии 2021 Расчетные задачи, органическая химия (задания 34, ранее 35) из реального ЕГЭ по химии 2020

Варианты ЕГЭ по химии 2022/2023

В этой категории
1195 заданий и
423 видео.

7 сентября 2022

В закладки

Обсудить

Жалоба

Тренировочный вариант в новом формате 2023.

Работа состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом.

Вариант: v1-him23.pdf
Ответы: otvety.pdf

Источник: vk.com/chem4you

Тренировочная работа №3 статград по химии 11 класс ЕГЭ 2023 варианты ХИ2210301, ХИ2210302, ХИ2210303, ХИ2210304 с ответами и решением тренировочные варианты для подготовки к ЕГЭ дата проведения работа 6 февраля 2023 год.

• Скачать ответы и решения для вариантов

Работа ЕГЭ 2023 по химии состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом. На выполнение работы отводится 3,5 часа (210 минут).

ХИ2210301_ХИ2210302

Вариант ХИ2210301 ответы

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

• 1) Ca,
• 2) N,
• 3) Mn,
• 4) Br,
• 5) B

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Какие из указанных элементов имеют в основном состоянии наполовину заполненный подуровень? Запишите номера выбранных элементов.

2. Из указанного ряда выберите три элемента, принадлежащих одному периоду Периодической системы, и расположите их в порядке увеличения электроотрицательности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из указанного ряда выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +7. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества ионного строения, в которых нет ковалентных связей. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) Li2O
• 2) NH4NO3
• 3) BaO2
• 4) BaF2
• 5) CuSO4

5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия. Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

• А) основного оксида;
• Б) кислой соли;
• В) двухосновной кислоты.

6. В двух пробирках находился водный раствор хлорида хрома(III). В одну пробирку добавили водный раствор вещества X и наблюдали образование серо-зелёного осадка и выделение газа, а в другую – избыток водного раствора вещества Y, в результате чего сначала образовался серо-зелёный осадок, который затем растворился. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

• 1) NaOH
• 2) Na2CO3
• 3) NH3
• 4) HF
• 5) H2S

7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

• А) NH3
• Б) NO
• В) HNO3
• Г) Ca(NO3)2

8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

• А) PCl3 + H2O
• Б) PCl3 + Cl2 + H2O
• В) PH3 + O2
• Г) H3PO3(нагревание)

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, у которых есть геометрические изомеры. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) бутин-2
• 2) пентен-1
• 3) бутен-2-овая кислота
• 4) молочная кислота
• 5) 1,2-дихлорциклопропан

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, реагирующие с альдегидами, но не реагирующие с кетонами. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) H2
• 2) H2O
• 3) Br2(H2O)
• 4) KMnO4
• 5) Cu(OH)2

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, из которых в одну стадию можно получить этиламин. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) N2
• 2) CH3NH2
• 3) (CH3)2NH
• 4) CH3CH2NO2
• 5) CH3C≡N

14. Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

• А) бутен-1 и вода (H+)
• Б) бензол и ацетилхлорид (AlCl3)
• В) 1,6-дибромгексан и натрий
• Г) винилацетилен и хлороводород

17. Из предложенного перечня типов реакций выберите все, которые характеризуют реакцию бензола с хлором в присутствии хлорида алюминия. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) гетерогенная
• 2) реакция замещения
• 3) каталитическая
• 4) реакция обмена
• 5) реакция нейтрализации

18. Укажите все факторы, от которых зависит скорость реакции нейтрализации в водном растворе. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) температура
• 2) объём раствора
• 3) давление над раствором
• 4) концентрация кислоты
• 5) концентрация щёлочи

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую молярную концентрацию. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

• 1) NaCl
• 2) NaClO2
• 3) HClO4
• 4) HClO

23. В реактор постоянного объёма ввели циклогексан и сильно нагрели. В реакторе установилось равновесие: C6H12(г) ←→ C6H6(г) + 3H2(г) (Температуру в ходе реакции поддерживали постоянной. Другие процессы в системе не протекают.) Исходная концентрация циклогексана была равна 25 ммоль/л, а равновесная концентрация паров бензола составила 10 ммоль/л. Найдите равновесные концентрации циклогексана (X) и водорода (Y). Выберите из списка номера правильных ответов.

• 1) 10 ммоль/л
• 2) 15 ммоль/л
• 3) 20 ммоль/л
• 4) 25 ммоль/л
• 5) 30 ммоль/л
• 6) 50 ммоль/л

25. Установите соответствие между названием материала и способом его получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

• А) силиконовый каучук
• Б) резина
• В) политетрафторэтилен

26. В 207,8 г воды растворили 57,2 г кристаллической соды (декагидрата карбоната натрия). Рассчитайте массовую долю (в %) карбоната натрия в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)

27. Дано термохимическое уравнение: 3MnO2 + 4Al = 3Mn + 2Al2O3 + 1785 кДж Сколько теплоты (в кДж) выделилось, если в результате реакции образовалось 22 г марганца? (Запишите число с точностью до целых.)

28. При пиролизе 56 л метана образовалось 16,8 л ацетилена. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. Вычислите выход продукта реакции (в %). Ответ запишите с точностью до целых.

Часть 2

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: хлорид бария, иодид аммония, разбавленная серная кислота, карбонат натрия, фосфат магния, диоксид марганца. Допустимо использование воды в качестве среды для протекания реакции.

29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена без образования осадка и выделения газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31. К твёрдому нитрату натрия добавили концентрированную серную кислоту и нагрели смесь. Выделившиеся пары сконденсировали, полученную жидкость прилили к иоду и нагрели до растворения последнего. Твёрдое вещество, полученное при выпаривании раствора, поместили в две пробирки. В одну добавили иодоводородную кислоту, в другую – подкисленный раствор сульфата железа(II). В обеих пробирках наблюдали изменение цвета раствора. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: ацетат калия → X1 → C2H5Cl → C6H5C2H5 → X2 → полимер. При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

33. Органическое вещество X содержит 30,0 % кислорода, 17,5 % азота, 7,5 % водорода по массе. При нагревании 1 моль вещества с избытком концентрированного раствора гидроксида калия образуются 1 моль этанола и 2 моль органической соли. На основании данных условий задачи:

• 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества X;
• 2) составьте возможную структурную формулу вещества X, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
• 3) напишите уравнение реакции X с избытком гидроксида калия (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).

34. Навеску нитрата натрия прокалили в течение непродолжительного времени и получили твёрдый остаток массой 18,53 г, который растворили в воде. При взаимодействии раствора с избытком алюминия в щелочной среде образуется 5,60 л аммиака (в пересчёте на н. у.). Определите, сколько процентов нитрата натрия разложилось, и найдите массу исходной навески. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Вариант ХИ2210302 ответы

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

• 1) Cr,
• 2) F,
• 3) Cu,
• 4) Mn,
• 5) Cl

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Какие из указанных элементов имеют в основном состоянии наполовину заполненный d-подуровень? Запишите номера выбранных элементов.

2. Из указанного ряда выберите три элемента, принадлежащих одной группе Периодической системы (в её коротком варианте), и расположите их в порядке увеличения электроотрицательности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из указанного ряда выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять устойчивую степень окисления +1. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых реализуются и ионные, и ковалентные связи. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) HF
• 2) KClO3
• 3) Na2S
• 4) SO3
• 5) NH4Cl

5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия:

• А) кислотного оксида;
• Б) двойной соли;
• В) амфотерного гидроксида.

6. В двух пробирках находился раствор сульфата цинка. В первую колбу добавили раствор вещества Х, а во вторую – избыток раствора вещества Y. В первой колбе выпал белый осадок, а во второй сначала выпал белый осадок, который затем растворился. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

• 1) CO2
• 2) MgCl2
• 3) NaOH
• 4) BaCl2
• 5) HNO3

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, у которых есть геометрические изомеры. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) 1-хлорпропен
• 2) пентадиен-1,3
• 3) бутен-3-овая кислота
• 4) циклопропанол
• 5) 1,4-диметилбензол

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, реагирующие с карбоновыми кислотами, но не реагирующие со спиртами. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) Na
• 2) Cl2
• 3) NaOH
• 4) NaHCO3
• 5) NH3(H2O)

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, из которых в одну стадию можно получить анилин. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) C6H5CH3
• 2) C6H5NO2
• 3) (C6H5)2NH
• 4) C6H5NH3NO3
• 5) CH3Cl

14. Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

• А) бутен-2 и перманганат калия (водн., охл.)
• Б) ацетиленид натрия и бромметан (изб.)
• В) 1,3-дибромпропан и натрий Г) бутадиен и этилен

15. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

17. Из предложенного перечня типов реакций выберите все, которые характеризуют реакцию водорода с хлором при УФ-облучении. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) каталитическая
• 2) реакция соединения
• 3) окислительно-восстановительная
• 4) гетерогенная
• 5) экзотермическая

18. Укажите все факторы, от которых зависит скорость растворения карбоната кальция в подкисленной воде. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) объём воды
• 2) давление над раствором
• 3) кислотность среды
• 4) температура
• 5) степень измельчения карбоната кальция

20. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом(ами) электролиза водного раствора этого вещества, образовавшим(и)ся на катоде: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

• А) BaCl2
• Б) HCl
• В) CuSO4

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов. 1) NH3 2) NH4NO3 3) Ba(OH)2 4) HNO3

23. В реактор постоянного объёма ввели пары бензола и водород в мольном соотношении 1 : 4 при высокой температуре. В реакторе установилось равновесие: C6H6(г) + 3H2(г) ←→ C6H12(г) (Температуру в ходе реакции поддерживали постоянной. Другие процессы в системе не протекают.) Исходная концентрация водорода была равна 100 ммоль/л, а равновесная концентрация паров циклогексана составила 20 ммоль/л. Найдите равновесные концентрации паров бензола (X) и водорода (Y). Выберите из списка номера правильных ответов.

• 1) 5 ммоль/л
• 2) 10 ммоль/л
• 3) 20 ммоль/л
• 4) 30 ммоль/л
• 5) 40 ммоль/л
• 6) 60 ммоль/л

24. Установите соответствие между названием вещества и признаком реакции, который наблюдается при взаимодействии вещества с раствором сульфата меди: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

• А) концентрированная соляная кислота
• Б) раствор карбоната натрия
• В) сероводород
• Г) разбавленная азотная кислота
• 1) видимые признаки отсутствуют
• 2) образование осадка и изменение цвета раствора
• 3) образование осадка и выделение газа
• 4) только изменение цвета раствора
• 5) только выделение газа

25. Установите соответствие между названием материала и способом его получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

• А) поливинилацетат
• Б) хлоропреновый каучук
• В) полиэтилентерефталат
• 1) полимеризация
• 2) гидролиз
• 3) поликонденсация
• 4) вулканизация

26. В 100,8 г воды растворили 49,2 г английской соли (гептагидрата сульфата магния). Рассчитайте массовую долю (в %) сульфата магния в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)

27. Дано термохимическое уравнение: 3SiO2 + 4Al = 3Si + 2Al2O3 + 618 кДж В результате реакции выделилось 154,5 кДж теплоты. Сколько граммов кремния образовалось? (Ответ запишите с точностью до целых.)

28. При обжиге 120 г минерала халькозина, который содержит сульфид меди(I) и немедные примеси, образовалось 105,6 г оксида меди(II). Рассчитайте массовую долю примесей в минерале (в %). Ответ запишите с точностью до целых.

29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает без выделения газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31. К пентахлориду фосфора добавили избыток красного фосфора и нагрели смесь. Выделившиеся пары сконденсировали, несколько капель полученной жидкости добавили к воде. Образовавшийся раствор нейтрализовали карбонатом натрия, а затем добавили раствор нитрата серебра и нагрели, в результате выпал тёмный осадок. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

33. Органическое вещество X содержит 39,8 % кислорода, 8,7 % азота, 6,8 % водорода по массе. При взаимодействии 1 моль вещества с избытком раствора гидроксида калия образуются 2 моль метанола и 1 моль органической соли. На основании данных условий задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества X; 2) составьте возможную структурную формулу вещества X, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) Напишите уравнение реакции X с избытком гидроксида калия (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).

34. Навеску нитрата натрия растворили в растворе щёлочи и добавили избыток порошкообразного алюминия. При нагревании реакционной смеси из раствора выделилось 6,72 л газа (в пересчёте на н. у.), который в 2 раза легче воздуха. Рассчитайте состав газа в объёмных процентах и найдите массы навески нитрата натрия и порошка алюминия. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Варианты ХИ2210201 ХИ2210202 с ответами

9 ноября химия 11 класс ЕГЭ 2023 статград варианты ХИ2210201 ХИ2210202 с ответами

ПОДЕЛИТЬСЯ МАТЕРИАЛОМ

Вариант ХИ2210301 ответы

Скачать ответы и
решения для варианта и сам вариант с картиками

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд
химических элементов:

●    
1) Ca,

●    
2) N,

●    
3) Mn,

●    
4) Br,

●    
5) B

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под
которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1.          
Какие из указанных элементов имеют в основном состояниинаполовину
заполненный подуровень? Запишите номера выбранных элементов.

2.          
Из указанного ряда выберите три элемента, принадлежащиходному
периоду Периодической системы, и расположите их в порядке увеличения
электроотрицательности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в
нужной последовательности.

3.          
Из указанного ряда выберите два элемента, которые всоединениях
могут проявлять степень окисления +7. Запишите в поле ответа номера выбранных
элементов.

4.          
Из предложенного перечня выберите два вещества ионногостроения, в
которых нет ковалентных связей. Запишите номера выбранных ответов.

●    
1) Li2O

●    
2) NH4NO3

●    
3) BaO2

●    
4) BaF2

●    
5) CuSO4

5.          
Среди предложенных формул/названий веществ,расположенных в
пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия. Запишите в таблицу номера
ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

●    
А) основного оксида;

●    
Б) кислой соли;

●    
В) двухосновной кислоты.

6.          
В двух пробирках находился водный раствор хлоридахрома(III). В
одну пробирку добавили водный раствор вещества X и наблюдали образование
серо-зелёного осадка и выделение газа, а в другую – избыток водного раствора
вещества Y, в результате чего сначала образовался серо-зелёный осадок, который
затем растворился. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые
могут вступать в описанные реакции.

●    
1) NaOH

●    
2) Na2CO3

●    
3) NH3

●    
4) HF

●    
5) H2S

7.          
Установите соответствие между формулой вещества иреагентами, с
каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

●    
А) NH3

●    
Б) NO

●    
В) HNO3

●    
Г) Ca(NO3)2

8.          
Установите соответствие между исходными веществами,вступающими в
реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к
каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,
обозначенную цифрой.

●    
А) PCl3 + H2O

●    
Б) PCl3 + Cl2 + H2O

●    
В) PH3 + O2

●    
Г) H3PO3(нагревание)

11.       
Из предложенного перечня выберите два вещества, у которыхесть
геометрические изомеры. Запишите номера выбранных ответов.

●    
1) бутин-2

●    
2) пентен-1

●    
3) бутен-2-овая кислота

●    
4) молочная кислота

●    
5) 1,2-дихлорциклопропан

12.       
Из предложенного перечня выберите все вещества,реагирующие с
альдегидами, но не реагирующие с кетонами. Запишите номера выбранных ответов.

●    
1) H2

●    
2) H2O

●    
3) Br2(H2O)

●    
4) KMnO4

●    
5) Cu(OH)2

13.       
Из предложенного перечня выберите два вещества, изкоторых в одну
стадию можно получить этиламин. Запишите номера выбранных ответов.

●    
1) N2

●    
2) CH3NH2

●    
3) (CH3)2NH

●    
4) CH3CH2NO2

●    
5) CH3C≡N

14.       
Установите соответствие между реагирующими веществами
иорганическим продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии
этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.

●    
А) бутен-1 и вода (H+)

●    
Б) бензол и ацетилхлорид (AlCl3)

●    
В) 1,6-дибромгексан и натрий

●    
Г) винилацетилен и хлороводород

17.       
Из предложенного перечня типов реакций выберите все,которые
характеризуют реакцию бензола с хлором в присутствии хлорида алюминия. Запишите
номера выбранных ответов.

●    
1) гетерогенная

●    
2) реакция замещения

●    
3) каталитическая

●    
4) реакция обмена

●    
5) реакция нейтрализации

18.       
Укажите все факторы, от которых зависит скорость
реакциинейтрализации в водном растворе. Запишите номера выбранных ответов.

●    
1) температура

●    
2) объём раствора

●    
3) давление над раствором

●    
4) концентрация кислоты

●    
5) концентрация щёлочи

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер
среды их водных растворов, имеющих одинаковую молярную концентрацию. Запишите
номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

●    
1) NaCl

●    
2) NaClO2

●    
3) HClO4

●    
4) HClO

23. В реактор постоянного объёма ввели циклогексан и сильно
нагрели. В реакторе установилось равновесие: C6H12(г) ←→ C6H6(г) + 3H2(г)
(Температуру в ходе реакции поддерживали постоянной. Другие процессы в системе
не протекают.) Исходная концентрация циклогексана была равна 25 ммоль/л, а
равновесная концентрация паров бензола составила 10 ммоль/л. Найдите
равновесные концентрации циклогексана (X) и водорода (Y). Выберите из списка
номера правильных ответов.

●    
1) 10 ммоль/л

●    
2) 15 ммоль/л

●    
3) 20 ммоль/л

●    
4) 25 ммоль/л

●    
5) 30 ммоль/л

●    
6) 50 ммоль/л

25.  Установите
соответствие между названием материала испособом его получения: к каждой
позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную
цифрой.

●    
А) силиконовый каучук

●    
Б) резина

●    
В) политетрафторэтилен

26.  В 207,8 г воды растворили
57,2 г кристаллической соды

(декагидрата карбоната натрия). Рассчитайте массовую долю (в
%) карбоната натрия в полученном растворе. (Запишите число с точностью до
целых.)

27.  Дано термохимическое
уравнение: 3MnO2 + 4Al = 3Mn + 2Al2O3 + 1785 кДж Сколько теплоты (в кДж)
выделилось, если в результате реакции образовалось 22 г марганца? (Запишите
число с точностью до целых.)

28.  При пиролизе 56 л
метана образовалось 16,8 л ацетилена.Объёмы газов измерены при одинаковых
условиях. Вычислите выход продукта реакции (в %). Ответ запишите с точностью до
целых.

Часть 2

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень
веществ: хлорид бария, иодид аммония, разбавленная серная кислота, карбонат
натрия, фосфат магния, диоксид марганца. Допустимо использование воды в
качестве среды для протекания реакции.

29.       
Из предложенного перечня выберите вещества, междукоторыми
окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. В
ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно
восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный
баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30.       
Из предложенного перечня выберите вещества, которыевступают в
реакцию ионного обмена без образования осадка и выделения газа. Запишите
молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием
выбранных веществ.

31.       
К твёрдому нитрату натрия добавили концентрированнуюсерную
кислоту и нагрели смесь. Выделившиеся пары сконденсировали, полученную жидкость
прилили к иоду и нагрели до растворения последнего. Твёрдое вещество,
полученное при выпаривании раствора, поместили в две пробирки. В одну добавили
иодоводородную кислоту, в другую – подкисленный раствор сульфата железа(II). В
обеих пробирках наблюдали изменение цвета раствора. Напишите молекулярные
уравнения четырёх описанных реакций.

32.       
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можноосуществить следующие
превращения: ацетат калия → X1 → C2H5Cl → C6H5C2H5 → X2 → полимер. При
написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты,
используйте структурные формулы органических веществ.

33.       
Органическое вещество X содержит 30,0 % кислорода, 17,5 % азота,
7,5 % водорода по массе. При нагревании 1 моль вещества с избытком
концентрированного раствора гидроксида калия образуются 1 моль этанола и 2 моль
органической соли. На основании данных условий задачи:

●    
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения
и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу
вещества X;

●    
2) составьте возможную структурную формулу вещества X, которая
однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

●    
3) напишите уравнение реакции X с избытком гидроксида калия (в
уравнении используйте структурные формулы органических веществ).

34.       
Навеску нитрата натрия прокалили в течениенепродолжительного
времени и получили твёрдый остаток массой 18,53 г, который растворили в воде.
При взаимодействии раствора с избытком алюминия в щелочной среде образуется
5,60 л аммиака (в пересчёте на н. у.). Определите, сколько процентов нитрата
натрия разложилось, и найдите массу исходной навески. В ответе запишите
уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все
необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых
физических величин).

Вариант ХИ2210302 ответы

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд
химических элементов:

●    
1) Cr,

●    
2) F,

●    
3) Cu,

●    
4) Mn,

●    
5) Cl

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под
которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1.          
Какие из указанных элементов имеют в основном состояниинаполовину
заполненный d-подуровень? Запишите номера выбранных элементов.

2.          
Из указанного ряда выберите три элемента, принадлежащиходной
группе Периодической системы (в её коротком варианте), и расположите их в
порядке увеличения электроотрицательности. Запишите в поле ответа номера
выбранных элементов в нужной последовательности.

3.          
Из указанного ряда выберите два элемента, которые всоединениях
могут проявлять устойчивую степень окисления +1.

Запишите в поле ответа номера
выбранных элементов.

4.          
Из предложенного перечня выберите два вещества, в
которыхреализуются и ионные, и ковалентные связи. Запишите номера выбранных
ответов.

●    
1) HF

●    
2) KClO3

●    
3) Na2S

●    
4) SO3

●    
5) NH4Cl

5.          
Среди предложенных формул/названий веществ,расположенных в
пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия:

●    
А) кислотного оксида;

●    
Б) двойной соли;

●    
В) амфотерного гидроксида.

6.          
В двух пробирках находился раствор сульфата цинка. Впервую колбу
добавили раствор вещества Х, а во вторую – избыток раствора вещества Y. В
первой колбе выпал белый осадок, а во второй сначала выпал белый осадок,
который затем растворился. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y,
которые могут вступать в описанные реакции.

●    
1) CO2

●    
2) MgCl2

●    
3) NaOH

●    
4) BaCl2

●    
5) HNO3

11.       
Из предложенного перечня выберите два вещества, у которыхесть
геометрические изомеры. Запишите номера выбранных ответов.

●    
1) 1-хлорпропен

●    
2) пентадиен-1,3

●    
3) бутен-3-овая кислота

●    
4) циклопропанол

●    
5) 1,4-диметилбензол

12.       
Из предложенного перечня выберите все вещества,реагирующие с
карбоновыми кислотами, но не реагирующие со спиртами. Запишите номера выбранных
ответов.

●    
1) Na

●    
2) Cl2

●    
3) NaOH

●    
4) NaHCO3

●    
5) NH3(H2O)

13.       
Из предложенного перечня выберите два вещества, изкоторых в одну
стадию можно получить анилин. Запишите номера выбранных ответов.

●    
1) C6H5CH3

●    
2) C6H5NO2

●    
3) (C6H5)2NH

●    
4) C6H5NH3NO3

●    
5) CH3Cl

14.       
Установите соответствие между реагирующими веществами
иорганическим продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии
этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.

●    
А) бутен-2 и перманганат калия (водн., охл.)

●    
Б) ацетиленид натрия и бромметан (изб.)

●    
В) 1,3-дибромпропан и натрий Г) бутадиен и этилен

15.       
Установите соответствие между схемой реакции и веществомХ,
принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

17.       
Из предложенного перечня типов реакций выберите все,которые
характеризуют реакцию водорода с хлором при УФ-облучении. Запишите номера
выбранных ответов.

●    
1) каталитическая

●    
2) реакция соединения

●    
3) окислительно-восстановительная

●    
4) гетерогенная

●    
5) экзотермическая

18.       
Укажите все факторы, от которых зависит скоростьрастворения
карбоната кальция в подкисленной воде. Запишите номера выбранных ответов.

●    
1) объём воды

●    
2) давление над раствором

●    
3) кислотность среды

●    
4) температура

●    
5) степень измельчения карбоната кальция

20.       
Установите соответствие между формулой вещества ипродуктом(ами)
электролиза водного раствора этого вещества, образовавшим(и)ся на катоде: к
каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,
обозначенную цифрой.

●    
А) BaCl2

●    
Б) HCl

●    
В) CuSO4

21.       
Для веществ, приведённых в перечне, определите характерсреды их
водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). Запишите номера
веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов. 1) NH3 2) NH4NO3
3) Ba(OH)2 4) HNO3

23.  В реактор постоянного
объёма ввели пары бензола и водородв мольном соотношении 1 : 4 при высокой
температуре. В реакторе установилось равновесие: C6H6(г) + 3H2(г) ←→ C6H12(г)
(Температуру в ходе реакции поддерживали постоянной. Другие процессы в системе не
протекают.) Исходная концентрация водорода была равна 100 ммоль/л, а
равновесная концентрация паров циклогексана составила 20 ммоль/л. Найдите
равновесные концентрации паров бензола (X) и водорода (Y). Выберите из списка
номера правильных ответов.

●    
1) 5 ммоль/л

●    
2) 10 ммоль/л

●    
3) 20 ммоль/л

●    
4) 30 ммоль/л

●    
5) 40 ммоль/л

●    
6) 60 ммоль/л

24.  Установите
соответствие между названием вещества ипризнаком реакции, который наблюдается
при взаимодействии вещества с раствором сульфата меди: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

●    
А) концентрированная соляная кислота

●    
Б) раствор карбоната натрия

●    
В) сероводород

●    
Г) разбавленная азотная кислота

●    
1) видимые признаки отсутствуют

●    
2) образование осадка и изменение цвета раствора

●    
3) образование осадка и выделение газа

●    
4) только изменение цвета раствора

●    
5) только выделение газа

25.  Установите
соответствие между названием материала испособом его получения: к каждой
позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную
цифрой.

●    
А) поливинилацетат

●    
Б) хлоропреновый каучук

●    
В) полиэтилентерефталат

●    
1) полимеризация

●    
2) гидролиз

●    
3) поликонденсация

●    
4) вулканизация

26.  В 100,8 г воды
растворили 49,2 г английской соли

(гептагидрата сульфата магния). Рассчитайте массовую долю (в
%) сульфата магния в полученном растворе. (Запишите число с точностью до
целых.)

27.  Дано термохимическое
уравнение: 3SiO2 + 4Al = 3Si + 2Al2O3 + 618 кДж В результате реакции выделилось
154,5 кДж теплоты. Сколько граммов кремния образовалось? (Ответ запишите с
точностью до целых.)

28.  При обжиге 120 г
минерала халькозина, который содержитсульфид меди(I) и немедные примеси,
образовалось 105,6 г оксида меди(II). Рассчитайте массовую долю примесей в
минерале (в %). Ответ запишите с точностью до целых.

29.  Из предложенного
перечня выберите вещества, междукоторыми окислительно-восстановительная реакция
протекает без выделения газа. В ответе запишите уравнение только одной из
возможных окислительно восстановительных реакций с участием выбранных веществ.
Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30.  Из предложенного
перечня выберите вещества, которыевступают в реакцию ионного обмена с
образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное
уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31.  К пентахлориду
фосфора добавили избыток красногофосфора и нагрели смесь. Выделившиеся пары
сконденсировали, несколько капель полученной жидкости добавили к воде.
Образовавшийся раствор нейтрализовали карбонатом натрия, а затем добавили
раствор нитрата серебра и нагрели, в результате выпал тёмный осадок. Напишите
молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

33.       
Органическое вещество X содержит 39,8 % кислорода, 8,7 % азота,
6,8 % водорода по массе. При взаимодействии 1 моль вещества с избытком раствора
гидроксида калия образуются 2 моль метанола и 1 моль органической соли. На
основании данных условий задачи: 1) проведите необходимые вычисления
(указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и
установите молекулярную формулу вещества X; 2) составьте возможную структурную
формулу вещества X, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его
молекуле; 3) Напишите уравнение реакции X с избытком гидроксида калия (в
уравнении используйте структурные формулы органических веществ).

34.       
Навеску нитрата натрия растворили в растворе щёлочи идобавили
избыток порошкообразного алюминия. При нагревании реакционной смеси из раствора
выделилось 6,72 л газа (в пересчёте на н. у.), который в 2 раза легче воздуха.
Рассчитайте состав газа в объёмных процентах и найдите массы навески нитрата
натрия и порошка алюминия. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны
в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы
измерения и обозначения искомых физических величин).

Скачать ответы и
решения для варианта и сам вариант с картиками