Тренировочный вариант егэ 2020 г химия 11 класс

Следующие учебники и книги:

• Единый государственный экзамен по ХИМИИ, Открытый вариант, 2021
• 100 баллов по химии, Теория и практика, Задачи и упражнения, Учебное пособие, Негребецкий В.В., 2021
• ЕГЭ 2021, Химия, 11 класс, Тренировочный вариант
• ЕГЭ 2021, Химия, Указания по оцениванию, Методические рекомендации

Предыдущие статьи:

• ЕГЭ 2021, Химия, 11 класс, Спецификация, Кодификатор
• ЕГЭ 2021, Химия, Методические рекомендации, Добротин Д.Ю., Снастина М.Г., 2020
• Я сдам ЕГЭ, Химия, Курс самоподготовки, Технология решения заданий, Каверина А.А., Медведев Ю.Н., Молчанова Г.Н., Свириденкова Н.В., Снастина М.Г., Стаханова С.В., 2018
• Химия, Подготовка к ЕГЭ, Диагностические работы, Еремин В.В., 2021

1) Cl       2) Sr        3) Se       4) P       5) K

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

Определите два элемента, электронные конфигурации ионов которых соответствуют электронной конфигурации атома криптона.

Из указанных в ряду химических элементов выберите три р-элемента.

Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их валентности в летучих водородных соединениях. 

Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, степень окисления которых в кислородсодержащих анионах может быть одинаковой.

Запишите в номера выбранных элементов.

Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения, которые имеют ковалентную полярную связь.

1) гидроксид натрия

2) нитрид натрия

3) хлорид бария

4) бромоводород

5) оксид кремния

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых реагирует калий.

1) водород

2) хлорид лития

3) вода

4) сульфат натрия

5) натрий

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Вещество Х разделили на две пробирки. В первую пробирку добавили гидроксид калия, во вторую добавили раствор слабого электролита Y. В обеих пробирках выпал осадок.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) KF

2) KHCO₃

3) NH₃·H₂O

4) Mg₃(PO₄) ₂

5) Fe₂(SO₄)₃

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) AgNO₃

2) NH₃

3) N₂

4) N₂O

5) Ca(NO₃)₂

Выберите, в каких соединениях только один атом углерода находится в состоянии sp³-гибридизации.

1) толуол

2) стирол

3) фенол

4) этанол

5) этаналь

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, которые реагируют с водным раствором перманганата калия.

1) толуол

2) ацетилен

3) изобутан

4) бензол

5) метан

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, с которыми реагирует и бензальдегид, и пропеновая кислота.

1) СuO

2) H₂

3) Cu(OH)₂

4) HCl

5) Ag

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует анилин.

1) аммиак

2) хлорид аммония

3) хлороводород

4) гидроксид натрия

5) хлорэтан

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Задана следующая схема превращений веществ:

метан → Х  → этаналь → Y → пропилацетат

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) ацетилен

2) бромметан

3) этилен

4) муравьиный альдегид

5) уксусная кислота

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите два, взаимодействие которых с концентрированной серной кислотой является окислительно-восстановительной реакцией.

1) фосфин

2) гидроксид железа (III)

3) оксид меди (II)

4) гидроксид натрия

5) оксид меди (I)

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, на скорость реакции между которыми оказывает влияние давление.

1) оксид меди (II)

2) раствор серной кислоты

3) оксид кальция

4) водород

5) соляная кислота

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Определите массу 14 %-ного раствора соли, при добавлении к которому 10 г воды образуется раствор с массовой долей 8%. (Запишите число с точностью до десятых)

Определите количество теплоты (кДж), которое выделится при сгорании 11,2 л угарного газа (при н.у.) в соответствии с термохимическим уравнением:

2CO_(г) + O_2(г) = 2CO_2(г) + 566 кДж

Вычислите массу оксида кремния (IV), который вступит в реакцию со фтором, если в ходе реакции выделилось 11,2 л кислорода (при н.у.).

Уравнение реакции:

SiO₂ + 2F₂ = SiF₄ + O₂

Количество вещества кислорода: n(O₂) = 11,2/22,4 = 0,5 моль

n(SiO₂) = n(O₂) = 0,5 моль

m(SiO₂) = 0,5·60 = 30 г

Ответ: 30 г.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением бурого газа и образованием соли.

В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, и запишите уравнение этой реакции.

Fe(OH)₂ + 4HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 3H₂O

Fe⁺² –1e = Fe⁺³

N⁺⁵ + 1e = N⁺⁴

Fe(OH)₂ (за счет Fe⁺²) — восстановитель

HNO₃ (за счет N⁺⁵) — окислитель

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает без видимых признаков.

Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

CH₃COOAg + HNO₃ = AgNO₃ + CH₃COOH

CH₃COO^– + Ag⁺ + H⁺ + NO₃^– = Ag⁺ + NO₃^– + CH₃COOH

CH₃COO^– + H⁺ = CH₃COOH

Натрий сожгли в избытке кислорода. Полученное вещество растворили в растворе перманганата калия, подкисленного серной кислотой. Выделившийся газ смешали с пиритом. Полученное твердое вещество поместили в раствор йодоводородной кислоты.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

2Na + O₂ = Na₂O₂

5Na₂O₂ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 5O₂ + 5Na₂SO₄ + 8H₂O

4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂

Fe₂O₃ + 6HI = 2FeI₂ + I₂ + 3H₂O

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

CH₂Br-CH₂-CH₂-CH₃ + KOH → CH₂=CH-CH₂-CH₃+ KBr + H₂O

CH₂=CH-CH₂-CH₃ + HBr → CH₃-CHBr-CH₂-CH₃

 2CH₃-CHBr-CH₂-CH₃ + 2Na → CH₃-CH₂-CH(CH₃)—CH(CH₃)-CH₂-CH₃ + 2NaBr

Смесь меди и оксида меди (II) с массовой долей атомов меди 96% растворили в избытке концентрированной серной кислоты массой 472 г. При этом наблюдалось выделение газа.  Минимальная масса 10%-го раствора NaOH, который может прореагировать с выделившимся газом, равна 200 г. Определите массовую долю соли в растворе, полученном растворением исходной смеси в серной кислоте.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Пусть n(Cu) = х моль, n(CuO) = y моль, тогда:

количество вещества атомов меди n_ат.(Cu) = (х+y) моль.

Масса атомов меди: m_ат.(Cu) =  n_ат.(Сu)·M(Cu) = 64(x + y) г.

Масса чистой меди: m(Cu) =  n(Cu)·M(Cu) = 64x г.

Масса оксида меди (II): m(CuO) =  n(CuO)·M(CuO) = 80у г.

Масса смеси: m_см = m(Cu) + m(CuO) = (64х + 80у) г

Получаем выражение:

64(x + y)/(64х + 80у) = 0,96

Преобразуя приведённое выше равенство, получаем х = 5у.

Далее протекают реакции:

Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

Масса  и количество гидроксида натрия:

m(NaOH) =  m_р-ра(NaOH)·ω(NaOH) = 200·0,1 = 20 г

n(NaOH) =  m(NaOH)/M(NaOH) = 20/40 = 0,5 моль

Если количество щелочи минимально, то протекает реакция с образованием кислой соли:

SO₂ + NaOH = NaHSO₃

По уравнению третьей реакции:

n(SO₂) =  n(NaOH) = x = 0,5 моль

y = 1/5x = 0,1 моль

Масса чистой меди: m(Cu) =  n(Cu)·M(Cu) = 64·0,5 = 32 г.

Масса оксида меди (II): m(CuO) =  n(CuO)·M(CuO) = 80·0,1 = 8 г.

Масса диоксида серы: m(SO₂) =  n(SO₂)·M(SO₂) = 64·0,5 = 32 г.

Количество и масса сульфата меди (II):

n(CuSO₄) = 0,5 + 0,1 = 0,6 моль

m(CuSO₄) =  n(CuSO₄)·M(CuSO₄) = 160·0,6 = 96 г.

Масса раствора, полученного растворением исходной смеси в серной кислоте:

m_р-ра = m(Cu) + m(CuO) + m_р-ра(H₂SO₄) — m(SO₂) = 32 + 8 + 472 — 32 = 480 г

Массовая доля сульфата меди (II) в растворе:

ω(CuSO₄) = m(CuSO₄)/m_р-ра = 96/480 = 0,2 или 20%

Ответ: ω(CuSO₄) = 20%

Вещество А содержит 9,3% углерода, 10,85% азота, 24,8% серы, 49,6% кислорода по массе. Известно, что вещество А получают восстановлением вещества В цинком в присутствии серной кислоты.

На основании данных условия задания:

• проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А;
• составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
• напишите уравнение реакции получения вещества А восстановлением вещества В (используйте структурные формулы органических веществ)

Пусть формула вещества А C_xH_yN_zS_tO_h

Пусть масса вещества А равна 100 г m(А) = 100 г, тогда:

m(C) =  9,3 г, n(C) =  0,775 моль

m(N) =  10,85 г, n(N) =  0,775 моль

m(S) =  24,8 г, n(S) =  0,775 моль

m(O) =  49,6 г, n(O) =  3,1 моль

m(H) = 5,43 г,  n(H) =  5,43 моль

Получаем выражение:

х:y:z:t:h = 0,775:5,43:0,775:0,775:3,1 или

х:y:z:t:h = 1:7:1:1:4

или CH₇NSO₄

Данной формуле и условию задачи соответствует гидросульфат метиламмония:

[CH₃-NH₃]HSO₄

Вещество В — нитрометан

Реакция получения вещества А из вещества В:

CH₃-NO₂ + 3Zn + 4H₂SO₄ → [CH₃-NH₃]HSO₄ + 3ZnSO₄ + 2H₂O

Ответ: [CH₃-NH₃]HSO₄