Тренировочный вариант по химии егэ 2022 номер 3

Новый пробный тренировочный вариант №3 по химии 11 класс в формате ЕГЭ 2022 по новой демоверсии из открытого источника ФИПИ со всем изменениями 2022 года. Обсуждаем данный вариант ниже в комментариях.

Ссылка для скачивания: вариант (КИМ) (ответы)

Решать пробный вариант №3 в формате ЕГЭ 2022 по химии 11 класс

Задания и ответы с варианта

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1) Al 2) Na 3) F 4) Ne 5) Cl

1)Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат ровно 3 полностью заполненных энергетических подуровня.

Ответ: 24

2)Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые образуют оксиды. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотных свойств соответствующих им высших оксидов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности

Ответ: 512

3)Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые не проявляют положительную степень окисления.

Ответ: 34

4)Из предложенного перечня выберите два вещества с высокой температурой плавления, которые содержат ковалентную полярную связь. 1) гидроксид натрия 2) кремнезем 3) алмаз 4) серная кислота 5) хлорид кальция

Ответ: 12

5)Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите: А) соль марганцовой кислоты, Б) соль слабой бескислородной кислоты, В) соляную кислоту

Ответ: 849

6)К первой пробирке с бромоводородной кислотой добавили раствор вещества X, а ко второй – вещество Y. В первой пробирке наблюдали появление окраски у раствора, а во второй реакция протекала согласно ионному уравнению H ା + HSOଷ ି → SOଶ + HଶO. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

• 1) гидросульфат калия
• 2) гидросульфит натрия
• 3) хлор
• 4) аммиак
• 5) оксид железа (III)

Ответ: 32

7)Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 3521

8)Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 6254

10)Установите соответствие между формулой вещества и общей формулой класса, к которому это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 241

11)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются гомологами этановой кислоты. 1) пропионовая кислота 2) уксусная кислота 3) акриловая кислота 4) муравьиная кислота 5) бензойная кислота

Ответ: 14

12)Из предложенного перечня выберите все вещества, которые взаимодействуют как с фенолом, так и с ацетиленом. 1) KMnO4 (р-р) 2) H2 3) HCl 4) NaOH 5) Br2 (р-р)

Ответ: 125

13)Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует этиламин. 1) кислород 2) хлорид калия 3) аланин 4) гидроксид алюминия 5) кремниевая кислота

Ответ: 13

17)Из предложенного перечня схем реакций выберите все схемы, соответствующие эндотермическим реакциям. 1) Al(OH)3 ௧→ 2) CH4 + O2 → 3) N2 + O2 → 4) NaOH + H2SO4 → 5) Na + H2O →

Ответ: 13

18)Из предложенного перечня выберите все процессы, которые идут с большей скоростью, чем растворение натрия в этаноле. Степень измельчения металлов считайте одинаковой. 1) K + CH3OH → 2) Cu + CH3COOH → 3) CH3ONa + H2O → 4) Na + H2O → 5) Ba2+ + SO4 2− →

Ответ: 1345

27)К 140 г раствора соли добавили 160 г 6%-го раствора этой же соли и получили раствор с массовой долей растворенного вещества 10,2%. Вычислите массовую долю соли в исходном растворе (в %). Ответ запишите с точностью до целых.

Ответ: 10,08

28)Теплота образования оксида алюминия из простых веществ оставляет 1676 кДж/моль. Вычислите объем кислорода (при н. у.), вступивший в реакцию с алюминием, если в результате было получено 502,8 кДж тепла. Ответ запишите с точностью до сотых.

Ответ: 80

29)При растворении порции меди, загрязненной песком, в избытке концентрированной азотной кислоты выделилось 6,72 л (при н. у.) газа, а на дне колбы осело 2,4 г твердого остатка. Вычислите массовую долю меди в исходном образце. В ответ запишите целое число.

30)Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием желтого раствора. Запишите уравнение только одной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

31)Из предложенного перечня веществ выберите соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена с выделением резко пахнущего газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с использованием выбранных веществ.

32)Провели электролиз водного раствора сульфида натрия. Выделившийся на катоде газ пропустили над калием. Полученное твердое вещество растворили в воде, через образовавшийся нагретый раствор пропустили хлор. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

34)Цинковую пластинку поместили в 80 г раствора, содержащего 9,5% хлорида магния и хлорид
кадмия, выдержали до окончания реакции, а затем достали, высушили и взвесили. Масса полученной
пластинки оказалась равной 36 г. К раствору, оставшемуся после удаления пластинки, прилили 58,12
мл 20%-го раствора гидроксида натрия (ρ = 1,17 г/мл), при этом выпало 11,57 г осадка. Вычислите
массу исходной цинковой пластинки. 

35)Через водный раствор амина, содержащего разветвленный углеводородный радикал, пропустили углекислый газ. Полученная при этом соль А содержит по 39,67% углерода и кислорода, а также 9,09% водорода. На основании данных задачи:

• 1. Произведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу неизвестного амина. Указывайте единицы измерения искомых физических величин.
• 2. Составьте структурную формулу неизвестного амина, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
• 3. Напишите уравнение реакции получения соли А из при пропускании углекислого газа через раствор амина, используя структурную формулу вещества.

Другие тренировочные варианты ЕГЭ 2022 по химии 11 класс:

Тренировочные варианты ЕГЭ по химии 11 класс задания с ответами

Тренировочный вариант №1 в форме ЕГЭ 2022 по химии с ответами

ПОДЕЛИТЬСЯ МАТЕРИАЛОМ

Тренировочный вариант №3 ЕГЭ по химии Статград-2022 от 16 ноября 2021 года, вариант ХИ2110203 с ответами и решениями.

1. Какие из указанных элементов имеют в основном состоянии нечётное число неспаренных электронов? Запишите номера выбранных элементов в порядке возрастания.

2. Из указанного ряда выберите три элемента, принадлежащие одной группе Периодической системы. Расположите их в порядке увеличения
электроотрицательности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из указанного ряда выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +4. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых нет водородных связей. Запишите номера выбранных веществ в порядке возрастания.

1) C₂H₆

2) CH₃OH

3) H₂O₂

4) NH₃

5) SiH₄

5. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы:

А) амфотерного оксида; Б) основной соли; В) основания.

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

6. В двух пробирках находился свежеосаждённый гидроксид меди(II). В первую пробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую – раствор вещества Y. В обеих пробирках осадок полностью растворился, причём в первой пробирке образовался голубой раствор, а во второй – сине-фиолетовый. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) NaOH

2) H₂SO₄

3) NH₃

4) H₂S

5) NaHCO₃

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

7. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) H2 Б) SO2 В) HCl Г) BaCl2	1) Cl2, Na, Ag2O 2) H2SO4(разб.), Na2SO3, Pb(NO3)2 3) Ca(OH)2, O2, H2S 4) SiO2, FeS, Cu 5) CaCO3, CuO, NaOH

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих
веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) H3PO2 (нагревание) Б) H3PO2 + Cl2 + H2O В) PCl5 + H2O Г) P2O3 + H2O	1) H3PO3 2) H3PO4 3) PH3 + H3PO4 4) P + HCl 5) H3PO4 + HCl 6) P2O5 + HCl

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

9. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) I₂

2) HI

3) CuS

4) CuBr₂

5) Cu(OH)₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

10. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СТРУКТУРНАЯ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
	1) спирты 2) альдегиды 3) кетоны 4) простые эфиры

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, в составе которых есть хотя бы один третичный атом углерода. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

1) бензол

2) толуол

3) 2,2,4-триметилпентан

4) 2,2-диметилпентан

5) фенол

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, из которых в лаборатории в одну стадию можно получить пропен. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

1) C₂H₄

2) CH₃C≡CH

3) CH₃CH₂CH₂OH

4) CH₃CH(Cl)CH₂Cl

5) CH₃CCl₂CH₃

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых реагирует этиламин. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

1) Na

2) NaOH

3) HNO₂

4) H₂SO₄

5) NH₃

14. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ	ВЕЩЕСТВО Х
	1) CH3COONa 2) C2H5COONa 3) CH3(CH2)5CH3 4) 5) CH2=CHCH2CH3 6) CH2=CHCH=CH2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

15. Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который образуется при их взаимодействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) CH3CH(OH)CH3 + PCl5 Б) CH3CH=O + HOCH2CH2OH В) CH3CH2COOH + NaHCO3 Г) CH3COOH + LiAlH4

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

16. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

17. Из предложенного перечня выберите все реакции присоединения. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.
1) взаимодействие фенола с бромной водой
2) взаимодействие ацетилена с бромной водой
3) взаимодействие бензола с хлором на свету
4) взаимодействие ацетона с гидросульфитом натрия
5) взаимодействие гексана с бромом при нагревании

18. Из предложенного перечня выберите все реакции, скорость которых НЕ зависит от давления. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

1) 2Al + 6HCl(р-р) = 2AlCl₃ + 3H₂

2) 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

3) 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O

4) (NH₄)₂Cr₂O₇ = N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O

5) CaCO₃ + 2HNO₃(р-р) = Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

19.  Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и степенью окисления элемента-восстановителя: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ
А) CuS + O2 → CuO + SO2 Б) H2O2 → H2O + O2 В) NO2 + O2 + H2O → HNO3	1) –2 2) –1 3) 0 4) +4

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

20.  Установите соответствие между формулой вещества и продуктом(-ами) электролиза водного раствора этого вещества, образовавшим(и)ся на катоде: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ(Ы) НА КАТОДЕ
А) Ba(NO3)2 Б) CH3COOAg В) HCl	1) азот 2) водород 3) металл 4) углекислый газ

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих концентрацию 0.15 моль/л. Расположите эти вещества в порядке возрастания pH водного раствора. Запишите номера веществ в правильном порядке.

1) HClO

2) HClO₃

3) KClO

4) KClO₃

Запишите номера веществ в правильном порядке.

22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

C(тв.) + CO₂(г) ↔ 2CO(г) – Q,

и направлением смещения равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ	НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) нагревание Б) уменьшение общего давления В) введение катализатора Г) добавление угарного газа	1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

23. В реакторе постоянного объёма смешали оксид азота(II) и кислород. Быстро установилось равновесие:

2NO(г) + O₂(г) ↔ 2NO₂(г)

(Другие процессы в системе не протекают.) Используя данные таблицы, найдите исходную концентрацию NO (X) и равновесную концентрацию O₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,06 моль/л
2) 0,12 моль/л
3) 0,15 моль/л
4) 0,45 моль/л
5) 0,63 моль/л
6) 0,72 моль/л

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

24. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком реакции, протекающей между ними: к каждой позиции, обозначенной
буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) этанол и подкисленный раствор перманганата калия Б) этаналь и аммиачный раствор оксида серебра В) уксусная кислота и сульфид натрия Г) пропанол-2 и натрий	1) изменение цвета раствора 2) образование осадка 3) растворение осадка 4) выделение газа 5) видимые признаки реакции отсутствуют

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

25. Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО	ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ
А) гидроксид натрия Б) азотная кислота В) угарный газ	1) омыление жиров 2) синтез аммиака 3) органический синтез 4) производство удобрений

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень
точности. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно. При проведении расчётов для всех элементов, кроме
хлора, используйте значения относительных атомных масс, выраженные целыми числами (Ar(Cl) = 35,5).

26. При охлаждении 100 г 70 %-го раствора AgF выпал осадок и образовался насыщенный, 50 %-й раствор. Сколько граммов AgF выпало в осадок?
(Запишите число с точностью до целых.)

27. Реакция нейтрализации в водном растворе описывается термохимическим уравнением:

H⁺ (р-р) + OH⁻ (р-р) = H₂O(ж) + 56 кДж

При взаимодействии гидроксида бария с соляной кислотой выделилось 11,2 кДж теплоты. Сколько граммов хлорида бария образовалось?
(Запишите число с точностью до десятых.)

28. Водород смешали с избытком азота, ввели в реактор для синтеза аммиака и добавили катализатор. Выход аммиака составил 26,5 %. Во сколько раз масса образовавшегося аммиака больше исходной массы водорода? (Запишите число с точностью до десятых.)

Для записи ответов на задания 29–34 используйте чистый лист бумаги. Запишите сначала номер задания (29, 30 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: нитрат калия, дигидрофосфат кальция, медь, соляная кислота, сульфит натрия, фосфор. Допустимо использование водных растворов веществ и воды в качестве среды для протекания реакций.

29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с выделением газа. В ответе
запишите уравнение реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена, при этом не выделяются газы и не выпадают осадки. Запишите
молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31. К свежеприготовленному раствору хлорида железа(II) добавили раствор карбоната аммония. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили на
воздухе. Остаток разделили на две части: одну растворили в соляной кислоте, другую – в концентрированной азотной. В первом случае образовались две соли, во втором – одна. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических
веществ.

33. Газы, полученные при полном сжигании 11,4 сероуглерода, поглотили 16 %-м раствором гидроксида натрия, при этом прореагировало 75 % щёлочи.
Рассчитайте массу исходного раствора щёлочи и найдите массовые доли солей в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

34. Органическое вещество представляет собой жидкость с резким запахом. При сжигании 25,3 г этого вещества было получено 31,36 л углекислого газа,
4,48 л хлороводорода (объёмы измерены при н. у.) и 10,8 г воды. Установите молекулярную формулу вещества и определите его строение, если известно, что оно содержит бензольное кольцо, а при взаимодействии вещества с водным раствором гидроксида натрия образуется органическое соединение, не имеющее в своём составе атомов хлора. Напишите уравнение реакции данного вещества с бензолом (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).

05.11.2021

Третья тренировочная работа по химии от 11 октября 2021 года.

Работа составлена на основе демоверсии ФИПИ в 2022 году. В этом году ОЧЕНЬ МНОГО различных изменений, очень рекомендуем ознакомиться с ними отдельно и посмотреть демоверсию ЕГЭ 2022 по химии

• Демоверсия ЕГЭ 2022 по химии + изменения

Есть вопросы? Задавайте их в комментариях!

В формате PDF ниже вы найдете и скачаете весь вариант целиком. В конце варианта приведена таблица с правильными ответами и подробный разбор второй части теста (сложные задания).

Полный видеоразбор всего варианта №3

Некоторые задания из варианта №3 по химии

Задание 4

Из предложенного перечня выберите два вещества молекулярного строения в которых присутствует ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму.

1. пероксид водорода
2. угарный газ
3. азотная кислота
4. хлорид аммония
5. кислород

Задание 12

Из предложенного перечня выберите все вещества, которые взаимодействуют как с циклогексаном, так и с бензолом.

1. хлорэтан
2. хлор
3. азотная кислота
4. водород
5. кислород

Запишите номера выбранных ответов.

Смотреть в PDF:

Или прямо сейчас: cкачать в pdf файле.

ЕГЭ 2022. Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом. На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут).

В конце варианта приведены правильные ответы ко всем заданиям. Вы можете свериться с ними и найти у себя ошибки.

Скачать тренировочный вариант ЕГЭ: Скачать

Решать работу: Онлайн

Интересные задания

1. Определите, у атомов каких из указанных в ряду элементов разность между общим количеством электронов и внешними электронами является одинаковой. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые образуют бескислородные кислоты. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотных свойств этих кислот.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в составе образованных ими соединений с общей формулой H2ЭOx могут иметь одинаковую степень окисления.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества молекулярного строения в которых присутствует ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму.
1) пероксид водорода
2) угарный газ
3) азотная кислота
4) хлорид аммония
5) кислород

6. Раствор вещества Х разделили на две пробирки. В первую пробирку добавили гидроксид натрия, при этом наблюдали сначала образование осадка, который при дальнейшем добавлении гидроксида растворился. Во вторую добавили раствор вещества Y. При этом произошла химическая реакция, в результате которой образовался осадок и выделился газ. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) хлорид железа(III)
2) сульфид натрия
3) нитрат алюминия
4) хлорид кальция
5) бромид цинка

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются структурными изомерами.
1) пентин-1
2) цис-бутен-2
3) транс-бутен-2
4) изопрен
5) дивинил

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые взаимодействуют как с циклогексаном, так и с бензолом.
1) хлорэтан
2) хлор
3) азотная кислота
4) водород
5) кислород

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые вступают в реакцию гидролиза.
1) мальтоза
2) фруктоза
3) фенилаланин
4) глицилаланин
5) глюкоза

Вам будет интересно:

ЕГЭ по химии 11 класс 2022. Новый тренировочный вариант №2 — №210927 (задания и ответы)

---

* Олимпиады и конкурсы
* Готовые контрольные работы
* Работы СтатГрад
* Официальные ВПР

Поделиться:

Варианты ЕГЭ по химии 2022/2023

В этой категории
1195 заданий и
423 видео.

Тренировочная работа №3 статград ЕГЭ 2022 по химии 11 класс задания и ответы для вариантов ХИ2110301, ХИ2110302, ХИ2110303, ХИ2110304. Официальная дата проведения работы: 21.01.2022 (21 января 2022 год).

Скачать варианты ХИ2110301-ХИ2110302

Скачать варианты ХИ2110303-ХИ2110304

Все ответы (решения) и задания (без водяного знака)

Работа статград по химии состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом.

Тренировочные варианты статград ХИ2110301 и ХИ2110302 ЕГЭ 2022 по химии 11 класс:

Решать варианты ХИ2110303 и ХИ2110304:

Сложные задания и ответы с 1 варианта:

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) K, 2) Cl, 3) Li, 4) Be, 5) P Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1)У каких из указанных элементов ровно треть от общего числа электронов находится на внешнем уровне (в основном состоянии)? Запишите номера выбранных элементов в порядке возрастания.

Правильный ответ: 35

2)Из указанного ряда выберите три металла. Расположите их в порядке уменьшения радиуса атома. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Правильный ответ: 134

3)Из указанного ряда выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +3. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания.

Правильный ответ: 25

4)Сколько всего электронов участвуют в образовании химических связей в молекуле NH3 и в ионе NH4 +? Запишите два выбранных ответа в порядке возрастания. 1) 0 2) 2 3) 4 4) 6 5) 8

Правильный ответ: 45

5)Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) кислотного оксида; Б) щёлочи; В) двойной соли.

Правильный ответ: 264

6)В двух пробирках находился оксид меди(II). В первую пробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую – избыток концентрированного раствора вещества Y. В обеих пробирках осадок полностью растворился. В первой пробирке раствор приобрёл голубой цвет, а во второй – зелёный. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) NaOH 2) Na2CO3 3) HCl 4) AgNO3 5) H2SO4

Правильный ответ: 53

11)Из предложенного перечня выберите две пары изомеров. 1) пентан и циклопентан 2) гексан и 2,3-диметилбутан 3) фенол и бензиловый спирт 4) уксусная кислота и метилформиат 5) метиламин и диметиламин.

Правильный ответ: 24

12)Из предложенного перечня выберите все вещества, при гидролизе которых в кислой среде образуется уксусная кислота. 1) CH3CN 2) CH3OC2H5 3) CH3CHCl2 4) CH3C(O)Cl 5) CH3COOC2H5

Правильный ответ: 145

13)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не вступают в реакцию гидролиза. 1) глицилаланин 2) фенилаланин 3) целлюлоза 4) дезоксирибоза 5) трипальмитат глицерина

Правильный ответ: 24

17)Из предложенного перечня выберите все реакции элиминирования (отщепления). 1) нагревание пропанола с концентрированной серной кислотой 2) нагревание бензола с концентрированной серной кислотой 3) нагревание 1,2-дихлорэтана с магнием 4) взаимодействие 1,2-дихлорэтана со спиртовым раствором щёлочи 5) взаимодействие метилацетата с водным раствором щёлочи

Правильный ответ: 134

18)Укажите все факторы, от которых зависит скорость разложения пероксида водорода в водном растворе. 1) температура 2) объём раствора 3) давление кислорода над раствором 4) концентрация пероксида водорода 5) действие света на раствор

Правильный ответ: 145

21)Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих концентрацию 0.1 моль/л. Расположите эти вещества в порядке возрастания pH водного раствора. Запишите номера веществ в правильном порядке. 1) NH3 2) NH4Cl 3) KCl 4) KOH

Правильный ответ: 2314

23)В реакторе постоянного объёма смешали азот и водород в мольном соотношении 1:3. Смесь нагрели и добавили катализатор. Через некоторое время установилось равновесие: N2(г) + 3H2(г) ←→ 2NH3(г) Используя данные таблицы, найдите исходную концентрацию H2 (X) и равновесную концентрацию N2 (Y)

Правильный ответ: 62

26)Растворимость нитрата калия в воде при 60 о С составляет 110 г на 100 г воды. Сколько граммов нитрата калия содержится в 170 г насыщенного раствора при этой температуре? (Запишите число с точностью до целых.)

Правильный ответ: 89

27)Термохимическое уравнение сгорания ацетилена имеет вид: 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O(ж) + 2600 кДж. Сколько теплоты (в кДж) выделится при сжигании 5,6 л (н. у.) ацетилена? (Запишите число с точностью до целых.)

Правильный ответ: 325

28)Сколько литров аммиака (н. у.) потребуется для получения 90 г карбамида (NH2)2CO по реакции с углекислым газом, если выход продукта составляет 60 %? (Запишите число с точностью до целых.)

Правильный ответ: 112

29)Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: хлорид хрома(III), гидрокарбонат калия, пероксид водорода, гидроксид калия, сульфат аммония, магний. Допустимо использование водных растворов веществ и воды в качестве среды для протекания реакций. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, приводящая к изменению цвета раствора, но без образования осадка. В ответе запишите уравнение реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена, при этом выделяется газ, но не выпадает осадок. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31)Газ, полученный при действии концентрированной соляной кислоты на твёрдый перманганат калия, пропустили через горячий крепкий раствор карбоната калия, в процессе реакции из раствора выделялся газ. При охлаждении полученного раствора из него выделились кристаллы, которые отфильтровали и высушили на воздухе. Кристаллы нагрели с красным фосфором, а продукты реакции растворили в воде и получили раствор, имеющий кислую среду. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

33)Навеску сульфида железа(II) массой 14,08 г сожгли в атмосфере кислорода. Твёрдый остаток растворили в строго необходимом количестве 10%-й соляной кислоты, а в полученный раствор добавили порошок железа массой 20 г, нерастворившийся порошок отфильтровали. Рассчитайте массу полученного раствора и массовую долю соли в нем. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

34)Органическое вещество представляет собой летучую жидкость с характерным приятным запахом. При сжигании 11,1 г этого вещества было получено 10,08 л углекислого газа (н. у.) и 8,1 г воды. Установите молекулярную формулу вещества и определите его строение, если известно, что оно даёт реакцию «серебряного зеркала» и гидролизуется с образованием двух органических соединений. Напишите уравнение реакции вещества с аммиачным раствором оксида серебра (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).

Сложные задания и ответы с 2 варианта:

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) Ca, 2) O, 3) F, 4) Cr, 5) S Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1)У каких из указанных элементов число электронов на внешнем уровне (в основном состоянии) больше числа внутренних электронов? Запишите номера выбранных элементов в порядке возрастания.

Правильный ответ: 23

2)Из указанного ряда выберите три неметалла. Расположите их в порядке увеличения радиуса атома. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Правильный ответ: 325

3)Из указанного ряда выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +6. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания.

Правильный ответ: 45

4)Сколько всего электронов участвуют в образовании химических связей в молекуле H2O и в ионе H3O+? Запишите два выбранных ответа в порядке возрастания. 1) 0 2) 2 3) 4 4) 6 5) 8

Правильный ответ: 34

6)В двух колбах находился раствор карбоната калия. В первую колбу добавили раствор вещества Х, а во вторую – раствор вещества Y. В обеих колбах выпал осадок, но в первой колбе также выделился газ. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

Правильный ответ: 24

11)Из предложенного перечня выберите две пары изомеров. 1) бензол и гексадиин-1,5 2) уксусная кислота и метилацетат 3) гексен-2 и гексин-2 4) пиридин и анилин 5) пропиламин и триметиламин

Правильный ответ: 15

12)Из предложенного перечня выберите все вещества, при взаимодействии которых с водой в соответствующих условиях образуется уксусный альдегид. 1) C2H2 2) CH3CN 3) CH3CHCl2 4) CH3CCl3 5) CH3C(O)OCH=CH2

Правильный ответ: 135

13)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые вступают в реакцию гидролиза. 1) сахароза 2) тристеарат глицерина 3) рибоза 4) цистеин 5) олеиновая кислота

Правильный ответ: 12

17)Из предложенного перечня выберите все реакции замещения. 1) взаимодействие пропена с хлором при сильном нагревании 2) взаимодействие пропена с бромоводородом 3) взаимодействие толуола с азотной кислотой 4) взаимодействие водорода с бензолом 5) взаимодействие этанола с уксусной кислотой в присутствии серной кислоты

Правильный ответ: 135

18)Укажите все факторы, от которых зависит скорость реакции порошка диоксида марганца с концентрированной соляной кислотой. 1) давление хлора над раствором 2) форма реакционного сосуда 3) pH в растворе кислоты 4) степень измельчения порошка 5) температура

Правильный ответ: 345

21)Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих концентрацию 0.01 моль/л. Расположите эти вещества в порядке уменьшения pH водного раствора. Запишите номера веществ в правильном порядке. 1) MgCl2 2) Ca(OH)2 3) Ca(NO3)2 4) HClO4

Правильный ответ: 2314

26)В 115 г насыщенного при определённой температуре раствора карбоната калия содержится 62 г соли. Чему равна растворимость карбоната калия при этой температуре (в г соли на 100 г воды)? (Запишите число с точностью до целых.)

Правильный ответ: 117

27)Термохимическое уравнение сгорания этана имеет вид: 2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O(ж) + 3115 кДж. Сколько литров этана (н. у.) вступило в реакцию, если в результате выделилось 445 кДж теплоты? (Запишите число с точностью до десятых.)

Правильный ответ: 6,4

28)Из смеси 1 м3 угарного газа и 2 м3 водорода получен 1 кг метанола. Чему равен выход метанола (в %)? Объёмы газов даны при нормальных условиях. (Запишите число с точностью до целых.)

Правильный ответ: 70

29)Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: серная кислота, оксид магния, карбонат натрия, хлорид меди(I), аммиачная вода, ацетат свинца(II). Допустимо использование водных растворов веществ и воды в качестве среды для протекания реакций. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с выделением газа. В ответе запишите уравнение реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30)Из предложенного перечня выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с образованием осадка, но без выделения газа. В ответ запишите уравнение только одной из возможных реакций. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31)Белый фосфор подожгли на воздухе в условиях недостатка кислорода. Полученное твёрдое вещество растворили в воде. Раствор разделили на две части. К первой добавили подкисленный раствор перманганата калия и наблюдали обесцвечивание. Вторую часть раствора выпарили и полученное вещество сильно нагрели, при этом выделился газ. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

33)Навеску сульфида меди(II) массой 14,4 г сожгли в атмосфере кислорода. Твёрдый остаток растворили в строго необходимом количестве 10 %-й серной кислоты, а полученный раствор подвергли электролизу с инертным анодом, в результате чего на аноде выделилось 1,12 л газа (н. у.). Рассчитайте массу полученного после электролиза раствора и массовые доли веществ в нём. Примите Ar(Cu) = 64. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

34)Органическое вещество представляет собой нелетучую, высококипящую жидкость со слабым характерным запахом, с водой смешивается в любых соотношениях. Его используют в качестве антифриза при противогололёдной обработке самолётов. При сжигании 11,4 г этого вещества было получено 10,08 л углекислого газа (н. у.) и 10,8 г воды. Установите молекулярную формулу вещества и определите его строение, если известно, что оно реагирует с натрием, а при дегидратации под действием серной кислоты превращается в соединение, содержащее шестичленный цикл. Напишите уравнение дегидратации (в уравнении используйте структурные фформулы органических веществ).

Другие тренировочные пробные варианты ЕГЭ по химии 11 класс:

Варианты ХИ2110201-ХИ2110204 ЕГЭ 2022 статград по химии 11 класс задания и ответы

Статград работы по химии задания и ответы

Метки: ЕГЭ 2022заданияответыстатградтренировочная работахимия 11 класс

Пробный вариант ЕГЭ 2022 по химии №3 с ответами «ЕГЭ 100 БАЛЛОВ». Тренировочные варианты ЕГЭ 2022 по химии с ответами. ЕГЭ химия.

https://vk.com/ege100ballov

https://vk.com/chemistry_100

Примеры некоторых заданий из варианта

211011_Khimia_-_Probny_variant_3_s_resheniem

скачать

Смотрите также:

Пробный вариант ЕГЭ 2022 по химии №2 с ответами