Удельная теплоемкость аргона егэ

Спрятать решение

Таблица 2 36 Теплоемкость аргона Ср, кал моль-град [69]

    Смешали 1 моль аргона, взятого при Таг = 293 К, с 2 моль азота, взятого при Ты, = 323 К. Исходные давления компонентов и конечное давление смеси одинаковы. Вычислите температурную составляющую энтропию смешения. Теплоемкость аргона и азота == 20,8 Дж/(моль К), = 29,4 Дж/(моль К). [c.70]

    Удельные теплоемкости аргона Ср и Ly являются в шроком интервале температур постоянными. Значение Ср точно рассчитано по спектроскопическим измерениям с помощью уравнений квантовой механики и статистической термодинамики [Sj и равно 20,786 дж К моль . , [c.131]

Рис. 142. Теплоемкость аргона, адсорбированного углем. Пунктирная кривая — теплоемкость твердого аргона. С— теплоемкость при постоянном сОъеме Т — абсолютная температура.

    Удельная теплоемкость аргона Ср при 293 К и ЫО Па равна 522,7 Дж/(кг-К), а жидкого аргона при температурах 70, 75, 80, 85 и 100 К соответственно 731,6 783,5 829,6 838 и 1089 Дж/(кг-К) [4]. [c.15]

    Для получения водородного пламени используют обычные ацетиленовые горелки. Вместо окислителя подают инертный газ (аргон или азот), который всасывает и распыляет анализируемый раствор и одновременно является разбавителем водорода. Окислителем служит кислород, проникающий в пламя из окружающего воздуха путем диффузии. Поэтому такое пламя называют диффузионным. При использовании аргона в качестве газа-разбавителя получают большую чувствительность, так как из-за меньшей теплоемкости аргона температура пламени выше [22]. [c.35]

    Два наиболее важных результата, изложенные в статье, касались экспериментального определения соотношения теплоемкостей аргона и попыток химически связать аргон. В этом направлении было проведено много опытов, но без положительных результатов. Химическими веществами, которыми пробовали воздействовать на аргон в условиях непосредственного контакта при температурах вплоть до красного каления (или при пропускании искр), были кислород, водород, хлор, фосфор, сера, барий, натрий, каустическая сода, натриевая известь, витрат калия, перекись натрия, персульфаты натрия и кальция, царская водка, бромная вода, смесь перманганата калия и соляной кислоты, платиновая чернь. Исследователи заключили  [c.28]

    Браунер, профессор химии Богемского университета в Праге, заявил, что отношение теплоемкостей аргона — сильный аргумент в пользу его одноатомности, но не достаточный, чтобы исключить гипотезу о полимерном азоте типа N3, атомы в котором расположены настолько тесно, что ведут себя как один атом. Как последовательный [c.34]

    Определить число молей и среднюю теплоемкость аргона, на нагревание которого от 244 до 500° С затрачивается 23,88 ккал тепла, начальный и конечный объемы соответственно равны 5 и 50 л. [c.27]

    Коэффициенты в уравнении (1) для зависимости растворимости и кажущейся теплоемкости аргона от концентрации третьего компонента в водных растворах [c.147]

    Ковальчук Б.А. Экспериментальное исследование изохорной теплоемкости аргона в широкой области параметров состояния, включая критическую точку Дис.. .. канд. техн. наук. М., 1977. 107 с. [c.253]

    Эффективность разных инертных газов зависит от их тепловых характеристик — теплоемкости и теплопроводности. Чем больше теплоемкость при одной и той же теплопроводности, тем выше эффективность. Например, коэффициенты теплоемкости аргона и СО2 близки (0,45 10 и 0,38 10 Вт/(см К) соответственно), но теплопроводность СО2 значительно больше теплопроводности аргона (0,908 и 0,53 кДж/(кг К)), чем и объясняется большая эффективность применения СО2 в качестве инертного разбавителя. Некоторые вещества (в частности, галогенпроизводные органических соединений — хлористо-иодистый этил, хлорбромметан и др.) являются значительно более эффективными разбавителями, чем инертные газы. Гасящее влияние обусловлено прекращением химической реакции распространения пламени, а не поглощением тепла или разбавлением смеси. [c.266]

    Более надежные данные относительно удельной теплоемкости адсорбированного вещества получили Симон и Свайн[ ]. Они определяли теплоемкость аргона и водорода на угле при очень низких температурах. Преимущество работы при низких температурах заключается в том, что теплоемкость твердого адсорбента сильно снижается, а теплоемкость адсорбированного вещества остается относительно высокой. Опыты с водородом не привели к однозначным результатам, потому что они осложнялись одновременным орто-па/ а-превращением. Результаты опытов с аргоном оказались, насбсрот, вполне четкими. Они изображены на рис. 142. Теплоемкость адсорбента гораздо меньше теплоемкости твердого аргона, она составляет лишь 2 кал/град между 60 и 80°К. Поскольку каждая степень свободы поступательного движения увеличивает теплоемкость на Л/2 кал, Симон и Свайн делают вывод, что подобные результаты указывают на свободное перемещение адсорбированных атомов аргона по поверхности в двух измерениях. Кассель [ ] объясняет эти результаты иначе. Если движение адсорбированных атомов аргона ограничено перемещением в пределах двух измерений, то теплоемкость действительно составляла Я кал, но она должна оставаться постоянной до очень низких температур. Если движение представляет собой двухмерное колебание, то теплоемкость должна равняться 2R и уменьшаться с падением температуры подобно функции Дебая для двухмерного осциллятора. [c.571]

    Здесь сдг = 0,519 /с0ж //сг-грс0 — теплоемкость аргона (не зависит от температуры). [c.25]

    Теплоемкость аргона изучалась Мичелсом и др, [21 ], Диком [19], В табл. 2, 36 приведены данные, характеризующие зависимость молярной теплоемкости аргона от давления и температуры. [c.57]

Свойства аргона (газ) при различных температурах

В таблице представлены теплофизические свойства аргона в газообразном состоянии при нормальном атмосферном давлении в зависимости от температуры.

Свойства аргона в таблице указаны при температуре от 0 до 600 °С.

Как видно по данным таблицы, с ростом температуры значения таких свойств аргона, как плотность и число Прандтля снижаются, а теплопроводность, вязкость и температуропроводность, напротив, растут.

Например, при температуре 273К (0°С) теплопроводность аргона составляет величину 0,0165 Вт/(м·град), а при температуре 600°С теплопроводность аргона увеличивается до значения 0,0394 Вт/(м·град).

В таблице приведены следующие свойства газа:

• плотность аргона, кг/м³;
• удельная (массовая) теплоемкость, кДж/(кг·град);
• коэффициент теплопроводности, Вт/(м·град);
• динамическая вязкость, Па·с;
• температуропроводность, м²/с;
• кинематическая вязкость, м²/с;
• число Прандтля.

Примечание: Будьте внимательны! Теплопроводность газа в таблице указана в степени 10². Не забудьте разделить на 100!

Плотность аргона при различных температурах и давлениях

В таблице указаны значения плотности аргона в газообразном состоянии при различных температурах и давлениях.
Плотность аргона в таблице указана при температуре от -203 до 4727 °С и давлении от 0,01 до 1013 атмосфер.

По данным таблицы при давлении 507 атмосфер и температуре -173 °С газообразный аргон имеет максимальную плотность 1430 кг/м³.
Минимум плотности аргона достигается при разряжении 0,01 атм. и температуре 4727 °С (плотность составляет 0,00097 кг/м³).

Теплопроводность аргона при различных температурах

В таблице указаны значения теплопроводности аргона в газообразном состоянии при нормальном атмосферном давлении в зависимости от температуры.
Теплопроводность в таблице указана при температуре от 90 до 2000 К.

Из таблицы следует, что теплопроводность аргона в газообразном состоянии при нормальном атмосферном давлении (1 бар) с ростом температуры также растет и достигает при 2000 К значения 0,0667 Вт/(м·град).
Примечание: Будьте внимательны! Теплопроводность аргона указана в степени 10³. Не забудьте разделить на 1000!

Теплопроводность аргона в газообразном состоянии при высоких температурах

В таблице приведены значения теплопроводности аргона в газообразном состоянии при нормальном атмосферном давлении при высоких температурах.
Теплопроводность в таблице дана при температуре от 1500 до 5000 К (от 1227 до 4727 °С).

Из таблицы видно, что теплопроводность аргона при высоких температурах с ростом температуры также увеличивается и равна при 5000 К значению 0,131 Вт/(м·град).
Примечание: Будьте внимательны! Теплопроводность указана в степени 10³. Не забудьте разделить на 1000!

Теплопроводность аргона при различных температурах и давлениях

В таблице даны значения теплопроводности аргона в жидком и газообразном состояниях при различных температурах и давлениях.
Теплопроводность указана при температуре от 90 до 1400 К и давлении от 1 до 600 атмосфер.

По данным таблицы максимальная теплопроводность аргона достигается при давлении 600 бар и температуре 100 К (теплопроводность равна 0,14 Вт/(м·град)).
Примечание: Будьте внимательны! Теплопроводность указана в степени 10³. Не забудьте разделить на 1000!

Теплопроводность жидкого аргона на линии насыщения

В таблице представлены значения теплопроводности аргона в жидком состоянии на линии насыщения.
Теплопроводность аргона в таблице указана при температуре от 90 до 150 К.

Значение теплопроводности жидкого аргона на линии насыщения с повышением температуры снижается.
Примечание: Будьте внимательны! Теплопроводность в таблице указана в степени 10³. Не забудьте разделить на 1000!

Теплопроводность аргона при низких температурах и давлениях

В таблице представлены значения теплопроводности аргона в ионизированном состоянии при сверхнизкой температуре и давлении (разряжении)
Теплопроводность в таблице дана в размерности ккал/(м·час·град) при температуре от 2 до 30 К и разряжении до 0,0004 атмосферы.

По данным таблицы видно, что максимальная теплопроводность ионизированного аргона равна 3,76 ккал/(м·час·град).

Источники:
1. Варгафтик Н.Б. Справочник по теплофизическим свойствам газов и жидкостей.
2. Чиркин В.С. Теплофизические свойства материалов ядерной техники.

Уравнение Менделеева-Клапейрона. Графические задачи.

В этой статье приведены задачи, решая которые, мы научимся определять по графикам параметры состояния газа, и использовать найденные или известные параметры для отыскания неизвестных.

Задача  1. Моль аргона, имеющий температуру К в состоянии 1, последовательно переводят в состояние 3. Считая аргон идеальным газом, определите среднюю квадратичную  скорость его атомов в состоянии 3. г/моль.

Запишем формулу для среднеквадратичной скорости молекул:

Так как нас интересует скорость атомов в состоянии 3, то и температуру нам надо найти именно для этого состояния газа. Ну а массу атома мы определим, зная количество вещества:

Для определения температуры давайте напишем уравнения для состояний газа:

Разделим третье уравнение на первое:

Так как , , , , то

Следовательно,

Определяем скорость:

Ответ: м/с.

Задача 2.

На рТ-диаграмме изображен замкнутый процесс, который совершает некоторая масса кислорода. Известно, что максимальный объем, который занимал газ в этом процессе, дм. Определите массу газа и его объем в точке 1.

Напишем уравнение Менделева-Клапейрона для состояния газа:

Тогда объем равен:

Следовательно, объем будет максимален при минимальном давлении и максимальной температуре. На рисунке это точка 3.

Определим из этого уравнения недостающие для решения задачи данные:

Тогда объем газа в точке 1 равен:

А масса газа определится из выражения:

Ответ: дм; кг.

Задача 3.

Некоторая масса газа занимает объем при давлении и температуре ‚ равный . Затем газ при постоянном объеме нагревают до температуры ; после чего происходит расширение газа при постоянном давлении до объема . Из получившегося состояния газ возвращают в начальное ()‚ причем так, что во время этого процесса . Определите показатель степени .
Первый процесс протекает при постоянном объеме, то есть изохорно, следовательно, можно записать уравнение по закону Шарля:

Так как , то .

Затем расширение происходит по закону Гей-Люссака:

Так как , то

Далее процесс происходит по закону

Подставим известное давление и сократим известные величины:

Получили показательное уравнение:

Откуда .

Ответ: .