Устный экзамен по химии 8 класс билеты ответы

Пояснительная записка

к контрольно-измерительному
материалу по химии для проведения промежуточной аттестации обучающихся 8-х классов за 2017-2018 учебный год

                Контрольно-измерительные
материалы для проведения промежуточной аттестации по химии  в 8-х классах
представлены в форме билетов и  составлены с учетом Федерального
государственного стандарта основного общего образования, утвержденного приказом
Министерства образования и науки Российской Федерации от 17 декабря 2010 года №
1897 (зарегистрирован в Минюсте России 1 февраля 2011
г., регистрационный номер 19644).

            Билеты  разработаны на
основе рабочей программы по химии, которая является составной частью  «Образовательной
программы основного общего образования Муниципального бюджетного
общеобразовательного учреждения средняя общеобразовательная школа №4 г. Агрыз
Агрызского муниципального района  Республики Татарстан на 2013-2019 гг. (приказ
от 11.11.13  №139).

Вопросы и требования
к ответам ориентированы на базовые знания и умения учащихся. Ответы на все
вопросы билетов даются в устной форме.

Материал
состоит из 17 билетов по два вопроса в каждом, содержание которых охватывает
курс химии. Первый вопрос носит теоретический характер, второй вопрос —
практический. Билеты рассчитаны на комплексную проверку подготовки учащихся 8-х
классов в соответствии с требованиями образовательного стандарта.

Предлагаемые
билеты содержат  разные вопросы, каждый из которых позволяет проверить и оценить
определенные стороны подготовки учащихся. В билеты включаются также
практические задания для работы с лабораторным оборудованием.

Первые
вопросы направлены на проверку теоретических знаний,
что одновременно предполагает проверку умений их логично излагать, объяснять
проблемы, различать признаки, характерные особенности,  аргу­ментировать и иных
умений, предусмотренных требованиями к уровню подготовленности учащихся.

                 Вторые
вопросы даны в виде задач и опытов; находить,
извлекать и осмысливать информацию; систематизировать, анализировать полученные
данные.

Критерии
оценивания ответов обучающихся

Рекомендации
к оцениванию ответа на первый вопрос

Для
оценивания зна­ний учащихся целесообразно исходить из ряда критериев, определя­ющих
уровень овладения теоретическим материалом курса:

— Отметка
«5» выставляется при условии, если учащийся полно и правильно
изложил теоретический вопрос, привел собственные примеры, правильно
раскрывающие те или иные положения, сде­лал обоснованный вывод.

— Отметка
«4» выставляется при условии, если учащийся
(не допус­кая ошибок) правильно изложил теоретический вопрос, но недо­статочно
полно или допустил незначительные неточности, не иска­жающие суть понятий,
теоретических положений. Примеры, приведенные обучающимся, воспроизводили
изученный материал. На заданные уточняющие воп­росы ответы даны  правильно.

— Отметка
«3» выставляется при условии, если учащийся
смог с помощью дополнительных вопросов воспроизвести основные поло­жения темы,
но не сумел привести соответствующие примеры или аргументы, подтверждающие те
или иные положения.

—
Отметка «2» выставляется при условии,
если учащийся не рас­крыл теоретический вопрос, на заданные  вопросы не смог
дать удовлетворительный ответ.

Рекомендации к
оцениванию ответа на второй вопрос

Для
оценивания зна­ний и умений обучающихся применяются следующие критерии:

— Отметка «5» 
ставится при получении требуемого ответа на основе грамотного применения
соответствующих умений и теоретических знаний,  если учащийся
понял смысл текста (задачи), полно и правильно выполнил предложенные задания.

— Отметка «4» ставится, если при выполнении задания допущены незначительные
ошибки, обучающийся на заданные вопросы ответил правильно, проявил необходимый
уровень всех требующихся для выполнения заданий знаний и умений.

— Отметка «3» ставится, если обучающийся справляется с заданием лишь при помощи
учителя. При этом на поставленные вопросы не вполне ответил правильно и полно,
но подтвердил ответами понимание вопросов и продемонстрировал отдельные
требующи­еся для выполнения заданий знания и умения.

— Отметка «2» ставится, если обучающийся не смог выполнить задание даже при
помощи учителя. На заданные  вопросы ответил неудовлетворительно, не
продемонстрировал сформированность знаний и уме­ний, требующихся для выполнения
заданий.

Общая отметка по
ответу обучающегося  выводится как среднее арифметическое из отметок,
определяемых отдельно по каждому из двух вопросов билета.

Билет
1.

1.      Периодический
закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и
периоды периодической системы.

2.      Опыт.
Получение и собирание оксида углерода. Проведение реакций, подтверждающих его
характерные свойства.

Билет
2.

1.      Предмет химии. Вещества и их свойства. Чистые вещества и
смеси. Очистка смесей.

2.      Задача. Какое количество вещества (моль) воды получися, если
в реакцию с водородом вступило 8 г кислорода?

Билет
3.

1.      Атомы и
молекулы. Химический элемент.  Знаки химических элементов, химические формулы.
Закон постоянства состава.

2.      Опыт.
Получение и собирание кислорода. Доказательство наличия этого газа в сосуде.

Билет
4.

1.      Простые и
сложные неорганические вещества, их состав и классификация.

2.      Задача.
Вычислите массу сульфата бария, выпадающего в осадок при сливании растворов,
один из которых содержит 416 г хлорида бария, а второй – 200 г серной кислоты.

Билет
5.

1.      Классификация
химических реакций.

2.      Опыт.
Проведение реакций, подтверждающих качественный состав выданной соли (например,
хлорида меди (II).

Билет
6.

1.      Строение
молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и
неполярная), ионная, металлическая.

2.      Опыт.
Проведение реакций, характерных для кислот ( на примере  хлороводородной
кислоты).

Билет
7.

1.      Физические и химические явления. Признаки химических реакций.

2.      Опыт. Получение и собирание водорода. Доказательство наличие
этого газа в пробирке.

Билет
8.

1.      Понятие о
валентности и степени окисления. Составление формул соединений по валентности
(или степени окисления).

2.      Опыт.Выделение
чистой поваренной соли из  выданной смеси её с речным песком.

Билет
9.

1.      Строение
атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных
оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

2.      Задача.
Вычислите массовую долю натрия в сульфате натрия.

Билет
10.

1.      Вещества в
твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества.
Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

2.      Задача.
Какой объем  и какое количество вещества оксида углерода (IV)
образуется при разложении 50 г карбоната кальция?

Билет
11.

1.      Электролитическая
диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы.
Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.
Реакции ионного обмена.

2.      Задача.
Какое количество вещества меди образуется при восстановлении водородом 16 г
оксида меди (II)?

Билет
12.

1.      Окислительно-восстановительные
реакции. Окислитель и восстановитель.

2.      Задача. Какую
массу пермангата калия необъодимо разложить для для получения 3 моль кислорода.

Билет
13.

1.      Правила
работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила
безопасности.

2.      Задача.
Какая масса осадка карбоната кальция ыфделиться при сливании избытка раствора
карбоната натрия и раствора содержащего 0,1 моль гидроксида кальция.

Билет
14.

1.      Классификация
сложных веществ. Деление классов сложных веществ по группам, по разным
признакам.

2.      Определить
по формулам максимальную степень окисления азота: N2O, N2O3, N2O5, NO, NO2

Билет
15.

1.      Оксиды.
Классификация оксидов. Химические свойства.

2.      Опыт.
Распознвание кислоты и щелочи среди трех выданных веществ.

Билет
16.

1.      Основания.
Классификация оснований. Химические свойства.

2.      Задача. Какой 
объем кислорода и воздуха потребуется, чтобы сжечь 1,5 моль оксида углерода (II).

Билет
17.

1.      Соли.
Классификация солей. Химические свойства.

2.      Опыт.
Распознавание с помощью характерной реакции соли угольной кислоты среди
выданных солей.

Билеты по химии для 8 класса.

(по учебнику О.С.Габриелян)

Билет  1

1. Предмет химии. Вещества. Простые и сложные вещества.

2. Реакции разложения и соединения. Тепловой эффект этих реакций. Катализаторы.

Билет  2

1. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.

2. Реакции замещения. Ряд активности металлов.

Билет  

1. Строение периодической системы элементов Д.И.Менделеева.

2. Реакции обмена. Условия протекания реакций обмена до конца.

Билет  4

1. Элементы. Знаки химических элементов.

2. Типы химических реакций на примере химических свойств воды.

Билет  

1. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.

2. Растворы. Растворимость веществ в воде. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Кристаллогидраты.

Билет  

1.Атомы. Строение атома. Состав ядра. Строение электронных слоев.

2. Вещества электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Билет  

1. Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.

2. Кислоты, соли, основания с точки зрения электролитической диссоциации. Ступенчатая диссоциация.

Билет   8

1. Строение электронных оболочек атомов.

2. Реакции ионного обмена. Полное ионное и сокращенное ионное уравнения.

Билет   9

1. Ионная химическая связь.

2. Кислоты. Типичные реакции кислот с точки зрения электролитической диссоциации.

Билет   10

1. Ковалентная полярная и неполярная химическая связь. Электроотрицательность.

2.Щелочи. Типичные реакции щелочей с точки зрения электролитической диссоциации.

Билет   11

1. Металлы. . Нахождение в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Кристаллическая решетка и физические свойства металлов. Металлическая химическая связь.

2. Нерастворимые основания. Типичные реакции нерастворимых оснований.

Билет  12

1.Простые вещества неметаллы. Нахождение в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Аллотропия. Аллотропные видоизменения углерода и кислорода.

2.Соли. Типичные реакции солей с точки зрения электролитической диссоциации.

Билет  

1. Количество вещества. Моль. Молярная масса.

2. Основные оксиды. Типичные реакции основных оксидов.

Билет  

1. Молярный объём газов.

2. . Кислотные оксиды. Типичные реакции кислотных оксидов.

Билет  

1. Степень окисления. Определение степени окисления элементов по формуле. Составление формул бинарных соединений по степени окисления элементов.

2. Генетическая связь между классами веществ. Генетический ряд металлов.

Билет  

1. Оксиды. Составление формул оксидов. Получение. Классификация.

2. . Изменение свойств элементов в периоде и в главной подгруппе таблицы Д.И.Менделеева ( заряд ядра, число электронных слоёв, число электронов на внешнем слое, радиус атома, окислительные и восстановительные свойства, высшая положительная степень окисления, низшая степень окисления, металлические свойства простого вещества, неметаллические свойства простого вещества, основные и кислотные свойства оксидов и гидроксидов).

Билет  

1. Основания. Составление формул. Классификация.

2. Окислительно-восстановительные реакции (на примере реакции кислоты с металлом).

Билет  

1 Физические явления в химии: дистилляция, фильтрование, кристаллизация, сублимация, отстаивание, центрифугирование. Привести примеры их использования.

2. Окислительно-восстановительные реакции (на примере реакции соли с металлом).

Билет  

1. Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решеток. Закон постоянства состава вещества.

2. Соли. Составление формул. Классификация

1. Билет  

1. Чистые вещества и смеси. Примеры жидких и газообразных смесей. Способы разделения смесей и очистки веществ.

 2. Реакции горения. Экзотермические и эндотермические реакции. Привести примеры.

Билет  

1. Химические реакции. Признаки. Условия прохождения.

2. Кислоты. Составление формул. Классификация.

Билет  

1. Классификация неорганических веществ.

2. Приведите характеристику элемента № 19 на основании его положения в периодической таблице и строения атома.

Билет  

1. Характеристика элемента, исходя из положения в периодической таблице.

2. Генетическая связь между классами веществ. Генетический ряд неметаллов.

Билет  

1. Приведите характеристику элемента № 16 на основании его положения в периодической таблице и строения атома.

2. Уравнения химических реакций. Закон сохранения массы веществ. Расстановка коэффициентов.

Третье заданье задача.

ЗАДАЧА № 19

 По химическому уравнению определите массу кислорода, вступившего в реакцию горения фосфора, если получено 71 г оксида фосфора (V).

ЗАДАЧА № 20

Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 980 г 5%-го раствора  сульфата меди (II) с необходимым количеством гидроксида натрия?

ЗАДАЧА № 21

1. Какой объём кислорода (при н.у.) потребуется для сжигания 250 м3 метана СН4?

ЗАДАЧА № 22

Записать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

  S→ SO2 →   H2SO3  →  Na2SO3  →    SO2

ЗАДАЧА № 23

Эксперимент. Предложите способ разделения смеси поваренной соли и речного песка. Проведите разделение.

ЗАДАЧА № 24

Вычислите теплоту, выделяющуюся при сгорании 1 кг угля, если термохимическое уравнение реакции имеет вид: C + O2 = CO2 + 401 кДж

Билеты по химии 8 класс

Автор: Г.Е Рудзитис

Учитель: Дерюгина О.Ю.

Билет №1.

1. Предмет химии. Вещества и их свойства. 2. Продемонстрировать химические свойства гидроксида калия. Билет №2. 1. Оксиды: классификация и свойства. 2. Определить относительную молекулярную массу азотной кислоты и сульфата алюминия.
Билет №3. 1. Соли: классификация и свойства. 2. Найти массу для: а) 1,2 моль азотной кислоты. б) 4,8 моль гидроксида калия

Билет №4. 1. Состав атома и атомного ядра. Изотопы. 2. Написать уравнения реакций разложения при нагревании: 1) гидроксида железа (III), 2) карбоната кальция, 3) гидроксида меди (II). Доказать опытным путем.

Билет №5. 1. Кислоты, классификация и свойства. 2. Найти массу: а) 0,75 моль азота; б) 1,45 моль глюкозы C₆H₁₂O₆.
Билет №6. 1. Типы химических связей: ионная, ковалентная (полярная и неполярная), металлическая. Примеры. 2. Какое количество вещества соответствует 9,8 г H₃PO₄? Билет №7. 1. Признаки химических реакций (Привести примеры). Реакции экзо – и эндотермические. 2. Написать строение электронных оболочек первых 20 химических элементов.
Билет №8. 1. Твердые вещества: аморфные и кристаллические. Кристаллические решётки. 2. Определить относительную молекулярную массу серной кислоты, гидроксида алюминия.
Билет №9. 1.   Явления физические и химические. Привести примеры.

2. Составить химические формулы кислот, соответствующих следующим оксидам: P₂O₅ , SO₂,CO₂.
Билет №10. 1. Количество вещества. Моль. Молярная масса. 2. Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии соляной кислоты с 540 г алюминия? Какое количество вещества соли при этом получается?
Билет №11. 1. Основания, классификация и свойства. 2. Какой объем займут при н.у. 17 г сероводорода? Билет №12. 1. Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Свойства кислорода. 2.Определите степень окисления марганца в соединениях: K₂MnO₄, KMnO₄ ?
Билет №13. 1. Типы химических реакций: разложение, соединение, замещение, обмен. Примеры. 2. Продемонстрировать химические свойства гидроксида натрия.
Билет №14. 1. Валентность. Определение валентности атомов в соединениях. 2. Какое количество вещества соответствует 750г сернистой кислоты?
Билет №15. 1. Массовая доля растворенного вещества в растворе. 2. Сколько неспаренных электронов имеют атомы серы, хлора? Запишите схему образования связи для молекул серы и хлора.
Билет №16. 1. Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций. 2. Осуществить цепочку превращений:: Li Li₂O LiOH Li₂NO₃.
Билет №17. 1. Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций. 2. Записать формулу сахара, если известно, что в состав его молекулы входят двенадцать атомов углерода, двадцать два атома водорода и одиннадцать атомов кислорода. Найти его относительную молекулярную массу.
Билет №18. 1. Вода — растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. 2. Какова масса оксида железа (III) – Fe₂O₃, взятого количеством 0,25 моль?

Билет №19. 1. Водород, его общая характеристика. Свойства водорода. 2. Определить валентность элементов по формулам их соединений: CuO, SO₃, Fe₂O₃, K₂СО₃, Н₂СО₃, KOH. Назвать все вещества. Билет №20. 1. Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе.

2. Продемонстрировать химические свойства соляной кислоты. Билет №21. 1. Степень окисления. Определение степени окисления атома в соединении. 2. Какова масса оксида железа (III) – Fe₂O₃, взятого количеством 0,25 моль? Билет №22. 1. Значение химии в народном хозяйстве и жизни человека. 2. Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии соляной кислоты с 540 г алюминия? Какое количество вещества соли при этом получается?

Государственное автономное общеобразовательное учреждение

Новосибирской области

«Школа-интернат с углубленным изучением предметов спортивного профиля»

(ГАОУ НСО школа-интернат)

Билеты

для проведения устного экзамена

по химии 8 класс

г. Новосибирск

2015

Пояснительная записка

Экзаменационные билеты по химии составлены с учетом требований следующих документов:

1.Федеральный компонент государственного стандарта общего образования. Химия: Основное общее образование

2. Федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы.

В соответствии с обязательным минимумом содержания основного общего образования экзаменационные билеты ориентированы на проверку усвоения содержания ведущих разделов (тем) курса химии 8 класса. К числу таких разделов относятся: периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, строение атома; химическая связь и строение вещества; классы неорганических соединений, их свойства; химическая реакция: классификация реакций и закономерности их протекания, электролитическая диссоциация веществ в водных растворах; методы познания веществ и химических явлений.

Объем содержания, проверяемый билетами, соотнесен с объемом учебного времени, отводимого на изучение химии в основной школе базисным учебным планом – 2 часа в неделю.

Это позволило определить 26 билетов. Каждый билет включает один теоретический вопрос и одно практическое задание в виде задачи.

Теоретические вопросы билетов ориентированы на проверку следующих знаний и умений.

Требования к уровню подготовки учащихся 8 класса В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов, или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

Для подготовки к ответу требуется 20-30 минут.

Критерии оценивания

Ответ выпускника на каждый вопрос по пятибалльной шкале. Общая оценка выводится на основе оценок, полученных по каждому из двух вопросов билета. При оценивании ответа можно руководствоваться следующими критериями.

Отметка «5» ставится, если:

• Содержание ответа на первый вопрос представляет собой связанный рассказ, в котором используются все необходимые понятия по данной теме, раскрывается сущность описываемых явлений и процессов; рассказ сопровождается правильной записью химических формул и уравнений; степень раскрытия понятий соответствует требованиям государственного образовательного стандарта; в ответе отсутствуют химические ошибки;

• Содержание ответа на второй вопрос включает план решения расчетной задачи, записи формул и названий веществ, участвующих в реакции, уравнений химических реакций и условий их протекания, а также результата решения расчетной задачи.

Отметка «4» ставится в случае правильного, но неполного ответа на первый вопрос, если в нем:

• Отсутствуют некоторые несущественные элементы содержания;

• Присутствуют все понятия, составляющие основу содержания темы, но при их раскрытии допущены неточности или незначительные ошибки, которые свидетельствуют о недостаточном уровне овладения отдельными умениями (ошибки при составлении химических формул и уравнений, выделении признаков классификации при определении химических свойств веществ различных классов)

При ответе на второй вопрос использован правильный алгоритм выполнения задания, но при этом допущены незначительные погрешности при вычислениях, которые не повлияли на результат.

Отметка «3» ставится если:

• В ответе на первый вопрос отсутствуют некоторые понятия, которые необходимы для раскрытия сущности описываемого явления или процесса, нарушается логика изложения материала;

• При решении расчетной задачи допущены существенные ошибки, что привело к неверному результату.

Отметка «2» ставится, если:

• В ответе на первый вопрос практически отсутствуют понятия, которые необходимы для раскрытия содержания темы, а излагаются лишь отдельные его аспекты;

• Не решена расчетная задача

Билеты для переводного экзамена по химии

для учащихся 8 класса 2015-2016 учебный год.

Билет № 1
1. Предмет химия. Роль химии в жизни человека.

2. Задача: Расчет по химическому уравнению (расчет массы, объема или числа частиц вещества 1 по известной массе, объему или числу частиц вещества 2 )

Билет № 2

1. Химические элементы. Формы существования химических элементов. Химическая символика: химические символы, формулы и уравнения реакций, информация, которая заключена в них.

Билет № 3

1.Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет Мr сложного вещества. Качественный и количественный состав вещества.

2.Задача: Расчет по химическому уравнению (расчет массы, объема или числа частиц вещества 1 по известной массе, объему или числу частиц вещества 2 )

Билет № 5
1.Химические явления. Условия и признаки протекания химических реакций.

2. Осуществите цепочку превращений.

Билет № 6

1.Классификация химических реакций по различным признакам (агрегатному состоянию веществ, тепловому эффекту, использованию катализатора, направление протекания). 2.Задача: 2. Расчет по химическому уравнению (расчет массы, объема или числа частиц вещества 1 по известной массе, объему или числу частиц вещества 2)

Билет № 7

1.Реакции соединения, разложения, замещения и обмена.

Билет № 8 
1. Основные сведения о строении атомов. Строение атомного ядра. Изотопы.

2. Задача: Расчет по химической формуле (определение массовой доли элементов по формуле, определение формулы по заданным массовым долям атомов химических элементов)

Билет № 9
1. Строение электронных оболочек атомов первых двадцати химических элементов. Завершенные и незавершенные энергетические уровни атомов химических элементов.

Билет № 10
1.Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов в соединениях. Определение степени окисления в предложенных веществах.

2. Осуществите цепочку превращений.

Билет № 11
1. Структура Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Общие закономерности в изменении свойств химических элементов в периодах (малых) и группах, их объяснение на основе строения атомов.

2.Задача: Расчет по химическому уравнению (расчет массы, объема или числа частиц вещества 1 по известной массе, объему или числу частиц вещества 2 )

Билет № 12
1.Виды химических связей: ионная, ковалентная (полярная и неполярная), металлическая.

Билет № 14
1. Классификация простых веществ. Сравнение свойств простых веществ: металлов и неметаллов.

2.Задача: Расчет по химическому уравнению (расчет массы, объема или числа частиц вещества 1 по известной массе, объему или числу частиц вещества 2 )

Билет № 15

1. Аллотропия как способность химических элементов существовать в виде нескольких простых веществ, ее причины.

Билет № 16
1.Классификация сложных веществ. Основные представители классов сложных веществ, их применение.
2.Осуществить цепочку превращений.

Билет № 17
1. Вода: ее состав, физические свойства. Химические свойства воды: разложение, отношение к натрию, оксидам кальция, оксиду серы (IV). Основные загрязнители природной воды.

2.Задача: Расчет по химическому уравнению (расчет массы, объема или числа частиц вещества 1 по известной массе, объему или числу частиц вещества 2 )

Билет № 18

Билет № 19

1. Основные классы неорганических соединений с точки зрения ТЭД.

2. Осуществить цепочку превращений.

Билет № 20

Билет № 21
1. Основания в свете представлений об электролитической диссоциации, их классификация и общие химические свойства.

2. Осуществить цепочку превращения.

Билет № 22

1.Оксиды: их состав и классификация. Химические свойства основных и кислотных оксидов.

Билет № 23
1.Соли, их классификации, химические свойства средних солей, способы получения.

2.Задача: Расчет по химическому уравнению (расчет массы, объема или числа частиц вещества 1 по известной массе, объему или числу частиц вещества 2)

Билет № 24
1. Генетическая связь между классами веществ. Генетические ряды металла и неметалла.

2. Задача: Расчет по химической формуле (определение массовой доли элементов по формуле, определение формулы по заданным массовым долям атомов химических элементов)

Билет № 25

1.Окислительно-восстановительные реакции. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса в предложенном уравнении.

Билет № 26

1.Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории и кабинетах.

2.Задача: Расчет по химическому уравнению (расчет массы, объема или числа частиц вещества 1 по известной массе, объему или числу частиц вещества 2)

Билеты по химии для 8 класса.

(по учебнику О.С.Габриелян)

Билет 1

1. Предмет химии. Вещества. Простые и сложные вещества.

2. Реакции разложения и соединения. Тепловой эффект этих реакций. Катализаторы.

Билет 2

1. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.

2. Реакции замещения. Ряд активности металлов.

Билет

1. Строение периодической системы элементов Д.И.Менделеева.

2. Реакции обмена. Условия протекания реакций обмена до конца.

Билет 4

1. Элементы. Знаки химических элементов.

2. Типы химических реакций на примере химических свойств воды.

Билет

1. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.

2. Растворы. Растворимость веществ в воде. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Кристаллогидраты.

Билет

1.Атомы. Строение атома. Состав ядра. Строение электронных слоев.

2. Вещества электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Билет

1. Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.

2. Кислоты, соли, основания с точки зрения электролитической диссоциации. Ступенчатая диссоциация.

Билет 8

1. Строение электронных оболочек атомов.

2. Реакции ионного обмена. Полное ионное и сокращенное ионное уравнения.

Билет 9

1. Ионная химическая связь.

2. Кислоты. Типичные реакции кислот с точки зрения электролитической диссоциации.

Билет 10

1. Ковалентная полярная и неполярная химическая связь. Электроотрицательность.

2.Щелочи. Типичные реакции щелочей с точки зрения электролитической диссоциации.

Билет 11

1. Металлы. . Нахождение в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Кристаллическая решетка и физические свойства металлов. Металлическая химическая связь.

2. Нерастворимые основания. Типичные реакции нерастворимых оснований.

Билет 12

1.Простые вещества неметаллы. Нахождение в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Аллотропия. Аллотропные видоизменения углерода и кислорода.

2.Соли. Типичные реакции солей с точки зрения электролитической диссоциации.

Билет

1. Количество вещества. Моль. Молярная масса.

2. Основные оксиды. Типичные реакции основных оксидов.

Билет

1. Молярный объём газов.

2. . Кислотные оксиды. Типичные реакции кислотных оксидов.

Билет

1. Степень окисления. Определение степени окисления элементов по формуле. Составление формул бинарных соединений по степени окисления элементов.

2. Генетическая связь между классами веществ. Генетический ряд металлов.

Билет

1. Оксиды. Составление формул оксидов. Получение. Классификация.

2. . Изменение свойств элементов в периоде и в главной подгруппе таблицы Д.И.Менделеева ( заряд ядра, число электронных слоёв, число электронов на внешнем слое, радиус атома, окислительные и восстановительные свойства, высшая положительная степень окисления, низшая степень окисления, металлические свойства простого вещества, неметаллические свойства простого вещества, основные и кислотные свойства оксидов и гидроксидов).

Билет

1. Основания. Составление формул. Классификация.

2. Окислительно-восстановительные реакции (на примере реакции кислоты с металлом).

Билет

1 Физические явления в химии: дистилляция, фильтрование, кристаллизация, сублимация, отстаивание, центрифугирование. Привести примеры их использования.

2. Окислительно-восстановительные реакции (на примере реакции соли с металлом).

Билет

1. Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решеток. Закон постоянства состава вещества.

2. Соли. Составление формул. Классификация

1. Билет

1. Чистые вещества и смеси. Примеры жидких и газообразных смесей. Способы разделения смесей и очистки веществ.

2. Реакции горения. Экзотермические и эндотермические реакции. Привести примеры.

Билет

1. Химические реакции. Признаки. Условия прохождения.

2. Кислоты. Составление формул. Классификация.

Билет

1. Классификация неорганических веществ.

2. Приведите характеристику элемента № 19 на основании его положения в периодической таблице и строения атома.

Билет

1. Характеристика элемента, исходя из положения в периодической таблице.

2. Генетическая связь между классами веществ. Генетический ряд неметаллов.

Билет

1. Приведите характеристику элемента № 16 на основании его положения в периодической таблице и строения атома.

2. Уравнения химических реакций. Закон сохранения массы веществ. Расстановка коэффициентов.

Третье заданье задача.

ЗАДАЧА № 19

По химическому уравнению определите массу кислорода, вступившего в реакцию горения фосфора, если получено 71 г оксида фосфора (V).

ЗАДАЧА № 20

Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 980 г 5%-го раствора сульфата меди (II) с необходимым количеством гидроксида натрия?

ЗАДАЧА № 21

1. Какой объём кислорода (при н.у.) потребуется для сжигания 250 м³ метана СН₄?

ЗАДАЧА № 22

Записать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

S→ SO₂ → H₂SO₃ → Na₂SO₃ → SO₂

ЗАДАЧА № 23

Эксперимент. Предложите способ разделения смеси поваренной соли и речного песка. Проведите разделение.

ЗАДАЧА № 24

Вычислите теплоту, выделяющуюся при сгорании 1 кг угля, если термохимическое уравнение реакции имеет вид: C + O₂ = CO₂ + 401 кДж

5

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

Куйбышевского района

«Средняя общеобразовательная школа № 4»

Билеты

для промежуточной аттестации

по химии

8 класс

Лукьянова Елена Алексеевна

учитель химии

(в соответствии занимаемой должности),

биологии и географии

г. Куйбышев

2017 г.

Пояснительная записка к билетам по промежуточной аттестации

(химия 8 класс)

В результате изучения химии в 8 классе ученик должен:

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; строение и химические свойства изученных органических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической); роль химии в формировании современной естественнонаучной картины мира, в практической деятельности людей и самого ученика

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.

Специальные умения, навыки и способы деятельности по учебному предмету «Химия», 8 класс:

Учащиеся должны знать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций;

основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянство состава, периодический закон.

Должны уметь:

называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядного) номера химического элемента, номер

группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева: закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных групп;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соотношениях;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева, уравнения химических реакций;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количества вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

Билеты для промежуточной аттестации по химии, 8 класс

Билет 1

1)Предмет химии. Тела и вещества

2)Назовите 10 физических тел и 10 химических веществ.

Билет 2

1)Химические формулы. Относительная молекулярная масса вещества.

2)Определите молекулярную массу вещества карбонат кальция

Билет 3

1)Массовая доля элемента в веществе.

2)Определите, какова массовая доля элемента Са в карбонате кальция.

Билет 4

1)Валентность

2)Атомы, каких элементов имеют постоянные валентности? Назовите их.

Билет 5

1)Составление химических формул по валентности

2)Составьте химические формулы оксидов железа (II) и железа (III)

Билет 6

1)Количество вещества. Моль – единица количества вещества.

2)Определите количество вещества, которое соответствует 1 молекуле воды?

Билет 7

1)Молярная масса. Молярный объем газа. Закон Авогадро

2)Определите массу и объем углекислого газа количеством вещества в 2 моль?

Билет 8

1)Растворы

2)Определите массовую долю 15 г соли в растворе массой 300 г?

Билет 9

1)Химические реакции. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

2)Что надо сделать, чтобы выполнялся закон сохранения массы вещества в уравнении горения магния?

Билет 10

1)Оксиды

2)Приведите примеры образования 5 кислотных и 5 основных оксидов.

Билет 11

1) Соляная кислота.

2)Определите массу фосфорной кислоты, образующейся при взаимодействии 36 г воды с оксидом фосфора (V).

Билет 12

1)Кислоты. Свойства кислот.

2)Напишите образование 5 солей, которые может образовывать серная кислота?

Билет 13

1)Основания. Свойства оснований.

2)Напишите образование 5 солей, которые может образовывать гидроксид натрия?

Билет 14

1) Водород.

2)Определите массу оксида кальция и объем углекислого газа, которые потребуются для образования 25 г карбоната кальция?

Билет 15

1)Амфотерность. Амфотерные основания.

2)Определите массу оксида алюминия, получающегося при термическом разложении 78 г гидроксида алюминия?

Билет 16

1)Классификация веществ

2) Массовая доля элемента Са в фосфиде кальция составляет 66%. Определите молекулярную формулу фосфида кальция?

Билет 17

1)Типы химических реакций

2)Напишите уравнение реакции взаимодействия основания с кислотой и укажите тип этой химической реакции?

Билет 18

1) Кислород

2)Какой объем водорода выделится при взаимодействии 2,3 г Na с водой?

Билет 19

1)Галогены

2)Определите массу и объем хлора, которые потребуются для образования

Билет 20

1) Периодический закон Д.И. Менделеева

2)Рассчитайте массу одной молекулы воды? Можно ли вскипятить 1 молекулу воды? А две?