Вариант 1 пробный единый государственный экзамен по химии

Пробный тренировочный вариант №1 по химии 11 класс в новом формате ЕГЭ 2023 года задания с ответами и решением в формате реального экзамена ЕГЭ 2023 из открытого банка тренировочных вариантов ФИПИ по новой демоверсии.

Скачать вариант и ответы

ЕГЭ 2023 по химии тренировочный вариант №1 с ответами

егэ2023-химия-тренировочный-вариант1-ответы

Задания ЕГЭ по химии с ответами

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1) Al 2) Cr 3) Se 4) Na 5) Br

1)Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое (ненулевое) количество неспаренных p-электронов.

Ответ

2)Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их электроотрицательности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ

3)Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в сложных веществах проявляют постоянную степень окисления

Ответ

4)Из предложенного перечня веществ выберите два вещества с атомной кристаллической решеткой.

  • 1) карбид кремния
  • 2) цинк
  • 3) силан
  • 4) кристаллическая сера
  • 5) графит

Ответ

5)Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите: А) кислотный оксид, Б) кислоту, В) амфотерный гидроксид

егэ 2023 по химии вариант 1

Запишите в таблицу номер ячейки, в которой расположено вещество.

Ответ

6)К одной из пробирок, содержащих раствор иодида бария, добавили раствор соли Х, а к другой – раствор кислоты Y. В результате в первой пробирке наблюдалось выпадение яркожелтого осадка, а во второй – выпадение белого осадка. Определите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  • 1) нитрат свинца
  • 2) карбонат натрия
  • 3) кремниевая кислота
  • 4) уксусная кислота
  • 5) серная кислота

Ответ

11)Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых содержится хотя бы один атом углерода, находящийся в состоянии sp2-гибридизации.

  • 1) ацетилен
  • 2) ацетон
  • 3) циклогексан
  • 4) метанол
  • 5) пентен-2

Ответ

12)Выберите все вещества, которые взаимодействуют с бромной водой.

  • 1) фенол
  • 2) бензол
  • 3) глицерин
  • 4) 3,3,3-трибромпропен
  • 5) олеиновая кислота

Ответ

13)Выберите два вещества, которые вступают в реакцию гидролиза.

  • 1) рибоза
  • 2) целлюлоза
  • 3) фенилаланин
  • 4) глицилглицин
  • 5) метиламин

Ответ

17)Из предложенного перечня выберите все реакции, которые одновременно являются обратимыми и эндотермическими.

  • 1) разложение оксида азота (II) на простые вещества
  • 2) термолиз хлората калия
  • 3) синтез аммиака из простых веществ
  • 4) дегидрирование этана
  • 5) гидролиз карбоната калия

Ответ

18)Из предложенного перечня выберите все верные утверждения о скорости реакции, протекающей между серной кислотой и железом:

  • 1) если при 20°С концентрацию кислоты понизить с 98% до 20%, то реакция ускорится
  • 2) давление не влияет на скорость этой реакции
  • 3) если температуру повысить, то скорость реакции уменьшится
  • 4) добавление индикатора позволит существенно понизить скорость реакции
  • 5) если концентрацию кислоты повысить с 5% до 10%, то реакция ускорится

Ответ

23)В реактор постоянного объема поместили пары иода и водород. В результате протекания обратимой химической реакции I2 (г) + H2 (г) ⇆ 2HI (г) в системе установилось химическое равновесие. Исходная концентрация водорода была равна 10 моль/л, а равновесные концентрации иода и иодоводорода оказались равны 7 и 2 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию водорода (X) и исходную концентрацию иода (Y). Выберите из списка номера правильных ответов:

  • 1) 1 моль/л
  • 2) 2 моль/л
  • 3) 5 моль/л
  • 4) 6 моль/л
  • 5) 8 моль/л
  • 6) 9 моль/л

Ответ

26)Вычислите массу серы (в г), которую необходимо добавить к 600 мл сероуглерода (ρ = 1,26 г/мл), чтобы получить ее 20%-ный раствор. Ответ запишите с точностью до целых.

Ответ

27)В результате реакции, термохимическое уравнение которой: 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(ж) + 572кДж образовалось 66,6 г воды. Вычислите количество выделившейся при этом теплоты (в кДж). Ответ запишите с точностью до десятых.

Ответ

28)При термическом разложении образца калиевой селитры (KNO3), загрязненной
хлоридом натрия, выделилось 5,92 г кислорода. Вычислите массовую долю примесей в
данном образце, если масса твердого остатка после окончания разложения оказалась равна
36,08 г. Ответ округлите до целых.

Ответ

29)Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием смеси солей и без выделения газа. При этом число электронов, отданных восстановителем, не совпадает с числом электронов, принятых окислителем (в расчете на один атом). Запишите уравнение одной окислительновосстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30)Из предложенного перечня веществ выберите два гидроксида, между которыми протекает реакция ионного обмена без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с использованием выбранных веществ.

31)Медь растворили в концентрированной серной кислоте. Полученную соль внесли в раствор иодида калия. Образовавшееся простое вещество прореагировало с концентрированной азотной кислотой с выделением бурого газа. Полученную кислоту осторожно нагрели. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

33)Органическое вещество А содержит 32,43% углерода, 5,41% водорода, 43,24% кислорода и азот. Известно, что вещество А содержит третичный атом углерода, не вступает в реакцию этерификации, а функциональные группы в его молекуле расположены на максимальном удалении друг от друга. На основании данных задачи:

  • 1. Проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А;
  • 2. Составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
  • 3. Напишите уравнение реакции вещества А с цинком в солянокислой среде, используя структурную формулу вещества.

34)Порцию нитрата меди (II) разделили на две равные части. Первую часть внесли в 75 г 16%-го раствора гидроксида натрия, в результате массовая доля щелочи понизилась до 2,8%. Вторую часть смешали с нитратом железа (II) и нагревали до окончания реакций. В полученной газовой смеси объем кислорода оказался в 7 раз меньше объема второго газа (при одинаковых условиях). Вычислите массу полученного твердого остатка.

  • Тренировочные варианты ЕГЭ по химии 11 класс задания с ответами
  • Демоверсия ЕГЭ 2023 химии 11 класс ФИПИ вариант с ответами

ПОДЕЛИТЬСЯ МАТЕРИАЛОМ

Источник

Пробные варианты ЕГЭ 2023 по химии с ответами для проведения тренировочных работ в 11 классе.

Все варианты в формате ЕГЭ 2023 года.

Пробные варианты ЕГЭ 2023 по химии

Широкопояс С.И. Борисов И.С.
Вариант 15 Скачать 
Вариант 14 Скачать 
Вариант 13 Скачать 
Вариант 12 Скачать 
Вариант 11 Скачать 
Вариант 10 Скачать 
Вариант 9 Скачать 
Вариант 8 Скачать 
Вариант 7 Скачать 
Вариант 6 Скачать 
vk.com/chem4you
Вариант 1 Ответы
Вариант 2 Ответы
Вариант 3 Ответы
Вариант 4 Ответы
Вариант 5 Ответы
Вариант 6 Ответы
Вариант 7 Ответы
Вариант 8 Ответы
ЕГЭ 100 баллов (с решениями) 
Вариант 1 скачать
Вариант 2 скачать
Вариант 3 скачать
Вариант 4 скачать
Вариант 5 скачать
chem.family (с ответами)
Вариант 1 (легкий уровень) скачать
Вариант 2 (сложный уровень) скачать
Вариант 3 (сложный уровень) скачать
Вариант 4 (легкий уровень) скачать
Вариант 5 (легкий уровень) скачать
Вариант 6 (легкий уровень) скачать
Вариант 7 (легкий уровень) скачать
Вариант 8 (сложный уровень) скачать
Купить сборники для подготовки к ЕГЭ

→ Доронькин, Февралева: ЕГЭ 2023 Химия. 10-11 классы. Тематический тренинг. Задания базового и повышенного уровней сложности

→  Юрий Медведев: ЕГЭ 2023 Химия. Типовые варианты экзаменационных заданий. 14 вариантов

Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания.

Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом.

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут).

При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике, а также в тексте контрольных измерительных материалов не учитываются при оценивании работы.

При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов. Эти сопроводительные материалы прилагаются к тексту работы.

Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор.

Смотрите также:

Открытый вариант ЕГЭ 2021 по химии

Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии 2022

ЕГЭ по химии — типичные ошибки

Отработка задания 14 ЕГЭ по химии

Пробный вариант ЕГЭ 2021 по химии с ответами

Источник

Пробный вариант ЕГЭ 2022 по химии №1 с ответами «ЕГЭ 100 БАЛЛОВ». Тренировочные варианты ЕГЭ 2022 по химии с ответами. ЕГЭ химия.

https://vk.com/ege100ballov

https://vk.com/chemistry_100

Примеры некоторых заданий из варианта

4. Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения в которых присутствует ковалентная неполярная связь.
1) бензол
2) кремнезём
3) пероксид лития
4) бромид аммония
5) кремний
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:

6. Через раствор вещества Х пропустили сероводород, при этом наблюдали образование черного осадка, при добавлении к которому горячей кислоты Y, осадок растворился и выделился газ. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) соляная кислота
2) хлорид меди(II)
3) азотная кислота
4) хлорид серебра
5) бромид железа(II)
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых не все атомы лежат в одной плоскости.
1) хлоропрен
2) стирол
3) изопрен
4) ацетальдегид
5) дивинил
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:

вариант без ответов

210913_Khimia_-_Probny_variant_1

скачать

вариант с ответами

210913_Khimia_-_Probny_variant_1_s_resheniem

скачать

Смотрите также:

Реальный вариант ЕГЭ 2021 по химии russmo.ru

Источник
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1) N       2) Rb          3) Al          4) P           5) Cs

1. Определите атомы каких из указанных в ряду элементов имеют три неспаренных электрона на внешнем уровне. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые не образуют кислотные оксиды. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их радиуса.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, атомы которых образуют  летучие водородные соединения состава ЭН3. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

4. Из предложенного перечня выбрать два вещества, в которых присутствует водородная связь:
1) бензол
2) фенол
3) этанол
4) кумол
5) толуол

Запишите номера выбранных ответов.

5. Установите соответствие между химическим элементом и высшим гидроксидом, который он образует: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ЭЛЕМЕНТ ВЫСШИЙ ГИДРОКСИД
А) Br 1) НЭО4
Б) Ba 2) Н2ЭО4
В) Cr 3) Э(ОН)2
4) Э(ОН)3

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

6. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые реагируют с концентрированной азотной кислотой без нагревания.

1) медь
2) железо
3) алюминий
4) кальций
5) золото

Запишите номера выбранных ответов.

7. Вещество Х разделили на две пробирки.  В первую пробирку добавили гидроксид калия, во вторую добавили раствор слабого электролита Y. В обеих пробирках выпал осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) KF
2) NaHCO3
3) NH3·H2O
4) Mg3(PO4)2
5) Fe2(SO4)3

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ в нужной последовательности.

8. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым
из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА    РЕАГЕНТЫ
А) Cl2 1) H2O, K2SO4, ZnBr2
Б) Mg 2) CO2, HCl, CuO
В) SiO2 3) FeCl2, S, NaOH
Г) Al2O3 4) Na2CO3, NaBr, BaO
5) HF, CaO, NaOH

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

9. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Fe + H2SO4 (разб ) = 1) Fe2(SO4)3, H2O
Б) Fe + H2SO4 (конц.) → 2) FeSO4, H2
В) FeO + H2SO4 (разб ) = 3) Fe2(SO4)3, SO2, H2O
Г) Fe2O3 + H2SO4 (разб.) = 4) Fe2(SO4)3, H2
5) FeSO4, H2O
6) FeSO4, SO2, H2O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

10. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.

1) HNO3
2) NO2
3) H2O
4) NaOH
5) Cu(OH)2

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ в нужной последовательности.

11. Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-й) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА
А) трилинолеин 1) алканы
Б) глицин 2) аминокислоты
В) кумол 3) многоатомные спирты
4) сложные эфиры
5) арены
6) простые эфиры

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

12. Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекуле каждого из которых все атомы углерода находятся в sp3-гибридном состоянии.

1) дивинил
2) бутановая кислота
3) углекислый газ
4) циклопентан
5) изооктан

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут быть в одну стадию получены из 1,4-дибромпентана.

1) пентен-1
2) изопрен
3) пентадиен-1,3
4) циклопентан
5) метилциклобутан

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

14. Из предложенного перечня выберите два вещества, при взаимодействии которых с альдегидами образуется осадок.

1) CuO
2) Br2
3) [Ag(NH3)2]OH
4) FeCl3
5) Cu(OH)2

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

15. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут быть в одну стадию получены из аминоуксусной кислоты.

1) этиламин
2) уксусная кислота
3) метиламин
4) этаналь
5) гидроксоуксусная кислота

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

16. Установите соответствие между названием арена и алканом, при дегидроароматизации которого образуется этот арен. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ АРЕНА НАЗВАНИЕ АЛКАНА
А) бензол 1) гексан
Б) толуол 2) 1,3,4-триметилпентан
В) о-диметилбензол 3) 2,4-диметилгексан
Г) м-диметилбензол 4) гептан
5) 3-метилгептан
6) нонан

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности

17. Установите соответствие между реагентами и органическим веществом, которое является продуктом реакции К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) CH3Cl + CH3COONa 1) (CH3CO)2O
Б) CH3CH2ONa + CH3COCl 2) CH3COOCH3
В) СH3COONa + NaOH (сплавление) 3) CH3CH2OH
Г) CH3COONa (электролиз р-ра) 4) CH4
5) C2H6
6) CH3COOCH2CH3

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности

18. Задана следующая последовательность превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

19. Из предложенного перечня выберите все пары веществ, каждая из которых дает реакцию, протекающую без изменения степеней окисления.

1) Fe2O3 + H2SO4
2) Na2O2 + СO2
3) FeO + HNO3
4) Fe2(SO4)3 + KI
5) Na2ZnO2 + H2S

Запишите номера выбранных ответов

20. Из предложенного перечня выберите все вещества, добавление которых приведет к увеличению скорости реакции.

3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O = 3HOCH2CH2OH + 2MnO2 + 2KOH

1) MnO2
2) KMnO4
3) С2H4
4) HOCH2CH2OH
5) HCl

Запишите номера выбранных веществ.

21. Установите соответствие между уравнением реакции и процессом, который протекает с марганцем в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ МАРГАНЕЦ
А) 2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O = 2Mn(OH)4 1) восстанавливается
Б) 2KMnO4 = MnO2 + K2MnO4 + O2 2) окисляется
В) 2K2MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl 3) восстанавливается и окисляется
Г) 2KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + Mn2O7 + H2O 4) не окисляется и не восстанавливается

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

22. Установите соответствие между названием элемента и способом его электролитического получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ЭЛЕМЕНТА ПОЛУЧЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ
А) кислород 1) водного раствора сульфида ртути (II)
Б) алюминий 2) расплава иодида кальция
В) ртуть 3) водного раствора хлорида ртути (II)
Г) хлор 4) водного раствора бромида алюминия
5) раствора Al2O3 в расплаве криолита

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

23. Установите соответствие между формулой соли и окраской лакмуса в водном растворе этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ  ОКРАСКА ЛАКМУСА
А) NaCN 1) красный
Б) NaMnO4  2) синий
В) KClO2  3) фиолетовый
Г) RbNO3

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

24. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему.

СH3СООС2Н5(р-р) + Н2О(ж) ↔ C2H5ОН(р-р) + СH3СООН(р-р)

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ НА СИСТЕМУ   НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) понижение общего давления 1) смещается в сторону продуктов
Б) введение катализатора 2) смещается в сторону реагентов
В) добавление уксусной кислоты 3) не происходит смещения равновесия
Г) понижение температуры

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

25. Установите соответствие между формулами веществ и признаками протекания реакции, которые наблюдаются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРИЗНАКИ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ
А) метаналь + аммиачный раствор оксида серебра → 1) образование осадка сложного вещества
Б) пропанол + натрий 2) ярко-синий раствор
В) уксусная кислота + сода 3) выделение газа
Г) глицерин + гидроксид меди (II) 4) выделение металлического осадка
5) обесцвечивание раствора

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

26. Установите соответствие между химической посудой и способом ее применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ХИМИЧЕСКАЯ ПОСУДА ПРИМЕНЕНИЕ
А) пипетка 1) добавление по каплям точного объема жидкости
Б) бюретка 2) набор порции жидкости
В) тигель 3) нагревание в печи твердого образца
4) хранение твердого образца

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

Ответом к заданиям 27–29 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности.

27. Вычислите массу 14%-ного раствора соли (в граммах) , при добавлении к которому 10 воды образуется раствор с массовой долей 7%.. (Запишите число с точностью до десятых ).

28. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2Сl2O7(г) = 2Cl2(г) + 7O2(г) + 570 кДж,

выделилось 342 кДж теплоты. Вычислите массу разложившегося оксида хлора. Относительную атомную массу хлора примите равной 35,5. Ответ запишите в граммах. (Запишите число с точностью до десятых ).

29. Вычислите объем газа, который выделится при полном растворении образца меди массой 76,8 г в разбавленном растворе азотной кислоты. Полученный газ горит в атмосфере кислорода. Объем газа измерен при н.у. Ответ запишите в литрах. (Запишите число с точностью до сотых).

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: разбавленная азотная кислота, тетрагидроксоалюминат калия, хлорид серебра, пирит, перманганат натрия, сульфат бария. Допустимо использование водных растворов веществ (если они образуют водные растворы).

30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно — восстановительная реакция протекает с выделением бурого газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно — восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

18HNO3 + FeS2 = Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 15NO2 + 7H2O
N+5 + 1e = N+4
2Fe+2 − 2e = 2Fe+3
4S− − 28e = 4S+6
HNO3 (N+5) — окислитель
FeS2 (Fe+2, S−) — восстановитель

31. Из предложенного перечня веществ выберите соль и вещество, которое вступает с этой солью в реакцию ионного обмена. При этом не наблюдается выпадение осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения этой реакции.

K[Al(OH)4] + 4HNO3 = KNO3 + Al(NO3)3 + 4H2O
K+ + [Al(OH)4]– + 4H+ + 4NO3– = K+ + NO3–  + Al3+ + 3NO3– + 4H2O
[Al(OH)4]– + 4H+ = Al3+ + 4H2O

32. При нагревании простого кристаллического вещества А, твердого, с металлическим блеском, с белым фосфором образуется вещество В. Известно, что при растворении вещества В в воде образуются две кислоты: одноосновная и двухосновная, а при окислении этого же вещества подкисленным раствором перманганата калия — трехосновная кислота С и вещество А. Кислота С применяется для получения газообразного йодоводорода из кристаллического йодида натрия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

2P + 3I2 = 2PI3
PI3 + 3H2O = H3PO3 + 3HI
2PI3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2H3PO4 + 3I2 + 2MnSO4 + K2SO4
H3PO4 + NaI(тв) = NaH2PO4 + HI

33. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:


При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

34. Образец нитрата железа (II) полностью разложили, масса продукта реакции оказалась на 10 г меньше массы исходной соли. Твердый продукт реакции растворили в 200 г 7,3% соляной кислоты, после чего к раствору добавили 300 г 15,8% раствора сульфита калия. Найдите массовую долю хлорида калия в полученном растворе.

4Fe(NO3)2 = 2Fe2O3 + 8NO2 + O2    (1)

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O        (2)

2HCl + K2SO3 = 2KCl + SO2 + H2O   (4)

2FeCl3 + K2SO3 + H2O = 2FeCl2 + K2SO4 + 2HCl   (3)

Пусть количество исходного нитрата железа (II) равно х моль, тогда количество оксида железа (III) равно х/2 моль.

m(Fe(NO3)2) = 180х г

m(Fe2O3) = 80х г

180х — 80х = 10

х = 0,1 моль

n(Fe2O3) = 0,05 моль

m(Fe2O3) = 160*0,05 = 8 г

m(HCl) = 200*0,073 = 14,6 г

n(HCl) = m/M = 14,6/36,5 = 0,4 моль

В реакции (2) соляная кислота в избытке, расчет ведем по оксиду железа (III):

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O        (2)

n(FeCl3) = 0,1 моль

nост(HCl) = 0,4 — 6*0,05 =0,1 моль

Реакция (3): 2FeCl3 + K2SO3 + H2O = 2FeCl2 + K2SO4 + 2HCl

m(K2SO3) = 300*0,158 = 47,4 г,

n(K2SO3) = m/M = 47,4/158 = 0,3 моль, n(FeCl3) = 0,1 моль

Хлорид железа (III) в недостатке:

nост(K2SO3) = 0,25 моль,

n(FeCl2) = 0,1 моль

nобр(HCl) = 0,1 моль, nобщ(HCl) = 0,2 моль

Далее протекает реакция (4):

2HCl + K2SO3 = 2KCl + SO2 + H2O

Сульфит калия в избытке, расчет ведем по соляной кислоте:

nост(K2SO3) = 0,15 моль,

nобр, 1(KCl) = 0,2 моль

nобр(SO2) = 0,1 моль, mобр(SO2) = 6,4 г

Оставшийся сульфит калия реагирует с хлоридом железа (II):

FeCl2 + K2SO3 = 2KCl + FeSO3

Сульфит калия снова в избытке:

nобр, 2(KCl) = 0,2 моль

n(FeSO3) = 0,1 моль, m(FeSO3) = 13,6 г

nобщ(KCl) = 0,4 моль, m(KCl) = 29,8 г

mр-ра = m(Fe2O3) + mр-ра(HCl) + mр-ра(K2SO3) — mобр(SO2) — m(FeSO3) = 8 + 200 + 300 — 6,4 — 13,6 = 488 г

w(KCl) = 29,8/488 = 0,061 или 6,1%

Ответ: 6,1%

35. При сгорании органического вещества массой 15,2 г образуется 13,44 л (н у ) углекислого газа и 14,4 г воды. Известно, что это вещество образуется при окислении углеводорода нейтральным раствором перманганата калия. На основании данных условиях задачи:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;
2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;
3) составьте структурную формулу исходного органического вещества, однозначно отражающую порядок связи атомов в молекуле;
4) напишите уравнение реакции взаимодействия этого вещества с уксусной кислотой.

Источник

Варианты ЕГЭ по химии 2022/2023

В этой категории
1195 заданий и
423 видео.

Дацук и Степенин. Варианты ЕГЭ-2023

В течение 2022/2023 учебного годы мы будем выкладывать здесь наши варианты ЕГЭ-2023 по химии.

Вариант 1
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант 2
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант 3
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант 4
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант 5
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант 6
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант 7
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант 8
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант 9
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант 10
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант 11
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант 12
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант 13
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант 14
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

ФИПИ

Демоверсия содержит больше вопросов, чем стандартный вариант, потому что включает в себя альтернативные примеры заданий. Это открытый вариант, который ФИПИ публикует в начале учебного года
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39

СтатГрад

Вариант ХИ2110101
34 заданий

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант ХИ2110102
34 заданий

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант ХИ2110201
34 заданий

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант ХИ2110202
34 заданий

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант ХИ2110204
34 заданий

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант ХИ2110301
34 заданий

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант ХИ2110302
34 заданий

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант ХИ2110303
34 заданий

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант ХИ2110304
34 заданий

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант ХИ2110401
34 заданий

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант ХИ2110402
34 заданий

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант ХИ2110501
34 заданий

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант ХИ2110502
34 заданий

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант ХИ2210101
34 заданий

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант ХИ2210102
34 заданий

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Широкопояс

Вариант 1
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант 2
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант 3
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант 4
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант 5
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Источник

Варианты ЕГЭ по химии

Об экзамене

Химию нельзя сдать на высокий балл, просто выучив теорию. Химию надо любить. И любить всем сердцем, чтобы тот безграничный объем информации ровным слоем уложился в голове. А когда мы говорим о будущем, о профессиях, которые будут востребованы долгие годы, то практически все направления, которые связаны с химией, с рынка труда никуда не уйдут. Потребность в “химических мозгах” стабильно растет. Поэтому если вы чувствуете, что есть хоть какая-то предрасположенность к данной науке, не поленитесь и попробуйте себя. И если все получится, то вам откроется безграничное поле для новых открытий и свершений. Меняйте себя и мир вокруг!

Структура

Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 5 заданий высокого уровня сложности, с развернутым ответом (порядковые номера этих заданий: 30, 31, 32, 33, 34). На выполнение всех заданий отводится 3,5 часа.

Дополнительные материалы и оборудование

К каждому варианту экзаменационной работы прилагаются следующие материалы:

− Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

− таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;

− электрохимический ряд напряжений металлов.

Во время выполнения экзаменационной работы разрешается использовать непрограммируемый калькулятор.

Пояснения к оцениванию заданий

За правильный ответ на каждое из заданий 1–8, 12–16, 20, 21, 27–29 ставится 1 балл. Задание считается выполненным верно, если экзаменуемый дал правильный ответ в виде последовательности цифр или числа с заданной степенью точности.

Задания 9–11, 17–19, 22–26 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр. За полный правильный ответ в заданиях 9–11, 17–19, 22–26 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка, – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.

Задания части 2 (с развёрнутым ответом) предусматривают проверку от трёх до пяти элементов ответа. Задания с развёрнутым ответом могут быть выполнены выпускниками различными способами. Наличие каждого требуемого элемента ответа оценивается 1 баллом, поэтому максимальная оценка верно выполненного задания составляет от 3 до 5 баллов в зависимости от степени сложности задания: задание 30 – 3 балла; 31 – 4 балла; 32 – 5 баллов; 33 – 4 балла; 34 – 4 балла. Проверка заданий части 2 осуществляется на основе сравнения ответа выпускника с поэлементным анализом приведённого образца ответа.

Тема Результат Задания
1. Строение атома Не изучена Отработать PDF
2. Закономерности изменения химических свойств и их соединений Не изучена Отработать PDF
3. Электроотрицательность, степень окисления, валентность Не изучена Отработать PDF
4. Химическая связь. Кристаллическая решетка Не изучена Отработать PDF
5. Номенклатура неорганических веществ Не изучена Отработать PDF
6. Химические свойства металлов и неметаллов Не изучена Отработать PDF
7. Химические свойства оксидов Не изучена Отработать PDF
8. Химические свойства кислот, оснований, солей Не изучена Отработать PDF
9. Взаимосвязь неорганических веществ Не изучена Отработать PDF
10. Окислительно-восстановительные реакции Не изучена Отработать PDF
11. Химические свойства неорганических веществ Не изучена Отработать PDF
12. Классификация и номенклатура органических веществ Не изучена Отработать PDF
13. Гомологи и изомеры Не изучена Отработать PDF
14. Химические свойства углеводородов и их получение Не изучена Отработать PDF
15. Химические свойства кислородсодержащих соединений и их получение Не изучена Отработать PDF
16. Химические свойства азотсодержащих органических соединений и их получение Не изучена Отработать PDF
17. Взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических веществ Не изучена Отработать PDF
18. Химические свойства углеводородов. Механизмы реакций Не изучена Отработать PDF
19. Химические свойства кислородсодержащих соединений Не изучена Отработать PDF
20. Классификация химических реакций Не изучена Отработать PDF
21. Скорость реакции Не изучена Отработать PDF
22. Электролиз Не изучена Отработать PDF
23. Гидролиз Не изучена Отработать PDF
24. Химическое равновесие Не изучена Отработать PDF
25. Качественные реакции Не изучена Отработать PDF
26. Металлургия, правила работы в лаборатории, производство Не изучена Отработать PDF
27. Задача на вычисление массовой доли в растворе Не изучена Отработать PDF
28. Задача на расчет по уравнению реакции Не изучена Отработать PDF
29. Задача на расчет по уравнению реакции Не изучена Отработать PDF
Часть 2
30. Окислительно-восстановительные реакции Отработать PDF
31. Взаимосвязь неорганических веществ Отработать PDF
32. Взаимосвязь органических веществ Отработать PDF
33. Расчетная задача Отработать PDF
34. Задача на выведение молекулярной формулы вещества Отработать PDF

Любой учитель или репетитор может отслеживать результаты своих учеников по всей группе или классу.
Для этого нажмите ниже на кнопку «Создать класс», а затем отправьте приглашение всем заинтересованным.

Ознакомьтесь с подробной видеоинструкцией по использованию модуля.

Источник

Уважаемый посетитель!

Если у вас есть вопрос, предложение или жалоба, пожалуйста, заполните короткую форму и изложите суть обращения в текстовом поле ниже. Мы обязательно с ним ознакомимся и в  30-дневный срок ответим на указанный вами адрес электронной почты

Статус Абитуриент Студент Родитель Соискатель Сотрудник Другое

Филиал Абакан Актобе Алагир Алматы Алушта Анапа Ангарск Архангельск Армавир Асбест Астана Астрахань Атырау Баку Балхаш Барановичи Барнаул Белая Калитва Белгород Бельцы Берлин Бишкек Благовещенск Бобров Бобруйск Борисов Боровичи Бронницы Брянск Бузулук Чехов Челябинск Череповец Черкесск Дамаск Дербент Димитровград Дмитров Долгопрудный Домодедово Дубай Дубна Душанбе Екатеринбург Электросталь Елец Элиста Ереван Евпатория Гана Гомель Гродно Грозный Хабаровск Ханты-Мансийск Хива Худжанд Иркутск Истра Иваново Ижевск Калининград Карабулак Караганда Каракол Кашира Казань Кемерово Киев Кинешма Киров Кизляр Королев Кострома Красноармейск Краснодар Красногорск Красноярск Краснознаменск Курган Курск Кызыл Липецк Лобня Магадан Махачкала Майкоп Минеральные Воды Минск Могилев Москва Моздок Мозырь Мурманск Набережные Челны Нальчик Наро-Фоминск Нижневартовск Нижний Новгород Нижний Тагил Ногинск Норильск Новокузнецк Новосибирск Новоуральск Ноябрьск Обнинск Одинцово Омск Орехово-Зуево Орел Оренбург Ош Озёры Павлодар Пенза Пермь Петропавловск Подольск Полоцк Псков Пушкино Пятигорск Радужный Ростов-на-Дону Рязань Рыбинск Ржев Сальск Самара Самарканд Санкт-Петербург Саратов Сергиев Посад Серпухов Севастополь Северодвинск Щербинка Шымкент Слоним Смоленск Солигорск Солнечногорск Ставрополь Сургут Светлогорск Сыктывкар Сызрань Тамбов Ташкент Тбилиси Терек Тихорецк Тобольск Тольятти Томск Троицк Тула Тверь Тюмень Уфа Ухта Улан-Удэ Ульяновск Ургенч Усть-Каменогорск Вёшенская Видное Владимир Владивосток Волгодонск Волгоград Волжск Воркута Воронеж Якутск Ярославль Юдино Жлобин Жуковский Златоуст Зубова Поляна Звенигород

Тип обращения Вопрос Предложение Благодарность Жалоба

Тема обращения Поступление Трудоустройство Обучение Оплата Кадровый резерв Внеучебная деятельность Работа автоматических сервисов университета Другое

* Все поля обязательны для заполнения

Я даю согласие на обработку персональных данных, согласен на получение информационных рассылок от Университета «Синергия» и соглашаюсь c  политикой конфиденциальности

Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Вареньева мини сочинение егэ обществознание
  • Варенцов текст егэ
  • Вак примерные программы кандидатских экзаменов
  • Вайнеры собрание сочинений в 8 томах
  • Вайнаха хьаша ларар сочинение 8 класс по чеченскому языку