Внеурочная деятельность по химии 11 класс подготовка к егэ

«Рассмотрено»

Руководитель МО

_______/ Х.Н. Хаджимурадова/

Протокол МО

№____ от «____» августа 2019г.

«Согласовано»

Председатель

Методического совета

____________/ А.С. Цуцаева/

Протокол МС

№____ от «____» августа 2019 г.

«Утверждено»

Директор ГБОУ «Лингвистическая школа им. Ю.Д. Дешериева»

____________/А.А. Умарова /

Приказ

№____ от «____» августа 2019 г.

Рабочая программа

курса
внеурочной деятельности

«Химия в ЕГЭ»

для обучающихся 11
класса

1 часа в неделю
(34 часа в год)

Автор / Составитель

Х.Н. Хаджимурадова

учитель химии высшей категории

Утверждена на заседании педагогического совета

Протокол № _____

от «____»  августа 2019 г.

2019-2020 учебный год

г. Грозный

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ
ЗАПИСКА

Рабочая
программа разработана на основе следующих нормативно-правовых документов:

·          
Федеральный закон от 29 декабря 2012 года № 273-ФЗ
«Об образовании в Российской Федерации» (в действующей редакции)

·          
Закон Чеченской Республики от 30.10.2014 № 37-РЗ
«Об образовании в Чеченской Республике

·          
Федеральный государственный образовательный
стандарт среднего общего образования (утв. Приказом
Министерства образования и науки РФ от 17 мая 2012 г. N 413). С
изменениями и дополнениями от: 29 декабря 2014 г., 31 декабря 2015 г., 29
июня 2017 г.

·          
 «О рабочих программах учебных предметов». Письмо
Минобрнауки России от 28.10.2015 г. № 08-1786,

·          
Примерные основные образовательные программы
основного и среднего общего образования, включенные в реестр примерных основных
образовательных программ http://fgosreestr.ru/,

·          
Письмо Министерства
образования и науки РФ от 12 мая 2011 г. № 03-296 “Об
организации внеурочной деятельности при введении федерального государственного
образовательного стандарта общего образования”

·          
Устав Государственного бюджетного общеобразовательного
учреждения «Лингвистическая школа имени Ю.Д. Дешериева».

·          
Учебный план ГБОУ «Лингвистическая школа имени Ю.Д.
Дешериева» на 2019-2020 учебный год

·          
Основная образовательная программа среднего  
общего образования Государственного бюджетного общеобразовательного учреждения
«Лингвистическая школа имени Ю.Д. Дешериева».

Окислительно – восстановительные
реакции очень распространены в природе, технике, быту. Обмен веществ в
организме, фотосинтез, брожение и гниение – все эти процессы связаны с окислительно
– восстановительными реакциями. Они наблюдаются при электролизе и выплавке
металлов, при сгорании топлива и в процессах коррозии. Окислительно —
восстановительные реакции используются в химической промышленности для
получения щелочей, кислот и многих других ценных продуктов.

Данный курс будет полезен тем
учащимся, которые выбрали экзамен по химии. Многие окислительно –
восстановительные реакции рассматриваются в школьном курсе химии, но
недостаточно полно. Изучив элективный курс учащиеся познакомятся с ОВР
подробно: познакомятся с классификацией ОВР, изучат влияние среды на протекание
ОВР,  научатся составлять уравнения окислительно – восстановительных
реакций методом электронного баланса и методом электронно–ионного баланса .
Данная тема вызывает определённые трудности у учащихся, но  она очень
важна при подготовке к ЕГЭ, так как несколько лет подряд
окислительно-восстановительные реакции включаются в задания части С.

Программа рассчитана на 34 часа.

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ

ОСВОЕНИЯ КУРСА ВНЕУРОЧНОЙ
ДЕЯТЕЛЬНОСТИ

 Личностные:

–       
готовность
и способность обучающихся к саморазвитию и самовоспитанию в соответствии с
общечеловеческими ценностями и идеалами гражданского общества;

–       
принятие
и реализация ценностей здорового и безопасного образа жизни, бережное,
ответственное и компетентное отношение к собственному физическому и
психологическому здоровью;

–       
неприятие
вредных привычек: курения, употребления алкоголя, наркотиков.

–       
уважение
к своему народу, чувство ответственности перед Родиной, гордости за свой край,
свою Родину, прошлое и настоящее многонационального народа России;

–       
принятие
гуманистических ценностей, осознанное, уважительное и доброжелательное
отношение к другому человеку, его мнению, мировоззрению;

–       
способность
к сопереживанию и формирование позитивного отношения к людям, в том числе к
лицам с ограниченными возможностями здоровья и инвалидам; бережное,
ответственное и компетентное отношение к физическому и психологическому здоровью
других людей, умение оказывать первую помощь;

–       
развитие компетенций сотрудничества со
сверстниками, детьми младшего возраста, взрослыми в образовательной,
общественно полезной, учебно-исследовательской, проектной и других видах
деятельности.

–       
мировоззрение, соответствующее современному уровню
развития науки, значимости науки, готовность к научно-техническому творчеству,
владение достоверной информацией о передовых достижениях и открытиях мировой и
отечественной науки, заинтересованность в научных знаниях об устройстве мира и
общества;

–       
готовность
и способность к образованию, в том числе самообразованию, на протяжении всей
жизни; сознательное отношение к непрерывному образованию как условию успешной
профессиональной и общественной деятельности;

–       
экологическая
культура, бережное отношения к родной земле, природным богатствам России и
мира; понимание влияния социально-экономических процессов на состояние
природной и социальной среды, ответственность за состояние природных ресурсов;
умения и навыки разумного природопользования, нетерпимое отношение к действиям,
приносящим вред экологии; приобретение опыта эколого-направленной деятельности;

–       
осознанный
выбор будущей профессии как путь и способ реализации собственных жизненных
планов;

–       
потребность
трудиться, уважение к труду и людям труда, трудовым достижениям,
добросовестное, ответственное и творческое отношение к разным видам трудовой
деятельности.

Метапредметные:

§   Регулятивные универсальные учебные действия

–                   
самостоятельно
определять цели, задавать параметры и критерии, по которым можно определить,
что цель достигнута;

–                   
ставить и
формулировать собственные задачи в образовательной деятельности и жизненных
ситуациях;

–                   
выбирать
путь достижения цели, планировать решение поставленных задач, оптимизируя материальные
и нематериальные затраты;

–                   
организовывать
эффективный поиск ресурсов, необходимых для достижения поставленной цели;

–                   
сопоставлять полученный результат деятельности с
поставленной заранее целью.

§   Познавательные универсальные учебные действия

–                   
искать и
находить обобщенные способы решения, в том числе, осуществлять развернутый
информационный поиск и ставить на его основе новые (учебные и познавательные)
задачи;

–                   
критически
оценивать и интерпретировать информацию с разных позиций, распознавать и
фиксировать противоречия в информационных источниках;

–                   
использовать
различные модельно-схематические средства для представления существенных связей
и отношений, а также противоречий, выявленных в информационных источниках;

–                   
находить
и приводить критические аргументы в отношении действий и суждений другого;
спокойно и разумно относиться к критическим замечаниям в отношении собственного
суждения, рассматривать их как ресурс собственного развития;

–                   
выстраивать
индивидуальную образовательную траекторию, учитывая

–                   
ограничения
со стороны других участников и ресурсные ограничения; менять и удерживать
разные позиции в познавательной деятельности.

§   Коммуникативные универсальные учебные действия

–                   
осуществлять
деловую коммуникацию как со сверстниками, так и со взрослыми (как внутри
образовательной организации, так и за ее пределами), подбирать партнеров для
деловой коммуникации исходя из соображений результативности взаимодействия, а
не личных симпатий;

–                   
при
осуществлении групповой работы быть как руководителем, так и членом команды в
разных ролях (генератор идей, критик, исполнитель, выступающий, эксперт и
т.д.);

–                   
развернуто,
логично и точно излагать свою точку зрения с использованием адекватных (устных
и письменных) языковых средств;

ПРЕДМЕТНЫЕ.

1) владение основополагающими
химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное
пользование химической терминологией и символикой;

2) владение основными методами
научного познания, используемыми в химии: наблюдение, описание, измерение,
эксперимент; умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и
делать выводы; готовность и способность применять методы познания при решении
практических задач;

3) сформированность умения давать
количественные оценки и проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

4) сформированность собственной
позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников;

5) для обучающихся с ограниченными
возможностями здоровья овладение основными доступными методами научного
познания;

6) для слепых и слабовидящих
обучающихся овладение правилами записи химических формул с использованием
рельефно-точечной системы обозначений Л. Брайля.

Содержание курса.

Введение. В мире
окислительно-восстановительных реакций. Теория окислительно-восстановительных
реакций.

Степень окисления. Расчет степени
окисления. Реакции без и с изменением степени окисления. Окисление,
восстановление. Важнейшие восстановители и окислители.

Классификация окислительно-восстановительных
реакций. Окислители. Восстановители.

Классификация
окислительно-восстановительных реакций: межмолекулярные
окислительно-восстановительные реакции; внутримолекулярные
окислительно-восстановительные реакции; реакции самоокисления-самовосстановления.

Методы составления уравнений реакций.

Методы составления уравнений реакций:
метод электронного баланса; метод полуреакций. Влияние среды. Алгоритм
составления окислительно-восстановительных реакций методом электронного
баланса, методом электронно-ионного баланса.

Биологическое значение
окислительно-восстановительных процессов. Метод окисления-восстановления
(оксидиметрия). Роль окислительно-восстановительных процессов.

Окислительно-восстановительные
свойства соединений марганца в различных средах.

Оксид марганца (II)
и (IV).
Гидроксиды и соли марганца (II).
MnO2
– окислитель.  MnO2
– восстановитель. Соединения марганца (VI).
Соединения марганца (VII): оксид марганца
(VII)
Mn2O7
и перманганат калия KMnO4.
Перманганат калия KMnO4
в кислой среде, в нейтральной среде, в щелочной среде.

Применение перманганата калия в
химическом анализе.

Метод перманганатометрии (титрование
перманганатом). Общая характеристика. Приготовление и свойства раствора
перманганата. Перманганатометрическое определение неорганических и органических
веществ.

Окислительно-восстановительные
свойства соединений хрома в различных средах.

Оксиды хрома (II),
(III),
(VI).
Гидроксиды и соли хрома (II) и (III).
Гексагидроксохромат (III) натрия. Хроматы
и дихроматы.

Окислительно-восстановительные
свойства пероксида водорода в различных средах.

Окислительно-восстановительные
свойства концентрированной серной кислоты.

Взаимодействие с металлами: щелочными,
щелочноземельными, тяжелыми. Взаимодействие с неметаллами. Взаимодействие со
сложными веществами.

Окислительно-восстановительные
свойства соединений серы (IV).

Оксид серы (IV).
Сернистая кислота, соли сернистой кислоты – сульфиты.

Соединения азота (III).
Азотистая кислота. Нитриты.

Окислительные свойства азотной
кислоты.

Взаимодействие с металлами: щелочными и
щелочноземельными. Взаимодействие с магнием, цинком, железом. Взаимодействие с
тяжелыми металлами. Взаимодействие золото и платины с «царской водкой».
Взаимодействие с неметаллами: фосфором, углеродом, серой, йодом. Взаимодействие
со сложными веществами: с сульфидом меди (II)
CuS,
пиритом FeS,
сульфидом мышьяка (III) As2S3,
сероводородом H2S,
оксидом серы  (IV) SO2,
йодидом калия KI. Взаимодействие нитратов
с активными металлами, неметаллами.

Окислительно-восстановительные
реакции с участием органических веществ. Использование метода полуреакций для
ОВР с участием органических веществ.

Окислительное дигидроксилирование алкенов:
в нейтральной среде, в кислой среде. Окисление алкильных групп в аренах: в
кислой среде, в щелочной среде.  Окислительное расщепление озоном π- связей в
алкенах и аренах. Окисление спиртов: в кислой среде.  Окисление карбонильных
соединений: в кислой среде. Реакции окисления алкенов: в нейтральной среде, в
кислой среде. Окисление алкинов: в кислой среде; в нейтральной среде; в
щелочной среде. Окисление ароматических соединений: в кислой среде: в щелочной
среде; в нейтральной среде.

Окисление спиртов.

Окисление первичных спиртов в альдегиды в
кислой среде. Окисление вторичных спиртов в кетоны в кислой среде.
Окислительное расщепление α-гликолей. Окисление первичных спиртов в карбоновые
кислоты в кислой среде. Горение спиртов. Дегидрирование спиртов. Восстановление
спиртов.

Окисление карбонильных соединений.

Качественные реакции на альдегиды.
Окисление альдегида: в кислой среде; в щелочной среде. Окисление кетонов: в
кислой среде; в щелочной среде. Особенности ароматических альдегидов и кетонов.

Окисление углеводов.

Виды деятельности:

1.     
Репродуктивный;

2.     
Эвристический;

3.     
Объяснительно-иллюстративный;

4.     
Проблемный;

5.     
Частично-поисковый;

6.     
Поисковый;

7.     
Решение задач;

8.     
Творческий;

9.     
Вывод и доказательство формул;

10. 
Решение количественных и качественных задач;

11. 
Самостоятельная работа;

12. 
Контрольная работа;

13. 
Самопроверка;

14. 
Взаимопроверка;

15. 
Исследовательский.

Тематическое планирование внеурочной
работы

«Химия в ЕГЭ»

№

 п/п

Название раздела, глав

Количество часов

Всего

Из них (формы контроля)

Контр.

 работ

Введение. В мире окислительно-восстановительных
реакций. Теория окислительно-восстановительных реакций.

2

Классификация окислительно-восстановительных
реакций. Окислители. Восстановители.

2

Методы составления уравнений реакций.

2

Биологическое значение
окислительно-восстановительных процессов. Метод окисления-восстановления
(оксидиметрия). Роль окислительно-восстановительных процессов.

2

Окислительно-восстановительные свойства соединений
марганца в различных средах.

2

Применение перманганата калия в химическом анализе.

2

Окислительно-восстановительные свойства соединений
хрома в различных средах.

2

Окислительно-восстановительные свойства пероксида
водорода в различных средах.

2

Окислительно-восстановительные свойства
концентрированной серной кислоты.

2

Окислительно-восстановительные свойства соединений
серы (IV).

2

Соединения азота (III).
Азотистая кислота. Нитриты.

2

12.   

Окислительные свойства азотной кислоты.

3

1

13.   

Окислительно-восстановительные реакции с участием
органических веществ. Использование метода полуреакций для ОВР с участием
органических веществ.

3

14.   

Окисление спиртов.

2

15.   

Окисление карбонильных соединений.

2

16.   

Окисление углеводов.

2

1

Итого

34

2
Источник

Муниципальное бюджетное общеобразовательное

              учреждение «Средняя общеобразовательная школа №1

                 им. А.Коцоева с. Гизель» МО-Пригородный  район

Рабочая  программа элективного курса

для учащихся 11 класса

«Подготовка к ЕГЭ по химии»

Составила учитель химии

МБОУ СОШ№1 с.Гизель  

Солтанова  В.К.

  Рабочая  программа элективного курса для учащихся 11 класса

 «Подготовка к ЕГЭ по химии»

Пояснительная записка

        Программа «Подготовка к ЕГЭ по химии» составлена в соответствии с законом РФ «Об образовании», разработана на основе федерального компонента государственного стандарта общего образования по химии, рабочей программы по химии за курс средней (полной) общей школы, на основе базисного уровня общеобразовательной подготовки к ЕГЭ по химии .  Она  разработана для учащихся 11 классов и  рассчитана на 34 часа(1 часа в неделю).

      Рабочая программа отражает содержание основных учебных требований к результатам обучения, которые могут быть достигнуты, исходя из учебного времени, выделенного на его изучение в примерном тематическом плане.

      Рабочая программа служит для составления рабочего тематического плана по подготовке учащихся к ЕГЭ по химии.

Цели и задачи курса:

— изучение основных тематических разделов, необходимых для успешной сдачи Единого Государственного Экзамена по химии.

-закрепление, систематизация и углубление знаний учащихся по неорганической и  органической химии соответствующих требованиям единого государственного экзамена;

— освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

— овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ;

— развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

— воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

— применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

— ознакомление учащихся с.типовыми вариантами ЕГЭ по химии.

Формы организации учебной деятельности:

индивидуальная, групповая, коллективная.

Перечень требований к уровню подготовки, проверяемых на едином государственном экзамене  по химии

Перечень требований к уровню подготовки, проверяемых на едином  государственном экзамене по химии, составлен на основе требований Федерального компонента государственных стандартов основного общего и среднего (полного) общего образования (базовый и профильный уровни) (приказ Минобразования России от 05.03.2004 № 1089).

Знать/понимать:

1.1 Важнейшие химические понятия

  Понимать смысл важнейших понятий (выделять их характерные признаки): вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомные и молекулярные массы,

ион, изотопы, химическая связь,  электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, гидролиз, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, химическое равновесие, тепловой эффект реакции, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия и гомология, структурная и

пространственная изомерия, основные типы реакций в неорганической и органической химии; выявлять взаимосвязи понятий; использовать важнейшие химические

для объяснения отдельных фактов и явлений.

1.2 Основные законы и теории химии

Применять основные положения химических теорий (строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических

соединений, химической кинетики) для анализа строения и свойств веществ;

понимать границы применимости изученных химических теорий; понимать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и использовать его для качественного анализа и обоснования основных закономерностей строения атомов, свойств химических элементов и их соединений.

1.3 Важнейшие вещества и материалы

Классифицировать неорганические и органические вещества по всем известным классификационным признакам; понимать, что практическое применение веществ

обусловлено их составом, строением и свойствами; иметь представление о роли и значении данного вещества в практике; объяснять общие способы и принципы получения наиболее важных веществ.

Уметь:

2.1 Называть

изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре.

2.2 Определять/ классифицировать:

валентность, степень окисления химических элементов, заряды ионов; вид химических связей в соединениях и тип кристаллической решетки; пространственное строение молекул; характер среды водных растворов веществ; окислитель и восстановитель;

принадлежность веществ к различным классам неорганических и органических соединений; гомологи и изомеры; химические реакции в неорганической и органической химии (по всем известным классификационным признакам).

2.3 Характеризовать:

s-, p— и d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства простых веществ – металлов и неметаллов; общие химические свойства основных классов неорганических соединений, свойства отдельных представителей этих классов; строение и химические свойства изученных органических соединений.

2.5 Объяснять:

зависимость свойств химических элементов и их соединений от положения элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической, водородной); зависимость свойств неорганических и органических веществ от их состава и строения; сущность изученных видов химических реакций: электролитической диссоциации, ионного обмена, окислительно — восстановительных (и составлять их уравнения);влияние различных факторов на скорость химической реакции и на смещение химического равновесия.

2.5 Планировать/проводить:

эксперимент по получению и распознаванию важнейших  неорганических и органических соединений, с учетом  приобретенных знаний о правилах безопасной работы с веществами в лаборатории и в быту; вычисления по химическим формулам и уравнениям.

                                               Содержание курса.

(34 часа, 1 час в неделю)

 Тема 1. Введение. Теоретические основы химии .

    Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов.

    Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам.

    Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов.

    Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.

     Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.

      Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.

      Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения.

       Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот).

Тема 2. Неорганическая химия. 

        Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная). Характерные химические свойства простых веществ –

металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия; переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа).

      Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния.

      Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных.

      Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов

      Характерные химические свойства кислот.

    Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)

    Взаимосвязь различных классов неорганических веществ.

 Тема 3. Органическая химия .

    Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных  орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа.

    Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная).

    Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола).

    Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.

    Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров.

    Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот.

    Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды).

     Взаимосвязь органических соединений.

Тема 4.  Методы познания в химии. Химия и жизнь.

      Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ.

    Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы.

    Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции органических соединений.

    Основные способы получения (в лаборатории) конкретных веществ, относящихся к изученным классам неорганических соединений.

    Основные способы получения углеводородов (в лаборатории).

    Основные способы получения кислородсодержащих соединений (в лаборатории).

    Понятие о металлургии: общие способы получения металлов.

   Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака,серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

    Природные источники углеводородов, их переработка.

    Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки

    Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей; вычисление массовой доли вещества в растворе.             Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях.

   Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ.

   Расчеты теплового эффекта реакции. Расчеты массы (объема, количества вещества)

продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси)

  Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества

   Нахождение молекулярной формулы вещества

    Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

  Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси.

Тематическое планирование.

Наименование разделов и тем

Количество часов

 Тема 1. Введение. Теоретические основы химии.  

9

Тема 2. Неорганическая химия.

11

Тема 3. Органическая химия.

12

Тема 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь.

2

Итого:

34

Календарно — тематическое планирование

№

Содержание (разделы, темы)

Количество часов

Даты проведения

По плану

По факту

Введение. Теоретические основы химии.  

9

1

Строение атома. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

1

2

Виды химической  связи. Тип кристаллической решетки.

1

3

    Общая характеристика металлов IА–IIIА групп. Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп.

1

4

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Тепловой эффект химической реакции. Расчеты теплового эффекта реакции.

1

5

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов.

1

6

Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена.

1

7

Гидролиз солей. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот).

1

8-9

Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее.

2

Тема 2. Неорганическая химия.

11

10

Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная).

1

11

Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия; переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа).

1

12

Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния.

1

13

Характерные химические свойства оксидов и  оснований.

1

14

Характерные химические свойства кислот и солей.

1

15-16

Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей; вычисление массовой доли вещества в растворе.

2

17-18

Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях.

2

19-20

Взаимосвязь различных классов неорганических веществ.

2

Тема 4. Органическая химия.

12

21

Теория строения органических соединений. Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная).

1

22

Характерные химические свойства алканов,  алкенов,  алкинов.  

1

23

Характерные химические свойства циклоалканов,  алкадиенов.

1

24

Характерные химические свойства бензола и его гомологов.

1

25

Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.

1

26

    Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров.

1

27

 Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот.

1

28

Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы.

1

29-30

Взаимосвязь органических соединений.

1

31-32

Нахождение молекулярной формулы вещества.

1

Тема 4.  Методы познания в химии. Химия и жизнь.

2

33

Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции органических соединений.

1

34

Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака,серной кислоты, метанола).

1

Итого:

34
Источник

Комитет по образованию администрации городского округа

«Город Калининград»

муниципальное автономное общеобразовательное учреждение

города Калининграда гимназия № 40 имени Ю.А. Гагарина

(МАОУ гимназия № 40 им. Ю.А. Гагарина)

«Утверждено»

Директор МАОУ гимназии № 40

им. Ю. А. Гагарина

____________________________________

Т. П. Мишуровская

«__30__» августа 2021__г.

Программа курса внеурочной деятельности

«Системное повторение курса химии»

среднего общего образования

на углубленном уровне

для учащихся 11-х классов

Калининград, 2021.

Рабочая программа курса внеурочной деятельности «Системное повторение курса химии» разработана на 2021-2022 учебный год.

Настоящая рабочая программа сформирована на основании следующих документов:

— Основной образовательной программы среднего общего образования МАОУ гимназии № 40 им. Ю. А. Гагарина;

– Положения о рабочих программах в МАОУ гимназии № 40 им. Ю. А. Гагарина.

Цель изучения курса внеурочной деятельности:

— развитие познавательной деятельности обучающихся через активные формы и методы обучения;

— развитие творческого потенциала обучающихся, способности критически мыслить;

— закрепление и систематизация знаний обучающихся по химии;

— обучение обучающихся основным подходам к решению расчетных задач по химии, нестандартному решению практических задач.

Рабочая программа курса внеурочной деятельности «Системное повторение курса химии» рассчитана: 60 часов.

Планируемые результаты освоения курса внеурочной деятельности

  1. Предметные результаты

Важнейшие химические понятия

  • — выявлять характерные признаки понятий: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомные и молекулярные массы, ион, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, гидролиз, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, химическое равновесие, тепловой эффект реакции, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия и гомология, структурная и пространственная изомерия, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

  • — выявлять взаимосвязи понятий, использовать важнейшие химические понятия для объяснения отдельных фактов и явлений;

  • — принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений;

  • — гомологи, изомеры;

  • — химические реакции в органической химии.

Основные законы и теории химии:

  • — применять основные положения химических теорий (строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений, химической кинетики) для анализа строения и свойств веществ;

  • — понимать границы применимости указанных химических теорий;

  • — понимать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и использовать его для качественного анализа и обоснования основных закономерностей строения атомов, свойств химических элементов и их соединений.

Важнейшие вещества и материалы

  • — классифицировать неорганические и органические вещества по всем известным классификационным признакам;

  • — объяснять обусловленность практического применения веществ их составом, строением и свойствами;

  • характеризовать практическое значение данного вещества;

  • — объяснять общие способы и принципы получения наиболее важных веществ.

Называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре.

Определять/классифицировать:

  • — валентность, степень окисления химических элементов, заряды ионов;

  • — вид химических связей в соединениях и тип кристаллической решетки;

  • — пространственное строение молекул;

  • — характер среды водных растворов веществ;

  • — окислитель и восстановитель;

  • — принадлежность веществ к различным классам неорганических и органических соединений;

  • — гомологи и изомеры;

  • — химические реакции в неорганической и органической химии (по всем известным классификационным признакам).

Характеризовать:

  • — s, p и d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева;

  • — общие химические свойства простых веществ – металлов и неметаллов;

  • — общие химические свойства основных классов неорганических соединений, свойства отдельных представителей этих классов;

  • — строение и химические свойства изученных органических соединений.

Объяснять:

  • — зависимость свойств химических элементов и их соединений от положения элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева;

  • — природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической, водородной);

  • — зависимость свойств неорганических и органических веществ от их состава и строения;

  • — сущность изученных видов химических реакций (электролитической диссоциации, ионного обмена, окислительно-восстановительных) и составлять их уравнения;

  • — влияние различных факторов на скорость химической реакции и на смещение химического равновесия.

Решать задачи:

  • — вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей;

  • — расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях;

  • — расчеты: массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объѐму одного из участвующих в реакции веществ;

  • — расчеты: теплового эффекта реакции;

  • — расчеты: массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси);

  • — расчеты: массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества;

  • — нахождение молекулярной формулы вещества;

  • — расчеты: массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного;

  • — расчеты: массовой доли (массы) химического соединения в смеси;

  • — составление цепочек генетической связи химических соединений (неорганическая химия и органическая химия).

Личностными результатами являются следующие умения:

  • постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение.

  • осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы.

Метапредметными результатами является формирование универсальных учебных действий (УУД)

Регулятивные УУД:

  • самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;

  • выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели;

  • составлять (индивидуально или в группе) план решения задачи;

  • работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;

  • в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Познавательные УУД:

  • анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления;

  • осуществлять сравнение и классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;

  • строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей;

  • составлять различные виды планов для решения задач;

  • преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).

  • вычитывать все уровни текстовой информации;

  • уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать ее достоверность.

Коммуникативные УУД:

  • самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

Содержание курса внеурочной деятельности

Углубленный уровень

Основы органической химии

Появление и развитие органической химии как науки. Предмет органической химии. Место и значение органической химии в системе естественных наук. Взаимосвязь неорганических и органических веществ.

Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова. Углеродный скелет органической молекулы. Кратность химической связи. Зависимость свойств веществ от химического строения молекул. Изомерия и изомеры. Понятие о функциональной группе. Принципы классификации органических соединений. Международная номенклатура и принципы образования названий органических соединений.

Классификация и особенности органических реакций. Реакционные центры. Первоначальные понятия о типах и механизмах органических реакций. Гомолитический и гетеролитический разрыв ковалентной химической связи. Свободнорадикальный и ионный механизмы реакции. Понятие о нуклеофиле и электрофиле.

Алканы. Электронное и пространственное строение молекулы метана. sp3—гибридизация орбиталей атомов углерода. Гомологический ряд и общая формула алканов. Систематическая номенклатура алканов и радикалов. Изомерия углеродного скелета. Физические свойства алканов. Закономерности изменения физических свойств. Химические свойства алканов: галогенирование, дегидрирование, термическое разложение, крекинг как способы получения важнейших соединений в органическом синтезе. Горение алканов как один из основных источников тепла в промышленности и быту. Изомеризация как способ получения высокосортного бензина. Механизм реакции свободнорадикального замещения. Получение алканов. Реакция Вюрца. Нахождение в природе и применение алканов.

Циклоалканы. Строение молекул циклоалканов. Общая формула циклоалканов. Номенклатура циклоалканов. Изомерия циклоалканов: углеродного скелета, межклассовая, пространственная (цис-транс-изомерия). Специфика свойств циклоалканов с малым размером цикла. Реакции присоединения и радикального замещения.

Алкены. Электронное и пространственное строение молекулы этилена. sp2—гибридизация орбиталей атомов углерода. - и -связи. Гомологический ряд и общая формула алкенов. Номенклатура алкенов. Изомерия алкенов: углеродного скелета, положения кратной связи, пространственная (цис-транс-изомерия), межклассовая. Физические свойства алкенов. Реакции электрофильного присоединения как способ получения функциональных производных углеводородов. Правило Марковникова, его электронное обоснование. Реакции окисления и полимеризации. Полиэтилен как крупнотоннажный продукт химического производства. Промышленные и лабораторные способы получения алкенов. Правило Зайцева. Применение алкенов.

Алкадиены. Классификация алкадиенов по взаимному расположению кратных связей в молекуле. Особенности электронного и пространственного строения сопряженных алкадиенов. Общая формула алкадиенов. Номенклатура и изомерия алкадиенов. Физические свойства алкадиенов. Химические свойства алкадиенов: реакции присоединения (гидрирование, галогенирование), горения и полимеризации. Вклад С.В. Лебедева в получение синтетического каучука. Вулканизация каучука. Резина. Многообразие видов синтетических каучуков, их свойства и применение. Получение алкадиенов.

Алкины. Электронное и пространственное строение молекулы ацетилена. sp­—гибридизация орбиталей атомов углерода. Гомологический ряд и общая формула алкинов. Номенклатура. Изомерия: углеродного скелета, положения кратной связи, межклассовая. Физические свойства алкинов. Химические свойства алкинов: реакции присоединения как способ получения полимеров и других полезных продуктов. Реакции замещения. Горение ацетилена как источник высокотемпературного пламени для сварки и резки металлов. Получение ацетилена пиролизом метана и карбидным методом. Применение ацетилена.

Арены. История открытия бензола. Современные представления об электронном и пространственном строении бензола. Изомерия и номенклатура гомологов бензола. Общая формула аренов. Физические свойства бензола. Химические свойства бензола: реакции электрофильного замещения (нитрование, галогенирование) как способ получения химических средств защиты растений; присоединения (гидрирование, галогенирование) как доказательство непредельного характера бензола. Реакция горения. Получение бензола. Особенности химических свойств толуола. Взаимное влияние атомов в молекуле толуола. Ориентационные эффекты заместителей. Применение гомологов бензола.

Спирты. Классификация, номенклатура спиртов. Гомологический ряд и общая формула предельных одноатомных спиртов. Изомерия. Физические свойства предельных одноатомных спиртов. Водородная связь между молекулами и ее влияние на физические свойства спиртов. Химические свойства: взаимодействие с натрием как способ установления наличия гидроксогруппы, с галогеноводородами как способ получения растворителей, внутри- и межмолекулярная дегидратация. Реакция горения: спирты как топливо. Получение этанола: реакция брожения глюкозы, гидратация этилена. Применение метанола и этанола. Физиологическое действие метанола и этанола на организм человека. Этиленгликоль и глицерин как представители предельных многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты и ее применение для распознавания глицерина в составе косметических средств. Практическое применение этиленгликоля и глицерина.

Фенол. Строение молекулы фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола. Физические свойства фенола. Химические свойства (реакции с натрием, гидроксидом натрия, бромом). Получение фенола. Применение фенола.

Альдегиды и кетоны. Классификация альдегидов и кетонов. Строение предельных альдегидов. Электронное и пространственное строение карбонильной группы. Гомологический ряд, общая формула, номенклатура и изомерия предельных альдегидов. Физические свойства предельных альдегидов. Химические свойства предельных альдегидов: гидрирование; качественные реакции на карбонильную группу (реакция «серебряного зеркала», взаимодействие с гидроксидом меди (II)) и их применение для обнаружения предельных альдегидов в промышленных сточных водах. Получение предельных альдегидов: окисление спиртов, гидратация ацетилена (реакция Кучерова). Токсичность альдегидов. Применение формальдегида и ацетальдегида. Ацетон как представитель кетонов. Строение молекулы ацетона. Особенности реакции окисления ацетона. Применение ацетона.

Карбоновые кислоты. Классификация и номенклатура карбоновых кислот. Строение предельных одноосновных карбоновых кислот. Электронное и пространственное строение карбоксильной группы. Гомологический ряд и общая формула предельных одноосновных карбоновых кислот. Физические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот. Химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот (реакции с металлами, основными оксидами, основаниями и солями) как подтверждение сходства с неорганическими кислотами. Реакция этерификации и ее обратимость. Влияние заместителей в углеводородном радикале на силу карбоновых кислот. Особенности химических свойств муравьиной кислоты. Получение предельных одноосновных карбоновых кислот: окисление алканов, алкенов, первичных спиртов, альдегидов. Важнейшие представители карбоновых кислот: муравьиная, уксусная и бензойная. Высшие предельные и непредельные карбоновые кислоты. Оптическая изомерия. Асимметрический атом углерода. Применение карбоновых кислот.

Сложные эфиры и жиры. Строение и номенклатура сложных эфиров. Межклассовая изомерия с карбоновыми кислотами. Способы получения сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации. Применение сложных эфиров в пищевой и парфюмерной промышленности. Жиры как сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Растительные и животные жиры, их состав. Физические свойства жиров. Химические свойства жиров: гидрирование, окисление. Гидролиз или омыление жиров как способ промышленного получения солей высших карбоновых кислот. Применение жиров. Мылá как соли высших карбоновых кислот. Моющие свойства мыла.

Углеводы. Классификация углеводов. Физические свойства и нахождение углеводов в природе. Глюкоза как альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: ацилирование, алкилирование, спиртовое и молочнокислое брожение. Экспериментальные доказательства наличия альдегидной и спиртовых групп в глюкозе. Получение глюкозы. Фруктоза как изомер глюкозы. Рибоза и дезоксирибоза. Важнейшие дисахариды (сахароза, лактоза, мальтоза), их строение и физические свойства. Гидролиз сахарозы, лактозы, мальтозы. Крахмал и целлюлоза как биологические полимеры. Химические свойства крахмала (гидролиз, качественная реакция с йодом на крахмал и ее применение для обнаружения крахмала в продуктах питания). Химические свойства целлюлозы: гидролиз, образование сложных эфиров. Применение и биологическая роль углеводов. Окисление углеводов – источник энергии живых организмов. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна.

Идентификация органических соединений. Генетическая связь между классами органических соединений.

Амины. Первичные, вторичные, третичные амины. Классификация аминов по типу углеводородного радикала и числу аминогрупп в молекуле. Электронное и пространственное строение предельных аминов. Физические свойства аминов. Амины как органические основания: реакции с водой, кислотами. Реакция горения. Анилин как представитель ароматических аминов. Строение анилина. Причины ослабления основных свойств анилина в сравнении с аминами предельного ряда. Химические свойства анилина: взаимодействие с кислотами, бромной водой, окисление. Получение аминов алкилированием аммиака и восстановлением нитропроизводных углеводородов. Реакция Зинина. Применение аминов в фармацевтической промышленности. Анилин как сырье для производства анилиновых красителей. Синтезы на основе анилина.

Аминокислоты и белки. Состав и номенклатура. Строение аминокислот. Гомологический ряд предельных аминокислот. Изомерия предельных аминокислот. Физические свойства предельных аминокислот. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Синтез пептидов. Пептидная связь. Биологическое значение α-аминокислот. Области применения аминокислот. Белки как природные биополимеры. Состав и строение белков. Основные аминокислоты, образующие белки. Химические свойства белков: гидролиз, денатурация, качественные (цветные) реакции на белки. Превращения белков пищи в организме. Биологические функции белков. Достижения в изучении строения и синтеза белков.

Азотсодержащие гетероциклические соединения. Пиррол и пиридин: электронное строение, ароматический характер, различие в проявлении основных свойств. Нуклеиновые кислоты: состав и строение. Строение нуклеотидов. Состав нуклеиновых кислот (ДНК, РНК). Роль нуклеиновых кислот в жизнедеятельности организмов.

Высокомолекулярные соединения. Основные понятия высокомолекулярных соединений: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации. Классификация полимеров. Основные способы получения высокомолекулярных соединений: реакции полимеризации и поликонденсации. Строение и структура полимеров. Зависимость свойств полимеров от строения молекул. Термопластичные и термореактивные полимеры. Проводящие органические полимеры. Композитные материалы. Перспективы использования композитных материалов. Классификация волокон. Синтетические волокна. Полиэфирные и полиамидные волокна, их строение, свойства. Практическое использование волокон. Синтетические пленки: изоляция для проводов, мембраны для опреснения воды, защитные пленки для автомобилей, пластыри, хирургические повязки. Новые технологии дальнейшего совершенствования полимерных материалов.

Основы неорганической химии

Общая характеристика элементов IА–IIIA-групп. Оксиды и пероксиды натрия и калия. Распознавание катионов натрия и калия. Соли натрия, калия, кальция и магния, их значение в природе и жизни человека. Жесткость воды и способы ее устранения. Комплексные соединения алюминия. Алюмосиликаты.

Металлы IB–VIIB-групп (медь, цинк, хром, марганец). Особенности строения атомов. Общие физические и химические свойства. Получение и применение. Оксиды и гидроксиды этих металлов, зависимость их свойств от степени окисления элемента. Важнейшие соли. Окислительные свойства солей хрома и марганца в высшей степени окисления. Комплексные соединения хрома.

Общая характеристика элементов IVА-группы. Свойства, получение и применение угля. Синтез-газ как основа современной промышленности. Активированный уголь как адсорбент. Наноструктуры. Мировые достижения в области создания наноматериалов. Электронное строение молекулы угарного газа. Получение и применение угарного газа. Биологическое действие угарного газа. Карбиды кальция, алюминия и железа. Карбонаты и гидрокарбонаты. Круговорот углерода в живой и неживой природе. Качественная реакция на карбонат-ион. Физические и химические свойства кремния. Силаны и силициды. Оксид кремния (IV). Кремниевые кислоты и их соли. Силикатные минералы – основа земной коры.

Общая характеристика элементов VА-группы. Нитриды. Качественная реакция на ион аммония. Азотная кислота как окислитель. Нитраты, их физические и химические свойства, применение. Свойства, получение и применение фосфора. Фосфин. Фосфорные и полифосфорные кислоты. Биологическая роль фосфатов.

Общая характеристика элементов VIА-группы. Особые свойства концентрированной серной кислоты. Качественные реакции на сульфид-, сульфит-, и сульфат-ионы.

Общая характеристика элементов VIIА-группы. Особенности химии фтора. Галогеноводороды и их получение. Галогеноводородные кислоты и их соли. Качественные реакции на галогенид-ионы. Кислородсодержащие соединения хлора. Применение галогенов и их важнейших соединений.

Благородные газы. Применение благородных газов.

Закономерности в изменении свойств простых веществ, водородных соединений, высших оксидов и гидроксидов.

Идентификация неорганических веществ и ионов.

Химия и жизнь

Научные методы познания в химии. Источники химической информации. Поиск информации по названиям, идентификаторам, структурным формулам. Химический анализ, синтез, моделирование химических процессов и явлений как методы научного познания. Математическое моделирование пространственного строения молекул органических веществ. Современные физико-химические методы установления состава и структуры веществ.

Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов. Вредные привычки и факторы, разрушающие здоровье (курение, употребление алкоголя, наркомания). Рациональное питание. Пищевые добавки. Основы пищевой химии.

Химия в медицине. Разработка лекарств. Химические сенсоры.

Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Репелленты, инсектициды. Средства личной гигиены и косметики. Правила безопасной работы с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии.

Химия и сельское хозяйство. Минеральные и органические удобрения. Средства защиты растений.

Химия в промышленности. Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере производства аммиака, серной кислоты). Промышленная органическая химия. Сырье для органической промышленности. Проблема отходов и побочных продуктов. Наиболее крупнотоннажные производства органических соединений. Черная и цветная металлургия. Стекло и силикатная промышленность.

Химия и энергетика. Природные источники углеводородов. Природный и попутный нефтяной газы, их состав и использование. Состав нефти и ее переработка. Нефтепродукты. Октановое число бензина. Охрана окружающей среды при нефтепереработке и транспортировке нефтепродуктов. Альтернативные источники энергии.

Химия в строительстве. Цемент. Бетон. Подбор оптимальных строительных материалов в практической деятельности человека.

Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Охрана гидросферы, почвы, атмосферы, флоры и фауны от химического загрязнения.

Тематическое планирование по элективному курсу «Подготовка к ЕГЭ по химии»

№ п/п

Наименование разделов и тем

Количество часов

1.

Структура контрольно-измерительных материалов ЕГЭ по химии. Особенности самостоятельной подготовки школьников к ЕГЭ

2

2.

Теоретические основы химии. Общая химия

16

3.

Неорганическая химия

16

4.

Органическая химия

16

5.

Обобщение и повторение материала за школьный курс химии

10

Итого

60

11 класс

Календарно-тематическое планирование курса внеурочной деятельности

№ урока п/п

Тема

Количество часов

11 класс

Дата

Форма организации занятия

Виды учебной деятельности (на весь раздел)

1-2

Структура контрольно-измерительных материалов ЕГЭ по химии. Особенности самостоятельной подготовки школьников к ЕГЭ

2 ч

3-4

Структура контрольно-измерительных материалов. Типовые ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии. Особенности подготовки к экзамену.

2

Теоретические основы химии. Общая химия

16 ч

5-6

Химический элемент и химическая связь.

2

7-8

Решение задач по теме: «Химический элемент и химическая связь».

2

9-10

Химическая кинетика.

2

11-12

Решение задач по теме: «Химическая кинетика».

2

13-14

Теория электролитической диссоциации.

2

15-16

Решение задач по теме: «Теория электролитической диссоциации».

2

17-18

Окислительно-восстановительные реакции.

2

19-20

Решение задач по теме: «Окислительно-восстановительные реакции».

2

Неорганическая химия

16 ч

21-22

Характеристика металлов главных подгрупп и их соединений.

2

23-24

Решение задач по теме: «Щелочные и щелочноземельные элементы и их соединения, алюминий и его соединения».

2

25-26

Характеристика неметаллов главных подгрупп и их соединений (галогены, подгруппа кислорода, водород). Решение задач по теме: «Галогены».

2

27-28

Решение задач по теме: «Подгруппа кислорода, водород».

2

29-30

Характеристика неметаллов главных подгрупп и их соединений (подгруппа азота, подгруппа углерода).

2

31-32

Решение задач по теме: «Подгруппа азота». Решение задач по теме: «Подгруппа углерода».

2

33-34

Характеристика металлов побочных подгрупп и их соединений.

2

35-36

Решение задач по теме: «Характеристика металлов побочных подгрупп и их соединений».

2

Органическая химия

16 ч

37-38

Теория строения органических соединений. Изомерия.

2

39-40

Углеводороды – алканы, алкены, циклоалканы, алкины, алкадиены, арены.

2

41-42

Решение задач по теме: «Предельные углеводороды».

2

43-44

Решение задач по теме: «Непредельные углеводороды. Арены».

2

45-46

Кислородсодержащие органические соединения (сравнительная характеристика спиртов, альдегидов и карбоновых кислот).

2

47-48

Решение задач.

2

49-50

Азотсодержащие органические соединения и биологически важные вещества.

2

51-52

Решение задач.

2

Обобщение и повторение материала за школьный курс химии

10 ч

53-54

Обобщение материала по теме школьного курса «Общая химия» — решение сложных задач, разбор типичных ошибок.

2

55-56

Обобщение материала по теме школьного курса «Неорганическая химия» — решение сложных задач, разбор типичных ошибок.

2

57-58

Обобщение материала по теме школьного курса «Органическая химия» — решение сложных задач, разбор типичных ошибок.

2

59-60

Итоговый контроль в форме ЕГЭ.

2

Итоговый контроль в форме ЕГЭ.

2
Источник

Направление программы — общеинтеллектуальное.

Вид программы — познавательная.

Уровень образования, класс — основное общее образование, 11 класс Количество часов всего — 34, в неделю 1 час.

Планируемые результаты:

Личностные:

  • принятие образа «хороший ученик»;
  • самостоятельность и личная ответственность за свои поступки, установка на сохранение здоровья;
  • уважительное отношение к другим участникам ЕГЭ;
  • этические чувства, прежде всего доброжелательность и эмоционально- нравственная отзывчивость;
  • положительная мотивация и познавательный интерес к занятиям по программе «Сдам ЕГЭ по химии»;
  • способность к самооценке;
  • начальные навыки сотрудничества в разных ситуациях.

Метапредметные:

  • навыки контроля и самооценки процесса и результата деятельности;
  • умение ставить и формулировать проблемы;
  • навыки осознанного и произвольного построения сообщения в устной и письменной форме;
  • установление причинно-следственных связей;

Предметные:

  • признаки условия и сущность химических реакций химические свойства разных классов неорганических и органических соединений;
  • выявлять классификационные признаки веществ и реакций;
  • генетическую связь между основными классами органических и неорганических веществ;
  • сравнивать состав и свойства изученных веществ;
  • определять степень окисления химических элементов по формулам их соединений, взаимосвязи состава, строения, строения и свойств веществ;
  • окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам соединений;
  • знать алгоритмы решения основных типов задач;
  • осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.

Содержание курса

Тема 1. Теоретические основы химии. Химическая связь, строение вещества (3 ч)

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p-d — элементы. Электронная конфигурация атомов.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Степень окисления. Валентность. Электроотрицательность. Строение вещества и химическая связь. Способы решения задач по данным темам в КИМ ЕГЭ.

Тема 2. Неорганическая химия (9 ч)

Классификация неорганических веществ. Характерные химические основных классов неорганических соединений. Генетическая связь неорганических веществ. Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций. Вычисления массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей. Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ. Расчеты массы (объема количеству вещества) продуктов реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке (имеет примеси). Расчеты по термохимическим уравнениям. Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Тема 3. Химическая реакция (8 ч)

Классификация химических реакций. Скорость реакции и ее зависимость от различных факторов. Обратимость и необратимость химических реакций. Химическое равновесие, факторы, влияющие на его смещение. Теория электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей. Окислительно-восстановительные реакции. Коррозия металлов. Электролиз. Тепловой эффект и термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта химической реакции.

Тема 4. Органическая химия (12 ч)

Теория химического строения органических соединений (гомологи, изомеры). Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, алкинов, алкадиенов, ароматических углеводородов. Генетическая связь углеводородородных соединений. Решение задач по темам из КИМ ЕГЭ базового и повышенного уровней сложности. Решение задач высокого уровня сложности на определение формул, по известным массам или объемам продуктов сгорания. Характерные химические свойства кислородсодержащих органических соединений.Полифункциональные соединения. Моносахариды. Дисахариды. Полисахариды. Решение задач по материалам КИМ ЕГЭ.

Тема 5. Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ (2 ч)

Основные способы получения металлов. Общие научные принципы производства: получения серной кислоты, аммиака. Природные источники углеводородных соединений, их переработка.

Тематическое планирование

№

ТЕМА

ДАТА

Тема 1. Теоретические основы химии. Химическая связь, строение вещества (3 ч)

1

Строение атома

2

Периодический закон

3

Степень окисления. Валентность

Тема 2. Неорганическая химия (9 ч)

4

Классификация веществ

5

Основные классы сложных веществ

6

Генетическая связь между классами

7

Массовая доля растворенного вещества

8

Расчеты обьемных отношений газов

9

Расчеты на количество вещества

10

Расчеты на избыток и недостаток

11

Расчеты по термохимическим уравнениям

12

Расчеты выхода продукта реакции.

Тема 3. Химическая реакция (8 ч)

13

Классификация химических реакций

14

Скорость реакций

15

Обратимость реакций

16

Химическое равновесие

17

Теория электролитической диссоциации

18

Гидролиз

19

Окислительно- восстановительные реакции

20

Электролиз

Тема 4. Органическая химия (12 ч)

21

Теория строения органических соединений

22

Свойства УВ

23

Генетическая связь УВ

24

Решение базовых задач по органике

25

Решение задач повышенного уровня

26

Кослородосодержащие органические вещества

27

Свойства кислородосодержащих соединений

28

Азотосодержащие соединения

29

Свойства аминов и аминокислот

30

Моносахариды. Дисахариды

31

Полисахариды

32

Решение задач по материалам ЕГЭ

Тема 5. Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ (2 ч)

33

Получение металлов

34

Получение серной кислоты и аммиака

Источник

Муниципальное бюджетное общеобразовательное

учреждение «Средняя общеобразовательная школа №1

им. А.Коцоева с. Гизель» МО—Пригородный район

Рабочая программа элективного курса

для учащихся 11 класса

«Подготовка к ЕГЭ по химии»

Составила учитель химии

МБОУ СОШ№

1

с

.

Гизель

Солтанова

В

.

К

.

Рабочая программа элективного курса для учащихся 11 класса

«Подготовка к ЕГЭ по химии»

Пояснительная записка

Программа «Подготовка к ЕГЭ по химии» составлена в соответствии с законом

РФ «Об образовании», разработана на основе федерального компонента государствен—

ного стандарта общего образования по химии, рабочей программы по химии за курс

средней (полной) общей школы, на основе базисного уровня общеобразовательной под—

готовки к ЕГЭ по химии . Она разработана для учащихся 11 классов и рассчитана на

34 часа(1 часа в неделю).

Рабочая программа отражает содержание основных учебных требований к результа—

там обучения, которые могут быть достигнуты, исходя из учебного времени, выделен—

ного на его изучение в примерном тематическом плане.

Рабочая программа служит для составления рабочего тематического плана по под—

готовке учащихся к ЕГЭ по химии.

Цели и задачи курса:

— изучение основных тематических разделов, необходимых для успешной сдачи Едино—

го Государственного Экзамена по химии.

—закрепление, систематизация и углубление знаний учащихся по неорганической и ор—

ганической химии соответствующих требованиям единого государственного экзамена;

— освоение знаний о химической составляющей естественно—научной картины мира,

важнейших химических понятиях, законах и теориях;

— овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных

химических явлений и свойств веществ;

— развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе

самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных ис—

точников информации, в том числе компьютерных;

— воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,

необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей

среде;

— применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и

материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач

в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и

окружающей среде.

— ознакомление учащихся с.типовыми вариантами ЕГЭ по химии.

Формы организации учебной деятельности:

индивидуальная, групповая, коллективная.

Перечень требований к уровню подготовки, проверяемых на едином государствен—

ном экзамене по химии

Перечень требований к уровню подготовки, проверяемых на едином государственном

экзамене по химии, составлен на основе требований Федерального компонента госу—

дарственных стандартов основного общего и среднего (полного) общего образования

(базовый и профильный уровни) (приказ Минобразования России от 05.03.2004 №

1089).

Знать/понимать:

1.1 Важнейшие химические понятия

Понимать смысл важнейших понятий (выделять их характерные признаки): вещество,

химический элемент, атом, молекула, относительные атомные и молекулярные массы,

ион, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окис—

ления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолеку—

лярного строения, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссо—

циация, гидролиз, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, электро—

лиз, скорость химической реакции, химическое равновесие, тепловой эффект реакции,

углеродный скелет, функциональная группа, изомерия и гомология, структурная и

пространственная изомерия, основные типы реакций в неорганической и органической

химии; выявлять взаимосвязи понятий; использовать важнейшие химические

для объяснения отдельных фактов и явлений.

1.2 Основные законы и теории химии

Применять основные положения химических теорий (строения атома, химической свя—

зи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических

соединений, химической кинетики) для анализа строения и свойств веществ;

понимать границы применимости изученных химических теорий; понимать смысл Пе—

риодического закона Д.И. Менделеева и использовать его для качественного анализа и

обоснования основных закономерностей строения атомов, свойств химических элемен—

тов и их соединений.

1.3 Важнейшие вещества и материалы

Классифицировать неорганические и органические вещества по всем известным клас—

сификационным признакам; понимать, что практическое применение веществ

обусловлено их составом, строением и свойствами; иметь представление о роли и зна—

чении данного вещества в практике; объяснять общие способы и принципы получения

наиболее важных веществ.

Уметь:

2.1 Называть

изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре.

2.2 Определять/ классифицировать:

валентность, степень окисления химических элементов, заряды ионов; вид химических

связей в соединениях и тип кристаллической решетки; пространственное строение мо—

лекул; характер среды водных растворов веществ; окислитель и восстановитель;

принадлежность веществ к различным классам неорганических и органических соеди—

нений; гомологи и изомеры; химические реакции в неорганической и органической хи—

мии (по всем известным классификационным признакам).

2.3 Характеризовать:

s-, p— и d—элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; об—

щие химические свойства простых веществ – металлов и неметаллов; общие химиче—

ские свойства основных классов неорганических соединений, свойства отдельных

представителей этих классов; строение и химические свойства изученных органических

соединений.

2.5 Объяснять:

зависимость свойств химических элементов и их соединений от положения элемента в

Периодической системе Д.И. Менделеева; природу химической связи (ионной, кова—

лентной, металлической, водородной); зависимость свойств неорганических и органи—

ческих веществ от их состава и строения; сущность изученных видов химических реак—

ций: электролитической диссоциации, ионного обмена, окислительно — восстановитель—

ных (и составлять их уравнения);влияние различных факторов на скорость химической

реакции и на смещение химического равновесия.

2.5 Планировать/проводить:

эксперимент по получению и распознаванию важнейших неорганических и органиче—

ских соединений, с учетом приобретенных знаний о правилах безопасной работы с ве—

ществами в лаборатории и в быту; вычисления по химическим формулам и уравнениям.

Содержание курса.

(34 часа, 1 час в неделю)

Тема 1. Введение. Теоретические основы химии .

Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и

d—элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние

атомов.

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и груп—

пам.

Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периоди—

ческой системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их

атомов. Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их по—

ложению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особен—

ностям строения их атомов.

Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Пери—

одической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения

их атомов.

Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Харак—

теристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металличе—

ская связь. Водородная связь.

Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической ре—

шетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения.

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Обратимые и необратимые

химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под

действием различных факторов. Электролитическая диссоциация электролитов в вод—

ных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена. Гидролиз со—

лей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Реакции окислительно—

восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее. Электролиз распла—

вов и растворов (солей, щелочей, кислот).

Тема 2. Неорганическая химия.

Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ

(тривиальная и международная). Характерные химические свойства простых веществ –

металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия; переходных металлов (меди, цин—

ка, хрома, железа).

Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, гало—

генов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния.

Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных.

Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов

Характерные химические свойства кислот.

Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных

(на примере соединений алюминия и цинка)

Взаимосвязь различных классов неорганических веществ.

Тема 3. Органическая химия .

Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и

пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах

органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функцио—

нальная группа.

Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (три—

виальная и международная).

Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов,

диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола).

Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спир—

тов, фенола.

Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот,

сложных эфиров.

Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: ами—

нов и аминокислот.

Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды,

полисахариды).

Взаимосвязь органических соединений.

Тема 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь.

Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила без—

опасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бы—

товой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Ме—

тоды разделения смесей и очистки веществ.

Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы.

Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции

органических соединений.

Основные способы получения (в лаборатории) конкретных веществ, относящихся к

изученным классам неорганических соединений.

Основные способы получения углеводородов (в лаборатории).

Основные способы получения кислородсодержащих соединений (в лаборатории).

Понятие о металлургии: общие способы получения металлов.

Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного

получения аммиака,серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей

среды и его последствия.

Природные источники углеводородов, их переработка.

Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. По—

лимеры. Пластмассы, волокна, каучуки

Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе

раствора с известной массовой долей; вычисление массовой доли вещества в растворе.

Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях.

Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе

или объему одного из участвующих в реакции веществ.

Расчеты теплового эффекта реакции. Расчеты массы (объема, количества вещества)

продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси)

Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из ве—

ществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества

Нахождение молекулярной формулы вещества

Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически воз—

можного.

Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси.

Тематическое планирование.

Наименование разделов и тем

Тема 1. Введение. Теоретические основы химии.

Тема 2. Неорганическая химия.

Тема 3. Органическая химия.

Тема 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь.

Календарно — тематическое планирование

Содержание

(

разделы

,

темы)

Введение. Теоретические осно—

вы химии.

Строение атома. Периодическая система

химических элементов Д.И. Менделее—

ва.

Виды химической связи. Тип кристал—

лической решетки.

Общая характеристика металлов IА–

IIIА групп. Общая характеристика неме—

таллов IVА–VIIА групп.

Классификация химических реакций в

неорганической и органической химии.

Тепловой эффект химической реакции.

Расчеты теплового эффекта реакции.

Скорость реакции, ее зависимость от

различных факторов. Химическое рав—

новесие. Смещение химического равно—

весия под действием различных факто—

ров.

Электролитическая диссоциация. Реак—

ции ионного обмена.

Гидролиз солей. Электролиз расплавов

и растворов (солей, щелочей, кислот).

Реакции окислительно—восстановитель—

ные. Коррозия металлов и способы за—

щиты от нее.

Тема 2. Неорганическая химия.

Классификация неорганических ве—

ществ. Номенклатура неорганических

веществ (тривиальная и международ—

ная).

Характерные химические свойства про—

стых веществ – металлов: щелочных,

щелочноземельных, алюминия; пере—

ходных металлов (меди, цинка, хрома,

железа).

Характерные химические свойства про—

стых веществ – неметаллов: водорода,

галогенов, кислорода, серы, азота,

фосфора, углерода, кремния.

Характерные химические свойства ок—

Характерные химические свойства кис—

лот и солей.

Вычисление массы растворенного веще—

ства, содержащегося в определенной

массе раствора с известной массовой

долей; вычисление массовой доли веще—

ства в растворе.

Расчеты массы (объема, количества ве—

щества) продукта реакции, если одно из

веществ дано в виде раствора с опреде—

ленной массовой долей растворенного

вещества. Расчеты объемных отноше—

ний газов при химических реакциях.

Взаимосвязь различных классов неорга—

нических веществ.

Тема 4. Органическая химия.

Теория строения органических соедине—

ний. Классификация органических ве—

ществ. Номенклатура органических ве—

ществ (тривиальная и международная).

Характерные химические свойства алка—

нов, алкенов, алкинов.

Характерные химические свойства цик—

лоалканов, алкадиенов.

Характерные химические свойства бен—

зола и его гомологов.

Характерные химические свойства пре—

дельных одноатомных и многоатомных

спиртов, фенола.

Характерные химические свойства

альдегидов, предельных карбоновых

кислот, сложных эфиров.

Характерные химические свойства

азотсодержащих органических соедине—

ний: аминов и аминокислот.

Биологически важные вещества: жиры,

белки, углеводы.

Взаимосвязь органических соединений.

Нахождение молекулярной формулы ве—

щества.

Тема 4. Методы познания в химии.

Химия и жизнь.

Качественные реакции на неорганиче—

ские вещества и ионы. Качественные

реакции органических соединений.

Общие научные принципы химического

производства (на примере промышлен—

ного получения аммиака,серной кисло—

ты, метанола).

Источник

Рабочая программа элективного курса для учащихся 11 класса

«Подготовка к ЕГЭ по химии»

Автор: Тарасенко Е.В.– учитель химии МБОУ СОШ №36 Северского района Краснодарского края

Пояснительная записка

Данная программа элективного курса предназначена для учащихся 11 классов и рассчитана на 34 часа. К этому времени пройдена программа общей и неорганической химии, учащиеся в основном курсе уже ознакомлены с типами расчетных задач и их решением. Это дает возможность на занятиях элективного курса закрепить полученные знания; обратить внимание на особенности строения и свойств органических веществ, их взаимосвязь и взаимопревращения, на типологию расчетных задач. При разработке программы элективного курса большинство задач и упражнений взято из методических указаний ФИПИ по подготовке к ЕГЭ. Основной целью подготовки к ЕГЭ является овладение навыками выполнения наиболее сложных заданий, знание окислительно-восстановительных реакций, основных классов органических и неорганических соединений, а также алгоритмы решения основных типов расчетных задач. Уровень базовый.

Элективный курс позволит восполнить пробелы в знаниях учащихся и начать целенаправленную подготовку к сдаче итогового экзамена по химии. Данный курс содействует конкретизации и упрочению знаний, развивает навыки самостоятельной работы, служит закреплению в памяти учащихся химических законов и важнейших понятий.

Цели курса:

-закрепление, систематизация и углубление знаний учащихся по неорганической и органической химии соответствующих требованиям единого государственного экзамена;

-развитие навыков самостоятельной работы;

— конкретизация химических знаний по основным разделам предмета;

— развитие умений логически мыслить, воспитание воли к преодолению

трудностей, трудолюбия и добросовестности;

Задачи курса :

— повторение всего школьного курса химии;

-совершенствование знаний о типах расчетных задач и алгоритмах

их решения ;

-выработка навыков по разделам и видам деятельности

-развивать у учащихся умения сравнивать, анализировать.

-умение работать с тестами различных типов

-создать учащимся условия в подготовке к сдаче ЕГЭ

Содержание курса.

(34 часа, 1 час в неделю)

Тема 1. Введение. Теоретические основы химии. Химическая связь строение вещества (3 ч)

Современные представления о строении атома . Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Химическая связь и строение вещества. Химическая реакция. Общие требования к решению химических задач. Способы решения задач. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p – d элементы. Электронная конфигурация атомов.

Тема 2. Неорганическая химия(9 ч)

Классификация неорганических веществ Характерные химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей. Взаимосвязь неорганических веществ. Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций. Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси. Вычисления массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ. Расчеты массы (объема количеству вещества) продуктов реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке (имеет примеси). Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Тема 3. Химическая реакция (8 ч)

Классификация химических реакций в неорганической химии. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие, его смещение. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей. Реакции окислительно-восстановительные. Степень окисления. Коррозия металлов. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции.

Тема 4. Органическая химия (12 ч)

Теория химического строения органических соединений: гомология , изомерия. Характерные химические свойства углеводородов : алканов, алкенов, алкинов, циклоалканов, алкадиенов, бензола и его гомологов. Генетическая взаимосвязь углеводородов. Решение комбинированных задач. Нахождение формул, если известны массовые доли элементов. Задачи на определение формул, если известны массы или объемы продуктов сгорания. Вывод молекулярной формулы вещества по относительной плотности его паров по водороду, воздуху. Характерные химические свойства : спиртов, фенолов, аминов , альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров. Полифункциональные соединения. Моносахариды. Дисахариды. Полисахариды. Решение задач по материалам ЕГЭ.

Тема 5. Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ(2 ч)

Общие способы получения металлов. Общие научные принципы производства : получение аммиака, серной кислоты. Природные источники углеводородов и их переработка.

Тематическое планирование.

Наименование разделов и тем

Количество часов

Тема 1. Введение. Теоретические основы химии. Химическая связь строение вещества.

3

Тема 2. Неорганическая химия.

9

Тема 3. Химическая реакция.

8

Тема 4. Органическая химия.

12

Тема 5. Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ.

2

Итого:

34

Календарно — тематическое планирование

№

Содержание (разделы, темы)

Количество часов

Даты проведения

Используемое оборудование

По плану

По факту

Введение.

3

1

Строение атома. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

1

Периодическая таблица Д.И.Менделеева

2

Химическая связь и строение вещества. Химическая реакция.

1

Таблица. Химическая связь

3

Общие требования к решению химических задач. Способы решения задач.

1

Тема 2. Неорганическая химия.

9

4

Классификация неорганических веществ Характерные химические свойства оксидов, оснований.

1

ММК

5

Характерные химические свойства кислот, и солей.

1

ММК

6

Взаимосвязь неорганических веществ. Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций.

1

ММК

7

Вычисления массовой доли (массы) химического соединения в смеси; массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей.

1

ММК

8

Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях.

1

ММК

9

Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ.

1

ММК

10

Расчеты массы (объема количеству вещества) продуктов реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке (имеет примеси).

1

ММК

11

Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

1

ММК

12

Контрольная работа №1.

1

Тема 3. Химическая реакция.

8

13

Классификация химических реакций в неорганической химии. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов.

1

ММК

14

Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие, его смещение.

1

ММК

15

Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена.

1

16

Гидролиз солей. Окислительно-восстановительные реакции.

1

ММК

17

Тепловой эффект реакции. Расчеты теплового эффекта реакции.

1

ММК

18

Коррозия металлов.

1

19

Контрольная работа №2.

1

Тема 4. Органическая химия.

12

20

Теория химического строения органических соединений: гомология, изомерия.

1

ММК

21

Характерные химические свойства алканов, алкенов, алкинов.

1

ММК

22

Характерные химические свойства циклоалканов, алкадиенов.

1

ММК

23

Характерные химические свойства бензола и его гомологов.

1

ММК

24

Генетическая взаимосвязь углеводородов. Решение комбинированных задач.

1

ММК

25

Нахождение формул вещества, если известны массовые доли элементов.

1

ММК

26

Задачи на определение формул, если известны массы или объемы продуктов сгорания.

1

ММК

27

Вывод молекулярной формулы вещества по относительной плотности его паров по водороду, воздуху.

1

ММК

28

Характерные химические свойства спиртов, фенолов, аминов

1

ММК

29

Характерные химические свойства альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров.

1

ММК

30

Полифункциональные соединения. Моносахариды.

1

ММК

31

Дисахариды. Полисахариды.

1

ММК

32

Контрольная работа №3

1

Тема 5. Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ.

33

Общие способы получения металлов. Общие научные принципы производства : получение аммиака, серной кислоты.

1

ММК

34

Природные источники углеводородов и их переработка.

1

ММК

Итого:

34

Основные требования к знаниям и умениям учащихся.

В результате изучения данного элективного курса по химии ученик должен:

знать /понимать

. признаки условия и сущность химических реакций

. химические свойства разных классов неорганических и органических

соединений

. выявлять классификационные признаки веществ и реакций

. генетическую связь между основными классами органических и

неорганических веществ

уметь

. сравнивать состав и свойства изученных веществ

. определять степень окисления химических элементов по формулам их со

единений, взаимосвязи состава, строения , строения и свойств веществ;

окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под

влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность

веществ к различным классам соединений.

. знать алгоритмы решения основных типов задач

. осуществлять самостоятельный поиск химической информации с

использованием различных источников.

Методическое обеспечение образовательной программы.

Представленный курс можно расценивать как динамичный тренинг интенсификации учебной деятельности при подготовке к ЕГЭ.

В работе по программе учитываются дидактические принципы обучения, возможности и особенности познавательной деятельности школьников. Содержание курса поможет учащимся подготовиться к сдаче экзамена.

Отличительная особенность построения курса состоит в том, что предложено такое дидактическое построение учебного материала, которое создает условия для концентрации внимания вокруг наиболее общих для химии понятий с учетом возрастных особенностей учащихся – их конкретно образного мышления.

Программа построена с учетом следующих ведущих ориентиров:

. принцип развивающего личностно-ориентированного обучения

. системное формирование знаний об основах науки химии, овладение

способами добывания и творческого применения этих знаний

. развитие личности средствами предмета химии на основе умений и

навыков учебно-познавательной деятельности.

К этому времени уже пройдена программа общей и неорганической химии. Учащиеся уже ознакомлены с основными свойствами неорганических веществ, типами расчетных задач. Это дает возможность на занятиях элективного курса закрепить и углубить полученные знания.

Перечень рекомендуемой литературы.

1.И.И.Новошинский , Н.С.Новошинская «Сборник самостоятельных работ

по органической химии 11 класс» Москва «Русское слово» 2009год

2.И.И.Новошинский , Н.С.Новошинская « Типы химических задач и

способы их решения 8-11 классы» Москва «ОНИКС 21 век» «Мир и

Образование» 2009 год

3.Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. 2000 задач и упражнений по химии. Для

школьников и абитуриентов. – М.: 1 Федеративная Книготорговая

Компания, 2008год.

4. И.Г. Хомченко. Сборник задач и упражнений по химии для средней шко

лы. Москва. Новая волна. Издатель Умеренков., 2008год.

5. Хомченко Г. Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающих

в вузы. – М.: Новая волна, 2007год

Источник

ГОСУДАРСТВЕННОЕ  БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №225 АДМИРАЛТЕЙСКОГО РАЙОНА ГОРОДА САНКТ-ПЕТЕРБУРГА

«Рассмотрено»

Руководитель ШМО

по _____________

«Согласовано»

Заместитель

директора по УВР ГБОУ СОШ №225 Адмиралтейского района г. Санкт-Петербурга

«Утверждено»

Руководитель ГБОУ СОШ №225 Адмиралтейского района г. Санкт-Петербурга

_________ /___________________/

Ф.И.О.

_________ /___________________/ Ф.И.О.

_________ /Федосеенко А.С./ Ф.И.О.
     

Протокол № __________

От «_____» __________ 2016 г.

От «_____» __________ 2016 г.

Приказ №_____

От «_____» __________ 2016 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА и КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

элективного курса

Технология выполнения заданий ЕГЭ по курсу «Химия»

для 11 «Б» класса

на 2016-2017 учебный год

Рассмотрено на заседании Педагогического совета

ГБОУ СОШ №225 Адмиралтейского района

г. Санкт-Петербурга Протокол № ____ от _________________

Санкт-Петербург, 2016

Пояснительная записка

Элективный курс «Технология выполнения заданий ЕГЭ по курсу «Химия» предназначен для учащихся 11-х классов и рассчитан на 34 часа (1 час в неделю), из них 2 часа – резервное время.

Основной акцент при разработке программы курса делается на решении задач и тематических заданий по блокам: «Общая химия», «Неорганическая» и «Органическая химия». Особое внимание уделяется методике решения задач части II по контрольно-измерительным материалам ЕГЭ.

Принцип отбора содержания программы и построения последовательности системного повторения тем курса химии диктуется следующими позициями:

Тщательный анализ программ вступительных экзаменов по химии большинства российских вузов (химических, медицинских, биологических ит.д.), а также конкретных экзаменационных заданий.

Корреляция с Кодификатором содержания курса химии для выпускных классов. Полный объём всех тем курса.

Опора на действующие профильные программы по химии.

Широкий охват тем, систематизация, повторение и углубление знаний по неорганической, органической и общей химии.

Многократность применения ключевых химических опорных знаний при решении разных типов задач.

Взаимосвязь между классами неорганической и органической химии.

Для обеспечения целостности знаний делается основной упор на единую природу образования химических связей, на четкое понимание строения атома, использовании приема перекрестных ссылок на разные разделы, что предполагает их выборочное повторное изучение с целью закрепления пройденного.

Углубление вопросов системного повторения осуществляется в форме детализации элементов знаний при проведении тренингов выполнения заданий ЕГЭ.

В Теме 1 – теоретические основы химии выделены четыре содержательные линии:

Современное представление о строении атома.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Химическая связь и строение вещества.

Химическая реакция.

Для каждой из этих линий в плане указаны соответствующие программе изучаемые элементы содержания.

В Теме 2 – неорганическая химия включены темы по химии элементов и их соединений, а также взаимосвязь между классами неорганических веществ.

В Теме 3 – органическая химия – темы распределены в последовательной взаимосвязи между классами органических соединений по возрастающей степени сложности.

В структуре Темы 4 – методы познания в химии. Химия и жизнь – выделены три содержательные линии:

Экспериментальные основы химии.

Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ.

Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций.

Назначение тренинговых заданий состоит в совершенствовании у обучающихся знаний и учебных нижеследующих умений. 

Применение приёмов выполнения тестов единичного и множественного выбора; 

Освоение и применение приёмов работы с заданиями на соответствие веществ и свойств; 

Освоение способов выполнения заданий на последовательность химических превращений в цепочке реакций; 

Выявление ошибочных или верных утверждений; 

Целостности представлений о мире; 

Решение химических задач разного качества и разного уровня сложности, а также текстовое оформление решений. 

Тренинговые контрольные работы в формате ЕГЭ призваны оценить не только уровень реальных химических знаний обучающихся, но и степень сформированности их умений выполнять задания разных типов. Итоговые тестирования и тренировочный экзамен позволят вести самоанализ собственной готовности к выпускному экзамену ЕГЭ-2017.

Цели элективного курса:

— развитие познавательной деятельности обучающихся через активные формы и методы обучения;

— развитие творческого потенциала обучающихся, способности критически мыслить;

— закрепление и систематизация знаний обучающихся по химии;

— обучение основным подходам к решению расчетных задач по химии, нестандартному решению практических задач, оформлению и требованиям, предъявляемым к ЕГЭ.

Задачи элективного курса:

— подготовить выпускников к единому государственному экзамену по химии;

— развить умения самостоятельно работать с литературой, систематически заниматься решением задач, работать с заданиями различных типов;

— выявить основные затруднения и ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии;

— научить обучающихся приемам решения задач различных типов;

— закрепить теоретические знания обучающихся по наиболее сложным темам курса общей и органической химии;

— способствовать интеграции знаний учащихся по предметам естественно-научного цикла при решении расчетных задач по химии;

— продолжить формирование умения анализировать ситуацию и делать прогнозы.

Тематическое планирование по элективному курсу

«Технология выполнения заданий ЕГЭ по курсу «Химия»

№ п/п

Наименование разделов и тем

Максимальная нагрузка учащегося, ч.

Из них

Теория,

ч.

Практика,

ч.

Контрольные работы,

ч.

Экскурсии, ч.

Самостоятельные работы,

ч.

1.

Теоретические основы химии

7

4

3

—

—

—

2.

Неорганическая химия

11

5

6

—

—

—

3.

Органическая химия

10

5

5

—

—

—

4.

Методы познания в химии

4

1

3

      
 

Резервное время – 2 часа

            
 

Итого

34

15

17

—

—

—

Содержание элективного курса «Технология выполнения заданий ЕГЭ по курсу «Химия»

Тема 1. Теоретические основы химии (8 часов).

1.1. Современные представления о строении атома.

1.1.1. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p-, d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов.

1.2. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева.

1.2.1. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам.

1.2.2. Общая характеристика металлов I-III А групп в связи с их положением в периодической системе и особенности строения их атомов.

1.2.3. Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностям строения их атомов.

1.2.4. Общая характеристика неметаллов IV-VII А групп в связи с их положением в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.

1.3. Химическая связь и строение вещества.

1.3.1. Ковалентная химическая связь, ее разновидности, механизмы образования. Характеристики связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.

1.3.2. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность элементов.

1.3.3. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств вещества от их состава и строения.

1.4. Химическая реакция.

1.4.1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

1.4.2. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов.

1.4.3. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов.

1.4.4. Реакции ионного обмена.

1.4.5. Гидролиз солей. Среда водных растворов.

1.4.6. Окислительно-восстановительные реакции. Коррозия металлов и способы защиты от нее. Окислительно-восстановительные реакции соединений марганца, хрома, пероксида водорода, азотной и серной кислот.

1.4.7. Электролиз расплавов и растворов.

Решение тренировочных задач по теме: «Теоретические основы химии».

Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей. Расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях. Расчеты: теплового эффекта реакции. Расчеты: массовой доли (массы) химического соединения в смеси. Написание уравнений окислительно-восстановительных реакций, расстановка коэффициентов методом электронного баланса.

Тема 2. Неорганическая химия (10 часов).

2.1. Классификация неорганических веществ. Тривиальная и международная номенклатура.

2.2. Характерные химические свойства простых веществ — металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов — меди, цинка, хрома, железа.

2.3. Характеристика химических свойств простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, азота, фосфора, углерода, кремния.

2.4. Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных.

2.5. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот.

2.6. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных, комплексных (на примере соединений алюминия и цинка).

2.7. Химические реакции в растворах.

2.8. Взаимосвязь различных классов неорганических соединений.

Решение тренировочных задач по теме: «Неорганическая химия»

Расчеты: массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчеты: массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчеты: массовой доли (массы) химического соединения в смеси. Определение рН среды раствором солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.

Тема 3. Органическая химия (10 часов)

3.1. Классификация органических соединений. Международная и тривиальная номенклатура.

3.2. Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа.

3.3. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, алкадиенов, алкинов, аренов (на примере бензола и толуола). Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизм реакций в органической химии.

3.4. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола. Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Биологически важные вещества: белки, жиры, углеводы.

3.5. Основные способы получения углеводородов (в лаборатории). Основные способы получения кислородосодержащих соединений (в лаборатории).

3.6. Характерные химические свойства азотосодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Белки.

3.7. Взаимосвязь органических соединений.

3.8. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с участием органических веществ.

Решение задач по теме: «Органическая химия». Нахождение молекулярной формулы вещества. Генетическая связь между неорганическими и органическими веществами. Генетическая связь между основными классами неорганических веществ. Качественные реакции на некоторые классы органических соединений (алкены, алканы, спирты, альдегиды, карбоновые кислоты, углеводы, белки). Идентификация органических соединений.

Тема 4. Методы познания в химии (5 часов)

4.1. Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ.

4.2. Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций. Расчетные задачи на установление массы (объема, количества) вещества продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси), дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества; массовой или объемной доли продукта реакции от теоретически возможного выхода; массовой доли (массы) химического соединения в смеси; молекулярной формулы вещества.

Итоговый контроль в форме ЕГЭ.

Календарно-тематическое планирование

№

урока

Наименование разделов и тем

Дата проведения занятий

Планируемая

Фактическая
 

Тема 1. Теоретические основы химии

    

Современные представления о строении атома.

    

Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева.

    

Химическая связь и строение вещества.

    

Химическая реакция.

    

Окислительно-восстановительные реакции соединений марганца и хрома.

    

Окислительно-восстановительные реакции азотной и серной кислот, пероксида водорода.

    

Решение тренировочных задач по теме: «Теоретические основы химии».

    
 

Тема 2. Неорганическая химия

    

Классификация неорганических веществ. Характерные химические свойства простых веществ.

    

Характерные химические свойства оксидов.

    

Характерные химические свойства оснований.

    

Характерные химические свойства солей.

    

Химические реакции в растворах.

    

Взаимосвязь различных классов неорганических соединений.

    

Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.

    

Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

    

Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси.

    

Решение тренировочных задач по теме: «Неорганическая химия».

    

Решение тренировочных задач по теме: «Неорганическая химия».

    
 

Тема 3. Органическая химия

    

Теория строения органических соединений.

    

Характерные химические свойства углеводородов.

    

Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.

    

Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров.

    

Характерные химические свойства азотосодержащих органических соединений.

    

Взаимосвязь органических соединений.

    

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с участием органических веществ.

    

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с участием органических веществ.

    

Решение тренировочных задач по теме: «Органическая химия».

    

Решение тренировочных задач по теме: «Органическая химия».

    
 

Тема 4. Методы познания в химии

    

Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ.

    

Расчетные задачи на установление массы (объема, количества) вещества продуктов реакции.

    

Итоговый контроль в форме ЕГЭ.

    

Итоговый контроль в форме ЕГЭ.

    

Резервное время

    

Резервное время

    

Требования к уровню подготовки выпускников по результатам освоения

программы элективного курса «Технология выполнения заданий ЕГЭ по курсу «Химия»

Знать/Понимать:

Важнейшие химические понятия

— выявлять характерные признаки понятий: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомные и молекулярные массы, ион, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, гидролиз, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, химическое равновесие, тепловой эффект реакции, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия и гомология, структурная и пространственная изомерия, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

— выявлять взаимосвязи понятий, использовать важнейшие химические понятия для объяснения отдельных фактов и явлений;

— принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений;

— гомологи, изомеры;

— химические реакции в органической химии.

Основные законы и теории химии:

— применять основные положения химических теорий (строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений, химической кинетики) для анализа строения и свойств веществ;

— понимать границы применимости указанных химических теорий;

— понимать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и использовать его для качественного анализа и обоснования основных закономерностей строения атомов, свойств химических элементов и их соединений.

Важнейшие вещества и материалы

— классифицировать органические вещества по всем известным классификационным признакам;

— объяснять обусловленность практического применения веществ их составом, строением и свойствами;

— характеризовать практическое значение данного вещества;

— объяснять общие способы и принципы получения наиболее важных веществ.

Уметь:

Называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре.

Определять/классифицировать:

— валентность, степень окисления химических элементов, заряды ионов;

— вид химических связей в соединениях и тип кристаллической решетки;

— пространственное строение молекул;

— характер среды водных растворов веществ;

— окислитель и восстановитель;

— принадлежность веществ к различным классам неорганических и органических соединений;

— гомологи и изомеры;

— химические реакции в неорганической и органической химии (по всем известным классификационным признакам).

Характеризовать:

— s, p и d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева;

— общие химические свойства простых веществ – металлов и неметаллов;

— общие химические свойства основных классов неорганических соединений, свойства отдельных представителей этих классов;

— строение и химические свойства изученных органических соединений.

Объяснять:

— зависимость свойств химических элементов и их соединений от положения элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева;

— природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической, водородной);

— зависимость свойств неорганических и органических веществ от их состава и строения;

— сущность изученных видов химических реакций (электролитической диссоциации, ионного обмена, окислительно-восстановительных) и составлять их уравнения;

— влияние различных факторов на скорость химической реакции и на смещение химического равновесия.

Решать задачи:

— вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей;

— расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях;

— расчеты: массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объѐму одного из участвующих в реакции веществ;

— расчеты: теплового эффекта реакции;

— расчеты: массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси);

— расчеты: массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества;

— нахождение молекулярной формулы вещества;

— расчеты: массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного;

— расчеты: массовой доли (массы) химического соединения в смеси;

— составление цепочек генетической связи химических соединений (неорганическая химия и органическая химия).

Литература

Литература для учителя

Дайнеко В.И. Как научить школьников решать задачи по органической химии. – М.: Просвещение, 1992.

Забродина Р.И., Соловецкая Л.А.. Качественные задачи в органической химии. – Белгород, 1996.

Каверина А.А и др. Материалы для проведения зачета: Химия/ Федеральный

Пак М. Алгоритмы в обучении химии. – М.: Просвещение, 1993.

Протасов П.Н., Цитович И.К. Методика решения расчетных задач по химии. – М.: Просвещение, 1978.

Романовская В.К. Решение задач. – С-Петербург, 1998.

Штремплер Г.И., Хохлов А.И. Методика расчетных задач по химии 8-11 классов. – М.: Просвещение, 2001.

Литература для учащихся

Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Химия. 2500 задач для школьников и поступающих в вузы. – М.: Экзамен, 2007.

Кузьменко Н.Е. и др. Начала химии. – М.: Экзамен, 2005.

Лидин Р.А., Молочко В.А. Химия для абитуриентов – М.: Химия, 1993.

Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. – М.: Новая волна, 2002.

Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Внеурочка по обществознанию 10 класс подготовка к егэ
  • Внеурочка 11 класс математика подготовка к егэ
  • Внесение изменений в заявление на егэ
  • Внеочередные экзамены по электробезопасности когда проводятся
  • Внеочередной экзамен по охране труда