Водород галогены задания егэ - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Тематический тест на химию водорода и галогенов.

Задание №1

Из предложенного списка простых веществ выберите те, которые являются газами при обычных условиях. Число верных ответов может быть любым.

1) йод

2) хлор

3) фтор

4) бром

5) водород

Решение

Ответ: 235

Задание №2

Из предложенного списка простых веществ выберите те, которые являются твердыми при обычных условиях. Число верных ответов может быть любым.

1) водород

2) хлор

3) йод

4) фтор

5) бром

Решение

Ответ: 3

Задание №3

Из предложенного списка простых веществ выберите те, которые не являются газами при обычных условиях. Число верных ответов может быть любым.

1) бром

2) водород

3) фтор

4) йод

5) хлор

Решение

Ответ: 14

Задание №4

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атомы водорода находятся в низшей степени окисления. Число верных ответов может быть любым.

1. NaHCO₃
2. KHS
3. CaH₂
4. Fe(OH)SO₄
5. NH₃

Решение

Ответ: 3

Задание №5

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атомы водорода находятся в высшей степени окисления. Число верных ответов может быть любым.

1. LiNH₂
2. NaH
3. BaH₂
4. RbHS
5. NH₄Cl

Решение

Ответ: 145

Задание №6

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атомы галогенов находятся в высшей степени окисления. Число верных ответов может быть любым.

1. KClO
2. Mg(ClO₄)₂
3. NaBrO₃
4. KIO₄
5. Cl₂O₅

Решение

Ответ: 24

Задание №7

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атомы галогенов не находятся в высшей степени окисления. Число верных ответов может быть любым.

1. Ca(ClO₄)₂
2. HBrO₃
3. NF₃
4. NH₄Cl
5. I₂O₅

Решение

Ответ: 2345

Задание №8

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атомы галогенов находятся в степени окисления +1. Число верных ответов может быть любым.

1. NF₃
2. PBr₃
3. Ca(ClO)Cl
4. HClO₂
5. S₂Cl₂

Решение

Ответ: 3

Задание №9

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атомы галогенов находятся в степени окисления +5. Число верных ответов может быть любым.

1. PCl₅
2. KClO₃
3. FeCl₂
4. KBrO₃
5. I₂O₅

Решение

Ответ: 245

Задание №10

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атомы галогенов находятся в степени окисления -1. Число верных ответов может быть любым.

1. NH₄I
2. Cl₂
3. BF₃
4. S₂Br₂
5. Ca(ClO)Cl

Решение

Ответ: 1345

[adsp-pro-3]

Задание №11

Из предложенного списка оксидов выберите два, с которыми может взаимодействовать водород.

1. Al₂O₃
2. FeO
3. MgO
4. NiO
5. Na₂O

Решение

Ответ: 24

Задание №12

Из предложенного списка оксидов выберите два, с которыми не может взаимодействовать водород.

1. CuO
2. Fe₂O₃
3. Cu₂O
4. Cs₂O
5. SO₂

Решение

Ответ: 45

Задание №13

Из предложенного списка оксидов выберите два, с которыми может взаимодействовать водород.

1. P₂O₅
2. MgO
3. Li₂O
4. ZnO
5. Fe₃O₄

Решение

Ответ: 45

Задание №14

Из предложенного списка оксидов выберите два, с которыми не может взаимодействовать водород.

1. PbO
2. H₂O
3. BaO
4. ZnO
5. FeO

Решение

Ответ: 23

Задание №15

Из предложенного списка оксидов выберите два, с которыми может взаимодействовать водород.

1. CO
2. CaO
3. SrO
4. Rb₂O
5. Cu₂O

Решение

Ответ: 15

Задание №16

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми может взаимодействовать водород.

1) хлор

2) железо

3) вода

4) литий

5) ртуть

Решение

Ответ: 14

Задание №17

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми может взаимодействовать фтор.

1) фторид серы(VI)

2) хлорид фосфора(V)

3) фтороводород

4) бромоводород

5) фторид алюминия

Решение

Ответ: 24

Задание №18

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми может взаимодействовать хлор.

1) хлорид серебра

2) азот

3) хлорид железа(II)

4) сероводород

5) хлорид магния

Решение

Ответ: 34

Задание №19

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми может взаимодействовать бром.

1) азот

2) едкое кали

3) азотная кислота

4) бромид железа(III)

5) фосфор

Решение

Ответ: 25

Задание №20

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми может взаимодействовать йод.

1) бромоводород

2) гашеная известь

3) песок

4) едкий натр

5) аргон

Решение

Ответ: 24

[adsp-pro-3]

Задание №21

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми не может взаимодействовать водород.

1) оксид натрия

2) оксид цинка

3) оксид меди(II)

4) оксид бария

5) оксид хрома(II)

Решение

Ответ: 14

Задание №22

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми не может взаимодействовать хлор.

1) алмаз

2) водород

3) хлорид меди(I)

4) кислород

5) бромоводород

Решение

Ответ: 14

Задание №23

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми не может взаимодействовать бром.

1) алюминий

2) оксид цинка

3) гидроксид рубидия

4) фосфор

5) кислород

Решение

Ответ: 25

Задание №24

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми не может взаимодействовать йод.

1) бромид калия

2) йодид меди(I)

3) йодид хрома(II)

4) водород

5) едкое кали

Решение

Ответ: 12

Задание №25

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми может взаимодействовать хлор.

1) нитрат меди

2) серная кислота

3) азотная кислота

4) сероводородная кислота

5) йодоводородная кислота

Решение

Ответ: 45

Задание №26

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми может взаимодействовать водород.

1) литий

2) платина

3) ртуть

4) цезий

5) песок

Решение

Ответ: 14

Задание №27

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми не может взаимодействовать хлор.

1) бромид цинка

2) йодид никеля

3) хлорид фосфора(III)

4) фторид натрия

5) бертолетова соль

Решение

Ответ: 45

Задание №28

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми может взаимодействовать бром.

1) сера

2) оксид азота(IV)

3) негашеная известь

4) вода

5) неон

Решение

Ответ: 14

Задание №29

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми не может взаимодействовать йод.

1) сульфат магния

2) гидроксид цезия

3) фосфат натрия

4) гидроксид стронция

5) едкий натр

Решение

Ответ: 13

Задание №30

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми не может взаимодействовать водород.

1) железная окалина

2) поташ

3) негашеная известь

4) сажа

5) угарный газ

Решение

Ответ: 23

[adsp-pro-3]

Задание №31

Из приведенных пар веществ выберите ту, в которой возможно химическое взаимодействие. Запишите уравнение протекающей реакции.

1) хлорид алюминия + бром

2) нитрат магния + хлор

3) бромид свинца(II) + хлор

4) фторид калия + сера

5) бромид цинка + йод

Решение

Ответ: PbBr₂ + Cl₂ = PbCl₂ + Br₂

Задание №32

1) бертолетова соль + бромат калия

2) поваренная соль + нитрат серебра

3) йод + кислород

4) хлорид фосфора(III) + йод

5) хлорид натрия + бром

Решение

Ответ: NaCl + AgNO₃ = AgCl + NaNO₃

Задание №33

1) хлор + кислород

2) бром + азот

3) литий + водород

4) йод + кислород

5) водород + песок

Решение

Ответ: 2Li + H₂ = 2LiH

Задание №34

1) гидроксид алюминия + водород

2) гидроксид натрия + кислород

3) гидроксид калия + поваренная соль

4) гидроксид цезия + йод

5) гидроксид лития + азот

Решение

Ответ: 6CsOH + 3I₂ = 5CsI + CsIO₃ + 3H₂O

Задание №35

1) серная кислота + хлор

2) азотная кислота + водород

3) фосфорная кислота + бром

4) сероводородная кислота + бром

5) плавиковая кислота + бром

Решение

Ответ: H₂S + Br₂ = 2HBr + S

Задание №36

1) соляная кислота + сульфид меди(II)

2) плавиковая кислота + фторид серебра

3) бромоводородная кислота + гашеная известь

4) йодоводородная кислота + медь

5) хлороводородная кислота + серебро

Решение

Ответ: Ca(OH)₂ + 2HBr = CaBr₂ + 2H₂O

Задание №37

1) хлорид натрия + фосфор

2) бромид калия + сера

3) фторид лития + цинк

4) хлорат калия + сера

5) бромат калия + бром

Решение

Ответ: 2KClO₃ + 3S = 2KCl + 3SO₂

Задание №38

1) хлорид фосфора(III) + хлор

2) бромид кремния(IV) + бром

3) йодид железа(II) + йод

4) хлорид натрия + бром

5) бромид цинка + йод

Решение

Ответ: PCl₃ + Cl₂ = PCl₅

Задание №39

1) хлорид натрия + вода

2) бромид калия + вода

3) гидрид лития + вода

4) иодид серебра + вода

5) хлорид цезия + вода

Решение

Ответ: LiH + H₂O = LiOH + H₂

Задание №40

1) алмаз + бром

2) азот + хлор

3) аргон + йод

4) фосфор + йод

5) железо + водород

Решение

Ответ: 2P + 3I₂ = 2PI₃

[adsp-pro-3]

Задание №41

В заданной схеме превращений

CuSO4 CuI Y

Веществами X и Y являются соответственно

1) хлорид меди(I)

2) йодид свинца

3) хлороводород

4) хлорид меди(II)

5) йодид натрия

Решение

Ответ: 54

Задание №42

В заданной схеме превращений

MnO₂ X KClO₃

Веществами X и Y являются соответственно

1) хлорид марганца(IV)

2) калий

3) едкое кали

4) оксид калия

5) хлор

Решение

Ответ: 53

Задание №43

В заданной схеме превращений

X Br₂ Y

Веществами X и Y являются соответственно

1) бромат калия

2) нитрат калия

3) бромид фосфора(V)

4) фосфор

5) бромид натрия

Решение

Ответ: 53

Задание №44

В заданной схеме превращений

X Y X

Веществами X и Y являются соответственно

1) бромид калия

2) бром

3) бромоводород

4) бромат калия

5) бертолетова соль

Решение

Ответ: 24

Задание №45

В заданной схеме превращений

KClO₃ X Y

Веществами X и Y являются соответственно

1) перхлорат калия

2) кислород

3) оксид хлора(V)

4) хлорид калия

5) хлор

Решение

Ответ: 45

Задание №46

В заданной схеме превращений

Fe₃O₄ Fe FeCl₂

Веществами X и Y являются соответственно

1) хлороводород

2) водород

3) хлор

4) хлорид натрия

5) хлорат калия

Решение

Ответ: 21

Задание №47

В заданной схеме превращений

X Y CuBr₂

Веществами X и Y являются соответственно

1) йодид калия

2) йодид стронция

3) йод

4) йодид меди(I)

5) йодид меди(II)

Решение

Ответ: 34

Задание №48

В заданной схеме превращений

KOH X P₂O₅

Веществами X и Y являются соответственно

1) бертолетова соль

2) поваренная соль

3) фосфорная кислота

4) фосфор

5) кислород

Решение

Ответ: 14

Задание №49

В заданной схеме превращений

AgF KF HF

Веществами X и Y являются соответственно

1) нитрат калия

2) йодид калия

3) азотная кислота

4) кремниевая кислота

5) водород

Решение

Ответ: 23

Задание №50

В заданной схеме превращений

KI X NaIO₃

Веществами X и Y являются соответственно

1) кислород

2) едкий натр

3) углекислый газ

4) йод

5) йодоводород

Решение

Ответ: 42

[adsp-pro-3]

Задание №51

Запишите уравнение взаимодействия между водородом и цезием. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2Cs + H₂ = 2CsH

Задание №52

Запишите уравнение взаимодействия между водородом и кальцием. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: Ca + H₂ = CaH₂

Задание №53

Запишите уравнение взаимодействия между водородом и хлором. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: H₂ + Cl₂ = 2HCl

Задание №54

Запишите уравнение взаимодействия между водородом и оксидом железа(III). В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O

Задание №55

Запишите уравнение взаимодействия между водородом и оксидом меди(I). В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: Cu₂O + H₂ = 2Cu + H₂O

Задание №56

Запишите уравнение взаимодействия между фтором и кремнием. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: Si + 2F₂ = SiF₄

Задание №57

Запишите уравнение взаимодействия между избытком хлора и фосфором. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2P + 5Cl₂ = 2PCl₅

Задание №58

Запишите уравнение взаимодействия между недостатком хлора и фосфором. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2P + 3Cl₂ = 2PCl₃

Задание №59

Запишите уравнение взаимодействия между хлором и железом. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

Задание №60

Запишите уравнение взаимодействия между хлором и медными опилками. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: Cu + Cl₂ = CuCl₂

[adsp-pro-3]

Задание №61

Запишите уравнение взаимодействия между хлором и холодным раствором едкого натра. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2NaOH + Cl₂ = NaCl + NaClO + H₂O

Задание №62

Запишите уравнение взаимодействия между хлором и горячим раствором гидроксида цезия. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 6CsOH + 3Cl₂ = 5CsCl + CsClO₃ + 3H₂O

Задание №63

Запишите уравнение взаимодействия между бромом и алюминием. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2Al + 3Br₂ = 2AlBr₃

Задание №64

Запишите уравнение взаимодействия между избытком брома и фосфором. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2P + 5Br₂ = 2PBr₅

Задание №65

Запишите уравнение взаимодействия между бромом и горячим раствором гашеной извести.

Решение

Ответ: 6Ca(OH)₂ + 6Br₂ = 5CaBr₂ + Ca(BrO₃)₂ + 6H₂O

Задание №66

Запишите уравнение взаимодействия между бромом и йодидом алюминия. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2AlI₃ + 3Br₂ = 2AlBr₃ + 3I₂

Задание №67

Запишите уравнение взаимодействия между хлором и раствором сероводорода. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O = H₂SO₄ + 8HCl

Задание №68

Запишите уравнение взаимодействия между бромом и раствором сероводорода. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: H₂S + Br₂ = S + 2HBr

Задание №69

Запишите уравнение взаимодействия между йодом и медью. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2Cu + I₂ = 2CuI

Задание №70

Запишите уравнение взаимодействия между избытком йода и фосфором. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2P + 3I₂ = 2PI₃

[adsp-pro-3]

Задание №71

Запишите уравнение взаимодействия между бертолетовой солью и избытком концентрированной соляной кислоты.

Решение

Ответ: KClO₃ + 6HCl = KCl + 3Cl₂ + 3H₂O

Задание №72

Запишите уравнение взаимодействия между бертолетовой солью и фосфором. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 5KClO₃ + 6P = 5KCl + 3P₂O₅

Задание №73

Запишите уравнение каталитического разложения хлората натрия. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2NaClO₃ = 2NaCl + 3O₂

Задание №74

Запишите уравнение термического разложения бертолетовой соли. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 4KClO₃ = KCl + 3KClO₄

Задание №75

Запишите уравнение взаимодействия между хлоратом калия, оксидом хрома(III) и едким кали при сплавлении. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: KClO₃ + Cr₂O₃ + 4KOH = KCl + 2K₂CrO₄ + 2H₂O

Задание №76

Запишите уравнение взаимодействия между перманганатом калия и концентрированной соляной кислотой. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2KMnO₄ + 16HCl = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Задание №77

Запишите уравнение взаимодействия между оксидом марганца(IV) и бромоводородной кислотой. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: MnO₂ + 4HBr = MnBr₂ + Br₂ + 2H₂O

Задание №78

Запишите уравнение взаимодействия между дихроматом калия и концентрированной соляной кислотой при нагревании. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: K₂Cr₂O₇ + 14HCl = 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

Задание №79

Запишите уравнение взаимодействия между перекисью водорода и йодидом калия в присутствии серной кислоты. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2KI + H₂O₂ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + I₂ + 2H₂O

Задание №80

Запишите уравнение взаимодействия между йодидом калия и раствором медного купороса. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 4KI + 2CuSO₄ = 2K₂SO₄ + 2CuI + I₂

[adsp-pro-3]

Задание №81

Запишите уравнение взаимодействия между йодидом натрия и раствором хлорного железа. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2NaI + 2FeCl₃ = 2FeCl₂ + I₂ + 2NaCl

Задание №82

Запишите уравнение взаимодействия между твердой поваренной солью и концентрированной серной кислотой при нагревании. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2NaCl + H₂SO₄= Na₂SO₄ + 2HCl

или

NaCl + H₂SO₄ = NaHSO₄ + HCl

Задание №83

Запишите уравнение взаимодействия между твердым бромидом калия и концентрированной серной кислотой при нагревании. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2KBr + 2H₂SO₄= K₂SO₄ + SO₂ + Br₂ + 2H₂O

Задание №84

Запишите уравнение взаимодействия между твердым йодидом калия и концентрированной серной кислотой при нагревании. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 8KI + 5H₂SO₄ → 4K₂SO₄ + H₂S + 4I₂ + 4H₂O

Задание №85

Запишите уравнение взаимодействия кварцевого песка и избытка плавиковой кислоты. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: SiO₂ + 4HF = SiF₄ + 2H₂O

Задание №86

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) водород

Б) хлор

В) негашеная известь

1) калий, фосфор, вода

2) стронций, сера, кислород

3) цинк, натрий, ксенон

4) соляная кислота, вода, углекислый газ

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 214

Задание №87

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) плавиковая кислота

Б) соляная кислота

В) азотная кислота

1) едкий натр, медь, сера

2) гидроксид цезия, нитрат серебра, оксид алюминия

3) гидроксид рубидия, оксид свинца(II), кварц

4) гашеная известь, азот, фосфорная кислота

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 321

Задание №88

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) поваренная соль

Б) бертолетова соль

В) бром

1) фосфор, азот, вода

2) нитрат серебра, серная кислота (конц.), фтор

3) сера, графит, соляная кислота

4) железо, водород, вода

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 234

Задание №89

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) гидрид кальция

Б) фторид серебра

В) йодид лития

1) хлор, вода, бром

2) фосфат калия, хлор, бром

3) соляная кислота, нитрат бария, медь

4) вода, аргон, хлор

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 132

Задание №90

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) бромид лития

Б) йодид калия

В) фторид аммония

1) нитрат магния, едкое кали, гашеная известь

2) нитрат свинца, фторид серебра, сульфат меди

3) нитрат калия, сульфат алюминия, цинк

4) нитрат серебра, хлор, фосфат натрия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 421

[adsp-pro-3]

Задание №91

Рассчитайте суммарный объем газов (н.у.), которые выделятся при полном разложении смеси 12,6 г дихромата аммония и 24,5 г бертолетовой соли в присутствии катализатора. Ответ приведите в литрах и округлите до сотых.

Решение

Ответ: 7,84

Пояснение:

Запишем уравнения реакций:

(NH₄)₂Cr₂O₇ = N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O (I)

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ (II)

ν((NH₄)₂Cr₂O₇) = m/M = 12,6 / 252 = 0,05 моль

Исходя из уравнения реакции (I):

ν(N₂) = ν((NH₄)₂Cr₂O₇) = 0,05 моль

ν(KClO₃) = m/M = 24,5 / 122,5 = 0,2 моль

Исходя из уравнения реакции (II):

ν(O₂) = 3⋅ν(KClO₃)/2 = 3⋅0,2/2 = 0,3 моль

Рассчитаем суммарное количество молей азота и кислорода:

ν(N₂+O₂) = ν(N₂) + ν(O₂) = 0,05 моль + 0,3 моль = 0,35 моль

Тогда,

V(N₂+O₂) = ν(N₂+O₂) ⋅ V_m = 0,35⋅22,4 = 7,84 л

Задание №92

Вычислите массу воды, необходимую для реакции с 21 г гидрида кальция. Ответ приведите в граммах и округлите до целых.

Решение

Ответ: 18

Задание №93

Определите массовую долю хлорида калия в растворе, полученном при пропускании 2,24 л хлора через 280 г горячего 20%-ного раствора едкого кали. Ответ приведите в процентах и округлите до десятых.

Решение

Ответ: 4,3

Задание №94

Навеску йода массой 12,7 г смешали с 28 г железных опилок и нагревали до прекращения реакции. Полученную смесь обработали 300 мл воды, осадок отделили. Вычислите массовую долю вещества в полученном растворе. Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.

Решение

Ответ: 4,91

Пояснение:

Йод, в отличие от других галогенов окисляет железо до степени окисления +2. То есть протекает реакция:

Fe + I₂ = FeI₂

ν(I₂) = m/M = 12,7/254 = 0,05 моль

ν(Fe) = m/M = 28/56 = 0,5 моль

В избытке железо, поэтому считаем количество продукта (йодида железа) по йоду:

ν(FeI₂) = ν(I₂) = 0,05 моль

Йодид железа не реагирует с водой, а просто растворяется в ней. Поэтому осадок в условии задачи – это просто непрореагировавшее железо.

Таким образом, после добавления воды мы просто получаем водный раствор йодида железа (II).

Рассчитаем массу йодида железа (II):

m(FeI₂) = ν ⋅ M = 0,05 ⋅ 310 = 15,5 г

Тогда, масса полученного раствора будет равна:

m_р-ра(FeI₂) = m(FeI₂) + m(H₂O) = 15,5 г + 300 г = 315,5 г,

а массовая доля йодида железа будет составлять:

ω(FeI₂) = 100 ⋅ m(FeI₂) /m_р-ра(FeI₂) = 100% ⋅ 15,5/315,5 = 4,91 %

Задание №95

Навеску бертолетовой соли обработали избытком концентрированной соляной кислоты. Объем выделившегося газа составил 6,72 л. Рассчитайте объем кислорода, который можно получить при каталитическом разложении такой же навески исходного вещества. Ответ приведите в литрах и округлите до сотых.

Решение

Ответ: 3,36

Задание №96

Навеску бертолетовой соли массой 2,45 г полностью разложили в присутствии катализатора. Полученный твердый остаток смешали с 100 г 8,5% раствора нитрата серебра. Определите суммарную массовую долю солей в полученном растворе. Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.

Решение

Ответ: 7,22

Задание №97

Навеску смеси железных и алюминиевых опилок массой 8,3 г нагревали в токе хлора до прекращения реакции. Полученный твердый остаток растворили в воде и обработали избытком раствора питьевой соды. Рассчитайте объем выделившегося газа, если массовая доля алюминия в исходной смеси равна 32,53. Ответ приведите в литрах и округлите до сотых.

Решение

Ответ: 13,44

Задание №98

При взаимодействии навески оксида меди(II) и избытка водорода при нагревании образовался твердый остаток. Данное вещество нагревали в токе хлора, полученный продукт растворили в 100 мл воды. При пропускании в раствор сероводорода выпало 9,6 г осадка. Определите массовую долю кислоты в растворе над осадком. Ответ приведите в процентах и округлите до десятых.

Решение

Ответ: 6,8

Задание №99

Вычислите объем хлора, необходимый для полного окисления 100 мл 5%-ного раствора сульфида натрия (плотность 1,05 г/см³). Ответ приведите в литрах и округлите до целых.

Решение

Ответ: 6

Задание №100

Рассчитайте массу простого вещества, образующегося при взаимодействии 160 г 10% раствора сульфата меди и 200 мл 20% раствора йодида калия (плотность 1,15 г/см³). Ответ приведите в граммах и округлите до десятых.

Решение

Ответ: 12,7

[adsp-pro-10]

Источник

Тренажер задания 31 из ЕГЭ по химии галогенов, задачи на неорганическую химию (мысленный эксперимент) из экзамена ЕГЭ по химии, задания 31 по химии галогенов с текстовыми решениями и ответами.

Вещество, полученное на аноде при электролизе расплава иодида натрия с инертными электродами, выделили и ввели во взаимодействие с сероводородом. Газообразный продукт последней реакции растворили в воде и к полученному раствору добавили хлорное железо. Образовавшийся осадок отфильтровали и обработали горячим раствором гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

I₂ + H₂S = 2HI↑ + S↓

2HI + 2FeCl₃ = I₂ + 2FeCl₂ + 2HCl

3I₂ + 6NaOH ₍_гор_.) = NaIO₃ + 5NaI + 3H₂O

Вещество, полученное на аноде при электролизе раствора иодида натрия с инертными электродами, ввели в реакцию с калием. Продукт реакции нагрели с концентрированной серной кислотой и выделившийся газ пропустили через горячий раствор хромата калия. Напишите уравнения описанных реакций.

I₂ + 2K = 2KI

8KI + 5H₂SO₄₍_конц_.) = 4I₂↓ + H₂S↑ + 4K₂SO₄ + 4H₂O или

8KI + 9H₂SO₄ ₍_конц_.) = 4I₂↓ + H₂S↑ + 8KHSO₄ + 4H₂O

3H₂S + 2K₂CrO₄ + 2H₂O = 2Cr(OH)₃ + 3S + 4KOH

Хлорная вода имеет запах хлора. При подщелачивании запах исчезает, а при добавлении соляной кислоты – становится более сильным, чем был ранее. Напишите уравнения описанных реакций.

Cl₂ + H₂O ↔ HCl + HClO

HCl + NaOH = NaCl + H₂O

HClO + NaOH = NaClO + H₂O

NaClO + 2HCl = NaCl + Cl₂ + H₂O

Бесцветные газы выделяются при выдерживании концентрированной кислоты, как с хлоридом натрия, так и с иодидом натрия. При пропускании этих газов через водный раствор аммиака образуются соли. Напишите уравнения описанных реакций.

H₂SO₄₍_конц_.) + NaCl₍_тверд_.) = NaHSO₄ + HCl↑

9H₂SO₄₍_конц_.) + 8NaI₍_тверд_.) = 8NaHSO₄ + 4I₂↓ + H₂S + 4H₂O

NH₄OH + HCl = NH₄Cl + H₂O

NH₄OH + H₂S = NH₄HS + H₂O

При термическом разложении соли А в присутствии диоксида марганца образовались бинарная соль Б и газ, поддерживающий горение и входящий в состав воздуха, при нагревании этой соли без катализатора образуются соль Б и соль кислородсодержащей кислоты. При взаимодействии соли А с соляной кислотой выделяется жёлто-зелёный газ (простое вещество) и образуется соль Б. соль Б окрашивает пламя в фиолетовый цвет, при её взаимодействии с раствором нитрата серебра выпадает осадок белого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

4KClO₃ KCl + 3KClO₄

KClO₃ + 6HCl = KCl + 3Cl₂↑+ 3H₂O

KCl + AgNO₃ = AgCl↓ + KNO₃

6) При добавлении раствора кислоты А к диоксиду марганца происходит выделение ядовитого газа жёлто-зелёного газа. Пропустив выделившийся газ через горячий раствор едкого кали, получают вещество, которое используется при изготовлении спичек и некоторых других зажигательных составов. При термическом разложении последнего в присутствии диоксида марганца образуется соль, из которой при взаимодействии с концентрированной серной кислотой можно получить исходную кислоту А, и бесцветный газ , входящий в состав атмосферного воздуха. Напишите уравнения описанных реакций.

4HCl + MnO₂ = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

3Cl₂ + 6KOH₍_гор_.) = 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

H₂SO₄₍_конц_.) + NaCl₍_тверд_.) = NaHSO₄ + HCl↑

7) Йод нагрели с избытком фосфора, и продукт реакции обработали небольшим количеством воды. Газообразный продукт реакции полностью нейтрализовали раствором едкого натра и добавили в полученный раствор нитрат серебра. Напишите уравнения описанных реакций.

3I₂ + 3P = 2PI₃

PI₃ + 3H₂O = H₃PO₃ + 3HI

HI + NaOH = NaI + H₂O

NaI + AgNO₃ = AgI↓ + NaNO₃

Газ, выделившийся при нагревании твердой поваренной соли с концентрированной серной кислотой, пропустили через раствор перманганата калия. Газообразный продукт реакции поглотили холодным раствором едкого натра. После добавления в полученный раствор йодоводородной кислоты появляется резкий запах и раствор приобретает тёмную окраску. Напишите уравнения описанных реакций.

H₂SO₄₍_конц_.) + NaCl₍_тверд_.) = NaHSO₄ + HCl↑

16HCl + 2KMnO₄ = 5Cl₂ + 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O

Cl₂ + 2NaOH₍_хол_.) = NaCl + NaClO + H₂O

NaClO + 2HI = NaCl + I₂ + H₂O

9) Через раствор бромида натрия пропустили газ, выделяющийся при взаимодействии соляной кислоты с перманганатом калия. После окончания реакции раствор выпарили, остаток растворили в воде и подвергли электролизу с графитовыми электродами. Газообразные продукты реакции смешали друг с другом и осветили. В результате произошел взрыв. Напишите уравнения описанных реакций.

16HCl + 2KMnO₄ = 5Cl₂ + 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O

2NaBr + Cl₂ = 2NaCl + Br₂

H₂ + Cl₂ = 2HCl

10) К пиролюзиту осторожно прибавили раствор соляной кислоты, и выделившийся газ пропустили в химический стакан, наполненный холодным раствором едкого кали. После окончания реакции стакан накрыли картонкой и оставили, при этом стакан освещали солнечные лучи; через некоторое время в стакан внесли тлеющую лучинку, которая ярко вспыхнула. Напишите уравнения описанных реакций.

4HCl + MnO₂ = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

Cl₂ + 2KOH_(хол.) = KCl + KClO + H₂O

2KClO = 2KCl + O₂

C + O₂ = CO₂

11) Вещество, выделяющееся на катоде и аноде при электролизе раствора йодида натрия с графитовыми электродами, реагируют друг с другом. Продукт реакции взаимодействуют с концентрированной серной кислотой с выделением газа, который пропустили через раствор гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.

I₂ + H₂ = 2HI

8HI + H₂SO₄ ₍_конц_.) = 4I₂↓ + H₂S↑ + 4H₂O или

2HI + H₂SO₄ ₍_конц_.) = I₂↓ + SO₂↑ + 2H₂O

а) H₂S + 2KOH = K₂S + 2H₂O

H₂S + K₂S = 2KHS или

б) SO₂ + 2KOH = K₂SO₃ + 2H₂O

K₂SO₃ + SO₂ + H₂O = 2KHSO₃

12) К оксиду свинца (IV) при нагревании добавили концентрированную соляную кислоту. Выделяющийся газ пропустили через нагретый раствор едкого кали. Раствор охладили, соль кислородсодержащей кислоты отфильтровали и высушили. При нагревании полученной соли с соляной кислотой выделяется ядовитый газ, а при нагревании её в присутствии диоксида марганца – газ, входящий в состав атмосферы. Напишите уравнения описанных реакций.

4HCl + PbO₂ = PbCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

3Cl₂ + 6KOH₍_гор_.) = 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

KClO₃ + 6HCl = KCl + 3Cl₂ + 3H₂O

13) Йод обработали концентрированной азотной кислотой при нагревании. Продукт реакции осторожно нагрели. Образовавшийся при оксид вступил в реакцию с угарным газом. Выделившееся простое вещество растворили в теплом растворе гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.

I₂ + 10HNO₃ → 2HIO₃ + 10NO₂ + 4H₂O

2HIO₃ → I₂O₅ + H₂O

I₂O₅ + 5CO → I₂ + 5CO₂

3I₂ + 6KOH₍_гор_.) = 5KI + KIO₃ + 3H₂O

14) Раствор иодида калия обработали избытком хлорной воды, при этом сначала наблюдали образование осадка, а затем – его полное растворение. Образовавшуюся при этом йодсодержащую кислоту выделили из раствора, высушили и осторожно нагрели. полученный оксид прореагировал с угарным газом. Напишите уравнения описанных реакций.

2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂

I₂ + 5Cl₂ + 6H₂O = 10HCl + 2HIO₃

2HIO₃ I₂O₅ + H₂O

I₂O₅ + 5CO = I₂ + 5CO₂

15) Йод обработали хлорноватой кислотой. Продукт реакции осторожно нагрели. продукт реакции осторожно нагрели. Образующийся оксид реагирует с угарным газом с образованием двух веществ – простого и сложного. Простое вещество растворяется в теплом щелочном растворе сульфита натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

I₂ + 2HClO₃ = 2HIO₃ + Cl₂

2HIO₃ → I₂O₅ + H₂O

I₂O₅ + 5CO → I₂ + 5CO₂

I₂ + Na₂SO₃ + 2NaOH = 2NaI + Na₂SO₄ + H₂O

16) Перманганат калия обработали избытком раствора соляной кислоты, образовался раствор и выделился газ. Раствор разделили на две части: к первой добавили гидроксид калия, а ко второй – нитрат серебра. Выделившийся газ прореагировал газ прореагировал с гидроксидом калия при охлаждении. Напишите уравнения описанных реакций.

16HCl + 2KMnO₄ = 5Cl₂ + 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O

MnCl₂ + 2KOH = Mn(OH)₂↓ + 2KCl

KCl + AgNO₃ = AgCl↓ + KNO₃

Cl₂ + 2KOH₍_хол_.) = KCl + KClO + H₂O

17) Расплав хлорида натрия подвергли электролизу. Газ, выделившийся на аноде, прореагировал с водородом с образованием нового газообразного вещества с характерным запахом. Его растворили в воде и обработали расчетным количеством перманганата калия, при этом образовался газ желто-зеленого цвета. Это вещество вступает при охлаждении с гидроксидом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

Cl₂ + H₂ = 2HCl

16HCl + 2KMnO₄ = 5Cl₂ + 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O

Cl₂ + 2NaOH₍_хол_.) = NaCl + NaClO + H₂O

18) Перманганат калия обработали концентрированной соляной кислотой. Выделившийся при этом газ собрали, а к реакционной массе по каплям прибавили раствор гидроксида калия до прекращения выделения осадка. Собранный газ пропустили через горячий раствор гидроксида калия, при этом образовалась смесь двух солей. Раствор выпарили, твердый остаток прокалили в присутствии катализатора, после чего в твердом остатке осталась одна соль. Напишите уравнения описанных реакций.

16HCl + 2KMnO₄ = 5Cl₂ + 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O

MnCl₂ + 2KOH = Mn(OH)₂↓ + 2KCl

3Cl₂ + 6KOH₍_гор_.) = 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

Источник

Галогены.

Хлор. Соединения хлора.

Хлор — простое вещество

Получение.

В промышленности хлор получают электролизом расплава или раствора хлорида натрия:

2NaCl 2Na + Cl2↑

2NaCl + 2H2O H2↑ + 2NaOH + Cl2↑

В лаборатории хлор получают взаимодействием соляной кислоты с сильными окислителями, например:

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O

KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O

K2Cr2O7 + 14HCl = 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2↑ + 7H2O

Химические свойства. Свободный хлор реагирует со всеми простыми веществами, за исключением кислорода, азота и благородных газов. Хлор проявляет сильные окислительные свойства в реакциях как с простыми веществами – неметаллами и металлами, так и со сложными веществами:

С неметаллами

Cl2 + H2 = 2HCl 3Cl2+ 2P = 2PCl3 5Cl2 + 2P = 2PCl5

2Cl2 + Si = SiCl4 2Cl2 + C (кокс) + 2H2O (пар)= CO2 + 4HCl

С металлами

Cl2 + 2Na = 2NaCl Cl2 + Mg = MgCl2 3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3

Со сложными веществами

Cl2 + H2O↔ HCl + HClO (хлорная вода)

2Cl2 + 2H2O = 4HCl + O2 (на свету или кип.)

Сl2 + 2NaOH(хол.) = NaCl + NaClO + H2O

3Cl2 + 6NaOH(гор.) = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O

2Сl2 + 2Са(OH)2 (хол.) = СaCl2 + Сa(ClO)2 + 2H2O хлорная известь

Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2 Cl2 + H2S = S + 2HCl

Cl2 + 3H2O2 = 2HCl + 2H2O + O2

Cl2 + H2O + Na2SO3 = 2HCl + Na2SO4

Соединения хлора.

Хлороводород. Хлороводород получают действием концентрированной соляной кислоты на твердый хлорид натрия:

H2SO4(конц.) + NaCl(тверд.) = NaHSO4 + HCl↑

Хлороводород получают также прямым взаимодействием простых веществ: Cl2 + H2 2HCl

Кислоты.

Соляная кислота. В химических реакциях соляная кислота проявляет все свойства сильных кислот: взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода, с оксидами (основными, амфотерными), основаниями, амфотерными гидроксидами и солями:

2HCl + Fe = FeCl2 + H2

2HCl + CaO = CaCl2 + H2O

6HCl + Al2O3 = 2AlCl3 + 3H2O

HCl + NaOH = NaCl + H2O

2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O

2HCl + Zn(OH)2 = ZnCl2 + 2H2O

HCl + NaHCO3 = NaCl + CO2↑ + H2O

HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 (качественная реакция на галогенид-ионы)

6HCl(конц.) + 2HNO3(конц.) = 3Cl2 + 2NO + 4H2O

Кислородсодержащие кислоты:

HClO HClO2 HClO3 HClO4

Хлорноватистая хлористая хлорноватая хлорная

усиление кислотных свойств

2HClO 2HCl + O2 HClO + 2HI = HCl + I2 + H2O

HClO + H2O2 = HCl + H2O + O2

Соли.

Соли соляной кислоты – хлориды.

AgCl + 2(NH3∙ H2O) = [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O

2AgCl 2Ag + Cl2

Соли кислородсодержащих кислот.

Кислота	название солей
HClO	гипохлориты
HClO2	хлориты
HClO3	Хлораты
HClO4	перхлораты

NaClO + 2HCl = NaCl + Cl2 + H2O

Ca(ClO)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl + O2

Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HCl + 2O2

Ca(ClO)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaClO

Ca(ClO)2 CaCl2 + O2

4KClO3 3KClO4 + KCl

Бертолетова соль

2KClO3 2KCl + 3O2↑

KClO4 2O2 + KCl

III. Бром. Соединения брома. По химической активности бром занимает промежуточное положение между хлором и иодом.

Br2 + H2 = 2HBr 3Br2 + 2Fe = 2FeBr3

Br2 + H2O = НBr + НBrO – бромная вода

3Br2 + 6NaOH(конц.) = 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O при нагревании

Br2 + 2NaOH(конц.) = NaBr + NаBrO + H2O без нагревания

3Br2 + 3Na2CO3 = 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2

3Br2 + S + 4H2O = 6HBr + H2SO4

Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4

Br2 + 2NaI = 2NaBr + I2 Br2 + H2S = S + 2HBr

4Br2 + Na2S2O3 + 10NaOH = 2Na2SO4 + 8NaBr + 5H2O

14HBr + K2Cr2O7 = 2KBr + 2CrBr3 + 3Br2 + 7H2O

4HBr + MnO2 = MnBr2 + Br2 + 2H2O

2HBr + H2O2 = Br2 + 2H2O

2KBr + 2H2SO4 (конц.) = 4K2SO4 + 4Br2 + SO2 + 2H2O

2KBrO3 3O2 + 2KBr

2KBrO4O2 + 2KBrO3 (до 275°С)

KBrO4 2O2 + KBr (выше 390°С)

IV. Йод. Соединения йода.

Йод существенно отличается по химической активности от остальных галогенов. Он не реагирует с большинством неметаллов, а с металлами медленно реагирует только при нагревании.

3I2 + 3P = 2PI3 I2 + H2 = 2HI I2 + Fe = FeI2

Йод практически в воде не растворим и не способен ее окислять даже при нагревании; по этой причине не существует «йодной воды».

3I2 + 6NaOH(гор.) = 5NaI + NaIO3 + 3H2O

I2 + 2NaOH(хол) =NaI + NaIO + H2O

3I2 + 10HNO3(разб) = 6HIO3 + 10NO + 2H2O

I2 + 10HNO3(конц.)= 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O

I2 + 5NaClO + 2NaOH = 5NaCl + 2NaIO3 + H2O

I2 + 5Cl2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3

I2 + Na2SO3 + 2NaOH = 2NaI + Na2SO4 + H2O

2HI + 2FeCl3 = I2 + 2FeCl2 + 2HCl

2HI + Fe2(SO4)3 = 2FeSO4 + I2 + H2SO4

2HI + NO2 = I2 + NO + H2O

2HI + S = I2 + H2S

8KI + 5H2SO4 (конц.) = 4K2SO4 + 4I2 + H2S + 4H2Oили

8KI + 9H2SO4(конц.) = 4I2↓ + H2S↑ + 8KHSO4 + 4H2O

KI + 3H2O + 3Cl2 = HIO3 + KCl + 5HCl

10KI + 8H2SO4 + 2KMnO4 = 5I2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O

6KI + 7H2SO4 + K2Cr2O7 = Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4K2SO4 + 7H2O

2KI + H2SO4 + H2O2 = I2 + K2SO4 + 2H2O

2KI + Fe2(SO4)3 = I2 + 2FeSO4 + K2SO4

2KI + 2CuSO4 + K2SO3 + H2O = 2CuI + 2K2SO4 + H2SO4

2HIO3 I2O5 + H2O

2HIO3 + 10HCl = I2 + 5Cl2 + 6H2O

2HIO3 + 5Na2SO3 = 5Na2SO4 + I2 + H2O

2HIO3 + 5H2SO4 + 10FeSO4 = Fe2(SO4)3 + I2 + 6H2O

I2O5 + 5CO I2 + 5CO2

2KIO3 3O2 + 2KI

2KIO3 + 12HCl(конц.) = I2 + 5Cl2 + 2KCl + 6H2O

KIO3+ 3H2SO4 + 5KI = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O

KIO3 + 3H2O2 = KI + 3O2 + 3H2O

2KIO4 O2 + 2KIO3

5KIO4+ 3H2O + 2MnSO4 = 2HMnO4 + 5KIO3 + 2H2SO4

Галогены.

1. Вещество, полученное на аноде при электролизе расплава иодида натрия с инертными электродами, выделили и ввели во взаимодействие с сероводородом. Газообразный продукт последней реакции растворили в воде и к полученному раствору добавили хлорное железо. Образовавшийся осадок отфильтровали и обработали горячим раствором гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

2. Вещество, полученное на аноде при электролизе раствора иодида натрия с инертными электродами, ввели в реакцию с калием. Продукт реакции нагрели с концентрированной серной кислотой и выделившийся газ пропустили через горячий раствор хромата калия.Напишите уравнения описанных реакций.

3. Хлорная вода имеет запах хлора. При подщелачивании запах исчезает, а при добавлении соляной кислоты – становится более сильным, чем был ранее. Напишите уравнения описанных реакций.

4. Бесцветные газы выделяются при выдерживании концентрированной кислоты, как с хлоридом натрия, так и с иодидом натрия. При пропускании этих газов через водный раствор аммиака образуются соли.Напишите уравнения описанных реакций.

5. При термическом разложении соли А в присутствии диоксида марганца образовались бинарная соль Б и газ, поддерживающий горение и входящий в состав воздуха, при нагревании этой соли без катализатора образуются соль Б и соль кислородсодержащей кислоты. При взаимодействии соли А с соляной кислотой выделяется жёлто-зелёный газ (простое вещество) и образуется соль Б. соль Б окрашивает пламя в фиолетовый цвет, при её взаимодействии с раствором нитрата серебра выпадает осадок белого цвета.Напишите уравнения описанных реакций.

Газ, выделившийся при нагревании твердой поваренной соли с концентрированной серной кислотой, пропустили через раствор перманганата калия. Газообразный продукт реакции поглотили холодным раствором едкого натра. После добавления в полученный раствор йодоводородной кислоты появляется резкий запах и раствор приобретает тёмную окраску.Напишите уравнения описанных реакций.

9) Через раствор бромида натрия пропустили газ, выделяющийся при взаимодействии соляной кислоты с перманганатом калия. После окончания реакции раствор выпарили, остаток растворили в воде и подвергли электролизу с графитовыми электродами. Газообразные продукты реакции смешали друг с другом и осветили. В результате произошел взрыв.Напишите уравнения описанных реакций.

11) Вещество, выделяющееся на катоде и аноде при электролизе раствора йодида натрия с графитовыми электродами, реагируют друг с другом. Продукт реакции взаимодействуют с концентрированной серной кислотой с выделением газа, который пропустили через раствор гидроксида калия.Напишите уравнения описанных реакций.

13)Йод обработали концентрированной азотной кислотой при нагревании. Продукт реакции осторожно нагрели. Образовавшийся при оксид вступил в реакцию с угарным газом. Выделившееся простое вещество растворили в теплом растворе гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.

17) Расплав хлорида натрия подвергли электролизу. Газ, выделившийся на аноде, прореагировал с водородом с образованием нового газообразного вещества с характерным запахом. Его растворили в воде и обработали расчетным количеством перманганата калия, при этом образовался газ желто-зеленого цвета. Это вещество вступает при охлаждении с гидроксидом натрия.Напишите уравнения описанных реакций.

18) Перманганат калия обработали концентрированной соляной кислотой. Выделившийся при этом газ собрали, а к реакционной массе по каплям прибавили раствор гидроксида калия до прекращения выделения осадка. Собранный газ пропустили через горячий раствор гидроксида калия, при этом образовалась смесь двух солей. Раствор выпарили, твердый остаток прокалили в присутствии катализатора, после чего в твердом остатке осталась одна соль.Напишите уравнения описанных реакций.

17) Расплав хлорида натрия подвергли электролизу. Газ, выделившийся на аноде, прореагировал с водородом с образованием нового газообразного вещества с характерным запахом. Его растворили в воде и обработали расчетным количеством перманганата калия, при этом образовался газ желто-зеленого цвета. Это вещество вступает при охлаждении с гидроксидом натрия.Напишите уравнения описанных реакций.

18) Перманганат калия обработали концентрированной соляной кислотой. Выделившийся при этом газ собрали, а к реакционной массе по каплям прибавили раствор гидроксида калия до прекращения выделения осадка. Собранный газ пропустили через горячий раствор гидроксида калия, при этом образовалась смесь двух солей. Раствор выпарили, твердый остаток прокалили в присутствии катализатора, после чего в твердом остатке осталась одна соль.Напишите уравнения описанных реакций.

Галогены.

1) 2NaI 2Na + I2

на катоде на аноде

I2 + H2S = 2HI↑ + S↓

2HI + 2FeCl3 = I2 + 2FeCl2+ 2HCl

I2 + 6NaOH (гор.) = NaIO3 + 5NaI + 3H2O

2) 2NaI + 2H2O 2H2 + 2NaOH + I2

на катоде на аноде

I2 + 2K = 2KI

8KI + 8H2SO4(конц.) = 4I2↓ + H2S↑ + 4K2SO4 + 4H2Oили

8KI + 9H2SO4(конц.) = 4I2↓ + H2S↑ + 8KHSO4 + 4H2O

3H2S + 2K2CrO4 + 2H2O = 2Cr(OH)3 + 3S + 4KOH

3) Cl2 + H2O ↔HCl + HClO

HCl + NaOH = NaCl+ H2O

HClO + NaOH = NaClO+ H2O

NaClO + 2HCl = NaCl + Cl2 + H2O

4) H2SO4(конц.) + NaCl(тверд.) = NaHSO4 + HCl↑

9H2SO4(конц.) + 8NaI(тверд.) = 8NaHSO4 + 4I2↓ + H2S + 4H2O

NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O

NH4OH + H2S = NH4HS + H2O

5) 2KClO3 2KCl + 3O2↑

4KClO3KCl + 3KClO4

KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O

KCl + AgNO3 = AgCl↓ + KNO3

6) 4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

3Cl2 + 6KOH(гор.) = 5KCl + KClO3 + 3H2O

2KClO3 2KCl + 3O2↑

H2SO4(конц.) + NaCl(тверд.) = NaHSO4 + HCl↑

7) 3I2 + 2P = 2PI3

PI3 + 3H2O = H3PO3 + 3HI

HI + NaOH = NaI + H2O

NaI + AgNO3 = AgI↓ + NaNO3

H2SO4(конц.) + NaCl(тверд.) = NaHSO4 + HCl↑

16HCl + 2KMnO4 = 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O

Cl2 + 2NaOH(хол.) = NaCl + NaClO + H2O

NaClO + 2HI = NaCl + I2 + H2O

9) 16HCl + 2KMnO4 = 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O

2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2

2NaCl + 2H2O 2H2 + 2NaOH + Cl2

на катоде на аноде

H2 + Cl2 = 2HCl

10) 4HCl+ MnO2 = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

Cl2 + 2KOH(хол.) = KCl + KClO + H2O

2KClO3 2KCl + 3O2↑

C + O2 = CO2

11) 2NaI + 2H2O 2H2 + 2NaOH + I2

на катоде на аноде

I2 + H2 = 2HI

8HI + H2SO4(конц.) = 4I2↓ + H2S↑ + 4H2Oили

2HI + H2SO4(конц.) = I2↓ + SO2↑ + 2H2O

а) H2S + 2KOH = K2S + 2H2O

H2S + K2S = 2KHSили

б) SO2 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O

K2SO3 + SO2 + H2O = 2KHSO3

12) 4HCl+ PbO2 = PbCl2 + Cl2↑ + 2H2O

3Cl2 + 6KOH(гор.) = 5KCl + KClO3 + 3H2O

KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O

2KClO3 2KCl + 3O2↑

13) I2 + 10HNO32HIO3 + 10NO2 + 4H2O

2HIO3 I2O5 + H2O

I2O5 + 5CO I2 + 5CO2

3I2 + 6KOH(гор.) = 5KI + KIO3 + 3H2O

14) 2KI + Cl2 = 2KCl + I2

I2 + 5Cl2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3

2HIO3 I2O5 + H2O

I2O5 + 5CO = I2 + 5CO2

15) I2+ 2HClO3 = 2HIO3 + Cl2

2HIO3 I2O5 + H2O

I2O5 + 5CO I2 + 5CO2

I2 + Na2SO3 + 2NaOH = 2NaI + Na2SO4 + H2O

16) 16HCl + 2KMnO4 = 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O

MnCl2 + 2KOH = Mn(OH)2↓ + 2KCl

KCl + AgNO3 = AgCl↓ + KNO3

Cl2 + 2KOH(хол.) = KCl + KClO + H2O

17) 2NaCl 2Na + CL2

на катоде на аноде

Cl2 + H2 = 2HCl

16HCl + 2KMnO4 = 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O

Cl2 + 2NaOH(хол.) = NaCl + NaClO + H2O

18) 16HCl + 2KMnO4 = 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O

MnCl2 + 2KOH = Mn(OH)2↓ + 2KCl

3Cl2 + 6KOH(гор.) = 5KCl + KClO3 + 3H2O

2KClO3 2KCl + 3O2↑

Источник

14821. Какая масса иода выделится при взаимодействии 0,5 моль иодида калия с необходимым количеством хлора? (Запишите число с точностью до десятых.)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14821.

14816. При растворении сульфида железа(II) в избытке соляной кислоты выделилось 2,8 л (н.у.) газа. Чему равна масса сульфида железа(II)?

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14816.

14815. Масса газа, выделившегося при обработке избытком хлороводородной кислоты 3 моль сульфида натрия, равна _____ г.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14815.

14814. Какая масса брома выделится при взаимодействии 0,3 моль бромида калия с избытком хлора?

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14814.

14799. Карбонат кальция массой 10 г обработали избытком хлороводородной кислоты. Определите массу хлорида кальция, образовавшегося в результате этой реакции. (Запишите число с точностью до десятых.)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14799.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще

Источник

Предложите, как улучшить StudyLib

(Для жалоб на нарушения авторских прав, используйте

другую форму
)

Ваш е-мэйл

Заполните, если хотите получить ответ

Оцените наш проект

Источник

в условии
в решении
в тексте к заданию
в атрибутах

Категория:

Атрибут:

Всего: 33 1–20 | 21–33

Добавить в вариант

При растворении 2,8 г гидрида щелочного металла в воде выделилось 7,84 л газа (н. у.). Установите формулу гидрида.

Ионную кристаллическую решётку имеет

1)  вода

2)  аргон

3)  гидрид натрия

4)  оксид азота(II)

Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Урал. Вариант 5

Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродосодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберитесоответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А)  этанол и оксид меди (II)

Б)  уксусная кислота и оксид меди (II)

В)  этанол и натрий

Г)  этанол и гидрид натрия

ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1)  ацетат меди (I)

2)  ацетат меди (II)

3)  этилат натрия

4)  этилнатрий

5)  этаналь

6)  ацетон

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам.

Источник: Типовые тестовые задания по химии под редакцией Ю. Н. Медведева. 2016 г.

Установите соответствие между формулой вещества и продуктом электролиза водного раствора или расплава этого вещества, образовавшимся на инертном аноде: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

А)  гидрид кальция (расплав)

Б)  оксид алюминия

В)  хлорид кальция (раствор)

ПРОДУКТ НА АНОДЕ

1)  хлор

2)  кислород

3)  водород

4)  хлороводород

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Из предложенного перечня выберите все реакции, которые происходят без изменения степеней окисления элементов.

1)  взаимодействие уксусного ангидрида с водой

2)  взаимодействие фосфида кальция с соляной кислотой

3)  разложение карбоната аммония при нагревании

4)  горение угарного газа на воздухе

5)  взаимодействие гидрида кальция с водой

Запишите номера выбранных ответов.

Источник: СтатГрад: Тренировочная работа 09.11.2022. Вариант ХИ2210202.

К раствору, полученному при добавлении 4 г гидрида калия к 100 мл воды, прилили 100 мл 39%-ного раствора азотной кислоты ( rho = 1,24 г/мл). Определите массовые доли всех веществ (включая и воду) в конечном растворе.

Гидрид калия растворили в воде. К полученному раствору добавили порошкообразный цинк. Образовавшийся прозрачный раствор выпарили, а затем прокалили. На сухой остаток подействовали избытком раствора серной кислоты.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Урал. Вариант 2

Ацетилен получают при взаимодействии воды с

1)  карбидом алюминия

2)  карбонатом калия

3)  карбидом кальция

4)  гидридом натрия

Источник: ЕГЭ по химии 24.04.2014. Досрочная волна. Вариант 2

Гидрид кальция растворили в воде. Выделившийся газ пропустили над раскалённым порошком оксида меди (II). Образовавшееся твёрдое вещество растворили при нагревании в концентрированной серной кислоте. Полученную соль выделили и добавили к раствору иодида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник: ЕГЭ по химии 2015. Основная волна. Вариант 1 (Часть С)

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции

1)  нагревание системы

2)  охлаждение системы

3)  снижение давления

4)  удаление гидрида кальция

5)  использование порошкообразного кальция

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Кальций нагрели в атмосфере водорода. Продукт реакции обработали водой, выделяющийся газ пропустили над нагретым оксидом цинка, а в раствор добавили кальцинированную соду. Напишите уравнения описанных реакций.

Установите соответствие между названием вещества и степенью окисления азота в нём: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

A)  гидросульфид аммония

Б)  нитрат железа (II)

B)  нитрит натрия

Г)  азотистая кислота

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА

1)  −3

2)  −2

3)  +1

4)  +2

5)  +3

6)  +5

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Степень окисления +5 фосфор имеет в каждом из двух соединений:

Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Урал. Вариант 1

Низшую степень окисления фосфор проявляет в соединении, формула которого

3)   РСl_3

Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Урал. Вариант 5

Степень окисления +7 хлор имеет в соединении:

2)   HClO_3

3)   NH_4$Cl

4)   HClO_4

Источник: Демонстрационная версия ЕГЭ—2014 по химии

Сера проявляет отрицательную степень окисления в

1)   S_8

3)   Cu_2$S

Углерод проявляет отрицательную степень окисления в

1)   CaCO_3

2)   CCl_4

3)   CH_4

4)   C_60

Высшую степень окисления хром проявляет в

1)   CrCl_2

2)   KCrO_2

3)   BaCrO_4

Высшую степень окисления марганец проявляет в

1)   MnS

2)   MnO_2

Из перечисленных веществ выберите три одноосновные кислоты. В ответе запишите цифры, под которыми они указаны.

2)   NaH

5)   HClO_4

6)   PH_3

Всего: 33 1–20 | 21–33

Источник

Подготовка к ЕГЭ 2023 по Химии | Задание 298 из 410

В этом уроке мы закрепим все ранее изученные свойства элементов VII a группы — галогенов и их соединений и порешаем задания из ЕГЭ по этим темам.

Домашнее задание

1. Сделайте конспект урока
2. Пройдите тест по теме (по кнопке Далее)
3. Выполните задания к уроку (по кнопке Далее)

Дополнительные материалы

Дополнительные материалы к уроку доступны на тарифе Премиум

Остались вопросы? Задайте свой вопрос в сообщество учеников и преподавателей EXAMMY!

Задать вопрос

развернуть все

свернуть все

Теоретические основы химии

1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов (1)48:07
Тест по теме «Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы» (заданий: 12)
2. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Общая характеристика металлов и неметаллов (2)45:57
Тест по теме «Закономерности изменения химических свойств элементов» (заданий: 14)
3. Ковалентная химическая связь, её разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Тип кристаллической решетки (4)17:04
4. Химическая связь (решение тестов). Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решётки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения.48:41
Тест по теме «Химическая связь (Задания №4)» (заданий: 10)
Тест по теме «Тип кристаллической решетки» (заданий: 10)
5. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов (3)55:03
Тест по теме «Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов (Задания №3)» (заданий: 10)
6. Скорость реакции, её зависимость от различных факторов — теория (20)17:27
7. Скорость реакции, её зависимость от различных факторов — практика (20)16:02
Тест по теме «Скорость реакции, её зависимость от различных факторов (Задания №20)» (заданий: 15)
8. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов (24)38:30
Тест по теме «Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов (Задания №24)» (заданий: 15)
9. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена (7, 31)06:16
Тест по теме «Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена» (заданий: 20)
Задания по теме (часть 2 ЕГЭ — заданий: 3)
10. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная (23)03:14
Тест по теме «Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная (Задания №23)» (заданий: 6)
11. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)21:15
12. Реакции окислительно-восстановительные (21, 30)04:59
Тест по теме «Реакции окислительно-восстановительные (Задания №21)» (заданий: 5)
Задания по теме (часть 2 ЕГЭ — заданий: 3)
13. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) (22)39:16
Тест по теме «Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) (Задания №22)» (заданий: 10)

Неорганическая химия

14. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. Классификация и номенклатура неорганических веществ (5). Классификация химических реакций в неорганической химии (19)20:14
Тест по теме «Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная) (Задания №5)» (заданий: 5)
Тест по теме «Классификация химических реакций в неорганической химии (Задания №19)» (заданий: 20)
15. Общая характеристика IA группы. Химические и физические свойства щелочных металлов и их соединений21:07
16. Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот37:28
Тест по теме «Характерные химические свойства оксидов: оснoвных, амфотерных, кислотных» (заданий: 15)
Тест по теме «Характерные химические свойства оснований, амфотерных гидроксидов и кислот» (заданий: 15)
17. Общая характеристика IIA группы. Химические и физические свойства металлов IIA группы и их соединений. Жесткость воды10:48
18. Характерные химические свойства солей. Взаимосвязь неорганических веществ (7-10, 32)33:16
Тест по теме «Характерные химические свойства солей» (заданий: 15)
Тест по теме «Взаимосвязь неорганических веществ» (заданий: 15)
19. Общая характеристика IIIA группы. Химические свойства алюминия и его соединений22:03
20. Практическое занятие по теме:» Элементы Ia группы и II a группы. Элементы III а группы (алюминий)»(6-10, 32)28:55
Задания по теме (часть 2 ЕГЭ — заданий: 3)
21. Общая характеристика IVA группы. Углерод и кремний29:24
22. Практическое занятие по теме: «Общая характеристика IVA группы. Углерод и кремний»30:46
Тест по теме (заданий: 18)
23. Азот и его соединения33:30
24. Фосфор и его соединения25:26
25. Практическое занятие по теме: «Элементы V a группы (азот, фосфор и их соединения)»27:39
Тест по теме (заданий: 9)
Задания по теме (часть 2 ЕГЭ — заданий: 3)
26. Общая характеристика VIA группы (халькогены). Кислород – характеристика элемента, получение, физические и химические свойства кислорода20:42
27. Сера – характеристика элемента, получение, физические и химические свойства серы и её соединений28:21
28. Практическое занятие по теме: «Элементы VI a группы (кислород, сера и их соединения)»24:21
Задания по теме (часть 2 ЕГЭ — заданий:
Тест по теме (заданий:
29. Водород – характеристика элемента, получение, физические и химические свойства водорода и его соединений — гидридов и воды23:38
30. Общая характеристика VIIA группы (галогены) получение, физические и химические свойства галогенов и их соединений23:45
31. Практическое занятие по теме: «Элементы VII a группы (водород, галогены и их соединения)»09:10
Тест по теме (заданий: 4)
Задания по теме (часть 2 ЕГЭ — заданий: 6)
32. Железо – характеристика элемента, получение и химические свойства железа и его соединений16:45
33. Медь – характеристика элемента, получение и химические свойства меди и её соединений14:19
34. Цинк – характеристика элемента, получение и химические свойства цинка и его соединений08:37
35. Хром – характеристика элемента, получение и химические свойства хрома и его соединений12:27
36. Обобщающее занятие по теме: «Металлы»41:42
Тест по теме (заданий: 17)
Задания по теме (часть 2 ЕГЭ — заданий: 4)
37. Практическое занятие по всем прошедшим темам37:27
Тест по теме «Характерные химические свойства простых веществ: металлов, неметаллов» (заданий: 15)
Тест по теме «Характерные химические свойства неорганических веществ: простых веществ (металлов, неметаллов), оксидов, оснований и амфотерных гидроксидов, кислот, солей» (заданий: 30)

Органическая химия

38. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная) (11). Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах органических веществ. Радикал. Функциональная группа (12)32:36
39. Гибридизация атомных орбиталей углерода12:51
40. Алканы: Номенклатура. Строение. Изомерия. Физические свойства. Химические свойства. Получение23:52
41. Циклоалканы: Номенклатура. Строение. Изомерия. Физические свойства. Химические свойства. Получение10:51
42. Насыщенные углеводороды. Алканы и циклоалканы (11-13, 16). Решение задач на тему “Расчет по уравнению химической реакции»(29)38:12
43. Алкены: Номенклатура. Строение. Изомерия. Физические свойства. Химические свойства. Получение25:46
44. Алкадиены: Номенклатура. Строение. Изомерия. Физические свойства. Химические свойства. Получение13:15
45. Непредельные углеводороды. Алкены, алкадиены (11-13, 16). Решение задач на темы: «Расчёты объёмных отношений газов при химических реакциях. Расчёты по термохимическим уравнениям» (28)34:37
46. Алкины: Номенклатура. Строение. Изомерия. Физические свойства. Химические свойства. Получение15:47
47. Арены: Номенклатура. Строение. Изомерия. Физические свойства. Химические свойства. Получение13:48
48. Непредельные углеводороды — алкины. Представители аренов — бензол и толуол. Решение тестов (11-13, 16)33:51
49. Спирты и фенолы: Номенклатура. Строение. Изомерия. Физические свойства. Химические свойства. Получение34:00
50. Спирты и фенолы — решение тестов (14, 17, 18, 33). Расчёты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе» (27)23:16
51. Альдегиды и кетоны: Номенклатура. Строение. Изомерия. Физические свойства. Химические свойства. Получение17:28
52. Альдегиды и кетоны — решение тестов (14, 17, 18, 33). Решение задач на выход продукта от теоретически возможного25:15
53. Карбоновые кислоты: Классификация. Номенклатура. Изомерия. Строение группы — СООН. Производные кислот — сложные эфиры, жиры, мыла18:34
54. Карбоновые кислоты и сложные эфиры, жиры, мыла — решение тестов (14, 15, 17, 18, 33). Решение задач на «избыток-недостаток»37:17
55. Амины и анилин: Номенклатура. Строение. Изомерия. Физические свойства. Химические свойства. Получение14:36
56. Аминокислоты: номенклатура, строение, изомерия; физические и химические свойства аминокислот и белков, их получение14:16
57. Амины, аминокислоты и белки — решение тестов (15, 18). Взаимосвязь органических веществ (33). Решение задач (34)32:28
58. Углеводы: Моносахариды (рибоза, глюкоза, фруктоза). Дисахариды (сахароза, мальтоза, лактоза). Полисахариды (целлюлоза, крахмал). Классификация. Строение. Физические свойства. Химические свойства18:55
59. Биологически важные вещества: углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды), жиры, белки. (15, 18, 33). Решение задач на тему «Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси»38:19

Методы познания в химии. Химия и жизнь

60. МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ. Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Методы разделения смесей и очистки веществ (26). Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Идентификация органических соединений (25)33:27
61. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Природные источники углеводородов, их переработка. ВМС. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки (26). Задачи «Вычисление массы/массовой доли вещества в растворе» (27)47:36
62. Расчёты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ (29). Расчёты объёмных отношений газов при химических реакциях. Расчёты по термохимическим уравнениям (28). Установление молекулярной и структурной формулы вещества (35)27:01
63. Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси). Расчёты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе». Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси (34). Установление молекулярной и структурной формулы вещества (35)29:39

Повторение материала — все разделы

64. Повторение. Практика. Блок №1. Теоретические основы химии: современные представления о строении атома, Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, химическая связь и строение вещества. Химическая реакция51:42
65. Повторение. Практика. Блок №2. Неорганические вещества: классификация и номенклатура, химические свойства и генетическая связь веществ различных классов29:56
66. Повторение. Практика. Блок №3.Органические вещества: классификация и номенклатура, химические свойства и генетическая связь веществ различных классов42:41
67. Повторение. Практика. Блок №4. Методы познания в химии. Химия и жизнь: экспериментальные основы химии, общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ. Расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций45:36

Завершение курса — Итоговые результаты

Источник