Вопросы к экзамену по химии для спо - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Билет №1 (3)

Выведите молекулярную формулу вещества, если массовая доля углерода в нём составляет 82,75%, водорода 17,25%. Относительная плотность паров по воздуху равна 2.

Дано:

Решение:

Dвозд(CxHy) = 2

ω(C) = 82,75%

ω(H) = 17,25%

Mвозд = 29 г/моль

M(CxHy) = 29 г/моль ∙ 2 = 58 г/моль

Пусть ν(CxHy) = 1 моль, тогда m(CxHy) = 58 г

m(C) = 0,8275 ∙ 58г = 47,995 ≈ 48г

m(H) = 0,1725 ∙ 58г = 10,005 ≈ 10г

ν(C) : ν(H) = = 4 : 10 ⇒ С4Н10

M(C4H10) = 48 + 10 = 58 г/моль

CxHy – ?

Ответ: С4Н10

Билет №2 (3)

Осуществить превращения:

Натрий → гидроксид натрия → карбонат натрия → хлорид натрия → нитрат натрия

Na NaOH Na2CO3 NaCl NaNO3

0 +1 -2 +1 -2 +1 0

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

в-ль ок-ль

Na0 – 1e— → Na+1 | 2

2H+1 + 2e— → H2 | 1

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

2Na+ + 2OH– + CO2 → 2Na+ + CO32– + H2O

2OH– + CO2 → CO32– + H2O

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O

2Na+ + CO32– + 2H+ + 2Cl– → 2Na+ + 2Cl– + CO2↑ + H2O

CO32– + 2H+ → CO2↑ + H2O

NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓

Na+ + Cl– + Ag+ + NO3– → Na+ + NO3– + AgCl↓

Cl– + Ag+ → AgCl↓

Билет №3 (3)

Какой объём хлора прореагирует с натрием массой 34,5г. Определить массу хлорида натрия.

Дано:

Решение:

m(Na) = 34,5г

34,5 г x л y л

2Na + Cl2 → 2NaCl

2 моль 1 моль 2 моль

46 г 22,4 л 117 г

m = M ∙ ν V = Vm ∙ ν

M(Na) = 23 г/моль

M(NaCl) = 58,5 г/моль

m(Na) = 23 г/моль ∙ 2 моль = 46 г

m(NaCl) = 58,5 г/моль ∙ 2 моль = 117 г

Vm = 22,4 л/моль

V(Cl2) = 22,4 л/моль ∙ 1 моль = 22,4 л

V(Cl2) – ?

m(NaCl) – ?

Ответ: V(Cl2) = 16,8 л; m(NaCl) = 87,8 г

Билет №4 (3)

Осуществить превращения:

Магний → хлорид магния → гидроксид магния → оксид магния → сульфат магния

Mg MgCl2 Mg(OH)2 MgO MgSO4

0 +1 -1 +2 -1 0

Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑

в-ль ок-ль

Mg0 – 2e— → Mg+2 | 1

2H+ + 2e— → H20 | 1

MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl

Mg2+ + 2Cl– + 2Na+ + 2OH– → Mg(OH)2↓ + 2Na+ + 2Cl–

Mg2+ + 2OH– → Mg(OH)2↓

Mg(OH)2 MgO + H2O

MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

MgO + 2H+ + SO42– → Mg2+ + SO42– + H2O

MgO + 2H+ → Mg2+ + H2O

Билет №5 (3)

Какой объём хлора прореагирует с железом массой 400г, если массовая доля примесей в нём 20%?

Дано:

Решение:

mобр(Fe) = 400 г

ωприм = 20%

320 г x л

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

2 моль 3 моль

112 г 67,2 л

mприм = 0,2 ∙ 400 г = 80 г

m(Fe) = mобр – mприм = 400 г – 80 г = 320 г

M(Fe) = 56 г/моль;

m(Fe) = 56 г/моль ∙ 2 моль = 112 г

Vm = 22,4 л/моль

V(Cl2) = Vm ∙ ν = 22,4 л/моль ∙ 3 моль = 67,2 л

V(Cl2) – ?

Ответ: V(Cl2) = 192 л

Билет №6 (3)

Осуществить превращения:

Медь → хлорид меди (II) → гидроксид меди (II) → оксид меди (II) → медь

Cu CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu

0 0 +2 –1

Cu + Cl2 → CuCl2

в-ль ок-ль

Cu0 – 2e— → Cu+2 | 1

Cl2 + 2e— → 2Cl– | 1

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl

Cu2+ + 2Cl– + 2Na+ + 2OH– → Cu(OH)2↓ + 2Na+ + 2Cl–

Cu2+ + 2OH– → Cu(OH)2↓

Cu(OH)2 CuO + H2O

+2 –2 0 t 0 +1 –2

CuO + H2 Cu + H2O

ок-ль в-ль

Cu+2 + 2e— → Cu0 | 1

H20 – 2e— → 2H+1 | 1

Билет №7 (3)

При прокаливании 300 г известняка, содержащего 10% примесей, получено 75 г негашеной извести. Найти массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Дано:

Решение:

mобр(CaCO3) = 300г

ωприм = 10%

mпракт(CaO) = 75г

270 г x г

CaCO3 CaO + CO2

1 моль 1 моль

100 г 56 г

mприм = 300 г ∙ 0,1 = 30 г

m(CaCO3) = 300 г – 30 г = 270 г

= 151,2 г — mтеор(CaO)

= 0,496 =

= 49,6%

η(CaO) – ?

Ответ: η(CaO) = 49,6 %

Билет №8 (3)

Какова масса соли, получившейся в результате взаимодействия 100 г соляной кислоты с 14 г оксида кальция?

Дано:

Решение:

m(HCl) = 100 г

m(CaO) = 14 г

0,25 моль х моль

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

1 моль 2 моль 1 моль

m = M ∙ ν

M(CaCl2) = 40 + 71 = 111 г/моль

m(CaCl2) = 111 г/моль ∙ 0,25 моль = 27,75 г ≈ 27,8 г

m(CaCl2) – ?

Ответ: m(CaCl2) = 27,8 г

Билет №9 (3)

Какой объём ацетилена необходимо сжечь для получения 24 л оксида углерода (IV)?

Дано:

Решение:

V(CO2) = 24 л

x л 24 л

2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O

2V 4V

V(C2H2) – ?

Ответ: V(C2H2) = 12 л

Билет №10 (3)

Осуществить превращения:

Гидроксид меди (II) → сульфат меди (II) → медь →

→ оксид меди (II) → нитрат меди (II)

CuO CuSO4 Cu CuO Cu(NO3)2

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

CuO + 2H+ + SO42– → Cu2+ + SO42– + H2O

CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O

+2 +6 –2 0 +2 +6 –2 0

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

ок-ль в-ль

Cu2+ + 2e– → Cu0 | 1

Fe0 – 2e– → Fe2+ | 1

0 0 t +2 –2

2Cu + O2 → 2CuO

в-ль ок-ль

Cu0 – 2e– → Cu+2 | 2

O20 + 4e– → 2O–2 | 1

CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

CuO +2H+ + 2NO3– → Cu2+ + 2NO3– + H2O

CuO +2H+ → Cu2+ + H2O

Билет №11 (3)

Какой объём ацетилена можно получить из образца карбида кальция массой 100 г, если массовая доля примесей в нём 15%?

Дано:

Решение:

mобр(CaC2) = 100 г

ωприм = 15%

85 г x г

CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

1 моль 1 моль

64 г 22,4 л

mприм = 0,15 ∙ 100 г = 15 г

m(CaC2) = mобр – mприм = 100 г – 15 г = 85 г

M(CaC2) = 40 + 24 = 64 г/моль

m(CaC2) = 64 г/моль ∙ 1 моль = 64 г

Vm = 22,4 л/моль

V(C2H2) = Vm ∙ ν = 22,4 л/моль ∙ 1 моль = 22,4 л

V(C2H2) – ?

Ответ: V(C2H2) = 29,8 л

Билет №12 (3)

Осуществить превращения:

Железо → хлорид железа (II) → гидроксид железа (II) → сульфат железа (II) → хлорид железа (II)

Fe FeCl2 Fe(OH)2 FeSO4 FeCl2

0 +1 –1 +2 –1 0

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

в-ль ок-ль

Fe0 – 2e– → Fe+2 | 1

2H+1 + 2e– → H20 | 1

FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2↓ + 2KCl

Fe2+ + 2Cl– + 2K+ + 2OH– → Fe(OH)2↓ + 2K+ + 2Cl–

Fe2+ + 2OH– → Fe(OH)2↓

Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O

Fe(OH)2 + 2H+ + SO42– → Fe2+ + SO42– + 2H2O

Fe(OH)2 + 2H+ → Fe2+ + 2H2O

FeSO4 + BaCl2 → FeCl2 + BaSO4↓

Fe2+ + SO42– + Ba2+ + 2Cl– → Fe2+ + 2Cl– + BaSO4↓

SO42– + Ba2+ → BaSO4↓

Билет №13 (3)

Вычислите массу соли, образованной при взаимодействии уксусной кислоты массой 120 г и гидроксида натрия массой 60 г?

Дано:

Решение:

m(CH3COOH) = 120 г

m(NaOH) = 60 г

1,5 моль х моль

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

1 моль 1 моль 1 моль

= 2 моль в избытке

M(CH3COOH) = 60 г/моль

M(NaOH) = 40 г/моль

= 1,5 моль в недостатке

m = M ∙ ν

M(CH3COONa) = 82 г/моль

m(CH3COONa) = 82 г/моль ∙ 1,5 моль = 123 г

m(CH3COONa) – ?

Ответ: m(CH3COONa) = 123 г

Билет №14 (3)

Какой объём ацетилена можно получить из карбида кальция массой 38,4 г

Дано:

Решение:

m(CaC2) = 38,4 г

38,4 г x г

CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

1 моль 1 моль

64 г 22,4 л

m = M ∙ ν

M(CaC2) = 40 + 24 = 64 г/моль

m(CaC2) = 64 г/моль ∙ 1 моль = 64 г

Vm = 22,4 л/моль

V(C2H2) = Vm ∙ ν = 22,4 л/моль ∙ 1 моль = 22,4 л

V(C2H2) – ?

Ответ: V(C2H2) = 13,4 л

Билет №15 (3)

Какая масса раствора с массовой долей гидроксида натрия 4% расходуется на нейтрализацию соляной кислоты массой 73 г?

Дано:

Решение:

m (HCl) = 73 г

ω(NaOH) = 4%

2 моль x моль

HCl + NaOH → NaCl + H2O

1 моль 1 моль

m(NaOH) = M ∙ ν = 40 г/моль ∙ 2 моль = 80 г

mр-ра(NaOH) – ?

Ответ: mр-ра(NaOH) = 2000 г

Билет №16 (3)

Выведите молекулярную формулу вещества, содержащего 80% углерода и 20% водорода, если плотность по водороду равна 15.

Дано:

Решение:

DH2(CxHy) = 15

ω(C) = 80%

ω(H) = 20%

M(H2) = 2 г/моль

M(CxHy) = 2 г/моль ∙ 15 = 30 г/моль

m(C) = 0,8 ∙ 30 г/моль = 24 г

m(H) = 0,2 ∙ 30 г/моль = 6 г

ν(C) : ν(H) = = 2 : 6 ⇒ С2Н6

M(C2H6) = 24 + 6 = 30 г/моль

CxHy – ?

Ответ: С2Н6

Билет №17 (3)

Осуществить превращения:

Метан → хлорметан → этан → этилен → этанол

CH4 CH3Cl C2H6 C2H4 C2H5OH

CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
2CH3Cl + 2Na CH3–CH3 + 2NaCl
CH3–CH3 CH2=CH2 + H2
CH2=CH2 + H2O CH3–CH2OH

Билет №18 (3)

Осуществить превращения:

Этен → этан → хлорэтан → этанол → этен

CH2=CH2 CH3–CH3 CH3CH2Cl CH3CH2OH CH2=CH2

CH2=CH2 + H2 CH3–CH3
CH3–CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + HCl
CH3CH2Cl + KOH(водный р-р) → CH3CH2OH + KCl
CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O

19. Оксид кальция, полученный при прокаливании 20г карбоната кальция, обработали водой. Вычислите массу полученного продукта.

Дано: 20 г t X г

CaCO3 → CaO + CO2

m(CaCO3) = 20г 1 моль 1 моль

100г 56г

m(Ca(OH)2) — ?

x = 20 г * 56 г = 11,2г

100г

11,2г Yг

CaO + H2O → Ca(OH)2

1 моль 1 моль

56г 84г

y = 11,2г * 84г = 16,8г

56г

Ответ: m(Ca(OH)2) = 16,8 г

y = 11,2г * 84г = 16,8г

56г

Ответ: m(Ca(OH)2) = 16,8 г

20. Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 71. При сжигании 2,84г этого вещества образуется 4,48л углекислого газа и 3,96г воды. Выведите молекулярную формулу этого соединения.

Дано:

DH2(CxHy)= 71

m(CxHy)=2,84г

m(СO2)=4,48 л

m(H2O)=3,96 г

CxHy — ?

М(CxHy) = DH2(CxHy) * М(H2) = 71*2г/моль=142г/моль

Х2 4,48л

C CO2 x = 12г * 4,48л = 2,4г

12г 22,4л 22,4л

Y2 3,96г

2Н Н2О y = 2г * 36г =0,44г

2г 18г 18г

х + у = m(С) + m(H) = 2,4г + 0,44г = 2,84г

V(С) :V(H) = 2,4г : 0,44г = 0,2 : 0,44= 10 :22

12г/моль 1г/моль

C10H22-простейшая формула

М(C10H22)=120+22=142 г/моль

Ответ: C10H22

Источник

Департамент образования и науки Кемеровской области

ГПОУ «Новокузнецкий техникум строительных

технологий и сферы обслуживания»

Экзамен по учебной дисциплине «Химия»

Билет №1

Предмет и задачи химии. Основные понятия химии (химический элемент, атом, молекула, вещество, аллотропия). Основные законы химии (закон постоянства состава вещества, закон Авогадро, закон сохранения массы вещества, периодический закон Д.И. Менделеева).
Задача: какое количество вещества гидроксида калия потребуется для полной нейтрализации 0,3 моль сероводородной кислоты?

Преподаватель: Слюсарь К.С.

Департамент образования и науки Кемеровской области

ГПОУ «Новокузнецкий техникум строительных

технологий и сферы обслуживания»

Экзамен по учебной дисциплине «Химия»

Билет №2

Строение Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, закономерности изменения свойств в системе и ее значение. Строение атома химического элемента. Привести пример на элементах 1-3 периода ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Задача: при сгорании аммиака в избытке кислорода образовался азот и водяной пар. Рассчитайте суммарный объем (н. у.) продуктов, если в реакцию вступило 12,35 л аммиака.

Преподаватель: Слюсарь К.С.

Департамент образования и науки Кемеровской области

ГПОУ «Новокузнецкий техникум строительных

технологий и сферы обслуживания»

Экзамен по учебной дисциплине «Химия»

Билет №3

Состав и строение вещества. Химическая формула. Относительная атомная и молекулярная масса. Массовая доля элемента в химическом соединении. Вычислить массовую долю элементов в соединении (по выбору учителя).
Опыт: определение с помощью характерных реакций каждого из трех предложенных неорганических веществ.

Преподаватель: Слюсарь К.С.

Департамент образования и науки Кемеровской области

ГПОУ «Новокузнецкий техникум строительных

технологий и сферы обслуживания»

Экзамен по учебной дисциплине «Химия»

Билет №4

Типы химической связи (ионная, ковалентная, металлическая, водородная), механизм образования, свойства веществ с различными химическими связями. Привести пример схемы образования каждого типа связи.
Опыт: определение с помощью характерных реакций каждого из трех предложенных органических веществ.

Преподаватель: Слюсарь К.С.

Департамент образования и науки Кемеровской области

ГПОУ «Новокузнецкий техникум строительных

технологий и сферы обслуживания»

Экзамен по учебной дисциплине «Химия»

Билет №5

Дисперсные системы: состав, классификации, примеры веществ, свойства веществ, значение в природе и жизни человека
Записать уравнения в ионном виде:

А) KOH (р) + HCl (р) =

Б) CaO (оксид) + HNO₃ (р) =

В) Mg(OH)₂ (н) + H3PO₄ (р) =

Преподаватель: Слюсарь К.С.

Департамент образования и науки Кемеровской области

ГПОУ «Новокузнецкий техникум строительных

технологий и сферы обслуживания»

Экзамен по учебной дисциплине «Химия»

Билет №6

1. Чистые вещества и смеси. Виды смесей, их значение. Вычислить массовые доли компонентов веществ в смеси (по выбору учителя).

2. Опыт: проведение реакций, подтверждающих характерные химические свойства кислот.

Преподаватель: Слюсарь К.С.

Департамент образования и науки Кемеровской области

ГПОУ «Новокузнецкий техникум строительных

технологий и сферы обслуживания»

Экзамен по учебной дисциплине «Химия»

Билет №7

Основные положения теории электролитической диссоциации (формулировка и их сущность).
Опыт: проведение реакций, подтверждающих важнейшие химические свойства одного из изученных классов органических соединений.

Преподаватель: Слюсарь К.С.

Департамент образования и науки Кемеровской области

ГПОУ «Новокузнецкий техникум строительных

технологий и сферы обслуживания»

Экзамен по учебной дисциплине «Химия»

Билет №8

Кислоты в свете теории электролитической диссоциации (понятие «кислоты», их свойства и значение). Записать уравнения реакций в ионном виде, подтверждающие свойства кислот.
Задача: оксид кальция массой 14 г взаимодействует с раствором, содержащим 35 г азотной кислоты. Определите массу получившейся соли.

Преподаватель: Слюсарь К.С.

Департамент образования и науки Кемеровской области

ГПОУ «Новокузнецкий техникум строительных

технологий и сферы обслуживания»

Экзамен по учебной дисциплине «Химия»

Билет №9

Основания в свете теории электролитической диссоциации (понятие «основания», их свойства и значение). Записать уравнения реакций в ионном виде, подтверждающие свойства оснований.
Задача: при сгорании 2,3 г вещества образуется 4,4 г оксида углерода (IV) и 2,7 г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,59. Определите молекулярную формулу данного вещества.

Преподаватель: Слюсарь К.С.

Департамент образования и науки Кемеровской области

ГПОУ «Новокузнецкий техникум строительных

технологий и сферы обслуживания»

Экзамен по учебной дисциплине «Химия»

Билет №10

Соли в свете теории электролитической диссоциации (понятие «соли», их свойства и значение). Записать уравнения реакций в ионном виде, подтверждающие свойства солей.
Записать уравнение в ионном виде:

А) Al₂(SO₄)₃ (р) + BaCl₂ (р) =

Б) Fe(OH)₃ (н) + H₃PO₄ (р) =

В) K₂S + HCl =

Преподаватель: Слюсарь К.С.

Департамент образования и науки Кемеровской области

ГПОУ «Новокузнецкий техникум строительных

технологий и сферы обслуживания»

Экзамен по учебной дисциплине «Химия»

Билет №11

Оксиды в свете теории электролитической диссоциации (понятие «оксиды», их свойства и значение). Записать уравнения реакций в ионном виде, подтверждающие свойства оксидов.
Опыт: испытание индикаторами растворов солей, образованных: а) сильным основанием и слабой кислотой; б) сильной кислотой и слабым основанием. Объяснение результатов наблюдений.

Преподаватель: Слюсарь К.С.

Департамент образования и науки Кемеровской области

ГПОУ «Новокузнецкий техникум строительных

технологий и сферы обслуживания»

Экзамен по учебной дисциплине «Химия»

Билет №12

Классификации химических реакций (по количеству и составу реагентов и продуктов реакции, по изменению степени окисления, но тепловому эффекту, по наличию катализатора, по фазовому состоянию и т.д.). Привести примеры уравнений реакций к каждой классификации.
Опыт: установление принадлежности органического вещества к определенному классу соединений

Преподаватель: Слюсарь К.С.

Департамент образования и науки Кемеровской области

ГПОУ «Новокузнецкий техникум строительных

технологий и сферы обслуживания»

Экзамен по учебной дисциплине «Химия»

Билет №13

Скорость химической реакции, факторы влияющие на скорость химической реакции. Химическое равновесие и способы его смещения. Привести пример способов смещения химического равновесия на реакции синтеза аммиака.
Задача: определите массу соли, которая образуется при взаимодействии 245 г 20% -ной серной кислоты с хлоридом бария, при условии, что они вступили в реакцию полностью.

Преподаватель: Слюсарь К.С.

Департамент образования и науки Кемеровской области

ГПОУ «Новокузнецкий техникум строительных

технологий и сферы обслуживания»

Экзамен по учебной дисциплине «Химия»

Билет №14

Металлы (положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева, строение атома, физические и химические свойства, применение). Привести примеры химических реакций металлов на конкретных примерах (уравнения записать в молекулярном и ионном виде). Сплавы (виды, их применение).
Записать уравнение в ионном виде:

А) Na₂CO₃ + HNO₃ =

Б) K₂CO₃ + H₂SO₄ =

В) FeCl₃ + NaOH =

Преподаватель: Слюсарь К.С.

Департамент образования и науки Кемеровской области

ГПОУ «Новокузнецкий техникум строительных

технологий и сферы обслуживания»

Экзамен по учебной дисциплине «Химия»

Билет №15

Способы получения металлов (общие этапы производства, виды металлургии с примерами). Коррозия металлов (понятие, виды коррозии и способы защиты от коррозии).
Уравнять уравнения химической реакции методом электронного баланса:

А) HCl + MnO₂ Cl₂ + MnCl₂ + H₂O

Б) H₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ S + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Преподаватель: Слюсарь К.С.

Департамент образования и науки Кемеровской области

ГПОУ «Новокузнецкий техникум строительных

технологий и сферы обслуживания»

Экзамен по учебной дисциплине «Химия»

Билет №16

Неметаллы (положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева, строение атома, физические и химические свойства, применение). Привести примеры химических реакций неметаллов на конкретных примерах (уравнения записать в молекулярном и ионном виде).
Опыт: определение с помощью характерных реакций каждого из трех выданных неорганических веществ.

Преподаватель: Слюсарь К.С.

Департамент образования и науки Кемеровской области

ГПОУ «Новокузнецкий техникум строительных

технологий и сферы обслуживания»

Экзамен по учебной дисциплине «Химия»

Билет № 17

Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова (предпосылки создания, положения теории и их пояснение с примерами, ее значение для развития химии).
Задача: какой объем этилена получится при дегидратации этанола массой 32,2 г?

Преподаватель: Слюсарь К.С.

Департамент образования и науки Кемеровской области

ГПОУ «Новокузнецкий техникум строительных

технологий и сферы обслуживания»

Экзамен по учебной дисциплине «Химия»

Билет №18

Алканы (состав, строение, изомерия, номенклатура, физические и химические свойства, способы получение, применение).
Опыт: проведение реакций, подтверждающих качественный состав данного неорганического вещества.

Преподаватель: Слюсарь К.С.

Департамент образования и науки Кемеровской области

ГПОУ «Новокузнецкий техникум строительных

технологий и сферы обслуживания»

Экзамен по учебной дисциплине «Химия»

Билет №19

Алкены и алкины (состав, строение, изомерия, номенклатура, физические и химические свойства, способы получение, применение).
Опыт: приготовление раствора сахара заданной концентрации (45 мл 12% раствора).

Преподаватель: Слюсарь К.С.

Департамент образования и науки Кемеровской области

ГПОУ «Новокузнецкий техникум строительных

технологий и сферы обслуживания»

Экзамен по учебной дисциплине «Химия»

Билет №20

Алкадиены и арены (состав, строение, изомерия, номенклатура, физические и химические свойства, способы получение, применение).
Задача: при взаимодействии 1,8 г алюминия с кислородом выделилось 54,7 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект реакции.

Преподаватель: Слюсарь К.С.

Департамент образования и науки Кемеровской области

ГПОУ «Новокузнецкий техникум строительных

технологий и сферы обслуживания»

Экзамен по учебной дисциплине «Химия»

Билет №21

Спирты (состав, строение, изомерия, номенклатура, физические и химические свойства, способы получение, применение).
Задача: определите массу карбоната магния, прореагировавшего с соляной кислотой, если при этом получено 8,96 л оксида углерода (IV), что составляет 80% от теоретически возможного выхода.

Преподаватель: Слюсарь К.С.

Департамент образования и науки Кемеровской области

ГПОУ «Новокузнецкий техникум строительных

технологий и сферы обслуживания»

Экзамен по учебной дисциплине «Химия»

Билет №22

Карбоновые кислоты (состав, строение, изомерия, номенклатура, физические и химические свойства, способы получение, применение).
Опыт: установление принадлежности органического вещества к определенному классу.

Преподаватель: Слюсарь К.С.

Департамент образования и науки Кемеровской области

ГПОУ «Новокузнецкий техникум строительных

технологий и сферы обслуживания»

Экзамен по учебной дисциплине «Химия»

Билет №23

Углеводы (состав, строение, изомерия, номенклатура, физические и химические свойства, способы получение, применение).
Опыт: установление принадлежности неорганического вещества к определенному классу.

Преподаватель: Слюсарь К.С.

Департамент образования и науки Кемеровской области

ГПОУ «Новокузнецкий техникум строительных

технологий и сферы обслуживания»

Экзамен по учебной дисциплине «Химия»

Билет №24

Азотсодержащие органические соединения – амины, аминокислоты, белки (состав, строение, изомерия, номенклатура, физические и химические свойства, способы получение, применение).
Задача: рассчитайте массовую долю марганца в оксиде марганца (VII).

Преподаватель: Слюсарь К.С.

Департамент образования и науки Кемеровской области

ГПОУ «Новокузнецкий техникум строительных

технологий и сферы обслуживания»

Экзамен по учебной дисциплине «Химия»

Билет №25

Пластмассы и волокна (классификация, свойства, способы получения, отдельные представители и их значение).
Задача: газовая смесь содержит 12 л NH3, 5 л N2 и 3 л Н2, измеренных при н.у. Рассчитать объемные доли газов в этой смеси и ее среднюю молярную массу.

Преподаватель: Слюсарь К.С.

Источник

Областное государственное бюджетное
профессиональное образовательное учреждение

«Старомайнский технологический техникум»

Рассмотрено методической комиссией
Специальность 38.02.05 Утверждаю

«___»_____________ 20______
г. зам.
директора по УР

Протокол № ______ Учебная
группа 11 _________________

Председатель ____________ «__»
____________ 20___ г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 1

Дисциплина: Химия
Семестр: 2

1. Периодический закон и периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева на основе представлений о
строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.

2. Предельные углеводороды, общая формула
гомологов данного ряда. Химические свойства метана.

Практическое задание: Написание структурных формул возможных изомеров для
предложенной молекулярной формулы. Номенклатура ИЮПАК.

_______________________________________________________________________________________________________________

Областное государственное бюджетное профессиональное
образовательное учреждение

«Старомайнский технологический техникум»

Рассмотрено методической комиссией
Специальность 38.02.05 Утверждаю

«___»_____________ 20______
г. зам.
директора по УР

Протокол № ______ Учебная
группа 11 _________________

Председатель
____________
«__» ____________ 20___ г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 2

Дисциплина:
Химия
Семестр: 2

1. Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении
их свойств на примере: а) элементов одного периода; б) элементов одной
главной подгруппы.

2. Непредельные углеводороды ряда этилена, общая формула и химическое
строение гомологов данного ряда. Свойства и применение этилена.

Практическое задание: Нахождение молекулярной формулы углеводорода
по массовой доле элементов и относительной плотности паров углеводорода по
другому газу.

Областное государственное бюджетное
профессиональное образовательное учреждение

«Старомайнский технологический техникум»

Рассмотрено методической комиссией
Специальность 38.02.05 Утверждаю

«___»_____________ 20______
г. зам.
директора по УР

Протокол № ______ Учебная
группа 11 _________________

Председатель
____________
«__» ____________ 20___ г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 3

Дисциплина: Химия
Семестр: 2

1. Виды химической связи в неорганических и органических соединениях:
ионная, металлическая, водородная, ковалентная (полярная и неполярная);
простые и кратные связи.

2. Циклопарафины, их строение, свойства, нахождение в природе,
практическое применение.

Практическое задание: Вычисление массы по известному количеству
вещества одного из исходных или получающихся в реакции продуктов.

______________________________________________________________________________________________________________

Областное государственное бюджетное
профессиональное образовательное учреждение

«Старомайнский технологический техникум»

Рассмотрено методической комиссией
Специальность 38.02.05 Утверждаю

«___»_____________ 20______
г. зам.
директора по УР

Протокол № ______ Учебная
группа 11 _________________

Председатель
____________
«__» ____________ 20___ г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 4

Дисциплина:
Химия Семестр:
2

1. Классификация химических реакций в
неорганической и органической химии.

2.Диеновые углеводороды, их химическое
строение, свойства, получение и практическое значение. Натуральный и
синтетические каучуки.

Областное государственное бюджетное
профессиональное образовательное учреждение

«Старомайнский технологический техникум»

Рассмотрено методической комиссией
Специальность 38.02.05 Утверждаю

«___»_____________ 20______ г. зам.
директора по УР

Протокол № ______ Учебная
группа 11 _________________

Председатель ____________ «__»
____________ 20___ г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 5

Дисциплина:
Химия Семестр:
2

1. Обратимость реакций.
Химическое равновесие и способы его смещения: изменение концентрации
реагирующих веществ, температуры, давления.

2.Ацетилен – представитель углеводородов с тройной связью в молекуле.
Химические свойства, получение и применение ацетилена.

Практическое задание: Вычисление объема газа, необходимого для
реакции с определенным объемом другого газа.

______________________________________________________________________________________________________________

Областное государственное бюджетное
профессиональное образовательное учреждение

«Старомайнский технологический техникум»

Рассмотрено методической комиссией
Специальность 38.02.05 Утверждаю

«___»_____________ 20______
г.
зам. директора по УР

Протокол № ______ Учебная
группа 11 _________________

Председатель
____________
«__» ____________ 20___ г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 6

Дисциплина:
Химия Семестр:
2

1. Скорость химических
реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации веществ, площади
поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температуры, катализатора.

2. Ароматические углеводороды. Бензол, структурная формула, свойства
и получение. Применение бензола и его гомологов.

Областное государственное бюджетное
профессиональное образовательное учреждение

«Старомайнский технологический техникум»

Рассмотрено методической комиссией
Специальность 38.02.05 Утверждаю

«___»_____________ 20______
г.
зам. директора по УР

Протокол № ______ Учебная
группа 11 _________________

Председатель
____________
«__» ____________ 20___ г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 7

Дисциплина:
Химия Семестр:
2

1. Основные положения
теории химического строения органических веществ А. М. Бутлерова.

2. Реакции ионного обмена. Условия их необратимости.

Практическое задание: Вычисление массы одного из исходных
органических веществ по известному количеству вещества продукта реакции.

Областное государственное бюджетное
профессиональное образовательное учреждение

«Старомайнский технологический техникум»

Рассмотрено методической комиссией
Специальность 38.02.05 Утверждаю

«___»_____________ 20______
г. зам.
директора по УР

Протокол № ______ Учебная
группа 11 _________________

Председатель
____________
«__» ____________ 20___ г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 8

Дисциплина:
Химия Семестр:
2

1. Изомерия
органических соединений и её виды.

2. Классификация неорганических соединений.

Практическое задание: Нахождение молекулярной формулы газообразного
вещества по его плотности и массовой доле элементов или по массе продуктов
сгорания.

Областное государственное бюджетное
профессиональное образовательное учреждение

«Старомайнский технологический техникум»

Рассмотрено методической комиссией
Специальность 38.02.05 Утверждаю

«___»_____________ 20______
г. зам.
директора по УР

Протокол № ______ Учебная
группа 11 _________________

Председатель
____________
«__» ____________ 20___ г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 9

Дисциплина:
Химия Семестр:
2

1. Неметаллы, их положение в периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов.
Окислительно-восстановительные свойства неметаллов на примере элементов
подгруппы кислорода.

2. Предельные одноатомные спирты, их строение, физические и
химические свойства. Получение и применение этилового спирта.

Практическое задание: Нахождение молекулярной формулы органического
соединения по массе (объему) продуктов сгорания.

Областное государственное бюджетное
профессиональное образовательное учреждение

«Старомайнский технологический техникум»

Рассмотрено методической комиссией
Специальность 38.02.05 Утверждаю

«___»_____________ 20______
г.
зам. директора по УР

Протокол № ______ Учебная
группа 11 _________________

Председатель
____________
«__» ____________ 20___ г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 10

Дисциплина: Химия
Семестр: 2

1. Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д.
И. Менделеева, строение их атомов, металлическая химическая связь
металлическая кристаллическая решётка и физические свойства металлов. Общие
химические свойства металлов.

2. Природные источники углеводородов: нефть, природный газ и их
практическое использование.

Практическое задание: Написание структурных формул возможных
изомеров для предложенной молекулярной формулы. Номенклатура ИЮПАК.

Областное государственное бюджетное
профессиональное образовательное учреждение

«Старомайнский технологический техникум»

Рассмотрено методической комиссией
Специальность 38.02.05 Утверждаю

«___»_____________ 20______
г.
зам. директора по УР

Протокол № ______ Учебная
группа 11 _________________

Председатель
____________
«__» ____________ 20___ г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 11

Дисциплина:
Химия Семестр:
2

1. Аллотропия
неорганических веществ на примере углерода и кислорода.

2. Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.

Практическое задание: Вычисление массы исходного вещества, если
известен выход продукта и указана массовая доля его в процентах от
теоретически возможного выхода

Областное государственное бюджетное
профессиональное образовательное учреждение

«Старомайнский технологический техникум»

Рассмотрено методической комиссией
Специальность 38.02.05 Утверждаю

«___»_____________ 20______
г. зам.
директора по УР

Протокол № ______ Учебная
группа 11 _________________

Председатель
____________
«__» ____________ 20___ г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 12

Дисциплина:
Химия Семестр:
2

1. Дисперсные системы. Классификация
дисперсных систем. Грубодисперсные системы: эмульсии и суспензии.
Тонкодисперсные системы: коллоидные (золи и гели) и истинные. Значение
дисперсных систем в живой и
неживой природе и практической жизни человека.

2. Альдегиды, их химическое строение и свойства. Получение,
применение муравьиного и уксусного альдегидов.

Практическое задание: Нахождение молекулярной формулы вещества по его
плотности и массовой доле элемента.

Областное государственное бюджетное
профессиональное образовательное учреждение

«Старомайнский технологический техникум»

Рассмотрено методической комиссией
Специальность 38.02.05 Утверждаю

«___»_____________ 20______
г. зам.
директора по УР

Протокол № ______ Учебная
группа 11 _________________

Председатель
____________
«__» ____________ 20___ г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 16

Дисциплина:
Химия Семестр:
2

1. Кислоты, их классификация и свойства на
основе представлений об электролитической диссоциации.

2.Глюкоза – представитель моносахаридов, химическое строение,
физические и химические свойства, применение.

Практическое задание: Вычисление массы продукта реакции, если для его
получения выдан раствор с определенной массовой долей исходного вещества в
процентах.

Областное государственное бюджетное
профессиональное образовательное учреждение

«Старомайнский технологический техникум»

Рассмотрено методической комиссией
Специальность 38.02.05 Утверждаю

«___»_____________ 20______
г.
зам. директора по УР

Протокол № ______ Учебная
группа 11 _________________

Председатель
____________
«__» ____________ 20___ г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 17

Дисциплина:
Химия Семестр:
2

1. Соли, их состав и
название, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с
учетом особенностей реакций окисления-восстановления и ионного обмена.

2. Крахмал. Нахождение в природе, практическое значение, гидролиз
крахмала.

Областное государственное бюджетное
профессиональное образовательное учреждение

«Старомайнский технологический техникум»

Рассмотрено методической комиссией
Специальность 38.02.05 Утверждаю

«___»_____________ 20______
г. зам.
директора по УР

Протокол № ______ Учебная
группа 11 _________________

Председатель ____________ «__»
____________ 20___ г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 18

Дисциплина:
Химия Семестр:
2

1.Химическая и
электрохимическая коррозия металлов. Условия, при которых происходит
коррозия. Меры защиты металлов и сплавов от коррозии.

2.Аминокислоты, их строение и химические свойства: взаимодействие с
соляной кислотой, щелочами, друг с другом. Биологическая роль аминокислот и
их применение.

Практическое задание: Вычисление объема полученного газа, если
известна масса исходного вещества.

Областное государственное бюджетное
профессиональное образовательное учреждение

«Старомайнский технологический техникум»

Рассмотрено методической комиссией
Специальность 38.02.05 Утверждаю

«___»_____________ 20______
г.
зам. директора по УР

Протокол № ______ Учебная
группа 11 _________________

Председатель
____________
«__» ____________ 20___ г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 13

Дисциплина:
Химия Семестр:
2

1.Теория
электролитической диссоциации.
Основные положения теории
электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации и
факторы ее зависимости. Сильные и средние электролиты. Диссоциация воды.
Водородный показатель.

2. Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства
на примере уксусной кислоты.

Практическое задание: Нахождение молекулярной формулы газообразного
углеводорода по его относительной плотности и массовой доле элементов в
соединении.

Областное государственное бюджетное
профессиональное образовательное учреждение

«Старомайнский технологический техникум»

Рассмотрено методической комиссией
Специальность 38.02.05 Утверждаю

«___»_____________ 20______
г.
зам. директора по УР

Протокол № ______ Учебная
группа 11 _________________

Председатель
____________
«__» ____________ 20___ г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 14

Дисциплина:
Химия Семестр:
2

1. Гидролиз солей, его типы.

2.Жиры как сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот, их состав и
свойства. Жиры в природе. Понятие о СМС. Защита природы от загрязнения СМС.

Практическое задание: Вычисление количества вещества продукта реакции
по массе исходного вещества, содержащего примеси.

Областное государственное бюджетное
профессиональное образовательное учреждение

«Старомайнский технологический техникум»

Рассмотрено методической комиссией
Специальность 38.02.05 Утверждаю

«___»_____________ 20______
г. зам.
директора по УР

Протокол № ______ Учебная
группа 11 _________________

Председатель
____________
«__» ____________ 20___ г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 15

Дисциплина:
Химия Семестр:
2

1. Окислительно-
восстановительные процессы, их значение.

2. Глицерин – многоатомный спирт; состав молекул, физические и
химические свойства, применение.

Практическое задание: Нахождение молекулярной формулы вещества по его
плотности и массовой доле элемента или по массе продуктов сгорания.

Областное государственное бюджетное
профессиональное образовательное учреждение

«Старомайнский технологический техникум»

Рассмотрено методической комиссией
Специальность 38.02.05 Утверждаю

«___»_____________ 20______
г. зам.
директора по УР

Протокол № ______ Учебная
группа 11 _________________

Председатель ____________ «__»
____________ 20___ г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 19

Дисциплина:
Химия Семестр:
2

1. Основания, их
классификация и свойства на основе представлений об электролитической
диссоциации.

2.Анилин – представитель аминов; химическое строение и свойства;
получение и практическое применение.

Практическое задание: Вычисление массы или объема продукта реакции,
если одно из исходных веществ дано в виде раствора определенной молярной
концентрации.

Областное государственное бюджетное
профессиональное образовательное учреждение

«Старомайнский технологический техникум»

Рассмотрено методической комиссией
Специальность 38.02.05 Утверждаю

«___»_____________ 20______
г.
зам. директора по УР

Протокол № ______ Учебная
группа 11 _________________

Председатель
____________
«__» ____________ 20___ г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 20

Дисциплина: Химия
Семестр: 2

1. Элементы IА-группы. Щелочные металлы. Общая характеристика щелочных
металлов. Получение, физические и химические свойства щелочных металлов.
Природные соединения натрия и калия, их значение.

2.Взаимосвязь между важнейшими классами органических соединений.

Практическое задание: Вычисление теплового эффекта реакции по
известному объему газа и количеству теплоты, выделившейся в результате
реакции.

Областное государственное бюджетное
профессиональное образовательное учреждение

«Старомайнский технологический техникум»

Рассмотрено методической комиссией
Специальность 38.02.05 Утверждаю

«___»_____________ 20______
г. зам.
директора по УР

Протокол № ______ Учебная
группа 11 _________________

Председатель ____________ «__»
____________ 20___ г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 21

Дисциплина:
Химия Семестр:
2

1. Элементы
IIА-группы. Общая характеристика щелочноземельных
металлов и магния. Кальций, его получение, физические и химические свойства.
Важнейшие соединения кальция, их значение и применение. Кальций в природе,
его биологическая роль.

2.Белки как биополимеры. Свойства и биологические
функции белков.

Практическое задание: Расчет объемной доли выхода продукта реакции в
процентах от теоретически возможного

Областное государственное бюджетное
профессиональное образовательное учреждение

«Старомайнский технологический техникум»

Рассмотрено методической комиссией
Специальность 38.02.05 Утверждаю

«___»_____________ 20______
г. зам.
директора по УР

Протокол № ______ Учебная
группа 11 _________________

Председатель ____________ «__»
____________ 20___ г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 22

Дисциплина:
Химия Семестр:
2

1.
Общая характеристика элементов IV группы, главной подгруппы. Углерод и
кремний как простые вещества. Соединения углерода и кремния, их значение для
человека.

2.Взаимное влияние атомов в молекулах органических
веществ на примере этанола и фенола.

Практическое задание: Вычисление массы и объема
продукта по известной массе или объему исходного вещества, содержащего
примеси.

Областное государственное бюджетное
профессиональное образовательное учреждение

«Старомайнский технологический техникум»

Рассмотрено методической комиссией
Специальность 38.02.05 Утверждаю

«___»_____________ 20______
г.
зам. директора по УР

Протокол № ______ Учебная
группа 11 _________________

Председатель
____________
«__» ____________ 20___ г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 23

Дисциплина:
Химия Семестр:
2

1. Алюминий. Характеристика алюминия на основании положения в Периодической
системе элементов Д. И. Менделеева и строения атома. Получение, физические и
химические свойства алюминия. Важнейшие соединения алюминия, их свойства,
значение и применение. Природные соединения алюминия.

2.Получение спиртов из непредельных углеводородов. Промышленный
способ получения метанола.

Практическое задание: Расчет количества вещества
продукта реакции по данным об исходных веществах, одно из которых дано в
избытке.

Областное государственное бюджетное
профессиональное образовательное учреждение

«Старомайнский технологический техникум»

Рассмотрено методической комиссией
Специальность 38.02.05 Утверждаю

«___»_____________ 20______
г.
зам. директора по УР

Протокол № ______ Учебная
группа 11 _________________

Председатель
____________
«__» ____________ 20___ г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 24

Дисциплина:
Химия Семестр:
2

1.Общая характеристика элементов VI
группы, главной подгруппы. Кислород и сера как простые вещества. Аллотропия.
Наиболее важные соединения кислорода и серы, их значение для человека.

2.Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав,
строение, реакции, лежащие в основе их получения.

Практическое задание: Вычисление массы исходного вещества, если
известен практический выход продукта и указана массовая доля его в процентах
от теоретически возможного выхода.

Областное государственное бюджетное
профессиональное образовательное учреждение

«Старомайнский технологический техникум»

Рассмотрено методической комиссией
Специальность 38.02.05 Утверждаю

«___»_____________ 20______
г.
зам. директора по УР

Протокол № ______ Учебная
группа 11 _________________

Председатель
____________
«__» ____________ 20___ г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 25

Дисциплина:
Химия Семестр:
2

1.Общие
способы получения металлов. Практическое значение электролиза.

2.Целлюлоза, состав молекул, физические и химические
свойства. Понятие об искусственных волокнах (на примере ацетатного волокна).

Практическое задание: Расчет массы одного из
реагирующих или образующихся веществ по количеству вещества другого
соединения.

Областное государственное бюджетное
профессиональное образовательное учреждение

«Старомайнский технологический техникум»

Рассмотрено методической комиссией
Специальность 38.02.05 Утверждаю

«___»_____________ 20______
г. зам.
директора по УР

Протокол № ______ Учебная
группа 11 _________________

Председатель
____________
«__» ____________ 20___ г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 26

Дисциплина:
Химия Семестр:
2

1. Общая
характеристика элементов V группы, главной подгруппы на основании их
положения в периодической системе Д.И. Менделеева и строения атомов. Азот и
фосфор как простые вещества. Аллотропные видоизменения фосфора, их строение и
свойства. Наиболее важные соединения азота и фосфора, их применение.
Биологическая роль азота и фосфора.

2. Генная инженерия и биотехнология. Трансгенные формы растений и
животных.

Практическое задание: Нахождение молекулярной
формулы газообразного вещества по массе продуктов сгорания.

Областное государственное бюджетное
профессиональное образовательное учреждение

«Старомайнский технологический техникум»

Рассмотрено методической комиссией
Специальность 38.02.05 Утверждаю

«___»_____________ 20______
г.
зам. директора по УР

Протокол № ______ Учебная
группа 11 _________________

Председатель
____________
«__» ____________ 20___ г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 27

Дисциплина:
Химия Семестр:
2

1. Общая характеристика d
–элементов. Медь, цинк, как простые вещества, их физические и химические
свойства. Соединения d – элементов, их значение и применение.

2. Природный и синтетический каучук, их получение, свойства и
применение.

Практическое задание: Задание на идентификацию веществ.

Областное государственное бюджетное
профессиональное образовательное учреждение

«Старомайнский технологический техникум»

Рассмотрено методической комиссией
Специальность 38.02.05 Утверждаю

«___»_____________ 20______
г.
зам. директора по УР

Протокол № ______ Учебная
группа 11 _________________

Председатель ____________
«__» ____________ 20___ г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 28

Дисциплина:
Химия Семестр:
2

1. Железо
– представитель металлов побочных подгрупп. Особенности строения его атома,
физические и химические свойства железа. Природные соединения железа.
Применение железа и его сплавов.

2. Ферменты. Понятие о
ферментах как о биологических катализаторах белковой природы. Классификация
ферментов. Особенности строения и свойств ферментов: селективность и
эффективность. Зависимость активности ферментов от температуры и рН среды.
Значение ферментов в биологии и применение в промышленности.

Областное государственное бюджетное
профессиональное образовательное учреждение

«Старомайнский технологический техникум»

Рассмотрено методической комиссией
Специальность 38.02.05 Утверждаю

«___»_____________ 20______
г.
зам. директора по УР

Протокол № ______ Учебная
группа 11 _________________

Председатель
____________
«__» ____________ 20___ г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 29

Дисциплина:
Химия Семестр:
2

1. Галогены. Общая характеристика галогенов на основании
их положения в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строения
атомов. Важнейшие соединения галогенов, их свойства, значение и применение.
Галогены в природе. Биологическая роль галогенов.

2. Витамины. Понятие о витаминах. Их классификация и
обозначение. Норма потребления витаминов. Водорастворимые (на примере
витаминов С, группы В и Р) и жирорастворимые (на примере витаминов А, D и Е).
Авитаминозы, гипервитаминозы и гиповитаминозы, их профилактика.

Областное государственное бюджетное
профессиональное образовательное учреждение

«Старомайнский технологический техникум»

Рассмотрено методической комиссией
Специальность 38.02.05 Утверждаю

«___»_____________ 20______
г.
зам. директора по УР

Протокол № ______ Учебная
группа 11 _________________

Председатель
____________
«__» ____________ 20___ г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 30

Дисциплина:
Химия Семестр:
2

1. Амфотерные
органические и неорганические соединения. Амфотерные
основания в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов
переходных металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами

2. Гормоны. Понятие о
гормонах как биологически активных веществах. Классификация гормонов:
стероиды, производные аминокислот, полипептидные и белковые гормоны.
Отдельные представители: эстрадиол, тестостерон, инсулин, адреналин.

Практическое задание: Нахождение молекулярной
формулы углеводорода по массовой доле элементов и относительной плотности
паров углеводорода по другому газу.

Источник

Вопросы к экзамену первой части курса «Общая и неорганическая химия»

Экзаменационные
билеты включают два теоретических
вопроса из представленных ниже и одно
практическое задание, подобное тем,
которые разбирались в ходе изучения
дисциплины. При этом вопросы и задание
подобраны таким образом, что все они
относятся к разным темам изучаемой
дисциплины.

1. Атом –
наименьшая частица химического элемента.
Число Авогадро. Относительные массы
атомов. Углеродная шкала атомных масс.
Абсолютные массы атомов.

2. Составные
части атомов – электроны и ядро, их
заряды и массы. Состав атомного ядра –
протоны и нейтроны, их заряд и масса.
Понятие об изотопах и изобарах.

3. Неприменимость законов классической
физики к описанию движения микрочастиц.
Двойственная природа света. Фотоны.
Взаимосвязь массы и энергии. Уравнение
Эйнштейна. Корпускулярно-волновой
дуализм материи. Уравнение де-Бройля.

4. Характеристика
энергетического состояния электрона
в атоме четырьмя квантовыми числами.
Главное квантовое число как основная
энергетическая характеристика электрона
в атоме. Главное квантовое число и
размеры электронного облака.

5. Орбитальное
квантовое число, его физический смысл
и возможные значения. Форма электронного
облака для s-, p- и d-состояний электрона.

6. Магнитное
квантовое число, его физический смысл
и возможные значения. Ориентация p- и
d-электронных облаков в пространстве.

7. Спиновое
квантовое число, его физический смысл
и возможные значения.

8. Многоэлектронные
атомы. Принцип Паули. Максимальное число
электронов в энергетических ячейках
(атомных орбиталях), в электронных
оболочках и слоях. Правило Хунда.

9. Периодическая
система элементов и ее связь со строением
атомов. Периодические и непериодические
свойства элементов. Физический смысл
порядкового номера элемента в системе.
Современная формулировка периодического
закона.

10. Последовательность
заполнения электронных оболочек и слоев
в атомах. Принцип наименьшей энергии,
правило Клечковского. Способы изображения
электронных структур атомов.

11. Периоды,
группы, подгруппы и семейства s-, p-, d- и
f-элементов с точки зрения электронного
строения атомов. Объяснение различной
длины периодов. Длинно- и короткопериодный
варианты системы.

12. Периодические
свойства атомов. Радиусы (размеры) атомов
и ионов и их изменение по периодам и
группам периодической системы. d- и
f-сжатие.

13. Энергия
ионизации атомов и ее изменение по
периодам и группам периодической
системы.

14. Сродство к
электрону, электроотрицательность
атомов, их изменение по периодам и
группам периодической системы.

15. Основные
характеристики химической связи
(энергия, длина, валентные углы).

16.
Основные положения метода валентных
связей (метода ВС). Типы перекрываний
электронных облаков при образовании
-
и -связей.

17.
Донорно-акцепторный механизм образования
ковалентной связи. Строение ионов NH₄⁺
и BF₄^—.
Максимальная ковалентность атомов
элементов II и III периодов периодической
системы и d-элементов.

18.
Направленность ковалентной химической
связи. Образование связей за счет s- и
p-электронных облаков. Строение молекул
H₂S
и PH₃.
Углы связей в этих молекулах.

19.
sp-, sp²
и sp³-гибридизации.
Форма и пространственное расположение
гибридных электронных облаков. Строение
молекул BeH₂,
BF₃,
CH₄.
Углы связей в этих молекулах.

20.
Участие неподеленных электронных пар
в гибридизации. Строение молекул NH₃
и H₂O.
Углы связей в этих молекулах. Гибридизация
с участием d-орбиталей. Строение молекул
PF₅
и SF₆.
Углы связей в этих молекулах.

21.
Одинарные и кратные химические связи.
-
и -связи.
Строение молекул C₂H₆,
C₂H₄,
C₂H₂,
N₂.
Влияние кратности связи на ее энергию
и межъядерное расстояние.

22. Ионная
химическая связь. Ненаправленность и
ненасыщаемость ионной связи. Структура
ионных соединений. Простейшие типы
взаимной координации ионов в кристаллах.

23. Ковалентная
химическая связь. Неполярная ковалентная
связь и ионная связь как крайние случаи
полярной ковалентной связи.

24. Металлическая
связь. Межмолекулярное взаимодействие
(ориентационное, индукционное,
дисперсионное). Примеры.

25. Водородная
связь как особый случай межмолекулярного
взаимодействия.

26. Энергетика
химических процессов. Внутренняя энергия
и энтальпия. Тепловой эффект реакции.
Теплота (энтальпия) образования
химического соединения. Закон Гесса и
следствия из него.

27. Понятие об
энтропии. Изменение энтропии при фазовых
превращениях (испарении, конденсации,
плавлении, кристаллизации) и в химических
реакциях.

28. Понятие о
свободной энергии Гиббса
(изобарно-изотермическом потенциале).
Связь свободной энергии Гиббса с тепловым
эффектом реакции и изменением энтропии.
Критерии возможности и невозможности
протекания химической реакции.

29. Химическая
кинетика. Скорость химической реакции.
Средняя и истинная (мгновенная) скорость.
Единицы измерения. Факторы, влияющие
на скорость химической реакции.

30. Зависимость
скорости химической реакции от
концентраций реагирующих веществ. Закон
действия масс. Константа скорости
реакции. Молекулярность и порядок
реакции. Влияние давления на скорость
реакции.

31. Зависимость
скорости химической от температуры.
Правило Вант-Гоффа. Температурный
коэффициент скорости реакции. Энергия
активации. Уравнение Аррениуса.

32. Явление
катализа. Катализаторы и ингибиторы.
Механизм гомогенного катализа (теория
образования промежуточных соединений).

33.
Обратимые и необратимые реакции.
Химическое равновесие. Константа
равновесия. Вывод выражения для К_р
и ее физический смысл. Равновесные
концентрации компонентов, их расчет.

34. Сдвиг (смещение) химического
равновесия. Принцип Ле-Шателье, его
формулировка и применение для объяснения
смещения химического равновесия при
изменении концентраций веществ,
температуры и давления.

35. Степень
диссоциации электролита и ее зависимость
от природы электролита, концентрации
раствора и температуры. Сильные и слабые
электролиты.

36. Диссоциация
слабых электролитов. Константа
диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
Ступенчатая диссоциация. Влияние
одноименного иона на диссоциацию слабого
электролита.

37. Электролитическая
диссоциация молекул воды. Ионное
произведение воды. Нейтральные, кислые
и щелочные растворы. Водородный и
гидроксильный показатели рН и рОН.
Буферные растворы.

38. Гетерогенные
равновесия в растворах электролитов.
Произведение растворимости малорастворимого
электролита. Расчет ПР по растворимости
и наоборот. Влияние одноименного иона
на растворимость малорастворимого
электролита. Условие образования и
растворения осадков.

39. Гидролиз
солей. Типичные случаи гидролиза
(привести примеры). Степень гидролиза
соли, ее зависимость от природы соли,
концентрации раствора и температуры.

40. Особые случаи
гидролиза солей (полный гидролиз,
совместный гидролиз двух солей). Привести
примеры.

41. Константа
гидролиза соли и ее выражение через
ионное произведение воды и константы
диссоциации слабых кислот и оснований.
Связь константы гидролиза со степенью
гидролиза соли и концентрацией раствора.

42.
Окислительно-восстановительные реакции.
Степень окисления атомов в соединениях,
ее вычисление. Процессы окисления и
восстановления. Окислители и восстановители
и их классификация.

43. Составление
уравнений окислительно-восстановительных
реакций методом электронного баланса.
Реакции в кислых, нейтральных и щелочных
растворах. Составление уравнений
окислительно-восстановительных реакций
методом электронного баланса. Привести
примеры.

44. Типы
окислительно-восстановительных реакций
(межмолекулярного окисления-восстановления,
диспропорционирования, внутримолекулярного
окисления-восстановления). Привести
примеры.

45. Полимеры и
олигомеры. Методы получения полиэтилена,
полистирола, фенолформальдегидных
полимеров, каучуков.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Источник

Методическая разработка

«Экзаменационные билеты по учебной дисциплине

ОДП.02 химия»

Разработчик:

преподаватель ГБПОУ РА «МПТ»

Грешнякова Ольга Федоровна

Экзаменационный материал позволяет оценить следующие результаты

освоения учебной дисциплины ОДП.02..химия, в соответствии с ФГОС

профессии/специальности СПО 18.01.33.«Лаборант по контролю качества

сырья, реактивов, промежуточных продуктов, готовой продукции, отходов

производства (по отраслям)

— умения:

— применять основные законы химии для решения задач в области

профессиональной деятельности;

— использовать свойства органических веществ, дисперсных и

коллоидных систем для оптимизации технологического процесса;

— описывать уравнениями химических реакций процессы, лежащие в

основе производства продовольственных продуктов;

— проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакции;

— использовать лабораторную посуду и оборудование;

— проводить качественные реакции на неорганические вещества и

ионы, отдельные классы органических соединений;

—выполнять количественные расчеты состава вещества по результатам

измерений;

— соблюдать правила техники безопасности при работе в химической

лаборатории.

— знания:

— основные понятия и законы химии;

— теоретические основы органической, физической, коллоидной

химии;

— понятие химической кинетики и катализа;

— классификацию химических реакций и закономерности их

протекания;

— обратимые и необратимые химические реакции, химическое

равновесие, смещение химического равновесия под действием

различных факторов;

— окислительно—восстановительные реакции, реакции ионного обмена;

— гидролиз солей, диссоциацию электролитов в водных растворах,

понятие о сильных и слабых электролитах;

— тепловой эффект химических реакций, термохимические уравнения;

— характеристики различных классов органических веществ, входящих

в состав сырья и готовой пищевой продукции;

— свойства растворов и коллоидных систем высокомолекулярных

соединений;

— дисперсные и коллоидные системы пищевых продуктов;

— свойства растворов и поверхностных явлений;

— назначение и правила использования лабораторного оборудования и

аппаратуры;

— соблюдать методы и технику выполнения химических анализов;

— приемы безопасной работы в химической лаборатории.

Билет №1.

1. Периодический закон и периодическая система химических

элементов Д.И.Менделеева.

2. Общая характеристика алканов. Физико—химические свойства

алканов. Применение алканов.

3. Решите задачу.Какое количество вещества KOH реагирует с 0,3

моль сероводорода, если образуется средняя соль?

Билет №2.

1. Виды периодичности в периодической системе химических

элементов Д.И. Менделеева.

2. Общая характеристика алкенов. Физико—химические свойства

алкенов. Применение алкенов.

3. Решите задачу.Какая масса пропилена необходима для

получения 13,5 моль пропанола по реакции гидратации?

Билет №3.

1. Виды химической связи и их характеристика.

2. Общая характеристика циклопарафинов. Физико—химические

свойства циклопарафинов. Применение.

3. Решите задачу. Какая масса этанола необходима для получения

11,2 л этилена (н.у.) в ходе реакции дегидратации спирта?

Билет №4.

1. Классификация химических реакций в неорганической и

органической химии.

2. Общая характеристика диеновых углеводородов. Физико—

химические свойства диенов, применение.

3. Проведите опыт. Вам выданы вещества: крахмал, глицерин,

белок. Выданы реактивы: раствор йода, гидроксид меди (II), азотная кислота

(концентрированная). Распознайте выданные вещества с помощью

реактивов. Объясните полученные результаты.

Билет №5.

1. Химическое равновесие и способы его смещения.

2. Общая характеристика ацетиленовых углеводородов. Физико—

химические свойства алкинов. Применение ацетилена.

3. Решите задачу. Какой суммарный объём азота и паров воды

(н.у.) можно получить при горении 12,35 л аммиака?

Билет №6.

1. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость

химической реакции.

2. Общая характеристика аренов. Физико—химические свойства

аренов. Применение.

3. Проведите опыт. Опытным путём докажите, что выданное вам

вещество – концентрированная серная кислота. Приведите примеры не менее

трёх доказательств.

Билет №7.

1. Реакции ионного обмена. Признаки реакций, идущих до конца.

2. Теория химического строения органических веществ.

3. Решите задачу. Какая масса хлорида серебра образуется при

взаимодействии 0,2 моль оксида серебра с соляной кислотой?

Билет №8.

1. Классификация неорганических веществ.

2. Изомерия органических соединения. Виды изомерии.

3. Решите задачу. Какие массы гидроксида натрия и сульфата меди

(II) потребуются для получения 0,12 моль гидроксида меди (II)?

Билет №9.

1. Физико—химические свойства металлов. Способы получения

металлов в промышленности.

2. Природные источники получение углеводородов.

3. Решите задачу. Какая масса нитрата кальция образуется при

взаимодействии 14 г оксида кальция и 35 г азотной кислоты?

Билет №10.

1. Физико—химические свойства неметаллов. Способы получения

неметаллов в промышленности.

2. Общая характеристика предельных одноатомных спиртов

(алканолов). Физико—химические свойства алканолов на примере этанола.

Применение алканолов.

3. Проведите опыт. С помощью выданных вам реактивов –

растворов индикатора, NaOH, AgNO

– продемонстрируйте химические

свойства уксусной кислоты.

Билет №11.

1. Аллотропия. Аллотропные модификации углерода, кислорода,

фосфора.

2. Общая характеристика фенолов. Физико—химические свойства

фенола, применение фенола.

3. Решите задачу. Выведите формулу углеводорода, массовая доля

углерода в котором 83,33%, водорода – 16,67%, а относительная плотность

вещества по воздуху 0,95.

Билет №12.

1. Электрохимический ряд напряжений металлов.

2. Общая характеристика альдегидов. Физико—химические свойства

альдегидов, применение.

3. Решите задачу.Выведите формулу углеводорода, при сгорании

1,6 г которого выделилось 4,4 г углекислого газа и 3,6 г воды. Относительная

плотность вещества по водороду равна 8.

Билет №13.

1. Водородные соединения неметаллов. Изменения свойств

водородных соединений неметаллов на примере элементов IVА—группы и

элементов III периода.

2. Общая характеристика одноосновных предельных карбоновых

кислот. Физико—химические свойства уксусной кислоты. Применение

одноосновных предельных карбоновых кислот.

3. Проведите опыт. Опытным путём докажите, что выданное вам

вещество – хлорид аммония.

Билет №14.

1. Изменения свойств высших оксидов элементов на примере

элементов III периода.

2. Общая характеристика жиров. Физико—химические свойства

жиров, применение.

3. Решите задачу. Какая масса этана образуется при гидрировании

этилена массой 6,72 г, содержащего 20% примесей?

Билет №15.

1. Физико—химические свойства минеральных кислот на примере

соляной кислоты. Получение и применение минеральных кислот.

2. Физико—химические свойства целлюлозы. Применение

целлюлозы.

3. Проведите опыт. Испытайте растворы карбоната натрия,

хлорида алюминия, хлорида натрия с помощью индикатора. Объясните

полученные результаты.

Билет №16.

1. Физико—химические свойства оснований. Получение и

применение оснований.

2. Физико—химические свойства глюкозы, применение.

3. Решите задачу. Какая масса осадка образуется при

взаимодействии 245 г 20%—го раствора серной кислоты с хлоридом бария?

Билет №17.

1. Физико—химические свойства солей. Применение солей.

2. Физико—химические свойства крахмала, применение.

3. Проведите опыт. С помощью выданных вам растворов веществ

– хлорида алюминия, едкого натра, серной кислоты – получите гидроксид

алюминия. Подтвердите амфотерные свойства полученного вами вещества.

Билет №18.

1. Охрана окружающей природной среды от химических

загрязнений.

2. Общая характеристика аминов, их физико—химические свойства

на примере анилина. Применение анилина.

3. Решите задачу. При обжиге 12 кг серного колчедана получено

9,6 кг оксида серы (IV). Рассчитайте выход продукта реакции.

Билет №19.

1. Роль химии в решении энергетической проблемы.

2. Разнообразие минеральных удобрений. Применение удобрений.

3. Решите задачу. Какая масса ортофосфорной кислоты может

быть получена при взаимодействии с водой оксида фосфора (V) массой 200 г,

содержащего 40% примесей?

Билет №20.

1. Что такое химизация? Приведите примеры веществ,

использующихся в медицине, сельском хозяйстве, быту, промышленности.

2. Теория комплексных соединений веществ.

3. Проведите опыт. Испытайте растворы хлорида натрия,

карбоната натрия, хлорида меди (II) с помощью индикаторов. Объясните

полученные результаты.

Билет №21.

1. Основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон

Авогадро, закон объёмных отношений газов.

2. Общая характеристика белков. Физико—химические свойства

белков, применение.

3. Проведите опыт. С помощью выданных вам реактивов –

растворов нитрата серебра, хлорида бария, серной кислоты – определите

вещества: хлорид натрия, сульфат натрия, гидроксид натрия. Объясните

полученные результаты.

Билет №22.

1. Промышленный способ получения серной кислоты.

2. Покажите взаимное влияние атомов в молекуле органического

вещества на примере фенола.

3. Проведите опыт. Опытным путём докажите качественный

состав сульфата меди (II).

Билет №23.

1. Физико—химические свойства оксидов. Получение и применение

оксидов.

2. Физико—химические свойства сахарозы. Получение и применение

сахарозы.

3. Решите задачу. Какой объём водорода (н.у.) выделится при

взаимодействии 0,23 г натрия с водой?

Билет №24.

1. Изменения свойств кислородсодержащих кислот в

периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

2. Высокомолекулярные соединения: получение, физико—

химические свойства, применение.

3. Решите задачу. Какая масса карбоната магния вступает в

реакцию с соляной кислотой, если в ходе взаимодействия между веществами

образуется углекислый газ объёмом 8,96 л (н.у.)?

Билет №25.

1. Общие способы получения металлов в промышленности.

2. Синтетические каучуки: физико—химические свойства, получение

и применение.

3. Проведите опыт. Опытным путём докажите, что выданное вам

вещество – крахмал.

Источник

Министерство образования и науки РТ

ГАПОУ «Арский агропромышленный
профессиональный колледж»

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ
БИЛЕТЫ

по дисциплине: «Химия»

по профессии СПО

19.02.10«Технология продукции общественного
питания

Урняк, 2019

Директор

__________
Р.Р.Камалутдинов

Разработчик:

преподаватель __________/Галиева
З.Т./

Согласовано
на заседании МК преподавателей общеобразовательных дисциплин

Протокол
№ 11 от « 15 » апреля 2020 г.

Председатель
ЦМК _______/ Шайдуллина Л.Г./

Формой
итоговой аттестации является- экзамен.

Условием допуска к экзамену является
положительная текущая аттестация по всем лабораторным, практическим работам, а также всем видам контрольных и внеаудиторных работ учебной
дисциплины.

Экзамен
проводится устной форме, по билетам. Итогом экзамена является оценка знаний и
умений обучающегося по пятибалльной шкале.

Критерии оценки экзаменационной работы
обучающихся по « ХИМИЯ»:

Отметка «5» :

— ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

— материал изложен в определенной логической
последовательности, литературным языком;

— ответ самостоятельный.

Ответ
«4» ;

— ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

— материал изложен в определенной логической
последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки,
исправленные по требованию учителя.

Отметка
«З» :

— ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или
ответ неполный, несвязный.

Отметка
«2» :

— при ответе обнаружено непонимание обучающийся основного
содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые
обучающийся не может исправить при наводящих вопросах учителя,
отсутствие ответа.

ГАПОУ «Арский
агропромышленный профессиональный колледж

«Согласовано»
«Утверждаю»

Председатель
методической комиссии Директор ГАПОУ
«ААПК»

_____________Шайдуллина
Л.Г. _______Р.Р. Камалутдинов

15.04.2020
15.04.2020

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 1

по учебному предмету «Химия»

для специальностей 19.02.10 «Технология
продукции общественного питания»

1. Белки. Свойства. Применение. Получение.

2.
Скорость химической реакции.

Экзаменатор:
________Галиева З.Т

____________________________________________________________________________

ГАПОУ «Арский
агропромышленный профессиональный колледж

«Согласовано»
«Утверждаю»

Председатель
методической комиссии Директор ГАПОУ
«ААПК»

_____________Шайдуллина
Л.Г. _______Р.Р. Камалутдинов

15.04.2020
15.04.2020

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 2

по учебному предмету «Химия»

для специальностей 19.02.10 «Технология
продукции общественного питания»

1. Витамины.
Гормоны

2. Строение атома

Экзаменатор:
______Галиева З.Т

_______________________________________________________

ГАПОУ «Арский
агропромышленный профессиональный колледж

«Согласовано»
«Утверждаю»

Председатель
методической комиссии Директор ГАПОУ
«ААПК»

_____________Шайдуллина
Л.Г. _______Р.Р. Камалутдинов

15.04.2020
15.04.2020

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 3

по учебному предмету «Химия»

для специальностей 19.02.10 «Технология
продукции общественного питания»

1. Классификация и
изомерия аминов

2.
Электролитическая диссоциация солей.

Экзаменатор:
______Галиева З.Т

_________________________________________________________

ГАПОУ «Арский
агропромышленный профессиональный колледж

«Согласовано»
«Утверждаю»

Председатель
методической комиссии Директор ГАПОУ
«ААПК»

_____________Шайдуллина
Л.Г. _______Р.Р. Камалутдинов

15.04.2020
15.04.2020

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 4

по учебному предмету «Химия»

для специальностей 19.02.10 «Технология
продукции общественного питания»

1. Коррозия
металлов. Условия, при которых происходит коррозия, меры защиты металлов и
сплавов от коррозии.

2. Жиры

Экзаменатор:
______Галиева З.Т

_________________________________________________________

ГАПОУ «Арский
агропромышленный профессиональный колледж

«Согласовано»
«Утверждаю»

Председатель
методической комиссии Директор ГАПОУ
«ААПК»

_____________Шайдуллина
Л.Г. _______Р.Р. Камалутдинов

15.04.2020
15.04.2020

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 5

по учебному предмету «Химия»

для специальностей 19.02.10 «Технология
продукции общественного питания»

1. Металлы главных
подгрупп, их положение в периодической системе химических элементов
Д.И.Менделеева, строение их атомов.

2.Нуклеиновые кислоты

Экзаменатор:
______Галиева З.Т

______________________________________________________________

ГАПОУ «Арский агропромышленный
профессиональный колледж

«Согласовано»
«Утверждаю»

Председатель
методической комиссии Директор ГАПОУ
«ААПК»

_____________Шайдуллина
Л.Г. _______Р.Р. Камалутдинов

15.04.2020
15.04.2020

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 6

по учебному предмету «Химия»

для специальностей 19.02.10 «Технология
продукции общественного питания»

1. Предмет
органической химии. Теория строения органических соединений, положения А. М.
Бутлерова.

2. Катализ.
Каталитические реакции

Экзаменатор:
______Галиева З.Т

_______________________________________________________________

ГАПОУ «Арский
агропромышленный профессиональный колледж

«Согласовано»
«Утверждаю»

Председатель
методической комиссии Директор ГАПОУ
«ААПК»

_____________Шайдуллина
Л.Г. _______Р.Р. Камалутдинов

15.04.2020
15.04.2020

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 7

по учебному предмету «Химия»

для специальностей 19.02.10 «Технология
продукции общественного питания»

1.
Вода,
ее состав, строение молекулы, химические и физические свойства. Основные
загрязнители природной воды, очистка природных и сточных вод.

2.
Основные
законы в органической химии

Экзаменатор: ______Галиева З.Т

________________________________________________________

ГАПОУ «Арский
агропромышленный профессиональный колледж

«Согласовано»
«Утверждаю»

Председатель
методической комиссии Директор ГАПОУ
«ААПК»

_____________Шайдуллина
Л.Г. _______Р.Р. Камалутдинов

15.04.2020
15.04.2020

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 8

по учебному предмету «Химия»

для специальностей 19.02.10 «Технология
продукции общественного питания»

1. Общая
характеристика неметаллов 7 группы, строение их атомов, валентные возможности
атомов, характерные соединения.

2. Одноатомные
спирты. Свойства. Номенклатура

Экзаменатор:
______Галиева З.Т

_______________________________________________________________

ГАПОУ «Арский
агропромышленный профессиональный колледж

«Согласовано»
«Утверждаю»

Председатель
методической комиссии Директор ГАПОУ
«ААПК»

_____________Шайдуллина
Л.Г. _______Р.Р. Камалутдинов

15.04.2020
15.04.2020

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 9

по учебному предмету «Химия»

для специальностей 19.02.10 «Технология
продукции общественного питания»

1. Сложные вещества- соли. Их
свойства

2. Крекинг
нефтепродуктов Экзаменатор:
______Галиева З.Т.

ГАПОУ «Арский
агропромышленный профессиональный колледж

«Согласовано»
«Утверждаю»

Председатель
методической комиссии Директор ГАПОУ
«ААПК»

_____________Шайдуллина
Л.Г. _______Р.Р. Камалутдинов

15.04.2020
15.04.2020

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 10

по учебному предмету «Химия»

для специальностей 19.02.10 «Технология
продукции общественного питания»

1. Типы
кристаллических решеток веществ.

2. Нефть. Фракции
нефти. Октановое число

Экзаменатор:
______Галиева З.Т

____________________________________________________________________

ГАПОУ «Арский
агропромышленный профессиональный колледж

«Согласовано»
«Утверждаю»

Председатель
методической комиссии Директор ГАПОУ
«ААПК»

_____________Шайдуллина
Л.Г. _______Р.Р. Камалутдинов

15.04.2020
15.04.2020

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 11

по учебному предмету «Химия»

для специальностей 19.02.10 «Технология
продукции общественного питания»

1. Основания и их
свойства.

2. Циклоалканы, их
гомологи

Экзаменатор:
______Галиева З.Т

_________________________________________________________

ГАПОУ «Арский
агропромышленный профессиональный колледж

«Согласовано»
«Утверждаю»

Председатель
методической комиссии Директор ГАПОУ
«ААПК»

_____________Шайдуллина
Л.Г. _______Р.Р. Камалутдинов

15.04.2020
15.04.2020

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 12

по учебному предмету «Химия»

для специальностей 19.02.10 «Технология
продукции общественного питания»

1. Химическая
связь. Классификация

2. Алкены, их
химические свойства

Экзаменатор:
______Галиева З.Т

_________________________________________________________

ГАПОУ «Арский
агропромышленный профессиональный колледж

«Согласовано»
«Утверждаю»

Председатель
методической комиссии Директор ГАПОУ
«ААПК»

_____________Шайдуллина
Л.Г. _______Р.Р. Камалутдинов

15.04.2020
15.04.2020

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 13

по учебному предмету «Химия»

для специальностей 19.02.10 «Технология
продукции общественного питания»

1. Окислительно-
восстановительные реакции.

2.Алканы, их
химические свойства

Экзаменатор:
______Галиева З.Т

_________________________________________________________

ГАПОУ «Арский
агропромышленный профессиональный колледж

«Согласовано»
«Утверждаю»

Председатель
методической комиссии Директор ГАПОУ
«ААПК»

_____________Шайдуллина
Л.Г. _______Р.Р. Камалутдинов

15.04.2020
15.04.2020

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 14

по учебному предмету «Химия»

для специальностей 19.02.10 «Технология
продукции общественного питания»

1.Гидроксиды.
классификация. Свойства.

2. Гомологический
ряд алкинов.Их получение. Свойства. Номенклатура.

Экзаменатор:
______Галиева З.Т

_________________________________________________________

ГАПОУ «Арский
агропромышленный профессиональный колледж

«Согласовано»
«Утверждаю»

Председатель
методической комиссии Директор ГАПОУ
«ААПК»

_____________Шайдуллина
Л.Г. _______Р.Р. Камалутдинов

15.04.2020
15.04.2020

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 15

по учебному предмету «Химия»

для специальностей 19.02.10 «Технология
продукции общественного питания»

1. Гомологический
ряд альдегидов. Химические свойства

2.Искусственные
волокна

Экзаменатор:
______Галиева З.Т

_________________________________________________________

ГАПОУ «Арский
агропромышленный профессиональный колледж

«Согласовано»
«Утверждаю»

Председатель
методической комиссии Директор ГАПОУ
«ААПК»

_____________Шайдуллина
Л.Г. _______Р.Р. Камалутдинов

15.04.2020
15.04.2020

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 16

по учебному предмету «Химия»

для специальностей 19.02.10 «Технология
продукции общественного питания»

1.Аминокислоты. Свойства.
Номенклатура.

2.Основные
понятия химии.

Экзаменатор:
______Галиева З.Т

_________________________________________________________

ГАПОУ «Арский
агропромышленный профессиональный колледж

«Согласовано»
«Утверждаю»

Председатель
методической комиссии Директор ГАПОУ
«ААПК»

_____________Шайдуллина
Л.Г. _______Р.Р. Камалутдинов

15.04.2020
15.04.2020

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 17

по учебному предмету «Химия»

для специальностей 19.02.10 «Технология
продукции общественного питания»

1. Алкадиены. Их
химические свойства

2. Углеводороды в
моей профессии

Экзаменатор:
______Галиева З.Т

_________________________________________________________

ГАПОУ «Арский агропромышленный
профессиональный колледж

«Согласовано»
«Утверждаю»

Председатель
методической комиссии Директор ГАПОУ
«ААПК»

_____________Шайдуллина
Л.Г. _______Р.Р. Камалутдинов

15.04.2020
15.04.2020

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 18

по учебному предмету «Химия»

для специальностей 19.02.10 «Технология
продукции общественного питания»

1. Оксиды и их
свойства.

2. Природный и нефтяные газы.
Каменный уголь

Экзаменатор:
______Галиева З.Т

______________________________________________________________

ГАПОУ «Арский
агропромышленный профессиональный колледж

«Согласовано»
«Утверждаю»

Председатель
методической комиссии Директор ГАПОУ
«ААПК»

_____________Шайдуллина
Л.Г. _______Р.Р. Камалутдинов

15.04.2020
15.04.2020

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 19

по учебному предмету «Химия»

для специальностей 19.02.10 «Технология
продукции общественного питания»

1.Ароматические
углеводороды

2.Периодический
закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете
учения о строении атома. Значение периодического закона.

Экзаменатор:
______Галиева З.Т _________________________________________________________

ГАПОУ «Арский
агропромышленный профессиональный колледж

«Согласовано»
«Утверждаю»

Председатель
методической комиссии Директор ГАПОУ
«ААПК»

_____________Шайдуллина
Л.Г. _______Р.Р. Камалутдинов

15.04.2020
15.04.2020

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 20

по учебному предмету «Химия»

для специальностей 19.02.10 «Технология
продукции общественного питания»

1. Сложные эфиры.
Свойства и получение.

2.Металлы побочных
подгрупп, их положение в периодической системе химических элементов
Д.И.Менделеева, строение их атомов.

Экзаменатор:
______Галиева З.Т

_________________________________________________________

ГАПОУ «Арский
агропромышленный профессиональный колледж

«Согласовано»
«Утверждаю»

Председатель
методической комиссии Директор ГАПОУ
«ААПК»

_____________Шайдуллина
Л.Г. _______Р.Р. Камалутдинов

15.04.2020
15.04.2020

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 21

по учебному предмету «Химия»

для специальностей 19.02.10 «Технология
продукции общественного питания»

1.Синтетические
полимеры

2.Понятие об углеводах.
Экзаменатор: ______Галиева З.Т

ГАПОУ «Арский
агропромышленный профессиональный колледж

«Согласовано»
«Утверждаю»

Председатель
методической комиссии Директор ГАПОУ
«ААПК»

_____________Шайдуллина
Л.Г. _______Р.Р. Камалутдинов

15.04.2020
15.04.2020

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 22

по учебному предмету «Химия»

для специальностей 19.02.10 «Технология
продукции общественного питания»

1.Многоатомные
спирты

2.Соли и их
свойства

Экзаменатор:
______Галиева З.Т

_________________________________________________________

ГАПОУ «Арский агропромышленный
профессиональный колледж

«Согласовано»
«Утверждаю»

Председатель
методической комиссии Директор ГАПОУ
«ААПК»

_____________Шайдуллина
Л.Г. _______Р.Р. Камалутдинов

15.04.2020
15.04.2020

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 23

по учебному предмету «Химия»

для специальностей 19.02.10 «Технология
продукции общественного питания»

1.Классификация
химических реакций

2.Карбоновые
кислоты, их представители. Получение

Экзаменатор:
______Галиева З.Т

_________________________________________________________

ГАПОУ «Арский
агропромышленный профессиональный колледж

«Согласовано»
«Утверждаю»

Председатель
методической комиссии Директор ГАПОУ
«ААПК»

_____________Шайдуллина
Л.Г. _______Р.Р. Камалутдинов

15.04.2020
15.04.2020

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 24

по учебному предмету «Химия»

для специальностей 19.02.10 «Технология
продукции общественного питания»

1. Гомологический
ряд диеновых углеводородов

2. Кислоты и их
свойства

Экзаменатор:
______Галиева З.Т

_________________________________________________________

ГАПОУ «Арский
агропромышленный профессиональный колледж

«Согласовано»
«Утверждаю»

Председатель
методической комиссии Директор ГАПОУ
«ААПК»

_____________Шайдуллина
Л.Г. _______Р.Р. Камалутдинов

15.04.2020
15.04.2020

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 25

по учебному предмету «Химия»

для специальностей 19.02.10 «Технология
продукции общественного питания»

1. Амины.
Номенклатура. Свойства.

2. Дисперсные
системы

Экзаменатор:
______Галиева З.Т.

________________________________________________________

Источник

Экзаменационные билеты по химии.

Билет №1

Вопрос №1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.

В 1869 году Д.И. Менделеев сформулировал Периодический закон:

Свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра.

На основании закона Д.И. Менделеев создал таблицу химических элементов. Таблица Менделеева по горизонтали делится на семь периодов. Период – это горизонтальный ряд элементов, который начинается щелочным металлом и заканчивается инертным газом.

Пример. 2 период начинается щелочным металлом литием Li и заканчивается инертным газом неоном Ne.

1,2, 3 периоды называются малыми. 4,5,6 периоды – большие периоды. 7 период – незавершенный.

По вертикали таблица делится на восемь групп. Группа – это вертикальный ряд элементов с одинаковой валентностью. Группа делится на главную и побочную подгруппы. Главную подгруппу составляют элементы малых и больших периодов. Побочную подгруппу составляют элементы только больших периодов. В подгруппе элементы имеют общие химические свойства.

Пример. 1 группа главная подгруппа – Li, Na, K, Rb, Cs, Fr – щелочные металлы, растворяются в воде, сильные восстановители. 1 группа побочная подгруппа – Cu, Ag, Au – неактивные металлы, не взаимодействуют с водой и кислородом.

На пересечении периода и группы образуется клетка. В ней указан символ элемента, название элемента, порядковый номер элемента, относительная атомная масса элемента.

Пример. Кислород. Символ – О. Порядковый номер – 8. относительная атомная масса – 16.

Порядковый номер равен заряду ядра, числу электронов, числу протонов.

Вопрос №2. Предельные углеводороды. Метан: строение, получение, применение.

Предельными углеводородами называют углеводороды с незамкнутыми цепями, одинарными связями с общей формулой С_n H₂_n_{+ 2.}

_{ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД ПРЕДЕЛЬНЫХ УГЛЕВОДОРОДОВ.}

С Н₄ – метан С₂Н₆ — этанС₃ Н_{8 —} пропанС₄ Н₁₀ – бутан

С₅ Н₁₂ – пентанС₆ Н ₁₄ – гексанС₇ Н₁₆ – гептан

С₈ Н₁₈ – октанС₉ Н₂₀ – нонанС₁₀ Н₂₂ – декан

Метан, этан, пропан и бутан – газы без цвета и запаха. От пентана до С₁₇ Н₃₆ – жидкости с характерным запахом бензина. Начиная с С₁₈ Н₃₈ – твердые вещества белого цвета, жирные на ощупь. Газообразные и жидкие углеводороды образуют взрывоопасные смеси с воздухом. Все предельные углеводороды горят, нерастворимы в воде. В промышленности предельные углеводороды получают из нефти и природного газа. Основным компонентом природного газа является метан – от 70 до 98%. При сгорании метана выделяется большое количество теплоты, поэтому метан является самым эффективным и дешевым топливом для теплоэлектростанций, котельных установок, доменных и стекловаренных печах, для двигателей внутреннего сгорания и дизельных двигателей. При сгорании метана воздух практически не загрязняется вредными веществами.

Применение. Метан является важным сырьем для химической промышленности. Из метана получают ацетилен, водород, сажу. Смесь твердых и жидких предельных углеводородов называют вазелином и применяют в парфюмерии, медицине и технике. Смесь твердых углеводородов называют парафином, используют для изготовления свечей и спичек.

Источник