Вопросы к экзамену по методике преподавания химии

---

Подборка по базе: Контрольные вопросы к лекции 3 Бухалов.docx, Тестовые вопросы к разделу 4_ просмотр попыткипсихология общения, ЭК вопросы, ответы 2022 (1).docx, физраТестовые вопросы к разделу 7.pdf, обжТестовые вопросы к разделу 4_ просмотр попытки.pdf, 1-60 вопросы налоги.docx, Методическая разработка учебной практики по профессии 43.01.09 П, Тестовые вопросы к разделу 2.pdf, биологические вопросы и.docx, Тестовые вопросы к разделу 1_ просмотр попытки.pdf

---

NN

1 блок:

Вопросы на контроль знания профессионального
стандарта «Педагог» и умения применять его для проведения самоанализа и
самооценки уровня собственной профессиональной компетентности

2 блок:

Вопросы на контроль теоретических знаний,
необходимых для преподавания учебного предмета

3 блок:

Вопросы на контроль умения проектировать
урок по учебному предмету в соответствии с требованиями ФГОС

1.

Дайте общую характеристику
профессионального стандарта «Педагог»: назначение, структура, содержание.

·  Соответствовать структуре профессиональной деятельности
педагога.

· Не превращаться в инструмент жесткой регламентации деятельности педагога.

· Избавить педагога от выполнения несвойственных функций, отвлекающих
его от выполнения своих прямых обязанностей.

· Побуждать педагога к поиску нестандартных решений.

· Соответствовать международным нормам и регламентам.

· Соотноситься с требованиями профильных министерств и ведомств, от
которых зависят исчисление трудового стажа, начисление пенсий и т.п.

 Профессиональный стандарт педагога – рамочный документ, в
котором определяются основные требования к его квалификации.

·   Профессиональный стандарт педагога отражает структуру его профессиональной деятельности:
обучение, воспитание и развитие ребенка. В соответствии со стратегией
современного образования в меняющемся мире, он существенно наполняется
психолого-педагогическими компетенциями, призванными помочь учителю в решении
новых стоящих перед ним проблем.

· Стандарт выдвигает требования к личностным качествам учителя, неотделимым
от его профессиональных компетенций, таких как: готовность учить всех без
исключения детей, вне зависимости от их склонностей, способностей,
особенностей развития, ограниченных возможностей.

Содержание профессионального стандарта педагога

Педагог должен:

1. Иметь высшее образование.

2. Демонстрировать знание предмета и программы обучения.

3. Уметь планировать, проводить уроки, анализировать их эффективность
(самоанализ урока).

4. Владеть формами и методами обучения, выходящими за рамки уроков: лабораторные
эксперименты, полевая практика и т.п.

5. Использовать специальные подходы к обучению

6. Уметь объективно оценивать знания учеников, используя разные формы
и методы контроля.

7. Владеть ИКТ-компетенциями 4.2. Часть вторая: воспитательная работа

Педагог должен:

1. Владеть формами и методами воспитательной работы, используя их как
на уроке, так и во внеклассной деятельности.

2. Владеть методами организации экскурсий, походов и экспедиций.

3. Владеть методами музейной педагогики, используя их для расширения
кругозора учащихся.

4. Эффективно регулировать поведение учащихся для обеспечения
безопасной образовательной среды.

5. Эффективно управлять классами, с целью вовлечения учеников в
процесс обучения и воспитания

6. Устанавливать четкие правила поведения в классе в соответствии со
школьным уставом и правилами поведения в образовательной организации.

7. Оказывать всестороннюю помощь и поддержку в организации
ученических органов самоуправления.

8. Уметь общаться с детьми, признавая их достоинство, понимая и принимая
их.

9. Уметь находить (обнаруживать) ценностный аспект учебного
знания и информации и обеспечивать его понимание и переживание учащимися.

10. Уметь проектировать и создавать ситуации и события, развивающие
эмоционально-ценностную сферу ребенка

11. Уметь обнаруживать и реализовывать (воплощать)
воспитательные возможности различных видов деятельности ребенка (учебной,
игровой, трудовой, спортивной, художественной и т.д.).

12. Уметь строить воспитательную деятельность с учетом культурных
различий детей, половозрастных и индивидуальных особенностей.

13. Уметь создавать в учебных группах (классе, кружке, секции и т.п.)
детско-взрослые общности учащихся, их родителей и педагогов.

14. Уметь поддерживать конструктивные воспитательные усилия родителей
(лиц, их заменяющих) учащихся, привлекать семью к решению вопросов воспитания
ребенка.

15. Уметь сотрудничать

16.  Уметь анализировать реальное состояние дел в классе,
поддерживать в детском коллективе деловую дружелюбную атмосферу.

17. Уметь защищать достоинство и интересы учащихся, помогать детям,
оказавшимся в конфликтной ситуации и/или неблагоприятных условиях.

18. Поддерживать уклад, атмосферу и традиции жизни школы, внося в них
свой положительный вклад.

4.3. Часть третья: развитие (Личностные качества и профессиональные
компетенции, необходимые педагогу для осуществления развивающей деятельности)

1. Готовность принять разных детей,

2. Способность в ходе наблюдения выявлять разнообразные проблемы
детей, связанные с особенностями их развития.

3. Способность оказать адресную помощь ребенку своими педагогическими
приемами.

4. Готовность к взаимодействию с другими специалистами в рамках
психолого-медико-педагогического консилиума.

5. Умение читать документацию специалистов (психологов, дефектологов,
логопедов и т.д.).

6. Умение составлять совместно с другими специалистами программу индивидуального
развития ребенка.

7. Владение специальными методиками, позволяющими проводить коррекционно-развивающую
работу.

8. Умение отслеживать динамику развития ребенка.

9. Умение защитить тех, кого в детском коллективе не принимают.

10. Знание общих закономерностей развития личности и проявления личностных
свойств, психологических законов периодизации и кризисов развития, возрастных
особенностей учащихся.

11.  Умение использовать в практике своей работы психологические
подходы: культурно-исторический, деятельностный и развивающий.

12. Умение проектировать психологически безопасную и комфортную образовательную
среду, знать и уметь проводить профилактику различных форм насилия в школе.

13. Умение (совместно с психологом и другими специалистами)
осуществлять психолого-педагогическое сопровождение образовательных программ
начального и среднего общего образования, в том числе программ дополнительного
образования.

14. Владение элементарными приемами психодиагностики личностных характеристик
и возрастных особенностей учащихся, осуществление совместно с психологом
мониторинга личностных характеристик ребенка.

15. Умение (совместно с психологом и другими специалистами) составить
психолого-педагогическую характеристику (портрет) личности учащегося.

16. Умение разрабатывать и реализовывать индивидуальные программы
развития с учетом личностных и возрастных особенностей учащихся.

17. Умение формировать и развивать универсальные учебные действия, образцы
и ценности социального поведения, навыки поведения в мире виртуальной реальности
и социальных сетях, навыки поликультурного общения и толерантность, ключевые
компетенции (по международным нормам) и т.д.

18. Владение психолого-педагогическими технологиями

19. Умение формировать детско-взрослые сообщества, знание их социально-психологических
особенностей и закономерностей развития.

20.  Знание основных закономерностей семейных отношений, позволяющих
эффективно работать с родительской общественностью.

Раскройте ценностно-смысловые, содержательные,
организационные особенности обучения учебному предмету «Химия» в условиях
реализации ФГОС основного общего образования.

Ценностные ориентиры курса
химии в основной школе определяются спецификой химии как науки. Понятие
«ценности» включает единство объективного (сам объект) и субъективного
(отношение субъекта к объекту), поэтому в качестве ценностнных ориентиров
химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которому
у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют
познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов
познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных
ценностей составляют научные знания, научные методы познания, а ценностные
ориентации, формируемые у обучающихся в процессе изучения химии, проявляются:

·        
в
признании ценности научного знания, его практической значимости,
достоверности;

·        
в
ценности химических методов исследования живой и неживой природы;

·        
в
понимании сложности и противоречивости самого процесса познания как извечного
стремления к Истине.

В качестве объектов
ценностей труда и быта выступают творческая созидательная деятельность,
здоровый образ жизни, а ценностные ориентации содержания курса химии могут
рассматриваться как формирование:

·        
уважительного
отношения к созидательной, творческой деятельности;

·        
понимания
необходимости здорового образа жизни;

·        
потребности
в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в
повседневной жизни;

·        
сознательного
выбора будущей профессиональной деятельности.

Курс химии обладает
возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых
составляют процесс общения, грамотная речь, а ценностные ориентации направлены
на воспитание у учащихся:

·        
правильного
использования химической терминологии и символики;

·        
потребности
вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;

·        
способности
открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения.

Опишите сущностные отличия урока химии в
рамках системно-деятельностной парадигмы от урока химии в рамках знаниевой
парадигмы.

Признаки для сравнения	Традиционный урок	Современный урок
Цели и содержание	Формирование знаний и умений	Развитие личности учащегося, формирование опыта самостоятельной, коммуникативной  деятельности через применение знаний и умений
Функции учителя	Информирование учащихся. Четкое разграничение функций учителя и ученика. Учитель выступает в роли передатчика материала	Учитель выступает в роли Организатора  самостоятельной деятельности учащихся.
Методы обучения	Объяснительно-иллюстративный, частично-поисковый	Сочетание частично-поискового, объяснительно-иллюстративного, репродуктивного и исследовательского методов
Средства обучения	Традиционная (карты, учебник, наглядности)	УМК по предмету и цифровые средства обучения: мультимедийные учебники, электронные карты и презентации, космические снимки, интерактивная доска и т.д.
Формы организации учебной деятельности школьников	Фронтальная в сочетании с индивидуальной	Групповая работа, работа в парах
Особенности и типы уроков	Четкое разграничение этапов урока	Нет четкого различения этапов урока
Главный фактор воспитания учащихся	Содержание урока	Продуктивные методы и технологии обучения
Стиль общения	Авторитарный либо попустительский	Демократический
Характер взаимоотношений учащихся на уроке	Общение между учащимися отсутствует. Акцент делается на соревновательность между учащимися	Акцент делается на совместную коллективную работу

2.

Объясните, как на основе профессионального
стандарта «Педагог» Вы можете провести самоанализ и самооценку уровня
профессиональной компетентности? Самоанализ
Богачева по стандарту

Раскройте особенности представления в рабочей
программе учебного предмета «Химия» содержания раздела «Планируемые
образовательные результаты» в условиях реализации ФГОС основного общего
образования.

Деятельность
образовательного учреждения общего образо­вания в обучении химии должна быть
направлена на достиже­ние обучающимися следующих личностных результатов:

1.      
в
ценностно-ориентационной сфере — чувство гордос­ти за российскую химическую
науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;

2.     
в
трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной
траектории;

3) в познавательной (когнитивной, интеллектуальной)
сфере — умение управлять своей познавательной деятель­
ностью.

Метапредметными
результатами освоения выпускника­ми
основной школы программы по химии являются:

1.      
использование
умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение
основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирова­ние)
для изучения различных сторон окружающей действи­тельности;

2.     
использование
основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез,
сравнение, обоб­щение, систематизация, выявление причинно-следственных
связей, поиск аналогов;

3.     
умение
генерировать идеи и определять средства, не­обходимые для их реализации;

4.     
умение
определять цели и задачи деятельности, выби­рать средства реализации цели и
применять их на практике;

5.      использование
различных источников для получения химической информации.

Предметными результатами освоения выпускниками
основной школы программы по химии являются:

1. В
познавательной сфере:

•давать определения изученных понятий: вещество (хими­ческий
элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решет­ка, вещество, простые и
сложные вещества, химическая фор­мула, относительная атомная масса,
относительная молеку­лярная масса, валентность, оксиды, кислоты, основания,
соли, амфотерность, индикатор, периодический закон, пери­одическая система,
периодическая таблица, изотопы, хими­ческая связь, электроотрицательность,
степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое уравнение,
генетическая связь, окисление, восстановление, электролити­ческая
диссоциация, скорость химической реакции);

•описывать демонстрационные и
самостоятельно прове­денные эксперименты, используя для этого естественный
(русский, родной) язык и язык химии;

•описывать и
различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества,
химические реакции;

•классифицировать
изученные объекты и явления;

•наблюдать
демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие
в природе и в быту;

•делать выводы и
умозаключения из наблюдений, изучен­ных химических закономерностей,
прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами
изученных;

•структурировать
изученный материал и химическую ин­формацию, полученную из других источников;

• моделировать строение
атомов элементов первого — третьего периодов (в рамках изученных положений
теории Э. Резерфорда), строение простейших молекул.

2. В
ценностно-ориентаиионной сфере:
•анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и
производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.

3. В трудовой сфере:

•проводить химический эксперимент.

4. В сфере
безопасности жизнедеятельности:
•оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами
и лабораторным обо­рудованием.

Назовите признаки, которые
свидетельствуют о том, что разработанный Вами проект урока химии
соответствует требованиям системно-деятельностного подхода.

Чему учить? 

 Ради чего учить? 

Как учить? 

Целью деятельностного подхода в обучении
является самостоятельное созидание в процессе продуктивной деятельности. Для
этого у учащегося должно быть достаточно опорных знаний. Например, опорным
понятием для формирования понятия “уравнение химической реакции” являются
понятие химическая формула, индекс, коэффициент, химическое уравнение. У
школьника знания должны быть определенным образом упорядочены в его сознании.
Системность ранее полученных знаний помогает соотнести новую информацию с
опорными знаниями, организовав тем самым процесс созидания нового знания.

В своей работе я использую составление
кластера. В центре доски записывается слово, отражающее предмет разговора на
предстоящем уроке. Ученикам предлагается вспомнить всё, что им известно по
этому вопросу за 1-1,5 минуты и записать в виде кластера. Затем кластеры
сравниваются, определяется неизвестное понятие и формулируется тема урока.

     Дети сами  – быть хозяином своей деятельности,
ставить цели, решать задачи, отвечали за результат.

действие ребенка строилось из связанных
между собой задач:

— действие связано с принятием цели и
принятием решения

— формирование оценочного действия

3.

Сформулируйте на основе
требований профессионального стандарта «Педагог» задачи личного
профессионального развития.

Трудовая
функция «Общепедагогическая функция. Обучение»

1.Разработка
и реализация программ учебных дисциплин в рамках основной общеобразовательной
программы

2.​ Осуществление профессиональной деятельности в соответствии с требованиями
федеральных государственных образовательных стандартов дошкольного,
начального общего, основного общего, среднего общего образования

3.​ Участие в разработке и реализации программы развития образовательной
организации в целях создания безопасной и комфортной образовательной среды

4.​ Планирование и проведение учебных занятий

5.​ Систематический анализ эффективности учебных занятий и подходов к обучению

6.​ Организация, осуществление контроля и оценки учебных достижений,
текущих и итоговых результатов освоения основной образовательной программы
обучающимися

7.​ Формирование универсальных учебных действий

8.​ Формирование навыков, связанных с информационно-коммуникационными
технологиями (далее – ИКТ)

9.​ Формирование мотивации к обучению

10.​ Объективная оценка знаний обучающихся на основе тестирования и других
методов контроля в соответствии с реальными учебными возможностями детей

Трудовая функция «Воспитательная
деятельность»

11.​ Регулирование поведения обучающихся для обеспечения безопасной образовательной
среды

12.​ Реализация современных, в том числе интерактивных, форм и методов
воспитательной работы, используя их как на занятии, так и во внеурочной
деятельности

1

13.​ Постановка воспитательных целей, способствующих развитию обучающихся,
независимо от их способностей и характера

14.​ Определение и принятие четких правил поведения обучающимися в соответствии
с уставом образовательной организации и правилами внутреннего распорядка
образовательной организации

15.​ Проектирование и реализация воспитательных программ

16.​ Реализация воспитательных возможностей различных видов деятельности
ребенка (учебной, игровой, трудовой, спортивной, художественной и т.д.)

17.​ Проектирование ситуаций и событий, развивающих
эмоционально-ценностную сферу ребенка (культуру переживаний и ценностные
ориентации ребенка)

18.​ Помощь и поддержка в организации деятельности ученических органов самоуправления

19.​ Создание, поддержание уклада, атмосферы и традиций жизни образовательной
организации

20.​ Развитие у обучающихся познавательной активности, самостоятельности,
инициативы, творческих способностей, формирование гражданской позиции,
способности к труду и жизни в условиях современного мира, формирование у
обучающихся культуры здорового и безопасного образа жизни

21.​ Формирование толерантности и навыков поведения в изменяющейся поликультурной
среде

22.​ Использование конструктивных воспитательных усилий родителей (законных
представителей) обучающихся, помощь семье в решении вопросов воспитания
ребенка

Трудовая функция «Развивающая
деятельность»

23.​ Выявление в ходе наблюдения поведенческих и личностных проблем
обучающихся, связанных с особенностями их развития

24.​ Оценка параметров и проектирование психологически безопасной и комфортной
образовательной среды, разработка программ профилактики различных форм
насилия в школе

25.​ Применение инструментария и методов диагностики и оценки показателей
уровня и динамики развития ребенка

26.​ Освоение и применение психолого-педагогических технологий (в том числе
инклюзивных), необходимых для адресной работы с различными контингентами
учащихся: одаренные дети, социально уязвимые дети, дети, попавшие в трудные
жизненные ситуации, дети-мигранты, дети-сироты, дети с особыми
образовательными потребностями (аутисты, дети с синдромом дефицита внимания и
гиперактивностью и др.), дети с ограниченными возможностями здоровья, дети с
девиациями поведения, дети с зависимостью

27.​ Оказание адресной помощи обучающимся

28.​ Взаимодействие с другими специалистами в рамках
психолого-медико-педагогического консилиума

29.​ Разработка (совместно с другими специалистами) и реализация совместно
с родителями (законными представителями) программ индивидуального развития
ребенка

30.​ Освоение и адекватное применение специальных технологий и методов,
позволяющих проводить коррекционно-развивающую работу

31.​ Развитие у обучающихся познавательной активности, самостоятельности,
инициативы, творческих способностей, формирование гражданской позиции,
способности к труду и жизни в условиях современного мира, формирование у
обучающихся культуры здорового и безопасного образа жизни

32.​ Формирование и реализация программ развития универсальных учебных действий,
образцов и ценностей социального поведения, навыков поведения в мире
виртуальной реальности и социальных сетях, формирование толерантности и
позитивных образцов поликультурного общения

33.​ Формирование системы регуляции поведения и деятельности обучающихся

Трудовая функция «Педагогическая
деятельность по реализации программ основного и среднего общего образования»

41.​Формирование общекультурных компетенций и понимания места предмета в
общей картине мира

42.​ Определение на основе анализа учебной деятельности обучающегося
оптимальных (в том или ином предметном образовательном контексте) способов
его обучения и развития

43.​ Определение совместно с обучающимся, его родителями (законными
представителями), другими участниками образовательного процесса (педагог-психолог,
учитель-дефектолог, методист и т. д.) зоны его ближайшего развития,
разработка и реализация (при необходимости) индивидуального образовательного
маршрута и индивидуальной программы развития обучающихся

44.​ Планирование специализированного образовательного процесса для
группы, класса и/или отдельных контингентов обучающихся с выдающимися способностями
и/или особыми образовательными потребностями на основе имеющихся типовых
программ и собственных разработок с учетом специфики состава обучающихся,
уточнение и модификация планирования

45.​ Применение специальных языковых программ (в том числе русского как
иностранного), программ повышения языковой культуры, и развития навыков
поликультурного общения

46.​ Совместное с учащимися использование иноязычных источников информации,
инструментов перевода, произношения

47.​ Организация олимпиад, конференций, турниров математических и лингвистических
игр в школе и др.

Опишите особенности
оценивания образовательных достижений обучающихся по химии в условиях
реализации ФГОС основного общего образования.

Процедура оценки качества образовательных
достижений

Процедура	Инструмент
Оценка предметных результатов
Текущая аттестация	Различные виды проверочных работ (как письменных, так и устных), которые проводятся непосредственно в учебное время для оценки уровня усвоения учебного материала.
Промежуточная аттестация	Тип испытания (письменный или устный), который позволяет оценить уровень усвоения обучающимися предметного курса, а также всего объема знаний, умений, навыков и способностей самостоятельного его использования.
Административная аттестация	Различные виды административных контрольных работ (как письменных, так и устных), которые проводятся в учебное время для оценивания любого параметра учебных достижений ученика.
Итоговая аттестация	ГИА, ЕГЭ
Предметные олимпиады, научно – практические конференции, творческие  конкурсы и т.д.	Мониторинг, Портфолио
Метапредметные результаты
Тестирование	Метапредметная диагностическая работа Комплексная интегрированная письменная контрольная работа
Наблюдение, фиксация данных, анализ, рефлексия (саморефлексия)	Портфолио
Личностные результаты
Наблюдение, фиксация данных, анализ, рефлексия (саморефлексия)	Портфолио, анкетирование, тренинг

Одним из главных признаков реализации системно-деятельностного
подхода при обучении химии является организация учителем на уроке
качественной учебной деятельности обучающихся. Назовите признаки организации
«качественной учебной деятельности».

Чем урок разнообразней, тем он
интересен для учителя и учеников. Учитель не освобождается от своей основной
функции — учить, и начинает учить по-новому, а урок остается.

Использование технических средств, использование
методик и рекомендаций способствует проведению качественного урока, однако
никакая техника, никакие методики не дадут результата, если учитель не найдет
общего языка, общего интереса с учениками, не станет для них другом, примером
для подражания. Для этого у него есть 45 минут учебного времени на каждом
уроке.

4.

Раскройте роль учебного и
лабораторного оборудования при обучении химии в условиях реализации ФГОС
основного общего образования.

Сегодня
учащиеся имеют возможность получить знания по химии, у них есть доступ к
книгам, но часто они не могут должным образом соотнести теорию с практикой.
Только в лаборатории можно приобрести те навыки, которые помогают использовать
теоретические знания, полученные в школе, объяснить те или иные явления.
Таким образом, необходимость применения соответствующих методов для понимания
и закрепления теоретического содержания занятий. Благодаря различным экспериментам
легче уяснить те или иные понятия химии.

Эти методы можно назвать
инструментами, которые используются для обеспечения образования учащихся.
Надлежащее использование этих подобных инструментов в сочетании с теоретическим
учебным материалом и лабораторными работами может способствовать наилучшему усвоению
такой науки, как химия.

Основная цель лабораторных
испытаний и исследований состоит в том, чтобы на практике доказать то, что учащиеся 
получили из учебников. Очень часто учитель часами объясняет тему в классе, но
конечный результат не является удовлетворительным. Однако закрепление содержания
простым экспериментом оптимизирует результат.

Вам следует посетить
открытый урок по химии и оценить его качество с точки зрения реализации системно-деятельностного
подхода. Какие критерии Вы включите в свой оценочный лист? Назовите не менее
3-х критериев.

Был  проведен
открытый урок, по химии  на котором присутствовали коллеги В ходе открытого
урока оценивалась работа и мастерство учителя, знания

и работа
учеников и план занятия в целом. По окончанию урока были

подведены итоги,
проанализированы критерии оценивания учителя .

Посещенный урок
не был специально подготовлен для аудитории, а

соответствовал
плану. Урок был охарактеризован как классический, не

выбивающийся из
календарно-тематического планирования.

Цели и задачи
занятия:

·
образовательные:
получение и закрепление знаний по пройденным

·
темам;

·
развивающие:
развивать познавательные способности учащихся и

·
способности
к самообучению;

·
воспитательные:
воспитывать информационную культуру учащихся.

Были отмечены
ответы учеников у доски как по желанию, так и по просьбе учителя.

Можно
положительно оценить работукласса как результат педагогической деятельности
учителя.

Организационный
момент.

Целеполагание
вместе с учениками.

Объявление темы
урока: «Моя индивидуальная технологическая карта

подготовки к
контрольной работе».

Обсуждение
итогов по проведенной контрольной работе.

Индивидуальные
задания на весь урок для учеников с отметкой «5».

Работа у доски
сразу троих учащихся. Одновременный фронтальный

опрос всего
класса по пройденному материалу и сделаны акценты на

наиболее
уязвимых терминах и понятиях.

Ответ учащихся,
работавших у доски с пояснениями тяжело

воспринимаемых
моментов.

Учитель раздает
задания в виде тестов, ответы на который необходимо

найти использую
имеющиеся методические материалы, а именно

конспекты в
тетрадях, учебники, таблицы п. т. х. э. Д. И. Менделеева,

таблицы
растворимости и ряда напряжения металлов.

Учитель дает
время на подготовку.

Опрос класса по
тесту. Совместное решение, ученики отвечают по

желанию или по
просьбе учителя.

Зарядка для
глаз.

Самостоятельные
задания с развернутым ответом. Ученики отвечают

без подготовки.

Дано
теоретическое задание по учебнику.

Учитель просит
выйти ученика к доске с решением задачи, чтобы

ученик пояснил
ее наглядно для всех остальных.

Звонок об
окончании урока. Продолжается ответ у доски. Учитель

дает и поясняет
домашнее задание, выражает благодарность ученикам

за урок и просит
оценить урок оригинальным способом – изобразить

печальный или
веселый «смайлик».

Объявление о
конце урока. Учащиеся сдают работы с индивидуальным заданием.

Класс проявил
себя активно и заинтересовано, продемонстрировав знание предмета и уважение к
работе учителя. Весь ход  урока был продуман и осуществлен в действии,
дисциплина поддерживалась на высоком уровне.

Более детальная
оценка урока приведена, где максимальный балл равен 4.

Оценка урока по
химии

Параметр
оценки                                                      Балл

I Учитель

1. Общая
культура                                                       4

2. Общая
эрудиция                                                        4

3. Знание предмета                                                         
4

4. Управление
учебным процессом                                    4

5. Методы
общения с детьми                                             4

6. Владение
педагогической техникой                                   4

7. Внешний
вид                                                                4

8. Владение
методами проблемного обучения                      4

II Урок

1.
Целеполагание                                                          4

2. Структура
урока                                                             4

3. Выделение
доминант                                                           4

4. Следование
педагогическим технологиям —

5. Взаимосвязь с
другими уроками —

6. Осуществление
практической направленности                 4

7. Учащиеся
ставятся в субъективную позицию                    4

8. Цели
адекватны и достижимы для учеников                          4

9. Домашнее
задание адекватно изученной теме и пониманию        4

10. Эстетическое
оформление урока                                                          4

III Учащиеся

1. Проявляют
интерес к уроку                                                         4

2. Выполняют
требования учителя                                          4

3. Оформление в
тетради                                          4

4. Владение
терминологией                              4

5. Проявление
активности на уроке                           4

6. Знакомы с
нормами ТБ                                                 4

7. Демонстрируют
освоение образовательной доминанты              4

Итого: 91%

Подсчет суммы
баллов:

80-100 % –
отличный урок;

60-79 % –
хороший урок;

0-59 % –
профнепригодный урок.

По данной
классификации проведенный урок можно отнести к отличному

уроку.

Учитель
справился на отлично со своей задачей и его работа оценивается

по максимальному
баллу за исключением метода общения с детьми, так как

было допущено
нетактичное обращение с ученику. Балл занижен, но это было      единичное
замечание по этому критерию оценки педагога.

По оцениванию
урока были пропущены пункты 4,5, так как следование

педагогическим
технологиям невозможно определить за один урок, а

взаимосвязь с
другими предметами не прослеживается, ведь это урок

закрепления
знаний и анализа над своими ошибками, а не объяснение нового

материала.

Учащиеся
проявили себя на высший балл по всем рассмотренным категориям.

Таким образом,
если же урок оценивать без учета некоторых пунктов, то

при подсчете
суммы баллов получим почти 100 % – отличный урок.

В целом урок
можно оценить положительно, так как урок был достаточно

познавательным
для учеников, все школьники были вовлечены в работу, а

цели,
поставленные перед занятием, достигнуты. Учитель прекрасно показал

себя и свою
работу, при этом не проводя стандартный открытый урок-лекцию, а проведя
текущее занятие, но при этом показав свое мастерство

педагогического
мастерства на высшем уровне.

5.

Раскройте роль химических
задач при обучении учебному предмету «Химия».

Во-первых, это
один из приемов обучения, посредством которого обеспечивается более глубокое
и полное усвоение ученого материала по химии и вырабатывается умение
самостоятельного применения приобретенных знаний на практике.

Во-вторых, это
прекрасный способ осуществления межпредметные и курсовых связей и связи
химической науки с жизнью. Успешное решение задач учащимися, поэтому является
одним из завершающих этапов в самом познании. Чтобы научиться химии,
систематическое изучение известных истин химической науки должно сочетаться с
самостоятельным поиском решения сначала малых, а затем и больших проблем. Решение
задач требует умения логически рассуждать, планировать, делать краткие
записи, производить расчеты и обосновать их теоретическими предпосылками,
дифференцировать определенные проблемы в целом.

При этом не
только закрепляются и развиваются знания и навыки учащихся, полученные ранее,
но и формируются новые. Задачи, включающие определенные химические ситуации,
становятся стимулом самостоятельной работы учащихся над учебным материалом,
являются средством контроля и самоконтроля, помогает определить степень
усвоения знаний и умений и их использования на практике позволяет выявлять
пробелы в знаниях и умениях учащихся и разработать тактику их устранения.

При решении
задач развивается кругозор, память, речь, мышление учащихся, а также формируется
мировоззрение в целом происходит сознательное усвоение и лучшее понимание химических
теорий, законов и явлений.

Согласно ФГОС обучение
химии в основной школе должно быть приоритетно направлено на развитие у обучающихся
коммуникативных УУД. Назовите формы организации учебной деятельности обучающихся
на уроке химии, которые, на Ваш взгляд, являются оптимальными для развития
этих УУД в подростковом возрасте. Обоснуйте свой ответ.

 При организации учебной деятельности учащихся, направленной на
решение творческих задач на уроках химии, я сделала вывод, что целесообразно
применять групповые формы работы, которые создают атмосферу творческого
сотрудничества между учителем и учеником и учащимися в группах между собой.
При коллективном решении задач реализуются все интеллектуальные возможности
членов группы. То есть в одну группу я включаю быстро соображающих, критически
оценивающих, скрупулёзных и особенно «рисковых» учащихся. Такой подбор
приводит к более высоким достижениям, чем простое суммирование успехов
отдельных лиц. В этом состоит суть группового эффекта. Например, обобщающий
урок по теме «Химические свойства кислот, оснований, солей в свете ТЭД», я
провожу в виде урока-путешествия. Делю класс на экипажи и раздаю «маршрутные
задания»:

Поэтапные задания для
одной группы

1. Заполните
   пробелы в предложении: 1 моль серной кислоты содержит:

 
                     
   … моль атомов S

 
                     
   … моль атомов H

 
                     
   … моль атомов О

 
  2. Даны 3 сосуда с растворами, где побывал лакмус. Определите, где
была кислота

3

2

1

Работа
в группах хороша на уроках взаимообучения и взаимоконтроля. А ещё лучше
использовать данную форму обучения как один из этапов урока, для смены форм
деятельности.

1. Методика обучения химии как наука и как учебная дисциплина. Место методики химии в системе учебных дисциплин.

2. Современная концепция школьного химического образования. Вариативная система химического образования.

3. Требования к современному уроку химии. Урок как система.

4. Система содержания школьного курса химии в свете современных дидактических требований.

5. Лабораторные и практические занятия по химии. Формирование химических умений учащихся.

6. Построение школьного курса химии. Пропедевтические курсы.

7. Общие методические требования к решению химических задач. Роль задач в обучении химии и их классификация.

8. Современные технологии обучения химии. Технологии группового обучения.

9. Методика демонстрации опытов. Требования к демонстрационному эксперименту.

10. Построение курса органической химии. Методы и средства изучения органической химии.

11. Современные школьные программы по химии как отражение вариативной системы химического образования. Структурные элементы действующих программ.

12. Методы обучения химии. Словесные методы обучения

13. Словесно-наглядные методы обучения химии. Использование демонстрационного эксперимента в обучении химии.

14. Словесно-наглядно-практические методы обучения химии. Самостоятельная работа учащихся.

15. Определение структуры урока. Анализ урока химии.

16. Контроль результатов обучения. Цели, задачи, значение. Классификация методов контроля знаний.

17. Письменная проверка результатов обучения.

18. Методы устного контроля результатов обучения.

19. Экспериментальная проверка знаний и умений учащихся.

20. Технологии индивидуализированного обучения. Обучение при помощи опорных схем.

21. Школьный химический кабинет, его оборудование и назначение. Вопросы охраны труда и техники безопасности в химическом кабинете.

22. Планирование учебной работы по химии. План урока по химии. Методика его составления. Конспект урока.

23. Тематическое планирование учебного материала по химии. Особенности составления тематического плана.

24. Учебник химии как обучающая система. Новые учебники химии. Организация работы учащихся с учебником.

25. Подготовка учителя к уроку. Методические подходы к изучению темы «Физические и химические свойства кислорода».

26. Типы экспериментальных задач по химии и методика их решения.

27. Теория электролитической диссоциации в курсе химии средней школы.

28. Методические подходы к изучению современной теории строения органических веществ.

29. Типы расчетных задач по химии в 8-ом классе общеобразовательной школы и методика их решения.

30. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева в курсе химии средней школы.

31. Факультативные занятия по химии. Цели, задачи, содержание. Методы изучения факультативных курсов.

32. Химический кружок. Организация и тематика его работы.

33. Урок как главная организационная форма в обучении химии. Классификация уроков по методам ведения и дидактическим целям.

34. Методика изучения основ химических производств в курсе химии средней школы.

35. Типы задач в 9 и 10-х классах. Методика их решения.

36. Межпредметные связи в процессе обучения химии. Интегрированные уроки.

37. Экскурсии по химии. Методика их организации и проведения.

38. Изучение важнейших классов неорганических соединений в курсе химии средней школы.

39. Методика изучения газообразных веществ в курсе химии.

40. Методика формирования и развития системы понятий о веществе в курсе химии средней школы.

41. Система содержания понятия «химическая реакция» в курсе химии средней школы.

42. Формирование и развитие системы понятий «химический элемент» в курсе химии средней школы.

43. Роль и место задач в обучении химии. Требования к расчетным задачам по химии. Методика их решения.

44. Задачи на определение молекулярной формулы вещества. Алгоритм их решения.

45. Методика формирования и развития системы понятий о химической реакции.

46. Использование дидактических игр на уроках химии.

47. Внеклассная работа по химии: химические вечера, химические олимпиады.

   48. Программированный контроль знаний. Тестовые задания. Графический, цифровой диктанты. Привести конкретные примеры.

Билет
10

1. Методика преподавания химии как наука и учебный предмет. Предмет и задачи методики преподавания химии.

Методика
обучения химии – педагогическая наука,
изучающая содержание школьного курса
химии и закономерности его усвоения
учащимися.

Суть
методики обучения химии как науки
состоит в выявлении закономерности
процесса обучения химии. Основные
компоненты этого процесса следующие:
цели обучения, содержание, методы, формы
и средства, деятельность учителя и
учащихся. Функция методики химии состоит
в нахождении оптимальных путей усвоения
учащимися средней школы основных
фактов, законов и теорий, их выражение
в специфической для химии терминологии.
В целом структура науки методики
обучения химии включает 3 функции: 1.
Образовательная 2. Воспитывающая 3.
Развивающая. Каждая из этих функций
является предметом изучения отдельных
систем научных знаний. Образовательную
ф-цию рассматривает дидактика,
воспитывающую ф-цию – теория воспитания,
развивающую- наука психология.

Методика
обучения химии решает три основные
задачи: чему учить, как учить и как
учиться. Первая задача определяется
отбором материала для школьного курса
химии. При этом учитывается логика
развития химической науки и ее истории,
психолого-педагогические условия, а
также устанавливается соотношение
теоретического и фактического материала.
Вторая задача связана с преподаванием
химии. Преподавание – это деятельность
учителя, направленная на передачу
химической информации учащимся,
организацию учебного процесса,
руководство их познавательной
деятельностью. Третья задача вытекает
из принципа «учить учиться»: как наиболее
эффективно помочь учащимся заниматься.
Эта задача связана с развитием мышления
учащихся и заключается в обучении их
оптимальным способом переработки
химической информации поступающей от
учителя или другого источника знаний.

Методика
обучения химии как учебный предмет
имеет первостепенное значение для
подготовки учителей химии средней
школы. В процессе изучения его формируются
профессиональные знания, умения и
навыков студентов, что обеспечивает в
будущем эффективное обучение и воспитание
учащихся химии в средней школе.

1. Методика изучения темы «химическая реакция, условия и признаки химических реакций . Классификация химических реакций » в профильной школе

Понятие
о химической реакции сложное и
многогранное. Это, как и понятие
«вещество», целая система понятий,
имеющая свою структуру.

Понятие
«химическая реакция» формируется на
нескольких уровнях.

Уровень
1.понятие о химической реакции начинает
формироваться с самых первых уроков.
Сначала дают понятие о химическом
явлении, так как термин «явление» болнн
знаком учащимся, а затем сообщают, что
химические явления – это и есть
химическая реакция. На уровне
атомно-молекулярного учения разъясняют,
как можно по внешним признакам обнаружить
химическую реакцию (образование осадка,
изменение окраски, выделение газа и
т.д.)

Из
условий протекания химической реакции
дается общее понятие об энергии
активации, о роли нагревания, дробления,
перемешивания, понятие об экзо- и
эндотермических реакциях.

Классификация
химических реакций дается на уровне
сравнения числа исходных и полученных
веществ. При этом учащиеся используют
такие мыслительные приемы: сравнение,
анализ, синтез, обобщение. Все эти
сведения о химической реакции включены
в тему «первоначальные химические
понятия».

Закономерности
протекания реакций разбираются при
изучении условий возникновения и
прекращения горения. Новым здесь
является понятие о катализаторе и
первые, самые простые, представления
о скорости химической реакции, об
окислении как соединении с кислородом.

Уровень
2. Понятие о химической реакции получает
дальнейшее развитие. В частности,
начинают формироваться энергетические
представления о химических процессах.
Рассматривается понятие об экзотермических
и эндотермических реакциях, вводится
качественно новое понятие о тепловом
эффекте химических реакций, термохимических
уравнениях.

При
изучении энергетики химической реакции
учитель обязательно должен установить
межпредметную связь физикой на основе
закона сохранения и превращения энергии.

Уровень
3. Понятие о химической реакции
претерпевает качественное изменение
в теме « Химическая связь. Строение
вещества.» .Здесь, степень окисления
элемента – это, как правило, еще один
критерий классификации химических
реакций. Здесь появляется возможность
показать учащимся диалектический
характер окислительно-восстановительных
процессов, понятие о качественной
реакции на примере соляной кислоты и
хлоридов.

Уровень
4. В некоторых учебниках сохранена тема
«Закономерности химических реакций»,
но если ее нет, то сведения об этих
закономерностях распределены по другим
темам.

В
теме дается понятие о скорости химической
реакции и о факторах, влияющих на них,
излагается вопрос о катализе и
катализаторе.

Обратимость
реакций является еще одним принципом
классификации химических реакций,
понятие о динамическом равновесии
дополняет картину о механизме химической
реакции.

Уровень
5. Дальнейшее развитие понятия «химическая
реакция» осуществляется в курсе
органической химии. В курсе органической
химии вводится новый тип реакции –
изомеризация.

Уровень
6. В теме «обобщение знаний по неорганической
и органической химии» завершается
обобщение понятия «химическая реакция».
В конце обучения учащийся должен суметь
охарактеризовать предложенную ему в
качестве примера химическую реакцию
в свете компонентов содержания.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #

1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

1. 1. Современные представления о строении атома.

1. Элемент, электронная конфигурация атома которого 1s²2s²2p⁶3s²3p², образует водородное соединение:

CH₄

SiH₄ +

H₂O

H₂S

1. Одинаковое число электронов содержат частицы:

Al³⁺ и N^3- +

Ca²⁺ и Cl⁺⁵

S⁰ и Cl^–

N^3– и Р^3–

1. Одинаковое число электронов имеют частицы:

Ca и Ca²⁺

Ca²⁺ и Mg²⁺

Mg²⁺ и Ne +

Ne и Be²⁺

1. Распределение электронов по слоям 2,8,6 имеет атом:

S +

O

C

CL

1. Элемент, атом которого содержит 12 протонов:

Na

C

Mg +

Si

1. Заряд ядра атома равен числу:

протонов +

электронов во внешнем электронном слое

нейтронов

энергетических уровней

1.2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И Менделеева

1. В порядке уменьшения атомного радиуса расположены химические элементы:

Li → Be → B → C +

Ar → Cl → S → P

Si → Al → Mg → Na

Ne → F → O → N

1. Основные свойства наиболее выражены у оксида:

бериллия

магния

алюминия

калия +

1. Элементы, каждый из которых образует соединение состава Na₂ЭО₄:

сера и хлор

сера и хром +

хром и азот

фосфор и хлор

1. Атом, имеющий наименьший радиус:

CL

F +

I

Br

1. Наибольшей восстановительной способностью обладает:

Si +

P

S

CL

1. Свойства оксидов изменяются в ряду Al₂O₃ → SiO₂ → P₂O₅:

от амфотерных к кислотным +

от основных к кислотным

от амфотерных к основным

от кислотных к основным

1.3. Химическая связь и строение вещества

1. Ковалентная неполярная связь характерна для веществ:

водорода и хлора +

воды и алмаза

меди и азота

брома и метана

1. Химическая связь в веществах метан и хлорида кальция соответственно:

ковалентная полярная и металлическая

ионная и ковалентная полярная

ковалентная неполярная и ионная

ковалентная полярная и ионная +

1. Тип химической связи молекуле CO₂:

ионная

ковалентная полярная +

ковалентная неполярная

водородная

1. Соединения, имеющие только ионную связь:

SiO₂, CaO, Na₂SO₄

HCLO₄, CO₂, NaBr

MgBr₂, NaI, CsCl +

H₂O, ALCL₃, RbI

1. Вещество, имеющее ковалентную полярную связь:

NaCl

H₂S +

H₂

CaCl₂

1. Азот проявляет степень окисления + 3 в каждом из двух соединений:

N₂O₃ и NH₃

NH₄Cl и N₂O

HNO₂ и N₂H₄

NaNO₂ и N₂O₃ +

1. Соединение, в котором степень окисления фосфора «-3»:

P₂O₃

P₂O₅

Ca₃P₂ +

Ca(H₂PO₄)₂

1. Соединения, в которых атомы азота и фосфора имеют одинаковое значение степени окисления:

NH₃ и PCl₅

NH₃ и Ca₃P₂ +

NO₂ и P₂O₅

NO₂ и P₂O₃

1. Соединение, в котором степень окисления хлора равна +7:

Ca(ClO₂)₂

HClO₃

NH₄Cl

HClO₄ +

1. Тип кристаллической решетки в веществе хлорид бария …

(Ответ: ионная)

1. Молекулярное строение имеет:

оксид кремния(IV)

нитрат бария

хлорид натрия

оксид углерода(II) +

1. 4. Химическая реакция

1. Уравнение Cu(OH)₂ + 2HCL = 2H₂O + CuCl₂ соответствует реакции:

соединения

замещения

разложения

обмена +

1. Взаимодействие оксида углерода(IV) с водой относится к реакциям:

соединения, необратимым

обмена, обратимым

соединения, обратимым +

обмена, необратимым

1. Соотнесите уравнение и тип химической реакции:

УРАВНЕНИЕ	ТИП РЕАКЦИИ
1. CaO + SO3 = CaSO4	А) соединение
2. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2	Б) замещение
3. 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O	В) разложение
4. H2S + 2KOH = K2S + 2H2O	Г) обмен

1. Уравнение, соответствующее реакции соединения:

2SO₂ + O₂ = 2SO₃ +

H₂S + CаO = CаS + H₂O

H₂SO₃ + Na₂O = Na₂SO₄+ H₂O

H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂

1. Взаимодействие оксида серы (IV) с кислородом относится к реакциям:

соединения, эндотермическим

обмена, эндотермическим

соединения, экзотермическим +

замещения, экзотермическим

1. Масса кальция, необходимая для получения 15 кДж теплоты по термохимическому уравнению реакции СаО(тв) + Н₂О(ж) = Са(ОН)₂(тв) + 70 кДж:

3 г

6 г

12 г +

56 г

1. Количество энергии, которое выделяется или поглощается при образовании 1 моля данного соединения из простых веществ…

(Ответ: теплота образования)

1. Скорость реакции азота с водородом понизится при:

уменьшении температуры +

увеличении концентрации азота

использовании катализатора

увеличении давления

1. При обычных условиях с наименьшей скоростью протекает реакция между:

Fe и O₂ +

CaCO₃ и HCl(р-р)

Na и O₂

Na₂SO₄(р-р) и BaCl₂(р-р)

1. Скорость химической реакции при увеличении температуры на 10⁰ С увеличивается по правилу Вант-Гоффа в …

(Ответ: в 2-4 раза)

1. Увеличению скорости реакции 2 Fe + 3 Cl₂(г) = 2 FeCl₃ способствует:

понижение давления

уменьшение концентрации Cl₂

охлаждение системы

повышение температуры +

1. В системе 2CO _(г) + O_{2 (г)} 2CO_{2 (г)} + Q смещению химического равновесия в сторону исходных веществ будет способствовать:

увеличение давления

уменьшение температуры

увеличение концентрации оксида углерода (IV) +

увеличение концентрации кислорода

1. Химическое равновесие в системе 2HBr (г) → H₂ (г) + Br₂ (г) – Q при увеличении температуры смещается …

(Ответ: вправо или в сторону продуктов)

1. Система, в которой увеличение давления и понижение температуры смещает химическое равновесие в сторону продуктов реакции:

2SO_2(г) + O_2(г) = 2SО_3(г) + Q +

N_2(г) + О_2(г) = 2NO_(г) – Q

CO_2(г) + 2C_(тв.) = 2CO_(г) – Q

2NH_3(г) = N_2(г) + 3H_2(г) – Q

1. Химическое равновесие в системе C ₄ H ₈(г) + H ₂ (г) → C₄ H₁₀(г) + Q смещается в сторону исходных веществ в результате:

увеличения концентрации водорода

повышения температуры +

повышения давления

использования катализатора

1. В водном растворе полностью распадается на ионы:

H₂SiO₃

Ba(OH)₂ +

Al₂S₃

CO₂

1. Наибольшее количество хлорид-ионов образуется при диссоциации 1 моль:

NaCl

AlCl₃ +

KClO

AgCL

Al(ClО₃)₃

FeCl₃ +

1. Взаимодействию веществ соответствует сокращенное ионное уравнение Ca²⁺ + CO₃^2–  CaCO₃:

хлорида кальция и карбоната натрия +

сульфида кальция и углекислого газа

гидроксида кальция и углекислого газа

фосфата кальция и карбоната калия

1. Электрический ток проводит:

расплав оксида кремния

расплав серы

раствор аммиака +

раствор спирта

1. Электролитом является каждое из веществ, формулы которых:

CaCO₃ и CO

Ag₂O и BaSO₄

H₂SO₄ и Mg(NO₃)₂ +

PbS и C₂H₅OH

1. Наибольшее количество ионов образуется при диссоциации 1 моль:

нитрата железа (III)

карбоната натрия

сульфата железа (III)+

хлорида калия

1. При взаимодействии вещества с раствором хлорида калия образуется осадок:

NaOH

H₂SO₄

Ba(OH)₂

AgNO₃ +

1. Реактивом, при помощи которого можно определить ионы бария является ион…

(Ответ: сульфат-ион).

1. Шелочную среду имеет раствор:

Na₂SO₄

KCl

Na₂CO₃ +

ZnSO₄

1. Кислую среду имеет раствор:

Na₃PO₄

NaCl

K₂CO₃

CuSO₄ +

1. Установите соответствие между формулой соли и типом ее гидролиза:

ФОРМУЛА СОЛИ	ТИП ГИДРОЛИЗА
1.Na3PO4	А) гидролиз по аниону
2.ZnSO4	Б) гидролиз по катиону
3.KCl	В) не гидролизуется
4.(NН4)2CO3	Г) гидролиз по аниону и по катиону

1. Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента азота, которое он проявляет в этой реакции:

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ	СВОЙСТВО АЗОТА
1. NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2	А) ни восстановитель, ни окислитель
2. 3СuO + 2NH3 = N2 + 3Cu + 3H2O	Б) восстановитель
3. 4NH3 + 5O2 = 4NО + 6H2O	В) восстановитель
4. 6Li + N2 = 2Li3N	Г) и окислитель, и восстановитель

1. Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, являющегося в данной реакции окислителем:

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ	ОКИСЛИТЕЛЬ
1. H2S + I2 = S + 2HI	А) H2S
2. 2SO3 + 2KI = I2 + SO2 + K2SO4	Б) SO3
3. S + 3NO2 = SO3 + 3NO	В) NO2
4. 2S + С = СS2	Г) S

1. При электролизе растворов солей, содержащих анионы кислородсодержащих кислот, на аноде выделяется …

(Ответ: кислород)

1. Уравнение окислительно-восстановительной реакции – это:

CaCO₃ = CaO + CO₂

CuSO₄ + 2 KOH = Cu(OH)₂ + K₂SO₄

Ca + CL₂ = CaCL₂ +

CuSO₄ + K₂S = CuS + K₂SO₄

2. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

2.1. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная)

1. О химическом элементе, а не о простом веществе азоте идет речь в выражении:

азот является составной частью воздуха

взрывчатое вещество тротил содержит азот +

газообразный азот имеет меньшую плотность, чем кислород

жидкий азот иногда используется для замораживания продуктов

1. Вещество, которое не содержит азота:

сульфат аммония

целлюлоза +

белок

нитрат натрия

1. И сложное, и простое вещество находятся в ряду:

азот и хлор

аммиак и алмаз +

сероводород и углекислый газ

бромоводород и вода

1. Формула бертолетовой соли ….ответ: KCIO₃)

2. Вещество KHCO₃ – это:

соль +

кислота

основание

оксид

2.2 Характерные химические свойства простых веществ –металлов, неметаллов

1. Вещество, с которым реагирует концентрированная азотная кислота при комнатной температуре:

сталь

алюминий

хром

медь +

1. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между алюминием и соляной кислотой равна:

13 +

11

12

10

1. Химическая реакция возможна между:

Cu и ZnCl₂ (р-р)

Zn и CuSO₄ (р-р) +

Fe и Al(NO₃)₃ (р-р)

Ag и FeSO₄ (р-р)

2.3. Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных

1. Несолеобразующий оксид – это:

FeO

SO₃

N₂O +

N₂O₅

1. Установите соответствие между оксидом и его характером:

НАЗВАНИЕ ОКСИДА	ХАРАКТЕР ОКСИДА
1. оксид магния	А) основный
2 оксид алюминия	Б) амфотерный
3. оксид хлора (VII)	В)кислотный
4. оксид углерода(II)	Г) несолеобразующий

1. При разложении дихромата аммония образуются оксиды…

(Ответ: оксид хрома (III), вода)

1. Оксид углерода (IV) реагирует с:

гидроксидом кальция +

хлоридом меди (II)

оксидом серы (VI)

оксидом хрома (VI)

1. Оксид, который реагирует с раствором НСl, но не реагирует с раствором NaOH:

CO

А l₂O₃

P₂O₅

MgO +

2.4.Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов

1. Гидроксид натрия в водном растворе реагирует с:

N₂

N₂O

NO₂ +

NO

1. Газ выделяется при добавлении гидроксида калия к:

серной кислоте

нитрату аммония +

нитрату калия

нитрату меди (II)

хлориду аммония +

1. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался бесцветный осадок, растворяющийся в избытке щёлочи. Формула неизвестной соли:

BaCL₂

FeCL₂

NH₄CL

ALCL₃ +

1. Фенолфталеин к растворах щелочей становится …

(Ответ: малиновым)

1. Гидроксид алюминия при обычных условиях взаимодействует с каждым из двух веществ:

HCl и NaNO₃

HNO₃ и Ba(OH)₂ +

KOH и NaCl

NaOH и CaCO₃

2.5.Характерные химические свойства кислот

1. Смесь водных растворов приведенных ниже веществ проявляет свойства азотной кислоты:

нашатырного спирта и соляной кислоты

нитрата калия и серной кислоты +

нитрита натрия и гидроксида натрия

нитрата калия и гидроксида натрия

1. Двухосновными кислотами являются (выберите несколько ответов):

хлорная

кремниевая +

ортофосфорная

метафосфорная

хромовая +

пирофосфорная

цинковая +

1. Концентрированная кислота при нагревании с железом образует вещества …

(Ответ: Fe₂(SO₄)₃, SO₂, H₂O)

1. Признаком реакции между цинком и раствором серной кислоты является:

образование осадка

растворение осадка

выделение газа +

изменение цвета

1. Правая часть уравнения реакции между магнием и раствором серной кислоты с коэффициентами:

MgSO₄ + H₂O +

MgSO₄ + H₂

MgSO₄ + 2 H₂O

MgSO₃ + H₂

1. С концентрированной серной кислотой взаимодействует каждое из двух веществ:

NaОН и Hg +

Au и Na₂СO₃

CO и С₂Н₅ОН

NaHCO₃ и Na₂SO₄

1. С концентрированной азотной кислотой взаимодействует каждое из двух веществ:

NaОН и СО₂

Сu и Na₂СO₃ +

С₂Н₄ и С₂Н₅ОН

CO и С₂Н₅ОН

2.6. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных

1. В уравнении реакции 2AgNO₃ = 2Ag +2X + O₂ веществом Х является:

оксид азота(IV) +

оксид азота(II)

азот

оксид азота(III)

1. Карбонат бария реагирует с раствором каждого из двух веществ:

NaОН и СО₂

NaОН и H₂SO₄

HCl и CH₃COOH+

NaHCO₃ и HNO₃

1. Соли, подвергающиеся разложению при нагревании (выберите несколько ответов):

карбонат натрия

карбонат кальция +

сульфат натрия

нитрат магния +

хлорид алюминия

хлорид аммония +

фосфат натрия

1. Раствор карбоната калия реагирует с:

нитратом кальция

оксидом магния

оксидом углерода (II) +

хлоридом натрия

2.7. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

1. В схеме превращений

X Y

Fe₂ O₃→ Fe → FeSO₄ веществами «X» и «Y» являются:

X – H₂ и Y – H₂SO₄(конц.)

X – C и Y – Na₂SO₄(р-р)

X – Cu и Y – H₂SO₄(разб.)

X – Al и Y – H₂SO₄(разб.) +

1. Установите соответствие между простым веществом и реагентами, с каждым

из которых оно может взаимодействовать:

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ
1. алюминий	A)Fe2O3, HNO3(р-р), NaOH(р-р)
2. кислород	Б) HI, Fe, P2O3
3. сера	В) Fe, HNO3, H2
4. натрий	Г) C2H2, H2O, Cl2

3. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

3.1.Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Гибридизация.

1. Общая формула предельных одноосновных карбоновых кислот…

(Ответ: С_2n Н_n О₂)

1. Гомологический ряд предельных одноатомных кетонов начинается с… (Ответ: пропанона)

2. Бутен-1 является структурным изомером:

бутана

циклобутана+

бутина

бутадиена

1. Структурная формула углеводорода, имеющего цис-, транс-изомеры:

СН₂ = СН – СН₂ – СН₃

СН₃ – СН = СН – СН₃ +

СН₃ – СН = СН₂

СН₂ = СН₂

3.2.Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная)

1. Установите соответствие между названием соединения и общей формулой

гомологического ряда, к которому оно принадлежит:

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ	ОБЩАЯ ФОРМУЛА
1. бутин	А) CnH2n–2
2. циклогексан	Б) CnH2n
3. пропан	В) CnH2n+2
4. бутадиен	Г) CnH2n–2

3.3.Характерные химические свойства и способы получения углеводородов

1. Взаимодействие пропена и бромоводорода в обычных условиях:

протекает по правилу В.В. Марковникова +

приводит к образованию 2-бромпропана+

относится к реакциям замещения

не сопровождается разрывом π-связи

осуществляется по ионному механизму +

приводит к образованию 2,2-дибромпропана

1. В отличие от пропана, циклопропан вступает в реакцию:

дегидрирования

гидрирования+

горения в кислороде

этерификации

1. Верные следующие суждения о бензоле:

А. Бензол взаимодействует с бромной водой

Б. Бензол вступает в реакции присоединения

верно только А

верно только Б +

верны оба суждения

оба суждения неверны

1. Каучук образуется при полимеризации:

cтирола

этилена

бутена-2

изопрена +

1. В одну стадию бутан можно получить из:

бутанола-1

бутановой кислоты

бутена-1 +

бутанола-2

1. Качественная реакция на сульфат-ион…

(Ответ: ион бария)

1. Метан образуется при взаимодействии:

хлорметана с натрием

карбида кальция с водой

карбида алюминия с водой +

ацетилена с натрием

1. С каждым из веществ: водой, бромоводородом, водородом – может реагировать:

пропан

метанол

этан

бутен-1 +

бутадиен+

ацетилен+

3.4.Характерные химические свойства и способы получения кислородсодержащих органических соединений

1. Ацетальдегид взаимодействует :

H₂ +

CH₄

О₂ +

CH₃OH +

C₆H₅NO₂

Cu

1. Формальдегид не реагирует с:

Ag₂O(NH₃ р-р)

O₂

H₂

СН₃ОСН₃ +

1. Бутанол-1 образуется в результате взаимодействия:

бутаналя с водой

бутена-1 с водным раствором щёлочи

1-хлорбутана с водным раствором щёлочи +

1,2-дихлорбутана с водой

1. Верные суждения о моющих средствах:

А. Растворы мыла имеют щелочную среду

Б. Водные растворы мыла не теряют моющих свойств в жесткой воде

верно только А +

верно только Б

верны оба суждения

оба суждения неверны

1. Пентанол-1 образуется в результате взаимодействия:

пентана с гидроксидом натрия

пентена-1 с водой

пентаналя с водородом +

1-хлорпентана с гидроксидом меди (II)

1. С уксусной кислотой взаимодействует каждое из двух веществ:

NaОН и СО₂

NaОН и Na₂СO₃ +

С₂Н₄ и С₂Н₅ОН

CO и С₂Н₅ОН

1. При окислении этанола с оксидом меди (II) образуется:

уксусная кислота

оксид углерода (IV)

этиленгликоль

уксусный альдегид +

1. Верные суждения о феноле:

А. Фенол взаимодействует с бромной водой

Б. Фенол проявляет только основные свойства

верно только А +

верно только Б

верны оба суждения

оба суждения неверны

3.5. Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы

1. Метиламин может взаимодействовать с:

пропеном

хлорметаном +

кислородом +

гидроксидом натрия

хлоридом калия

серной кислотой +

1. Аминоуксусная кислота может взаимодействовать с:

пропеном

метаном

кислородом +

гидроксидом натрия +

хлоридом калия

серной кислотой +

3.6.Взаимосвязь органических соединений.

1. В схеме превращений HC ≡ CH → X → CH₃COOH веществом «Х» является:

CH₃-CHO +

CH₃ − CO − CH₃

CH₃ − CH₂OH

CH₃ − CH₃

1. В схеме превращений CH₃OH → X → HCOOH веществом «Х» является:

H₃C – O – CH₃

CH₃CHO

HCHO +

C H₃Cl

1. С каждым из веществ: водой, хлороводородом, водородом – может реагировать:

пропан

метанол

этен +

бутан

4. МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ

4.1. Экспериментальные основы химии

1. Верные суждения о работе в химической лаборатории:

А. Для фиксации пробирки во время нагревания можно использовать тигельные щипцы

Б. Излишек раствора из пробирки можно перелить в ёмкость с исходным раствором

верно только А

верно только Б

верны оба суждения

оба суждения неверны +

1. Верные суждения:

А. Смесь песка и медных опилок можно разделить с помощью магнита

В. Смесь сахара и поваренной соли можно разделить фильтрованием

верно только А

верно только Б

верны оба суждения

оба суждения неверны +

4.2. Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций

1. Масса осадка, который образуется при смешивании растворов, содержащих 71 г сульфата натрия и 52г хлорида бария…

(Ответ: 58,25 г).

1. Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 67,2 л (н.у.) сероводорода до SO₂, равна …

(Ответ: 144 г).

1. Порцию смеси порошков железа и меди массой 12 г растворили в соляной кислоте. В результате образовался газ объемом 2,24 л. (н. у.). Массовые доли металлов в смеси …

(Ответ: 46,7 % железа, 53,3 % меди).

1. К порции воды массой 160 г добавилт 40 г серного ангидрида. Массовая доля серной кислоты в образовавшемся растворе…

(Ответ: 24,5%).

1. Массовая доля водорода в гидроксиде алюминия равна:

3,8% +

9,8%

28%

45%

1. Объем (н. у.) кислорода, который потребуется для полного сгорания 10 л (н. у.) ацетилена:

20 л

5 л

50 л

25 л +

5. МЕТОДИКА ПРЕПОДАВАНИЯ ХИМИИ

5.1.Принципы обучения. Средства обучения химии. Методы обучения. Формы организации познавательной деятельности учащихся

1. Объекты, используемые в образовательном процессе в качестве носителей учебной информации и инструмента деятельности педагога и обучающихся …(Ответ: сре́дства обуче́ния)

2. Форма итогового контроля знаний по результатам изучения учебной дисциплины…(Ответ: зачет)

3. Методы обучения по типу (характеру) познавательной деятельности (М.Н. Скаткин, И.Я. Лернер):

объяснительно-иллюстративный(информационно-репродуктивный) +

репродуктивный (границы мастерства и творчества) +

дедукция

словесный

исследовательский +

1. Система логически взаимосвязанных вопросов учителя и ответов учащихся, конечной целью которой является решение целостной, новой для учащихся проблемы …

(Ответ: эвристическая беседа)

1. Технологии, которые  ставят в центр личность ребенка, обеспечивают комфортные и безопасные условия ее развития, реализации ее природных потенциалов…

(Ответ: личностно-ориентированные)

1. Вид (способ) целенаправленной совместной деятельности учителя и руководимых им учащихся…

(Ответ: метод обучения)

1. Метод обучения, при котором учитель сообщает учащимся готовые знания ….(Ответ: объяснительно-иллюстративный)

2. Длительный вид монологического изложения…

(Ответ: лекция)

1. Эксперимент, который проводится в классе учителем, лаборантом или иногда одним из учащихся…

(Ответ: демонстрационный)

1. Урок, объединяющих вокруг одной темы материал нескольких предметов…

(Ответ: интегрированный)

1. Нормативный документ, регламентирующей обучение учащихся химии, время отводимое на изучение тем…

(Ответ: программа по химии)

1. Место хранения огнеопасных и взрывоопасных веществ …

(Ответ: металлических сейф)

1. Место проведения демонстрационных экспериментов с выделением ядовитых газов …

(Ответ: вытяжной шкаф)

1. Соотнесите задачи обучения с их содержанием:

ЗАДАЧИ ОБУЧЕНИЯ	СОДЕРЖАНИЕ
1. образовательные	А) знания, политехническое образование, умения, навыки
2. воспитательные	Б) нравственность, эстетичность, трудолюбие, патриотизм, научное мировоззрение
3. развивающие	В) восприятие, внимание, воображение, память, теоретический стиль мышления личностные качества

1. Соотнесите классификацию методов с группами методов:

   ГРУППА МЕТОДОВ	МЕТОДЫ
   1. по характеру познавательной деятельности	А) репродуктивные, объяснительно-иллюстративные, эвристические, исследовательские
   2. по способу передачи информации	Б) организация деятельности, стимулирование и релаксация, проверка и оценка
   3. методы научного познания	В) наблюдение фактов, абстрагирование, анализ результатов, экспериментальная проверка, эмпирическое обобщение, мысленный эксперимент, моделирование, теоретическое обобщение

2. Соотнесите формы внеклассной работы по химии с их видами:

ФОРМА РАБОТЫ	ВИДЫ
1. Индивидуальная	А) олимпиада, подготовка реферата, эссе, выступления
2. Групповая	Б) химический кружок, турнир, дидактическая игра, химическая эстафета
3. Массовая	В)К.В.Н., химический вечер, декада химии, выставка, конференция

5.2.Химический эксперимент. Методика его проведения

1. Демонстрационный химический эксперимент относится к …методам обучения (Ответ: словесно-наглядным)

2. Этапы выполнения ученического эксперимента с точки зрения процесса учения:

1. осознание цели опыта

2. изучение веществ

3. сборка или использование готового прибора

4. выполнение опыта

5. анализ результатов и выводы

6. объяснение полученных результатов и составление химических уравнений;

7. составление отчета