Вопросы на экзамен по общей химии

Вопросы к экзамену первой части курса «Общая и неорганическая химия»

Экзаменационные
билеты включают два теоретических
вопроса из представленных ниже и одно
практическое задание, подобное тем,
которые разбирались в ходе изучения
дисциплины. При этом вопросы и задание
подобраны таким образом, что все они
относятся к разным темам изучаемой
дисциплины.

1. Атом –
наименьшая частица химического элемента.
Число Авогадро. Относительные массы
атомов. Углеродная шкала атомных масс.
Абсолютные массы атомов.

2. Составные
части атомов – электроны и ядро, их
заряды и массы. Состав атомного ядра –
протоны и нейтроны, их заряд и масса.
Понятие об изотопах и изобарах.

3. Неприменимость законов классической
физики к описанию движения микрочастиц.
Двойственная природа света. Фотоны.
Взаимосвязь массы и энергии. Уравнение
Эйнштейна. Корпускулярно-волновой
дуализм материи. Уравнение де-Бройля.

4. Характеристика
энергетического состояния электрона
в атоме четырьмя квантовыми числами.
Главное квантовое число как основная
энергетическая характеристика электрона
в атоме. Главное квантовое число и
размеры электронного облака.

5. Орбитальное
квантовое число, его физический смысл
и возможные значения. Форма электронного
облака для s-, p- и d-состояний электрона.

6. Магнитное
квантовое число, его физический смысл
и возможные значения. Ориентация p- и
d-электронных облаков в пространстве.

7. Спиновое
квантовое число, его физический смысл
и возможные значения.

8. Многоэлектронные
атомы. Принцип Паули. Максимальное число
электронов в энергетических ячейках
(атомных орбиталях), в электронных
оболочках и слоях. Правило Хунда.

9. Периодическая
система элементов и ее связь со строением
атомов. Периодические и непериодические
свойства элементов. Физический смысл
порядкового номера элемента в системе.
Современная формулировка периодического
закона.

10. Последовательность
заполнения электронных оболочек и слоев
в атомах. Принцип наименьшей энергии,
правило Клечковского. Способы изображения
электронных структур атомов.

11. Периоды,
группы, подгруппы и семейства s-, p-, d- и
f-элементов с точки зрения электронного
строения атомов. Объяснение различной
длины периодов. Длинно- и короткопериодный
варианты системы.

12. Периодические
свойства атомов. Радиусы (размеры) атомов
и ионов и их изменение по периодам и
группам периодической системы. d- и
f-сжатие.

13. Энергия
ионизации атомов и ее изменение по
периодам и группам периодической
системы.

14. Сродство к
электрону, электроотрицательность
атомов, их изменение по периодам и
группам периодической системы.

15. Основные
характеристики химической связи
(энергия, длина, валентные углы).

16.
Основные положения метода валентных
связей (метода ВС). Типы перекрываний
электронных облаков при образовании
-
и -связей.

17.
Донорно-акцепторный механизм образования
ковалентной связи. Строение ионов NH₄⁺
и BF₄^—.
Максимальная ковалентность атомов
элементов II и III периодов периодической
системы и d-элементов.

18.
Направленность ковалентной химической
связи. Образование связей за счет s- и
p-электронных облаков. Строение молекул
H₂S
и PH₃.
Углы связей в этих молекулах.

19.
sp-, sp²
и sp³-гибридизации.
Форма и пространственное расположение
гибридных электронных облаков. Строение
молекул BeH₂,
BF₃,
CH₄.
Углы связей в этих молекулах.

20.
Участие неподеленных электронных пар
в гибридизации. Строение молекул NH₃
и H₂O.
Углы связей в этих молекулах. Гибридизация
с участием d-орбиталей. Строение молекул
PF₅
и SF₆.
Углы связей в этих молекулах.

21.
Одинарные и кратные химические связи.
-
и -связи.
Строение молекул C₂H₆,
C₂H₄,
C₂H₂,
N₂.
Влияние кратности связи на ее энергию
и межъядерное расстояние.

22. Ионная
химическая связь. Ненаправленность и
ненасыщаемость ионной связи. Структура
ионных соединений. Простейшие типы
взаимной координации ионов в кристаллах.

23. Ковалентная
химическая связь. Неполярная ковалентная
связь и ионная связь как крайние случаи
полярной ковалентной связи.

24. Металлическая
связь. Межмолекулярное взаимодействие
(ориентационное, индукционное,
дисперсионное). Примеры.

25. Водородная
связь как особый случай межмолекулярного
взаимодействия.

26. Энергетика
химических процессов. Внутренняя энергия
и энтальпия. Тепловой эффект реакции.
Теплота (энтальпия) образования
химического соединения. Закон Гесса и
следствия из него.

27. Понятие об
энтропии. Изменение энтропии при фазовых
превращениях (испарении, конденсации,
плавлении, кристаллизации) и в химических
реакциях.

28. Понятие о
свободной энергии Гиббса
(изобарно-изотермическом потенциале).
Связь свободной энергии Гиббса с тепловым
эффектом реакции и изменением энтропии.
Критерии возможности и невозможности
протекания химической реакции.

29. Химическая
кинетика. Скорость химической реакции.
Средняя и истинная (мгновенная) скорость.
Единицы измерения. Факторы, влияющие
на скорость химической реакции.

30. Зависимость
скорости химической реакции от
концентраций реагирующих веществ. Закон
действия масс. Константа скорости
реакции. Молекулярность и порядок
реакции. Влияние давления на скорость
реакции.

31. Зависимость
скорости химической от температуры.
Правило Вант-Гоффа. Температурный
коэффициент скорости реакции. Энергия
активации. Уравнение Аррениуса.

32. Явление
катализа. Катализаторы и ингибиторы.
Механизм гомогенного катализа (теория
образования промежуточных соединений).

33.
Обратимые и необратимые реакции.
Химическое равновесие. Константа
равновесия. Вывод выражения для К_р
и ее физический смысл. Равновесные
концентрации компонентов, их расчет.

34. Сдвиг (смещение) химического
равновесия. Принцип Ле-Шателье, его
формулировка и применение для объяснения
смещения химического равновесия при
изменении концентраций веществ,
температуры и давления.

35. Степень
диссоциации электролита и ее зависимость
от природы электролита, концентрации
раствора и температуры. Сильные и слабые
электролиты.

36. Диссоциация
слабых электролитов. Константа
диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
Ступенчатая диссоциация. Влияние
одноименного иона на диссоциацию слабого
электролита.

37. Электролитическая
диссоциация молекул воды. Ионное
произведение воды. Нейтральные, кислые
и щелочные растворы. Водородный и
гидроксильный показатели рН и рОН.
Буферные растворы.

38. Гетерогенные
равновесия в растворах электролитов.
Произведение растворимости малорастворимого
электролита. Расчет ПР по растворимости
и наоборот. Влияние одноименного иона
на растворимость малорастворимого
электролита. Условие образования и
растворения осадков.

39. Гидролиз
солей. Типичные случаи гидролиза
(привести примеры). Степень гидролиза
соли, ее зависимость от природы соли,
концентрации раствора и температуры.

40. Особые случаи
гидролиза солей (полный гидролиз,
совместный гидролиз двух солей). Привести
примеры.

41. Константа
гидролиза соли и ее выражение через
ионное произведение воды и константы
диссоциации слабых кислот и оснований.
Связь константы гидролиза со степенью
гидролиза соли и концентрацией раствора.

42.
Окислительно-восстановительные реакции.
Степень окисления атомов в соединениях,
ее вычисление. Процессы окисления и
восстановления. Окислители и восстановители
и их классификация.

43. Составление
уравнений окислительно-восстановительных
реакций методом электронного баланса.
Реакции в кислых, нейтральных и щелочных
растворах. Составление уравнений
окислительно-восстановительных реакций
методом электронного баланса. Привести
примеры.

44. Типы
окислительно-восстановительных реакций
(межмолекулярного окисления-восстановления,
диспропорционирования, внутримолекулярного
окисления-восстановления). Привести
примеры.

45. Полимеры и
олигомеры. Методы получения полиэтилена,
полистирола, фенолформальдегидных
полимеров, каучуков.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #

Предмет и задачи химии

Химия и охрана окружающей среды

Роль отечественных и зарубежных ученых в развитии химии

Основные законы химии

Открытие Периодического закона

Современная формулировка периодического закона Д.И. Менделеева в свете теории строения вещества

Малые и большие периоды, группы и подгруппы периодической системы

Причины периодического изменения свойств элементов

Значение периодического закона и периодической системы Д. И. Менделеева

Электронное строение атомов элементов

Электронные конфигурации атомов в невозбужденном и возбужденном состоянии

Характеристика элементов I-IV периодов, исходя из их положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома

Виды химической связи: полярная и неполярная ковалентные связи, ионная, водородная, металлическая

Электроотрицательность, валентность и степень окисления элементов

Классификация неорганических веществ

Способы получения, номенклатура, физические и химические свойства основных, кислотных и амфотерных оксидов; амфотерных гидроксидов кислот, оснований

Генетическая связь между классами неорганических веществ

Классификация, строение, номенклатура, получение комплексных соединений

Виды химической связи в комплексных соединениях

Понятие о дисперсных системах. Виды дисперсных систем: грубодисперсные системы (суспензии и эмульсии), коллоидные и истинные растворы

Понятие о растворимом веществе и растворителе

Гидратная теория растворов Д. И. Менделеева

Виды растворов

Способы выражения концентрации растворов. Массовая доля, молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента

Электролиты и неэлектролиты

Основные положения теории электролитической диссоциации

Диссоциация кислот, оснований, солей

Понятие о степени и константе диссоциации

Сильные и слабые электролиты

Химические реакции между электролитами. Молекулярные, полные и краткие ионные уравнения. Признаки течения реакций до конца

Вода как слабый электролит. Понятие о рН растворов. Индикаторы

Гидролиз солей. Типы гидролиза

Факторы, влияющие на степень гидролиза

Типы химических реакций, их классификация. Обратимые и необратимые реакции

Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, катализатора

Химическое равновесие. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье

Окислительно-восстановительные реакции (редокс-реакции или ОВР). Окислители. Восстановители. Вещества с двойственной природой.

Классификация редокс-реакций

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса и электронно-ионным методом (методом полуреакций)

Расчет молярной массы эквивалента окислителей и восстановителей

Окислительно-восстановительные реакции с участием бихромата калия и перманганата калия, концентрированной серной кислоты, разбавленной и концентрированной азотной кислоты. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса и методом полуреакций

Общая характеристика элементов VII группы периодической системы Д. И. Менделеева. Общая характеристика галогенов

Хлор. Характеристика элемента, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, возможные степени окисления, физические свойства, распространение в природе, способы получения, химические свойства

Важнейшие соединения хлора. Хлороводород, соляная кислота, хлориды, их получение и свойства

Кислородные соединения хлора

Качественные реакции на хлорид, бромид и иодид-ионы

Биологическая роль галогенов, применение хлора, брома, иода и их соединений в медицине и народном хозяйстве. Галогены и окружающая среда

Правило разбавления кислот, техника безопасности при работе с хлороводородной кислотой

Общая характеристика элементов VI группы периодической системы Д. И. Менделеева. Общая характеристика халькогенов

Кислород. Аллотропия кислорода. Соединения кислорода с водородом

Сера. Характеристика серы, исходя из ее положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, возможные степени окисления, физические свойства, распространение в природе, способы получения, химические свойства

Важнейшие соединения серы. Сероводород. Действие сероводорода на организм. Сульфиды

Оксиды серы (IV) и (VI). Сернистая кислота. Сульфиты

Серная кислота. Химические свойства разбавленной и концентрированной кислоты, техника безопасности при работе. Сульфаты

Тиосерная кислота. Тиосульфат натрия

Биологическая роль халькогенов. Применение кислорода, серы и их соединений в медицине и народном хозяйстве

Качественные реакции на сульфиды, сульфиты, сульфаты

Общая характеристика элементов V группы главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева

Азот. Характеристика азота, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, физические свойства, распространение в природе, способы получения, химические свойства. Важнейшие соединения азота

Аммиак, его способы получения, физические и химические свойства. Соли аммония, способы получения, свойства

Оксиды азота. Азотистая кислота. Нитриты

Азотная кислота, способы получения, физические и химические свойства, техника безопасности при работе. Нитраты

Фосфор, аллотропия фосфора, физические и химические свойства. Оксиды фосфора. Фосфористая кислота и ее соли. Фосфорная кислота и ее соли

Биологическая роль азота и фосфора. Применение в медицине и народном хозяйстве азота, фосфора и их соединений

Качественные реакции на катион аммония, нитрит- и нитрат-анионы

Общая характеристика элементов IV группы, главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева

Углерод. Характеристика углерода, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, аллотропия углерода, адсорбция, распространение в природе, получение, свойства

Оксиды углерода, их получение, свойства

Угольная кислота и ее соли

Сравнительная характеристика карбонатов и гидрокарбонатов

Кремний. Распространение в природе. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота. Силикаты

Биологическая роль углерода. Применение в медицине и народном хозяйстве углерода и его соединений

Качественные реакции на карбонат- и гидрокарбонат-анионы

Общая характеристика элементов III группы главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева

Бор. Характеристика бора, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства

Соединения бора. Оксид бора, борные кислоты и их соли

Алюминий. Характеристика алюминия, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства

Соединения алюминия. Амфотерный характер оксида алюминия и гидроксида алюминия

Биологическая роль, применение в медицине и народном хозяйстве соединений бора и алюминия

Качественные реакции на борат-, тетраборат-анионы и катион алюминия

Общая характеристика металлов, физические и химические свойства, металлическая связь

Общая характеристика металлов II группы главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева

Щелочноземельные металлы. Кальций и магний. Характеристика этих металлов, исходя из их положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства

Свойства соединений магния и кальция (оксиды, гидроксиды, сульфаты, карбонаты)

Понятие о жесткости воды

Качественные реакции на катионы кальция и магния

Биологическая роль кальция и магния. Применение в медицине и народном хозяйстве магния, кальция и их соединений

Общая характеристика элементов I группы, главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева

Характеристика натрия и калия, исходя из их положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства

Соединения натрия и калия (оксиды, гидроксиды, соли)

Качественные реакции на катионы калия и натрия

Биологическая роль. Применение в медицине и народном хозяйстве соединений натрия и калия

Общая характеристика элементов I группы, побочной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева

Характеристика меди и серебра, исходя из их положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства

Соединения меди (оксиды и гидроксиды, комплексные соединения)

Соединения серебра. Оксид серебра. Нитрат серебра. Комплексные и коллоидные соединения серебра

Качественные реакции на катионы меди и серебра

Биологическая роль меди, серебра. Применение в медицине и народном хозяйстве соединений меди, серебра

Общая характеристика элементов II группы побочной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева

Характеристика цинка и ртути, исходя из их положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства

Соединения цинка. Оксид и гидроксид цинка. Амфотерность. Соли цинка

Соединения ртути. Оксиды ртути. Соли ртути

Качественные реакции на катионы цинка и катионы ртути

Биологическая роль цинка, влияние соединений ртути на живые организмы. Применение соединений ртути и цинка в медицине, в народном хозяйстве

Общая характеристика элементов VI группы побочной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева

Характеристика хрома, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства

Соединения хрома (оксиды, гидроксиды). Хроматы. Дихроматы. Окислительные свойства соединений хрома (VI)

Биологическая роль хрома. Применение соединений хрома

Общая характеристика элементов VII группы, побочной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева

Характеристика марганца, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства

Соединения марганца (оксиды, гидроксиды). Марганцовая кислота. Калия перманганат, его окислительные свойства в кислой, нейтральной и щелочной средах

Биологическая роль марганца. Применение калия перманганата в медицине

Общая характеристика элементов VIII группы побочной подгруппы Периодической системы Д. И. Менделеева

Характеристика железа, исходя из его положения в Периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства

Соединения железа (оксиды, гидроксиды, соли). Сплавы железа

Качественные реакции на катионы железа (II, III)

Биологическая роль железа. Применение железа и его соединений в медицине и народном хозяйстве

Пояснительная записка
Цели и задачи промежуточной аттестации по дисциплине «Химия»

Целью проведения
промежуточной аттестации по дисциплине «Химия» является проверка усвоения
знаний по курсу неорганической и органической химии. Необходимо при этом
сочетать ранее изученный материал с последующим, теоретические знания
использовать для полного освещения фактов.

Задачами промежуточной
аттестацией являются:

рассмотреть такие
важнейшие понятия, как физические и химические явления, простое и сложное
вещество, химический элемент, аллотропия, изомерия, типы химических реакций (соединений,
разложения, замещения, окислительно- восстановительные реакции ионного объема и
т.д.)

обратить внимание на
правильное написание химических формул и правильное название веществ.

-положение элемента в
периодической системе химических элементов Д.М.Менделеева; строение атома,
валентность и степень окисления в соединениях; принадлежность элемента
окислителю или восстановителю; характер важнейших соединений;

-физические свойства
простого вещества, химические свойства;

-сведения   о   его  
соединениях,   наиболее   водородные   и   кислородные   соединения;

-необходимость показа
единства неорганических и органических веществ, зависимость свойств от состава
и строения, применения в различных отраслях хозяйства неорганических и
органических веществ;

-закономерность
химических реакций; генетическую связь между классами неорганических и органических
веществ;

-уметь объяснять
процессы с точки зрения электролитической диссоциации веществ и окислительно-
восстановительных реакций;

вопросы по
органической химии освещать на основе знания теорий химического строения органических
веществ;

при характеристики тех
или иных органических соединений следует раскрывать зависимость свойств веществ
от строения: состав, строение, свойства, применение.

-решение небольшой
практической задачи- получить то или иное вещество, произвести расчет по химическим
уравнениям.

Проверка и оценка
знаний и умений студентов

Результаты обучения химии должны соответствовать общим
задачам дисциплины и требованием к его уравнению.

Результаты обучения оценивается по пятибалльной системе.
При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:
-глубина (соответствие изученным теоретически обобщением);

-осознанность (в соответствии требуемым в программе умением
применять полученную информацию);

-полнота (соответствие объему программы и информации
учебника);

При оценке учитывается число и
характер ошибок (существенные или несущественные).
Оценка ответа

Отметка «5»:

Ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

Материал изложен в определенной логической последовательности,
литературным языком; План решения составлен правильно;

Отметка «4»:

Ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
Материал изложен в определенной логической последовательности;

При этом допущены 2-3 несущественные ошибки, исправленные по требованию
преподавателя.

Отметка «3»:

Ответ полный при этом допущены существенные ошибки или ответ
неполный несвязанный.
Отметка «2»:

При ответе обнаружено непонимание студентов основного
содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые студент
не может исправить при наводящих вопросах преподавателя.

Экзаменационные
вопросы по дисциплине «Химия»

1.    
Периодический закон и периодическая система химических
элементов Д.И.Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение
периодического закона для развития науки.

2.    
Классификация химических реакций в неорганической
химии.

3.    
Строение атомов химических элементов и закономерности
в изменении их свойства на примере элементов одной главной подгруппы.

4.    
Представления о строении вещества. Химические
элементы. Атомы, молекулы, ионы.

5.    
Положение неметаллов в периодической системе
химических элементов, общее в строении атомов.

6.    
Положение металлов в периодической системе и
особенности электронного строения их атомов. Общие химические свойства
металлов.

7.     Строение
атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере
элементов одного периода

8.    
Виды химической связи: ионная, металлическая,
ковалентная (полярная и неполярная).

9.     Химическое
равновесие и условия его смещения: изменение концентрации регулирующих веществ,
температуры, давления.

10. Аллотропия
неорганических веществ на примере углерода и кислорода.

11.
Электрохимический ряд напряжений металлов. Вытеснение
металлов из растворов солей другими металлами.

12. Высшие
оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении их свойств
в связи с положением химических элементов в периодической системе.

13.
Важнейшие классы неорганических соединений.

14. Кислоты,
их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

15. Основания,
их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

16. Соли,
их состав и название ; взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с
другом с учетом особенностей реакции окисления- восстановления и ионного
обмена.

17.
Реакция ионного обмена. Условия их необратимости.

18.
Химическая и электрохимическая коррозия металлов.
Условия, при которых происходит коррозия металлов. Условия, при которых
происходит коррозия, меры защиты металлов и сплавов от коррозии.

19.
Окислительно- восстановительные свойства серы и ее
соединений.

20.
Железо: положение в периодической системе химических
элементов Д.И.Менделеева, строение атома, важные степени окисления, физические
свойства, взаимодействие с кислородом, галогенами, растворами кислот и солей.
Сплавы железа.

21.
Высшие кислородосодержащие кислоты химических
элементов третьего периода, их состав и сравнительная характеристика свойств.

22.
Общие способы получения металлов. Практическое
значение электролиза на примере солей бескислородных кислот.

23.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая
диссоциация веществ полярной ковалентной и ионной связью.

24.
Свойства и применение галогенов ,и их соединений.
Распознавание галогенов.

25. Характеристика
элементов и их соединений подгруппы кислорода.

26.
Основные положение теории химического строения
органических веществ А.М.Бутлерова.

27.
Предельные углеводороды, общая формула и химическое
строение. Свойства и применение метана.

28.
Циклопарафины, их химическое строение, свойства,
нахождение в природе, практическое значение.

29.
Непредельные углеводороды ряда этилена, общая формула
и химическое строение. Свойства, простые и кратные связи в органических
соединениях.

30.
Диеновые углеводороды, их химическое строение,
свойства, получение и практическое значение.

31.
Ацетилен — представитель углеводородов с тройной
связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена.

32.
Ароматические углеводороды. Бензол, структурная
формула, свойства и получение. Применение бензола и его гомологов.

33.
Изомерия органических соединений и её виды.

34.
Природные источники углеводородов: газ, нефть,
каменный уголь и их практическое использование.

35. Предельные
одноатомные спирты, их строение, физические и химические свойства. Получение и
применение этилового спирта.

36. Получение
спиртов из предельных и непредельных углеводородов. Промышленный синтез метанола.

37. Фенол,
его химическое строение, свойства, получение и применение.

38.
Альдегиды, их химическое строение и свойства.
Получение, применение муравьиного и уксусного альдегидов.

39. Предельные
одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной
кислоты.

40.
Получение и физические свойства карбоновых кислот.

41. Строение
сложных эфиров. Реакция этерификации.

42. Жиры,
их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме.

43. Понятие
и классификация углеводов. Моносахариды. Понятие о фотосинтезе.

44. Глюкоза
— представитель моносахаридов, химическое строение, физические и химические
свойства, применение.

45. Крахмал.
Нахождение в природе, практическое значение, гидролиз крахмала.

46. Амины.
Классификация. Изометрия и номенклатура аминов.

47.
Анилин — представитель аминов; химическое строение и
свойства; получение и практическое применение.

48. Аминокислоты,
их состав и химические свойства: взаимодействие с соляной кислотой, щелочами,
друг с другом, Биологическая роль аминокислот и их применение.

49. Белки
как биополимеры. Свойства и биологические функции белков.

50.
Общая характеристика высокомолекулярных соединений:
состав, строение. Реакции, лежащие в основе их получения (на примере
полиэтилена или синтетического каучука).

Рассмотрено на заседании цикловой комиссии______

_________________________ «__ »____________ 2011года

Председатель цикловой комиссии______________________

Экзаменационные задачи и задания по дисциплине « Химия»

1.     Какое
количество вещества гидроксида калия (К ОН)потребуется для полной нейтрализации
0,3 моль сероводородной кислоты (Н2S)?

2.     Рассчитайте
массу пропена (С3Н6), вступившего в реакции с водой, если в результате реакции
образовалось 3,5 моль спирта.

3.     Рассчитайте,
какую массу меди можно получить, если 0,5 моль оксида меди (II)
нагревали до окончания реакции в избытке водорода.

4.     Какой
объем метана нужно сжечь в воздухе объемом 50 л (н.у.),чтобы получить оксид
углерода(4)?

5.     Рассчитайте
массы сульфата меди (II) (CuSO4) и
гидроксида натрия, необходимые для получения 0,2 моль осадка.

6.     Оксид
кальция массой 14 г взаимодействует с раствором, содержащим 35 г азотной
кислоты (HNO3). Определите массу получившейся соли.

7.     Вывести
молекулярную формулу углеводорода по данным: массовая доля углерода- 83,33%,массовая
доля водорода -16,67%,относительная плотность по воздуху равна 2,48.

8.     При
сгорании 2,3 г вещества образуется 4,4 г оксида углерода(IV) и
2,7 г воды. Плотность паров этого вещества по водороду равна 23.Определите
молекулярную формулу данного вещества.

9.     Какое
количество вещества этана получится при взаимодействии 7,0  г этена,
содержащего 20% примесей, с водородом над нагретым никелевым катализатором?

10. Определите
массу соли, которая образуется при взаимодействии 245 г 20 %-ной серной кислоты
с хлоридом бария, при условии, что они вступили в реакцию полностью.

11. Какой
объем этилена получится при дегидратации этанола массой 23 г.?

12. Определите
массу карбоната магния, прореагировавшего с соляной кислотой, если при этом получено
8,96 л оксида углерода (IV),что
составляет 80% от теоретически возможного выхода.

13. Рассчитайте
массы хлорида бария и серной кислоты, необходимых для получения 0,2 моль осадка.

14. Какая
масса осадка образуется, если пропускать оксид углерода (IV)
объемом 280мл через
раствор, содержащий 2,4г гидроксида бария?

15. Вывести
молекулярную формулу углеводорода по данным: массовая доля углерода-85,7%, массовая
доля водорода-14,3%, относительная плотность по воздуху равна 1,45.

16. Какой
объем водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на 6,5 г цинка?

17.Составить
электронную формулу элемента кальций.

18.Составить
электронную формулу элемента фосфор.

19.Составить
электронную формулу элемента кислород.

20.Составить
электронную формулу элемента натрий.

21.Составить
электронную формулу элемента сера.

22.Составить
молекулярные и ионные уравнения реакции взаимодействия нитрата серебра (AgNO3) с
хлоридом калия.

23.Составить
молекулярное и ионное уравнения реакции между: хлоридом железа (III) и
гидроксидом калия?

24.Составить
молекулярное и ионное уравнения реакции гидролиза сульфида калия (К2S)

25.Составить
схему реакции хлорирования метана на свету (цепная реакция).

Председатель цикловой
комиссии______________________

Рассмотрено на
заседании цикловой комиссии____________

_________________________ «__ »____________ 20_ года

ГОУ СПО Улан—Удэнский инженерно—педагогический колледж Утверждаю:  ________________ Д.М. Дашанимаев Экзаменационный билет № 01 Дисциплина: Химия                                                     группа ТУ-1 51.   Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки. 52.   Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение. Свойства и применение метана 53.   Задача	ГОУ СПО Улан—Удэнский инженерно—педагогический колледж Утверждаю:  ________________ Д.М. Дашанимаев Экзаменационный билет № 02 Дисциплина: Химия                                                     группа ТУ-1 1.       Классификация химических реакций в неорганической химии. 2.       Циклопарафины, их химическое строение, свойства, нахождение в природе, практическое значение. 3.      Задача
ГОУ СПО Улан—Удэнский инженерно—педагогический колледж Утверждаю:  ________________ Д.М. Дашанимаев Экзаменационный билет № 03 Дисциплина: Химия                                                     группа ТУ-1 1.       Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойства на примере элементов одной главной подгруппы. 2.       Основные положение теории химического строения органических веществ А.М.Бутлерова. 3.       Задача	ГОУ СПО Улан—Удэнский инженерно—педагогический колледж Утверждаю:  ________________ Д.М. Дашанимаев Экзаменационный билет № 04 Дисциплина: Химия                                                     группа ТУ-1 1.       Представления о строении вещества. Химические элементы. Атомы, молекулы, ионы. 2.       Непредельные углеводороды ряда этилена, общая формула и химическое строение. Свойства, простые и кратные связи в органических соединениях. 3.       Задача
ГОУ СПО Улан—Удэнский инженерно—педагогический колледж Утверждаю:  ________________ Д.М. Дашанимаев Экзаменационный билет № 05 Дисциплина: Химия                                                     группа ТУ-1 1.       Положение неметаллов в периодической системе химических элементов, общее в строении атомов. 2.       Диеновые углеводороды, их химическое строение, свойства, получение и практическое значение. 3.       Задача	ГОУ СПО Улан—Удэнский инженерно—педагогический колледж Утверждаю:  ________________ Д.М. Дашанимаев Экзаменационный билет № 06 Дисциплина: Химия                                                     группа ТУ-1 1.       Положение металлов в периодической системе и особенности электронного строения их атомов. Общие химические свойства металлов. 2.       Ацетилен — представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена. 3.      Задача
ГОУ СПО Улан—Удэнский инженерно—педагогический колледж Утверждаю:  ________________ Д.М. Дашанимаев Экзаменационный билет № 07 Дисциплина: Химия                                                     группа ТУ-1 1.       Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере элементов одного периода 2.       Ароматические углеводороды. Бензол, структурная формула, свойства и получение.Применение бензола и его гомологов 3.       Задача	ГОУ СПО Улан—Удэнский инженерно—педагогический колледж Утверждаю:  ________________ Д.М. Дашанимаев Экзаменационный билет № 08 Дисциплина: Химия                                                     группа ТУ-1 1.       Виды химической связи: ионная, металлическая, ковалентная (полярная и неполярная). 2.       Изомерия органических соединений и её виды. 3.       Задача
ГОУ СПО Улан—Удэнский инженерно—педагогический колледж Утверждаю:  ________________ Д.М. Дашанимаев Экзаменационный билет № 09 Дисциплина: Химия                                                     группа ТУ-1 1.       Химическое равновесие и условия его смещения: изменение концентрации регулирующих веществ, температуры, давления. 2.       Природные источники углеводородов: газ, нефть, каменный уголь и их практическое использование. 3.       Задача	ГОУ СПО Улан—Удэнский инженерно—педагогический колледж Утверждаю:  ________________ Д.М. Дашанимаев Экзаменационный билет № 10 Дисциплина: Химия                                                     группа ТУ-1 1.       Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода. 2.       Предельные одноатомные спирты, их строение, физические и химические свойства. Получение и применение этилового спирта 3.      Задача
ГОУ СПО Улан—Удэнский инженерно—педагогический колледж Утверждаю:  ________________ Д.М. Дашанимаев Экзаменационный билет № 11 Дисциплина: Химия                                                     группа ТУ-1 1.       Электрохимический ряд напряжений металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами.. 2.       Получение спиртов из предельных и непредельных углеводородов. Промышленный синтез метанола. 3.       Задача	ГОУ СПО Улан—Удэнский инженерно—педагогический колледж Утверждаю:  ________________ Д.М. Дашанимаев Экзаменационный билет № 12 Дисциплина: Химия                                                     группа ТУ-1 1.       Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе. 2.       Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение. 3.       Задача
ГОУ СПО Улан—Удэнский инженерно—педагогический колледж Утверждаю:  ________________ Д.М. Дашанимаев Экзаменационный билет № 13 Дисциплина: Химия                                                     группа ТУ-1 1.       Важнейшие классы неорганических соединений. 2.       Альдегиды, их химическое строение и свойства. Получение, применение муравьиного и уксусного альдегидов. 3.       Задача	ГОУ СПО Улан—Удэнский инженерно—педагогический колледж Утверждаю:  ________________ Д.М. Дашанимаев Экзаменационный билет № 14 Дисциплина: Химия                                                     группа ТУ-1 1.       Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации. 2.       Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты. 3.       Задача
ГОУ СПО Улан—Удэнский инженерно—педагогический колледж Утверждаю:  ________________ Д.М. Дашанимаев Экзаменационный билет № 15 Дисциплина: Химия                                                     группа ТУ-1 1.       Основания, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации. 2.       Получение и физические свойства карбоновых кислот. 3.       Задача	ГОУ СПО Улан—Удэнский инженерно—педагогический колледж Утверждаю:  ________________ Д.М. Дашанимаев Экзаменационный билет № 16 Дисциплина: Химия                                                     группа ТУ-1 1.       Соли, их состав и название ; взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакции окисления- восстановления и ионного обмена. 2.       Строение сложных эфиров. Реакция этерификации. 3.       Задача
ГОУ СПО Улан—Удэнский инженерно—педагогический колледж Утверждаю:  ________________ Д.М. Дашанимаев Экзаменационный билет № 17 Дисциплина: Химия                                                     группа ТУ-1 1.       Реакция ионного обмена. Условия их необратимости. 2.       Жиры, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме. 3.       Задача	ГОУ СПО Улан—Удэнский инженерно—педагогический колледж Утверждаю:  ________________ Д.М. Дашанимаев Экзаменационный билет № 18 Дисциплина: Химия                                                     группа ТУ-1 1.       Химическая и электрохимическая коррозия металлов. Условия, при которых происходит коррозия металлов. Условия, при которых происходит коррозия, меры защиты металлов и сплавов от коррозии. 2.       Понятие и классификация углеводов. Моносахариды. Понятие о фотосинтезе. 3.      Задача
ГОУ СПО Улан—Удэнский инженерно—педагогический колледж Утверждаю:  ________________ Д.М. Дашанимаев Экзаменационный билет № 19 Дисциплина: Химия                                                     группа ТУ-1 1.       Окислительно- восстановительные свойства серы и ее соединений. 2.       Глюкоза — представитель моносахаридов, химическое строение, физические и химические свойства, применение. 3.       Задача	ГОУ СПО Улан—Удэнский инженерно—педагогический колледж Утверждаю:  ________________ Д.М. Дашанимаев Экзаменационный билет № 20 Дисциплина: Химия                                                     группа ТУ-1 1.       Железо: положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение атома, важные степени окисления, физические свойства, взаимодействие с кислородом, галогенами, растворами кислот и солей. Сплавы железа. 2.       Крахмал. Нахождение в природе, практическое значение, гидролиз крахмала. 3.       Задача
ГОУ СПО Улан—Удэнский инженерно—педагогический колледж Утверждаю:  ________________ Д.М. Дашанимаев Экзаменационный билет № 21 Дисциплина: Химия                                                     группа ТУ-1 1.       Высшие кислородосодержащие кислоты химических элементов третьего периода, их состав и сравнительная характеристика свойств. 2.       Амины. Классификация. Изометрия и номенклатура аминов 3.       Задача	ГОУ СПО Улан—Удэнский инженерно—педагогический колледж Утверждаю:  ________________ Д.М. Дашанимаев Экзаменационный билет №22 Дисциплина: Химия                                                     группа ТУ-1 1.       Общие способы получения металлов. Практическое значение электролиза на примере солей бескислородных кислот. 2.       Анилин — представитель аминов; химическое строение и свойства; получение и практическое применение. 3.      Задача
ГОУ СПО Улан—Удэнский инженерно—педагогический колледж Утверждаю:  ________________ Д.М. Дашанимаев Экзаменационный билет № 23 Дисциплина: Химия                                                     группа ТУ-1 1.       Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ полярной ковалентной и ионной связью. 2.       Аминокислоты, их состав и химические свойства: взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом, Биологическая роль аминокислот и их применение. 3.       Задача	ГОУ СПО Улан—Удэнский инженерно—педагогический колледж Утверждаю:  ________________ Д.М. Дашанимаев Экзаменационный билет № 24 Дисциплина: Химия                                                     группа ТУ-1 1.       Свойства и применение галогенов ,и их соединений. Распознавание галогенов. 2.       Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков. 3.       Задача
ГОУ СПО Улан—Удэнский инженерно—педагогический колледж Утверждаю:  ________________ Д.М. Дашанимаев Экзаменационный билет № 25 Дисциплина: Химия                                                     группа ТУ-1 1.       Характеристика элементов и их соединений подгруппы кислорода. 2.       Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение. Реакции, лежащие в основе их получения (на примере полиэтилена или синтетического каучука). 3.       Задача	1.

Предложите, как улучшить StudyLib

(Для жалоб на нарушения авторских прав, используйте

другую форму
)

Вопросы к зачетам и экзаменам

Билет №1 (3)

Выведите молекулярную формулу вещества, если массовая доля углерода в нём составляет 82,75%, водорода 17,25%. Относительная плотность паров по воздуху равна 2.

Дано:	Решение:
Dвозд(CxHy) = 2 ω(C) = 82,75% ω(H) = 17,25%	Mвозд = 29 г/моль M(CxHy) = 29 г/моль ∙ 2 = 58 г/моль Пусть ν(CxHy) = 1 моль, тогда m(CxHy) = 58 г m(C) = 0,8275 ∙ 58г = 47,995 ≈ 48г m(H) = 0,1725 ∙ 58г = 10,005 ≈ 10г ν(C) : ν(H) =  = 4 : 10 ⇒ С4Н10 M(C4H10) = 48 + 10 = 58 г/моль
CxHy – ?	Ответ: С4Н10

Билет №2 (3)

Осуществить превращения:

Натрий → гидроксид натрия → карбонат натрия → хлорид натрия → нитрат натрия

Na NaOH  Na2CO3  NaCl  NaNO3

      0         +1   -2                    +1   -2  +1             0

1. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

  в-ль            ок-ль

Na0 – 1e— → Na+1        | 2

2H+1 + 2e— → H2        | 1

1. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

2Na+ + 2OH– + CO2 → 2Na+ + CO32– + H2O

2OH– + CO2 → CO32– + H2O

1. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O

2Na+ + CO32– + 2H+ + 2Cl– → 2Na+ + 2Cl– + CO2↑ + H2O

CO32– + 2H+ → CO2↑ + H2O

1. NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓

Na+ + Cl– + Ag+ + NO3– → Na+ + NO3– + AgCl↓

Cl– + Ag+ → AgCl↓

Билет №3 (3)

Какой объём хлора прореагирует с натрием массой 34,5г. Определить массу хлорида натрия.

Дано:	Решение:
m(Na) = 34,5г	34,5 г     x л           y л   2Na + Cl2 → 2NaCl 2 моль 1 моль     2 моль   46 г    22,4 л       117 г m = M ∙ ν            V = Vm ∙ ν M(Na) = 23 г/моль M(NaCl) = 58,5 г/моль m(Na) = 23 г/моль ∙ 2 моль = 46 г m(NaCl) = 58,5 г/моль ∙ 2 моль = 117 г Vm = 22,4 л/моль V(Cl2) = 22,4 л/моль ∙ 1 моль = 22,4 л
V(Cl2) – ? m(NaCl) – ?	Ответ: V(Cl2) = 16,8 л; m(NaCl) = 87,8 г

Билет №4 (3)

Осуществить превращения:

Магний → хлорид магния → гидроксид магния → оксид магния → сульфат магния

Mg MgCl2  Mg(OH)2  MgO  MgSO4

      0         +1  -1                            +2   -1                   0

1. Mg + 2HCl  MgCl2 + H2↑

  в-ль         ок-ль

Mg0 – 2e— → Mg+2        | 1

2H+ + 2e— → H20        | 1

1. MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl

Mg2+ + 2Cl– + 2Na+ + 2OH– → Mg(OH)2↓ + 2Na+  + 2Cl–

Mg2+ + 2OH– → Mg(OH)2↓

1. Mg(OH)2  MgO + H2O

1. MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

MgO + 2H+ + SO42– → Mg2+ + SO42– + H2O

MgO + 2H+ → Mg2+ + H2O

Билет №5 (3)

Какой объём хлора прореагирует с железом массой 400г, если массовая доля примесей в нём 20%?

Дано:	Решение:
mобр(Fe) = 400 г ωприм = 20%	320 г     x л    2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3  2 моль  3 моль     112 г   67,2 л mприм = 0,2 ∙ 400 г = 80 г m(Fe) = mобр – mприм = 400 г – 80 г = 320 г M(Fe) = 56 г/моль; m(Fe) = 56 г/моль ∙ 2 моль = 112 г Vm = 22,4 л/моль V(Cl2) = Vm ∙ ν = 22,4 л/моль ∙ 3 моль = 67,2 л
V(Cl2) – ?	Ответ: V(Cl2) = 192 л

Билет №6 (3)

Осуществить превращения:

Медь → хлорид меди (II) → гидроксид меди (II) → оксид меди (II) → медь

Cu CuCl2 Cu(OH)2  CuO  Cu

      0        0               +2  –1

1. Cu + Cl2 → CuCl2

 в-ль    ок-ль

Cu0 – 2e— → Cu+2        | 1

Cl2 + 2e— → 2Cl–        | 1

1. CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl

Cu2+ + 2Cl– + 2Na+ + 2OH– → Cu(OH)2↓ + 2Na+ + 2Cl–

Cu2+ + 2OH– → Cu(OH)2↓

1. Cu(OH)2  CuO + H2O

 +2  –2             0        t          0                 +1 –2

1. CuO + H2  Cu + H2O

 ок-ль       в-ль

Cu+2 + 2e— → Cu0        | 1

H20 – 2e— → 2H+1        | 1

Билет №7 (3)

При прокаливании 300 г известняка, содержащего 10% примесей, получено 75 г негашеной извести. Найти массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Дано:	Решение:
mобр(CaCO3) = 300г ωприм = 10% mпракт(CaO) = 75г	270 г                x г CaCO3  CaO + CO2 1 моль            1 моль   100 г               56 г mприм = 300 г ∙ 0,1 = 30 г m(CaCO3) = 300 г – 30 г = 270 г  = 151,2 г — mтеор(CaO)  = 0,496 = = 49,6%
η(CaO) – ?	Ответ: η(CaO)  = 49,6 %

Билет №8 (3)

Какова масса соли, получившейся в результате взаимодействия 100 г соляной кислоты с 14 г оксида кальция?

Дано:	Решение:
m(HCl) = 100 г m(CaO) = 14 г	0,25 моль                   х моль     CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O     1 моль   2 моль     1 моль m = M ∙ ν M(CaCl2) = 40 + 71 = 111 г/моль m(CaCl2) = 111 г/моль ∙ 0,25 моль = 27,75 г ≈ 27,8 г
m(CaCl2) – ?	Ответ: m(CaCl2) = 27,8 г

Билет №9 (3)

Какой объём ацетилена необходимо сжечь для получения 24 л оксида углерода (IV)?

Дано:	Решение:
V(CO2) = 24 л	x л                       24 л 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O     2V                        4V
V(C2H2) – ?	Ответ: V(C2H2) = 12 л

Билет №10 (3)

Осуществить превращения:

Гидроксид меди (II) → сульфат меди (II) → медь →

→ оксид меди (II) → нитрат меди (II)

CuO  CuSO4  Cu  CuO  Cu(NO3)2

1. CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

CuO + 2H+ + SO42– → Cu2+ + SO42– + H2O

CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O

 +2  +6 –2          0           +2 +6 –2            0  

1. CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

     ок-ль                 в-ль

Cu2+ + 2e– → Cu0        | 1

Fe0 – 2e– → Fe2+        | 1

       0           0       t         +2  –2

1. 2Cu + O2 → 2CuO

  в-ль      ок-ль

Cu0 – 2e– → Cu+2        | 2

O20 + 4e– → 2O–2        | 1

1. CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

CuO +2H+ + 2NO3– → Cu2+ + 2NO3– + H2O

CuO +2H+ → Cu2+ + H2O

Билет №11 (3)

Какой объём ацетилена можно получить из образца карбида кальция массой 100 г, если массовая доля примесей в нём 15%?

Дано:	Решение:
mобр(CaC2) = 100 г ωприм = 15%	85 г                          x г CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2 1 моль                    1 моль   64 г                       22,4 л mприм = 0,15 ∙ 100 г = 15 г m(CaC2) = mобр – mприм = 100 г – 15 г = 85 г M(CaC2) = 40 + 24 = 64 г/моль m(CaC2) = 64 г/моль ∙ 1 моль = 64 г Vm = 22,4 л/моль V(C2H2) = Vm ∙ ν = 22,4 л/моль ∙ 1 моль = 22,4 л
V(C2H2) – ?	Ответ: V(C2H2) = 29,8 л

Билет №12 (3)

Осуществить превращения:

Железо → хлорид железа (II) → гидроксид железа (II) → сульфат железа (II) → хлорид железа (II)

Fe  FeCl2  Fe(OH)2  FeSO4  FeCl2

   0          +1   –1              +2  –1          0

1. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

в-ль        ок-ль

Fe0 – 2e– → Fe+2        | 1

2H+1 + 2e– → H20        | 1

1. FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2↓ + 2KCl

Fe2+ + 2Cl– + 2K+ + 2OH– → Fe(OH)2↓ + 2K+ + 2Cl–

Fe2+ + 2OH– → Fe(OH)2↓

1. Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O

Fe(OH)2 + 2H+ + SO42– → Fe2+ + SO42– + 2H2O

Fe(OH)2 + 2H+ → Fe2+ + 2H2O

1. FeSO4 + BaCl2 → FeCl2 + BaSO4↓

Fe2+ + SO42– + Ba2+ + 2Cl– → Fe2+ + 2Cl– + BaSO4↓

SO42– + Ba2+ → BaSO4↓

Билет №13 (3)

Вычислите массу соли, образованной при взаимодействии уксусной кислоты массой 120 г и гидроксида натрия массой 60 г?

Дано:	Решение:
m(CH3COOH) = 120 г m(NaOH) = 60 г	1,5 моль                                  х моль CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O     1 моль            1 моль             1 моль = 2 моль в избытке M(CH3COOH) = 60 г/моль M(NaOH) = 40 г/моль = 1,5 моль в недостатке m = M ∙ ν M(CH3COONa) = 82 г/моль m(CH3COONa) = 82 г/моль ∙ 1,5 моль = 123 г
m(CH3COONa) – ?	Ответ: m(CH3COONa) = 123 г

Билет №14 (3)

Какой объём ацетилена можно получить из карбида кальция массой 38,4 г

Дано:	Решение:
m(CaC2) = 38,4 г	38,4 г                         x г CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2 1 моль                     1 моль    64 г                       22,4 л m = M ∙ ν M(CaC2) = 40 + 24 = 64 г/моль m(CaC2) = 64 г/моль ∙ 1 моль = 64 г Vm = 22,4 л/моль V(C2H2) = Vm ∙ ν = 22,4 л/моль ∙ 1 моль = 22,4 л
V(C2H2) – ?	Ответ: V(C2H2) = 13,4 л

Билет №15 (3)

Какая масса раствора с массовой долей гидроксида натрия 4% расходуется на нейтрализацию соляной кислоты массой 73 г?

Дано:	Решение:
m (HCl) = 73 г ω(NaOH) = 4%	2 моль   x моль HCl + NaOH → NaCl + H2O 1 моль  1 моль m(NaOH) = M ∙ ν = 40 г/моль ∙ 2 моль = 80 г
mр-ра(NaOH) – ?	Ответ: mр-ра(NaOH) = 2000 г

Билет №16 (3)

Выведите молекулярную формулу вещества, содержащего 80% углерода и 20% водорода, если плотность по водороду равна 15.

Дано:	Решение:
DH2(CxHy) = 15 ω(C) = 80% ω(H) = 20%	M(H2) = 2 г/моль M(CxHy) = 2 г/моль ∙ 15 = 30 г/моль m(C) = 0,8 ∙ 30 г/моль = 24 г m(H) = 0,2 ∙ 30 г/моль = 6 г ν(C) : ν(H) =  = 2 : 6 ⇒ С2Н6 M(C2H6) = 24 + 6 = 30 г/моль
CxHy – ?	Ответ: С2Н6

Билет №17 (3)

Осуществить превращения:

Метан → хлорметан → этан → этилен → этанол

CH4  CH3Cl  C2H6  C2H4  C2H5OH

1. CH4 + Cl2  CH3Cl + HCl
2. 2CH3Cl + 2Na  CH3–CH3 + 2NaCl
3. CH3–CH3  CH2=CH2 + H2
4. CH2=CH2 + H2O  CH3–CH2OH

Билет №18 (3)

Осуществить превращения:

Этен → этан → хлорэтан → этанол → этен

CH2=CH2  CH3–CH3  CH3CH2Cl  CH3CH2OH  CH2=CH2

1. CH2=CH2 + H2  CH3–CH3
2. CH3–CH3 + Cl2  CH3CH2Cl + HCl
3. CH3CH2Cl + KOH(водный р-р) → CH3CH2OH + KCl
4. CH3CH2OH  CH2=CH2 + H2O

19. Оксид кальция, полученный при прокаливании 20г карбоната кальция, обработали водой. Вычислите массу полученного продукта.

Дано:                           20 г             t          X г

                                 CaCO3   →       CaO + CO2

m(CaCO3) = 20г        1 моль             1 моль

                                   100г                        56г

m(Ca(OH)2) — ?          

                                    x = 20 г * 56 г  = 11,2г

                                             100г

                                                      11,2г                                          Yг

                                                    CaO + H2O  →   Ca(OH)2

                                                    1 моль                                     1 моль  

                                   56г                                             84г

                                                      y = 11,2г * 84г = 16,8г

                                                                     56г

Ответ: m(Ca(OH)2) = 16,8 г

                                                      y = 11,2г * 84г = 16,8г

                                                                     56г

Ответ: m(Ca(OH)2) = 16,8 г

20. Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 71. При сжигании 2,84г этого вещества образуется 4,48л углекислого газа и 3,96г воды. Выведите молекулярную формулу этого соединения.

Дано:                                

DH2(CxHy)= 71                                                        

m(CxHy)=2,84г                                                  

m(СO2)=4,48 л                                            

m(H2O)=3,96 г

CxHy      —  ?

М(CxHy) = DH2(CxHy) * М(H2) = 71*2г/моль=142г/моль

                       Х2                    4,48л

               C             CO2                   x = 12г *  4,48л  = 2,4г                         

                        12г                   22,4л                               22,4л

                        Y2                   3,96г

              2Н            Н2О            y =  2г * 36г =0,44г

                     2г                      18г                                  18г

             х + у = m(С) + m(H) = 2,4г + 0,44г = 2,84г

         V(С) :V(H) =  2,4г   :   0,44г  = 0,2 : 0,44= 10 :22

                                12г/моль    1г/моль

  C10H22-простейшая формула

    М(C10H22)=120+22=142 г/моль

Ответ: C10H22