Все качественные реакции в органической химии для егэ - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Соединение, функциональная группа

Реагент

Что наблюдается, уравнение реакции

Алкены >C=C<

Водный раствор KMnO₄

Наблюдают исчезновение фиолетовой окраски KMnO₄ и образование хлопьевидного осадка диоксида марганца бурого цвета

3 >C=C< + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3 >C(OH)-C(OH)< + 2MnO₂↓ + 2KOH

Раствор Br₂ в органическом растворителе или воде (бромная вода)

Исчезает желто-коричневая окраска раствора брома из-за протекания реакции:

>C=C< + Br₂ → >C(Br)-C(Br)<

Алкины -С≡С-

Раствор Br₂ в органическом растворителе или воде (бромная вода)

Исчезает желто-коричневая окраска раствора брома из-за протекания реакции:

R-С≡С-R’ + 2Br₂ → R-CBr₂-CBr₂-R’

Водные растворы аммиачных комплексов Ag(I), например, аммиачный раствор оксида серебра

[Ag(NH₃)₂]OH

Алкины с тройной связью на конце молекулы дают желтый осадок:

R-С≡СН + [Ag(NH₃)₂]OH → R-С≡СAg↓ + 2NH₃ + H₂O

Алкины, у который при тройной связи нет атомов водорода в такую реакцию не вступают

Водный раствор аммиачных комплексов одновалентной меди Cu(I), например, аммиачный раствор оксида меди (I)

[Cu(NH₃)₂]OH

Алкины с тройной связью на конце молекулы дают красный осадок :

R-С≡СН + [Cu(NH₃)₂]OH → R-С≡СCu↓ + 2NH₃ + H₂O

Алкины, у которых при тройной связи нет атомов водорода в такую реакцию не вступают, что позволяет отличить их друг от друга

Бензол

Нитрующая смесь – смесь конц. азотной и серной кислот

Образование желтой жидкости с запахом горького миндаля на дне реакционной смеси

Гомологи бензола

Нейтральный водный раствор KMnO₄

При кипячении с каким-либо гомологом бензола водный раствор перманганата калия обесцвечивается и выпадает бурый осадок оксида марганца (IV). На примере с толуолом и этилбензолом реакции выглядят следующим образом:

C₆H₅CH₃ +2KMnO₄ = C₆H₅COOK + 2MnO₂↓ + KOH + H₂O (при кипячении)

C₆H₅CH₂CH₃ + 4KMnO₄ = C₆H₅COOK + K₂CO₃ + 2H₂O + 4MnO₂↓ + KOH (при нагревании)

Подкисленный водный раствор перманганата калия KMnO_4(водн.), H⁺

Постепенное обесцвечивание подкисленного раствора KMnO₄. Выпадения бурого осадка MnO₂не наблюдается, поскольку марганец восстанавливается до практически бесцветной соли двухвалентного марганца. Чаще всего в качестве подкислителя изпользуют серную кислоту. На примере с толуолом реакция выглядит следующим образом:

5C₆H₅CH₃ + 6KMnO₄ + 9H₂SO₄ → 5C₆H₅COOH + 6MnSO₄ + 3K₂SO₄ +14H₂O

Фенол

Бромная вода

Исчезновение желто-коричневой окраски бромной воды с одновременным выпадением белого осадка трибромфенола:

Разбавленный водный раствор соли железа (III), например,

FeCl₃

Светло-желтая окраска разбавленного раствора соли трехвалентного железа сменяется на фиолетовую

Анилин

Бромная вода

Исчезновение желто-коричневой окраски бромной воды с одновременным выпадением белого осадка триброманилина:

Одноатомные первичные и вторичные спирты

CH₃OH, C₂H₅OH, (CH₃)₂CH-OH и т.д.

Оксид меди (II)

CuO

Черный CuO при нагревании со спиртом изменяет свою окраску на красную в связи с восстановлением до Cu⁰. Первичный спирт при этом превращается в альдегид:

R-CH₂-OH + CuO =t^o=> R-CHO + Cu + H₂O,

вторичный — в кетон:

R-C(OH)-R’+ CuO =t^o=> R-C(O)-R’ + Cu + H₂O,

В случае метанола появляется легко узнаваемый запах формальдегида (естественно, чтобы он был узнаваемым, нужно до этого быть знакомым с его запахом:-) )

В случае реакции с CuO этилового спирта чувствуется специфический запах ацетальдегида, схожий с ароматом прелых яблок сорта «антоновка»

Многоатомные спирты

Свежеосажденный Cu(OH)₂ (II)

Растворение голубого осадка Cu(OH)₂ с образование ярко-синего раствора комплексного соединения меди. На примере с глицерином уравнение реакции выглядит следующим образом:

Альдегиды,

—CHO

Аммиачный раствор оксида серебра

[Ag(NH₃)₂]OH

Так называемая реакция серебряного зеркала. В результате восстановления Ag⁺¹ в металлическое серебро Ag⁰ на стенках сосуда образуется зеркало. При небрежном смешении реагентов или в недостаточно чистом сосуде вместо серебряного зеркала может образоваться черный осадок, состоящий из мелкодисперсных частиц металлического серебра. В обоих случаях наблюдаемые явления описываются уравнением в общем виде:

R-CHO + 2[Ag(NH₃)₂]OH = R-СООNH₄ + 2Ag↓ + 3NH₃↑ + H₂O

Свежеосажденный

Cu(OH)₂

Образование оранжево-красного осадка Cu₂O при нагревании в результате реакции:

R-CHO + 2Cu(OH)₂ = R-COOH + Cu₂O↓ + 2H₂O

Карбоновые кислоты,

-COOH

Лакмус

Окрашивание лакмуса в красный цвет

Карбонаты, например, K₂CO₃

Выделение углекислого газа в результате разложения образующейся нестойкой угольной кислоты H₂CO₃:

2R-COOH + CO₃^2- → CO₂ + H₂O + R-COO^—

Спирт + конц. H₂SO₄

Появление запаха сложного эфира, образующегося в результате реакции:

R-COOH + R’-OH → R-COO-R’ + H₂O

Запахи эфиров весьма разнообразны, но общим является ярко выраженная пахучесть, нередко, могут напоминать ароматы различных фруктов.

Муравиная кислота

-СНО

-СООН

Лакмус

Окрашивание лакмуса в красный цвет, по причине кислой среды, создаваемой муравьиной кислотой:

HCOOH ↔ HCOO^— + H⁺

Аммиачный раствор оксида серебра

[Ag(NH₃)₂]OH

Молекуле муравьиной кислоты, не смотря на ее малый размер удается сочетать в себе помимо карбоксильной группы также и карбонильную, которая позволяет вступать муравьиной кислоте в реакцию серебряного зеркала подобно альдегидам:

HCOOH + 2[Ag(NH₃)₂]OH → 2Ag↓ + 4NH₃↑ + CO₂↑ + 2H₂O

Растворимые соли жирных карб. кислот, например, стеарат натрия

CH₃(CH₂)₁₆COONa (мыло)

Любая сильная неорганическая кислота или кислота средней силы H₂SO₄ (разб.) HCl HI HBr HNO₃ _(разб.) H₃PO₄

Выпадение хлопьевидного белого осадка малорастворимой жирной кислоты:

CH₃(CH₂)₁₆COONa + H⁺ → Na⁺ + CH₃(CH₂)₁₆COOH

Раствор соли Ca или Mg

Выпадение белого осадка нерастворимой кальциевой или магниевой соли жирной кислоты. Ионное уравнение в общем виде:

2R-COO^— + Ca²⁺ → (R-COO)₂Ca↓,

где R-длинный углеводородный радикал.

На примере, стеарата натрия и хлорида кальция молекулярное уравнение реакции выглядит так:

2CH₃(CH₂)₁₆COONa + CaCl₂ → (CH₃(CH₂)₁₆COONa)₂Ca↓

Фенолфталеин

Окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет как в щелочах, ввиду того, что соли жирных кислот гидролизуются по аниону:

CH₃(CH₂)₁₆COO^— + H₂O → CH₃(CH₂)₁₆COOH + OH^—

Олеиновая кислота,

-COOH;

>C=C<

Водный раствор KMnO_4(водн.)

Наблюдают исчезновение фиолетовой окраски KMnO₄ и образование хлопьевидного осадка оксида марганца бурого цвета MnO₂

3>C=C< + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3>C(OH)-C(OH)< + 2MnO₂↓ + 2KOH

Раствор Br₂ в орг. растворителе или воде (бромная вода)

Исчезает желто-коричневая окраска раствора брома из-за протекания реакции (указан структурный фрагмент молекулы олеиновой кислоты):

>C=C< + Br₂ → C(Br)=C(Br)<

Раствор щелочи, например, NaOH

Олеиновая кислота, будучи практически нерастворимой в воде жирной кислотой, растворяется в водных растворах щелочей:

C₁₇H₃₃COOH + NaOH → C₁₇H₃₃COONa + H₂O

Глюкоза,

-CHO

-C(OH)-C(OH)-

Аммиачный раствор оксида серебра

[Ag(NH₃)₂]OH

Глюкоза относится к так называемым альдегидоспиртам, т.к. ее молекулы содержат альдегидную группу и 5 гидроксильных групп. Поэтому она вступает в реакцию «серебряного зеркала»

Свежеосажденный

Cu(OH)₂

Если раствор глюкозы прибавить к свежеосажденному гидроксиду меди без нагревания наблюдается растворение осада гидроксида меди и образование синего раствора. В этом случае глюкоза реагирует как многоатомный спирт — с образованием растворимых комплексов меди. Если же полученный синий раствор нагреть, выпадает оранжево-красный осадок одновалентного оксида меди Cu2O. При этом глюкоза реагирует как альдегид — альдегидная группа молекулы глюкозы окисляется до карбоксильной — образуется глюконовая кислота.

Крахмал

Йод,

I₂

Появление синей окраски

Белок

концентрированная азотная кислота

НNО₃(конц.)

Ксантопротеиновая реакция

Появление ярко-желтого окрашивания по причине нитрования бензольных колец молекул белка

Свежеосажденный

Cu(OH)₂

Появляется сине-фиолетовое окрашивание раствора в следствие образование комплексов меди (II) с белком

Источник

Качественные реакции органических соединений

Таблица. Качественные реакции на органические вещества

Органическое вещество	Реактив	Наблюдаемая реакция
^{Алкены, алкины, алкадиены} ^{(этилен, ацетилен, дивинил и др.)}	Бромная вода, Br_{2 (р-р)}	Обесцвечивание раствора (видеоопыт реакция этилена с бромной водой, ацетилен с бромной)
^{Алкены, алкины, алкадиены} ^{(этилен, ацетилен, дивинил и др.)}	Перманганат калия KMnO₄	Обесцвечивание раствора (видеоопыт)
Алкины с тройной связью на конце цепи (ацетилен С₂Н₂, пропин и др.)	Аммиачный раствор оксида серебра, [Ag(NH₃)₂]OH	Выпадение осадка соли серебра (видеоопыт)

Многоатомные спирты (этиленгликоль, глицерин и др.)	Свежеосажденный гидроксид меди (II) Сu(OH)₂	Образование ярко-синего раствора комплекса (видеоопыт)
Фенолы (С₆Н₅ОН — фенол и др.)	Бромная вода, Br_{2 (р-р)}	Выпадение белого осадка
Раствор хлорида железа (III) FeCl₃	Образование фиолетового раствора
Альдегиды (СН₂О — муравьиный альдегид и др.) + муравьиная кислота НСООН + глюкоза (и другие углеводы-альдозы) + восстанавливающие дисахариды (мальтоза, лактоза, целлобиоза)	Свежеосажденный гидроксид меди (II) Сu(OH)₂ при нагревании	Образование красного осадка Cu₂O
Аммиачный раствор оксида серебра, [Ag(NH₃)₂]OH при нагревании	Выпадение осадка металлического серебра (реакция серебряного зеркала)
Карбоновые кислоты (уксусная кислота CH₃СООН и др.)	Гидрокарбонат натрия (сода) NaHCO₃	Выделение бесцветного газа СО₂
Анилин	Бромная вода, Br_{2 (р-р)}	Выпадение белого осадка 2,4,6-триброманилина
Аминокислоты (содержащие ароматическое кольцо)	Азотная кислота, HNO₃	Желтое окрашивание
Белки	Азотная кислота, HNO₃	Желтое окрашивание (ксантопротеиновая реакция)
Свежеосажденный гидроксид меди (II) Сu(OH)₂	Образование фиолетового раствора (биуретовая реакция)
Крахмал	Раствор йода, I_{2 (р-р)}	Синее окрашивание
Первичные амины (CH₃NH₂ метиламин и др.)	Азотистая кислота HNO₂	Выделение бесцветного газ, не поддерживающего горение (азот)
Вторичные амины ((CH₃)₂NH диметиламин и др.)	Азотистая кислота HNO₂	Желтое окрашивание

Источник

Качественные реакции на неорганические вещества и ионы

Теория к заданию 24 из ЕГЭ по химии

Разбор сложных заданий в тг-канале:

Качественные реакции на катионы и анионы некоторых неорганических веществ

Качественные реакции на анионы.

Анион	Условие, реактив, катион	Признаки и сокращенное ионное уравнение реакции
$Cl^{-}$	Нитрат серебра $Ag^{+}$	Белый творожистый осадок:$Ag^{+}+Cl^{-}→AgCl↓$
$Br^{-}$	Нитрат серебра $Ag^{+}$	Желтоватый творожистый осадок: $Ag^{+}+Br^{-}→AgBr↓$
$I^{-}$	Нитрат серебра $Ag^{+}$	Желтый творожистый осадок: $Ag^{+}+I^{–}→AgI↓$
$SO_4^{2-}$	Растворимые соли бария $Ba^{2+}$	Белый осадок: $Ba^{2+}+SO_4^{2-}→BaSO_4↓$
$NO_3^{-}$	$H_2SO_4(конц)$ и $Cu$	Выделение бурого газа: $Cu+NO_3^{-}+2H^{+}=Cu^{2+}+NO_2↑+H_2O$
$PO_4^{3-}$	Нитрат серебра $Ag^{+}	Ярко-желтый осадок:$3Ag^{+}+PO_4^{3-}→Ag_3PO_4↓$
$CrO_4^{2-}$	Растворимые соли бария $Ba^{2+}$	Желтый осадок: $Ba^{2+}+CrO_4^{2-}=BaCrO_4↓$
$S^{2-}$	Растворимые соли меди $Cu^{2+}$	Черный осадок: $Cu^{2+}+S^{2–}=CuS↓$
$CO_3^{2-}$	Кислоты $H^{+}$	Выделение газа без запаха: $2H^{+}+CO_3^{2-}=H_2O+CO_2↑$
$OH^{-}$	Лакмус	Синий цвет раствора
Фенолфталеин	Малиновый цвет раствора
Метиловый оранжевый	Желтый цвет раствора

Качественные реакции на катионы.

Катион	Условие, реактив, анион	Признаки, сокращенное ионное уравнение реакции
$H^{+}$	Лакмус	Красный цвет раствора
Метиловый оранжевый	Розовый цвет раствора
$NH_4^{+}$	Щелочь, $OH^{–}$, $t°$	Выделение газа с резким запахом: $NH_4^{+}+OH^{-}=NH_3↑+H_2O$
$Ag^{+}$	Соляная кислота, растворы хлоридов, $Cl^{–}	Белый творожистый осадок: $Ag^{+}+Cl^{–}→AgCl↓$
$Li^{+}$	Пламя	Красное окрашивание
$Na^{+}$	Пламя	Желтое окрашивание
$K^{+}$	Пламя	Фиолетовое окрашивание
$Ca^{2+}$	Пламя	Кирпично-красное окрашивание
Растворы карбонатов, $CO_3^{2−}$	Белый осадок: $Ca^{2+}+CO_3^{2-}→CaCO_3↓$
$Ba^{2+}$	Пламя	Желто-зеленое окрашивание
Серная кислота, растворы сульфатов, $SO_4^{2−}$	Белый (мелкокристаллический) осадок: $Ba^{2+}+SO_4^{2-}→BaSO_4↓$
$Cu^{2+}$	Пламя	Зеленое окрашивание
Вода	Гидратированные ионы $Cu^{2+}$ имеют голубую окраску
Щелочь, $OH^{–}$	Синий осадок: $Cu^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_2↓$
$Fe^{2+}$	Щелочь, $OH^{–}$	Зеленоватый осадок: $Fe^{2+}+2OH^{–}=Fe(OH)_2↓$
Красная кровяная соль $K_3[Fe(CN)_6], Fe(CN)_6^{3−}$	Синий осадок (турнбулева синь): $3Fe^{2+}+2[Fe(CN)_6]^{3-}=Fe_3[Fe(CN)_6]_2↓$
$Fe^{3+}$	Щелочь, $OH^{–}$	Бурый осадок: $Fe^{3+}+3OH^{–}=Fe(OH)_3↓$
Роданид аммония $NH_4SCN, SCN^{–}$	Кроваво-красный осадок: $3Fe^{3+}+3CNS^{-}⇄Fe(SCN)_3↓$
$Fe^{3+}$	Желтая кровяная соль $K_4[Fe(CN)_6]$	Темно-синий осадок (берлинская лазурь): $4Fe^{3+}+3[Fe(CN)_6]^{4–}=Fe_4[(CN)_6]_3↓$
$Al^{3+}$	Щелочь, $OH^{–}$	Желеобразный осадок белого цвета, растворяется в избытке раствора щелочи: $Al^{3+}+3OH^{–}=Al(OH)_3↓$

Источник

Задание 25. Качественные реакции (подробно)

1. Как распознать алкены и стирол (в случае стирола в реакции вступает только двойная связь боковой цепи, а не бензольное кольцо)

1) + Br2 (бромная вода) → обесцвечивание раствора (реакция протекает в обычных условиях)

CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br

2) + KMnO4 (водный раствор) → обесцвечивание раствора, образование осадка MnO2 бурого цвета:

Раствор перманганат калия фиолетового цвета. В результате реакции окраска исчезает, образуется осадок MnO2 бурого цвета.

2. Как распознать алкины

1) + Br2 (бромная вода) → обесцвечивание раствора (реакция протекает в обычных условиях):

C2H2 + 2Br2 → CHBr2-CHBr2

2) + KMnO4 (водный раствор) → обесцвечивание раствора, образование осадка MnO2 бурого цвета:
3C2H2 + 8KMnO4 → 3K2C2O4 + 8MnO2 + 2KOH + 2H2O (K2C2O4 — соль щавелевой кислоты)

3) + [Ag(NH3)2]OH → выпадение осадка в случае концевой тройной связи:

4) + Металл → выпадение осадка и выделение водорода в случае концевой тройной связи

3. Как распознать бензол

1) Бензол горит коптящим пламенем из-за большого содержания углерода.

Благодаря устойчивой ароматической системе бензол не вступает в реакции с водным раствором Br2 и раствором KMnO4.

4. Как распознать одноатомные спирты

1) + CuO → наблюдаем выделение металлической меди:
CH3-CH2-OH + CuO → CH3-CHO + Cu + H2O (t, окисление спиртов до альдегидов)

2) + Na → наблюдаем выделение газа:
2C2H5-OH + 2Na → 2C2H5-ONa + H2

С основаниями одноатомные спирты не взаимодействуют.

5. Как распознать многоатомные спирты

1) + Cu(OH)2 → растворение голубого осадка и появление ярко-синей окраски раствора:

С щелочами многоатомные спирты не взаимодействуют.

6. Как распознать фенолы

1) + Br2 → выпадение белого осадка 2,4,6-трибромфенола

2) + FeCl3 → раствор фиолетового цвета

7. Как распознать альдегиды

1) + [Ag(NH3)2]OH → восстановление металлического серебра

2) + Cu(OH)2 → выпадение осадка Cu2O кирпично-красного цвета

8. Как распознать карбоновые кислоты

1) раствор лакмуса → изменение окраски на красную

2) + Na2CO3/NaHCO3 → выделение газа CO2

9. Как распознать соли высших карбоновых кислот

1) + HCl (любая сильная кислота) → появление хлопьев нерастворимых высших кислот

10. Как отличить муравьиную кислоту от уксусной

Муравьиная кислота содержит и альдегидную группу тоже, следовательно, возможны реакции, характерные альдегидам:

1) + [Ag(NH3)2]OH → восстановление металлического серебра и выделение газа (так как кислота окисляется до CO2)

2) + Cu(OH)2 → выпадение осадка Cu2O кирпично-красного цвета и выделение газа (так как кислота окисляется до CO2).

11. Как распознать низшие амины

1) раствор лакмуса → изменение окраски на синюю (так как среда раствора щелочная)

1) раствор фенолфталеина → изменение окраски на малиновую

12. Как распознать анилин

1) + Br2 → выпадение белого осадка 2,4,6-триброманилина

13. Как распознать белок

1) + HNO3 → желтое окрашивание (ксантопротеиновая реакция)

2) + Cu(OH)2 → фиолетовое окрашивание (биуретовая реакция)

14. Как распознать глюкозу C6H12O6

1) + Cu(OH)2 → растворение голубого осадка и появление ярко-синей окраски раствора (реакция на несколько гидроксильных групп)

2) + Cu(OH)2 → при нагревании образуется осадок Cu2O красного цвета (реакция на альдегидную группу)

3) + [Ag(NH3)2]OH → восстановление металлического серебра

15. Как распознать крахмал

1) + I2 → появление синей окраски.

Источник

Качественные реакции органических соединений

Вещество, функциональная группа

Реактив

Схема реакции

Характерные признаки

Алкены (двойная связь)

р-р KMnO4+ Н2О

СН2=СН2 + Н2О + KMnO4→ КОН + MnO2↓+ СН2 (ОН)-СН2 (ОН)

обесцвечивание р-ра

р-р Br2 (бромная вода)

СН2=СН2 + Br2 → СН2 (Br)-СН2(Br)

обесцвечивание р-ра

Диены

(две двойные связи)

р-р KMnO4+ Н2О

3СН2=СН — СН=СН2 +8 Н2О + 4KMnO4 → 4КОН + 4MnO2↓ + 3(ОН) СН2-СН(ОН)-СН (ОН)-СН2(ОН)

обесцвечивание р-ра

р-р Br2 (бромная вода)

СН2=СН-СН=СН2 + Br2 →СН2(Br)-СН(Br)СН=СН2

обесцвечивание р-ра

Алкины

(тройная связь)

р-р KMnO4+ Н2О

СН≡СН + Н2О + KMnO4 → КОН + MnO2↓ +

НООС-СООН

обесцвечивание р-ра

р-р Br2 (бромная вода)

СН≡СН + Br2 → (Br)-СН2=СН2-(Br)

обесцвечивание р-ра

Аммиачный р-р Ag2O (Терминальные алкины)

СН≡СН + [Ag(NH3) 2]OH → AgC≡CAg↓ + NH3↑ + H2O

образование осадка желтого цвета (взрывоопасен)

K, Na (Терминальные алкины)

2СН≡СН + 2Na → 2СН≡СNa + Н2

Выделение газа Н2

Спирты

(гидроксильная группа)

р-р FeCl3

(светло-желтый) (Фенол)

6С6H5OH + FeCl3→Н3 [(C6H5O)6Fe] +3HCl

Окрашивание р-ра в фиолетовый цвет

р-р Br2 (бромная вода)

C6H5OH + 3Br2 → C6H2Br3OH↓ + 3HBr

образование белого осадка со специфическим запахом

CuO (прокаленная медная проволока)

C2H5OH + CuO → Cu↓ + CH3CHO + H2O

выделение металлической меди, специфический запах ацетальдегида

K, Na

C2H5OH + Na → C2H5ONa + Н2

Выделение газа Н2

Многоатомные спирты

(две или более гидроксильных групп)

Свежеосажденный Cu(OH)2 в сильно щелочной среде

ярко-синее окрашивание р-ра

Белок

НNO3 (конц.) t, °С

ксантопротеиновая реакция (происходит нитрование бензольных колец в молекуле белка)

без нагревания – появляется желтое окрашивание р-ра; при нагревании и добавлении раствора аммиака белок окрашивается в желтый цвет

Свежеосажденный Сu(OH)2

биуретовая реакция (образуется комплексное соединение)

сине-фиолетовое окрашивание р-ра

Альдегиды

(карбонильная группа)

р-р KMnO4+ Н2О

3 HCOOH + 2 KMnO4 → CO2 + 2 H2O + 2 KHCO3 + 2 MnO2↓

обесцвечивание р-ра

р-р Br2 (бромная вода)

+ Br2 + H2O → + 2HBr

обесцвечивание р-ра

Свежеосажденный Сu(OH)2

+ 2 Сu(OH)2 → + Cu2O↓ + 2H2O

образование красного осадка Сu2O

Аммиачный р-р Ag2O

-CHO+ 2 [Ag(NH3)2]OH → 2 Ag↓ + -COONH4 + 3NH3 +H2O

«серебряное зеркало» на стенках сосуда

Кислоты

(карбоксильная группа)

NaHCO3 , Na2CO3

2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2 + H2O

Выделение газа CO2

K, Na

2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2

Выделение газа Н2

Муравьиная кислота

Свежеосажденный Сu(OH)2

HCOOH + Cu(OH)2 → Cu2O↓ + H2O + CO2↑

образование красного осадка Сu2O

р-р Br2 (бромная вода)

HCOOH + Br2 → CO2 + 2HBr

обесцвечивание р-ра

р-р KMnO4+ Н2О

3 HCOOH + 2 KMnO4 → CO2 + 2 H2O + 2 KHCO3 + 2 MnO2↓

обесцвечивание р-ра

аммиачныйр-р Ag2O

HCOOH + 2[Ag(NH3)2]OH → 2Ag↓ + 2H2O + CO2↑+ 4NH3

«серебряное зеркало» на стенках сосуда

Амины

(аминогруппа)

Первичная алифатическая аминогруппаNH2 , HNO2

CH3NH2 + HNO2 → CH3OH + N2 +H2O

Выделение газа N2

р-р Br2 (бромная вода) (Анилин)

C6H5NH2 + 3Br2 → C6H2Br3 NH2↓ + 3HBr

образование белого осадка со специфическим запахом

Углеводы

Аммиачный р-р Ag2O

С5Н11О5CHO+ 2 [Ag(NH3)2]OH → 2 Ag↓ + С5Н11О5COONH4 + 3NH3 +H2O

«серебряное зеркало» на стенках сосуда

Свежеосажденный Сu(OH)2

+ 2 Сu(OH)2 → + Cu2O↓ + 2H2O

образование красного осадка Сu2O

р-р Br2 (бромная вода)

+ Br2 + H2O → + 2HBr

обесцвечивание р-ра

Свежеосажденный Сu(OH)2

сине-фиолетовое окрашивание р-ра

Источник

Инфоурок

›

Химия

›Другие методич. материалы›«Качественные реакции для ЕГЭ по органике»

«Качественные реакции для ЕГЭ по органике»

Скачать материал

Сейчас обучается 50 человек из 32 регионов

Сейчас обучается 66 человек из 32 регионов

Сейчас обучается 31 человек из 20 регионов

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 153 354 материала в базе

Выберите категорию:
Выберите учебник и тему

Выберите класс:
Тип материала:
- Все материалы
- Статьи
- Научные работы
- Видеоуроки
- Презентации
- Конспекты
- Тесты
- Рабочие программы
- Другие методич. материалы

Найти материалы

Материал подходит для УМК

Другие материалы

«Азот и сера в ЕГЭ»

Учебник: «Химия (углублённый уровень)», Пузаков С.А., Машнина Н.В., Попков В.А.
Тема: 14.3. Общая характеристика элементов р-блока

10.04.2021
197
5

«Хром и марганец в ЕГЭ»

Учебник: «Химия (углублённый уровень)», Пузаков С.А., Машнина Н.В., Попков В.А.
Тема: 14.4. Общая характеристика элементов d-блока

10.04.2021
422
31

10.04.2021
167
0

10.04.2021
124
1

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Основы туризма и гостеприимства»
Курс профессиональной переподготовки «Управление персоналом и оформление трудовых отношений»
Курс повышения квалификации «Методика написания учебной и научно-исследовательской работы в школе (доклад, реферат, эссе, статья) в процессе реализации метапредметных задач ФГОС ОО»
Курс повышения квалификации «Формирование компетенций межкультурной коммуникации в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Применение MS Word, Excel в финансовых расчетах»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Организация маркетинга в туризме»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Настоящий материал опубликован пользователем Волошина Елена Владимировна. Инфоурок является
информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте
методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них
сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с
сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Удалить материал
- На сайте: 8 лет и 3 месяца
- Подписчики: 389
- Всего просмотров: 25907
- Всего материалов:
  
  18

Источник