Все катализаторы для егэ по химии

Катализаторы в органической химии

Получение метана из простых веществ

Click the card to flip 👆

1 / 18

Created by

wonderfulydfomina

Terms in this set (18)

Получение метана из простых веществ

Ni, p, t=400 C

Пиролиз метана

1000 C- получение сажи
1500 C- получение ацетилена

Дегидрирование алкана

Cr2O3( Ni, Pt, Pd), Al2O3, t

Дегидроциклизация( ароматизация) алканов

Pt, t

Изомеризация

AlCl3 либо Al2O3, t= 400 C

Каталитическое окисление

MnO2, t

Конверсия метана

Ni, t=800-900 C

Дегидратация спиртов

H2SO4, t > 140 C

Гидратация алкенов

H3PO4, t

Каталитическое окисление кислородом алкенов

PdCl2

Students also viewed

Speak Out Pre Unit 2.2 Risky business/Unit 2.…

50 termsImages

YelenaYelisseyevaTeacher

Англ анатомия

36 terms

d_yakimenko

Карточки введение 1

7 termsImages

biolofe

Последний сливчик

30 termsImages

biolofe

Sets found in the same folder

осадки в химии

41 termsImages

jimmysmutzy

Качественные реакции в химии

16 terms

imenestralia

Тривиальные названия

167 terms

Anastasiaa2305

Катализаторы в органике

56 termsImages

mayer_him

Other sets by this creator

Русский ЕГЭ 7 задание

173 terms

wonderfulydfomina

Цвета осадков и газов

15 terms

wonderfulydfomina

Тривиальные названия

99 terms

wonderfulydfomina

Пищеварительные ферменты

4 terms

wonderfulydfomina

Other Quizlet sets

New Product Development

49 terms

ws375028

PSYC 311 Exam 2

401 terms

asbirdwell

Homework 3

20 terms

skeika07

PRAXIS STUDY — Speech Sound Development + Dis…

82 terms

kalyal

1

/

4

12 сентября 2022

В закладки

Обсудить

Жалоба

Памятка по органической химии

Таблица.

pm-h.doc
pm-h.pdf

Класс | Химические свойства | Способы получения

Алканы
Алкены
Алкины
Алкадиены
Арены
Предельные одноатомные спирты
Многоатомные спирты
Альдегиды
Предельные одноосновные карбоновые кислоты
Моносахариды
Дисахариды
Полисахариды
Амины
Аминокислоты
Белки

Автор: Столярова В.А.

Тема 2. СТРОЕНИЕ АТОМА.

  Атом – мельчайшая, электронейтральная, химически неделимая частица вещества, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженной электронной оболочки. 

Электронная оболочка – совокупность движущихся вокруг ядра электронов.

  Атомное ядро – центральная, положительно заряженная, часть атома, состоящая из протонов и нейтронов, связанных между собой ядерными силами.

	Протон  р+	Нейтрон n0	Электрон  е
Заряд частицы	+1	0	-1
Масса частицы	1,00728 а.е.м.	1,00866 а.е.м.	1/1840 от массы протона

Заряд ядра атома Z равен порядковому номеру элемента в периодической системе.  

Химический элемент – вид атомов, с определённым зарядом ядра. 

 Так как атом – электронейтрален (не заряжен), то число протонов в атоме равно числу электронов (число + = числу — ):     N(e—) = N(p) = Z 

  Массовое число атома А складывается из числа протонов и нейтронов в ядре данного изотопа. Число нейтронов можно найти, вычитая заряд ядра атома из массового числа.     А = N(p) + N(n)       N(n) = A – Z     

 Oдин и тот же химический элемент может существовать в виде двух или нескольких изотопов.

 Изотопы – атомы с одинаковым зарядом ядра, но разным массовым числом, т.е разным числом нейтронов в ядре. 

  Нейтроны практически не влияют на химические свойства элементов, все изотопы одного и того же элемента химически неотличимы.  

Пример 1: Определить число нейтронов у изотопов углерода:  12С и 14С.

 Решение:   у 12С – 6 нейтронов (12-6=6), у 14С – 8 нейтронов (14-6=8).

 Пример 2: определить число протонов и нейтронов в ядре изотопа мышьяка с массовым числом 75.                

 Решение:    порядковый номер у As – 33. Следовательно, заряд ядра Z= +33, число протонов – 33. Число нейтронов: A – Z = 75 – 33 = 42.

ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ АТОМА.

В 1913 г датский физик Н. Бор предложил модель атома, в которой электроны вращаются вокруг ядра атома, как планеты обращаются вокруг Солнца.

Бор предположил, что электроны в атоме могут устойчиво существовать только на орбитах, удаленных от ядра на строго определенные расстояния. Эти орбиты он назвал стационарными.  Электронные орбиты в модели Бора обозначаются целыми числами: 1, 2, …, n, начиная от ближайшей к ядру.

Такие орбиты называют электронными уровнями (слоями). 

Уровни состоят из близких по энергии подуровней (электронных оболочек). 

Их обозначают  s, p, d, f. 

Подуровни состоят из одинаковых по энергии орбиталей.

На каждой орбитали может быть  не больше двух электронов. 

Они отличаются так называемым СПИНОМ, упрощенно – направлением вращения.

     Принцип Паули (запрет Паули) ограничивает число электронов, которые могут находиться на одной орбитали.

 Согласно принципу Паули, на любой орбитали может находиться не более двух электронов и лишь если они имеют противоположные спины.

            Правило Хунда определяет порядок заселения электронами орбиталей, имеющих одинаковую энергию. Оно было выведено немецким физиком-теоретиком Ф. Хундом в 1927 г. на основе анализа атомных спектров.

Согласно правилу Хунда, заполнение орбиталей одного и того же подуровня происходит таким образом: сначала каждую орбиталь занимают по одному электрону, а затем уже по второму, с противоположным спином.

      Пример: атом азота имеет три электрона, находящиеся на 2р-подуровне. Согласно правилу Хунда, они должны располагаться поодиночке на каждой из трех 2р-орбиталей. При этом все три электрона должны иметь параллельные спины:

Связь между уровнем и подуровнями.

Номер электронного слоя (уровня)	Электронные подуровни	Максимальное число электронов
n = 1	1s  ◻	2e
n = 2	2s  ◻ 2p ◻◻◻	2e 6e
n = 3	3s  ◻ 3p ◻◻◻ 3d ◻◻◻◻◻	2e 6e 10e
n = 4	4s    ◻ 4p  ◻◻◻ 4d  ◻◻◻◻◻ 4f   ◻◻◻◻◻◻◻	2e 6e 10e 14e

ЭЛЕКТРОННЫЕ КОНФИГУРАЦИИ АТОМОВ

    Изображение орбиталей с учетом их энергии называется энергетической диаграммой атома. 

    На каждом s-подуровне (одна орбиталь) могут находиться два электрона, на каждом p-подуровне (три орбитали) — шесть электронов, на каждом d-подуровне (пять орбиталей) — десять электронов.  

Принцип минимума энергии определяет порядок заселения атомных орбиталей, имеющих различные энергии. Согласно принципу минимума энергии, электроны занимают в первую очередь орбитали, имеющие наименьшую энергию.

Энергия подуровней растет в ряду:

1s < 2s < 2 p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f∼5d < 6p < 7s <5f∼6d… 

Оказалось, что у одних элементов более низкую энергию имеет 4f-подуровень, а у других — 5d-подуровень.

То же самое наблюдается для 5f- и 6d-подуровней.

    

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ЗАПОЛНЕНИЯ ОРБИТАЛЕЙ У ПЕРВЫХ 36 АТОМОВ.

Электронная формула  атома – запись распределения электронов по орбиталям в основном (невозбужденном) состоянии атома или его ионов:  1s22s22p63s23p6… и т.д.

Заполнение электронных оболочек атомов первых 4-х периодов.

Водород (1е): Н 1s1 – заполняется первый уровень.

Гелий (2е) Не 1s2       

ПЕРВЫЙ ЭЛЕКТРОННЫЙ УРОВЕНЬ ЗАПОЛНЕН.

Литий (3е) — начинает заполняться второй уровень:   Li 1s22s1

Бериллий на 2s-подуровень приходит второй электрон.

Затем у бора начинается заполнение 2p-подуровня:  

В  1s22s22p1
У следующих за бором пяти атомов продолжается заполнение 2р-подуровня, вплоть до неона:  Ne 1s22s22p6       

ВТОРОЙ ЭЛЕКТРОННЫЙ УРОВЕНЬ ПОЛНОСТЬЮ ЗАВЕРШЕН.

Начинается третий период – сначала происходит заполнение 3s-подуровня у натрия и магния (это s-элементы), а потом заполняется 3р-подуровень у шести р-элементов: от алюминия до аргона.   

 Na 1s22s22р63s1                                Mg 1s22s22р63s2       

Al 1s22s22р63s23p1  …..                        Ar 1s22s22р63s23p6   

У аргона — инертного газа на внешнем слое 8 электронов.

Распределение электронов по электронным уровням у атома № 18 — аргона выглядит так: 2,8,8.  

При этом третий электронный уровень ещё не заполнен: в нём есть 3d-подуровень.

Однако атом № 19 – калий является первым элементом 4 периода, у него идёт заполнение 4s-подуровня. 

Калий — это s-элемент.

K 1s22s22p63s23p64s1   

3d-подуровень пока остаётся незаполненным.   

4s-подуровень заполняется и у кальция:   Са 1s22s22p63s23p64s2 
И вот ТОЛЬКО у следующих 10 элементов (от скандия до цинка) происходит заполнение 3d-подуровня. Это d-элементы.
Sc 1s22s22p63s23p63d14s2                             

Ti 1s22s22p63s23p63d24s2
V 1s22s22p63s23p63d34s2   

У ванадия на d-подуровне 3 электрона, на 4s — 2 электрона.  

Казалось бы, у хрома должно получиться: Сr …3d44s2  

Однако у хрома происходит переход одного электрона с s-подуровня на d-подуровень:    Сr…3d54s1      

Это явление называется ПРОВАЛ ЭЛЕКТРОНА, причина такого явления — более выгодная по энергии полузаполненная d-оболочка. 
  Дальше у марганца снова происходит «возвращение» электрона на 4s-подуровень:    Mn…3d54s2   

У атомов с №26 (железо) до № 28 (никель) происходит дальнейшее заполнение 3d-подуровня.  

У никеля на d-подуровне 8 электронов, на 4s — 2 электрона.  У меди вновь происходит переход одного электрона с s  на d-подуровень: Сu …3d104s1 

Это снова ПРОВАЛ ЭЛЕКТРОНА, причина которого — более выгодная по энергии полностью заполненная d-оболочка.  

И наконец, цинк завершает ряд из 10 d-элементов 4 периода:

 Zn 1s22s22p63s23p63d104s2
ТРЕТИЙ ЭЛЕКТРОННЫЙ УРОВЕНЬ только теперь ЗАВЕРШЕН – на нем 18 электронов. 

  Со следующего элемента 4 периода — галлия вновь начинается заполнение внешнего электронного уровня (№4), теперь уже 4p-подуровня – от галлия до криптона.   

Ga 1s22s22p63s23p63d104s24p1 ………      Kr 1s22s22p63s23p63d104s24p6         

Для краткости записи электронной конфигурации атома вместо орбиталей, полностью заселенных электронами, иногда записывают символ благородного газа, имеющего соответствующую электронную формулу:  1s2 = [He]     1s22s22p6 = [Ne]  

Пример: электронная формула атома хлора 1s22s22p63s23p5, или [Ne]3s23p5.

ЭЛЕКТРОННЫЕ ФОРМУЛЫ ИОНОВ.

Ионы – заряженные частицы; катионы – положительно заряженные ионы, анионы – отрицательно заряженные ионы.

Ионы получаются из атомов путем отдачи электронов (тогда образуются катионы) или принятия электронов (образуются анионы). 

S0 (атом серы)+ 2e → S2−(сульфид-анион)    

Cu0(атом меди) -2е →Cu2+ (катион меди)

 Электронная формула иона получается путём добавления или отнятия электронов в электронной формуле атома.

Электроны сначала уходят с внешнего электронного уровня!

Пример: составить электронные формулы ионов: As3- ; Cu2+.

1) As0 1s22s22p63s23p63d104s24p3 → As3- 1s22s22p63s23p63d104s24p6    (добавились ещё 3 электрона на внешний уровень – их стало 8, а всего – 36е: оболочка инертного газа криптона)

2) Cu01s22s22p63s23p63d104s1 → Cu2+1s22s22p63s23p6  3d9 (уходят 2 электрона, сначала ВНЕШНИЙ 4s-электрон, а потом – 3d-электроны! ) 

Изоэлектронные частицы – это  атомы и ионы, имеющие одинаковое строение электронной оболочки. Например, ион Са2+ и атом аргона – имеют одинаковую 18- электронную оболочку.

Пример: какие из этих солей образованы изоэлектронными ионами: хлорид натрия, фторид бария, бромид магния, сульфид кальция.

NaCl  Na+(10e), Cl —(18e),            BaF2  Ba2+(54 e), F — (10e);        

MgBr2 Mg2+(10e),Br — (36e)     CaS Ca2+(18e),S2-(18e)–ионы изоэлектронны.    Ответ: CaS 

ОСНОВНОЕ И ВОЗБУЖДЕННОЕ СОСТОЯНИЕ АТОМА.

  Основное состояние атома — это наиболее выгодное по энергии состояние, которое получается в результате последовательного заполнения оболочек электронами согласно правилу Хунда и принципу минимума энергии.

   Поэтому ПРИ НАЛИЧИИ СВОБОДНЫХ ОРБИТАЛЕЙ и при наличии некоторой ЭНЕРГИИ (энергия возбуждения) электроны атома могут РАСПАРИВАТЬСЯ и атом переходит в возбужденное состояние.  При этом число неспаренных электронов, а, следовательно, ЧИСЛО СВЯЗЕЙ, образуемых атомом, УВЕЛИЧИВАЕТСЯ.

Тема 3. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН

             Д.И. Менделеев в 1869 году так сформулировал Периодический закон: «Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел находятся в периодической зависимости от их атомного веса«. 

Менделеев учитывал, что для некоторых элементов атомные массы могли быть определены недостаточно точно. После того, как было доказано ядерное строение атома и равенство порядкового номера элемента заряду ядра его атома, Периодический закон получил новую формулировку: 

«Свойства элементов, а также образуемых ими веществ находятся в периодической зависимости от заряда их атомных ядер».

Современная Периодическая система состоит из 7 периодов (седьмой период заканчивается 118-м элементом).  

Короткопериодный вариант Периодической системы содержит 8 групп элементов, каждая из которых условно подразделяется на группу А (главную) и группу Б (побочную). В длиннопериодном варианте Периодической системы — 18 групп, имеющих те же обозначения, что и в короткопериодном.

  В группах, обозначенных буквой А (главных подгруппах), содержатся элементы, в которых идет заселение s- и р-оболочек:   s-элементы (IA- и IIA-группы)  и р-элементы (IIIA-VIIIA-группы). В группах, обозначенной буквой Б (побочных подгруппах), находятся элементы, в которых заселяются d-подуровни — d-элементы. 

  Номер периода в Периодической системе соответствует числу энергетических уровней атома данного элемента, заполненных электронами. 

 Номер периода = Число энергетических уровней, заполненных электронами = номер последнего энергетического уровня 

Номер группы в Периодической системе определяет число валентных электронов в атомах s- и p-элементов.

ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИЗМЕНЕНИЯ СВОЙСТВ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ.

    1) Атомные и ионные радиусы. 

Радиус атома – это расстояние от центра ядра до внешнего уровня (области максимальной электронной плотности внешнего уровня).

В периодах орбитальные атомные радиусы по мере увеличения заряда ядра уменьшаются, т.к. растет заряд ядра и => притяжение внешнего электронного уровня к ядру.  

В подгруппах радиусы в основном увеличиваются из-за возрастания числа электронных слоёв.

У s- и p-элементов изменение радиусов как в периодах, так и в подгруппах более заметно, чем у d- и f-элементов, поскольку d- и f-электроны находятся на внутренних, а не внешних уровнях.

     Уменьшение радиусов у d- и f-элементов в периодах называется d- и f-сжатием. 

Образование ионов приводит к изменению ионных радиусов по сравнению с атомными.

     Радиусы катионов всегда меньше, а радиусы анионов всегда больше соответствующих атомных радиусов.  

   Изоэлектронные ионы – это ионы, имеющие одинаковое электронное строение.   

     Радиус изоэлектронных ионов уменьшается слева направо по периоду, т.к. заряд ядра увеличивается и растёт притяжение внешнего электронного уровня к ядру. 

      Пример: изоэлектронные ионы с электронной оболочкой, соответствующей аргону – (18 е): S2-, Cl—, K+, Ca2+ и т.п. В этом ряду радиус уменьшается, т.к. растёт заряд ядра.   

 2) Электроотрицательность— это способность атома элемента к притягивать к себе электроны в химической связи. 

    Электроны в общей электронной паре смещены  к атому того элемента, который имеет большую электроотрицательность.

   Слева направо по периоду происходит увеличение электроотрицательности, т.к. растёт заряд ядра и внешний уровень притягивается к ядру сильнее.   

Сверху вниз по подгруппе электроотрицательность уменьшается, т.к. увеличивается число электронных уровней и увеличение радиуса. Внешние электроны слабее притягиваются к ядру.

      На рис.  приведены значения электроотрицательности различных элементов по Полингу.

     Металлами являются:

-все элементы побочных подгрупп (d-элементы);    

 — лантаноиды, актиноиды;    

-все s- элементы, кроме водорода и гелия. 

р-элементы делятся диагональю на металлы и неметаллы:

Ве	В
	Al	Si
		Ge	As		неметаллы
металлы			Sb	Te	22 штуки
				Po	At

    Каждый период начинается щелочным металлом (или водородом), а заканчивается инертным газом.

3) Валентность – число связей, которые образует атом в молекуле.

Высшая валентность как правило равна номеру группы (исключения – элементы второй половины второго периода – азот, кислород, фтор, инертные газы – гелий, неон, аргон, а также металлы побочных подгрупп первой и VIIIB группы (второй и третий элемент «триады»)).

4) Степень окисления – условный заряд у атома в молекуле, рассчитанный, исходя из предположения, что все связи в молекуле – ионные (т.е. электроны полностью смещены от менее электроотрицательного атома к более электроотрицательному.

   Высшая положительная степень окисления определяется числом валентных электронов и равна номеру группы. У s- и р-элементов она равна числу внешних электронов. У d-элементов (кроме групп IB,IIB и VIIIB) — она равна числу d+s электронов.

  Исключения:    1) фтор, кислород      

2) инертные газы – гелий, неон, аргон.

3) медь, серебро, золото  

4) кобальт, никель, родий, палладий, иридий, платина.

Для неметаллов также характерна  низшая (отрицательная) степень окисления: 

  Отрицательная степень окисления неметалла   =      8 – номер группы.

5) Высшие оксиды и гидроксиды.

1) Степень окисления элемента в высшем оксиде и гидроксиде равна номеру группы:

SeO3 – высший оксид селена.

2) Чем активнее металл, тем более выражены основные свойства высшего оксида и гидроксида.

3) Чем активнее неметалл и чем больше высшая степень окисления – тем сильнее выражены кислотные свойства.

6) ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ. 

Существует два типа водородных соединений:

1. Ионные солеобразные гидриды

Это соединения активных металлов с водородом, в которых водород имеет отрицательную степень окисления: СаН2 – гидрид кальция.  Это кристаллические вещества, похожие по виду на соли, поэтому их называют СОЛЕОБРАЗНЫМИ.

1. ЛЕТУЧИЕ водородные соединения – их образуют только НЕМЕТАЛЛЫ.  

В них отрицательную степень окисления имеет неметалл, а водород имеет степень окисления +1. Все газы, кроме воды.

Особенности свойств летучих водородных соединений.

• Взрослым: Skillbox, Хекслет, Eduson, XYZ, GB, Яндекс, Otus, SkillFactory.
• 8-11 класс: Умскул, Лектариум, Годограф, Знанио.
• До 7 класса: Алгоритмика, Кодланд, Реботика.
• Английский: Инглекс, Puzzle, Novakid.

Катализаторы и катализ

По какой причине катализаторы ускоряют протекание химической реакции? На самом деле они работают согласно принципу, по которому умный выберет облегченный путь и не пойдет в гору, а обойдет ее. Для взаимодействия веществ их частицам (атомам, ионам, молекулам) необходимо передать некоторую энергию, название которой – энергия активации.

Катализаторы частично подавляют эту энергию, сливаются с каким-либо из вступивших в химическую реакцию веществ, а затем вместе с данным веществом встречаются с ещё одним, реагирующим с предыдущим веществом, при этом затрачивая значительно меньшее количество энергии. Благодаря катализаторам химические реакции проходят с большей скоростью и, помимо этого, при наименьшей из возможных температуре. Всё это сильно сокращает расходы на процессы на производстве.

Среди прочего, в чем сильны катализаторы, присутствует еще и то, что они могут способствовать тому, что одни и те же вещества взаимодействуют многообразно, в результате давая отличные друг от друга продукты. К примеру, аммиак, реагируя с кислородом, оставляет после себя азот и воду. Но при добавлении катализатора аммиак окисляется до оксида азота (II) и воды.

Катализаторы – это те вещества, которые меняют скорость химической реакции или то, как она протекает, но которые остаются неизменными качественно и количественно после химической реакции. Биологические катализаторы, природа которых – белки, принято называть ферментами.

Катализ – это процесс изменения скорости химической реакции или ее протекания.

Также существуют гомогенный и гетерогенный виды катализа. Но если задействуются ферменты, то катализ называют ферментативным. Этот вид катализа люди знают уже очень давно. При помощи ферментативного расщепления органических веществ наши предки научились изготавливать хлеб, варить пиво, производить сыр и вино. Ферменты, которые входят в состав порошков для стирки – одни из самых известных в бытовой жизни. Они помогают справляться с малоприятными ароматами и пятнами при стирке белья.

Узнаем поподробнее о катализаторах в химическом опыте. Пероксид водорода (в народе – обычная перекись водорода) – препарат, который обязательно должен быть в каждой домашней аптечке. При хранении он со временем распадается на несколько веществ, так что на этикетке вы непременно наткнетесь на срок годности:

При нормальных обстоятельствах, стоя на полке в квартире, процесс разложения так долог, что мы не обнаружим выделения кислорода. Лишь при открытии емкости с пероксидом водорода, находившегося в ней какой-то значительный отрезок времени, можно увидеть, что из нее выходит небольшое количество газа. Как же можно повысить скорость этого процесса? Осуществим лабораторный опыт.

Лабораторный опыт. Разложение пероксида водорода при помощи оксида марганца (IV)

Добавьте в пробирку 3–4 мл раствора пероксида водорода. Используя отверстие стеклянной трубочки, возьмите небольшое количество порошка оксида марганца (IV), а затем аккуратно положите его в ту же пробирку. Что вы видите? Введите в верхнюю часть пробирки дымящуюся лучинку. Что вы видите? Охарактеризуйте осуществляемую вами реакцию по каждому из признаков классификации химических реакций, которые вы знаете. Что за катализ вы анализировали в течение этого опыта?

Лабораторный опыт. Обнаружение каталазы в продовольственных продуктах

Анализируем несколько продовольственных продуктов на нахождение в них фермента каталазы (проводить этот опыт в групповой форме – лучшее решение). В каждую из шести пробирок добавьте 3–4 мл раствора пероксида водорода и положите туда же по кусочку:

• сырого и вареного картофеля;
• сыра;
• дрожжей;
• сырой и вареной печени.

В некоторых пробирках вы увидели то, как из них выходит кислород, а в некоторых – нет. Объясните причину этого явления. Капнув в пробирку с перекисью водорода немного только что выжатого сока моркови или картофеля, мы увидим вполне ожидаемое кипение, так как выделится кислород. Что за вид катализа вы анализировали в течение данного опыта?

Катализаторы не только помогают людям, делая намного более демократичными расходы на различные процессы на производстве, но и являются своеобразными охранниками окружающей среды. На сегодняшний момент легковые машины носят в себе каталитическое устройство, которое, в свою очередь, имеет керамические носители катализатора (платины и родия). Преодолевая их, вредоносные вещества (оксиды углерода, азота, оставшийся несожженным бензин) перерабатываются в углекислый газ, азот и воду.

В случае химических реакций нужны не только «ускорители», но и вещества, которые могут замедлить скорость протекания реакции. Ингибиторы – это те вещества, которые противоположны катализаторам. Они-то как раз и помогают реакциям замедлиться, а известнейшие из них – ингибиторы коррозии металлов.

Лабораторный опыт. Ингибирование взаимодействия кислот с металлами уротропином

Положите в каждую из двух пробирок по маленькому гвоздю (грануле цинка), добавьте к ним раствор серной или соляной кислоты. Что вы видите? Проанализируйте и приведите объяснение.

В словарном запасе любого человека, даже не связанного с химией как с наукой, часто присутствуют слова, которые корнями упираются в нее. К примеру, такие слова как антиоксиданты, или антиокислители. Что же такое антиоксиданты и какое значение они имеют для нас?

Вы наверняка неоднократно сталкивались с тем, что при длительном хранении сливочное масло меняет свой цвет и вкус, начинает неприятно пахнуть. Все вышеперечисленное – следствия окисления масла на воздухе. Во избежание порчи продовольственных продуктов в их составе имеются антиоксиданты. Большое значение они имеют и для здоровья людей, так как в наших организмах тоже осуществляются процессы окисления. Итогом этого является то, что люди болеют, быстрее устают и стареют. Человеческий организм принимает антиоксиданты при поглощении продуктов, в составе которых присутствуют, к примеру, каротин (витамин А) и витамин Е.

Подведем итоги: темп химической реакции можно корректировать, используя катализаторы и ингибиторы, регулируя температуру, концентрацию веществ, вступающих в химическую реакцию, давления (для гомогенных газовых реакций). А также, очевидно, скорость химических реакций обуславливается природой веществ, участвующих в этих реакциях.