Все неорганические кислоты которые нужны для егэ школково

Обратите внимание на то, что по мере понижения степени окисления суффиксы меняются в следующем порядке:

-оватая, — истая, -оватистая.

Химические свойства кислот

1. Сила кислот уменьшается в ряду:

HI → HClO4 → HBr → HCl → H2SO4 → H2SeO4 → HNO3 → HClO3 → HIO3 →

H2SO3 → HClO2 → H3PO4 → HF → HNO2 → CH3COOH → H2CO3 → H2S → H2SiO3.

Некоторые реакции, подтверждающие ряд кислот:

2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2­ + H2O                         т.е. H2CO3 слабее, чем HCl

K2CO3 + SO2 → K2SO3 + CO2­                                       т.е. H2CO3 слабее, чем H2SO3

CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2­ + H2O    т.е. H2CO3 слабее, чем CH3COOH

Na2SiO3 + CO2 + H2O → H2SiO3 + Na2CO3                т.е. H2SiO3 слабее, чем H2CO3

3H2SO4 + 2K3PO4 → 3K2SO4 + 2H3PO4                        т.е. H3PO4 слабее, чем H2SO4

Во всех этих реакциях образуются либо осадок, либо (более) слабая кислота.

Если осадка не образуется и обе кислоты сильные (т.е. кислота, которая вступила в реакцию, и кислота, которая образовалась в результате реакции), то в растворе такие реакции не идут. Подобные реакции возможны только в случае образования сильных летучих кислот (HNO3 и HCl) в реакциях с твердыми солями, а не растворами:

NaCl(тв.) + H2SO4(к) → NHSO4 + HCl­

NaNO3(тв.) + H2SO4(к) → NaHSO4 + HNO3­

Аналогичным образом можно получить и слабую плавиковую кислоту:

KF(тв.) + H2SO4(к) → KHSO4 + HF­

HBr и HI (они также являются летучими) таким образом получать не удается, так как они окисляются концентрированной серной кислотой:

8KI + 5H2SO4(конц.) → 4I2 + H2S + 4K2SO4 + 4H2O
2KBr + 2H2SO4(конц.) → Br2 + SO2 + K2SO4 + 2H2O

2. Летучесть кислот

Следующие кислоты являются летучими: HNO3, HF, HCl, HBr, HI, H2S, H2Se.

Остальные кислоты являются нелетучими.

3. Сила кислот (способность к диссоциации)

Сильные: HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI, HClO4, HClO3.

Слабые (все остальные): HF, H2CO3, H2SO3, HNO2, H3PO4, H2S, H2SiO3, все органические кислоты и другие.

4. Растворимость кислот в воде

Нерастворимыми кислотами являются: H2SiO3 и все высшие жирные кислоты, т.е. кислоты, содержащие 10 атомов углерода и больше. Например, C17H35COOH  (стеариновая кислота).

5. Термическое разложение кислот

При нагревании разлагаются следующие кислоты:

H2CO3 → CO2 + H2O

H2SO3 → SO2 + H2O

4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O

H2SiO3 → SiO2 + H2O

Неустойчивыми являются H2CO3 и H2SO3.

6. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации)

H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O

2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O

Эти реакции идут, только если образующаяся соль существует в водном растворе, т.е. в таблице растворимости не должен стоять прочерк:

H2S + Al(OH)3 → реакция не идет, т.к. Al2S3 в водной среде разлагается (по сути, идет обратная реакция)

H2S + Cr(OH)3 → реакция не идет по той же причине.

Особенность кремниевой кислоты: из оснований она реагирует только с щелочами:

H2SiO3 + 2NaOH → Na2SiO3 + 2H2O

H2SiO3 + Cu(OH)2 → реакция не идет

H2SiO3 + Al(OH)3 → реакция не идет.

7. Взаимодействие с солями

Реакции с солями идут, если выделяется газ, выпадает осадок или образуется более слабая кислота:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

K3PO4 + HCl → NaCl + H3PO4 (слабая кислота)

8. Взаимодействие кислот-неокислителей с металлами

Металлы, стоящие в ряду активности металлов до водорода, взаимодействуют с кислотами-неокислителями с выделением водорода:

H2SO4(р) + Zn → ZnSO4 + H2

6HCl + 2Fe → 2FeCl3 + 3H2

Cu + HCl → реакция не идет.

9. Взаимодействие кислот-окислителей (H2SO4(к), HNO3(к) и HNO3(р)) с простыми и сложными веществами

9.1) Серная кислота

9.2) Азотная кислота

 Кислоты — сложные вещества, состоящие
из атома водорода, способного замещаться на атомы Ме , и кислотного остатка.

Кислоты — это электролиты, которые при
диссоциации поставляют в водный раствор катионы водорода и никаких других
положительных ионов не образуют:

H₂SO₄
= 2H⁺ + SO₄²⁻,

HF ↔ H⁺
+ F⁻

Классификация.

1)
по силе

Сильные кислоты
HCl, HBr, HI, HClO₄, H₂SO₄, H₂SeO4,
HNO3, HMnO4, H2Cr2O7 и т.п.

Слабые кислоты
HF, HCN, HClO, HNO2, H3PO4, CH3COOH, H2CO3,H2S,  H4SiO4и другие

2) по числу Н:

ОДНОосновные                          ДВУХосновные                                
ТРЕХосновные

HCl,
HBr,                                           H₂S

HNO₃,
HNO₂                                     H₂CO₃                                            
H₃PO₄

3) По кислотному остатку

БЕЗкислородные                                                    
Кислородсодержащие (кислотные гидроксиды)

HCl, HBr, H₂S                                                                                
H₂SO₄, H₂SeO₄,
HNO₃

Способы получения кислот.

Химические
свойства.

Взаимодействие
серной (концентрированной) и азотной кислот с Ме:

Ме + кислота → соль + вода + ТРЕТИЙ продукт

ТРЕТИЙ продукт зависит от:

для H₂SO₄ (конц.) :     от Ме

 Li…………….Al…….. . .Zn………………..Cr и Fe…………….
…..H…  Сu
………Ag       Pt и Au

H₂S                                                    
S                                     SO₂

при нагревани

Ме₂(SO₄)₃+H₂O+SO₂

(ЭТИ же Ме и с HNO₃ )

для HNO₃
: от  1) Ме и     2) концентрации кислоты (см. табл. ниже)

 Li…………….Al…….. ..Zn………………..Cr и Fe…………….
…..H…  Сu ………Ag       Pt и Au

HNO₃(конц.)

    N₂O                                             
NO                             NO₂↑ бурый газ

при нагревании

Ме(NO₃)₃+H₂O+NO₂

 Li…………….Al…….. ..Zn………………..Cr и Fe…………….
…..H…  Сu
………Ag       Pt и Au

HNO₃(разб.)

  NH₄ NO₃              
N₂                    N₂O                                      
NO

Взаимодействие концентрированных  серной и азотной
кислот с Неме (S, P, Si, C):

Неме + кислота → Кислота Неме или оксид Неме + продукт восстановления кислот

Для: 

H₂SO₄
(конц.) – SO₂

HNO₃(конц.)  — NO₂

Взаимодействие концентрированных  серной и азотной кислот с бромидами,
иодидами, сульфидами:

KI + H₂SO₄ (конц.) → H₂S
+ I₂ + K₂SO₄ +H₂O

NaBr+ H₂SO₄ (конц.) → SO₂
+ Br₂ + Na₂SO₄ +H₂O

K₂S + HNO₃(конц.) 
→ NO₂ + K₂SO₄ +H₂O

в условии
в решении
в тексте к заданию
в атрибутах

Категория:

Атрибут:

Всего: 34    1–20 | 21–34

Добавить в вариант

Всего: 34    1–20 | 21–34