Все реакции для егэ по химии органика - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

12 сентября 2022

В закладки

Обсудить

Жалоба

Памятка по органической химии

Таблица.

pm-h.doc
pm-h.pdf

Класс | Химические свойства | Способы получения

Алканы
Алкены
Алкины
Алкадиены
Арены
Предельные одноатомные спирты
Многоатомные спирты
Альдегиды
Предельные одноосновные карбоновые кислоты
Моносахариды
Дисахариды
Полисахариды
Амины
Аминокислоты
Белки

Автор: Столярова В.А.

Источник

Пособие подготовлено в соответствии с обязательным минимумом содержания основного общего и среднего (полного) общего образования по химии и содержит материал, необходимый школьнику для самостоятельной подготовки к ЕГЭ.

Химические свойства алканов

Химические свойства циклоалканов

Химические свойства алкенов

Химические свойства алкадиенов

Химические свойства алкинов

Химические свойства аренов

Химические свойства спиртов

Химические свойства многоатомных спиртов

Химические свойства фенола

Химические свойства альдегидов

Химические свойства карбоновых кислот

Специфические свойства муравьиной кислоты

Химические свойства непредельных карбоновых кислот

Химические свойства ароматических кислот

Химические свойства сложных эфиров

Химические свойства предельных алифатических аминов

Химические свойства анилина

Химические свойства аминокислот

Химические свойства жиров

Химические свойства белков

Химические свойства глюкозы

По материалам учебного пособия Асановой Л.И., Вережниковой О.Н. «Химия. Полный курс подготовки к ЕГЭ».

Источник

Органические цепочки из ЕГЭ с решениями.

Задание №1

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

1) Уравнение спиртового брожения глюкозы под действием дрожжей:

2) Этиловый спирт сернокислым раствором перманганата калия может быть окислен до уксусной кислоты:

3) Уравнение нейтрализации уксусной кислоты гидроксидом натрия:

4) Взаимодействие солей карбоновых кислот со щелочами при сплавлении приводит к образованию углеводорода с меньшим числом атомов углерода

5) Алканы вступают в реакцию нитрования с разбавленной азотной кислотой при сильном нагревании:

Задание №2

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

1) При нагревании одноатомных спиртов с концентрированной серной кислотой выше 140 ^оС протекает внутримолекулярная дегидратация с образованием алкена:

2) Алкены вступают в реакцию соединения с бромом. При этом атомы брома присоединяются по месту двойной связи, сами двойная связь превращается в одинарную:

3) Вицинальные дигалогенпроизоводные углеводородов при нагревании с некоторыми металлами, например, цинком или магнием, образуют алкены:

4) Гидратация несимметричных алкенов протекает в соответствии с правилом Марковникова:

5) Вторичные спирты в ЕГЭ окисляем до соответствующих кетонов (углеродный скелет не рвем):

Задание №3

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

1) При бромировании бутана на свету образуется преимущественно 2-бромбутан:

2) При действии на галогенпроизводные алканов спиртового раствора щелочи при нагревании образуется алкен. Реакция протекает для 2-бромбутана в соответствии с правилом Зайцева:

3) Бутен-2, реагируя с бромом, образует 2,3-дибромбутан:

4) 2,3-дибромбутан при реакции с избытком спиртового раствора щелочи образует бутин-2:

5) Гидратация алкинов с числом углеродных атомов в молекуле больше 2-х приводит к образованию кетонов:

Задание №4

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

v1) Реакция алкенов с нейтральным холодным раствором перманганата калия приводит к образованию соответствующих вицинальных диолов:

2) Взаимодействие этиленгликоля с избытком бромоводорода приводит к образованию 1,2-дибромэтана:

3) Дегидрогалогенирование вицинальных дигалогеналканов действием спиртового раствора щелочи приводит к образованию соответствующих алкинов:

4) В результате гидратации ацетилена в присутствии солей ртути образуется ацетальдегид:

5) Совместное нагревание ацетальдегида с гидроксидом меди (II) приводит к его окислению до уксусной кислоты. Гидроксид меди (II) при этом восстанавливается до оксида меди (I) (кирпично-красный осадок):

Задание №5

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

Задание №6

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

Задание №7

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

Задание №8

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

Задание №9

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

Задание №10

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

Ответ:

[adsp-pro-3]

Задание №11

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

Ответ:

Задание №12

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

Ответ:

Задание №13

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

Ответ:

Задание №14

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

Ответ:

Задание №15

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

Ответ:

Задание №16

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

Ответ:

Задание №17

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

Ответ:

Задание №18

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

Ответ:

Задание №19

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

Ответ:

Задание №20

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

Ответ:

[adsp-pro-3]

Задание №21

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

Ответ:

Задание №22

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

Ответ:

Задание №23

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

Ответ:

Задание №24

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

Ответ:

Задание №25

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

Ответ:

Задание №26

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

Ответ:

Задание №27

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

Ответ:

Задание №28

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

Ответ:

Задание №29

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

Ответ:

Задание №30

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

Ответ:

[adsp-pro-3]

Задание №31

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ. Решение

Ответ:

Задание №32

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

Ответ:

Задание №33

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

Ответ:

Задание №34

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

Ответ:

Задание №35

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

Ответ:

Задание №36

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

Ответ:

Задание №37

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

Ответ:

Задание №38

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

Ответ:

Задание №39

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

Ответ:

Задание №40

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

Ответ:

[adsp-pro-3]

Задание №41

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

Ответ:

Задание №42

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

Ответ:

Задание №43

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

Ответ:

Задание №44

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

Ответ:

Задание №45

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

Ответ:

Задание №46

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

Ответ:

Задание №47

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

Ответ:

Задание №48

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

Ответ:

Задание №49

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

Ответ:

Задание №50

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

Ответ:

[adsp-pro-10]

Источник

Полный курс подготовки к ЕГЭ по химии-2023. Здесь приведена теория по каждому заданию в соответствии с спецификацией и кодификатором ЕГЭ по химии. Учебные материалы и теория, необходимые для подготовки к ЕГЭ по химии.

Вы можете поддержать работу сайта, разработку новых материалов и тестов. Донаты принимаются через форму:

Обратите внимание! Форма выше — это не оплата курса по химии, это форма для сбора донатов на работу сайта)

Кодификатор ЕГЭ по химии-2022

1		ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
	1.1.	Современные представления о строении атома
1.1.1.	Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атомов и ионов. Основное и возбужденное состояния атомов Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Строение атома» (задание 1 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
1.2	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
1.2.1.	Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Периодический закон» (задание 2 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
1.2.2.	Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.
1.2.3.	Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов
1.2.4.	Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов
1.3.	Химическая связь и строение вещества
1.3.1	Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Химические связи» (задание 4 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
1.3.2.	Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Степень окисления и валентность» (задание 3 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
1.3.3.	Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения
1.4.	Химическая реакция
1.4.1.	Классификация химических реакций в неорганической и органической химии Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Классификация реакций» ( с ответами)
1.4.2.	Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения
1.4.3.	Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Скорость реакции» ( с ответами)
1.4.4.	Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Химическое равновесие реакции» ( с ответами)
1.4.5.	Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты
1.4.6.	Реакции ионного обмена
1.4.7.	Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Гидролиз» (с ответами)
1.4.8.	Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Окислительно-восстановительные реакции» (задание 19 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
1.4.9.	Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Электролиз» (задание 20 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
1.4.10.	Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии
2		НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
	2.1.	Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная) Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Классификация неорганических веществ» (задание 5 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
2.2.	Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, магния, алюминия; переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа)
2.3.	Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния
2.4.	Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных
2.5.	Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов
2.6.	Характерные химические свойства кислот
2.7.	Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)
2.8.	Взаимосвязь различных классов неорганических веществ
3.		ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
	3.1.	Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Теория строения орг. соединений» ( с ответами)
3.2.	Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа
3.3.	Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная) Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Классификация орг. соединений» ( с ответами)
3.4.	Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола)
3.5.	Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.
3.6.	Характерные химические свойства альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров
3.7.	Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Важнейшие способы получения аминов и аминокислот Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Свойства азотсодержащих соединений» ( с ответами)
3.8.	Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды)
3.9.	Взаимосвязь органических соединений
4.		МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
	4.1.	Экспериментальные основы химии
4.1.1.	Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии
4.1.2.	Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ
4.1.3.	Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы
4.1.4.	Качественные реакции на неорганические вещества и ионы
4.1.5.	Качественные реакции органических соединений
4.1.6.	Основные способы получения (в лаборатории) конкретных веществ, относящихся к изученным классам неорганических соединений
4.1.7.	Основные способы получения углеводородов (в лаборатории): алканов, алкенов, алкинов, циклоалканов, алкадиенов, аренов
4.1.8.	Основные способы получения органических кислородсодержащие соединений (в лаборатории): спиртов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот
4.2.1.	Понятие о металлургии: общие способы получения металлов
4.2.2.	Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия
4.2.3.	Природные источники углеводородов, их переработка
4.2.4.	Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки
4.3.	Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций
4.3.1.	Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»
4.3.2.	Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях
4.3.3.	Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ
4.3.4.	Расчеты теплового эффекта реакции
4.3.5.	Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси)
4.3.6.	Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества
4.3.7.	Установление молекулярной и структурной формулы вещества
4.3.8.	Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
4.3.9.	Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси

1.1.1. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атомов и ионов. Основное и возбужденное состояния атомов

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Строение атома» (задание 1 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Периодический закон» (задание 2 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

1.2.1. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам

1.2.2. Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.

1.2.3. Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов

1.2.4. Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов

1.3. Химическая связь и строение вещества

1.3.1. Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Химические связи» (задание 4 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

1.3.2. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Степень окисления и валентность» (задание 3 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

1.3.3. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения

1.4. Химическая реакция

1.4.1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии

1.4.2. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения

1.4.3. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Скорость реакции» (задание 20 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

1.4.4. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Химическое равновесие реакции» (задание 24 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

1.4.5. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты

1.4.6. Реакции ионного обмена

1.4.7. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Гидролиз» (задание 23 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

1.4.8. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Окислительно-восстановительные реакции» (задание 21 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

1.4.9. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Электролиз» (задание 22 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

1.4.10. Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии

2. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

2.1. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная)

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Классификация неорганических веществ» (задание 5 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

2.2. Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, магния, алюминия; переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа)

2.3. Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния

2.4. Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных

2.5. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов

2.6. Характерные химические свойства кислот

2.7. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)

2.8. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

3. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

3.1. Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах

3.2. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа

3.3. Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная)

3.4. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола)

3.5. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.

3.6. Характерные химические свойства альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров

3.7. Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Важнейшие способы получения аминов и аминокислот

3.8. Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды)

3.9. Взаимосвязь органических соединений

4. МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ

4.1. Экспериментальные основы химии

4.1.1. Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии

4.1.2. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ

4.1.3. Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы

4.1.4. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы

4.1.5. Качественные реакции органических соединений

4.1.6. Основные способы получения (в лаборатории) конкретных веществ, относящихся к изученным классам неорганических соединений

4.1.7. Основные способы получения углеводородов (в лаборатории): алканов, алкенов, алкинов, циклоалканов, алкадиенов, аренов

4.1.8. Основные способы получения органических кислородсодержащие соединений (в лаборатории): спиртов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот

4.2.1. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов

4.2.2. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия

4.2.3. Природные источники углеводородов, их переработка

4.2.4. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки

4.3. Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций

4.3.1. Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»

4.3.2. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях

4.3.3. Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ

4.3.4. Расчеты теплового эффекта реакции

4.3.5. Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси)

4.3.6. Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества

4.3.7. Установление молекулярной и структурной формулы вещества

4.3.8. Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

4.3.9. Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси

Курс подготовки к ЕГЭ или ОГЭ (ГИА) по химии:

Общая химия

Часть 1. Строение вещества

1. Строение атома. Электронные формулы атомов

2. Периодический закон

3. Строение молекул. Типы химических связей. Основные характеристики ковалентной связи. Межмолекулярные связи

4. Строение вещества (кристаллические решетки). Основные физические свойства различных кристаллов

5. Степень окисления и валентность химических элементов.

Часть 2. Основы неорганической химии

1. Классификация неорганических веществ

2. Номенклатура неорганических веществ

3. Способы получения оксидов

4. Химические свойства основных оксидов

5. Химические свойства кислотных оксидов

6. Химические свойства амфотерных оксидов

7. Химические свойства и способы получения кислот

8. Химические свойства и способы получения солей

9. Химические свойства и способы получения оснований

10. Взаимосвязь основных классов неорганических веществ

11. Бинарные соединения — гидриды.

12. Реакции разложения в неорганической химии

Часть 3. Физико-химия растворов:

1. Понятие о растворах, растворимость

2. Теория электролитической диссоциации

3. Реакции ионного обмена

4. Гидролиз.

Часть 4. Окислительно-восстановительные реакции

1. Окислительно-восстановительные реакции.

2. Электролиз солей. Электролиз солей карбоновых кислот. Коррозия.

Часть 5. Особенности работы в лаборатории

Часть 6. Химические реакции. Закономерности их протекания

1. Классификация химических реакций.

2. Кинетика (скорость) химических реакций и ее зависимость от разных факторов.

3. Термодинамика химических реакций: химическое равновесие и его смещение.

Органическая химия

1. Теория строения органических веществ. Классификация органических веществ. Гомологи и изомеры. Виды изомерии.

2. Алканы: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.

3. Алкены: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.

4. Алкины: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.

5. Алкадиены: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.

6. Арены: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.

7. Циклоалканы: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.

8. Спирты: химические и физические свойства, строение, изомерия и способы получения. Фенолы: химические свойства, способы получения, строение и изомерия.

9. Альдегиды и кетоны: химические и физические свойства, строение и изомерия, получение.

10. Карбоновые кислоты: химические и физические свойства, строение, номенклатура и изомерия, способы получения.

11. Сложные эфиры: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.

12. Жиры: химические и физические свойства, строение, получение.

13. Углеводы: химические и физические свойства, строение, получение.

14. Амины: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.

15. Аминокислоты: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.

16. Белки: химические и физические свойства, строение и получение.

17. Взаимосвязь разных классов органических веществ.

18. Качественные реакции в органической химии.

Характерные реакции в органической химии:

Реакция Дюма Электролиз солей карбоновых кислот Пиролиз метана Реакция Вагнера

Химия элементов

Часть 1. Химия щелочных металлов и их соединений. Пероксиды щелочных металлов. Гидроксиды щелочных металлов.

Часть 2. Химия щелочноземельных металлов. Оксиды щелочноземельных металлов. Гидроксиды щелочноземельных металлов.

Часть 3. Химия алюминия и его соединений. Оксид алюминия. Гидроксид алюминия. Соли алюминия.

Часть 4. Химия углерода. Оксид углерода (II) и оксид углерода (IV). Угольная кислота и ее соли (карбонаты и гидрокарбонаты).

Часть 5. Химия кремния. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота. Силан. Силикаты.

Часть 6. Химия азота и его соединений. Оксиды азота. Аммиак. Нитриды. Азотная кислота и азотистая кислота. Нитраты.

Часть 7. Химия фосфора и его соединений. Фосфин. Фосфиды металлов. Оксиды фосфора III и V. Фосфорные кислоты и их соли (фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты, пирофосфаты и метафосфаты). Фосфористая кислота.

Часть 8. Химия кислорода и его соединений.

Часть 9. Химия серы и ее соединений. Сероводород и сульфиды. Оксиды серы – сернистый газ и серный ангидрид. Серная кислота и ее свойства. Сернистая кислота. Особенности химии сульфатов и сульфитов.

Часть 10. Химия галогенов и их соединений.

Часть 11. Химия d-элементов: железа, хрома, цинка, меди.

Часть 12. Химия водорода и его соединений.

Задачи: базовый блок

1. Атомно -молекулярное учение

2. Способы выражения концентрации в растворах: массовая доля, растворимость, молярная концентрация.

3. Расчеты по уравнению реакции

4. Задачи на избыток-недостаток

5. Задачи на примеси

6. Задачи на выход

Задачи повышенной сложности

1. Задачи на электролиз

2. Задачи на кристаллогидраты

3. Задачи на пластинки

4. Задачи на порции

5. Неполное разложение

6. Задачи на альтернативные реакции (кислые/средние соли, амфотерность)

7. Задачи на атомистику

8. Задачи на смеси и сплавы

9. Задачи на растворимость

Диагностические и тренировочные работы

Все реальные варианты КИМ ЕГЭ по химии

Тренировочная работа по химии в формате ЕГЭ 26 октября 2017 года

Тренировочная работа по химии для 11 классов 30 ноября 2017 года

Досрочный ЕГЭ по химии 25.03.2019

Видеоопыты

Видеоопыты по общей и неорганической химии

Видеоопыты по органической химии

Спецификация ЕГЭ по химии-2022

Источник

Качественные реакции на неорганические вещества и ионы

Теория к заданию 24 из ЕГЭ по химии

Разбор сложных заданий в тг-канале:

Качественные реакции на катионы и анионы некоторых неорганических веществ

Качественные реакции на анионы.

Анион	Условие, реактив, катион	Признаки и сокращенное ионное уравнение реакции
$Cl^{-}$	Нитрат серебра $Ag^{+}$	Белый творожистый осадок:$Ag^{+}+Cl^{-}→AgCl↓$
$Br^{-}$	Нитрат серебра $Ag^{+}$	Желтоватый творожистый осадок: $Ag^{+}+Br^{-}→AgBr↓$
$I^{-}$	Нитрат серебра $Ag^{+}$	Желтый творожистый осадок: $Ag^{+}+I^{–}→AgI↓$
$SO_4^{2-}$	Растворимые соли бария $Ba^{2+}$	Белый осадок: $Ba^{2+}+SO_4^{2-}→BaSO_4↓$
$NO_3^{-}$	$H_2SO_4(конц)$ и $Cu$	Выделение бурого газа: $Cu+NO_3^{-}+2H^{+}=Cu^{2+}+NO_2↑+H_2O$
$PO_4^{3-}$	Нитрат серебра $Ag^{+}	Ярко-желтый осадок:$3Ag^{+}+PO_4^{3-}→Ag_3PO_4↓$
$CrO_4^{2-}$	Растворимые соли бария $Ba^{2+}$	Желтый осадок: $Ba^{2+}+CrO_4^{2-}=BaCrO_4↓$
$S^{2-}$	Растворимые соли меди $Cu^{2+}$	Черный осадок: $Cu^{2+}+S^{2–}=CuS↓$
$CO_3^{2-}$	Кислоты $H^{+}$	Выделение газа без запаха: $2H^{+}+CO_3^{2-}=H_2O+CO_2↑$
$OH^{-}$	Лакмус	Синий цвет раствора
Фенолфталеин	Малиновый цвет раствора
Метиловый оранжевый	Желтый цвет раствора

Качественные реакции на катионы.

Катион	Условие, реактив, анион	Признаки, сокращенное ионное уравнение реакции
$H^{+}$	Лакмус	Красный цвет раствора
Метиловый оранжевый	Розовый цвет раствора
$NH_4^{+}$	Щелочь, $OH^{–}$, $t°$	Выделение газа с резким запахом: $NH_4^{+}+OH^{-}=NH_3↑+H_2O$
$Ag^{+}$	Соляная кислота, растворы хлоридов, $Cl^{–}	Белый творожистый осадок: $Ag^{+}+Cl^{–}→AgCl↓$
$Li^{+}$	Пламя	Красное окрашивание
$Na^{+}$	Пламя	Желтое окрашивание
$K^{+}$	Пламя	Фиолетовое окрашивание
$Ca^{2+}$	Пламя	Кирпично-красное окрашивание
Растворы карбонатов, $CO_3^{2−}$	Белый осадок: $Ca^{2+}+CO_3^{2-}→CaCO_3↓$
$Ba^{2+}$	Пламя	Желто-зеленое окрашивание
Серная кислота, растворы сульфатов, $SO_4^{2−}$	Белый (мелкокристаллический) осадок: $Ba^{2+}+SO_4^{2-}→BaSO_4↓$
$Cu^{2+}$	Пламя	Зеленое окрашивание
Вода	Гидратированные ионы $Cu^{2+}$ имеют голубую окраску
Щелочь, $OH^{–}$	Синий осадок: $Cu^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_2↓$
$Fe^{2+}$	Щелочь, $OH^{–}$	Зеленоватый осадок: $Fe^{2+}+2OH^{–}=Fe(OH)_2↓$
Красная кровяная соль $K_3[Fe(CN)_6], Fe(CN)_6^{3−}$	Синий осадок (турнбулева синь): $3Fe^{2+}+2[Fe(CN)_6]^{3-}=Fe_3[Fe(CN)_6]_2↓$
$Fe^{3+}$	Щелочь, $OH^{–}$	Бурый осадок: $Fe^{3+}+3OH^{–}=Fe(OH)_3↓$
Роданид аммония $NH_4SCN, SCN^{–}$	Кроваво-красный осадок: $3Fe^{3+}+3CNS^{-}⇄Fe(SCN)_3↓$
$Fe^{3+}$	Желтая кровяная соль $K_4[Fe(CN)_6]$	Темно-синий осадок (берлинская лазурь): $4Fe^{3+}+3[Fe(CN)_6]^{4–}=Fe_4[(CN)_6]_3↓$
$Al^{3+}$	Щелочь, $OH^{–}$	Желеобразный осадок белого цвета, растворяется в избытке раствора щелочи: $Al^{3+}+3OH^{–}=Al(OH)_3↓$

Источник

Качественные реакции органической химии.

1. Качественная реакция на алканы. Определить, что какое-то вещество в смеси или в чистом виде алкан, несложно. Для этого газ либо поджигают — горение алканов сопровождается синим пламенем, либо пропускают через раствор перманганата калия. Алканы не окисляются перманганатом калия на холоду, вследствие этого раствор не будет изменять окраску.

2. Качественная реакция на алкены. Чтобы убедиться в наличии алкена, нужно пропустить его в раствор перманганата калия (реакция Вагнера). В ходе реакции раствор обесцветится, выпадает бурый диоксид марганца MnO2 (реакция на примере этилена):
3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O ——> 3CH2OH-CH2OH + 2KOH + 2MnO2↓

Так же, алкены обесцвечивают бромную воду:
C2H4 + Br2 ——> C2H4Br2
Бромная вода обесцвечивается, образуется дибромпроизводное.

3. Качественная реакция на алкины. Алкины можно выявить и по реакции Вагнера или с помощью бромной воды:

3C2H2 + 8KMnO4 ——> 3KOOC-COOK + 8MnO2↓ + 2KOH + 2H2O
C2H2 + 2Br2 —-> C2H2Br4

Алкины с тройной связью у крайнего атома углерода реагируют с аммиачным раствором оксида серебра (гидроксид диаминсеребра (I)) (реактив Толленса):
C2H2 + 2[Ag(NH3)2]OH ——-> Ag2C2↓ + 4NH3↑ + 2H2O

Получившийся ацетиленид серебра (I) выпадает в осадок.
Алкины, у которых тройная связь в середине (R-C-=C-R) в эту реакцию невступают.
Такая способность алкинов — замещать протон на атом металла, подобно кислотам — обусловлено тем, что атом углерода находится в состоянии sp-гибридизации и электроотрицательность атома углерода в таком состоянии такая же, как у азота. Вследствие этого, атом углерода сильнее обогощается электронной плотностью и протон становится подвижным.

4. Качественная реакция на альдегиды. Одна из самых интересных качественных реакций в органической химии — на альдегиды, предназначена исключительно для выявления соединений, содержащих альдегидную группу. К альдегиду приливают аммиачный раствор оксида серебра, реакция идет при нагревании:
CH3-CHO + 2[Ag(NH3)2]OH —t—> CH3-COOH + 2Ag↓ + 4NH3↑ + H2O
Если опыт проведен грамотно, то выделяющееся серебро покрывает колбу ровным слоем, создавая эффект зеркала. Именно поэтому реакция называется реакцией серебряного зеркала.
Примечание: реакцией серебряного зеркала также можно выявить метановую (муравьиную) кислоту HCOOH. При чем тут кислота, если мы говорим про альдегиды? Все просто: муравьиная кислота — единственная из карбоновых кислот, содержащая одновременно альдегидную и карбоксильную группы:

В ходе реакции метановая кислота окисляется до угольной, которая разлагается на углекислый газ и воду:
HCOOH + 2[Ag(NH3)2]OH —t—> CO2↑ + 2H2O + 4NH3↑ + 2Ag↓
Помимо реакции серебряного зеркала существует также реакция с гидроксидом меди (II) Cu(OH)2. Для этого к свежеприготовленному гидроксиду меди (II) добавляют альдегид и нагревают смесь:
CuSO4 + 2NaOH ——> Na2SO4 + Cu(OH)2↓
CH3-CHO + 2Cu(OH)2 —t—> CH3-COOH + Cu2O↓ + 2H2O
Выпадает оксид меди (I) Cu2O — осадок красного цвета.

Еще один метод определения альдегидов — реакция с щелочным раствором тетраиодомеркурата (II) калия, известный нам из предыдущей статьи как реактив Несслера:
CH3-CHO + K2[HgI4] + 3KOH ——> CH3-COOK + Hg↓ + 4KI + 2H2O

При добавлении альдегида к раствору фуксинсернистой кислоты раствор окрашивается в светло-фиолетовый цвет.

5. Качественные реакции на спирты. Спирты по количеству гидроксильных групп бывают одно-, двух-, многоатомными. Для одно- и многоатомных реакции различны.

Качественные реакции на одноатомные спирты:
Простейшая качественная реакция на спирты — окисление спирта оксидом меди. Для этого пары спирта пропускают над раскаленным оксидом меди. Затем полученный альдегид улавливают фуксинсернистой кислотой, раствор становится фиолетовым:
CH3-CH2-OH + CuO —t—> CH3-CHO + Cu + H2O

Спирты идентифицируются пробой Лукаса — конц. раствор соляной кислоты и хлорида цинка. При пропускании вторичного или третичного спирта в такой раствор образуется маслянистый осадок соответствующего алкилхлорида:
CH3-CHOH-CH3 + HCl —ZnCl2—> CH3-CHCl-CH3↓ + H2O
Первичные спирты в реакцию не вступают.

Еще одним известным методом является иодоформная проба:
CH3-CH2-OH + 4I2 + 6NaOH ——> CHI3↓ + 5NaI + HCOONa + 5H2O

Качественные реакции на многоатомные спирты.
Наиболее известная качественная реакция на многоатомные спирты — взаимодействие их с гидроксидом меди (II). Гидроксид растворяется, образуется хелатный комплекс темно-синего цвета. Обратите внимание на то, что в отличии от альдегидов многоатомные спирты реагируют с гидроксидом меди (II) без нагревания. К примеру, при приливании глицерина образуется глицерат меди (II):

6. Качественные реакции на карбоновые кислоты. На карбоновые кислоты обычно подчеркивают образование цветных осадков с тяжелыми металлами. Но наиболее осуществимая качественная реакция на метановую кислоту HCOOH. При добавлении концентрированной серной кислоты H2SO4 к раствору муравьиной кислоты образуется угарный газ и вода:
HCOOH —H2SO4—> CO↑ + H2O
Угарный газ можно поджечь. Горит синем пламенем:
2CO + O2 —t—> 2CO2

Из многоосновных кислот рассмотрим качественную реакцию на щавелевую H2C2O4(HOOC-COOH). При добавлении к раствору щавелевой кислоты раствор соли меди (II) выпадет осадок оксалата меди (II):
Cu2+ + C2O42- ——> CuC2O4↓

Щавелевая кислота также, как и муравьиная, разлагается концентрированной серной кислотой:
H2C2O4 —-H2SO4—> CO↑ + CO2↑ + H2O

7. Качественные реакции на амины. На амины качественных реакций нет (за исключением анилина). Можно доказать наличие амина окрашиванием лакмуса в синий цвет. Если же амины нельзя выявить, то можно различить первичный амин от вторичного путем взаимодействия с азотистой кислотой HNO2. Для начала нужно ее приготовить, а затем добавить амин:
NaNO2 + HCl ——> NaCl + HNO2
Первичные дают азот N2:
CH3-NH2 + HNO2 ——> CH3-OH + N2↑ + H2O

Вторичные — алкилнитрозоамины — вещества с резким запахом (на примере диметилнитрозоамина):
CH3-NH-CH3 + HNO2 ——> CH3-N(NO)-CH3 + H2O

Третичные амины в мягких условиях с HNO2 не реагируют.

Анилин образует осадок при добавлении бромной воды:
C6H5NH2 + 3Br2 ——> C6H2NH2(Br)3↓ + 3HBr

Анилин также можно обнаружить по сиреневой окраске при добавлении хлорной извести.

8. Качественные реакции на фенол. Фенол лучше всего обнаруживает хлорид железа (III) — образуется фиолетовое окрашивание раствора. Это лучший метод обнаружения фенола, т.к. реакция очень чувствительна.

Также фенол наряду с анилином дает осадок желтоватого цвета при пропускании в водный раствор брома — 2,4,6 — трибромфенол:
C6H5OH + 3Br2 ——> C6H2OH(Br)3↓ + 3HBr

Фенолы дают фенол-альдегидные смолы при реакции с альдегидом в кислой среде. При этом образуются мягкие пористые массы фенол-альдегидных смол (реакция поликонденсации).

9. Качественная реакция на алкилхлориды. Вещества, содержащие хлор, могут окрашивать пламя в зеленый цвет. Для этого нужно обмакнуть медную проволоку в алкилхлориде и поднести к пламени (проба Бельштейна).

10. Качественная реакция на углеводы. Большинство углеводов имеют альдегидные и гидроксильные группы, поэтому для них характерны все реакции альдегидов и многоатомных спиртов.
Существует способ, который помогает различить глюкозу от фруктозы — проба Селиванова. Для того, чтобы различить эти углеводы, к ним приливают смесь резорцина и соляной кислоты. Реагирует со смесью фруктоза, при этом раствор окрашивается в малиновый цвет.

Крахмал в присутствии иода окрашивается в темно-синий цвет. При нагревании окраска исчезает, при охлаждении появляется вновь.

11. Качественная реакция на белки. Белки выявляются в основном на реакциях, основанных на окрасках.
Ксантопротеиновая реакция. Данная реакция обнаруживает ароматические аминокислоты, входящие в белки (на примере тирозина):
(OH)C6H4CH(NH2)COOH + HNO3 —-H2SO4——> (OH)C6H3(NO2)CH(NH2)COOH↓ + H2O — выпадает осадок желтого цвета.
(OH)C6H3(NO2)CH(NH2)COOH + 2NaOH ——-> (ONa)C6H3(NO2)CH(NH2)COONa + H2O — раствор становится оранжевым.

Обнаружение серосодержащих аминокислот:
Белок + (CH3COO)2Pb —NaOH—> PbS↓ (осадок черного цвета).

Биуретовая реакция для обнаружения пептидной связи (CO-NH):
Белок + CuSO4 + NaOH ——> красно-фиолетовое окрашивание.

Спецефический запах при горении:
Белок —-обжиг—-> запах паленой шерсти.

Источник

библиотека химических реакций

ОГЛАВЛЕНИЕ

v Азот. Оксиды. Аммиак. Кислоты. Соли

v Алюминий и его соединения

v Благородные газы

v Ванадий, Ниобий, Тантал и их соединения

v Бор. Борная кислота

v Вода и Пероксид водорода

v Водород

v Галогенов соединения. Кислоты

v Галогены

1. Фтор

2. Хлор

3. Бром

4. Йод

v Германий, Олово, Свинец и их соединения

v Железо, Кобальт, Никель и их соединения

v Кислород. Озон

v Кремний. Оксиды. Силикаты. Силициды. Силаны

v Марганец. Перманганаты. Манганаты

v Медь, Серебро, Золото и их соединения

v Мышьяк, Сурьма, Висмут и их соединения

v Селен, Теллур и их соединения

v Семейство платины

v Сера. Сероводород. Сульфиды

v Серы оксид (IV). Сернистая кислота. Тиосульфат

v Серы оксид (VI). Серная кислота

v Скандий, Иттрий, Лантан и их соединения

v Титан, Цирконий, Гафний и их соединения

v Углерод. Оксиды. Карбонаты. Карбиды

v Фосфор. Фосфин. Галогениды. Кислоты. Соли

v Хром. Хромат. Дихромат. Молибден и вольфрам

v Цинк, Кадмий, Ртуть и их соединения

v Щелочные металлы

v Щелочноземельные металлы

Азот. Оксиды. Аммиак. Кислоты. Соли

N₂ + 3H₂ ó 2NH₃

N₂ + 6Li = 2Li₃N + 39 кДж

NH₄NO₂ (t°) = N₂ + 2H₂O

(NH₄)₂Cr₂O₇ (t°) = N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O (горит как вулкан)

AlN + 4HCl = AlCl₃ + NH₄Cl

Ca₃N₂ + 6H₂O = 3Ca(OH)₂ + 2NH₃ (часто нитриды щелочных и щелочноземельных металлов – бертоллиды)

Na₃N + 3H₂O = 3NaOH + NH₃

Li₃N + AlN (t°) = Li₃AlN₂

Li₃N + BN (t°) = Li₃BN₂

NO₃^— + 2H⁺ + 1e à NO₂ + H₂O

NO₃^— + 4H⁺ + 3e à NO + 2H₂O

2NO₃^— + 10H⁺ + 8e à N₂O + 5H₂O

2NO₃^— + 12H⁺ + 10e à N₂ + 6H₂O

NO₃^— + 10H⁺ + 8e à NH₄⁺ + 3H₂O

3Cu + 2KNO₃ + 4H₂SO₄ = 3CuSO₄ + K₂SO₄ + 2NO + 4H₂O

4NH₃ + 5O₂ (t°) = 4NO + 6H₂O

HNO₃(раств) + Cu = NO + Cu(NO₃)₂ + H₂O

2NO + Cl₂ (t°,hv) = 2NOCl (нитрозил-галогениды)

5NO + 3KMnO₄ + 6H₂SO₄ = 5HNO₃ + 3MnSO₄ + 3KHSO₄ + 2H₂O

NO + 5CrCl₂ + 4H₂O = 5Cr(OH)Cl₂ + NH₃

NO + 3CrCl₂ + 3HCl = NH₂OH + 3CrCl₃

2NO + SO₂ = N₂O + SO₃

Note Bene: [Cr(NH₃)₅NO]Cl₂ [Fe(OH₂)₅NO]SO₄ (часто NO группа – лиганд)

2NO + O₂ (мгновенно окисляется) = 2NO₂ – бурый газ

2Cu(NO₃)₂ (t°) = 2CuO + 4NO₂ + O₂

2N₂O₅ ó 4NO₂ + O₂

NO₂ + H₂O + O₂ = 2HNO₃

3NO₂ + H₂O (t°) = 2HNO₃ + NO – бесцветный газ

2NO₂ + 2KOH = KNO₃ + KNO₂ + H₂O

2NO₂ + C = CO₂ + 2NO

2NO₂(г) (охлаждение) à N₂O₄(ж)

2NO₂(г) + H₂O ó HNO₂ + HNO₃ (растворение на холоде)

3NO₂ + H₂O (t°) = 2HNO₃ + NO

4NO₂ + 2H₂O + O₂ = 4HNO₃ (применяют в промышленности)

NO₂ + SO₂ + H₂O = H₂SO₄ + NO

NO₂ + O₃ à NO₃ + O₂

2NO₃ à O₂NO─ONO₂ (N₂O₆)

N₂O₆ + 2H₂O = 2HNO₃ + H₂O₂

NO₂ + F₂ = 2NO₂F

NaNO₂ + F₂ = NO₂F + NaF

Нестабильная и стабильная форма

NO + NO₂ (-t°) ó N₂O₃ – синяя жидкость

N₂O₃ + H₂O = 2HNO₂

P₂O₃ + 2HNO₃ = N₂O₃ + 2HPO₃

N₂O₃ + Na₂O = 2NaNO₂

N₂O₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₂)₂ + H₂O

2HNO₃ + P₂O₅ = 2HPO₃ + N₂O₅ – прозрачные бесцветные кристаллы

N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃

N₂O₅ + 2H₂O₂ (100%) = 2H─O─O─NO₂ + H₂O

H─O─O─NO₂ + H₂O = H₂O₂ + HNO₃

2NO₂ ó N₂O₄ – бледно-желтая жидкость

NH₄NO₃ (t°) = N₂O + 2H₂O – бесцветный газ

5N₂O + 8KMnO₄ + 7H₂SO₄ = 3MnSO₄ + 5Mn(NO₃)₂ + 4K₂SO₄ + 7H₂O

2N₂ + O₂ (t°) = 2N₂O

Соли: первая форма – легкие металлы, вторая – тяжелые!

2HNO₂ ó NO + NO₂ + H₂O (k = 6*10^-4 при 25 °C)

AgNO₂ + HCl = AgCl + HNO₂

2HNO₂ + 2HI =I₂ + 2NO + 2H₂O

HNO₂ + H₂O₂ = HNO₃ + H₂O

3HNO₂ (τ) = HNO₃ + 2NO + H₂O

2HNO₂ + H₂S = 2H₂O + S + 2NO

2NaNO₂ + Na₂S + 2H₂SO₄ = 2Na₂SO₄ + S + 2NO + 2H₂O

5KNO₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5KNO₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O

NaNO₃ + H₂SO₄ (τ) = HNO₃ + NaHSO₄

8HNO₃ (разб) + 3Cu = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

2HNO₃ + S = H₂SO₄ + 2NO

2HNO₃(конц) + 6HCl ó 3Cl₂ + 2NO + 4H₂O возможны варианты этой реакции:

HNO₃ (конц) + 3HCl = NOCl + Cl₂ + 2H₂O

4HNO₃ (hν) à 4NO₂ + 2H₂O + O₂ (частичное разложение HNO₃)

4HNO₃ + 3C = 3CO₂ + 4NO + 2H₂O

5HNO₃ + 3P + 2H₂O = 3H₃PO₄ + 5NO

8HNO₃(конц) + ZnS = ZnSO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

HNO₃ + 3HCl + Au = AuCl₃ + NO + 2H₂O

HNO₃ + 4HCl + Au = H[AuCl₄] (золотохлороводородная к-та) + NO + 2H₂O

MeNO₃ (t°) à до Mg à MeNO₂ + O₂

MeNO₃ (t°) à от Mg до Cu à MeO + NO₂ + O₂

MeNO₃ (t°) à после Cu à Me + NO₂ + O₂

2KNO₃ (t°) = 2KNO₂ + O₂

2KNO₃ + 4H₂SO₄ + 3Cu = 3CuSO₄ + K₂SO₄ + 2NO + 4H₂O (нитраты способны растворять в кисл. среде металлы)

4LiNO₃ (t°) = 2Li₂O + 4NO₂ + O₂

AgNO₃ (t°) = Ag + NO₂ + O₂

Hg(NO₃)₂ (t°) = Hg + 2NO₂ + O₂

2Cu(NO₃)₂ (t°) = 2CuO + 4NO₂ +O₂

2NH₃ + 3Br₂ = N₂ + 6HBr

NH₃ + Na = NaNH₂ + H⁰ (амид натрия)

2NH₃ + 3CuO = 3Cu + N₂ + 3H₂O

2NH₃ + H₂O₂ = N₂ + 6H₂O

4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O

4NH₃ + 5O₂ (Pt) = 4NO + 6H₂O

NH₃ + H₂O ó NH₄OH ó NH₄⁺ + OH^—

2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄

2NH₃ + NaOCl = N₂H₄ + NaCl + H₂O

4NH₃ + 3F₂ = 3NH₄F + NF₃

2NF₃ + 3H₂O (пар, 7) = 6HF + NO + NO₂

2NF₃ + Cu = CuF₂ + N₂F₄

NH₄Cl + 3Cl₂ = 4HCl + NCl₃

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O + 2NH₃

NH₄NO₂ (t°) = N₂ + 2H₂O

NH₄NO₃ (t°) = N₂O + 2H₂O

(NH₄)₃PO₄ (t°) = 3NH₃ + H₃PO₄

(NH₄)₂SO₄ + 2KOH = 2NH₃ + K₂SO₄ + 2H₂O

2KNH₂ + Zn(NH₂)₂ = K₂[Zn(NH₂)₄]

NaNH₂ + N₂O = NaN₃ + H₂O

3NaNH₂ + NaNO₃ = NaN₃ + 3NaOH + NH₃

(молекула полярна)

N₂H₄ + O₂ (воздух) = N₂ + 2H₂O

N₂H₄ + 2I₂ = N₂ + 4HI

2N₂H₄ + 2Na = 2NaN₂H₃ + H₂

NaN₂H₃ + H₂O = NaOH + N₂ + 2H₂

Note Bene: N₂H₅Cl N₂H₆Cl₂

HNO₃ + 6H⁰ = NH₂OH + 2H₂O (крист., t°пл = 33°, 100 t° = взрыв!)

NH₂OH + HCl = [NH₃OH]Cl

NH₂OH + HNO₂ = [NH₃OH]NO₂

[NH₃OH]NO₂ = N₂O + 2H₂O

2NH₂OH + 2HI (при pH ~ = I₂ + N₂H₄ + 2H₂O

2NH₂OH + I₂ (pH>9) = 2HI + N₂ + 2H₂O

азотистоводородная кислота (~ pK уксусной кислоты)

2HN₃ = H₂ + 3N₂ => в безводном состоянии взрывается от сотрясения и +t°

N₂H₄ + HNO₂ = HN₃ + 2H₂O

HN₃ + H₂O (τ) = N₂ + NH₂OH

3HN₃ + Cu = Cu(N₃)₂ + N₂ + NH₃

HN₃ + 2HI = I₂ + NH₃ + N₂

HN₃ + 3HCl = 2Cl⁰ + N₂ + NH₄Cl

4HN₃ + F₂ = 4N₂ + NH₄F + FN₃

AgN₃ + Cl₂ = AgCl + ClN₃ + H₂O

ClN₃ + H₂O ó HOCl + HN₃

Note Bene: AgN₃; Pb(N₃)₂; Hg(N₃)₂ – малорастворимые соли тяжелых металлов

NaN₃; KN₃ – растворимые и более устойчивые соли щелочных металлов

Pb(N₃)₂ – взрывается при ударе – детанатор

азотноватистая кислота

Ag₂N₂O₂ + 2HCl = 2AgCl +H₂N₂O₂

H₂N₂O₂ (t°) = N₂O + H₂O

3Na₂N₂O₂ (t°) = 2NaNO₂ + 2N₂ + 2H₂O

Hg(ONC)₂ – ртутный детанатор

2HCN + 2K = 2KCN + H₂

KCN + S = KCNS

Алюминий и его соединения

2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂↑ + 836 кДж (Алюминий амальгамированный! т.е. очищеный от оксидной пленки ртутью)

4Al + 3O₂ (700°) = 2Al₂O₃ + 1676 кДж

2Al + Cr₂O₃ (800°) = 2Cr + Al₂O₃ + 539 кДж

10Al + 3V₂O₅ (900-1100°) = 5Al₂O₃ + 6V

2Al + 3F₂ (600°) = 2AlF₃

2Al (порошок) + 3Hal₂ (25°) = 2AlHal₃

2Al + 3S (150-200°) = Al₂S₃

2Al + N₂ (800-1200°) = 2AlN

Al + P (500-800°) = AlP

4Al + 3C (1500-1700°) = Al₄C₃

8Al + 3(Fe^IIFe₂^III)O₄ (>2000°) = 4Al₂O₃ + 9Fe (термитная смесь)

Al + H₂ ≠

3Li[AlH₄] + AlCl₃ (в эфире) = 4AlH₃ + 3LiCl

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

2Al + 6H₂SO₄(конц) = Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Al + 6HNO₃(конц) = Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

2Al + 3H₂SO₄(разб) = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Al + 4HNO₃(разб) = Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

8Al +30HNO₃ (оч. разб.) = 8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O

2Al + 2NaOH + 6H₂O (80°) = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂

2Al + 6NaOH (450°) = 2NaAlO₂ + 3H₂ + 2Na₂O

8Al + 18H₂O + 5KOH + 3KNO₃ (100°) = 8K[Al(OH)₄] + 3NH₃↑

2Al₂O₃ + 9C (1800°) = Al₄C₃ + 6CO

Al₂O₃ + 6HCl (конц) (τ, 80°) = 2AlCl₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + 2NaOH (900-1100°) = 2NaAlO₂ + H₂O

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O (τ, 80°) = 2Na[Al(OH)₄]

Al₂O₃ + CoO (1100°, KCl) = (CoAl₂)O₄ (синий)

Al₂O₃ + Na₂CO₃ (1000-1200°) = 2NaAlO₂ (метаалюминат натрия) + CO₂

Al₂O₃ + MgO (1600°) = (MgAl₂)O₄

Al₂O₃ + 6KHSO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3K₂SO₄ + 3H₂O

Al(OH)₃ (170-200°) = AlO(OH) + H₂O

2AlO(OH) (360-575°)= Al₂O₃ + H₂O

Al(OH)₃ + KOH (конц) = K[Al(OH)₄] (р) (на деле имеем K[Al(OH)₄(H₂O)₂] )

Al(OH)₃ + 3HCl (разб) = AlCl₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + NaOH (1000°) = NaAlO₂ + 2H₂O

Al(OH)₃ + 3HF (конц) + 3NaF = Na[AlF₆]↓ + 3H₂O (синтез криолита)

Na[Al(OH)₄] + CO₂ = Al(OH)₃ + NaHCO₃

Na[Al(OH)₄] + HCl = Al(OH)₃ + NaCl + H₂O

Na[Al(OH)₄] (800°) = NaAlO₂ + 2H₂O

Na[Al(OH)₄] (τ) = Al(OH)₃↓ + NaOH (разбавление водой)

Na[Al(OH)₄] + 4HCl = AlCl₃ + NaCl + 4H₂O

Na[Al(OH)₄] + EO₂ = Al(OH)₃↓ + NaHEO₃ (E = C, S)

3Na[Al(OH)₄] + AlCl₃ (конц) = 4Al(OH)₃↓ + 3NaCl

2Na[Al(OH)₄] + (NH₄)₂CO₃ (100°) = 2AlO(OH)↓ + Na₂CO₃ + 2NH₃↑ + 4H₂O

Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S

AlN + 3H₂O = Al(OH)₃↓ + NH₃

AlP + 3H₂O = Al(OH)₃↓ + PH₃

Al₄C₃ + 12H₂O = 4Al(OH)₃↓ + 3CH₄

AlBr₃ + 3KOH = Al(OH)₃↓ + 3KBr

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O (20°) = Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O (100°) = AlO(OH)↓ + 3NH₄Cl + H₂O

2Al(NO₃)₃ + 3Na₂S + 6H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 6NaCl

Сульфат алюминия-калия – алюмокалиевые квасцы

KAl(SO₄)₂*12H₂O (120°) = KAl(SO₄)₂ + 12H₂O

4KAl(SO₄)₂ (800-900°) = 2Al₂O₃ + 2K₂SO₄ + 6SO₂ + 3O₂

KAl(SO₄)₂ + 3KOH (конц) = K[Al(OH)₄] + 2K₂SO₄

KAl(SO₄)₂ + 2Ba(NO₃)₂ = 2BaSO₄↓ + Al(NO₃)₃ + KNO₃

2KAl(SO₄)₂ + 3H₂O + 3K₂CO₃ = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 4K₂SO₄

2KAl(SO₄)₂ + 6H₂O + 3K₂S = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 4K₂SO₄

KAl(SO₄)₂ + 4KOH (500°) = KAlO₂ + 2K₂SO₄ + 2H₂O

²³⁸U à ²³⁴Th + ⁴He

4¹H à 4He + 2β⁺ + 2

Xe + PtF₆ = Xe[PtF₆]

Xe + F₂ = XeF₂

Xe + F₂O₂ (-120°С) = XeF₂ + O₂

Xe + 2F₂ (400°, 6 атм) = XeF₄

Xe + 3F₂ (250°, 50 атм) = XeF₆

XeF₂ + 2OH^— = Xe + 1/2O₂ + 2F^— + H₂O

2XeF₂ + 4KOH = 2Xe + 4KF + O₂ + 2H₂O

5XeF₂ + 2MnSO₄ + 8H₂O = 5Xe + 2H₂SO₄ + 10HF + 2HMnO₄

XeF₄ + Pt = PtF₄ + Xe

XeF₄ + 2Hg = 2HgF₂ + Xe

6XeF₄ + 12H₂O = 2XeO₃ + 24HF + 4Xe + 3O₂

2XeF₆ + SiO₂ = 2XeOF₄ + SiF₄

XeF₆ + H₂O = XeOF₄ + 2HF

XeF₆ + RbF (-t°) = RbXeF₇

2RbXeF₇ (20°) = XeF₆ + Rb₂XeF₈

2CsXeF₇ (50°) = XeF₆ + Cs₂XeF₈

Me₂XeF₈ (>400°) = Xe + 2Me + 4F₂

H₂XeF₈ – октафторксеноновая кислота

XeO₃ + H₂O ó H₂XeO₄ ó H⁺ + HXeO₄^—

XeO₃ + O₃ + 4NaOH = Na₄XeO₆ + O₂ + 2H₂O

Ba₂XeO₆ + 2H₂SO₄(безводная, -t°) = 2BaSO₄ + XeO₄↑ + 2H₂O

3XeO₄ (t°>0°C, взрыв) = 2XeO₃ + Xe + 3O₂

Note Bene: KrF₂, KrF₄, RnF₂, RnF₄, RnF₆, RnO₃, Ar*6H₂O, H₆XeO₆, H₄XeO₆, BaKrO₄, Na₄XeO₆, Ba₃XeO₆, Na₆XeO₆, Ba₂XeO₆

Ванадий, Ниобий, Тантал и их соединения

4V + 5O₂ = 2V₂O₅ (яд!)

2V + 5F₂ = 2VF₅

2V + 10HNO₃ (конц, t°) = V₂O₅ + 10NO₂ + 5H₂O

V₂O₅ + 2KOH = 2KVO₃ (метаванадат) + H₂O

V₂O₅ + 4KOH = K₂V₂O₇ (пированадат) + 2H₂O

V₂O₅ + 6KOH = 2K₃VO₄ (ортованадат) + 3H₂O

V₂O₅ + 6HCl (конц) = 2(VO)Cl₂ (хлорид ванадила) + Cl₂ + 3H₂O

3V₂O₅ + 10Al = 6V + 5Al₂O₃

V₂O₅ + 6HCl (конц) = 2(VO)Cl₂ + Cl₂ + 3H₂O

VO₂ + H₂SO₄ = (VO)SO₄ (сульфат ванадила) + H₂O

4VO₂ + 2NaOH = Na₂V₄O₉ + H₂O

2VCl₂ + 2HCl (разб) = 2VCl₃ + H₂

2VCl₃ + H₂ (400°) = 2VCl₂ + 2HCl

2VCl₃ + H₂SO₄ (конц) = 2(VO)Cl₂ + SO₂↑ + 2HCl

(VO)SO₄ + 3HCl + H⁰(Zn) = VCl₃ + H₂SO₄ + H₂O

10(VO)SO₄ + 7H₂O + 2KMnO₄ = 5V₂O₅ + 2MnSO₄ + 7H₂SO₄ + K₂SO₄

Шкала степеней окисления

+V V₂O₅ à NH₄VO₃ Ca(VO₃)₂ Na₃VO₄ Ag₂V₂O₇

+IV VO₂ à VO(OH)₂ à Na₂VO₃ K₄VO₄ Ca₄V₄O₉

à (VO)SO₄ (VO)Cl₂

+III V₂O₃ à V(OH)₃ à KVO₂ Cs[VCl₄O]

à V₂(SO₄)₃ VCl₃

+II VO à V(OH)₂ à VSO₄ VCl₂

Nb и Ta содержатся в рудах вместе, принцип разделения основан на разнице кипения их хлоридов:

NbCl₅ t°кип = 247,5° TaCl₅ t°кип = 236°

NbF₅ + 2HF = H₂[NbF₇]

H₂[NbF₇] + [O] = H₂[NbOF₇]

TaF₅ + 2HF = H₂[TaF₇]

H₂[TaF₇] + [O] ≠

[Промышленный способ получения (из буры):

[Na₂B₄O₇*10H₂O + H₂SO₄ = 4H₃BO₃↓ + Na₂SO₄ + 5H₂O

[2H₃BO₃ (t°) = B₂O₃ + 3H₂O

[B₂O₃ + 3Mg (t°) = 3MgO + 2B

2B + 3H₂ ≠ (только косвенным путем)

4B + 3O₂ (>700 °С) = 2B₂O₃

2B + N₂ (>1200 °С) = 2BN (нитрид бора, огнеупорные материалы)

2B + 3F₂ = 2BF₃

2B + 3Cl₂ (400 °С) = 2BCl₃

2B + 3Br₂ (600 °С) = 2BBr₃

B + 2Ni = Ni₂B

2B + 6KOH (t°) = 2KBO₂ + 2K₂O + 3H₂

2B + 6H₂O (пар) = 2H₃BO₃ + 3H₂

B + 3HNO₃ = H₃BO₃ + 3NO₂

Mg₃B₂ + HCl = B₂H₆ B₄H₁₀ B₅H₁₁ B₆H₁₀ B₁₀H₁₁ Бораны – очень токсичные вещества

6MgB₂ + 12HCl = H₂ + B₄H₁₀ + 6MgCl₂ + 8B

диборан тетраборан

B₂H₆ +6H₂O = 2H₃BO₃ + 6H₂

Note Bene: Cr₄B Cr₂B CrB Cr₃B₄ CrB₂

BHal₃ + 3H₂O = H₃BO₃ + 3HHal

2BCl₃ + 3H₂ = 2B + 6HCl

BCl₃ + NH₃ = NH₃─BCl₃ (рассматривается как кислота Льюиса)

смотри также реакции с фтором

B₂O₃ + 3H₂O = 2H₃BO₃ (B(OH)₃ – в разной литературе по разному…)

H₃BO₃ ó H⁺ + H₂BO₃^— ó 2H⁺ + HBO₃^— ó 3H⁺ + BO₃^— (k1=5,8*10^-10 k2=4*10^-13 k3=4*10^-14)

4H₃BO₃ + 2NaOH = Na₂B₄O₇ (тетраборат натрия) + 7H₂O

H₃BO₃ + 3HOC₂H₅ = B(OC₂H₅)₃ + 3H₂O

Na₂B₄O₇ + 10H₂O = Na₂B₄O₇*10H₂O

Na₂B₄O₇ + H₂SO₄ + 5H₂O = Na₂SO₄ + 4H₃BO₃

H₃BO₃ (t°)à HBO₂ + H₂O↑

4HBO₂ (t°)à H₂B₄O₇ + H₂O↑

H₂B₄O₇ (t°)à 2B₂O₃ + H₂O↑

H₂ + O₂ = H₂O «гремучая смесь» – 4-74% H₂ по объему

NH₃ + H₂O ó NH₃*H₂O ó NH₄OH

CuSO₄ + 5H₂O = CuSO₄*5H₂O

FeSO₄ + 7H₂O = FeSO₄*7H₂O

CuO + H₂ = H₂O + Cu

Cu(OH)₂ (t°) = CuO + H₂O

BaO + H₂O = Ba(OH)₂

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

CaCl₂ + 6H₂O = CaCl₂*6H₂O

Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑

2K + H₂O = 2KOH + H₂↑

2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂↑

3Fe + 4H₂O ó (Fe^IIFe2^III)O₄ + 4H₂↑

2Cl₂ + 2H₂O = O₂ + 4HCl

2BaO + O₂ (изб) (<500°) = 2BaO₂

BaO₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + H₂O₂

3F₂ + 3H₂O = F₂O↑ + 4HF + H₂O₂ (взрывной характер реакции)

Na₂O₂ + 2H₂O = 2NaOH + H₂O₂

H₂O₂ + Cl₂ = 2HCl + O₂

2H₂O₂ (>150°, кат. MnO₂) = 2H₂O + O₂

H₂O₂ (разб) + 2NaOH (разб) =NaHO₂ + H₂O

H₂O₂ + Ag₂O = H₂O + O₂ + 2Ag

5H₂O₂ (30%) + I₂ (т) = 2HIO₃ + 4H₂O

H₂O₂ (10%) + SO₃^2- = SO₄^2- + H₂O

PbS (черн.) + 4H₂O₂ = PbSO₄ (бел.)↓ + 4H₂O

H₂O₂ + OH^— + [Sn(OH)₃]^— = [Sn(OH)₆]^2-

H₂O₂ (конц) + Ag₂O = 2Ag↓ + O₂↑ + H₂O

2H₂O₂ (конц) + Ca(ClO)₂ = CaCl₂ + 2H₂O + 2O₂↑

HNO₂ + H₂O₂ = HNO₃ + H₂O

2NH₃ + H₂O₂ = N₂ + 6H₂O

2HIO₃ + 5H₂O₂ = 5O₂ + I₂ + 6H₂O

Ba(OH)₂ + H₂O₂ = BaO₂ + 2H₂O

2NaOH (т) + H₂O₂ (конц) (0°C) = Na₂O₂↓ + 2H₂O

2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 5O₂ + 8H₂O

2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑

2CH₄ + O₂ ó 2CO + 4H₂

2H₃O⁺ + 2e = H₂↑ + 2H₂O

2KH (t°) = 2K + H₂↑

Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑

CO + H₂O ó CO₂ + H₂↑

CH₄ + H₂O (1000°) ó CO₂ + 3H₂

NaH + H₂O = NaOH + H₂↑

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

Zn + 2KOH + 2H₂O = K₂[Zn(OH)₄] + H₂↑

H₂O + C ó H₂ + CO

2H₂ + O₂ (550°) = 2H₂O

3H₂ + N₂ (500°, p, кат. Fe, Pt) ó 2NH₃

2H₂ + CO (400°/300атм. ZnO/Cr₂O₃) → CH₃OH

2Li + H₂ = 2LiH

CH₂=CH₂ + H₂ = CH₃-CH₃

CO + 2H₂ ó CH₃OH

CuO+H₂ (150-250°) = Cu + H₂O

H₂ + Ca (500-700°) = CaH₂

H₂ (Ni) = 2H⁰

Mg + 2H⁺ = Mg²⁺ + 2H⁰ (водород in statu nascendi, лат. – в момент возникновения, время жизни 0,5 секунд)

5H⁰ + 3H⁺ + MnO₄^— = Mn²⁺ + 4H₂O

2H⁰ (Zn, разб. HCl) + KNO₃ = KNO₂ + H₂O

2H⁰ (Zn, разб. HCl) + O₂ = H₂O₂

Использование амфигенов в щелочной среде

Zn + 2OH^— + 2H₂O = [Zn(OH)₄]^2- + 2H⁰

8H⁰ + KNO₃ (100°) = NH₃↑ + KOH + 2H₂O

Реакция Зинина:

Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H⁰

C₆H₅NO₂ + 6H⁰ = C₆H₅NH₂ + 2H₂O

Галогенов соединения. Кислоты

В одном объеме воды можно растворить около 400 объемов HCl, 530 объемов HBr и около 400 объемов HI. Именно поэтому HCl и HF получают действием концентрированной (безводной!) серной кислоты на твердые галогениды:

KF + H₂SO₄(конц) = HF + KHSO₄

KCl + H₂SO₄(конц) = HCl + KHSO₄

Аналогично HBr и Hl получить не удается, т.к. они являются сильными восстановителями и окисляются концентрированной серной кислотой. Их получают иным способом (например, гидролизом галогенидов фосфора):

2P (красный) + 3Br₂ + 6H₂O = 6HBr + 2H₃PO₃

2P (красный) + 3I₂ + 6H₂O = 6HI + 2H₃PO₃

Ag⁺ + Hal^— = AgHal↓

AgCl – белый, AgBr – желтовато-белого и AgI – ярко-желтого цвета осадок.

2NaNO₃(насыщ) + CaCl₂(насыщ) = 2NaCl(тв)↓ + Ca(NO₃)₂(р-р)

SiO₂ + 4HF = SiF₄↑ + 2H₂O

2AgHal(тв) (hν) à 2Ag(тв) + Hal₂↑

AgBr + 2Na₂S₂O₃ = Na₃[Ag(S₂O₃)₂] + NaBr

6FeSO₄ + KClO₃ + 12KOH + 3H₂O = 6Fe(OH)₃↓ + KCl + 6K₂SO₄ (по последним данным вещество Fe(OH)₃ не сушествует)

6FeSO₄ + KClO₃ + 12KOH = 3Fe₂O₃ + KCl + 6K₂SO₄ + 6H₂O (Fe₂O₃*H₂O)

6I₂ + 6Ba(OH)₂ = 5BaI₂ + Ba(IO₃)₂ + 6H₂O

6KClO₃ + 5S + 2H₂O = 3Cl₂ + 3K₂SO₄ + 2H₂SO₄

5KBr + KBrO₃ + 3H₂SO₄ = 3Br₂ + 3K₂SO₄ + 3H₂O

F₂ + 2Cl ^— = 2F ^— + Cl₂

Cl₂ + 2Br ^— = 2Cl ^— + Br₂

Br₂ + 2I ^— = 2Br ^— + I₂

2Al + 3F₂ = 2AlF₃ + 2989 кДж

2Fe + 3F₂ = 2FeF₃ + 1974 кДж

3F₂ + 3H₂O = F₂O↑ + 4HF + H₂O₂ (взрывной характер реакции)

H₂ + F₂ = 2HF + 547 кДж

Hal₂ + F₂ = 2HalF

см. реакции с благородными газами

3BrF₅ + Br₂ = 5BrF₃

2ClF₃ + Br₂ = 2BrF₃ + Cl₂

5ClF₃ + 4I₂ = 3IF₅ + 5ICl

Note Bene: ClF, ClF₃, ClF₅, BrF₃, BrF₅, IF₅, IF₇

Si + 2F₂ = SiF₄ + 1615 кДж

Xe + F₂ = XeF₂ + 152 кДж

RCl_m + SbF₃ = RCl_m-nF_n (реакция Свартса)

C₆H₅NH₂ (HNO₂, HBF₄) à C₆H₅─N₂⁺BF₄^— (t°) à C₆H₅F + N₂ + BF₃ (реакция Шимана)

CHClF₂ (t°, -HCl) à CF₂=CF₂ à (-CF₂-)_n

nC + 2nF₂ à CF₄, C₂F₆, C₃F₈, C₆F₁₂, C₆F₁₂ (циклич.) – не ядовиты

nC (графит) + n/2F₂ (200-450°) à (CF)_n «твердая смазка» (туда же MoS₂ и графит)

(CF)_n (t°) à C + CF₄ + C₂F₆ + C₃F₈

CaF₂ + H₂SO₄ (конц., 96-99%) = CaSO₄ + 2HF

HF (4000°) à H + F (40% от общ.)

TlF₃ + H₂O = Tl(OH)₃ + 3HF

трифтор бороксин

3R─Mg─Hal (реактив Гриньяра) + BF₃ = R₃B + 3Mg(Hal)F

Na₂B₄O₇*10H₂O + 6CaF₂ + 8H₂SO₄ = 4BF₃ + 2NaHSO₄ + 6CaSO₄ + 17H₂

Na₂B₄O₇*10H₂O + 12HF = Na₂[O(BF₃)₄] + 16H₂O

2B₂O₃ + 12NH₄F = (NH₄)₂[O(BF₃)₄] + 10NH₃ + 5H₂O

(NH₄)₂[O(BF₃)₄] + H₂S₂O₇ = 4BF₃ + 2H₂SO₄ + 2NH₃ (H₂S₂O₇ = H₂SO₄*SO₃)

2(BO)_n + 2nSF₄ = nB₂F₄ (газ) + 2nSOF₂

CH₂=CH₂ + B₂F₄ = F₂BCH₂CH₂BF₂

Note Bene: KBF₄, NaBF₄, NH₄BF₄

H₃BO₃ + 3HF ó HBF₃(OH) + 2H₂O

HBF₃(OH) + HF ó HBF₄ + H₂O α²⁰ (HBF₄) = 1,38

Note Bene: AlF₃*nH₂O n=9, 3.5, 3, 1, 0.5

4Al + 6OF₂ = 4AlF₃ + 3O₂

3CF₂=CF₂ + 2OF₂ = 2CF₃CF₃ + 2COF₂

3HF + Al(OH)₃ = AlF₃ + 3H₂O

H₂SiF₆ + 2Al(OH)₃ + 2H₂O = 2AlF₃*3H₂O + SiO₂

Al₂O₃*3H₂O + H₂SiF₆ = 2AlF₃ + SiO₂ + 4H₂O

SiO₂ + 2CaF₂ + 2H₂SO₄ = SiF₄ + 2CaSO₄ + 2H₂O

3SiF₄ + 2H₂O = 2H₂SiF₆ + SiO₂

3SiF₄ + (x+2)H₂O = 2H₂SiF₆ + SiO₂*xH₂O

SiF₄ + 2NaF = Na₂SiF₆

SiF₄ + 3RMgHal (реактив Гриньяра) = R₃SiF + 3Mg(Hal)F

SiO₂ + 6HF = H₂SiF₆ + H₂O

Na₂SiF₆ + 6NaOH = 6NaF + Na₂SiO₃ + 3H₂O

H₂SiF₆ + 2NaOH = Na₂SiF₆ + 2H₂O

H₂SiF₆ + MgCO₃ = MgSiF₆ + CO₂ + H₂O

H₂SiF₆ + 2NaCl = Na₂SiF₆ + 2HCl

SiF₆^2- + 2H₂O ó SiO₂ + 4H⁺ + 6F^— K=5,4*10^-27

H₂SiF₆ + 6NaOH + (x-4)H₂O = 6NaF + SiO₂*xH₂O

3Na₂SiF₆ + 4Al (t°) = 2Na₃AlF₆ + 2AlF₃ + 3Si Na₃AlF₆ – фторирование водопроводной воды

Note Bene: PF₃, PF₅, P₂F₄, O=PF₃

Cu + 2NF₃ = CuF₂ + N₂F₄

SO₂ + NF₃ = SOF₂ + NOF

SOF₂ + 2NOF = SF₄ + NO₂ + NO

SO₂ + 2NF₃ = SO₂F₂ + N₂F₄

V₂O₅ + 3NF₃ = 2VOF₃ + 3NOF

VOF₃ + NOF = NO⁺(VOF4)^—

V₂O₅ + 6NOF = 2VOF₃ + 3NO + 3NO₂

N₂F₄ + N₂O₅ = ONNF₂ + …

N₂F₄ + SF₄ = SF₅NF₅ + …

P₂O₅ + 2HF + H₂O = 2H₂PO₃F – монофторангидрид фосфорной кислоты

2NaOH + H₂PO₃F = 2H₂O + Na₂PO₃F – компонент зубных паст

Диизопропиловый

эфир фторангидрида

фосфорной кислоты

Натриевая соль фторангидрида

фосфорной кислоты

HPO₂F₂ + H₂O = H₂PO₃F + HF (такие кислоты иногда называют сверхкислотами)

HSO₃F – жидкость с t°кип 162,7°C и плотностью 1,7264 (25°), термически устойчива (до 900°).

S + 2HSO₃F (t°) = 3SO₂ + 2HF

NaCl + HSO₃F = NaSO₃F + HCl

MgCl₂ + 2HSO₃F = Mg(SO₃F)₂ + 2HCl

AlCl₃ + 2HSO₃F = ClAl(SO₃F)₂ + 2HCl

C₆H₆ + HSO₃F à C₆H₅SO₂F + H₂O à C₆H₅SO₃H + HF

C₆H₅SO₂F + C₆H₆ = C₆H₅SO₂C₆H₅

RNH₂ + HSO₃F = RNHSO₃H + HF

RCOOH + HSO₃F = RCOF + H₂SO₄

HF + SO₃ = HSO₃F η – 98,5%

2FClO₃ (>470°) = 2FCl + 3O₂

FClO₃ + KOH = KClO₄ + HF

FClO₃ + AlCl₃ ó ClO₃⁺ + AlCl₃F^—

C₆H₆ + ClO₃⁺ = C₆H₅ClO₃ + H⁺

C₆H₆ + FClO₃ (кат.: AlCl₃) = C₆H₆ClO₃ перхлорилбензол

KClO₃ + F₂ = FClO₃ + KF

KClO₄ + 2HSO₃F = KF + H₂SO₄ + FClO₃

KClO₄ + 2HF + SbF₅ (40-50°) = FClO₃ + KSbF₆ + H₂O (лабораторный способ)

Токсично! = COCl₂ Яд! 10 x COCl₂

Номенклатура фторуглеродных соединений:

В связи с тем, что весь водород может быть заменен фтором, применяют приставку перфтор, которая избавляет от перегруженности названия и его трудности в плане понимания:

CF₃CF₂CF₂I перфтор – н – пропилиодид (1,1,1,2,2,3,3 – гептафторид – 3 – иодпропан)

В случае присутствия водорода (но не тогда когда его больше фтора!), его обозначают приставкой гидро, с указанием его положения:

CHF₂CClFCF₃ – 1 – гидро – 2 – хлор – перфторпропан

Часто названия дают исходя из функциональных групп (тут, правда, мне не все понятно):

C₆F₅NH₂ – перфторанилин (а как же водород при азоте…)

CF₂Br₂ – 2 – бром – перфторметан

Цифровое обозначение фреонов:

Пишем фреон или букву F.
Указываем количество углерода минус один, если ноль то не пишем.
Указываем количество водорода плюс один.
Указываем количество фтора.
Наличие брома указывают буквой B с количеством атомов в соединении.
Циклическую структуру указываем буквой C.
Под остатком неиспользуемых атомов подразумеваем хлор.
Более распространенный изомер (в плане получения) помечаем буквой «а».

Фреон – 12B2; Фреон – 12; Фреон – 11; Фреон – 22; F – 113; F – 114B2; F – C318.

CClF₂CClF₂ F-114

CCl₂FCClF₂ F-113

CHClF₂ F-22

[2CaOCl₂ + CO₂ + H₂O = CaCO₃ + CaCl₂ + 2HOCl

[2Cl₂ + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + Ca(OCl)₂ + 2H₂O (Хлорная известь)

2Cl₂ + Si = SiCl₄(ж) + 662 кДж

3Cl₂ + 2Al = 2AlCl₃(кр) + 1405 кДж

3Cl₂ + 2Fe = 2FeCl₃(кр) + 804 кДж

3Cl₂ + 6KOH = 5KCl + KClO₃ + 3H₂O (при нагревании)

Cl₂ + 2HBr = 2HCl + Br₂

Cl₂ + 2HI = 2HCl + I₂

Cl₂ + 2KBr = 2KCl + Br₂

3Cl₂ + KBr + 6KOH = KBrO₃ + 6KCl + 3H₂O

Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O (на холоде)

Cl₂ + CH₂=CH₂ = CH₂Cl─CH₂Cl

Cl₂ + CH₃─CH₃ = CH₃─CH₂Cl + HCl

Cl₂+ H₂ = 2HCl (г) + 185 кДж

Cl₂ + H₂O ó HCl + HClO – 25 кДж

Cl₂ + HCOOH = CO₂ + 2HCl

Cl₂O + H₂O = 2HClO

8HCl + K₂MnO₄ = 2Cl₂ + 2KCl + MnCl₂ + 4H₂O

4HCl + MnO₂ = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

16HCl + 2KMnO₄ = 5Cl₂ + 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O

2HCl + CaOCl₂ = CaCl₂ + Cl₂ + H₂O

Si + 2Br₂ = SiBr₄(ж) + 433 кДж

2Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃ + 538 кДж

H₂ + Br₂ = 2HBr (г) + 73 кДж

6KBr + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ = 3Br₂ + Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 7H₂O

AgBr + 2Na₂S₂O₃ = Na₃[Ag(S₂O₃)₂] + NaBr

Fe + I₂ = FeI₂ + 116 кДж

Fe + 2HI = FeI₂ + H₂

H₂ + I₂ ó 2HI – 53 кДж

2HIO₃ (t°) = I₂O₅ + H₂O

Германий, Олово, Свинец и их соединения

Ge + 4H₂SO₄ = Ge(SO₄)₂ + 2SO₂ + 4H₂O

Ge + 4HNO₃ = H₂GeO₃ + 4NO₂ + H₂O

Sn + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Sn(OH)₄] + H₂

SnO + 2HCl = SnCl₂ + H₂O

SnO + 2KOH + H₂O = K₂[Sn(OH)₄]

Sn + 2H₂SO₄ = SnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Sn + 4HNO₃ = H₂SnO₃ + 4NO₂ + H₂O

5SnSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5Sn(SO₄)₂ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂O

SnCl₂ + H₂O = Sn(OH)Cl↓ + HCl

SnCl₂ + 2FeCl₃ = SnCl₄ + 2FeCl₂

SnCl₂ + HgCl₂ + 2HCl = Hg + H₂[SnCl₆] см. также ртуть

Pb + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Pb(OH)₄] + H₂

2PbO + PbO₂ (t°) = Pb₃O₄ – свинцовый сурик

Pb(OH)₂ + 2HNO₃ = Pb(NO₃)₂ + 2H₂O

Pb(OH)₂ + KOH = K₂[Pb(OH)₄]

Железо, Кобальт, Никель и их соединения

Шкала степеней окисления

+VII FeO₄

+VI FeO₄^2- K₂FeO₄ BaFeO₄

+III Fe³⁺ Fe₂O₃ FeO(OH) Fe₂(SO₄)₃ FeCl₃ NaFeO₂ Na₃[Fe(OH)₆]

+II Fe²⁺ FeO Fe(OH)₂ FeSO₄ FeCl₂ FeS

0 Fe

3Fe + 2O₂ (160°) = (Fe^IIFe₂^III)O₄

2Fe + 3Cl₂ (200°) = 2FeCl₃

Fe + S (600°) = FeS

Fe + 2S (700°) = Fe^II(S₂^-I)

3Fe + 4H₂O (пар) (800°) = (Fe^IIFe₂^III)O₄ + 4H₂

2Fe + 3H₂O (пар) (t°) = Fe₂O₃ + 3H₂

Процесс ржавления (поэтапно):

(I) 2Fe + 2H₂O (влага) + O₂ (τ) = 2Fe(OH)₂

(II) 2Fe + 2H₂O (влага) + O₂ + 4CO₂ (τ) = 2Fe(HCO₃)₂

Fe(HCO₃)₂ (τ) = Fe(OH)₂ + 2CO₂

(III) 4Fe(OH)₂ + O₂ + (2n-4)H₂O (влага) (τ) = 2(Fe₂O₃*nH₂O)

Fe₂O₃*nH₂O (τ) = 2FeO(OH) + (n-1)H₂O

(IV) Fe(OH)₂ + 2FeO(OH) (τ) = 2H₂O + (Fe^IIFe₂^III)O₄ (ржавчина)

2Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃

Fe + H₂SO₄(разб) = FeSO₄ + H₂

2Fe + 6H₂SO₄(конц) = Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

2Fe + 6HNO₃(конц) = Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 6H₂O

Fe + 4HNO₃(разб) = Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

Fe + 2NaOH (50%) + 2H₂O (100°) = Na₂[Fe(OH)₄]↓ + H₂↑

Fe + 2KOH + 2KNO₃ (420°) = K₂FeO₄ + 3KNO₂ + H₂O

Fe + 5CO (>150°) à [Fe(CO)₅] (250°) à Fe + 5CO

2(Fe^IIFe₂^III)O₄ (>1538°) = 6FeO + O₂

(Fe^IIFe₂^III)O₄ + 8HCl (разб) = FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

(Fe^IIFe₂^III)O₄ + 10HNO₃ (конц) = 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O

4(Fe^IIFe₂^III)O₄ + O₂ (450-600°) = 6Fe₂O₃

(Fe^IIFe₂^III)O₄ + 4H₂ (1000°) = 4H₂O + 3Fe (особо чистое)

(Fe^IIFe₂^III)O₄ + CO (500-800°) = 3FeO + CO₂

(Fe^IIFe₂^III)O₄ + Fe (900-1000°) à 4FeO

4FeO (560-700°) à (Fe^IIFe₂^III)O₄ + Fe

(Fe^IIFe₂^III)O₄ + 8Al (>2000°) = 4Al₂O₃ + 9Fe

3Fe₂O₃ + C (t°) = 2(Fe^IIFe2^III)O₄ + CO

6Fe₂O₃ (1200-1300°) = 4(Fe^IIFe₂^III)O₄ + O₂

Fe₂O₃ + 6HCl (разб) (τ, 600°, p) = 2FeCl₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 2NaOH (конц) (τ) = H₂O + 2NaFeO₂ (красн.) диоксоферрат (III)

Fe₂O₃ + MO = (M^IIFe₂^III)O₄ (M = Cu, Mn, Fe, Ni, Zn)

3Fe₂O₃ + H₂ (400°) = 2(Fe^IIFe₂^III)O₄ + H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂ (1050-1100°) = 3H₂O + 2Fe (особо чистое)

Fe₂O₃ + Fe (900°) = 3FeO

Fe₂O₃ + 3H₂S (750°) = 2FeS + 3H₂O + S

3Fe₂O₃ + CO (400-600°) = 2(Fe^IIFe2^III)O₄ + CO₂

FeO – бертоллид (Fe_0,89O, Fe_0.91O, Fe_0.93O)

FeO(OH) + 3HCl (разб) = FeCl₃ + 2H₂O

FeO(OH) (NaOH, 75°, τ) à Na₃[Fe(OH)₆], Na₅[Fe(OH)₈]

2FeO(OH) + 3Ba(OH)₂ + 2H₂O (τ, 90°) = Ba₃[Fe(OH)₆]₂↓ (желт.) – гексагидроксоферрат (III)

2FeO(OH) + Fe(OH)₂ (600-1000°) = (Fe^IIFe₂^III)O₄ + 2H₂O

2FeO(OH) + 3H₂ (500-600°) = 4H₂O + 2Fe (особо чистое)

2FeO(OH) + 3Br₂ + 10KOH = 2K₂FeO₄ + 6H₂O + 6KBr

Fe(OH)₂ (150-200°, в атм. N₂) = FeO + H₂O

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃

Fe(OH)₂ + 2HCl (разб) = FeCl₂ + 2H₂O

Fe(OH)₂ + 2NaOH (>50%) = Na₂[Fe(OH)₄]↓ (сине-зеленый)

Fe(OH)₂ + 2NH₄Cl (конц) (τ, 100°) = FeCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O

4Fe(OH)₂ (суспензия) + O₂ (τ) = 4FeO(OH)↓ + 2H₂O

2Fe(OH)₂ (суспензия) + H₂O₂ (разб) = 2FeO(OH)↓ + 2H₂O

Fe(OH)₂ + KNO₂ (конц) (60°) = FeO(OH)↓ + NO↑ + KOH

Fe(OH)₃ + 3KOH = K₃[Fe(OH)₆]

Fe(OH)₃ + 2HNO₃ = FeOH(NO₃)₂ + 2H₂O

Fe(OH)₃ + HNO₃ = Fe(OH)₂NO₃ + H₂O

FeCl₃ + 6KCN = K₃[Fe(CN)₆] + 3KCl

2FeCl₃ + 3K₂S = 2FeS + S + 6KCl

2FeS + 10H₂SO₄(конц) = Fe₂(SO₄)₃ + 9SO₂ + 10H₂O

2FeS + 36HNO₃(разб) = 10Fe₂(SO₄)₃ + 10S + 3N₂ + 18H₂O

FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄

2Fe₂(SO₄)₃ (t°) = 2Fe₂O₃ + 6SO₂ + 3O₂

Fe₂(SO₄)₃ (500-700°) = Fe₂O₃ + 3SO₃

4Fe(NO₃)₃ (t°) = 2Fe₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂

4[Fe(NO₃)₃*9H₂O] (600-700°) = 2Fe₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂ + 36H₂O

FeCO₃ (490-550°) = FeO + CO₂

4K₂FeO₄ (700°) = 4KFeO₄ + 3O₂ + 2K₂O

4K₂FeO₄ + 6H₂O (гор) = 4FeO(OH)↓ + 8KOH + 3O₂↑

K₂FeO₄ + 2(NH₃*H₂O) (80°) = 2FeO(OH)↓ + N₂↑ + 2H₂O + 4KOH

K₂FeO₄ + 3C₂H₅OH (40°) = Fe₂O₃ + 3CH₃C(H)O↑ + 4KOH + H₂O

K₃[Fe(CN)₆], K₄[Fe(CN)₆] – красная и желтая кровяная соль, реактив для качественного определения ионов Fe²⁺ и Fe³⁺ соответственно (гексацианоферрат II и III).

K₄[Fe(CN)₆] + Fe³⁺ = KFe^III [Fe^II(CN)₆]↓ + 3K⁺ – берлинская лазурь

K₃[Fe(CN)₆] + Fe²⁺ = KFe^II [Fe^III(CN)₆]↓ + 2K⁺ – турнбуллевая синь

KFe^II [Fe^III(CN)₆] ó KFe^III [Fe^II(CN)₆] => одно и тоже вещество

Co₃O₄ + 4C = 3Co + 4CO

Co + H₂SO₂ = CoSO₂ + H₂

Co + 2HCl = CoCl₂ + H₂

CoCl₂ + 2NaOH = Co(OH)₂ + 2NaCl

2Co(OH)₂ + Br₂ + 2H₂O = 2Co(OH)₃ + 2HBr

Ni + H₂SO₄ = NiSO₄ + H₂

Ni + 4CO = Ni(CO)₄

2BaO₂ (t°) = 2BaO +O₂

2H₂O₂ (t°) = 2H₂O + O₂

2HgO (t°) = 2Hg + O₂

2KClO₃ (150-300°, кат. MnO₂) = 2KCl + 3O₂

2KMnO₄ (200-240°) = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2KNO₃ (400-520°) = 2KNO₂ + O₂

2Pb₃O₄ (t°) = 6PbO + O₂

4K₂Cr₂O₇ (t°) = 4K₂CrO₄ + 2Cr₂O₃ + 3O₂

2HgO (450-500°) = 2Hg + O₂

2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

2H₂S + O₂ = 2S + 2H₂O

2NO + O₂ = 2NO₂

C + O₂ (600-700°) = CO₂

2C + O₂ (1000°) = 2CO

N₂ + O₂ ó 2NO — Q

S + O₂ (280-360°) = SO₂

5O₂ + 4P (240-400°) = 2P₂O₅

O₂ + 4Li (>200°) = 2Li₂O

O₂ + Na (250-400°) = Na₂O₂

O₂ + 2Hg (250-350°) = 2HgO (красн)

Атомарный кислород

KNO₃ (t°) = KNO₂ + O⁰ (кислород in statu nascendi, лат. – в момент возникновения)

O⁰ + C (графит) = CO₂

3O₂ (УФ-изл. или 250°, кат. MnO₂, Pt) ó 2O₃

Электрический разряд в озонаторе:

O₂ ó 2O⁰

O₂ + O⁰ ó O₃

O₃ + MO₂ = O₂ + MO₃ (озониды) (ниже 0°C, M = K, Rb, Cs)

4O₃ + 4KOH = 4KO₃ + O₂ + 2H₂O

O₃ + NO ó NO₂ + O₂

O₃ + H₂O + Mn²⁺ = MnO₂↓ + O₂↑ + 2H⁺

4O₃ + 3PbS (влажн.) = 3PbSO₄

O₃ (Al, Ag, Cl₂) à Al₂^IIIO₃, (Ag^IAg^III)O₂, Cl^VIO₃

2KI + O₃ + H₂O = I₂ + 2KOH + O₂ (качественная реакция на озон)

H₂C=CH₂ + O₃ = (H₂CO)₂O

Кремний. Оксиды. Силикаты. Силициды. Силаны

H₂SiO₃ ó H⁺ + HSiO₃^— (k1 = 2,2 *10^-10)

H₂SiO₃ – метакремниевая кислота

H₄SiO₄ – ортокремневая кислота

H₂Si₂O₅ – двуметакремниевая кислота

Si + O₂ = SiO₂

2Si + O₂ = 2SiO

Si + SiO₂ = 2SiO

4Si + S₈ = 4SiS₂

Si + C = SiC (карборунд)

3Si + 4HNO₃ + 12HF = 3SiF₄↑ + 4NO + 8H₂O

Si + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + H₂

3Si + 2MgO = Mg₂Si + 2SiO

Si + 2Mg = Mg₂Si

SiO₂ + 2KOH = K₂SIO₃ + H₂O

SIO₂ + 4HF = SiF₄ + 2H₂O

SiO₂ + CaO (t°) = CaSiO₃

SiO₂ + Na₂CO₃ (t°) = Na₂SIO₃ + CO₂

6SiO₂ + Na₂CO₃ + CaCO₃ = Na₂O*CaO*6SiO₂ (стекло) + 2CO₂↑

Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O = Na₂CO₃ + H₂SiO₃↓

K₂SiO₃ + H₂O ó 2KOH + H₂SiO₃↓ (жидкое стекло)

CaO*SiO₂ + CO₂ + H₂O = CaSO₃↓ + H₂SiO₃↓ (обычный цемент)

[Ca₃SiO₅ + H₂O = Ca₂SiO₄ + Ca(OH)₂ (портландский цемент)

[Ca₂SiO₄ + 4H₂O = Ca₂SiO₄*4H₂O

2CaH₂ + Si = Ca₂Si + 2H₂

Ca₂Si + 4HCl = 2CaCl₂ + SiH₄ (моносилан, запах плесени)

Si_nH_2n+2 где n от 1 до 6

SiH₄ + 2O₂ = SiO₂ + 2H₂O (самопроизвольно воспламеняется)

SiH₄ + 2KOH + H₂O = K₂SiO₃ + 4H₂

SiH₄ + 2H₂O = SiO₂ + 4H₂

SiH₄ = Si + 2H₂

2SiH₃Cl + Ca = Si₂H₆

Кремневая органика – соединения, в которых углерод непосредственно связан с кремнием Si-C

Si(CH₃)₄ Si(C₂H₅)₄ Si(CH₃)₃OCH₃ Si(CH₃)₂(OCH₃)₂ – при гидролизе этих соединений получаются гидроксильные производные, которые далее могут конденсироваться с образованием полимерных соединений:

Высокомолекулярные соединения, содержащие группировки –Si-O-Si-O-, называют силиконами.

От соотношения количества радикальных групп и кремния зависят свойства силиконов:

R/Si > 2 – вязкие жидкости

R/Si ~ 2 – эластичные каучукоподобные массы

R/Si < 2 – твердые вещества с различной степенью жесткости

Марганец. Перманганаты. Манганаты

Шкала степеней окисления

+VII Mn₂O₇ MnO₄^— HMnO₄ KMnO₄

+VI Mn₄^2- K₂MnO₄

+IV MnO₂ Mn(SO₄)₂ MnF₄ K₄[MnF₈]

+III Mn₂O₃ MnO(OH) Mn₂(SO₄)₃ MnF₃ K₃[MnF₆]

+II Mn²⁺ MnO Mn(OH)₂ MnSO₄ MnCl₂

Mn + O₂ (<450°) = MnO₂

4Mn+3O₂ (<800°) =2Mn₂O₃

5Mn + 3O₂ (>800°) = 2MnO + (Mn^IIMn^III₂)O₄ – «окалина»

Mn + Cl₂ (200°) = MnCl₂

Mn + S (<1580°) = MnS

Mn + 2HCl = MnCl₂ + H₂

MnCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Mn(NO₃)₂

MnO₂ + 4HCl (конц) = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

4MnO₂ (530-585°) = 2Mn₂O₃ + O₂

2MnO₂ + 2H₂SO₄ (конц) = MnSO₄ + O₂↑ + 2H₂O (кипячение)

MnO₂ + H₂SO₄ (гор) + KNO₂ = MnSO₄ + KNO₃ + H₂O

MnO₂ + 2H₂SO₄ + 2FeSO₄ = MnSO₄ + Fe(SO₄)₃ + 2H₂O

MnO₂ + SO₂ (450°) = MnSO₄

MnO₂ + 2KOH + KNO₃ (350-450°) = K₂MnO₄ + KNO₂ + H₂O

3MnO₂ + 3K₂CO₃ + KClO₃ (400°) = 3K₂MnO₄ + KCl + 3CO₂

MnO₄^— + 5e (кислая среда) à Mn²⁺

MnO₄^— + 3e (нейтральная среда) à MnO₂

MnO₄^— + 1e (щелочная среда) à K₂MnO₄

2MnSO₄ + 2H₂O (электролиз, 40°) = 2Mn↓ + O₂↑ + 2H₂SO₄

2Mn(NO₃)₂ + 5PbO₂ + 6HNO₃ = 2HMnO₄ + 5Pb(NO₃)₂ + 2H₂O

Mn(NO₃)₂ (t°) = MnO₂ + 2NO₂

2KMnO₄ (200-240°) = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2KMnO₄ + 2H₂O (τ) = MnO₂↓ + 3O₂↑ + 4KOH

2KMnO₄ + 16HCl (конц, 80°) = 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O + 2KCl

2KMnO₄ + 2H₂SO₄ (96%) = 2KHSO₄ + Mn₂O₇ + H₂O (на холоде)

4KMnO₄ (насыщ) + 4KOH (15%) (100°) = 4K₂MnO₄ + O₂↑ + 2H₂O

2KMnO₄ + 2(NH₃*H₂O) (50°) = 2MnO₂↓ + N₂↑ + 4H₂O + 2KOH

2KMnO₄ + Na₂SO₃ + 2KOH = Na₂SO₄ + 2K₂MnO₄ + H₂O

2KMnO₄ + 6NaCl + 4H₂O = 3Cl₂ + 2MnO₂ + 6NaOH + 2KOH

2KMnO₄ + 10KI + 8H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5I₂ + 6K₂SO₄ + 8H₂O

2KMnO₄ + 2NaI + 2KOH = 2K₂MnO₄ + I₂ + 2NaOH

2KMnO₄ + 5SnSO₄ + 8H₂SO₄ = 5Sn(SO₄)₂ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

2KMnO₄ + 3SO₂ + 2H₂O = K₂SO₄ + 2H₂SO₄ + 2MnO₂

2KMnO₄ + 3H₂S (насыщ) = 2MnO₂↓ + 3S↓ + 2H₂O + 2KOH

2KMnO₄ + 2H₂O + 3Mn²⁺ = 5MnO₂↓ + 4H⁺

3K₂MnO₄ (конц) + 2H₂O (τ) = 2KMnO₄ + MnO₂↓ + 4KOH

3K₂MnO₄ + 4HCl (разб) = 2KMnO₄ + MnO₂↓ + 2H₂O + 4KCl

K₂MnO₄ + 8HCl (конц) = MnCl₂ + 2Cl₂↑ + 4H₂O + 2KCl

3K₂MnO₄ + 2H₂O + 4CO₂ = 2KMnO₄ + MnO₂↓ + 4KHCO₃

2K₂MnO₄ + Cl₂ (насыщ) = 2KMnO₄ + 2KCl

K₂MnO₄ + C₂H₅OH (τ, 30-50°) = MnO₂↓ + CH₃C(H)O↑ + 2KOH

2K₂MnO₄ + 2H₂O (электролиз) = H₂↑ + 2KMnO₄ + 2KOH

Медь, Серебро, Золото и их соединения

CuCl₂ + Cu = 2CuCl

Cu + 2H₂SO₄ (конц) = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Cu + 4HNO₃ (конц) = Cu(NO₃)₃ + 2NO₂ + 2H₂O

3Cu + 8 HNO₃ (разб) = 3Cu(NO₃)₃ + 2NO + 4H₂O

Cu₂S + 14HNO₃ = 2Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + 10NO₂ + 6H₂O

CuCl + 2NH₃ = [Cu(NH₃)₂]Cl

Cu₂O + 4NH₃ + H₂O = 2[Cu(NH₃)₂]OH

[Cu(H₂O)₆]Cl₂ (сине-голубая окраска р-ра) + 2NaOH = [Cu(OH)₂(H₂O)₄]↓ (голубой осадок) + 2NaCl + 2H₂O

[Cu(OH)₂(H₂O)₄] + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄(H₂O)₄] (ярко-синий) + 2H₂O

2[Cu(NH₃)₂]Cl + K₂S = Cu₂S↓ + 4NH₃ + 2KCl

2Ag + 2H₂SO₄ (конц) = Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

Ag + 2HNO₃ (конц) = AgNO₃ + NO₂ + 2H₂O

3Ag + 4HNO₃ (разб) = 3AgNO₃ + NO + 2H₂O

4Ag + 8NaCN + O₂ + 2H₂O = 4Na[Ag(CN)₂] + 4NaOH

Ag⁺ + Hal^— = AgHal↓

2AgNO₃ + 2NaOH = Ag₂O↓ + 2NaNO₃ + H₂O

AgCl + 2NH₃ = [Ag(NH₃)₂]Cl

Ag₂O + 4NH₃ + H₂O = 2[Ag(NH₃)₂]OH

Ag₂S + 4NaCN = 2Na[Ag(CN)₂] + Na₂S

Hg(Z = 80, M = 197) + e(Z = -1, M = 0) à Au(Z = 79, M = 197) Мечта алхимика! J

Au₂Cl₂ (Метью и Уотерс 1900г)

[AuBr₃(P(C₆H₅)₃)] (1946г)

AuI; Au₂Cl₆ (1960г)

AuF₅ (1972г)

Минералы:

AuTe₂ калаверит

Au₂Te₃ монтбрайит

AuAgTe₄ сильванит

2Au + 3Br₂ (t°) = Au₂Br₆

2Au + 3Cl₂ (>200°) = 2AuCl₃

Au + S ≠

3H₂S + [Au₂Cl₆] (в эфире) = Au₂S₃ + 6HCl

H₂S + 2K[Au(CN)₂] = Au₂S + 2HCN + 2KCN

Au₂O₃ + 4NH₃ = «Гремучее золото» взрывается!

Au(OH)₃ + KOH = K[Au(OH)₄]

2CsAu + O₂ (400°) = 2CsAuO

AuCl + CO (90°) = [AuCl(CO)]

Au₂Cl₆ + 2C₆H₆ = [(AuCl₂C₆H₅)₂] + 2HCl

[AuCl(CO)] + C₆H₅N = [C₆H₅N→AuCl] + CO

Au(OH)₃ + HCl = H[AuCl₄] + 3H₂O (золотохлороводородная к-та)

Au(OH)₃ + HCl (150°, 2 недели) = AuOCl

AuOCl (290°) = 2Au + O₂ + Cl₂

Au(OH)₃ + KOH = KAuO₂*3H₂O (ион [Au(OH)₄]^— ?)

2Au(OH)₃ (t°) = Au₂O₃ + 3H₂O

4Au + 8NaCN + O₂ + 2H₂O = 4Na[Au(CN)₂] + 4NaOH

nK[Au(CN)₂] + nHCl = (-Au-CN-)n + nKCl + nHCN

2Na[Au(CN)₂] + Zn = Na₂[Zn(CN)₄] + 2Au

HNO₃ + 3HCl + Au = AuCl₃ + NO + 2H₂O

см. также растворение в селеновой кислоте

2AuCl₃ + 3H₂O₂ + 6KOH = 2Au + 3O₂ + 6KCl + 6H₂O

Мышьяк, Сурьма, Висмут и их соединения

As₂O₃ + 3H₂O = 2H₃AsO₃

As₂O₃ + 3C = 2As + 3CO

As₂O₅ + H₂O = H₃AsO₄

2As₂S₃ + 9O₂ = 2As₂O₃ + 6SO₂

3Sb + 5HNO₃ = 3HSbO₃ + 5NO + H₂O

2Mn(NO₃)₂ + 5NaBiO₃ (сильный окислитель) + 16HNO₃ = 2HMnO₄ + 5Bi(NO₃)₃ + 5NaNO₃ + 7H₂O

Bi + 4HNO₃ = Bi(NO₃)₃ + NO + 2H₂O (сравни с Sb)

Селен, Теллур и их соединения

SeO₂ + 2SO₂ + 2H₂O = Se + 2H₂SO₄

Se + 2Cu = Cu₂Se

3Se + 6NaOH ó 2Na₂Se + Na₂SeO₃ + 3H₂O

SeO₂ + 2NaOH = Na₂SeO₃ + H₂O

5H₂SeO₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5H₂SeO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

H₂SeO₄ + 2HCl = Cl₂ + H₂SeO₃ + H₂O

2Au + 6H₂SeO₄ = Au₂(SeO₄)₃ + 3SeO₂ + 6H₂O

2H₂SeO₄ + 4HCl + Pt = PtCl₄ + 2SeO₂ + 4H₂O

K₂SeO₄ + SO₃ = K₂SO₄ + SeO₃ (тв)

SeO₃ + 2HCl = Cl₂ + H₂SeO₃

FeSe + 2HCl = FeCl₂ + H₂Se

H₂Se + H₂O ó H₃O⁺ + HSe^—

Note Bene: Na₂Se₄ SeF₆ SeF₄ SeCl₄ SeBr₄ SeF₂ Se₂Cl₂ Se₂Br₂

Te + 2H₂O = TeO₂ + 2H₂

2Ag + Te = Ag₂Te

Note Bene: H₆TeO₆; Ag₆TeO₆; Hg₃TeO₆ Na₂Te₆ TeF₆ TeF₄ TeCl₄ TeBr₄ TeI₄ TeCl₂ TeBr₂

H₆TeO₆ (t°) = 3H₂O + TeO₃

Al₂Te₃ + 6H₂O = 3H₂Te + 2Al(OH)₃

2Pt + O₂ (>500°) = 2PtO

Pt + Cl₂ (>500°) = PtCl₂

Pt + 2HNO₃ + 2HCl = PtCl₂ + 2NO₂ + 2H₂O

PtCl₄ + 2KCl = K₂[PtCl₆]

PtCl₂ + 4NH₃ = [Pt(NH₃)₄]Cl₂

см. также растворение платины в селеновой кислоте + HCl

Os + 8HNO₃ (конц) (t°) = OsO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

Ru, Ro, Ir + кислота или «царская водка» ≠

Pd + 2H₂SO₄ (конц) (t°) = PdSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Сера. Сероводород. Сульфиды

5S + 2P (400°) = P₂S₅

3S + 4HNO₃(конц) = 3SO₂ + 4NO + 2H₂O

3S + 6KOH (конц) = K₂SO₃ + 2K₂S + 3H₂O

S +2Na (130°) = Na₂S

3S + 2Al (200°) = Al₂S₃

S + Fe (600°) = FeS

S + H₂ (150°) = H₂S + 20,6 кДж

S + Hg (25°) = HgS

S + 2H₂SO₄(конц) = 3SO₂ + 2H₂O

S + 3F₂ (20°) = SF₆ (инертное соединение, весьма устойчивое)

S + Cl₂ = SCl₂

S + O₂ (280°) = SO₂

S + Na₂SO₃ = Na₂S₂O₃

2S + C (700°) = CS₂

S + 2H₂SO₄ (конц) = 3SO₂↑ + 2H₂O

S + 2HI (газ) = I₂ + H₂S

I₂ + H₂S (раствор) = 2HI + S↓

Pb²⁺ + H₂S = PbS↓ + 2H⁺

Al₂S₃(тв) + 6H₂O (ж) = 2Al(OH)₃ + 3H₂S

FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S

P₂S₅ + 8H₂O = 2H₃PO₄ + 5H₂S↑

H₂S (400-1700°) = H₂ + S

H₂ + S (150-200°) = H₂S

H₂S + O₂ (τ) = 2S↓ + 2H₂O (при свете)

H₂S + 3O₂ (250-300°) = 2SO₂ + 2H₂O

H₂S + 2NaOH = Na₂S + 2H₂O

H₂S + NaOH = NaHS + H₂O

2H₂S + [Pb(OH)]₂CO₃ = 2PbS + CO₂ + 3H₂O

2H₂S + 2FeCl₃ = FeS₂ + FeCl₂ + 4HCl↑

H₂S + 2FeCl₃ = 2FeCl₂ + S + 2HCl

2H₂S + H₂SO₃ = 3S↓ + 3H₂O

2H₂S + SO₂ (25°, кат. – капля H₂O) = 3S + 2H₂O

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O = H₂SO₄ + 8HCl

H₂S (насыщ) + Br₂ (р-р) = S↓ + 2HBr

H₂S + 4Br₂ + 4H₂O = H₂SO₄ + 8HBr

H₂S + H₂SO₄(конц) = S + SO₂ + 2H₂O

H₂S + 3H₂SO₄(конц) = 4SO₂ + 4H₂O

5H₂S + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5S↓ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

H₂S + 6HNO₃ = SO₂ + 6NO₂ + 4H₂O

H₂S (г) + NH₃*H₂O (конц) = NH₄HS + H₂O

H₂S (г) + NH₃ (ж) (-40°) = (NH₄)₂S

H₂S + ZnO (800-1000°) = ZnS + H₂

H₂S (влажн.) + Zn (700-800°) = ZnS + H₂

Na₂SO₄ + 4H₂ (500°, Fe₂O₃) = Na₂S + 4H₂O (Na₂SO₄*10H₂O – минерал мирабилит)

Na₂SO₄ + 4C (800-1000°) = Na₂S + 4CO

Na₂SO₄ + 4CO (600-700°) = Na₂S + 4CO₂

Na₂S + nS (t°) = Na₂S_n+1 где n от 1 до 8 (цвет меняется от желто-оранжевого до красного)

2HCl + Na₂S_n = 2NaCl + H₂S_n

Na₂S + 3H₂SO₄ (конц) (<50°) = SO₂↑ + S↓ + 2H₂O + 2NaHSO₄

Na₂S + 4HNO₃ (конц) (60°) = 2NO₂↑ + S↓ + 2H₂O + 2NaNO₃

Na₂S + H₂S (насыщ) = 2NaHS

Na₂S + 2O₂ (>400°) = Na₂SO₄

Na₂S + H₂O₂ (конц) = Na₂SO₄ + 4H₂O

K₂S + S = K₂S₂

FeS + S = FeS₂

S₂O (желтый газ) + H₂O = H₂S₂O₂ тиосернистая кислота

Серы оксид (IV). Сернистая кислота. Тиосульфат

H₂O + SO₂ ó H₂SO₃ (k₁)ó H⁺ + HSO₃^— (k₂)ó 2H⁺ + SO₃^2- (K₁=1,6*10^-2 K₂=6,3*10^-8)

Na₂SO₄ + SO₃ = Na₂S₂O₇

Na₂S₂O₇ + 2NaOH = 2Na₂SO₄ + H₂O

SCl₂ + 2H₂O = 2HCl + H₂SO₂ сульфоксиловая кислота

Co + H₂SO₂ = CoSO₂ + H₂ (одно из устойчивых соединений сульфоксиловой к-ты)

2Ag + 2H₂SO₄ = Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

2P + 5H₂SO₄ = 2H₃PO₄ + 5SO₂ + 2H₂O

Na₂SO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂ +H₂O

2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂

4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂

4FeSO₄ (t°) = 2Fe₂O₃ + 4SO₂ + O₂

Ag₂SO₄ (t°) = 2Ag + SO₂ + O₂

Cu + 2H₂SO₄(конц) = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

HgSO₄ = Hg + SO₂ + O₂

Zn + 2H₂SO₄(конц) = ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

3Zn + 4H₂SO₄ = S + 3ZnSO₄ + 4H₂O (условия протекания не известны…)

4Zn + 5H₂SO₄ = 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O

3SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O = K₂SO₄ + 2H₂SO₄ + 2MnO₂

SO₂ + Ca(OH)₂ = CaSO₃ + H₂O

SO₂ + 2H₂S = 3S + 2H₂O

SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

SO₂ + Na₂SO₃ + H₂O = 2NaHSO₃

SO₂ + H₂ (кат)à S + H₂O

SO₂ + Cl₂ (hv) = SO₂Cl₂ (бесветная жидкость, резкопахнущая)

SO₂ + C = CO₂ + S

SO₂ + PCl₅ = POCl₃ + SOCl₂ (тионилхлорид)

2SO₂ + MnO₂ = MnS₂O₆

SO₂ + 2CO = S + 2CO₂

2SO₂ + Zn (пыль) = ZnS₂O₄

SOCl₂ + 2H₂O = 2HCl + H₂SO₃

SO₂Cl₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HCl

2Na₂SO₃ + O₂ (постепенное окисление) = 2Na₂SO₄

Na₂SO₃ + Cl₂ + H₂O = Na₂SO₄ + 2HCl

Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂SO₃

Na₂SO₃ + H₂S = S + H₂O

3Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + H₂O = 3Na₂SO₄ + 2MnO₂ + 2KOH

Na₂SO₃ + S (тонко измельченая, +t°) = Na₂S₂O₃

4Na₂SO₃ (t°, кат) = 3Na₂SO₄ + Na₂S (?)

2Na₂S₂O₃ + I₂ = Na₂S₄O₆ + 2NaI

2KHSO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2SO₂ + 2H₂O

2KHSO₃ = K₂S₂O₅ + H₂O

Серы оксид (VI). Серная кислота

2SO₂ + O₂ (400-450°, p, V₂O₅/NO) ó 2SO₃ + Q

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

2SO₃ + C = CO₂ + 2SO₂

SO₃ + 2KOH = K₂SO₄ + H₂O

SO₃ + KOH = KHSO₄

SO₃ + 3H₂S = 4S + 3H₂O

SO₃ + Na₂SO₄ = Na₂S₂O₇

2KMnO₄ + 3SO₂ + 2H₂O = K₂SO₄ + 2H₂SO₄ + 2MnO₂

H₂SO₄ ó H⁺ + HSO₄^— (K₁=1*10³)

HSO₄^— ó H⁺ + SO₄^2- (K₂=1,1*10^-2)

H₂SO₄(изб) + KOH = KHSO₄ + H₂O

Zn + H₂SO₄(разб) = ZnSO₄ + H₂

H₂SO₄ + SO₃ = H₂S₂O₇ (олеум)

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓ (качественная реакция)

ZnSO₄ (t°) = ZnO + SO₃

2NaHSO₄ (t°) = Na₂S₂O₇ + H₂O

C₁₂H₂₂O₁₁ (H₂SO₄ конц. -11H₂O) à 12C

C₂H₅OH (H₂SO₄ конц. -H₂O) à CH₂=CH₂

хлорсульфоновая кислота сульфурилхлорид

HSO₃Cl + H₂O₂ = HCl + H₂SO₃(O₂) пероксомоносерная (кислота Коро) H₂SO₅

2HSO₃Cl + H₂O₂ = 2HCl + HSO₃(O₂)SO₃H пероксодисерная H₂S₂O₈

H₂S₂O₈ + H₂O = H₂SO₅ + H₂SO₄

H₂SO₅ + H₂O = H₂SO₄ + H₂O₂ (?)

Скандий, Иттрий, Лантан и их соединения

4Sc + 3O₂ = 2Sc₂O₃

2Y + 3Cl₂ = 2YCl₃

4La + 3O₂ = 2La₂O₃

2La + 6H₂O = 2La(OH)₃ + 3H₂

При н.у. или при небольшом нагревании реагируют с O₂, S, Hal, HCl, H₂SO₄, HNO₃

Титан, Цирконий, Гафний и их соединения

Ti + 2Cl₂ (t°) = TiCl₄

Ti + C (t°) = TiC

2Ti + N₂ (t°) = 2TiN

2Ti + 6HCl (t°) = 2TiCl₃ + 3H₂

Ti + 6HF = H₂[TiF₆] + 2H₂

Ti + 2I₂ (t°) = TiI₄

TiO₂ + H₂SO₄ (t°) = Ti(SO₄)O + H₂O (оксид титана – бертоллид: TiO_1,7 … TiO_2,3)

TiO₂ + 2KOH = K₂TiO₃ (титанат калия) + H₂O

TiO₂ + BaO (t°) = BaTiO₃

TiO₂ + 2Cl₂ + C (t°) = TiCl₄ + CO₂

2Ti(SO₄)O + Zn + 2H₂SO₄ = Ti₂(SO₄)₃ + ZnSO₄ + 2H₂O

TiCl₄ + 2Mg = Ti + MgCl₂

TiI₄ (1300-1500 t°) = Ti + 2I₂

2Zr + O₂ = 2ZrO (бертоллид – от TiO_0,7 до TiO_1,3)

2ZrO + O₂ = 2ZrO₂ (бертоллид – от TiO_1,9 до TiO₂)

Zr + 6HF = H₂[ZrF₆] + 2H₂

ZrO₂ + 2KOH = K₂ZrO₃ (цирконат калия) + H₂O

2Zr + N₂ (t°) = 2ZrN (бертоллид – от ZrN_0.59 до ZrN_0.89)

Hf(OH)₄ + 2HCl (t°) = Hf(Cl)₂O + 3H₂O

Углерод. Оксиды. Карбонаты. Карбиды

H₂O + CO₂ ó H₂CO₃ ó H⁺ + HCO₃^— ó 2H⁺ +CO₃^2- (k1 = 4*10^-7 k2 = 5*10^-11 при 25°)

H⁺ + HCO₃^— ó H₂CO₃ ó H₂O + CO₂↑ (качественная реакция)

2H⁺ + CO₃^2- ó H₂CO₃ ó H₂O + CO₂↑ (качественная реакция)

C + H₂O (пар, +t°) ó CO + H₂

C + 2S (700-1000°) = CS₂

C + 2F₂ (>900°) = CF₄

2C + Ca = CaC₂ (часто карбиды щелочных и щелочноземельных металлов – бертоллиды)

2C + N₂ (t° или 7) = C₂N₂ (циан, яд!)

2C + O₂ = 2CO

3C + 4HNO₃ = 3CO₂ + NO + 2H₂O

3C + CaO = CaC₂ + CO

4C + CaCO₃ = CaC₂ + 3CO

9C + 2Al₂O₃ = Al₄C₃ + 6CO

C + 2H₂SO₄ = CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

C + CuO = Cu + CO

C + O₂ = CO₂

C + 2H₂ (600-1000°) = CH₄

2C + H₂ (1500-2000°) = C₂H₂

HCOOH (H₂SO₄ или P₂O₅) à CO + H₂O

2CO (кат) = C + CO₂

2CO + O₂ = 2CO₂

4CO + Ni = Ni(CO)₄

CO + 2H₂ ó CH₃OH

CO + Cl₂ = COCl₂ (яд!)

CO + FeO = Fe + CO₂

CO + H₂O (пар) ó CO₂ + H₂

CO + KOH (под давлением) = HCOOK

CO + PdCl₂ + H₂O = Pd + 2HCl + CO₂

HCOOH (H₂SO₄ конц) à CO + H₂O

CO₂ + Zn (t°) = ZnO + CO

CO₂ + 2Mg (600°) = 2MgO + C

CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O

CO₂ + KOH = KHCO₃

MgO + 2CO₂ + H₂O = Mg(HCO₃)₂

CaCO₃ (взвесь) + H₂O + CO₂ (избыток) = Ca(HCO₃)₂

MgCO₃ (t°) = MgO + CO₂

Na₂CO₃ (t°) ≠

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O

Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl

Na₂CO₃ + CaCO₃ + 6SiO₂ = Na₂O*CaO*6SiO₂ (стекло) + 2CO₂

2NaHCO₃ (t°) = Na₂CO₃+ H₂O + CO₂

NaHCO₃ + CaCl₂ ≠

NaHCO₃ + HCl = NaCl + CO₂ + H₂O

KHCO₃ + KOH = K₂CO₃ + H₂O

Ca(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂ = BaCO₃↓ + CaCO₃↓ + 2H₂O

[Метод Сольвэ (получение питьевой и кальцинированной соды):

[CO₂ + NH₃ + H₂O = NH₄HCO₃

[NH₄HCO₃ + NaCl = NaHCO₃↓ + NH₄Cl

[2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = 2NH₃ + CaCl₂ + H₂O

[NaHCO₃↓ – нерастворим в холодном насыщенном растворе

[2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂

Al₄C₃ + 12H₂O = Al(OH)₃↓ + 3CH₄

Ag₂C₂ + 2HCl = 2AgCl + C₂H₂

Фосфор. Фосфин. Галогениды. Кислоты. Соли

Метафосфорная кислота – HPO₃

Ортофосфорная кислота – H₃PO₄

Пирофосфорная кислота – H₄P₂O₇

Фосфористая кислота – H₃PO₃ (двухосновная! O=P(OH)₂H; k1 = 2*10^-2, k2 = 2*10^-7) – соли фосфиты.

Фосфорноватистая кислота – H₃PO₂ (k = 9*10^-2) – соли гипофосфиты.

Ca₃(PO₄)₂ + 3SIO₂ + 5C = 2P(белый) + 5CO + 3CaSiO₃

P₄ + 10Cl₂ = 4PCl₅

6P + 5KClO₃ = 3P₂O₅ + 5KCl (взрыв!)

P₄ + 10N₂O = P₄O₁₀ + 10N₂

P₄ + 3O₂ = 2P₂O₃

P₄ + 5O₂ = P₄O₁₀

P₄ + 6Br₂ = 4PBr₃

P₄ + 6Cl₂ = 4PCl₃

P₄ + 6Mg = 2Mg₃P₂ (часто фосфиды щелочных и щелочноземельных металлов – бертоллиды)

P₄ + 6S = 2P₂S₃

P₄(белый) + 3KOH + 3H₂O = 3KH₂PO₂ + PH₃

3P + 2H₂O + 5HNO₃ = 3H₃PO₄ + 5NO

2AlP + 6HCl = 2AlCl₃ + 2PH₃

2PH₃ + 4O₂ (самопроизвольно) = 2H₃PO₄

PH₃ + 8AgNO₃ + 4H₂O = 8Ag + H₃PO₄ + 8HNO₃

Mg₃P₂ + 6H₂O = 3Mg(OH)₂ + 2PH₃

PH₃ + HI = PH₄I

PH₃ + HClO₄ = (PH₄)ClO₄

H₄P₂O₇ = HPO₃ + H₃PO₄

P₂O₅ + 2H₂O = H₄P₂O₇

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

P₂O₅ + H₂O = 2HPO₃

2P₂O₅ + 4HClO₄ = (HPO₃)₄ + 2Cl₂O₇

P₄O₆ + 6H₂O = PH₃ + 3H₃PO₄

P₄O₆ + 6HCl = 2H₃PO₃ + 2PCl₃

PCl₃ + 3H₂O = H₃PO₃ + 3HCl

PCl₃ + Cl₂ ó PCl₅

PCl₅ + 4H₂O = H₃PO₄ + 5HCl

PCl₅ + CH₃CHO = CH₃CHCl₂ + POCl₃

PCl₅ + CH₃COCH₃ = CH₃CCl₂CH₃ + POCl₃

4H₃PO₃ = PH₃ + 3H₃PO₄

Хром. Хромат. Дихромат. Молибден и вольфрам

Хром. Массовая доля хрома в земной коре составляет 0,02%. Важнейшими минералами, входящими в состав хромовых руд, являются хромит, или хромистый железняк, (Cr₂Fe^II)O₄или Fe(CrO₂)₂ и его разновидности, в которых железо частично замещено на магний, а хром – на алюминий.

Хром – серебристо-серый металл. Температура плавления его составляет 1890°, плотность 7,19 г/см³. Чистый хром достаточно пластичен, а технический – самый твердый из всех металлов.

Хром химически малоактивен. В обычных условиях он реагирует только со фтором (из неметаллов), образуя смесь фторидов. В азотной и концентрированной серной кислотах он пассивируется, покрываясь защитной оксидной пленкой. В хлороводородной и разбавленной серной кислотах растворяется, при этом, если кислота полностью освобождена от растворенного кислорода, получаются соли хрома (II), а если реакция протекает на воздухе – то соли хрома (III).

Соли хрома (III) разнообразны по окраске, например, CrCl₃ имеет фиолетовую окраску, CrF₃ – зеленую, Cr(NO₃)₃*9H₂O – пурпурную.

Гидроксидами хрома (VI) являются две кислоты: хромовая H₂CrO₄ и дихромовая H₂Cr₂O₇. Обе кислоты существуют только в водных растворах.

Cr + 2HCl (разб) = CrCl₂ + H₂

4Cr + 12HCl + O₂ = 4CrCl₃ + 4H₂ + 2H₂O

4Cr (порошок) + 3O₂ (τ, 600°) = 2Cr₂O₃

2Cr (порошок) + 3Cl₂ (1100°) = 2CrCl₃

2Cr (порошок) + 3S (τ, 1000°) = Cr₂S₃

2Cr + 3H₂O ó Cr₂O₃ + 3H₂

2Cr + 3Hal₂ = 2CrHal₃

2Cr + 6H₂SO₄(конц) = Cr₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Cr + 6HNO₃(конц) = Cr(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

Cr + H₂SO₄(разб) = CrSO₄ + H₂

CrO + H₂SO₄ = CrSO₄ + H₂O

Cr₂O₃ + 6NaOH + 3H₂O = 2Na₃[Cr(OH)₆]

Cr₂O₃ + 2NaOH = 2NaCrO₂ + H₂O

Cr₂O₃ + HCl = 2CrCl₃ + 3H₂O

Cr₂O₃ + Na₂CO₃ = 2NaCrO₂ + CO₂

Cr₂O₃ + 6KHSO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3K₂SO₄ + 3H₂O

CrO₃ + 2KOH = K₂CrO₄ + H₂O (CrO₄^-2 желтые хроматы)

CrCl₂ + 2NaOH = Cr(OH)₂↓ + 2NaCl (желтый осадок)

CrO₂Cl₂ + 2H₂O = H₂CrO₄ + 2HCl

Cr(OH)₂ (t°) = CrO + H₂O

Cr(OH)₃ + NaOH (300-400°) = NaCrO₂ (зеленый) + 2H₂O

Cr(OH)₃ + NaOH (конц) + 3H₂O₂ (конц) = 2Na₂CrO₄ + 8H₂O

Cr(OH)₃ + KOH = K[Cr(OH)₄] – тетрагидроксихромит калия

2Cr(OH)₃ (t°) = Cr₂O₃ + 3H₂O

2Cr(OH)₃ + 3Br₂ + 10KOH = 2K₂CrO₄ + 6KBr + 8H₂O

Cr(OH)₃ + 3NaOH = Na₃[Cr(OH)₆]

2Cr(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O

2CrO₄^-2 + 2H⁺ ßЩелочная среда ─ Кислая среда à Cr₂O₇^2- + H₂O

H₂CrO₄ + 2H₂O₂ = 3H₂O + CrO₅

4(Cr₂Fe^II)O₄ + 8K₂CO₃ + 7O₂ (1000°) = 8K₂CrO₄ + 2Fe₂O₃ + 8CO₂ (спекание хромита с поташем)

2K₂CrO₄ + H₂SO₄ (30%) = K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O

2K₂CrO₄ + 3KNO₂ + 2KOH + 5H₂O = 3KNO₃ + 2K₃[Cr(OH)₆]

2K₂CrO₄ + 16HCl (конц, гор.) = 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 8H₂O + 4HCl

2K₂CrO₄ + 2H₂O + 3H₂S = 2Cr(OH)₃↓ + 3S↓ + 4KOH

2K₂CrO₄ + 8H₂O + 3K₂S = 2K₃[Cr(OH)₆] + 3S↓ + 4KOH

2K₂CrO₄ + 2AgNO₃ = 2KNO₃ + Ag₂CrO₄ (красный)↓

Cr₂O₇^2- (конц) + 2Ag⁺ (разб) = Ag₂Cr₂O₇ (темно-красный ↓)

Cr₂O₇^2- (разб) + H₂O + 2Pb²⁺ = 2H⁺ + 2PbCr₂O₇ (красный ↓)

Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6I^— = 2Cr³⁺ + 3I₂↓ + 7H₂O

Cr₂O₇^2- + 2H⁺ + 3SO₂ = 2Cr³⁺ + 3SO₄^2- + H₂O

Cr₂O₇^2- + 8H⁺ + 3C₂H₅OH = 2Cr³⁺ + 3CH₃C(H)O↑ + 7H₂O

Cr₂O₇^2- + 8H⁺ + 3H₂C₂O₄ = 2Cr³⁺ + 6CO₂↑ + 7H₂O

K₂Cr₂O₇ (насыщ) + H₂SO₄ (конц) = 2CrO₃ + K₂SO₄ + H₂O (?)

K₂Cr₂O₇ + 2H₂SO₄ (96%) ó 2KHSO₄ + 2CrO₃ + H₂O («хромовая смесь»)

K₂Cr₂O₇ + 6HCl + 8H⁰(Zn) = 2CrCl₂ (синий) + 7H₂O + 2KCl

4K₂Cr₂O₇ (500-600°) = 2Cr₂O₃ + 4K₂CrO₄ + 3O₂

K₂Cr₂O₇ + H₂O + 3H₂S = 3S + 2KOH + 2Cr(OH)₃↓

K₂Cr₂O₇ + 3H₂ (500°) = Cr₂O₃ + 2KOH + 2H₂O

Na₂Cr₂O₇ + 3C (800°) = Na₂O + Cr₂O₃ + 3CO

K₂Cr₂O₇ + 4Al (800-900°) = 2Cr + 2KAlO₂ + Al₂O₃

K₂Cr₂O₇ + S (800-1000°) = Cr₂O₃ + K₂SO₄

K₂Cr₂O₇ + 3SO₂ + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

K₂Cr₂O₇ + 3Zn + 7H₂SO₄ = 3ZnSO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

K₂Cr₂O₇ + 2KOH = 2K₂CrO₄ + H₂O

K₂Cr₂O₇ + 3Na₂SO₃ + 4H₂SO₄ = 3Na₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 4H₂O

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2CrO₃ + H₂O

K₂Cr₂O₇ + 14HCl (конц, кипячение) = 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

2Na₃[Cr(OH)₆] + 3Br₂ + 4NaOH = 2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 8H₂O

5Cr₂(SO₄)₃ + 6KMnO₄ + 11H₂O = 3K₂Cr₂O₇ + 2H₂Cr₂O₇ + 6MnSO₄ + 9H₂SO₄

Cr₂(SO₄)₃ + 6NH₄OH = 2Cr(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄

Cr₂(SO₄)₃ + 6NaOH = Cr(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄ (зеленый студенистый осадок)

Cr₂(SO₄)₃ + 3H₂O₂ + 10NaOH = 2Na₂CrO₄ + 3Na₂SO₄ + 8H₂O

Хромовые квасцы (KCr(SO₄)₂) – полная аналогия с алюминиевыми квасцами (искл. температуру)

Молибден и вольфрам. Молибден и вольфрам относятся к редким металлам, их массовые доли в земной коре равны соответственно 3*10^-4 и 1*10^-4%. Важнейшими минералами молибдена и вольфрама являются: молебденит MoS₂, шеелит CaWO₄ и вольфрамит (Fe, Mn)WO₄.

Молибден и вольфрам представляют собой светло-серебристые металлы. Плотности их равны 10,22 г/см³ (Mo) и 19,32 г/см³ (W), а температуры плавления составляют 2660° и 3387° соответственно. Вольфрам имеет наибольшую температуру плавления из всех металлов.

Молибден и вольфрам химически менее активны, чем хром. С неметаллами они реагируют при сильном нагревании. Не растворяются в хлороводородной, азотной и серной кислотах, растворяются в смеси азотной и фтороводородной кислот:

W + 6HNO₃ + 8HF = H₂[WF₈] + 6NO₂ + 6H₂O

Наиболее устойчивы соединения, в которых молибден и вольфрам имеют степень окисления +6. Оксид молибдена (VI) MoO₃ и оксид вольфрама (VI) WO₃ проявляют кислотные свойства:

MoO₃ + 2NaOH = Na₂MoO₄ + H₂O молибдат натрия

WO₃ + 2NH₄OH = (NH₄)₂WO₄ + H₂O вольфрамат аммония

Молибдаты и вольфраматы являются солями кислот молибденовой H₂MoO₄ (белое малорастворимое вещество) и вольфрамовой H₂WO₄ (желтое малорастворимое вещество).

W + 3NaNO₃ + 2NaOH = Na₂WO₄ + 3NaNO₂ + H₂O (то же для Mo)

WO₂(OH)₂ + 2HCl = WO₂Cl₂ + 2H₂O (то же для Mo)

Note Bene: (NH₄)₆Mo₇O₂₄ Na₁₀W₁₂O₄₁ (вольфрамовые и мольбденовые «бронзы» – проявляют полупроводниковые свойства)

Цинк, Кадмий, Ртуть и их соединения

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

Zn + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂

ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O

ZnO + 2NaOH + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄]

Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄]

Zn(OH)₂ + 6NH₃ = [Zn(NH₃)₆](OH)₂

Cd(OH)₂ + 6NH₃ = [Cd(NH₃)₆](OH)₂ (соли кадмия ядовиты!)

Hg + HCl ≠ (почти все соли ртути ядовиты, канцерогены)

Hg + H₂SO₄ (разб) ≠

Hg + NaOH (разб) ≠

Hg + S (25°) = HgS

Hg + Me (Zn, Sb, Na, Cu, Au) = MeHg – амальгама

Hg + 2H₂SO₄ (конц) = HgSO₄ + SO₂ + 2H₂O

6Hg + 8HNO₃ (разб) = 3Hg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Hg(NO₃)₂ + 2NaOH = HgO↓ + 2NaNO₃ + H₂O

HgCl₂ (сулема) + Hg = Hg₂Cl₂ (каломель)

2HgCl₂ + SnCl₂ = Hg₂Cl₂↓ + SnCl₄

Hg₂Cl₂ + SnCl₂ = 2Hg + SnCl₄

4Li + O₂ = 2Li₂O

2Li + H₂ (25°) = 2LiH

2Li + 2H₂O = 2LiOH + H₂

2LiOH (t°) = Li₂O + H₂O↑

2Na + O₂ (>250°) = Na₂O₂ (воспламеняется на воздухе при умеренном нагревании)

2Na + Cl₂ = 2NaCl

6Na + N₂ = 2Na₃N

2Na + H₂ = 2NaH

2Na + S = Na₂S

2Na + 2C = Na₂C₂

3Na + 2O₂ = Na₂O₂ + NaO₂

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ + 368 кДж

2Na + 2NH₃ = H₂ + 2NaNH₂

8Na + 10HNO₃ (разб) = 8NaNO₃ + NH₄NO₃ + 3H₂O

2Na + 2NaOH (600°) = 2Na₂O + H₂

2Na + Na₂O₂ (130-200°) = 2Na₂O

2Na₂O (>700° длительно) = Na₂O₂ + 2Na

Na₂O + H₂O = 2NaOH + 236 кДж

Na₂O + M₂O₃ = 2NaMO₂ (1200°, M = Al, Cr)

Na₂O + O₂ (250-350°, p) = 2Na₂O₂

Na₂O + CO₂ (450-550°) = Na₂CO₃

2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂

2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂

Na₂O₂ + CO = Na₂CO₃

Na₂O₂ + 2H₂SO₄ = 2NaHSO₄ + H₂O₂

Na₂O₂ + 2NaI + 2H₂SO₄ = I₂ + 2Na₂SO₄ + 2H₂O

2Na + 2NH₃ = 2NaNH₂ + H₂

NaNH₂ + H₂O = NaOH + NH₃

NaOH (t°) ≠

NaOH + H₂O = NaOH*H₂O + 56 кДж

2NaOH + SiO₂ (t°) = Na₂SiO₃ + H₂O

NaOH (разб) + H₃PO₄ (конц) = NaH₂PO₄ + H₂O

2NaOH (разб) + H₃PO₄ (разб) = Na₂HPO₄ + 2H₂O

3NaOH (конц) + H₃PO₄ (разб) = Na₃PO₄ + 3H₂O

2NaOH (тв) + M₂O₃ = 2NaMO₂ + H₂O (1000°, M = Al, Cr)

2NaOH (конц) + 3H₂O + Al₂O₃ (кипячение) = 2Na[Al(OH)₄]

2NaOH (тв) + M(OH)₂ = Na₂MO₂ + 2H₂O (500°, M = Be, Zn)

2NaOH (конц) + Zn(OH)₂ = Na₂[Zn(OH)₄]

6NaOH (разб. горяч.) + 3S = 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O

2NaOH (конц. холодн.) + Cl₂ = NaCl + NaClO + H₂O

2K + 2H₂O = 2KOH + H₂ + 392 кДж

8K + 10HNO₃ (конц) = 8KNO₃ + N₂O + 5H₂O

K₂O + 2HCl = 2KCl + H₂O

2K₂O + 2NH₃ = 2KOH + N₂ + 2H₂O

2KO₂ + 2H₂O = 2KOH + H₂O₂ + O₂

2KO₂ + S = K₂SO₄

K₂O₂ + 2K = 2K₂O

2K₂O₂ + 2CO₂ = 2K₂CO₃ + O₂ (регенерация кислорода – космические станции, применяется ли в настоящее время?)

KNH₂ + H₂O = KOH + NH₃

BeF₂ + Mg = Be + MgF₂

2Be + O₂ = 2BeO

Be + 2HCl = BeCl₂ + H₂

Be + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Be(OH)₄] +H₂

Be + H₂SO₄ + 4H₂O = [Be(H₂O)₄]SO₄ + H₂↑

BeO + 2Na = Be + Na₂O

BeO + 2KOH + H₂O = K₂[Be(OH)₄}

BeO + 2HCl + 3H₂O = [Be(H₂O)₄]Cl₂

BeO + SiO₂ (t°) = BeSiO₃

BeO + Na₂O = Na₂BeO₂

Be(OH)₂ + 2KOH = K₂[Be(OH)₄]

Be(OH)₂ + 2HCl = BeCl₂ + 2H₂O

BeCl₂ + 2LiH (эфир) = BeH₂ + 2LiCl

BeF₂ + 2KF = K₂[BeF₄]

BeF₂ + SiF₄ = Be[SiF₆]

Соли Be ядовиты (опаснее солей Ba, вызывают воспаление кожи)!

Mg + Cl₂ = MgCl₂

3Mg + N₂ (t°) = Mg₂N₂

Mg + 2H₂O = Mg(OH)₂ + H₂

MgO + C (t°) = Mg + CO

TiCl₄ + 2Mg = Ti + 2MgCl₂

MgO + 2CH₃COOH = (CH₃COO)₂Mg + H₂O

R─Hal + Mg = R─Mg─Hal (реактив Гриньяра, используется в органике)

Note Bene: MgCl₂*6H₂O Mg(NO₃)₂*6H₂O

Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂ + 413 кДж

Ca + S = CaS

Ca + H₂ (t°) = CaH₂

Ca + V₂O₅ = 2V + 5CaO

Ca + 3Sn (t°) = CaSn₃

2Ca + Sn (t°) = Ca₂Sn

Ca + 10HNO₃ (разб) = 4Ca(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

4Ca + 10HNO₃ (конц) = 4Ca(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

4Ca + 5H₂SO₄ (конц) = 4CaSO₄ + H₂S + 4H₂O

CaO + H₂O = Ca(OH)₂ + 64 кДж

3CaO + 2Al = 3Ca + Al₂O₃

Ca(OH)₂ (t°) = CaO (негашеная известь) + H₂O↑

Ca₃P₂ + 6HCl = 3CaCl₂ + 2PH₃

Ca + 2C = CaC₂

CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂

CaC₂ + N₂ = CaCN₂ + C

CaCO₃ (t°) = CaO + CO₂

CaCl₂ + 2Na = Ca + 2NaCl

3BaO + 2Al = 3Ba + Al₂O₃

BaO₂ + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂O₂

Ba(OH)₂ (t°) = BaO + H₂O↑

BaH₂ + 2H₂O = Ba(OH)₂ + 2H₂

Соли Ba ядовиты!

Источник информации

Источник