Вступительные экзамены по химии в медицинский университет пример

Вступительные испытания в ВУЗ по химии. Примеры с ответами

Высшее Учебное Заведение. Россия. ВИ. ЕГЭ. 2019, 2020, 2021, 2022 год

Если вы в этом году решили поступить в ВУЗ на очное обучение или заочное отделение, тогда вам придется сдавать Вступительные испытания ВИ. Если вы не сдавали ЕГЭ в школе, тогда вам пригодится эта информация для поступления в ВУЗ

На этой страницу вы можете бесплатно скачать онлайн тесты, задания и примеры вступительных экзаменов в ВУЗ, а так же подробное решение и ответы на задания.

Вступительные испытания в ВУЗ по химии. Примеры с ответами

Основы теоретической химии

Предмет химии. Место химии в естествознании. Масса и энергия. Основные понятия химии. Вещество. Молекула. Атом. Электрон. Ион. Химический элемент. Химическая формула. Относительная атомная и молекулярная масса. Моль. Молярная масса.

Химические превращения. Закон сохранения массы и энергии. Закон постоянства состава. Стехиометрия.

Строение атома. Атомное ядро. Изотопы. Стабильные и нестабильные ядра. Радиоактивные превращения, деление ядер и ядерный синтез. Уравнение радиоактивного распада. Период полураспада.

Двойственная природа электрона. Строение электронных оболочек атомов. Квантовые числа. Атомные орбитали. Электронные конфигурации атомов в основном и возбужденном состояниях, принцип Паули, правило Хунда.

Периодический закон Д.И.Менделеева и его обоснование с точки зрения электронного строения атомов. Периодическая система элементов.

Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная, ионная, металлическая, водородная. Механизмы образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный. Энергия связи. Потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность. Полярность связи, индуктивный эффект. Кратные связи. Модель гибридизации орбиталей. Связь электронной структуры молекул с их геометрическим строением (на примере соединений элементов 2-го периода). Делокализация электронов в сопряженных системах, мезомерный эффект. Понятие о молекулярных орбиталях.

Валентность и степень окисления. Структурные формулы. Изомерия. Виды изомерии, структурная и пространственная изомерия.

Агрегатные состояния вещества и переходы между ними в зависимости от температуры и давления. Газы. Газовые законы. Уравнение Клайперона-Менделеева. Закон Авогадро, молярный объем. Жидкости. Ассоциация молекул в жидкостях. Твердые тела. Основные типы кристаллических решеток: кубические и гексагональные.

Классификация и номенклатура химических веществ. Индивидуальные вещества, смеси, растворы. Простые вещества, аллотропия. Металлы и неметаллы. Сложные вещества. Основные классы неорганических веществ: оксиды, основания, кислоты, соли. Комплексные соединения. Основные классы органических веществ: углеводороды, галоген-, кислород- и азотосодержащие вещества. Карбо- и гетероциклы. Полимеры и макромолекулы.

Химические реакции и их классификация. Типы разрыва химических связей. Гомо- и гетеролитические реакции. Окислительно-восстановительные реакции.

Тепловые эффекты химических реакций. Термохимические уравнения. Теплота образования химических соединений. Закон Гесса и его следствия.

Скорость химической реакции. Представление о механизмах химических реакций. Элементарная стадия реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Зависимость скорости гомогенных реакций от концентрации (закон действующих масс). Константа скорости химической реакции, ее зависимость от температуры. Энергия активации.

Явление катализа. Катализаторы. Примеры каталитических процессов. Представление о механизмах гомогенного и гетерогенного катализа.

Обратимые реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия, степень превращения. Смещение химического равновесия под действием температуры и давления (концентрации). Принцип Ле Шателье.

Дисперсные системы. Коллоидные системы. Растворы. Механизм образования растворов. Растворимость веществ и ее зависимость от температуры и природы растворителя. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля, мольная доля, молярная концентрация, объемная доля. Отличие физических свойств раствора от свойств растворителя. Твердые растворы. Сплавы.

Электролиты. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Протонные кислоты, кислоты Льюиса. Амфотерность. Константа диссоциации. Степень диссоциации. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Гидролиз солей. Равновесие между ионами в растворе и твердой фазой. Произведение растворимости. Образование простейших комплексов в растворах. Координационное число. Константа устойчивости комплексов. Ионные уравнения реакций.

Окислительно-восстановительные реакции в растворах. Определение стехиометрических коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Стандартные потенциалы окислительно-восстановительных реакций. Ряд стандартных электродных потенциалов. Электролиз растворов и расплавов. Законы электролиза Фарадея.

.

Общие указания

На экзамене по химии поступающий в ВУЗ должен:

• показать знание основных теоретических положений химии как одной из важнейших естественных наук, лежащих в основе научного понимания природы;
• уметь применять теоретические положения химии при рассмотрении классов неорганических и органических веществ и их соединений;
• уметь раскрывать зависимость свойств веществ от их состава и строения;
• знать свойства важнейших веществ, применяемых в народном хозяйстве и в быту;
• понимать научные принципы важней­ших химических производств (не углубляясь в детали устройства различной ап­паратуры)
• решать типовые и комбинированные задачи по основным разделам химии.

На экзамене можно пользоваться следующими таблицами:

• «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»,
• «Растворимость оснований, кислот и солей в воде»,
• «Электрохимический ряд стандартных электродных потенциалов».

При решении задач разрешается пользоваться калькулятором.

Теоретические основы химии.

Предмет и задачи химии. Место химии среди естественных наук.

1. Основные понятия химии.

Основы атомно-молекулярного учения. Понятие атома, элемента, вещества. Простое вещество, сложное вещество. Понятие об аллотропных модификациях.  Относительная  атомная  и относительная молекулярная масса.  Стехиометрия: закон сохранения массы вещества, постоянство состава. Моль.  Молярная масса. Закон Авогадро и его следствие. Уравнение Менделеева-Клапейрона. Явления физические и химические. Валентность и степень окисления.

2. Периодический закон  и периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. Химическая связь. Строение вещества.

Строение ядер и электронных оболочек атомов химических элементов (s-, p-, d-элементов).  Периодический закон   химических  элементов  Д.И. Менделеева и строение периодической системы. Изотопы.  Характеристика отдельных  химических  элементов  главных  подгрупп  на основании  положения в периодической системе и строения атома. Значение периодического  закона  для понимания научной картины  мира, развития  науки  и техники.

Виды химической связи:   Ковалентная (полярная и неполярная), ионная,  металлическая, водородная. Механизм образования и примеры соединений. Модель гибридизации орбиталей. Агрегатные состояния веществ, вещества аморфные и кристаллические. Типы кристаллических решеток.

3. Основные закономерности протекания химических реакций.

Классификация химических   реакций:  реакции  соединения, разложения, замещения, ионного  обмена. Окислительно–восстановительные  реакции,  важнейшие  окислители и восстановители. Электролиз. Тепловые эффекты  химических  реакций.   Термохимические уравнения. Закон Гесса и следствия из него.  Скорость  химических реакций.  Зависимости  скорости  от природы реагирующих  веществ, концентрации,  температуры.  Катализ.  Обратимость  химических реакций.  Химическое равновесие и условия его  смещения.

4. Растворы.  Электролитическая диссоциация.

Растворы.    Растворимость  веществ.   Зависимость  растворимости веществ  от их природы,   температуры,  давления. Типы растворов. Выражение состава раствора (массовая доля, объемная доля, молярная концентрация). Значение  растворов в промышленности, медицине, быту.   Электролитическая  диссоциация.  Степень  диссоциации.   Сильные  и слабые  электролиты.   Ионные уравнения реакций.

Неорганическая химия.

1. Основные  классы  неорганических  соединений.

Оксиды,  кислоты, гидроксиды,  соли: классификация, номенклатура,  способы получения и свойства. Амфотерность. Гидролиз солей.

2. Неметаллы.

Водород, его химические и физические свойства.

Вода.  Физические, химические свойства.  Кристаллогидраты. Значение воды в  промышленности, сельском хозяйстве, быту, природе. Охрана водоемов от загрязнения.

Общая характеристика  элементов  YII  группы главной подгруппы.  Хлор. Физические, химические свойства.   Свойства и способы получения  галогеноводородов, галогенидов, кислородсодержащих соединений хлора.

Общая характеристика элементов главной подгруппы  YI группы.  Кислород, его получение, сравнение физических и   химических  свойств кислорода и озона.  Окислительно–восстановительные  реакции с участием пероксида водорода. Сера,  ее физические и химические свойства.  Соединения серы:   сероводород,   оксиды серы (IY, YI).  Серная и сернистая кислоты, их свойства,  соли серной и сернистой кислот. Производство серной кислоты.

Общая характеристика  элементов  Y  группы главной подгруппы.  Азот.  Физические и химические свойства. Свойства аммиака и солей аммония, оксидов азота (I, II,  IY), азотистой кислоты и нитритов, азотной кислоты и нитратов. Производство  аммиака и азотной кислоты.  Фосфор, его  физические и химические свойства. Свойства соединений фосфора: фосфороводорода, фосфидов, оксида фосфора (Y), фосфорной кислоты и фосфатов.

Общая характеристика  элементов  IY  группы главной подгруппы.  Углерод, его  аллотропные  модификации, физические и  химические  свойства.. Свойства соединений углерода:   оксидов (II,  IY),   угольной кислоты и ее солей.  Свойства кремния, оксида кремния, кремниевой кислоты и силикатов.

3. Металлы.

Положение в периодической системе.  Особенности строения атомов металлов. Металлическая связь.  Характерные  физические и химические свойства. Электрохимический  ряд  напряжений  металлов. Коррозия металлов.

Общая  характеристика IА-  и  IIА-  групп  периодической системы. Свойства натрия, калия, кальция и магния и их соединений. Жесткость воды и способы ее устранения. Свойства  алюминия и его  соединений. Свойства  железа, оксидов,  гидроксидов и солей железа (II и III).   Природные  соединения железа.  Свойства перманганата калия: восстановление перманганат иона в кислой, нейтральной и щелочной средах.

Медико-биологическое значение соединений указанных металлов.

Органическая химия.

1. Теоретические положения органической химии.

Основные    положения теории  химического  строения А.М. Бутлерова.   Зависимость  свойств веществ от химического  строения. Виды изомерии.  Электронная  природа  химических  связей в молекулах  органических  соединений, способы разрыва  связей, понятие о свободных  радикалах.

2. Основные классы органических соединений.

Углеводороды.

Гомологический ряд  предельных  углеводородов, их  электронное и пространственное  строение  (sp³-гибридизация).   Номенклатура, физические   и  химические  свойства, способы получения  предельных  углеводородов.  Циклоалканы. 

Гомологический ряд  этиленовых  углеводородов.  Двойная  связь: σ–  и  p – связи, sp²–гибридизация. Изомерия  углеродного  скелета и положение двойной связи.  Номенклатура этиленовых  углеводородов. Физические и химические свойства, способы получения.  Природный каучук, его  строение и свойства.

Гомологический ряд ацетиленовых углеводородов.  Тройная  связь, sp–гибридизация.    Номенклатура, физические   и  химические  свойства, способы получения.  Получение  ацетилена  карбидным  способом  и из  метана.

Ароматические углеводороды (арены). Бензол,  электронное и пространственное строение, химические свойства. Гомологи бензола. Понятие о взаимном влиянии атомов на примере толуола.

Природные источники  углеводородов: нефть,  природный  газ  и попутные  нефтяные  газы, уголь. Фракционная  перегонка нефти. Крекинг. Ароматизация нефтепродуктов. Охрана  окружающей среды  при  нефтепереработке.

Кислородсодержащие соединения.

Спирты, их  строение. Номенклатура, химические  свойства, способы получения  спиртов.  Многоатомные спирты, номенклатура, особые свойства (этиленгликоль, глицерин). Ядовитость  спиртов,    их  губительное действие на организм  человека. Фенол, его  строение, физические и химические свойства  фенола. 

Альдегиды, их строение.  Номенклатура, физические и химические  свойства.  Получение и применение муравьиного и уксусного альдегидов. Понятие о кетонах.

Карбоновые  кислоты, их    строение.  Карбоксильная  группа,  взаимное влияние карбоксильной группы и углеводного  радикала.   Физические и химические свойства  карбоновых  кислот. Муравьиная, уксусная,  стеариновая,   олеиновая, бензойная кислоты.  Получение и применение  карбоновых  кислот. Сложные эфиры.   Строение,  химические  свойства. Реакция этерификации.

Азотсодержащие соединения.

Амины алифатические и ароматические, их строение. Номенклатура, химические  свойства, способы получения  аминов.

Аминокислоты. Строение, химические свойства, изомерия.

Понятие  об  азотсодержащих  гетероциклических  соединениях  на примере   пиридина и пиррола.

3. Важнейшие природные соединения.

Жиры, строение, химические свойства, их роль в природе. 

Углеводы: строение и свойства глюкозы, рибозы, дезоксирибозы, сахарозы, крахмала  и целлюлозы.  Применение  целлюлозы и её  производных.  Понятие об  искусственных  волокнах.

Синтез  пептидов,  их  строение. Строение,  структура и свойства белков.  Успехи в изучении и синтезе белков. Значение микробиологической промышленности.  Строение  нуклеотидов и полинуклеотидов.  Различие в строении РНК и ДНК.    Биологическая роль указанных классов соединений.

Типовые расчетные задачи

1. Вычисление массовой или объемной доли компонента.

2. Вычисление молярной концентрации.

3. Вычисление относительных плотностей веществ в газообразном состоянии.

4. Вычисление объема газообразного вещества известной массы или известного количества при нормальных условиях.

5. Установление молекулярной формулы вещества по массовой доле элементов или по массам продуктов сгорания.

6. Вычисление массы (объема, количества вещества) одного из участников реакции по известной массе (объему, количеству вещества) другoгo участника реакции.

7. То же, с предварительным нахождением, какое из веществ вступает в реакцию полностью.

8. То же, с учетом выхода продукции реакции в процентах от теоретически возможного.

9. То же, с учетом массовой доли примесей в реагенте.

10. Определение состава соли (кислая или средняя) по массам веществ, вступающих в реакцию.

11. Определение состава двухкомпонентной смеси по массам веществ, образующихся в ходе одной или нескольких реакций.

Все расчетные задачи могут быть как в прямом, так и в обратном вариантах (например, расчет массовой доли вещества по его массе и известной массе раствора или же расчет массы вещества по известной массовой доле и массе раствора). Сложные задачи включают в себя две или больше перечисленных типовых задач.

Примеры тестов:

1. Число неспаренных электронов в атоме фосфора в основном состоянии _______(Введите число арабскими цифрами).

Ответ: 3

2. В ряду элементов N → P → As

a)  уменьшается радиус атома
б)  уменьшается число электронов на внешнем энергетическом уровне
в)  уменьшается число энергетических уровней
г)  уменьшается электроотрицательность

Ответ: г

Вещество только с ковалентной полярной связью

a) CO₂                   
б) BaO         
в) Na₂CO₃              
г) Br₂

Ответ: а

Рекомендуемая литература:

1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия для 8–11 классов. М.: «Просвещение», 2011.
2. Гузей Л.С. и др. Химия для  8-11 классов. М., «Дрофа», 2004.
3. В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко,  А.А. Дроздов, В.В. Лунин. Химия для 8-11 классов. М.: Дрофа, 2008
4. Габриелян О.С. Химия для  8-11 классов. М., «Дрофа», 2005.
5. Гольдфарб Я.Л., Ходаков Ю.Б., Додонов Ю.Б. Сборник задач и упражнений по химии. — М.: «Дрофа», 2005.
6. Е.А. Еремина, О.Н. Рыжова Справочник школьника по химии. Еремина М.: Издательство «Экзамен», 2006.

Дополнительная  литература:

1. Хомченко Г.П. Химия для поступающих в ВУЗы. М.: «Высшая школа», 2003.
2. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Задачи по химии для поступающих в ВУЗы.  М., «Высшая школа», 2005.
3. Кузьменко Н.Е., Магдесиева Н.Н., Еремин В.В. Задачи по химии для абитуриентов. Курс повышенной сложности. – М: «Высшая школа», 2004.
4. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Химия для школьников старших классов и  поступающих в ВУЗы. М., «Дрофа», 2008.
5. Егоров А.С., Дионисьев В.Д., Ермакова В.К. и др. Химия. Пособие – репетитор. Ростов-на-Дону, «Феникс», 2006.

В
этой главе приведены тексты экзаменационных
заданий, которые предлагались на
вступительных экзаменах по химии на
лечебном факультете Московской
медицинской академии в 1996 году.

Вариант 21

1.
Подтвердите примерами, что озон является
более активным окислителем, чем кислород.

2.
Приведите уравнение реакции нитрования
толуола.

3.
Приведите формулу любого вторичного
амина, существующего в форме цис—
и транс-изомеров.

4.
Напишите уравнения реакций, протекающих
в водной среде:

а)
Na₂SO₃
+ KMnO₄
(в кислой среде) 
X + …

б)
X
+ KOH 
…

5.
В некоторой порции кристаллогидрата
ацетата свинца (II) содержится 1,44510²⁴
атомов углерода и 8,66910²⁴
атомов водорода. Вычислите число атомов
кислорода, находящихся в этой же порции
кристаллогидрата.

6. При действии
на дипептид азотной кислоты возникает
желтое окрашивание. При гидролизе 3,12 г
этого дипептида образовалась только
одна аминокислота, масса которой равна
3,30 г. Установите строение дипептида.

7.
Составьте уравнения реакций в соответствии
со схемой (вещества, закодированные
буквами, не повторяются; X — оксид):

8.
Среди соединений состава C₄H₈O₂
выберите такое, из которого в две стадии,
не используя других углеродсодержащих
соединений, можно получить соединение
состава C₂H₄O.
Напишите уравнения реакций, применяя
структурные формулы веществ.

9.
Используя воду, хлорид железа (III), аммиак
и бромоводород, получите в чистом виде
бромид железа (III).

10.
Смесь равных количеств гидроксида и
карбоната металла, имеющего в этих
соединениях степень окисления +2,
прокалили. Масса твердого остатка
оказалась больше массы выделившегося
газа (при 15 ^оС)
в 3,273 раза. К получившемуся твердому
остатку добавили в 15,0 раз большую массу
3,65%-ной соляной кислоты. Вычислите
массовые доли веществ в образовавшемся
растворе.

Вариант 22

1.
Приведите уравнение реакции взаимодействия
воды с концентрированной серной кислотой.

2.
Какой углевод входит в состав РНК?
Приведите структурные формулы этого
углевода в открытой и циклической
формах.

3.
Приведите формулу одного из углеводородов,
в молекуле которого имеются только
вторичные атомы углерода.

4.
Напишите уравнения реакций:

а)
KClO₃
+ S (при
нагревании) 
X + …

б)
X(избыток)
+ Ca(OH)₂
(водный раствор) 
…

5.
В смеси двух хлоридов железа на 5 атомов
железа приходится 13 атомов хлора.
Вычислите массовые доли веществ в такой
смеси.

6.
При сжигании азотсодержащего
гетероциклического соединения, не
содержащего заместителей в кольце,
образовалось 240 мл углекислого газа,
150 мл паров воды и 30 мл азота (объемы
измерены при одинаковых условиях).
Установите возможную структуру этого
соединения.

7. Составьте
уравнения реакций в соответствии со
схемой (X — простое вещество):

8.
Среди изомеров C₃H₆O₂
выберите такой, из которого, не используя
других углеродсодержащих соединений,
в две стадии можно получить соединение
состава C₃H₄O₃Na₂.
Напишите уравнения реакций, применяя
структурные формулы веществ.

9.
Используя нитрат цинка, воду и гидроксид
алюминия, получите в чистом виде нитрат
алюминия.

10.
К 250 г 7,30%-ной соляной кислоты добавили
19,8 г неорганического вещества, в
результате чего выделилось 4,48 л оксида
серы (IV) (н.у.). Установите состав раствора
в массовых долях. Известно, что сухой
остаток, образующийся при выпаривании
полученного раствора, полностью
улетучивается при прокаливании.

Вариант 23

1.
Приведите уравнение реакции фосфорной
кислоты с карбонатом натрия.

2.
Не приводя уравнений реакций,
охарактеризуйте способность глюкозы
вступать в окислительно-восстановительные
реакции.

3.
Приведите формулу углеводорода, в
молекуле которого все четыре атома
углерода находятся в состоянии
sp²-гибридизации.

4.
Напишите уравнения реакций:

а)
KNO₂
+ KI (кислая
среда) 
X + …

б)
X
+ O₂

…

5.
Вычислите объемные доли оксида азота
(IV) и неона в смеси, в 0,896 л (н.у.) которой
находится 3,1910²³
электронов.

6.
К водному раствору, содержащему 0,200 моль
лизина, добавили сначала 0,100 моль
гидроксида натрия, а затем — 0,700 моль
хлороводорода. Вычислите массу остатка,
полученного после выпаривания раствора.

7. Составьте
уравнения реакций в соответствии со
схемой (X — органическое соединение):

8.
Среди соединений с неразветвленным
углеродным скелетом состава C₄H₈O
выберите такое, из которого, не используя
других углеродсодержащих соединений,
в три стадии можно получить соединение
состава C₈H₁₆O₂.
Напишите уравнения реакций, применяя
структурные формулы веществ.

9.
Используя карбонат магния, нитрит
аммония и водород, получите в чистом
виде гидрокарбонат аммония.

10.
К 15,0%-ному раствору хлорида железа (III)
добавили карбонат калия. Полученный
раствор отфильтровали и прокипятили
без потери воды. Массовая доля соли
железа уменьшилась в три раза. Установите
состав полученного раствора в массовых
долях.

Вариант 24

1.
В каких условиях в природе образуется
оксид азота (II). Приведите уравнение
реакции.

2.
Охарактеризуйте физические свойства
глюкозы.

3.
Среди перечисленных ниже веществ найдите
такие, которые могут иметь изомеры:
этиленгликоль, дихлорэтан, этанол,
этилен. Напишите для каждого из выбранных
веществ по одному изомеру.

4.
Напишите уравнения реакций:

а)
HCl
(конц.)
+ K₂Cr₂O₇

X + …

б)
X
+ KOH (изб.
водн. раствора) 
…

5.
В смеси карбида кальция и карбоната
кальция содержится по 1,8110²⁴
атомов кальция и кислорода. Вычислите
массу этой смеси.

6.
Какой объем раствора серной кислоты с
концентрацией 0,500 моль/л необходим для
нейтрализации щелочи, образовавшейся
при окислении 2,12 г 1,2-диметилбензола
горячим нейтральным раствором перманганата
калия?

7. Составьте
уравнения реакций в соответствии со
схемой (X — неорганическое соединение):

8.
Среди изомеров C₂H₃O₂Cl
выберите такой, из которого, не используя
других углеродсодержащих соединений,
можно получить соединение состава
C₄H₈N₂O₄Ca.
Напишите уравнения реакций, применяя
структурные формулы веществ.

9.
Приведите три азотсодержащих вещества,
из которых с помощью реакций, протекающих
без изменения степени окисления, можно
получить в одну стадию нитрат магния,
причем из одного из веществ — тремя
способами. Напишите уравнения реакций.

10.
При прокаливании смеси нитрата калия
с нитратом металла (степень окисления
+3, в ряду напряжений находится между Mg
и Cu)
образовалось 16,4 г твердого остатка, и
выделилось 10,98 л газов (н.у.). После
пропускания газов через раствор
гидроксида калия образовалось две соли,
а объем газов сократился до 2,91 л.
Установите строение нитрата, входившего
в состав смеси.

Вариант 25

1.
Приведите формулы и химические названия
двух веществ, называемых «содой».

2.
Приведите формулу углевода, который
является кетоноспиртом, и назовите его.

3.
Приведите формулу углеводорода, в
молекуле которого имеются 15 -связей
и нет -связей.

4.
Напишите уравнения реакций:

а)
H₂O₂
+ FeSO₄
(кислая
среда) 
X + …

б)
X
+ SO₃

…

5.
Смесь неона с хлороводородом и смесь
сероводорода с пропаном имеют при
одинаковых условиях одинаковую плотность.
Вычислите область допустимых значений
для объемной доли неона в первой смеси.

6.
Максимальное количество гидроксида
натрия, с которым может вступить в
реакцию 2,94 г смеси пирокатехина
(1,2-бензолдиола), метилацетата и
этилформиата, равно 0,050 моль. Вычислите
массовую долю пирокатехина в исходной
смеси.

7. Составьте
уравнения реакций в соответствии со
схемой:

Среди соединений,
зашифрованных буквами, — одно простое
вещество; остальные вещества —
неорганические, относящиеся к разным
классам.

8.
Среди изомеров C₆H₁₂O₃N₂
выберите такой, из которого, не используя
других углеродсодержащих соединений,
в одну или две стадии можно получить
соединение состава C₃H₆NO₂K.
Напишите уравнения реакций, применяя
структурные формулы веществ.

9.
Не прибегая к электролизу, из гидрида
кальция и основного карбоната меди
(CuOH)₂CO₃
получите два простых вещества.

10.
К 15,0 мл раствора Na[Cr(OH)₄]
с концентрацией 0,0600 моль/л добавляли
по каплям раствор, содержащий смесь
азотной и соляной кислот. Установлено,
что максимальная масса осадка образовалась
при добавлении 6,00 мл раствора. Чему
станет равна масса осадка, если добавить
еще 6,00 мл раствора смеси кислот?

Вариант 26

1.
Не приводя уравнений химических реакций,
охарактеризуйте отношение кремния к
кислотам и щелочам.

2.
Какой тип химической связи устанавливается
между комплементарными нуклеиновыми
основаниями?

3.
Приведите формулы первого и второго
членов гомологического ряда ненасыщенных
альдегидокислот.

4.
Напишите уравнения реакций:

а)
NH₃
+ Al (при
нагревании) 
X + …

б)
X
+ Br₂

…

5.
Какой из галогеноводородов находится
в смеси с азотом, если известно, что при
нормальном атмосферном давлении и 70,0
^оС
ее плотность равна 0,886 г/л?

6.
Образец жира может вступить в реакцию
(при определенных условиях) с 0,05 моль
водорода. Продукт гидрирования вступает
в реакцию кислотного гидролиза. Масса
продуктов гидролиза на 2,70 г больше массы
вступившего в эту реакцию вещества. В
результате гидролиза образовалась
только одна кислота; масса кислоты равна
38,4 г. Вычислите молярную массу жира и
приведите одну из его возможных формул.

7. Составьте
уравнения реакций в соответствии со
схемой:

Молекула Х двухатомна.
Среди веществ A, B, C, D — одно простое и
три сложных, относящихся к разным
классам.

8.
Среди изомеров C₃H₆Br₂
выберите такой, из которого, не используя
других углеродсодержащих соединений,
в две стадии можно получить соединение
состава C₃H₆Cl₂.
Напишите уравнения реакций, применяя
структурные формулы веществ.

9.
Приведите пример сплава, состоящего из
двух металлов, который частично
растворяется в концентрированной
азотной кислоте на холоде, но полностью
растворяется в разбавленной соляной
кислоте. Приведите уравнения протекающих
реакций.

10.
Смесь иодидов кальция и цинка обработали
избытком бромной воды, и полученный
раствор выпарили. Масса сухого остатка
оказалась в 1,442 раза меньше массы исходной
смеси. Во сколько раз масса осадка,
полученного при обработке такой же
смеси избытком нитрата серебра, будет
больше массы исходной смеси?

Вариант 27

1.
Приведите уравнения реакций горения
лития и натрия в кислороде.

2.
Какой характер взаимодействий между
функциональными группами обеспечивает
третичную структуру белка?

3.
К перечисленным ниже веществам добавьте
два таких, чтобы получилось три пары
ближайших гомологов: молочная кислота,
метиловый эфир молочной кислоты, этиловый
эфир молочной кислоты, акриловая кислота.
Напишите формулы этих веществ и укажите
пары гомологов.

4.
Напишите уравнения реакций:

а)
H₂S
+ FeCl₃
(водный
раствор) 
X + …

б)
X
+ Mg (при
нагревании) 
…

5.
В каком молярном соотношении были
смешаны карбид кальция и карбонат
кальция, если массовая доля углерода в
полученной смеси равна 25,0%?

6.
Смесь двух изомеров, один из которых
является ароматическим спиртом, а другой
— гомологом фенола, при обработке
избытком натрия образует 560 мл (н.у.)
газа. Такая же смесь такой же массы может
вступить во взаимодействие с 2,00 мл
раствора гидроксида натрия с концентрацией
10,0 моль/л. Вычислите массовые доли
веществ в исходной смеси.

7. Составьте
уравнения реакций в соответствии со
схемой:

этиленгликоль

A 
B 
C 
D 
E 
уксусная кислота

Органические вещества
— только B и D; в их составе имеется
одинаковая функциональная группа, но
они относятся к разным классам соединений.

8.
Среди изомеров C₈H₃₂O₂
выберите такой, из которого, не используя
других углеродсодержащих соединений,
в две стадии можно получить соединение
состава C₃₆H₇₀O₄Ba.
Напишите уравнения реакций, применяя
структурные формулы веществ.

9.
Напишите уравнение реакции, протекающей
при взаимодействии двух веществ (в
отсутствие воды), в ходе которой происходит
изменение степеней окисления:

Fe⁺³

Fe⁰

N^–3

N⁰

10.
Вычислите массовую долю соли в растворе,
полученном при добавлении избытка
основного карбоната меди (CuOH)₂CO₃
к 10,0%-ному раствору азотной кислоты.

Вариант 28

1.
Приведите уравнение реакции железа с
парами воды.

2.
Приведите примеры -
и -аминокислот.

3.
Приведите формулы двух изомеров, один
из которых относится к ненасыщенным
спиртам, а другой — к кислотам.

4.
Напишите уравнения реакций, протекающих
в водной среде:

а)
Zn
+ H₂SO₄
(конц.,
нагревание) 
X + …

б)
X
+ KOH (конц.,
избыток) 
…

5.
Вычислите массовую долю более тяжелого
газа в смеси, состоящей из аммиака и
азота и имеющей плотность 1,029 г/л при
давлении 90,0 кПа и температуре –10,0 ^оС.

6.
При пропускании алкена с разветвленным
углеродным скелетом через избыток
раствора перманганата калия масса
выпавшего осадка оказалась больше массы
исходного алкена. Установите строение
алкена.

7. Составьте
уравнения реакций в соответствии со
схемой:

Среди веществ,
зашифрованных буквами, — два органических.
Они содержат одинаковое число атомов
углерода.

8.
Среди изомеров C₇H₇OK
выберите такой, из которого, не используя
других углеродсодержащих соединений,
в две стадии можно получить соединение
состава C₇H₆OBr₂.
Напишите уравнения реакций, применяя
структурные формулы веществ.

9.
Используя серную кислоту, гидроксид
бария, воду и бромид железа (II), получите
с помощью реакций, протекающих без
изменения степеней окисления, пять
сложных веществ.

10. Для окисления
1,16 г сульфита металла, имеющего степень
окисления +1 и не окисляющегося в данных
условиях, потребовалось добавить 80,0 мл
раствора, в котором молярные концентрации
перманганата калия и серной кислоты
равны, соответственно, 0,0500 моль/л и
0,0750 моль/л. Установите состав и вычислите
массу остатка, который получится при
выпаривании раствора после реакции.

Вариант 29

1.
Какие из галогенов труднее, а какие
легче выделить в свободном состоянии?

2.
При каких условиях был осуществлен
синтез углевода из формальдегида?
Приведите уравнение реакции.

3.
Напишите формулу любого этилпиридина
и приведите для него формулу изомера,
относящегося к вторичным аминам.

4.
Напишите уравнения реакций, протекающих
в водной среде:

а)
(NH₄)₂HPO₄
+ Ba(OH)₂
(изб.,
нагревание) 
X + …

б)
X
+ H₂SO₄
(разб.) 
…

5.
Сколько атомов кислорода содержится в
22,4 л (н.у.) смеси формальдегида и углекислого
газа, имеющей одинаковую плотность с
хлороводородом?

6.
1,2-дибромпропан массой 4,04 г обработали
20,0 г 20,0%-ного раствора гидроксида калия
в этаноле. Вычислите массу остатка,
который был получен после окончания
реакции и выпаривания раствора.

7. Составьте
уравнения реакций в соответствии со
схемой:

Среди веществ,
зашифрованных буквами, имеется один
оксид.

8.
Среди изомеров C₈H₈
выберите такой, из которого, не используя
других углеродсодержащих соединений,
в две стадии можно получить соединение
состава C₈H₉ONa.
Напишите уравнения реакций, применяя
структурные формулы веществ.

9.
В вашем распоряжении имеются фосфин и
перманганат калия. Добавьте к этим
веществам по своему выбору одно соединение
натрия, не содержащее фосфор, и получите
дигидрофосфат натрия.

10. К раствору,
содержащему 40,55 г смеси сульфата алюминия
и одного из хлоридов железа, добавляли
постепенно концентрированный раствор
щелочи. Максимальная масса осадка
оказалась равной 20,1 г. При добавлении
избытка щелочи масса осадка уменьшилась
до 4,50 г и перестала изменяться при
добавлении еще большего избытка.
Установите, какой хлорид железа находился
в исходной смеси.

Вариант 30

1.
Составьте уравнение реакции, в которой
алюминий восстанавливает ионы водорода.

2.
Охарактеризуйте физические свойства
крахмала.

3.
К перечисленным ниже веществам добавьте
одно такое, чтобы получилось три пары
изомеров: метиловый эфир глицина,
диметиламин, аланин, метиловый эфир
аланина, аминомасляная кислота. Напишите
формулы всех веществ и укажите пары
изомеров.

4.
Напишите уравнения реакций:

а)
Cu
+ HNO₃
(конц.) 
X + …

б)
X
+ Zn 
…

5.
Вычислите массовую долю бария в
кристаллогидрате гидроксида бария, в
котором число атомов водорода в 1,8 раза
больше числа атомов кислорода.

6.
Смесь алкана и кислорода, объемное
отношение которых соответствует
стехиометрическому, после сгорания,
конденсации паров воды и приведения к
исходным условиям сократилась по объему
вдвое. Установите строение алкана,
входившего в состав смеси.

7. Составьте
уравнения реакций в соответствии со
схемой:

Среди веществ A, B, C, D
— только два органических.

8.
Среди соединений с разветвленным
углеродным скелетом состава C₄H₈O
выберите такое, из которого, не используя
других углеродсодержащих соединений,
в две стадии можно получить соединение
состава C₈H₁₈O.
Напишите уравнения реакций, применяя
структурные формулы веществ.

9.
К раствору смеси двух солей добавили
избыток карбоната натрия. После отделения
осадка в растворе, кроме ионов Na⁺
и CO₃^2–,
оказались только ионы Cl^–
и SO₄^2–.
Какие соли могли находиться в исходном
растворе? Приведите один из возможных
вариантов ответа и напишите уравнения
реакций.

10. При обработке
водой смеси гидрида и нитрида щелочного
металла с равными массовыми долями
образовалась газовая смесь с плотностью
по воздуху 0,1900. Установите, какой металл
входил в состав соединений.