Вступительный экзамен по химии в вуз пример

Пример вступительного испытания по химии

№1

1) Напишите электронную формулу элемента аргон ₁₈Ar. (1 балл)

2) Приведите примеры двух катионов и двух анионов с такой же, как у аргона, электронной конфигурацией, расположив их в порядке возрастания радиуса. (2 балла)

3) Напишите формулы любых двух соединений, составленных из перечисленных вами частиц. К каким классам (классу) веществ относятся данные соединения? (1 балл)

4) Какой тип химической связи между частицами в данных соединениях? Кристаллическую решетку какого типа они формируют, находясь в твердом агрегатном состоянии? (3 балла)

5) Образуют ли химические элементы перечисленных частиц высшие оксиды? Приведите примеры возможных высших оксидов данных химических элементов и укажите их характер (основный, амфотерный, кислотный, индифферентный). (3 балла)

№2

Напишите уравнения следующих реакций:

1) уравнение гидролиза той из солей, которая гидролизуется по катиону: Na₂CO₃, NaCl, АlCl₃ (в молекулярном, полном и сокращенном ионном видах)

2) термическое разложение солей NH₄NO₃, (NH₄)₂S, NaHCO₃

3) электролиз водного раствора Pb(NO₃)₂ (написание электродных процессов обязательно!)

(5 баллов)

№3

Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие соединения (указаны ВСЕ продукты реакции без коэффициентов)? Составьте уравнения химических реакций. Для расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях используйте метод электронного баланса:

… + … → CaSiO₃ (1 балл) … + … → SO₂ + Na₂SO₄ + H₂O (1балл)

… + … → CuCl (2 балла) … + … → Ag₂SO₄ + SO₂ + H₂O (2 балла)

… + … → Na₂CO₃ + CO₂ + N₂ (3 балла) … + … → FeCl₂ + I₂ + HCl (3 балла)

№4

Медь массой 6,4 г растворили в избытке концентрированной серной кислоты. Газ, выделившийся при этом, пропустили через водный раствор сульфита натрия массой 504 г и массовой долей сульфита натрия 5%. Определите массовые доли солей в полученном растворе. (5 баллов)

№5

Осуществите цепочку превращений:

(1+1+1+2+3 = 8 баллов)

№6

Определите строение соединения C₄H₆O, которое дает реакцию «серебряного зеркала», существует в виде геометрических изомеров, при окислении водным раствором KMnO₄ образует соединение С₄Н₈О₄, при взаимодействии которого с раствором NaHCO₃ выделяется газ. Напишите уравнения реакций, структурные формулы геометрических изомеров и назовите их. (5 баллов)

№7

В водном растворе уксусной и муравьиной кислот массой 190 г соотношение массы воды и массы обеих кислот составляет 3:2. При обработке этого раствора избытком гидрокарбоната натрия выделилось 33,6 л газа. Определите массовые доли каждой из кислот в растворе. (7 баллов)

Вступительные испытания в ВУЗ по химии. Примеры с ответами

Высшее Учебное Заведение. Россия. ВИ. ЕГЭ. 2019, 2020, 2021, 2022 год

Если вы в этом году решили поступить в ВУЗ на очное обучение или заочное отделение, тогда вам придется сдавать Вступительные испытания ВИ. Если вы не сдавали ЕГЭ в школе, тогда вам пригодится эта информация для поступления в ВУЗ

На этой страницу вы можете бесплатно скачать онлайн тесты, задания и примеры вступительных экзаменов в ВУЗ, а так же подробное решение и ответы на задания.

Вступительные испытания в ВУЗ по химии. Примеры с ответами

Основы теоретической химии

Предмет химии. Место химии в естествознании. Масса и энергия. Основные понятия химии. Вещество. Молекула. Атом. Электрон. Ион. Химический элемент. Химическая формула. Относительная атомная и молекулярная масса. Моль. Молярная масса.

Химические превращения. Закон сохранения массы и энергии. Закон постоянства состава. Стехиометрия.

Строение атома. Атомное ядро. Изотопы. Стабильные и нестабильные ядра. Радиоактивные превращения, деление ядер и ядерный синтез. Уравнение радиоактивного распада. Период полураспада.

Двойственная природа электрона. Строение электронных оболочек атомов. Квантовые числа. Атомные орбитали. Электронные конфигурации атомов в основном и возбужденном состояниях, принцип Паули, правило Хунда.

Периодический закон Д.И.Менделеева и его обоснование с точки зрения электронного строения атомов. Периодическая система элементов.

Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная, ионная, металлическая, водородная. Механизмы образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный. Энергия связи. Потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность. Полярность связи, индуктивный эффект. Кратные связи. Модель гибридизации орбиталей. Связь электронной структуры молекул с их геометрическим строением (на примере соединений элементов 2-го периода). Делокализация электронов в сопряженных системах, мезомерный эффект. Понятие о молекулярных орбиталях.

Валентность и степень окисления. Структурные формулы. Изомерия. Виды изомерии, структурная и пространственная изомерия.

Агрегатные состояния вещества и переходы между ними в зависимости от температуры и давления. Газы. Газовые законы. Уравнение Клайперона-Менделеева. Закон Авогадро, молярный объем. Жидкости. Ассоциация молекул в жидкостях. Твердые тела. Основные типы кристаллических решеток: кубические и гексагональные.

Классификация и номенклатура химических веществ. Индивидуальные вещества, смеси, растворы. Простые вещества, аллотропия. Металлы и неметаллы. Сложные вещества. Основные классы неорганических веществ: оксиды, основания, кислоты, соли. Комплексные соединения. Основные классы органических веществ: углеводороды, галоген-, кислород- и азотосодержащие вещества. Карбо- и гетероциклы. Полимеры и макромолекулы.

Химические реакции и их классификация. Типы разрыва химических связей. Гомо- и гетеролитические реакции. Окислительно-восстановительные реакции.

Тепловые эффекты химических реакций. Термохимические уравнения. Теплота образования химических соединений. Закон Гесса и его следствия.

Скорость химической реакции. Представление о механизмах химических реакций. Элементарная стадия реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Зависимость скорости гомогенных реакций от концентрации (закон действующих масс). Константа скорости химической реакции, ее зависимость от температуры. Энергия активации.

Явление катализа. Катализаторы. Примеры каталитических процессов. Представление о механизмах гомогенного и гетерогенного катализа.

Обратимые реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия, степень превращения. Смещение химического равновесия под действием температуры и давления (концентрации). Принцип Ле Шателье.

Дисперсные системы. Коллоидные системы. Растворы. Механизм образования растворов. Растворимость веществ и ее зависимость от температуры и природы растворителя. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля, мольная доля, молярная концентрация, объемная доля. Отличие физических свойств раствора от свойств растворителя. Твердые растворы. Сплавы.

Электролиты. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Протонные кислоты, кислоты Льюиса. Амфотерность. Константа диссоциации. Степень диссоциации. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Гидролиз солей. Равновесие между ионами в растворе и твердой фазой. Произведение растворимости. Образование простейших комплексов в растворах. Координационное число. Константа устойчивости комплексов. Ионные уравнения реакций.

Окислительно-восстановительные реакции в растворах. Определение стехиометрических коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Стандартные потенциалы окислительно-восстановительных реакций. Ряд стандартных электродных потенциалов. Электролиз растворов и расплавов. Законы электролиза Фарадея.

.

Вариант №1

Ответами к
заданиям 1-20 являются последовательность цифр, число, химическая формула,
уравнение химической реакции или слово (словосочетание).

1.                 
Установите соответствие между химической формулой и классом, к
которому относятся приведенные ниже неорганические соединения. Ответ запишите в
виде последовательности номеров, соответствующих на Ваш взгляд верным ответам.

А: Li2O	1: Основание
Б: Cr(OH)2	2: Кислота
В: [Cu(OH)2]2SO4	3: Основной оксид
Г: HNO3	4: Основная соль

Ответ:

2.                 
Рассчитайте массу серы (г), вступившей в реакцию с металлическим
кальцием, если в результате реакции образовалось 2.52 г сульфида кальция с
выходом 97.22%.

Ответ запишите в виде числа с точностью до сотых.

Ответ: _______

3. Напишите
уравнение химической реакции между водными растворами сульфата хрома (III) и
хлорида бария, расставьте коэффициенты:

Ответ:
_________________________________________ 4. Напишите химическую
формулу вещества Х, принимающего участие в

химической реакции:   AlBr₃ + X = Al(NO₃)₃
+ 3AgBr↓

Ответ: _______

5. 
Классифицируйте химические реакции А – Г (указаны исходные
вещества без коэффициентов) по их принадлежности к
окислительно-восстановительным процессам. Ответ запишите в виде
последовательности чисел 1 и 2:

А: 
FeBr₂ + Br₂ = …             1 – реакция является
окислительно-восстановительной

Б:  Al₂(SO₄)₃ + KOH = … 2
— реакция не является окислительно-восстановительной

В:  NH₃ + HCl = …

Г:  H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = …

Ответ:

6. 
Определите, какую среду – кислую, нейтральную или щелочную –
имеют водные растворы веществ А – Г. Ответ запишите в виде последовательности
чисел 1 – 3.

А: Na₂SiO₃
                            1 – кислая

Б: CuCl₂
                               2 – нейтральная

В: NaI 
                                  3 – щелочная

Г: K₂SO₄ Ответ:

7.  Дано термохимическое
уравнение образования кристаллогидрата хлорида магния:

MgCl_2(к) + 6H₂O_(ж) = MgCl₂•6H₂O_(к)
+ 143.46 кДж

Какое количество
тепла (кДж) выделится при гидратации 5.13 г безводного хлорида магния? Ответ
запишите в виде числа с точностью до сотых.

Ответ: ______

8.                 
По продуктам окислительно-восстановительной реакции (указаны все
продукты реакции без коэффициентов) определите, какие исходные вещества
вступили в реакцию,          запишите             полное           уравнение     реакции,
       расставьте    коэффициенты, определите, какое из исходных веществ
является окислителем, а какое – восстановителем: … = Cr₂O₃
+ N₂ + H₂O

Ответ: 

9.                 
Смесь сульфита и сульфата щелочного металла массой 7.84 г
обработали избытком 15%-го раствора соляной кислоты, при этом выделилось 716.8
мл газа (н.у.). Известно, что количество вещества сульфата металла в смеси
вдвое меньше количества сульфита. Определите, какой щелочной металл входит в
состав смеси солей. Ответ запищите в виде символа химического элемента.

Ответ: ____

10. При электролизе 400 г 10%-го водного
раствора хлорида кальция на аноде и катоде выделилось по 5.9 л газов (объём
измерен при температуре 18°С и давлении

98.5     кПа). Рассчитайте,
            какая доля    (%)     хлорида         кальция         подверглась
электролитическому разложению. Ответ запишите в виде числа с точностью до
сотых.

Ответ: ____

11.             
Установите соответствие между формулой органического соединения и
классом, к которому оно принадлежит. Ответ запишите в виде последовательности
номеров, соответствующих правильным на Ваш взгляд ответам.

А: СH₃-C≡C-CH₃
                            1: Ароматический амин

Б: С17Н35СООН                               2: Ацетиленовый
углеводород

В: (CH₃)₃C-COOH 
                         3: Cпирт

Г: С₆Н₅-N(CH₃)₂
                                        4: Карбоновая кислота Ответ:

12.             
Изомером 3,4-диметилпентена-1 является углеводород, имеющий
молекулярную формулу:

1). С6Н10 2). С8Н18 3). С7Н16
4). С7Н14

Ответ запишите в виде номера правильного на Ваш взгляд
ответа.

Ответ: ____

13. Определите
вещества X, Y, Z в синтетической цепочке. Ответ запишите в виде структурных
формул веществ X – Z.

X Br2C6H5-CHBr-CH2Br KOH(спирт),изб.Y Н2О,HgCl2Z

Ответ:

14. С какими из
указанных веществ будет вступать в реакцию бутандион-2,3? Ответ запишите
в виде последовательности номеров правильных на Ваш взгляд ответов. 1). Водород

2). Магний

3). Этилендиамин

4). Хлор

Ответ: _____

15.             
Какое из перечисленных веществ является катализатором в реакции
гидратации алкинов по Кучерову. Ответ запишите в виде буквы, соответствующей
верному на

Ваш взгляд ответу.

А: Hg(NO₃)₂

Б: Mg

В: [Pt(NH₃)₂Cl₂]

Г: CuCl₂
          

16.             
Напишите уравнение реакции между муравьиной кислотой и аммиачным
раствором оксида серебра.

Ответ:

17.             
Оцените верность суждений о свойствах пиридина. Ответ запишите в
виде буквы (последовательности букв), соответствующей верному на Ваш взгляд
ответу.

А: Пиридин проявляет свойства слабой кислоты

Б: Пиридин вступает в реакцию с разбавленным раствором
серной кислоты

В: Пиридин при обычных условиях является твёрдым
кристаллическим веществом

Г: Молекулярная формула пиридина – С5Н5N

Ответ: _____

18. В результате
взаимодействия 1.5 г предельного альдегида с раскаленным оксидом меди (I)
образовалось 2.22 г меди. Определите молекулярную формулу предельного
альдегида.

Ответ: _____

19.
При обработке 20.0 г толуола концентрированной азотной кислотой получено 24.4 г
смеси 2-нитротолуола и 4-нитротолуола. Других продуктов реакции обнаружено не
было. Рассчитайте общий выход мононитропроизводных (%). Ответ запишите в виде
числа с точностью до десятых.

Ответ: _____

20. Рассчитайте объём этана (л),
который выделится при электролизе 145 мл 13%-го

3 водного раствора ацетата калия (плотность 1.04 г/см
) при 22°С и давлении 750 мм рт. ст. Ответ запишите в виде числа с точностью до
сотых.

Ответ:
_____