Второе задание егэ химия теория

Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам

Перечислим закономерности изменения свойств, проявляемые в пределах периодов:

— металлические свойства уменьшаются;

— неметаллические свойства усиливаются;

— степень окисления элементов в высших оксидах возрастает от $+1$ до $+7$ ($+8$ для $Os$ и $Ru$);

— степень окисления элементов в летучих водородных соединениях возрастает от $–4$ до $–1$;

— оксиды от основных через амфотерные сменяются кислотными оксидами;

— гидроксиды от щелочей через амфотерные сменяются кислотами.

Д. И. Менделеев в $1869$ г. сделал вывод — сформулировал Периодический закон, который звучит так:

Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от относительных атомных масс элементов.

Систематизируя химические элементы на основе их относительных атомных масс, Менделеев уделял большое внимание также свойствам элементов и образуемых ими веществ, распределяя элементы со сходными свойствами в вертикальные столбцы — группы.

Иногда, в нарушение выявленной им закономерности, Менделеев ставил более тяжелые элементы с меньшими значениями относительных атомных масс. Например, он записал в свою таблицу кобальт перед никелем, теллур перед йодом, а когда были открыты инертные (благородные) газы, — аргон перед калием. Такой порядок расположения Менделеев считал необходимым потому, что иначе эти элементы попали бы в группы несходных с ними по свойствам элементов, в частности щелочной металл калий попал бы в группу инертных газов, а инертный газ аргон — в группу щелочных металлов.

Д. И. Менделеев не мог объяснить эти исключения из общего правила, не мог объяснить и причину причину периодичности свойств элементов и образованных ими веществ. Однако он предвидел, что эта причина кроется в сложном строении атома, внутреннее строение которого в то время не было изучено.

В соответствии с современными представлениями о строении атома, основой классификации химических элементов являются заряды их атомных ядер, и современная формулировка периодического закона такова:

Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер.

Периодичность в изменении свойств элементов объясняется периодической повторяемостью в строении внешних энергетических уровней их атомов. Именно число энергетических уровней, общее число расположенных на них электронов и число электронов на внешнем уровне отражают принятую в Периодической системе символику, т.е. раскрывают физический смысл номера периода, номера группы и порядкового номера элемента.

Строение атома позволяет объяснить и причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в периодах и группах.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева обобщают сведения о химических элементах и образованных ими веществах и объясняют периодичность в изменении их свойств и причину сходства свойств элементов одной и той же группы. Эти два важнейших значения Периодического закона и Периодической системы дополняет еще одно, которое заключается в возможности прогнозировать, т.е. предсказывать, описывать свойства и указывать пути открытия новых химических элементов.

Общая характеристика металлов главных подгрупп I±III групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностями строения их атомов

Химические элементы — металлы

Большинство химических элементов относят к металлам — $92$ из $114$ известных элементов.

Все металлы, кроме ртути, в обычном состоянии — твердые вещества и имеют ряд общих свойств.

Металлы — это ковкие, пластичные, тягучие вещества, имеющие металлический блеск и способны проводить тепло и электрический ток.

Атомы элементов-металлов отдают электроны внешнего (а некоторые и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы.

Это свойство атомов металлов, как вы знаете, определяется тем, что они имеют сравнительно большие радиусы и малое число электронов (в основном от $1$ до $3$ на внешнем слое).

Исключение составляют лишь $6$ металлов: атомы германия, олова, свинца на внешнем слое имеют $4$ электрона, атомы сурьмы и висмута — $5$, атомы полония — $6$.

Для атомов металлов характерны небольшие значения электроотрицательности (от $0.7$ до $1.9$) и исключительно восстановительные свойства, т.е. способность отдавать электроны.

Вы уже знаете, что в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева металлы находятся ниже диагонали бор — астат, а также выше ее, в побочных подгруппах. В периодах и главных подгруппах действуют известные вам закономерности в изменении металлических, а значит, восстановительных свойств атомов элементов.

Химические элементы, расположенные вблизи диагонали бор — астат ($Be, Al, Ti, Ge, Nb, Sb$), обладают двойственными свойствами: в одних своих соединениях ведут себя как металлы, в других проявляют свойства неметаллов.

В побочных подгруппах восстановительные свойства металлов с увеличением порядкового номера чаще всего уменьшаются.

Это можно объяснить тем, что на прочность связи валентных электронов с ядром у атомов этих металлов в большей степени влияет величина заряда ядра, а не радиус атома. Величина заряда ядра значительно увеличивается, притяжение электронов к ядру усиливается. Радиус атома при этом хотя и увеличивается, но не столь значительно, как у металлов главных подгрупп.

Простые вещества, образованные химическими элементами — металлами, и сложные металлосодержащие вещества играют важнейшую роль в минеральной и органической «жизни» Земли. Достаточно вспомнить, что атомы (ионы) элементов металлов являются составной частью соединений, определяющих обмен веществ в организме человека, животных. Например, в крови человека найдено $76$ элементов, из них только $14$ не являются металлами. В организме человека некоторые элементы- металлы (кальций, калий, натрий, магний) присутствуют в большом количестве, т.е. являются макроэлементами. А такие металлы, как хром, марганец, железо, кобальт, медь, цинк, молибден присутствуют в небольших количествах, т.е. это микроэлементы.

Особенности строения металлов главных подгрупп I–III групп.

Щелочные металлы — это металлы главной подгруппы I группы. Их атомы на внешнем энергетическом уровне имеют по одному электрону. Щелочные металлы — сильные восстановители. Их восстановительная способность и химическая активность возрастают с увеличением порядкового номера элемента (т.е. сверху вниз в Периодической таблице). Все они обладают электронной проводимостью. Прочность связи между атомами щелочных металлов уменьшается с увеличением порядкового номера элемента. Также снижаются их температуры плавления и кипения. Щелочные металлы взаимодействуют со многими простыми веществами — окислителями. В реакциях с водой они образуют растворимые в воде основания (щелочи).

Щелочноземельными элементами называются элементы главной подгруппы II группы. Атомы этих элементов содержат на внешнем энергетическом уровне по два электрона. Они являются восстановителями, имеют степень окисления $+2$. В этой главной подгруппе соблюдаются общие закономерности в изменении физических и химических свойств, связанные с увеличением размера атомов по группе сверху вниз, также ослабевает и химическая связь между атомами. С увеличением размера иона ослабевают кислотные и усиливаются основные свойства оксидов и гидроксидов.

Главную подгруппу III группы составляют элементы бор, алюминий, галлий, индий и таллий. Все элементы относятся к $p$-элементам. На внешнем энергетическом уровне они имеют по три $(s^2p^1)$ электрона, чем объясняется сходство свойств. Степень окисления $+3$. Внутри группы с увеличением заряда ядра металлические свойства увеличиваются. Бор — элемент-неметалл, а у алюминия уже металлические свойства. Все элементы образуют оксиды и гидроксиды.

Характеристика переходных элементов ± меди, цинка, хрома, железа по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностям строения их атомов

Большинство элементов-металлов находится в побочных группах Периодической системы.

В четвертом периоде у атомов калия и кальция появляется четвертый электронный слой, заполняется $4s$-подуровень, так как он имеет меньшую энергию, чем $3d$-подуровень. $K, Ca — s$-элементы, входящие в главные подгруппы. У атомов от $Sc$ до $Zn$ заполняется электронами $3d$-подуровень.

Рассмотрим, какие силы действуют на электрон, который добавляется в атом при возрастании заряда ядра. С одной стороны, притяжение атомным ядром, что заставляет электрон занимать самый нижний свободный энергетический уровень. С другой стороны, отталкивание уже имеющимися электронами. Когда на энергетическом уровне оказывается $8$ электронов (заняты $s-$ и $р-$орбитали), их общее отталкивающее действие так сильно, что следующий электрон попадает вместо расположенной по энергии ниже $d-$орбитали на более высокую $s-$орбиталь следующего уровня. Электронное строение внешних энергетических уровней у калия $…3d^{0}4s^1$, у кальция — $…3d^{0}4s^2$.

Последующее прибавление еще одного электрона у скандия приводит к началу заполнения $3d$-орбитали вместо еще более высоких по энергии $4р$-орбиталей. Это оказывается энергетически выгоднее. Заполнение $3d$-орбитали заканчивается у цинка, имеющего электронное строение $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^2$. Следует отметить, что у элементов меди и хрома наблюдается явление «провала » электрона. У атома меди десятый $d$-электрон перемещается на третий $3d$-подуровень.

Электронная формула меди $…3d^{10}4s^1$. У атома хрома на четвертом энергетическом уровне ($s$-орбиталь) должно быть $2$ электрона. Однако один из двух электронов переходит на третий энергетический уровень, на незаполненную $d$-орбиталь, его электронная формула $…3d^{5}4s^1$.

Таким образом, в отличие от элементов главных подгрупп, где происходит постепенное заполнение электронами атомных орбиталей внешнего уровня, у элементов побочных подгрупп заполняются $d$-орбитали предпоследнего энергетического уровня. Отсюда и название: $d$-элементы.

Все простые вещества, образованные элементами подгрупп Периодической системы, являются металлами. Благодаря большему числу атомных орбиталей, чем у элементов-металлов главных подгрупп, атомы $d$-элементов образуют большое число химических связей между собой и потому создают более прочную кристаллическую решетку. Она прочнее и механически, и по отношению к нагреванию. Поэтому металлы побочных подгрупп — самые прочные и тугоплавкие среди всех металлов.

Известно, если атом имеет более трех валентных электронов, то элемент проявляет переменную валентность. Это положение относится к большинству $d$-элементов. Максимальная их валентность, как у элементов главных подгрупп, равна номеру группы (хотя есть и исключения). Элементы с равным числом валентных электронов входят в группу под одним номером $(Fe, Co, Ni)$.

У $d$-элементов изменение свойств их оксидов и гидроксидов в пределах одного периода при движении слева направо, т.е. с увеличением их валентности, происходит от основных свойств через амфотерные к кислотным. Например, хром имеет валентности $+2, +3, +6$; а его оксиды: $CrO$ — основной, $Cr_{2}O_3$ — амфотерный, $CrO_3$ — кислотный.

Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV±VII групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностями строения их атомов

Химические элементы – неметаллы

Самой первой научной классификацией химических элементов было деление их на металлы и неметаллы. Эта классификация не утратила своей значимости и в настоящее время.

Неметаллы — это химические элементы, для атомов которых характерна способность принимать электроны до завершения внешнего слоя благодаря наличию, как правило, на внешнем электронном слое четырех и более электронов и малому радиусу атомов по сравнению с атомами металлов.

Это определение оставляет в стороне элементы VIII группы главной подгруппы — инертные, или благородные, газы, атомы которых имеют завершенный внешний электронный слой. Электронная конфигурация атомов этих элементов такова, что их нельзя отнести ни к металлам, ни к неметаллам. Они являются теми объектами, которые разделяют элементы на металлы и неметаллы, занимая между ними пограничное положение. Инертные, или благородные, газы («благородство» выражается в инертности) иногда относят к неметаллам, но формально, по физическим признакам. Эти вещества сохраняют газообразное состояние вплоть до очень низких температур. Так, гелий Не переходит в жидкое состояние при $t°= –268,9 °С$.

Инертность в химическом отношении у этих элементов относительна. Для ксенона и криптона известны соединения с фтором и кислородом: $KrF_2, XeF_2, XeF_4$ и др. Несомненно, в образовании этих соединений инертные газы выступали в роли восстановителей.

Из определения неметаллов следует, что для их атомов характерны высокие значения электроотрицательности. Она изменяется в пределах от $2$ до $4$. Неметаллы — это элементы главных подгрупп, преимущественно $р$-элементы, исключение составляет водород — s-элемент.

Все элементы-неметаллы (кроме водорода) занимают в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева верхний правый угол, образуя треугольник, вершиной которого является фтор $F$, а основанием — диагональ $B — At$.

Однако следует особо остановиться на двойственном положении водорода в Периодической системе: в главных подгруппах I и VII групп. Это не случайно. С одной стороны, атом водорода, подобно атомам щелочных металлов, имеет на внешнем (и единственном для него) электронном слое один электрон (электронная конфигурация $1s^1$), который он способен отдавать, проявляя свойства восстановителя.

В большинстве своих соединений водород, как и щелочные металлы, проявляет степень окисления $+1$. Но отдача электрона атомом водорода происходит труднее, чем у атомов щелочных металлов. С другой стороны, атому водорода, как и атомам галогенов, до завершения внешнего электронного слоя недостает одного электрона, поэтому атом водорода может принимать один электрон, проявляя свойства окислителя и характерную для галогена степень окисления — $1$ в гидридах (соединениях с металлами, подобных соединениям металлов с галогенами — галогенидам). Но присоединение одного электрона к атому водорода происходит труднее, чем у галогенов.

Свойства атомов элементов – неметаллов

У атомов неметаллов преобладают окислительные свойства, т.е. способность присоединять электроны. Эту способность характеризует значение электроотрицательности, которая закономерно изменяется в периодах и подгруппах.

Фтор — самый сильный окислитель, его атомы в химических реакциях не способны отдавать электроны, т.е. проявлять восстановительные свойства.

Конфигурация внешнего электронного слоя.

В периоде: — заряд ядра увеличивается; — радиус атома уменьшается; — число электронов на внешнем слое увеличивается; — электроотрицательность увеличивается; — окислительные свойства усиливаются; — неметаллические свойства усиливаются.

В главной подгруппе: — заряд ядра увеличивается; — радиус атома увеличивается; — число электронов на внешнем слое не изменяется; — электроотрицательность уменьшается; — окислительные свойства ослабевают; — неметаллические свойства ослабевают.

Другие неметаллы могут проявлять восстановительные свойства, хотя и в значительно более слабой степени по сравнению с металлами; в периодах и подгруппах их восстановительная способность изменяется в обратном порядке по сравнению с окислительной.

Химических элементов-неметаллов всего $16$! Совсем немного, если учесть, что известно $114$ элементов. Два элемента-неметалла составляют $76%$ массы земной коры. Это кислород ($49%$) и кремний ($27%$). В атмосфере содержится $0.03%$ массы кислорода в земной коре. Неметаллы составляют $98.5%$ массы растений, $97.6%$ массы тела человека. Неметаллы $C, H, O, N, S, Р$ — органогены, которые образуют важнейшие органические вещества живой клетки: белки, жиры, углеводы, нуклеиновые кислоты. В состав воздуха, которым мы дышим, входят простые и сложные вещества, также образованные элементами-неметаллами (кислород $О_2$, азот $N_2$, углекислый газ $СО_2$, водяные пары $Н_2О$ и др.).

Водород — главный элемент Вселенной. Многие космические объекты (газовые облака, звезды, в том числе и Солнце) более чем наполовину состоят из водорода. На Земле его, включая атмосферу, гидросферу и литосферу, только $0.88%$. Но это по массе, а атомная масса водорода очень мала. Поэтому небольшое содержание его только кажущееся, и из каждых $100$ атомов на Земле $17$ — атомы водорода.

Теория и практика задания 2 ЕГЭ химия

Изменение некоторых характеристик элементов в периодах слева направо:
· заряд ядер атомов увеличивается;
· радиус атомов уменьшается;
· электроотрицательность элементов увеличивается;
· количество валентных электронов увеличивается от 1 до 8 (равно номеру
группы);
· высшая степень окисления увеличивается (равна номеру группы);
· число электронных слоев атомов не изменяется;
· металлические свойства уменьшается;
· неметаллические свойства элементов увеличивается.

Изменение некоторых характеристик элементов в группе сверху вниз:
· заряд ядер атомов увеличивается;
· радиус атомов увеличивается;
· число энергетических уровней (электронных слоев) атомов увеличивается (равно
номеру периода);
· число электронов на внешнем слое атомов одинаково (равно номеру группы);
· прочность связи электронов внешнего слоя с ядром уменьшается;
· электроотрицательность уменьшается;
· металличность элементов увеличивается;
· неметалличность элементов уменьшается.

Элементы,
которые находятся в одной подгруппе, являются элементами-аналогами, т.к. они
имеют некоторые общие свойства (одинаковую высшую валентность, одинаковые формы
оксидов и гидроксидов и др.). Эти общие свойства объясняются строением внешнего
электронного слоя.

1.Дан
ряд элементов: 1) C;          2)
H;         3)
O;         4)
Mg;         5) N.

Из
указанных в ряду химических элементов выберите три элемента,  которые в
Периодической  системе  химических  элементов  Д.И. 
Менделеева  находятся  в одном периоде. Расположите 
выбранные  элементы  в  порядке  уменьшения  восстановительной
способности их атомов.

2.Дан ряд элементов: 1) Sn; 2) Fe;        
3) C;         4)
Pb;         5) Cr.

Из
указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в
Периодической  системе  химических  элементов  Д.И. 
Менделеева  находятся  в одной группе.Расположите  
выбранные   элементы   в   порядке  
усиления   основных   свойств образуемых ими высших
оксидов.

3.Дан ряд элементов: 1) O; 2)
H;         3) Be; 
       4)
Cu;         5) N.

Из указанных в ряду химических элементов выберите три
элемента,  которые в Периодической  системе  химических  элементов 
Д.И.  Менделеева  находятся  в одном периоде. Расположите эти
элементы в порядке уменьшения атомного радиуса.

4.Дан ряд элементов: 1) H; 2)
S;         3)
F;         4)
Na;         5) Mg.

Из указанных в ряду химических
элементов  выберите три элемента, которые в Периодической 
системе  химических  элементов  Д.И.  Менделеева 
находятся  в одном периоде.  Расположите 
эти  элементы  в  порядке  усиления  основных 
свойств  образуемых ими оксидов.

5.Дан ряд элементов: 1) Mg; 2)
Al;         3) Na;        
4) S;         5) Si.

Из указанных в ряду химических
элементов выберите три металла.

Расположите  выбранные 
элементы  в  порядке  увеличения  восстановительных

свойств.

6.Дан ряд элементов: 1) B; 2)
Al;         3)
F;         4)
Fe;         5) N.

Из  указанных  в  ряду  химических 
элементов  выберите  три  элемента,  которые  в
Периодической  системе  химических  элементов  Д.И. 
Менделеева  находятся  в одном   периоде.  
Расположите   выбранные   элементы  
в   порядке   уменьшения электроотрицательности.

7.Дан ряд элементов: 1) H; 2)
He;         3)
Al;         4)
Si;         5) P.

Из указанных в ряду химических элементов выберите три
элемента, которые в Периодической  системе  химических 
элементов  Д.И.  Менделеева  находятся  в одном  
периоде.   Расположите   выбранные  
элементы   в   порядке   усиления   их
неметаллических свойств.

8.Дан ряд элементов: 1) Li; 2)
Be;         3)
C;         4)
Si;         5) P.

Из указанных в ряду химических элементов выберите три
элемента,  которые в Периодической  системе  химических 
элементов  Д.И.  Менделеева  находятся  в одном  
периоде.   Расположите   выбранные  
элементы   в   порядке   усиления   их
металлических свойств.

9.Дан ряд элементов: 1) Cl; 2) F;    3)
N;    4) Li;    5) S.

Из указанных в ряду химических элементов выберите три
элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева
находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания
их металлических свойств.

10.Дан ряд элементов: 1) Be; 2) N;   3) Na;  4)
C;    5) Cu.

Из указанных в ряду химических элементов выберите три
элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева
находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания
восстановительных свойств соответствующих им простых веществ.

11.Дан ряд элементов: 1) Na; 2) Cl;   3) Si;  4)
Mn;    5) Cr.

Из указанных в ряду химических элементов выберите три
элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева
находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке убывания их
атомного радиуса

12.Дан ряд элементов: 1) C; 2) N;   3) F;  4)
Be;    5) Ne.

Из указанных в ряду химических элементов выберите три
элемента, которые образуют оксиды. Расположите выбранные элементы в порядке
уменьшения кислотного характера их высших оксидов

13.Дан ряд элементов: 1) Al; 2) C;   3) Cl;  4)
P;    5) Ca.

Из указанных в ряду химических элементов выберите три
элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева
находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения
основных свойств их высших гидроксидов.

14Дан ряд элементов: 1) Na; 2) Al;   3) Zn;  4)
P;    5) Kr.

Из указанных в ряду химических элементов выберите три
элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева
находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения
восстановительных свойств соответствующих им простых веществ.

15.Дан ряд элементов: 1) O; 2) Fe;   3) Mn;  4)
Si;    5) C.

Из указанных в ряду химических элементов выберите три
элемента-неметалла. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их
атомного радиуса.

16.Дан
ряд элементов: 1) Cl; 2) He;   3) Mg;  4) Al;   
5) Cu.

Из указанных в ряду химических элементов выберите три
элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева
находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения
кислотных свойств их высших гидроксидов.

17.Дан ряд элементов: 1) Li, 2) Ca, 3) Cs, 4) N, 5) K.

Выберите   три   элемента,  
которые   в   Периодической   системе  
находятся в одной   группе,   и   расположите  
эти   элементы   в   порядке  
уменьшения металлических свойств.

18.Дан ряд элементов: 1) Na, 2) Be, 3) Cl, 4) Ba, 5) Mg.

Выберите   три   элемента,  
которые   в   Периодической   системе  
находятся в одной    группе,   
и    расположите    эти    элементы   
в    порядке    усиления металлических свойств.

19.Выберите три элемента, которые в
Периодической системе находятся в одном периоде, и расположите эти элементы в
порядке усиления неметаллических свойств.

1) N;
2) B;  3) Si;  
4) O;   5) Al.

20.Дан ряд элементов: 1) H; 2) S; 3) I; 4) Na; 5) Mg.

Из указанных в ряду химических элементов  выберите три
элемента, которые в Периодической  системе  химических 
элементов  Д.И.  Менделеева  находятся  в одном
периоде.Расположите  эти  элементы  в  порядке 
усиления  основных  свойств  образуемых ими оксидов.

21.Дан ряд элементов: 1) Be; 2)
H;         3)
O;         4)
Cu;         5) N.

Из указанных в ряду химических элементов выберите три
элемента,  которые в Периодической  системе  химических 
элементов  Д.И.  Менделеева  находятся  в одном периоде. 
Расположите эти элементы в порядке уменьшения атомного
радиуса.

22.Дан ряд элементов: 1) Mg; 2)
H;         3)
O;         4)
C;         5) N.

Из указанных в ряду химических элементов выберите три
элемента,  которые в Периодической  системе  химических 
элементов  Д.И.  Менделеева  находятся  в одном
периоде.Расположите  выбранные  элементы  в  порядке 
уменьшения  восстановительной способности их атомов.

23.Дан ряд элементов: 1) C; 2)
Fe;         3)
Sn;         4)
Pb;         5) Cr.

Из указанных в ряду химических
элементов  выберите три элемента, которые в Периодической 
системе  химических  элементов  Д.И.  Менделеева 
находятся  в одной группе.Расположите  эти  элементы  в 
порядке  ослабления кислотных  свойств  образуемых ими высших
оксидов.

24.Дан ряд элементов: 1) Al; 2)
Si;         3)
Mg;         4)
C;         5) N.

Из  указанных  в  ряду  химических
 элементов  выберите  три  элемента,  которые  в
Периодической  системе  химических  элементов  Д.И. 
Менделеева  находятся  в одном   периоде.  
Расположите   выбранные   элементы  
в   порядке   уменьшения электроотрицательности.

25.Дан ряд элементов: 1) B; 2)
Al;         3)
F;         4)
Fe;         5) N.

Из  указанных  в  ряду  химических
 элементов  выберите  три  элемента,  которые  в
Периодической  системе  химических  элементов  Д.И. 
Менделеева  находятся  в одном   периоде.  
Расположите   выбранные   элементы  
в   порядке   уменьшения электроотрицательности.

26.Дан ряд элементов: 1) Al; 2)
Li;         3)
Mg;         4)
C;         5) N.

Из указанных в ряду химических элементов  выберите три
элемента, которые в Периодической  системе  химических 
элементов  Д.И.  Менделеева  находятся  в одном
периоде.Расположите  эти  элементы  в  порядке 
ослабления кислотных  свойств  образуемых ими высших оксидов.

27.Дан ряд элементов: 1) Rb; 2) P;   3) Mg;  4)
Cr;    5) Al

.Из указанных в ряду химических
элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических
элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные
элементы в порядке уменьшения числа валентных электронов.

28.Дан ряд элементов: 1) Sn; 2) F;   3) Al;  4)
Cr;    5) N.

Из указанных в ряду химических
элементов выберите три элемента-металла. Расположите выбранные элементы в
порядке уменьшения числа валентных электронов.

29.Дан ряд элементов: 1) S; 2)
F;         3)
Al;         4)
Si;         5) Li.

Из указанных в ряду химических
элементов выберите три элемента,  которые в Периодической 
системе  химических  элементов  Д.И.  Менделеева 
находятся  в одном периоде.Расположите  выбранные 
элементы  в  порядке  усиления  восстановительной
способности их атомов.

Решать онлайн задание №2 ЕГЭ 2023 по химии, подборка из 60 тренировочных заданий в новом формате с правильными ответами для проверки выполнения с теорией. Данные задания вы можете скачать или распечатать.

Задание №2 ЕГЭ химия 2023 теория и практика

[1] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их неметаллических свойств.

• 1) Br
• 2) F
• 3) N
• 4) Li
• 5) S

[2] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их электроотрицательности.

• 1) Be
• 2) N
• 3) K
• 4) C
• 5) Cr

[3] Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотного характера их высших оксидов.

• 1) Si
• 2) Zn
• 3) S
• 4) Ga
• 5) Ca

[4] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одной группе. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения окислительной способности соответствующих им простых веществ.

• 1) F
• 2) Si
• 3) Cl
• 4) Br
• 5) S

[5] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения кислотных свойств их высших гидроксидов.

• 1) Al
• 2) C
• 3) Cl
• 4) P
• 5) Ca

[6] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одной группе. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их атомного радиуса.

• 1) Mg
• 2) Ba
• 3) С
• 4) S
• 5) Ca

[7] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомного радиуса.

• 1) Li
• 2) Cs
• 3) Cl
• 4) Al
• 5) S

[8] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одной группе. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения окислительной способности соответствующих им простых веществ.

• 1) O
• 2) Se
• 3) Be
• 4) Zn
• 5) S

[9] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одной группе. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их металлических свойств.

• 1) Na
• 2) N
• 3) P
• 4) Li
• 5) Cs

[10] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их электроотрицательности.

• 1) O
• 2) P
• 3) Mg
• 4) Na
• 5) Br

[11] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения кислотных свойств их высших оксидов.

• 1) Mg
• 2) Cl
• 3) Ca
• 4) S
• 5) Br

Изменение свойств водородных соединений

[12] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, водородные соединения которых являются кислотами. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения кислотности их водородных соединений.

• 1) P
• 2) S
• 3) Ca
• 4) Cl
• 5) I

[13] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их атомных радиусов.

• 1) Cs
• 2) As
• 3) Be
• 4) Li
• 5) Br

[14] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке убывания их электроотрицательности.

• 1) Se
• 2) P
• 3) Ne
• 4) Cr
• 5) K

[15] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одной группе. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их атомного радиуса.

• 1) Se
• 2) B
• 3) P
• 4) O
• 5) S

[16] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их высшей валентности.

• 1) Al
• 2) N
• 3) Zn
• 4) O
• 5) Cl

[17] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их высшей степени окисления.

• 1) Cl
• 2) Na
• 3) H
• 4) Al
• 5) O

[18] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотных свойств соответствующих им высших гидроксидов.

• 1) Be
• 2) S
• 3) He
• 4) S
• 5) Mg

[19] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения основных свойств их высших оксидов.

• 1) Cu
• 2) I
• 3) Si
• 4) Rb
• 5) Ca

[20] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомного радиуса.

• 1) Cl
• 2) As
• 3) Mg
• 4) P
• 5) Cu

[21] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одной группе. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения основных свойств соответствующих им высших оксидов.

• 1) С
• 2) F
• 3) N
• 4) Sn
• 5) Ge

[22] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла. Расположите
выбранные элементы в порядке увеличения их электроотрицательности.

• 1) H
• 2) Br
• 3) Pb
• 4) O
• 5) Ga

[23] Из указанных в ряду химических элементов выберите три s-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их атомного радиуса.

• 1) Zn
• 2) Cs
• 3) Ca
• 4) S
• 5) Mg

[24] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла. Расположите выбранные элементы в порядке убывания их атомного радиуса.

• 1) Na
• 2) Cl
• 3) Si
• 4) Al
• 5) K

[25] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые образуют оксиды. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения кислотного характера их высших оксидов.

• 1) C
• 2) N
• 3) F
• 4) Be
• 5) He

[26] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые образуют оксиды. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотных свойств соответствующих им высших оксидов.

• 1) Al
• 2) Na
• 3) F
• 4) Ne
• 5) As

[27] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их валентности в высших гидроксидах.

• 1) S
• 2) Al
• 3) Mn
• 4) C
• 5) Na

[28] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла. Расположите
выбранные элементы в порядке уменьшения значения их низшей степени окисления.

• 1) С
• 2) P
• 3) Ca
• 4) F
• 5) Mg

[29] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их высшей степени окисления.

• 1) Fe
• 2) S
• 3) Ca
• 4) As
• 5) P

[30] Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента. Расположите выбранные
элементы в порядке возрастания их электроотрицательности.

• 1) O
• 2) S
• 3) Na
• 4) Mg
• 5) F

[31] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их валентности в соответствующем водородном соединении.

• 1) F
• 2) Mg
• 3) Si
• 4) P
• 5) Cu

[32] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одной подгруппе. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения кислотных свойств их водородных соединений.

• 1) F
• 2) I
• 3) Mn
• 4) Se
• 5) Br

[33] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их электроотрицательности.

• 1) Al
• 2) Cr
• 3) Se
• 4) Na
• 5) Br

[34] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в главных подгруппах. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их атомного радиуса.

• 1) Cu
• 2) K
• 3) Ag
• 4) Se
• 5) S

[35] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомных радиусов.

• 1) Si
• 2) Al
• 3) P
• 4) Fe
• 5) B

[36] Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке усиления кислотных свойств их высших гидроксидов.

• 1) Na
• 2) Ge
• 3) Cl
• 4) S
• 5) Mg

[37] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения кислотных свойств их высших гидроксидов.

• 1) Cl
• 2) Сa
• 3) Mg
• 4) Al
• 5) Mn

[38] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их электроотрицательности.

• 1) O
• 2) Mg
• 3) Cr
• 4) Al
• 5) Cl

[39] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла. Расположите выбранные элементы в порядке усиления их восстановительных свойств.

• 1) Sn
• 2) Na
• 3) S
• 4) Mg
• 5) Si

[40] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке ослабевания кислотных свойств соответствующих им высших гидроксидов.

• 1) Be
• 2) Si
• 3) Zn
• 4) S
• 5) Mg

[41] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их электроотрицательности.

• 1) Se
• 2) Zn
• 3) Cl
• 4) S
• 5) Cd

[42] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в главных подгруппах. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомных радиусов.

• 1) Zn
• 2) K
• 3) Mg
• 4) Cr
• 5) Cl

[43] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их электроотрицательности.

• 1) Se
• 2) Ar
• 3) Cr
• 4) Br
• 5) S

[44] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения основных свойств их высших гидроксидов.

• 1) As
• 2) Al
• 3) Mn
• 4) Si
• 5) Na

[45] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла. Расположите
выбранные элементы в порядке уменьшения их атомного радиуса.

• 1) Mn
• 2) N
• 3) I
• 4) Mg
• 5) O

[46] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одной группе. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения силы притяжения их валентных электронов к ядру.

• 1) Mg
• 2) S
• 3) Ba
• 4) Ca
• 5) Si

[47] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их электроотрицательности.

• 1) Na
• 2) As
• 3) Cr
• 4) Al
• 5) Se

[48] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла. Расположите выбранные элементы в порядке усиления восстановительных свойств соответствующих им простых веществ.

• 1) K
• 2) Cu
• 3) Si
• 4) Mg
• 5) Br

[49] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла. Расположите выбранные элементы в порядке усиления кислотных свойств их высших гидроксидов.

• 1) Fe
• 2) S
• 3) Ba
• 4) As
• 5) P

[50] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в главных подгруппах. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их атомного радиуса.

• 1) Fe
• 2) Ca
• 3) P
• 4) Mn
• 5) As

[51] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомного радиуса.

• 1) Rb
• 2) Zn
• 3) P
• 4) Cl
• 5) Sc

[52] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в главных подгруппах. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их электроотрицательности.

• 1) Be
• 2) Cl
• 3) Mn
• 4) S
• 5) Ti

[53] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла. Расположите выбранные элементы в порядке усиления их металлических свойств.

• 1) Ag
• 2) Cl
• 3) Ca
• 4) Br
• 5) K

[54] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые образуют летучие водородные соединения. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания кислотных свойств соответствующих водородных соединений.

• 1) I
• 2) N
• 3) Mn
• 4) Ne
• 5) F

[55] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их восстановительных свойств.

• 1) Pb
• 2) As
• 3) Si
• 4) Ca
• 5) Ag

[56] Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомного радиуса.

• 1) N
• 2) Mn
• 3) Mg
• 4) Se
• 5) Br

[57] Из указанных в ряду химических элементов выберите три неметалла. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их электроотрицательности.

• 1) O
• 2) H
• 3) Mn
• 4) Ge
• 5) I

[58] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые образуют оксиды. Расположите выбранные элементы в порядке усиления основных свойств их высших оксидов.

• 1) Be
• 2) F
• 3) Ca
• 4) Ar
• 5) Cr

[59] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их атомного радиуса.

• 1) V
• 2) Ca
• 3) P
• 4) Be
• 5) Cu

[60] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые не относятся к sэлементам. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их электроотрицательности.

• 1) F
• 2) Ca
• 3) Mn
• 4) K
• 5) Br

Скачать материал в пдф файле

Тренировочные варианты в формате ЕГЭ 2023 по химии

ПОДЕЛИТЬСЯ МАТЕРИАЛОМ

[su_box title=”Описание задания” style=”soft” box_color=”#c1e8cc” title_color=”#0c0a0a”]

В Задании №2 нужно расположить элементы в порядке возрастания или убывания каких-либо свойств – металлических или неметаллических, электроотрицательности, радиусов атомов.

Тематика заданий: закономерности в таблице Менделеева

Бал: 1

Сложность задания: ♦◊◊

Примерное время выполнения: 1 мин.

[/su_box]

---

---

Вариант 2ЕХ1

[su_note note_color=”#defae6″]

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их металлических свойств.

1. Sr
2. F
3. C
4. I
5. Sb

[/su_note]

Самое типичное задание – выявив элементы одного периода, расставить их в порядке возрастания или уменьшения металлических (или неметаллических) свойств. Напомню закономерности в таблице Менделеева, о которых мы писали в разборе к ОГЭ:

В периоде слева направо ⇒ 

Увеличивается	Уменьшается
Заряд ядра атома Электротрицательность Неметаллические свойства Число валентных электронов Высшая степень окисления Кислотные свойства  гидроксидов, образованные элементами Не меняется число электронных слоев	Радиус атома Легкость отдачи электрона Металлические свойства Основные свойства гидроксидов, образованные элементами

Основные свойства соединений (оксидов, гидроксидов) уменьшаются, сменяются амфотерными,  кислотные свойства (оксидов, кислородных кислот) увеличиваются.

В группе сверху вниз ⇓

Увеличивается	Уменьшается
Заряд ядра атома; Радиус атома Легкость отдачи электрона Металлические свойства Основные свойства гидроксидов, образованные элементами Число электронных слоев Кислотные свойства бескислородных кислот	Электроотрицательность Неметаллические свойства Кислотные свойства соединений (оксидов, кислородных кислот) уменьшаются

Основные свойства соединений (оксидов, гидроксидов) увеличиваются, кислотные свойства соединений (оксидов, кислородных кислот) уменьшаются;

Не меняется число валентных электронов и степень окисления химических элементов в одной группе.

После прочитанного выше легко найти ответ, просто найдем элементы одного периода:

Определяем, что это стронций, сурьма и йод. Далее нам нужно расставить их в порядке возрастания металлических свойств, значит справа налево – йод – сурьма – стронций!

Ответ: 415

---

Вариант 2ЕХ2

[su_note note_color=”#defae6″]

Выберите три элемента, которые в Периодической системе находятся в одном периоде, и расположите эти элементы в порядке увеличения радиуса атома.

1. Br
2. O
3. Se
4. F
5. Li

[/su_note]

Находим элементы одного периода:

А далее вспоминаем закономерность о радиусах – радиус в периоде увеличивается справа налево:

Значит, наш ответ – фтор – кислород – литий.

Ответ: 425

---

Вариант 2ЕХ3

[su_note note_color=”#defae6″]

Выберите три элемента, которые в Периодической системе находятся в одном периоде, и расположите эти элементы в порядке уменьшения основных и увеличения кислотных свойств высшего гидроксида.

1. C
2. Be
3. Mg
4. S
5. P

[/su_note]

В данном варианте вспоминаем свойства гидроксидов – типичные основания у нас в начале периода – а типичные кислоты – в конце, поэтому…

Строго говоря, говорить о гидроксидах фосфора и серы как о гидроксидах нельзя, так как они их просто не образуют, но в данных заданиях под гидроксидами подразумеваются соединения-продукты взаимодействия высших оксидов с водой, поэтому, конечно, в начале периода идут типичные основные гидроксиды, а в конце – кислотные. Магний – фосфор – сера.

Ответ: 354

---

Мы разобрали хоть и всего три примера, но они покрывают необходимые знания, главное – запомните, пожалуйста, теорию к данному заданию! 😉

Даниил Романович | Просмотров: 7.8k

• Взрослым: Skillbox, Хекслет, Eduson, XYZ, GB, Яндекс, Otus, SkillFactory.
• 8-11 класс: Умскул, Лектариум, Годограф, Знанио.
• До 7 класса: Алгоритмика, Кодланд, Реботика.
• Английский: Инглекс, Puzzle, Novakid.

• Оценивание (первичные баллы) — 1
• Время на выполнение (мин) — 2-3
• Сложность — базовая

Теория по заданию 2

1.2.1. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам

1.2.2. Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов

1.2.3. Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов

1.2.4. Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов

Закономерности изменения свойств.

Автор: Руслан Давыдов | Сайт: ege-rep.ru/blog/

Дмитрий Иванович Менделеев открыл периодический закон, согласно которому свойства элементов и образуемых ими изменяются периодически. Данное открытие было графически отображено в таблице Менделеева. По таблице очень хорошо и наглядно видно, как свойства элементов изменяются по периоду, после чего повторяются в следующем периоде.

Для решения задания №2 ЕГЭ по химии нам всего лишь нужно понять и запомнить, какие свойства элементов в каких направлениях изменяются и как.

Всё это отображено на рисунке ниже.

Слева направо растут электроотрицательность, неметаллические свойства, высшие степени окисления и т.д. А металлические свойства и радиусы уменьшаются.

Сверху вниз наоборот: растут металлические свойства и радиусы атомов, а электроотрицательность падает. Высшая степень окисления, соответствующая количеству электронов на внешнем энергетическом уровне, в этом направлении не меняется.

Разберём на примерах.

Пример 1. В ряду элементов Na→Mg→Al→Si
А) уменьшаются радиусы атомов;
Б) уменьшается число протонов в ядрах атомов;
В) увеличивается число электронных слоёв в атомах;
Г) уменьшается высшая степень окисления атомов;

Если посмотреть в таблицу Менделеева, то мы увидим, что все элементы данного ряда находятся в одном периоде и перечислены в том порядке, как они стоят в таблице с лева направо. Что бы ответить на вопрос такого рода нужно просто знать несколько закономерностей изменений свойств в периодической таблице. Так слева направо по периоду металлические свойства падают, неметаллические растут, электроотрицательность растёт, энергия ионизации растёт, радиус атомов уменьшается. По группе сверху вниз металлические и восстановительные свойства растут, электроотрицательность падает, энергия ионизации уменьшается, радиус атомов растёт.

Если вы были внимательны, то уже поняли, что в данном случае уменьшаются радиусы атомов. Ответ А.

Пример 2. В порядке усиления окислительных свойств элементы расположены в ряду:
А. F→O→N
Б. I→Br→Cl
В. Cl→S→P
Г. F→Cl→Br

Как вы знаете, в периодической таблице Менделеева окислительные свойства растут слева направо по периоду и снизу вверх по группе. В варианте Б как раз приведены элементы одной группы в порядке снизу вверх. Значит Б подходит.

Пример 3. Валентность элементов в высшем оксиде увеличивается в ряду:
А. Cl→Br→I
Б. Cs→K→Li
В. Cl→S→P
Г. Al→C→N

В высших оксидах элементы проявляют свою высшую степень окисления, которая будет совпадать с валентностью. А высшая степень окисления растёт слева направо по таблице. Смотрим: в первом и втором вариантах нам даны элементы, находящиеся в одних группах, там высшая степень окисления и соответственно валентность в оксидах не меняется. Cl→S→P – расположены справа налево, то есть у них наоборот валентность в высшем оксиде будет падать. А вот в ряду Al→C→N элементы расположены слева – направо, валентность в высшем оксиде увеличивается у них. Ответ: Г

Пример 4. В ряду элементов S→Se→Te
А) увеличивается кислотность водородных соединений;
Б) увеличивается высшая степень окисления элементов;
В) увеличивается валентность элементов в водородных соединениях;
Г) уменьшается число электронов на внешнем уровне;

Сразу смотрим на расположение этих элементов в таблице Менделеева. Сера, селен и теллур находятся в одной группе, одной подгруппе. Приведены в порядке сверху вниз. Смотрим еще раз на диаграмму выше. Сверху вниз в периодической таблице растут металлические свойства, растут радиусы, падает электроотрицательность, энергия ионизации и неметаллические свойства, количество электронов на внешнем уровне не меняется. Вариант Г сразу исключаем. Если число внешних электронов не меняется, то валентные возможности и высшая степень окисления тоже не меняется, Б и В — исключаем.

Остаётся вариант А. Проверяем для порядка. По схеме Косселя сила безкислородных кислот возрастает с уменьшением степени окисления элемента и увеличением радиуса его иона. Степень окисления у всех трёх элементов одинаковая в водородных соединениях, а вот радиус сверху вниз растёт, значит и сила кислот растёт.
Ответ – А.

Пример 5. В порядке ослабления основных свойств оксиды расположены в ряду:
А. Na₂O→K₂O→Rb₂O
Б. Na₂O→MgO→Al₂O₃
В. BeO→BaO→CaO
Г. SO₃→P₂O₅→SiO₂

Основные свойства оксидов ослабевают синхронно с ослабление металлических свойств элементов их образующих. А Ме- свойства ослабевают слева направо или снизу вверх. Na, Mg и Al как раз располагаются слева направо. Ответ Б.

За это задание ты можешь получить 1 балл. На решение дается около 3 минут. Уровень сложности: базовый.
Средний процент выполнения: 81%
Ответом к заданию 2 по химии может быть последовательность цифр, чисел или слов. Порядок записи имеет значение.

Задачи для практики