Задачи на кислые соли в егэ по химии - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Задачи на растворимость:
Базовые знания (2 шт)
Безводные соли (3 шт)
Кристаллогидраты (4 шт)

Задачи на кислые соли:
Задачи (6 шт)

Задачи на кристаллогидраты:
Задача 1.
Задача 2.
Задача 3.
Задача 4.

Задачи на массовую долю и избыток-недостаток:
Задача 1.
Задача 2.

Задача 1. 16 г оксида серы (VI) растворили в 50 г 19,6% -ного раствора серной кислоты. В полученный раствор прибавили 16 г гидроксида натрия. Определите массу образовавшейся соли (солей).

Источник: В.Н, Доронькин, Неорганическая Химия, Тренировочная тетрадь, стр. 29.

Ответ: m(NaHSO₄) = 24 г, m(Na₂SO₄) = 14,2 г.

Решение (pdf файл)

Задача 2. Газ, полученный при взаимодействии 17,6 г сульфида железа (II) с избытком раствора серной кислоты, без остатка прореагировал с 138 мл 8% -ного раствора NaOH (плотность 1,087 г/мл). Определите состав полученного раствора и рассчитайте массовые доли веществ в этом растворе.

Источник: В.Н, Доронькин, Неорганическая Химия, Тренировочная тетрадь, стр. 28.

Ответ: w(NaHS) = 3,57% и w(Na₂S) = 4,97%.

Решение (pdf файл)

Задача 3. Углекислый газ объемом 5,6 л (н.у.) пропустили через 164 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,22 г/мл). Определите состав и массовые доли веществ в полученном растворе.

Источник: Я сдам ЕГЭ, Типовые задания, 2018 г, А.А. Каверина, стр. 207.

Ответ: w(Na₂CO₃) = 12,6%, w(NaOH) = 9,48%.

Решение (pdf файл)

Задача 4. В 250 мл воды растворили 13,8 г натрия, затем добавили 50 г 59%-ного раствора ортофосфорной кислоты. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Источник: Я сдам ЕГЭ. Типовые задания, 2018 г, А.А. Каверина, стр. 207.

Ответ: w(Na₂HPO₄) = 13,6%.

Решение (pdf файл)

Задача 5. При гидролизе 7,28 г фосфида кальция образовался газ, который сожгли в избытке кислорода. Полученный оксид растворили в 41,65 мл 20% гидроксида калия (плотность 1,21 г/мл). Определите массы веществ (за исключением воды) в образующемся растворе.
Источник: В.Н. Доронькин, «Неорганическая химия», Тренировочная тетрадь, стр. 48.

Ответ: m(K₂HPO₄) = 10,44 г, m(K₃PO₄) = 4,24 г.

Решение (pdf файл)

Задача 6. Оксид фосфора (V) массой 2,84 г растворили в 60 г 18%-ной ортофосфорной кислоты и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 30 г гидроксида натрия?

Источник: В.Н. Доронькин, «Неорганическая химия», Тренировочная тетрадь, стр. 49.

Ответ: m(Na₃PO₄) = 24,6 г.

Решение (pdf файл)

Источник

ЭКЗАМЕНЫ НЕ ЗА ГОРАМИ
Подготовка к ЕГЭ по химии

Кислые соли

Задания на применение знаний о кислых
солях встречаются в вариантах работ ЕГЭ
на разных уровнях сложности (А, В и С). Поэтому при
подготовке учащихся к сдаче ЕГЭ
нужно рассмотреть следующие вопросы.

1. Определение и номенклатура.

Кислые соли – это продукты неполного
замещения атомов водорода многоосновных кислот
на металл. Номенклатура кислых солей отличается
от средних только добавлением приставки
«гидро…» или «дигидро…» к названию соли,
например: NaHCO₃ – гидрокарбонат
натрия, Са(Н₂РО₄)₂ – дигидрофосфат
кальция.

2. Получение.

Кислые соли получаются при взаимодействии
кислот с металлами, оксидами металлов,
гидроксидами металлов, солями, аммиаком, если
кислота в избытке.

Например:

Zn + 2H₂SO₄ = H₂ + Zn(HSO₄)₂,

CaO + H₃PO₄ = CaHPO₄ + H₂O,

NaOH + H₂SO₄ = H₂O + NaHSO₄,

Na₂S + HCl = NaHS + NaCl,

NH₃ + H₃PO₄ = NH₄H₂PO₄,

2NH₃ + H₃PO₄ = (NH₄)₂HPO₄.

Также кислые соли получаются при
взаимодействии кислотных оксидов со щелочами,
если оксид в избытке. Например:

CO₂ + NaOH = NaHCO₃,

2SO₂ + Ca(OH)₂ = Ca(HSO₃)₂.

3. Взаимопревращения.

Средняя соль кислая
соль; например:

K₂СО₃ KНСО₃.

Чтобы из средней соли получить кислую, нужно
добавить избыток кислоты или соответствующего
оксида и воды:

K₂СО₃ + Н₂О + СО₂ =
2KНСО₃.

Чтобы из кислой соли получить среднюю, нужно
добавить избыток щелочи:

KНСО₃ + KОН = K₂СО₃ + Н₂О.

Гидрокарбонаты разлагаются с образованием
карбонатов при кипячении:

2KНСО₃ K₂СО₃
+ Н₂О + СО₂.

4. Свойства.

Кислые соли проявляют свойства кислот,
взаимодействуют с металлами, оксидами металлов,
гидроксидами металлов, солями.

Например:

2KНSO₄ + Mg = H₂ + MgSO₄+ K₂SO₄,

2KHSO₄ + MgO = H₂O + MgSO₄ + K₂SO₄,

2KHSO₄ + 2NaOH = 2H₂O + K₂SO₄
+ Na₂SO₄,

2KHSO₄ + Cu(OH)₂ = 2H₂O + K₂SO₄
+ CuSO₄,

2KHSO₄ + MgCO₃ = H₂O + CO₂ + K₂SO₄ + MgSO₄,

2KHSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + K₂SO₄ + 2HCl.

5. Задачи на кислые соли. Образование одной
соли.

При решении задач на избыток и недостаток нужно
помнить о возможности образования кислых солей,
поэтому сначала составляют уравнения всех
возможных реакций. После нахождения количеств
реагирующих веществ делают вывод о том, какая
соль получится, и решают задачу по
соответствующему уравнению.

З а д а ч а 1. Через раствор, содержащий 60 г NaOH,
пропустили 44,8 л СО₂. Найти массу
образовавшейся соли.

Дано:	Найти: m(соли).
m(NaOH) = 60 г,
V(CO₂) = 44,8 л.

Р е ш е н и е

(NaOH) = m/M =
60 (г)/40 (г/моль) = 1,5 моль;

(СО₂) = V/V_m
= 44,8 (л)/22,4 (л/моль) = 2 моль.

Поскольку (NaOH) : (CO₂) = 1,5 : 2 = 0,75 : 1,
то делаем вывод, что СО₂ в избытке,
следовательно, получится кислая соль:

NaOH + CO₂ = NaHCO₃.

Количество вещества образовавшейся соли равно
количеству вещества прореагировавшего
гидроксида натрия:

(NaHCO₃)
= 1,5 моль.

m(NaHCO₃) = M • = 84 (г/моль)•1,5 (моль) = 126 г.

Ответ: m(NaHCO₃) = 126 г.

З а д а ч а 2. Оксид фосфора(V) массой 2,84 г
растворили в 120 г 9%-й ортофосфорной кислоты.
Полученный раствор прокипятили, затем к нему
добавили 6 г гидроксида натрия. Найти массу
полученной соли.

Дано:	Найти: m(соли).
m(P₂O₅) = 2,84 г,
m(р-ра)(H₃PO₄) = 120 г,
(H₃PO₄) = 9 %,
m(NaOH) = 6 г.

Р е ш е н и е

(P₂O₅)
= m/M = 2,84 (г)/142 (г/моль) = 0,02 моль,

следовательно, ₁(H₃PO₄получ.) = 0,04 моль.

m(H₃PO₄) = m(р-ра)• = 120 (г)•0,09 = 10,8 г.

₂(H₃PO₄)
= m/M = 10,8 (г)/98 (г/моль) = 0,11 моль,

(H₃PO₄)
= ₁ + ₂ = 0,11 + 0,04 = 0,15
моль.

(NaOH) = m/M
= 6 (г)/40 (г/моль) = 0,15 моль.

Поскольку

(H₃PO₄)
: (NaOH) = 0,15 : 0,15 = 1 : 1,

то получится дигидрофосфат натрия:

(NaH₂PO₄)
= 0,15 моль,

m(NaH₂PO₄) = M• = 120 (г/моль)•0,15 (моль) = 18 г.

Ответ: m(NaH₂PO₄) = 18 г.

З а д а ч а 3. Сероводород объемом 8,96 л пропустили
через 340 г 2%-го раствора аммиака. Назовите соль,
получившуюся в результате реакции, и определите
ее массу.

Ответ: гидросульфид аммония,
m(NH₄HS) = 20,4 г.

З а д а ч а 4. Газ, полученный при сжигании 3,36 л
пропана, прореагировал с 400 мл 6%-го раствора
гидроксида калия (
= 1,05 г/мл). Найти состав полученного раствора и
массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ: (KНСО₃) = 10,23 %.

З а д а ч а 5. Весь углекислый газ, полученный при
сжигании 9,6 кг угля, пропустили через раствор,
содержащий 29,6 кг гидроксида кальция. Найти массу
полученной соли.

Ответ: m(Ca(HCO₃)₂) = 64,8 кг.

З а д а ч а 6. В 9,8 кг 20%-го раствора серной кислоты
растворили 1,3 кг цинка. Найти массу полученной
соли.

Ответ: m(ZnSO₄) = 3,22 кг.

6. Задачи на кислые соли. Образование смеси
двух солей.

Это более сложный вариант задач на кислые соли.
В зависимости от количества реагирующих веществ
возможно образование смеси двух солей.

Например, при нейтрализации оксида фосфора(V)
щелочью в зависимости от молярного соотношения
реагентов могут образоваться следующие
продукты:

P₂O₅ + 6NaOH = 2Na₃PO₄ + 3H₂O,

(P₂O₅):(NaOH) = 1:6;

P₂O₅ + 4NaOH = 2Na₂HPO₄ + H₂O,

(P₂O₅):(NaOH) = 1:4;

P₂O₅ + 2NaOH + H₂O = 2NaH₂PO₄,

(P₂O₅):(NaOH) = 1:2.

Следует помнить, что при неполной
нейтрализации возможно образование смеси двух
соединений. При взаимодействии 0,2 моль Р₂О₅
с раствором щелочи, содержащим 0,9 моль NaOH,
молярное соотношение находится между 1:4 и 1:6. В
этом случае образуется смесь двух солей: фосфата
натрия и гидрофосфата натрия.

Если раствор щелочи будет содержать 0,6 моль NaOH,
то молярное соотношение будет другим: 0,2:0,6 = 1:3,
оно находится между 1:2 и 1:4, поэтому получится
смесь двух других солей: дигидрофосфата и
гидрофосфата натрия.

Эти задачи можно решать разными способами. Мы
будем исходить из предположения, что
одновременно происходят две реакции.

А л г о р и т м р е ш е н и я

1. Составить уравнения всех возможных
реакций.

2. Найти количества реагирующих веществ и по
их соотношению определить уравнения двух
реакций, которые происходят одновременно.

3. Обозначить количество одного из
реагирующих веществ в первом уравнении как х
моль, во втором – у моль.

4. Выразить через х и у количества
другого реагирующего вещества согласно молярным
соотношениям по уравнениям.

5. Составить систему уравнений с двумя
неизвестными.

З а д а ч а 1. Оксид фосфора(V), полученный при
сжигании 6,2 г фосфора, пропустили через 200 г 8,4%-го
раствора гидроксида калия. Какие вещества и в
каких количествах получаются?

Р е ш е н и е

(P) = m/M
= 6,2 (г)/31 (г/моль) = 0,2 моль,

следовательно, (P₂O₅)
= 0,1 моль.

m(KOH) = •m(р-ра)
= 0,084•200 (г) = 16,8 г,

(KOH) = m/M
= 16,8 (г)/56 (г/моль) = 0,3 моль.

Уравнения возможных реакций:

(Р₂О₅):(KОН) = 0,1:0,3 = 1:3,
следовательно, получится смесь двух солей –
гидрофосфата и дигидрофосфата калия (уравнения 2
и 3).

Обозначим (Р₂О₅)
в уравнении (2) как х моль, а (Р₂О₅) в уравнении (3)
как у моль, тогда потребуется: (KОН) = 4х + 2у.

Составим систему уравнений:

х = 0,1 – у,

4(0,1 – у) + 2у = 0,3,

0,4 – 4у + 2у = 0,3,

2у = 0,1, у = 0,05,

х = 0,1 – 0,05 = 0,05.

Поскольку количество вещества образующейся
соли вдвое больше количества вещества
вступившего в реакцию оксида фосфора(V), то
получится по 0,1 моль гидро- и дигидрофосфата
калия:

(P₂O₅)₂
= 0,05 моль —> (K₂НРО₄)
= 0,1 моль,

(Р₂О₅)₃
= 0,05 моль —> (KН₂РО₄)
= 0,1 моль.

Ответ: (K₂НРО₄) = 0,1 моль,
( KН₂РО₄)
= 0,1 моль.

З а д а ч а 2. Найти массы и массовые доли солей,
полученных при растворении 22,4 л углекислого газа
в 480 г 10%-го раствора гидроксида натрия.

Ответ: m(Na₂CO₃) = 21,2 г, (Na₂CO₃) = 4,05%
m(NaHCO₃) = 67,2 г, (NaHCO₃) = 12,82 %.

З а д а ч а 3. Найти массовые доли солей в
растворе, полученном при пропускании 100 м³аммиака
через 500 кг 50%-го раствора фосфорной кислоты.

Ответ. ((NH₄)₂HPO₄) = 43,8 %,
(NH₄H₂PO₄)
= 12,8 %.

З а д а ч а 4. К 50 г раствора ортофосфорной
кислоты с массовой долей 11,76 % прибавили 150 г
раствора гидроксида калия с массовой долей
5,6 %. Найти состав остатка, полученного при
выпаривании раствора.

Ответ: m(K₃PO₄) = 6,36 г,
m(K₂HPO₄) = 5,22 г.

З а д а ч а 5. Сожгли 5,6 л бутана (н.у.) и
образовавшийся углекислый газ пропустили через
раствор, содержащий 102,6 г гидроксида бария. Найти
массы полученных солей.

Ответ: m(BaCO₃) = 39,4 г,
m(Ba(HCO₃)₂) = 103,6 г.

Г.С.ОСНОВСКАЯ,
учитель химии средней школы № 7
(г. Великие Луки, Псковская обл.)

Источник

Кислые соли.

Задания на применение знаний о кислых солях встречаются в вариантах работ ЕГЭ на разных уровнях сложности А, Б и С. Поэтому при подготовке учащихся к сдаче ЕГЭ нужно рассмотреть следующие вопросы:

Определение и номенклатура.

Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода многоосновных кислот на металл. Номенклатура кислых солей отличается от средних только добавлением приставки «гидро…» или «дигидро…» к названию соли:

NaHCO₃ – гидрокарбонат натрия, Са(Н₂РО₄)₂ – дигидрофосфат кальция.

2) Получение.

Кислые соли получаются при взаимодействии кислот с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, аммиаком, если кислота в избытке.

Например: Zn + 2H₂SO₄ = H₂ + Zn(HSO₄)₂

NaOH + H₂SO₄ = H₂O + NaHSO₄

Na₂S + HCl = NaHS + NaCl

NH₃ + H₃PO₄ = NH₄H₂PO₄

2NH₃ + H₃PO₄ = (NH₄)₂HPO₄

А также кислые соли получаются при взаимодействии кислотных оксидов со щелочами, если оксид в избытке. Например:

CO₂ + NaOH = NaHCO₃

2SO₂ + Ca(OH)₂ = Ca(HSO₃)₂

3) Взаимопревращения:

средняя соль = кислая соль К₂СО₃ = КНСО₃

Чтобы из средней соли получить кислую, нужно добавить избыток кислоты:

К₂СО₃ + Н₂О + СО₂ = 2КНСО₃

Чтобы из кислой соли получить среднюю, нужно добавить избыток щелочи:

КНСО₃ + КОН = К₂СО₃ + Н₂О

Гидрокарбонаты разлагаются с образованием карбонатов при кипячении:

2КНСО₃ = К₂СО₃ + Н₂О + СО₂

4) Свойства.

Кислые соли проявляют свойства кислот, взаимодействуют с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями.

Например:

2КНSO₄ + Mg = H₂ + MgSO₄+ K₂SO₄

2KHSO₄ + MgO = H₂O + MgSO₄ + K₂SO₄

2KHSO₄ + 2NaOH = 2H₂O + K₂SO₄ + Na₂SO₄

KHSO₄ + 2NaOH = H₂O + Na₂SO₄ + KOH

2KHSO₄ + Cu(OH)₂ = 2H₂O + K₂SO₄ + CuSO₄

KHSO₄ + Cu(OH)₂ = H₂O + CuSO₄ + KOH

2KHSO₄ + MgCO₃ = H₂O + CO₂ + K₂SO₄  MgSO₄

2KHSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + K₂SO₄ + 2HCl

5) Задачи на кислые соли.

При решении задач на избыток и недостаток нужно помнить о возможности образования кислых солей.

При решении таких задач составляют уравнения всех возможных реакций.

После нахождения количеств реагирующих веществ делают вывод о том, какая соль получится, и решают задачу по соответствующему уравнению.

Задача 1: Через раствор, содержащий 60г NaOH, пропустили 44,8л СО₂. Какая соль и какой массы получилась?

Дано:

m р-ра(NaOH) = 60г 2NaOH + CO₂= Na₂CO₃ + H₂O

V(CO₂) = 44,8л 2 моль 1 моль

NaOH + CO₂ = NaHCO₃

m(соли) = ? 1 моль 1 моль

(NaOH) = m / M = 60г / 40г/моль = 1,5 моль

(СО₂) = V / Vm = 44,8л / 22,4л/моль = 2 моль

Так как (NaOH)  (CO₂) = 1,5  2 моль = 0,75  1  СО₂ в избытке, получится кислая соль.

NaOH + CO₂ = NaHCO₃

1 моль 1 моль 1 моль

(NaOH) = 1,5 моль  (NaHCO₃) = 1,5 моль

m(NaHCO₃) = M   = 84г/моль  1,5 моль = 126г

Ответ: m(NaHCO₃) = 126г.

Задача 2: Оксид фосфора (V) массой 2,84г растворили в 120г 9% — ной ортофосфорной кислоты и полученный раствор прокипятили, затем к нему добавили 6г гидроксида натрия. Найти массу полученной соли.

Дано:

m(P₂O₅) = 2,84г P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

m р-ра₁(H₃PO₄) = 120г 1 моль 2 моль

 р.в.₁(H₃PO₄) = 9 % (P₂O₅) = m / M = 2,84г / 142 г/моль = 0,02 моль 

m(NaOH) = 6г  (H₃PO₄) получ. = 0,04 моль

m (соли) = ? m р.в.₁(H₃PO₄) = m р-ра₁   р.в.₁ = 120г  0,09 = 10,8г

 р.в.₁(H₃PO₄) = m / M = 10,8г / 98г/моль = 0,11 моль

 р.в.₂(H₃PO₄) =  р.в.₁ +  получ. = 0,11 + 0,04 = 0,15 моль

H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O 1 моль 3 моль

H₃PO₄ + 2NaOH = Na₂HPO₄ + 2H₂O

1моль 2 моль

H₃PO₄ + NaOH = NaH₂PO₄ + H₂O

1 моль 1 моль

(NaOH) = m / M = 65 / 40г/моль = 0,15 моль

Так как (H3PO4)  (NaOH) = 0,15  0,15 = 1  1  получится дигидрофосфат натрия.

H₃PO₄ + NaOH = NaH₂PO₄ + H₂O

1 моль 1 моль 1 моль

(NaH₂PO₄) = 0,15 моль

m(NaH₂PO₄) = M   = 120г/моль  0,15 моль = 18г

Ответ: m(NaH₂PO₄) = 18г

Задача 3:

Сероводород объёмом 8,96л пропустили через 340г 2% — ного раствора аммиака. Назовите соль, получившуюся в результате реакции, и определите её массу.

Ответ: m(NH₄HS) = 20,4г.

Задача 4:

Газ, полученный при сжигании 3,36л пропана, прореагировал с 400мл 6% — ного раствора гидроксида калия ( = 1,05г/мл). Найти состав полученного раствора и массовую долю соли в этом растворе. Ответ: (КНСО₃) = 10,23 %.

Задача 5:

Весь углекислый газ, полученный при сжигании 9,6 кг угля, пропустили через раствор, содержащий 29,6 кг гидроксида кальция. Найти массу полученной соли.

Ответ: m(Ca(HCO₃)₂ = 64,8 кг.

Задача 6:

В 9,8 кг 20% — ного раствора серной кислоты растворили 1,3 кг цинка. Найти массу полученной соли.

Ответ: m(ZnSO₄) = 5,18 кг.

6) Задачи на кислые соли: промежуточный случай или образование смеси двух солей.

Это более сложный вариант задач на кислые соли. В зависимости от количества реагирующих веществ возможно образование смеси двух солей.

Например, при нейтрализации оксида фосфора (V) щелочью в зависимости от молярного соотношения образуются следующие продукты:

P₂O₅ + 6NaOH = 2Na₃PO₄ + 3H₂O (P₂O₅) / (NaOH) = 1/6

P₂O₅ + 4NaOH = 2Na₂HPO₄ + H₂O (P₂O₅) / (NaOH) = 1/4

P₂O₅ + 2NaOH + H₂O = 2NaH₂PO₄ (P₂O₅) / (NaOH) = 1/2

Следует помнить, что при неполной нейтрализации образуются смеси двух соединений. Так, при взаимодействии 0,2 моль Р₂О₅ с раствором щелочи, содержащим 0,9 моль NaOH, молярное соотношение находится между 1/4 и 1/6.

В этом случае образуется смесь двух солей: фосфата натрия и гидрофосфата натрия. Если раствор щелочи будет содержать 0,6 моль NaOH, то молярное соотношение будет другим: 0,2/0,6 = 1/3, оно находится между 1/2 и 1/4, поэтому получится смесь двух солей дигидрофосфата и гидрофосфата натрия.

Эти задачи можно решать разными способами. При более простом будем исходить из предположения, что одновременно происходят две реакции.

Алгоритм решения:

Составить уравнения всех возможных реакций.
Найти количества реагирующих веществ и по их соотношению определить уравнения двух реакций, которые происходят одновременно.
Обозначить количество одного из реагирующих веществ в первом уравнении –

х моль, во втором – у моль.

4. Выразить через х и у количество другого реагирующего вещества согласно мо лярным соотношениям по уравнениям.

5. Составить систему уравнений с двумя неизвестными.

Задача № 1.Оксид фосфора (V), полученный при сжигании 6,2 г фосфора, пропустили через 200 г 8,4 % раствора гидроксида калия. Какие вещества и в каком количестве получаются?

Дано: Решение:

m (P) = 6,2 г

4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅

m р – ра (КОН) = 200 г 4 моль 2 моль

 р.в. (КОН) = 8,4 % (Р) = m / M = 6,2 г / 31 г/моль = 0,2 моль 

 в – в = ? (Р₂О₅) = 0,1 моль

m р.в.(КОН) =  р.в.  m р – ра = 0,084  200г = 16,8г

 (КОН) = m / M = 16,2г / 56 г/моль = 0,3 моль

Уравнения возможных реакций:

Р₂О₅ + 6КОН = 3Н₂О + 2К₃РО₄

1 моль 6 моль

х моль 4х моль

2. Р₂О₅ + 4КОН = 2Н₂О + 2К₂НРО₄

1 моль 4 моль

у моль 2у моль

3. Р₂О₅ + 2КОН + Н₂О = Н₂О + 2КН₂РО₄

1 моль 2 моль

(Р₂О₅)  (КОН) = 0,1  0,3 = 1  3  получится смесь двух солей –

гидрофосфата и дигидрофосфата калия.

Обозначим (Р₂О₅)₂ = х моль, а (Р₂О₅)₃ = у моль  (КОН)₂ = 4х , (КОН)₃ = 2у

Составим систему уравнений:

х + у = 0,1 х = 0,1 – у

4х + 2у = 0,3 4(0,1 – у) + 2у = 0,3

0,4 – 4у + 2у = 0,32у = 0,1 у = 0,05

х = 0,1 – 0,05 = 0,05

(P₂O₅)₂ = 0,05 моль  (К₂НРО₄) = 0,1 моль

(Р₂О₅)₃ = 0,05 моль  (КН₂РО₄) = 0,1 моль

Ответ: (К2НРО4) = 0,1 моль, (КН2РО4) = 0,1 моль

Задача 2:

Найти массы и массовые доли солей, полученных при растворении 22,4л углекислого газа в 480г 10 % — го раствора гидроксида натрия.

Ответ: m(Na₂CO₃) = 21,2г,  р.в.(Na₂CO₃) = 4%, m(NaHCO₃) = 67,2г  р.в.(NaHCO₃) = 13%

Задача 3:

Найти массовые доли солей в растворе, полученном при пропускании 100 м³аммиака через 500 кг 50% — го раствора фосфорной кислоты.

Ответ:  р.в.((NH₄)₂HPO₄) = 43,8%,  р.в.(NH₄H₂PO₄) = 12,7%

Задача 4:

К 50г раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 11,76% прибавили 150г раствора гидроксида калия с массовой долей 5,6%. Найти состав остатка, полученного при выпаривании раствора.

Ответ: m(K₃PO₄) = 6,36г, m(K₂HPO₄) = 5,22г

Задача 5:

Сожгли 5,6л бутана (н.у.), и образовавшийся углекислый газ пропустили через раствор, содержащий 102,6г гидроксида бария. Найти массы полученных солей.

Ответ: m(BaCO₃) = 39,4г

m(BaHCO₃) = 103,6г

Источник

в условии
в решении
в тексте к заданию
в атрибутах

Категория:

Атрибут:

Всего: 391 … 201–220 | 221–240 | 241–260 | 261–280 | 281–300 | 301–320 | 321–340 | 341–360 …

Добавить в вариант

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит.

КЛАСС/ГРУППА

1)  кислая соль

2)  средняя соль

3)  кислотный оксид

4)  амфотерный оксид

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Источник: СтатГрад: Тренировочная работа 28.11.2018. Вариант ХИ10202.

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит.

КЛАСС/ГРУППА

1)  кислая соль

2)  средняя соль

3)  основный оксид

4)  кислотный оксид

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и вещество, которое вступает с этой кислой солью в реакцию ионного обмена, в результате которой наблюдается выпадение осадка и выделение газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции с участием выбранных веществ.

Показать

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием окрашенного раствора. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Источник: Задания 30 ЕГЭ–2021 по химии

Источник: Задания 31 ЕГЭ–2021 по химии

Из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и вещество, которое вступает с этой кислой солью в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции с участием выбранных веществ.

Показать

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Выделение осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Источник: Демонстрационная версия ЕГЭ—2022 по химии, Демонстрационная версия ЕГЭ—2023 по химии

Установите соответствие между классом неорганических веществ и химической формулой его представителя.

КЛАСС ВЕЩЕСТВ

A)  кислая соль

Б)  средняя соль

B)  кислота

ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА ПРЕДСТАВИТЕЛЯ

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Установите соответствие между классом неорганических веществ и химической формулой его представителя.

КЛАСС ВЕЩЕСТВ

А)  кислая соль

Б)  средняя соль

В)  кислота

ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА ПРЕДСТАВИТЕЛЯ

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит.

КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ

1)   основный оксид

2)  амфотерный оксид

3)  гидроксид

4)  кислая соль

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Источник: РЕШУ ЕГЭ

КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ

1)  основный оксид

2)  основание

3)  кислая соль

4)  кислота

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает с выпадением белого осадка, а одним из реагентов является кислая соль. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Показать

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми выделяется газ с резким запахом. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Источник: ЕГЭ по химии 2020. Основная волна. Часть C

К 632 г раствора сульфата железа(III), в котором в общей сложности содержится атомов кислорода, добавили 79 г сульфита калия. К образовавшемуся раствору прибавили 552 г 10%-ного раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю сульфата калия в конечном растворе. (Возможностью образования кислых солей пренебречь.) В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Источник: ЕГЭ по химии 2022. Досрочная волна

Установите соответствие между формулой соли и группой солей, к которой она принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ГРУППА СОЛЕЙ

1)  основные

2)  кислые

3)  средние

4)  комплексные

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СРЕДА РАСТВОРА

1)  нейтральная

2)  кислая

3)  щелочная

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Среди перечисленных веществ

А)  

Б)  

В)  

Г)  

Д)   KHS

Е)  

к средним солям относятся:

1)  АБВ

2)  АВГ

3)  БГД

4)  ВДЕ

Среди перечисленных веществ

А)   NH_4$I

Б)  

В)  

Г)  

Д)   CaHPO_4

Е)  

к средним солям относятся:

1)  АБВ

2)  АВГ

3)  БГД

4)  ВДЕ

Из перечисленных веществ выберите три средние соли. В ответе запишите цифры, под которыми они указаны.

2)   HCOONa

5)   CaSiO_3

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

КЛАСС/ГРУППА

1)  соль средняя

2)  оксид кислотный

3)  оксид несолеобразующий

4)  соль кислая

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Источник: Демонстрационная версия ЕГЭ—2017 по химии, Демонстрационная версия ЕГЭ—2020 по химии, Демонстрационная версия ЕГЭ—2018 по химии, Демонстрационная версия ЕГЭ−2019 по химии

При взаимодействии оксида серы(VI) с водой получили кислоту. При обработке порошкообразного иодида калия концентрированным раствором этой кислоты образовались серые кристаллы простого вещества. Это вещество прореагировало с алюминием. Полученную соль растворили в воде и смешали с раствором карбоната натрия, в результате чего образовался осадок и выделился газ.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник: Задания 31 (С2). Сергей Широкопояс: Химия — подготовка к ЕГЭ 2016

Фосфид кальция массой 36,4  г подвергли гидролизу. Образовавшийся газ сожгли в избытке кислорода. Полученную кислоту смешали с 50  мл 25%-ного раствора натриевой щелочи (плотность ρ  =  1,28 г/см³). Определите состав образовавшейся соли и ее массовую долю в растворе. В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

Источник: Задания 33 (С4). Сергей Широкопояс: Химия — подготовка к ЕГЭ 2016

Через раствор гидроксида натрия пропустили избыток углекислого газа. Полученное твёрдое вещество выделили из раствора, высушили и прокалили. Полученную соль растворили в воде и добавили к раствору бромида железа(III). Полученный осадок отделили и поместили в раствор иодоводородной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

Источник: ЕГЭ — 2018, основная волна. Задания 32 (С3).

Смесь меди и оксида меди(II) с массовой долей атомов меди 96% растворили в избытке концентрированной серной кислоты массой 472  г. При этом наблюдалось выделение газа. Минимальная масса 10%-го раствора NaOH, который может прореагировать с выделившимся газом, равна 200  г. Определите массовую долю соли в растворе, полученном растворением исходной смеси в серной кислоте. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Источник: ЕГЭ по химии 2020. Основная волна. Вариант 2

Всего: 391 … 201–220 | 221–240 | 241–260 | 261–280 | 281–300 | 301–320 | 321–340 | 341–360 …

Источник

Чтобы поделиться, нажимайте

Задачи на тему Образование кислых и средних солей.

Предлагаем вашему вниманию задачи по теме Образование кислых и средних солей с подробными видео-объяснениями (даны сразу после условий задания) и ответами (приведены в конце страницы).

Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)

Какой максимальный объём (л) углекислого газа (н.у.) может поглотить раствор гидроксида калия объёмом 200 мл с плотностью 1,02 г/мл и массовой долей КОН 22%?

Каким минимальным объёмом (см³) раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 10% и плотностью 1,25 г/cм³ можно поглотить оксид углерода (IV) объёмом 4,48 дм³.

Рассчитайте массовую долю (%) соли, полученной при поглощении углекислого газа объёмом 33,6 дм³ раствором гидроксида натрия объёмом 900 мл с массовой долей растворённого вещества 6% и плотностью 1,111 г/мл.

Сернистый газ, полученный при сжигании 22,4 л сероводорода (н.у.), пропущен через 362 мл раствора гидроксида калия с массовой долей КОН 14% (плотность 1,105 г/мл). Вычислите массовую долю (%) соли в конечном растворе.

Рассчитайте суммарное химическое количество (ммоль) всех солей, содержащихся в растворе, полученном добавлением к раствору, содержащему фосфорную кислоту химическим количеством 0,218 моль, гидроксида натрия массой 20 г.

Рассчитайте суммарное химическое количество (ммоль) солей, которые образуются при растворении оксида фосфора (V) химическим количеством 5 ммоль в растворе гидроксида калия объёмом 50 см³ с молярной концентрацией КОН 500 ммоль/дм³.

Укажите суммарную массу (г) солей, полученных при пропускании 16,8 л сероводорода (н.у.) в раствор гидроксида калия, содержащий 59,92 г КОН.

Газ, образовавшийся в результате действия избытка соляной кислоты на раствор карбоната калия массой 50 г с массовой долей соли 10,35%, пропустили через раствор, содержащий гидроксид кальция массой 2,22 г. Осадок какой массы (г) образовался при этом?

Аммиак объёмом 4,48 дм³ (н.у.) пропустили через раствор фосфорной кислоты массой 62,5 г с массовой долей 20%. Рассчитайте химическое количество (ммоль) дигидрофосфата аммония.

К раствору, содержащему H₃PO₄ массой 34,3 г, добавили раствор, содержащий КОН массой 42 г. Укажите химическое количество (ммоль) гидрофосфата калия в образовавшемся растворе.

Ответы:

В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com

Посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет, а также получить условия всех пробных, тренеровочных и реальных вариантов ЕГЭ, вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

А также:

Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач по химии
Просмотреть все тесты по органической химии с видео-объяснениями
Просмотреть все тесты по неорганической химии с видео-объяснениями
Посмотреть пробные варианты ЦТ вы можете здесь,
Посмотреть пробные и реальные варианты ЕГЭ
Посмотреть все видео-уроки по различным разделам школьного курса
Больше заданий РТ с видео-объяснениями
Больше заданий ЦТ с видео-объяснениями
Больше заданий ЕГЭ с ответами и видео-объяснениями
Все видео-объяснения вы можете найти на YouTube канале

Материалы сайта (тесты, задания, задачи, видео) разработаны автором самостоятельно и не являются копией каких-либо других заданий, в том числе заданий, разработанных РИКЗом (Республиканским институтом контроля знаний). При составлении заданий использованы идеи, которые были использованы составителями ЦТ и РТ, что не является нарушением авторского права. Все материалы сайта используются исключительно в образовательных целях.

В доказание вышесказанного, привожу выдержки из Закона Республики Беларусь «Об авторском праве и смежных правах»:

Статья 7. Произведения, не являющиеся объектами авторского права
Пункт 2. Авторское право не распространяется на собственно идеи, методы, процессы, системы, способы, концепции, принципы, открытия, факты, даже если они выражены, отображены, объяснены или воплощены в произведении.

Статья 32. Свободное использование объектов авторского права и смежных прав
Пункт 2. Допускается воспроизведение отрывков из правомерно обнародованных произведений (цитирование) в оригинале и переводе в исследовательских, образовательных, полемических, критических или информационных целях в том объеме, который оправдан целью цитирования.

Статья 36. Свободное использование произведений в образовательных и исследовательских целях
Пункт 2. Статьи и иные малообъемные произведения, правомерно опубликованные в сборниках, а также газетах, журналах и других печатных средствах массовой информации, отрывки из правомерно опубликованных литературных и иных произведений могут быть воспроизведены посредством репродуцирования и иного воспроизведения в образовательных и исследовательских целях.

Источник

Тематический тест на химические свойства солей.

Задание №1

Из предложенного списка соединений выберите те, которые относятся к солям. Число верных ответов может быть любым.

1. KOH
2. NaBr
3. ZnO
4. KHCO₃
5. NaHS

Решение

Ответ: 245

Задание №2

Из предложенного списка соединений выберите те, которые не относятся к солям. Число верных ответов может быть любым.

1. Ba(ClO)Cl
2. Fe(OH)SO₄
3. Cu₂O
4. (CuOH)₂CO₃
5. BeSO₄

Решение

Ответ: 3

Задание №3

1. ZnS
2. Cr(OH)Cl₂
3. K₂CrO₄
4. CrO₃
5. BaO

Решение

Ответ: 123

Задание №4

1. LiNO₃
2. K₂[Zn(OH)₄]
3. NaAlO₂
4. Al₂O₃
5. Na[Al(OH)₄]

Решение

Ответ: 4

Задание №5

1. KFe(SO₄)₂
2. Cr(OH)₃
3. H₂SO₄
4. CsFeO₂
5. PbO₂

Решение

Ответ: 14

Задание №6

Из предложенного списка солей выберите те, которые реагируют с соляной кислотой. Число верных ответов может быть любым.

1. AgNO₃
2. KBr
3. ZnS
4. FeI₂
5. K₂SO₄

Решение

Ответ: 13

Задание №7

Из предложенного списка солей выберите те, которые реагируют с разбавленной серной кислотой. Число верных ответов может быть любым.

1. Fe(NO₃)₃
2. CaCO₃
3. K₂SO₃
4. BaCl₂
5. RbNO₃

Решение

Ответ: 234

Задание №8

Из предложенного списка солей выберите те, которые реагируют с сероводородной кислотой. Число верных ответов может быть любым.

1. CuCl₂
2. FeCl₂
3. Pb(NO₃)₂
4. AgF
5. ZnSO₄

Решение

Ответ: 134

Задание №9

Из предложенного списка солей выберите те, которые реагируют с иодоводородной кислотой. Число верных ответов может быть любым.

1. FeCO₃
2. Pb(NO₃)₂
3. KHCO₃
4. NaBr
5. K₂SO₄

Решение

Ответ: 123

Задание №10

Из предложенного списка солей выберите те, которые реагируют с азотной кислотой. Число верных ответов может быть любым.

1. BaSO₃
2. AgCl
3. KCl
4. Fe(NO₃)₃
5. CuSO₄

Решение

Ответ: 1

[adsp-pro-3]

Задание №11

Из предложенного списка солей выберите те, которые реагируют с серебром. Число верных ответов может быть любым.

1) сульфат меди

2) нитрат ртути (II)

3) хлорид золота (III)

4) бромид бария

5) сульфат цинка

Решение

Ответ: 3

Задание №12

Из предложенного списка солей выберите те, которые не реагируют с медью. Число верных ответов может быть любым.

1) хлорид железа(II)

2) нитрат серебра

3) хлорид железа(III)

4) сульфид калия

5) нитрат цинка

Решение

Ответ: 145

Задание №13

Из предложенного списка солей выберите те, которые реагируют с железом. Число верных ответов может быть любым.

1) бромид меди(II)

2) хлорид железа(III)

3) нитрат серебра

4) нитрат свинца

5) сульфит натрия

Решение

Ответ: 1234

Задание №14

Из предложенного списка солей выберите те, которые не реагируют с цинком. Число верных ответов может быть любым.

1) нитрит калия

2) бромид железа (III)

3) хлорид золота (III)

4) сульфат меди

5) карбонат цезия

Решение

Ответ: 15

Задание №15

Из предложенного списка солей выберите те, которые реагируют с магнием. Число верных ответов может быть любым.

1) сульфат цинка

2) хлорид бария

3) нитрат висмута

4) сульфид лития

5) фторид калия

Решение

Ответ: 13

Задание №16

Из предложенного списка солей выберите две, которые разлагаются при нагревании с выделением газа.

1. K₂SO₄
2. NH₄HCO₃
3. NaCl
4. KI
5. CaCO₃

Решение

Ответ: 25

Задание №17

Из предложенного списка солей выберите две, которые разлагаются при нагревании с выделением газа.

1. (NH₄)₂Cr₂O₇
2. BaBr₂
3. ZnS
4. FeCO₃
5. PbS

Решение

Ответ: 14

Задание №18

Из предложенного списка солей выберите две, которые разлагаются при нагревании с выделением газа.

1. NH₄NO₃
2. Na₂SO₄
3. FeBr₂
4. K₃PO₄
5. NaHCO₃

Решение

Ответ: 15

Задание №19

Из предложенного списка солей выберите две, которые разлагаются при нагревании с выделением газа.

1. BaCO₃
2. K₂CO₃
3. NH₄NO₂
4. CsCl
5. FeCl₂

Решение

Ответ: 13

Задание №20

Из предложенного списка солей выберите две, которые разлагаются при нагревании с выделением газа.

1. SrS
2. ZnCO₃
3. K₂SO₄
4. CrBr₃
5. (CuOH)₂CO₃

Решение

Ответ: 25

[adsp-pro-3]

Задание №21

Из предложенного списка солей выберите две, которые реагируют с гидроксидом стронция.

1. NaCl
2. K₂SO₄
3. NaF
4. ZnCO₃
5. BaCl₂

Решение

Ответ: 23

Задание №22

Из предложенного списка солей выберите две, которые реагируют с гидроксидом цезия.

1. NH₄Cl
2. K₂SO₄
3. Cr(NO₃)₃
4. BaSO₄
5. FeS

Решение

Ответ: 13

Задание №23

Из предложенного списка солей выберите две, которые реагируют с гидроксидом рубидия.

1. KI
2. ZnSO₄
3. AgCl
4. CaCO₃
5. NH₄F

Решение

Ответ: 25

Задание №24

Из предложенного списка солей выберите две, которые реагируют с гидроксидом лития.

1. K₂SO₄
2. Pb(NO₃)₂
3. CaBr₂
4. Na₃PO₄
5. Ag₂S

Решение

Ответ: 24

Задание №25

Из предложенного списка солей выберите две, которые реагируют с гидроксидом бария.

1. CuSO₄
2. NaCl
3. MgSO₄
4. SrSO₄
5. RbI

Решение

Ответ: 13

Задание №26

Из предложенного списка веществ выберите два, которые реагируют с гидрокарбонатом натрия.

1) едкое кали

2) сульфид цинка

3) хлорид железа(III)

4) кальцинированная сода

5) сульфат калия

Решение

Ответ: 13

Задание №27

Из предложенного списка веществ выберите два, которые реагируют с гидрокарбонатом калия.

1) хлорид аммония

2) кислород

3) соляная кислота

4) иодид алюминия

5) оксид углерода (II)

Решение

Ответ: 34

Задание №28

Из предложенного списка веществ выберите два, которые реагируют с гидрокарбонатом аммония.

1) гидроксид цезия

2) сульфат хрома (III)

3) хлорид калия

4) углекислый газ

5) водород

Решение

Ответ: 12

Задание №29

Из предложенного списка веществ выберите два, которые реагируют с гидросульфидом лития.

1) сероводород

2) соляная кислота

3) хлорид калия

4) гидроксид калия

5) угарный газ

Решение

Ответ: 24

Задание №30

Из предложенного списка веществ выберите два, которые реагируют с гидрокарбонатом кальция.

1) оксид азота(II)

2) гашеная известь

3) сульфат бария

4) нитрат железа(III)

5) оксид азота(I)

Решение

Ответ: 24

[adsp-pro-3]

Задание №31

Из предложенного списка веществ выберите два, которые реагируют с тетрагидроксоалюминатом лития.

1. NO
2. CO
3. CO₂
4. K₃PO₄
5. SiO₂

Решение

Ответ: 34

Задание №32

Из предложенного списка веществ выберите два, которые реагируют с тетрагидроксоцинкатом натрия.

1. H₂S
2. KOH
3. LiCl
4. BaSO₄
5. CO₂

Решение

Ответ: 15

Задание №33

Из предложенного списка веществ выберите два, которые реагируют с гексагидроксохроматом(III) калия.

1. Fe(OH)₃
2. KOH
3. SO₂
4. CO
5. CO₂

Решение

Ответ: 35

Задание №34

Из предложенного списка веществ выберите два, которые реагируют с тетрагидроксоцинкатом бария.

1. KOH
2. Na₂SO₄
3. SrSO₄
4. HNO₃
5. FeO

Решение

Ответ: 24

Задание №35

Из предложенного списка веществ выберите два, которые реагируют с тетрагидроксоалюминатом цезия.

1. BeO
2. H₂SO₄
3. SiO₂
4. H₂
5. SO₂

Решение

Ответ: 25

Задание №36

Из приведенного перечня выберите пару реагентов, между которыми возможно химическое взаимодействие

1) нитрат свинца + углекислый газ

2) нитрат аммония + едкий натр

3) нитрат калия + сульфат аммония

4) нитрат серебра + платина

5) нитрат цинка + карбонат бария

Впишите в поле ответа уравнение происходящей реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства

Решение

Ответ: NH₄NO₃ + NaOH = NaNO₃ + NH₃ + H₂O

Задание №37

Из приведенного перечня выберите пару реагентов, между которыми возможно химическое взаимодействие

1) хлорид калия + нитрат натрия

2) бромид лития + цинк

3) иодид свинца + гидроксид калия

4) фторид аммония + гидроксид лития

5) хлорид серебра + сульфид натрия

Решение

Ответ: NH₄F + LiOH = LiF + NH₃ + H₂O

Задание №38

Из приведенного перечня выберите пару реагентов, между которыми возможно химическое взаимодействие

1) карбонат цинка + едкое кали

2) гидрокарбонат натрия + гидроксид натрия

3) карбонат аммония + сульфат натрия

4) гидрокарбонат кальция + углекислый газ

5) карбонат свинца + угарный газ

Решение

Ответ: NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

Задание №39

Из приведенного перечня выберите пару реагентов, между которыми возможно химическое взаимодействие

1) сульфид натрия + соляная кислота

2) сульфид свинца + бромоводородная кислота

3) сульфид серебра + разбавленная серная кислота

4) сульфит натрия + гидроксид калия

5) сульфат цинка + нитрат меди

Решение

Ответ: Na₂S + 2HCl = 2NaCl + H₂S

Задание №40

Из приведенного перечня выберите пару реагентов, между которыми возможно химическое взаимодействие

1) тетрагидроксоалюминат калия + угарный газ

2) тетрагидроксоцинкат натрия + веселящий газ

3) тетрагидроксоалюминат лития + сероводород

4) тетрагидроксоцинкат цезия + водород

5) тетрагидроксоалюминат рубидия + кислород

Решение

Ответ: Li[Al(OH)₄] + H₂S = LiHS + Al(OH)₃ + H₂O

[adsp-pro-3]

Задание №41

В заданной схеме превращений

Fe(NO₃)₂ FeS FeCl₂

веществами X и Y, необходимыми для последовательного осуществления превращений, являются соответственно

1. H₂S
2. Na₂S
3. KCl
4. PbCl₂
5. HCl

Решение

Ответ: 25

Задание №42

В заданной схеме превращений

K₂SO₄ KCl KNO₃

веществами X и Y, необходимыми для последовательного осуществления превращений, являются соответственно

1. BaCl₂
2. NaCl
3. LiNO₃
4. AgNO₃
5. Fe(NO₃)₃

Решение

Ответ: 14

Задание №43

В заданной схеме превращений

Pb(NO₃)₂ PbS PbSO₄

веществами X и Y, необходимыми для последовательного осуществления превращений, являются соответственно

1. H₂O
2. H₂O₂
3. S
4. SO₂
5. H₂S

Решение

Ответ: 52

Задание №44

В заданной схеме превращений

Na[Al(OH)₄] AlCl₃ Al(NO₃)₃

веществами X и Y, необходимыми для последовательного осуществления превращений, являются соответственно

1. KCl
2. HCl
3. Cl₂
4. HNO₃
5. AgNO₃

Решение

Ответ: 25

Задание №45

В заданной схеме превращений

KHCO₃ K₂CO₃ KBr

веществами X и Y, необходимыми для последовательного осуществления превращений, являются соответственно

1. O₂
2. KOH
3. KCl
4. RbBr
5. SrBr₂

Решение

Ответ: 25

Задание №46

Запишите уравнение реакции, происходящей при смешении раствора карбоната калия и избытка азотной кислоты. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: K₂CO₃ + 2HNO₃ = 2KNO₃ + CO₂ + H₂O

Задание №47

Запишите уравнение реакции, происходящей при смешении раствора питьевой соды и избытка соляной кислоты. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: NaHCO₃ + HCl = NaCl + CO₂ + H₂O

Задание №48

Запишите уравнение реакции, происходящей при смешении раствора сульфида лития и избытка соляной кислоты. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Li₂S + 2HCl = 2LiCl + H₂S

Задание №49

Запишите уравнение реакции, происходящей при смешении раствора гидросульфида аммония и избытка иодоводородной кислоты. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: NH₄HS + HI = NH₄I + H₂S

Задание №50

Запишите уравнение реакции, происходящей при смешении раствора гидрофосфата калия и избытка азотной кислоты. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: K₂HPO₄ + 2HNO₃ = 2KNO₃ + H₃PO₄

[adsp-pro-3]

Задание №51

Запишите уравнение реакции, происходящей при смешении раствора медного купороса и цинкового порошка. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: CuSO₄ + Zn = ZnSO₄ + Cu

Задание №52

Запишите уравнение реакции, происходящей при смешении раствора хлорного железа и медного порошка. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

Задание №53

Запишите уравнение реакции, происходящей при смешении раствора нитрата серебра и алюминиевой стружки. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 3AgNO₃ + Al = Al(NO₃)₃ +3Ag

Задание №54

Запишите уравнение реакции, происходящей при смешении раствора бромида железа(III) и железных опилок. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 2FeBr₃ + Fe = 3FeBr₂

Задание №55

Запишите уравнение реакции, происходящей при смешении раствора нитрата свинца и цинкового порошка. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Pb(NO₃)₂ + Zn = Zn(NO₃)₂ + Pb

Задание №56

Запишите уравнение реакции, происходящей при термическом разложении питьевой соды. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Задание №57

Запишите уравнение реакции, происходящей при термическом разложении нитрата калия. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂

Задание №58

Запишите уравнение реакции, происходящей при термическом разложении нитрата железа(III). Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 4Fe(NO₃)₃ = 2Fe₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂

Задание №59

Запишите уравнение реакции, происходящей при термическом разложении нитрата меди. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂

Задание №60

Запишите уравнение реакции, происходящей при термическом разложении нитрата серебра. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂

[adsp-pro-3]

Задание №61

Запишите уравнение реакции, происходящей при термическом разложении нитрата ртути(II). Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Hg(NO₃)₂ = Hg + 2NO₂ + O₂

Задание №62

Запишите уравнение реакции, происходящей при термическом разложении нитрата аммония. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O

Задание №63

Запишите уравнение реакции, происходящей при термическом разложении дихромата аммония. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: (NH₄)₂Cr₂O₇ = N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O

Задание №64

Запишите уравнение реакции, происходящей при термическом разложении нитрита аммония. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: NH₄NO₂ = N₂ + 2H₂O

Задание №65

Запишите уравнение реакции, происходящей при термическом разложении карбоната магния. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: MgCO₃ = MgO + CO₂

Задание №66

Запишите уравнение реакции, происходящей при пропускании избытка углекислого газа через раствор тетрагидроксоалюмината калия. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: K[Al(OH)₄] + CO₂ = KHCO₃ + Al(OH)₃

Задание №67

Запишите уравнение реакции, происходящей при пропускании избытка углекислого газа через раствор тетрагидроксоцинката натрия. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Na₂[Zn(OH)₄] + 2CO₂ = 2NaHCO₃ + Zn(OH)₂

Задание №68

Запишите уравнение реакции, происходящей при пропускании избытка сернистого газа через раствор тетрагидроксоалюмината калия. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: K[Al(OH)₄] + SO₂ = KHSO₃ + Al(OH)₃

Задание №69

Запишите уравнение реакции, происходящей при пропускании избытка сернистого газа через раствор тетрагидроксоцинката натрия. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Na₂[Zn(OH)₄] + 2SO₂ = 2NaHSO₃ + Zn(OH)₂

Задание №70

Запишите уравнение реакции, происходящей при пропускании избытка сероводорода через раствор тетрагидроксоалюмината калия. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: K[Al(OH)₄] + H₂S = KHS + Al(OH)₃ + H₂O

[adsp-pro-3]

Задание №71

Запишите уравнение реакции, происходящей при пропускании избытка сероводорода через раствор тетрагидроксоцинката натрия. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Na₂[Zn(OH)₄] + 3H₂S = 2NaHS + ZnS + 4H₂O

Задание №72

Запишите уравнение реакции, происходящей при смешении избытка соляной кислоты и раствора тетрагидроксоалюмината калия. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: K[Al(OH)₄] + 4HCl = KCl + AlCl₃ + 4H₂O

Задание №73

Запишите уравнение реакции, происходящей при смешении избытка азотной кислоты и раствора тетрагидроксоцинката натрия. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Na₂[Zn(OH)₄] + 4HNO₃ = 2NaNO₃ + Zn(NO₃)₂ + 4H₂O

Задание №74

Запишите уравнение реакции, происходящей при сплавлении поташа с оксидом алюминия. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: K₂CO₃ + Al₂O₃ = 2KAlO₂ + CO₂

Задание №75

Запишите уравнение реакции, происходящей при сплавлении кальцинированной соды с оксидом железа(III). Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Na₂CO₃ + Fe₂O₃ = 2NaFeO₂ + CO₂

Задание №76

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) сульфид натрия

Б) нитрат железа(II)

В) нитрат серебра

1) карбонат натрия, гидроксид натрия, азотная кислота

2) водород, кислород, оксид азота(IV)

3) сероводород, соляная кислота, перекись водорода

4) соляная кислота, едкий натр, медь

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 314

Задание №77

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) оксид меди (II)

Б) сульфат меди

В) оксид меди (I)

1) водород, кислород, соляная кислота

2) водород, медь, иодоводородная кислота

3) магний, гидроксид калия, сероводород

4) цинк, сероводород, серебро

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 231

Задание №78

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) гидрокарбонат калия

Б) сульфат натрия

В) оксид железа (II)

1) углекислый газ, соляная кислота, вода

2) иодоводородная кислота, водород, угарный газ

3) едкое кали, бромоводородная кислота, гашеная известь

4) хлорид бария, нитрат стронция, иодид кальция

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 342

Задание №79

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) азотная кислота

Б) тетрагидроксоалюминат натрия

В) оксид алюминия

1) соляная кислота, сероводород, сернистый газ

2) бромоводородная кислота, серная кислота, негашеная известь

3) сера, цинк, оксид бария

4) серная кислота, вода, железо

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 312

Задание №80

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) оксид фосфора(III)

Б) фосфат калия

В) гидроксид цинка

1) гидроксид натрия, соляная кислота, гидроксид цезия

2) гидроксид рубидия, едкое кали, азот

3) гидроксид калия, перекись водорода, оксид натрия

4) гидроксид лития, нитрат серебра, серная кислота

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 341

[adsp-pro-3]

Задание №81

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) угарный газ

Б) кальцинированная сода

В) хлорное железо

1) O₂, Cu₂O, Ag

2) CuO, FeO, O₂

3) KOH, Cu, Zn

4) Pb(NO₃)₂, BaCl₂, CaCl₂

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 243

Задание №82

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) сернистый газ

Б) сульфид натрия

В) серная кислота

1) Zn, H₂, NO

2) O₂, Na₂SO₃, H₂O₂

3) HCl, HBr, H₂S

4) Zn, CuO, Fe₂O₃

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 234

Задание №83

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) оксид цинка

Б) нитрат меди

В) бромид калия

1) AgNO₃, Cl₂, Pb(NO₃)₂

2) K₂CO₃, Cs₂S, Zn

3) AgF, H₂, Ni

4) HCl, KOH, H₂

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 421

Задание №84

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) хлорид бария

Б) хлорное железо

В) оксид железа (II)

1) серная кислота, бромид калия, сульфид цинка

2) бромоводородная кислота, водород, кислород

3) серная кислота, нитрат серебра, карбонат калия

4) йодоводородная кислота, железо, медь

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 342

Задание №85

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) сульфид меди(II)

Б) иодид натрия

В) бромоводородная кислота

1) хлор, поташ, оксид алюминия

2) бром, соляная кислота, иодоводородная кислота

3) азотная кислота, кислород, перекись водорода

4) хлорид железа(III), сульфат меди, бром

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 341

Задание №86

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) Na₂[Zn(OH)₄]

Б) K₃PO₄

В) BeO

1) H₂SO₄, LiCl, BaCl₂

2) HI, RbOH, Cs₂O

3) HCl, CO₂, H₂S

4) HBr, HNO₃, H₂O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 312

Задание №87

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) Fe(NO₃)₃

Б) Li₂S

В) Zn(OH)₂

1) HCl, AgNO₃, K₃PO₄

2) HBr, HNO₃, KOH

3) HNO₃, H₂, K₂SO₄

4) K₂CO₃, Cu, KI

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 412

Задание №88

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) FeSO₄

Б) Be(OH)₂

В) CaCl₂

1) поташ, нитрат серебра, сульфат калия

2) едкое кали, соляная кислота, плавиковая кислота

3) оксид железа(II), сульфат цинка, фторид натрия

4) гидроксид натрия, хлорид бария, серная кислота (конц.)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 421

Задание №89

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) Ba(OH)₂

Б) CuSO₄

В) HCl

1) гидроксид натрия, сульфид цинка, оксид железа(II)

2) фторид натрия, хлорид цезия, фосфат калия

3) хлорид кальция, сероводород, нитрат бария

4) углекислый газ, бромоводородная кислота, йодоводородная кислота

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 431

Задание №90

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) оксид меди (I)

Б) азотная кислота (конц.)

В) нитрат серебра

1) азотная кислота, угарный газ, водород

2) соляная кислота, сульфид железа, нитрат цинка

3) оксид меди (II), сульфид меди (II), медь

4) хлороводородная кислота, бромид калия, йодид рубидия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 134

[adsp-pro-3]

Задание №91

Определите массу твердого остатка, образовавшегося при прокаливании навески питьевой соды массой 21 г. Ответ приведите в граммах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 13,25

Задание №92

Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном при смешении 23 г сульфида лития и 200 г 18,25%-ного раствора соляной кислоты. Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 20,63

Задание №93

Рассчитайте объем газа, который можно получить при взаимодействии 100 г горячего 10%-ного раствора нитрита калия с равной массой 10%-ного раствора хлорида аммония. Ответ приведите в литрах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 2,6

Задание №94

Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии 100 г 20%-ного раствора едкого натра и 20 г хлорида алюминия. Ответ приведите в граммах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 7,8

Задание №95

Вычислите объем углекислого газа, который может поглотить 100 мл 10%-ного раствора кальцинированной соды (плотность 1,06 г/см³). Ответ приведите в литрах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 2,24

Задание №96

Рассчитайте массу сероводорода, необходимую для полного разложения смеси 11,8 г тетрагидроксоалюмината натрия и 21,1 г тетрагидроксоцинката калия. Ответ приведите в граммах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 13,6

Задание №97

Навеску нитрата магния частично разложили при нагревании. Полученный твердый остаток может прореагировать со 100 г 18,25%-ного раствора соляной кислоты или с 50 г 10%-ного раствора едкого натра. Определите массу исходной навески. Ответ приведите в граммах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 46,25

Задание №98

Навеску смеси карбонатов цинка и калия прокалили до постоянной массы. После обработки полученного твердого остатка избытком раствора гидроксида калия в образовавшийся раствор пропустили углекислый газ до прекращения поглощения. Масса выпавшего при этом осадка составила 9,7 г. Определите массу исходной навески, если массовая доля карбоната калия в ней составляла 25%. Ответ приведите в граммах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 16,33

Задание №99

Навеску нитрата свинца разложили при нагревании. Выделившийся газ может прореагировать с 80 мл 25% раствора едкого кали (плотность 1,12 г/см³). Определите массу исходной навески. Ответ приведите в граммах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 66,2

Задание №100

При нагревании навески мела массой 40 г вещество частично разложилось. При добавлении избытка соляной кислоты к твердому остатку выделилось 6,72 л газа. Определите объем воды, который может прореагировать с такой же массой твердого остатка. Ответ приведите в миллилитрах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 1,8

[adsp-pro-10]

Источник

Кислые и средние соли

09-Дек-2014 | комментария 4 | Лолита Окольнова

Задания на соли встречаются в ЕГЭ не только в части А, но и в части С.

Давайте разберем основные примеры задач на

кислые и средние соли

1. Определите, какое вещество, и в каком количестве образуется, если прореагировали (н.у.):

а) 0,2 моль Н2S и 0,2 моль КОН;

б) 2,24 л SO2 и 4 г NaOH;

в) 4,48 л СО2 и 7,4 г Са(ОН)2;

г) 4,48 л аммиака и 19,6 г серной кислоты;

д) 0,3 моль гидроксида натрия и 0,3 моль фосфорной кислоты;

е) 4,48 л аммиака и 100 г 9,8 %-ного раствора фосфорной кислоты;

ж) 14,2 г Р2О5 и 0,4 моль КОН;

з) 5,6 г оксида кальция и 0,2 моль серной кислоты.

Итак, как образуются кислые и средние соли?

Обычно это взаимодействие основного оксида или основания с кислотой или кислотным оксидом.

Какая соль образуется — зависит от соотношения реагентов

LiOH + H2SO3 = LiHSO3 + H2O (образовалась кислая соль)

(1 моль щелочи : 1 моль кислоты)

2LiOH + H2SO4 = Li2SO4 + 2H2O (образовалась средняя соль)

(2 моль щелочи : 1 моль кислоты)

Вывод:

если в избытке основание, то образуется средняя соль;
при эквимолярном соотношении — кислая соль

Обратите внимание — сравнивать нужно именно количества веществ — моли!

В нашем задании:

а) соотношение сероводорода и гидроксида калия 1:1, значит, получится кислая соль KHS;

б) 0,1 моль SO2 и 0,1 моль NaOH (формулы: n=mMr и т=VV м). Соль — NaHSO3

в) 0,2 моль CO2 и 0,1 моль Ca(OH)2:

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

Т.к. реагируют двухвалентный кальций и кислотный остаток имеет заряд -2, то образуется карбонат кальция — средняя соль

г) 0,2 моль NH3 и 0.2 моль H2SO4. Соотношение 1:1, значит, получится соль — NH4HSO4 — гидросульфат аммония;

д) NaOH и H3PO4. Соотношение 1:1. Получится NaH2PO4 — дигидрофосфат натрия — кислая соль;

e) 0.2 моль NH3 и 0.1 моль (см. формулу массовой доли ω). Аммиак в избытке, значит, получится средняя соль — (NH4)2SO4

ж) 0.1 моль P2O5 и 0,4 моль КОН

3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O

Гидроксид калия дан в значительном избытке, значит, получится фософат калия — средняя соль

з) 0.1 моль CaO и 0.2 моль H2SO4

CaO + 2H2SO4 = Ca(НSO4)2 + H2O

2. Определить количества растворенных веществ в растворе, полученном пропусканием через 200 г 4 %-ного раствора гидроксида натрия при н.у.:

а) 1,12 л углекислого газа;

б) 2,24 л сернистого газа;

в) 3,36 л сероводорода;

г) 4,48 л углекислого газа;

д) 20 г SO3.

n(NaOH)=m(раствора)*ω Mr = 200 г*0.04 40 гмоль = 0.2 моль

Выпишем все уравнения:

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

0,05 0.2 —> 0,05 моль

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

0.1 0.2 —> 0.1 моль

H2S + NaOH = NHS + H2O

0,15 0.2 моль —> 0,15 моль

CO2 + NaOH = NaHCO3

0.2 0.2 —> 0.2 моль

SO3 + NaOH = NaHSO4

0.25 0.2 —> 0.2 моль

Количества вещества продукта реакции находим традиционно по недостатку.

Обсуждение: «Кислые и средние соли»

(Правила комментирования)

Источник

Кислые соли

Г.С.ОСНОВСКАЯ, учитель химии средней школы № 7 (г. Великие Луки, Псковская обл.)

Задачи на тему Образование кислых и средних солей.

Какой максимальный объём (л) углекислого газа (н.у.) может поглотить раствор гидроксида калия объёмом 200 мл с плотностью 1,02 г/мл и массовой долей КОН 22%?

Каким минимальным объёмом (см3) раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 10% и плотностью 1,25 г/cм3 можно поглотить оксид углерода (IV) объёмом 4,48 дм3.

Укажите суммарную массу (г) солей, полученных при пропускании 16,8 л сероводорода (н.у.) в раствор гидроксида калия, содержащий 59,92 г КОН.

Ответы:

В доказание вышесказанного, привожу выдержки из Закона Республики Беларусь «Об авторском праве и смежных правах»:

Тематический тест на химические свойства солей.

Кислые и средние соли

кислые и средние соли

Обсуждение: «Кислые и средние соли»

Г.С.ОСНОВСКАЯ,
учитель химии средней школы № 7
(г. Великие Луки, Псковская обл.)

Каким минимальным объёмом (см³) раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 10% и плотностью 1,25 г/cм³ можно поглотить оксид углерода (IV) объёмом 4,48 дм³.