Задачи на количество теплоты химия егэ - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Всего: 95 1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 …

Добавить в вариант

Чтобы вскипятить чайник, требуется 315,2 кДж теплоты. Сколько граммов угля надо сжечь, чтобы получить такое количество теплоты? Примите, что уголь  — это чистый углерод. Термохимическое уравнение сгорания углерода имеет вид

Ответ дайте в граммах и округлите до десятых.

Чтобы нагреть воздух в двухкомнатной квартире на один градус, требуется 250 кДж теплоты. Сколько литров метана (н. у.) надо сжечь, чтобы получить такое количество теплоты? Термохимическое уравнение сгорания метана имеет вид

Ответ округлите до целых.

Синтез аммиака протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции

Определите количество теплоты (кДж), которое выделится в результате образования 560  мл (н. у.) газообразного аммиака. (Запишите число с точностью до сотых.)

Источник: Демонстрационная версия ЕГЭ—2022 по химии, Демонстрационная версия ЕГЭ—2023 по химии

Из предложенного перечня выберите все экзотермические реакции.

1)  гашение оксида кальция водой

2)  термическое разложение нитрата серебра

3)  нейтрализация соляной кислоты гидроксидом калия

4)  синтез аммиака из простых веществ

5)  синтез глюкозы из углекислого газа и воды

Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

Задания Д28 № 774

В соответствии с термохимическим уравнением

для получения 10,8 г серебра необходимо затратить теплоту в количестве

1)  31,7 кДж

2)  158,5 кДж

3)  5,3 кДж

4)  15,85 кДж

Задания Д28 № 258

В соответствии с термохимическим уравнением

при сгорании 44,8 л этена (н. у.) выделяется теплота в количестве

1)  700 кДж

2)  2800 кДж

3)  2100 кДж

4)  10 500 кДж

Реакция нейтрализации в водном растворе описывается термохимическим уравнением:

При взаимодействии гидроксида бария с соляной кислотой выделилось 11,2 кДж теплоты. Сколько граммов хлорида бария образовалось? (Запишите число с точностью до десятых.)

Задания Д28 № 30

Согласно термохимическому уравнению реакции

для получения 15 кДж теплоты потребуется оксид кальция массой

1)  3 г

2)  6 г

3)  12 г

4)  56 г

Источник: Демонстрационная версия ЕГЭ—2012 по химии

Задания Д28 № 430

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 265 кДж теплоты.

Масса образовавшегося при этом оксида меди (II) равна

1)  40 г

2)  80 г

3)  160 г

4)  190 г

Задания Д28 № 516

В соответствии с термохимическим уравнением

для получения 2111 кДж теплоты необходимо затратить кислород объемом (н. у.)

1)  100 л

2)  110 л

3)  120 л

4)  130 л

Задания Д28 № 602

В реакцию, термохимическое уравнение которой

вступило 8 г оксида магния. Количество выделившейся при этом теплоты равно

1)  102 кДж

2)  204 кДж

3)  20,4 кДж

4)  1,02 кДж

Задания Д28 № 989

Согласно термохимическому уравнению реакции

при получении 31,36 л (н. у.) оксида азота (II) количество выделившейся теплоты будет равно

1)  71,6 кДж

2)  501,2 кДж

3)  250,6 кДж

4)  224 кДж

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

для получения 160 кДж теплоты используется вода массой

1)  9 г

2)  18 г

3)  27,2 г

4)  44,4 г

Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Дальний Восток. Вариант 3

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

для получения 634 кДж теплоты потребуется аммиак количеством вещества ____ моль. (Ответ запишите с точностью до целых.)

Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Сибирь. Вариант 1

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 171 кДж теплоты. Вычислите массу гидроксида натрия, который был нейтрализован соляной кислотой. Ответ укажите в граммах с точностью до целых.

Источник: Типовые тестовые задания по химии под редакцией Ю. Н. Медведева. 2016 г.

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 28,5 кДж теплоты. Вычислите массу азотной кислоты, которая была нейтрализована гидроксидом калия. Ответ укажите в граммах с точностью до десятых.

Источник: Типовые тестовые задания по химии под редакцией Ю. Н. Медведева. 2016 г.

Вычислите количество теплоты, выделяющееся при разложении 51,2 г нитрита аммония в соответствии с термохимическим уравнением реакции:

Запишите число с точностью до десятых.

Источник: ЕГЭ по химии 2021. Досрочная волна. Вариант 1

Задания Д28 № 688

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

количество теплоты, необходимое для разложения 1,7 г нитрата серебра, составляет

1)  31,7 кДж

2)  1,585 кДж

3)  3,17 кДж

4)  15,85 кДж

Задания Д28 № 731

В соответствии с термохимическим уравнением

при получении 200 г оксида магния количество выделившейся теплоты будет равно

1)  1860 кДж

2)  465 кДж

3)  620 кДж

4)  930 кДж

Задания Д28 № 817

B результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 5,74 кДж теплоты. Объём (н. у.) получившегося при этом кислорода составил

1)  100 л

2)  0,224 л

3)  1,568 л

4)  4,48 л

Всего: 95 1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 …

Источник

Термохимические
уравнения включают в себя кроме химических формул тепловой эффект реакции.
Числовое значение в уравнении реакции строго соответствует количествам веществ,
участников реакции, т.е. коэффициентам.
Благодаря этому соответствию, можно установить пропорциональные отношения между
количеством вещества или массой и количеством теплоты в этой реакции.

Например: Термохимическое уравнение разложения малахита

(CuOH)₂CO₃ = 2CuO
+ H ₂ O + CO ₂ —
47 кДж

Мы видим, что на разложение 1
моля малахита необходимо израсходовать 47 кДж, при этом образуется 2 моля
оксида меди, 1 моль воды и 1 моль углекислого газа. Если мы затратим энергии в
2 раза больше, мы сумеем разложить 2 моля малахита, при этом получим 4 моля
оксида меди, 2 моля воды и 2 моля углекислого газа.

Аналогично
можно установить пропорциональные отношения, используя коэффициенты и молярные массы
участников реакции. 47 кДж энергии
затратится на разложение 94 г малахита, при этом выделится 160 г оксида меди,
18 г воды и 44 г углекислого газа. Пропорция несложная, но, используя массовые числа, учащиеся часто
допускают расчетные ошибки, поэтому я рекомендую решать задачи с пропорциями
через количество вещества.

Решим задачи:

Задача 1. Определите количество теплоты, которое
выделится при образовании 120 г MgO в результате реакции
горения магния, с помощью термохимического уравнения.

2 Mq + O₂ = 2MqO + 1204 кДж

Дано:

m (Mg0) = 120г

Найти:

Q₁-?

Решение:

1) Определяем
количества оксида магния, используя формулу для нахождения количества
вещества через массу.

n = m / M

n(MqO) = 120г/ 40 г/моль = 3 моль

2) Составляем
пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении реакции

По
уравнению 2 моля MqO —
1204 кДж

По
условию 3 моля MqO —
Q₁

Отсюда

		3 моль* 1204кДж
Q₁	=	————————	= 1803 кДж
		2моль

Ответ: При образовании 120г
оксида магния выделится 1803 кДж энергии.

Задача 2. В результате реакции, термохимическое
уравнение которой

2 C₂H₂+ 5O₂ = 4CO₂ +2H₂O + 2610 кДж

выделилось 652,5 кДж теплоты. Определите массу сгоревшего
ацетилена.

Дано:

Q₁ = 652,5 кДж

Найти:

m(C₂H₂)-?

Решение:

1) Установим
пропорциональные отношения между количеством вещества ацетилена и количеством
теплоты.

По
уравнению 2 моль C₂H_{2_}———- 2610 кДж

По условию х моль ———- 652,5 кДж

Решаем
пропорцию

		2 моль* 652,5кДж
х	=	————————	= 0,5 моль
		2610 кДж

2) Определяем массу ацетилена по формуле
m= n *
M

m
= 0,5 моль * 26 г/моль = 13 г.

Ответ: масса сгоревшего ацетилена 13 г.

Задача 3. В
результате горения 48 г метана выделилось 2406 кДж теплоты. Составьте
термохимическое уравнение этой реакции.

Дано:

m(CH₄)= 48г

Q₁ = 2406 кДж

Найти:

Q-?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции горения метана в общем виде

CH₄+ 2O₂ = CO₂ +2H₂O
+ Q

2. Определим количество
48 г метана

n = m / M

n(CH₄) = 48г/ 16 г/моль = 3 моль

3. Составляем пропорцию с учетом коэффициентов в
уравнении реакции

По условию 3моля CH₄
—
2406 кДж

По уравнению 1 моль CH₄
— Q

Решаем
пропорцию

		1 моль* 2406 кДж
х	=	————————	= 802 кДж
		3 моля

Ответ: термохимическое уравнение реакции горения
метана

CH₄+ 2O₂ = CO₂ +2H₂O
+ 802 кДж

Задача 4. Какой объем
кислорода (при н.у.) выделится в результате реакции, термохимическое уравнение
которой

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ – 91 кДж,

если на разложение
бертолетовой соли было затрачено 182 кДж теплоты.

Дано:

Q₁ = 91 кДж

Найти:

V (O₂)-?

Решение:

1)Установим
пропорциональные отношения между количеством вещества кислорода и количеством
теплоты.

По
уравнению 3 моль O₂ ———- 91 кДж

По условию х моль ———- 182 кДж

Решаем
пропорцию

		3 моль* 182 кДж
х	=	————————	= 6 моль
		91 кДж

2) Вычислим объем
кислорода, согласно закону Авогадро

(Vm = 22б4 л.моль) V = n * Vm

V(O₂) = 6 моль * 22,4 л/моль = 134,4 л

Ответ: объем выделившегося кислорода равен 134,4 л.

Решите самостоятельно:

1. Согласно термохимическому уравнению реакции

CH₄+ 2O₂ = CO₂ +2H₂O + 802 кДж

определите количество теплоты, выделившейся при сжигании 24
г метана.

2. Тепловой эффект реакции горения серы равен 297 кДж.
Какая масса серы сгорела, если выделилось
742,5 кДж теплоты.

3. По термохимическому
уравнению H₂+ Cl₂ = 2HCl + 184,36 кДж рассчитайте, какой объем затрачен на образование хлороводорода (при н.у.), если при этом
выделилось 921,8 кДж теплоты.

Проверьте
решение на тренажере

Источник

Тренировочные упражнения по теме «Расчёты теплового эффекта (по термохимическим уравнениям)» в формате ЕГЭ по химии (тренажер задания 27 ЕГЭ по химии).

Теория по теме «Термохимические задачи» (теория для решения задания 27 ЕГЭ по химии):

Расчёты теплового эффекта (по термохимическим уравнениям).

Тренажер по теме «Термохимические задачи» — 10 вопросов, при каждом прохождении новые.

82

Создан на
16 января, 2022 От Admin

Тренажер задания 27

Тренажер задания 27 ЕГЭ по химии

1 / 10

Какое количество теплоты выделится при образовании хлорида аммония массой 107 г в соответствии с термохимическим уравнением реакции

NH_3(г) + HCl_(г) = NH₄Cl_(тв.) + 179,6 кДж?

(Запишите число с точностью до десятых.)

2 / 10

В соответствии с термохимическим уравнением

С_(тв.) + О_2(г) ↔ СO_2(г) + 394 кДж

определите массу угля которая при горении выделяет 98,5 кДж теплоты. (Ответ выразите в граммах и запишите число с точностью до целых.)

3 / 10

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2AgNO_3(тв.) = 2Ag_(тв.) + 2NO_2(г) + O_2(г) – 317 кДж

определите количество теплоты, необходимое для разложения 3,4 г нитрата серебра (Ответ выразите в кДж и запишите число с точностью до сотых.)

4 / 10

Согласно термохимическому уравнению реакции

3Cu_(тв.) + 8НNO_3(р-р) = ЗCu(NO₃)_2(р-р) + 2NO_(г) + 4H₂O_(ж) + 358 кДж

определите количество выделившейся теплоты при получении 31,36 л (н.у.) оксида азота(II). (Ответ выразите в кДж и запишите число с точностью до десятых.)

5 / 10

При взаимодействии 1,8 моль меди с разбавленным раствором азотной кислоты
выделилось 214,8 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект химической реакции, уравнение которой

3Cu_(тв.) + 8HNO_3(p-p) = 3Cu(NO₃)_2(p-p) + 2NO_(г) + 4H₂O_(ж.) + Q.

(Запишите число с точностью до целых.)

6 / 10

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2CH₃Cl_(г) + 2Na_(тв.) = C₂H_6(г) + 2NaCl_(тв.) + 763 кДж,

выделилось 381,5 кДж теплоты. Вычислите объём (н.у.) хлорметана, вступившего в реакцию. (Запишите число с точностью до десятых.)

7 / 10

Определите количество теплоты, которое выделяется при окислении серы
кислородом взятым в объёме 100,8 л (н.у.) в соответствии с термохимическим уравнением реакции

S_(тв.) + O_2(г) = SO_2(г) + 298 кДж.

(Запишите число с точностью до целых.)

8 / 10

Определите количество теплоты, которая выделится при сгорании 112 л (н.у.) метана в соответствии с термохимическим уравнением реакции

CH_4(г) + 2O_2(г) = CO_2(г) + 2H₂O_(г) + 802 кДж.

(Запишите число с точностью до целых.)

9 / 10

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

С_(тв.) + О_2(г) = СО_2(г) + 393,3 кДж

выделилось 1179,9 кДж теплоты. Вычислите массу сгоревшего углерода. (Запишите число с точностью до целых.)

10 / 10

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

4FeS_2(тв.) + 11O_2(г) = 8SO_2(г) + 2Fe₂O_3(тв.) + 3310 кДж,

выделилось 6620 кДж теплоты. Определите массу образовавшегося оксида железа(III). (Запишите число с точностью до целых).

Ваша оценка

The average score is 26%

Тренировочный тест по теме «Термохимические задачи» — полный тест из всех вопросов.

14

Создан на
07 апреля, 2022 От Admin

Полный тематический тест Тренажер задания 27

Тренажер задания 27 ЕГЭ по химии

1 / 73

Определите количество теплоты, которая выделится при взаимодействии 40 л азота (при н.у.) и 40 л водорода (при н.у.) по реакции, протекающей в соответствии c термохимическим уравнением:

N_2(г) + ЗН_2(г) = 2NH_3(г) + 92 кДж

Ответ выразите в кДж и запишите с точностью до десятых.

2 / 73

Рассчитайте количество теплоты (в кДж), которую нужно затратить для получения 56 л (н.у.) углекислого газа по реакции, протекающей в соответствии c термохимическим уравнением:

СаСО_3(тв.) = СаО_(тв.) + СО_2(г) — 177 кДж

(Запишите число с точностью до десятых.)

3 / 73

Какой объём (в л.) кислорода потребуется для окисления 250 л оксида азота(II) до оксида азота(IV)? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до целых.)

4 / 73

При образовании аммиака согласно уравнению реакции

N_2(г) + ЗН_2(г) = 2NH_3(г) + 92 кДж

выделилось 230 кДж теплоты. Определите объём (н.у.) вступившего в реакцию водорода. Ответ выразите в л и запишите с точностью до целых.

5 / 73

Определите количество теплоты, которая выделится при сгорании 44,8 л этена (н.у.) в 200 л (н.у.) кислорода в соответствии с термохимическим уравнением:

C₂H_4(г) + ЗО_2(г) = 2СО_2(г) + 2Н₂O_(г) + 1400 кДж

Выразите ответ в кДж и запишите с точностью до целых.

6 / 73

Определите количество теплоты (в кДж.), которое поглощается при разложении 2020 г нитрата калия в соответствии с термохимическим уравнением реакции.

2КNO_3(тв.) = 2КNО_2(тв.) + О_2(г.) — 255 кДж

(Запишите число с точностью до целых.)

7 / 73

Определите количество теплоты (в кДж.), которое поглощается при получении 100,8 л (н.у.) углекислого газа в соответствии с термохимическим уравнением реакции

СаСО_3(тв.)= СаО_(тв.) + СО_2(г.) — 177 кДж.

(Запишите число с точностью до десятых.)

8 / 73

Найдите объём водорода (в л.), который образуется при разложении 110 л метана до простых веществ. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до целых.)

9 / 73

В реакцию, термохимическое уравнение которой

МgO_(тв.) + СО_2(г.) = МgСО_3(тв.) + 102 кДж,

вступило 8,51 г технического оксида магния, в котором массовая доля примесей составляет 6%. Определите количество выделившейся при этом теплоты. Ответ выразите в кДж и запишите с точностью до десятых.

10 / 73

При образовании 170 г аммиака согласно уравнению реакции

N_2(г) + ЗН_2(г) = 2NH_3(г)

выделилось 460 кДж теплоты. Определите, какое количество теплоты выделится, если в реакцию вступит 20 л (при н.у.) водорода. Ответ выразите в кДж и запишите с точностью до десятых.

11 / 73

Согласно уравнению реакции

2СO_(г)+ О_2(г) = 2CO_2(г)

при сжигании 44,8 л оксида углерода(II) выделилось 566 кДж теплоты. Вычислите массу израсходованного кислорода, если в реакции выделилось 141,5 кДж теплоты. Ответ выразите в г и запишите с точностью до целых.

12 / 73

Какой объём углекислого газа образуется при сжигании 5 л угарного газа? (Выход продукта считать равным 100 %.) Объёмы газов измерены в одинаковых условиях. (Выразите ответ в литрах и запишите число с точностью до целых.)

13 / 73

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2AgNO_3(тв.) = 2Ag_(тв.) + 2NO_2(г) + O_2(г) – 317 кДж

определите количество теплоты, необходимое для разложения 3,4 г нитрата серебра (Ответ выразите в кДж и запишите число с точностью до сотых.)

14 / 73

Какой объём кислорода потребуется для каталитического окисления 100 л аммиака до оксида азота(II)? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до целых.)

15 / 73

В соответствии с термохимическим уравнением

2AgNO_3(тв.) = 2Аg_(тв.) + 2NO_2(г) + О_2(г) — 317 кДж

определите какое количество теплоты нужно затратить для получения 10,8 г серебра. (Ответ выразите в кДж и запишите число с точностью до сотых.)

16 / 73

Какой объём водорода потребуется для полного гидрирования 5,6 л пропена? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до десятых.)

17 / 73

В ходе реакции

2SO_2(г) + O_2(г) = 2SO_3(г) + 158кДж

выделилось 395 кДж тепла. Чему равна масса оксида серы(VI), полученного при этом? (Ответ выразите в граммах и запишите число с точностью до целых.)

18 / 73

Найдите объём азота, который образуется при горении 15 л аммиака. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до десятых.)

19 / 73

Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 10 л ацетилена? Объёмы газов измерены в одинаковых условиях. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до целых.)

20 / 73

Согласно термохимическому уравнению реакции

3Cu_(тв.) + 8НNO_3(р-р) = ЗCu(NO₃)_2(р-р) + 2NO_(г) + 4H₂O_(ж) + 358 кДж

определите количество выделившейся теплоты при получении 31,36 л (н.у.) оксида азота(II). (Ответ выразите в кДж и запишите число с точностью до десятых.)

21 / 73

Какой объём кислорода необходим для окисления 40 л оксида азота(II)? Объёмы газов измерены в одинаковых условиях. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до целых.)

22 / 73

Согласно термохимическому уравнению реакции

3Cu_(тв.) + 8HNO_3(р-р) = ЗCu(NO₃)_2(р-р) + 2NO_(г) + 4Н₂О_(ж) + 358 кДж

Определите количество выделившейся теплоты при получении 15,68 л (н. у.) оксида азота(II) (Ответ выразите в кДж и запишите число с точностью до десятых.)

23 / 73

Определите объём газообразного продукта, который получится при взаимодействии 1,5 л водорода с избытком хлора. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до целых.)

24 / 73

Cогласно уравнению

Fe₂O_3(тв.) + 3CO_(г) = 2Fe_(тв.) + 3CO_2(г) + 27 кДж,

определите сколько выделится теплоты при получении 25 г железа. (Ответ выразите в кДж и запишите число с точностью до целых.)

25 / 73

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2Сl₂O_7(ж) = 2Cl_2(г) + 7O_2(г) + 574 кДж,

выделилось 123 кДж теплоты. Определите объём (н.у.) получившегося при этом кислорода. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до десятых.)

26 / 73

Какой объём кислорода потребуется для полного сжигания 26 л угарного газа? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до целых.)

27 / 73

Найдите объём оксида углерода(VI), который образуется при сжигании 20 л угарного газа в избытке кислорода. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до целых.)

28 / 73

Согласно уравнению

2С_(тв.) + О_2(г) = 2CO_(г) + 220 кДж,

определите сколько выделится теплоты при окислении 4,8 г угля до оксида углерода(II). (Ответ выразите в кДж и запишите число с точностью до целых.)

29 / 73

Найдите объём оксида серы(IV), который образуется при сжигании 32 л сероводорода в избытке кислорода. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до целых.)

30 / 73

В соответствии с термохимическим уравнением

С_(тв.) + О_2(г) ↔ СO_2(г) + 394 кДж

определите массу угля которая при горении выделяет 98,5 кДж теплоты. (Ответ выразите в граммах и запишите число с точностью до целых.)

31 / 73

Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 6 л ацетилена? Объёмы газов измерены в одинаковых условиях. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до целых.)

32 / 73

Какое количество теплоты выделится в результате реакции гашения извести в соответствии с термохимическим уравнением реакции

CaO_(тв.) + H₂O_(ж.) = Ca(OH)_2(тв.) + 67 кДж,

если в реакцию вступило 22,4 г негашёной извести? (Запишите число с точностью до десятых.)

33 / 73

Какой объём азота (н.у.) образуется в результате восстановления оксида азота(I)
углеродом в соответствии с термохимическим уравнением реакции

2N₂O_(г) + C_(тв.) = CO_2(г) + 2N_2(г) + 556,7 кДж,

если при этом выделилось 2226,8 кДж теплоты? (Запишите число с точностью до десятых.)

34 / 73

Определите количество теплоты, которое поглощается при восстановлении оксида
железа(III) водородом объёмом 201,6 л (н.у.) в соответствии с термохимическим уравнением реакции

Fe₂O_3(тв.) + 3H_2(г) = 2Fe_(тв.) + 3H₂O_(г) − 89,6 кДж.

(Запишите число с точностью до десятых.)

35 / 73

При взаимодействии 5,6 л (н.у.) оксида серы(IV) с избытком кислорода выделилось
19 кДж теплоты. Определите тепловой эффект этой реакции.

2SO_2(г) + O_2(г) = 2SO_3(г) + Q

(Запишите число с точностью до целых.)

36 / 73

Горение угля протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции

C_(тв.) + O_2(г) = CO_2(г) + 393,3 кДж.

Вычислите объём кислорода (н.у.), который необходим для получения 944 кДж теплоты. (Запишите число с точностью до целых.)

37 / 73

Вычислите массу ацетальдегида, который сгорает в соответствии с термохимическим уравнением реакции

2CH₃CHO_(ж) + 5O_2(г) = 4CO_2(г)+ 4H₂O_(г) + 2385 кДж,

если при этом выделяется 477 кДж теплоты. (Запишите число с точностью до десятых.)

38 / 73

Какая масса метанола образовалась из синтез-газа в соответствии с термохимическим уравнением реакции

СO_(г) + 2H_2(г) = CH₃OH_(г) + 109 кДж,

если при этом выделилось 5450 кДж теплоты? (Запишите число с точностью до целых.)

39 / 73

Определите объём кислорода (н.у.), необходимый для получения 120 кДж теплоты
в соответствии с термохимическим уравнением реакции

3Fe_(тв.) + 2O_2(г) = Fe₃O_4(тв.) + 1200 кДж.

(Запишите число с точностью до сотых.)

40 / 73

Окисление диоксида серы протекает в соответствии с термохимическим уравнением

2SO_2(г) + O_2(г) = 2SO_3(г) + 198 кДж.

Вычислите количество теплоты, которое выделится при окислении 268,8 л (н.у.) диоксида серы. (Запишите число с точностью до целых.)

41 / 73

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2CH₃Cl_(г) + 2Na_(тв.) = C₂H_6(г) + 2NaCl_(тв.) + 763 кДж,

выделилось 381,5 кДж теплоты. Вычислите объём (н.у.) хлорметана, вступившего в реакцию. (Запишите число с точностью до десятых.)

42 / 73

Вычислите количество теплоты, выделяющееся при разложении 51,2 г нитрита
аммония в соответствии с термохимическим уравнением реакции

NH₄NO_2(кр.) = N_2(г) + 2H₂O_(г) + 316 кДж.

(Запишите число с точностью до десятых.)

43 / 73

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2KClO_3(тв.) = 2KCl_(тв.) + 3O_2(г) + 91 кДж,

выделилось 273 кДж теплоты. Какая масса хлората калия вступила в реакцию? (Запишите число с точностью до целых.)

44 / 73

В реакцию, термохимическое уравнение которой

MgO_(тв.) + CO_2(г) → MgCO_3(тв.) + 102 кДж,

вступило 88 г углекислого газа. Какое количество теплоты выделится при этом? (Запишите число с точностью до целых.)

45 / 73

Какое количество теплоты выделится при взаимодействии 3,6 моль кремния с фтором в соответствии с термохимическим уравнением реакции

Si_(тв.) + 2F_2(г) = SiF_4(г) + 1615 кДж.

(Запишите число с точностью до целых.)

46 / 73

Определите количество теплоты, которое выделится при обжиге 720 г FeS₂ согласно термохимическому уравнению реакции

4FeS_2(тв.) + 11O_2(г) = 8SO_2(г) + 2Fe₂O_3(тв.) + 3310 кДж.

(Запишите число с точностью до целых.)

47 / 73

Вычислите количество выделившейся теплоты, если в реакцию вступает 3,5 моль
кислорода в соответствии с термохимическим уравнением реакции

2H₂O_(ж) + 4NO_2(г) + O_2(г) = 4HNO_3(ж) + 258 кДж.

(Запишите число с точностью до целых.)

48 / 73

Определите количество теплоты, которое выделяется при окислении серы
кислородом взятым в объёме 100,8 л (н.у.) в соответствии с термохимическим уравнением реакции

S_(тв.) + O_2(г) = SO_2(г) + 298 кДж.

(Запишите число с точностью до целых.)

49 / 73

Какое количество вещества аммиака вступает в реакцию в соответствии с термохимическим уравнением

4NH_3(г) + 5O_2(г) = 4NO_(г) + 6H₂O_(г) + 1268 кДж,

если в результате реакции выделилось 634 кДж теплоты? (Запишите число с точностью до целых.)

50 / 73

Для окисления глюкозы в соответствии с термохимическим уравнением реакции

C₆H₁₂O_6(тв.) + 6O_2(г) = 6CO_2(г) + 6H₂O_(г) + 2800 кДж

потребовалось 9 моль кислорода. Какое количество теплоты при этом выделилось? (Запишите число с точностью до целых.)

51 / 73

В результате реакции термохимическое уравнение которой

CH_4(г) + 2O_2(г) = CO_2(г) + 2H₂O_(г) + 802 кДж,

выделилось 80,2 кДж теплоты. Вычислите количество вещества углекислого газа полученного в этой реакции. (Запишите число с точностью до десятых.)

52 / 73

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

SnO(тв.) + C(тв.) = Sn(тв.) + CO(г) – 176 кДж,

поглотилось 35,2 кДж теплоты. Вычислите массу оксида олова(II), взятого для реакции. (Запишите число с точностью до целых.)

53 / 73

Синтез аммиака протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции

N_2(г) + 3Н_2(г) = 2NН_3(г) + 92 кДж.

Определите количество теплоты, которое выделится в результате образования 560 мл (н.у.) газообразного аммиака. (Запишите число с точностью до сотых.)

54 / 73

При образовании 8,96 л (н.у.) газообразного аммиака в соответствии с уравнением

N_2(г) + 3H_2(г) = 2NH_3(г) + Q

выделилось 18,36 кДж теплоты. Чему равен тепловой эффект этой реакции? (Запишите число с точностью до десятых.)

55 / 73

Определите количество теплоты, которая выделится при сгорании 112 л (н.у.) метана в соответствии с термохимическим уравнением реакции

CH_4(г) + 2O_2(г) = CO_2(г) + 2H₂O_(г) + 802 кДж.

(Запишите число с точностью до целых.)

56 / 73

В ходе реакции, термохимическое уравнение которой

СаСО_3(тв.) = СаО_(тв.) + СО_2(г) – 180 кДж,

было затрачено 450 кДж теплоты. Определите объём (н.у.) получившегося при этом газа. (Запишите число с точностью до целых.)

57 / 73

При сжигании ацетилена в соответствии с термохимическим уравнением реакции

2С₂H_2(г) + 5О_2(г) = 4СО_2(г) + 2H₂O_(ж) + 930 кДж

выделилось 186 кДж теплоты. Какой объём (н.у.) кислорода затрачен на сжигание ацетилена? (Запишите число с точностью до десятых.)

58 / 73

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

3Fe₃O_4(тв.) + 8Al_(тв.) = 9Fe_(тв.) + 4Al₂O_3(тв.) + 3330 кДж

восстановили 464 г железной окалины. Какое количество теплоты при этом выделилось? (Запишите число с точностью до целых.)

59 / 73

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

С_(тв.) + О_2(г) = СО_2(г) + 393,3 кДж

выделилось 1179,9 кДж теплоты. Вычислите массу сгоревшего углерода. (Запишите число с точностью до целых.)

60 / 73

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

Fe₂O_3(тв.) + 3H_2(г) = 2Fe_(тв.) + 3H₂O_(г) − 89,6 кДж,

поглотилось 100 кДж теплоты. Вычислите количество водорода, израсходованного в этой реакции. (Запишите число с точностью до сотых.)

61 / 73

В ходе реакции, термохимическое уравнение которой

N_2(г) + O_2(г) = 2NO_(г) – 180 кДж,

было затрачено 394 кДж теплоты. Определите объём (н.у.) получившегося при этом оксида азота(II). (Запишите число с точностью до целых.)

62 / 73

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

C_{(графит)} + O_2(г) = CO_2(г) + 393 кДж

выделилось 786 кДж теплоты. Какой объём (н.у.) углекислого газа при этом образовался? (Запишите число с точностью до десятых.)

63 / 73

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

4FeS_2(тв.) + 11O_2(г) = 8SO_2(г) + 2Fe₂O_3(тв.) + 3310 кДж,

выделилось 6620 кДж теплоты. Определите массу образовавшегося оксида железа(III). (Запишите число с точностью до целых).

64 / 73

Какое количество теплоты выделится при образовании хлорида аммония массой 107 г в соответствии с термохимическим уравнением реакции

NH_3(г) + HCl_(г) = NH₄Cl_(тв.) + 179,6 кДж?

(Запишите число с точностью до десятых.)

65 / 73

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2H_2(г) + O_2(г) = 2H₂O_(г) + 484 кДж,

выделилось 1452 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды. (Запишите число с точностью до целых.)

66 / 73

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

СаСО_3(тв.) = СаО_(тв.) + СО_2(г) – 177 кДж

поглотилось 17,7 кДж теплоты. Определите массу разложившегося известняка в процессе реакции. (Запишите число с точностью до целых.)

67 / 73

Разложение нитрата калия протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции

2KNO_3(тв.) = 2KNO_2(тв.) + O_2(г) − 255 кДж.

Вычислите количество теплоты, которое поглощается при получении 2 моль кислорода. (Запишите число с точностью до целых.)

68 / 73

При сгорании 6 г магния в кислороде выделилось 150 кДж теплоты. Вычислите
тепловой эффект химической реакции, уравнение которой

2Mg_(тв.) + O_2(г) = 2MgO_(тв.) + Q.

(Запишите число с точностью до целых.)

69 / 73

При образовании 1 моль оксида алюминия из алюминия и кислорода выделяется 1676 кДж теплоты. Определите тепловой эффект реакции, в которой при взаимодействии алюминия с кислородом получено 25,5 г Al₂O₃. (Запишите число с точностью до целых.)

70 / 73

При полном окислении 900 мг глюкозы С₆H₁₂O₆ выделяется 15,84 кДж теплоты. Вычислите количество теплоты, которое выделяется при окислении 1 моль глюкозы. (Запишите число с точностью до целых.)

71 / 73

При обжиге 1 моль пирита выделяется 827,5 кДж теплоты. Найдите массу прореагировавшего пирита, если при его обжиге выделилось 82 750 кДж теплоты. (Запишите число с точностью до целых, в кг.)

72 / 73

При взаимодействии 1,8 моль меди с разбавленным раствором азотной кислоты
выделилось 214,8 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект химической реакции, уравнение которой

3Cu_(тв.) + 8HNO_3(p-p) = 3Cu(NO₃)_2(p-p) + 2NO_(г) + 4H₂O_(ж.) + Q.

(Запишите число с точностью до целых.)

73 / 73

Определите количество теплоты, которое выделится при окислении 8 моль серы в
соответствии с термохимическим уравнением реакции

S_(ромб.) + O_2(г) = SO_2(г) + 296 кДж.

(Запишите число с точностью до целых.)

Ваша оценка

The average score is 7%

Задание 1. Определите количество теплоты, которая выделится при взаимодействии 40 л азота (при н.у.) и 40 л водорода (при н.у.) по реакции, протекающей в соответствии c термохимическим уравнением:

N_2(г) + ЗН_2(г) = 2NH_3(г) + 92 кДж

Ответ выразите в кДж и запишите с точностью до десятых.

Задание 2. Рассчитайте количество теплоты (в кДж), которую нужно затратить для получения 56 л (н.у.) углекислого газа по реакции, протекающей в соответствии c термохимическим уравнением:

СаСО_3(тв.) = СаО_(тв.) + СО_2(г) — 177 кДж

(Запишите число с точностью до десятых.)

Задание 3. Какой объём (в л.) кислорода потребуется для окисления 250 л оксида азота(II) до оксида азота(IV)? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до целых.)

Задание 4. При образовании аммиака согласно уравнению реакции

N_2(г) + ЗН_2(г) = 2NH_3(г) + 92 кДж

выделилось 230 кДж теплоты. Определите объём (н.у.) вступившего в реакцию водорода. Ответ выразите в л и запишите с точностью до целых.

Из термохимического уравнения следует, что при образовании 2 моль NH₃ выделяется 92 кДж теплоты.

Согласно уравнению реакции, 3 моля водорода реагируют с 1 молью азота, образуя 2 моля аммиака. Поэтому, чтобы выделилось 230 кДж теплоты, необходимо использовать:

n(H₂) = (230 / 92 ) / 2 * 3 = 7,5 моль

Объем вступившего в реакцию водорода можно рассчитать с через молярный объем:

V = n*V_m = 7,5*22,4 = 168 л

168

Задание 5. Определите количество теплоты, которая выделится при сгорании 44,8 л этена (н.у.) в 200 л (н.у.) кислорода в соответствии с термохимическим уравнением:

C₂H_4(г) + ЗО_2(г) = 2СО_2(г) + 2Н₂O_(г) + 1400 кДж

Выразите ответ в кДж и запишите с точностью до целых.

Задание 6. Определите количество теплоты, которое поглощается при разложении 2525 г технического нитрата калия, в котором массовая доля инертных примесей составляет 20%, в соответствии с термохимическим уравнением реакции.

2КNO_3(тв.) = 2КNО_2(тв.) + О_2(г.) — 255 кДж

Ответ выразите в кДж и запишите с точностью до целых.

Задание 7. Определите количество теплоты, которое поглощается при получении 100,8 л (н.у.) углекислого газа в соответствии с термохимическим уравнением реакции

СаСО_3(тв.)= СаО_(тв.) + СО_2(г.) — 177 кДж.

Ответ выразите в кДж и запишите с точностью до десятых.

Задание 8. При образовании 340 г аммиака согласно уравнению реакции

N_2(г) + ЗН_2(г) = 2NH_3(г)

выделилось 920 кДж теплоты. Определите объём (н.у.) водорода, который потребуется израсходовать, чтобы выделилось 230 кДж теплоты. Ответ выразите в л и запишите с точностью до целых.

Задание 9. В реакцию, термохимическое уравнение которой

МgO_(тв.) + СО_2(г.) = МgСО_3(тв.) + 102 кДж,

вступило 8,51 г технического оксида магния, в котором массовая доля примесей составляет 6%. Определите количество выделившейся при этом теплоты. Ответ выразите в кДж и запишите с точностью до десятых.

Задание 10. При образовании 170 г аммиака согласно уравнению реакции

N_2(г) + ЗН_2(г) = 2NH_3(г)

выделилось 460 кДж теплоты. Определите, какое количество теплоты выделится, если в реакцию вступит 20 л (при н.у.) водорода. Ответ выразите в кДж и запишите с точностью до десятых.

Задание 11. Согласно уравнению реакции

2СO_(г)+ О_2(г) = 2CO_2(г)

при сжигании 44,8 л оксида углерода(II) выделилось 566 кДж теплоты. Вычислите массу израсходованного кислорода, если в реакции выделилось 141,5 кДж теплоты. Ответ выразите в г и запишите с точностью до целых.

Задание 12. Какой объём углекислого газа образуется при сжигании 5 л угарного газа? (Выход продукта считать равным 100 %.) Объёмы газов измерены в одинаковых условиях. (Выразите ответ в литрах и запишите число с точностью до целых.)

Задание 13. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2AgNO_3(тв.) = 2Ag_(тв.) + 2NO_2(г) + O_2(г) – 317 кДж

определите количество теплоты, необходимое для разложения 3,4 г нитрата серебра (Ответ выразите в кДж и запишите число с точностью до сотых.)

Задание 14. Какой объём кислорода потребуется для каталитического окисления 100 л аммиака до оксида азота(II)? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до целых.)

Задание 15. В соответствии с термохимическим уравнением

2AgNO_3(тв.) = 2Аg_(тв.) + 2NO_2(г) + О_2(г) — 317 кДж

определите какое количество теплоты нужно затратить для получения 10,8 г серебра. (Ответ выразите в кДж и запишите число с точностью до сотых.)

Задание 16. Какой объём водорода потребуется для полного гидрирования 5,6 л пропена? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до десятых.)

Задание 17. В ходе реакции

2SO_2(г) + O_2(г) = 2SO_3(г) + 158кДж

выделилось 395 кДж тепла. Чему равна масса оксида серы(VI), полученного при этом? (Ответ выразите в граммах и запишите число с точностью до целых.)

Задание 18. Найдите объём азота, который образуется при горении 15 л аммиака. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до десятых.)

Задание 19. Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 10 л ацетилена? Объёмы газов измерены в одинаковых условиях. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до целых.)

Задание 20. Согласно термохимическому уравнению реакции

3Cu_(тв.) + 8НNO_3(р-р) = ЗCu(NO₃)_2(р-р) + 2NO_(г) + 4H₂O_(ж) + 358 кДж

определите количество выделившейся теплоты при получении 31,36 л (н.у.) оксида азота(II). (Ответ выразите в кДж и запишите число с точностью до десятых.)

Задание 21. Какой объём кислорода необходим для окисления 40 л оксида азота(II)? Объёмы газов измерены в одинаковых условиях. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до целых.)

Задание 22. Согласно термохимическому уравнению реакции

3Cu_(тв.) + 8HNO_3(р-р) = ЗCu(NO₃)_2(р-р) + 2NO_(г) + 4Н₂О_(ж) + 358 кДж

Определите количество выделившейся теплоты при получении 15,68 л (н. у.) оксида азота(II) (Ответ выразите в кДж и запишите число с точностью до десятых.)

Задание 23. Определите объём газообразного продукта, который получится при взаимодействии 1,5 л водорода с избытком хлора. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до целых.)

Задание 24. Cогласно уравнению

Fe₂O_3(тв.) + 3CO_(г) = 2Fe_(тв.) + 3CO_2(г) + 27 кДж,

определите сколько выделится теплоты при получении 25 г железа. (Ответ выразите в кДж и запишите число с точностью до целых.)

Задание 25. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2Сl₂O_7(ж) = 2Cl_2(г) + 7O_2(г) + 574 кДж,

выделилось 123 кДж теплоты. Определите объём (н.у.) получившегося при этом кислорода. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до десятых.)

Задание 26. Какой объём кислорода потребуется для полного сжигания 26 л угарного газа? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до целых.)

Задание 27. Найдите объём оксида углерода (IV), который образуется при сжигании 20 л угарного газа в избытке кислорода. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до целых.)

Задание 28. Согласно уравнению

2С_(тв.) + О_2(г) = 2CO_(г) + 220 кДж,

определите сколько выделится теплоты при окислении 4,8 г угля до оксида углерода(II). (Ответ выразите в кДж и запишите число с точностью до целых.)

Задание 29. Найдите объём оксида серы(IV), который образуется при сжигании 32 л сероводорода в избытке кислорода. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до целых.)

Задание 30. В соответствии с термохимическим уравнением

С_(тв.) + О_2(г) ↔ СO_2(г) + 394 кДж

определите массу угля которая при горении выделяет 98,5 кДж теплоты. (Ответ выразите в граммах и запишите число с точностью до целых.)

Задание 31. Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 6 л ацетилена? Объёмы газов измерены в одинаковых условиях. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до целых.)

Задание 32. Какое количество теплоты выделится в результате реакции гашения извести в соответствии с термохимическим уравнением реакции

CaO_(тв.) + H₂O_(ж.) = Ca(OH)_2(тв.) + 67 кДж,

если в реакцию вступило 22,4 г негашёной извести? (Запишите число с точностью до десятых.)

Задание 33. Какой объём азота (н.у.) образуется в результате восстановления оксида азота(I)
углеродом в соответствии с термохимическим уравнением реакции

2N₂O_(г) + C_(тв.) = CO_2(г) + 2N_2(г) + 556,7 кДж,

если при этом выделилось 2226,8 кДж теплоты? (Запишите число с точностью до десятых.)

Задание 34. Какая масса метанола образовалась из синтез-газа в соответствии с термохимическим уравнением реакции

СO_(г) + 2H_2(г) = CH₃OH_(г) + 109 кДж,

если при этом выделилось 5450 кДж теплоты? (Запишите число с точностью до целых.)

Задание 35. Вычислите массу ацетальдегида, который сгорает в соответствии с термохимическим уравнением реакции

2CH₃CHO_(ж) + 5O_2(г) = 4CO_2(г)+ 4H₂O_(г) + 2385 кДж,

если при этом выделяется 477 кДж теплоты. (Запишите число с точностью до десятых.)

Задание 36. Горение угля протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции

C_(тв.) + O_2(г) = CO_2(г) + 393,3 кДж.

Вычислите объём кислорода (н.у.), который необходим для получения 944 кДж теплоты. (Запишите число с точностью до целых.)

Задание 37. При взаимодействии 5,6 л (н.у.) оксида серы(IV) с избытком кислорода выделилось
19 кДж теплоты. Определите тепловой эффект этой реакции.

2SO_2(г) + O_2(г) = 2SO_3(г) + Q

(Запишите число с точностью до целых.)

Задание 38. Определите количество теплоты, которое поглощается при восстановлении оксида
железа(III) водородом объёмом 201,6 л (н.у.) в соответствии с термохимическим уравнением реакции

Fe₂O_3(тв.) + 3H_2(г) = 2Fe_(тв.) + 3H₂O_(г) − 89,6 кДж.

(Запишите число с точностью до десятых.)

Задание 39. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2KClO_3(тв.) = 2KCl_(тв.) + 3O_2(г) + 91 кДж,

выделилось 273 кДж теплоты. Какая масса хлората калия вступила в реакцию? (Запишите число с точностью до целых.)

Задание 40. Вычислите количество теплоты, выделяющееся при разложении 51,2 г нитрита
аммония в соответствии с термохимическим уравнением реакции

NH₄NO_2(кр.) = N_2(г) + 2H₂O_(г) + 316 кДж.

(Запишите число с точностью до десятых.)

Задание 41. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2CH₃Cl_(г) + 2Na_(тв.) = C₂H_6(г) + 2NaCl_(тв.) + 763 кДж,

выделилось 381,5 кДж теплоты. Вычислите объём (н.у.) хлорметана, вступившего в реакцию. (Запишите число с точностью до десятых.)

Задание 42. Окисление диоксида серы протекает в соответствии с термохимическим уравнением

2SO_2(г) + O_2(г) = 2SO_3(г) + 198 кДж.

Вычислите количество теплоты, которое выделится при окислении 268,8 л (н.у.) диоксида серы. (Запишите число с точностью до целых.)

Задание 43. Определите объём кислорода (н.у.), необходимый для получения 120 кДж теплоты
в соответствии с термохимическим уравнением реакции

3Fe_(тв.) + 2O_2(г) = Fe₃O_4(тв.) + 1200 кДж.

(Запишите число с точностью до сотых.)

Задание 44. Определите количество теплоты, которое выделяется при окислении серы
кислородом взятым в объёме 100,8 л (н.у.) в соответствии с термохимическим уравнением реакции

S_(тв.) + O_2(г) = SO_2(г) + 298 кДж.

(Запишите число с точностью до целых.)

Задание 45. Вычислите количество выделившейся теплоты, если в реакцию вступает 3,5 моль
кислорода в соответствии с термохимическим уравнением реакции

2H₂O_(ж) + 4NO_2(г) + O_2(г) = 4HNO_3(ж) + 258 кДж.

(Запишите число с точностью до целых.)

Задание 46. Определите количество теплоты, которое выделится при обжиге 720 г FeS₂ согласно термохимическому уравнению реакции

4FeS_2(тв.) + 11O_2(г) = 8SO_2(г) + 2Fe₂O_3(тв.) + 3310 кДж.

(Запишите число с точностью до целых.)

Задание 47. Какое количество теплоты выделится при взаимодействии 3,6 моль кремния с фтором в соответствии с термохимическим уравнением реакции

Si_(тв.) + 2F_2(г) = SiF_4(г) + 1615 кДж.

(Запишите число с точностью до целых.)

Задание 48. В реакцию, термохимическое уравнение которой

MgO_(тв.) + CO_2(г) → MgCO_3(тв.) + 102 кДж,

вступило 88 г углекислого газа. Какое количество теплоты выделится при этом? (Запишите число с точностью до целых.)

Задание 49. Синтез аммиака протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции

N_2(г) + 3Н_2(г) = 2NН_3(г) + 92 кДж.

Определите количество теплоты, которое выделится в результате образования 560 мл (н.у.) газообразного аммиака. (Запишите число с точностью до сотых.)

Задание 50. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

SnO(тв.) + C(тв.) = Sn(тв.) + CO(г) – 176 кДж,

поглотилось 35,2 кДж теплоты. Вычислите массу оксида олова(II), взятого для реакции. (Запишите число с точностью до целых.)

Задание 51. В результате реакции термохимическое уравнение которой

CH_4(г) + 2O_2(г) = CO_2(г) + 2H₂O_(г) + 802 кДж,

выделилось 80,2 кДж теплоты. Вычислите количество вещества углекислого газа полученного в этой реакции. (Запишите число с точностью до десятых.)

Задание 52. Для окисления глюкозы в соответствии с термохимическим уравнением реакции

C₆H₁₂O_6(тв.) + 6O_2(г) = 6CO_2(г) + 6H₂O_(г) + 2800 кДж

потребовалось 9 моль кислорода. Какое количество теплоты при этом выделилось? (Запишите число с точностью до целых.)

Задание 53. Какое количество вещества аммиака вступает в реакцию в соответствии с термохимическим уравнением

4NH_3(г) + 5O_2(г) = 4NO_(г) + 6H₂O_(г) + 1268 кДж,

если в результате реакции выделилось 634 кДж теплоты? (Запишите число с точностью до целых.)

Задание 54. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

3Fe₃O_4(тв.) + 8Al_(тв.) = 9Fe_(тв.) + 4Al₂O_3(тв.) + 3330 кДж

восстановили 464 г железной окалины. Какое количество теплоты при этом выделилось? (Запишите число с точностью до целых.)

Задание 55. При сжигании ацетилена в соответствии с термохимическим уравнением реакции

2С₂H_2(г) + 5О_2(г) = 4СО_2(г) + 2H₂O_(ж) + 930 кДж

выделилось 186 кДж теплоты. Какой объём (н.у.) кислорода затрачен на сжигание ацетилена? (Запишите число с точностью до десятых.)

Задание 56. В ходе реакции, термохимическое уравнение которой

СаСО_3(тв.) = СаО_(тв.) + СО_2(г) – 180 кДж,

было затрачено 450 кДж теплоты. Определите объём (н.у.) получившегося при этом газа. (Запишите число с точностью до целых.)

Задание 57. Определите количество теплоты, которая выделится при сгорании 112 л (н.у.) метана в соответствии с термохимическим уравнением реакции

CH_4(г) + 2O_2(г) = CO_2(г) + 2H₂O_(г) + 802 кДж.

(Запишите число с точностью до целых.)

Задание 58. При образовании 8,96 л (н.у.) газообразного аммиака в соответствии с уравнением

N_2(г) + 3H_2(г) = 2NH_3(г) + Q

выделилось 18,36 кДж теплоты. Чему равен тепловой эффект этой реакции? (Запишите число с точностью до десятых.)

Задание 59. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

4FeS_2(тв.) + 11O_2(г) = 8SO_2(г) + 2Fe₂O_3(тв.) + 3310 кДж,

выделилось 6620 кДж теплоты. Определите массу образовавшегося оксида железа(III). (Запишите число с точностью до целых).

Задание 60. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

C_{(графит)} + O_2(г) = CO_2(г) + 393 кДж

выделилось 786 кДж теплоты. Какой объём (н.у.) углекислого газа при этом образовался? (Запишите число с точностью до десятых.)

Задание 61. В ходе реакции, термохимическое уравнение которой

N_2(г) + O_2(г) = 2NO_(г) – 180 кДж,

было затрачено 394 кДж теплоты. Определите объём (н.у.) получившегося при этом оксида азота(II). (Запишите число с точностью до целых.)

Задание 62. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

Fe₂O_3(тв.) + 3H_2(г) = 2Fe_(тв.) + 3H₂O_(г) − 89,6 кДж,

поглотилось 100 кДж теплоты. Вычислите количество водорода, израсходованного в этой реакции. (Запишите число с точностью до сотых.)

Задание 63. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

С_(тв.) + О_2(г) = СО_2(г) + 393,3 кДж

выделилось 1179,9 кДж теплоты. Вычислите массу сгоревшего углерода. (Запишите число с точностью до целых.)

Задание 64. При сгорании 6 г магния в кислороде выделилось 150 кДж теплоты. Вычислите
тепловой эффект химической реакции, уравнение которой

2Mg_(тв.) + O_2(г) = 2MgO_(тв.) + Q.

(Запишите число с точностью до целых.)

Задание 65. Разложение нитрата калия протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции

2KNO_3(тв.) = 2KNO_2(тв.) + O_2(г) − 255 кДж.

Вычислите количество теплоты, которое поглощается при получении 2 моль кислорода. (Запишите число с точностью до целых.)

Задание 66. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

СаСО_3(тв.) = СаО_(тв.) + СО_2(г) – 177 кДж

поглотилось 17,7 кДж теплоты. Определите массу разложившегося известняка в процессе реакции. (Запишите число с точностью до целых.)

Задание 67. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2H_2(г) + O_2(г) = 2H₂O_(г) + 484 кДж,

выделилось 1452 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды. (Запишите число с точностью до целых.)

Задание 68. Какое количество теплоты выделится при образовании хлорида аммония массой 107 г в соответствии с термохимическим уравнением реакции

NH_3(г) + HCl_(г) = NH₄Cl_(тв.) + 179,6 кДж?

(Запишите число с точностью до десятых.)

Задание 69. Определите количество теплоты, которое выделится при окислении 8 моль серы в
соответствии с термохимическим уравнением реакции

S_(ромб.) + O_2(г) = SO_2(г) + 296 кДж.

(Запишите число с точностью до целых.)

Задание 70. При взаимодействии 1,8 моль меди с разбавленным раствором азотной кислоты
выделилось 214,8 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект химической реакции, уравнение которой

3Cu_(тв.) + 8HNO_3(p-p) = 3Cu(NO₃)_2(p-p) + 2NO_(г) + 4H₂O_(ж.) + Q.

(Запишите число с точностью до целых.)

Задание 71. При обжиге 1 моль пирита выделяется 827,5 кДж теплоты. Найдите массу прореагировавшего пирита, если при его обжиге выделилось 82 750 кДж теплоты. (Запишите число с точностью до целых, в кг.)

Задание 72. При полном окислении 900 мг глюкозы С₆H₁₂O₆ выделяется 15,84 кДж теплоты. Вычислите количество теплоты, которое выделяется при окислении 1 моль глюкозы. (Запишите число с точностью до целых.)

Задание 73. При образовании 1 моль оксида алюминия из алюминия и кислорода выделяется 1676 кДж теплоты. Определите тепловой эффект реакции, в которой при взаимодействии алюминия с кислородом получено 25,5 г Al₂O₃. (Запишите число с точностью до целых.)

Источник

Типовые
задания с решениями ЕГЭ по химии: задачи, при решении которых необходимо
осуществить расчеты по термохимическим уравнениям реакций.

Умение решать расчётные задачи является одним из
основных показателей уровня химического развития, глубины и полноты усвоения
учащимися теоретического материала, наличия у них навыков приобретённых знаний
с достаточной самостоятельностью.

Проверяемый элемент содержания заданий ЕГЭ включает расчеты объемных отношений газов при
химических реакциях, а так же расчеты по термохимическим уравнениям реакций. В
данной статье будут рассмотрены задачи второго типа.

Термохимические
уравнения включают в себя кроме химических формул тепловой эффект реакции.
Числовое значение в уравнении реакции строго соответствует количествам веществ,
участников реакции, т.е. коэффициентам. Благодаря этому соответствию,
можно установить пропорциональные отношения между количеством вещества или
массой и количеством теплоты в этой реакции.

Между
количеством теплоты, выделившимся или затраченным в ходе химической реакции, и
количеством веществ, участвующих в этой реакции, существует прямо
пропорциональная зависимость:

n:Q = n₁:Q₁.

Величина
постоянная для данной реакции.
Любая величина из пропорции может быть неизвестной. Задачи решаются методом
пропорции.

Например:
Термохимическое уравнение разложения малахита

(CuOH)₂CO₃ = 2CuO + H ₂O + CO
₂ — 47 кДж

Мы
видим, что на разложение 1 моля малахита необходимо израсходовать 47 кДж, при
этом образуется 2 моля оксида меди, 1 моль воды и 1 моль углекислого газа. Если
мы затратим энергии в 2 раза больше, мы сумеем разложить 2 моля малахита, при
этом получим 4 моля оксида меди, 2 моля воды и 2 моля углекислого газа.

Аналогично
можно установить пропорциональные отношения, используя коэффициенты и
молярные массы участников реакции. 47 кДж энергии затратится на
разложение 94 г малахита, при этом выделится 160
г оксида меди, 18 г воды и 44 г углекислого газа. Пропорция несложная,
но, используя массовые числа, учащиеся часто допускают расчетные ошибки,
поэтому рекомендуется решать задачи с пропорциями через количество вещества.

Алгоритм
решения задач

Последовательность
действий:

1) Данные из
условия задачи написать над уравнением реакции

2) Под
формулой вещества написать его количество (согласно коэффициенту);
произведение молярной массы на количество вещества. Над количеством теплоты в
уравнении реакции поставить х.

3) Составить
пропорцию.

4) Вычислить
х.

5) Записать
ответ.

Пример:

Сколько теплоты
выделится при растворении 200 г оксида меди (II) (СuO) в соляной
кислоте (водный раствор HCl), если
термохимическое уравнение реакции: CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O + 63,6
кДж

Последовательность выполнения действий	Оформление решения задачи
1.С помощью соответствующих обозначений запишем условие задачи, найдём молярную массу вещества, масса которого указана в условии задачи.	Дано: m(СuO) = 200 г Q — ? М(СuO) = 80 г/моль
2. Найдём количество вещества оксида меди (II) по условию задачи.	Решение: n = m/М n = 200г/80 г/моль = 2,5 моль
3.Составим уравнение реакции. Над формулами веществ запишем найденные количества веществ, а под формулами – молярные соотношения по уравнению реакции	2,5 моль х кДж CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O + 63,6 кДж 1 моль 63,6 кДж
4. Составим пропорцию.	200/80=х/63,6
5. Найдём значение х	х = 159 кДж
6. Запишем ответ.	Ответ: 159 кДж

Задачи на
вычисления по термохимическим уравнениям. Типовые задачи и решения.

1. Количество
теплоты, которое выделится при образовании 120
г MgO в
результате реакции горения магния, термохимическое уравнение которой:

2 Mg + O₂ =
2MgO + 1204 кДж, равно

а) 602 кДж б)
301 кДж в) 2408 кДж г) 1803 кДж

2. В
реакцию, термохимическое уравнение которой S
+ O2 = SO2
+ 297 кДж, вступила сера массой 1 г. Количество теплоты, выделившееся при этом,
равно:

а) 9,28 кДж б)
2,97 кДж в) 29,7 1 кДж г) 74,25 кДж

3. Какое
количество теплоты выделится при сгорании графита массой 2,4
г, если термохимическое уравнение реакции C + O₂ = CO₂
+ 402 кДж?

а) 984 кДж б)
40,2 кДж в) 98,4 кДж г) 80,4 кДж

4. Термохимическое
уравнение горения фосфора: 4P + 5O₂ = 2P₂O₅ +
3010 кДж. Какое количество теплоты выделится при сгорании 62
г фосфора?

а) 6020 кДж б)
752,5 кДж в) 301кДж г) 1505 кДж

5. Какое
количество теплоты выделится при сгорании метана объемом 5,6
л (н.у.), если термохимическое уравнение реакции СН4
+ 2О2 = СО2
+ 2Н2О + 892 кДж?

а) 22,3 кДж б)
2,23 кДж в) 223 кДж г) 446 кДж

6. Сколько
теплоты выделится при растворении 200 г оксида меди (II)
(СuO) в соляной кислоте, если
термохимическое уравнение реакции: CuO
+ 2HCl = CuCl₂
+ H₂O
+ 63,6 кДж

а) 159 кДж б)
318 кДж в) 15,9кДж г) 636 кДж

7. В
результате реакции, термохимическое уравнение которой

2 C₂H₂+ 5O₂ = 4CO₂ +2H₂O + 2610 кДж

выделилось 652,5 кДж теплоты. Масса
сгоревшего ацетилена составила:

а) 13
г б) 26 г в) 52г г) 5,2г

8. В
результате горения 48 г метана выделилось 2406 кДж теплоты. Количество теплоты,
указанное в термохимическом уравнении этой реакции составит:

а) 401 кДж б)
802 кДж в) 1203кДж г) 4812 кДж

9. На
разложение бертолетовой соли по реакции, термохимическое уравнение
которой

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ – 91 кДж,

было затрачено 182 кДж
теплоты.
Объем кислорода (при н.у.) выделившийся при этом, составил:

а) 134,4л б)
44,8л в) 89,6л г) 179,2л

10. В результате
реакции, термохимическое уравнение которой H₂+ Cl₂ =
2HCl + 184,36
кДж, выделилось 921,8 кДж теплоты. Объем хлора, затраченный на
образование хлороводорода (при н.у.) при этом составил:

а) 134,4л б)
112л в) 44,8л г) 96л

11.Согласно
термохимическому уравнению реакции 2СО_(г) + О_2(г) = 2СО_2(г)
+ 566 кДж при сжигании оксида углерода (II) выделилось 424,5 кДж теплоты. Объем
(н.у.) сгоревшего газа составил
а) 66,2 л б) 33,6 л в) 44,8
л г) 12 л

12.Согласно
термохимическому уравнению реакции 3Cu + 8HNO3
= 3Cu(NO3)2
+ 2NO + 4H2O
+ 385 кДж, при получении 15,68 л NO
(н.у.), количество выделившейся теплоты составило:

а) 358 кДж б)
716 кДж в) 134,75 кДж г) 22,4 кДж

13.По термохимическому
уравнению реакции 2Сu + О₂
= 2СuО + 311 кДж
вычислите. Количество теплоты, которая выделится при окислении 384
г меди, составит:

а) 622 кДж б)
716 кДж в) 466,5 кДж г) 933 кДж

14.В результате реакции, термохимическое
уравнение которой

2Cl2O7
= 2Cl2 + 7O2
+ 574 кДж, выделилось 5,74 кДж теплоты. Объем образовавшегося при этом
кислорода (н.у.) составил:

а) 100 л б)
0,224 л в) 1,568 л г) 4,48
л

15.В реакцию,
термохимическое уравнение которой MgO(тв) + CO(г) = MgCO3(тв) + 102
кДж, вступило 8 г оксида магния. Количество теплоты, выделившейся при этом, равно:

а) 102 кДж б)
204 кДж в) 20,4 кДж г) 1,02 кДж

Ответы (ключ)

№	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
ответ	г	а	в	г	в	а	а	б	а	б	б	в	г	в	в

Подробное решение
задач.

1. Количество
теплоты, которое выделится при образовании 120
г MgO в
результате реакции горения магния, термохимическое уравнение которой:

2 Mg + O₂ =
2MgO + 1204 кДж, равно

а)
602 кДж б) 301 кДж в) 2408 кДж г)
1803 кДж

Дано:

m (Mg0) =
120г

_____________

Q-?

Решение:

1) Определяем
количества оксида магния, используя формулу для нахождения количества
вещества через массу.

n = m / M

n(MgO) =
120г/ 40 г/моль = 3 моль

2) Составляем пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении
реакции:

По
уравнению при образовании 2 моль MgO — выделится
1204 кДж

По
условию при образовании 3 моль MgO —
выделится Х кДж

Отсюда:

		3 моль* 1204кДж
Х	=	————————	= 1803 кДж
		2моль

Ответ: при образовании 120г
оксида магния выделится 1803 кДж энергии.

2. В
реакцию, термохимическое уравнение которой S + O2
= SO2 + 297 кДж, вступила сера массой 1
г. Количество теплоты, выделившееся при этом, равно:

а) 9,28 кДж б)
2,97 кДж в) 29,7 1 кДж г) 74,25 кДж

Дано:

m(S)
= 1 г.,

________________

Q = ?

Решение.

n
(S) = m/M n (S)=
1г/32(г/моль) = 0,031моль;

Составляем пропорцию по
термохимическому уравнению реакции:

S
+ O2 = SO2 + 297 кДж

При сгорании 1 моля S
выделится 297 кДж теплоты

При сгорании 0,031 моля S
выделится Х кДж теплоты

Х= (297 кДж* 0,031моль)/1моль
= 9,28 кДж

Ответ: 9,28 кДж

3.
Какое количество теплоты выделится при сгорании графита массой 2,4
г, если термохимическое уравнение реакции C + O₂ = CO₂
+ 402 кДж?

а) 984 кДж б)
40,2 кДж в) 98,4 кДж г) 80,4 кДж

Дано:

m(С) = 2,4
г.,

________________

Q = ?

Решение.

n
(С) = m/M n (С)= 2,4г/12(г/моль) =
0,2 моль;

Составляем пропорцию по
термохимическому уравнению реакции:

C + O₂ = CO₂
+ 402 кДж.

При сгорании 1 моля С выделится
402 кДж теплоты

При сгорании 0,2 моля С выделится
Х кДж теплоты

Х= (492 кДж* 0,2моль)/1моль =
98,4 кДж

Ответ: 98,4 кДж

а) 6020 кДж б)
752,5 кДж в) 301кДж г) 1505 кДж

Дано:

m(Р) = 62
г.,

________________

Q = ?

Решение.

n (Р) =
m/M n (Р)= 62г/31(г/моль) =
2 моль;

Составляем пропорцию по
термохимическому уравнению реакции:

4P + 5O₂
= 2P₂O₅ + 3010 кДж

При сгорании 4 моль Р
выделится 3010 кДж теплоты

При сгорании 2 моль Р выделится
Х кДж теплоты

Х= (3010 кДж* 2моль)/4моль
= 1505 кДж

Ответ: 1505 кДж

5. Какое
количество теплоты выделится при сгорании метана объемом 5,6
л (н.у.), если термохимическое уравнение реакции СН4 +
2О2 = СО2 + 2Н2О + 892 кДж?

а)
22,3 кДж б) 2,23 кДж в) 223 кДж г)
446 кДж

Дано:

V (СН4)
= 5,6 л

_____________

Q = ?

Решение.

5,6 л Х кДж

СН4
+ 2О2 = СО2 + 2Н2О + 892 кДж

1
моль 892 кДж

22,4 л 892
кДж

5,6
л/22,4 л = Х кДж/892 кДж

Х=
5,6 л * 892 кДж/22,4 л = 223 кДж

Ответ: при сгорании метана
объемом 5,6 л выделится 223 кДж теплоты

6. Сколько
теплоты выделится при растворении 200 г оксида меди (II)
(СuO)
в соляной кислоте, если термохимическое уравнение реакции: CuO
+ 2HCl
= CuCl₂
+ H₂O
+ 63,6 кДж

а) 159 кДж б)
318 кДж в) 15,9кДж г) 636 кДж

Дано:

m(СuO)
= 200 г.,

________________

Q = ?

Решение.

n (СuO)
= m/M n (СuO)=
200г/80(г/моль) = 2,5 моль;

Составляем пропорцию по
термохимическому уравнению реакции:

CuO
+ 2HCl
= CuCl₂
+ H₂O
+ 63,6 кДж

При растворении 1 моль СuO
выделится 63,6 кДж теплоты

При растворении 2,5
моль СuO выделится
Х кДж теплоты

Х= (63,5 кДж* 2,5моль)/1моль
= 159кДж

Ответ: 159 кДж

7. В
результате реакции, термохимическое уравнение которой

2 C₂H₂+ 5O₂ =
4CO₂ +2H₂O + 2610 кДж

выделилось
652,5 кДж теплоты. Масса сгоревшего ацетилена составила:

а) 13
г б) 26 г в) 52г г) 5,2г

Дано:

Q₁ = 652,5
кДж

_____________

m(C₂H₂)-?

Решение:

1) Установим
пропорциональные отношения между количеством вещества ацетилена и количеством
теплоты.

По
уравнению 2 моль C₂H_{2_}———-
2610 кДж

По условию
х
моль ———- 652,5 кДж

Решаем
пропорцию

		2 моль* 652,5кДж
х	=	————————	= 0,5 моль
		2610 кДж

2)
Определяем массу ацетилена по формуле m= n * M

m = 0,5 моль * 26 г/моль = 13
г.

Ответ: масса сгоревшего ацетилена 13
г.

а) 401 кДж б)
802 кДж в) 1203кДж г) 4812 кДж

Дано:

m(CH₄)= 48г

Q₁ = 2406
кДж

_____________

Q-?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции
горения метана в общем виде

CH₄+ 2O₂ =
CO₂ +2H₂O + Q

2. Определим количество 48
г метана

n = m / M

n(CH₄) = 48г/
16 г/моль = 3 моль

3.
Составляем пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении реакции

По условию
         3моля CH₄
   — 2406 кДж

По
уравнению 1 моль CH₄
— Q

Решаем пропорцию

		1 моль* 2406 кДж
Q	=	————————	= 802 кДж
		3 моля

Термохимическое
уравнение реакции горения метана

CH₄+
2O₂ = CO₂ +2H₂O + 802 кДж

Ответ: 802 кДж.

9. На
разложение бертолетовой соли по реакции, термохимическое уравнение
которой

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ – 91 кДж,

было затрачено 182 кДж
теплоты. Объем кислорода (при н.у.) выделившийся при этом, составил:

а) 134,4л б)
44,8л в) 89,6л г) 179,2л

Дано:

Q₁ = 91
кДж

___________

V (O₂)-?

Решение:

1)Установим
пропорциональные отношения между количеством вещества кислорода и количеством
теплоты.

По
уравнению 3 моль O₂
———- 91 кДж

По условию
х моль
———- 182 кДж

Решаем пропорцию

		3 моль* 182 кДж
х	=	————————	= 6 моль
		91 кДж

2) Вычислим объем
кислорода, согласно закону Авогадро

(Vm = 22,4
л/моль)
V = n * Vm

V(O₂) =
6 моль * 22,4 л/моль = 134,4
л

Ответ: объем выделившегося кислорода равен
134,4 л.

10. В
результате реакции, термохимическое уравнение которой H₂+ Cl₂ =
2HCl + 184,36
кДж, выделилось 921,8 кДж теплоты. Объем хлора, затраченный на
образование хлороводорода (при н.у.) при этом составил:

) 134,4л б) 112л в)
44,8л г) 96л

Дано:

Q₁ = 921,8
кДж

___________

V (Cl₂)-?

Решение:

1)Установим
пропорциональные отношения между количеством вещества кислорода и количеством
теплоты.

По
уравнению 1 моль Cl₂
———- 184,36 кДж

По условию
х моль Cl₂
———- 921,8 кДж

Решаем пропорцию

		1 моль* 921,8 кДж
х	=	————————	= 5 моль
		184,36 кДж

2) Вычислим объем
кислорода, согласно закону Авогадро

(Vm = 22,4
л/моль)
V = n * Vm

V(O₂) =
5моль * 22,4 л/моль = 112
л

Ответ: объем вступившего в реакцию хлора
равен 112 л.

11. Согласно
термохимическому уравнению реакции 2СО_(г) + О_2(г) = 2СО_2(г)
+ 566 кДж при сжигании оксида углерода (II) выделилось 424,5 кДж теплоты. Объем
(н.у.) сгоревшего газа составил

1) 66,2 л 2) 33,6 л 3) 44,8
л 4) 12 л

Дано:

Q₁ = 152
кДж

___________

V (СО)-?

Решение:

1)Установим
пропорциональные отношения между количеством вещества кислорода и количеством
теплоты.

По уравнению
2 моль СО ———- 566 кДж

По условию
х моль CО ———-
424,5 кДж

Решаем пропорцию

		2 моль* 424,5 кДж
х	=	————————	= 1,5 моль
		566 кДж

2) Вычислим объем угарного
газа, согласно закону Авогадро

(Vm = 22,4
л/моль)
V = n * Vm

V(O₂) =
1,5моль * 22,4 л/моль = 33,6
л

Ответ: объем вступившего в реакцию хлора
равен 33,6 л.

12. Согласно
термохимическому уравнению реакции 3Cu + 8HNO3
= 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O + 385 кДж, при получении 15,68
л NO (н.у.), количество выделившейся теплоты составило:

а) 358 кДж б)
716 кДж в) 134,75 кДж г) 22,4 кДж

Дано:

V(NO) = 15,68
л

_____________

Q-?

Решение:

1. Определим количество вещества
NO:

n = V / Vm

n(NO) = 15,68/
22,4л/моль = 0,7 моль

2.
Составляем пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении реакции

3Cu
+ 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O + 385 кДж

По
уравнению
         2 моль NO
   — 385 кДж

По условию
        0,7 моль NO
—   Q

Решаем пропорцию

		0,7моль* 385кДж
Q	=	————————	= 134,75 кДж
		2 моль

Ответ: 134,75 кДж.

13.
По термохимическому уравнению
реакции 2Сu + О₂ = 2СuО + 311 кДж вычислите. Количество теплоты, которая выделится при окислении 384
г меди, составит:

а) 622 кДж б)
716 кДж в) 466,5 кДж г) 933 кДж

Дано:

m(Cu) = 384г

_____________

Q-?

Решение:

1. Определим количество вещества
меди:

n = m / M

n(Cu) = 384/ 64
г/моль = 6 моль

2.
Составляем пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении реакции 2Сu + О₂ = 2СuО + 311
кДж

По
уравнению 2
моль Сu — 311 кДж

По условию
         6 моль Сu
—   Q

Решаем пропорцию

		6 моль* 311кДж
Q	=	————————	= 933 кДж
		2 моль

Ответ: 933 кДж.

14.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2Cl2O7 = 2Cl2 + 7O2 + 574 кДж, выделилось 5,74 кДж теплоты. Объем образовавшегося при
этом кислорода (н.у.) составил:

а) 100 л б)
0,224 л в) 1,568 л г) 4,48
л

Дано:

Q₁ = 5,74
кДж

___________

V (О2)-?

Решение:

1)Установим
пропорциональные отношения между количеством вещества кислорода и количеством
теплоты.

По
уравнению 7 моль О2
———- 574 кДж

По условию
х моль О2 ———-
5,74 кДж

Решаем пропорцию

		7 моль* 5,74 кДж
х	=	————————	= 0,07 моль
		574 кДж

2) Вычислим объем угарного
газа, согласно закону Авогадро

(Vm = 22,4
л/моль)
V = n * Vm

V(O₂) =
0,07моль * 22,4 л/моль = 1,568
л

Ответ: объем образовавшегося кислорода
равен 1,568 л.

15. В реакцию,
термохимическое уравнение которой MgO(тв) + CO(г) = MgCO3(тв) + 102
кДж, вступило 8 г оксида магния. Количество теплоты, выделившейся при этом,
равно:

а) 102 кДж б)
204 кДж в) 20,4 кДж г) 1,02 кДж

Дано:

m(MgO) = 8г

_____________

Q-?

Решение:

1. Определим количество вещества
меди:

n = m / M

n(MgO) = 8г/
40 г/моль = 0,2 моль

2.
Составляем пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении реакции

MgO(тв) + CO(г) = MgCO3(тв) + 102
кДж,

По
уравнению 1
моль MgO —
102 кДж

По условию
         0,2 моль MgO
—   Q

Решаем пропорцию

		0,2 моль* 102кДж
Q	=	————————	= 20,4 кДж
		1 моль

Ответ: 20,4 кДж.

Источник

7929. В соответствии с термохимическим уравнением

1206 кДж теплоты выделяется при горении угля массой _____ г.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 7929.

7894. В ходе реакции

выделилось 395 кДж тепла. Чему равна масса оксида серы(VI), полученного при этом?

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 7894.

7859. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 5,74 кДж теплоты. Объём (н.у.) получившегося при этом кислорода составил _____ л. (Запишите число с точностью до сотых.)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 7859.

7824. соответствии с термохимическим уравнением

для получения 10,8 г серебра необходимо затратить теплоту в количестве ____ кДж. (Запишите число с точностью до сотых.)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 7824.

7789. В соответствии с термохимическим уравнением

при получении 200 г оксида магния количество выделившейся теплоты будет равно _____ кДж.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 7789.

7754. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

количество теплоты, необходимое для разложения 1,7 г нитрата серебра, составляет _____ кДж (ответ округлите до сотых).

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 7754.

7684. В реакцию, термохимическое уравнение которой

ступило 8 г оксида магния. Количество выделившейся при этом теплоты равно _____ кДж. (Запишите число с точностью до десятых.)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 7684.

7614. В соответствии с термохимическим уравнением

для получения 2111 кДж теплоты необходимо затратить кислород объёмом (н. у.) _____ л.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 7614.

7579. При окислении 4,8 г угля до оксида углерода(II) согласно уравнению

выделится теплота в количестве _____ кДж.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 7579.

7544. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 265 кДж теплоты. Масса образовавшегося при этом оксида меди(II) равна ____ г.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 7544.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще

Источник

Задачи на расчеты по уравнениям химических реакций и тепловой эффект.

Задание №1

Рассчитайте массу оксида (в граммах), образовавшегося при сгорании 2,4 г металлического магния. Ответ округлите до целых.

Решение

Ответ: 4

Задание №2

Рассчитайте объем газа (в литрах), образующегося при взаимодействии 6,72 л хлора (н.у.) с необходимым количеством водорода. Ответ округлите до сотых.

Решение

Ответ: 13,44

Задание №3

Какую массу нитрата свинца (II) (в граммах) можно получить при взаимодействии с избытком азотной кислоты оксида свинца (II) массой 11,15 г? Ответ округлите до сотых.

Решение

Ответ: 16,55

Задание №4

Рассчитайте объем газовой смеси (н.у.), полученной при полном разложении 15 л аммиака. Ответ укажите в литрах и округлите до целых.

Решение

Ответ: 30

Задание №5

При сгорании навески серы выделилось 8,96 л сернистого газа (н.у.). Вычислите массу серы, которую взяли для реакции. Ответ округлите до десятых.

Решение

Ответ: 12,8

Задание №6

При прокаливании образца мела выделилось 3,36 л углекислого газа (н. у.). Вычислите массу образовавшегося оксида кальция (в граммах). Ответ округлите до десятых.

Решение

Ответ: 8,4

Задание №7

Рассчитайте массу цинка (в граммах), необходимую для получения 162 г его оксида. Ответ округлите до целых.

Решение

Ответ: 130

Задание №8

Вычислите объем газов (н.у.), необходимый для получения 13,5 г воды из простых веществ. Ответ укажите в литрах и округлите с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 25,2

Задание №9

Определите массу хлорида алюминия (в граммах), которую можно получить из 33,6 л газообразного хлора (н. у.). Ответ округлите до десятых.

Решение

Ответ: 133,5

Задание №10

Какую массу чистой серной кислоты (в граммах) необходимо затратить для получения 100 г сульфата железа (III) из оксида железа (III)? Ответ округлите до десятых.

Решение

Ответ: 73,5

[adsp-pro-3]

Задание №11

Какой объем оксида азота (II) можно получить при каталитическом окислении 15,6 л аммиака кислородом (н.у.)? Ответ укажите в литрах и округлите до десятых.

Решение

Ответ: 15,6

Задание №12

Какую массу фосфата калия (в граммах) можно получить из 120 г фосфорной кислоты и избытка гидроксида калия. Ответ округлите до десятых.

Решение

Ответ: 259,6

Задание №13

Рассчитайте объем сероводорода (н.у.), необходимый для получения 31 г сульфида натрия по реакции с гидроксидом натрия. Ответ укажите в литрах с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 8,9

Задание №14

Вычислите массу поташа (в граммах), которая при взаимодействии с избытком азотной кислоты даст 20,16 л углекислого газа (н.у.). Ответ округлите до десятых.

Решение

Ответ: 124,2

Задание №15

Какой объем угарного газа (в литрах) (н. у.) можно получить при неполном сгорании 14 г углерода? Ответ округлите до целых.

Решение

Ответ: 26

Задание №16

Какую массу гидроксида алюминия можно получить из 50 г сульфата алюминия при его обменной реакции с достаточным количеством раствора гидроксида натрия? Ответ округлите до десятых.

Решение

Ответ: 22,8

Задание №17

Вычислите массу негашеной извести (в граммах), которая может прореагировать с 10 г воды. Ответ округлите до целых.

Решение

Ответ: 31

Задание №18

Рассчитайте объем 15%-ного раствора карбоната натрия (плотность 1,1 г/мл), из которого при взаимодействии с избытком соляной кислоты можно получить 22,4 л (н. у.) углекислого газа. Ответ укажите в миллилитрах и округлите до целых.

Решение

Ответ: 642

Задание №19

Рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе (плотность 1,35 г/см³), если известно, что 30 мл такого раствора могут полностью прореагировать с 5 г карбоната кальция. Ответ укажите в процентах и округлите с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 12,1

Задание №20

Вычислите массу углекислого газа (в граммах), полученного при взаимодействии 121 мл 15%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,16 г/мл) с необходимым количеством карбоната магния. Ответ округлите до десятых.

Решение

Ответ: 7,4

[adsp-pro-3]

Задание №21

Определите объем водорода (при н.у.), который можно получить при взаимодействии избытка цинкового порошка со 100 мл 10%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,05 г/мл). Ответ укажите в литрах и округлите с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 3,2

Задание №22

Вычислите массу гидроксида железа (III), которую можно получить при взаимодействии 2,5 мл 20%-ного раствора бромида железа (III) (плотность 1,38 г/см³) и избытка водного раствора гидроксида натрия. Ответ укажите в граммах и округлите до сотых.

Решение

Ответ: 0,25

Задание №23

Какой объем газообразного аммиака (в литрах) может прореагировать с 650 мл 10%-ного раствора бромоводородной кислоты (плотность 1,14 г/мл)? Ответ округлите до десятых.

Решение

Ответ: 20,5

Задание №24

Определите массу серной кислоты, которая необходима для полной нейтрализации 100 мл 20%-ного раствора гидроксида бария (плотность 1,17 г/мл)? Ответ округлите до десятых.

Решение

Ответ: 13,4

Задание №25

Рассчитайте массу сероводорода, которую можно получить из 13 мл 5%-ного раствора сульфида калия (плотность 1,06 г/мл) и избытка соляной кислоты. Ответ округлите до десятых.

Решение

Ответ: 0,2

Задание №26

Какую массу фосфида магния (в граммах) можно получить из 240 мг металла и 217 мг фосфора? Ответ округлите до сотых.

Решение

Ответ: 0,45

Задание №27

Какой объем аммиака (в литрах) можно получить из 3 г водорода и 11,2 л азота (н. у.)? Ответ округлите до десятых.

Решение

Ответ: 22,4

Задание №28

Рассчитайте объем углекислого газа (в литрах), который можно получить из 12 л кислорода и 14 л угарного газа (н. у.). Ответ округлите до целых.

Решение

Ответ: 14

Задание №29

Вычислите массу нитрата аммония (в граммах), которую можно получить из 20 л (н. у.) аммиака и 31,5 г азотной кислоты. Ответ округлите до целых.

Решение

Ответ: 40

Задание №30

Определите объем сернистого газа (в литрах), который можно получить из 16 г серы и 8 г кислорода. Ответ округлите до десятых.

Решение

Ответ: 5,6

[adsp-pro-3]

Задание №31

Какой суммарный объем газов (н. у.) можно получить при взаимодействии 15 г углерода и 16 г серы с избытком кислорода? Ответ округлите до десятых.

Решение

Ответ: 39,2

Задание №32

Какую массу оксида серы (VI) можно получить при взаимодействии 30 л сернистого газа и 30 л кислорода (н. у.)? Ответ укажите в граммах и округлите с точностью до целых.

Решение

Ответ: 107

Задание №33

Вычислите массу оксида алюминия, который можно получить из 13,5 г алюминия и 13,5 г кислорода. Ответ округлите до десятых.

Решение

Ответ: 25,5

Задание №34

Определите массовую долю соли в растворе, полученном при смешении 150 г 15%-ного раствора гидроксида натрия и 250 г 10%-ного раствора плавиковой кислоты. Ответ округлите до десятых процента.

Решение

Ответ: 5,9

Задание №35

Рассчитайте массовую долю кислоты в растворе, полученном при смешении 8,5 г 10%-ного раствора аммиака и 40,5 г 50%-ного раствора бромоводородной кислоты. Ответ округлите до десятых процента.

Решение

Ответ: 33

Задание №36

Вычислите массовую долю карбоната калия в растворе, полученном при смешении 100 г 2%-ного раствора гидрокарбоната калия и 100 г 20%-ного раствора гидроксида калия. Ответ укажите в процентах и с точностью до сотых.

Решение

Ответ: 1,38

Задание №37

Рассчитайте массовую долю хлороводорода в растворе, полученном при смешении 250 г 10%-ного раствора хлороводорода и 1,7 г нитрата серебра. Ответ округлите до десятых процента.

Решение

Ответ: 9,8

Задание №38

Образец карбоната бария массой 15 г, содержащий 5% инертных примесей, растворили в избытке раствора соляной кислоты. Вычислите объем выделившегося газа. Ответ округлите до десятых.

Решение

Ответ: 1,6

Задание №39

Смесь песка и поваренной соли массой 20 г внесли в 90 мл воды. Доля растворенного вещества в образовавшемся растворе составила 10%. Определите массу песка в исходной смеси. Ответ округлите до целых.

Решение

Ответ: 10

Задание №40

Смесь цинка и песка массой 10 г смешали с избытком раствора йодоводородной кислоты, в результате чего образовался газ объемом 3,36 л (н. у.). Определите массовую долю цинка в исходной смеси. Ответ укажите в процентах округлите до десятых процента.

Решение

Ответ: 97,5

[adsp-pro-3]

Задание №41

Газообразную смесь хлороводорода и кислорода объемом 11,2 л (н. у.) пропустили через необходимый для полной нейтрализации объем раствора гидроксида натрия. После упаривания раствора масса остатка составила 11,7 г. Определите объем кислорода в исходной смеси. Ответ округлите до сотых.

Решение

Ответ: 6,72

Задание №42

При прокаливании алюминиевой стружки массой 54 г в токе кислорода образовалось 96 г оксида. Определите выход реакции. Ответ округлите до целых процентов.

Решение

Ответ: 94

Задание №43

Термическое разложение навески карбоната кальция массой 50 г прошло с выходом 95%. Рассчитайте массу воды, которая может прореагировать с полученным твердым остатком. Ответ округлите до сотых.

Решение

Ответ: 8,55

Задание №44

Горение углерода происходит согласно термохимическому уравнению

C_{(графит)} + O_2(г) → CO_2(г) + 393,5 кДж

Рассчитайте количество энергии, которое выделится при сгорании 6 г углерода. Ответ округлите до сотых.

Решение

Ответ: 196,75

Задание №45

Горение алюминия происходит согласно термохимическому уравнению

4Al_(тв) + 3O_2(г) → 2Al₂O_3(тв) + 3352 кДж

Рассчитайте количество энергии, которое выделится при сгорании 13,5 г алюминия. Ответ округлите до целых.

Решение

Ответ: 419

Задание №46

Обжиг сульфида свинца (II) происходит согласно термохимическому уравнению

2PbS_(тв) + 3O_2(г) → 2PbO_(тв) + 2SO_2(г) + 832 кДж

Рассчитайте массу навески сульфида свинца (II), если в процессе выделилось 70 кДж энергии. Ответ округлите до десятых.

Решение

Ответ: 40,2

Задание №47

Обжиг сульфида алюминия происходит согласно термохимическому уравнению

2Al₂S₃₍_тв₎ + 9O₂₍_г₎ → 2Al₂O₃₍_тв₎ + 6SO₂₍_г₎ + 3864 кДж

Рассчитайте массу навески сульфида алюминия, если в процессе выделилось 90 кДж энергии. Ответ округлите до целых.

Решение

Ответ: 7

Задание №48

Обжиг пирита происходит в соответствии с термохимическим уравнением

4FeS_2(тв) + 11O_2(г) → 2Fe₂O_3(тв) + 8SO_2(г) + 3367 кДж

Рассчитайте массу навески пирита, если в процессе выделилось 110 кДж энергии. Ответ округлите до десятых.

Решение

Ответ: 15,7

Задание №49

Разложение нитрата серебра происходит согласно термохимическому уравнению

2AgNO_3(тв) → 2Ag_(тв) + 2NO_2(г) + O_2(г) – 316 кДж

Сколько энергии нужно затратить для получения 8,96 л кислорода по данной реакции? Ответ округлите до десятых.

Решение

Ответ: 126,4

Задание №50

Взаимодействие сернистого газа с сероводородом описывается следующей реакцией

SO_2(г) + 2H₂S_(г) → 3S_(ромб) + 2H₂O_(г) + Q

При образовании 8 г серы выделилось 12 кДж энергии. Установите тепловой эффект реакции Q. Ответ округлите до целых.

Решение

Ответ: 144

[adsp-pro-3]

Задание №51

Взаимодействие сернистого газа с кислородом описывается следующей реакцией

2SO_2(г) + O_2(г) → 2SO_3(г) + Q

При образовании 16 г оксида серы (VI) выделилось 28,4 кДж энергии. Установите тепловой эффект реакции Q. Ответ округлите до целых.

Решение

Ответ: 284

Задание №52

Взаимодействие магния с азотом описывается следующей реакцией

3Mg_(тв) + N_2(г) → Mg₃N_2(тв) + Q

При поглощении 11,2 л азота выделилось 230 кДж энергии. Установите тепловой эффект реакции Q. Ответ округлите до целых.

Решение

Ответ: 460

Задание №53

Реакция серы с железом происходит согласно термохимическому уравнению

Fe₍_тв₎ + S₍_ромб₎ → FeS₍_тв₎ + Q

Рассчитайте тепловой эффект реакции Q, если при образовании 40 г сульфида железа (II) выделяется 45,5 кДж энергии. Ответ округлите до целых.

Решение

Ответ: 100

Задание №54

Реакция серы с фтором происходит согласно термохимическому уравнению

S_(ромб) + 3F_2(г) → SF_6(г) + Q

Рассчитайте тепловой эффект реакции Q, если при образовании 50 г фторида серы (VI) выделяется 413 кДж энергии. Ответ округлите до целых.

Решение

Ответ: 1206

Задание №55

Разложение карбоната кальция происходит согласно термохимическому уравнению

CaCO_3(тв) → CaO_(тв) + CO_2(г) – 178 кДж

Сколько энергии нужно затратить для получения 28 г оксида кальция по данной реакции? Ответ округлите до целых.

Решение

Ответ: 89

[adsp-pro-3]

Задание №56

Разложение карбоната свинца происходит согласно термохимическому уравнению

PbCO_3(тв) → PbO_(тв) + CO_2(г) – 87 кДж

Сколько энергии нужно затратить для получения 112 л углекислого газа по данной реакции? Ответ округлите до целых.

Решение

Ответ: 435

Задание №57

Разложение карбоната стронция происходит согласно термохимическому уравнению

SrCO_3(тв) → SrO_(тв) + CO_2(г) – 241 кДж

Сколько энергии нужно затратить для получения 104 г оксида стронция по данной реакции? Ответ округлите до целых.

Решение

Ответ: 241

Задание №58

Образование оксида азота (II) происходит согласно термохимическому уравнению

N_2(г) + O_2(г) → 2NO_(г) – 180 кДж

Сколько энергии нужно затратить для получения 15 г оксида азота (II) по данной реакции? Ответ округлите до целых.

Решение

Ответ: 45

Задание №59

Разложение гидроксида меди (II) происходит согласно термохимическому уравнению

Cu(OH)_2(тв) → CuO_(тв) + H₂O_(г) – 46 кДж

Сколько энергии нужно затратить для разложения 9,8 г исходного вещества по данной реакции? Ответ округлите до десятых.

Решение

Ответ: 4,6

[adsp-pro-10]

Источник