Задачи на концентрацию растворов по химии егэ


Пройти тестирование по этим заданиям
Вернуться к каталогу заданий

Версия для печати и копирования в MS Word

1

Смешали 80  г раствора с массовой долей нитрата натрия 25% и 20  г раствора этой же соли с массовой долей 40%. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ дайте в процентах с точностью до целых.

Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Центр. Вариант 5


2

Вычислите массу нитрата калия, который следует растворить в 150  г раствора с массовой долей этой соли 10% для получения раствора с массовой долей 12%. Ответ дайте в граммах точностью до десятых.

Источник: Демонстрационная версия ЕГЭ—2016 по химии, Демонстрационная версия ЕГЭ—2020 по химии, Демонстрационная версия ЕГЭ—2015 по химии, Демонстрационная версия ЕГЭ—2023 по химии


3

Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном при смешивании 1  кг 11%-ного раствора с 3  кг 15%-го раствора соли. Ответ дайте в процентах с точностью до целых.


4

Смешали 200  г 11%-го раствора нашатыря и 350  г 17%-го раствора этой же соли. Вычислите массовую долю нашатыря в полученном растворе. Ответ укажите в процентах с точностью до десятых.


5

Упариванием 500  г раствора с массовой долей соли 10% получен раствор с массовой долей соли 14%. Вычислите массу выпаренной при этом воды. Ответ укажите в граммах с точностью до целых.

Пройти тестирование по этим заданиям

Задачи на приготовление растворов для подготовки к ЕГЭ по химии.

Задачи на приготовление растворов.

Задание №1

В растворе массой 250 г содержится 30 г сахара. Рассчитайте массовую долю сахара (в %). Полученное значение впишите в поле ответа с точностью до целых.

Решение

Ответ: 12

Задание №2

Какая масса нитрата калия (в граммах) содержится в его 13%-м растворе массой 300 г. Укажите ответ с точностью до целых.

Решение

Ответ: 39

Задание №3

Рассчитайте массу 15%-го раствора сульфата меди, содержащего 18 г растворенного вещества. Запишите число с точностью до целых

Решение

Ответ: 120

Задание №4

Раствор массой 130 г содержит 10 г серной кислоты. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в этом растворе (в %). Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 7,7

Задание №5

Чему равна масса гидрокарбоната натрия в 50 г его 15%-ного раствора. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 7,5

Задание №6

Какова масса раствора хлорида натрия с концентрацией 17%, содержащего 45 г растворенного вещества. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 264,7

Задание №7

Какова масса хлората калия, который содержится в его 14%-м растворе с массой 140 г. Запишите число с точностью до целых.

Решение

Ответ: 20

Задание №8

Рассчитайте массу нитрата меди (II) в 130 г его 15%-го раствора. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 19,5

Задание №9

15%-ный раствор серной кислоты содержит 150 г воды. Чему равна масса чистой серной кислоты (в граммах), содержащейся в этом растворе. Запишите число с точностью до сотых.

Решение

Ответ: 26,47

Задание №10

В растворе массой 120 г содержится 10 г серной кислоты. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества (в %). Полученное значение впишите в поле ответа с точностью до сотых.

Решение

Ответ: 8,33

[adsp-pro-3]

Задание №11

Какая масса соли (в граммах) содержится 20%-м растворе массой 200 г. Укажите ответ с точностью до целых.

Решение

Ответ: 40

Задание №12

Рассчитайте массу 10%-го раствора нитрата калия, содержащего 15 г соли. Запишите число с точностью до целых.

Решение

Ответ: 150

Задание №13

Раствор серной кислоты массой 250 г содержит 180 г воды. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в этом растворе (в %). Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 28

Задание №14

Какова масса раствора сахара с концентрацией 20%, содержащего 15 г растворенного вещества. Запишите число с точностью до целых.

Решение

Ответ: 75

Задание №15

Смешали 10 г поваренной соли и 100 г воды. Рассчитайте концентрацию полученного раствора. Запишите число с точностью до сотых.

Решение

Ответ: 9,09

Задание №16

Смешали 120 г 20%-ного раствора и 140 г 30%-ного раствора серной кислоты. Какая масса растворенного вещества (в граммах) содержится в полученном растворе. Запишите число с точностью до целых.

Решение

Ответ: 66

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

  1-й р-р 2-й р-р Конечный раствор
mр.в. 24 г 42 г 66 г
mр-ра 120 г 140 г  
wр-ра 20 % 30 %  

Задание №17

Какую массу воды (в граммах) надо добавить к 270 г 30% гидроксида натрия для получения 20%-ного раствора. Запишите число с точностью до целых.

Решение

Ответ: 135

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

  1-й раствор H2O конечн. р-р
mр.в. 81 г 0 г 81 г
mр-ра 270 г 135 г 405 г
wр-ра 30 % 0 % 20 %

Задание №18

К 10%-ному раствору хлорида натрия, содержащему 15 г растворенного вещества, последовательно добавили 18 г этой же соли и 32 мл воды. Рассчитайте массовую долю хлорида натрия (в %) в конечном растворе. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 16,5

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

  1-й раствор соль H2O конечн. р-р
mр.в. 15 г 18 г 0 г 33 г
mр-ра 150 г 18 г 32 г 200 г
wр-ра 10 % 100 % 0 % 16,5 %

Задание №19

Рассчитайте массу 15%-ного раствора (в граммах), полученного при разбавлении 25%-ного раствора массой 175 г. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 291,7

Решение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

  H2O исх. р-р  конечн. р-р
mр.в. 0 г 43,75 г 43,75 г
mр-ра 116,7 г 175 г 291,7
wр-ра 0 г 25 % 15 %

Задание №20

Из раствора массой 200 г с массовой доли поваренной соли 10% выпарили 20 г и добавили 4 г этой же соли. Рассчитайте массовую долю соли (в %) в полученном растворе. Запишите число с точностью до сотых.

Решение

Ответ: 13,04

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

    H2O соль конечн. р-р
mр.в. 20 г 0 г 4 г 24 г
mр-ра 200 г -20 г 4 г 184 г
wр-ра 10 % 0 % 100 % 13,04 %

[adsp-pro-3]

Задание №21

К 220 г раствора серной кислоты с концентрацией 20% добавили 140 мл воды. Каковая массовая доля серной кислоты в полученном растворе. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 12,2

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

  1-й раствор H2O конечн. р-р
mр.в. 44 г 0 г 44 г
mр-ра 220 г 140 360 г
wр-ра 20 % 0 % 12,2 %

Задание №22

Какую массу воды надо добавить к 120 г 20%-ного раствора  гидроксида бария для получения 5%-ного раствора. Запишите число с точностью до целых.

Решение

Ответ: 360

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

  1-й раствор H2O конечн. р-р
mр.в. 24 г 0 г 24 г
mр-ра 120 г 360 г 480 г
wр-ра 20 % 0 % 5 %

Задание №23

Смешали 230 г 15%-ного раствора и 110 г 12%-ного раствора хлорида калия. Какая масса растворенного вещества (в граммах) содержится в полученном растворе. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 47,7

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

mр.в. 34,5 г 13,2 г 47,7 г
mр-ра 230 г 110 г  
wр-ра 15 % 12 %  

Задание №24

Какую массу воды (в граммах) надо добавить к 320 г 25%-ного раствора гидроксида бария для получения 15%-ного раствора. Запишите число с точностью до целых.

Решение

Ответ: 213

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

  1-й раствор H2O конечн. р-р
mр.в. 80 г 0 г 80 г
mр-ра 320 213 г 533,3
wр-ра 25 % 0 % 15 %

Задание №25

К 15%-ному раствору сульфата железа (II), содержащему 12 г растворенного вещества, последовательно добавили 12 г этой же соли и 16 мл воды. Рассчитайте массовую долю сульфата железа (II) (в %) в конечном растворе. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 22,2

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

  1-й раствор соль H2O конечн. р-р
mр.в. 12 г 12 г 0 г 24 г
mр-ра 80 г 12 г 16 г 108 г
wр-ра 15 % 100 % 0 % 22,2 %

Задание №26

Рассчитайте массу 12%-ного раствора (в граммах), полученного при разбавлении 120 г 30%-ного раствора гидроксида натрия. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 300 Пояснение: Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

  H2O   конечн. р-р
mр.в. 0 г 36 г 36 г
mр-ра   120 г 300 г
wр-ра 0 г 30 % 12 %

Задание №27

К раствору массой 150 г с массовой доли сульфата натрия 8% добавили 15 г воды и 3 г этой же соли. Рассчитайте массовую долю соли (в %) в полученном растворе. Запишите число с точностью до сотых.

Решение

Ответ: 8,93

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

  исх. р-р H2O соль конечн. р-р
mр.в. 12 г 0 г 3 г 15 г
mр-ра 150 г 15 г 3 г 168 г
wр-ра 8 % 0 % 100 % 8,93 %

Задание №28

К 180 г раствора уксусной кислоты с концентрацией 15% добавили 120 мл воды. Каковая массовая доля уксусной кислоты в полученном растворе. Запишите число с точностью до целых.

Решение

Ответ: 9

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

    H2O конечн. р-р
mр.в. 27 г 0 г 27 г
mр-ра 180 г 120 г 300 г
wр-ра 15 % 0 % 9 %

Задание №29

Какую массу воды надо добавить к 150 г 15%-ного раствора серной кислоты для получения 3%-ного раствора. Запишите число с точностью до целых.

Решение

Ответ: 600

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

    H2O конечн. р-р
mр.в. 22,5 г 0 г 22,5 г
mр-ра 150 г 600 г 750 г
wр-ра 15 % 0 % 3 %

Задание №30

Какую массу 23%-ного раствора сульфата калия (в граммах) нужно добавить к 220 г 3%-ного раствора сульфата калия, чтобы получить раствор с массовой долей растворенного вещества 12%. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 180

Пояснение:

Значения выделенные полужирным  — исходные данные задачи

mр.в. 0,23x 6,6 г 6,6+0,23x
mр-ра х г 220 г 220+x
wр-ра 23 % 3 % 12 %

6,6+0,23x = (220+x)*0,12

x = 180

[adsp-pro-3]

Задание №31

Смешали два раствора нитрата калия. Первый раствор имел концентрацию 13%, а второй 23%. В результате этого смешения было получено 130 г раствора с концентрацией 18%. Чему равна масса использованного 23%-ного раствора (в граммах)? Запишите число с точностью до целых.

Решение

Ответ: 65

Пояснение:

Значения выделенные полужирным  — исходные данные задачи

mр.в. 23,4-0,23x 0,23x 23,4
mр-ра 130-x x г 130 г
wр-ра 13 % 23 % 18 %

23,4-0,23x = (130-x)0,13

x = 65

Задание №32

К 300 г 10%-ного раствора ацетата натрия добавили 3%-ный раствор этого же вещества. В результате был получен раствор с концентрацией 5%. Чему равна масса использованного 3%-ного раствора (в г)? Запишите число с точностью до целых.

Решение

Ответ: 750

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

mр.в. 30 г 0,03x 30+0,03x
mр-ра 300 г x г 300+x
wр-ра 10 % 3 % 5 %

30+0,03x = 0,05(300+x)

x = 750

Задание №33

Какую массу воды надо выпарить из 220 г 15%-раствора сульфата натрия, чтобы получить раствор с концентрацией 20%. Запишите число с точностью до целых.

Решение

Ответ: 55

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

    H2O конечный раствор
mр.в. 33 г 0 33 г
mр-ра 220 г 55 г 165
wр-ра 15 % 0 % 20 %

Задание №34

Какую массу соли надо добавить к 200 г 9%-ного раствора сульфата меди для получения раствора с массовой долей растворенного вещества 11%. Запишите число с точностью до сотых.

Решение

Ответ: 4,49

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

    Соль  
mр.в. 18 г x г 18+x
mр-ра 200 г x г 200+x
wр-ра 9 % 100 % 11 %

18+x = 0,11(200+x)

x = 4,49

Задание №35

8,96 л газообразного хлороводорода (н.у.) поглотили водой массой 200 г. Чему равна массовая доля (в %) соляной кислоты в полученном растворе. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 6,8

Пояснение:

n(HCl) = V(HCl)/Vm = 0,4 моль

m(HCl) = M(HCl)*n(HCl) = 36,5*0,4 = 14,6 г

m(р-ра) = m(HCl) + m(H2O) = 14,6 г + 200 г = 214,6 г

w(HCl) = 100*14,6 г/214,6 г = 6,8 %

Задание №36

Раствор с массой 200 г с концентрацией соляной кислоты 5% поглотил дополнительно 4,48 л газообразного хлороводорода (н.у.). Чему равна массовая доля (в %) хлороводорода в полученном растворе. Запишите число с точностью до сотых.

Решение

Ответ: 8,35

Пояснение:

mисх.(HCl) = 10 г

nдоб.(HCl) = 4,48/22,4 = 0,2 моль

mдоб.(HCl) = 0,2 моль*36,5 г/моль = 7,3 г

mобщ.(HCl) = 10 г + 7,3 г = 17,3 г

mконечн.(р-ра) = 200 г + 7,3 г = 207,3 г

wконечн.(HCl) = 100%*17,3 г/207,3 г = 8,35 %

Задание №37

Смешали 200 мл 10%-ной серной кислоты (плотность 1,07 г/мл) и 100 мл 35%-ной серной кислоты (плотность 1,26 г/мл). Чему равна массовая доля серной кислоты в полученном растворе. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 19,3

Пояснение:

m1(р-ра) = 200 мл*1,07 г/мл = 214 г

m1(H2SO4) = 214 г * 0,1 = 21,4 г

m2(р-ра) = 100 мл*1,26 г/мл = 126 г

m2(H2SO4) = 126 г * 0,35 = 44,1 г

m(H2SO4) = 21,4 г + 44,1 г = 65,5 г

mобщ.(р-ра) = 214 г + 126 г = 340 г

w(H2SO4) = 100*65,5 г/340 г = 19,3 %

Задание №38

Смешали 230 г 15%-ного раствора и 125 г 25%-ного раствора едкого натра. Какая масса растворенного вещества (в граммах) содержится в полученном растворе. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 65,8

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

mр.в. 34,5 г 31,25 г 65,8 г
mр-ра 230 г 125  
wр-ра 15 % 25 %  

Задание №39

Какую массу воды (в граммах) следует испарить из 320 г 15%-ного раствора едкого кали для получения 20%-ного раствора. Запишите число с точностью до целых.

Решение

Ответ: 80

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

    H2O конечн. р-р
mр.в. 48 г 0 г 48 г
mр-ра 320 г -80 г 240 г
wр-ра 15 % 0 % 20 %

Задание №40

К 8%-ному раствору ацетата кальция, содержащему 10 г растворенного вещества, последовательно добавили 5 г этой же соли после чего выпарили 10 мл воды. Рассчитайте массовую долю ацетата кальция (в %) в конечном растворе. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 12,5

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

  1-й раствор соль H2O конечн. р-р
mр.в. 10 г 5 г 0 г 15 г
mр-ра 125 г 5 г -10 г 120 г
wр-ра 8 % 100 % 0 % 12,5 %

[adsp-pro-3]

Задание №41

Рассчитайте массу 12%-ного раствора серной кислоты(в граммах), полученного при разбавлении 30%-ного раствора массой 155 г. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 387,5

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

   H2O исх. р-р конечн. р-р
mр.в. 0 г 46,5 г 46,5 г
mр-ра   155 г 387,5 г
wр-ра 0 % 30 % 12 %

Задание №42

Из раствора массой 180 г с массовой доли хлорида калия 8% выпарили 10 г и добавили 5 г этой же соли. Рассчитайте массовую долю соли (в %) в полученном растворе. Запишите число с точностью до сотых.

Решение

Ответ: 11,09

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

    H2O соль конечн. р-р
mр.в. 14,4 г 0 г 5 г 19,4 г
mр-ра 180 г -10 г 5 г 175 г
wр-ра 8 % 0 % 100 % 11,09 %

Задание №43

К 340 г раствора муравьиной кислоты с концентрацией 12% добавили 90 мл воды. Каковая массовая доля кислоты в полученном растворе. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 9,5

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

    H2O конечн. р-р
mр.в. 40,8 г 0 г 40,8 г
mр-ра 340 г 90 г 430 г
wр-ра 12 % 0 % 9,5 %

Задание №44

Какую массу воды надо добавить к 145 г 12%-ного раствора  хлорной кислоты для получения 7%-ного раствора. Запишите число с точностью до сотых.

Решение

Ответ: 103,57

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

  1-й раствор H2O конечн. р-р
mр.в. 17,4 г 0 г 17,4 г
mр-ра 145 г 103,57 г 248,57 г
wр-ра 12 % 0 % 7 %

Задание №45

Смешали 190 г 10%-ного раствора и 89 г 14%-ного раствора пищевой соды. Какая масса растворенного вещества (в граммах) содержится в полученном растворе. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 31,5

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

  1-й раствор 2-й раствор конечный раствор
mр.в. 19 г 12,46 31,5
mр-ра 190 89  
wр-ра 10 % 14 %  

Задание №46

Какую массу воды (в граммах) надо добавить к 1,2 кг 15% гидроксида бария для получения 12%-ного раствора. Запишите число с точностью до целых.

Решение

Ответ: 300

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

  1-й раствор H2O  конечн. р-р
mр.в. 180 г 0 г 180 г
mр-ра 1200 300 г 1500 г
wр-ра 15 % 0 % 12 %

Задание №47

К 10%-ному раствору карбоната аммония, содержащему 10 г растворенного вещества, последовательно добавили 5 г этой же соли и 0,008 л воды. Рассчитайте массовую долю соли (в %) в конечном растворе. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 13,3

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

  1-й раствор соль H2O конечн. р-р
mр.в. 10 5 0 г 15 г
mр-ра 100 5 8 г 113 г
wр-ра 10 % 100 % 0 % 13,3 %

Задание №48

Рассчитайте массу 11%-ного раствора (в граммах), полученного при разбавлении 1,8 кг 13%-ного раствора сульфата алюминия. Запишите число с точностью до целых.

Решение

Ответ: 2127

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

  H2O исходный раствор конечн. р-р
mр.в. 0 г 234 г 234 г
mр-ра   1800 2127 г
wр-ра 0 г 13 % 11 %

Задание №49

Из раствора массой 1,3 кг с массовой доли хлората калия 6% выпарили 200 г и добавили 30 г этой же соли. Рассчитайте массовую долю соли (в %) в полученном растворе. Запишите число с точностью до сотых.

Решение

Ответ: 9,56

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

  исходный раствор H2O соль конечн. р-р
mр.в. 78 г 0 г 30 г 108 г
mр-ра 1300 г -200 г 30 г 1130 г
wр-ра 6 % 0 % 100 % 9,56 %

Задание №50

К 250 г раствора хлорной кислоты с концентрацией 21% добавили 35 мл воды. Каковая массовая доля хлорной кислоты в полученном растворе. Запишите число с точностью до сотых.

Решение

Ответ: 18,42

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

  исх. раствор H2O конечн. р-р
mр.в. 52,5 г 0 г 52,5 г
mр-ра 250 г 35 г 285 г
wр-ра 21 % 0 % 18,42 %

[adsp-pro-3]

Задание №51

Какую массу воды (в граммах) надо выпарить из 2,3 кг 13%-ного раствора хлорида калия для получения 15%-ного раствора. Запишите число с точностью до целых.

Решение

Ответ: 307

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

  исх. раствор H2O конечн. р-р
mр.в. 299 г 0 г 299 г
mр-ра 2300 307 г 1993 г
wр-ра 13 % 0 % 15 %

Задание №52

Какую массу 18%-ного раствора нитрата натрия (в граммах) нужно добавить к 300 г 7%-ного раствора этой же соли, чтобы получить раствор с массовой долей растворенного вещества 15%. Запишите число с точностью до целых.

Решение

Ответ: 800

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

  1-й раствор 2-й раствор полученный раствор
mр.в. 0,18x 21 г 0,18x+21
mр-ра x 300 г 300+x
wр-ра 18 % 7 % 15 %

0,18x+21 = 0,15(300+x)

x = 800

Задание №53

Смешали два раствора сахара. Первый раствор имел концентрацию 12%, а второй 31%. В результате этого смешения было получено 230 кг раствора с концентрацией 21%. Чему равна масса использованного 31%-ного раствора (в кг)? Запишите число с точностью до сотых.

Решение

Ответ: 108,95

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

  1-й раствор 2-й раствор Полученный раствор
mр.в. 48,3-0,31x 0,31x 48,3 г
mр-ра 230-x  x г 230 кг
wр-ра 12 % 31 % 21 %

48,3-0,31x = 0,12(230-x)

x = 108,95

Задание №54

Какую массу воды надо добавить к 350 г 39%-раствора гидроксида калия, чтобы получить раствор с концентрацией 25%. Запишите число с точностью до целых.

Решение

Ответ: 196

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

  исходный раствор H2O полученный раствор
mр.в. 136,5 0 136,5
mр-ра 350 г 196 г 546
wр-ра 39 % 0 % 25 %

Задание №55

Какую массу соли надо добавить к 150 г 14%-ного раствора нитрата бария для получения раствора с массовой долей растворенного вещества 15%. Запишите число с точностью до сотых.

Решение

Ответ: 1,76

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

  1-й раствор Соль Полученный раствор
mр.в. 21 г  x г 21+x
mр-ра 150 г x г 150+x
wр-ра 14 % 100 % 15 %

21+x = (150+x)0,15

x = 1,76

[adsp-pro-3]

Задание №56

5,6 л газообразного бромоводорода (н.у.) поглотили водой массой 150 г. Чему равна массовая доля (в %) бромоводородной кислоты в полученном растворе. Запишите число с точностью до сотых.

Решение

Ответ: 11,89

Пояснение:

n(HBr) = V(HBr)/Vm = 0,25 моль

m(HBr) = M(HBr)*n(HBr) = 81*0,25 = 20,25 г

m(р-ра) = m(HBr) + m(H2O) = 20,25 г + 150 г = 170,25 г

w(HBr) = 100* 20,25 г/170,25 г = 11,89 %

Задание №57

Раствор с массой 180 г с концентрацией растворенного бромоводорода 3% поглотил дополнительно 8,96 л газообразного бромоводорода (н.у.). Чему равна концентрация (в %) бромоводородной  кислоты в полученном растворе. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 17,8

Пояснение:

mисх.(HBr) = 180 г * 0,03 = 5,4 г

nдоб.(HBr) = 8,96/22,4 = 0,4 моль

mдоб.(HBr) = 0,4 моль*81 г/моль = 32,4 г

бщ.(HBr) = 5,4 г + 32,4 г = 37,8 г

mконечн.(р-ра) = 180 г + 32,4 г = 212,4 г

wконечн.(HBr) = 100%* 37,8 г/212,4 г = 17,8 %

Задание №58

К 200 мл 10%-ной серной кислоты (плотность 1,07 г/мл) добавили 100 мл воды. Чему равна массовая доля серной кислоты в полученном растворе. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 6,8

Пояснение:

m1(р-ра) = 200 мл*1,07 г/мл = 214 г

m1(H2SO4) = 214 г * 0,1 = 21,4 г

mобщ.(р-ра) = 214 г + 100 г = 314 г

w(H2SO4) = 100*21,4/314 = 6,8 %

[adsp-pro-10]

Как правильно решать задачи по химии на изменение концентрации раствора

В задачах, связанных с добавлением к раствору определенного количества растворителя или растворенного вещества, необходимо сначала рассчитать массу растворенного вещества в исходном растворе, а затем использовать ее для дальнейших вычислений. Условие каждой задачи для большей наглядности лучше изобразить в виде рисунка.

Задача 1.
К 180,0 г 8% -ного раствора хлорида натрия добавили 20 г NaС1. Массовая доля хлорида натрия в образовавшемся растворе равна ….% (запишите число с точностью до десятых).
Дано:
масса исходного раствора: mисх. р-ра = 180 г;
массовая доля NaС1 в исходном растворе:  концентрация раствора(NaС1)в исх р-ре = 8%;
масса добавленной соли NaС1: m(NaСl)добавл = 20 г.
Найти:
массовую долю соли в конечном растворе:  (NaС1)в кон/ р-ре
Решение:
Условие задачи удобно отобразить в виде рисунка:

концентрация раствора

1. Находим массу NaСl в исходном растворе:

концентрация раствора

2. Масса NaС1 в конечном растворе представляет собой сумму:

m(NаС1)в кон.р.ре = m(NаС1)в исх. р.ре + m(NаС1)добавл. = 14,4+ 20 = 34,4 г.

3. Массу добавленной соли учитываем и в массе конечного раствора:

mкон. р-ра  = mисх. р-ра + m(NаС1)добавл. = 180 + 20 = 200 г.

4. Полученные данные позволяют определить массовую долю в конечном растворе:

концентрация раствора

Ответ: концентрация раствора(NaС1)в исх р-ре = 17,2%.


Задача, в которой добавляется некоторое количество воды к порции раствора известной концентрации, решается по тому же алгоритму.

В задаче на смешение двух растворов требуется проводить немного большее количество расчетов. В этом случае необходимо вычислить массу растворенного вещества в каждом из
исходных растворов.

Задача 2.
Смешали 200 г 20%-ного раствора NаОН с 218 мл 10%-ного раствора того же вещества (p = 1,11 г/мл). Массовая доля щелочи в полученном растворе. …% (Запишите число с точностью до десятых).

Дано:
масса первого раствора NаОН: m1 исх р-ра = 200 г;
массовая доля NаОН в первом р-ре: со(МаОН) в 1 исх р-ре = 20% ;
объем второго раствора NаОН: V2исх.р-ра = 218 мл;
массовая доля NаОН во втором р-ре: концентрация раствора(NаОН) во 2 исх. р-ре = 10% ;
плотность второго исходного раствора: р2 исх. р.р=1,11 г/мл.
Найти: массовую долю NаОН в конечном р-ре:  (NаОН)в кон р-ре
Решение:
Условие задачи удобно отобразить в виде рисунка:

концентрация раствора

При решении данной задачи необходимо определить массу NаОН в каждом из исходных растворов. Далее найти суммарную массу конечного раствора и массу NаОН в нем. После этого вычисляем искомую величину.
Схематично алгоритм решения можно отразить так:

массовая доля

1. Находим массу NаОН в первом исходном растворе:

концентрация раствора

2. Находим массу второго исходного раствора:

m2 исх. р-ра = V2 исх. р-ра . p 2 исх. р-ра = 218 . 1,11 = 242 г.

3. Находим массу NаОН во втором исходном  растворе:

m(NaOH)в кон. р-ре = m(NaOH)в 1 исх. р-ре + m(NaOH)во 2 исх. р-ре = 40 + 24,2 = 64,2 г.

5. Находим массу конечного раствора:

mкон. р-ра = m1 исх. р-ра  +  m2 исх. р-ра = 200 + 242 = 442 г.

6. Находим массовую долю NаОН в конечном растворе:

концентрация раствора

Округляем полученное значение до десятых.
Ответ: концентрация раствора(NaOH)в кон.р-ре  = 14,5%.


В задаче на выпаривание масса раствора уменьшается обычно за счет удаления растворителя. При этом масса растворенного вещества остается прежней, что приводит к увеличению концентрации.
 

Задача 3.
Определите массу воды, которую необходимо выпарить из 2 л 10% раствора NаОН (р = 1,11 г/мл) для повышения массовой доли NаОН в нем до 15% . Ответ: … г (запишите число с точностью до целых).

Дано:
объем исходного раствора: Vисх. р-ра = 2 л;
плотность исходного раствора: рисх р-ра =1,11 г/мл;
массовая доля NаОН в исходном р-ре: концентрация раствора(NаОН)в исх р.ре = 10% ;
массовая доля NаОН в конечном р-ре:концентрация раствора(NаОН)в кон р-ре = 15%
Найти: массу испарившейся воды: m(Н2О)испарили = ?
Решение:
При выпаривании водного раствора NаОН улетучиваться будет только вода. Масса NаОН будет одинаковой как в исходном, так и в конечном растворе.
Схематично алгоритм решения можно представить следующим образом:

концентрация раствора

1. Найдем массу исходного раствора:

m исх. р-ра = V исх. р-ра . рисх. р-ра
V исх. р-ра = 2 л = 2000 мл
mисх. р-ра = 2000 . 1,11 = 2220 г.

2. Найдем массу NаОН в исходном растворе:

концентрация раствора

3. Определим массу конечного раствора:

4. Уменьшение массы раствора произошло только из-за испарения воды, следовательно, по разнице масс исходного и конечного растворов можно найти массу улетучившейся воды:

m(Н2О)испарилось = mисх р-ра – mкон. р-ра = 2220 — 1480 = 740 г.

Ответ: m(Н2О)испарилось = 740 г.


В условиях некоторых задач предполагается выведение из раствора в виде газа легколетучего растворенного вещества (например МН3; НС1; Н2S или растворенного в воде органического вещества). Для решения таких задач необходимо считать неизменной массу растворителя (воды).

Задача 4.
При нагревании 200 г 25%-ного раствора аммиака 20 г этого вещества улетучилось. Массовая доля аммиака в растворе после нагревания равна… % (запишите число с точностью до десятых).

Дано:
масса исходного раствора: mисх р-ра = 200 г;
массовая доля NН3 в исходном растворе:  (NН3)в исх. р-ре = 25% ;
масса улетучившегося аммиака: m(NН3)улетучилось = 20 г.
Найти: массовую долю NH3 в конечном р-ре:  (NН3)в кон. р ре =?
Решение:
Схематично алгоритм решения можно представить следующим образом:

концентрация раствора

1. Находим массу NН3 в исходном растворе:

концентрация раствора

2. Находим массу NН3 в конечном растворе:

m(NH3) в кон. р-ре = m(NH3) в исх. р-ре — m(NН3)улетело = 50 — 20 = 30 г.

Находим массу конечного раствора1:

mкон р-ра = mисх р-ра — m(NН3)улетучилось = 200 — 20 = 180 г.

4. Находим массовую долю аммиака в конечном растворе:

концентрация раствора

Округляем значение, согласно требованию условия, и получаем:  (NН3)в кон. р-ре = 16,7% .
Ответ: (NН3)в кон. р-ре = 16,7% .

Комментарии:
1При решении данной задачи учащиеся часто забывают найти массу
конечного раствора. После определения массы оставшегося аммиака они для нахождения массовой доли NH3 в конечном растворе ошибочно делят массу оставшегося NH3 на массу исходного раствора.
Избежать этой распространенной ошибки помогают комментарии каждой записанной величины. Например, следует записывать mкон. р-ра, а не mр-ра ; m(NH3)в кон. р-ре, а не m(NH3).


Источник:
ЕГЭ. Химия. Расчетные задачи в тестах ЕГЭ. Части А, В, С / Д.Н. Турчен. — М.: Издательство «Экзамен», 2009. — 399 [1]с. (Серия «ЕГЭ. 100 баллов»). I8ВN 978-5-377-02482-8.


Задачи, связанные с изучением растворов, можно условно разделить на следующие группы:

1. вычисление массовой доли растворённого вещества (в процентах) и массы растворенного вещества;

2. вычисление молярной концентрации и массы вещества в растворе определённой молярной концентрации;

3. разбавление растворов с массовой долей растворённого вещества и молярной концентрацией;

4. смещение растворов с массовой долей растворённого вещества и молярной концентрацией;

5. расчёты по химическим уравнениям с применением растворов различной концентрации.

Рассмотрим первое

: 

вычисление массовой доли растворённого вещества (в процентах) и массы растворенного вещества

Необходимо знать условные обозначения физических величин, которые используются при решение задачи:

·        m(р.в.), или m, — масса растворённого вещества в растворе, например, m(CACL2);

·        m(р-ра.), или m(р.),  — масса раствора;

·        w(р.в.), или  w, — массовая доля растворённого вещества.

Растворённое вещество является  частью целого – раствора. Следовательно, масса раствора представляет собой сумму масс растворённого вещества и растворителя (воды):

w(р.в.) = m(р.в.)/m(р-ра.)*100%

Задача 1: Какова массовая доля растворённого вещества в растворе, полученном  растворением хлорида кальция массой 10г в воде 70г?

Дано

m (CaCL2) =10г

m(H2O) = 70г

Решение

w(р.в.) = m(р.в.)/m(р-ра.)*100%

w(CaCL2m(CaCL2) /m(рра.)*100%

в данном случае нам из формулы не известна масса раствора. Найдём массу раствора.

m(р.в.) –это (CaCL2) его10г

m(р-ра) = m(р.в.) + m(H2O)

m(р-ра) =10г +70г =80г

w(CaCL2) =10г :80г = 0.125*100%=12.5%

Найти : w(CaCL2) — ?

Ответ:

Массовая доля CaCL2 в полученном растворе

12,5%

2. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого вещества.

Задача 2

Сколько безводного карбоната натрия и воды надо взять, чтобы приготовить раствор массой 70 г с массовой долей карбоната натрия 10%

Дано:

m(р-ра) – 70г

w(р.в.) – 9% = 0,09

Решение

w(р.в.) = m(р.в.) / m (р-ра) нам не известно из  формулы m(р.в.) следует m(р.в.)=w(р.в.) * m (р-ра)

m (р-ра)  = m(р.в.)  + m(H2O), отсюда,

m(H2O) = m (р-ра) — m(р.в.) ;

m(р.в.)  = 0,09 * 70г = 6.3г

m(H2O)  = 70г – 6.3г = 63,7г

Найти:

m(H2O) -?

m(Na2CO3) -?

Ответ:

Для приготовления раствора надо взять 6,3г карбоната натрия (Na2CO3) и 63,7г или 63,7 мл. воды (H2O)

3. Вычисление молярной концентрации раствора.

Исходные уравнение для вычислений:

с(р.в.) = n(р.в) / V(р-ра) или с(р.в.) = v(р.в.) / V(р-ра)

с(р.в.) – молярная концентрация растворённого вещества,

n(р.вили v(р.в.) – количество растворенного вещества,

V(р-ра) – объём раствора.

Задача 3

В воде растворили гидроксид натрия массой 21,4г . Объём раствора довели до 300 мл.. Определите молярную концентрацию полеченного раствора.

Дано:

m(NaOH) = 21.4г

V(р-ра) –300мл.= 0.3л

Решение:

с(р.в.) = n(р.в) / V(р-ра)

n(р.в) =m / M;

M(NaOH) = 40г/моль

n(NaOH) =21,2г :40г/моль = 0,53моль

c(NaOH)  = 0.53моль : 0,3л = 1,77моль/литр или 1,8M

Найти: c(NaOH)-?

Ответ:

Концентрация полученного растворённого 1.8 моль/л

4, Приготовление раствора заданной молярной концентрации

Растворы молярной концентрации можно готовит из твёрдых, жидких и газообразных веществ. В случае жидкого вещества необходимо знать его плотность; если раствор готовится из газообразного вещества, то применяется молярный объём газов (при н.у.)

Вычисления, связанные с приготовлением молярного раствора, часто  являются составным компонентом в расчётах по химическим уравнениям (комбинированные задачи).

Задача 4   Какая масса хлорида цинка потребуется для приготовления раствора этой соли объёмом 500 мл. и с концентрацией 1.15 моль/л

Дано:

V(р-ра) = 500мл или 0,5

c(ZnCL2) = 1.15моль/л

Решение:

m(ZnCL2) = n(ZnCL2) * M(ZnCL2)

M(ZnCL2) =136г/моль

c(р.в.) n(р.в.) / V(р-ра)концентрация хлорида цинка нам дана в задаче, а количество вещества нам не известна

n(р.в.) =c(р.в.) * V(р-ра) 

n(ZnCL2) = 1.15моль/л * 0,5 =0,575моль

m(ZnCL2) = n(ZnCL2) * M(ZnCL2)

m(ZnCL2) =0,575моль * 136г/моль =78г

Найти:

m(ZnCL2) = ?

Ответ:

Для приготовления 500мл 1.15Mраствора потребуется 78г хлорида цинка

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Задачи на комплексные числа егэ
  • Задачи на комбинации тел в егэ по математике
  • Задачи на комбинаторику с решением 11 класс егэ
  • Задачи на комбинаторику егэ математика профиль
  • Задачи на количество теплоты егэ физика