Задачи на нахождение формулы органического вещества егэ - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Пройти тестирование по этим заданиям
Вернуться к каталогу заданий

Версия для печати и копирования в MS Word

Тип 33 № 48

Cложный эфир массой 30 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 34 г натриевой соли предельной одноосновной кислоты и 16 г спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира.

Некоторый сложный эфир массой 7,4 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 9,8 г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2 г спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира.

При полном сгорании углеводорода образовалось 27 г воды и 33,6 л СO$_2$ (н. у.). Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05. Установите его молекулярную формулу.

Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода.

При сгорании 0,45 г газообразного органического вещества выделилось 0,448 л (н. у.) углекислого газа, 0,63 г воды и 0,112 л (н. у.) азота. Плотность исходного газообразного вещества по азоту 1,607. Установите молекулярную формулу этого вещества.

Пройти тестирование по этим заданиям

Источник

Необычные задачи на нахождение формулы органического вещества.

Немного необычные задачи на нахождение формулы органического вещества.

Задание №1

При сжигании 8,9 г неизвестного органического вещества было получено 1,12 л азота (н.у.), 6,3 г воды и 6,72 л углекислого газа (н.у.). Известно, что 1 моль этого вещества может прореагировать с 3 моль железа в кислой среде, а его молекула имеет несимметричное строение.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение взаимодействия этого вещества с избытком алюминия в растворе соляной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение

Ответ:

1) молекулярная формула органического вещества: C₃H₇NO₂2) структурная формула вещества, которая однозначно определяет порядок связи атомов в его молекуле:

CH₃-CH₂-CH₂-NO₂

3) уравнение реакции искомого вещества с избытком алюминия в растворе соляной кислоты:

CH₃-CH₂-CH₂-NO₂ + 2Al + 7HCl → CH₃-CH₂-CH₂-NH₃Cl + 2AlCl₃ + 2H₂O

Решение:

1) Поскольку в продуктах сгорания вещества присутствуют азот, вода и углекислый газ, то можно представить его молекулярную формулу в виде C_xH_yO_zN_k.
Вычислим количества и массы элементов, составляющих искомое органическое вещество:
ν(N₂) = V/V_m = 1,12 л/22,4 л/моль = 0,05 моль;
ν(N) = 2ν(N₂) = 2 · 0,05 моль = 0,1 моль;
m(N) = M · ν = 14 г/моль · 0,1 моль = 1,4 г;
ν(H₂O) = m/M = 6,3 г/18 г/моль = 0,35 моль;
ν(H) = 2ν(H₂O) = 2 · 0,35 моль = 0,7 моль;
m(H) = M · ν = 1 г/моль · 0,7 моль = 0,7 г;
ν(CO₂) = V/V_m = 6,72 л/22,4 л/моль = 0,3 моль;
ν(C) = ν(CO₂) = 0,3 моль;
m(C) = M · ν = 12 г/моль · 0,3 моль = 3,6 г.

Далее по разности проверим наличие в веществе кислорода:
m(O) = m(C_xH_yO_zN_k) − m(N) − m(H) − m(C) = 8,9 г − 1,4 г − 0,7 г − 3,6 г = 3,2 г.

Вычислим количество кислорода:
ν(O) = m/M = 3,2 г/16 г/моль = 0,2 моль.

Запишем соотношение по молям для элементов, составляющих структуру C_xH_yO_zN_k:
x : y : z : k = ν(C) : ν(H) : ν(O) : ν(N) = 0,3 : 0,7 : 0,2 : 0,1 = 3 : 7 : 2 : 1.

Следовательно, C₃H₇NO₂ – молекулярная формула искомого органического соединения.

2) Далее по описанию в задаче попытаемся установить структурную формулу вещества. Общая формула C_nH₂_n+1NO₂ может соответствовать предельной аминокислоте, либо мононитроалкану. По условию вещество реагирует с железом в кислой среде в соотношении 1:3, что характерно для процесса восстановления нитрогруппы до амина, следовательно, искомым органическим веществом является мононитроалкан, для которого характерно два изомера – 1-нитропропан и 2-нитропропан. Поскольку молекула вещества имеет несимметричное строение, следовательно, этим веществом является 1-нитропропан.

Структурная формула органического соединения (1-нитропропан):

CH₃-CH₂-CH₂-NO₂

3) Запишем уравнение взаимодействия этого вещества с избытком алюминия в растворе соляной кислоты:

CH₃-CH₂-CH₂-NO₂ + 2Al + 7HCl → [CH₃-CH₂-CH₂-NH₃]_⁺Cl^— + 2AlCl₃ + 2H₂O

Задание №2

Неизвестное органическое соединение содержит 54,24% кислорода, 5,08% водорода и углерод. Определите молекулярную формулу данного соединения и установите его строение, если известно, что при взаимодействии 0,5 моль данного соединения с избытком гидрокарбоната натрия выделяется 22,4 л (н.у.) газа, а в его структуре отсутствуют третичные атомы углерода.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение взаимодействия этого вещества с избытком раствора гидроксида бария (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение

Ответ:

1) молекулярная формула органического вещества: С₄Н₆О₄
2) структурная формула вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле:

3) уравнение реакции искомого вещества с избытком раствора гидроксида бария:

Решение:

1) Поскольку в составе вещества присутствуют кислород, водород и углерод, то можно представить его молекулярную формулу в виде C_xH_yO_z.
Пусть масса навески искомого органического вещества C_xH_yO_z составляет 100 г. Вычислим массы и количества кислорода и водорода в его составе:
m(О) = m(C_xH_yO_z) · ω(О)/100% = 100 г · 54,24%/100% = 54,24 г;
ν(О) = m/M = 54,24 г/16 г/моль = 3,39 моль;
m(Н) = m(C_xH_yO_z) · ω(Н)/100% = 100 г · 5,08%/100% = 5,08 г;
ν(Н) = m/M = 5,08 г/1 г/моль = 5,08 моль.

Далее вычислим массу и количество углерода:
m(С) = m(C_xH_yO_z) − m(О) − m(Н) = 100 г − 54,24 г − 5,08 г = 40,68 г;
ν(С) = m/M = 40,68 г/12 г/моль = 3,39 моль.

Запишем соотношение по молям для элементов, составляющих структуру C_xH_yO_z:
x : y : z = ν(C) : ν(H) : ν(O) = 3,39 : 5,08 : 3,39 = 1 : 1,5 : 1 = 2 : 3 : 2; следовательно,
С₂Н₃О₂ – простейшая формула искомого органического соединения.

Предположим, что n = 2, тогда формула вещества имеет состав С₄Н₆О₄. Для данной формулы существует несколько изомеров. Поскольку по описанию вещество реагирует с гидрокарбонатом натрия с образованием газа, то в нем содержатся карбоксильные группы. Исходя из молекулярной формулы, их может быть одна или две. Вычислим количество газа и установим соотношения для моно− и дикарбоновой кислот:
ν(CO₂) = V/V_m = 22,4 л/22,4 л/моль = 1 моль.

Реакция гидрокарбоната натрия с монокарбоновой кислотой:
R-COOH + NaHCO₃ = R-COONa + CO₂ + H₂O, тогда
ν(CO₂)/ν(R-COOH) = 1/1.

Реакция гидрокарбоната натрия с дикарбоновой кислотой:
HOOC-R-COOH + 2NaHCO₃ = NaOOC-R-COONa + 2CO₂ + 2H₂O, тогда
ν(CO₂)/ν(HOOC-R-COOH) = 2/1.

В нашем случае соотношение будет следующим:
ν(CO₂)/ν(C_xH_yO_z) = 1/0,5 = 2/1; следовательно, делаем вывод, что искомое органическое вещество − дикарбоновая кислота.

2) Поскольку в ее структуре нет третичных атомов углерода, то она имеет линейное строение.
Структурная формула дикарбоновой кислоты выглядит следующим образом (янтарная кислота):

3) Запишем реакцию искомого вещества с избытком раствора гидроксида бария:

Задание №3

При сжигании 7,375 г неизвестного органического вещества, не содержащего кислород, был получен хлороводород, 0,9 г воды и 6,6 г углекислого газа. Известно, что 1 моль этого вещества может прореагировать с 320 г 50%-ного водного раствора гидроксида натрия.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение взаимодействия этого вещества с избытком раствора гидроксида бария (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение

Ответ:

1) молекулярная формула органического вещества: C₃H₅Cl₃2) структурная формула вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле:

CH₃-CH₂-CCl₃

3) уравнение взаимодействия этого вещества с избытком раствора гидроксида бария:

Пояснение:

1) Поскольку в продуктах сгорания органического вещества содержатся хлороводород, вода и углекислый газ, а кислород отсутствует, то можно представить его молекулярную формулу в виде C_xH_yCl_z.
Далее вычислим количества и массы водорода и углерода, присутствующих в составе искомого органического вещества (водород присутствует в молекуле воды (I) и хлороводорода (II)):
ν(H₂O) = m/M = 0,9 г/18 г/моль = 0,05 моль;
ν_l(H) = 2ν(H₂O) = 2 · 0,05 моль = 0,1 моль;
m_l(H) = M · ν = 1 г/моль · 0,1 моль = 0,1 г;
ν(CO₂) = m/M = 6,6 г/44 г/моль = 0,15 моль;
ν(C) = ν(CO₂) = 0,15 моль;
m(C) = M · ν = 12 г/моль · 0,15 моль = 1,8 г.

Далее необходимо найти массу и количество в веществе хлора и части водорода, которая связалась с ним при сгорании исходного соединения. Их суммарную массу можно найти по разности:
m(Cl + H) = m(C_xH_yCl_z) − m(C) − m_l(H) = 7,375 г − 1,8 г − 0,1 г = 5,475 г.

Поскольку соотношение хлора и водорода в HCl равно 1:1, можно обозначить количество элементов за х и решить уравнение:
M(Cl) · ν(Cl) + M(H) · ν(H) = m(Cl + H); следовательно,
35,5х + 1х = 5,475;
36,5х = 5,475;
х = 0,15 моль; следовательно,
ν(Cl) = 0,15 моль;
ν_ll(H) = 0,15 моль.

Вычислим общее количество водорода в составе соединения:
ν(H) = ν_ll(H) + ν_l(H) = 0,15 моль + 0,1 моль = 0,25 моль.

Запишем соотношение по молям для элементов, составляющих структуру C_xH_yO_z:
x : y : z = ν(C) : ν(H) : ν(Cl) = 0,15 : 0,25 : 0,15 = 3 : 5 : 3; следовательно,

C₃H₅Cl₃ – молекулярная формула искомого органического вещества.

2) Предположим, что n = 1, тогда получаем молекулярную формулу C₃H₅Cl₃.
Существует несколько изомерных трихлорпропанов и все они реагируют с водным раствором щелочи. Рассмотрим возможные варианты:

CH₂Cl-CHCl-CH₂Cl + 3NaOH = CH₂OH-CHOH-CH₂OH + 3NaCl;

CH₃-CHCl-CHCl₂ + 3NaOH = CH₃-CHOH-CHO + 3NaCl + H₂O;

CH₂Cl-CH₂-CHCl₂ + 3NaOH = CH₂OH-CH₂-CHO + 3NaCl + H₂O;

CH₃-CCl₂-CH₂Cl + 3NaOH = CH₃-C(O)-CH₂ОН + 3NaCl + H₂O;
при этом ν(NaOH)/ν(C₃H₅Cl₃) = 3/1.

CH₃-CH₂-CCl₃ + 4NaOH = CH₃-CH₂-COONa + 3NaCl + 2H₂O;
при этом ν(NaOH)/ν(C₃H₅Cl₃) = 4/1.

Вычислим количество гидроксида натрия по данным условия и определим соотношение количеств вещества и щелочи:
m(NaOH) = m(р-ра NaOH) · ω(NaOH)/100% = 320 г · 50%/100% = 160 г;
ν(NaOH) = m/M = 160 г/40 г/моль = 4 моль;
ν(NaOH)/ν(C₃H₅Cl₃) = 4/1.

Таким образом, приходим к выводу, что искомое органическое вещество − 1,1,1-трихлорпропан.

Структурная формула органического вещества (1,1,1-трихлорпропан):

CH₃-CH₂-CCl₃

3) Запишем уравнение взаимодействия 1,1,1-трихлорпропана с с избытком раствора гидроксида бария:

Задание №4

Неизвестное органическое соединение содержит 18,25% натрия, 50,79% кислорода, 2,38% водорода и углерод. Определите молекулярную формулу данного соединения и установите его строение, если известно, что 1 моль данного соединения может прореагировать с 1 моль хлороводорода или 1 моль гидрокарбоната калия.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение взаимодействия этого вещества с избытком бромэтана (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение

Ответ:

1) молекулярная формула органического вещества: С₃Н₃О₄Na2) структурная формула вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле:

3) уравнение взаимодействия этого вещества с избытком бромэтана:

Пояснение:

1) Поскольку в составе искомого органического вещества присутствуют натрий, кислород, водород и углерод, то можно представить его молекулярную формулу в виде C_xH_yO_zNa_k. Пусть масса навески неизвестного вещества C_xH_yO_zNa_k составляет 100 г, тогда вычислим массы и количества натрия, кислорода и водорода в его составе:
m(Na) = m(C_xH_yO_zNa_k) · ω(Na)/100% = 100 г · 18,25%/100% = 18,25 г;
ν(Na) = m/M = 18,25 г/23 г/моль = 0,7935 моль;
m(О) = m(C_xH_yO_zNa_k) · ω(О)/100% = 100 г · 50,79%/100% = 50,79 г;
ν(О) = m/M = 50,79 г/16 г/моль = 3,174 моль;
m(Н) = m(C_xH_yO_zNa_k) · ω(Н)/100% = 100 г · 2,38%/100% = 2,38 г;
ν(Н) = m/M = 2,38 г/1 г/моль = 2,38 моль.

Далее вычислим массу и количество углерода, входящего в состав искомого органического вещества:
m(С) = m(C_xH_yO_zNa_k) − m(Na) − m(О) − m(Н) = 100 г − 18,25 г − 50,79 г − 2,38 г = 28,58 г;
ν(С) = m/M = 28,58 г/12 г/моль = 2,382 моль.

Запишем соотношение по молям для элементов, составляющих структуру органического вещества:
x : y : z : k = ν(C) : ν(H) : ν(O) : ν(Na) = 2,382 : 2,38 : 3,174 : 0,7935 = 3 : 3 : 4 : 1.

С₃Н₃О₄Na – простейшая формула искомого органического вещества.

2) Пусть n = 1, тогда молекулярная формула органического вещества − С₃Н₃О₄Na. Поскольку данное вещество реагирует с гидрокарбонатом калия в соотношении 1:1, то предположим наличие одной карбоксильной группы в структуре:

R-COOH + KHCO₃ = R-COOК + CO₂ + H₂O,
ν(CO₂)/ν(R-COOH) = 1/1.

Тогда остается определить положение в структуре органического вещества 2 атомов кислорода и атома натрия. Поскольку данное вещество реагирует с хлороводородом в соотношении 1:1, то предположим наличие одного карбоксилат-аниона, связанного с катионом натрия:

R-COONa + HCl = R-COOH + NaCl;
ν(R-COONa)/ν(HCl) = 1/1.

Таким образом, в искомой структуре присутствуют одновременно карбоксильная группа и карбоксилат-анион.

Структурная формула органического вещества (мононатриевая соль малоновой кислоты):

3) Запишем уравнение взаимодействия этого вещества с избытком бромэтана:

Задание №5

При сжигании 5,2 г неизвестного органического вещества было получено 1,8 г воды и 3,36 л (н.у.) углекислого газа. Известно, что 1 моль этого вещества может прореагировать с 1 моль гидроксида бария или 0,5 моль порошка магния.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение взаимодействия этого вещества с избытком метанола в присутствии кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение

Ответ:

1) молекулярная формула органического вещества: С₃Н₄О₄2) структурная формула вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле:3) уравнение реакции этого вещества с избытком метанола в присутствии кислоты:

Пояснение:

1) Поскольку в продуктах сгорания вещества присутствуют вода и углекислый газ, то можно представить его молекулярную формулу в виде C_xH_yO_z. Далее вычислим количества и массы водорода и углерода, входящих в состав искомого органического соединения:
ν(H₂O) = m/M = 1,8 г/18 г/моль = 0,1 моль;
ν(H) = 2ν(H₂O) = 2 · 0,1 моль = 0,2 моль;
m(H) = M · ν = 1 г/моль · 0,2 моль = 0,2 г;
ν(CO₂) = V/V_m = 3,36 л/22,4 л/моль = 0,15 моль;
ν(C) = ν(CO₂) = 0,15 моль;
m(C) = M · ν = 12 моль · 0,15 моль = 1,8 г.

Далее по разности проверим наличие в веществе кислорода:
m(O) = m(C_xH_yO_z) − m(H) − m(C) = 5,2 г − 0,2 г − 1,8 г = 3,2 г.

По расчету получилось, что в соединении присутствует кислород. Вычислим его количество:
ν(O) = m/M = 3,2 г/16 г/моль = 0,2 моль.

Запишем соотношение по молям для элементов, составляющих структуру искомого органического вещества:
x : y : z = ν(C) : ν(H) : ν(O) = 0,15 : 0,2 : 0,2 = 1,5 : 2 : 2 = 3 : 4 : 4.

С₃Н₄О₄ – простейшая формула искомого органического вещества.

2) Пусть n = 1, тогда молекулярная формула С₃Н₄О₄. Поскольку данное соединение реагирует с металлическим магнием, то можно предположить наличие в нем карбоксильных групп. Исходя из молекулярной формулы, их может быть одна или две. Установим соотношения моль реагентов для моно− и дикарбоновой кислот:

Для монокарбоновой кислоты:
2R-COOH + Mg = Mg(R-COO)₂ + H₂;
тогда ν(R-COOH)/ν(Mg) = 2/1.

Для дикарбоновой кислоты:
HOOC-R-COOH + Mg = Mg(OOC-R-COO) + H₂;
тогда ν(HOOC-R-COOH)/ν(Mg) = 1/1.

В нашем случае соотношение будет следующим:
ν(C_xH_yO_z)/ν(Mg) = 1/0,5 = 2/1.

Делаем вывод, что искомое вещество содержит только одну карбоксильную группу. Тогда оставшиеся два атома кислорода могут входить в состав сложноэфирной группы. Проверим гипотезу по соотношению моль веществ в реакции с гидроксидом бария:
R^lOOC-R-COOH + Ba(OH)₂ = Ba(OOC-R-COO) + R^lOH + H₂O;
тогда ν(R^lOOC-R-COOH)/ν(Ba(OH)₂) = 1/1.

В нашем случае соотношение по данным задачи будет следующим: ν(C_xH_yO_z)/ν(Ba(OH)₂) = 1/1.

Таким образом, в структуре искомого соединения присутствуют и карбоксильная, и сложноэфирная группы.

Структурная формула искомого органического вещества (монометиловый эфир щавелевой кислоты):

3) Запишем уравнение реакции этого вещества с избытком метанола в присутствии кислоты:

[adsp-pro-3]

Источник

Определение формулы органического вещества по продуктам сгорания

Алгоритм решения задачи

1-й этап: нахождение простейшей формулы вещества включает следующие операции:

определить количественный состав вещества, то есть найти массу и количество вещества каждого элемента, содержащееся в определенной порции вещества;
определить простейшее отношение количеств элементов, то есть найти простейшие индексы;
составить простейшую формулу вещества и вычислить её молекулярную массу (Мпростейшая);

2-й этап: нахождение истинной формулы:

определить истинную молекулярную массу (Мистинная) из дополнительных условий;
найти коэффициент кратности (Мист./Мпрост.) и составить истинную формулу вещества.

Пример

При сгорании 24,6 г вещества образовалось 26,88 л углекислого газа (при н.у.), 9 г воды и 2,24 л азота (при н.у.). 1 литр паров этого вещества (при н.у.) имеет массу 5,491 г. Найдите формулу вещества.

Дано:

M(в-ва) = 24,6 г

V(CO2) = 26,88 л

V(N2) = 2,24 л

M(H2O) = 9 г

M = 5,491 г

V = 1 л

CxHyNz(Ow-?) – ?

Анализ и решение:

1-й этап

Так как в составе продуктов сгорания содержатся:

— углекислый газ, то есть вещество обязательно имело в своём составе углерод (С);

— вода, то есть вещество обязательно имело в своём составе водород (Н);

— азот, то есть вещество обязательно имело в своём составе азот (N).

Возможно, что в состав вещества входит кислород, так как атомы кислорода могли попасть в молекулы углекислого газа или воды как из простого вещества кислорода при сжигании, так и из сложного органического вещества, если они входили в его состав, поэтому формулу вещества следует выразить формулой CxHyNz (Ow-?), в ко-

торой обозначение (Оw-?) предполагает необходимость проверки наличия кислорода в составе этого вещества.

Количество элементов, входящих в состав образца, находим расчётом по схемам превращений:

а) n(CO2) = V1/VM = 26,88/22,4 = 1,2 моль

х моль		1,2 моль
С	→	СО2
1 моль		1 моль

х = (1 * 1,2)/1 = 1,2 моль (С);

m(C) = n(C) * M(C) = 1,2 * 12 = 14,4 г (С)

б) n(N2) = Vг/VM = 2,24/22,4 = 0,1 моль,

х моль		0,1 моль
2N	→	N2
2 моль		1 моль

x = (2 * 0,1)/1 = 0,2 моль (N);

m(N) = n(N) * M(N) = 0,2 * 14 = 2,8 г (N)

в) n(H2O) = mв-ва/Mв-ва = 9/18 = 0,5 моль,

х моль		0,5 моль
2Н	→	Н2О
2 моль		1 моль

х = (2 * 0,5)/1 = 1 моль (Н)

m(H) = n(H) * M(H) = 1,0 * 1 = 1,0 г (Н)

г) проверяем, содержится ли в веществе кислород:

m(C) + m(H) + m(N) + m(O) = m(образца)

14,4 + 1,0 + 2,8 + m(O) = 24,6

m(O) = 24,6 – (14,4 + 1,0 + 2,8) = 6,4 г (О), что составляет n(O) = 6,4/16 = 0,4 моль (О).

Простейшее отношение индексов (простейшая формула):

x : y : z : w = 1,2 : 1 : 0,2 : 0,4 = (1,2/0.2) : (1/0,2) : (0,2/0,2) : (0,4/0,2) = 6 : 5 : 1 : 2.

Простейшая формула вещества: C6H5NO2, и Mпрост. (C6H5NO2) = 123 г/моль.

3-й этап:

Истинная молярная масса:

Mист. = mrVM/Mв-ва

Мист. = 5,491 * 22,4/1 = 123 г/моль.

k = Mист./Mпрост., k = 123/123 = 1, истинная формула C6H5NO2.

Задачи

При сжигании 11,2 г вещества получили 35,2 г оксида углерода (IV) и 14,4 г воды. Относительная плотность по воздуху равна 1,93. Найдите молекулярную формулу вещества.
При полном сгорании углеводорода образовался оксид углерода (IV) массой 0,88 г и вода массой 0,36 г. Относительная плотность углеводорода по водороду равна 21. Выведите молекулярную формулу углеводорода.
При сгорании органического вещества массой 6,2 г получили 4,48 л углекислого газа и 5,4 г воды. Плотность паров вещества по азоту равна 2,214. Установите молекулярную формулу вещества.
При полном сгорании органического вещества, не содержащего кислород, получили 4,48 л (н.у) углекислого газа, 3,6 г воды и 2,24 л (н.у.) хлороводорода. Установите молекулярную формулу вещества.
При сгорании органического вещества массой 2,3 г получили 2,24 л углекислого газа и 2,7 г воды. Плотность паров вещества по метану равна 2,875. Установите молекулярную формулу вещества.
При полном сгорании углеводорода образовалось 8,96 л (н.у.) оксида углерода (IV) и 5,4 г воды. Молярная масса углеводорода в 27 раз больше молярной массы водорода. Определите молекулярную формулу углеводорода.
При полном сгорании углеводорода образовалось 29 г воды и 33,6 л CO2 (н.у.). Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05. Определите его молекулярную формулу.
При сгорании органического соединения массой 7,2 г образовались СО2 массой 9,9 г и вода массой 8,1 г. Плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Определите молекулярную формулу этого вещества.
При полном сгорании 4,6 г газообразного органического вещества получено 8,8 г СО2 и 5,4 г воды. Относительная плотность паров органического вещества по воздуху равна 1,589. Определите молекулярную формулу этого вещества.
В результате сжигания 1,74 г органического соединения получено 5,58 г смеси СО2 и Н2О. Количество веществ СО2 и Н2О в этой смеси оказались равными. Определите молекулярную формулу органического соединения, если относительная плотность его по кислороду равна 1,8125.

Литературные источники:

1.Кузнецова Н.Е., Лёвкин А.Н. Задачник по химии:10класс: для учащихся общеобразовательных учреждений – М.: Вентана-Граф,2012

2. Химия. Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ. Задания высокого уровня сложности( часть С): учебно-методическое пособие/Под ред.В.Н. Доронькина. – Изд.5-е, исправ. и доп.- Ростов н/Д:Легион,2014

3. Химия.10 класс. Тематические тестовые задания для подготовки к ЕГЭ/ Авт.-сост. Л.И.Асанова, Т.Н. Богданович, О.Н. Вережникова. – Ярославль: Академия развития, 2011

Источник