Задачи на охлаждение раствора по химии егэ

Растворимость (Р, χ или k_s) – это характеристика насыщенного раствора, которая показывает, какая масса (или объем для газов) растворенного вещества может максимально раствориться в 100 г растворителя. Размерность растворимости — г/ 100 г воды. Поскольку мы определяем массу соли,  которая приходится на 100 г воды, в формулу растворимости добавляем множитель 100:

здесь m_р.в. – масса растворенного вещества, г

           m_р-ля – масса растворителя, г

Иногда используют обозначение коэффициент растворимости k_S.

Задачи на растворимость, как правило, вызывают сложности, так как эта физическая величина для школьников не очень привычна. 

Как же решать задачи на растворимость? Я использую два способа. Давайте их рассмотрим на фрагменте задачи из реального ЕГЭ по химии 2019 года, где впервые появились задачи с упоминанием растворимости.

«Растворимость безводного карбоната натрия при некоторой температуре составляет 31,8 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество карбоната натрия к 400 мл воды.»

Первый способ.

Растворимость не показывает реальное количество соли или количество воды. Это всего лишь способ выражения концентрации в насыщенных растворах, величина, которая показывает, как соотносятся масса растворенного вещества и масса воды (или другого растворенного вещества)! Например, в условии задачи растворимость карбоната натрия 31,8 г на 100 г воды означает, что для растворения каждых 31,8 г соли необходимо 100 г воды. Зато из этих данных можно определить массовую долю растворенного вещества. Рассмотрим этот эталонный раствор, в котором содержится 31,8 г соли и 100 г воды. Массовая доля соли в таком растворе составляет:

ω_р.в. = m_р.в./m_р-ра = 31,8 г/131,8 г = 0,2413 или 24,13%

Но в нашем, реальном растворе, который получается при растворении карбоната натрия в 400 г воды, массовая доля соли такая же!

Зная массу воды и массовую долю соли, мы без труда составим уравнение и определим массу соли в реальном растворе:

ω_р.в. = m_р.в./(m_р.в. + m_р-ра) 

0,2413 = m_р.в./(m_р.в. + 400)

m_р.в. = 127,2 г 

Получается, масса нитрата натрия в реальном растворе равна 127,2 г.

Второй способ.

Используя все тот же эталонный раствор, мы можем составить пропорцию, чтобы определить массу соли в реальном растворе.

На 100 г воды приходится 31,8 г соли (по условию)

на 400 г воды будет приходиться х г соли (в реальном растворе)

Определяем х из пропорции:

х = 400 г · 31,8 г/100 г = 127,2 г нитрата натрия.

Но будьте осторожны! Пропорции можно составить далеко не для всех величин. Но соотносить массу воды и массу растворенного вещества при неизменной концентрации (массовой доле) растворенного вещества можно и иногда очень удобно. Также пропорциональны масса раствора и масса растворенного вещества, масса воды и масса раствора и т.д.

Задача 1. Массовая доля вещества в насыщенном растворе равна 24% при некоторой температуре. Определите коэффициент растворимости этого вещества при данной температуре.

Еще несколько аналогичных задач:

2. Массовая доля соли в насыщенном растворе при некоторой температуре равна 28,5%. Определите коэффициент растворимости вещества при этой температуре.

3.  Определите коэффициент растворимости нитрата калия при некоторой температуре, если массовая доля соли при этой температуре равна 0,48.

4. Какая масса воды и соли потребуется для приготовления 500 г насыщенного при некоторой температуре раствора нитрата калия, если его коэффициент растворимости при этой температуре равен 63,9 г соли в 100 г воды?

5. Коэффициент растворимости хлорида натрия при некоторой температуре составляет 36 г соли в 100 г воды. Определите молярную концентрацию насыщенного раствора этой соли, если плотность раствора 1,2 г/мл.

Ответ: 5,49М

6. Какая масса соли и 5% раствора её потребуется для приготовления 450г насыщенного при некоторой температуре раствора сульфата калия, если его коэффициент растворимости при этой температуре равен 439г/1000г воды?

7. Какая масса нитрата бария выделится из раствора, насыщенного при 100ºС и охлаждённого до 0ºС, если во взятом растворе было 150мл воды? Коэффициент растворимости нитрата бария при температурах 0ºС и 100ºС равен соответственно 50г и 342г в 100г воды.

8. Коэффициент растворимости хлорида калия при 90ºС равен 500г/л воды. Сколько граммов этого вещества можно растворить в 500г воды при 90ºС и какова его массовая доля в насыщенном растворе при этой температуре?

9. В 500г воды растворено при нагревании 300г хлорида аммония. Какая масса хлорида аммония выделится из раствора при его охлаждении до 50ºС, если коэффициент растворимости соли при этой температуре равен 50г/л воды?

Рассмотрим несколько примеров решения задач на растворимость из реальных ЕГЭ по химии.

10.  Растворимость безводного карбоната натрия при некоторой температуре составляет 31,8 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество карбоната натрия к 400 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора сульфата железа(III). К раствору во второй колбе добавили 300 г раствора азотной кислоты, также взятой в избытке. При этом, объём газа, выделившийся из второй колбы, оказался в 2 раза больше объёма газа, выделившегося из первой колбы. (Объёмы газов измерены при одинаковых условиях). Определите массовую долю нитрата натрия в конечном растворе во второй колбе.

11. Растворимость безводного сульфида натрия при некоторой температуре составляет 15,6 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили 289 г насыщенного раствора сульфида натрия. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора хлорида алюминия. К раствору во второй колбе добавили 100 г соляной кислоты, также взятой в избытке. При этом объём газа, выделившийся из второй колбы, оказался в 1,5 раза больше объёма газа, выделившегося из первой колбы. (Объёмы газов измерены при одинаковых условиях). Определите массовую долю хлорида натрия в конечном растворе во второй колбе.

12. Растворимость безводного хлорида алюминия при некоторой температуре составляет 53,4 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили 306,8 г насыщенного раствора хлорида алюминия. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора карбоната калия. К раствору во второй колбе добавили 300 г раствора аммиака, также взятого в избытке. При этом, масса осадка, выпавшего во второй колбе, оказалась в 3 раза больше массы осадка, выпавшего в первой колбе. Определите массовую долю хлорида аммония в конечном растворе во второй колбе.

13. Растворимость безводного карбоната аммония при некоторой температуре составляет 96 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество карбоната аммония к 250 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток твёрдого гидроксида натрия и нагрели. К раствору во второй колбе добавили 250 г соляной кислоты, также взятой в избытке. При этом объём газа, выделившийся из второй колбы, оказался в 3 раза меньше объёма газа, выделившегося из первой колбы. (Объёмы газов измерены при одинаковых условиях). Определите массовую долю соли в конечном растворе во второй колбе.

14. Растворимость безводного карбоната натрия при некоторой температуре составляет 31,8 г на 100 г воды. Насыщенный раствор, приготовленный при этой температуре добавлением необходимого количества карбоната натрия к 200 мл воды, разделили на две части. К первой части прилили избыток соляной кислоты. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа. Ко второй части насыщенного раствора добавили 222 г 25%-ного раствора хлорида кальция. Определите массовую долю хлорида кальция в полученном растворе.

15. Растворимость безводного сульфата железа(II) при некоторой температуре составляет 30,4 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили 326 г насыщенного раствора сульфата железа(II). Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора хлорида бария. При этом образовалось 46,6 г осадка. К раствору во второй колбе добавили 50 г 34%-ного раствора аммиака. Определите массовую долю аммиака в конечном растворе во второй колбе.

16. Растворимость безводного сульфата алюминия при некоторой температуре составляет 34,2 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество сульфата алюминия к 300 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора аммиака. При этом образовалось 15,6 г осадка. К раствору во второй колбе добавили 320 г 25%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю сульфата натрия в конечном растворе во второй колбе.

17. Растворимость безводного карбоната натрия при некоторой температуре составляет 31,8 г на 100 г воды. Приготовленный при этой температуре насыщенный раствор карбоната натрия массой 395,4 г разделили на две части. К первой части прилили избыток раствора нитрата кальция. При этом образовалось 50 г осадка. Ко второй части насыщенного раствора добавили 252 г 30%-ного раствора азотной кислоты. Определите массовую долю азотной кислоты в образовавшемся растворе.

18. Растворимость безводного сульфата железа(II) при некоторой температуре составляет 30,4 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество сульфата железа(II) к 250 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора гидроксида натрия. При этом образовалось 18 г осадка. К раствору во второй колбе добавили 870 г 15%-ного раствора нитрата бария. Определите массовую долю нитрата бария в конечном растворе во второй колбе.

19. Растворимость безводного сульфида натрия при некоторой температуре составляет 15,6 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество сульфида натрия к 250 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора соляной кислоты. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа. К раствору во второй колбе добавили 450 г 15%-ного раствора хлорида меди(II). Определите массовую долю хлорида меди(II) в конечном растворе во второй колбе.

21. Растворимость безводного хлорида кальция при некоторой температуре составляет 55,5 г на 100 г воды. Насыщенный раствор, приготовленный при этой температуре добавлением необходимого количества хлорида кальция к 160 мл воды, разлили на две колбы. В первую колбу добавили избыток раствора карбоната натрия. При этом выпал осадок массой 30 г. Во вторую колбу добавили 595 г 40%-ного раствора нитрата серебра. Определите массовую долю нитрата серебра в растворе, образовавшемся во второй колбе.

22. Растворимость безводного гидрокарбоната натрия при некоторой температуре составляет 12,6 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили 450,4 г насыщенного раствора гидрокарбоната натрия. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора гидроксида бария. При этом образовалось 39,4 г осадка. К раствору во второй колбе добавили 245 г 20%-ного раствора серной кислоты. При этом образовалась средняя соль. Определите массовую долю серной кислоты в конечном растворе во второй колбе.

23. Растворимость хлорида алюминия при некоторой температуре составляет 53,4 г на 100 г воды. Приготовленный при этой температуре насыщенный раствор хлорида алюминия массой 767 г разлили по двум колбам. В первую колбу добавили избыток раствора нитрата серебра, при этом выпало 344,4 г осадка. Во вторую колбу добавили 960 г 40%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю хлорида натрия в растворе, образовавшемся во второй колбе.

24. Растворимость безводного сульфата железа(II) при некоторой температуре составляет 30,4 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество сульфата железа(II) к 400 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора аммиака. При этом образовалось 27 г осадка. К раствору во второй колбе добавили 780 г 20%-ного раствора хлорида бария. Определите массовую долю хлорида бария в конечном растворе во второй колбе.

25. Растворимость безводного хлорида кальция при некоторой температуре составляет 55,5 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество хлорида кальция к 300 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора нитрата серебра. При этом образовалось 143,5 г осадка. К раствору во второй колбе добавили 1272 г 10%-ного раствора карбоната натрия. Определите массовую долю карбоната натрия в конечном растворе во второй колбе.

26. Растворимость безводного сульфита натрия при некоторой температуре составляет 25,2 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество сульфита натрия к 300 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток концентрированной азотной кислоты. При этом выделился бурый газ. К раствору во второй колбе добавили 300 г раствора соляной кислоты, также взятой в избытке. При этом, объём газа, выделившийся из второй колбы, оказался равен объёму газа, выделившемуся из первой колбы. (Объёмы газов измерены при одинаковых условиях). Определите массовую долю хлорида натрия в конечном растворе во второй колбе.

27. Растворимость безводного сульфита натрия при некоторой температуре составляет 25,2 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили 250,4 г насыщенного раствора сульфита натрия. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора сульфата алюминия. К раствору во второй колбе добавили 200 г разбавленного раствора серной кислоты, также взятой в избытке. При этом, объём газа, выделившийся из второй колбы, оказался в 3 раза меньше объёма газа, выделившегося из первой колбы. (Объёмы газов измерены при одинаковых условиях). Определите массовую долю соли в конечном растворе во второй колбе. (Учитывать образование только средних солей).

Пройти тестирование по этим заданиям
Вернуться к каталогу заданий

Версия для печати и копирования в MS Word

Пройти тестирование по этим заданиям

Тренажер
по подготовке к ЕГЭ  2022г по химии                                                                                   
Решение задач на растворимость

       В
2022г в ЕГЭ по химии произойдет ряд изменений. Одним из таких изменений будет
замена задачи №27 на растворы на задачу с использованием понятия
«растворимость». Данный тренажер предлагает разобрать задачи
подобного типа, а также задачи для самостоятельного решения.

Задача
1. В  таблице приведена растворимость бромида
калия (в граммах KBr на 100 г воды) при различной температуре.

Температура,оС	10	20	30	40	60	80	100
Растворимость, г на 100 г воды	60	65	71	76	86	95	103

Определите,
сколько граммов бромида калия выпадет в осадок при охлаждении 250 г насыщенного
при 80 ^оС раствора до температуры 20 ^оС.
(Запишите число с точностью до целых).

Решение: 
                                                                                                                                                                      1)
Введем обозначения:                                                                                                                                            m1
и m2 — масса раствора при температуре 80 и 20 градусов по Цельсию
соответственно;                               m1 при этом по условию задачи
равно 250 г.;                                                                                                                                                                         m(c1)
и m(c2) — масса растворенной соли в растворе при указанных
температурах;                                                         m(в) —
масса воды в растворах при обеих температурах (обратим внимание, что она
постоянна);                m(о) — масса осадка соли, выпавшего при охлаждении
насыщенного раствора до 20 градусов по Цельсию.                                                                                                                                                                                Зная
максимальную растворимость соли в воде при 80 градусах, можем перевести массу
воды в соответствующую массу раствора и найти
m(c1):                                                                                                                  
в (100+95) г. насыщенного раствора растворено 95 г.
соли,                                                                                                   а
в 250 г. — m(c1) г.
соли.                                                                                                                                                                         
                                            Отсюда m(c1) = (95*250)/195 = 121,8
г.
KBr                                                                                                                      
2) Найдем далее массу воды: m(в) = 250 — 121,8 = 128,2
г.                                                                                                  
3) Теперь мы можем составить другую очевидную пропорцию для раствора,
насыщенного при температуре 20 градусов по Цельсию:                             
                                                                                                               в
100 г воды растворено 65 г.
соли,                                                                                                             
                         в 128,2 г. воды — m(c2) г. соли.                                                                                                                                                      
То есть, m(c2) = (128,2*65)/100 = 83,33 г. KBr                                                                                                                            4)
Остается найти массу осадка как разность масс растворенной соли при двух
температурах:               m(о) = m(c1) – m(c2) = 121,8 — 82,33 = 38,47 г.
или, округляя до целого числа,   38 г. KBr

Задача 2   Массовая
доля вещества в насыщенном растворе равна 24% при некоторой температуре.
Определите коэффициент растворимости этого вещества при данной температуре.

Решение:

Для определения
растворимости вещества примем массу раствора равной 100 г. Тогда масса соли
равна:

m_р.в. = m_р-ра⋅ω_р.в. = 100⋅0,24 = 24 г

Масса воды
равна: 

m_воды = m_р-ра – m_р.в. = 100 —
24 = 76 г

Определяем
растворимость:

 S =m_р.в./m_р-ля⋅100 = 24/76⋅100 = 31,6 г вещества на 100 г воды.

Задача 3
Растворимость карбоната натрия при 20*С составляет 21,8 г в 100 г воды, а при

40*С – 48,8 г.
Вычислите массу кристаллической соды, которая выпадет в осадок, если 200

г насыщенного при
40*С раствора охладить до 20*С.

Решение:

Известна масса
раствора, а не воды при 40*С, пропорцию необходимо

составлять для
всего раствора. Имея растворимость 48,8 г соли на 100 г воды; получаем 48,8г
соли на 148,8 г, всего раствора (100 + 48,8 = 148,8 г).

Составим пропорцию
для первого раствора:

48,8 (соль)  —  
148,8 (раствор)

  x (соль)    
—    200 (раствор)

Решим эту
пропорцию: х = 65,59 г (масса соли в первом растворе). Вычтем массу соли
из

массы всего
раствора, чтобы получить массу воды:

m(воды) = 200 –
65,59 = 134,41 г.

M(Na₂CO₃)
= 106 г/моль

M(Na₂CO₃*10H₂O)
= 286 г/моль.

Если в результате
охлаждения раствора в осадок выпадает кристаллогидрат, то необходимо учитывать
воду, входящую в его состав. Также необходимо помнить, что количество безводной
соли равно количеству кристаллогидрата в молях, а количество воды будет в
данном случае в 10 раз больше (так как образуется Na₂CO₃*10H₂O):

n(Na₂CO₃)
= n(Na₂CO₃*10H₂O) и   n(H₂O)
= 10*n(Na₂CO₃).

Для решения задачи
обозначим за x количество Na₂CO₃, выпавшего в
осадок (m = 106x).

Масса воды,
которая идет в осадок: m = 10*18х г.

21,8 г (соль)    —
100 г (H₂O)

(65,59 – 106x)  —
(134,41 – 10*18х)

Решим её: (65,59 –
106x) = (134,41 – 10*18х) 21,8/100. В итоге находим, что х =
0,545 моль,

т.е. это
количество соли выпало в осадок. Теперь можем легко найти массу осадка:

m(Na2CO3*10H2O) = nM =
0,545*286 = 155,87 г

Задача 4.   181,1 г
раствора нитрата меди (II), содержащего 103,4 г соли, охладили до 10°С. Вычислите массу
выкристаллизовавшейся шестиводной соли, если растворимость нитрата меди (II)
при 10°С равна
100 г на 100 г воды.                                                                                         
  

Решение :                                                                                                                                                          Если
в результате охлаждения раствора в осадок выпадает кристаллогидрат, то
необходимо учитывать воду, входящую в его состав.                                                                                                              Также
необходимо помнить, что количество безводной соли равно количеству
кристаллогидрата в молях, а количество воды будет в данном случае в 6 раз
больше (так как образуется шестиводная соль, Cu(NO₃)₂×6H₂O):                                                                            
n(Cu(NO₃)₂) = n(Cu(NO₃)₂×6H₂O) и
n(H2O) = 6×n(Cu(NO₃)₂).
                                                                     Для
решения задачи обозначим за x количество  Cu(NO₃)₂,
выпавшего в осадок (m = 188×x). Масса воды, которая идет в осадок: m = (6×18×х) г.                                                                    Следовательно,
в растворе при 10°С осталось
(103,4 – 188×x) г соли
и (84,7 – 6×18×х) г воды.
Составим пропорцию:                                                                            
                                                          100 г (соль) — 100
г (H₂O)                                                                                                                       
 (103,4 – 188×x) —
(84,7 – 6×18×х)                                                                                                                               Решим
её:                                                                                                                                     
                    (103,4-188×x) = (84,7 — 6×18×х) ×100/100.                                                                                                                                                  х
= 0,234 моль, т.е. это количество соли выпало в осадок.                                                                       Теперь
можем легко найти массу осадка:                                                                              

 m(Cu(NO₃)₂×6H₂O) =
n×M = 0,234×(188+6×18) = 69,26 г.                                                                   
             Ответ:
m(осадка) = 69,26 г.

Задача 5 
Растворимость сульфата натрия при 20°С составляет 19,2 г в 100 г
воды, а при 30°С – 40,8 г воды. Вычислите массу глауберовой соли Na2SO4×10H2O, которая выпадет
в осадок, если 500 г насыщенного при 30°С раствора охладить до 20°С.

Решение:                                                                                                                                                            Так
как нам известна масса раствора, а не воды при 30°С, пропорцию необходимо
составлять для всего раствора. Имея растворимость 40,8 г соли на 100 г воды;
получаем 40,8 г соли на 140,8 г всего раствора (100 + 40,8 = 140,8
г).                                                                    
Составим пропорцию для первого
раствора:                                                                                             
40,8 (соль) — 140,8
(раствор)                                                                                                                    
         x (соль) — 500
(раствор)                                                                                                                                        
х = 144,89 г (масса соли в первом
растворе).                                                                                                    Вычтем
массу соли из массы всего раствора, чтобы получить массу
воды:                                                      m(воды) = 500 –
144,89 = 355,11 г.                                                                                                      M(Na₂SO₄)
= 142 г/моль            M(Na₂SO₄×10H₂O) = 322
г/моль.                                                                         Если
в результате охлаждения раствора в осадок выпадает кристаллогидрат, то
необходимо учитывать воду, входящую в его состав. Также необходимо помнить, что
количество безводной соли равно количеству кристаллогидрата в молях, а
количество воды будет в данном случае в 10 раз больше (так как образуется Na₂SO₄×10H₂O):                                                 
 n(Na₂SO₄) = n(Na₂SO₄×10H₂O) и
n(H₂O) = 10×n(Na₂SO₄).                                                                                                                Для
решения задачи обозначим за x количество Na₂SO₄,
выпавшего в осадок (m = 142×x). Масса воды, которая идет в осадок: m = (10×18×х) г.                                                                    
 Следовательно, в растворе при 20°С осталось (144,89 – 142×x) г соли и (355,11 – 10×18×х) г воды.                                                                                                                                                      
 Составим пропорцию для этого раствора:                                                                                                        19,2
г (соль) — 100 г (H₂O)                                                                                                                                        
 (144,89 – 142×x) — (355,11 – 10×18×х)                                                                                                            Решим
её:                                                                                                                                              
             (144,89 – 142×x) = (355,11 – 10×18×х)×19,2/100.                                                                                                    х
= 0,71 моль, т.е. это количество соли выпало в осадок.                                                                            Теперь
можем легко найти массу осадка:                                                                                            
 m(Na₂SO₄×10H₂O) = n×M = 0,71×322 = 228,62 г.

Задачи для
самостоятельного решения.

1. Массовая
доля соли в насыщенном растворе при некоторой температуре равна 28,5%.
Определите коэффициент растворимости вещества при этой температуре. Ответ:
39,86г

2.
 Определите коэффициент растворимости нитрата калия при некоторой
температуре, если массовая доля соли при этой температуре равна 0,48. Ответ:
92,3г

3. Какая
масса воды и соли потребуется для приготовления 500г насыщенного при некоторой
температуре раствора нитрата калия, если его коэффициент растворимости при этой
температуре равен 63,9г соли в 100г воды?

  Ответ:
m(соли) = 194,94 г,  m(воды) = 305,06 г

4.
Коэффициент растворимости хлорида натрия при некоторой температуре составляет
36г соли в 100г воды. Определите молярную концентрацию насыщенного раствора
этой соли, если плотность раствора 1,2 г/мл.

Ответ: 5,49М

5. Сколько
граммов нитрата бария выделится из раствора, насыщенного при 100°С и охлажденного
до 0°С, если во
взятом растворе было 50 мл воды? Растворимость нитрата бария при 0°С равна 5,0 г, а
при 100°С – 34,2
г.   Ответ:  14,6 г Ba(NO₃)₂.

6. Сколько
граммов сульфата калия выпадет в осадок из 400 г раствора, насыщенного при 80°С, при охлаждении
его до 20°С?
Растворимость K₂SO₄ составляет 21,4 г при 80°С и 11,1 г при 20°С.   Ответ:
33,9 г K₂SO₄.

7.
Растворимость бромида калия при 20°С и 80°С равна соответственно 65 и 95 г на 100 г воды.
Найдите массу насыщенного при 80°С раствора, из которого при охлаждении до 20°С выпадет 150 г
соли. Определите массы воды и соли, необходимых для его
приготовления.                                                      Ответ:
m(р-ра) = 975 г, m(соли) = 475 г и m(воды) = 500 г.

Чтобы поделиться, нажимайте

Задачи на тему Растворимость.

Предлагаем вашему вниманию задачи по теме Растворимость с подробными видео-объяснениями (даны сразу после условий задания) и ответами (приведены в конце страницы).

---

Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)

---

1. Рассчитайте массу (г) фосфата натрия, который необходимо растворить в воде объёмом 0,5 л, чтобы приготовить насыщенный при 40С раствор, если растворимость соли при указанной температуре равна 233 г/л.

1. Какой объём воды (см³) необходимо взять, для растворения 89,2 г хлорида бария, чтобы приготовить насыщенный при 20С раствор? Растворимость соли при этой температуре равна 35,7 г/100г воды.

1. Какова растворимость (г/л) нитрата калия при 25С, если в насыщенном при этой температуре растворе массой 150 г содержится соль массой 41,225 г?

1. Растворимость хлорида калия при 20С равна 34,4 г/100 г воды. Вычислите массу (г) хлорида калия, содержащегося в насыщенном при этой температуре растворе массой 800 г.

1. Рассчитайте массу (г) воды, которую необходимо взять для приготовления насыщенного при 30С раствора массой 150 г, если Ks (Li₂SO₄) = 34,1 г/100 г воды.

1. При 10С насыщенный раствор карбоната натрия имеет массовую долю соли 8,85%. Определить растворимость Na₂CO₃ (г/л) при 10С.

1. Имеется 400 г насыщенного при 60С раствора нитрата калия. Какая масса (г) KNO₃ выкристаллизуется из раствора при охлаждении до 35С, если коэффициент растворимости нитрата калия при 60С равен 110 г/100 г воды, а при 35С – 57 г/100 г воды?

1. Растворимость нитрата серебра в 100 г воды при 30С равна 274,5 г. При охлаждении насыщенного при 30С раствора AgNO₃ массой 300 г до 0С выпал осадок массой 121,95 г. Определите растворимость (г) нитрата серебра при 0С в 100 г воды.

1. Растворимость хлороводорода в 100 г воды при 0С равна 82,3 г. При нагревании 100 г насыщенного при 0С раствора до 50С его масса составила 87,55 г. Определите растворимость HCl (г) при 50С в 100 г воды.

1. Через раствор гидроксида натрия массой 150 г с массовой долей соли 8% пропустили избыток углекислого газа. Раствор охладили до 0С. Определите массу (г) образовавшегося осадка, если известно, что растворимость образовавшейся соли в 100 г воды при 0С равна 6,9 г.

---

Ответы:

1. 117
2. 250
3. 379
4. 205
5. 112
6. 97
7. 101
8. 122
9. 60
10. 16

---

В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com

---

Посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет, а также получить условия всех пробных, тренеровочных и реальных вариантов ЕГЭ, вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

А также:

• Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач по химии
• Просмотреть все тесты по органической химии с видео-объяснениями
• Просмотреть все тесты по неорганической химии с видео-объяснениями
• Посмотреть пробные варианты ЦТ  вы можете здесь,
• Посмотреть пробные и реальные варианты ЕГЭ
• Посмотреть все видео-уроки по различным разделам школьного курса
• Больше заданий РТ с видео-объяснениями
• Больше заданий ЦТ с видео-объяснениями
• Больше заданий ЕГЭ с ответами и видео-объяснениями
• Все видео-объяснения вы можете найти на YouTube канале

Материалы сайта (тесты, задания, задачи, видео) разработаны автором самостоятельно и не являются копией каких-либо других заданий, в том числе заданий, разработанных РИКЗом (Республиканским институтом контроля знаний). При составлении заданий использованы идеи, которые были использованы составителями ЦТ и РТ, что не является нарушением авторского права. Все материалы сайта используются исключительно в образовательных целях.

В доказание вышесказанного, привожу выдержки из Закона Республики Беларусь «Об авторском праве и смежных правах»:

Статья 7. Произведения, не являющиеся объектами авторского права
Пункт 2. Авторское право не распространяется на собственно идеи, методы, процессы, системы, способы, концепции, принципы, открытия, факты, даже если они выражены, отображены, объяснены или воплощены в произведении.

Статья 32. Свободное использование объектов авторского права и смежных прав
Пункт 2. Допускается воспроизведение отрывков из правомерно обнародованных произведений (цитирование) в оригинале и переводе в исследовательских, образовательных, полемических, критических или информационных целях в том объеме, который оправдан целью цитирования.

Статья 36. Свободное использование произведений в образовательных и исследовательских целях
Пункт 2. Статьи и иные малообъемные произведения, правомерно опубликованные в сборниках, а также газетах, журналах и других печатных средствах массовой информации, отрывки из правомерно опубликованных литературных и иных произведений могут быть воспроизведены посредством репродуцирования и иного воспроизведения в образовательных и исследовательских целях.