Решение задач на олеум в рамках ЕГЭ
В блоке материалов по неорганической химии к ЕГЭ есть достаточно интересный объект под названием олеум. Например, он фигурировал в одной из задач 33 на прошедшем в 2022 году ЕГЭ. Что это такое? Давайте разберемся и решим несколько примеров заданий.
Олеум представляет собой раствор оксида серы (VI) (серного ангидрида) в безводной серной кислоте. Уже здесь остановимся и отметим два важных факта:
1) олеум – это смесь веществ, а не индивидуальное соединение;
2) олеум вообще не содержит воды, хотя и является раствором.
Иногда олеуму приписывают формулу пиросерной кислоты H2S2O7. Это в общем случае не будет верным, поскольку массовая доля SO3 в олеуме может быть ниже или выше, чем 44,9%, которые соответствуют формуле H2S2O7. Проще рассматривать отдельно оксид и серную кислоту в составе смеси.
Как писать реакции и решать задачи, в которых фигурирует олеум? Первое, что следует понимать, это то, что оксид серы (VI) очень активно реагирует с водой. Именно по этой причине олеум дымит на воздухе. Над его поверхностью образуется туман из мелких капель серной кислоты. Поскольку реакция с водой идет настолько активно, при смешении олеума с любым водным раствором первой будет протекать реакция оксида с водой:
SO3 + H2O = H2SO4
Далее уже образовавшая серная кислота реагирует с компонентами раствора, если это возможно. Вторым важным свойством олеума являются сильные окислительные свойства. В этом он схож с концентрированной серной кислотой. Так, олеум очень легко обугливает бумагу, вату, х/б ткань, окисляет многие другие органические и неорганические вещества. Если его растворить в небольшом количестве воды, то получим концентрированный раствор серной кислоты. Она вполне может участвовать в ОВР.
Давайте решим несколько задач с участием олеума.
№1
Навеску 10%-ного олеума растворили в 100 мл холодной воды и получили 10%-ный раствор серной кислоты. Определите массу исходной навески.
Решение:
Поскольку олеум содержит SO3, запишем уравнение его реакции с водой:
SO3 + H2O = H2SO4
Пусть масса олеума была х г, тогда масса SO3 была равна 0,1х г, а серной кислоты в олеуме было 0,9х г. Тогда запишем массу конечного раствора:
m(Н2О исх.) = ρ·V = 1·100 = 100 г
m(р-ра конечн.) = m(Н2О исх.) + m(олеума) = 100 + х г
Сразу можно выразить массу серной кислоты в конечном растворе:
m(H2SO4 конечн.) = m(р-ра конечн.)·ω(H2SO4)/100% = (100 + х)·10%/100% = 10 + 0,1х г
Выразим массу серной кислоты, которая образовалась из SO3:
n(SO3) = m(SO3)/M(SO3) = 0,1х/80 моль
n(H2SO4 из SO3) = n(SO3) = 0,1х/80 моль
m(H2SO4 из SO3) = n·M= 0,1х/80·98 = 0,1225x г
Запишем итоговое выражение для массы серной кислоты в конечном растворе:
m(H2SO4 конечн.) = m(H2SO4 из SO3) + m(H2SO4 из олеума) = 0,1225х + 0,9х = 10 + 0,1х
Решим уравнение и найдем массу олеума:
0,1225х + 0,9х = 10 + 0,1х
0,9225х = 10
х = 10,84 г
Ответ: 10,84 г
№2
Навеску олеума массой 10,6 г полностью нейтрализовали 5% раствором гидроксида натрия. Определите массовую долю оксида серы (VI) в исходной навеске, если известно, что массовая доля соли в конечном растворе равна 8,37%.
Решение:
Помним, что если олеум смешивают с водным раствором, то первой пишем реакцию SO3 с водой:
SO3 + H2O = H2SO4
Далее нужно записать реакцию нейтрализации всей серной кислоты:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Пусть в составе исходной навески было х моль оксида серы и у моль кислоты. Тогда выразим массу исходной навески через введенные переменные:
m(SO3) = n·M = 80x г
m(H2SO4 из олеума) = n·M = 98у г
m(навески) = m(SO3) + m(H2SO4 из олеума) = 80х + 98у г
Выразим общее количество серной кислоты, которую нейтрализовали:
n(H2SO4 из SO3) = n(SO3) = х моль
n(H2SO4 общ.) = n(H2SO4 из SO3) + n(H2SO4 из олеума)= х + у моль
Тогда можно записать количество и массу сульфата натрия:
n(Na2SO4) = n(H2SO4 общ.) = x + y моль
m(Na2SO4) = n·M = 142(х + у) г
Далее найдем количество и массу гидроксида натрия:
n(NaOH) = 2n(Na2SO4) = 2(x + y) моль
m(NaOH) = n·M = 80(х + у) г
Выразим массу исходного раствора щелочи:
m(р-ра NaOH) = m(NaOH)/ω(NaOH)·100% =1600(х + у) г
Тогда масса конечного раствора равна:
m(р-ра конечн.) = m(р-ра NaOH) + m(олеума) = 1600(х + у) + 10,6 г
Выразим массовую долю сульфата натрия в конечном растворе:
ω(Na2SO4) = m(Na2SO4)/m(р-ра конечн.)·100% = 142(х + у)/(1600(х + у) + 10,6)·100% = 8,37%
Составим и решим систему уравнений:
80х + 98у = 10,6
142(х + у)/(1600(х + у) + 10,6)·100% = 8,37%
80х + 98у = 10,6
142(х + у)/(1600(х + у) + 10,6) = 0,0837
80х + 98у = 10,6
142(х + у) = 133,92(х + у) + 0,887
80х + 98у = 10,6
8,08(х + у) = 0,887
80х + 98у = 10,6
х + у = 0,11
х = 0,11 – у
8,8 – 80у + 98у = 10,6
х = 0,11 – у
18у = 1,8
х = 0,01 моль
у = 0,1 моль
m(SO3) = n·M = 0,8 г
m(H2SO4 из олеума) = n·M = 9,8 г
m(навески) = m(SO3) + m(H2SO4 из олеума) = 0,8 + 9,8 = 10,6 г
Вычислим массовую долю оксида серы (VI) в олеуме:
ω(SO3) = m(SO3)/m(навески)·100% = 0,8/10,6·100% = 7,55%
Ответ: 7,55% .
№3
Навеску олеума, в котором содержалось 18 моль электронов, растворили в 10 мл воды. К полученному горячему раствору добавили порошок железной окалины массой 1,74 г, который полностью прореагировал. Определите массовую долю воды в конечном растворе, если известно, что массовая доля оксида серы (VI) в олеуме равна 16,95%.
Решение:
Помним, что если олеум смешивают с водным раствором, то первой пишем реакцию SO3 с водой:
SO3 + H2O = H2SO4
Пусть в составе исходной навески было х моль серной кислоты и у моль оксида серы (VI). Тогда в составе навески было 50х + 40у моль электронов. Выразим массы компонентов смеси:
m(H2SO4 исх.) = 98x г
m(SO3) = 80y г
Массовую долю оксида можно выразить следующим образом:
ω(SO3) = m(SO3)/m(олеума) = m(SO3)/(m(SO3) + m(H2SO4 исх.)·100% = 80y/(98x + 80y)·100%
Составим систему уравнений:
50х + 40у = 18
80y/(98x + 80y)·100% = 16,95%
80у = 36 – 100х
(36 – 100х)/(36 – 2х) = 0,1695
80у = 36 – 100х
36 – 100х = 6,102 – 0,339х
80у = 36 – 100х
х = 0,3
у = 0,075
Далее нам нужно понять, что получилось после добавления олеума к воде. Вычислим количество воды и сравним с количеством оксида серы (VI):
m(H2O исх.) = ρ·V = 1·10 = 10 г
n(H2O исх.) = m/M = 10/18 = 0,5556 моль
n(H2O исх.) > n(SO3), следовательно, получим раствор серной кислоты, а весь оксид прореагирует.
Для дальнейшего расчета нужно рассмотреть реакцию железной окалины и серной кислоты. Принципиально она может протекать в двух вариантах:
1)Fe3O4 + 4H2SO4 = FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O (разбавленная кислота)
2)2Fe3O4 + 10H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O (концентрированная кислота)
Вычислим массовую долю кислоты в растворе:
n(H2SO4) = n(H2SO4 исх.) + n(SO3) = 0,3 + 0,075 = 0,375 моль
m(H2SO4) = n·M = 0,375·98 = 36,75 г
m(H2SO4 исх.) = n·M = 0,3·98 = 29,4 г
m(SO3) = n·M = 0,075·80 = 6 г
m(р-ра H2SO4) = m(H2SO4 исх.) + m(SO3) + m(H2O исх.) = 29,4 + 6 + 10 = 45,4 г
ω(H2SO4) = m(H2SO4)/m(р-ра H2SO4)·100% = 36,75/45,4·100% = 80,95%
Поскольку кислоту вполне можно считать концентрированной, реакция с железной окалиной пойдет по типу ОВР:
2Fe3O4 + 10H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O
Вычислим количество и массу образовавшихся сернистого газа и воды:
n(Fe3O4) = m/M = 1,74/232 = 0,0075 моль
n(SO2) = 0,5n(Fe3O4) = 0,00375 моль
n(Н2О обр.) = 10n(SO2) = 0,00375·10 = 0,0375 моль
m(SO2) = n·M = 0,00375·64 = 0,24 г
m(Н2О обр.) = n·M = 0,0375·18 = 0,675 г
Вычислим массу воды, оставшейся после реакции с олеумом:
n(Н2О расх.) = n(SO3) = 0,075 моль
m(Н2О расх.) = n·M = 0,075·18 = 1,35 г
m(Н2О ост.) = m(H2O исх.) – m(Н2О расх.) = 10 – 1,35 = 8,65 г
Тогда суммарно в конечном растворе будет:
m(Н2О конечн.) = m(Н2О ост.) + m(Н2О обр.) = 8,65 + 0,675 = 9,325 г
Вычислим массу конечного раствора и массовую долю воды в нем:
m(р-ра конечн.) = m(р-ра H2SO4) + m(Fe3O4) — m(SO2) = 45,4 + 1,74 – 0,24 = 46,9 г
ω(Н2О) = m(Н2О конечн.)/m(р-ра конечн.)·100% = 9,325/46,9·100% = 19,88%
Ответ: 19,88%
Чтобы поделиться, нажимайте
Задачи на тему Реакции в растворах. Олеум.
Предлагаем вашему вниманию задачи по теме Реакции в растворах. Олеум с подробными видео-объяснениями (даны сразу после условий задания) и ответами (приведены в конце страницы).
Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)
-
Рассчитайте массу (г) 8%-го раствора гидроксида натрия, который потребуется для нейтрализации раствора серной кислоты массой 300 г с массовой долей растворённого вещества 4,9%.
-
Сколько сульфида меди (в г) образуется, если к 200 г 4%-го раствора сульфата меди (II) добавить 150 г 1,3%-го раствора сульфида натрия?
-
Для определения хлорида натрия в технической поваренной соли навеску массой 10 г растворили в 40 г воды. К пробе полученного раствора массой 2 г добавили избыток раствора нитрата серебра (I). Масса выпавшего осадка 0,861 г. Каково содержание хлорида натрия в технической поваренной соли (в массовых долях -%)?
-
К воде объёмом 50 см3 добавили раствор серной кислоты объёмом 100 см3 с плотностью 1,4 г/см3. Плотность полученного раствора понизилась до 1,2 г/см3. К пробе полученного раствора объёмом 2 см3 добавили избыток раствора хлорида бария. Масса выпавшего осадка составила 2,097 г. Определите массовую долю (%) серной кислоты в исходном растворе.
-
После упаривания раствора гидроксида калия объёмом 560 мл с массовой долей KOH 10% и плотностью 1,1 г/см3, получили раствор объёмом 200 см3. Рассчитайте объём (см3) этого раствора, который необходим для нейтрализации раствора серной кислоты массой 49 г с массовой долей H2SO4 8%.
-
Рассчитайте массу (г) раствора с массовой долей гидроксида калия 14%, который нужно добавить к раствору массой 35 г с массовой долей азотной кислоты 10%, чтобы получить раствор с массовой долей азотной кислоты, равной 6%.
-
Смешали раствор соляной кислоты объёмом 400 см3 и молярной концентрацией 0,175 моль/дм3 и раствор гидроксида натрия объёмом 300 см3 с молярной концентрацией 0,2 моль/дм3. Найти рН полученного раствора (изменением объёма при смешивании растворов пренебречь).
-
Какую массу (г) оксида серы (VI) необходимо растворить в воде массой 306 г, чтобы получить 24% олеум?
-
Рассчитайте объём (см3) 70%-й серной кислоты (плотность 1,615 г/мл), получаемой смешением раствора объёмом 1 дм3 (плотность 1,265 г/мл) с массовой долей серной кислоты 35% с 32%-м олеумом.
-
Рассчитайте, какой объём (см3) 80%-го олеума (плотность 2 г/см3) надо прибавить к раствору объёмом 4 дм3 (плотность 1,8 г/см3) с массовой долей серной кислоты 96%, чтобы получить 100%-ную кислоту.
Ответы:
- 150
- 2
- 88
- 50
- 15
- 6
- 2
- 1886
- 1520
- 800
В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com
Посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет, а также получить условия всех пробных, тренеровочных и реальных вариантов ЕГЭ, вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»
А также:
- Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач по химии
- Просмотреть все тесты по органической химии с видео-объяснениями
- Просмотреть все тесты по неорганической химии с видео-объяснениями
- Посмотреть пробные варианты ЦТ вы можете здесь,
- Посмотреть пробные и реальные варианты ЕГЭ
- Посмотреть все видео-уроки по различным разделам школьного курса
- Больше заданий РТ с видео-объяснениями
- Больше заданий ЦТ с видео-объяснениями
- Больше заданий ЕГЭ с ответами и видео-объяснениями
- Все видео-объяснения вы можете найти на YouTube канале
Материалы сайта (тесты, задания, задачи, видео) разработаны автором самостоятельно и не являются копией каких-либо других заданий, в том числе заданий, разработанных РИКЗом (Республиканским институтом контроля знаний). При составлении заданий использованы идеи, которые были использованы составителями ЦТ и РТ, что не является нарушением авторского права. Все материалы сайта используются исключительно в образовательных целях.
В доказание вышесказанного, привожу выдержки из Закона Республики Беларусь «Об авторском праве и смежных правах»:
Статья 7. Произведения, не являющиеся объектами авторского права
Пункт 2. Авторское право не распространяется на собственно идеи, методы, процессы, системы, способы, концепции, принципы, открытия, факты, даже если они выражены, отображены, объяснены или воплощены в произведении.
Статья 32. Свободное использование объектов авторского права и смежных прав
Пункт 2. Допускается воспроизведение отрывков из правомерно обнародованных произведений (цитирование) в оригинале и переводе в исследовательских, образовательных, полемических, критических или информационных целях в том объеме, который оправдан целью цитирования.
Статья 36. Свободное использование произведений в образовательных и исследовательских целях
Пункт 2. Статьи и иные малообъемные произведения, правомерно опубликованные в сборниках, а также газетах, журналах и других печатных средствах массовой информации, отрывки из правомерно опубликованных литературных и иных произведений могут быть воспроизведены посредством репродуцирования и иного воспроизведения в образовательных и исследовательских целях.
Решение задач по химии
Категория: Химия.
Решение задач по химии
Получение олеума.
О́леум (лат. Oleum) – раствор серного ангидрида SO3 в 100%-й серной кислоте H2SO4.
xSO3·H2O или H2SO4·xSO3 или H2S2O7;
Олеум представляет собой вязкую маслянистую бесцветную жидкость или легкоплавкие кристаллы, которые, однако, могут приобретать самые различные оттенки вследствие наличия примесей. На воздухе «дымит», реагирует с водой с выделением очень большого количества тепла. Концентрация серного ангидрида может варьировать в очень широких пределах: от единиц до десятков процентов. Олеум по сравнению с концентрированной серной кислотой обладает ещё большим водоотнимающим и окислительным действием. Олеум содержит также пиросерные кислоты, получающиеся по реакциям:
Физические свойства
Температура кипения водных растворов серной кислоты повышается с ростом ее концентрации и достигает максимума при содержании 98,3 % H2SO4.
Температура кипения олеума с увеличением содержания SO3 понижается. При увеличении концентрации водных растворов серной кислоты общее давление пара над растворами понижается и при содержании 98,3 % H2SO4 достигает минимума. С увеличением концентрации SO3 в олеуме, общее давление пара над ним повышается.
Пар над водными растворами серной кислоты состоит из смеси паров воды, H2SO4 и SO3, при этом состав пара отличается от состава жидкости при всех концентрациях серной кислоты, кроме соответствующей азеотропной смеси.
С повышением температуры усиливается диссоциация:
Применение
Применяется в промышленности при производстве серной кислоты, капролактама и многих других веществ. В органической химии применяется как сульфирующий, водоотнимающий или окисляющий реагент.
Особенности экспериментальной работы
Олеум – крайне едкое вещество: оставляет сильные ожоги на коже, быстро разъедает многие материалы, за исключением наименее реакционноспособных. Тем не менее, вследствие эффекта пассивации может храниться в стальных ёмкостях. Олеум нельзя разбавлять водой или выливать его в воду, из-за сильно экзотермической реакции. Разбавление олеума производится прибавлением его к серной кислоте. При приливании в воду жидкость закипает, образуя туман из серной кислоты.
Задача 1.
К 75 %-му раствору серной кислоты массой 288 г добавили оксид серы (VI) массой 400 г. Вычислите массовую долю оксида серы (VI) в образовавшемся олеуме.
Решение:
т (Н2О)= 288 – 216 = 72 г.
Часть оксида серы (VI) вступит в реакцию с водой. Всего оксида серы (VI) 5 моль. На реакцию с водой потратится 4 моль оксида серы (VI). Останется 1 моль оксида серы (VI).
SO3 + H2O = H2SO4. По уравнению химической реакции все вещества находятся в равных количественных соотношениях.
n (SO3) =
n (H2O) =72 г/18 г/моль = 4 моль.
n (SO3) = 5 моль-4 моль = 1 моль.
m (SO3)ост. = 80г/моль * 1 моль = 80 г.
m (H2SO4) = 4моль*98 г/моль = 392 г.
mp-pa = 288+400 = 688 г.
= 11,6 %. Ответ: 11,6 %.
Задача 2.
К 92 %-му раствору серной кислоты массой 562,5 г. добавили оксид серы (VI) массой 240 г. Вычислите массовую долю оксида серы (VI) в образовавшемся олеуме.
Решение:
т (Н2О)= 562,5 – 517,5 = 45 г.
Часть оксида серы (VI) вступит в реакцию с водой. Всего оксида серы (VI) 3 моль. На реакцию с водой потратится 2,5 моль оксида серы (VI). Останется 0,5 моль оксида серы (VI).
SO3 + H2O = H2SO4. По уравнению химической реакции все вещества находятся в равных количественных соотношениях.
n (SO3) =
n (H2O) =45 г/18 г/моль = 2,5 моль.
n (SO3) = 3 моль-2,5 моль = 0,5 моль.
m (SO3)ост. = 80г/моль * 0,5 моль = 40 г.
mp-pa = 562,5+240 =802,5 г.
= 4,98 %. Ответ: 4,98 %.
Задача 3.
Вычислите массу оксида серы (VI), который необходимо добавить к 20 %-му раствору серной кислоты массой 200 г, чтобы получить 10 %-ный олеум.
Решение:
т (Н2О)= 200 – 40 = 160 г. n (H2O) =160 г/18 г/моль = 8,89 моль.
SO3 + H2O = H2SO4. n (SO3) = 8,89 моль. m (SO3)вступ. в р-ю с Н2О= 80г/моль * 8,89 моль = 711,2 г.
Пусть масса оставшегося непрореагировавшим оксида серы (VI) – х, тогда
Х= 20 + 71,12 + 0,1х
0,9х = 91,12
х = 101,2 г.
масса всего оксида серы (VI)
m (SO3) = 711,2 + 101,2 = 812,4 г. Ответ: 812,4 г.
Задача 4.
Вычислите массу оксида серы (VI), который необходимо добавить к 90 %-му раствору серной кислоты массой 250 г, чтобы получить 20 %-ный олеум.
Решение:
т (Н2О)= 250 – 225 = 25 г. n (H2O) =25 г/18 г/моль = 1,39моль.
SO3 + H2O = H2SO4. n (SO3) = 1,39 моль. m (SO3)вступ. в р-ю с Н2О= 80г/моль * 1,39 моль = 111,1 г.
Пусть масса оставшегося непрореагировавшим оксида серы (VI) – х, тогда
Х= 50 + 22,22 + 0,2х
0,8 х = 72,22
х = 90,3 г.
масса всего оксида серы (VI)
m (SO3) = 90,3 + 111,1 = 201,3 г. Ответ: 201,3 г.
Задача 5.
Вычислите массу 50 %-ной серной кислоты и массу оксида серы (VI), которые необходимо взять, чтобы получить 200 г 20 %-ого олеума.
Решение:
Можно определить сколько осталось оксида серы (VI) в олеуме.
, m (SO3) = 40 г.
Пусть масса вступившего в реакцию с водой оксида серы (VI) – х, тогда всего m (SO3) = х + 40
Поуравнению: SO3 + H2O = H2SO4
n (SO3) = = 0,225 х ;
Пусть mp. в. Н2SO4 – y, тогда:
Масса олеума 200 г, тогда:
200 = х + 40 + y + 0. 225 x ; 160 = 1. 225 x + y ;
160 = 1. 225 x + 0. 225 x
160 = 1. 45 x ; x = 110. 3 ; y = 24. 8
т (Н2О)= 24. 8 г.
m (SO3) = 110,3 + 40 = 150,3 г.
mp-paH2SO4 = 24,8 + 24,8 = 49,6 г. Ответ: 49,6 г и 150,3 г.
Задача 6.
Вычислите массу оксида серы (VI) и массу 25 %-ого раствора серной кислоты, необходимых для приготовления 20 % -ого олеума массой 400 г.
Решение:
Можно определить сколько осталось оксида серы (VI) в олеуме.
, m (SO3) = 80 г.
Пусть масса вступившего в реакцию с водой оксида серы (VI) – х, тогда всего m (SO3) = х + 80
По уравнению: SO3 + H2O = H2SO4
n (SO3) = = 0,225 х ;
Пусть mp. в. Н2SO4 – y, тогда:
Масса олеума 400 г, тогда:
400 = х + 80 + y + 0,225 x ; 320 = 1,225 x + y ;
320 = 1,225 x + 0,075 x
320 = 1,3 x ; x = 246,2 ; y = 18,5
т (Н2О)= 55. 4 г.
m (SO3) = 80 + 246,2 = 326,2 г.
m p-pa H2SO4 = 18,5 + 55,4 = 73,9 г. Ответ: 326,2 г. и 73,9 г.
Задача 7.
Вычислите массу серного ангидрида и массу 40 %-ого раствора серной кислоты, необходимых для приготовления 200 г 16 %-ого олеума.
Можно определить сколько осталось оксида серы (VI) в олеуме.
, m (SO3) = 32 г.
Пусть mp. в. Н2SO4 – х, тогда: mp-paH2SO4 = 100х/40 = 2,5 х
200 = 2,5 х + 32 + m (SO3)прор.
т (Н2О) в р-ре H2SO4 =2,5 х – х = 1,5 х
n (H2O) =
n (SO3) =
m (SO3)прор. = 80г/моль * = г.
200 = 2,5 х + 32 + ; 27,5 х = 504 ; х = 18,3
Следовательно: mp-paH2SO4 = 45,8 г.
m (SO3)прор. = 122,2г. m (SO3)ост. = 32 г. m (SO3) = 154,2 г.
Ответ: 154,2 г. и 45,8 г.
-
Задачи с применением олеума
//Растворы
серного ангидрида в безводной серной
кислоте дымят на воздухе из-за выделения
паров серного ангидрида, поэтому кислота,
содержащая растворенный в ней ангидрид
называется «дымящей» или «масляной» —
олеумом. Олеум –H2SO4∙xSO3
поступает в продажу с концентрацией
не более 25%/
80
98
Олеум
(Ol) = SO3
+ H2SO4
100 ω(Ol)
(100 — ω(Ol))
└→ ω(Ol)×98/80
= 1,225 ω(Ol)
Из ω(Ol)
можно получить 1,225 ω(Ol)
безводной серной кислоты.
Представляем олеум
как гипотетический (условный) раствор
серной кислоты с концентрацией более
100%: 100 — ω(Ol)
+1,225 ω(Ol)
= 100 + 0,225 ω(Ol)
Итак:
ω
(H2SO4)
= 100 + 0,225 ω(Ol)
Эта величина
показывает, сколько граммов 100%-ной
серной кислоты можно получить из 100 г
олеума с концентрацией ω(Ol),
добавляя минимальное количество воды.
Пример
14 . В каком
массовом отношении надо смешать 10%-ный
олеум и 35%-ную серную кислоту для получения
кислоты с концентрацией 93,5%?
Решение:
Рассчитаем условную концентрацию серной
кислоты в олеуме: : ω (H2SO4)
=100 = 0,225 × 10 = 102,25%.
Воспользуемся
«правилом креста»:
ω (H2SO4)
35 102,25 – 93,5
∕
8,75 масса
кислоты
93,5
———————— = ————— = ———————
∕
Олеум 102,25
93,5 – 35 58,5 масса
олеума
Задачи для самостоятельного решения
-
Какую массу
серного ангидрида надо растворить в
100 г 91%-ного раствора серной кислоты,
чтобы получить 20%-ный олеум? -
Сколько граммов
30:-ного олеума нужно прилить к 100 мл
40%-ной серной кислоты (ρ = 1,31 г/мл) для
получения 5%-ного олеума? -
Сколько миллилитров
25%-ного олеума потребуется для
приготовления 500 мл аккумуляторной
серной кислоты (ρ = 1,18 г/мл)? -
Вычислите массы
20,0%-ного раствора серной и 20,0%-ного
олеума, необходимые для приготовления
80,0%-ного раствора кислоты.
-
Растворимость
Вещества растворяются
в растворителе до достижения насыщения.
Максимально возможное количество
вещества в граммах, содержащееся в
растворенном состоянии в 100 г растворителя
называется растворимостью (S).
Таким образом:
S
= m(вещества)
/100 г H2O.
Массовая доля
растворенного вещества и растворимость
вещества связаны соотношением: ω
= S/(
S
+100)
Растворимость
большинства веществ существенно зависит
от температуры. Как правило, она повышается
с ростом температуры. На этом основан
один из методов метод очистки веществ
– метод перекристаллизациии.
Общая постановка
задачи:
Раствор, насыщенный веществом А при
температуре Т2
охладили до температуры Т1.
При этом в осадок выпало:
-
m(А)
г безводной соли; -
m(А∙хН2О)
г кристаллогидрата.
Найти массу осадка,
если известна растворимость соли при
обеих температурах.
Решение
в общем виде:
-
Горячий раствор
(RT2)
= Холодный раствор (RT1)
+ Осадок (↓ A)
-
Горячий раствор
(RT2)
= Холодный раствор (RT1)
+ Осадок (↓ A∙хН2О)
Выпавший в осадок
кристаллогидрат можно представить как
смесь безводной соли (A)
с частью «захваченного» ею холодного
насыщенного раствора [m
(RT1)]1
. При такой предпосылке можно
воспользоваться «правилом креста»
Раствор RT1
1 — ω(А∙хН2О)
/ [m
(RT1)]1
КГ А∙хН2О)
ω(А∙хН2О)
——————— = ——————
/
m
(А)
Соль А ω(А) =
1 ω(А∙хН2О)
– ω1
Пример
15. Массовая
доля бихромата калия в насыщенном
растворе при 18оС
и 78оС 10 и 40 % соответственно. Найти массу
соли, выпавшей в осадок из 300 г горячего
насыщенного раствора после охлаждения.
Решение:
Воспользуемся
«правилом креста»:
(RT1)
10 60 2
∕
m(R18)
(RT2)
40 —— = —- = —————
∕
m(A)
Соль
100 30 1
m(R18)
= m(R78)
— m(A)
Имеем пропорцию:
(300 – х)/х = 2/1→ х = 100 г
Задачи для
самостоятельного решения
-
Найдите массовую
долю хлорида аммония (нашатырь) в
растворе, если растворимость при 15оС
равна 35 г/100 г воды. -
Найти растворимость
хлорида кальция при 20оС
для раствора, где массовая доля соли
составляет 42,7 %. -
(Обратная задача)
В 100 г воды при 0оС
растворяется 127 г бромида марганца.
Массовая доля соли в насыщенном растворе
62,8 % при 40оС.
Насыщенный при 0оС
раствор нагрели до 40оС.
Какую массу соли можно дополнительно
растворить в этом растворе, взятом
массой 250 г? -
К насыщенному
раствору соды (растворимость 21,5 г /100 г
воды) добавили содовый раствор с
концентрацией с = 0,960 моль/л (ρ = 1,095 г/мл).
В каком диапазоне может находиться
значение массовой доли карбоната натрия
в полученном растворе? -
Сколько граммов
КС1О3
выпадет из 700 г раствора, насыщенного
при 80оС,
если его охладить до 20 оС?
S20
= 5 г/ 100г H2O,
S80
= 40г /100г H2O. -
Сколько граммов
сульфата калия выпадет из 400 г раствора,
насыщенного при 80оС
и охлажденного до 20оС,
если S20
= 11,1 г/ 100г H2O,
S80
= 21,4г /100г H2O. -
Сколько граммов
нитрата бария выпадет из раствора,
насыщенного при 100оС
и охлажденного до 0оС,
если во взятом растворе было 50 мл воды?
S100
= 34,2 г/ 100г H2O,
S0
= 5,0г /100г H2O. -
Растворимость
бромида калия: S20
= 65 г/ 100г H2O,
S80
= 95г /100г H2O.
Найдите массу раствора, насыщенного
при высокой температуре, из которого
при охлаждении выпало 150 г соли. -
Для иодида лития
S30
= 171 г/ 100г H2O,
S0
= 151г /100г H2O.
Найдите массу кристаллогидрата
(тригидрата иодида лития), выпавшего
из 150 г насыщенного при 30оС
раствора после охлаждения. -
При охлаждении
насыщенного при 70
оС раствора
сульфата купрума (+2) выделилось 150,0 г
кристаллов медного купороса. Определите
массу раствора, который был взят для
перекристаллизации, если при 70 оС
в 100 г воды растворяется 31,4 г безводной
соли, а при 0оС
– 12,9 г. -
Определите массу
кристаллогидрата – шестводного сульфата
магния, который выпал при охлаждении
1642 г раствора, насыщенного при 80оС и
охлажденного до 20оС. S20
= 44,5 г/ 100г H2O,
S80
= 64,2г /100г H2O. -
* Массовые доли
моно- и пентагидратов марганца в их
смеси равны между собой. Какая масса
этой смеси может раствориться в 8 моль
воды? S
= 65 г/ 100г H2O. -
* Через раствор
соды, содержащий 1000 мл воды и 132 г
безводной соли пропустили избыток
углекислого газа. Рассчитайте массу
соли, выпавшей в осадок, если ее
растворимость при температуре опыта
S
= 8 г/ 100г H2O. -
**250 г насыщенного
при 20оС раствора хлорида кальция
охладили до 0оС. Выпал осадок
кристаллогидрата – гексагидрат хлорида
кальция. Определите его массу и массовую
долю соли в растворе после отделения
осадка, если известно, что S0
= 37,3 г/ 100г H2O
для кристаллогидрата и S20
= 74,5г /100г H2O
для безводной соли.
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
Решение задач. 11 класс.
Получение олеума.
О́леум
(лат. Oleum)
— раствор
серного
ангидрида
SO3
в 100%-й серной
кислоте H2SO4.
xSO3·H2O
или
H2SO4·xSO3
или
H2S2O7;
Олеум
представляет собой вязкую маслянистую
бесцветную жидкость или легкоплавкие
кристаллы, которые, однако, могут
приобретать самые различные оттенки
вследствие наличия примесей. На воздухе
«дымит», реагирует с водой с выделением
очень большого количества тепла.
Концентрация серного ангидрида может
варьировать в очень широких пределах:
от единиц до десятков процентов. Олеум
по сравнению с концентрированной серной
кислотой обладает ещё большим
водоотнимающим и окислительным действием.
Олеум содержит также пиросерные кислоты,
получающиеся по реакциям:
Физические
свойства
Температура
кипения водных растворов серной кислоты
повышается с ростом ее концентрации и
достигает максимума при содержании
98,3 % H2SO4.
Температура
кипения
олеума с увеличением содержания SO3
понижается. При увеличении концентрации
водных растворов серной кислоты общее
давление
пара над растворами понижается и при
содержании 98,3 % H2SO4
достигает минимума. С увеличением
концентрации SO3
в олеуме, общее давление пара над ним
повышается.
Пар
над водными растворами серной кислоты
состоит из смеси паров воды, H2SO4
и SO3,
при этом состав пара отличается от
состава жидкости при всех концентрациях
серной кислоты, кроме соответствующей
азеотропной
смеси.
С
повышением температуры усиливается
диссоциация:
Применение
Применяется
в промышленности при производстве
серной кислоты, капролактама
и многих других веществ. В органической
химии применяется как сульфирующий,
водоотнимающий или окисляющий реагент.
Особенности
экспериментальной работы
Олеум —
крайне едкое вещество: оставляет сильные
ожоги
на коже, быстро разъедает многие
материалы, за исключением наименее
реакционноспособных. Тем не менее,
вследствие эффекта пассивации
может храниться в стальных
ёмкостях. Олеум нельзя разбавлять водой
или выливать его в воду, из-за сильно
экзотермической
реакции. Разбавление олеума
производится прибавлением его к серной
кислоте. При приливании в воду жидкость
закипает, образуя туман из серной
кислоты.
Задача 1.
К 75 %-му раствору серной кислоты массой
288 г добавили оксид серы (VI)
массой 400 г. Вычислите массовую долю
оксида серы (VI) в
образовавшемся олеуме.
Решение:
т (Н2О)= 288 – 216 = 72 г.
Часть оксида серы (VI)
вступит в реакцию с водой. Всего оксида
серы (VI) 5 моль. На реакцию
с водой потратится 4 моль оксида серы
(VI). Останется 1 моль оксида
серы (VI).
SO3 + H2O
= H2SO4.
По уравнению химической реакции все
вещества находятся в равных количественных
соотношениях.
n (SO3)
=
n (H2O)
=72 г/18 г/моль = 4 моль.
n (SO3)
= 5 моль-4 моль = 1 моль.
m (SO3)ост.
= 80г/моль * 1 моль = 80 г.
m (H2SO4)
= 4моль*98 г/моль = 392 г.
m p—pa
= 288+400 = 688 г.
= 11,6 %. Ответ: 11,6 %.
Задача 2.
К 92 %-му раствору серной кислоты массой
562,5 г. добавили оксид серы (VI)
массой 240 г. Вычислите массовую долю
оксида серы (VI) в
образовавшемся олеуме.
Решение:
т (Н2О)= 562,5 – 517,5 = 45 г.
Часть оксида серы (VI)
вступит в реакцию с водой. Всего оксида
серы (VI) 3 моль. На реакцию
с водой потратится 2,5 моль оксида серы
(VI). Останется 0,5 моль
оксида серы (VI).
SO3 + H2O
= H2SO4.
По уравнению химической реакции все
вещества находятся в равных количественных
соотношениях.
n (SO3)
=
n (H2O)
=45 г/18 г/моль = 2,5 моль.
n (SO3)
= 3 моль-2,5 моль = 0,5 моль.
m (SO3)ост.
= 80г/моль * 0,5 моль = 40 г.
m p—pa
= 562,5+240 =802,5 г.
= 4,98 %. Ответ: 4,98 %.
Задача 3.
Вычислите массу оксида серы (VI),
который необходимо добавить к 20 %-му
раствору серной кислоты массой 200 г,
чтобы получить 10 %-ный олеум.
Решение:
т (Н2О)= 200 – 40 = 160 г.
n (H2O)
=160 г/18 г/моль = 8,89 моль.
SO3 + H2O
= H2SO4.
n (SO3)
= 8,89 моль.m (SO3)вступ.
в р-ю с Н2О= 80г/моль * 8,89 моль = 711,2
г.
Пусть масса оставшегося непрореагировавшим
оксида серы (VI) – х, тогда
Х= 20 + 71,12 + 0,1х
0,9х = 91,12
х = 101,2 г.
масса всего оксида серы (VI)
m (SO3)
= 711,2 + 101,2 = 812,4 г. Ответ:
812,4 г.
Задача 4.
Вычислите массу оксида серы (VI),
который необходимо добавить к 90 %-му
раствору серной кислоты массой 250 г,
чтобы получить 20 %-ный олеум.
Решение:
т (Н2О)= 250 – 225 = 25 г.
n (H2O)
=25 г/18 г/моль = 1,39моль.
SO3 + H2O
= H2SO4.
n (SO3)
= 1,39 моль.m (SO3)вступ.
в р-ю с Н2О= 80г/моль * 1,39 моль = 111,1
г.
Пусть масса оставшегося непрореагировавшим
оксида серы (VI) – х, тогда
Х= 50 + 22,22 + 0,2х
0,8 х = 72,22
х = 90,3 г.
масса всего оксида серы (VI)
m (SO3)
= 90,3 + 111,1 = 201,3 г. Ответ:
201,3 г.
Задача 5.
Вычислите массу 50 %-ной серной кислоты
и массу оксида серы (VI),
которые необходимо взять, чтобы получить
200 г 20 %-ого олеума.
Решение:
Можно определить сколько осталось
оксида серы (VI) в олеуме.
,
m (SO3)
= 40 г.
Пусть масса вступившего в реакцию с
водой оксида серы (VI) –
х, тогда всего m (SO3)
= х + 40
По уравнению:
SO3 +
H2O =
H2SO4
n (SO3)
=
= 0,225 х ;
Пусть m p.в.
Н2S O4
– y, тогда:
Масса олеума 200 г, тогда:
200 = х + 40 + y + 0.225 x
; 160 = 1.225 x + y
;
160 = 1.225 x + 0.225 x
160 = 1.45 x ; x
= 110.3 ; y = 24.8
т (Н2О)= 24.8
г.
m (SO3)
= 110,3 + 40 = 150,3 г.
m p—pa
H2SO4
= 24,8 + 24,8 = 49,6 г. Ответ: 49,6 г и
150,3 г.
Задача 6.
Вычислите массу оксида серы (VI)
и массу 25 %-ого раствора серной кислоты,
необходимых для приготовления 20 % -ого
олеума массой 400 г.
Решение:
Можно определить сколько осталось
оксида серы (VI) в олеуме.
,
m (SO3)
= 80 г.
Пусть масса вступившего в реакцию с
водой оксида серы (VI) –
х, тогда всего m (SO3)
= х + 80
По уравнению: SO3 +
H2O =
H2SO4
n (SO3)
=
= 0,225 х ;
Пусть m p.в.
Н2S O4
– y, тогда:
Масса олеума 400 г, тогда:
400 = х + 80 + y + 0,225 x
; 320 = 1,225 x + y
;
320 = 1,225 x + 0,075 x
320 = 1,3 x ; x
= 246,2 ; y = 18,5
т (Н2О)= 55.4 г.
m (SO3)
= 80 + 246,2 = 326,2 г.
m p-pa H2SO4
= 18,5 + 55,4 = 73,9 г.
Ответ: 326,2 г.
и 73,9 г.
Задача 7.
Вычислите массу серного ангидрида и
массу 40 %-ого раствора серной кислоты,
необходимых для приготовления 200 г 16
%-ого олеума.
Можно определить сколько осталось
оксида серы (VI) в олеуме.
,
m (SO3)
= 32 г.
Пусть m p.в.
Н2S O4
– х, тогда: m p—pa
H2SO4
= 100х/40 = 2,5 х
200 = 2,5 х + 32 + m (SO3)прор.
т (Н2О) в р-ре H2SO4
=2,5 х – х = 1,5 х
n (H2O)
=
n (SO3)
=
m (SO3)прор.
= 80г/моль *
=
г.
200 = 2,5 х + 32 +
; 27,5 х = 504 ; х = 18,3
Следовательно: m
p—pa H2SO4
= 45,8 г.
m (SO3)прор.
= 122,2г. m (SO3)ост.
= 32 г. m (SO3)
= 154,2 г.
Ответ: 154,2 г. и 45,8 г.
Использованы для статьи:
-
Материал из Википедии — свободной
энциклопедии. Олеум. -
Задачник по химии: 11 класс. А.Н. Левкин,
Н.Е.Кузнецова.- М., Вентана-Граф, 2009.
Автор статьи «Решение задач»: учитель
химии высшей категории МКОУ СОШ №1 г.
Усть-Катава
Щурихина Фларида Фасхетдиновна.
Спасибо за Вашу оценку. Если хотите, чтобы Ваше имя
стало известно автору, войдите на сайт как пользователь
и нажмите Спасибо еще раз. Ваше имя появится на этой стрнице.
Задание №1:
Установите соответствие между аппаратом, который используется в химическом производстве, и процессом, происходящем в этом аппарате.
АППАРАТ:
А) печь кипящего слоя
Б) колонна синтеза
В) поглотительная башня
ПРОЦЕСС:
1) взаимодействие водорода и азота
2) окисление оксида азота(IV)
3) получение олеума
4) получение оксида серы(IV)
Решение:
Итак, рассмотрим первый пункт — печь для обжига в «кипящем слое».
Кипящий слой — это часть процесса производства серной кислоты, в которой совмещены твердая и жидкая фазы; при помощи этой технологии получают сернистый газ(SO2), ответ 4.
Колонна синтеза — это сложный аппарат, направленный на получение аммиака из водорода и азота, ответ 1.
Поглотительная башня используется при получении олеума(раствор SO3 в серной кислоте), ответ 3.
Задание №2:
Установите соответствие между осуществляемым в промышленности процессом и оборудованием, которое используется при получении серной кислоты.
ПРОЦЕСС:
А) получение сернистого газа
Б) получение олеума
В) получение оксида серы(VI)
ОБОРУДОВАНИЕ:
1) окислительная башня
2) печь «кипящего слоя»
3) контактный аппарат
4) поглотительная башня
Решение:
Получение сернистого газа сопровождается обжигом пирита(FeS) в печи «кипящего слоя», ответ 2.
Получение олеума происходит путем растворения оксида серы(SO3) в серной кислоте, сам процесс осуществляется в поглотительной башне, ответ 4.
Оксид серы(VI) получают в контактном аппарате с помощью каталитического окисления SO2, ответ 3.
Задание №3:
Установите соответствие между веществом и основной областью его применения.
ВЕЩЕСТВО:
А) стирол
Б) этиленгликоль
В) синтез-газ
ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ:
1) получение полиэфиров
2) производство маргарина
3) производство метанола
4) получение пластмасс
Решение:
Стирол(винилбензол) — это гомолог бензола, имеет формулу C6H5ꟷCH=CH2, за счет наличия кратной связи способен к реакциям полимеризации, в частности, в производстве пластмасс, ответ 4.
Этиленгликоль(1,2-этандиол) — это двухатомный спирт, который используется при получении полиэфиров, так как имеет две OH группы, которые потенциально могут вступать в реакцию поликонденсации с образованием полиэтилентерефталата (наши «любимые» пластиковые бутылки), ответ 1.
Синтез-газ(CO + H2) — довольно известная смесь угарного газа и водорода, используется при промышленном способе получения метилового спирта(метанола), ответ 3.
Задание №4:
Установите соответствие между веществом и способом его попадания в окружающую среду.
ВЕЩЕСТВО:
А) углекислый газ
Б) оксиды азота
В) гексахлоран
СПОСОБ ПОПАДАНИЯ В ОКРУЖАЮЩУЮ СРЕДУ:
1) сгорание углеводородного топлива
2) борьба с насекомыми
3) протравливание семян
4) сточные воды
Решение:
Углекислый газ и оксиды азота попадают в окружающую среду путем сгорания углеводородного топлива, А и Б ответ 1.
Гексахлоран используется в качестве инсектицида, ответ 2.
Задание №5:
Установите соответствие между названием процесса переработки нефти и его результатом.
НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА:
А) риформинг
Б) перегонка нефти
В) крекинг
РЕЗУЛЬТАТ:
1) разделение нефти на фракции
2) получение смазочных масел
3) увеличение количества легкокипящих фракций
4) получение ароматических углеводородов
Решение:
Риформинг — это процесс переработки алифатических углеводородов в ароматические(например, бензол), здесь подходит вариант 4.
Перегонка нефти приводит к разделению ее на фракции(лигроин, мазут, бензин), ответ 1.
Крекинг — это процесс высокотемпературного расщепления нефти с получением низкомолекулярных органических соединений, ответ 3.
Задание №6:
Установите соответствие между металлом и веществом, которое используется для получения этого металла в промышленности, или способом промышленного получения.
МЕТАЛЛ:
А) железо
Б) алюминий
В) натрий
ВЕЩЕСТВО /СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ:
1) красный железняк
2) электролиз раствора оксида в криолите
3) электролиз раствора поваренной соли
4) электролиз расплава поваренной соли
Решение:
Железо — в промышленности его получают из красного железняка, или гематита, который имеет формулу Fe2O3, ответ 1.
Алюминий можно получить электролизом Al2O3 в расплаве криолита, ответ 2.
Криолит, или гексафторалюминат натрия(Na3AlF6) — это необычный, редкий минерал, впервые обнаружен в Гренландии(отсюда название(криос — холод, литос — камень)), плавится при температуре 1012 С,
может растворять оксиды алюминия, что позволяет легко извлекать алюминий электролизом.
Натрий — для него здесь указано два возможных пункта, 3 и 4, однако, чистый Na можно получить только в РАСПЛАВЕ поваренной соли(NaCl), ответ 4.
Задание №7:
Установите соответствие между смесью веществ и способом разделения данной смеси.
СМЕСЬ ВЕЩЕСТВ:
А) вода и этиловый спирт
Б) вода и глина
В) вода и поташ
СПОСОБ РАЗДЕЛЕНИЯ:
1) фильтрование
2) выпаривание
3) использование делительной воронки
4) перегонка
Решение:
Первая смесь — вода и этиловый спирт, она может быть разделена перегонкой, ответ 4.
Следующая смесь — вода и глина, здесь нужно использовать фильтрование, ответ 1.
Последний ряд веществ — вода и поташ; поташ имеет формулу K2CO3, как и все соли калия, она растворима, и отделить ее от воды можно путем выпаривания, ответ 2.
Задание №8:
Установите соответствие между веществом и областью его применения.
ВЕЩЕСТВО:
А) изопропилбензол
Б) этанол
В) триолеин
ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ:
1) получение полиэфиров
2) получение ацетона
3) производство маргарина
4) получение дивинила
Решение:
Первое вещество — изопропилбензол, или кумол, оно используется для получения ацетона, ответ 2.
Второе соединение — этанол, который имеет важное значение для получения дивинила, или бутадиена-1,3(это реакция Лебедева, проведенная в 1926 году, давшая начало производству синтетического каучука), ответ 4.
Последнее вещество в списке — триолеин, составной частью этого химического соединения является «олеин», что означает принадлежность к жирам, а соответственно, к получению маргарина, ответ 3.
Задание №9:
Установите соответствие между веществом и основной областью его применения.
ВЕЩЕСТВО:
А) криолит
Б) пирит
В) метилметакрилат
ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ:
1) производство антифриза
2) получение алюминия
3) производство серной кислоты
4) получение органического стекла
Решение:
Криолит(Na3AlF6) используется при получении чистого алюминия путем электролиза, ответ 2.
Пирит(FeS2) является начальной составной частью производства серной кислоты, ответ 3.
Метилметакрилат(метил-2-метилпроп-2-еноат) — это сложное органическое соединение, из которого получают органическое стекло, ответ 4.
Задание №10:
Установите соответствие между веществом и областью его применения.
ВЕЩЕСТВО:
А) глицерин
Б) формальдегид
В) глюкоза
ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ:
1) получение полиэфиров
2) получение взрывчатых веществ
3) хранение биологических препаратов
4) источник энергии в организме
Решение:
Глицерин, или 1,2,3 — пропантриол, это трехатомный спирт, который используется для получения нитроглицерина, являющегося составной частью взрывчатых веществ, ответ 2.
Формальдегид, или муравьиный альдегид, хорошо знаком биологам для сохранения биологических объектов в течение длительного времени, ответ 3.
Глюкоза(C6H12O6) — это моносахарид, который является источником АТФ(энергия) в организме живых существ, ответ 4.
Задание №11:
Установите соответствие между происхождением полимера и его названием.
ПРОИСХОЖДЕНИЕ ПОЛИМЕРА:
А) природный органический
Б) синтетический органический
В) искусственный органический
Название полимера:
1) сахароза
2) пенька
3) полиэфир
4) вискоза
Решение:
Природный органический полимер — из данного списка нам подходит пенька(грубое лубяное конопляное волокно), ответ 2.
Синтетический органический полимер из указанных веществ — полиэфир, ответ 3.
Искусственным органическим полимером является вискоза, ответ 4.
На сегодня все!
Задачи ЕГЭ. На растворимость. Задачи на олеум. Задачи на электролиз
Задачи ЕГЭ
На растворимость
1) 2,12л 
2)Коэффициент растворимости хлорида меди(II) при 100 °С = 110 г / 100 г воды, при 20 °С — 72,7 г. 420 г насыщенного при 100 °С раствора соли охладили до 20 °С и выделившийся осадок кристаллогидрата CuCl2∙2H2O отделили. К оставшемуся раствору добавили 200 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю веществ в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Задачи на олеум
Олеум – это раствор оксида серы (VI) (серного ангидрида) в концентрированной серной кислоте. Например, 10%-ный олеум содержит 10% оксида серы (VI) и 90% безводной серной кислоты.
1) Смесь оксида железа (III) и железа, содержащую 86% по массе оксида железа (III), обработали горячей концентрированной серной кислотой. Выделившийся при этом газ количественно окислили в серный ангидрид, из которого получили 112,2 г 21,39%-го олеума. Вычислите массу оксида железа (III) в исходной смеси. 275,2
2) 171,4 г 25,67% олеума разбавили водой и получили 92,5% серную кислоту. В ней полностью растворили твердый остаток, полученный при пропускании 1,68 л (н. у.) водорода над 7,2 г оксида меди (II). Вычислите массовую долю соли в образовавшемся растворе. 7,3%
Задачи на электролиз
1) Электролиз 200 г 14%-го раствора хлорида натрия продолжали до тех пор, пока на катоде не выделилось 5,6 л (н. у.) газа. К раствору, полученному после электролиза, прилили избыток раствора нитрата серебра. Вычислите массовые доли веществ в образовавшемся при этом осадке. 66,9% 33,1%
2) Раствор сульфата меди массой 96 г с содержанием соли 10% подвергли полному электролизу. Через образовавшийся после этого раствор пропустили 1344 мл (н.у.) аммиака. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. 7,48%
3) Раствор бромида натрия массой 42 г подвергали электролизу до тех пор, пока на аноде не перестал выделяться бром. К полученному раствору прилили 130 г 8%-го раствора сульфата меди (II), при этом выпал осадок массой 5,88 г. Вычислите массовые доли веществ в конечном растворе.
5,45% 0,51%