Задачи на примеси 11 класс егэ

Пройти тестирование по этим заданиям
Вернуться к каталогу заданий

Версия для печати и копирования в MS Word

Пройти тестирование по этим заданиям

Задачи на примеси — это разновидность задач на материальный баланс (массовую долю). Большинство минералов природного происхождения состоит из смеси разных веществ. Чистые вещества в природе встречаются крайне редко. Образцы породы, минералы и т.д. зачастую содержат основное вещество и примеси.

Примеси — это дополнительные вещества, которые содержатся в минерале, помимо основного вещества, и доля которых относительно невелика.

Как правило, в химических задачах не уточняют состав примесей. Такие примеси считаются химически инертными и не вступают в химические реакции. Если указан состав примесей, необходимо проверять, не вступают ли они в химические реакции.

Для решения задач на примеси можем использовать формулу массовой доли примеси:

ω_прим. = m_прим./m

где

m_прим. — масса примеси, г

m — масса образца, г

Например, в образце технического карбоната кальция массой 200 г содержится 5% примесей. Тогда масса примесей:

m_прим. = m·ω_прим. = 200·0,05 = 10 г

1. Какой объем воздуха (н. у.) необходим для сгорания 10 г серы, содержащей 2% негорючих примесей?

2. Какой объем углекислого газа (н.у.) выделится при обработке 15 г карбоната натрия, содержащего 15% примесей, избытком соля­ной кислоты?

3. Из 12 кг цинковой обманки, содержащей 75% cульфида цинка и несульфидные примеси, при действии избытка соляной кислоты, теоретически можно получить _____ л сероводорода.

4. Сколько килограммов фосфора может быть получено из 1 тонны фосфорита Ca₃(PO₄)₂, содержащего 40% нефосфатных примесей?

5.Сколько грамм оксида алюминия, содержащего 8% примесей, потребуется для получения 500 г нитрата алюминия в реакции с азотной кислотой.

6.Сколько кг 96%-ного раствора серной кислоты получится из 10 кг пирита, содержащего 5% примесей?

7.Технический образец сульфида железа (II) массой 25г содержащий 2,5% примесей, обработали избытком разбавленного раствора серной кислоты. Выделившийся газ пропустили через избыток раствора нитрата свинца (II). Вычислите массу выделившегося осадка

8.Определить массовую долю примесей в образце известняка, если при действии на 1 кг его избытком азотной кислоты выделяется 200 л (н.у.) углекислого газа.

9. Технический цинк массой 150 г обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 44,8 л газа (н.у.). Определить массовую долю примесей в образце цинка.

10. Чему равна масса пирита, содержащего 10% примесей, если при обжиге этой порции пирита получили 44,8 л сернистого газа?

11. Образец хлорида бария, загрязненный хлоридом натрия обработали в водном растворе избытком сульфита натрия. Вы­павший осадок отфильтровали и затем обработали избытком бромоводородной кислоты. Объем выделившегося газа оказался равным 4,09 л (н.у.). Вычислите массовую долю основного вещества в образце, которого взяли 40 г.

12. При обработке избытком хлороводородной кислоты 25 г цинковой руды, содержащей ZnS и нерастворимые в кислотах примеси, выделяется газ. При полном поглощении этого газа раствором сульфата меди (II) образуется осадок, при прокаливании которого в избытке кислорода получается 8 г оксида меди (II). Определите, содержали примесей в руде в массовых процентах.

13. Образец карбоната кальция массой 20,0 г, загрязненный сульфатными примесями, обработали избытком азотной кислоты. Объем образовавшегося газа, измеренный при 25°С и нормальном давлении, составил 4,66 л. Вычислить массовую долю примесей в исходном образце.

14. При дегидроциклизации технического гептана массой 147,4 г получен толуол массой 128,8 г. Найдите массовую долю примесей в техническом гептане.

15. При действии избытка раствора соляной кислоты на 48 г технического карбида кальция образовалось 13,44 л аце­тилена (н.у.). Найдите массовую долю примесей в техни­ческом карбиде кальция.

16. Найдите массовую долю примесей в техническом карби­де кальция, если при пропускании газа, полученного дей­ствием воды на 1,6 г карбида, через бромную воду в ре­акцию вступило 7,2 г брома.

17. Какая масса образца иодида калия, загрязненного примесью нитрата калия (массовая доля его равна 3%) была обработана избытком нитрата серебра, если при этом образовалось 47 г осадка?

18. Фосфор, полученный восстановлением 77,5 т руды, содержащей по массе 80% фосфата кальция и 20 % невосстанавливающихся примесей, использовали для получения ортофосфорной кислоты. Определите массу полученной кислоты, если выход на всех стадиях процесса считать равным 100 %.

19. Образец сульфида алюминия, загрязненный сульфидом цинка (массовая доля 0,02), обработали избытком воды. Об­разовавшийся газ полностью прореагировал с хлоридом меди (II) в водном растворе, при этом выпало 5,28 г осадка. Чему была равна масса взятого образца сульфида алюминия?

20. Какой объем ацетилена (н. у.) образуется, если 10 г кар­бида кальция, содержащего 4% примесей, обработать избытком воды?

Вычисление массы или
объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества,
содержащего определенную массовую долю примесей (в %)

При
решении задач этого типа необходимо вначале рассчитать массу или объем чистого
вещества, которое содержится в исходной смеси, а потом решать как обычную
задачу по химическому уравнению. Массу чистого вещества (как и объем) можно
вычислить двумя способами.

С
п о с о б 1. Массу чистого вещества (или объем) определяют по формуле:

w (чист.
в-ва) = 100 % – w (примеси),

w (чист.
в-ва) =

m (чист.
в-ва) = m (смеси) · w (чист. в-ва)

Способ 2. Вначале определяют массу примеси:

m (примеси)
= m (смеси) · w (примеси), а затем вычитают ее из
массы смеси: m (чист. в-ва) = m (смеси) – m (примеси).

П р и м е р 1. На завод было
доставлено 50 т фосфорита, содержащего 35 % пустой породы. Определите
массу фосфата кальция в природном фосфорите.

Решение.

С п о с о б  1. Массовая доля фосфата
кальция в руде составляет:

w (Ca₃(PO₄)₂)
= 100 % – 35 % = 65 %,

m (Ca₃(PO₄)₂)
= 50 · 0,65 = 32,5 (т).

Способ
2. m (примеси) = 50 т · 0,35 = 17,5 т, тогда

m (Ca₃(PO₄)₂)
= 50 т – 17,5 т = 32,5 т.

П р и м е р  2. Определите, какой
объем ацетилена можно получить из карбида кальция массой 10 кг, массовая
доля примесей в котором 15 %.

Решение.

1.
Определяем массу примесей:

m (примеси)
= 10 · 0,15 = 1,5 (кг)

2.
Масса чистого карбида кальция равна

m (CaC₂)
= 10 – 1,5 = 8,5 (кг).

3.
Составляем уравнение реакции:

0,133 моль  х моль

CaC₂
+ 2H₂O = C₂H₂­­
+ Ca(OH)₂

1 моль         1 моль

4.
Рассчитываем ν (CaC₂):

ν (CaC₂)
= =
0,133 моль

5.
По уравнению реакции определяем ν (C₂Н₂):

ν (CaC₂)
= ν (C₂Н₂) Þ
ν (C₂Н₂) = 0,133 моль

6.
Определяем объем ацетилена:

V (C₂Н₂)
= ν (C₂Н₂) · V_M
= 0,133 моль · 22,4 м³/моль = 2,979 м³.

П р и м е р 3. Вычислите, какая масса
фосфорита с массовой долей примесей 12 % необходима для получения фосфора
массой 200 кг.

Решение.

х моль                                6,452 моль

Ca₃(PO₄)₂
+ 3SiO₂ + 5C  3CaSiO₃ + 2P
+ 5CO­­

1 моль                               2 моль

1.
Определяем ν (P)
: ν (P) = =
6,452 (моль).

2.
По уравнению реакции определяем ν (Ca₃(PO₄)₂)
чистого:

ν (Ca₃(PO₄)₂)
: ν (P) = 1 : 2 Þ
ν (Ca₃(PO₄)₂) = =
3,226 (моль).

3.
Находим массу чистого фосфата кальция, необходимую для получения фосфора массой
200 кг:

m (Ca₃(PO₄)₂)
= ν (Ca₃(PO₄)₂)
· М
= 3,226 · 310 = 1000 (кг).

4.
Находим массовую долю чистого фосфата кальция:

w (Ca₃(PO₄)₂) =
100 % – w (примесей) = 100 % – 12 % = 88 %.

5.
Определяем массу фосфорита, необходимую для получения фосфора массой
200 кг:

w (Ca₃(PO₄)₂)
=

Þ
m (фосфорита) = = 1136,4 (кг).

П р и м е р  4. При взаимодействии
кальцинированной соды массой 10,8 г с избытком соляной кислоты получили
оксид углерода (IV) объемом 2,24 л (н. у.). Вычислите массовую долю
(%) примесей в кальцинированной соде.

Решение.

х моль                              0,1 моль

Na₂CO₃
+ 2HCℓ = 2NaCℓ + H₂O + CO₂­­

1 моль                              1 моль

1.
Находим количество вещества СО₂:

ν (СО₂)
= =
0,1 (моль)

2.
Вычисляем массу Na₂CO₃ в кальцинированной соде.

Из
уравнения реакции следует:

ν (Na₂CO₃)
: ν (СО₂) = 1 : 1 Þ
ν (Na₂CO₃) = 0,1 моль, тогда

m (Na₂CO₃)
= ν (Na₂CO₃)
· М (Na₂CO₃)
= 0,1 · 106 = 10,6 (г).

3.
Находим массу примесей в кальцинированной соде:

m (прим.)
= m (кальц. сода) – m (Na₂CO₃) = 10,8 – 10,6 =
0,2 (г)

4.
Вычисляем массовую долю примесей:

w примесей
= =
0,018, или 1,8 %.

Реши самостоятельно:

1. Определите массу NaOH, которую
можно получить при взаимодействии соды с известковым молоком, полученным из
5 кг известняка, содержащего 80 % CaCO₃. (3,2 кг.)

2.
Вычислите объем (в м³) оксида углерода (IV) и массу жженой извести
(CaO), которые можно получить при обжиге 500 кг известняка, содержащего
92 % карбоната кальция. (257,6 кг CaO и 103 м³ СО₂.)

3.
Какая масса раствора с массовой долей серной кислоты 70 % потребуется для
получения фосфорной кислоты из фосфорита массой 200 кг, содержащего
70 % Ca₃(PO₄)₂? (189,7 кг.)

4.
При взаимодействии 5,0 г технического магния с избытком соляной кислоты
выделилось 3,36 л водорода (н. у.). Вычислите массовую долю (в %)
чистого магния в техническом магнии. (72,0 %.)

5.
Оксид углерода (IV), полученный при сжигании угля массой 50 г, пропустили
через раствор гидроксида бария. Какая масса осадка образовалась,  если 
массовая  доля  углерода в угле составляет 96 %? (788 г.)

6.
Песок массой 2 кг сплавили с избытком гидроксида калия, получив в
результате реакции силикат калия массой 3,82 кг. Определите выход продукта
реакции, если массовая доля оксида кремния (IV) в песке равна 90 %. (82,7 %.)

7.
При сгорании технической серы массой 10 г выделился газ, который
пропустили через избыток раствора гидроксида натрия. В реакцию вступил
гидроксид натрия массой 24 г. Определите массовую долю серы в техническом
продукте. (96 %.)

8.
Вычислите массу раствора кислоты с массовой долей HCℓ 30 %,
затраченную на растворение цинка массой 200 г с массовой долей примесей
35 %. (487 г.)

9.
Для обжига сульфида цинка массой 2 т с массовой долей негорючих веществ
3 % израсходовали 6000 м³ воздуха. Определите объемные
доли газов в образовавшейся газовой смеси. (83,1 % N₂;
7,76 % SO₂; 9,14 % О₂.)

10.
Вычислите, какая масса магнетита Fe₃O₄, содержащего
10 % примесей, необходима для получения железа массой 4 т. (6,134 т.)

11.
При действии на мрамор массой 10,5 г соляной кислотой выделился оксид
углерода (IV) объемом 2,24 л (н. у.). Определите массовую долю (%)
карбоната кальция в мраморе. (95,24 %.)

12.
При прокаливании на воздухе пирита массой 5 кг получен оксид серы    (IV) 
массой   5,12   кг. Определите   массовую  долю FeS₂ в пирите.
(96 %.)

13.
Вычислите число атомов углерода и кислорода в карбонате кальция массой  
11 кг,   в   котором   находится   9,1 %   примесей,  не содержащих
углерод и кислород. (6 · 10²² атомов углерода; 1,8 · 10²³
атомов кислорода.)

14.
Вычислите число атомов цинка и хлора в хлориде цинка массой 42,5 г,   в  
котором находится 20 % примесей, не содержащих цинк и хлор. (1,5 · 10²³
атомов цинка; 3 · 10²³ атомов хлора.)

15.
Массовая доля ZnS в цинковой обманке составляет 97 %. Определите, какой
объем сероводорода образуется из 500 кг цинковой обманки. (112 м³.)

16.
Какое количество бензола можно получить из ацетилена, выделившегося при
обработке водой карбида кальция массой 42,8 г с массовой долей примесей
18,4 %? Массовая доля выхода бензола составляет 30 %. (0,054 моль.)

17.
Из карбида кальция массой 7,5 г с массовой долей примесей 4 %
получили ацетилен, который был превращен в альдегид по реакции Кучерова. Какая
масса серебра выделится при взаимодействии всего полученного альдегида с
аммиачным раствором оксида серебра? (24,3 г.)

18.
Природный газ объемом 235,8 л (н. у.) использовали для получения
ацетилена. Объемная доля метана в газе составляет 95 %. Определите объем
образовавшегося ацетилена (н. у.), если его выход составил 60 %. (67,2 л.)

19. Вычислите
массу раствора с массовой долей гидроксида натрия 10 %, необходимую для
полной нейтрализации продукта сгорания природного газа объемом 23,33 л
(н. у.). Объемная доля метана составляет 96 %. (800 г.)

20. Какой объем
природного газа (н. у.) потребуется для получения муравьиной  кислоты 
массой  69 г путем  каталитического  окисления метана?    Объемная  
доля   метана   в  природном  газе   составляет 98 %. (34,28 л.)

21. Образец технического карбида алюминия массой
16 г обработали избытком воды. Определите объем газа (н. у.), который
получили, если массовая доля примесей в карбиде составляет 10 %, а выход
продукта реакции равен 75 %. (5,04 л.)

18 июня 2017

В закладки

Обсудить

Жалоба

Решение расчётных задач «на примеси»

Алгоритмы решения задач по химическому уравнению в неорганической химии.

Содержание:

→ Решение расчетных задач «на примеси» и определение массовой доли вещества в растворе после реакции.
→ Решение расчетных задач на выход и избыток-недостаток.
→ Решение задач на смеси.
→ Решение задач на пластинку.

rc-him.pdf

I.                  
Определение массы (объема) вещества по
известной массе другого вещества, содержащего определенную долю примесей.

Помните: 1.Особенность данного типа задач в том, что сначала
необходимо вычислить массу чистого вещества в смеси.

                   2. В условии
задачи в роли смеси может выступать руда, технический      образец вещества, раствор.

 Порядок решения задачи:

1)      Прочитайте задачу, запишите краткое условие.

2)     
Определите
массу чистого вещества по формуле: m_в-ва= m_{смеси *} ω_в-ва.

3)      Напишите уравнение реакции.

4)      Найдите количества веществ, данных в задаче,
по уравнению и по условию.

5)      Произведите необходимые расчёты и запишите
ответ.

Образец решения:

Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии с соляной
кислотой 325 г цинка, содержащего 20% примесей.

Д
а н о:                                         
Р е ш е н и е:

m_{технич.}(Zn)= 325 г  
1) m_{технич.}(Zn)=
325 г      ω (Zn)= 100%-20%=80% (0,8);

V(Н₂)= ?                                                           
n (Zn)
= 260г : 65 г/моль = 4 моль.

                                              
Х= 4 моль                             

                                 
V(Н₂) = Vm _* n(Н₂);          V(Н₂) = 22,4 л/моль _* 4 моль =
89,6 л.

                                                                                    
Ответ: V(Н₂) =89,6 л.

Алгоритм

решения задач на примеси.

II.               
Определение массовой доли примесей (или
массовой доли чистого вещества в смеси) по массе (объёму) продуктов реакции.

Помните: 1) сначала выполняются действия по уравнению
реакции;

                  2) для
определения массовой доли примесей применяем формулу:

                      ω_прим.
= m_прим./m_смеси.

Порядок решения задачи:

1)      Прочитайте задачу, запишите краткое условие.

2)      Составьте уравнение химической реакции.

3)      Рассчитайте массу чистого вещества,
необходимого для реакции по уравнению реакции.

4)      Вычислите массу примесей в образце по условию.

5)      Вычислите массовую долю примесей по формуле: ω_прим.
= m_прим./m_смеси.

Образец решения:

Определите массовую долю примесей в техническом образце карбида
кальция, если из 200 г его получили 56 л ацетилена.

m_{технич.}(CaC₂)=200г        
1)по условию:        х г                     56л       

ω_прим  = ?                                                         
1 моль               1 моль

                                                                       
М=64г/моль      V_m=22.4л/моль 

                                      
по уравнению:        m=64 г               V= 22,4 л ,

                                     
тогда х г/64 г= 56 л/22,4 л;             
х = 160 г.

                                      
2) определяем массу примесей в образце:

                                      
m_прим.= 200 – 160 = 40 г.

                                      
3) определяем массовую долю примесей:

                                       ω_прим  = 40 г/ 200 г = 0,2 (или 20%).

                                                                            
Ответ: ω_прим  =
20%.                                         

Рассчитайте массу углекислого газа, который можно получить при взаимодействии 200 г известняка, содержащего 15 % примесей, с избытком соляной кислоты.

Рассчитайте массу углекислого газа, который можно получить при прокаливании 100 г карбоната кальция, содержащего 10 % примесей.

Рассчитайте массу оксида меди, который можно получить при прокаливании 196 г гидроксида меди (II), содержащего 20 % примесей.

Вычислите массу осадка, который можно получить при взаимодействии 120 г раствора нитрата серебра, содержащего 30% примесей, с раствором избытка хлорида алюминия.

Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 230 г раствора соляной кислоты, содержащей 15% примесей.

К раствору хлорида бария массой 115 г и массовой долей 10% прилили раствор серной кислоты. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Какая масса оксида кальции, может быть получена из известняка массой 150 г, содержащей массовую долю примесей 15 %?

Какую массу оксида кальция можно получить при термическом разложении 650 г известняка, содержащего 10 % примесей?

Вычислите массу негашёной извести CaO, которую получили при обжиге известняка массой 350 г, если массовая доля примесей в нём равна 8 %.

Рассчитайте массу фосфата натрия, который можно получить при взаимодействии 150 г фосфорной кислоты, содержащей 5% примесей с избытком гидроксида натрия.

Рассчитайте массу сульфата железа (II), который можно получить при взаимодействии 50 г сульфата меди (II), содержащего 20% примесей с избытком железа.

Рассчитайте массу соляной кислоты, которую можно получить при взаимодействии 100 г серной кислоты, содержащей 30% примесей с избытком хлорида бария. 

Какая масса углекислого газа получится при сжигании 48 г метана, содержащего 20 % примесей?

На 1 кг лома, содержащего 96 % железа, подействовали разбавленной серной кислотой. Вычислите массу образовавшегося сульфата железа (II).

Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 300 г цинка, содержащего 10 % примесей.

Вычислите массу негашёной извести CaO, которую получили при обжиге известняка массой 300 г, если массовая доля примесей в нём равна 8 %.

Вычислите, какой объём углекислого газа (н.у.) выделится при обжиге 500 кг карбоната магния с массовой долей примесей 5 %.

Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 325 г цинка, содержащего 20% примесей.

Оксид алюминия массой 25 г, содержащий 20% примесей, растворили в соляной кислоте. Найти массу образующейся воды.

Вычислите, какая масса магнетита Fe₃O₄, содержащего 10% примесей, необходима для получения железа массой 4 т.

Какой объём водорода (н.у.) потребуется для взаимодействия с оксидом железа (III) массой 1400 г,  содержащего 10% примесей?

Какую массу железа можно получить из 2,5 т красного железняка (Fe₂O₃), содержащего 20% примесей?

Вычислите массу, негашёной извести, которая получена при обжиге 300 г. известняка с массовой долей примесей 18%.

Какова масса серной кислоты, которую можно получить из 16 т руды, содержащей 60% дисульфида железа FeS₂?

Рассчитайте массу ацетилена, который можно получить при взаимодействии 365,7 г технического образца карбида кальция, содержащего 30 % примесей, с избытком воды.

Рассчитайте массу кислорода, который можно получить при прокаливании 377, 8 г натриевой селитры (нитрата натрия), содержащего 10 % примесей.

Рассчитайте массу гидроксида кальция, который можно получить при взаимодействии 61, 8 г гидрида кальция, содержащего 32 % примесей, с избытком воды.

При взаимодействии 8,4 г гидрида кальция с водой выделилось 0,72 г водорода. Определите массовую долю примесей в образце гидрида кальция.

При взаимодействии 400 г технического цинка с избытком соляной кислоты выделилось 10 г водорода. Определите массовую долю примесей в техническом цинке.

При прокаливании 180 г гидроксида алюминия выделилось 102 г оксида алюминия. Определите массовую долю примесей в образце гидроксида алюминия.

При взаимодействии 230 г хлорида кальция с фосфорной кислотой образовался осадок массой 186 г. Определите массовую долю примесей в образце хлорида кальция.

При взаимодействии металлического калия с водой образовалось 68 г раствора гидроксида натрия и 1,12 л водорода. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в растворе.

При пропускании через раствор гидроксида натрия 8,96 л углекислого газа получили 112 г раствора карбоната натрия. Вычислите массовую долю примесей в полученной соли.

При прокаливании 450 г натриевой селитры (NaNO₃) получили 3,36 л кислорода. Какова массовая доля примесей в селитре?

При действии на мрамор массой 15,5 г соляной кислоты выделился оксид углерода (IV) объёмом 2,24 л (н.у.). Определите массовую долю карбоната кальция в мраморе.

Определите массовую долю примесей в техническом образце карбида кальция, если из 200 г его получили 56 л ацетилена.

При разложении 5 г гидроксида меди (II) выделилось 18 г воды. Определите массовую долю примесей в образце гидроксида меди (II).

При взаимодействии 100 г оксида азота N₂O₅ с оксидом калия выделилось 101 г нитрата калия. Определите массовую долю примесей в образце N₂O₅.

При взаимодействии 40 г оксида железа (Fe₂O₃) с углеродом выделилось 44 г углекислого газа. Определите массовую долю примесей в образце оксида железа. 

Определите массовую долю примесей в техническом образце карбида кальция, если из 200 г его получили 56 л ацетилена? 

Определите массовую долю примесей (в %) в гематите массой 11,98 г, если при взаимодействии основного вещества оксида железа (III) с углекислым газом образовалось 5,06 г карбоната железа.

Определите массовую долю (в %) кремния в техническом кремнии, если при сжигании 9,99  г технического кремния образовалось  6,29 г 

При прокаливании 250 г натриевой селитры выделилось 18 л кислорода. Какова массовая доля примесей в селитре?

20,16 г мрамора растворили в избытке соляной кислоты и получили 4,48 л газа. Какую массовую долю примесей содержал образец мрамора?

.Определите массовую долю примесей в технической сере, если из 100 г ее получили 105 г сульфида алюминия.

При растворении 226 г образца алюминия в соляной кислоте выделилось 268,8 л водорода. Определите массовую долю примесей в данном образце алюминия

При взаимодействии кальцинированной соды массой 10,8 г с избытком соляной кислоты получили оксид углерода (IV) объемом 2,24 л (н.у.). Вычислите массовую долю (%) примесей в кальцинированной соде

При обжиге 361, 5 г известняка получили 132 г углекислого газа. Определите массовую долю примесей в известняке.

При взаимодействии 18,5 г технического магния с избытком соляной кислоты выделилось 1 г водорода. Определите массовую долю примесей в техническом магнии.

Решу егэ химия задачи на примеси

Решу егэ химия задачи на примеси

Уско­рен­ная под­го­тов­ка к ЕГЭ с ре­пе­ти­то­ра­ми Учи. До­ма. За­пи­сы­вай­тесь на бес­плат­ное за­ня­тие!

—>

Задание 28 № 29160

Из 150 кг природного известняка при взаимодействии с азотной кислотой был получен нитрат кальция массой 196,8 кг. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном известняке. (Запишите число с точностью до целых.)

При взаимодействии известняка с азотной кислотой происходит следующая реакция:

Найдем значение массы исходного карбоната кальция, содержащегося в природном известняке. Для этого найдем количество вещества нитрата кальция (молярная масса 164 г/моль):

Согласно уравнению реакции, из 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль нитрата кальция. Тогда для образования 1200 моль нитрата требуется 1200 моль карбоната кальция (с молярной массой 100 г/моль). Найдем его массу:

Таким образом, масса карбоната кальция, необходимая для получения 196,8 кг нитрата, равна 120 кг. А масса исходного известняка — 150 кг. То есть в известняке содержалось примесей. Теперь найдем массовую долю этих примесей:

Задание 28 № 29160

—>

Запишите число с точностью до целых.

Chem-ege. sdamgia. ru

01.09.2018 21:37:49

2018-09-01 21:37:49

Источники:

Http://chem-ege. sdamgia. ru/test? theme=175

Задачи на примеси по химии » /> » /> .keyword { color: red; } Решу егэ химия задачи на примеси

Задачи на примеси по химии

Задачи на примеси по химии

При прокаливании 400 г натриевой селитры получили 33,6 л кислорода. Какова массовая доля примесей в селитре?

Находим чистую массу нитрата натрия (натриевой селитры):
Пишем уравнение реакции, подставляем сверху объем кислорода, снизу данные согласно уравнению:
X г 33,6 л
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑
170 г 22,4 л

M(NaNO3) = 23 + 14 + 16 • 3 = 85 (г/моль)
M(NaNO3) = M • n = 85 г/моль • 2 моль = 170 г
V(O2) = 22,4 л/моль • 1 моль = 22,4 л

Пример 2:

Сколько литров углекислого газа можно получить из 119 грамм известняка, содержащего 16 % примесей?

Находим массовую долю карбоната кальция в известняке:
Ω(CaCO3) = 100 % − 16 % = 84 % Находим чистую массу карбоната кальция:
M(CaCO3) = 119 г • 84 % = 119 г • 0,84 = 100 г Пишем уравнение реакции, подставляем сверху данные по условию задачи, снизу данные согласно уравнению:
100 г x л
CaCO3 = CaO + CO2↑
100 г 22,4 л

M(CaCO3) = 40 + 12 + 16 • 3 = 100 (г/моль)
M(CaCO3) = M • n = 100 г/моль • 1 моль = 100 г
V(CO2) = 22,4 л/моль • 1 моль = 22,4 л

Автор: Владимир Соколов

Билеты

Сетевое издание «Stamina online» (Ста́мина Онлайн) 6+
Учредитель и главный редактор: Соколов Владимир Викторович
E-Mail редакции: a@staminaon. com
Тел. +7(952)7002504
Сетевое издание зарегистрировано в Федеральной службе по надзору в сфере связи, информационных технологий и массовых коммуникаций
Свидетельство о регистрации средства массовой информации ЭЛ № ФС 77 — 73393 от 03 августа 2018 г.

Этот сайт использует куки. Продолжая пользоваться сайтом, вы даете согласие на запись кук. OkПолитика конфиденциальности

Находим массовую долю карбоната кальция в известняке:
Ω(CaCO3) = 100 % − 16 % = 84 % Находим чистую массу карбоната кальция:
M(CaCO3) = 119 г • 84 % = 119 г • 0,84 = 100 г Пишем уравнение реакции, подставляем сверху данные по условию задачи, снизу данные согласно уравнению:
100 г x л
CaCO3 = CaO + CO2↑
100 г 22,4 л

Задачи на примеси по химии

Находим чистую массу нитрата натрия (натриевой селитры):
Пишем уравнение реакции, подставляем сверху объем кислорода, снизу данные согласно уравнению:
X г 33,6 л
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑
170 г 22,4 л

M(NaNO3) = 23 + 14 + 16 • 3 = 85 (г/моль)
M(NaNO3) = M • n = 85 г/моль • 2 моль = 170 г
V(O2) = 22,4 л/моль • 1 моль = 22,4 л

Пример 2:

Находим чистую массу нитрата натрия (натриевой селитры):
Пишем уравнение реакции, подставляем сверху объем кислорода, снизу данные согласно уравнению:
X г 33,6 л
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑
170 г 22,4 л

M CaCO 3 40 12 16 3 100 г моль m CaCO 3 M n 100 г моль 1 моль 100 г v CO 2 22,4 л моль 1 моль 22,4 л.

Staminaon. com

10.06.2019 8:35:02

2019-06-10 08:35:02

Источники:

Http://staminaon. com/ru/chemistry/chemistry_9-34.htm

Решение задач на примеси » /> » /> .keyword { color: red; } Решу егэ химия задачи на примеси

Решение задач на примеси

Решение задач на примеси

Алгоритм решения задач на примеси 8 класс. Задачи для самопроверки.

Просмотр содержимого документа
«Решение задач на примеси»

Решение задач по химии на примеси (8 класс)

АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧИ:

1) Прочитайте задачу, запишите краткое условие.

2) Определите массу чистого вещества по формуле: MВ-ва= MСмеси * ΩВ-ва.

3) Напишите уравнение реакции.

4) Найдите количества веществ, данных в задаче, по уравнению и по условию.

5) Произведите необходимые расчёты и запишите ответ.

Помните:

1. Сначала необходимо вычислить массу чистого вещества в смеси.

2. В роли смеси может выступать: раствор, руда, технический образец вещества.

Образец решения:

Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 162,5г цинка, содержащего 10% примесей.

Д а н о: Р е ш е н и е:

Mтехнич.(Zn)= 162,5г 1) mтехнич.(Zn)= 162,5г г ω (Zn)= 100%-10%=90% (0,9);

V(Н2)= ? n (Zn) = 146,25г : 65 г/моль = 2,25 моль.

По условию: 2,25 моль Х моль

По уравнению: 1 моль 1 моль

Задачи для самостоятельного решения:

1.Вычислите массу оксида кальция и объём углекислого газа, которые образуются при обжиге 250 грамм карбоната кальция, содержащего 10% примесей.

2.Какой объём оксида углерода (IV) выделится при сжигании 50 килограмм угля (С), содержащего 8% примесей?

3.Рассчитайте массу хлорида железа (III), который образуется при взаимодействии соляной кислоты с 60 граммами оксида железа (III), содержащего 20% примесей.

4.Какой объём оксида серы (IV) образуется при сжигании 20 килограмм цинковой обманки (сульфид цинка), содержащей 80% сульфид цинка?

5.Массовая доля карбоната меди (II) в малахите (CuCO3 ∙ Ca(OH)2) составляет 95%. Вычислите объём оксида углерода (IV), полученный при разложении 300 грамм малахита.

По условию: 2,25 моль Х моль

mтехнич.(Zn)= 162,5г 1) mтехнич.(Zn)= 162,5г г ω (Zn)= 100%-10%=90% (0,9);

Просмотр содержимого документа «Решение задач на примеси»

Решение задач по химии на примеси 8 класс.

Multiurok. ru

05.09.2017 5:03:42

2017-09-05 05:03:42

Источники:

Http://multiurok. ru/files/reshenie-zadach-na-primesi. html