Задачи на примеси — это разновидность задач на материальный баланс (массовую долю). Большинство минералов природного происхождения состоит из смеси разных веществ. Чистые вещества в природе встречаются крайне редко. Образцы породы, минералы и т.д. зачастую содержат основное вещество и примеси.
Примеси — это дополнительные вещества, которые содержатся в минерале, помимо основного вещества, и доля которых относительно невелика.
Как правило, в химических задачах не уточняют состав примесей. Такие примеси считаются химически инертными и не вступают в химические реакции. Если указан состав примесей, необходимо проверять, не вступают ли они в химические реакции.
Для решения задач на примеси можем использовать формулу массовой доли примеси:
ωприм. = mприм./m
где
mприм. — масса примеси, г
m — масса образца, г
Например, в образце технического карбоната кальция массой 200 г содержится 5% примесей. Тогда масса примесей:
mприм. = m·ωприм. = 200·0,05 = 10 г
1. Какой объем воздуха (н. у.) необходим для сгорания 10 г серы, содержащей 2% негорючих примесей?
2. Какой объем углекислого газа (н.у.) выделится при обработке 15 г карбоната натрия, содержащего 15% примесей, избытком соляной кислоты?
3. Из 12 кг цинковой обманки, содержащей 75% cульфида цинка и несульфидные примеси, при действии избытка соляной кислоты, теоретически можно получить _____ л сероводорода.
4. Сколько килограммов фосфора может быть получено из 1 тонны фосфорита Ca3(PO4)2, содержащего 40% нефосфатных примесей?
5.Сколько грамм оксида алюминия, содержащего 8% примесей, потребуется для получения 500 г нитрата алюминия в реакции с азотной кислотой.
6.Сколько кг 96%-ного раствора серной кислоты получится из 10 кг пирита, содержащего 5% примесей?
7.Технический образец сульфида железа (II) массой 25г содержащий 2,5% примесей, обработали избытком разбавленного раствора серной кислоты. Выделившийся газ пропустили через избыток раствора нитрата свинца (II). Вычислите массу выделившегося осадка
8.Определить массовую долю примесей в образце известняка, если при действии на 1 кг его избытком азотной кислоты выделяется 200 л (н.у.) углекислого газа.
9. Технический цинк массой 150 г обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 44,8 л газа (н.у.). Определить массовую долю примесей в образце цинка.
10. Чему равна масса пирита, содержащего 10% примесей, если при обжиге этой порции пирита получили 44,8 л сернистого газа?
11. Образец хлорида бария, загрязненный хлоридом натрия обработали в водном растворе избытком сульфита натрия. Выпавший осадок отфильтровали и затем обработали избытком бромоводородной кислоты. Объем выделившегося газа оказался равным 4,09 л (н.у.). Вычислите массовую долю основного вещества в образце, которого взяли 40 г.
12. При обработке избытком хлороводородной кислоты 25 г цинковой руды, содержащей ZnS и нерастворимые в кислотах примеси, выделяется газ. При полном поглощении этого газа раствором сульфата меди (II) образуется осадок, при прокаливании которого в избытке кислорода получается 8 г оксида меди (II). Определите, содержали примесей в руде в массовых процентах.
13. Образец карбоната кальция массой 20,0 г, загрязненный сульфатными примесями, обработали избытком азотной кислоты. Объем образовавшегося газа, измеренный при 25°С и нормальном давлении, составил 4,66 л. Вычислить массовую долю примесей в исходном образце.
14. При дегидроциклизации технического гептана массой 147,4 г получен толуол массой 128,8 г. Найдите массовую долю примесей в техническом гептане.
15. При действии избытка раствора соляной кислоты на 48 г технического карбида кальция образовалось 13,44 л ацетилена (н.у.). Найдите массовую долю примесей в техническом карбиде кальция.
16. Найдите массовую долю примесей в техническом карбиде кальция, если при пропускании газа, полученного действием воды на 1,6 г карбида, через бромную воду в реакцию вступило 7,2 г брома.
17. Какая масса образца иодида калия, загрязненного примесью нитрата калия (массовая доля его равна 3%) была обработана избытком нитрата серебра, если при этом образовалось 47 г осадка?
18. Фосфор, полученный восстановлением 77,5 т руды, содержащей по массе 80% фосфата кальция и 20 % невосстанавливающихся примесей, использовали для получения ортофосфорной кислоты. Определите массу полученной кислоты, если выход на всех стадиях процесса считать равным 100 %.
19. Образец сульфида алюминия, загрязненный сульфидом цинка (массовая доля 0,02), обработали избытком воды. Образовавшийся газ полностью прореагировал с хлоридом меди (II) в водном растворе, при этом выпало 5,28 г осадка. Чему была равна масса взятого образца сульфида алюминия?
20. Какой объем ацетилена (н. у.) образуется, если 10 г карбида кальция, содержащего 4% примесей, обработать избытком воды?
Пройти тестирование по этим заданиям
Вернуться к каталогу заданий
Версия для печати и копирования в MS Word
1
Из 150 кг природного известняка при взаимодействии с азотной кислотой был получен нитрат кальция массой 196,8 кг. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном известняке. (Запишите число с точностью до целых.)
2
При полном сгорании 100 л аммиака выделилось 33,6 л азота. Вычислите объёмную долю (%) примесей в исходном аммиаке. Объёмы газов измерены при одинаковых нормальных условиях. (Запишите число с точностью до целых.)
3
При разложении нитрата меди(II) образовалось 11,2 л оксида азота(IV). Вычислите объёмную долю (%) образовавшегося кислорода. Объёмы газов измерены при одинаковых нормальных условиях. (Запишите число с точностью до целых.)
4
Вычислите объём водорода (л), который можно получить при разложении 224 л метана до простых веществ, если выход реакции равен 80%. Объёмы газов измерены при одинаковых нормальных условиях. (Запишите число с точностью до десятых.)
5
Для полного сгорания 300 г сульфида цинка потребовалось 100,8 л кислорода. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном сульфиде. (Запишите число с точностью до целых.)
Пройти тестирование по этим заданиям
18 июня 2017
В закладки
Обсудить
Жалоба
Решение расчётных задач «на примеси»
Алгоритмы решения задач по химическому уравнению в неорганической химии.
Содержание:
→ Решение расчетных задач «на примеси» и определение массовой доли вещества в растворе после реакции.
→ Решение расчетных задач на выход и избыток-недостаток.
→ Решение задач на смеси.
→ Решение задач на пластинку.
rc-him.pdf
I.
Определение массы (объема) вещества по
известной массе другого вещества, содержащего определенную долю примесей.
Помните: 1.Особенность данного типа задач в том, что сначала
необходимо вычислить массу чистого вещества в смеси.
2. В условии
задачи в роли смеси может выступать руда, технический образец вещества, раствор.
Порядок решения задачи:
1) Прочитайте задачу, запишите краткое условие.
2)
Определите
массу чистого вещества по формуле: mв-ва= mсмеси * ωв-ва.
3) Напишите уравнение реакции.
4) Найдите количества веществ, данных в задаче,
по уравнению и по условию.
5) Произведите необходимые расчёты и запишите
ответ.
Образец решения:
Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии с соляной
кислотой 325 г цинка, содержащего 20% примесей.
Д
а н о:
Р е ш е н и е:
mтехнич.(Zn)= 325 г
1) mтехнич.(Zn)=
325 г ω (Zn)= 100%-20%=80% (0,8);
ωприм.=
20% (0,2) m (Zn)=
325 * 0,8 = 260 г
V(Н2)= ?
n (Zn)
= 260г : 65 г/моль = 4 моль.
по условию:
4
моль Х
моль
2)
Zn
+ 2HCl = ZnCl2 +
H2
: 1 моль
1 моль
Х= 4 моль
V(Н2) = Vm * n(Н2); V(Н2) = 22,4 л/моль * 4 моль =
89,6 л.
Ответ: V(Н2) =89,6 л.
Алгоритм
решения задач на примеси.
II.
Определение массовой доли примесей (или
массовой доли чистого вещества в смеси) по массе (объёму) продуктов реакции.
Помните: 1) сначала выполняются действия по уравнению
реакции;
2) для
определения массовой доли примесей применяем формулу:
ωприм.
= mприм./mсмеси.
Порядок решения задачи:
1) Прочитайте задачу, запишите краткое условие.
2) Составьте уравнение химической реакции.
3) Рассчитайте массу чистого вещества,
необходимого для реакции по уравнению реакции.
4) Вычислите массу примесей в образце по условию.
5) Вычислите массовую долю примесей по формуле: ωприм.
= mприм./mсмеси.
Образец решения:
Определите массовую долю примесей в техническом образце карбида
кальция, если из 200 г его получили 56 л ацетилена.
Д
а н о: Р е ш
е н и е: пусть х г – масса чистого
вещества
CaC2.
mтехнич.(CaC2)=200г
1)по условию: х г 56л
V(С2Н2)
= 56 л
CaC2
+
2Н2О = С2Н2 + Са(ОН)2
ωприм = ?
1 моль 1 моль
М=64г/моль Vm=22.4л/моль
по уравнению: m=64 г V= 22,4 л ,
тогда х г/64 г= 56 л/22,4 л;
х = 160 г.
2) определяем массу примесей в образце:
mприм.= 200 – 160 = 40 г.
3) определяем массовую долю примесей:
ωприм = 40 г/ 200 г = 0,2 (или 20%).
Ответ: ωприм =
20%.
Чтобы поделиться, нажимайте
Расчет массы или объёма вещества по параметрам одного из участвующих в реакции веществ. Выход продукта. Примеси. Массовая доля вещества в смеси
Предлагаем вам сборку заданий 28 (задачи, которых не было до 2022 года) по теме Расчет массы или объёма вещества по параметрам одного из участвующих в реакции веществ. Выход продукта. Примеси. Массовая доля вещества в смеси. Ответы вы найдёте внизу страницы.
- Из 300 кг мела при взаимодействии с соляной кислотой был получен хлорид кальция массой 266,4 кг. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном меле. (Запишите число с точностью до целых.)
- При термическом разложении образца технического перманганата калия выделилось 11,84 г кислорода. Вычислите массовую долю (%) инертных примесей в данном образце, если масса твёрдого остатка после полного разложения оказалась равна 134,31 г. (Запишите число с точностью до целых.)
- При восстановлении водородом оксида меди (II) массой 64 кг была получена медь массой 43,52 кг. Укажите выход (%) продукта реакции. (Запишите число с точностью до целых.)
- При взаимодействии технического карбида кальция массой 93 г с избытком воды выделилось 28 дм3 газа (н.у.). Найдите массовую долю (%) примесей в карбиде. (Запишите число с точностью до целых.)
- Руда содержит 91% гематита. Какая массу (т) руды требуется для получения железа массой 4000 т, если железо извлекается из руды на 80%? (Запишите число с точностью до целых.)
Ответы:
- 80
- 80
- 85
- 14
- 8416
Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:
Также:
- Посмотреть реальные, досрочные и пробные варианты ЕГЭ всех лет вы можете здесь, нажав на эту строку
- Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
- Посмотреть все видео-уроки для подготовки к ЕГЭ вы можете здесь, нажав на эту строку
- Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ вы можете здесь, нажав на эту строку
- Все видео-объяснения вы можете найти на YouTube канале, нажав на эту строку