Задачи на примеси егэ с решением - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Задачи на примеси — это разновидность задач на материальный баланс (массовую долю). Большинство минералов природного происхождения состоит из смеси разных веществ. Чистые вещества в природе встречаются крайне редко. Образцы породы, минералы и т.д. зачастую содержат основное вещество и примеси.

Примеси — это дополнительные вещества, которые содержатся в минерале, помимо основного вещества, и доля которых относительно невелика.

Как правило, в химических задачах не уточняют состав примесей. Такие примеси считаются химически инертными и не вступают в химические реакции. Если указан состав примесей, необходимо проверять, не вступают ли они в химические реакции.

Для решения задач на примеси можем использовать формулу массовой доли примеси:

ω_прим. = m_прим./m

где

m_прим. — масса примеси, г

m — масса образца, г

Например, в образце технического карбоната кальция массой 200 г содержится 5% примесей. Тогда масса примесей:

m_прим. = m·ω_прим. = 200·0,05 = 10 г

1. Какой объем воздуха (н. у.) необходим для сгорания 10 г серы, содержащей 2% негорючих примесей?

2. Какой объем углекислого газа (н.у.) выделится при обработке 15 г карбоната натрия, содержащего 15% примесей, избытком соляной кислоты?

3. Из 12 кг цинковой обманки, содержащей 75% cульфида цинка и несульфидные примеси, при действии избытка соляной кислоты, теоретически можно получить _____ л сероводорода.

4. Сколько килограммов фосфора может быть получено из 1 тонны фосфорита Ca₃(PO₄)₂, содержащего 40% нефосфатных примесей?

5.Сколько грамм оксида алюминия, содержащего 8% примесей, потребуется для получения 500 г нитрата алюминия в реакции с азотной кислотой.

6.Сколько кг 96%-ного раствора серной кислоты получится из 10 кг пирита, содержащего 5% примесей?

7.Технический образец сульфида железа (II) массой 25г содержащий 2,5% примесей, обработали избытком разбавленного раствора серной кислоты. Выделившийся газ пропустили через избыток раствора нитрата свинца (II). Вычислите массу выделившегося осадка

8.Определить массовую долю примесей в образце известняка, если при действии на 1 кг его избытком азотной кислоты выделяется 200 л (н.у.) углекислого газа.

9. Технический цинк массой 150 г обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 44,8 л газа (н.у.). Определить массовую долю примесей в образце цинка.

10. Чему равна масса пирита, содержащего 10% примесей, если при обжиге этой порции пирита получили 44,8 л сернистого газа?

11. Образец хлорида бария, загрязненный хлоридом натрия обработали в водном растворе избытком сульфита натрия. Выпавший осадок отфильтровали и затем обработали избытком бромоводородной кислоты. Объем выделившегося газа оказался равным 4,09 л (н.у.). Вычислите массовую долю основного вещества в образце, которого взяли 40 г.

12. При обработке избытком хлороводородной кислоты 25 г цинковой руды, содержащей ZnS и нерастворимые в кислотах примеси, выделяется газ. При полном поглощении этого газа раствором сульфата меди (II) образуется осадок, при прокаливании которого в избытке кислорода получается 8 г оксида меди (II). Определите, содержали примесей в руде в массовых процентах.

13. Образец карбоната кальция массой 20,0 г, загрязненный сульфатными примесями, обработали избытком азотной кислоты. Объем образовавшегося газа, измеренный при 25°С и нормальном давлении, составил 4,66 л. Вычислить массовую долю примесей в исходном образце.

14. При дегидроциклизации технического гептана массой 147,4 г получен толуол массой 128,8 г. Найдите массовую долю примесей в техническом гептане.

15. При действии избытка раствора соляной кислоты на 48 г технического карбида кальция образовалось 13,44 л ацетилена (н.у.). Найдите массовую долю примесей в техническом карбиде кальция.

16. Найдите массовую долю примесей в техническом карбиде кальция, если при пропускании газа, полученного действием воды на 1,6 г карбида, через бромную воду в реакцию вступило 7,2 г брома.

17. Какая масса образца иодида калия, загрязненного примесью нитрата калия (массовая доля его равна 3%) была обработана избытком нитрата серебра, если при этом образовалось 47 г осадка?

18. Фосфор, полученный восстановлением 77,5 т руды, содержащей по массе 80% фосфата кальция и 20 % невосстанавливающихся примесей, использовали для получения ортофосфорной кислоты. Определите массу полученной кислоты, если выход на всех стадиях процесса считать равным 100 %.

19. Образец сульфида алюминия, загрязненный сульфидом цинка (массовая доля 0,02), обработали избытком воды. Образовавшийся газ полностью прореагировал с хлоридом меди (II) в водном растворе, при этом выпало 5,28 г осадка. Чему была равна масса взятого образца сульфида алюминия?

20. Какой объем ацетилена (н. у.) образуется, если 10 г карбида кальция, содержащего 4% примесей, обработать избытком воды?

Источник

Пройти тестирование по этим заданиям
Вернуться к каталогу заданий

Версия для печати и копирования в MS Word

Из 150  кг природного известняка при взаимодействии с азотной кислотой был получен нитрат кальция массой 196,8  кг. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном известняке. (Запишите число с точностью до целых.)

При полном сгорании 100  л аммиака выделилось 33,6  л азота. Вычислите объёмную долю (%) примесей в исходном аммиаке. Объёмы газов измерены при одинаковых нормальных условиях. (Запишите число с точностью до целых.)

При разложении нитрата меди(II) образовалось 11,2 л оксида азота(IV). Вычислите объёмную долю (%) образовавшегося кислорода. Объёмы газов измерены при одинаковых нормальных условиях. (Запишите число с точностью до целых.)

Вычислите объём водорода (л), который можно получить при разложении 224 л метана до простых веществ, если выход реакции равен 80%. Объёмы газов измерены при одинаковых нормальных условиях. (Запишите число с точностью до десятых.)

Для полного сгорания 300  г сульфида цинка потребовалось 100,8  л кислорода. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном сульфиде. (Запишите число с точностью до целых.)

Пройти тестирование по этим заданиям

Источник

18 июня 2017

В закладки

Обсудить

Жалоба

Решение расчётных задач «на примеси»

Алгоритмы решения задач по химическому уравнению в неорганической химии.

Содержание:

→ Решение расчетных задач «на примеси» и определение массовой доли вещества в растворе после реакции.
→ Решение расчетных задач на выход и избыток-недостаток.
→ Решение задач на смеси.
→ Решение задач на пластинку.

rc-him.pdf

Источник

I.
Определение массы (объема) вещества по
известной массе другого вещества, содержащего определенную долю примесей.

Помните: 1.Особенность данного типа задач в том, что сначала
необходимо вычислить массу чистого вещества в смеси.

2. В условии
задачи в роли смеси может выступать руда, технический образец вещества, раствор.

Порядок решения задачи:

1) Прочитайте задачу, запишите краткое условие.

2)
Определите
массу чистого вещества по формуле: m_в-ва= m_смеси _* ω_в-ва.

3) Напишите уравнение реакции.

4) Найдите количества веществ, данных в задаче,
по уравнению и по условию.

5) Произведите необходимые расчёты и запишите
ответ.

Образец решения:

Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии с соляной
кислотой 325 г цинка, содержащего 20% примесей.

Д
а н о:
Р е ш е н и е:

m_{технич.}(Zn)= 325 г
1) m_{технич.}(Zn)=
325 г ω (Zn)= 100%-20%=80% (0,8);

ω_прим.= 20% (0,2)

        ω_прим.=
20% (0,2)         m (Zn)=
325 _* 0,8 = 260 г

V(Н₂)= ?
n (Zn)
= 260г : 65 г/моль = 4 моль.

по условию:

4
моль Х
моль

+ 2HCl = ZnCl₂ +

H₂

по уравнению

: 1 моль
1 моль

Х= 4 моль

V(Н₂) = Vm _* n(Н₂); V(Н₂) = 22,4 л/моль _* 4 моль =
89,6 л.

Ответ: V(Н₂) =89,6 л.

Алгоритм

решения задач на примеси.

II.
Определение массовой доли примесей (или
массовой доли чистого вещества в смеси) по массе (объёму) продуктов реакции.

Помните: 1) сначала выполняются действия по уравнению
реакции;

2) для
определения массовой доли примесей применяем формулу:

ω_прим.= m_прим./m_смеси.

Порядок решения задачи:

1) Прочитайте задачу, запишите краткое условие.

2) Составьте уравнение химической реакции.

3) Рассчитайте массу чистого вещества,
необходимого для реакции по уравнению реакции.

4) Вычислите массу примесей в образце по условию.

5) Вычислите массовую долю примесей по формуле: ω_прим.= m_прим./m_смеси.

Образец решения:

Определите массовую долю примесей в техническом образце карбида
кальция, если из 200 г его получили 56 л ацетилена.

Д
а н о: Р е ш
е н и е: пусть х г – масса чистого
вещества

CaC₂.

m_{технич.}(CaC₂)=200г
1)по условию: х г 56л

V(С₂Н₂)
= 56 л

CaC₂

+
2Н₂О = С₂Н₂ + Са(ОН)₂

ω_прим = ?
1 моль 1 моль

М=64г/моль V_m=22.4л/моль

по уравнению: m=64 г V= 22,4 л ,

тогда х г/64 г= 56 л/22,4 л;
х = 160 г.

2) определяем массу примесей в образце:

m_прим.= 200 – 160 = 40 г.

3) определяем массовую долю примесей:

ω_прим = 40 г/ 200 г = 0,2 (или 20%).

Ответ: ω_прим =
20%.

Источник

Чтобы поделиться, нажимайте

Расчет массы или объёма вещества по параметрам одного из участвующих в реакции веществ. Выход продукта. Примеси. Массовая доля вещества в смеси

Предлагаем вам сборку заданий 28 (задачи, которых не было до 2022 года) по теме Расчет массы или объёма вещества по параметрам одного из участвующих в реакции веществ. Выход продукта. Примеси. Массовая доля вещества в смеси. Ответы вы найдёте внизу страницы.

Из 300 кг мела при взаимодействии с соляной кислотой был получен хлорид кальция массой 266,4 кг. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном меле. (Запишите число с точностью до целых.)
При термическом разложении образца технического перманганата калия выделилось 11,84 г кислорода. Вычислите массовую долю (%) инертных примесей в данном образце, если масса твёрдого остатка после полного разложения оказалась равна 134,31 г. (Запишите число с точностью до целых.)
При восстановлении водородом оксида меди (II) массой 64 кг была получена медь массой 43,52 кг. Укажите выход (%) продукта реакции. (Запишите число с точностью до целых.)

При взаимодействии технического карбида кальция массой 93 г с избытком воды выделилось 28 дм³ газа (н.у.). Найдите массовую долю (%) примесей в карбиде. (Запишите число с точностью до целых.)

Руда содержит 91% гематита. Какая массу (т) руды требуется для получения железа массой 4000 т, если железо извлекается из руды на 80%? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответы:

80
80
85
14
8416

Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:

Также:

Посмотреть реальные, досрочные и пробные варианты ЕГЭ всех лет вы можете здесь, нажав на эту строку
Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
Посмотреть все видео-уроки для подготовки к ЕГЭ вы можете здесь, нажав на эту строку
Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ вы можете здесь, нажав на эту строку
Все видео-объяснения вы можете найти на YouTube канале, нажав на эту строку

Источник