Задачи на растворы егэ химия 2022 - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Пройти тестирование по этим заданиям
Вернуться к каталогу заданий

Версия для печати и копирования в MS Word

Смешали 80  г раствора с массовой долей нитрата натрия 25% и 20  г раствора этой же соли с массовой долей 40%. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ дайте в процентах с точностью до целых.

Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Центр. Вариант 5

Вычислите массу нитрата калия, который следует растворить в 150  г раствора с массовой долей этой соли 10% для получения раствора с массовой долей 12%. Ответ дайте в граммах точностью до десятых.

Источник: Демонстрационная версия ЕГЭ—2016 по химии, Демонстрационная версия ЕГЭ—2020 по химии, Демонстрационная версия ЕГЭ—2015 по химии, Демонстрационная версия ЕГЭ—2023 по химии

Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном при смешивании 1  кг 11%-ного раствора с 3  кг 15%-го раствора соли. Ответ дайте в процентах с точностью до целых.

Смешали 200  г 11%-го раствора нашатыря и 350  г 17%-го раствора этой же соли. Вычислите массовую долю нашатыря в полученном растворе. Ответ укажите в процентах с точностью до десятых.

Упариванием 500  г раствора с массовой долей соли 10% получен раствор с массовой долей соли 14%. Вычислите массу выпаренной при этом воды. Ответ укажите в граммах с точностью до целых.

Пройти тестирование по этим заданиям

Источник

Задачи на приготовление растворов для подготовки к ЕГЭ по химии.

Задачи на приготовление растворов.

Задание №1

В растворе массой 250 г содержится 30 г сахара. Рассчитайте массовую долю сахара (в %). Полученное значение впишите в поле ответа с точностью до целых.

Решение

Ответ: 12

Задание №2

Какая масса нитрата калия (в граммах) содержится в его 13%-м растворе массой 300 г. Укажите ответ с точностью до целых.

Решение

Ответ: 39

Задание №3

Рассчитайте массу 15%-го раствора сульфата меди, содержащего 18 г растворенного вещества. Запишите число с точностью до целых

Решение

Ответ: 120

Задание №4

Раствор массой 130 г содержит 10 г серной кислоты. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в этом растворе (в %). Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 7,7

Задание №5

Чему равна масса гидрокарбоната натрия в 50 г его 15%-ного раствора. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 7,5

Задание №6

Какова масса раствора хлорида натрия с концентрацией 17%, содержащего 45 г растворенного вещества. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 264,7

Задание №7

Какова масса хлората калия, который содержится в его 14%-м растворе с массой 140 г. Запишите число с точностью до целых.

Решение

Ответ: 20

Задание №8

Рассчитайте массу нитрата меди (II) в 130 г его 15%-го раствора. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 19,5

Задание №9

15%-ный раствор серной кислоты содержит 150 г воды. Чему равна масса чистой серной кислоты (в граммах), содержащейся в этом растворе. Запишите число с точностью до сотых.

Решение

Ответ: 26,47

Задание №10

В растворе массой 120 г содержится 10 г серной кислоты. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества (в %). Полученное значение впишите в поле ответа с точностью до сотых.

Решение

Ответ: 8,33

[adsp-pro-3]

Задание №11

Какая масса соли (в граммах) содержится 20%-м растворе массой 200 г. Укажите ответ с точностью до целых.

Решение

Ответ: 40

Задание №12

Рассчитайте массу 10%-го раствора нитрата калия, содержащего 15 г соли. Запишите число с точностью до целых.

Решение

Ответ: 150

Задание №13

Раствор серной кислоты массой 250 г содержит 180 г воды. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в этом растворе (в %). Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 28

Задание №14

Какова масса раствора сахара с концентрацией 20%, содержащего 15 г растворенного вещества. Запишите число с точностью до целых.

Решение

Ответ: 75

Задание №15

Смешали 10 г поваренной соли и 100 г воды. Рассчитайте концентрацию полученного раствора. Запишите число с точностью до сотых.

Решение

Ответ: 9,09

Задание №16

Смешали 120 г 20%-ного раствора и 140 г 30%-ного раствора серной кислоты. Какая масса растворенного вещества (в граммах) содержится в полученном растворе. Запишите число с точностью до целых.

Решение

Ответ: 66

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

	1-й р-р	2-й р-р	Конечный раствор
m_р.в.	24 г	42 г	66 г
m_р-ра	120 г	140 г
w_р-ра	20 %	30 %

Задание №17

Какую массу воды (в граммах) надо добавить к 270 г 30% гидроксида натрия для получения 20%-ного раствора. Запишите число с точностью до целых.

Решение

Ответ: 135

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

	1-й раствор	H₂O	конечн. р-р
m_р.в.	81 г	0 г	81 г
m_р-ра	270 г	135 г	405 г
w_р-ра	30 %	0 %	20 %

Задание №18

К 10%-ному раствору хлорида натрия, содержащему 15 г растворенного вещества, последовательно добавили 18 г этой же соли и 32 мл воды. Рассчитайте массовую долю хлорида натрия (в %) в конечном растворе. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 16,5

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

	1-й раствор	соль	H₂O	конечн. р-р
m_р.в.	15 г	18 г	0 г	33 г
m_р-ра	150 г	18 г	32 г	200 г
w_р-ра	10 %	100 %	0 %	16,5 %

Задание №19

Рассчитайте массу 15%-ного раствора (в граммах), полученного при разбавлении 25%-ного раствора массой 175 г. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 291,7

Решение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

	H₂O	исх. р-р	конечн. р-р
m_р.в.	0 г	43,75 г	43,75 г
m_р-ра	116,7 г	175 г	291,7
w_р-ра	0 г	25 %	15 %

Задание №20

Из раствора массой 200 г с массовой доли поваренной соли 10% выпарили 20 г и добавили 4 г этой же соли. Рассчитайте массовую долю соли (в %) в полученном растворе. Запишите число с точностью до сотых.

Решение

Ответ: 13,04

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

		H₂O	соль	конечн. р-р
m_р.в.	20 г	0 г	4 г	24 г
m_р-ра	200 г	-20 г	4 г	184 г
w_р-ра	10 %	0 %	100 %	13,04 %

[adsp-pro-3]

Задание №21

К 220 г раствора серной кислоты с концентрацией 20% добавили 140 мл воды. Каковая массовая доля серной кислоты в полученном растворе. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 12,2

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

	1-й раствор	H₂O	конечн. р-р
m_р.в.	44 г	0 г	44 г
m_р-ра	220 г	140	360 г
w_р-ра	20 %	0 %	12,2 %

Задание №22

Какую массу воды надо добавить к 120 г 20%-ного раствора гидроксида бария для получения 5%-ного раствора. Запишите число с точностью до целых.

Решение

Ответ: 360

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

	1-й раствор	H₂O	конечн. р-р
m_р.в.	24 г	0 г	24 г
m_р-ра	120 г	360 г	480 г
w_р-ра	20 %	0 %	5 %

Задание №23

Смешали 230 г 15%-ного раствора и 110 г 12%-ного раствора хлорида калия. Какая масса растворенного вещества (в граммах) содержится в полученном растворе. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 47,7

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

m_р.в.	34,5 г	13,2 г	47,7 г
m_р-ра	230 г	110 г
w_р-ра	15 %	12 %

Задание №24

Какую массу воды (в граммах) надо добавить к 320 г 25%-ного раствора гидроксида бария для получения 15%-ного раствора. Запишите число с точностью до целых.

Решение

Ответ: 213

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

	1-й раствор	H₂O	конечн. р-р
m_р.в.	80 г	0 г	80 г
m_р-ра	320	213 г	533,3
w_р-ра	25 %	0 %	15 %

Задание №25

К 15%-ному раствору сульфата железа (II), содержащему 12 г растворенного вещества, последовательно добавили 12 г этой же соли и 16 мл воды. Рассчитайте массовую долю сульфата железа (II) (в %) в конечном растворе. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 22,2

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

	1-й раствор	соль	H₂O	конечн. р-р
m_р.в.	12 г	12 г	0 г	24 г
m_р-ра	80 г	12 г	16 г	108 г
w_р-ра	15 %	100 %	0 %	22,2 %

Задание №26

Рассчитайте массу 12%-ного раствора (в граммах), полученного при разбавлении 120 г 30%-ного раствора гидроксида натрия. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 300 Пояснение: Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

	H₂O		конечн. р-р
m_р.в.	0 г	36 г	36 г
m_р-ра		120 г	300 г
w_р-ра	0 г	30 %	12 %

Задание №27

К раствору массой 150 г с массовой доли сульфата натрия 8% добавили 15 г воды и 3 г этой же соли. Рассчитайте массовую долю соли (в %) в полученном растворе. Запишите число с точностью до сотых.

Решение

Ответ: 8,93

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

	исх. р-р	H₂O	соль	конечн. р-р
m_р.в.	12 г	0 г	3 г	15 г
m_р-ра	150 г	15 г	3 г	168 г
w_р-ра	8 %	0 %	100 %	8,93 %

Задание №28

К 180 г раствора уксусной кислоты с концентрацией 15% добавили 120 мл воды. Каковая массовая доля уксусной кислоты в полученном растворе. Запишите число с точностью до целых.

Решение

Ответ: 9

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

		H₂O	конечн. р-р
m_р.в.	27 г	0 г	27 г
m_р-ра	180 г	120 г	300 г
w_р-ра	15 %	0 %	9 %

Задание №29

Какую массу воды надо добавить к 150 г 15%-ного раствора серной кислоты для получения 3%-ного раствора. Запишите число с точностью до целых.

Решение

Ответ: 600

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

		H₂O	конечн. р-р
m_р.в.	22,5 г	0 г	22,5 г
m_р-ра	150 г	600 г	750 г
w_р-ра	15 %	0 %	3 %

Задание №30

Какую массу 23%-ного раствора сульфата калия (в граммах) нужно добавить к 220 г 3%-ного раствора сульфата калия, чтобы получить раствор с массовой долей растворенного вещества 12%. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 180

Пояснение:

Значения выделенные полужирным — исходные данные задачи

m_р.в.	0,23x	6,6 г	6,6+0,23x
m_р-ра	х г	220 г	220+x
w_р-ра	23 %	3 %	12 %

6,6+0,23x = (220+x)*0,12

x = 180

[adsp-pro-3]

Задание №31

Смешали два раствора нитрата калия. Первый раствор имел концентрацию 13%, а второй 23%. В результате этого смешения было получено 130 г раствора с концентрацией 18%. Чему равна масса использованного 23%-ного раствора (в граммах)? Запишите число с точностью до целых.

Решение

Ответ: 65

Пояснение:

Значения выделенные полужирным — исходные данные задачи

m_р.в.	23,4-0,23x	0,23x	23,4
m_р-ра	130-x	x г	130 г
w_р-ра	13 %	23 %	18 %

23,4-0,23x = (130-x)0,13

x = 65

Задание №32

К 300 г 10%-ного раствора ацетата натрия добавили 3%-ный раствор этого же вещества. В результате был получен раствор с концентрацией 5%. Чему равна масса использованного 3%-ного раствора (в г)? Запишите число с точностью до целых.

Решение

Ответ: 750

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

m_р.в.	30 г	0,03x	30+0,03x
m_р-ра	300 г	x г	300+x
w_р-ра	10 %	3 %	5 %

30+0,03x = 0,05(300+x)

x = 750

Задание №33

Какую массу воды надо выпарить из 220 г 15%-раствора сульфата натрия, чтобы получить раствор с концентрацией 20%. Запишите число с точностью до целых.

Решение

Ответ: 55

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

		H₂O	конечный раствор
m_р.в.	33 г	0	33 г
m_р-ра	220 г	—55 г	165
w_р-ра	15 %	0 %	20 %

Задание №34

Какую массу соли надо добавить к 200 г 9%-ного раствора сульфата меди для получения раствора с массовой долей растворенного вещества 11%. Запишите число с точностью до сотых.

Решение

Ответ: 4,49

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

		Соль
m_р.в.	18 г	x г	18+x
m_р-ра	200 г	x г	200+x
w_р-ра	9 %	100 %	11 %

18+x = 0,11(200+x)

x = 4,49

Задание №35

8,96 л газообразного хлороводорода (н.у.) поглотили водой массой 200 г. Чему равна массовая доля (в %) соляной кислоты в полученном растворе. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 6,8

Пояснение:

n(HCl) = V(HCl)/V_m = 0,4 моль

m(HCl) = M(HCl)*n(HCl) = 36,5*0,4 = 14,6 г

m(р-ра) = m(HCl) + m(H₂O) = 14,6 г + 200 г = 214,6 г

w(HCl) = 100*14,6 г/214,6 г = 6,8 %

Задание №36

Раствор с массой 200 г с концентрацией соляной кислоты 5% поглотил дополнительно 4,48 л газообразного хлороводорода (н.у.). Чему равна массовая доля (в %) хлороводорода в полученном растворе. Запишите число с точностью до сотых.

Решение

Ответ: 8,35

Пояснение:

m_исх.(HCl) = 10 г

n_доб.(HCl) = 4,48/22,4 = 0,2 моль

m_доб.(HCl) = 0,2 моль*36,5 г/моль = 7,3 г

m_общ.(HCl) = 10 г + 7,3 г = 17,3 г

m_{конечн.}(р-ра) = 200 г + 7,3 г = 207,3 г

w_{конечн.}(HCl) = 100%*17,3 г/207,3 г = 8,35 %

Задание №37

Смешали 200 мл 10%-ной серной кислоты (плотность 1,07 г/мл) и 100 мл 35%-ной серной кислоты (плотность 1,26 г/мл). Чему равна массовая доля серной кислоты в полученном растворе. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 19,3

Пояснение:

m₁(р-ра) = 200 мл*1,07 г/мл = 214 г

m₁(H₂SO₄) = 214 г * 0,1 = 21,4 г

m₂(р-ра) = 100 мл*1,26 г/мл = 126 г

m₂(H₂SO₄) = 126 г * 0,35 = 44,1 г

m(H₂SO₄) = 21,4 г + 44,1 г = 65,5 г

m_общ.(р-ра) = 214 г + 126 г = 340 г

w(H₂SO₄) = 100*65,5 г/340 г = 19,3 %

Задание №38

Смешали 230 г 15%-ного раствора и 125 г 25%-ного раствора едкого натра. Какая масса растворенного вещества (в граммах) содержится в полученном растворе. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 65,8

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

m_р.в.	34,5 г	31,25 г	65,8 г
m_р-ра	230 г	125
w_р-ра	15 %	25 %

Задание №39

Какую массу воды (в граммах) следует испарить из 320 г 15%-ного раствора едкого кали для получения 20%-ного раствора. Запишите число с точностью до целых.

Решение

Ответ: 80

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

		H₂O	конечн. р-р
m_р.в.	48 г	0 г	48 г
m_р-ра	320 г	-80 г	240 г
w_р-ра	15 %	0 %	20 %

Задание №40

К 8%-ному раствору ацетата кальция, содержащему 10 г растворенного вещества, последовательно добавили 5 г этой же соли после чего выпарили 10 мл воды. Рассчитайте массовую долю ацетата кальция (в %) в конечном растворе. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 12,5

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

	1-й раствор	соль	H₂O	конечн. р-р
m_р.в.	10 г	5 г	0 г	15 г
m_р-ра	125 г	5 г	-10 г	120 г
w_р-ра	8 %	100 %	0 %	12,5 %

[adsp-pro-3]

Задание №41

Рассчитайте массу 12%-ного раствора серной кислоты(в граммах), полученного при разбавлении 30%-ного раствора массой 155 г. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 387,5

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

	H₂O	исх. р-р	конечн. р-р
m_р.в.	0 г	46,5 г	46,5 г
m_р-ра		155 г	387,5 г
w_р-ра	0 %	30 %	12 %

Задание №42

Из раствора массой 180 г с массовой доли хлорида калия 8% выпарили 10 г и добавили 5 г этой же соли. Рассчитайте массовую долю соли (в %) в полученном растворе. Запишите число с точностью до сотых.

Решение

Ответ: 11,09

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

		H₂O	соль	конечн. р-р
m_р.в.	14,4 г	0 г	5 г	19,4 г
m_р-ра	180 г	-10 г	5 г	175 г
w_р-ра	8 %	0 %	100 %	11,09 %

Задание №43

К 340 г раствора муравьиной кислоты с концентрацией 12% добавили 90 мл воды. Каковая массовая доля кислоты в полученном растворе. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 9,5

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

		H₂O	конечн. р-р
m_р.в.	40,8 г	0 г	40,8 г
m_р-ра	340 г	90 г	430 г
w_р-ра	12 %	0 %	9,5 %

Задание №44

Какую массу воды надо добавить к 145 г 12%-ного раствора хлорной кислоты для получения 7%-ного раствора. Запишите число с точностью до сотых.

Решение

Ответ: 103,57

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

	1-й раствор	H₂O	конечн. р-р
m_р.в.	17,4 г	0 г	17,4 г
m_р-ра	145 г	103,57 г	248,57 г
w_р-ра	12 %	0 %	7 %

Задание №45

Смешали 190 г 10%-ного раствора и 89 г 14%-ного раствора пищевой соды. Какая масса растворенного вещества (в граммах) содержится в полученном растворе. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 31,5

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

	1-й раствор	2-й раствор	конечный раствор
m_р.в.	19 г	12,46	31,5
m_р-ра	190	89
w_р-ра	10 %	14 %

Задание №46

Какую массу воды (в граммах) надо добавить к 1,2 кг 15% гидроксида бария для получения 12%-ного раствора. Запишите число с точностью до целых.

Решение

Ответ: 300

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

	1-й раствор	H₂O	конечн. р-р
m_р.в.	180 г	0 г	180 г
m_р-ра	1200	300 г	1500 г
w_р-ра	15 %	0 %	12 %

Задание №47

К 10%-ному раствору карбоната аммония, содержащему 10 г растворенного вещества, последовательно добавили 5 г этой же соли и 0,008 л воды. Рассчитайте массовую долю соли (в %) в конечном растворе. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 13,3

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

	1-й раствор	соль	H₂O	конечн. р-р
m_р.в.	10	5	0 г	15 г
m_р-ра	100	5	8 г	113 г
w_р-ра	10 %	100 %	0 %	13,3 %

Задание №48

Рассчитайте массу 11%-ного раствора (в граммах), полученного при разбавлении 1,8 кг 13%-ного раствора сульфата алюминия. Запишите число с точностью до целых.

Решение

Ответ: 2127

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

	H₂O	исходный раствор	конечн. р-р
m_р.в.	0 г	234 г	234 г
m_р-ра		1800	2127 г
w_р-ра	0 г	13 %	11 %

Задание №49

Из раствора массой 1,3 кг с массовой доли хлората калия 6% выпарили 200 г и добавили 30 г этой же соли. Рассчитайте массовую долю соли (в %) в полученном растворе. Запишите число с точностью до сотых.

Решение

Ответ: 9,56

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

	исходный раствор	H₂O	соль	конечн. р-р
m_р.в.	78 г	0 г	30 г	108 г
m_р-ра	1300 г	-200 г	30 г	1130 г
w_р-ра	6 %	0 %	100 %	9,56 %

Задание №50

К 250 г раствора хлорной кислоты с концентрацией 21% добавили 35 мл воды. Каковая массовая доля хлорной кислоты в полученном растворе. Запишите число с точностью до сотых.

Решение

Ответ: 18,42

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

	исх. раствор	H₂O	конечн. р-р
m_р.в.	52,5 г	0 г	52,5 г
m_р-ра	250 г	35 г	285 г
w_р-ра	21 %	0 %	18,42 %

[adsp-pro-3]

Задание №51

Какую массу воды (в граммах) надо выпарить из 2,3 кг 13%-ного раствора хлорида калия для получения 15%-ного раствора. Запишите число с точностью до целых.

Решение

Ответ: 307

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

	исх. раствор	H₂O	конечн. р-р
m_р.в.	299 г	0 г	299 г
m_р-ра	2300	307 г	1993 г
w_р-ра	13 %	0 %	15 %

Задание №52

Какую массу 18%-ного раствора нитрата натрия (в граммах) нужно добавить к 300 г 7%-ного раствора этой же соли, чтобы получить раствор с массовой долей растворенного вещества 15%. Запишите число с точностью до целых.

Решение

Ответ: 800

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

	1-й раствор	2-й раствор	полученный раствор
m_р.в.	0,18x	21 г	0,18x+21
m_р-ра	x	300 г	300+x
w_р-ра	18 %	7 %	15 %

0,18x+21 = 0,15(300+x)

x = 800

Задание №53

Смешали два раствора сахара. Первый раствор имел концентрацию 12%, а второй 31%. В результате этого смешения было получено 230 кг раствора с концентрацией 21%. Чему равна масса использованного 31%-ного раствора (в кг)? Запишите число с точностью до сотых.

Решение

Ответ: 108,95

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

	1-й раствор	2-й раствор	Полученный раствор
m_р.в.	48,3-0,31x	0,31x	48,3 г
m_р-ра	230-x	x г	230 кг
w_р-ра	12 %	31 %	21 %

48,3-0,31x = 0,12(230-x)

x = 108,95

Задание №54

Какую массу воды надо добавить к 350 г 39%-раствора гидроксида калия, чтобы получить раствор с концентрацией 25%. Запишите число с точностью до целых.

Решение

Ответ: 196

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

	исходный раствор	H₂O	полученный раствор
m_р.в.	136,5	0	136,5
m_р-ра	350 г	196 г	546
w_р-ра	39 %	0 %	25 %

Задание №55

Какую массу соли надо добавить к 150 г 14%-ного раствора нитрата бария для получения раствора с массовой долей растворенного вещества 15%. Запишите число с точностью до сотых.

Решение

Ответ: 1,76

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

	1-й раствор	Соль	Полученный раствор
m_р.в.	21 г	x г	21+x
m_р-ра	150 г	x г	150+x
w_р-ра	14 %	100 %	15 %

21+x = (150+x)0,15

x = 1,76

[adsp-pro-3]

Задание №56

5,6 л газообразного бромоводорода (н.у.) поглотили водой массой 150 г. Чему равна массовая доля (в %) бромоводородной кислоты в полученном растворе. Запишите число с точностью до сотых.

Решение

Ответ: 11,89

Пояснение:

n(HBr) = V(HBr)/V_m = 0,25 моль

m(HBr) = M(HBr)*n(HBr) = 81*0,25 = 20,25 г

m(р-ра) = m(HBr) + m(H₂O) = 20,25 г + 150 г = 170,25 г

w(HBr) = 100* 20,25 г/170,25 г = 11,89 %

Задание №57

Раствор с массой 180 г с концентрацией растворенного бромоводорода 3% поглотил дополнительно 8,96 л газообразного бромоводорода (н.у.). Чему равна концентрация (в %) бромоводородной кислоты в полученном растворе. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 17,8

Пояснение:

m_исх.(HBr) = 180 г * 0,03 = 5,4 г

n_доб.(HBr) = 8,96/22,4 = 0,4 моль

m_доб.(HBr) = 0,4 моль*81 г/моль = 32,4 г

mо_бщ.(HBr) = 5,4 г + 32,4 г = 37,8 г

m_{конечн.}(р-ра) = 180 г + 32,4 г = 212,4 г

w_{конечн.}(HBr) = 100%* 37,8 г/212,4 г = 17,8 %

Задание №58

К 200 мл 10%-ной серной кислоты (плотность 1,07 г/мл) добавили 100 мл воды. Чему равна массовая доля серной кислоты в полученном растворе. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 6,8

Пояснение:

m₁(р-ра) = 200 мл*1,07 г/мл = 214 г

m₁(H₂SO₄) = 214 г * 0,1 = 21,4 г

m_общ.(р-ра) = 214 г + 100 г = 314 г

w(H₂SO₄) = 100*21,4/314 = 6,8 %

[adsp-pro-10]

Источник

Тренажер
по подготовке к ЕГЭ 2022г по химии
Решение задач на растворимость

В
2022г в ЕГЭ по химии произойдет ряд изменений. Одним из таких изменений будет
замена задачи №27 на растворы на задачу с использованием понятия
«растворимость». Данный тренажер предлагает разобрать задачи
подобного типа, а также задачи для самостоятельного решения.

Задача
1. В таблице приведена растворимость бромида
калия (в граммах KBr на 100 г воды) при различной температуре.

Температура,^оС	10	20	30	40	60	80	100
Растворимость, г на 100 г воды	60	65	71	76	86	95	103

Определите,
сколько граммов бромида калия выпадет в осадок при охлаждении 250 г насыщенного
при 80 ^оС раствора до температуры 20 ^оС.
(Запишите число с точностью до целых).

Решение:
                                                                                                                                                                      1)
Введем обозначения:                                                                                                                                            m1
и m2 — масса раствора при температуре 80 и 20 градусов по Цельсию
соответственно;                               m1 при этом по условию задачи
равно 250 г.;                                                                                                                                                                         m(c1)
и m(c2) — масса растворенной соли в растворе при указанных
температурах;                                                         m(в) —
масса воды в растворах при обеих температурах (обратим внимание, что она
постоянна);                m(о) — масса осадка соли, выпавшего при охлаждении
насыщенного раствора до 20 градусов по Цельсию.                                                                                                                                                                                Зная
максимальную растворимость соли в воде при 80 градусах, можем перевести массу
воды в соответствующую массу раствора и найти
m(c1):
в (100+95) г. насыщенного раствора растворено 95 г.
соли,                                                                                                   а
в 250 г. — m(c1) г.
соли.
                                            Отсюда m(c1) = (95*250)/195 = 121,8
г.
KBr
2) Найдем далее массу воды: m(в) = 250 — 121,8 = 128,2
г.
3) Теперь мы можем составить другую очевидную пропорцию для раствора,
насыщенного при температуре 20 градусов по Цельсию:
                                                                                                               в
100 г воды растворено 65 г.
соли,
                         в 128,2 г. воды — m(c2) г. соли.
То есть, m(c2) = (128,2*65)/100 = 83,33 г. KBr                                                                                                                           4)
Остается найти массу осадка как разность масс растворенной соли при двух
температурах:               m(о) = m(c1) – m(c2) = 121,8 — 82,33 = 38,47 г.
или, округляя до целого числа,   38 г. KBr

Задача 2 Массовая
доля вещества в насыщенном растворе равна 24% при некоторой температуре.
Определите коэффициент растворимости этого вещества при данной температуре.

Решение:

Для определения
растворимости вещества примем массу раствора равной 100 г. Тогда масса соли
равна:

m_р.в. = m_р-ра⋅ω_р.в. = 100⋅0,24 = 24 г

Масса воды
равна:

m_воды = m_р-ра – m_р.в. = 100 —
24 = 76 г

Определяем
растворимость:

S =m_р.в./m_р-ля⋅100 = 24/76⋅100 = 31,6 г вещества на 100 г воды.

Задача 3
Растворимость карбоната натрия при 20*С составляет 21,8 г в 100 г воды, а при

40*С – 48,8 г.
Вычислите массу кристаллической соды, которая выпадет в осадок, если 200

г насыщенного при
40*С раствора охладить до 20*С.

Решение:

Известна масса
раствора, а не воды при 40*С, пропорцию необходимо

составлять для
всего раствора. Имея растворимость 48,8 г соли на 100 г воды; получаем 48,8г
соли на 148,8 г, всего раствора (100 + 48,8 = 148,8 г).

Составим пропорцию
для первого раствора:

48,8 (соль) —
148,8 (раствор)

x (соль)
— 200 (раствор)

Решим эту
пропорцию: х = 65,59 г (масса соли в первом растворе). Вычтем массу соли
из

массы всего
раствора, чтобы получить массу воды:

m(воды) = 200 –
65,59 = 134,41 г.

M(Na₂CO₃)
= 106 г/моль

M(Na₂CO₃*10H₂O)
= 286 г/моль.

Если в результате
охлаждения раствора в осадок выпадает кристаллогидрат, то необходимо учитывать
воду, входящую в его состав. Также необходимо помнить, что количество безводной
соли равно количеству кристаллогидрата в молях, а количество воды будет в
данном случае в 10 раз больше (так как образуется Na₂CO₃*10H₂O):

n(Na₂CO₃)
= n(Na₂CO₃*10H₂O) и n(H₂O)
= 10*n(Na₂CO₃).

Для решения задачи
обозначим за x количество Na₂CO₃, выпавшего в
осадок (m = 106x).

Масса воды,
которая идет в осадок: m = 10*18х г.

21,8 г (соль) —
100 г (H₂O)

(65,59 – 106x) —
(134,41 – 10*18х)

Решим её: (65,59 –
106x) = (134,41 – 10*18х) 21,8/100. В итоге находим, что х =
0,545 моль,

т.е. это
количество соли выпало в осадок. Теперь можем легко найти массу осадка:

m(Na2CO3*10H2O) = nM =
0,545*286 = 155,87 г

Задача 4.   181,1 г
раствора нитрата меди (II), содержащего 103,4 г соли, охладили до 10°С. Вычислите массу
выкристаллизовавшейся шестиводной соли, если растворимость нитрата меди (II)
при 10°С равна
100 г на 100 г воды.

Решение :                                                                                                                                                          Если
в результате охлаждения раствора в осадок выпадает кристаллогидрат, то
необходимо учитывать воду, входящую в его состав.                                                                                                              Также
необходимо помнить, что количество безводной соли равно количеству
кристаллогидрата в молях, а количество воды будет в данном случае в 6 раз
больше (так как образуется шестиводная соль, Cu(NO₃)₂×6H₂O):
n(Cu(NO₃)₂) = n(Cu(NO₃)₂×6H₂O) и
n(H2O) = 6×n(Cu(NO₃)₂).
                                                                     Для
решения задачи обозначим за x количество Cu(NO₃)₂,
выпавшего в осадок (m = 188×x). Масса воды, которая идет в осадок: m = (6×18×х) г.                                                                    Следовательно,
в растворе при 10°С осталось
(103,4 – 188×x) г соли
и (84,7 – 6×18×х) г воды.
Составим пропорцию:
                                                          100 г (соль) — 100
г (H₂O)
(103,4 – 188×x) —
(84,7 – 6×18×х)                                                                                                                               Решим
её:
                    (103,4-188×x) = (84,7 — 6×18×х) ×100/100.                                                                                                                                                  х
= 0,234 моль, т.е. это количество соли выпало в осадок.                                                                       Теперь
можем легко найти массу осадка:

m(Cu(NO₃)₂×6H₂O) =
n×M = 0,234×(188+6×18) = 69,26 г.
Ответ:
m(осадка) = 69,26 г.

Задача 5
Растворимость сульфата натрия при 20°С составляет 19,2 г в 100 г
воды, а при 30°С – 40,8 г воды. Вычислите массу глауберовой соли Na2SO4×10H2O, которая выпадет
в осадок, если 500 г насыщенного при 30°С раствора охладить до 20°С.

Решение:                                                                                                                                                            Так
как нам известна масса раствора, а не воды при 30°С, пропорцию необходимо
составлять для всего раствора. Имея растворимость 40,8 г соли на 100 г воды;
получаем 40,8 г соли на 140,8 г всего раствора (100 + 40,8 = 140,8
г).
Составим пропорцию для первого
раствора:
40,8 (соль) — 140,8
(раствор)
         x (соль) — 500
(раствор)
х = 144,89 г (масса соли в первом
растворе).                                                                                                    Вычтем
массу соли из массы всего раствора, чтобы получить массу
воды:                                                      m(воды) = 500 –
144,89 = 355,11 г.                                                                                                      M(Na₂SO₄)
= 142 г/моль            M(Na₂SO₄×10H₂O) = 322
г/моль.                                                                        Если
в результате охлаждения раствора в осадок выпадает кристаллогидрат, то
необходимо учитывать воду, входящую в его состав. Также необходимо помнить, что
количество безводной соли равно количеству кристаллогидрата в молях, а
количество воды будет в данном случае в 10 раз больше (так как образуется Na₂SO₄×10H₂O):
n(Na₂SO₄) = n(Na₂SO₄×10H₂O) и
n(H₂O) = 10×n(Na₂SO₄).                                                                                                                Для
решения задачи обозначим за x количество Na₂SO₄,
выпавшего в осадок (m = 142×x). Масса воды, которая идет в осадок: m = (10×18×х) г.
Следовательно, в растворе при 20°С осталось (144,89 – 142×x) г соли и (355,11 – 10×18×х) г воды.
Составим пропорцию для этого раствора:                                                                                                        19,2
г (соль) — 100 г (H₂O)
(144,89 – 142×x) — (355,11 – 10×18×х)                                                                                                            Решим
её:
             (144,89 – 142×x) = (355,11 – 10×18×х)×19,2/100.                                                                                                    х
= 0,71 моль, т.е. это количество соли выпало в осадок.                                                                            Теперь
можем легко найти массу осадка:
m(Na₂SO₄×10H₂O) = n×M = 0,71×322 = 228,62 г.

Задачи для
самостоятельного решения.

1. Массовая
доля соли в насыщенном растворе при некоторой температуре равна 28,5%.
Определите коэффициент растворимости вещества при этой температуре. Ответ:
39,86г

2.
Определите коэффициент растворимости нитрата калия при некоторой
температуре, если массовая доля соли при этой температуре равна 0,48. Ответ:
92,3г

3. Какая
масса воды и соли потребуется для приготовления 500г насыщенного при некоторой
температуре раствора нитрата калия, если его коэффициент растворимости при этой
температуре равен 63,9г соли в 100г воды?

Ответ:
m(соли) = 194,94 г, m(воды) = 305,06 г

4.
Коэффициент растворимости хлорида натрия при некоторой температуре составляет
36г соли в 100г воды. Определите молярную концентрацию насыщенного раствора
этой соли, если плотность раствора 1,2 г/мл.

Ответ: 5,49М

5. Сколько
граммов нитрата бария выделится из раствора, насыщенного при 100°С и охлажденного
до 0°С, если во
взятом растворе было 50 мл воды? Растворимость нитрата бария при 0°С равна 5,0 г, а
при 100°С – 34,2
г. Ответ: 14,6 г Ba(NO₃)₂.

6. Сколько
граммов сульфата калия выпадет в осадок из 400 г раствора, насыщенного при 80°С, при охлаждении
его до 20°С?
Растворимость K₂SO₄ составляет 21,4 г при 80°С и 11,1 г при 20°С. Ответ:
33,9 г K₂SO₄.

7.
Растворимость бромида калия при 20°С и 80°С равна соответственно 65 и 95 г на 100 г воды.
Найдите массу насыщенного при 80°С раствора, из которого при охлаждении до 20°С выпадет 150 г
соли. Определите массы воды и соли, необходимых для его
приготовления. Ответ:
m(р-ра) = 975 г, m(соли) = 475 г и m(воды) = 500 г.

Источник

3 марта 2022

В закладки

Обсудить

Жалоба

Методика решения задач на растворимость и массовую долю вещества в растворе

Основные формулы и несколько примеров задач с разбором.

mr-rast.docx
mr-rast.pdf

Определите, какая масса нитрата бария может раствориться в воде объемом 500 мл при 30⁰С. Растворимость нитрата бария при данной температуре составляет 14,2 г.

Массовая доля хлорида аммония в насыщенном растворе при 30⁰С равна 29,5%. Определите растворимость NH₄Cl при данной температуре.

Вычислите, какая масса нитрата калия выпадет в осадок, если 100 г. насыщенного при температуре 70⁰С раствора KNO₃ охладить до температуры 0⁰С. Растворимость нитрата калия составляет 138г при t⁰=70⁰ и 13,3г при t⁰ ρ=0⁰C.

Определите массовую долю (%) соли в растворе, полученном при растворении 50 г соли в 200 г воды.

Вычислите массу гидроксида калия в растворе объемом 600 мл и плотностью 1,082 г/мл, если массовая доля гидроксида калия составляет 10% .

Какую массу воды надо прибавить к раствору гидроксида натрия массой 150 г с массовой долей 10%, чтобы получить раствор с массовой долей 2%?

Какую массу раствора с массовой долей уксусной кислоты 40% надо прибавить к 500 г воды для получения раствора с массовой долей уксусной кислоты 15%?

Какой объем раствора с массовой долей гидроксида калия 50% (плотностью 1,538 г/ мл) требуется для приготовления 3 л раствора гидроксида калия с массовой долей 6% ( плотностью 1,048 г/мл)?

Источник

За это задание ты можешь получить 1 балл. На решение дается около 2 минут. Уровень сложности: базовый.
Средний процент выполнения: 58.9%
Ответом к заданию 26 по химии может быть целое число или конечная десятичная дробь.

Разбор сложных заданий в тг-канале

Задачи для практики

Задача 1

Какую массу цинкового купороса $ZnSO_4 · 7H_2O$ необходимо добавить к 100 г раствора сульфата цинка с массовой долей 5 % для получения 10 %-ного раствора соли? (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (г).

Решение

Для начала найдем массу сульфата цинка в растворе:

100*0.05 = 5 г

Найдем массовую долю сульфата цинка в купоросе:

M($ZnSO_4$)/(7*M($H_2O$) + M($ZnSO_4$)) = 161/287 = 0.56

Примем массу купороса за m — тогда масса безводного сульфата цинка будет равна 0.56m

Составим уравнение:

5 + 0.56m = 0.1(m+100)

0.46m = 5

m = 5/0.46 = 10.87

Округлим до целых чисел – 11 грамм

Ответ: 11

Задача 2

К раствору сульфида калия массой 60 г с массовой долей 4 % добавили 1,6 г этой же соли и выпарили 11,6 г воды. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (%).

Решение

ω = $m_{(комп.)}$ : $m_{(р-ра)}$

$m_{(комп.)}$ = $m_{(р-ра)}$ х ω

4% = 0.04

m($K_2S$) = 60 x 0.04 = 2.4 г

$m_{(р-ра)_2} = m_{(р-ра)_1}$ + 1.6 — 11.6

$m_{(р-ра)_2}$ = 50 г

ω($K_2S$) = (2.4 +1.6) : 50

ω($K_2S$) = 0.08 = 8%

Ответ: 8

Задача 3

200 мл 36,5 %-ного раствора соляной кислоты (плотностью 1,18 г/мл) оставили в открытой колбе в вытяжном шкафу, в результате концентрация кислоты снизилась до 30 %. Рассчитайте массу улетучившегося хлороводорода (испарением воды пренебречь). (Запишите число с точностью до сотых.) Ответ в (г).

Решение

Найдем массу начального раствора, умножив его объем на плотность:

m(раствор) = 200*1.18 = 236 г.

Найдем массу кислоты в растворе, умножив массу раствора на процентное содержание кислоты:

m(HCl, 1) = 236*0.365 = 86.14 г.

Найдем массу воды в растворе:

m($H_2O$) = 236 – 86.14 = 149.86 г.

Составим пропорцию:

149.86 – 70%

X – 30%

X – конечное количество кислоты

X = 64.23 г.

Найдем разницу масс кислоты:

∆m(HCl) = 86.14 – 64.23 = 21.91 г.

Ответ: 21.91

Задача 4

Сколько граммов хлорида натрия необходимо растворить в 50 г воды для приготовления раствора с массовой долей соли 20 %? (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в (г).

Решение

Раз соли в растворе 20%, то воды будет 80%

Составим пропорцию:

50 г. – 80%

X г. – 20%

Теперь составим уравнение и решим его:

50*20 = 80X

X = 12.5 г.

Ответ: 12.5

Задача 5

Смешали 60 г раствора гидроксида калия с массовой долей 15 % и 140 г раствора этого же вещества с массовой долей 18 %. Вычислите массу щёлочи в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в (г).

Решение

Найдем массу гидроксида в первом растворе, умножив массовую долю на массу раствора:

m(KOH, 1 раствор) = 60 * 0.15 = 9 г.

Таким же образом найдем массу вещества во втором растворе:

m(KOH, 2 раствор) = 140 * 0.18 = 25.2 г.

А теперь просто сложим массы и получим общую массу гидроксида калия в конечном растворе:

m(KOH, кон.) = 25.2 + 9 = 34.2 г.

Ответ: 34.2

Задача 6

К 480 г раствора соли с массовой долей 10 % добавили 320 мл воды. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (%).

Решение

Массовая доля – отношение массы вещества к массе раствора.

Найдем массу конечного раствора, сложив массу изначального с добавляемым:

$m_к = m_1 + m_2$ = 480 + 320 = 800 г.

Определим массу вещества в исходном растворе:

m (соли) = 480*0.1 = 48 г

Найдем массовую долю соли в конечном растворе:

M = $m_{(соли)}$ / $m_к$ = 48/800 = 0.06 = 6%

Ответ: 6

Задача 7

Смешали 200 г 10 %-ного и 400 г 20 %-ного раствора хлорида натрия, и из раствора выпарили 30 г Н₂О. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до сотых.) Ответ в (%).

Решение

Массовая доля хлорида натрия в 3-м растворе вычисляется по формуле:

$ω_3(NaCl) = {m_3(NaCl)}/{m_{р-ра 3}} = {m_1(NaCl) + m_2(NaCl)}/{m_{р-ра 1} + m_{р-ра 2} – m(H_2O)}$,

где $m_1(NaCl)$ и $m_2(NaCl)$ — массы NaCl в 1-м и во 2-м растворах,

$m_{р-ра 1}$ и $m_{р-ра 2}$ — массы 1-го и 2-го растворов соответственно,

$m(H_2O)$ — масса испарившейся воды.

Массы хлорида натрия в 1-м и 2-м растворах можно найти по формулам:

$m_1(NaCl) = ω_1 · m_{р-ра 1}(NaCl)$

$m_2(NaCl) = ω_2 · m_{р-ра 2}(NaCl)$

Проводим вычисления:

1) $m_1(NaCl)$ = 0.1 · 200 = 20 г

2) $m_2(NaCl)$ = 0.2 · 400 = 80 г

3) $m_3(NaCl)$ = 20 + 80 = 100 г

4) $m_{р-ра 3}$ = 200 + 400 – 30 = 570 г

5) $ω_3(NaCl)$ = 100 / 570 ≈ 0.1754, или 17.54 %

Ответ: 17.54

Задача 8

К 200 г 10 %-ного раствора хлорида калия добавили 25 г этой же соли и 15 мл воды. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до сотых.) Ответ в (%).

Решение

Составим рисунок, схематически отображающий происходящие процессы.

Массовая доля хлорида калия во 2-м растворе вычисляется по формуле:

$ω_2(KCl) = {m_2(KCl)}/{m_{р-ра2}}$,

где $m_2(KCl)$ — масса KCl во 2-м растворе, $m_{р-ра2}$ — масса 2-го раствора.

Очевидно, что:

1) масса хлорида калия равна сумме массы хлорида калия в первом растворе и массы добавленной соли, т. е.:

$m_2(KCl) = m_1(KCl) + m(KCl)_{доб.}$

Массу хлорида калия в 1-м растворе можно найти по формуле:

$m_1(KCl) = ω_1 · m_{р-ра 1}(KCl)$

2) масса второго раствора равна сумме масс первого раствора, добавленной соли и воды, т. е.:

$m_{р-ра 2} = m_{р-ра 1} + m(KCl)_{доб.} + m(H_2O)_{доб.}$

Проводим вычисления:

1) $m_1(KCl)$ = 0.1 · 200 = 20 г

2) $m_2(KCl)$ = 20 + 25 = 45 г

3) $m(H_2O)_{доб.}$ = 1 ∙ 15 = 15 г

4) $m_{р-ра 2}$ = 200 + 25 + 15 = 240 г

5) $ω_2(KCl)$ = 45 / 240 = 0.1875, или 18.75 %

Ответ: 18.75

Задача 9

Вычислите массовую долю сульфата натрия в растворе, полученном добавлением 100 мл воды к 250 г 15 %-ного раствора соли. (Запишите число с точностью до сотых.) Ответ в (%).

Решение

Составим рисунок, схематически отображающий происходящие процессы.

Массовая доля сульфата натрия во 2-м растворе вычисляется по формуле:

$ω_2(Na_2SO_4) = {m_2(Na_2SO_4)}/{m_{р-ра 2}},$

где $m_2(Na_2SO_4)$ — масса $Na_2SO_4$ во 2-м растворе,

$m_{р-ра 2}$ — масса 2-го раствора.

Очевидно, что:

1) масса сульфата натрия не изменяется, т. е. $m_1(Na_2SO_4) =$

$m_2(Na_2SO_4)$. Массу сульфата натрия в 1-м растворе можно найти

по формуле:

$m_1(Na_2SO_4) = ω_1 · m_{р-ра 1}(Na_2SO_4)$

2) масса второго раствора равна сумме масс первого раствора

и добавленной воды, т. е.:

$m_{р-ра 2} = m_{р-ра 1} + m(H_2O)_{доб.}$

Проводим вычисления:

1) $m_1(Na_2SO_4) = 0.15 · 250 = 37.5$ г

2) $m(H_2O) = ρ · V = 1 · 100 = 100$ г

$m_{р-ра 2} = 250 + 100 = 350$ г

3) $ω_2(Na_2SO_4) = 37.5 / 350 ≈ 0.1071$, или $10.71$ %

Ответ: 10.71

Задача 10

Какую массу поваренной соли нужно добавить к 250 г раствора этой же соли с массовой долей 10 % для получения раствора соли с массовой долей 18 %? (Запишите число с точностью до десятых, г.)

Решение

Массовая доля – отношение массы вещества к массе раствора.

Найдем массу исходной соли в растворе:

m (NaCl, исх.) = 250*0.1 = 25 г

Составим уравнение и решим:

25+x – масса соли

250+x – масса раствора

(250+x)*0.18 = 25+x

20 = 0.82x

x = 20/0.82 = 24.4 г.

Ответ: 24.4

Задача 11

Вычислите массовую долю йодоводорода (в %) в растворе, полученном при растворении 112 л (н. у.) HI в 1 л воды. (Запишите число с точностью до целых, %.)

Решение

ω = $m_{(комп.)}$ : $m_{(р-ра)}$

ω(HI) = m(HI) : $m_{(р-ра)}$

$m_{(р-ра)}$ = m(HI) + $m(H_2O)$

n(газа) = V : Vm

n(HI) = 112 : 22.4 = 5 моль

m = nM

m(HI) = 5 x 128 = 640 г

$m(H_2O)$ = 1000 г

$m_{(р-ра)}$ = 1000 + 640 = 1640 г

ω(HI) = 640 : 1640 = 0.39 = 39%

Ответ: 39

Задача 12

Через 500 мл раствора с концентрацией аммиака 4 моль/л (ρ = 1,05 г/мл) пропустили 67,2 л (н. у.) аммиака. Рассчитайте массовую долю аммиака в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых, %.)

Решение

n = CV, 500 мл = 0.5 л

$n(NH_3)_1$ = 4 · 0.5 = 2 моль

m = nM

$m(NH_3)_1$ = 2 · 17 = 34 г

n = V : Vm

n$(NH_3)_2$ = 67.2 : 22.4 = 3 моль

m$(NH_3)_2$ = 3 · 17 = 51 г

m$(NH_3)$ = m$(NH_3)_1$ + m$(NH_3)_2$ = 34 + 51 = 85 г

m = Vρ

m(р-ра1) = 500 · 1.05 = 525г

Массовая доля равна отношению массы компонента к массе раствора.

m(р-ра2) = m(р-ра1) + m$(NH_3)_1$ = 525 + 51 = 576г

Массовая доля $NH_3$ = 85 : 576 = 0.148 = 14.8 %

Ответ: 14.8

Задача 13

50 г медного купороса добавили в 200 г 10%-ного раствора сульфата меди(II). Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых, %.)

Решение

Массовая доля – отношение массы вещества к массе раствора.

Определим массу вещества в исходном растворе:

m(в-во, исх.) = 10*200/100 = 20 г.

Определим массу добавленного сульфата меди, для этого найдем моли купороса, а затем умножим моли на молярную массу сульфата меди:

n(купорос) = 50/250 = 0.2 моль

m(в-во, доб.) = 0.2*160 = 32 г

Определим массу конечного раствора:

m(р-р, кон.) = 50 + 200 = 250 г.

Определим массу вещества в конечном растворе:

m(в-во, кон.) = 32 + 20 = 52 г.

Определим массовую долю в конечном растворе:

w(кон.) = 52/250 = 0.208 = 20.8%

Ответ: 20.8

Задачи на приготовление растворов.

Методика решения задач на растворимость и массовую долю вещества в растворе

Задачи для практики

Задача 1

Решение

Задача 2

Решение

Задача 3

Решение

Задача 4

Решение

Задача 5

Решение

Задача 6

Решение

Задача 7

Решение

Задача 8

Решение

Задача 9

Решение

Задача 10

Решение

Задача 11

Решение

Задача 12

Решение

Задача 13

Решение

Рекомендуемые курсы подготовки