Задачи на тепловой эффект егэ химия фипи 2022 - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Всего: 44 1–20 | 21–40 | 41–44

Добавить в вариант

Задания Д28 № 774

В соответствии с термохимическим уравнением

для получения 10,8 г серебра необходимо затратить теплоту в количестве

1)  31,7 кДж

2)  158,5 кДж

3)  5,3 кДж

4)  15,85 кДж

При полном восстановлении 48  г оксида железа(III) избытком алюминия выделилось 256,2 кДж теплоты. Вычислите теплоту реакции

(в кДж на моль )

В расчётах используйте целые относительные атомные массы элементов. Ответ дайте в кДж с точностью до целых.

Термохимическое уравнение горения этана имеет следующий вид:

Сколько теплоты выделится при полном сгорании 12  г этана? Ответ дайте в кДж в виде целого числа.

Термохимическое уравнение горения бутана имеет следующий вид:

Сколько теплоты выделится при полном сгорании 23,2  г бутана? Ответ дайте в кДж в виде целого числа.

Окисление диоксида серы протекает в соответствии с термохимическим уравнением

Вычислите количество теплоты, которое выделится при окислении 268,8  л (н. у.) диоксида серы. Ответ дайте в кДж с точностью до целых.

Источник: ЕГЭ по химии 2020. Досрочная волна. Вариант 2

Определите количество теплоты, которое выделится при сгорании 11,2  л угарного газа (при н. у.) в соответствии с термохимическим уравнением:

Ответ дайте в кДж с точностью до десятых.

Источник: ЕГЭ по химии 2020. Основная волна. Вариант 2

Дано термохимическое уравнение реакции разложения дихромата аммония:

В результате реакции выделилось 75 кДж теплоты. Сколько граммов оксида хрома(III) образовалось? Ответ округлите до ближайшего целого числа.

Дано термохимическое уравнение реакции синтеза мочевины:

В результате реакции выделилось 25 кДж теплоты. Сколько граммов мочевины образовалось? Ответ округлите до ближайшего целого числа.

Определите количество теплоты, которое выделилось в результате взаимодействия 14  г оксида кальция с водой в соответствии с термохимическим уравнением реакции:

Ответ дайте в кДж с точностью до десятых.

Источник: ЕГЭ по химии 2020. Основная волна. Вариант 1

Восстановление оксида железа(III) протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции:

Вычислите количество теплоты, которое поглотилось при восстановлении 10 моль оксида железа(III). Ответ дайте в кДж с точностью до целых.

Вычислите количество теплоты, выделяющееся при разложении 51,2 г нитрита аммония в соответствии с термохимическим уравнением реакции:

Запишите число с точностью до десятых.

Источник: ЕГЭ по химии 2021. Досрочная волна. Вариант 1

В реакцию, термохимическое уравнение которой

MgO

вступило 88  г углекислого газа. Вычислите количество теплоты, которое выделится при этом. Ответ дайте в кДж с точностью до целых.

Источник: ЕГЭ по химии 2017. Досрочная волна

Дано термохимическое уравнение:

Сколько литров этилена (н. у.) надо сжечь, чтобы получить 500 кДж теплоты? Ответ округлите до ближайшего целого числа.

Термохимическое уравнение сгорания ацетилена имеет вид:

Сколько теплоты (в кДж) выделится при сжигании 5,6 л (н. у.) ацетилена? (Запишите число с точностью до целых.)

Термохимическое уравнение горения алюминия имеет вид

В результате реакции выделилось 502,5 кДж теплоты. Сколько граммов алюминия вступило в реакцию? Ответ округлите до десятых.

Термохимическое уравнение горения хрома имеет вид:

В результате реакции выделилось 342 кДж теплоты. Сколько граммов хрома вступило в реакцию? Ответ округлите до десятых.

Дано термохимическое уравнение:

В результате реакции выделилось 257,5 кДж теплоты. Сколько граммов металла сгорело? Ответ округлите до целых.

Дано термохимическое уравнение:

В результате реакции выделилось 2480 кДж теплоты. Сколько граммов металла сгорело? Ответ округлите до целых.

Обжиг известняка протекает в соответствии с термохимическим уравнением

Определите количество теплоты (в кДж), которое потребовалось для реакции, если в результате выделилось 640  мл газа (н. у.)? (Запишите число с точностью до десятых.)

Горение угарного газа описывается термохимическим уравнением:

Сколько литров в пересчёте на н. у.) потребуется для получения 70,75 кДж теплоты по этой реакции? (Запишите число с точностью до десятых.)

Всего: 44 1–20 | 21–40 | 41–44

Источник

Тренировочные упражнения по теме «Расчёты теплового эффекта (по термохимическим уравнениям)» в формате ЕГЭ по химии (тренажер задания 27 ЕГЭ по химии).

Теория по теме «Термохимические задачи» (теория для решения задания 27 ЕГЭ по химии):

Расчёты теплового эффекта (по термохимическим уравнениям).

Тренажер по теме «Термохимические задачи» — 10 вопросов, при каждом прохождении новые.

79

Создан на
16 января, 2022 От Admin

Тренажер задания 27

Тренажер задания 27 ЕГЭ по химии

1 / 10

Найдите объём оксида углерода(VI), который образуется при сжигании 20 л угарного газа в избытке кислорода. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до целых.)

2 / 10

Какое количество вещества аммиака вступает в реакцию в соответствии с термохимическим уравнением

4NH_3(г) + 5O_2(г) = 4NO_(г) + 6H₂O_(г) + 1268 кДж,

если в результате реакции выделилось 634 кДж теплоты? (Запишите число с точностью до целых.)

3 / 10

Вычислите количество теплоты, выделяющееся при разложении 51,2 г нитрита
аммония в соответствии с термохимическим уравнением реакции

NH₄NO_2(кр.) = N_2(г) + 2H₂O_(г) + 316 кДж.

(Запишите число с точностью до десятых.)

4 / 10

Найдите объём оксида серы(IV), который образуется при сжигании 32 л сероводорода в избытке кислорода. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до целых.)

5 / 10

Согласно термохимическому уравнению реакции

3Cu_(тв.) + 8HNO_3(р-р) = ЗCu(NO₃)_2(р-р) + 2NO_(г) + 4Н₂О_(ж) + 358 кДж

Определите количество выделившейся теплоты при получении 15,68 л (н. у.) оксида азота(II) (Ответ выразите в кДж и запишите число с точностью до десятых.)

6 / 10

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

Fe₂O_3(тв.) + 3H_2(г) = 2Fe_(тв.) + 3H₂O_(г) − 89,6 кДж,

поглотилось 100 кДж теплоты. Вычислите количество водорода, израсходованного в этой реакции. (Запишите число с точностью до сотых.)

7 / 10

Определите количество теплоты (в кДж.), которое поглощается при разложении 2020 г нитрата калия в соответствии с термохимическим уравнением реакции.

2КNO_3(тв.) = 2КNО_2(тв.) + О_2(г.) — 255 кДж

(Запишите число с точностью до целых.)

8 / 10

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

4FeS_2(тв.) + 11O_2(г) = 8SO_2(г) + 2Fe₂O_3(тв.) + 3310 кДж,

выделилось 6620 кДж теплоты. Определите массу образовавшегося оксида железа(III). (Запишите число с точностью до целых).

9 / 10

Найдите объём азота, который образуется при горении 15 л аммиака. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до десятых.)

10 / 10

При образовании 8,96 л (н.у.) газообразного аммиака в соответствии с уравнением

N_2(г) + 3H_2(г) = 2NH_3(г) + Q

выделилось 18,36 кДж теплоты. Чему равен тепловой эффект этой реакции? (Запишите число с точностью до десятых.)

Ваша оценка

The average score is 27%

Тренировочный тест по теме «Термохимические задачи» — полный тест из всех вопросов.

13

Создан на
07 апреля, 2022 От Admin

Полный тематический тест Тренажер задания 27

Тренажер задания 27 ЕГЭ по химии

1 / 73

Определите количество теплоты, которая выделится при взаимодействии 40 л азота (при н.у.) и 40 л водорода (при н.у.) по реакции, протекающей в соответствии c термохимическим уравнением:

N_2(г) + ЗН_2(г) = 2NH_3(г) + 92 кДж

Ответ выразите в кДж и запишите с точностью до десятых.

2 / 73

Рассчитайте количество теплоты (в кДж), которую нужно затратить для получения 56 л (н.у.) углекислого газа по реакции, протекающей в соответствии c термохимическим уравнением:

СаСО_3(тв.) = СаО_(тв.) + СО_2(г) — 177 кДж

(Запишите число с точностью до десятых.)

3 / 73

Какой объём (в л.) кислорода потребуется для окисления 250 л оксида азота(II) до оксида азота(IV)? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до целых.)

4 / 73

При образовании аммиака согласно уравнению реакции

N_2(г) + ЗН_2(г) = 2NH_3(г) + 92 кДж

выделилось 230 кДж теплоты. Определите объём (н.у.) вступившего в реакцию водорода. Ответ выразите в л и запишите с точностью до целых.

5 / 73

Определите количество теплоты, которая выделится при сгорании 44,8 л этена (н.у.) в 200 л (н.у.) кислорода в соответствии с термохимическим уравнением:

C₂H_4(г) + ЗО_2(г) = 2СО_2(г) + 2Н₂O_(г) + 1400 кДж

Выразите ответ в кДж и запишите с точностью до целых.

6 / 73

Определите количество теплоты (в кДж.), которое поглощается при разложении 2020 г нитрата калия в соответствии с термохимическим уравнением реакции.

2КNO_3(тв.) = 2КNО_2(тв.) + О_2(г.) — 255 кДж

(Запишите число с точностью до целых.)

7 / 73

Определите количество теплоты (в кДж.), которое поглощается при получении 100,8 л (н.у.) углекислого газа в соответствии с термохимическим уравнением реакции

СаСО_3(тв.)= СаО_(тв.) + СО_2(г.) — 177 кДж.

(Запишите число с точностью до десятых.)

8 / 73

Найдите объём водорода (в л.), который образуется при разложении 110 л метана до простых веществ. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до целых.)

9 / 73

В реакцию, термохимическое уравнение которой

МgO_(тв.) + СО_2(г.) = МgСО_3(тв.) + 102 кДж,

вступило 8,51 г технического оксида магния, в котором массовая доля примесей составляет 6%. Определите количество выделившейся при этом теплоты. Ответ выразите в кДж и запишите с точностью до десятых.

10 / 73

При образовании 170 г аммиака согласно уравнению реакции

N_2(г) + ЗН_2(г) = 2NH_3(г)

выделилось 460 кДж теплоты. Определите, какое количество теплоты выделится, если в реакцию вступит 20 л (при н.у.) водорода. Ответ выразите в кДж и запишите с точностью до десятых.

11 / 73

Согласно уравнению реакции

2СO_(г)+ О_2(г) = 2CO_2(г)

при сжигании 44,8 л оксида углерода(II) выделилось 566 кДж теплоты. Вычислите массу израсходованного кислорода, если в реакции выделилось 141,5 кДж теплоты. Ответ выразите в г и запишите с точностью до целых.

12 / 73

Какой объём углекислого газа образуется при сжигании 5 л угарного газа? (Выход продукта считать равным 100 %.) Объёмы газов измерены в одинаковых условиях. (Выразите ответ в литрах и запишите число с точностью до целых.)

13 / 73

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2AgNO_3(тв.) = 2Ag_(тв.) + 2NO_2(г) + O_2(г) – 317 кДж

определите количество теплоты, необходимое для разложения 3,4 г нитрата серебра (Ответ выразите в кДж и запишите число с точностью до сотых.)

14 / 73

Какой объём кислорода потребуется для каталитического окисления 100 л аммиака до оксида азота(II)? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до целых.)

15 / 73

В соответствии с термохимическим уравнением

2AgNO_3(тв.) = 2Аg_(тв.) + 2NO_2(г) + О_2(г) — 317 кДж

определите какое количество теплоты нужно затратить для получения 10,8 г серебра. (Ответ выразите в кДж и запишите число с точностью до сотых.)

16 / 73

Какой объём водорода потребуется для полного гидрирования 5,6 л пропена? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до десятых.)

17 / 73

В ходе реакции

2SO_2(г) + O_2(г) = 2SO_3(г) + 158кДж

выделилось 395 кДж тепла. Чему равна масса оксида серы(VI), полученного при этом? (Ответ выразите в граммах и запишите число с точностью до целых.)

18 / 73

Найдите объём азота, который образуется при горении 15 л аммиака. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до десятых.)

19 / 73

Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 10 л ацетилена? Объёмы газов измерены в одинаковых условиях. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до целых.)

20 / 73

Согласно термохимическому уравнению реакции

3Cu_(тв.) + 8НNO_3(р-р) = ЗCu(NO₃)_2(р-р) + 2NO_(г) + 4H₂O_(ж) + 358 кДж

определите количество выделившейся теплоты при получении 31,36 л (н.у.) оксида азота(II). (Ответ выразите в кДж и запишите число с точностью до десятых.)

21 / 73

Какой объём кислорода необходим для окисления 40 л оксида азота(II)? Объёмы газов измерены в одинаковых условиях. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до целых.)

22 / 73

Согласно термохимическому уравнению реакции

3Cu_(тв.) + 8HNO_3(р-р) = ЗCu(NO₃)_2(р-р) + 2NO_(г) + 4Н₂О_(ж) + 358 кДж

Определите количество выделившейся теплоты при получении 15,68 л (н. у.) оксида азота(II) (Ответ выразите в кДж и запишите число с точностью до десятых.)

23 / 73

Определите объём газообразного продукта, который получится при взаимодействии 1,5 л водорода с избытком хлора. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до целых.)

24 / 73

Cогласно уравнению

Fe₂O_3(тв.) + 3CO_(г) = 2Fe_(тв.) + 3CO_2(г) + 27 кДж,

определите сколько выделится теплоты при получении 25 г железа. (Ответ выразите в кДж и запишите число с точностью до целых.)

25 / 73

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2Сl₂O_7(ж) = 2Cl_2(г) + 7O_2(г) + 574 кДж,

выделилось 123 кДж теплоты. Определите объём (н.у.) получившегося при этом кислорода. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до десятых.)

26 / 73

Какой объём кислорода потребуется для полного сжигания 26 л угарного газа? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до целых.)

27 / 73

Найдите объём оксида углерода(VI), который образуется при сжигании 20 л угарного газа в избытке кислорода. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до целых.)

28 / 73

Согласно уравнению

2С_(тв.) + О_2(г) = 2CO_(г) + 220 кДж,

определите сколько выделится теплоты при окислении 4,8 г угля до оксида углерода(II). (Ответ выразите в кДж и запишите число с точностью до целых.)

29 / 73

Найдите объём оксида серы(IV), который образуется при сжигании 32 л сероводорода в избытке кислорода. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до целых.)

30 / 73

В соответствии с термохимическим уравнением

С_(тв.) + О_2(г) ↔ СO_2(г) + 394 кДж

определите массу угля которая при горении выделяет 98,5 кДж теплоты. (Ответ выразите в граммах и запишите число с точностью до целых.)

31 / 73

Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 6 л ацетилена? Объёмы газов измерены в одинаковых условиях. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до целых.)

32 / 73

Какое количество теплоты выделится в результате реакции гашения извести в соответствии с термохимическим уравнением реакции

CaO_(тв.) + H₂O_(ж.) = Ca(OH)_2(тв.) + 67 кДж,

если в реакцию вступило 22,4 г негашёной извести? (Запишите число с точностью до десятых.)

33 / 73

Какой объём азота (н.у.) образуется в результате восстановления оксида азота(I)
углеродом в соответствии с термохимическим уравнением реакции

2N₂O_(г) + C_(тв.) = CO_2(г) + 2N_2(г) + 556,7 кДж,

если при этом выделилось 2226,8 кДж теплоты? (Запишите число с точностью до десятых.)

34 / 73

Определите количество теплоты, которое поглощается при восстановлении оксида
железа(III) водородом объёмом 201,6 л (н.у.) в соответствии с термохимическим уравнением реакции

Fe₂O_3(тв.) + 3H_2(г) = 2Fe_(тв.) + 3H₂O_(г) − 89,6 кДж.

(Запишите число с точностью до десятых.)

35 / 73

При взаимодействии 5,6 л (н.у.) оксида серы(IV) с избытком кислорода выделилось
19 кДж теплоты. Определите тепловой эффект этой реакции.

2SO_2(г) + O_2(г) = 2SO_3(г) + Q

(Запишите число с точностью до целых.)

36 / 73

Горение угля протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции

C_(тв.) + O_2(г) = CO_2(г) + 393,3 кДж.

Вычислите объём кислорода (н.у.), который необходим для получения 944 кДж теплоты. (Запишите число с точностью до целых.)

37 / 73

Вычислите массу ацетальдегида, который сгорает в соответствии с термохимическим уравнением реакции

2CH₃CHO_(ж) + 5O_2(г) = 4CO_2(г)+ 4H₂O_(г) + 2385 кДж,

если при этом выделяется 477 кДж теплоты. (Запишите число с точностью до десятых.)

38 / 73

Какая масса метанола образовалась из синтез-газа в соответствии с термохимическим уравнением реакции

СO_(г) + 2H_2(г) = CH₃OH_(г) + 109 кДж,

если при этом выделилось 5450 кДж теплоты? (Запишите число с точностью до целых.)

39 / 73

Определите объём кислорода (н.у.), необходимый для получения 120 кДж теплоты
в соответствии с термохимическим уравнением реакции

3Fe_(тв.) + 2O_2(г) = Fe₃O_4(тв.) + 1200 кДж.

(Запишите число с точностью до сотых.)

40 / 73

Окисление диоксида серы протекает в соответствии с термохимическим уравнением

2SO_2(г) + O_2(г) = 2SO_3(г) + 198 кДж.

Вычислите количество теплоты, которое выделится при окислении 268,8 л (н.у.) диоксида серы. (Запишите число с точностью до целых.)

41 / 73

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2CH₃Cl_(г) + 2Na_(тв.) = C₂H_6(г) + 2NaCl_(тв.) + 763 кДж,

выделилось 381,5 кДж теплоты. Вычислите объём (н.у.) хлорметана, вступившего в реакцию. (Запишите число с точностью до десятых.)

42 / 73

Вычислите количество теплоты, выделяющееся при разложении 51,2 г нитрита
аммония в соответствии с термохимическим уравнением реакции

NH₄NO_2(кр.) = N_2(г) + 2H₂O_(г) + 316 кДж.

(Запишите число с точностью до десятых.)

43 / 73

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2KClO_3(тв.) = 2KCl_(тв.) + 3O_2(г) + 91 кДж,

выделилось 273 кДж теплоты. Какая масса хлората калия вступила в реакцию? (Запишите число с точностью до целых.)

44 / 73

В реакцию, термохимическое уравнение которой

MgO_(тв.) + CO_2(г) → MgCO_3(тв.) + 102 кДж,

вступило 88 г углекислого газа. Какое количество теплоты выделится при этом? (Запишите число с точностью до целых.)

45 / 73

Какое количество теплоты выделится при взаимодействии 3,6 моль кремния с фтором в соответствии с термохимическим уравнением реакции

Si_(тв.) + 2F_2(г) = SiF_4(г) + 1615 кДж.

(Запишите число с точностью до целых.)

46 / 73

Определите количество теплоты, которое выделится при обжиге 720 г FeS₂ согласно термохимическому уравнению реакции

4FeS_2(тв.) + 11O_2(г) = 8SO_2(г) + 2Fe₂O_3(тв.) + 3310 кДж.

(Запишите число с точностью до целых.)

47 / 73

Вычислите количество выделившейся теплоты, если в реакцию вступает 3,5 моль
кислорода в соответствии с термохимическим уравнением реакции

2H₂O_(ж) + 4NO_2(г) + O_2(г) = 4HNO_3(ж) + 258 кДж.

(Запишите число с точностью до целых.)

48 / 73

Определите количество теплоты, которое выделяется при окислении серы
кислородом взятым в объёме 100,8 л (н.у.) в соответствии с термохимическим уравнением реакции

S_(тв.) + O_2(г) = SO_2(г) + 298 кДж.

(Запишите число с точностью до целых.)

49 / 73

Какое количество вещества аммиака вступает в реакцию в соответствии с термохимическим уравнением

4NH_3(г) + 5O_2(г) = 4NO_(г) + 6H₂O_(г) + 1268 кДж,

если в результате реакции выделилось 634 кДж теплоты? (Запишите число с точностью до целых.)

50 / 73

Для окисления глюкозы в соответствии с термохимическим уравнением реакции

C₆H₁₂O_6(тв.) + 6O_2(г) = 6CO_2(г) + 6H₂O_(г) + 2800 кДж

потребовалось 9 моль кислорода. Какое количество теплоты при этом выделилось? (Запишите число с точностью до целых.)

51 / 73

В результате реакции термохимическое уравнение которой

CH_4(г) + 2O_2(г) = CO_2(г) + 2H₂O_(г) + 802 кДж,

выделилось 80,2 кДж теплоты. Вычислите количество вещества углекислого газа полученного в этой реакции. (Запишите число с точностью до десятых.)

52 / 73

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

SnO(тв.) + C(тв.) = Sn(тв.) + CO(г) – 176 кДж,

поглотилось 35,2 кДж теплоты. Вычислите массу оксида олова(II), взятого для реакции. (Запишите число с точностью до целых.)

53 / 73

Синтез аммиака протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции

N_2(г) + 3Н_2(г) = 2NН_3(г) + 92 кДж.

Определите количество теплоты, которое выделится в результате образования 560 мл (н.у.) газообразного аммиака. (Запишите число с точностью до сотых.)

54 / 73

При образовании 8,96 л (н.у.) газообразного аммиака в соответствии с уравнением

N_2(г) + 3H_2(г) = 2NH_3(г) + Q

выделилось 18,36 кДж теплоты. Чему равен тепловой эффект этой реакции? (Запишите число с точностью до десятых.)

55 / 73

Определите количество теплоты, которая выделится при сгорании 112 л (н.у.) метана в соответствии с термохимическим уравнением реакции

CH_4(г) + 2O_2(г) = CO_2(г) + 2H₂O_(г) + 802 кДж.

(Запишите число с точностью до целых.)

56 / 73

В ходе реакции, термохимическое уравнение которой

СаСО_3(тв.) = СаО_(тв.) + СО_2(г) – 180 кДж,

было затрачено 450 кДж теплоты. Определите объём (н.у.) получившегося при этом газа. (Запишите число с точностью до целых.)

57 / 73

При сжигании ацетилена в соответствии с термохимическим уравнением реакции

2С₂H_2(г) + 5О_2(г) = 4СО_2(г) + 2H₂O_(ж) + 930 кДж

выделилось 186 кДж теплоты. Какой объём (н.у.) кислорода затрачен на сжигание ацетилена? (Запишите число с точностью до десятых.)

58 / 73

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

3Fe₃O_4(тв.) + 8Al_(тв.) = 9Fe_(тв.) + 4Al₂O_3(тв.) + 3330 кДж

восстановили 464 г железной окалины. Какое количество теплоты при этом выделилось? (Запишите число с точностью до целых.)

59 / 73

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

С_(тв.) + О_2(г) = СО_2(г) + 393,3 кДж

выделилось 1179,9 кДж теплоты. Вычислите массу сгоревшего углерода. (Запишите число с точностью до целых.)

60 / 73

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

Fe₂O_3(тв.) + 3H_2(г) = 2Fe_(тв.) + 3H₂O_(г) − 89,6 кДж,

поглотилось 100 кДж теплоты. Вычислите количество водорода, израсходованного в этой реакции. (Запишите число с точностью до сотых.)

61 / 73

В ходе реакции, термохимическое уравнение которой

N_2(г) + O_2(г) = 2NO_(г) – 180 кДж,

было затрачено 394 кДж теплоты. Определите объём (н.у.) получившегося при этом оксида азота(II). (Запишите число с точностью до целых.)

62 / 73

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

C_{(графит)} + O_2(г) = CO_2(г) + 393 кДж

выделилось 786 кДж теплоты. Какой объём (н.у.) углекислого газа при этом образовался? (Запишите число с точностью до десятых.)

63 / 73

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

4FeS_2(тв.) + 11O_2(г) = 8SO_2(г) + 2Fe₂O_3(тв.) + 3310 кДж,

выделилось 6620 кДж теплоты. Определите массу образовавшегося оксида железа(III). (Запишите число с точностью до целых).

64 / 73

Какое количество теплоты выделится при образовании хлорида аммония массой 107 г в соответствии с термохимическим уравнением реакции

NH_3(г) + HCl_(г) = NH₄Cl_(тв.) + 179,6 кДж?

(Запишите число с точностью до десятых.)

65 / 73

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2H_2(г) + O_2(г) = 2H₂O_(г) + 484 кДж,

выделилось 1452 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды. (Запишите число с точностью до целых.)

66 / 73

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

СаСО_3(тв.) = СаО_(тв.) + СО_2(г) – 177 кДж

поглотилось 17,7 кДж теплоты. Определите массу разложившегося известняка в процессе реакции. (Запишите число с точностью до целых.)

67 / 73

Разложение нитрата калия протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции

2KNO_3(тв.) = 2KNO_2(тв.) + O_2(г) − 255 кДж.

Вычислите количество теплоты, которое поглощается при получении 2 моль кислорода. (Запишите число с точностью до целых.)

68 / 73

При сгорании 6 г магния в кислороде выделилось 150 кДж теплоты. Вычислите
тепловой эффект химической реакции, уравнение которой

2Mg_(тв.) + O_2(г) = 2MgO_(тв.) + Q.

(Запишите число с точностью до целых.)

69 / 73

При образовании 1 моль оксида алюминия из алюминия и кислорода выделяется 1676 кДж теплоты. Определите тепловой эффект реакции, в которой при взаимодействии алюминия с кислородом получено 25,5 г Al₂O₃. (Запишите число с точностью до целых.)

70 / 73

При полном окислении 900 мг глюкозы С₆H₁₂O₆ выделяется 15,84 кДж теплоты. Вычислите количество теплоты, которое выделяется при окислении 1 моль глюкозы. (Запишите число с точностью до целых.)

71 / 73

При обжиге 1 моль пирита выделяется 827,5 кДж теплоты. Найдите массу прореагировавшего пирита, если при его обжиге выделилось 82 750 кДж теплоты. (Запишите число с точностью до целых, в кг.)

72 / 73

При взаимодействии 1,8 моль меди с разбавленным раствором азотной кислоты
выделилось 214,8 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект химической реакции, уравнение которой

3Cu_(тв.) + 8HNO_3(p-p) = 3Cu(NO₃)_2(p-p) + 2NO_(г) + 4H₂O_(ж.) + Q.

(Запишите число с точностью до целых.)

73 / 73

Определите количество теплоты, которое выделится при окислении 8 моль серы в
соответствии с термохимическим уравнением реакции

S_(ромб.) + O_2(г) = SO_2(г) + 296 кДж.

(Запишите число с точностью до целых.)

Ваша оценка

The average score is 7%

Задание 1. Определите количество теплоты, которая выделится при взаимодействии 40 л азота (при н.у.) и 40 л водорода (при н.у.) по реакции, протекающей в соответствии c термохимическим уравнением:

N_2(г) + ЗН_2(г) = 2NH_3(г) + 92 кДж

Ответ выразите в кДж и запишите с точностью до десятых.

Задание 2. Рассчитайте количество теплоты (в кДж), которую нужно затратить для получения 56 л (н.у.) углекислого газа по реакции, протекающей в соответствии c термохимическим уравнением:

СаСО_3(тв.) = СаО_(тв.) + СО_2(г) — 177 кДж

(Запишите число с точностью до десятых.)

Задание 3. Какой объём (в л.) кислорода потребуется для окисления 250 л оксида азота(II) до оксида азота(IV)? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до целых.)

Задание 4. При образовании аммиака согласно уравнению реакции

N_2(г) + ЗН_2(г) = 2NH_3(г) + 92 кДж

выделилось 230 кДж теплоты. Определите объём (н.у.) вступившего в реакцию водорода. Ответ выразите в л и запишите с точностью до целых.

Из термохимического уравнения следует, что при образовании 2 моль NH₃ выделяется 92 кДж теплоты.

Согласно уравнению реакции, 3 моля водорода реагируют с 1 молью азота, образуя 2 моля аммиака. Поэтому, чтобы выделилось 230 кДж теплоты, необходимо использовать:

n(H₂) = (230 / 92 ) / 2 * 3 = 7,5 моль

Объем вступившего в реакцию водорода можно рассчитать с через молярный объем:

V = n*V_m = 7,5*22,4 = 168 л

168

Задание 5. Определите количество теплоты, которая выделится при сгорании 44,8 л этена (н.у.) в 200 л (н.у.) кислорода в соответствии с термохимическим уравнением:

C₂H_4(г) + ЗО_2(г) = 2СО_2(г) + 2Н₂O_(г) + 1400 кДж

Выразите ответ в кДж и запишите с точностью до целых.

Задание 6. Определите количество теплоты, которое поглощается при разложении 2525 г технического нитрата калия, в котором массовая доля инертных примесей составляет 20%, в соответствии с термохимическим уравнением реакции.

2КNO_3(тв.) = 2КNО_2(тв.) + О_2(г.) — 255 кДж

Ответ выразите в кДж и запишите с точностью до целых.

Задание 7. Определите количество теплоты, которое поглощается при получении 100,8 л (н.у.) углекислого газа в соответствии с термохимическим уравнением реакции

СаСО_3(тв.)= СаО_(тв.) + СО_2(г.) — 177 кДж.

Ответ выразите в кДж и запишите с точностью до десятых.

Задание 8. При образовании 340 г аммиака согласно уравнению реакции

N_2(г) + ЗН_2(г) = 2NH_3(г)

выделилось 920 кДж теплоты. Определите объём (н.у.) водорода, который потребуется израсходовать, чтобы выделилось 230 кДж теплоты. Ответ выразите в л и запишите с точностью до целых.

Задание 9. В реакцию, термохимическое уравнение которой

МgO_(тв.) + СО_2(г.) = МgСО_3(тв.) + 102 кДж,

вступило 8,51 г технического оксида магния, в котором массовая доля примесей составляет 6%. Определите количество выделившейся при этом теплоты. Ответ выразите в кДж и запишите с точностью до десятых.

Задание 10. При образовании 170 г аммиака согласно уравнению реакции

N_2(г) + ЗН_2(г) = 2NH_3(г)

выделилось 460 кДж теплоты. Определите, какое количество теплоты выделится, если в реакцию вступит 20 л (при н.у.) водорода. Ответ выразите в кДж и запишите с точностью до десятых.

Задание 11. Согласно уравнению реакции

2СO_(г)+ О_2(г) = 2CO_2(г)

при сжигании 44,8 л оксида углерода(II) выделилось 566 кДж теплоты. Вычислите массу израсходованного кислорода, если в реакции выделилось 141,5 кДж теплоты. Ответ выразите в г и запишите с точностью до целых.

Задание 12. Какой объём углекислого газа образуется при сжигании 5 л угарного газа? (Выход продукта считать равным 100 %.) Объёмы газов измерены в одинаковых условиях. (Выразите ответ в литрах и запишите число с точностью до целых.)

Задание 13. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2AgNO_3(тв.) = 2Ag_(тв.) + 2NO_2(г) + O_2(г) – 317 кДж

определите количество теплоты, необходимое для разложения 3,4 г нитрата серебра (Ответ выразите в кДж и запишите число с точностью до сотых.)

Задание 14. Какой объём кислорода потребуется для каталитического окисления 100 л аммиака до оксида азота(II)? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до целых.)

Задание 15. В соответствии с термохимическим уравнением

2AgNO_3(тв.) = 2Аg_(тв.) + 2NO_2(г) + О_2(г) — 317 кДж

определите какое количество теплоты нужно затратить для получения 10,8 г серебра. (Ответ выразите в кДж и запишите число с точностью до сотых.)

Задание 16. Какой объём водорода потребуется для полного гидрирования 5,6 л пропена? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до десятых.)

Задание 17. В ходе реакции

2SO_2(г) + O_2(г) = 2SO_3(г) + 158кДж

выделилось 395 кДж тепла. Чему равна масса оксида серы(VI), полученного при этом? (Ответ выразите в граммах и запишите число с точностью до целых.)

Задание 18. Найдите объём азота, который образуется при горении 15 л аммиака. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до десятых.)

Задание 19. Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 10 л ацетилена? Объёмы газов измерены в одинаковых условиях. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до целых.)

Задание 20. Согласно термохимическому уравнению реакции

3Cu_(тв.) + 8НNO_3(р-р) = ЗCu(NO₃)_2(р-р) + 2NO_(г) + 4H₂O_(ж) + 358 кДж

определите количество выделившейся теплоты при получении 31,36 л (н.у.) оксида азота(II). (Ответ выразите в кДж и запишите число с точностью до десятых.)

Задание 21. Какой объём кислорода необходим для окисления 40 л оксида азота(II)? Объёмы газов измерены в одинаковых условиях. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до целых.)

Задание 22. Согласно термохимическому уравнению реакции

3Cu_(тв.) + 8HNO_3(р-р) = ЗCu(NO₃)_2(р-р) + 2NO_(г) + 4Н₂О_(ж) + 358 кДж

Определите количество выделившейся теплоты при получении 15,68 л (н. у.) оксида азота(II) (Ответ выразите в кДж и запишите число с точностью до десятых.)

Задание 23. Определите объём газообразного продукта, который получится при взаимодействии 1,5 л водорода с избытком хлора. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до целых.)

Задание 24. Cогласно уравнению

Fe₂O_3(тв.) + 3CO_(г) = 2Fe_(тв.) + 3CO_2(г) + 27 кДж,

определите сколько выделится теплоты при получении 25 г железа. (Ответ выразите в кДж и запишите число с точностью до целых.)

Задание 25. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2Сl₂O_7(ж) = 2Cl_2(г) + 7O_2(г) + 574 кДж,

выделилось 123 кДж теплоты. Определите объём (н.у.) получившегося при этом кислорода. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до десятых.)

Задание 26. Какой объём кислорода потребуется для полного сжигания 26 л угарного газа? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до целых.)

Задание 27. Найдите объём оксида углерода (IV), который образуется при сжигании 20 л угарного газа в избытке кислорода. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до целых.)

Задание 28. Согласно уравнению

2С_(тв.) + О_2(г) = 2CO_(г) + 220 кДж,

определите сколько выделится теплоты при окислении 4,8 г угля до оксида углерода(II). (Ответ выразите в кДж и запишите число с точностью до целых.)

Задание 29. Найдите объём оксида серы(IV), который образуется при сжигании 32 л сероводорода в избытке кислорода. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до целых.)

Задание 30. В соответствии с термохимическим уравнением

С_(тв.) + О_2(г) ↔ СO_2(г) + 394 кДж

определите массу угля которая при горении выделяет 98,5 кДж теплоты. (Ответ выразите в граммах и запишите число с точностью до целых.)

Задание 31. Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 6 л ацетилена? Объёмы газов измерены в одинаковых условиях. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до целых.)

Задание 32. Какое количество теплоты выделится в результате реакции гашения извести в соответствии с термохимическим уравнением реакции

CaO_(тв.) + H₂O_(ж.) = Ca(OH)_2(тв.) + 67 кДж,

если в реакцию вступило 22,4 г негашёной извести? (Запишите число с точностью до десятых.)

Задание 33. Какой объём азота (н.у.) образуется в результате восстановления оксида азота(I)
углеродом в соответствии с термохимическим уравнением реакции

2N₂O_(г) + C_(тв.) = CO_2(г) + 2N_2(г) + 556,7 кДж,

если при этом выделилось 2226,8 кДж теплоты? (Запишите число с точностью до десятых.)

Задание 34. Какая масса метанола образовалась из синтез-газа в соответствии с термохимическим уравнением реакции

СO_(г) + 2H_2(г) = CH₃OH_(г) + 109 кДж,

если при этом выделилось 5450 кДж теплоты? (Запишите число с точностью до целых.)

Задание 35. Вычислите массу ацетальдегида, который сгорает в соответствии с термохимическим уравнением реакции

2CH₃CHO_(ж) + 5O_2(г) = 4CO_2(г)+ 4H₂O_(г) + 2385 кДж,

если при этом выделяется 477 кДж теплоты. (Запишите число с точностью до десятых.)

Задание 36. Горение угля протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции

C_(тв.) + O_2(г) = CO_2(г) + 393,3 кДж.

Вычислите объём кислорода (н.у.), который необходим для получения 944 кДж теплоты. (Запишите число с точностью до целых.)

Задание 37. При взаимодействии 5,6 л (н.у.) оксида серы(IV) с избытком кислорода выделилось
19 кДж теплоты. Определите тепловой эффект этой реакции.

2SO_2(г) + O_2(г) = 2SO_3(г) + Q

(Запишите число с точностью до целых.)

Задание 38. Определите количество теплоты, которое поглощается при восстановлении оксида
железа(III) водородом объёмом 201,6 л (н.у.) в соответствии с термохимическим уравнением реакции

Fe₂O_3(тв.) + 3H_2(г) = 2Fe_(тв.) + 3H₂O_(г) − 89,6 кДж.

(Запишите число с точностью до десятых.)

Задание 39. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2KClO_3(тв.) = 2KCl_(тв.) + 3O_2(г) + 91 кДж,

выделилось 273 кДж теплоты. Какая масса хлората калия вступила в реакцию? (Запишите число с точностью до целых.)

Задание 40. Вычислите количество теплоты, выделяющееся при разложении 51,2 г нитрита
аммония в соответствии с термохимическим уравнением реакции

NH₄NO_2(кр.) = N_2(г) + 2H₂O_(г) + 316 кДж.

(Запишите число с точностью до десятых.)

Задание 41. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2CH₃Cl_(г) + 2Na_(тв.) = C₂H_6(г) + 2NaCl_(тв.) + 763 кДж,

выделилось 381,5 кДж теплоты. Вычислите объём (н.у.) хлорметана, вступившего в реакцию. (Запишите число с точностью до десятых.)

Задание 42. Окисление диоксида серы протекает в соответствии с термохимическим уравнением

2SO_2(г) + O_2(г) = 2SO_3(г) + 198 кДж.

Вычислите количество теплоты, которое выделится при окислении 268,8 л (н.у.) диоксида серы. (Запишите число с точностью до целых.)

Задание 43. Определите объём кислорода (н.у.), необходимый для получения 120 кДж теплоты
в соответствии с термохимическим уравнением реакции

3Fe_(тв.) + 2O_2(г) = Fe₃O_4(тв.) + 1200 кДж.

(Запишите число с точностью до сотых.)

Задание 44. Определите количество теплоты, которое выделяется при окислении серы
кислородом взятым в объёме 100,8 л (н.у.) в соответствии с термохимическим уравнением реакции

S_(тв.) + O_2(г) = SO_2(г) + 298 кДж.

(Запишите число с точностью до целых.)

Задание 45. Вычислите количество выделившейся теплоты, если в реакцию вступает 3,5 моль
кислорода в соответствии с термохимическим уравнением реакции

2H₂O_(ж) + 4NO_2(г) + O_2(г) = 4HNO_3(ж) + 258 кДж.

(Запишите число с точностью до целых.)

Задание 46. Определите количество теплоты, которое выделится при обжиге 720 г FeS₂ согласно термохимическому уравнению реакции

4FeS_2(тв.) + 11O_2(г) = 8SO_2(г) + 2Fe₂O_3(тв.) + 3310 кДж.

(Запишите число с точностью до целых.)

Задание 47. Какое количество теплоты выделится при взаимодействии 3,6 моль кремния с фтором в соответствии с термохимическим уравнением реакции

Si_(тв.) + 2F_2(г) = SiF_4(г) + 1615 кДж.

(Запишите число с точностью до целых.)

Задание 48. В реакцию, термохимическое уравнение которой

MgO_(тв.) + CO_2(г) → MgCO_3(тв.) + 102 кДж,

вступило 88 г углекислого газа. Какое количество теплоты выделится при этом? (Запишите число с точностью до целых.)

Задание 49. Синтез аммиака протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции

N_2(г) + 3Н_2(г) = 2NН_3(г) + 92 кДж.

Определите количество теплоты, которое выделится в результате образования 560 мл (н.у.) газообразного аммиака. (Запишите число с точностью до сотых.)

Задание 50. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

SnO(тв.) + C(тв.) = Sn(тв.) + CO(г) – 176 кДж,

поглотилось 35,2 кДж теплоты. Вычислите массу оксида олова(II), взятого для реакции. (Запишите число с точностью до целых.)

Задание 51. В результате реакции термохимическое уравнение которой

CH_4(г) + 2O_2(г) = CO_2(г) + 2H₂O_(г) + 802 кДж,

выделилось 80,2 кДж теплоты. Вычислите количество вещества углекислого газа полученного в этой реакции. (Запишите число с точностью до десятых.)

Задание 52. Для окисления глюкозы в соответствии с термохимическим уравнением реакции

C₆H₁₂O_6(тв.) + 6O_2(г) = 6CO_2(г) + 6H₂O_(г) + 2800 кДж

потребовалось 9 моль кислорода. Какое количество теплоты при этом выделилось? (Запишите число с точностью до целых.)

Задание 53. Какое количество вещества аммиака вступает в реакцию в соответствии с термохимическим уравнением

4NH_3(г) + 5O_2(г) = 4NO_(г) + 6H₂O_(г) + 1268 кДж,

если в результате реакции выделилось 634 кДж теплоты? (Запишите число с точностью до целых.)

Задание 54. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

3Fe₃O_4(тв.) + 8Al_(тв.) = 9Fe_(тв.) + 4Al₂O_3(тв.) + 3330 кДж

восстановили 464 г железной окалины. Какое количество теплоты при этом выделилось? (Запишите число с точностью до целых.)

Задание 55. При сжигании ацетилена в соответствии с термохимическим уравнением реакции

2С₂H_2(г) + 5О_2(г) = 4СО_2(г) + 2H₂O_(ж) + 930 кДж

выделилось 186 кДж теплоты. Какой объём (н.у.) кислорода затрачен на сжигание ацетилена? (Запишите число с точностью до десятых.)

Задание 56. В ходе реакции, термохимическое уравнение которой

СаСО_3(тв.) = СаО_(тв.) + СО_2(г) – 180 кДж,

было затрачено 450 кДж теплоты. Определите объём (н.у.) получившегося при этом газа. (Запишите число с точностью до целых.)

Задание 57. Определите количество теплоты, которая выделится при сгорании 112 л (н.у.) метана в соответствии с термохимическим уравнением реакции

CH_4(г) + 2O_2(г) = CO_2(г) + 2H₂O_(г) + 802 кДж.

(Запишите число с точностью до целых.)

Задание 58. При образовании 8,96 л (н.у.) газообразного аммиака в соответствии с уравнением

N_2(г) + 3H_2(г) = 2NH_3(г) + Q

выделилось 18,36 кДж теплоты. Чему равен тепловой эффект этой реакции? (Запишите число с точностью до десятых.)

Задание 59. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

4FeS_2(тв.) + 11O_2(г) = 8SO_2(г) + 2Fe₂O_3(тв.) + 3310 кДж,

выделилось 6620 кДж теплоты. Определите массу образовавшегося оксида железа(III). (Запишите число с точностью до целых).

Задание 60. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

C_{(графит)} + O_2(г) = CO_2(г) + 393 кДж

выделилось 786 кДж теплоты. Какой объём (н.у.) углекислого газа при этом образовался? (Запишите число с точностью до десятых.)

Задание 61. В ходе реакции, термохимическое уравнение которой

N_2(г) + O_2(г) = 2NO_(г) – 180 кДж,

было затрачено 394 кДж теплоты. Определите объём (н.у.) получившегося при этом оксида азота(II). (Запишите число с точностью до целых.)

Задание 62. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

Fe₂O_3(тв.) + 3H_2(г) = 2Fe_(тв.) + 3H₂O_(г) − 89,6 кДж,

поглотилось 100 кДж теплоты. Вычислите количество водорода, израсходованного в этой реакции. (Запишите число с точностью до сотых.)

Задание 63. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

С_(тв.) + О_2(г) = СО_2(г) + 393,3 кДж

выделилось 1179,9 кДж теплоты. Вычислите массу сгоревшего углерода. (Запишите число с точностью до целых.)

Задание 64. При сгорании 6 г магния в кислороде выделилось 150 кДж теплоты. Вычислите
тепловой эффект химической реакции, уравнение которой

2Mg_(тв.) + O_2(г) = 2MgO_(тв.) + Q.

(Запишите число с точностью до целых.)

Задание 65. Разложение нитрата калия протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции

2KNO_3(тв.) = 2KNO_2(тв.) + O_2(г) − 255 кДж.

Вычислите количество теплоты, которое поглощается при получении 2 моль кислорода. (Запишите число с точностью до целых.)

Задание 66. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

СаСО_3(тв.) = СаО_(тв.) + СО_2(г) – 177 кДж

поглотилось 17,7 кДж теплоты. Определите массу разложившегося известняка в процессе реакции. (Запишите число с точностью до целых.)

Задание 67. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2H_2(г) + O_2(г) = 2H₂O_(г) + 484 кДж,

выделилось 1452 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды. (Запишите число с точностью до целых.)

Задание 68. Какое количество теплоты выделится при образовании хлорида аммония массой 107 г в соответствии с термохимическим уравнением реакции

NH_3(г) + HCl_(г) = NH₄Cl_(тв.) + 179,6 кДж?

(Запишите число с точностью до десятых.)

Задание 69. Определите количество теплоты, которое выделится при окислении 8 моль серы в
соответствии с термохимическим уравнением реакции

S_(ромб.) + O_2(г) = SO_2(г) + 296 кДж.

(Запишите число с точностью до целых.)

Задание 70. При взаимодействии 1,8 моль меди с разбавленным раствором азотной кислоты
выделилось 214,8 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект химической реакции, уравнение которой

3Cu_(тв.) + 8HNO_3(p-p) = 3Cu(NO₃)_2(p-p) + 2NO_(г) + 4H₂O_(ж.) + Q.

(Запишите число с точностью до целых.)

Задание 71. При обжиге 1 моль пирита выделяется 827,5 кДж теплоты. Найдите массу прореагировавшего пирита, если при его обжиге выделилось 82 750 кДж теплоты. (Запишите число с точностью до целых, в кг.)

Задание 72. При полном окислении 900 мг глюкозы С₆H₁₂O₆ выделяется 15,84 кДж теплоты. Вычислите количество теплоты, которое выделяется при окислении 1 моль глюкозы. (Запишите число с точностью до целых.)

Задание 73. При образовании 1 моль оксида алюминия из алюминия и кислорода выделяется 1676 кДж теплоты. Определите тепловой эффект реакции, в которой при взаимодействии алюминия с кислородом получено 25,5 г Al₂O₃. (Запишите число с точностью до целых.)

Источник

Чтобы поделиться, нажимайте

Расчеты теплового эффекта (по термохимическим уравнениям). Часть 1

Предлагаем вам сборку заданий 27 формата ЕГЭ 2022 по теме Расчеты теплового эффекта (по термохимическим уравнениям). Ответы вы найдёте внизу страницы.

Задание 27

Рассчитайте количество теплоты (в кДж), которую нужно затратить для получения 56 л (н. у.) углекислого газа по реакции, протекающей в соответствии с термохимическим уравнением CaCO₃ = CaO + CO₂ — 180 кДж. (Запишите число с точностью до целых.)
В соответствии с термохимическим уравнением C₂H₄ + 3O₂ = 2CO₂ + 2H₂O + 1400 кДж, при сгорании 44,8 л этена (н. у.) выделяется теплота в количестве ____ кДж. (Запишите число с точностью до целых.)
Согласно уравнению реакции 2CO + O₂ = 2CO + 566 кДж, при сжигании оксида углерода(II) выделилось 152 кДж теплоты. Вычислите объём (л, н. у.) сгоревшего газа. (Запишите число с точностью до целых.)
При образовании аммиака согласно уравнению реакции N₂ + 3H₂ = 2NH₃ + 92 кДж, выделилось 230 кДж Теплоты. При этом объём (н. у.) вступившего в реакцию водорода составил _____ л. (Запишите число с точностью до целых.)
При получении 22,4 г железа согласно уравнению Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂ + 27 кДж, выделится ____ кДж теплоты. (Запишите число с точностью до десятых.)
В результате реакции, термохимическое уравнение которой Cu₂S + 2O₂ = 2CuO + SO₂ + 530 кДж, выделилось 265 кДж теплоты. Масса образовавшегося при этом оксида меди(II) равна ____ г. (Запишите число с точностью до целых.)
При окислении 4,8 г угля до оксида углерода(II) согласно уравнению 2С + О₂ = 2СО + 220 кДж, выделится теплота в количестве _____ кДж. (Запишите число с точностью до целых.)
В соответствии с термохимическим уравнением С + О₂ = СО₂ + 394 кДж, для получения 2111 кДж теплоты необходимо затратить кислород объёмом (н. у.) _____ л. (Запишите число с точностью до целых.)
В реакцию, термохимическое уравнение которой MgO + CO₂ = MgCO₃ + 102 кДж, вступило 8 г оксида магния. Количество выделившейся при этом теплоты равно _____ кДж. (Запишите число с точностью до десятых.)
В результате реакции, термохимическое уравнение которой MgCO₃(тв) = MgO(тв) + CO₂(г) – 102 кДж, выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа. Определите количество теплоты (в килоджоулях), затраченной при этом. (Запишите число с точностью до десятых.)
В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2H₂(г) + O₂(г) = 2H₂O(г) + 484 кДж, выделилось 1452 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах). (Запишите число с точностью до целых.)
При взаимодействии оксида серы(IV) c 5,6 л (н.у.) кислорода в соответствии с уравнением 2SO₂(г) + O₂(г) = 2SO₃(г) + Q, выделилось 19 кДж теплоты. Определите тепловой эффект (кДж) этой реакции. (Запишите число с точностью до целых.)
В результате реакции, термохимическое уравнение которой: 2C₂H₂ + 5O₂ = 4CO₂ +2H₂O + 2610 кДж, выделилось 1305 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах). Ответ округлите до целых.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой: N₂H₄ + O₂ = N₂ + 2H₂O + 534кДж, выделилось 801 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшегося при этом азота (в граммах). Ответ округлите до целых.

№15.

№16

№17

№18

№19

№20

№21

№22

Термохимическое уравнение реакции разложения известняка имеет вид:

CaCO₃ (тв) → CaO (тв) + CO₂ (г) – 157 кДж.

Вычислите, сколько теплоты (в кДж) затрачивается на разложение 1 кг известняка. (Запишите число с точностью до целых.)

№23

Какой объём кислорода (в литрах, н.у.) потребуется для окисления фосфора, если в результате этого выделяется 720 кДж теплоты, а реакция протекает согласно термохимическому уравнению 4P + 5O₂ = 2P₂O₅ + 3010 кДж. (Запишите число с точностью до десятых.)

№24

Сгорание бензола количеством вещества 1 моль сопровождается выделением 3301,2 кДж теплоты. Какое количество теплоты (в кДж) выделяется при горении бензола массой 19,5 г? (Запишите число с точностью до десятых.)

№25

В реакции алюминия массой 0,27 г с избытком кислорода выделилось 16 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект (в кДж) реакции образования одного моля оксида алюминия. (Запишите число с точностью до целых.)

№26

Учитывая термохимическое уравнение реакции 2H₂S(г) + 3O₂(г) = 2SO₂(г) + 2Н₂О(г) + 857,3 кДж, вычислите, сколько теплоты (кДж) выделится при сжигании сероводорода массой 17 г. (Запишите число с точностью до целых.)

№27

№28

Избыток белого фосфора сгорает согласно термохимическому уравнению Р₄(т) + 3О₂(г) → Р₄О₆(т) + 1505 кДж. Подожгли белый фосфор массой 3,72 г. Если выход продукта реакции составляет 80%, то какое количество теплоты в кДж выделилось в результате реакции? (Запишите число с точностью до сотых.)

№29

В результате реакции ионного обмена, термохимическое уравнение которой

H⁺ + OH^— = H₂O + 57 кДж, выделилось 8,55 кДж теплоты. Вычислите массу гидроксида натрия, затраченного на эту реакцию. (Запишите число с точностью до целых.)

№30

Разложение нитрата меди (II) происходит в соответствии с термохимическим уравнением

2Cu(NO₃)₂ (тв) = 2CuO (тв) + 4NO₂ (г) + O₂ (г) — 244 кДж.

Рассчитайте количество энергии (в кДж), затраченное для получения 11,2 л газовой смеси кислорода и оксида азота (IV) (н.у.) по данной реакции. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответы:

450
2800
12
168
5,4
80
44
120
20,4
20,4
108
76
18
42
108
40,5
3
566
42
104
1058,2
1570
26,8
825,3
1600
214
1188
36,12
6
24,4

Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:

Также:

Посмотреть реальные, досрочные и пробные варианты ЕГЭ всех лет вы можете здесь, нажав на эту строку
Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
Посмотреть все видео-уроки для подготовки к ЕГЭ вы можете здесь, нажав на эту строку
Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ вы можете здесь, нажав на эту строку
Все видео-объяснения вы можете найти на YouTube канале, нажав на эту строку

Источник

Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции.

Любая химическая реакция сопровождается выделением или поглощением энергии в виде теплоты.

По признаку выделения или поглощения теплоты различают экзотермические и эндотермические реакции.

Экзотермические реакции – такие реакции, в ходе которых тепло выделяется (+Q).

Эндотермические реакции – реакции, при протекании которых тепло поглощается (-Q).

Тепловым эффектом реакции (Q) называют количество теплоты, которое выделяется или поглощается при взаимодействии определенного количества исходных реагентов.

Термохимическим уравнением называют уравнение, в котором указан тепловой эффект химической реакции. Так, например, термохимическими являются уравнения:

Также следует отметить, что термохимические уравнения в обязательном порядке должны включать информацию об агрегатных состояниях реагентов и продуктов, поскольку от этого зависит значение теплового эффекта.

Расчеты теплового эффекта реакции

Пример типовой задачи на нахождение теплового эффекта реакции:

При взаимодействии 45 г глюкозы с избытком кислорода в соответствии с уравнением

C₆H₁₂O_6(тв.) + 6O_2(г) = 6CO_2(г) + 6H₂O(г) + Q

выделилось 700 кДж теплоты. Определите тепловой эффект реакции. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение:

Рассчитаем количество вещества глюкозы:

n(C₆H₁₂O₆) = m(C₆H₁₂O₆) / M(C₆H₁₂O₆) = 45 г / 180 г/моль = 0,25 моль

Т.е. при взаимодействии 0,25 моль глюкозы с кислородом выделяется 700 кДж теплоты. Из представленного в условии термохимического уравнения следует, что при взаимодействии 1 моль глюкозы с кислородом образуется количество теплоты, равное Q (тепловой эффект реакции). Тогда верна следующая пропорция:

0,25 моль глюкозы — 700 кДж

1 моль глюкозы — Q

Из этой пропорции следует соответствующее ей уравнение:

0,25 / 1 = 700 / Q

Решая которое, находим, что:

Q = 2800 кДж

Таким образом, тепловой эффект реакции составляет 2800 кДж.

Расчёты по термохимическим уравнениям

Намного чаще в заданиях ЕГЭ по термохимии значение теплового эффекта уже известно, т.к. в условии дается полное термохимическое уравнение.

Рассчитать в таком случае требуется либо количество теплоты, выделяющееся/поглощающееся при известном количестве реагента или продукта, либо же, наоборот, по известному значению теплоты требуется определить массу, объем или количество вещества какого-либо фигуранта реакции.

Пример 1

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

3Fe₃O_4(тв.) + 8Al_(тв.) = 9Fe_(тв.) + 4Al₂O_3(тв.) + 3330 кДж

образовалось 68 г оксида алюминия. Какое количество теплоты при этом выделилось? (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Рассчитаем количество вещества оксида алюминия:

n(Al₂O₃) = m(Al₂O₃) / M(Al₂O₃) = 68 г / 102 г/моль = 0,667 моль

В соответствии с термохимическим уравнением реакции при образовании 4 моль оксида алюминия выделяется 3330 кДж. В нашем же случае образуется 0,6667 моль оксида алюминия. Обозначив количество теплоты, выделившейся при этом, через x кДж составим пропорцию:

4 моль Al₂O₃ — 3330 кДж

0,667 моль Al₂O₃ — x кДж

Данной пропорции соответствует уравнение:

4 / 0,667 = 3330 / x

Решая которое, находим, что x = 555 кДж

Т.е. при образовании 68 г оксида алюминия в соответствии с термохимическим уравнением в условии выделяется 555 кДж теплоты.

Пример 2

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

4FeS₂(тв.) + 11O₂(г) = 8SO_2(г) + 2Fe₂O_3(тв.) + 3310 кДж

выделилось 1655 кДж теплоты. Определите объем (л) выделившегося диоксида серы (н.у.). (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

В соответствии с термохимическим уравнением реакции при образовании 8 моль SO₂ выделяется 3310 кДж теплоты. В нашем же случае выделилось 1655 кДж теплоты. Пусть количество вещества SO₂, образовавшегося при этом, равняется x моль. Тогда справедливой является следующая пропорция:

8 моль SO₂ — 3310 кДж

x моль SO₂ — 1655 кДж

Из которой следует уравнение:

8 / х = 3310 / 1655

Решая которое, находим, что:

x = 4 моль

Таким образом, количество вещества SO₂, образовавшееся при этом, составляет 4 моль. Следовательно, его объем равен:

V(SO₂) = V_m ∙ n(SO₂) = 22,4 л/моль ∙ 4 моль = 89,6 л ≈ 90 л (округляем до целых, т.к. это требуется в условии.)

Больше разобранных задач на тепловой эффект химической реакции можно найти здесь.

Источник

Тепловой эффект реакции. Решение расчетных задач, ЕГЭ по химии.

23.03.2014

Публикуем замечательную теорию по решению расчётных задач из ЕГЭ по химии.

Тема задач: Тепловой эффект реакции

Каждый теоретический блок сопровождается несколькими решёнными задачами, что помогает понять как именно нужно решать данный тип задач.

Каждая задача содержит правильный ответы, который находится в конце материала.

Другие расчётные задачи по химии:
— Массовая доля растворенного вещества. Разбавление, концентрирование и смешивание растворов
— Объемное отношение газов
— Масса вещества (объем газа) по известному количеству другого реагента (продукта)Тепловой эффект реакции
— Масса (объем, количество вещества) продукта по реагенту в избытке или с примесями
— Масса (объем, количество вещества) продукта по реагенту с известной массовой долей в растворе
— Нахождение молекулярной формулы органического соединения

Смотреть в PDF:

Или прямо сейчас: Скачайте в pdf файле.

Сохранить ссылку:

Комментарии (1)
Добавить комментарий

Комментарии

0

#1
Евгения
27.03.2015 07:24

у вас ошибки в ответах!!!

Цитировать

Обновить список комментариев

Добавить комментарий

Комментарии без регистрации. Несодержательные сообщения удаляются.

Имя (обязательное)

E-Mail

Подписаться на уведомления о новых комментариях

Отправить

Источник

Задачи на тепловой эффект реакции. Задачи на тепловой эффект химической реакции ЕГЭ. Задачи на тепловой эффект химической реакции (подготовка к егэ)

Единственный в мире Музей Смайликов

Самая яркая достопримечательность Крыма

Скачать 16.13 Kb.

Название	Задачи на тепловой эффект химической реакции (подготовка к егэ)
Анкор	Задачи на тепловой эффект реакции
Дата	05.04.2022
Размер	16.13 Kb.
Формат файла
Имя файла	Задачи на тепловой эффект химической реакции ЕГЭ.docx
Тип	Документы #443095

Подборка по базе: логические задачи 1-4 (1).docx, Анализ российских практик оценки эффективности муниципального уп, Ситуационные задачи педиатрия.docx, Практические (ситуационные) задачи (1).pdf, Тема 1.1.Предмет, задачи и методы детской физиологии. Гигиена ка, 3 Задачи.docx, Себестоимость продукции задачи.docx, №3 Предмет и задачи психиатрии. Расстройства ощущений и восприят, Оценка эффективности организации производства (буровое предприят, карточки задачи.doc

Задачи на тепловой эффект химической реакции

(подготовка к ЕГЭ)

Термохимическое уравнение горения этилена

C₂H4 + 3O₂ = 2CO₂ + 2H₂O + 1400 кДж. Какое количество теплоты выделится при сгорании 44,8л этилена?

Термохимическое уравнение реакции сгорания ацетилена

2C₂H₂ + 5O₂ = 4CO₂ + 2H₂O + 2610 кДж. Сколько теплоты выделяется при сгорании ацетилена объемом 2,24л?

Согласно термохимическому уравнению реакции

CH₄+ 2O₂ = CO₂ +2H₂O + 802 кДж

Определите количество теплоты, выделившейся при сжигании 48 г метана.

Вычислите по термохимическому уравнению количество теплоты, выделяемой при сгорании 62 г фосфора.

4P(к) + 5O₂(г) =2 P₂O₅(к) + 3010 кДж

По термохимическому уравнению вычислите количество теплоты, которая поглотится при получении кислорода (н.у.) объемом 6,72 л.

2KNO₃(к) = 2KNO₂(к) + O₂(г) — 255 кДж

Количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г MgO в результате реакции горения магния, термохимическое уравнение которой:

2 Mg + O₂ = 2MgO + 1204 кДж

Сколько теплоты выделится при растворении 200 г оксида меди (II) в соляной кислоте, если термохимическое уравнение реакции:

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O + 63,6 кДж

Согласно термохимическому уравнению реакции при получении 15,68л NO (н.у.), количество выделившейся теплоты составило

3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O + 385 кДж

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2Cl₂O₇ = 2Cl₂ + 7O₂+ 574 кДж, выделилось 5,74 кДж теплоты. Объем образовавшегося при этом кислорода (н.у.) составил?

Согласно термохимическому уравнению реакции при сжигании оксида углерода (II) выделилось 424,5 кДж теплоты. Объем (н.у.) сгоревшего газа составил?

2СО(г) + О₂(г) = 2СО₂(г) + 566 кДж

ФИПИ

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

СН_4(г) + 2О_2(г) = СО_2(г) + 2Н₂О_(г) + 896кДж

89,6 кДж теплоты выделится при горении метана количеством вещества.

Источник

Тема .

Расчётные задачи (ЕГЭ)

27. Расчёты теплового эффекта реакции

Вспоминай формулы по каждой теме

Решай новые задачи каждый день

Вдумчиво разбирай решения

ШКОЛКОВО.

Готовиться с нами — ЛЕГКО!

Подтемы раздела

расчётные задачи (егэ)

.0126. Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе»

.0227. Расчёты теплового эффекта реакции

.0328. Расчёты массы вещества, объёма газов, выхода реакции, массовой доли вещества в смеси

.0433. Расчётная задача

Решаем задачи

В результате реакции, термохимическое уравнение которой:
2H_2(г) + O_2(г) = 2H₂O_(ж)+ 572кДж
образовалось 66,6 г воды. Вычислите количество выделившейся при этом теплоты (в кДж). Ответ запишите с точностью до десятых.

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Варианты правильных ответов:

1058.2
1058,2

В соответствии с термохимическим уравнением реакции
2AgNO_3(тв) = 2Ag_(тв) + 2NO_2(г) + O_2(г) — 317 кДж
количество теплоты, необходимое для разложения 3,4 г нитрата серебра, составляет ____ кДж. (Запишите ответ с точностью до сотых)

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Варианты правильных ответов:

3,17
3.17

При взаимодействии 5,6 л (н.у.) оксида серы (IV) с избытком кислорода выделилось 19 кДж теплоты. Определите тепловой эффект этой реакции
2SO_2(г) + O_2(г) = 2SO_3(г) + Q
(Запишите ответ с точностью до целых)

В соответствии с термохимическим уравнением
2AgNO_3(тв) = 2Ag_(тв) + 2NO_2(г) + O_2(г) — 317 кДж
для получения 10,8 г серебра необходимо затратить теплоту в количестве ____ кДж. (Запишите ответ с точностью до сотых)

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Варианты правильных ответов:

15,85
15.85

В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2KClO_3(тв) = 2KCl_(тв) + 3O_2(г) + 91 кДж
выделилось 273 кДж теплоты. Какая масса хлората калия вступила в реакцию? (Запишите ответ с точностью до целых)

Определите количество теплоты, которое поглощается при восстановлении оксида железа(III) водородом объёмом 201,6 л (н.у.) в соответствии с термохимическим уравнением реакции

Fe₂O_3(тв) + 3H_2(г)= 2Fe_(тв)+ 3H₂O_(г) — 96,54 кДж

(Запишите число с точностью до десятых)

При образовании аммиака согласно уравнению реакции
N₂_(г)+ 3H_2(г) = 2NH_3(г)+ 92 кДж
выделилось 230 кДж теплоты. При этом объём (н.у.) вступившего в реакцию водорода сотсавил ___л. (Запишите число с точностью до целых.)

Рассчитайте количество теплоты (в кДж), которую нужно затратить для получения 56 л (н.у.) углекислого газа по реакции, протекающей в соответствии с термохимическим уравнением

CaCO_3(тв) = CaO_(тв) + CO_2(г)— 177 кДж.

(Запишите число с точностью до десятых).

Горение угля протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции
C_(тв.) + O₂_(г) = CO_2(г) + 393,3
Вычислите объём кислорода (н.у.), который необходим для получения 944 кДж теплоты. (Запишите число с точностью до целых.)

Разложение перманганата калия протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции
2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ + 76 кДж
Какое количество тепла выделится (кДж), если в результате реакции масса смеси уменьшилась на 80 г? (Запишите число с точностью до целых.)

Разложение нитрита аммония протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции
NН₄NO₂(тв) = N₂(г) + 2Н₂O(г) + 316 кДж.
Какая масса воды образовалась, если в результате разложения выделилось 94,8 кДж тепла? (Запишите число с точностью до десятых.)

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Варианты правильных ответов:

10.8
10,8

Разложение малахита протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции
(CuOH)₂CO₃= 2CuO + H₂O + CO₂ — 47 кДж
Определите массу (г) образовавшегося оксида меди(II), если в результате реакции поглотилось 22,75 кДж теплоты. (Запишите число с точностью до целых.)

Реакция нейтрализации, термохимическое уравнение которой:
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O + 131 кДж
Определите количество теплоты, которое выделится в результате образования 1,8 г воды. (Запишите число с точностью до сотых.)

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Варианты правильных ответов:

6,55
6.55

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

CH₄ (г) + 2O₂ (г) = CO₂ (г) + 2H₂O (г) + 802 кДж

выделилось 200,5 кДж теплоты. Какой объём (н.у.) метана потребовался для этого?. (Запишите число с точностью до десятых.)

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Варианты правильных ответов:

Разложение нитрита аммония протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции
NН₄NO_2(тв) = N_2(г) + 2Н₂O_(г) + 316 кДж.
Какая масса воды образовалась, если в результате разложения выделилось 94,8 кДж тепла? (Запишите число с точностью до десятых.)

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Варианты правильных ответов:

10.8
10,8

Определите объем оксида углерода (н.у.), которые образуется при обжиге углерода согласно термохимическому уравнению реакции

С(тв.) + O₂(г) = СO₂(г) + 400 кДж.

В процессе реакции выделилось 1000 кДж (Запишите число с точностью до целых.)

Разложение перманганата калия протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ + 76 кДж
Какое количество тепла выделится (кДж), если в результате реакции масса смеси уменьшилась на 80 г? (Запишите число с точностью до целых.)

Какой объём газа выделится при разложении 110 л метана на простые вещества (объёмы газов измерены при одинаковых условиях). (Запишите число с точностью до целых.)

В результате реакции, термохимическое уравнение которой:
N₂ + 3H₂ = 2NH₃ + 91,84 кДж
израсходовалось 0,5 моль водорода. Вычислите количество теплоты (кДж), выделившейся в ходе реакции. Ответ запишите с точностью до десятых.

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Варианты правильных ответов:

15.3
15,3

Ответ дайте в кДж с точностью до десятых.

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Варианты правильных ответов:

141.5
141,5

Источник

Расчеты теплового эффекта (по термохимическим уравнениям). Часть 1

Задание 27

При получении 22,4 г железа согласно уравнению Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 + 27 кДж, выделится ____ кДж теплоты. (Запишите число с точностью до десятых.)

При окислении 4,8 г угля до оксида углерода(II) согласно уравнению 2С + О2 = 2СО + 220 кДж, выделится теплота в количестве _____ кДж. (Запишите число с точностью до целых.)

№15.

№16

<img decoding="async" onError="javascript: wp_broken_images = window.wp_broken_images || function(){}; wp_broken_images(this);" loading="lazy" src="http://www.yoursystemeducation.com/wp-content/uploads/2018/10/1-28.png" alt width="595" height="157" />№17

<img decoding="async" onError="javascript: wp_broken_images = window.wp_broken_images || function(){}; wp_broken_images(this);" loading="lazy" src="http://www.yoursystemeducation.com/wp-content/uploads/2018/10/1-28-1.png" alt width="459" height="122" />№18

<img decoding="async" onError="javascript: wp_broken_images = window.wp_broken_images || function(){}; wp_broken_images(this);" loading="lazy" src="http://www.yoursystemeducation.com/wp-content/uploads/2018/10/1-28-5.png" alt width="555" height="82" />№19

<img decoding="async" onError="javascript: wp_broken_images = window.wp_broken_images || function(){}; wp_broken_images(this);" loading="lazy" src="http://www.yoursystemeducation.com/wp-content/uploads/2018/10/1-28-6.png" alt width="584" height="100" />№20

<img decoding="async" onError="javascript: wp_broken_images = window.wp_broken_images || function(){}; wp_broken_images(this);" loading="lazy" src="http://www.yoursystemeducation.com/wp-content/uploads/2018/10/1-28-7.png" alt width="612" height="105" />№21

<img decoding="async" onError="javascript: wp_broken_images = window.wp_broken_images || function(){}; wp_broken_images(this);" loading="lazy" src="http://www.yoursystemeducation.com/wp-content/uploads/2018/10/1-28-8.png" alt width="645" height="112" />№22

№23

№24

№25

№26

№27

№28

№29

№30

Ответы:

Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:

Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции.

Расчеты теплового эффекта реакции

Решение:

Расчёты по термохимическим уравнениям

Пример 1

Решение

Пример 2

Решение

Тепловой эффект реакции. Решение расчетных задач, ЕГЭ по химии.

Задачи на тепловой эффект реакции. Задачи на тепловой эффект химической реакции ЕГЭ. Задачи на тепловой эффект химической реакции (подготовка к егэ)

При получении 22,4 г железа согласно уравнению Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂ + 27 кДж, выделится ____ кДж теплоты. (Запишите число с точностью до десятых.)

При окислении 4,8 г угля до оксида углерода(II) согласно уравнению 2С + О₂ = 2СО + 220 кДж, выделится теплота в количестве _____ кДж. (Запишите число с точностью до целых.)

№17

№18

№19

№20

№21

№22