Задачи на тепловой эффект химической реакции егэ

Всего: 44    1–20 | 21–40 | 41–44

Добавить в вариант

Задания Д28 № 774

В соответствии с термохимическим уравнением

2AgNO$_3$ левая круглая скобка кp правая круглая скобка = 2Ag левая круглая скобка кp правая круглая скобка плюс 2NO$_2$ левая круглая скобка r правая круглая скобка плюс O$_2$ левая круглая скобка г правая круглая скобка минус 317 кДж

для получения 10,8 г серебра необходимо затратить теплоту в количестве

1)  31,7 кДж

2)  158,5 кДж

3)  5,3 кДж

4)  15,85 кДж

При полном восстановлении 48  г оксида железа(III) избытком алюминия выделилось 256,2 кДж теплоты. Вычислите теплоту реакции

Fe_2$O_3 плюс 2$Al = 2Fe плюс Al_2$O_3 (в кДж на моль Fe_2$O_3)

В расчётах используйте целые относительные атомные массы элементов. Ответ дайте в кДж с точностью до целых.

Термохимическое уравнение горения этана имеет следующий вид:

2C$_2$H$_6$ плюс 7O$_2$ = 4CO$_2$ плюс 6H$_2$O плюс 2850 кДж.

Сколько теплоты выделится при полном сгорании 12  г этана? Ответ дайте в кДж в виде целого числа.

Термохимическое уравнение горения бутана имеет следующий вид:

2C$_4$H$_10$ плюс 13O$_2$ = 8CO$_2$ плюс 10H$_2$O плюс 5300 кДж.

Сколько теплоты выделится при полном сгорании 23,2  г бутана? Ответ дайте в кДж в виде целого числа.

Окисление диоксида серы протекает в соответствии с термохимическим уравнением

2SO$_2$ левая круглая скобка г правая круглая скобка плюс O$_2$ левая круглая скобка г правая круглая скобка = 2SO$_3$ левая круглая скобка г правая круглая скобка плюс 198 кДж.

Вычислите количество теплоты, которое выделится при окислении 268,8  л (н. у.) диоксида серы. Ответ дайте в кДж с точностью до целых.

Источник: ЕГЭ по химии 2020. Досрочная волна. Вариант 2

Определите количество теплоты, которое выделится при сгорании 11,2  л угарного газа (при н. у.) в соответствии с термохимическим уравнением:

2CO левая круглая скобка г правая круглая скобка плюс O_2$ левая круглая скобка г правая круглая скобка = 2CO_2$ левая круглая скобка г правая круглая скобка плюс 566 кДж

Ответ дайте в кДж с точностью до десятых.

Источник: ЕГЭ по химии 2020. Основная волна. Вариант 2

Дано термохимическое уравнение реакции разложения дихромата аммония:

левая круглая скобка NH$_4$ правая круглая скобка $_2$Cr$_2$O$_7$ = N$_2$ плюс Cr$_2$O$_3$ плюс 4H$_2$O плюс 300 кДж.

В результате реакции выделилось 75 кДж теплоты. Сколько граммов оксида хрома(III) образовалось? Ответ округлите до ближайшего целого числа.

Дано термохимическое уравнение реакции синтеза мочевины:

2NH$_3$ плюс CO$_2$ = левая круглая скобка NH$_2$ правая круглая скобка $_2$CO плюс H$_2$O плюс 75 кДж.

В результате реакции выделилось 25 кДж теплоты. Сколько граммов мочевины образовалось? Ответ округлите до ближайшего целого числа.

Определите количество теплоты, которое выделилось в результате взаимодействия 14  г оксида кальция с водой в соответствии с термохимическим уравнением реакции:

CaO левая круглая скобка тв правая круглая скобка плюс H_2$O левая круглая скобка ж правая круглая скобка = Ca левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$ левая круглая скобка тв правая круглая скобка плюс 70 кДж

Ответ дайте в кДж с точностью до десятых.

Источник: ЕГЭ по химии 2020. Основная волна. Вариант 1

Восстановление оксида железа(III) протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции:

Fe_2$O_3$ левая круглая скобка тв. правая круглая скобка плюс 3H_2$ левая круглая скобка г правая круглая скобка = 2Fe левая круглая скобка тв. правая круглая скобка плюс 3H_2$O левая круглая скобка г правая круглая скобка – 89,6 кДж.

Вычислите количество теплоты, которое поглотилось при восстановлении 10 моль оксида железа(III). Ответ дайте в кДж с точностью до целых.

Вычислите количество теплоты, выделяющееся при разложении 51,2 г нитрита аммония в соответствии с термохимическим уравнением реакции:

NH_4$NO_2$ левая круглая скобка кр. правая круглая скобка = N_2$ левая круглая скобка г правая круглая скобка плюс 2H_2$O левая круглая скобка г правая круглая скобка плюс 316 кДж.

Запишите число с точностью до десятых.

Источник: ЕГЭ по химии 2021. Досрочная волна. Вариант 1

В реакцию, термохимическое уравнение которой

MgO левая круглая скобка тв. правая круглая скобка плюс CO_2 левая круглая скобка г правая круглая скобка to$ MgCO_3 левая круглая скобка тв. правая круглая скобка плюс 102 кДж,

вступило 88  г углекислого газа. Вычислите количество теплоты, которое выделится при этом. Ответ дайте в кДж с точностью до целых.

Источник: ЕГЭ по химии 2017. Досрочная волна

Дано термохимическое уравнение:

C$_2$H$_4$ плюс 3O$_2$ = 2CO$_2$ плюс 2H$_2$O левая круглая скобка ж правая круглая скобка плюс 1400 кДж.

Сколько литров этилена (н. у.) надо сжечь, чтобы получить 500 кДж теплоты? Ответ округлите до ближайшего целого числа.

Термохимическое уравнение сгорания ацетилена имеет вид:

2C_2$H_2$ плюс 5O_2$ = 4CO_2$ плюс 2H_2$O левая круглая скобка ж правая круглая скобка плюс 2600 кДж.

Сколько теплоты (в кДж) выделится при сжигании 5,6 л (н. у.) ацетилена? (Запишите число с точностью до целых.)

Термохимическое уравнение горения алюминия имеет вид

4Al плюс 3O$_2$ = 2Al$_2$O$_3$ плюс 3350 кДж.

В результате реакции выделилось 502,5 кДж теплоты. Сколько граммов алюминия вступило в реакцию? Ответ округлите до десятых.

Термохимическое уравнение горения хрома имеет вид:

4Cr плюс 3O$_2$ = 2Cr$_2$O$_3$ плюс 2280 кДж.

В результате реакции выделилось 342 кДж теплоты. Сколько граммов хрома вступило в реакцию? Ответ округлите до десятых.

Дано термохимическое уравнение:

4Fe плюс 3O$_2$ = 2Fe$_2$O$_3$ плюс 1648 кДж.

В результате реакции выделилось 257,5 кДж теплоты. Сколько граммов металла сгорело? Ответ округлите до целых.

Дано термохимическое уравнение:

4Al плюс 3O$_2$ = 2Al$_2$O$_3$ плюс 3348 кДж.

В результате реакции выделилось 2480 кДж теплоты. Сколько граммов металла сгорело? Ответ округлите до целых.

Обжиг известняка протекает в соответствии с термохимическим уравнением

CaCO$_3 _text левая круглая скобка тв правая круглая скобка $ = CaO$ _text левая круглая скобка тв правая круглая скобка $ плюс CO$_2 _text левая круглая скобка г правая круглая скобка $ минус 178,5 кДж.

Определите количество теплоты (в кДж), которое потребовалось для реакции, если в результате выделилось 640  мл газа (н. у.)? (Запишите число с точностью до десятых.)

Горение угарного газа описывается термохимическим уравнением:

2CO левая круглая скобка г правая круглая скобка плюс O_2$ левая круглая скобка г правая круглая скобка = 2CO_2$ левая круглая скобка г правая круглая скобка плюс 566 кДж.

Сколько литров CO левая круглая скобка в пересчёте на н. у.) потребуется для получения 70,75 кДж теплоты по этой реакции? (Запишите число с точностью до десятых.)

Всего: 44    1–20 | 21–40 | 41–44

Источник

Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции.

Любая химическая реакция сопровождается выделением или поглощением энергии в виде теплоты.

По признаку выделения или поглощения теплоты различают экзотермические и эндотермические реакции.

Экзотермические реакции – такие реакции, в ходе которых тепло выделяется (+Q).

Эндотермические реакции – реакции, при протекании которых тепло поглощается (-Q).

Тепловым эффектом реакции (Q) называют количество теплоты, которое выделяется или поглощается при взаимодействии определенного количества исходных реагентов.

Термохимическим уравнением называют уравнение, в котором указан тепловой эффект химической реакции. Так, например, термохимическими являются уравнения:

тепловой эффект химической реакции

Также следует отметить, что термохимические уравнения в обязательном порядке должны включать информацию об агрегатных состояниях реагентов и продуктов, поскольку от этого зависит значение теплового эффекта.

Расчеты теплового эффекта реакции

Пример типовой задачи на нахождение теплового эффекта реакции:

При взаимодействии 45 г глюкозы с избытком кислорода в соответствии с уравнением

C6H12O6(тв.) + 6O2(г) = 6CO2(г) + 6H2O(г) + Q

выделилось 700 кДж теплоты. Определите тепловой эффект реакции. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение:

Рассчитаем количество вещества глюкозы:

n(C6H12O6) = m(C6H12O6) / M(C6H12O6) = 45 г / 180 г/моль = 0,25 моль

Т.е. при взаимодействии 0,25 моль глюкозы с кислородом выделяется 700 кДж теплоты. Из представленного в условии термохимического уравнения следует, что при взаимодействии 1 моль глюкозы с кислородом образуется количество теплоты, равное Q (тепловой эффект реакции). Тогда верна следующая пропорция:

0,25 моль глюкозы — 700 кДж

1 моль глюкозы — Q

Из этой пропорции следует соответствующее ей уравнение:

0,25 / 1 = 700 / Q

Решая которое, находим, что:

Q = 2800 кДж

Таким образом, тепловой эффект реакции составляет 2800 кДж.

Расчёты по термохимическим уравнениям

Намного чаще в заданиях ЕГЭ по термохимии значение теплового эффекта уже известно, т.к. в условии дается полное термохимическое уравнение.

Рассчитать в таком случае требуется либо количество теплоты, выделяющееся/поглощающееся при известном количестве реагента или продукта, либо же, наоборот, по известному значению теплоты требуется определить массу, объем или количество вещества какого-либо фигуранта реакции.

Пример 1

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

3Fe3O4(тв.) + 8Al(тв.) = 9Fe(тв.) + 4Al2O3(тв.) + 3330 кДж

образовалось 68 г оксида алюминия. Какое количество теплоты при этом выделилось? (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Рассчитаем количество вещества оксида алюминия:

n(Al2O3) = m(Al2O3) / M(Al2O3) = 68 г / 102 г/моль = 0,667 моль

В соответствии с термохимическим уравнением реакции при образовании 4 моль оксида алюминия выделяется 3330 кДж. В нашем же случае образуется 0,6667 моль оксида алюминия. Обозначив количество теплоты, выделившейся при этом, через x кДж составим пропорцию:

4 моль Al2O3 — 3330 кДж

0,667 моль Al2O3 — x кДж

Данной пропорции соответствует уравнение:

4 / 0,667 = 3330 / x

Решая которое, находим, что x = 555 кДж

Т.е. при образовании 68 г оксида алюминия в соответствии с термохимическим уравнением в условии выделяется 555 кДж теплоты.

Пример 2

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

4FeS2(тв.) + 11O2(г) = 8SO2(г) + 2Fe2O3(тв.) + 3310 кДж

выделилось 1655 кДж теплоты. Определите объем (л) выделившегося диоксида серы (н.у.). (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

В соответствии с термохимическим уравнением реакции при образовании 8 моль SO2 выделяется 3310 кДж теплоты. В нашем же случае выделилось 1655 кДж теплоты. Пусть количество вещества SO2, образовавшегося при этом, равняется x моль. Тогда справедливой является следующая пропорция:

8 моль SO2 — 3310 кДж

x моль SO2 — 1655 кДж

Из которой следует уравнение:

8 / х = 3310 / 1655

Решая которое, находим, что:

x = 4 моль

Таким образом, количество вещества SO2, образовавшееся при этом, составляет 4 моль. Следовательно, его объем равен:

V(SO2) = Vm ∙ n(SO2) = 22,4 л/моль ∙ 4 моль = 89,6 л ≈ 90 л (округляем до целых, т.к. это требуется в условии.)

Больше разобранных задач на тепловой эффект химической реакции можно найти здесь.

Источник

Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения.

Химические реакции протекают либо с выделением теплоты, либо с поглощением теплоты. 

Экзотермические реакции протекают с выделением теплоты (теплота указывается со знаком «+»).  Эндотермические реакции – с поглощением теплоты (теплота Q указывается со знаком «–»).

Тепловой эффект химической реакции – это изменение внутренней энергии системы вследствие протекания химической реакции и превращения исходных веществ (реагентов) в продукты реакции в количествах, соответствующих уравнению химической реакции.

 При протекании химических реакций наблюдаются некоторые закономерности, которые позволяют определить знак теплового эффекта химической реакции:

  • Реакции, которые протекают самопроизвольно при обыных условиях, скорее всего экзотермические. Для запуска экзотермических реакций может потребоваться инициация – нагревание и др.

Например, после поджигания горение угля протекает самопроизвольно, реакция экзотермическая:

C + O2 = CO2 + Q

  •  Реакции образования устойчивых веществ из простых веществ экзотермические, реакции разложения чаще всего – эндотермические.

Например, разложение нитрата калия сопровождается поглощением теплоты:

2KNO3 → 2KNO2 + O2 – Q

  • Реакции, в ходе которых из менее устойчивых веществ образуются более устойчивые, чаще всего экзотермические. И наоборот, образование более устойчивых веществ из менее устойчивых сопровождается поглощением теплоты. Устойчивость можно примерно определить по активности и стабильности вещества при обычных условиях. Как правило, в быту нас окружают вещества сравнительно устойчивые.

Например, горение амиака (взаимодействие активных, неустойчивых веществ — аммиака и кислорода) приводит к образованию устойчивых веществ – азота и воды. Следовательно, реакция экзотермическая:

4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O + Q

   Количество теплоты обозначают буквой Q, измеряют в кДж (килоджоулях) или Дж (джоулях).

    Количество теплоты, выделяющейся в результате реакции, пропорционально количеству вещества, вступившего в реакцию.

В термохимии используются термохимические уравнения. Это  уравнение реакции с указанием количества теплоты, выделившейся в ней (на число моль вещества, равное коэффициентам в уравнении).

Например, рассмотрим термохимическое уравнение сгорания водорода: 

2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 484 кДж,

Из термохимического уравнения видно, что 484 кДж теплоты выделяются при сгорании 2 моль водорода, 1 моль кислорода. Также можно сказать, что при образовании 2 моль воды выделяется  484 кДж теплоты.

      Теплота образования вещества – количество теплоты, выделяющееся при образовании 1 моль данного вещества из простых веществ.

Например, при сгорании алюминия:

2Аl + 3/2О2 → Аl2О3 + 1675 кДж

теплота образования оксида алюминия равна 1675 кДж/моль. Если мы запишем термохимическое  уравнение без дробных коэффициентов: 

4Аl + 3О2 → 2Аl2О3 + 3350 кДж

теплота образования Al2O3 все равно будет равна 1675 кДж/моль, т.к. в термохъимическом уравнении приведен тепловой эффект образования 2 моль оксида алюминия.

    Теплота сгорания – количество теплоты, выделяющееся при горении 1 моль данного вещества.

Например, при горении метана:

СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О + 802 кДж 

теплота сгорания метана равна 802 кДж/моль. 

Разберемся, как решать задачи на термохимические уравнения (задачи на термохимию) из ЕГЭ. Для этого разберем несколько примеров термохимических задач. 

1. В результате реакции, термохимическое уравнение которой:

N2 + O2 → 2NО – 180 кДж

получено 98 л (н.у.) оксида азота (II). Определите количество теплоты, которое затратили при этом (в кДж). (Запишите число с точностью до целых.).

Решение.

Из термохимического уравнения видно, что на образование 2 моль оксида азота (II) потребуется 180 кДж теплоты. 2 моль оксида азота при н.у. занимают объем 44,8 л. Составляем простую пропорцию:

на получение 44,8 л оксида азота (II) затрачено 180 кДж теплоты,

на получение 98 л оксида азота затрачено х кДж теплоты.

Отсюда х= 180*98/44,8 = 393,75 кДж. Округляем ответ до целых, как требуется в условии: Q=394 кДж.

Ответ: потребуется 394 кДж теплоты.

2. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 

2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 484 кДж,

выделилось 1452 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах). (Запишите число с точностью до целых.)

Решение.

Из термохимического уравнения видно, что при образовании 2 моль воды выделится 484 кДж теплоты. Масса 2 моль воды равна 36 г. Составляем простую пропорцию:

при образовании 36 г воды выделится 484 кДж теплоты,

при образовании х г воды выделится 1452 кДж теплоты.

Отсюда х= 1452*36/484 = 108 г.

m (H2O)=108 г.

Ответ: образуется 108 г воды.

3. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 

S(ромб) + O2(г) = SO2(г) + 296 кДж,

израсходовано  80 г серы. Определите количество теплоты, которое выделится при этом (в кДж). (Запишите число с точностью до целых).

Решение.

Из термохимического уравнения видно, что при сгорании 1 моль серы выделится 296 кДж теплоты. Масса 1 моль серы равна 32 г. Составляем простую пропорцию:

при сгорании 32 г серы выделится 296 кДж теплоты,

при сгорании 80 г серы выделится х кДж теплоты.

Отсюда х= 80*296/32 = 740 кДж.

Q = 740 кДж.

Ответ: выделится 740 кДж теплоты.

Источник

Типовые 
задания с решениями ЕГЭ по химии: задачи,  при решении которых необходимо
осуществить  расчеты по  термохимическим уравнениям реакций.

Умение решать расчётные задачи является одним из
основных показателей уровня химического развития, глубины и полноты усвоения
учащимися теоретического материала, наличия у них навыков приобретённых знаний
с достаточной самостоятельностью.

Проверяемый элемент содержания заданий ЕГЭ включает расчеты объемных отношений газов при
химических реакциях, а так же расчеты по термохимическим уравнениям реакций. В
данной статье будут рассмотрены задачи второго типа.

Термохимические
уравнения включают в себя кроме химических формул тепловой эффект реакции.
Числовое значение в уравнении реакции строго соответствует количествам веществ,
участников реакции, т.е.  коэффициентам. Благодаря этому соответствию,
можно установить пропорциональные отношения между количеством вещества или
массой и количеством теплоты в этой реакции.

            Между
количеством теплоты, выделившимся или затраченным в ходе химической реакции, и
количеством веществ, участвующих в этой реакции, существует  прямо
пропорциональная  зависимость:

n:Q = n1:Q1.

Величина
постоянная для данной реакции.
Любая величина из пропорции может быть неизвестной. Задачи решаются методом
пропорции.

Например: 
Термохимическое уравнение разложения малахита

 (CuOH)2
CO3   =   2CuO + H 2O  + CO
2 — 47 кДж

Мы
видим, что на разложение 1 моля малахита необходимо израсходовать 47 кДж, при
этом образуется 2 моля оксида меди, 1 моль воды и 1 моль углекислого газа. Если
мы затратим энергии в 2 раза больше, мы сумеем разложить 2 моля малахита, при
этом получим 4 моля оксида меди, 2 моля воды и 2 моля углекислого газа.

Аналогично
можно установить пропорциональные отношения,  используя коэффициенты и
молярные массы участников реакции.  47 кДж энергии затратится на
разложение 94 г малахита, при этом выделится 160
г оксида меди, 18 г воды и 44 г углекислого газа. Пропорция несложная,
но,  используя массовые числа, учащиеся часто допускают расчетные ошибки,
поэтому рекомендуется решать задачи с пропорциями через количество вещества.

Алгоритм
решения задач

Последовательность
действий:

1)     Данные из
условия задачи написать над уравнением реакции

2)     Под
формулой вещества  написать его количество (согласно коэффициенту);
произведение молярной массы на количество вещества. Над количеством теплоты в
уравнении реакции поставить х.

3)     Составить
пропорцию.

4)     Вычислить
х.

5)     Записать
ответ.

Пример:

Сколько теплоты
выделится при растворении 200 г оксида меди (II) (СuO) в соляной
кислоте (водный раствор HCl), если
термохимическое уравнение реакции: CuO + 2HCl = CuCl2 + H­2O + 63,6
кДж

Последовательность выполнения действий

Оформление решения задачи

1.С
помощью соответствующих обозначений запишем условие задачи, найдём молярную массу
вещества, масса которого указана в условии задачи.

 Дано:

 m(СuO) = 200
г

 Q — ?

 М(СuO) = 80 г/моль

2.
Найдём количество вещества оксида меди (II) по условию задачи.

 Решение:

 n = m/М   n =
200г/80 г/моль = 2,5 моль

3.Составим
уравнение реакции. Над формулами веществ запишем найденные количества
веществ, а под формулами – молярные соотношения по уравнению реакции

 2,5
моль                                  х кДж

 CuO + 2HCl = CuCl2 + H­2O + 63,6
кДж

 1 моль                 
                   63,6 кДж

4. Составим
пропорцию.

200/80=х/63,6

5.
Найдём значение х

х
= 159 кДж

6.
Запишем ответ.

Ответ: 159
кДж

Задачи на
вычисления по термохимическим уравнениям. Типовые задачи и решения.

1.    Количество
теплоты, которое выделится при образовании 120
г MgO  в
результате реакции горения магния,  термохимическое уравнение которой:

2 Mg + O2   =
2MgO + 1204  кДж, равно

а) 602 кДж               б)
301  кДж                в) 2408 кДж              г) 1803 кДж

2.    В
реакцию, термохимическое уравнение которой S
+ O2  =  SO2 
+ 297 кДж, вступила сера массой 1 г. Количество теплоты, выделившееся при этом,
равно:

а) 9,28 кДж              б)
2,97 кДж                в) 29,7 1 кДж             г) 74,25 кДж

3.    Какое
количество теплоты выделится при сгорании графита массой 2,4
г, если термохимическое уравнение реакции C + O2  =  CO2
+ 402 кДж?

а) 984 кДж               б)
40,2 кДж                в) 98,4 кДж               г) 80,4 кДж

4.    Термохимическое
уравнение горения фосфора: 4P + 5O2 = 2P2O5 +
3010 кДж. Какое количество теплоты выделится при сгорании 62
г фосфора?

а) 6020 кДж             б)
752,5 кДж             в) 301кДж                 г) 1505 кДж

5.    Какое
количество теплоты выделится при сгорании метана объемом 5,6
л (н.у.), если термохимическое уравнение реакции СН4
+ 2О2 = СО2
+ 2Н2О + 892 кДж?

а) 22,3 кДж              б)
2,23 кДж                в) 223 кДж                г) 446  кДж

6.    Сколько
теплоты выделится при растворении 200 г оксида меди (II)
(СuO) в соляной кислоте, если
термохимическое уравнение реакции: CuO
+ 2HCl = CuCl2
+ H­2O
+ 63,6 кДж

а) 159 кДж               б)
318 кДж                в) 15,9кДж                г) 636 кДж

7.    В
результате реакции, термохимическое уравнение которой   

2 C2H2+ 5O2   = 4CO2 +2H2O + 2610  кДж

выделилось 652,5 кДж теплоты. Масса 
сгоревшего ацетилена составила:

а) 13
г                        б) 26 г             в) 52г             г) 5,2г

8.    В
результате горения 48 г метана выделилось 2406 кДж теплоты. Количество теплоты,
указанное в термохимическом уравнении этой реакции составит:

а) 401 кДж               б)
802 кДж                в) 1203кДж               г) 4812 кДж

9.    На
разложение бертолетовой  соли по реакции, термохимическое уравнение
которой

2KClO3 = 2KCl + 3O2 – 91 кДж,

было  затрачено 182 кДж
теплоты.
Объем кислорода (при н.у.) выделившийся  при этом, составил:

 а) 134,4л                  б)
44,8л                      в) 89,6л                      г) 179,2л

10.   В результате
реакции,  термохимическое  уравнение которой  H2+ Cl2   =
2HCl + 184,36
кДж,   выделилось 921,8 кДж теплоты. Объем хлора, затраченный  на
образование  хлороводорода (при н.у.) при этом составил:

а) 134,4л                   б)
112л                       в) 44,8л                      г) 96л

11.Согласно
термохимическому уравнению реакции 2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г)
+ 566 кДж при сжигании оксида углерода (II) выделилось 424,5 кДж теплоты. Объем
(н.у.) сгоревшего газа составил
а) 66,2 л                    б) 33,6 л         в) 44,8
л           г) 12 л

12.Согласно
термохимическому уравнению реакции 3Cu + 8HNO3
= 3Cu(NO3)2
+ 2NO + 4H2O
+ 385 кДж, при получении 15,68 л NO
(н.у.), количество выделившейся теплоты составило:

а) 358 кДж               б)
716 кДж                в) 134,75 кДж                       г) 22,4 кДж

13.По термохимическому
уравнению реакции 2Сu + О2
= 2СuО + 311 кДж
вычислите. Количество  теплоты, которая  выделится при окислении 384
г меди, составит:

а) 622 кДж               б)
716 кДж                в) 466,5 кДж             г) 933 кДж

14.В результате реакции, термохимическое
уравнение которой

2Cl2O7
= 2Cl2 + 7O2
+ 574 кДж, выделилось 5,74 кДж теплоты. Объем образовавшегося при этом
кислорода (н.у.) составил:

а) 100 л                     б)
0,224 л       в) 1,568 л         г) 4,48
л

15.В реакцию,
термохимическое уравнение которой MgO(тв) + CO(г) = MgCO3(тв) + 102
кДж, вступило 8 г оксида магния. Количество теплоты, выделившейся при этом, равно:

а) 102 кДж               б)
204 кДж                в) 20,4 кДж               г) 1,02 кДж

Ответы (ключ)

№

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

ответ

г

а

в

г

в

а

а

б

а

б

б

в

г

в

в

Подробное решение
задач.

1.      Количество
теплоты, которое выделится при образовании 120
г MgO  в
результате реакции горения магния,  термохимическое уравнение которой:

2 Mg + O2   =
2MgO + 1204  кДж, равно

а)
602 кДж                 б) 301  кДж                в) 2408 кДж               г)
1803 кДж

                         Дано:

m (Mg0) =
120г

_____________

Q -?

Решение:

1) Определяем
количества оксида магния, используя формулу для нахождения количества
вещества через массу. 

 n = m / M 

n(MgO) =
120г/ 40 г/моль = 3 моль

 2) Составляем пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении
реакции:

По
уравнению   при образовании 2 моль MgO —  выделится
1204 кДж

По
условию  при образовании      3 моль MgO — 
выделится Х кДж

 Отсюда:

3 моль*
1204кДж

Х

=

————————

= 1803 кДж

2моль

  Ответ: при образовании 120г 
оксида магния выделится 1803 кДж энергии.

2.      В
реакцию, термохимическое уравнение которой S + O2 
=  SO2  + 297 кДж,  вступила сера массой 1
г. Количество теплоты, выделившееся при этом, равно:

а) 9,28 кДж                б)
2,97 кДж                в) 29,7 1 кДж             г) 74,25 кДж

Дано:

m(S)
= 1 г.,

________________

Q = ?

Решение.

n
(S) = m/M                n (S)=
1г/32(г/моль) = 0,031моль;

Составляем пропорцию по
термохимическому уравнению реакции:

S
+ O2  =  SO2  + 297 кДж

При сгорании 1 моля S
                   выделится      297 кДж теплоты

При сгорании 0,031 моля S
            выделится      Х  кДж теплоты

Х= (297 кДж* 0,031моль)/1моль
= 9,28 кДж

Ответ: 9,28 кДж 

3.      
Какое количество теплоты выделится при сгорании графита массой 2,4
г, если термохимическое уравнение реакции C + O2  =  CO2
+ 402 кДж?

а) 984 кДж                 б)
40,2 кДж                в) 98,4 кДж                г) 80,4 кДж

Дано:

m(С) = 2,4
г.,

________________

Q = ?

Решение.

n
(С) = m/M               n (С)= 2,4г/12(г/моль) =
0,2 моль;

Составляем пропорцию по
термохимическому уравнению реакции:

C + O2  =  CO2
+ 402 кДж.

При сгорании 1 моля С                    выделится
     402  кДж теплоты

При сгорании 0,2 моля С                 выделится
     Х  кДж теплоты

Х= (492 кДж* 0,2моль)/1моль =
98,4 кДж

Ответ: 98,4 кДж

4.      Термохимическое
уравнение горения фосфора: 4P + 5O2 = 2P2O5 +
3010 кДж. Какое количество теплоты выделится при сгорании 62
г фосфора?

а) 6020 кДж               б)
752,5 кДж              в) 301кДж                  г) 1505 кДж

Дано:

m(Р) = 62
г.,

________________

Q = ?

Решение.

n (Р) =
m/M               n (Р)= 62г/31(г/моль) =
2 моль;

Составляем пропорцию по
термохимическому уравнению реакции:

4P + 5O2
= 2P2O5 + 3010 кДж

При сгорании 4 моль  Р      
           выделится      3010  кДж теплоты

При сгорании 2 моль Р                    выделится
     Х  кДж теплоты

Х= (3010 кДж* 2моль)/4моль
= 1505 кДж

Ответ: 1505 кДж

5.      Какое
количество теплоты выделится при сгорании метана объемом 5,6
л (н.у.), если термохимическое уравнение реакции СН4 +
2О2 = СО2 + 2Н2О + 892 кДж?

а)
22,3 кДж                      б) 2,23 кДж                в) 223 кДж                г)
446  кДж

Дано:

V (СН4)
= 5,6 л

_____________

Q = ?

Решение.

5,6 л                                       Х кДж

СН4
+ 2О2 = СО2 + 2Н2О + 892 кДж

1
моль                                                892 кДж

22,4 л                                                 892
кДж

5,6
л/22,4 л = Х кДж/892 кДж

Х=
5,6 л * 892 кДж/22,4 л = 223 кДж

Ответ: при сгорании метана
объемом 5,6 л выделится 223 кДж теплоты

6.      Сколько
теплоты выделится при растворении 200 г оксида меди (II)
(СuO)
в соляной кислоте, если термохимическое уравнение реакции: CuO
+ 2HCl
= CuCl2
+ H­2O
+ 63,6 кДж

а) 159 кДж                б)
318 кДж                 в) 15,9кДж                 г) 636 кДж

Дано:

m(СuO)
= 200 г.,

________________

Q = ?

Решение.

n (СuO)
= m/M                      n (СuO)=
200г/80(г/моль) = 2,5 моль;

Составляем пропорцию по
термохимическому уравнению реакции:

CuO
+ 2HCl
= CuCl2
+ H­2O
+ 63,6 кДж

При растворении 1 моль  СuO      
           выделится      63,6  кДж теплоты

При растворении 2,5
моль  СuO                выделится
     Х  кДж теплоты

Х= (63,5 кДж* 2,5моль)/1моль
= 159кДж

Ответ: 159 кДж

7.      В
результате реакции, термохимическое уравнение которой   

2 C2H2+ 5O2   =
4CO2 +2H2O + 2610  кДж

выделилось
652,5 кДж теплоты. Масса  сгоревшего ацетилена составила:

а) 13
г             б) 26 г             в) 52г              г) 5,2г

 Дано:

Q1 = 652,5
кДж

_____________

m(C2H2)-?

Решение:

1) Установим
пропорциональные отношения между количеством вещества ацетилена и количеством
теплоты.

По
уравнению   2 моль C2H2_———- 
2610 кДж

По условию
       х
моль        ———-  652,5 кДж

 Решаем
пропорцию

2
моль* 652,5кДж

х

=

————————

= 0,5 моль

2610
кДж

 2)
Определяем массу ацетилена по  формуле  m= n * M

m = 0,5 моль * 26 г/моль = 13
г.  

Ответ: масса сгоревшего ацетилена 13
г.

8.      В
результате горения 48 г метана выделилось 2406 кДж теплоты. Количество теплоты,
указанное в термохимическом уравнении этой реакции составит:

а) 401 кДж                 б)
802 кДж                в) 1203кДж                г) 4812 кДж

Дано:

m(CH4)= 48г

Q1 = 2406
кДж

_____________

Q -?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции
горения метана в общем виде

 CH4 + 2O2   =
CO2 +2H2O + Q

2. Определим количество  48
г  метана

n = m / M 

n(CH4) = 48г/
16 г/моль = 3 моль

3.
Составляем пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении реакции

По условию  
         3моля CH4
   —  2406 кДж

По
уравнению        1 моль CH4   
—    Q

Решаем пропорцию

1
моль* 2406 кДж

Q

=

————————

= 802 кДж

3 моля

Термохимическое
уравнение реакции горения метана  

 CH4+
2O2   = CO2 +2H2O + 802 кДж

Ответ: 802 кДж.                                            

9.      На
разложение бертолетовой  соли по реакции, термохимическое уравнение
которой

2KClO3 = 2KCl + 3O2 – 91 кДж,

было  затрачено 182 кДж
теплоты. Объем кислорода (при н.у.) выделившийся  при этом, составил:

 а) 134,4л             б)
44,8л                      в) 89,6л                      г) 179,2л

Дано:

Q1 = 91
кДж

 ___________

V (O2)-?

Решение:

1)Установим
пропорциональные отношения между количеством вещества кислорода и количеством
теплоты.

По
уравнению   3 моль O2   
———-  91 кДж

По условию
       х моль       
———-  182 кДж

Решаем пропорцию

3
моль* 182 кДж

х

=

————————

= 6 моль

91 кДж

2) Вычислим  объем
кислорода, согласно закону Авогадро

 (Vm = 22,4
л/моль)            
V = n * Vm

V(O2) =
 6 моль * 22,4 л/моль =  134,4
л

Ответ: объем выделившегося кислорода равен
134,4 л.

10. В
результате реакции,  термохимическое  уравнение которой  H2+ Cl2   =
2HCl + 184,36
кДж,   выделилось 921,8 кДж теплоты. Объем хлора, затраченный  на
образование  хлороводорода (при н.у.) при этом составил:

) 134,4л                б) 112л                       в)
44,8л                      г) 96л

Дано:

Q1 = 921,8
кДж

 ___________

V (Cl2)-?

Решение:

1)Установим
пропорциональные отношения между количеством вещества кислорода и количеством
теплоты.

По
уравнению   1 моль  Cl2  
———-  184,36 кДж

По условию
       х моль  Cl2   
———-  921,8 кДж

Решаем пропорцию

1
моль* 921,8 кДж

х

=

————————

= 5 моль

184,36
кДж

2) Вычислим  объем
кислорода, согласно закону Авогадро

 (Vm = 22,4
л/моль)            
V = n * Vm

V(O2) =
 5моль * 22,4 л/моль =  112
л

Ответ: объем вступившего в реакцию хлора
равен 112 л.

11. Согласно
термохимическому уравнению реакции 2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г)
+ 566 кДж при сжигании оксида углерода (II) выделилось 424,5 кДж теплоты. Объем
(н.у.) сгоревшего газа составил

1) 66,2 л                   2) 33,6 л         3) 44,8
л           4) 12 л

Дано:

Q1 = 152
кДж

 ___________

V (СО)-?

Решение:

1)Установим
пропорциональные отношения между количеством вещества кислорода и количеством
теплоты.

По уравнению  
2 моль  СО   ———-  566 кДж

По условию
       х моль  CО  ———- 
424,5 кДж

Решаем пропорцию

2
моль* 424,5 кДж

х

=

————————

= 1,5 моль

566
кДж

2) Вычислим  объем угарного
газа, согласно закону Авогадро

 (Vm = 22,4
л/моль)            
V = n * Vm

V(O2) =
 1,5моль * 22,4 л/моль =  33,6
л

Ответ: объем вступившего в реакцию хлора
равен 33,6 л.

12.  Согласно
термохимическому уравнению реакции 3Cu + 8HNO3
= 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O + 385 кДж, при получении 15,68
л NO (н.у.), количество выделившейся теплоты составило:

а) 358 кДж                 б)
716 кДж                 в) 134,75 кДж                       г) 22,4 кДж

Дано:

V(NO) = 15,68
л

_____________

Q -?

Решение:

1. Определим количество  вещества
NO:

n = V / Vm 

n(NO) = 15,68/
22,4л/моль = 0,7 моль

2.
Составляем пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении реакции

 3Cu
+ 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O + 385 кДж 

По
уравнению  
         2  моль NO
   —  385 кДж

По условию      
        0,7 моль NO   
—    Q

Решаем пропорцию

0,7моль*
 385кДж

Q

=

————————

= 134,75 кДж

2 моль

Ответ: 134,75 кДж.

13. 
По термохимическому уравнению
реакции 2Сu + О2 = 2СuО + 311 кДж вычислите. Количество  теплоты, которая  выделится при окислении 384
г меди, составит:

а) 622 кДж                 б)
716 кДж                 в) 466,5 кДж              г) 933 кДж

Дано:

m(Cu) = 384г

_____________

Q -?

Решение:

1. Определим количество  вещества
меди:

n = m / M 

n(Cu) = 384/ 64
г/моль = 6 моль

2.
Составляем пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении реакции 2Сu + О2 = 2СuО + 311
кДж 

По
уравнению            2
моль Сu     —  311 кДж

По условию      
         6 моль  Сu 
—    Q

Решаем пропорцию

6
моль*  311кДж

Q

=

————————

= 933 кДж

2 моль

Ответ: 933 кДж.       

14. 
В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2Cl2O7 = 2Cl2 + 7O2 + 574 кДж, выделилось 5,74 кДж теплоты. Объем образовавшегося при
этом кислорода (н.у.) составил:

а) 100 л                      б)
0,224 л       в) 1,568 л         г) 4,48
л

            Дано:

Q1 = 5,74
кДж

 ___________

V (О2)-?

Решение:

1)Установим
пропорциональные отношения между количеством вещества кислорода и количеством
теплоты.

По
уравнению   7 моль  О2  
———-  574 кДж

По условию
       х моль  О2 ———- 
5,74 кДж

Решаем пропорцию

7
моль* 5,74 кДж

х

=

————————

= 0,07 моль

574
кДж

2) Вычислим  объем угарного
газа, согласно закону Авогадро

 (Vm = 22,4
л/моль)            
V = n * Vm

V(O2) =
 0,07моль * 22,4 л/моль =  1,568
л

Ответ: объем образовавшегося кислорода
равен 1,568 л.

15.  В реакцию,
термохимическое уравнение которой MgO(тв) + CO(г) = MgCO3(тв) + 102
кДж, вступило 8 г оксида магния. Количество теплоты, выделившейся при этом,
равно:

а) 102 кДж                 б)
204 кДж                 в) 20,4 кДж               г) 1,02 кДж

Дано:

m(MgO) = 8г

_____________

Q -?

Решение:

1. Определим количество  вещества
меди:

n = m / M 

n(MgO) = 8г/
40 г/моль = 0,2 моль

2.
Составляем пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении реакции

MgO(тв) + CO(г) = MgCO3(тв) + 102
кДж,

По
уравнению            1
моль   MgO   — 
102 кДж

По условию      
         0,2 моль  MgO 
—    Q

Решаем пропорцию

0,2
моль*  102кДж

Q

=

————————

= 20,4 кДж

1 моль

Ответ: 20,4 кДж.      

Источник

Решение задач на нахождение теплового эффекта

 химической реакции.

  1. При сжигании 4,35л метана выделилось 173 кДж теплоты. Чему равен тепловой эффект данной реакции.      CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + Q
  2.  При окислении 1г глюкозы выделилось 15,64 кДж теплоты. Определить тепловой эффект реакции.    C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O + Q
  3. Термохимическое уравнение реакции горения магния  

2Mg + O2 = 2MgO + 1127 кДж. Сколько теплоты выделится при сгорании 2,4г магния.

  1. При сжигании 2л ацетилена выделилось 116,0 кДж теплоты. Найдите тепловой эффект данной реакции. 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O + Q
  2. Термохимическое уравнение реакции   CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 880 кДж

Вычислите количество теплоты, которое выделиться при сжигании 112л метана.

  1. Термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция

CaCO3 = CaO + CO2 – 178 кДж.  Вычислите количество теплоты, которое необходимо затратить для разложения 20г карбоната кальция.

  1. Термохимическое уравнение реакции горения сероводорода  

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O + 1166 кДж. Сколько теплоты выделится при сгорании 11,2л сероводорода.

  1.  При сжигании 5,6 л метана выделилось 223,0 кДж теплоты. Определите тепловой эффект данной реакции.      CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + Q.
  2. При сжигании 1,0г серы выделилось 9,3 кДж теплоты. Определите тепловой эффект данной реакции.      S + O2 = SO2 + Q.
  3.   Термохимическое уравнение реакции сгорания ацетилена

 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O + 2610 кДж. Сколько теплоты выделяется при сгорании ацетилена объемом 1,12л?

  1.   Термохимическое уравнение горения этилена

C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O + 1140 кДж. Какой объем этилена нужно сжечь, чтобы получить 70 кДж теплоты?

  1.   В результате сгорания ацетилена объемом 1,12л выделилось 65,25 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции.

             2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O + Q.

13.  Термохимическое уравнение горения этилена

C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O + 1400 кДж. Какое количество теплоты выделится при сгорании 44,8л этилена?

  1.   Термохимическое уравнение горения угарного газа  2CO + O2 = 2CO2 + 566 кДж.

Какой объем угарного газа должен сгореть, чтобы выделилось 152 кДж теплоты.

Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Задачи на теорию чисел егэ
  • Задачи на теорию вероятности егэ теория
  • Задачи на теорему стюарта егэ
  • Задачи на тему пирамида решу егэ
  • Задачи на тему динамика егэ