Задачи на тепловой эффект реакции егэ химия - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Всего: 44 1–20 | 21–40 | 41–44

Добавить в вариант

Задания Д28 № 774

В соответствии с термохимическим уравнением

для получения 10,8 г серебра необходимо затратить теплоту в количестве

1)  31,7 кДж

2)  158,5 кДж

3)  5,3 кДж

4)  15,85 кДж

При полном восстановлении 48  г оксида железа(III) избытком алюминия выделилось 256,2 кДж теплоты. Вычислите теплоту реакции

(в кДж на моль )

В расчётах используйте целые относительные атомные массы элементов. Ответ дайте в кДж с точностью до целых.

Термохимическое уравнение горения этана имеет следующий вид:

Сколько теплоты выделится при полном сгорании 12  г этана? Ответ дайте в кДж в виде целого числа.

Термохимическое уравнение горения бутана имеет следующий вид:

Сколько теплоты выделится при полном сгорании 23,2  г бутана? Ответ дайте в кДж в виде целого числа.

Окисление диоксида серы протекает в соответствии с термохимическим уравнением

Вычислите количество теплоты, которое выделится при окислении 268,8  л (н. у.) диоксида серы. Ответ дайте в кДж с точностью до целых.

Источник: ЕГЭ по химии 2020. Досрочная волна. Вариант 2

Определите количество теплоты, которое выделится при сгорании 11,2  л угарного газа (при н. у.) в соответствии с термохимическим уравнением:

Ответ дайте в кДж с точностью до десятых.

Источник: ЕГЭ по химии 2020. Основная волна. Вариант 2

Дано термохимическое уравнение реакции разложения дихромата аммония:

В результате реакции выделилось 75 кДж теплоты. Сколько граммов оксида хрома(III) образовалось? Ответ округлите до ближайшего целого числа.

Дано термохимическое уравнение реакции синтеза мочевины:

В результате реакции выделилось 25 кДж теплоты. Сколько граммов мочевины образовалось? Ответ округлите до ближайшего целого числа.

Определите количество теплоты, которое выделилось в результате взаимодействия 14  г оксида кальция с водой в соответствии с термохимическим уравнением реакции:

Ответ дайте в кДж с точностью до десятых.

Источник: ЕГЭ по химии 2020. Основная волна. Вариант 1

Восстановление оксида железа(III) протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции:

Вычислите количество теплоты, которое поглотилось при восстановлении 10 моль оксида железа(III). Ответ дайте в кДж с точностью до целых.

Вычислите количество теплоты, выделяющееся при разложении 51,2 г нитрита аммония в соответствии с термохимическим уравнением реакции:

Запишите число с точностью до десятых.

Источник: ЕГЭ по химии 2021. Досрочная волна. Вариант 1

В реакцию, термохимическое уравнение которой

MgO

вступило 88  г углекислого газа. Вычислите количество теплоты, которое выделится при этом. Ответ дайте в кДж с точностью до целых.

Источник: ЕГЭ по химии 2017. Досрочная волна

Дано термохимическое уравнение:

Сколько литров этилена (н. у.) надо сжечь, чтобы получить 500 кДж теплоты? Ответ округлите до ближайшего целого числа.

Термохимическое уравнение сгорания ацетилена имеет вид:

Сколько теплоты (в кДж) выделится при сжигании 5,6 л (н. у.) ацетилена? (Запишите число с точностью до целых.)

Термохимическое уравнение горения алюминия имеет вид

В результате реакции выделилось 502,5 кДж теплоты. Сколько граммов алюминия вступило в реакцию? Ответ округлите до десятых.

Термохимическое уравнение горения хрома имеет вид:

В результате реакции выделилось 342 кДж теплоты. Сколько граммов хрома вступило в реакцию? Ответ округлите до десятых.

Дано термохимическое уравнение:

В результате реакции выделилось 257,5 кДж теплоты. Сколько граммов металла сгорело? Ответ округлите до целых.

Дано термохимическое уравнение:

В результате реакции выделилось 2480 кДж теплоты. Сколько граммов металла сгорело? Ответ округлите до целых.

Обжиг известняка протекает в соответствии с термохимическим уравнением

Определите количество теплоты (в кДж), которое потребовалось для реакции, если в результате выделилось 640  мл газа (н. у.)? (Запишите число с точностью до десятых.)

Горение угарного газа описывается термохимическим уравнением:

Сколько литров в пересчёте на н. у.) потребуется для получения 70,75 кДж теплоты по этой реакции? (Запишите число с точностью до десятых.)

Всего: 44 1–20 | 21–40 | 41–44

Источник

Типовые
задания с решениями ЕГЭ по химии: задачи, при решении которых необходимо
осуществить расчеты по термохимическим уравнениям реакций.

Умение решать расчётные задачи является одним из
основных показателей уровня химического развития, глубины и полноты усвоения
учащимися теоретического материала, наличия у них навыков приобретённых знаний
с достаточной самостоятельностью.

Проверяемый элемент содержания заданий ЕГЭ включает расчеты объемных отношений газов при
химических реакциях, а так же расчеты по термохимическим уравнениям реакций. В
данной статье будут рассмотрены задачи второго типа.

Термохимические
уравнения включают в себя кроме химических формул тепловой эффект реакции.
Числовое значение в уравнении реакции строго соответствует количествам веществ,
участников реакции, т.е. коэффициентам. Благодаря этому соответствию,
можно установить пропорциональные отношения между количеством вещества или
массой и количеством теплоты в этой реакции.

Между
количеством теплоты, выделившимся или затраченным в ходе химической реакции, и
количеством веществ, участвующих в этой реакции, существует прямо
пропорциональная зависимость:

n:Q = n₁:Q₁.

Величина
постоянная для данной реакции.
Любая величина из пропорции может быть неизвестной. Задачи решаются методом
пропорции.

Например:
Термохимическое уравнение разложения малахита

(CuOH)₂CO₃ = 2CuO + H ₂O + CO
₂ — 47 кДж

Мы
видим, что на разложение 1 моля малахита необходимо израсходовать 47 кДж, при
этом образуется 2 моля оксида меди, 1 моль воды и 1 моль углекислого газа. Если
мы затратим энергии в 2 раза больше, мы сумеем разложить 2 моля малахита, при
этом получим 4 моля оксида меди, 2 моля воды и 2 моля углекислого газа.

Аналогично
можно установить пропорциональные отношения, используя коэффициенты и
молярные массы участников реакции. 47 кДж энергии затратится на
разложение 94 г малахита, при этом выделится 160
г оксида меди, 18 г воды и 44 г углекислого газа. Пропорция несложная,
но, используя массовые числа, учащиеся часто допускают расчетные ошибки,
поэтому рекомендуется решать задачи с пропорциями через количество вещества.

Алгоритм
решения задач

Последовательность
действий:

1) Данные из
условия задачи написать над уравнением реакции

2) Под
формулой вещества написать его количество (согласно коэффициенту);
произведение молярной массы на количество вещества. Над количеством теплоты в
уравнении реакции поставить х.

3) Составить
пропорцию.

4) Вычислить
х.

5) Записать
ответ.

Пример:

Сколько теплоты
выделится при растворении 200 г оксида меди (II) (СuO) в соляной
кислоте (водный раствор HCl), если
термохимическое уравнение реакции: CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O + 63,6
кДж

Последовательность выполнения действий	Оформление решения задачи
1.С помощью соответствующих обозначений запишем условие задачи, найдём молярную массу вещества, масса которого указана в условии задачи.	Дано: m(СuO) = 200 г Q — ? М(СuO) = 80 г/моль
2. Найдём количество вещества оксида меди (II) по условию задачи.	Решение: n = m/М n = 200г/80 г/моль = 2,5 моль
3.Составим уравнение реакции. Над формулами веществ запишем найденные количества веществ, а под формулами – молярные соотношения по уравнению реакции	2,5 моль х кДж CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O + 63,6 кДж 1 моль 63,6 кДж
4. Составим пропорцию.	200/80=х/63,6
5. Найдём значение х	х = 159 кДж
6. Запишем ответ.	Ответ: 159 кДж

Задачи на
вычисления по термохимическим уравнениям. Типовые задачи и решения.

1. Количество
теплоты, которое выделится при образовании 120
г MgO в
результате реакции горения магния, термохимическое уравнение которой:

2 Mg + O₂ =
2MgO + 1204 кДж, равно

а) 602 кДж б)
301 кДж в) 2408 кДж г) 1803 кДж

2. В
реакцию, термохимическое уравнение которой S
+ O2 = SO2
+ 297 кДж, вступила сера массой 1 г. Количество теплоты, выделившееся при этом,
равно:

а) 9,28 кДж б)
2,97 кДж в) 29,7 1 кДж г) 74,25 кДж

3. Какое
количество теплоты выделится при сгорании графита массой 2,4
г, если термохимическое уравнение реакции C + O₂ = CO₂
+ 402 кДж?

а) 984 кДж б)
40,2 кДж в) 98,4 кДж г) 80,4 кДж

4. Термохимическое
уравнение горения фосфора: 4P + 5O₂ = 2P₂O₅ +
3010 кДж. Какое количество теплоты выделится при сгорании 62
г фосфора?

а) 6020 кДж б)
752,5 кДж в) 301кДж г) 1505 кДж

5. Какое
количество теплоты выделится при сгорании метана объемом 5,6
л (н.у.), если термохимическое уравнение реакции СН4
+ 2О2 = СО2
+ 2Н2О + 892 кДж?

а) 22,3 кДж б)
2,23 кДж в) 223 кДж г) 446 кДж

6. Сколько
теплоты выделится при растворении 200 г оксида меди (II)
(СuO) в соляной кислоте, если
термохимическое уравнение реакции: CuO
+ 2HCl = CuCl₂
+ H₂O
+ 63,6 кДж

а) 159 кДж б)
318 кДж в) 15,9кДж г) 636 кДж

7. В
результате реакции, термохимическое уравнение которой

2 C₂H₂+ 5O₂ = 4CO₂ +2H₂O + 2610 кДж

выделилось 652,5 кДж теплоты. Масса
сгоревшего ацетилена составила:

а) 13
г б) 26 г в) 52г г) 5,2г

8. В
результате горения 48 г метана выделилось 2406 кДж теплоты. Количество теплоты,
указанное в термохимическом уравнении этой реакции составит:

а) 401 кДж б)
802 кДж в) 1203кДж г) 4812 кДж

9. На
разложение бертолетовой соли по реакции, термохимическое уравнение
которой

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ – 91 кДж,

было затрачено 182 кДж
теплоты.
Объем кислорода (при н.у.) выделившийся при этом, составил:

а) 134,4л б)
44,8л в) 89,6л г) 179,2л

10. В результате
реакции, термохимическое уравнение которой H₂+ Cl₂ =
2HCl + 184,36
кДж, выделилось 921,8 кДж теплоты. Объем хлора, затраченный на
образование хлороводорода (при н.у.) при этом составил:

а) 134,4л б)
112л в) 44,8л г) 96л

11.Согласно
термохимическому уравнению реакции 2СО_(г) + О_2(г) = 2СО_2(г)
+ 566 кДж при сжигании оксида углерода (II) выделилось 424,5 кДж теплоты. Объем
(н.у.) сгоревшего газа составил
а) 66,2 л б) 33,6 л в) 44,8
л г) 12 л

12.Согласно
термохимическому уравнению реакции 3Cu + 8HNO3
= 3Cu(NO3)2
+ 2NO + 4H2O
+ 385 кДж, при получении 15,68 л NO
(н.у.), количество выделившейся теплоты составило:

а) 358 кДж б)
716 кДж в) 134,75 кДж г) 22,4 кДж

13.По термохимическому
уравнению реакции 2Сu + О₂
= 2СuО + 311 кДж
вычислите. Количество теплоты, которая выделится при окислении 384
г меди, составит:

а) 622 кДж б)
716 кДж в) 466,5 кДж г) 933 кДж

14.В результате реакции, термохимическое
уравнение которой

2Cl2O7
= 2Cl2 + 7O2
+ 574 кДж, выделилось 5,74 кДж теплоты. Объем образовавшегося при этом
кислорода (н.у.) составил:

а) 100 л б)
0,224 л в) 1,568 л г) 4,48
л

15.В реакцию,
термохимическое уравнение которой MgO(тв) + CO(г) = MgCO3(тв) + 102
кДж, вступило 8 г оксида магния. Количество теплоты, выделившейся при этом, равно:

а) 102 кДж б)
204 кДж в) 20,4 кДж г) 1,02 кДж

Ответы (ключ)

№	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
ответ	г	а	в	г	в	а	а	б	а	б	б	в	г	в	в

Подробное решение
задач.

1. Количество
теплоты, которое выделится при образовании 120
г MgO в
результате реакции горения магния, термохимическое уравнение которой:

2 Mg + O₂ =
2MgO + 1204 кДж, равно

а)
602 кДж б) 301 кДж в) 2408 кДж г)
1803 кДж

Дано:

m (Mg0) =
120г

_____________

Q-?

Решение:

1) Определяем
количества оксида магния, используя формулу для нахождения количества
вещества через массу.

n = m / M

n(MgO) =
120г/ 40 г/моль = 3 моль

2) Составляем пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении
реакции:

По
уравнению при образовании 2 моль MgO — выделится
1204 кДж

По
условию при образовании 3 моль MgO —
выделится Х кДж

Отсюда:

		3 моль* 1204кДж
Х	=	————————	= 1803 кДж
		2моль

Ответ: при образовании 120г
оксида магния выделится 1803 кДж энергии.

2. В
реакцию, термохимическое уравнение которой S + O2
= SO2 + 297 кДж, вступила сера массой 1
г. Количество теплоты, выделившееся при этом, равно:

а) 9,28 кДж б)
2,97 кДж в) 29,7 1 кДж г) 74,25 кДж

Дано:

m(S)
= 1 г.,

________________

Q = ?

Решение.

n
(S) = m/M n (S)=
1г/32(г/моль) = 0,031моль;

Составляем пропорцию по
термохимическому уравнению реакции:

S
+ O2 = SO2 + 297 кДж

При сгорании 1 моля S
выделится 297 кДж теплоты

При сгорании 0,031 моля S
выделится Х кДж теплоты

Х= (297 кДж* 0,031моль)/1моль
= 9,28 кДж

Ответ: 9,28 кДж

3.
Какое количество теплоты выделится при сгорании графита массой 2,4
г, если термохимическое уравнение реакции C + O₂ = CO₂
+ 402 кДж?

а) 984 кДж б)
40,2 кДж в) 98,4 кДж г) 80,4 кДж

Дано:

m(С) = 2,4
г.,

________________

Q = ?

Решение.

n
(С) = m/M n (С)= 2,4г/12(г/моль) =
0,2 моль;

Составляем пропорцию по
термохимическому уравнению реакции:

C + O₂ = CO₂
+ 402 кДж.

При сгорании 1 моля С выделится
402 кДж теплоты

При сгорании 0,2 моля С выделится
Х кДж теплоты

Х= (492 кДж* 0,2моль)/1моль =
98,4 кДж

Ответ: 98,4 кДж

а) 6020 кДж б)
752,5 кДж в) 301кДж г) 1505 кДж

Дано:

m(Р) = 62
г.,

________________

Q = ?

Решение.

n (Р) =
m/M n (Р)= 62г/31(г/моль) =
2 моль;

Составляем пропорцию по
термохимическому уравнению реакции:

4P + 5O₂
= 2P₂O₅ + 3010 кДж

При сгорании 4 моль Р
выделится 3010 кДж теплоты

При сгорании 2 моль Р выделится
Х кДж теплоты

Х= (3010 кДж* 2моль)/4моль
= 1505 кДж

Ответ: 1505 кДж

5. Какое
количество теплоты выделится при сгорании метана объемом 5,6
л (н.у.), если термохимическое уравнение реакции СН4 +
2О2 = СО2 + 2Н2О + 892 кДж?

а)
22,3 кДж б) 2,23 кДж в) 223 кДж г)
446 кДж

Дано:

V (СН4)
= 5,6 л

_____________

Q = ?

Решение.

5,6 л Х кДж

СН4
+ 2О2 = СО2 + 2Н2О + 892 кДж

1
моль 892 кДж

22,4 л 892
кДж

5,6
л/22,4 л = Х кДж/892 кДж

Х=
5,6 л * 892 кДж/22,4 л = 223 кДж

Ответ: при сгорании метана
объемом 5,6 л выделится 223 кДж теплоты

6. Сколько
теплоты выделится при растворении 200 г оксида меди (II)
(СuO)
в соляной кислоте, если термохимическое уравнение реакции: CuO
+ 2HCl
= CuCl₂
+ H₂O
+ 63,6 кДж

а) 159 кДж б)
318 кДж в) 15,9кДж г) 636 кДж

Дано:

m(СuO)
= 200 г.,

________________

Q = ?

Решение.

n (СuO)
= m/M n (СuO)=
200г/80(г/моль) = 2,5 моль;

Составляем пропорцию по
термохимическому уравнению реакции:

CuO
+ 2HCl
= CuCl₂
+ H₂O
+ 63,6 кДж

При растворении 1 моль СuO
выделится 63,6 кДж теплоты

При растворении 2,5
моль СuO выделится
Х кДж теплоты

Х= (63,5 кДж* 2,5моль)/1моль
= 159кДж

Ответ: 159 кДж

7. В
результате реакции, термохимическое уравнение которой

2 C₂H₂+ 5O₂ =
4CO₂ +2H₂O + 2610 кДж

выделилось
652,5 кДж теплоты. Масса сгоревшего ацетилена составила:

а) 13
г б) 26 г в) 52г г) 5,2г

Дано:

Q₁ = 652,5
кДж

_____________

m(C₂H₂)-?

Решение:

1) Установим
пропорциональные отношения между количеством вещества ацетилена и количеством
теплоты.

По
уравнению 2 моль C₂H_{2_}———-
2610 кДж

По условию
х
моль ———- 652,5 кДж

Решаем
пропорцию

		2 моль* 652,5кДж
х	=	————————	= 0,5 моль
		2610 кДж

2)
Определяем массу ацетилена по формуле m= n * M

m = 0,5 моль * 26 г/моль = 13
г.

Ответ: масса сгоревшего ацетилена 13
г.

а) 401 кДж б)
802 кДж в) 1203кДж г) 4812 кДж

Дано:

m(CH₄)= 48г

Q₁ = 2406
кДж

_____________

Q-?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции
горения метана в общем виде

CH₄+ 2O₂ =
CO₂ +2H₂O + Q

2. Определим количество 48
г метана

n = m / M

n(CH₄) = 48г/
16 г/моль = 3 моль

3.
Составляем пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении реакции

По условию
         3моля CH₄
   — 2406 кДж

По
уравнению 1 моль CH₄
— Q

Решаем пропорцию

		1 моль* 2406 кДж
Q	=	————————	= 802 кДж
		3 моля

Термохимическое
уравнение реакции горения метана

CH₄+
2O₂ = CO₂ +2H₂O + 802 кДж

Ответ: 802 кДж.

9. На
разложение бертолетовой соли по реакции, термохимическое уравнение
которой

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ – 91 кДж,

было затрачено 182 кДж
теплоты. Объем кислорода (при н.у.) выделившийся при этом, составил:

а) 134,4л б)
44,8л в) 89,6л г) 179,2л

Дано:

Q₁ = 91
кДж

___________

V (O₂)-?

Решение:

1)Установим
пропорциональные отношения между количеством вещества кислорода и количеством
теплоты.

По
уравнению 3 моль O₂
———- 91 кДж

По условию
х моль
———- 182 кДж

Решаем пропорцию

		3 моль* 182 кДж
х	=	————————	= 6 моль
		91 кДж

2) Вычислим объем
кислорода, согласно закону Авогадро

(Vm = 22,4
л/моль)
V = n * Vm

V(O₂) =
6 моль * 22,4 л/моль = 134,4
л

Ответ: объем выделившегося кислорода равен
134,4 л.

10. В
результате реакции, термохимическое уравнение которой H₂+ Cl₂ =
2HCl + 184,36
кДж, выделилось 921,8 кДж теплоты. Объем хлора, затраченный на
образование хлороводорода (при н.у.) при этом составил:

) 134,4л б) 112л в)
44,8л г) 96л

Дано:

Q₁ = 921,8
кДж

___________

V (Cl₂)-?

Решение:

1)Установим
пропорциональные отношения между количеством вещества кислорода и количеством
теплоты.

По
уравнению 1 моль Cl₂
———- 184,36 кДж

По условию
х моль Cl₂
———- 921,8 кДж

Решаем пропорцию

		1 моль* 921,8 кДж
х	=	————————	= 5 моль
		184,36 кДж

2) Вычислим объем
кислорода, согласно закону Авогадро

(Vm = 22,4
л/моль)
V = n * Vm

V(O₂) =
5моль * 22,4 л/моль = 112
л

Ответ: объем вступившего в реакцию хлора
равен 112 л.

11. Согласно
термохимическому уравнению реакции 2СО_(г) + О_2(г) = 2СО_2(г)
+ 566 кДж при сжигании оксида углерода (II) выделилось 424,5 кДж теплоты. Объем
(н.у.) сгоревшего газа составил

1) 66,2 л 2) 33,6 л 3) 44,8
л 4) 12 л

Дано:

Q₁ = 152
кДж

___________

V (СО)-?

Решение:

1)Установим
пропорциональные отношения между количеством вещества кислорода и количеством
теплоты.

По уравнению
2 моль СО ———- 566 кДж

По условию
х моль CО ———-
424,5 кДж

Решаем пропорцию

		2 моль* 424,5 кДж
х	=	————————	= 1,5 моль
		566 кДж

2) Вычислим объем угарного
газа, согласно закону Авогадро

(Vm = 22,4
л/моль)
V = n * Vm

V(O₂) =
1,5моль * 22,4 л/моль = 33,6
л

Ответ: объем вступившего в реакцию хлора
равен 33,6 л.

12. Согласно
термохимическому уравнению реакции 3Cu + 8HNO3
= 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O + 385 кДж, при получении 15,68
л NO (н.у.), количество выделившейся теплоты составило:

а) 358 кДж б)
716 кДж в) 134,75 кДж г) 22,4 кДж

Дано:

V(NO) = 15,68
л

_____________

Q-?

Решение:

1. Определим количество вещества
NO:

n = V / Vm

n(NO) = 15,68/
22,4л/моль = 0,7 моль

2.
Составляем пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении реакции

3Cu
+ 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O + 385 кДж

По
уравнению
         2 моль NO
   — 385 кДж

По условию
        0,7 моль NO
—   Q

Решаем пропорцию

		0,7моль* 385кДж
Q	=	————————	= 134,75 кДж
		2 моль

Ответ: 134,75 кДж.

13.
По термохимическому уравнению
реакции 2Сu + О₂ = 2СuО + 311 кДж вычислите. Количество теплоты, которая выделится при окислении 384
г меди, составит:

а) 622 кДж б)
716 кДж в) 466,5 кДж г) 933 кДж

Дано:

m(Cu) = 384г

_____________

Q-?

Решение:

1. Определим количество вещества
меди:

n = m / M

n(Cu) = 384/ 64
г/моль = 6 моль

2.
Составляем пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении реакции 2Сu + О₂ = 2СuО + 311
кДж

По
уравнению 2
моль Сu — 311 кДж

По условию
         6 моль Сu
—   Q

Решаем пропорцию

		6 моль* 311кДж
Q	=	————————	= 933 кДж
		2 моль

Ответ: 933 кДж.

14.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2Cl2O7 = 2Cl2 + 7O2 + 574 кДж, выделилось 5,74 кДж теплоты. Объем образовавшегося при
этом кислорода (н.у.) составил:

а) 100 л б)
0,224 л в) 1,568 л г) 4,48
л

Дано:

Q₁ = 5,74
кДж

___________

V (О2)-?

Решение:

1)Установим
пропорциональные отношения между количеством вещества кислорода и количеством
теплоты.

По
уравнению 7 моль О2
———- 574 кДж

По условию
х моль О2 ———-
5,74 кДж

Решаем пропорцию

		7 моль* 5,74 кДж
х	=	————————	= 0,07 моль
		574 кДж

2) Вычислим объем угарного
газа, согласно закону Авогадро

(Vm = 22,4
л/моль)
V = n * Vm

V(O₂) =
0,07моль * 22,4 л/моль = 1,568
л

Ответ: объем образовавшегося кислорода
равен 1,568 л.

15. В реакцию,
термохимическое уравнение которой MgO(тв) + CO(г) = MgCO3(тв) + 102
кДж, вступило 8 г оксида магния. Количество теплоты, выделившейся при этом,
равно:

а) 102 кДж б)
204 кДж в) 20,4 кДж г) 1,02 кДж

Дано:

m(MgO) = 8г

_____________

Q-?

Решение:

1. Определим количество вещества
меди:

n = m / M

n(MgO) = 8г/
40 г/моль = 0,2 моль

2.
Составляем пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении реакции

MgO(тв) + CO(г) = MgCO3(тв) + 102
кДж,

По
уравнению 1
моль MgO —
102 кДж

По условию
         0,2 моль MgO
—   Q

Решаем пропорцию

		0,2 моль* 102кДж
Q	=	————————	= 20,4 кДж
		1 моль

Ответ: 20,4 кДж.

Источник

Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции.

Любая химическая реакция сопровождается выделением или поглощением энергии в виде теплоты.

По признаку выделения или поглощения теплоты различают экзотермические и эндотермические реакции.

Экзотермические реакции – такие реакции, в ходе которых тепло выделяется (+Q).

Эндотермические реакции – реакции, при протекании которых тепло поглощается (-Q).

Тепловым эффектом реакции (Q) называют количество теплоты, которое выделяется или поглощается при взаимодействии определенного количества исходных реагентов.

Термохимическим уравнением называют уравнение, в котором указан тепловой эффект химической реакции. Так, например, термохимическими являются уравнения:

Также следует отметить, что термохимические уравнения в обязательном порядке должны включать информацию об агрегатных состояниях реагентов и продуктов, поскольку от этого зависит значение теплового эффекта.

Расчеты теплового эффекта реакции

Пример типовой задачи на нахождение теплового эффекта реакции:

При взаимодействии 45 г глюкозы с избытком кислорода в соответствии с уравнением

C₆H₁₂O_6(тв.) + 6O_2(г) = 6CO_2(г) + 6H₂O(г) + Q

выделилось 700 кДж теплоты. Определите тепловой эффект реакции. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение:

Рассчитаем количество вещества глюкозы:

n(C₆H₁₂O₆) = m(C₆H₁₂O₆) / M(C₆H₁₂O₆) = 45 г / 180 г/моль = 0,25 моль

Т.е. при взаимодействии 0,25 моль глюкозы с кислородом выделяется 700 кДж теплоты. Из представленного в условии термохимического уравнения следует, что при взаимодействии 1 моль глюкозы с кислородом образуется количество теплоты, равное Q (тепловой эффект реакции). Тогда верна следующая пропорция:

0,25 моль глюкозы — 700 кДж

1 моль глюкозы — Q

Из этой пропорции следует соответствующее ей уравнение:

0,25 / 1 = 700 / Q

Решая которое, находим, что:

Q = 2800 кДж

Таким образом, тепловой эффект реакции составляет 2800 кДж.

Расчёты по термохимическим уравнениям

Намного чаще в заданиях ЕГЭ по термохимии значение теплового эффекта уже известно, т.к. в условии дается полное термохимическое уравнение.

Рассчитать в таком случае требуется либо количество теплоты, выделяющееся/поглощающееся при известном количестве реагента или продукта, либо же, наоборот, по известному значению теплоты требуется определить массу, объем или количество вещества какого-либо фигуранта реакции.

Пример 1

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

3Fe₃O_4(тв.) + 8Al_(тв.) = 9Fe_(тв.) + 4Al₂O_3(тв.) + 3330 кДж

образовалось 68 г оксида алюминия. Какое количество теплоты при этом выделилось? (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Рассчитаем количество вещества оксида алюминия:

n(Al₂O₃) = m(Al₂O₃) / M(Al₂O₃) = 68 г / 102 г/моль = 0,667 моль

В соответствии с термохимическим уравнением реакции при образовании 4 моль оксида алюминия выделяется 3330 кДж. В нашем же случае образуется 0,6667 моль оксида алюминия. Обозначив количество теплоты, выделившейся при этом, через x кДж составим пропорцию:

4 моль Al₂O₃ — 3330 кДж

0,667 моль Al₂O₃ — x кДж

Данной пропорции соответствует уравнение:

4 / 0,667 = 3330 / x

Решая которое, находим, что x = 555 кДж

Т.е. при образовании 68 г оксида алюминия в соответствии с термохимическим уравнением в условии выделяется 555 кДж теплоты.

Пример 2

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

4FeS₂(тв.) + 11O₂(г) = 8SO_2(г) + 2Fe₂O_3(тв.) + 3310 кДж

выделилось 1655 кДж теплоты. Определите объем (л) выделившегося диоксида серы (н.у.). (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

В соответствии с термохимическим уравнением реакции при образовании 8 моль SO₂ выделяется 3310 кДж теплоты. В нашем же случае выделилось 1655 кДж теплоты. Пусть количество вещества SO₂, образовавшегося при этом, равняется x моль. Тогда справедливой является следующая пропорция:

8 моль SO₂ — 3310 кДж

x моль SO₂ — 1655 кДж

Из которой следует уравнение:

8 / х = 3310 / 1655

Решая которое, находим, что:

x = 4 моль

Таким образом, количество вещества SO₂, образовавшееся при этом, составляет 4 моль. Следовательно, его объем равен:

V(SO₂) = V_m ∙ n(SO₂) = 22,4 л/моль ∙ 4 моль = 89,6 л ≈ 90 л (округляем до целых, т.к. это требуется в условии.)

Больше разобранных задач на тепловой эффект химической реакции можно найти здесь.

Источник

Чтобы поделиться, нажимайте

Задачи по химии на термохимические уравнения и тепловой эффект

Предлагаем вашему вниманию задачи по химии по теме Термохимические уравнения и тепловой эффект с подробными видео-объяснениями (даны сразу после условий задания) и ответами (приведены в конце страницы).

Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)

1. Химическая реакция протекает согласно термохимическому уравнению:

BaO(т) + SO₂(г) = BaSO₃(т) + 65кДж. Установите соответствие:

Количественные данные

Количество выделившейся теплоты

А. m(BaO) = 61,2 г

Б. V(SO₂) = 14,56 дм³

В. m(BaSO₃) = 26,04 г

Г. N(O) в BaSO₃ = 5,418∙10²⁴

1. 42,25

2. 7,8

3. 26

4. 195

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность, например А2Б3В1Г4.

2. При сжигании метанола в кислороде, которое протекает по термохимическому уравнению 2CH₃OH + 3O₂ = 2CO₂ + 4H₂O + 1452 кДж, выделилось 174,24 кДж теплоты, причём непрореагировавшим остался кислород объёмом (н.у.) 11,2 дм³. Рассчитайте массовую долю (%) кислорода в первоначальной смеси.

3. Разложение сульфита бария протекает согласно термохимическому уравнению:

BaSO₃ (т) = BaO (т) + SO₂(г) –599,04кДж.

Для разложения образца сульфита бария необходимо 46,8 кДж теплоты. Выделившейся при этом газ был полностью поглощён раствором гидроксида натрия массой 160 г с массовой долей щёлочи 1,75%. Рассчитайте массовую долю (%) соли в полученном растворе.

4. Превращение метана в метанол в промышленности осуществляют, сжигая часть метана до углекислого газа и используя выделяющееся тепло для превращения остальной части метана:

СH₄(г) + 2О₂(г) = СО₂(г) + 2Н₂О(г) + 890 кДж,

2СH₄(г) + О₂(г) = 2СН₃ОН(г) – 174 кДж.

Рассчитайте, какой максимальный объём метанола (дм³, в условиях опыта метанол – газ) можно получить из метана объёмом (н.у.) 2 м³ в этих условиях.

5. При полном сгорании ацетилена массой 31,2 г выделяется 1566 кДж теплоты, а при полном сгорании сероводорода массой 30,6 г – 506,52 кДж. Рассчитайте количество теплоты (кДж), которое выделится при полном сгорании смеси ацетилена с сероводородом объёмом (н.у.) 33,6 дм³, если объём ацетилена в 2 раза меньше объёма сероводорода.

6. Рассчитайте количество теплоты (кДж), которые выделилось в результате реакции, протекающей по уравнению 2Са (тв.) + О₂ (г.) = 2СаО (тв.) + 1274 кДж, если для реакции взяли кальций и кислород общей массой 121,04 г, но кислород весь не прореагировал, так как был в избытке и его оставшийся объёмом составил 29,456 дм³ (н.у.).

7. Рассчитайте молярную массу (г/моль) смеси этана и пропана, при сжигании которой массой 200 г выделяется 10230 кДж. Также известно, что тепловой эффект сжигания этана равен 1560 кДж/моль, а пропана – 2220 кДж/моль.

8. Имеются термохимические уравнения: 2Н₂ (г) + О₂ (г) = 2Н₂О (ж) + 550 кДж, 2С₂Н₆ (г) + 7О₂ (г) = 4СО₂ (г) + 6Н₂О (ж) + 3020 кДж. Взяли смесь водорода и этана, в которой соотношение молей 3:1 соответственно, а масса этой смеси составляет 16,2 г. Затем эту смесь полностью сожгли. Рассчитайте количество теплоты в кДж, которая выделилась при этом.

9. Образец минерала массой 70,56 г, в котором массовая доля меди равна 63,3%, железа – 11,2% и серы – 25,5%, сожгли в избытке кислорода. В результате выделилось 168 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект (в кДж/моль) сгорания исходного минерала.

10. Вычислите массу (г) серы, содержащую 8% инертных примесей по массе, если при её сгорании выделилось 891 кДж теплоты, а реакция протекала согласно термохимическому уравнению: S (тв) + O₂ (г) = SO₂ (г) + 297 кДж.

11. Разложение гидроксида цинка протекает согласно термохимическому уравнению: Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O – 645,5 кДж. При нагревании гидроксида цинка до постоянной массы затратилось 1484,65 кДж теплоты. При этом получившийся оксид металла сплавили с кристаллической содой массой 735 г (содержала 4% инертных примесей). Вычислите массу (г) образовавшейся при этом соли.

12. Даны термохимические уравнения сгорания метана и испарения метанола:

CH₄ (г) + 2O₂ (г) = CO₂ (г) + 2H₂O (г) + 891 кДж и CH₃OH (ж) = CH₃OH (г) – 55,6 кДж.

Вычислите минимальный объём (дм³, н.у.) метана, который необходимо сжечь, чтобы теплоты выделившейся при этом хватило для испарения метанола массой 2880 г.

Ответы (внимание: все ответы округлены до целого числа):

1. А3Б1В2Г4

2. 78

3. 4

4. 1822

5. 1215

6. 898

7. 36

8. 1051

9. 1200

10. 104

11. 329

12. 126

В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com

Посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет, а также получить условия всех пробных, тренеровочных и реальных вариантов ЕГЭ, вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

А также:

Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
Посмотреть пробные и реальные варианты ЕГЭ вы можете здесь, нажав на эту строку
Посмотреть все видео-уроки вы можете здесь, нажав на эту строку
Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ и ЦТ вы можете здесь, нажав на эту строку
Больше заданий РТ вы можете найти здесь, нажав на эту строку
Больше заданий ЦТ вы можете найти здесь, нажав на эту строку
Больше заданий ЕГЭ вы можете найти здесь, нажав на эту строку
Все видео-объяснения вы можете найти на YouTube канале, нажав на эту строку

Материалы сайта (тесты, задания, задачи, видео) разработаны автором самостоятельно и не являются копией каких-либо других заданий, в том числе заданий, разработанных РИКЗом (Республиканским институтом контроля знаний). При составлении заданий использованы идеи, которые были использованы составителями ЦТ и РТ, что не является нарушением авторского права. Все материалы сайта используются исключительно в образовательных целях.

В доказание вышесказанного, привожу выдержки из Закона Республики Беларусь «Об авторском праве и смежных правах»:

Статья 7. Произведения, не являющиеся объектами авторского права
Пункт 2. Авторское право не распространяется на собственно идеи, методы, процессы, системы, способы, концепции, принципы, открытия, факты, даже если они выражены, отображены, объяснены или воплощены в произведении.

Статья 32. Свободное использование объектов авторского права и смежных прав
Пункт 2. Допускается воспроизведение отрывков из правомерно обнародованных произведений (цитирование) в оригинале и переводе в исследовательских, образовательных, полемических, критических или информационных целях в том объеме, который оправдан целью цитирования.

Статья 36. Свободное использование произведений в образовательных и исследовательских целях
Пункт 2. Статьи и иные малообъемные произведения, правомерно опубликованные в сборниках, а также газетах, журналах и других печатных средствах массовой информации, отрывки из правомерно опубликованных литературных и иных произведений могут быть воспроизведены посредством репродуцирования и иного воспроизведения в образовательных и исследовательских целях.

Источник

Решение задач на нахождение теплового эффекта

химической реакции.

При сжигании 4,35л метана выделилось 173 кДж теплоты. Чему равен тепловой эффект данной реакции. CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + Q
При окислении 1г глюкозы выделилось 15,64 кДж теплоты. Определить тепловой эффект реакции. C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O + Q
Термохимическое уравнение реакции горения магния

2Mg + O2 = 2MgO + 1127 кДж. Сколько теплоты выделится при сгорании 2,4г магния.

При сжигании 2л ацетилена выделилось 116,0 кДж теплоты. Найдите тепловой эффект данной реакции. 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O + Q
Термохимическое уравнение реакции CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 880 кДж

Вычислите количество теплоты, которое выделиться при сжигании 112л метана.

Термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция

CaCO3 = CaO + CO2 – 178 кДж. Вычислите количество теплоты, которое необходимо затратить для разложения 20г карбоната кальция.

Термохимическое уравнение реакции горения сероводорода

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O + 1166 кДж. Сколько теплоты выделится при сгорании 11,2л сероводорода.

При сжигании 5,6 л метана выделилось 223,0 кДж теплоты. Определите тепловой эффект данной реакции. CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + Q.
При сжигании 1,0г серы выделилось 9,3 кДж теплоты. Определите тепловой эффект данной реакции. S + O2 = SO2 + Q.
Термохимическое уравнение реакции сгорания ацетилена

2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O + 2610 кДж. Сколько теплоты выделяется при сгорании ацетилена объемом 1,12л?

Термохимическое уравнение горения этилена

C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O + 1140 кДж. Какой объем этилена нужно сжечь, чтобы получить 70 кДж теплоты?

В результате сгорания ацетилена объемом 1,12л выделилось 65,25 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции.

2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O + Q.

13. Термохимическое уравнение горения этилена

C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O + 1400 кДж. Какое количество теплоты выделится при сгорании 44,8л этилена?

Термохимическое уравнение горения угарного газа 2CO + O2 = 2CO2 + 566 кДж.

Какой объем угарного газа должен сгореть, чтобы выделилось 152 кДж теплоты.

Источник

Задачи на вычисления по термохимическим уравнениям. Типовые задачи и решения.

Количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г MgO в результате реакции горения магния, термохимическое уравнение которой:

2 Mg + O₂ = 2MgO + 1204 кДж, равно

а) 602 кДж б) 301 кДж в) 2408 кДж г) 1803 кДж

В реакцию, термохимическое уравнение которой S + O2 = SO2 + 297 кДж, вступила сера массой 1 г. Количество теплоты, выделившееся при этом, равно:

а) 9,28 кДж б) 2,97 кДж в) 29,7 1 кДж г) 74,25 кДж

Какое количество теплоты выделится при сгорании графита массой 2,4 г, если термохимическое уравнение реакции C + O₂ = CO₂ + 402 кДж?

а) 984 кДж б) 40,2 кДж в) 98,4 кДж г) 80,4 кДж

Термохимическое уравнение горения фосфора: 4P + 5O₂ = 2P₂O₅ + 3010 кДж. Какое количество теплоты выделится при сгорании 62 г фосфора?

а) 6020 кДж б) 752,5 кДж в) 301кДж г) 1505 кДж

Какое количество теплоты выделится при сгорании метана объемом 5,6 л (н.у.), если термохимическое уравнение реакции СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 892 кДж?

а) 22,3 кДж б) 2,23 кДж в) 223 кДж г) 446 кДж

Сколько теплоты выделится при растворении 200 г оксида меди (II) (СuO) в соляной кислоте, если термохимическое уравнение реакции: CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O + 63,6 кДж

а) 159 кДж б) 318 кДж в) 15,9кДж г) 636 кДж

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2 C₂H₂+ 5O₂ = 4CO₂ +2H₂O + 2610 кДж

выделилось 652,5 кДж теплоты. Масса сгоревшего ацетилена составила:

а) 13 г б) 26 г в) 52г г) 5,2г

В результате горения 48 г метана выделилось 2406 кДж теплоты. Количество теплоты, указанное в термохимическом уравнении этой реакции составит:

а) 401 кДж б) 802 кДж в) 1203кДж г) 4812 кДж

На разложение бертолетовой соли по реакции, термохимическое уравнение которой

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ – 91 кДж,

было затрачено 182 кДж теплоты. Объем кислорода (при н.у.) выделившийся при этом, составил:

а) 134,4л б) 44,8л в) 89,6л г) 179,2л

В результате реакции, термохимическое уравнение которой H₂+ Cl₂ = 2HCl + 184,36 кДж, выделилось 921,8 кДж теплоты. Объем хлора, затраченный на образование хлороводорода (при н.у.) при этом составил:

а) 134,4л б) 112л в) 44,8л г) 96л

Согласно термохимическому уравнению реакции 2СО_(г) + О_2(г) = 2СО_2(г) + 566 кДж при сжигании оксида углерода (II) выделилось 424,5 кДж теплоты. Объем (н.у.) сгоревшего газа составил
а) 66,2 л б) 33,6 л в) 44,8 л г) 12 л

Согласно термохимическому уравнению реакции 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O + 385 кДж, при получении 15,68 л NO (н.у.), количество выделившейся теплоты составило:

а) 358 кДж б) 716 кДж в) 134,75 кДж г) 22,4 кДж

По термохимическому уравнению реакции 2Сu + О₂ = 2СuО + 311 кДж вычислите. Количество теплоты, которая выделится при окислении 384 г меди, составит:

а) 622 кДж б) 716 кДж в) 466,5 кДж г) 933 кДж

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2Cl2O7 = 2Cl2 + 7O2 + 574 кДж, выделилось 5,74 кДж теплоты. Объем образовавшегося при этом кислорода (н.у.) составил:

а) 100 л б) 0,224 л в) 1,568 л г) 4,48 л

В реакцию, термохимическое уравнение которой MgO(тв) + CO(г) = MgCO3(тв) + 102 кДж, вступило 8 г оксида магния. Количество теплоты, выделившейся при этом, равно:

а) 102 кДж б) 204 кДж в) 20,4 кДж г) 1,02 кДж

Источник

Тема .

Расчётные задачи (ЕГЭ)

27. Расчёты теплового эффекта реакции

Вспоминай формулы по каждой теме

Решай новые задачи каждый день

Вдумчиво разбирай решения

ШКОЛКОВО.

Готовиться с нами — ЛЕГКО!

Подтемы раздела

расчётные задачи (егэ)

.0126. Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе»

.0227. Расчёты теплового эффекта реакции

.0328. Расчёты массы вещества, объёма газов, выхода реакции, массовой доли вещества в смеси

.0433. Расчётная задача

Решаем задачи

В результате реакции, термохимическое уравнение которой:
2H_2(г) + O_2(г) = 2H₂O_(ж)+ 572кДж
образовалось 66,6 г воды. Вычислите количество выделившейся при этом теплоты (в кДж). Ответ запишите с точностью до десятых.

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Варианты правильных ответов:

1058.2
1058,2

В соответствии с термохимическим уравнением реакции
2AgNO_3(тв) = 2Ag_(тв) + 2NO_2(г) + O_2(г) — 317 кДж
количество теплоты, необходимое для разложения 3,4 г нитрата серебра, составляет ____ кДж. (Запишите ответ с точностью до сотых)

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Варианты правильных ответов:

3,17
3.17

При взаимодействии 5,6 л (н.у.) оксида серы (IV) с избытком кислорода выделилось 19 кДж теплоты. Определите тепловой эффект этой реакции
2SO_2(г) + O_2(г) = 2SO_3(г) + Q
(Запишите ответ с точностью до целых)

В соответствии с термохимическим уравнением
2AgNO_3(тв) = 2Ag_(тв) + 2NO_2(г) + O_2(г) — 317 кДж
для получения 10,8 г серебра необходимо затратить теплоту в количестве ____ кДж. (Запишите ответ с точностью до сотых)

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Варианты правильных ответов:

15,85
15.85

В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2KClO_3(тв) = 2KCl_(тв) + 3O_2(г) + 91 кДж
выделилось 273 кДж теплоты. Какая масса хлората калия вступила в реакцию? (Запишите ответ с точностью до целых)

Определите количество теплоты, которое поглощается при восстановлении оксида железа(III) водородом объёмом 201,6 л (н.у.) в соответствии с термохимическим уравнением реакции

Fe₂O_3(тв) + 3H_2(г)= 2Fe_(тв)+ 3H₂O_(г) — 96,54 кДж

(Запишите число с точностью до десятых)

При образовании аммиака согласно уравнению реакции
N₂_(г)+ 3H_2(г) = 2NH_3(г)+ 92 кДж
выделилось 230 кДж теплоты. При этом объём (н.у.) вступившего в реакцию водорода сотсавил ___л. (Запишите число с точностью до целых.)

Рассчитайте количество теплоты (в кДж), которую нужно затратить для получения 56 л (н.у.) углекислого газа по реакции, протекающей в соответствии с термохимическим уравнением

CaCO_3(тв) = CaO_(тв) + CO_2(г)— 177 кДж.

(Запишите число с точностью до десятых).

Горение угля протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции
C_(тв.) + O₂_(г) = CO_2(г) + 393,3
Вычислите объём кислорода (н.у.), который необходим для получения 944 кДж теплоты. (Запишите число с точностью до целых.)

Разложение перманганата калия протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции
2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ + 76 кДж
Какое количество тепла выделится (кДж), если в результате реакции масса смеси уменьшилась на 80 г? (Запишите число с точностью до целых.)

Разложение нитрита аммония протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции
NН₄NO₂(тв) = N₂(г) + 2Н₂O(г) + 316 кДж.
Какая масса воды образовалась, если в результате разложения выделилось 94,8 кДж тепла? (Запишите число с точностью до десятых.)

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Варианты правильных ответов:

10.8
10,8

Разложение малахита протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции
(CuOH)₂CO₃= 2CuO + H₂O + CO₂ — 47 кДж
Определите массу (г) образовавшегося оксида меди(II), если в результате реакции поглотилось 22,75 кДж теплоты. (Запишите число с точностью до целых.)

Реакция нейтрализации, термохимическое уравнение которой:
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O + 131 кДж
Определите количество теплоты, которое выделится в результате образования 1,8 г воды. (Запишите число с точностью до сотых.)

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Варианты правильных ответов:

6,55
6.55

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

CH₄ (г) + 2O₂ (г) = CO₂ (г) + 2H₂O (г) + 802 кДж

выделилось 200,5 кДж теплоты. Какой объём (н.у.) метана потребовался для этого?. (Запишите число с точностью до десятых.)

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Варианты правильных ответов:

Разложение нитрита аммония протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции
NН₄NO_2(тв) = N_2(г) + 2Н₂O_(г) + 316 кДж.
Какая масса воды образовалась, если в результате разложения выделилось 94,8 кДж тепла? (Запишите число с точностью до десятых.)

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Варианты правильных ответов:

10.8
10,8

Определите объем оксида углерода (н.у.), которые образуется при обжиге углерода согласно термохимическому уравнению реакции

С(тв.) + O₂(г) = СO₂(г) + 400 кДж.

В процессе реакции выделилось 1000 кДж (Запишите число с точностью до целых.)

Разложение перманганата калия протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ + 76 кДж
Какое количество тепла выделится (кДж), если в результате реакции масса смеси уменьшилась на 80 г? (Запишите число с точностью до целых.)

Какой объём газа выделится при разложении 110 л метана на простые вещества (объёмы газов измерены при одинаковых условиях). (Запишите число с точностью до целых.)

В результате реакции, термохимическое уравнение которой:
N₂ + 3H₂ = 2NH₃ + 91,84 кДж
израсходовалось 0,5 моль водорода. Вычислите количество теплоты (кДж), выделившейся в ходе реакции. Ответ запишите с точностью до десятых.

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Варианты правильных ответов:

15.3
15,3

Ответ дайте в кДж с точностью до десятых.

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Варианты правильных ответов:

141.5
141,5

Источник

Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции.

Расчеты теплового эффекта реакции

Решение:

Расчёты по термохимическим уравнениям

Пример 1

Решение

Пример 2

Решение

Задачи по химии на термохимические уравнения и тепловой эффект

1. Химическая реакция протекает согласно термохимическому уравнению:

BaO(т) + SO2(г) = BaSO3(т) + 65кДж. Установите соответствие:

Количественные данные

Количество выделившейся теплоты

А. m(BaO) = 61,2 г

Б. V(SO2) = 14,56 дм3

В. m(BaSO3) = 26,04 г

Г. N(O) в BaSO3 = 5,418∙1024

1. 42,25

2. 7,8

3. 26

4. 195

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность, например А2Б3В1Г4.

3. Разложение сульфита бария протекает согласно термохимическому уравнению:

BaSO3 (т) = BaO (т) + SO2(г) –599,04кДж.

СH4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(г) + 890 кДж,

2СH4(г) + О2(г) = 2СН3ОН(г) – 174 кДж.

Рассчитайте, какой максимальный объём метанола (дм3, в условиях опыта метанол – газ) можно получить из метана объёмом (н.у.) 2 м3 в этих условиях.

12. Даны термохимические уравнения сгорания метана и испарения метанола:

CH4 (г) + 2O2 (г) = CO2 (г) + 2H2O (г) + 891 кДж и CH3OH (ж) = CH3OH (г) – 55,6 кДж.

Вычислите минимальный объём (дм3, н.у.) метана, который необходимо сжечь, чтобы теплоты выделившейся при этом хватило для испарения метанола массой 2880 г.

Ответы (внимание: все ответы округлены до целого числа):

1. А3Б1В2Г4

2. 78

3. 4

4. 1822

5. 1215

6. 898

7. 36

8. 1051

9. 1200

10. 104

11. 329

12. 126

В доказание вышесказанного, привожу выдержки из Закона Республики Беларусь «Об авторском праве и смежных правах»:

BaO(т) + SO₂(г) = BaSO₃(т) + 65кДж. Установите соответствие:

Б. V(SO₂) = 14,56 дм³

В. m(BaSO₃) = 26,04 г

Г. N(O) в BaSO₃ = 5,418∙10²⁴

BaSO₃ (т) = BaO (т) + SO₂(г) –599,04кДж.

СH₄(г) + 2О₂(г) = СО₂(г) + 2Н₂О(г) + 890 кДж,

2СH₄(г) + О₂(г) = 2СН₃ОН(г) – 174 кДж.

Рассчитайте, какой максимальный объём метанола (дм³, в условиях опыта метанол – газ) можно получить из метана объёмом (н.у.) 2 м³ в этих условиях.

CH₄ (г) + 2O₂ (г) = CO₂ (г) + 2H₂O (г) + 891 кДж и CH₃OH (ж) = CH₃OH (г) – 55,6 кДж.

Вычислите минимальный объём (дм³, н.у.) метана, который необходимо сжечь, чтобы теплоты выделившейся при этом хватило для испарения метанола массой 2880 г.