Задачи на тип соли егэ химия

Задачи на кислые и средние соли — это разновидность задач на альтернативные реакции, в которых в зависимости от соотношения количества вещества реагентов возможно протекание разных реакций и образование различных продуктов. 

При взаимодействии щелочей с кислотными оксидами многоосновных кислот, либо с многоосновными кислотами возможно образование кислых или средних солей.

При избытке щелочи образуется средняя соль. При избытке кислоты или кислотного оксида образуется кислая соль. При этом возможно одновременное образование и кислой, и средней соли.

Рассмотрим взаимодействие углекислого газа и гидроксида натрия. При избытке гидроксида натрия образуется средняя соль и вода:

2NaOH_(изб.) + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O    (1)

При избытке углекислого газа образуется только кислая соль:

NaOH + CO_2(изб.) = NaНCO₃      (2)

Два варианта химических реакций, но пять возможных ситуаций расчетных задач с этими реакциями.

Отличительная особенность таких задач: при решении зачастую необходимо сравнить количества вещества реагентов, чтобы понять, какая именно (или какие) реакции протекают.

Ситуация 1. Избыток щелочи n(NaOH):n(CO₂) > 2:1.

Например. Смешали 8 моль гидроксида натрия и 3 моль углекислого газа.

Соотношение n(NaOH):n(CO₂) = 8:3 > 2:1

Количество вещества щелочи более чем в два раза больше, чем количество вещества углекислого газа. Тогда протекает реакция 1:

2NaOH_(изб.) + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

Гидроксид натрия в избытке, расчет ведем по недостатку, углекислому газу. В реакцию вступит 3 моль углекислого газа, и 6 моль гидроксида натрия:

n_{прореаг.}(NaOH) = 2n(CO₂) = 6 моль

При этом образуются карбонат натрия и вода:

n(Na₂CO₃) = n(СO₂) = 3 моль

При этом остается гидроксид натрия:

n_ост.(NaOH) = 8 — 6 = 2 моль

Таким образом, после полного протекания реакции в системе присутствуют:

n(Na₂CO₃) = n(H₂O) = 3 моль, n(NaOH) = 2 моль

Ситуация 2. Эквимолярное соотношение гидроксида натрия и углекислого газа n(NaOH):n(CO₂) = 2:1

Например. Смешали 6 моль гидроксида натрия и 3 моль углекислого газа.

Соотношение n(NaOH):n(CO₂) = 2:1

Количество вещества щелочи ровно в два раза больше, чем количество вещества углекислого газа. Тогда протекает реакция 1:

2NaOH_(изб.) + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

При эквимолярном соотношении реагентов оба реагента вступают в реакцию полностью. То есть ни один из реагентов ни в избытке, ни в недостатке. При этом образуются карбонат натрия и вода:

n(Na₂CO₃) = n(H₂O) = n(СO₂) = 1/2n(NaOH) = 3 моль

Таким образом, после полного протекания реакции в системе присутствуют:

n(Na₂CO₃) = n(H₂O) = 3 моль

Ситуация 3. Избыток углекислого газа n(NaOH):n(CO₂) > 1:1.

Например. Смешали 3 моль гидроксида натрия и 4 моль углекислого газа.

Соотношение n(NaOH):n(CO₂) = 3:4 > 1:1

Количество вещества углекислого газа больше, чем количество вещества щелочи. Тогда протекает реакция 2:

NaOH + CO_2(изб.) = NaHCO₃ 

Углекислый газ в избытке, расчет ведем по недостатку, по гидроксиду натрия. В реакцию вступит 3 моль гидроксида натрия, и 3 моль углекислого газа:

n_{прореаг.}(СО₂) = n(NaOH) = 3 моль

При этом образуется гидрокарбонат натрия:

n(NaHCO₃) = n(NaOH) = 3 моль

При этом остается углекислый газ:

n_ост.(СО₂) = 4 — 3 = 1 моль

Таким образом, после полного протекания реакции в системе присутствуют:

n(NaHCO₃) = 3 моль, n(СO₂) = 1 моль

Ситуация 4. Эквимолярное соотношение гидроксида натрия и углекислого газа n(NaOH):n(CO₂) = 1:1

Например. Смешали 3 моль гидроксида натрия и 3 моль углекислого газа.

Соотношение n(NaOH):n(CO₂) = 1:1

Количество вещества щелочи равно количеству вещества углекислого газа. Тогда протекает реакция 2:

NaOH + CO_2(изб.)= NaHCO₃

При эквимолярном соотношении реагентов оба реагента вступают в реакцию полностью. То есть ни один из реагентов ни в избытке, ни в недостатке. При этом образуется гидрокарбонат натрия:

n(NaHCO₃) = n(СO₂) = (NaOH) = 3 моль

Таким образом, после полного протекания реакции в системе присутствует:

n(NaHCO₃) =  3 моль

Ситуации 1-4 — довольно стандартные. И, по сути, отличаются от обычных расчетных задач на избыток-недостаток только тем, что нужно определить, какая именно из двух реакций протекает. Ситуация 5 принципиально отличается.

Ситуация 5. Соотношение 1:1 < n(NaOH):n(CO₂) < 2:1.

Например. Смешали 4 моль гидроксида натрия и 3 моль углекислого газа.

Соотношение n(NaOH):n(CO₂) = 4:3, 1:1 < 4:3 < 2:1.

В такой ситуации образуются и карбонат натрия, и гидрокарбонат.

Решить такую задачу можно двумя способами — расчет через последовательно протекающие реакции и расчет через параллельно идущие реакции.

Метод последовательных реакций:

Пусть протекает реакция 1:

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

Углекислый газ в избытке, расчет ведем по недостатку, по гидроксиду натрия. В реакцию вступит 4 моль гидроксида натрия, и 2 моль углекислого газа:

n_{прореаг.}(СО₂) = 1/2n(NaOH) = 2 моль

При этом образуются карбонат натрия и вода:

n(Na₂CO₃) = 1/2n(NaOH) = 2 моль

Остается углекислый газ:

n_ост.(СО₂) = 3 — 2 = 1 моль

Таким образом, после полного протекания реакции (1) в системе присутствуют:

n(Na₂CO₃) = n(H₂O) = 2 моль, n(СO₂) = 1 моль

Однако, оставшиеся вещества вступают в реакцию с образованием кислой соли:

Na₂CO₃ + H₂O + СО₂ = 2NaHCO₃

При этом углекислый газ в недостатке, карбонат натрия в избытке. В реакцию вступают карбонат натрия:

n_{прореаг.}(Na₂СО₃) = n(CO₂) = 1 моль

Образуется гидрокарбонат натрия:

n(NaHCO₃) = 2n(CO₂) = 2 моль,

Остается карбонат натрия:

n_ост.(Na₂СО₃) = 2 — 1 = 1 моль

Таким образом, после полного протекания последней реакции  в системе присутствуют:

n(Na₂CO₃) = 1 моль, n(NaHСO₃) = 2 моль

Метод параллельно идущих реакций:

Пусть одновременно протекают реакции (1) и (2):

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O    (1)

NaOH + CO₂ = NaНCO₃      (2)

Пусть в первую реакцию вступает х моль СО₂, во вторую реакцию у моль СО₂.

Тогда в первую реакцию вступают 2х моль гидроксида натрия, во вторую реакцию у моль гидроксида натрия.

Получаем систему уравнений:

2х + y = 4

x + y = 3

Отсюда: x = 1 моль, у = 2 моль

n(Na₂CO₃) = 1/2n₁(NaOH) = n₁(CO₂) = 1 моль

n(NaHCO₃) = n₂(NaOH) = n₂(CO₂) = 2 моль

Как видно, ответ не зависит от выбранного способа решения.

Примеры задач на кислые и средние соли из ЕГЭ по химии.

1. Через 228 г 3%-ного раствора гидроксида бария пропустили 1,21 л углекислого газа (н.у.), при этом углекислый газ поглотился полностью. Выпавший осадок отделили, а к оставшемуся раствору добавили 49 г 5%-ного раствора серной кислоты. Найдите массовую долю кислоты в образовавшемся растворе.

2. Газ, образовавшийся при гидролизе 36,4 г фосфида кальция, сожгли. К образовавшемуся при этом продукту последовательно добавили 100 мл воды и 50 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 25% и плотностью 1,28 г/см³. Определите состав образовавшейся соли и её массовую долю в растворе.

3. При растворении 9,4 г оксида калия в воде получили раствор с массовой долей вещества 20%. К этому раствору добавили 98 г 20%-ного раствора серной кислоты. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

4. При растворении 30,6 г оксида бария в воде получили раствор с массовой долей вещества 5%. К этому раствору добавили 98 г 40%-ного раствора ортофосфорной кислоты. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

5. Газ, выделившийся при гидролизе 21 г нитрида лития, поглотили 545 мл 10%-ного раствора серной кислоты (плотностью 1,08 г/мл). Определите массовую долю соли в полученном растворе.

6. При растворении пероксида лития Li₂O₂ в тёплой воде выделяется кислород. Определите массовую долю гидроксида лития в растворе, полученном растворением 2,3 г пероксида лития в 62 г воды. Какой максимальный объём углекислого газа (н.у.) может быть поглощён получившейся щёлочью?

7. В 880 г 4%-ной серной кислоты растворили 16 г оксида серы(VI). К полученному раствору добавили 11,2 г гидроксида калия. Определите массу образовавшейся соли.

8. Серу массой 6,4 г сожгли в избытке кислорода. Полученный газ пропустили через 138 мл 8%-ного раствора гидроксида натрия (плотностью 1,087 г/мл). Определите массовые доли солей в полученном растворе.

9. Фосфор массой 1,55 г сожгли в избытке кислорода. Образовавшееся при этом вещество растворили в воде и полученный раствор прокипятили. К полученному раствору добавили 3,7 л 0,1%-ного раствора гидроксида кальция (плотностью 1 г/мл). Определите массу образовавшейся соли.

10. Технический сульфат аммония массой 2,04 г, содержащий 3% примесей, нагревают с твёрдым гидроксидом натрия массой 1,6 г. Выделившийся в результате газ поглотили 29,4 г раствора с массовой долей фосфорной кислоты 10%. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся растворе.

11. В 250 мл воды растворили 13,8 г натрия, затем добавили 50 г 59%-ного раствора ортофосфорной кислоты. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

12. Оксид фосфора(V) массой 2,84 г растворили в 120 г раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 9% и полученный раствор прокипятили. К полученному раствору добавили 30 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю соли в конечном растворе.

13. При растворении пероксида лития Li₂O₂ в тёплой воде образуется гидроксид лития и выделяется газ. Раствором, полученным при действии 2,3 г пероксида лития на 62 г воды, поглотили 2,24 л (н.у.) углекислого газа. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

14. Газ, выделившийся при гидролизе 16 г карбида кальция, сожгли. Газообразный продукт сгорания пропустили через 200 г 7%-ного раствора гидроксида калия. Найдите массу образовавшейся соли.

15. 19,6 г оксида углерода(II) сожгли. Продукт сгорания полностью поглотили 420 г 10,5%-ного раствора гидроксида натрия. Найдите массовую долю веществ в полученном растворе.

16. Образец натрия массой 0,92 г растворили в воде. Какую массу 10%‑ного раствора ортофосфорной кислоты нужно добавить к образовавшемуся раствору для получения гидроортофосфата натрия?

17. Смешали 120 г 4,1%-ного раствора ортофосфорной кислоты и 28 г 10%-ного раствора гидроксида калия. Найдите массу образовавшейся соли.

18. Углекислый газ объёмом 560 мл (н.у.) полностью поглотили 1000 г раствора гидроксида кальция с массовой долей 0,15%. Найдите массу образовавшегося осадка и массовую долю соли в растворе.

19. В избытке кислорода сожгли 8 г серы. Полученный газ пропустили через 200 г 8%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовые доли солей в полученном растворе.

Пройти тестирование по этим заданиям
Вернуться к каталогу заданий

Версия для печати и копирования в MS Word

Пройти тестирование по этим заданиям

Кислые соли

Задания на применение знаний о кислых
солях встречаются в вариантах работ ЕГЭ
на разных уровнях сложности (А, В и С). Поэтому при
подготовке учащихся к сдаче ЕГЭ
нужно рассмотреть следующие вопросы.

1. Определение и номенклатура.

Кислые соли – это продукты неполного
замещения атомов водорода многоосновных кислот
на металл. Номенклатура кислых солей отличается
от средних только добавлением приставки
«гидро…» или «дигидро…» к названию соли,
например: NaHCO₃ – гидрокарбонат
натрия, Са(Н₂РО₄)₂ – дигидрофосфат
кальция.

2. Получение.

Кислые соли получаются при взаимодействии
кислот с металлами, оксидами металлов,
гидроксидами металлов, солями, аммиаком, если
кислота в избытке.

Например:

Zn + 2H₂SO₄ = H₂ + Zn(HSO₄)₂,

CaO + H₃PO₄ = CaHPO₄ + H₂O,

NaOH + H₂SO₄ = H₂O + NaHSO₄,

Na₂S + HCl = NaHS + NaCl,

NH₃ + H₃PO₄ = NH₄H₂PO₄,

2NH₃ + H₃PO₄ = (NH₄)₂HPO₄.

Также кислые соли получаются при
взаимодействии кислотных оксидов со щелочами,
если оксид в избытке. Например:

CO₂ + NaOH = NaHCO₃,

2SO₂ + Ca(OH)₂ = Ca(HSO₃)₂.

3. Взаимопревращения.

Средняя соль кислая
соль; например:

K₂СО₃ KНСО₃.

Чтобы из средней соли получить кислую, нужно
добавить избыток кислоты или соответствующего
оксида и воды:

K₂СО₃ + Н₂О + СО₂ =
2KНСО₃.

Чтобы из кислой соли получить среднюю, нужно
добавить избыток щелочи:

KНСО₃ + KОН = K₂СО₃ + Н₂О.

Гидрокарбонаты разлагаются с образованием
карбонатов при кипячении:

2KНСО₃ K₂СО₃
+ Н₂О + СО₂.

4. Свойства.

Кислые соли проявляют свойства кислот,
взаимодействуют с металлами, оксидами металлов,
гидроксидами металлов, солями.

Например:

2KНSO₄ + Mg = H₂ + MgSO₄ + K₂SO₄,

2KHSO₄ + MgO = H₂O + MgSO₄ + K₂SO₄,

2KHSO₄ + 2NaOH = 2H₂O + K₂SO₄
+ Na₂SO₄,

2KHSO₄ + Cu(OH)₂ = 2H₂O + K₂SO₄
+ CuSO₄,

2KHSO₄ + MgCO₃ = H₂O + CO₂ + K₂SO₄ + MgSO₄,

2KHSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + K₂SO₄ + 2HCl.

5. Задачи на кислые соли. Образование одной
соли.

При решении задач на избыток и недостаток нужно
помнить о возможности образования кислых солей,
поэтому сначала составляют уравнения всех
возможных реакций. После нахождения количеств
реагирующих веществ делают вывод о том, какая
соль получится, и решают задачу по
соответствующему уравнению.

З а д а ч а 1. Через раствор, содержащий 60 г NaOH,
пропустили 44,8 л СО₂. Найти массу
образовавшейся соли.

Дано:	Найти: m(соли).
m(NaOH) = 60 г,
V(CO2) = 44,8 л.

Р е ш е н и е

(NaOH) = m/M =
60 (г)/40 (г/моль) = 1,5 моль;

(СО₂) = V/V_m
= 44,8 (л)/22,4 (л/моль) = 2 моль.

Поскольку (NaOH) : (CO₂) = 1,5 : 2 = 0,75 : 1,
то делаем вывод, что СО₂ в избытке,
следовательно, получится кислая соль:

NaOH + CO₂ = NaHCO₃.

Количество вещества образовавшейся соли равно
количеству вещества прореагировавшего
гидроксида натрия:

(NaHCO₃)
= 1,5 моль.

m(NaHCO₃) = M • = 84 (г/моль)•1,5 (моль) = 126 г.

Ответ: m(NaHCO₃) = 126 г.

З а д а ч а 2. Оксид фосфора(V) массой 2,84 г
растворили в 120 г 9%-й ортофосфорной кислоты.
Полученный раствор прокипятили, затем к нему
добавили 6 г гидроксида натрия. Найти массу
полученной соли.

Дано:	Найти: m(соли).
m(P2O5) = 2,84 г,
m(р-ра)(H3PO4) = 120 г,
(H3PO4) = 9 %,
m(NaOH) = 6 г.

Р е ш е н и е

(P₂O₅)
= m/M = 2,84 (г)/142 (г/моль) = 0,02 моль,

следовательно, ₁(H₃PO₄
получ.) = 0,04 моль.

m(H₃PO₄) = m(р-ра)• = 120 (г)•0,09 = 10,8 г.

₂(H₃PO₄)
= m/M = 10,8 (г)/98 (г/моль) = 0,11 моль,

(H₃PO₄)
= ₁ + ₂ = 0,11 + 0,04 = 0,15
моль.

(NaOH) = m/M
= 6 (г)/40 (г/моль) = 0,15 моль.

Поскольку

(H₃PO₄)
: (NaOH) = 0,15 : 0,15 = 1 : 1,

то получится дигидрофосфат натрия:

(NaH₂PO₄)
= 0,15 моль,

m(NaH₂PO₄) = M• = 120 (г/моль)•0,15 (моль) = 18 г.

Ответ: m(NaH₂PO₄) = 18 г.

З а д а ч а 3. Сероводород объемом 8,96 л пропустили
через 340 г 2%-го раствора аммиака. Назовите соль,
получившуюся в результате реакции, и определите
ее массу.

Ответ: гидросульфид аммония,
m(NH₄HS) = 20,4 г.

З а д а ч а 4. Газ, полученный при сжигании 3,36 л
пропана, прореагировал с 400 мл 6%-го раствора
гидроксида калия (
= 1,05 г/мл). Найти состав полученного раствора и
массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ: (KНСО₃) = 10,23 %.

З а д а ч а 5. Весь углекислый газ, полученный при
сжигании 9,6 кг угля, пропустили через раствор,
содержащий 29,6 кг гидроксида кальция. Найти массу
полученной соли.

Ответ: m(Ca(HCO₃)₂) = 64,8 кг.

З а д а ч а 6. В 9,8 кг 20%-го раствора серной кислоты
растворили 1,3 кг цинка. Найти массу полученной
соли.

Ответ: m(ZnSO₄) = 3,22 кг.

6. Задачи на кислые соли. Образование смеси
двух солей.

Это более сложный вариант задач на кислые соли.
В зависимости от количества реагирующих веществ
возможно образование смеси двух солей.

Например, при нейтрализации оксида фосфора(V)
щелочью в зависимости от молярного соотношения
реагентов могут образоваться следующие
продукты:

P₂O₅ + 6NaOH = 2Na₃PO₄ + 3H₂O,

(P₂O₅):(NaOH) = 1:6;

P₂O₅ + 4NaOH = 2Na₂HPO₄ + H₂O,

(P₂O₅):(NaOH) = 1:4;

P₂O₅ + 2NaOH + H₂O = 2NaH₂PO₄,

(P₂O₅):(NaOH) = 1:2.

Следует помнить, что при неполной
нейтрализации возможно образование смеси двух
соединений. При взаимодействии 0,2 моль Р₂О₅
с раствором щелочи, содержащим 0,9 моль NaOH,
молярное соотношение находится между 1:4 и 1:6. В
этом случае образуется смесь двух солей: фосфата
натрия и гидрофосфата натрия.

Если раствор щелочи будет содержать 0,6 моль NaOH,
то молярное соотношение будет другим: 0,2:0,6 = 1:3,
оно находится между 1:2 и 1:4, поэтому получится
смесь двух других солей: дигидрофосфата и
гидрофосфата натрия.

Эти задачи можно решать разными способами. Мы
будем исходить из предположения, что
одновременно происходят две реакции.

А л г о р и т м  р е ш е н и я

1. Составить уравнения всех возможных
реакций.

2. Найти количества реагирующих веществ и по
их соотношению определить уравнения двух
реакций, которые происходят одновременно.

3. Обозначить количество одного из
реагирующих веществ в первом уравнении как х
моль, во втором – у моль.

4. Выразить через х и у количества
другого реагирующего вещества согласно молярным
соотношениям по уравнениям.

5. Составить систему уравнений с двумя
неизвестными.

З а д а ч а 1. Оксид фосфора(V), полученный при
сжигании 6,2 г фосфора, пропустили через 200 г 8,4%-го
раствора гидроксида калия. Какие вещества и в
каких количествах получаются?

Р е ш е н и е

(P) = m/M
= 6,2 (г)/31 (г/моль) = 0,2 моль,

следовательно, (P₂O₅)
= 0,1 моль.

m(KOH) = •m(р-ра)
= 0,084•200 (г) = 16,8 г,

(KOH) = m/M
= 16,8 (г)/56 (г/моль) = 0,3 моль.

Уравнения возможных реакций:

(Р₂О₅):(KОН) = 0,1:0,3 = 1:3,
следовательно, получится смесь двух солей –
гидрофосфата и дигидрофосфата калия (уравнения 2
и 3).

Обозначим (Р₂О₅)
в уравнении (2) как х моль, а (Р₂О₅) в уравнении (3)
как у моль, тогда потребуется: (KОН) = 4х + 2у.

Составим систему уравнений:

х = 0,1 – у,

4(0,1 – у) + 2у = 0,3,

0,4 – 4у + 2у = 0,3,

2у = 0,1, у = 0,05,

х = 0,1 – 0,05 = 0,05.

Поскольку количество вещества образующейся
соли вдвое больше количества вещества
вступившего в реакцию оксида фосфора(V), то
получится по 0,1 моль гидро- и дигидрофосфата
калия:

(P₂O₅)₂
= 0,05 моль —> (K₂НРО₄)
= 0,1 моль,

(Р₂О₅)₃
= 0,05 моль —> (KН₂РО₄)
= 0,1 моль.

Ответ: (K₂НРО₄) = 0,1 моль,
( KН₂РО₄)
= 0,1 моль.

З а д а ч а 2. Найти массы и массовые доли солей,
полученных при растворении 22,4 л углекислого газа
в 480 г 10%-го раствора гидроксида натрия.

Ответ: m(Na₂CO₃) = 21,2 г, (Na₂CO₃) = 4,05%
m(NaHCO₃) = 67,2 г, (NaHCO₃) = 12,82 %.

З а д а ч а 3. Найти массовые доли солей в
растворе, полученном при пропускании 100 м³ аммиака
через 500 кг 50%-го раствора фосфорной кислоты.

Ответ. ((NH₄)₂HPO₄) = 43,8 %,
(NH₄H₂PO₄)
= 12,8 %.

З а д а ч а 4. К 50 г раствора ортофосфорной
кислоты с массовой долей 11,76 % прибавили 150 г
раствора гидроксида калия с массовой долей
5,6 %. Найти состав остатка, полученного при
выпаривании раствора.

Ответ: m(K₃PO₄) = 6,36 г,
m(K₂HPO₄) = 5,22 г.

З а д а ч а 5. Сожгли 5,6 л бутана (н.у.) и
образовавшийся углекислый газ пропустили через
раствор, содержащий 102,6 г гидроксида бария. Найти
массы полученных солей.

Ответ: m(BaCO₃) = 39,4 г,
m(Ba(HCO₃)₂) = 103,6 г.

Г.С.ОСНОВСКАЯ,
учитель химии средней школы № 7
(г. Великие Луки, Псковская обл.)

Кислые соли.

Задания на применение знаний о кислых солях встречаются в вариантах работ ЕГЭ на разных уровнях сложности А, Б и С. Поэтому при подготовке учащихся к сдаче ЕГЭ нужно рассмотреть следующие вопросы:

1. Определение и номенклатура.

Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода многоосновных кислот на металл. Номенклатура кислых солей отличается от средних только добавлением приставки «гидро…» или «дигидро…» к названию соли:

NaHCO₃ – гидрокарбонат натрия, Са(Н₂РО₄)₂ – дигидрофосфат кальция.

2) Получение.

Кислые соли получаются при взаимодействии кислот с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, аммиаком, если кислота в избытке.

Например: Zn + 2H₂SO₄ = H₂ + Zn(HSO₄)₂

NaOH + H₂SO₄ = H₂O + NaHSO₄

Na₂S + HCl = NaHS + NaCl

NH₃ + H₃PO₄ = NH₄H₂PO₄

2NH₃ + H₃PO₄ = (NH₄)₂HPO₄

А также кислые соли получаются при взаимодействии кислотных оксидов со щелочами, если оксид в избытке. Например:

CO₂ + NaOH = NaHCO₃

2SO₂ + Ca(OH)₂ = Ca(HSO₃)₂

3) Взаимопревращения:

средняя соль = кислая соль К₂СО₃ = КНСО₃

• Чтобы из средней соли получить кислую, нужно добавить избыток кислоты:

К₂СО₃ + Н₂О + СО₂ = 2КНСО₃

• Чтобы из кислой соли получить среднюю, нужно добавить избыток щелочи:

КНСО₃ + КОН = К₂СО₃ + Н₂О

Гидрокарбонаты разлагаются с образованием карбонатов при кипячении:

2КНСО₃ = К₂СО₃ + Н₂О + СО₂

4) Свойства.

Кислые соли проявляют свойства кислот, взаимодействуют с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями.

Например:

2КНSO₄ + Mg = H₂ + MgSO₄ + K₂SO₄

2KHSO₄ + MgO = H₂O + MgSO₄ + K₂SO₄

2KHSO₄ + 2NaOH = 2H₂O + K₂SO₄ + Na₂SO₄

KHSO₄ + 2NaOH = H₂O + Na₂SO₄ + KOH

2KHSO₄ + Cu(OH)₂ = 2H₂O + K₂SO₄ + CuSO₄

KHSO₄ + Cu(OH)₂ = H₂O + CuSO₄ + KOH

2KHSO₄ + MgCO₃ = H₂O + CO₂ + K₂SO₄  MgSO₄

2KHSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + K₂SO₄ + 2HCl

5) Задачи на кислые соли.

При решении задач на избыток и недостаток нужно помнить о возможности образования кислых солей.

При решении таких задач составляют уравнения всех возможных реакций.

После нахождения количеств реагирующих веществ делают вывод о том, какая соль получится, и решают задачу по соответствующему уравнению.

Задача 1: Через раствор, содержащий 60г NaOH, пропустили 44,8л СО₂. Какая соль и какой массы получилась?

Дано:

m р-ра(NaOH) = 60г 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

V(CO₂) = 44,8л 2 моль 1 моль

NaOH + CO₂ = NaHCO₃

m(соли) = ? 1 моль 1 моль

(NaOH) = m / M = 60г / 40г/моль = 1,5 моль

(СО₂) = V / Vm = 44,8л / 22,4л/моль = 2 моль

Так как (NaOH)  (CO₂) = 1,5  2 моль = 0,75  1  СО₂ в избытке, получится кислая соль.

NaOH + CO₂ = NaHCO₃

1 моль 1 моль 1 моль

(NaOH) = 1,5 моль  (NaHCO₃) = 1,5 моль

m(NaHCO₃) = M   = 84г/моль  1,5 моль = 126г

Ответ: m(NaHCO₃) = 126г.

Задача 2: Оксид фосфора (V) массой 2,84г растворили в 120г 9% — ной ортофосфорной кислоты и полученный раствор прокипятили, затем к нему добавили 6г гидроксида натрия. Найти массу полученной соли.

Дано:

m(P₂O₅) = 2,84г P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

m р-ра₁(H₃PO₄) = 120г 1 моль 2 моль

 р.в.₁(H₃PO₄) = 9 % (P₂O₅) = m / M = 2,84г / 142 г/моль = 0,02 моль 

m(NaOH) = 6г  (H₃PO₄) получ. = 0,04 моль

m (соли) = ? m р.в.₁(H₃PO₄) = m р-ра₁   р.в.₁ = 120г  0,09 = 10,8г

 р.в.₁(H₃PO₄) = m / M = 10,8г / 98г/моль = 0,11 моль

 р.в.₂(H₃PO₄) =  р.в.₁ +  получ. = 0,11 + 0,04 = 0,15 моль

H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O 1 моль 3 моль

H₃PO₄ + 2NaOH = Na₂HPO₄ + 2H₂O

1моль 2 моль

H₃PO₄ + NaOH = NaH₂PO₄ + H₂O

1 моль 1 моль

(NaOH) = m / M = 65 / 40г/моль = 0,15 моль

Так как (H3PO4)  (NaOH) = 0,15  0,15 = 1  1  получится дигидрофосфат натрия.

H₃PO₄ + NaOH = NaH₂PO₄ + H₂O

1 моль 1 моль 1 моль

(NaH₂PO₄) = 0,15 моль

m(NaH₂PO₄) = M   = 120г/моль  0,15 моль = 18г

Ответ: m(NaH₂PO₄) = 18г

Задача 3:

Сероводород объёмом 8,96л пропустили через 340г 2% — ного раствора аммиака. Назовите соль, получившуюся в результате реакции, и определите её массу.

Ответ: m(NH₄HS) = 20,4г.

Задача 4:

Газ, полученный при сжигании 3,36л пропана, прореагировал с 400мл 6% — ного раствора гидроксида калия ( = 1,05г/мл). Найти состав полученного раствора и массовую долю соли в этом растворе. Ответ: (КНСО₃) = 10,23 %.

Задача 5:

Весь углекислый газ, полученный при сжигании 9,6 кг угля, пропустили через раствор, содержащий 29,6 кг гидроксида кальция. Найти массу полученной соли.

Ответ: m(Ca(HCO₃)₂ = 64,8 кг.

Задача 6:

В 9,8 кг 20% — ного раствора серной кислоты растворили 1,3 кг цинка. Найти массу полученной соли.

Ответ: m(ZnSO₄) = 5,18 кг.

6) Задачи на кислые соли: промежуточный случай или образование смеси двух солей.

Это более сложный вариант задач на кислые соли. В зависимости от количества реагирующих веществ возможно образование смеси двух солей.

Например, при нейтрализации оксида фосфора (V) щелочью в зависимости от молярного соотношения образуются следующие продукты:

P₂O₅ + 6NaOH = 2Na₃PO₄ + 3H₂O (P₂O₅) / (NaOH) = 1/6

P₂O₅ + 4NaOH = 2Na₂HPO₄ + H₂O (P₂O₅) / (NaOH) = 1/4

P₂O₅ + 2NaOH + H₂O = 2NaH₂PO₄ (P₂O₅) / (NaOH) = 1/2

Следует помнить, что при неполной нейтрализации образуются смеси двух соединений. Так, при взаимодействии 0,2 моль Р₂О₅ с раствором щелочи, содержащим 0,9 моль NaOH, молярное соотношение находится между 1/4 и 1/6.

В этом случае образуется смесь двух солей: фосфата натрия и гидрофосфата натрия. Если раствор щелочи будет содержать 0,6 моль NaOH, то молярное соотношение будет другим: 0,2/0,6 = 1/3, оно находится между 1/2 и 1/4, поэтому получится смесь двух солей дигидрофосфата и гидрофосфата натрия.

Эти задачи можно решать разными способами. При более простом будем исходить из предположения, что одновременно происходят две реакции.

Алгоритм решения:

1. Составить уравнения всех возможных реакций.

2. Найти количества реагирующих веществ и по их соотношению определить уравнения двух реакций, которые происходят одновременно.

3. Обозначить количество одного из реагирующих веществ в первом уравнении –

х моль, во втором – у моль.

4. Выразить через х и у количество другого реагирующего вещества согласно мо лярным соотношениям по уравнениям.

5. Составить систему уравнений с двумя неизвестными.

Задача № 1.Оксид фосфора (V), полученный при сжигании 6,2 г фосфора, пропустили через 200 г 8,4 % раствора гидроксида калия. Какие вещества и в каком количестве получаются?

Дано: Решение:

m (P) = 6,2 г

4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅

m р – ра (КОН) = 200 г 4 моль 2 моль

 р.в. (КОН) = 8,4 % (Р) = m / M = 6,2 г / 31 г/моль = 0,2 моль 

 в – в = ? (Р₂О₅) = 0,1 моль

m р.в.(КОН) =  р.в.  m р – ра = 0,084  200г = 16,8г

 (КОН) = m / M = 16,2г / 56 г/моль = 0,3 моль

Уравнения возможных реакций:

1. Р₂О₅ + 6КОН = 3Н₂О + 2К₃РО₄

1 моль 6 моль

х моль 4х моль

2. Р₂О₅ + 4КОН = 2Н₂О + 2К₂НРО₄

1 моль 4 моль

у моль 2у моль

3. Р₂О₅ + 2КОН + Н₂О = Н₂О + 2КН₂РО₄

1 моль 2 моль

(Р₂О₅)  (КОН) = 0,1  0,3 = 1  3  получится смесь двух солей –

гидрофосфата и дигидрофосфата калия.

Обозначим (Р₂О₅)₂ = х моль, а (Р₂О₅)₃ = у моль  (КОН)₂ = 4х , (КОН)₃ = 2у

Составим систему уравнений:

х + у = 0,1 х = 0,1 – у

4х + 2у = 0,3 4(0,1 – у) + 2у = 0,3

0,4 – 4у + 2у = 0,32у = 0,1 у = 0,05

х = 0,1 – 0,05 = 0,05

(P₂O₅)₂ = 0,05 моль  (К₂НРО₄) = 0,1 моль

(Р₂О₅)₃ = 0,05 моль  (КН₂РО₄) = 0,1 моль

Ответ: (К2НРО4) = 0,1 моль, (КН2РО4) = 0,1 моль

Задача 2:

Найти массы и массовые доли солей, полученных при растворении 22,4л углекислого газа в 480г 10 % — го раствора гидроксида натрия.

Ответ: m(Na₂CO₃) = 21,2г,  р.в.(Na₂CO₃) = 4%, m(NaHCO₃) = 67,2г  р.в.(NaHCO₃) = 13%

Задача 3:

Найти массовые доли солей в растворе, полученном при пропускании 100 м³ аммиака через 500 кг 50% — го раствора фосфорной кислоты.

Ответ:  р.в.((NH₄)₂HPO₄) = 43,8%,  р.в.(NH₄H₂PO₄) = 12,7%

Задача 4:

К 50г раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 11,76% прибавили 150г раствора гидроксида калия с массовой долей 5,6%. Найти состав остатка, полученного при выпаривании раствора.

Ответ: m(K₃PO₄) = 6,36г, m(K₂HPO₄) = 5,22г

Задача 5:

Сожгли 5,6л бутана (н.у.), и образовавшийся углекислый газ пропустили через раствор, содержащий 102,6г гидроксида бария. Найти массы полученных солей.

Ответ: m(BaCO₃) = 39,4г

m(BaHCO₃) = 103,6г

Чтобы поделиться, нажимайте

Задачи на тему Образование кислых и средних солей.

Предлагаем вашему вниманию задачи по теме Образование кислых и средних солей с подробными видео-объяснениями (даны сразу после условий задания) и ответами (приведены в конце страницы).

---

Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)

---

1. Какой максимальный объём (л) углекислого газа (н.у.) может поглотить раствор гидроксида калия объёмом 200 мл с плотностью 1,02 г/мл и массовой долей КОН 22%?

1. Каким минимальным объёмом (см³) раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 10% и плотностью 1,25 г/cм³ можно поглотить оксид углерода (IV) объёмом 4,48 дм³.

1. Рассчитайте массовую долю (%) соли, полученной при поглощении углекислого газа объёмом 33,6 дм³ раствором гидроксида натрия объёмом 900 мл с массовой долей растворённого вещества 6% и плотностью 1,111 г/мл.

1. Сернистый газ, полученный при сжигании 22,4 л сероводорода (н.у.), пропущен через 362 мл раствора гидроксида калия с массовой долей КОН 14% (плотность 1,105 г/мл). Вычислите массовую долю (%) соли в конечном растворе.

1. Рассчитайте суммарное химическое количество (ммоль) всех солей, содержащихся в растворе, полученном добавлением к раствору, содержащему фосфорную кислоту химическим количеством 0,218 моль, гидроксида натрия массой 20 г.

1. Рассчитайте суммарное химическое количество (ммоль) солей, которые образуются при растворении оксида фосфора (V) химическим количеством 5 ммоль в растворе гидроксида калия объёмом 50 см³ с молярной концентрацией КОН 500 ммоль/дм³.

1. Укажите суммарную массу (г) солей, полученных при пропускании 16,8 л сероводорода (н.у.) в раствор гидроксида калия, содержащий 59,92 г КОН.

1. Газ, образовавшийся в результате действия избытка соляной кислоты на раствор карбоната калия массой 50 г с массовой долей соли 10,35%, пропустили через раствор, содержащий гидроксид кальция массой 2,22 г. Осадок какой массы (г) образовался при этом?

1. Аммиак объёмом 4,48 дм³ (н.у.) пропустили через раствор фосфорной кислоты массой 62,5 г с массовой долей 20%. Рассчитайте химическое количество (ммоль) дигидрофосфата аммония.

1. К раствору, содержащему H₃PO₄ массой 34,3 г, добавили раствор, содержащий КОН массой 42 г. Укажите химическое количество (ммоль) гидрофосфата калия в образовавшемся растворе.

---

Ответы:

1. 18
2. 64
3. 12
4. 26
5. 218
6. 10
7. 66
8. 2
9. 56
10. 300

---

В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com

---

Посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет, а также получить условия всех пробных, тренеровочных и реальных вариантов ЕГЭ, вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

А также:

• Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач по химии
• Просмотреть все тесты по органической химии с видео-объяснениями
• Просмотреть все тесты по неорганической химии с видео-объяснениями
• Посмотреть пробные варианты ЦТ  вы можете здесь,
• Посмотреть пробные и реальные варианты ЕГЭ
• Посмотреть все видео-уроки по различным разделам школьного курса
• Больше заданий РТ с видео-объяснениями
• Больше заданий ЦТ с видео-объяснениями
• Больше заданий ЕГЭ с ответами и видео-объяснениями
• Все видео-объяснения вы можете найти на YouTube канале

Материалы сайта (тесты, задания, задачи, видео) разработаны автором самостоятельно и не являются копией каких-либо других заданий, в том числе заданий, разработанных РИКЗом (Республиканским институтом контроля знаний). При составлении заданий использованы идеи, которые были использованы составителями ЦТ и РТ, что не является нарушением авторского права. Все материалы сайта используются исключительно в образовательных целях.

В доказание вышесказанного, привожу выдержки из Закона Республики Беларусь «Об авторском праве и смежных правах»:

Статья 7. Произведения, не являющиеся объектами авторского права
Пункт 2. Авторское право не распространяется на собственно идеи, методы, процессы, системы, способы, концепции, принципы, открытия, факты, даже если они выражены, отображены, объяснены или воплощены в произведении.

Статья 32. Свободное использование объектов авторского права и смежных прав
Пункт 2. Допускается воспроизведение отрывков из правомерно обнародованных произведений (цитирование) в оригинале и переводе в исследовательских, образовательных, полемических, критических или информационных целях в том объеме, который оправдан целью цитирования.

Статья 36. Свободное использование произведений в образовательных и исследовательских целях
Пункт 2. Статьи и иные малообъемные произведения, правомерно опубликованные в сборниках, а также газетах, журналах и других печатных средствах массовой информации, отрывки из правомерно опубликованных литературных и иных произведений могут быть воспроизведены посредством репродуцирования и иного воспроизведения в образовательных и исследовательских целях.