Задачи на тип соли егэ с решениями

Задачи на кислые и средние соли — это разновидность задач на альтернативные реакции, в которых в зависимости от соотношения количества вещества реагентов возможно протекание разных реакций и образование различных продуктов. 

При взаимодействии щелочей с кислотными оксидами многоосновных кислот, либо с многоосновными кислотами возможно образование кислых или средних солей.

При избытке щелочи образуется средняя соль. При избытке кислоты или кислотного оксида образуется кислая соль. При этом возможно одновременное образование и кислой, и средней соли.

Рассмотрим взаимодействие углекислого газа и гидроксида натрия. При избытке гидроксида натрия образуется средняя соль и вода:

2NaOH_(изб.) + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O    (1)

При избытке углекислого газа образуется только кислая соль:

NaOH + CO_2(изб.) = NaНCO₃      (2)

Два варианта химических реакций, но пять возможных ситуаций расчетных задач с этими реакциями.

Отличительная особенность таких задач: при решении зачастую необходимо сравнить количества вещества реагентов, чтобы понять, какая именно (или какие) реакции протекают.

Ситуация 1. Избыток щелочи n(NaOH):n(CO₂) > 2:1.

Например. Смешали 8 моль гидроксида натрия и 3 моль углекислого газа.

Соотношение n(NaOH):n(CO₂) = 8:3 > 2:1

Количество вещества щелочи более чем в два раза больше, чем количество вещества углекислого газа. Тогда протекает реакция 1:

2NaOH_(изб.) + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

Гидроксид натрия в избытке, расчет ведем по недостатку, углекислому газу. В реакцию вступит 3 моль углекислого газа, и 6 моль гидроксида натрия:

n_{прореаг.}(NaOH) = 2n(CO₂) = 6 моль

При этом образуются карбонат натрия и вода:

n(Na₂CO₃) = n(СO₂) = 3 моль

При этом остается гидроксид натрия:

n_ост.(NaOH) = 8 — 6 = 2 моль

Таким образом, после полного протекания реакции в системе присутствуют:

n(Na₂CO₃) = n(H₂O) = 3 моль, n(NaOH) = 2 моль

Ситуация 2. Эквимолярное соотношение гидроксида натрия и углекислого газа n(NaOH):n(CO₂) = 2:1

Например. Смешали 6 моль гидроксида натрия и 3 моль углекислого газа.

Соотношение n(NaOH):n(CO₂) = 2:1

Количество вещества щелочи ровно в два раза больше, чем количество вещества углекислого газа. Тогда протекает реакция 1:

2NaOH_(изб.) + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

При эквимолярном соотношении реагентов оба реагента вступают в реакцию полностью. То есть ни один из реагентов ни в избытке, ни в недостатке. При этом образуются карбонат натрия и вода:

n(Na₂CO₃) = n(H₂O) = n(СO₂) = 1/2n(NaOH) = 3 моль

Таким образом, после полного протекания реакции в системе присутствуют:

n(Na₂CO₃) = n(H₂O) = 3 моль

Ситуация 3. Избыток углекислого газа n(NaOH):n(CO₂) > 1:1.

Например. Смешали 3 моль гидроксида натрия и 4 моль углекислого газа.

Соотношение n(NaOH):n(CO₂) = 3:4 > 1:1

Количество вещества углекислого газа больше, чем количество вещества щелочи. Тогда протекает реакция 2:

NaOH + CO_2(изб.) = NaHCO₃ 

Углекислый газ в избытке, расчет ведем по недостатку, по гидроксиду натрия. В реакцию вступит 3 моль гидроксида натрия, и 3 моль углекислого газа:

n_{прореаг.}(СО₂) = n(NaOH) = 3 моль

При этом образуется гидрокарбонат натрия:

n(NaHCO₃) = n(NaOH) = 3 моль

При этом остается углекислый газ:

n_ост.(СО₂) = 4 — 3 = 1 моль

Таким образом, после полного протекания реакции в системе присутствуют:

n(NaHCO₃) = 3 моль, n(СO₂) = 1 моль

Ситуация 4. Эквимолярное соотношение гидроксида натрия и углекислого газа n(NaOH):n(CO₂) = 1:1

Например. Смешали 3 моль гидроксида натрия и 3 моль углекислого газа.

Соотношение n(NaOH):n(CO₂) = 1:1

Количество вещества щелочи равно количеству вещества углекислого газа. Тогда протекает реакция 2:

NaOH + CO_2(изб.)= NaHCO₃

При эквимолярном соотношении реагентов оба реагента вступают в реакцию полностью. То есть ни один из реагентов ни в избытке, ни в недостатке. При этом образуется гидрокарбонат натрия:

n(NaHCO₃) = n(СO₂) = (NaOH) = 3 моль

Таким образом, после полного протекания реакции в системе присутствует:

n(NaHCO₃) =  3 моль

Ситуации 1-4 — довольно стандартные. И, по сути, отличаются от обычных расчетных задач на избыток-недостаток только тем, что нужно определить, какая именно из двух реакций протекает. Ситуация 5 принципиально отличается.

Ситуация 5. Соотношение 1:1 < n(NaOH):n(CO₂) < 2:1.

Например. Смешали 4 моль гидроксида натрия и 3 моль углекислого газа.

Соотношение n(NaOH):n(CO₂) = 4:3, 1:1 < 4:3 < 2:1.

В такой ситуации образуются и карбонат натрия, и гидрокарбонат.

Решить такую задачу можно двумя способами — расчет через последовательно протекающие реакции и расчет через параллельно идущие реакции.

Метод последовательных реакций:

Пусть протекает реакция 1:

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

Углекислый газ в избытке, расчет ведем по недостатку, по гидроксиду натрия. В реакцию вступит 4 моль гидроксида натрия, и 2 моль углекислого газа:

n_{прореаг.}(СО₂) = 1/2n(NaOH) = 2 моль

При этом образуются карбонат натрия и вода:

n(Na₂CO₃) = 1/2n(NaOH) = 2 моль

Остается углекислый газ:

n_ост.(СО₂) = 3 — 2 = 1 моль

Таким образом, после полного протекания реакции (1) в системе присутствуют:

n(Na₂CO₃) = n(H₂O) = 2 моль, n(СO₂) = 1 моль

Однако, оставшиеся вещества вступают в реакцию с образованием кислой соли:

Na₂CO₃ + H₂O + СО₂ = 2NaHCO₃

При этом углекислый газ в недостатке, карбонат натрия в избытке. В реакцию вступают карбонат натрия:

n_{прореаг.}(Na₂СО₃) = n(CO₂) = 1 моль

Образуется гидрокарбонат натрия:

n(NaHCO₃) = 2n(CO₂) = 2 моль,

Остается карбонат натрия:

n_ост.(Na₂СО₃) = 2 — 1 = 1 моль

Таким образом, после полного протекания последней реакции  в системе присутствуют:

n(Na₂CO₃) = 1 моль, n(NaHСO₃) = 2 моль

Метод параллельно идущих реакций:

Пусть одновременно протекают реакции (1) и (2):

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O    (1)

NaOH + CO₂ = NaНCO₃      (2)

Пусть в первую реакцию вступает х моль СО₂, во вторую реакцию у моль СО₂.

Тогда в первую реакцию вступают 2х моль гидроксида натрия, во вторую реакцию у моль гидроксида натрия.

Получаем систему уравнений:

2х + y = 4

x + y = 3

Отсюда: x = 1 моль, у = 2 моль

n(Na₂CO₃) = 1/2n₁(NaOH) = n₁(CO₂) = 1 моль

n(NaHCO₃) = n₂(NaOH) = n₂(CO₂) = 2 моль

Как видно, ответ не зависит от выбранного способа решения.

Примеры задач на кислые и средние соли из ЕГЭ по химии.

1. Через 228 г 3%-ного раствора гидроксида бария пропустили 1,21 л углекислого газа (н.у.), при этом углекислый газ поглотился полностью. Выпавший осадок отделили, а к оставшемуся раствору добавили 49 г 5%-ного раствора серной кислоты. Найдите массовую долю кислоты в образовавшемся растворе.

2. Газ, образовавшийся при гидролизе 36,4 г фосфида кальция, сожгли. К образовавшемуся при этом продукту последовательно добавили 100 мл воды и 50 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 25% и плотностью 1,28 г/см³. Определите состав образовавшейся соли и её массовую долю в растворе.

3. При растворении 9,4 г оксида калия в воде получили раствор с массовой долей вещества 20%. К этому раствору добавили 98 г 20%-ного раствора серной кислоты. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

4. При растворении 30,6 г оксида бария в воде получили раствор с массовой долей вещества 5%. К этому раствору добавили 98 г 40%-ного раствора ортофосфорной кислоты. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

5. Газ, выделившийся при гидролизе 21 г нитрида лития, поглотили 545 мл 10%-ного раствора серной кислоты (плотностью 1,08 г/мл). Определите массовую долю соли в полученном растворе.

6. При растворении пероксида лития Li₂O₂ в тёплой воде выделяется кислород. Определите массовую долю гидроксида лития в растворе, полученном растворением 2,3 г пероксида лития в 62 г воды. Какой максимальный объём углекислого газа (н.у.) может быть поглощён получившейся щёлочью?

7. В 880 г 4%-ной серной кислоты растворили 16 г оксида серы(VI). К полученному раствору добавили 11,2 г гидроксида калия. Определите массу образовавшейся соли.

8. Серу массой 6,4 г сожгли в избытке кислорода. Полученный газ пропустили через 138 мл 8%-ного раствора гидроксида натрия (плотностью 1,087 г/мл). Определите массовые доли солей в полученном растворе.

9. Фосфор массой 1,55 г сожгли в избытке кислорода. Образовавшееся при этом вещество растворили в воде и полученный раствор прокипятили. К полученному раствору добавили 3,7 л 0,1%-ного раствора гидроксида кальция (плотностью 1 г/мл). Определите массу образовавшейся соли.

10. Технический сульфат аммония массой 2,04 г, содержащий 3% примесей, нагревают с твёрдым гидроксидом натрия массой 1,6 г. Выделившийся в результате газ поглотили 29,4 г раствора с массовой долей фосфорной кислоты 10%. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся растворе.

11. В 250 мл воды растворили 13,8 г натрия, затем добавили 50 г 59%-ного раствора ортофосфорной кислоты. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

12. Оксид фосфора(V) массой 2,84 г растворили в 120 г раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 9% и полученный раствор прокипятили. К полученному раствору добавили 30 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю соли в конечном растворе.

13. При растворении пероксида лития Li₂O₂ в тёплой воде образуется гидроксид лития и выделяется газ. Раствором, полученным при действии 2,3 г пероксида лития на 62 г воды, поглотили 2,24 л (н.у.) углекислого газа. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

14. Газ, выделившийся при гидролизе 16 г карбида кальция, сожгли. Газообразный продукт сгорания пропустили через 200 г 7%-ного раствора гидроксида калия. Найдите массу образовавшейся соли.

15. 19,6 г оксида углерода(II) сожгли. Продукт сгорания полностью поглотили 420 г 10,5%-ного раствора гидроксида натрия. Найдите массовую долю веществ в полученном растворе.

16. Образец натрия массой 0,92 г растворили в воде. Какую массу 10%‑ного раствора ортофосфорной кислоты нужно добавить к образовавшемуся раствору для получения гидроортофосфата натрия?

17. Смешали 120 г 4,1%-ного раствора ортофосфорной кислоты и 28 г 10%-ного раствора гидроксида калия. Найдите массу образовавшейся соли.

18. Углекислый газ объёмом 560 мл (н.у.) полностью поглотили 1000 г раствора гидроксида кальция с массовой долей 0,15%. Найдите массу образовавшегося осадка и массовую долю соли в растворе.

19. В избытке кислорода сожгли 8 г серы. Полученный газ пропустили через 200 г 8%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовые доли солей в полученном растворе.

1. Задачи на «тип соли» к вопросу 34 по спецификации ЕГЭ-2019

Доронькин В.Н.

2.

Вопрос 34
Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов
реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет
примеси). Расчёты с использованием понятия «массовая
доля вещества в растворе».
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта
реакции от теоретически возможного.
Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в
смеси
2

3.

Комплект пособий для подготовки
к ЕГЭ по химии
(В.Н. Доронькин, А.Г. Бережная, Т.В. Сажнева, В.А. Февралева)
Полный ассортимент пособий на сайте www.legionr.ru
3

4.

Пример 1. Продукты полного сгорания 33,6 л (н.у.) сероводорода
пропустили через 250 мл 25%-ного раствора едкого натра плотностью 1,28
г/мл. Какая соль и в каком количестве образуется?
Дано:
V(H2S) = 33,6 л (н.у.)
Vр-ра(NaOH) = 250 мл
(NaOH) = 25% = 0,25
= 1,28 г/мл
соль — ?
Анализ и решение:
Основные формулы для расчёта:
n = mв-ва/Мв-ва
nг = VГ/VM
= mв-ва/mр-ра
= m/V
4

5.

Пример 1. Продукты полного сгорания 33,6 л (н.у.) сероводорода пропустили через
250 мл 25%-ного раствора едкого натра плотностью 1,28 г/мл. Какая соль и в каком
количестве образуется?
А) Проводим анализ условия.
1-й фрагмент: «… Продукты полного сгорания 44,8 л (н.у.)
сероводорода…»
Составляем уравнение реакции:
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O (1)
2-й фрагмент: «.. Продукты полного сгорания 33,6л (н.у.) сероводорода
(SO2) пропустили через 250 мл 25%-ного раствора едкого натра.,..»
Уравнение этой реакции
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O (2), и если SO2 – в избытке, то
SO2 + H2O + Na2SO3 = 2NaHSO3 (3)
3-й фрагмент: «… Какая соль и в каком количестве образуется?»
Химических превращений нет.
Очевидно, что могут образоваться Na2SO3, NaHSO3 или их смесь
5

6.

Пример 1. Продукты полного сгорания 33,6 л (н.у.) сероводорода пропустили через
250 мл 25%-ного раствора едкого натра плотностью 1,28 г/мл. Какая соль и в каком
количестве образуется?
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O (1)
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O (2)
SO2 + H2O + Na2SO3 = 2NaHSO3 (3)
Б) Устанавливаем логические связи.
1) 3-й фрагмент: «… Какая соль и в каком количестве образуется?»
Очевидно, что могут образоваться Na2SO3, NaHSO3 или их смесь
2) Количество вещества NaHSO3 связано с количеством SO2 и Na2SO3
(уравнение (3)).
Na2SO3 связан с SO2 и NaOH (уравнение (2)).
SO2 связан с H2S (уравнение (1))
6

7.

Пример 1. Продукты полного сгорания 33,6 л (н.у.) сероводорода пропустили через
250 мл 25%-ного раствора едкого натра плотностью 1,28 г/мл. Какая соль и в каком
количестве образуется?
В) План решения задачи.
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O (1)
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O (2)
SO2 + H2O + Na2SO3 = 2NaHSO3 (3)
1) Найти количество вещества сероводорода H2S и гидроксида натрия NaOH.
2) Найти количество оксида серы(IV) SO2 по уравнению (1).
3) Найти количество Na2SO3 по уравнению (2).
4) Найти количество NaHSO3 по уравнению (3).
7

8.

Пример 1. Продукты полного сгорания 33,6 л (н.у.) сероводорода пропустили через
250 мл 25%-ного раствора едкого натра плотностью 1,28 г/мл. Какая соль и в каком
количестве образуется?
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O (1)
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O (2)
SO2 + H2O + Na2SO3 = 2NaHSO3 (3)
Решение
1) Рассчитываем количество вещества H2S и NaOH.
а) n( H2S) = 33,6/22,4 = 1,5 моль
б) mр-раNaOH) = 1,28·250 = 320 г,
m(NaOH)чист. = 0,25·320 = 80 г
M(NaOH) = 40 г/моль, n(NaOH) = 80/40 = 2 моль
2) По уравнению (1).
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O (1)
n(SO2) = n(H2S) = 1,5 моль
3) По уравнению (2).
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O (2)
Проверяем «избыток-недостаток»
имеется SO2 – 1,5 моль
прореагирует SO2 – (1·2/1) = 1 моль
останется SO2 – (1,5 – 1) = 0,5 моль (избыток), расчёт по NaOH – по
недостатку)
8

9.

Пример 1. Продукты полного сгорания 33,6л (н.у.) сероводорода пропустили через
250 мл 25%-ного раствора едкого натра плотностью 1,28 г/мл. Какая соль и в каком
количестве образуется?
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O (1)
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O (2)
SO2 + H2O + Na2SO3 = 2NaHSO3 (3)
Решение
4) По уравнению (2).
n(Na2SO3) = 0,5n(NaOH) = 0,5·2 = 1 моль
5) По уравнению (3):
SO2 + H2O + Na2SO3 = 2NaHSO3 (3)
Проверяем «избыток-недостаток»
имеется Na2SO3 – 1 моль
прореагирует Na2SO3 – (1·0,5/1) = 0,5 моль
останется Na2SO3 – (1 – 0,5) = 0,5 моль (в избытке), расчёт по SO2 – по
недостатку)
n(NaHSO3) = 2n(SO2) = 2·0,5 = 1 моль
M(NaHSO3) = 104 г/моль, m(NaHSO3) = 2·104 = 208 г
6) Состав полученных веществ:
n(Na2SO3) = 0,5 моль,
n(NaHSO3) = 1,5 моль
9

10.

Пример 2. В 196 г 5%-ной серной кислоты растворили 24 г оксиды серы(VI) и к
полученному раствору добавили 22,4 г гидроксида калия. Определите
массовые доли веществ в полученном растворе и укажите реакцию среды в
нём.
Дано:
mр-ра(H2SO4) = 196г
(H2SO4) = 5% = 0,05
m(SO3) = 24 г
m(KOH) = 22,4 г
ω(веществ) — ?
среда — ?
Анализ и решение:
Основные формулы для расчёта:
n = mв-ва/Мв-ва
= mв-ва/mр-ра
10

11.

Пример 2. В 196г 5%-ной серной кислоты растворили 24 г оксиды серы(VI) и к полученному
раствору добавили 22,4 г гидроксида калия. Определите массовые доли веществ в полученном
растворе и укажите реакцию среды в нём.
А) Проводим анализ условия.
1-й фрагмент: В 196 г 5%-ной серной кислоты растворили 24 г оксиды серы(VI)»
Составляем уравнение реакции:
SO3 + H2SO4(р-р) ≠
SO3 + H2O = H2SO4 (1)
2-й фрагмент: «В 196 г 5%-ной серной кислоты растворили 24 г оксиды
серы(VI) и к полученному раствору добавили 22,4 г гидроксида калия. »
H2SO4 + KOH = KHSO4 + H2O (2), и если KOH – в избытке, то
KHSO4 + KOH = K2SO4 (3)
3-й фрагмент: «… Определите массовые доли веществ в полученном
растворе и укажите реакцию среды в нём.»
Химических превращений нет.
ω(соль) = m(соль)/mр-ра(соль)
Понятно, что mр-ра = mр-ра(H2SO4) + m(SO3) + m(KOH)
11

12.

Пример 2. В 196г 5%-ной серной кислоты растворили 24 г оксиды серы(VI) и к полученному
раствору добавили 22,4 г гидроксида калия. Определите массовые доли веществ в полученном
растворе и укажите реакцию среды в нём.
SO3 + H2SO4(р-р) ≠
SO3 + H2O = H2SO4 (1)
H2SO4 + KOH = KHSO4 + H2O (2)
KHSO4 + KOH = K2SO4 (3)
Б) Устанавливаем логические связи.
1) 3-й фрагмент: «Определите массовые доли веществ в полученном
растворе и укажите реакцию среды в нём»
Очевидно, что могут образоваться KHSO4, K2SO4 или их смесь в зависимости от
соотношения реагентов
2) Количество вещества K2SO4 связано с количеством KHSO4 и KOH (ур-е (3)).
3) KHSO4 связан с H2SO4 и KOH (ур-е (2)).
3) H2SO4 связана с SO3 (ур-е (1)) и H2SO4(чист.) в исходном растворе
12

13.

Пример 2. В 196г 5%-ной серной кислоты растворили 24 г оксиды серы(VI) и к полученному
раствору добавили 22,4 г гидроксида калия. Определите массовые доли веществ в полученном
растворе и укажите реакцию среды в нём.
SO3 + H2SO4(р-р) ≠
SO3 + H2O = H2SO4 (1)
H2SO4 + KOH = KHSO4 + H2O (2)
В) План решения задачи.
KHSO4 + KOH = K2SO4 (3)
1) Найти количество вещества SO3, H2SO4(чист.) и KOH.
2) Найти количество H2SO4 по уравнению (1).
3) Найти общее количество H2SO4 в полученном растворе.
4) Найти количество KHSO4 по уравнению (2).
5) Найти количество K2SO4 по уравнению (3).
6) Указать реакцию среды.
6) Вычислить ω(веществ) в растворе
13

14.

Пример 2. В 196г 5%-ной серной кислоты растворили 24 г оксиды серы(VI) и к полученному
раствору добавили 22,4 г гидроксида калия. Определите массовые доли веществ в полученном
растворе и укажите реакцию среды в нём.
SO3 + H2SO4(р-р) ≠
SO3 + H2O = H2SO4 (1)
H2SO4 + KOH = KHSO4 + H2O (2)
Решение
KHSO4 + KOH = K2SO4 (3)
1) Рассчитываем количество вещества SO3, H2SO4(чист) и KOH.
а) m(SO3) = 80 г/моль, n(SO3) = 24/80 = 0,3 моль
б) m(H2SO4)чист. = 0,05·196 = 9,8 г
M(H2SO4) = 98 г/моль, n(H2SO4) = 9,8 /98 = 0,1 моль
в) M(KOH) = 56 г/моль, n(KOH) = 22,4/56 = 0,4 моль
2) По уравнению (1).
SO3 + H2O = H2SO4 (1)
n(H2SO4)= n(SO2) = 0,3 моль
3) n(H2SO4)общее = 0,1 + 0,3 = 0,4 моль
14

15.

Пример 2. В 196г 5%-ной серной кислоты растворили 24 г оксиды серы(VI) и к полученному
раствору добавили 22,4 г гидроксида калия. Определите массовые доли веществ в полученном
растворе и укажите реакцию среды в нём.
SO3 + H2SO4(р-р) ≠
SO3 + H2O = H2SO4 (1)
H2SO4 + KOH = KHSO4 + H2O (2)
Решение
KHSO4 + KOH = K2SO4 (3)
4) По уравнению (2).
H2SO4 + KOH = KHSO4 + H2O (2)
Проверяем «избыток-недостаток»
имеется H2SO4 – 0,4 моль
прореагирует H2SO4 – (0,4·1/1) = 0,4 моль
останется H2SO4 – (0,4 – 0,4) = 0 моль (вещества прореагируют без остатка, по
уравнению (3) реакция не происходит)
n(KHSO4) = n(H2SO4) = n(KOH) = 0,4 моль
m(KHSO4) = 136 г/моль, m(K2SO4) = 0,4·136 = 54,4 г
15

16.

Пример 2. В 196г 5%-ной серной кислоты растворили 24 г оксиды серы(VI) и к полученному
раствору добавили 22,4 г гидроксида калия. Определите массовые доли веществ в полученном
растворе и укажите реакцию среды в нём.
SO3 + H2SO4(р-р) ≠
SO3 + H2O = H2SO4 (1)
H2SO4 + KOH = KHSO4 + H2O (2)
Решение
KHSO4 + KOH = K2SO4 (3)
5) Раствор имеет кислую реакцию, потому что KHSO4 – кислая соль сильной
кислоты H2SO4 и при диссоциации образует большое количество H+
KHSO4 = K+ + HSO4HSO4- = H+ + SO426) Находим массовые доли веществ в растворе:
состав раствора: KHSO4 = 54,4 г,
вода – остальное
mр-ра(KHSO4) = 196 + 24 + 22,4 = 242,4
ω(KHSO4) = 54,4/242,4 ≈ 0,2244, или 22,44%
ω(H2O) = 100 – 22,44 = 77,56%
16

Пройти тестирование по этим заданиям
Вернуться к каталогу заданий

Версия для печати и копирования в MS Word

Пройти тестирование по этим заданиям

Задачи
на определение типа солей

1.      28,4
г оксида фосфора (V) растворили в 400
мл 3,95% -ного раствора едкого натра, имеющего плотность 1,02 г/см³.
Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

2.      327,8
мл 20%-ного раствора  гидроксида натрия с плотностью раствора 1, 22 г/см³
полностью поглотили 11.2 л (н.у.) углекислого газа. Определите массовые доли
веществ в полученном растворе.

3.      288.4
мл 10%-ного раствора гидроксида натрия с плотностью раствора 1, 11 г/мл
полностью поглотили 4,48 л (н.у.) сероводорода.  Рассчитайте массовую долю соли
в полученном растворе.

4.      К
200г раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 9.8% прилили 430,8 мл
5%-ного раствора едкого кали, имеющего плотность 1,04 г/см³.
Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

5.      Через
2 кг 9,8%-ного раствора серной кислоты пропустили 67,2 л (н.у.) аммиака. Определите
массовые доли солей в полученном растворе.

6.       Продукты
полного сгорания 44,8 л (н.у.) сероводорода пропустили через 250 мл 25%-ного
раствора едкого натра плотностью 1,28 г/см³. Рассчитайте массовую
долю соли в полученном растворе.

7.      Аммиак
объемом 8,96 л (н.у.) пропустили через 500 г 4,95% -ного раствора ортофосфорной
кислоты. Определите массовые доли солей в полученном растворе.

8.      Для
восстановления железа из оксида железа (III)
было использовано 22.4 л (н.у.) угарного газа.  Образовавшийся после реакции
газ пропустили через 1 л  3,15%-ного раствора едкого натра плотностью 1,033 г/см³.
Определите массовые доли солей в полученном растворе.

9.      При
сгорании бутана образовалось 11.2 л (н. у.) углекислого газа. Определите объем
сожженного бутана и массовые доли веществ в растворе, образующемся при
пропускании продуктов горения через 500 мл 6,1%-ного раствора гидроксида калия
с плотностью раствора 1, 1 г/мл.

10.   При
гидролизе 7.28 г фосфида кальция образовался газ, который сожгли в избытке
кислорода. Полученный оксид растворили в 41,65 мл 20%-ного раствора гидроксида
калия с плотностью 1,21 г/мл. Определите массы веществ (за исключением воды) в
полученном растворе.

11.   Оксид
фосфора (V) массой 2,84 г
растворили в 60 г 18%-ой ортофосфорной кислоты и полученный раствор
прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному
раствору добавить 30 г едкого натра?

12.   Газ,
полученный при взаимодействии 17.6 г сульфида железа (II)
с избытком серной кислоты, без остатка прореагировал с 138 мл 8% — ного 
раствора гидроксида натрия с плотностью  1, 087 г/мл. Определите массовые доли
веществ в растворе после реакции.

13.  16
г оксида серы(VI) растворили в 50 г 19,6
%-ного раствора серной кислоты. В полученный раствор прибавили 16 г гидроксида
натрия. Определите массу образовавшейся соли.

14.   Аммиак
объемом 4,48 л (н.у.) пропустили через 200 г 4,95% — ного  раствора
ортофосфорной кислоты. Определите массовые доли солей в полученном растворе.

15.   Оксид
фосфора (V) массой 5,68 г
растворили в 240 г 9 %-ной ортофосфорной кислоты и полученный раствор
прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному
раствору добавить 84 г едкого кали?

16.   32
г оксида серы(VI) растворили в 440 г 8
%-ного раствора серной кислоты. В полученный раствор прибавили 16 г гидроксида
натрия. Определите массу образовавшейся соли.

17.   Газ,
полученный при сжигании 19.2 г серы, без остатка прореагировал с 682,5  мл   5%
-ного раствора гидроксида натрия с плотностью 1, 055 г/мл. Определите массовые
доли веществ в растворе после реакции.

18.   200
мл  7,4%-ного раствора  гидроксида натрия с плотностью раствора 1, 08 г/см³
полностью поглотили 9.25 л (н.у.) сернистого газа. Определите массовые доли
веществ в полученном растворе.

Кислые и средние соли

09-Дек-2014 | комментария 4 | Лолита Окольнова

Задания на соли встречаются в ЕГЭ не только в части А, но и в части С.

Давайте разберем основные примеры задач на

кислые и средние соли

1. Определите, какое вещество, и в каком количестве образуется, если прореагировали (н.у.):

а) 0,2 моль Н2S и 0,2 моль КОН;

б) 2,24 л SO2 и 4 г NaOH;

в) 4,48 л СО2 и 7,4 г Са(ОН)2;

г) 4,48 л аммиака и 19,6 г серной кислоты;

д) 0,3 моль гидроксида натрия и 0,3 моль фосфорной кислоты;

е) 4,48 л аммиака и 100 г 9,8 %-ного раствора фосфорной кислоты;

ж) 14,2 г Р2О5 и 0,4 моль КОН;

з) 5,6 г оксида кальция и 0,2 моль серной кислоты.

Итак, как образуются кислые и средние соли?

Обычно это взаимодействие основного оксида или основания с кислотой или кислотным оксидом.

Какая соль образуется — зависит от соотношения реагентов

LiOH + H2SO3 = LiHSO3 + H2O (образовалась кислая соль)

(1 моль щелочи   :   1 моль кислоты)

2LiOH + H2SO4 = Li2SO4 + 2H2O (образовалась средняя соль)

(2 моль щелочи   :   1 моль кислоты)

Вывод:

• если в избытке основание, то  образуется средняя соль;
• при эквимолярном соотношении — кислая соль

Обратите внимание — сравнивать нужно именно количества веществ — моли!

В нашем задании:

а) соотношение сероводорода и гидроксида калия 1:1, значит, получится кислая соль KHS;

б) 0,1 моль SO2  и  0,1 моль NaOH  (формулы: n=mMr и т=VV м). Соль — NaHSO3

в) 0,2 моль CO2 и 0,1 моль Ca(OH)2:

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

Т.к. реагируют двухвалентный кальций и кислотный остаток имеет заряд -2, то образуется карбонат кальция — средняя соль

г) 0,2 моль NH3 и 0.2 моль H2SO4. Соотношение 1:1, значит, получится соль — NH4HSO4 — гидросульфат аммония;

д) NaOH и H3PO4. Соотношение 1:1. Получится NaH2PO4 — дигидрофосфат натрия — кислая соль;

e)  0.2 моль NH3 и 0.1 моль (см. формулу массовой доли ω). Аммиак в избытке, значит, получится средняя соль — (NH4)2SO4

ж) 0.1 моль P2O5 и 0,4 моль КОН

3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O

Гидроксид калия дан в значительном избытке, значит, получится фософат калия — средняя соль

з) 0.1 моль CaO и 0.2 моль H2SO4

CaO + 2H2SO4 = Ca(НSO4)2 + H2O

2. Определить количества растворенных веществ в растворе, полученном пропусканием через 200 г 4 %-ного раствора гидроксида натрия при н.у.:

а) 1,12 л углекислого газа;

б) 2,24 л сернистого газа;

в) 3,36 л сероводорода;

г) 4,48 л углекислого газа;

д) 20 г SO3.

n(NaOH)=m(раствора)*ω Mr = 200 г*0.04 40 гмоль =  0.2 моль

Выпишем все уравнения:

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

0,05        0.2 —> 0,05 моль

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

0.1          0.2   —> 0.1 моль

H2S + NaOH    =      NHS + H2O

0,15    0.2 моль —> 0,15 моль

CO2 + NaOH = NaHCO3

   0.2        0.2 —> 0.2 моль

SO3 + NaOH = NaHSO4

0.25     0.2  —> 0.2 моль

Количества вещества продукта реакции находим традиционно по недостатку.

Обсуждение: «Кислые и средние соли»

(Правила комментирования)

Соседние файлы в папке Вещества

• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #