Задачи на уравнение теплового баланса егэ

Пройти тестирование по этим заданиям
Вернуться к каталогу заданий

Версия для печати и копирования в MS Word

Пройти тестирование по этим заданиям

Егэ физика задачи на уравнение теплового баланса

Репетитор
по физике

Репетитор
по физике

Репетитор
по алгебре

Репетитор
по физике

Задачи на определение температуры смеси
(Задачи на уравнение теплового баланса) .

Задача 1. (Температура смеси)
Смешали (m_<хол>=1 кг ) холодной воды при температуре (t_<хол>=10^0C ) и горячую воду при температуре (t_<гор>=90^0C .) Температура смеси при этом оказалась равна ( 50^0 C . )
Какова масса горячей воды?
Показать ответ Показать решение Видеорешение

Составим уравнение теплового баланса:

Разделим на (40) обе части уравнения:

Разделим на (c ) обе части уравнения:

Задача 2. (Температура смеси)
Смешали (m_х=1 кг ) холодной воды при температуре (t_х=10^0C ) и горячую воду при температуре (t_г=90^0C .) Температура смеси при этом оказалась равна (Theta=50^0 C . )
Какова масса горячей воды?
Показать ответ Показать решение Видеорешение

Составим уравнение теплового баланса:

Задача 3. (Температура смеси)
Смешали (m_1=2 кг ) холодной воды при температуре (t_1=5^0C ) и горячую воду при температуре (t_2=95^0C .) Температура смеси при этом оказалась равна (Theta=80^0 C . )
Какова масса горячей воды?
Показать ответ Показать решение Видеорешение

Решение задач на теплообмен с использованием уравнения теплового баланса (методические рекомендации)

Разделы: Физика

Пособие рекомендовано учащимся, желающим получить практические навыки в решении задач на теплообмен, и может быть полезным для учителей и абитуриентов.

При соприкосновении тел, имеющих разные температуры, между этими телами происходит теплообмен. С точки зрения молекулярно-кинетической теории, это объясняется так: молекулы более нагретого тела имеют большую кинетическую энергию, чем молекулы тела, менее нагретого. При “столкновениях” молекул соприкасающихся тел происходит процесс выравнивания их средних кинетических энергий. Молекулы более нагретого тела теряют часть своей кинетической энергии, при этом нагретое тело будет остывать. Кинетическая энергия молекул холодного тела возрастает, поэтому температура этого тела будет увеличиваться. В конечном итоге кинетические энергии молекул обоих тел сравняются, и температуры тел станут одинаковыми. На этом теплообмен прекращается.

Энергию, которую тело получает или отдаёт в процессе теплообмена, называют количеством теплоты (Q).

Количество теплоты, как и все другие виды энергии, измеряется в системе СИ в Джоулях: [Q] = Дж. (Здесь и в дальнейшем единицы измеряются в системе СИ.)

Нагревание или охлаждение

При нагревании или охлаждении тела количество теплоты, поглощаемое или выделяемое им, рассчитывается по формуле:

(t₂ – t₁) – разность температур тела,° С (или К);

с – удельная теплоёмкость вещества, из которого состоит тело,

Удельная теплоёмкость вещества – это количество теплоты, которое нужно сообщить одному килограмму данного вещества, чтобы увеличить его температуру на 1° С (или это количество теплоты, которое выделяет один килограмм данного вещества, остывая на 1° С).

Значения удельных теплоемкостей других веществ можно найти в справочниках, а также в школьном учебнике или задачнике.

При нагревании тела его внутренняя энергия увеличивается. Это требует притока энергии к телу от других тел. Значит, оно поглощает некоторое количество теплоты, принимая его от других тел, участвующих в теплообмене.

При охлаждении тела его внутренняя энергия уменьшается. Поэтому остывающее тело отдаёт кому-либо некоторое количество теплоты.

Обычно конечную температуру, установившуюся в результате теплообмена, обозначают греческой буквой (тэта).

В формуле (1) произведение cm для каждого конкретного тела есть величина постоянная. Её называют теплоёмкостью тела и обозначают С:

Размерность теплоемкости: Теплоемкость тела показывает, сколько энергии нужно подвести к данному телу, чтобы нагреть его на 1° С (или сколько энергии выделяет это тело, остывая на 1° С).

Теплообмен между телами, имеющими одинаковые температуры, не происходит, даже если контактируют вещества, находящиеся в разных агрегатных состояниях. Например, при температуре плавления (0° С) лёд и вода могут находиться бесконечно долго, при этом количество льда и количество воды останутся неизменными. Аналогично ведут себя пар и жидкость, находящиеся при температуре кипения. Теплообмен между ними не происходит.

Плавление или кристаллизация

Если при нагревании тела его температура достигнет температуры плавления, то начинает происходить процесс перехода этого вещества из твердого состояния в жидкое. При этом идут изменения в расположении и характере взаимодействия молекул. Температура при плавлении не изменяется. Это означает, что средние кинетические энергии молекул жидкости и твердого тела при температуре плавления одинаковы. Однако внутренняя энергия тела при плавлении возрастает за счет увеличения энергии взаимодействия молекул. Количество теплоты, поглощаемое телом при плавлении, рассчитывается по формуле

(3)

где m – масса тела, кг;

– удельная теплота плавления,

При кристаллизации, наоборот, внутренняя энергия тела уменьшается на величину и эта теплота данным телом выделяется. Она поглощается другими телами, участвующими в теплообмене.

Удельная теплота плавления показывает, сколько энергии нужно сообщить одному килограмму данного вещества, взятого при температуре плавления, чтобы полностью превратить его при этой температуре в жидкость (или сколько энергии выделяет 1 кг жидкости, взятой при температуре кристаллизации, если вся она при этой температуре полностью превратится в твёрдое тело).

Удельную теплоту плавления любого вещества можно найти в справочниках. Для льда же

Температура плавления у каждого вещества своя. Её также можно найти в справочниках. Важно подчеркнуть, что температура плавления вещества равна температуре кристаллизации этого же вещества. У льда t_пл = 0° С.

Кипение или конденсация

При достижении жидкостью температуры кипения начинает происходить другой фазовый переход – кипение, при котором расстояния между молекулами значительно увеличиваются, а силы взаимодействия молекул уменьшаются. Вся подводимая к жидкости теплота идет на разрыв связей между молекулами. При конденсации пара в жидкость, наоборот, расстояния между молекулами значительно сокращаются, а силы взаимодействия молекул увеличиваются. Для кипения жидкости энергию к жидкости нужно подводить, при конденсации пара энергия выделяется. Количество теплоты, поглощаемое при кипении или выделяемое при конденсации, рассчитывается по формуле:

где m – масса тела, кг; L – удельная теплота парообразования,

Удельная теплота парообразования показывает, сколько энергии нужно сообщить одному килограмму жидкости, взятой при температуре кипения, чтобы при этой температуре полностью превратить её в пар (для конденсации: сколько энергии выделяет один килограмм пара, взятого при температуре конденсации, полностью превращаясь в жидкость).

При одинаковом давлении температура кипения и температура конденсации одного и того же вещества одинаковы.

Температуры кипения и удельные теплоты парообразования также можно найти в справочниках. Для воды же они соответственно равны: рис. 9 (при нормальном атмосферном давлении).

Уравнение теплового баланса

Тела, участвующие в теплообмене, представляют собой термодинамическую систему. Термодинамическая система называется теплоизолированной, если она не получает энергию извне и не отдаёт её; теплообмен происходит только между телами, входящими в эту систему. Для любой теплоизолированной системы тел справедливо следующее утверждение: количество теплоты, отданное одними телами, равно количеству теплоты, принимаемому другими телами.

Это утверждение описывает частный случай закона сохранения и превращения энергии в применении к процессу теплообмена. А формула (5) является одним из видов уравнения теплового баланса.

При решении задач с помощью данного вида уравнения теплового баланса в формуле (1) в качестве t₂ следует брать большую температуру, а в качестве t₁ – меньшую. Тогда разность (t₂ – t₁) будет положительна и всё произведение cm(t₂–t₁) также будет положительным. Все теплоты, отданные и полученные, будут положительными.

Уравнение теплового баланса можно записать и в таком виде:

где n – количество тел системы.

Алгебраическая сумма всех количеств теплоты (поглощенных и выделенных) в теплоизолированной системе равна нулю.

Q₁, Q₂, …, Q_n – это теплоты, поглощаемые или выделяемые участниками теплообмена. Очевидно, что в этом случае какие-то теплоты должны быть положительны, а какие-то – отрицательны. При записи уравнения теплового баланса в виде (6) всегда t₂ – конечная температура, а t₁ – начальная.

Если тело нагревается, то разность (t₂ – t₁) положительна и все произведение cm(t₂ – t₁) положительно. То есть Q > 0 тогда, когда теплота к данному телу подводится.

А если t₂ 0; если тело выделяет энергию (кристаллизация, конденсация), то Q

	Проведём анализ: Вода и калориметр находились в тепловом равновесии, поэтому они имели одинаковую температуру: t1 = t2 = 20° С. При опускании в воду с температурой 20° С свинцового тела с температурой 90° С между водой и свинцом будет происходить теплообмен. Свинец будет остывать, а вода — нагреваться. В этом же процессе участвует и калориметр, который, как и вода, будет тоже нагреваться.
	Изменение температур тел с течением времени удобно изображать на графике зависимости t(t ). Отрезок АВ соответствует графику изменения температуры свинцового тела. Стрелка, идущая от него, показывает, что, остывая, свинец выделяет энергию Q3.
Два параллельных отрезка СВ соответствуют графикам изменения температур калориметра и воды. Стрелки, идущие к ним, показывают, что для нагревания калориметра и воды требуется энергия Q1 и Q2, которую они поглощают.
Решим задачу с использованием уравнения теплового баланса в виде (5):

Решим задачу с использованием уравнения теплового баланса в виде (6):

Ответ: Вода нагреется до 24° С.

Предлагаю читателю самостоятельно сделать проверку размерности.

Егэ физика задачи на уравнение теплового баланса

В эксперименте установлено, что при температуре воздуха в комнате 29 °C на стенке стакана с холодной водой начинается конденсация паров воды из воздуха, если снизить температуру стакана до 27 °C. По результатам этих экспериментов определите абсолютную и относительную влажность воздуха. Для решения задачи воспользуйтесь таблицей. Поясните, почему конденсация паров воды в воздухе может начинаться при различных значениях температуры. Давление и плотность насыщенного водяного пара при различной температуре показано в таблице:

Водяной пар в воздухе становится насыщенным при температуре 27 °C. Следовательно, давление р водяного пара в воздухе равно давлению насыщенного пара при температуре 27 °C, из таблицы 36 гПа.

Абсолютная влажность равна плотности водяных паров. Первое состояние: насыщенный пар при 27 °C. Второе: пар при 29

°C. Пар охлаждается от 29 до 27 °C изобарически, поэтому

Давление насыщенного водяного пара при температуре 29 °C равно 40 гПа. Относительной влажностью воздуха называется отношение:

Пусть — абсолютная влажность воздуха при температуре 29 °C равно, а — плотность насыщенных водяных паров при этой температуре. Относительную влажность можно рассчитать как отношение откуда

Конденсация паров воды происходит при условии равенства давления водяного пара, имеющегося в воздухе, давлению насыщенного водяного пара при данной температуре воздуха. Давление насыщенного водяного пара зависит от температуры. Поэтому при разной плотности водяного пара в воздухе температура начала конденсации пара (точка росы) оказывается различной.

Приведённое решение неверно. В условии нигде не сказано, что можно считать водяной пар идеальным газом, а стало быть уравнение Менделеева-Клайперона даёт неточный результат. Относительная влажность по другому определяется через отношение абсолютной влажности к плотности водяных паров при данной температуре, следовательно мы можем взять значение для абсолютной влажности при 29 градусах непосредственно из таблицы — она равна плотности насыщенных паров при 27 градусах, т.е. 25,8 г/куб. м.

Немного изменили решение. Но при изменении температуры при постоянном давлении меняется (хоть и незначительно) относительная влажность. Поэтому нельзя сказать, что искомая относительная влажность равна плотности насыщенного парам при 27 °С. Составителям следовало бы взять разницу температур побольше.

В аналогичной задаче 2930 принцип нахождения абсолютной влажности описан верно, в данной задаче — нет

Это решение верное и ответ получится такой же. В задаче 2930 более очевидный переход.

В калориметре находился 1 кг льда. Чему равна первоначальная температура льда, если после добавления в калориметр 20 г воды, имеющей температуру 20 °C, в калориметре установилось тепловое равновесие при ? Теплообменом с окружающей средой и теплоемкостью калориметра пренебречь.

Количество теплоты, необходимое для нагрева льда, находящегося в калориметре, до температуры t:

Количество теплоты, отдаваемое водой при охлаждении ее до :

Количество теплоты, выделяющееся при отвердевании воды при :

Количество теплоты, вьделяющееся при охлаждении льда, полученного из воды, до температуры t:

Уравнение теплового баланса:

Объединяя (1)—(5), получаем:

Ответ:

Почему количество теплоты, выделяющееся при отвердевании воды равно Q=Lm (L- лямбда)? Если я не ошибаюсь, то отвердевание это кристаллизация и формула будет Q=-Lm.

Знак не имеет особого значения. Просто нужно писать данное слагаемое в «правильную часть» теплового баланса, то есть правильно указывать, куда переходит данная энергия.

В калориметре находился лед при температуре Какой была масса льда, если после добавления в калориметр воды, имеющей температуру и установления теплового равновесия температура содержимого калориметра оказалась равной причем в калориметре была только вода?

Количество теплоты, полученное при нагреве льда, находящегося в калориметре, до температуры : (1).

Количество теплоты, полученное льдом при его таянии при (2).

Количество теплоты, отданное водой при охлаждении её до (3).

Уравнение теплового баланса: (4).

Объединяя (1)—(4), получаем:

Ответ:

В калориметре находился 1 кг льда. Какой была температура льда, если после добавления в калориметр 15 г воды, имеющей температуру 20 °С, в калориметре установилось тепловое равновесие при –2 °С? Теплообменом с окружающей средой и теплоемкостью калориметра пренебречь.

Количество теплоты, необходимое для нагревания льда, находящегося в калориметре, до температуры t:

(1)

Количество теплоты, отдаваемое водой при охлаждении её до 0 °С:

(2)

Количество теплоты, выделяющейся при отвердевании воды при 0 °С:

(3)

Количество теплоты, выделяющейся при охлаждении льда, полученного из воды, до температуры t:

(4)

Уравнение теплового баланса:

(5)

Объединяя формулы (1)—(5), получаем

Ответ:

Почему в уравнении (3) удельная теплота плавления взята с плюсом? Т.к. идёт процесс, обратный плавлению, она должна быть с минусом.

Я бы Вам посоветовал забыть про этот знак минус в формуле, лучше все считать положительным, просто понимать, куда перетекает тепло. Писать тепловой баланс в виде: .

Это полностью эквивалентно балансу в виде

А почему в уравнении (2) , при расчете температуры мы вычитаем 0 , не -2 ?

То что происходит с 15 г воды можно представить в виде трёх процессов: а) вода охлаждается до 0 °С, б) замерзает (превращается в лёд) и в) лёд охлаждается до –2 °С.

Уравнение (2) описывает процесс (а).

В 2012 году зима в Подмосковье была очень холодной, и приходилось использовать системы отопления дачных домов на полную мощность. В одном из них установлено газовое отопительное оборудование с тепловой мощностью 17,5 кВт и КПД 85%, работающее на природном газе — метане Сколько пришлось заплатить за газ хозяевам дома после месяца (30 дней) отопления в максимальном режиме? Цена газа составляла на этот период 3 рубля 30 копеек за 1 кубометр газа, удельная теплота сгорания метана 50,4 МДж/кг. Можно считать, что объём потреблённого газа измеряется счётчиком при нормальных условиях. Ответ округлите до десятков рублей.

Метан имеет молярную массу Согласно уравнению Клапейрона — Менделеева, плотность метана при нормальных условиях (температура давление ) равна

Удельная теплота сгорания метана в пересчёте на кубометр газа равна КПД газового отопительного оборудования а тепловая мощность установки поэтому мощность, выделяющаяся при сгорании газа, равна

Таким образом, за месяц (30 суток по 86400 секунд) потребление энергии составит

Объём потребленного за месяц газа будет равен а его стоимость равна

Ответ: хозяевам пришлось заплатить за месяц отопления дома газом 4960 рублей.

Термодинамика, тепловое равновесие. Относительная влажность воздуха, количество теплоты

В. З. Шапиро

Десятое задание ЕГЭ по физике проверяет знания по разделам «Молекулярная физика» и «Термодинамика». Это задание базового уровня. Здесь необходимо пользоваться формулами для расчета количества теплоты при нагревании или охлаждении тела, плавлении и кристаллизации, парообразовании и конденсации, уметь извлекать информацию для решения задач из графических зависимостей.

1. На сколько градусов нагреется медная деталь массой 100 г, если ей сообщить 760 Дж теплоты?

Ответ: на ___________________________ °С.

Для решения задачи необходимо воспользоваться формулой для нагревания или охлаждении тела: откуда выразим разность температур.

Поведем расчет  

Ответ:  

Секрет решения: В подобных задачах надо обратить особое внимание на сам процесс, который может идти с выделением или поглощением энергии. Это влияет на знак количества теплоты. При нагревании энергия поглощается   при охлаждении энергия выделяется  

2. На рисунке изображён график зависимости температуры тела от подводимого к нему количества теплоты. Удельная теплоёмкость вещества этого тела равна 500 Дж/(кг×К). Чему равна масса тела?

Ответ: __________________________ кг.

Решение данной задачи также проводится на основании формулы

Выразим и рассчитаем массу тела: кг.

Ответ: 2 кг.

Секрет решения: Данные для расчета необходимо взять из графика. Прерывание значений на оси температур может вызвать недоумение. Интервал от 0 до 320 К на графике не указан. Но это не влияет на решение задачи.

Кроме того, надо знать, что на графиках по горизонтальной и вертикальной осях всегда отображаются разные физические величины, поэтому единичный отрезок будет различный.

3. Кусок льда массой 1 кг находится при температуре 0 ºС. Какая масса воды образуется, если льду сообщить количество теплоты, равное 198 кДж?

Ответ: ___________________________ кг.

Решение этой задачи можно провести, используя формулу для расчета количества теплоты, необходимого для плавления тела   Выразим массу из этой формулы и проведем расчет:   (кг).

Ответ: 0,6 кг.

Подобные задачи являются достаточно простыми, но в них надо использовать правильную формулу, которая отвечает физическому процессу. Кроме того, необходимым является точный перевод в систему СИ, а также умение находить значения постоянных величин в справочных материалах.

4. В калориметр залили три порции воды массами 200 г, 300 г и 500 г, которые имели температуры 20 °C, 40 °C и 60 °C, соответственно. Теплообмен воды с окружающими телами пренебрежимо мал. Какой будет температура воды в калориметре после установления теплового равновесия?

Ответ: ___________________________ °C.

Решение подобных задач основано на составлении уравнения теплового баланса.

Q₁ – количество теплоты, полученное первой порцией воды.

Q₂ – количество теплоты, полученное (или отданное) второй порцией воды.

Q₃ – количество теплоты, полученное (или отданное) третьей порцией воды.

Q₁ = 0,2c (t – 20); Q₂ = 0,3с (t – 40); Q₃ = 0,5с (t – 60).

Составим уравнение теплового баланса:

Q₁ + Q₂ + Q₃ = 0;

0,2c (t – 20) + 0,3с (t – 40) + 0,5с (t – 60) = 0.

После сокращения на с получим:

0,2(t – 20) + 0,3(t – 40) + 0,5(t – 60) = 0;

t = 46(°C).

Ответ: 46

Секреты решения: При составлении уравнения теплового баланса надо соблюдать несколько важных правил.

1. Правильно расставить индексы у температур, которых в условии задачи может быть много.
2. Записать формулу расчета количества теплоты для каждого тела, участвующего в теплообмене.
3. Расставить знаки (+) или (-) для процессов, идущих с поглощением или выделением тепла.
4. Составить общее уравнение (Q₁ + Q₂+…+ Q_n = 0) и решить его.

Заметим, что уравнение теплового баланса в общем виде может выглядеть громоздким. Решение окажется более рациональным, если вы сразу подставите численные значения.

Задание 10 ЕГЭ по физике

Термодинамика, тепловое равновесие. Относительная влажность воздуха, количество теплоты

Десятое задание ЕГЭ по физике проверяет знания по разделам «Молекулярная физика» и «Термодинамика». Это задание базового уровня. Здесь необходимо пользоваться формулами для расчета количества теплоты при нагревании или охлаждении тела, плавлении и кристаллизации, парообразовании и конденсации, уметь извлекать информацию для решения задач из графических зависимостей.

1. На сколько градусов нагреется медная деталь массой 100 г, если ей сообщить 760 Дж теплоты?

Ответ: на ___________________________ °С.

Для решения задачи необходимо воспользоваться формулой для нагревания или охлаждении тела: откуда выразим разность температур.

Секрет решения: В подобных задачах надо обратить особое внимание на сам процесс, который может идти с выделением или поглощением энергии. Это влияет на знак количества теплоты. При нагревании энергия поглощается при охлаждении энергия выделяется

2. На рисунке изображён график зависимости температуры тела от подводимого к нему количества теплоты. Удельная теплоёмкость вещества этого тела равна 500 Дж/(кг×К). Чему равна масса тела?

Ответ: __________________________ кг.

Решение данной задачи также проводится на основании формулы

Выразим и рассчитаем массу тела: кг.

Секрет решения: Данные для расчета необходимо взять из графика. Прерывание значений на оси температур может вызвать недоумение. Интервал от 0 до 320 К на графике не указан. Но это не влияет на решение задачи.

Кроме того, надо знать, что на графиках по горизонтальной и вертикальной осях всегда отображаются разные физические величины, поэтому единичный отрезок будет различный.

3. Кусок льда массой 1 кг находится при температуре 0 ºС. Какая масса воды образуется, если льду сообщить количество теплоты, равное 198 кДж?

Ответ: ___________________________ кг.

Решение этой задачи можно провести, используя формулу для расчета количества теплоты, необходимого для плавления тела Выразим массу из этой формулы и проведем расчет: (кг).

Подобные задачи являются достаточно простыми, но в них надо использовать правильную формулу, которая отвечает физическому процессу. Кроме того, необходимым является точный перевод в систему СИ, а также умение находить значения постоянных величин в справочных материалах.

4. В калориметр залили три порции воды массами 200 г, 300 г и 500 г, которые имели температуры 20 °C, 40 °C и 60 °C, соответственно. Теплообмен воды с окружающими телами пренебрежимо мал. Какой будет температура воды в калориметре после установления теплового равновесия?

Ответ: ___________________________ °C.

Решение подобных задач основано на составлении уравнения теплового баланса.

Q₁ – количество теплоты, полученное первой порцией воды.

Q₂ – количество теплоты, полученное (или отданное) второй порцией воды.

Q₃ – количество теплоты, полученное (или отданное) третьей порцией воды.

Q₁ = 0,2c (t – 20); Q₂ = 0,3с (t – 40); Q₃ = 0,5с (t – 60).

Составим уравнение теплового баланса:

0,2c (t – 20) + 0,3с (t – 40) + 0,5с (t – 60) = 0.

После сокращения на с получим:

0,2(t – 20) + 0,3(t – 40) + 0,5(t – 60) = 0;

Секреты решения: При составлении уравнения теплового баланса надо соблюдать несколько важных правил.

1. Правильно расставить индексы у температур, которых в условии задачи может быть много.
2. Записать формулу расчета количества теплоты для каждого тела, участвующего в теплообмене.
3. Расставить знаки (+) или (-) для процессов, идущих с поглощением или выделением тепла.
4. Составить общее уравнение (Q₁ + Q₂+…+ Q_n = 0) и решить его.

Заметим, что уравнение теплового баланса в общем виде может выглядеть громоздким. Решение окажется более рациональным, если вы сразу подставите численные значения.

Задачи на уравнение теплового баланса егэ

В эксперименте установлено, что при температуре воздуха в комнате 29 °C на стенке стакана с холодной водой начинается конденсация паров воды из воздуха, если снизить температуру стакана до 27 °C. По результатам этих экспериментов определите абсолютную и относительную влажность воздуха. Для решения задачи воспользуйтесь таблицей. Поясните, почему конденсация паров воды в воздухе может начинаться при различных значениях температуры. Давление и плотность насыщенного водяного пара при различной температуре показано в таблице:

Водяной пар в воздухе становится насыщенным при температуре 27 °C. Следовательно, давление р водяного пара в воздухе равно давлению насыщенного пара при температуре 27 °C, из таблицы 36 гПа.

Абсолютная влажность равна плотности водяных паров. Первое состояние: насыщенный пар при 27 °C. Второе: пар при 29

°C. Пар охлаждается от 29 до 27 °C изобарически, поэтому

Давление насыщенного водяного пара при температуре 29 °C равно 40 гПа. Относительной влажностью воздуха называется отношение:

Пусть — абсолютная влажность воздуха при температуре 29 °C равно, а — плотность насыщенных водяных паров при этой температуре. Относительную влажность можно рассчитать как отношение откуда

Конденсация паров воды происходит при условии равенства давления водяного пара, имеющегося в воздухе, давлению насыщенного водяного пара при данной температуре воздуха. Давление насыщенного водяного пара зависит от температуры. Поэтому при разной плотности водяного пара в воздухе температура начала конденсации пара (точка росы) оказывается различной.

Приведённое решение неверно. В условии нигде не сказано, что можно считать водяной пар идеальным газом, а стало быть уравнение Менделеева-Клайперона даёт неточный результат. Относительная влажность по другому определяется через отношение абсолютной влажности к плотности водяных паров при данной температуре, следовательно мы можем взять значение для абсолютной влажности при 29 градусах непосредственно из таблицы — она равна плотности насыщенных паров при 27 градусах, т.е. 25,8 г/куб. м.

Немного изменили решение. Но при изменении температуры при постоянном давлении меняется (хоть и незначительно) относительная влажность. Поэтому нельзя сказать, что искомая относительная влажность равна плотности насыщенного парам при 27 °С. Составителям следовало бы взять разницу температур побольше.

В аналогичной задаче 2930 принцип нахождения абсолютной влажности описан верно, в данной задаче — нет

Это решение верное и ответ получится такой же. В задаче 2930 более очевидный переход.

В калориметре находился 1 кг льда. Чему равна первоначальная температура льда, если после добавления в калориметр 20 г воды, имеющей температуру 20 °C, в калориметре установилось тепловое равновесие при ? Теплообменом с окружающей средой и теплоемкостью калориметра пренебречь.

Количество теплоты, необходимое для нагрева льда, находящегося в калориметре, до температуры t:

Количество теплоты, отдаваемое водой при охлаждении ее до :

Количество теплоты, выделяющееся при отвердевании воды при :

Количество теплоты, вьделяющееся при охлаждении льда, полученного из воды, до температуры t:

Уравнение теплового баланса:

Объединяя (1)—(5), получаем:

Ответ:

Почему количество теплоты, выделяющееся при отвердевании воды равно Q=Lm (L- лямбда)? Если я не ошибаюсь, то отвердевание это кристаллизация и формула будет Q=-Lm.

Знак не имеет особого значения. Просто нужно писать данное слагаемое в «правильную часть» теплового баланса, то есть правильно указывать, куда переходит данная энергия.

В калориметре находился лед при температуре Какой была масса льда, если после добавления в калориметр воды, имеющей температуру и установления теплового равновесия температура содержимого калориметра оказалась равной причем в калориметре была только вода?

Количество теплоты, полученное при нагреве льда, находящегося в калориметре, до температуры : (1).

Количество теплоты, полученное льдом при его таянии при (2).

Количество теплоты, отданное водой при охлаждении её до (3).

Уравнение теплового баланса: (4).

Объединяя (1)—(4), получаем:

Ответ:

В калориметре находился 1 кг льда. Какой была температура льда, если после добавления в калориметр 15 г воды, имеющей температуру 20 °С, в калориметре установилось тепловое равновесие при –2 °С? Теплообменом с окружающей средой и теплоемкостью калориметра пренебречь.

Количество теплоты, необходимое для нагревания льда, находящегося в калориметре, до температуры t:

(1)

Количество теплоты, отдаваемое водой при охлаждении её до 0 °С:

(2)

Количество теплоты, выделяющейся при отвердевании воды при 0 °С:

(3)

Количество теплоты, выделяющейся при охлаждении льда, полученного из воды, до температуры t:

(4)

Уравнение теплового баланса:

(5)

Объединяя формулы (1)—(5), получаем

Ответ:

Почему в уравнении (3) удельная теплота плавления взята с плюсом? Т.к. идёт процесс, обратный плавлению, она должна быть с минусом.

Я бы Вам посоветовал забыть про этот знак минус в формуле, лучше все считать положительным, просто понимать, куда перетекает тепло. Писать тепловой баланс в виде: .

Это полностью эквивалентно балансу в виде

А почему в уравнении (2) , при расчете температуры мы вычитаем 0 , не -2 ?

То что происходит с 15 г воды можно представить в виде трёх процессов: а) вода охлаждается до 0 °С, б) замерзает (превращается в лёд) и в) лёд охлаждается до –2 °С.

Уравнение (2) описывает процесс (а).

В 2012 году зима в Подмосковье была очень холодной, и приходилось использовать системы отопления дачных домов на полную мощность. В одном из них установлено газовое отопительное оборудование с тепловой мощностью 17,5 кВт и КПД 85%, работающее на природном газе — метане Сколько пришлось заплатить за газ хозяевам дома после месяца (30 дней) отопления в максимальном режиме? Цена газа составляла на этот период 3 рубля 30 копеек за 1 кубометр газа, удельная теплота сгорания метана 50,4 МДж/кг. Можно считать, что объём потреблённого газа измеряется счётчиком при нормальных условиях. Ответ округлите до десятков рублей.

Метан имеет молярную массу Согласно уравнению Клапейрона — Менделеева, плотность метана при нормальных условиях (температура давление ) равна

Удельная теплота сгорания метана в пересчёте на кубометр газа равна КПД газового отопительного оборудования а тепловая мощность установки поэтому мощность, выделяющаяся при сгорании газа, равна

Таким образом, за месяц (30 суток по 86400 секунд) потребление энергии составит

Объём потребленного за месяц газа будет равен а его стоимость равна

Ответ: хозяевам пришлось заплатить за месяц отопления дома газом 4960 рублей.

Задачи на уравнение теплового баланса егэ

Репетитор
по физике

Репетитор
по физике

Репетитор
по алгебре

Репетитор
по физике

Задачи на определение температуры смеси
(Задачи на уравнение теплового баланса) .

Задача 1. (Температура смеси)
Смешали (m_<хол>=1 кг ) холодной воды при температуре (t_<хол>=10^0C ) и горячую воду при температуре (t_<гор>=90^0C .) Температура смеси при этом оказалась равна ( 50^0 C . )
Какова масса горячей воды?
Показать ответ Показать решение Видеорешение

Составим уравнение теплового баланса:

Разделим на (40) обе части уравнения:

Разделим на (c ) обе части уравнения:

Задача 2. (Температура смеси)
Смешали (m_х=1 кг ) холодной воды при температуре (t_х=10^0C ) и горячую воду при температуре (t_г=90^0C .) Температура смеси при этом оказалась равна (Theta=50^0 C . )
Какова масса горячей воды?
Показать ответ Показать решение Видеорешение

Составим уравнение теплового баланса:

Задача 3. (Температура смеси)
Смешали (m_1=2 кг ) холодной воды при температуре (t_1=5^0C ) и горячую воду при температуре (t_2=95^0C .) Температура смеси при этом оказалась равна (Theta=80^0 C . )
Какова масса горячей воды?
Показать ответ Показать решение Видеорешение

Тепловой баланс: задачки ненулевого уровня, продолжение.

Решаем сложные задачи на тепловой баланс. Сложность  примерно соответствует 30-й задаче ЕГЭ, или простой олимпиаде.

Задача 1.

В закрытом медном калориметре массой 600 г находится 1,0 кг измельченного льда при температуре C. В калориметр впустили 200 г пара при температуре C. Считая, что удельная теплоёмкость водяного пара в пределах от C до C составляет 0,40 кал(г град), определите, какая температура установится в калориметре. (Потерями теплоты пренебречь.)

Решение. Будем решать эту задачу методом «прикидок». То есть определим предельные количества теплоты для каждого процесса и затем их сопоставим.

Для нагрева льда до нуля градусов необходимо количество теплоты

Для плавления льда необходимо

Для нагрева калориметра необходимо (пока греем до нуля)

Пар может отдать, охлаждаясь (1 кал – это 2,19 Дж):

Пар может отдать, конденсируясь:

Понятно теперь, что пар, остыв и полностью превратившись в воду, отдаст больше теплоты, чем нужно для согрева калориметра и льда и плавления льда. Значит, содержимое калориметра еще и нагреется до некоторой температуры , которую нам и надо найти.

Вода, полученная из пара, остывает до и отдает количество теплоты

Вода, полученная изо льда и калориметр греются до

Составляем уравнение теплового баланса:

Ответ: конечная температура .

Задача  2. В калориметр, содержащий 100 г сухого снега при температуре C, впустили 13 г водяного пара при температуре C. Определите установившуюся в калориметре температуру. В каком состоянии находится вещество в калориметре? Как изменится ответ, если учесть теплоёмкость калориметра? Решите эту задачу для случая, когда масса пара равна 25 г.

Решение: сопоставим возможные количества теплоты:

Снег греется до нуля:

Снег тает:

Пар конденсируется:

Видим, что тепла, даваемого паром, не хватит на согрев и плавление снега, значит, снег не растает весь, и конечная температура будет равна 0.

Если бы пара было бы 25 г, то

Теплота, даваемая паром, покрыла бы  «расходы» на согрев и плавление снега, и вода, полученная изо льда, согрелась бы. Определим, на сколько.

Пусть вода, полученная из пара, остынет до :

Уравнение баланса:

На нагрев воды, полученной из снега, уйдет:

Тогда

Ответ: конечная температура равна 94,6 градусам.

Задача З. Через воду, имеющую температуру C, пропускают водяной пар при C. Сколько процентов составит масса воды, образовавшейся из пара, от массы всей воды в сосуде в момент, когда её температура равна C?

Решение:

Вода нагреется на C. Пар конденсируется, и полученная из него вода остынет на C. Тогда уравнение баланса будет таким:

Найти надо отношение .

Тогда искомое отношение

Ответ: 6,3%

Поделитесь с коллегами:

Лицей естественных наук г. Кирова

Г.Г. Самарин

Решение задач на теплообмен

с использованием уравнения теплового баланса

(методические рекомендации)

Киров

2002

ББК 74.204.2

С 17

Печатается по решению редакционно-издательского совета Лицея естественных наук г. Кирова

Рецензент: К.А. Коханов, кандидат педагогических наук, старший преподаватель кафедры дидактики физики Вятского государственного гуманитарного университета, заместитель заведующего кафедрой дидактики физики.

С 17 Самарин Г.Г. Решение задач на теплообмен с использованием уравнения теплового баланса: Методические рекомендации. — Киров: Издательство Лицея естественных наук, 2002. — 35 с.

Пособие рекомендовано учащимся, желающим получить практические навыки в решении задач на теплообмен, и может быть полезным для учителей и абитуриентов.

© Лицей естественных наук, 2002

© Г.Г. Самарин, 2002

При соприкосновении тел, имеющих разные температуры, между этими телами происходит теплообмен. С точки зрения молекулярно-кинетической теории, это объясняется так: молекулы более нагретого тела имеют большую кинетическую энергию, чем молекулы тела, менее нагретого. При «столкновениях» молекул соприкасающихся тел происходит процесс выравнивания их средних кинетических энергий. Молекулы более нагретого тела теряют часть своей кинетической энергии, при этом нагретое тело будет остывать. Кинетическая энергия молекул холодного тела возрастает, поэтому температура этого тела будет увеличиваться. В конечном итоге кинетические энергии молекул обоих тел сравняются, и температуры тел станут одинаковыми. На этом теплообмен прекращается.

Энергию, которую тело получает или отдаёт в процессе теплообмена, называют количеством теплоты (Q).

Количество теплоты, как и все другие виды энергии, измеряется в системе СИ в Джоулях: [Q] = Дж.^

Нагревание или охлаждение

При нагревании или охлаждении тела количество теплоты, поглощаемое или выделяемое им, рассчитывается по формуле:

Q = сm(t₂ — t₁), ⁽¹⁾

где m — масса тела, кг;

(t₂ — t₁) — разность температур тела,С (или К);

с — удельная теплоёмкость вещества, из которого состоит тело,

или .

Удельная теплоёмкость вещества — это количество теплоты, которое нужно сообщить одному килограмму данного вещества, чтобы увеличить его температуру на 1С (или это количество теплоты, которое выделяет один килограмм данного вещества, остывая на 1С).

Например, С_воды = 4200, С_{льда, водяного пара} = 2100, С_свинца = 140, С_меди = 380, С_{железа, стали} = 460, С_{алюминия} = 920.

Значения удельных теплоемкостей других веществ можно найти в справочниках, а также в школьном учебнике или задачнике.

При нагревании тела его внутренняя энергия увеличивается. Это требует притока энергии к телу от других тел. Значит, оно поглощает некоторое количество теплоты, принимая его от других тел, участвующих в теплообмене.

При охлаждении тела его внутренняя энергия уменьшается. Поэтому остывающее тело отдаёт кому-либо некоторое количество теплоты.

Обычно конечную температуру, установившуюся в результате теплообмена, обозначают греческой буквой  (тэта).

В формуле (1) произведение cm для каждого конкретного тела есть величина постоянная. Её называют теплоёмкостью тела и обозначают С:

C = cm.⁽²⁾

Размерность теплоемкости: [С] = . Теплоемкость тела показывает, сколько энергии нужно подвести к данному телу, чтобы нагреть его на 1С (или сколько энергии выделяет это тело, остывая на 1С).

Теплообмен между телами, имеющими одинаковые температуры, не происходит, даже если контактируют вещества, находящиеся в разных агрегатных состояниях. Например, при температуре плавления (0С) лёд и вода могут находиться бесконечно долго, при этом количество льда и количество воды останутся неизменными. Аналогично ведут себя пар и жидкость, находящиеся при температуре кипения. Теплообмен между ними не происходит.

Плавление или кристаллизация

Если при нагревании тела его температура достигнет температуры плавления, то начинает происходить процесс перехода этого вещества из твердого состояния в жидкое. При этом идут изменения в расположении и характере взаимодействия молекул. Температура при плавлении не изменяется. Это означает, что средние кинетические энергии молекул жидкости и твердого тела при температуре плавления одинаковы. Однако внутренняя энергия тела при плавлении возрастает за счет увеличения энергии взаимодействия молекул. Количество теплоты, поглощаемое телом при плавлении, рассчитывается по формуле

Q = m⁽³⁾,

где m — масса тела, кг;

 — удельная теплота плавления, .

При кристаллизации, наоборот, внутренняя энергия тела уменьшается на величину Q = m, и эта теплота данным телом выделяется. Она поглощается другими телами, участвующими в теплообмене.

Удельная теплота плавления показывает, сколько энергии нужно сообщить одному килограмму данного вещества, взятого при температуре плавления, чтобы полностью превратить его при этой температуре в жидкость (или сколько энергии выделяет 1 кг жидкости, взятой при температуре кристаллизации, если вся она при этой температуре полностью превратится в твёрдое тело).

Удельную теплоту плавления любого вещества можно найти в справочниках. Для льда же  = 3,410⁵ .

Температура плавления у каждого вещества своя. Её также можно найти в справочниках. Важно подчеркнуть, что температура плавления вещества равна температуре кристаллизации этого же вещества. У льда t_пл = 0С.

Кипение или конденсация

При достижении жидкостью температуры кипения начинает происходить другой фазовый переход — кипение, при котором расстояния между молекулами значительно увеличиваются, а силы взаимодействия молекул уменьшаются. Вся подводимая к жидкости теплота идет на разрыв связей между молекулами. При конденсации пара в жидкость, наоборот, расстояния между молекулами значительно сокращаются, а силы взаимодействия молекул увеличиваются. Для кипения жидкости энергию к жидкости нужно подводить, при конденсации пара энергия выделяется. Количество теплоты, поглощаемое при кипении или выделяемое при конденсации, рассчитывается по формуле:

Q = Lm ⁽⁴⁾,

где m — масса тела, кг;

L — удельная теплота парообразования, .

Удельная теплота парообразования показывает, сколько энергии нужно сообщить одному килограмму жидкости, взятой при температуре кипения, чтобы при этой температуре полностью превратить её в пар (для конденсации: сколько энергии выделяет один килограмм пара, взятого при температуре конденсации, полностью превращаясь в жидкость).

При одинаковом давлении температура кипения и температура конденсации одного и того же вещества одинаковы.

Температуры кипения и удельные теплоты парообразования также можно найти в справочниках. Для воды же они соответственно равны: t_кип = 100С, L = 2,310⁶ (при нормальном атмосферном давлении).

Уравнение теплового баланса

Тела, участвующие в теплообмене, представляют собой термодинамическую систему. Термодинамическая система называется теплоизолированной, если она не получает энергию извне и не отдаёт её; теплообмен происходит только между телами, входящими в эту систему. Для любой теплоизолированной системы тел справедливо следующее утверждение: количество теплоты, отданное одними телами, равно количеству теплоты, принимаемому другими телами.

Q_отд. = Q_получ.⁽⁵⁾

Это утверждение описывает частный случай закона сохранения и превращения энергии в применении к процессу теплообмена. А формула (5) является одним из видов уравнения теплового баланса.

При решении задач с помощью данного вида уравнения теплового баланса в формуле (1) в качестве t₂ следует брать большую температуру, а в качестве t₁ — меньшую. Тогда разность (t₂ — t₁) будет положительна и всё произведение cm(t₂-t₁) также будет положительным. Все теплоты, отданные и полученные, будут положительными.

Уравнение теплового баланса можно записать и в таком виде:

Q₁+ Q₂+…+ Q_n= 0,⁽⁶⁾

Где n — количество тел системы.

Алгебраическая сумма всех количеств теплоты (поглощенных и выделенных) в теплоизолированной системе равна нулю.

Q₁, Q₂, …, Q_n — это теплоты, поглощаемые или выделяемые участниками теплообмена. Очевидно, что в этом случае какие-то теплоты должны быть положительны, а какие-то — отрицательны. При записи уравнения теплового баланса в виде (6) всегда t₂ — конечная температура, а t₁ — начальная.

Если тело нагревается, то разность (t₂ — t₁)положительна и все произведение cm(t₂ — t₁) положительно. То есть Q > 0 тогда, когда теплота к данному телу подводится.

А если t₂ < t₁ (тело остывает), то разность (t₂ — t₁) отрицательна, то есть Q < 0. В этом случае тело энергию выделяет.

Если при фазовом переходе энергия к телу подводится (плавление, кипение), то Q > 0; если тело выделяет энергию (кристаллизация, конденсация), то Q < 0.

В принципе уравнения (5) и (6) равносильны. Результат решения задачи не зависит от того, каким видом уравнения пользуемся. Выбор способа решения — за читателем.

Применим уравнение теплового баланса для решения ряда задач.

Задача 1

В медном калориметре массой 100 г находится 1 кг воды при температуре 20С. В воду опускают свинцовую деталь массой 2 кг, имеющую температуру 90С. До какой температуры нагреется вода? Потерями теплоты пренебречь.^

Решение

m₁ = 0,1 кг

с₁= 380 Дж/(кг⁰С)

t₂ = 20С

m₂ = 1 кг

с₂=4200 Дж/(кг⁰С)

m₃ = 2 кг

с₃= 140 Дж/(кг⁰С)

t₃ = 90С

 — ?

Проведём анализ:

Вода и калориметр находились в тепловом равновесии, поэтому они имели одинаковую температуру: t₁ = t₂ = 20С.

При опускании в воду с температурой 20С свинцового тела с температурой 90С между водой и свинцом будет происходить теплообмен. Свинец будет остывать, а вода — нагреваться. В этом же процессе участвует и калориметр, который, как и вода, будет тоже нагреваться.

Изменение температур тел с течением времени удобно изображать на графике зависимости t().

Отрезок АВ соответствует графику изменения температуры свинцового тела. Стрелка, идущая от него, показывает, что, остывая, свинец выделяет энергию Q₃.

Два параллельных отрезка СВ соответствуют графикам изменения температур калориметра и воды. Стрелки, идущие к ним, показывают, что для нагревания калориметра и воды требуется энергия Q₁ и Q₂, которую они поглощают.

Решим задачу с использованием уравнения теплового баланса в виде (5):

Q₁ + Q₂ = Q₃,

c₁m₁(  t₁) + c₂m₂(  t₂) = c₃m₃(t₃  ).

Выражаем температуру :

 =

Решим задачу с использованием уравнения теплового баланса в виде (6):

Q₁ + Q₂ + Q₃ = 0,

c₁m₁(  t₁) + c₂m₂(  t₂) + c₃m₃(  t₃) = 0.

 = = 24 (С)

Ответ: Вода нагреется до 24 С.

Предлагаю читателю самостоятельно сделать проверку размерности.

Задача 2

m₁ = 1 кг

с₁= 380 Дж/(кг⁰С)

t₁ = 100С

m₂ = 1,2 кг

с₂= 460 Дж/(кг⁰С)

t₂ = 150С

m₃ = 0,8 кг

с₃= 920 Дж/(кг⁰С)

t₃ = 80С

Решение

Решим задачу с помощью уравнения теплового баланса в виде (5).

1. Не трудно догадаться, что в результате теплообмена самая горячая пластина остынет, а самая холодная  нагреется. Итак, мы знаем, что будет происходить с железной и алюминиевой пластинами: железная будет остывать, алюминиевая — нагреваться.

Мысленно соединим сначала эти две пластины и найдём температуру t, которой они при этом достигнут:

Q₂ = Q₃ 

c₂m₂(t₂  t) = c₃m₃(t  t₃)

t =

  ?

t =

2. Теперь медная пластина вступает в теплообмен с железной и алюминиевой. Медная будет нагреваться от температуры t₁ до температуры , а железная и алюминиевая — остывать от температуры t до температуры . Тогда:

Q₁ = Q₂‘+ Q₃‘_,

c₁m₁(  t₁) = (c₂m₂ + c₃m₃)(t  ),

c₁m₁ — c₁m₁t₁ = (c₂m₂ + c₃m₃)t — (c₂m₂ + c₃m₃)

 =

3. Решим задачу, применив уравнение теплового баланса в виде (6):

Q₁ + Q₂ + Q₃ = 0,

c₁m₁(  t₁) + c₂m₂( — t₂) + c₃m₃(  t₃) = 0,

 = = 108 (С)

Ответ: Пластины будут иметь температуру 108 С.

Как видим, второй способ оказался и в данном случае более рациональным. Однако, первый способ зачастую оказывается более понятным, особенно при наличии фазовых переходов. Поэтому в дальнейшем автор будет придерживаться первого способа решения задач. Желательно, чтобы читатель пробовал решать их и вторым способом.

Задача 3

В железном ведре массой 1,2 кг находится 5 кг воды при температуре 20С. Сколько льда температурой —10С надо положить в ведро, чтобы температура воды понизилась до 12С? Теплообменом с окружающей средой пренебречь.

m₁ = 1,2 кг

с₁=460 Дж/(кг⁰С)

m₂ = 5 кг

с₂=4200 Дж/(кг⁰С)

t₁ = t₂ = 20С

t₃ = 10С

с₃=2100 Дж/(кг⁰С)

t₄ = 0^оС

 = 12С

Решение

Известна конечная температура, Значит, анализ ситуации довольно прост: вода и ведро будут остывать, не испытывая фазовых переходов, отдавая теплоты Q₁ и Q₂, а лёд сначала будет нагреваться до температуры плавления t₄, поглощая теплоту Q₃, затем плавиться,

поглощая теплоту Q₄, а затем вода, образовавшаяся из льда, будет нагреваться до конечной температуры , поглощая теплоту Q₅.

Так как иных участников теплообмена нет, то можно так записать уравнение теплового баланса:

Q₁ + Q₂ = Q₃ + Q₄ + Q₅.

(c₁m₁ + c₂m₂)(t₁  ) =

= c₃m₃(t₄  t₃) + m₃ + c₂m₃(  t₄)

m₃ — ?

Ответ: Потребуется 0,4 кг льда.

Задача 4

В алюминиевую кастрюлю массой 200 г, содержащую 3 кг воды при 20С, поместили стальную деталь массой 0,5 кг, нагретую до 500С. При этом часть воды выкипела, а оставшаяся вода нагрелась до 22С. Сколько воды выкипело?

m₁ = 3 кг

с₁=4200Дж/(кгС)

m₂ = 0,2 кг

с₂ =920 Дж/(кгС)

t₁ = t₂ = 20С

 = 22С

m₃ = 0,5 кг

с₃ = 460 Дж/(кг⁰С)

t₃ = 500С

L = 2,310⁶ Дж/кг

Решение

1. Стальная деталь, не претерпевая фазовых переходов, остыла от 500С до 22С, выделив при этом количество теплоты

Q₃ = c₃m₃(t₃  ).

2. Часть воды массой m₀ нагрелась до температуры кипения (100^оС) и выкипела. При этом была поглощена теплота

Q₁ = c₁m₀(100  t₁) + Lm₀.

3. Оставшаяся в кастрюле вода массой (m₁  m₀) и сама кастрюля массой m₂ нагрелись от 20⁰С до 22С. При этом была поглощена теплота

Q₂ = c₁(m₁  m₀)(  t₁) + c₂m₂(  t₁).

m₀ — ?

4. Так как потерь тепла нет, то записываем уравнение теплового баланса:

Q₁ + Q₂ = Q₃,

c₁m₀(100  t₁) + Lm₀ + c₁(m₁  m₀)(  t₁) +

+ c₂m₂(  t₂) = c₃m₃(t₃  ).

5. Решая это уравнение, находим m₀:

m₀ = ,

m₀ =

Ответ: Выкипело 32 г воды.

Задача 5

Комок мокрого снега массой 400 г опустили в медный таз массой 500 г, содержащий 2 кг воды при температуре 20С. После установления теплового равновесия температура воды в тазу стала 10С. Сколько воды было в комке снега?

m₃ = 0,4 кг

 = 3,410⁵ Дж/кг

t₁ = t₂ = 20С

t₃ = 0С

m₁ = 0,5 кг

с₁ = 380 Дж/(кг⁰С)

m₂ = 2 кг

с₂=4200Дж/(кг⁰С)

 = 10С

Решение

1. Медный таз и вода находятся в тепловом равновесии. Поэтому 20С — их общая температура. При остывании от 20С до 10С ни медь, ни вода фазовых превращений не испытывают. При этом они отдают суммарную теплоту:

Q₁ + Q₂ = c₁m₁(t₁  ) + c₂m₂(t₂  ).

2. Мокрый снег — это снег, содержащий воду. Значит, снег и вода находятся в тепловом равновесии. Это возможно только при температуре фазового перехода, то есть при 0С.

m_в — ?

Итак, начальная температура мокрого снега 0С.

3. На пути к температуре 10С снег массой m₃-m_в будет сначала таять. Для этого требуется теплота Q₃ = (m₃  m_в). А затем вся вода массой m₃ будет нагреваться от 0С до 10С. Для этого ей надо получить количество теплоты Q₄ = c₂m₃(  t₃).

4. Так как нет потерь тепла, то можно написать уравнение теплового баланса:

Q₁ + Q₂ = Q₃ + Q₄,

с₁m₁(t₁  ) + c₂m₂(t₂  ) = (m₃  m_в) + c₂m₂(  t₃).

5. Решая это уравнение, находим m_в:

m_в =

m_в =

Ответ: В комке мокрого снега было 0,2 кг воды.

Задача 6

В холодную воду массой 2 кг, имеющую температуру 10С, находящуюся в кастрюле, влили 3 кг горячей воды при температуре 80С. До какой температуры нагреется холодная вода, если известно, что 25% теплоты, отданной горячей водой, пошло на нагревание кастрюли? Какова теплоемкость кастрюли?

M₁ = 2 кг

t₁ = 10С

m₂ = 3 кг

t₂ = 80С

₁=0,25 (25%)

Решение

Так как 25% теплоты отданы кастрюле, то 75% теплоты пошло на нагревание холодной воды. Значит, можно говорить о КПД процесса нагревания холодной воды:

₂ = (₂ = 0,75)

Здесь Q_полез — теплота, идущая на нагревание холодной воды: Q_полез = c₁m₁(  t₁);

Q_затр — теплота, отданная горячей водой: Q_затр = c₂m₂(t₂  ).

Удельные теплоты с₁ холодной и с₂ горячей воды равны.

₂ =  ₂m₂(t₂  ) = m₁(  t₂),

₂m₂t₂  ₂m₂ = m₁  m₁t₁,

  ?

С  ?

 =

 =

Так как 25% теплоты, отданной горячей водой, пошло на нагревание кастрюли, то можно говорить и о КПД процесса нагревания кастрюли:

,

откуда:

Ответ: Холодная вода нагреется до температуры 47С. Теплоемкость кастрюли 2809 Дж/⁰С.

Задача 7

Сколько керосина нужно сжечь, чтобы превратить в пар 1 кг льда, взятого при температуре 40С? КПД нагревательного устройства равен 60%, удельная теплота сгорания керосина 46 МДж/кг.

m₁ = 1 кг

t₁ = 40С

с₁ =2100Дж/(кг⁰С)

 = 3,410⁵ Дж/кг

с₂ =4200Дж/(кг⁰С)

L = 2,310⁶ Дж/кг

 = 0,6 (60%)
q = 4610⁶ Дж/кг

Решение

1. Изобразим на графике t() процессы: нагревание льда, плавление льда, нагревание получившейся из льда воды, кипение этой воды. Для осуществления каждого из этих процессов необходим подвод теплоты. Теплоту выделяет керосин в процессе сгорания (на графике не показано).

2. Применим формулу КПД нагревателя:

 = .

Здесь Q_полез = Q₁ + Q₂ + Q₃ + Q₄ =

= m₁[c₁(0  t₁) +  + c₂(100  0) + L],

а Q_затр = qm₂.

Получаем:  = ,

откуда: m₂ = .

m_{2 =}

= 114 г

m₂ — ?

Ответ: Нужно сжечь 114 г керосина.

Задача 8

Сколько водяного пара, имеющего температуру 120С, надо впустить в калориметр, содержащий 800 г льда при температуре 20С, чтобы температура образовавшейся воды оказалась 20С? Теплоёмкостью калориметра пренебречь.

m₁ = 0,8 кг

t₁ = 20С

с₁ = с₂ = 2100

Дж/(кг⁰С)

t₂ = 120С

с₃ =4200Дж/(кг⁰С)

 = 20С

Решение

1. Так как теплоемкостью калориметра можно пренебречь, то систему лед — пар можно считать теплоизолированной: теплообмен происходит только между паром и льдом.

2. Получают теплоту тела:

• лёд, нагреваясь от -20⁰С до температуры плавления: Q₁ = c₁m₁(0  t₁);

• лёд, превращаясь в воду при температуре плавления: Q₂ = m₁;

• вода, образовавшаяся из льда, нагреваясь от 0С до 20С: Q₃ = с₃m₁(  0).

3. Отдают теплоту тела:

• пар, остывая от 120С до температуры конденсации: Q₄ = c₂m₂(t₂  100);

• пар, превращаясь в воду при 100С: Q₅ = Lm₂;

• вода, образовавшаяся из пара, остывая от 100С до 20С: Q₆ = c₃m₂(100  ).

4. Других участников теплообмена нет, поэтому записываем уравнение теплового баланса:

Q₁ + Q₂ + Q₃ = Q₄ + Q₅ + Q₆,

c₁m₁(0 — t₁) + m₁ + c₃m₁(  0) = c₂m₂(t₂  100) + + Lm₂ + c₃m₂(100  ),

m₂-?

Ответ: Потребуется 140 г водяного пара.

Часто при решении задач можно встретиться со следующей проблемой. В теплообмене участвуют вещества, находящиеся в различных агрегатных состояниях, и конечная температура теплообмена не известна. Тогда уравнение теплового баланса сразу написать не удастся, так как его вид зависит от того, в каких агрегатных состояниях будут находиться конечные продукты. В этом случае последовательность решения задачи немного изменяется. Сначала нужно сделать предварительные расчеты: сколько теплоты выделит или поглотит каждое вещество в предполагаемом процессе, сравнить эти теплоты и сделать вывод о том, в каких агрегатных состояниях будут находиться продукты теплообмена. И только после этого можно записывать уравнение теплового баланса. Такие задачи значительно сложнее задач, в которых конечная температура известна. Рассмотрим ряд таких задач.

Задача 9

В калориметр, содержащий воду массой 0,5 кг при температуре 25С, впускают водяной пар массой 50 г при температуре 120С. Какая температура установится в калориметре, если его теплоёмкость 1200 Дж/^оС?

m₁ = 0,5 кг

с₁ =4200 Дж/(кг⁰С)

t₁ = 25С

m₂ = 0,05 кг

t₂ = 120С

c₂=2100 Дж/(кг⁰С)

С = 1200 Дж/⁰С

L = 2,310⁶ Дж/кг

Решение

1. Если в конечном итоге весь пар остынет от 120С до 100С, затем сконденсируется в воду, затем образовавшаяся из

пара вода остынет от 100С до , то в калориметре будет находиться вода при температуре , а уравнение теплового баланса примет вид:

.

-?

2. Если пар остынет от 120С до 100С, а сконденсируется не весь, то в калориметре будет находиться смесь воды и пара при температуре 100С, а уравнение теплового баланса будет таким:

_{Здесь m}^_{— масса сконденсировавшегося пара.}

3. Пар может остыть от 120С до 100С, а вода и калориметр уже нагреются до 100С, и при этом часть воды даже выкипит. В калориметре будет смесь пара и воды при температуре 100С.

Уравнение теплового баланса будет иметь вид:

, где m^— масса превратившейся в пар воды.

Каким из трёх уравнений пользоваться?

Cделаем предварительные расчёты. Вычислим:

а) сколько теплоты нужно для того, чтобы нагреть воду и калориметр от 25С до 100С:

Q₁ = c₁m₁(100  t₁) + C(100  t₁) = 42000,575+120075 = 247500 (Дж).

б) сколько теплоты выделится, если весь пар остынет от 120С до 100С: Q₂ = c₂m₂(t₂  100) =21000,0520 = 2100 (Дж).

в) сколько теплоты выделится, если весь пар сконденсируется в воду при температуре 100С:

Q₃ = Lm₂ = 23000000,05 = 115000 (Дж).

Выделяющаяся теплота Q₂ + Q₃ = 2100 Дж + 115000 Дж = 117100 Дж при охлаждении пара и его конденсации меньше теплоты, которая требуется для нагревания «холодной» воды и калориметра. Значит, чтобы вода вместе с калориметром смогла нагреться до 100С, ей нужно больше энергии, чем может отдать пар, остывая и конденсируясь. Поэтому 117100 Дж пар отдаст, став при этом «горячей» водой при 100С, а «холодная» вода при этом до 100С ещё не нагреется. Тогда в калориметре будут одновременно находиться сконденсировавшаяся из пара вода при 100С и подогретая «холодная» вода. В результате дальнейшего теплообмена «горячая» вода остынет, а «холодная» нагреется. И в итоге в калориметре будет вода, температура которой ниже 100⁰С, но выше 25⁰С.

Уравнение теплового баланса будет иметь вид (1):

c₁m₁(  t₁) + C(  t₁) = c₂m₂(t₂  100) + Lm₂ + c₁m₂(100  ), откуда

c₁m₁  c₁m₁t₁ + С  Сt₁ = 117100 + c₁m₂100  c₁m₂.

Ответ: В калориметре установится температура 63С.

Задача 10

В калориметре находится вода массой 0,8 кг при температуре 20С. В воду опустили 2 кг льда при температуре 30С. Что будет в калориметре после того, как теплообмен прекратится? Теплоёмкостью калориметра пренебречь.

m₁ = 0,8 кг

с₁=4200 Дж/(кг⁰С)

t₁ = 20С

m₂ = 2 кг

t₂ = 30С

c₂=2100 Дж/(кг⁰С)

 = 3,410⁵ Дж/кг

Решение

Рассмотрим варианты решения:

1. Вода остынет от 20С до 0С, затем эта вода замёрзнет и станет льдом при температуре 0С, затем лёд, образовавшийся из воды, остынет до температуры  (см. график).

А опущенный в воду лёд только нагреется от температуры 30С до температуры . В калориметре будет находиться лёд при температуре .

Уравнение теплового баланса запишется так:

c₁m₁(t₁  0) + m₁ + c₂m₁(0  ) = c₂m₂(  t₂).

, m_в, m_л — ?

2. Вода остынет от 20С до 0С, часть её замёрзнет и станет льдом при 0С, остальная — останется водой при 0С. Лёд при этом нагреется от 30С до 0С (см. график). И тогда в калориметре будет находиться смесь воды со льдом при температуре 0С. Уравнение теплового баланса запишется так:

c₁m₁(t₁  0) + m = c₂m₂(  t₂), где m  масса превратившейся в лед воды.

3. Вода остынет от 20С до 0С. Лёд при этом нагреется от 30С до 0С, затем частично или полностью расплавится и станет водой при 0С. В калориметре будет смесь воды и льда при температуре 0С. Уравнение теплового баланса запишется так:

c₁m₁(t₁  0) = c₂m₂(0  t₂) + m, где m  масса превратившегося в воду льда.

4. Лёд нагреется от 30С до 0С, расплавится, и образовавшаяся из льда вода нагреется от 0С до температуры . А вода массой m₁ при этом остынет от 20С до температуры . Тогда в калориметре будет находиться вода при температуре . Уравнение теплового баланса запишется так:

c₁m₁(t₁  ) = c₂m₂(0  t₂) + m₂ + c₁m₂(  0).

Проведем численный анализ ситуации. Сколько теплоты:

а) выделит вода при остывании от 20С до 0С:

Q₁ = c₁m₁(t₁  0) = 42000,820 = 67200 (Дж);

б) выделит вода при превращении в лед при 0С:

Q₂ = m₁ = 3400000,8 = 272000 (Дж);

в) нужно получить льду, чтобы нагреться от 30С до 0С:

Q₃ = c₂m₂(0  t₂) = 2100230 = 126000 (Дж);

г) нужно получить льду, чтобы полностью расплавиться при температуре 0С:

Q₄ = m₂ = 3400002 = 680000 (Дж).

Получаем: чтобы весь лёд нагрелся от 30С до 0С, ему нужно передать 126000 Дж теплоты, а вода при этом, остывая от 20С до 0С, может дать только 67200 Дж. Значит, лёд эти 67200 Дж у воды «возьмет», но ему ещё не будет хватать Q = 126000 Дж  67200 Дж = 58800 Дж, чтобы нагреться до 0С. Он их «возьмёт» у превращающейся в лед воды (если бы вода полностью превратилась в лед, то она бы выделила 272000 Дж, а это больше, чем «нужно» льду):

Q = m  m = Q/ = 58800/340000  0,2 (кг), где

m  это масса воды, обратившейся в лёд при температуре 0С.

Как только лёд нагреется до 0С, теплообмен между льдом и водой прекратится, так как они будут иметь одинаковые температуры.

Итак, получили: вода остынет до 0С, часть её (а именно m = 0,2 кг) замёрзнет и станет льдом при 0С, а лёд нагреется до 0С. И в результате в калориметре будет находиться смесь воды и льда при 0С. При этом масса воды будет равна:

m_в = m₁  m= 0,8 кг  0,2 кг = 0,6 кг,

а масса льда равна: m_л = m₂ + m = 2 кг + 0,2 кг = 2,2 кг.

Ответ: В калориметре при 0С находится смесь воды (0,6 кг) и льда (2,2 кг).

Задача 11

В калориметр, содержащий 1 кг льда при 20С, впускают 200 г водяного пара при 120С. Что будет в калориметре, когда теплообмен прекратится? Теплоёмкостью калориметра пренебречь.

m₁ = 1 кг

с₁ = c₂ = 2100 Дж/(кг⁰С)

t₁ = 20С

m₂ = 0,2 кг

t₂ = 120С

L = 2,310⁶ Дж/кг

 = 3,410⁵ Дж/кг

с₃ =4200Дж/(кг⁰С)

Решение

1. Вычислим, сколько теплоты нужно получить льду, чтобы нагреться от 20С до 0С:

Q₁ = c₁m₁(0  t₁) = 2100120 = 42000 (Дж);

2. Вычислим, сколько теплоты нужно получить льду, чтобы при 0С растаять:

Q₁ = m₁ = 3400001 = 340000 (Дж);

3. Вычислим, сколько теплоты нужно получить воде, образующейся из льда, чтобы нагреться от 0С до 100С:

Q₁ = c₃m₁(100  0) = 42001100 = 420000 (Дж);

4. Найдем, сколько теплоты выделит пар, остывая от 120С до 100С:

Q₂ = c₂m₂(t₂  100) = 21000,220 = 8400 (Дж);

5. Найдем, сколько теплоты выделит пар, конденсируясь в воду при 100С:

Q₂ = Lm₂ = 23000000,2 = 460000 (Дж);

6. Рассчитаем, сколько теплоты может выделить вода, образовавшаяся из пара, остывая от 100С до 0С:

Q₂ = c₃m₃(100  0) = 42000,2100 = 84000 (Дж).

 — ?

m_в — ?

m_л — ?

Проведем анализ ситуации:

а) льду надо получить 42000 Дж, чтобы нагреться от 20С до 0С, а пар, остывая от 120С до 100С, может отдать только 8400 Дж. Значит, лёд «возьмёт» у пара 8400 Дж, но ещё не нагреется до 0С. Льду не достает еще 42000 Дж — 8400 Дж = 33600 Дж, чтобы нагреться до 0С;

б) недостающая энергия может быть получена от конденсации пара. Пар будет конденсироваться при 100С и выделит при этом 460000 Дж. Лёд за счёт этого сначала нагреется до 0С, а затем будет плавиться. Для этого ему нужна энергия: 33600 Дж + 340000 Дж = 373600 Дж. Это меньше, чем выделит пар, превращаясь в воду;

в) значит, лед растает и станет водой при 0С. А у пара еще «останется» 460000 Дж — 373600 Дж = 86400 (Дж). Но этого не хватит, чтобы вода, образующаяся из льда, нагрелась до 100С. Но на сколько-то она все же нагреется. Поэтому можно сделать вывод: в калориметре будет находиться только вода. Она будет состоять из воды, образованной из льда, и воды, образованной из пара. Её масса: m_в = m₁ + m₂ = 1,2 кг.

Конечную температуру воды  будем искать из уравнения теплового баланса:

c₁m₁(0  t₁) + m₁ + c₃m₁(  0) =c₂m₂(t₂  100) + Lm₂ + c₃m₃(100  ).

Используем результаты сделанных ранее вычислений:

c₃m₁(  0)  c₃m₂(100  ) = 86400,

c₃m₁  c₃m₂100 + c₃m₂ = 86400,

 = .

Ответ: В калориметре будет находиться 1,2 кг воды при температуре 17С.

Иногда в задачах говорится о веществах, находящихся при указанных температурах в таких агрегатных состояниях, которые не соответствуют указанной температуре. Например, перегретая жидкость — жидкость, находящаяся при температуре выше температуры кипения (при обычном давлении); переохлаждённая жидкость — жидкость, находящаяся при температуре ниже температуры замерзания, но остающаяся ещё жидкостью. Такое возможно в условиях, когда нет центров парообразования или центров кристаллизации. При малейшем возмущении эти вещества самопроизвольно и очень быстро переходят в то агрегатное состояние, которое соответствует указанной температуре. В таких веществах энергия, необходимая для того или иного процесса, заключена в самом веществе. При решении подобных задач строить графики нет необходимости.

Задача 12

Колбу , содержащую 120 г перегретой воды при температуре 118С и нормальном атмосферном давлении, слегка встряхивают, отчего происходит бурное вскипание воды. Сколько воды останется в колбе? Теплоёмкостью колбы и теплообменом с окружающей средой пренебречь.

m = 0,12 кг

t₁ = 118С

t₂ = 100С

с = 4200 Дж/(кг⁰С)

L = 2,310⁶ Дж/кг

Решение

Обозначим: m₁ — масса выкипевшей воды.

Q₁ = Lm₁ — энергия, необходимая для превращения в пар воды массой m₁. Этот переход обычно происходит при 100С. а вся вода находится при температуре 118С.

Значит, вся вода остывает до 100С, выделяя при этом теплоту Q₂ = cm(t₁  t₂). Эта теплота и поглощается выкипающей водой.

Уравнение теплового баланса: Q₁ = Q₂

Lm₁ = cm(t₁  t₂)  m₁ = m

m — m₁ = m — m = m(1 — ) =

= 0,12(1  ) = 0,116 (кг) = 116 (г)

(m — m₁) — ?

Ответ: В колбе останется 116 г воды.

Задача 13

Пробирку, содержащую 100 г воды, переохлаждённой до температуры 10С, слегка встряхивают, отчего вода превращается в лёд с температурой 0С. Какова масса образовавшегося льда? Теплоёмкость пробирки мала.

m = 0,1 кг

с =4200 Дж/(кг⁰С)

 = 3,410⁵ Дж/кг

t₁ = 10С

t₂ = 0С

Решение

Вся вода нагревается от 10С до 0С, получая энергию Q за счёт того, что часть воды при этом превращается в лёд с температурой 0С и выделяет при этом энергию Q₁.

m₁ — ?

Получается, что вся вода нагревается за счет теплоты, выделяющейся при кристаллизации своей части. Поэтому:

Q = Q₁,

cm(t₂  t₁) = m₁,

m₁ = ;

m₁ = .

Ответ: Масса образовавшегося льда равна 12 г.

Задачи для самостоятельного решения

1. Для приготовления ванны ёмкостью 100 л смешали холодную воду, имеющую температуру 12С, и горячую, имеющую температуру 72С. Сколько той и другой воды надо взять, чтобы температура воды в ванне была 36С?^

1. Когда в 2 кг воды, находящейся в калориметре при 20С, опустили алюминиевое тело массой 0,8 кг, имеющее температуру 100С, температура воды поднялась до 25С. Определить теплоёмкость калориметра.

1. В 2 кг воды, имеющей температуру 20С, опустили сначала медное тело массой 2 кг, имеющее температуру 80С. После того, как температура перестала меняться, в воду опустили железное тело массой 3 кг, имеющее температуру 20С. Какой после этого стала температура воды? Теплоёмкостью сосуда пренебречь.

1. После опускания в воду, имеющую температуру 100С, тела с температурой 20С, установилась общая температура 80С. Какой станет температура воды, если, не вынимая первого тела, в нее опустить ещё два таких же тела, имеющих температуру 20С?

1. В чайник налили воду при температуре 20⁰С и поставили на электроплитку. Через 13 минут вода закипела. Через какое время половина воды выкипит?

1. Для того, чтобы на спиртовом нагревателе, с КПД 70%, нагреть до кипения 1,4 кг воды и половину ее превратить в пар, израсходовали 100 г спирта. Какова начальная температура воды? Удельная теплота сгорания спирта 2910⁶ Дж/кг.

1. В калориметре находится лёд массой 500 г при температуре 0С. В калориметр впускают водяной пар температурой 100С. Сколько воды окажется в калориметре, когда весь лёд растает, а температура образовавшейся воды будет равна 0С?

1. В калориметр, содержащий 400 г воды и 200 г льда при 0С, впустили водяной пар с температурой 100С. Сколько пара было впущено в калориметр, если в калориметре установилась температура 20С? Теплоёмкость калориметра 1000 Дж/⁰С.

1. В сосуд теплоёмкостью 1000 Дж/⁰С, содержащий 5 кг воды при температуре 20С, положили лёд, имеющий температуру 40С. Температура образовавшейся смеси оказалась равна 2С. Сколько льда было положено в сосуд?

1. В алюминиевом калориметре массой 200 г находится кусок льда с температурой 20С. В калориметр впустили водяной пар, имеющий температуру 100С. Когда температура калориметра стала равна 20С, измерили массу его содержимого. Она оказалась равной 400 г. Найти массу льда, находящегося в калориметре, и массу сконденсировавшегося пара.

1. В калориметр, содержащий 3 кг воды при температуре 20С, опустили 2 кг льда, имеющего температуру 10С. Что будет в калориметре, когда теплообмен прекратится? Теплоемкостью калориметра пренебречь.

1. В калориметр, содержащий 1 кг льда и 800 г воды при 0С впускают 100 г водяного пара при 100С. Что будет в калориметре, когда теплообмен прекратится? Теплоемкостью калориметра пренебречь.

1. В калориметре находится вода массой 600 г при температуре 5С. К ней долили ещё 300 г воды с температурой 10С и положили 600 г льда с температурой 60С. Что будет в калориметре после того, как теплообмен прекратится? Теплоемкостью калориметра пренебречь.

1. В теплоизолированном медном сосуде массой 400 г находятся 2 кг льда при температуре 10С. В сосуд помещают 400 г водяного пара при температуре 110С. Что будет в сосуде после того, как теплообмен прекратится?

1. В колбе находятся 200 г воды при температуре 0С. Откачиванием паров всю воду в колбе заморозили. Сколько получилось льда?

Ответы и решения

1. 60 л холодной и 40 л горячей воды.

t₁ = 12С

t₂ = 72С

 = 36С

V = 100 л

Решение

Q₁ = cm₁(  t₁) — теплота, которую получит холодная вода, нагреваясь от 12С до 36С;

Q₂ = c(m  m₁)(t₂  ) — теплота, которую отдаст горячая вода, остывая от 72С до 36С,

V₁ — ?

V₂ — ?

Q₁ = Q₂,

cm₁(  t₁) = c(m  m₁)(t₂  ),

m₁(  t₁) + m₁(t₂  ) = m(t₂  ),

V₁(  t₁ + t₂  ) = V (t₂  ),

V₁ = V;

V₁ = 100= 60 (л),

V₂ = V  V₁ = 100 — 60 = 40 (л).

2. 2640 .

m₁ = 2 кг

t₁ = 20С

с₁=4200 Дж/(кг⁰С)

m₂ = 0,8 кг

t₂ = 100С

с₂ = 920 Дж/(кг⁰С)

 = 25С_______

С_к — ?

Решение

Q₂ = Q + Q₁, где

Q₂ — теплота, отданная алюминиевым телом;

Q₁ — теплота, полученная водой,

Q  теплота, полученная калориметром.

c₂m₂(t₂  ) = (C_к + c₁m₁)(  t₁),

C_к = .

C_к = = 2640 (Дж/⁰С)

3. 19⁰С.

m₁ = 2 кг

c₁=4200 Дж/(кг⁰С)

t₁ = 20С

m₂ = 2 кг

c₂ = 380 Дж/(кг⁰С)

t₂ = 80С

m₃ = 3 кг

c₃ = 460 Дж/(кг⁰С)

t₃ = 20С

Решение

Здесь удобнее пользоваться уравнением теплового баланса в виде (6), так как при решении этим способом последовательность опускания в воду тел не важна:

Q₁ + Q₂ + Q₃ = 0,

c₁m₁(  t₁) + c₂m₂(  t₂) + c₃m₃(  t₃) = 0,

 = .

 — ?

4. 53С

С₁— теплоёмкость воды;

t₁ = 100С

С₂— теплоёмкость тела;

t₂ = 20С

t₃ = 80С

Решение

1. При опускании в воду с температурой t₁ первоготела:

С₁(t₁  t₃) = С₂(t₃  t₂). ⁽¹⁾

1. При опускании в воду с температурой t₂ сразу трех тел:

С₁(t₁  t₄) = 3С₂(t₄  t₂). ⁽²⁾

1. Делим уравнение (1) на уравнение (2) и получаем:

,

Решая это уравнение, находим, что : t₄ 53 С.

t₄ — ?

1. 44,5 мин.

₁ = 13 мин

t₁ = 20С

t₂ = 100С

m₂ = m₁/2

с = 4200 Дж/(кг⁰С)

L = 2,310⁶ Дж/кг

₂ — ?

Решение

Мощность электроплитки подразумеваем постоянной. Поэтому:

,

,

откуда:,

6. 29С

m₁ = 1,4 кг

с₁=4200 Дж/(кг⁰С)

t₂ = 100С

 = 0,7

m₂ = 0,1 кг

q = 2910⁶ Дж/кг

Решение

 = , где

Q_полез = Q₁ + Q₂ =

= cm₁(t₂  t₁) + L, а

Q_затр = qm₂.

Тогда  =

t₁-?

Выражаем t₁: t₁ = t₂ —

t₁ = 100 — 100 — 71 = 29 (С).

7. 563 г.

m₁ = 0,5кг

 = 3,410⁵ Дж/кг

t₁ = 0С

с = 4200 Дж/(кг⁰С)

L = 2,310⁶ Дж/кг

t₂ = 100С

Р

tешение

Q₁ = Q₂ + Q₃,

m₁ = Lm₂ + cm₂(t₂  t₁),

m₂ = ,

m₂ =

m — ?

= 0,063 (кг) = 63 г

В итоге: m= m₁ + m₂ = 500 +63 = 563 (г).

1. 65 г

m₁ = 0,4 кг

m₂ = 0,2 кг

 = 3,410⁵ Дж/кг

t₁ = 0С

c =4200Дж/(кг⁰С)

t₂ = 100С

L = 2,310⁶ Дж/кг

 = 20С

C = 1000 Дж/⁰С

Решение

Q₁ + Q₂ + Q₃ = Q₄ + Q₅,

m₂ + c(m₁ + m₂)(0  t₁) +

+ C(  t₁) =

= Lm₃ + cm₃(t₂  ),

m₃ = 0,065 (кг).

m₃ — ?

1. 27,1 кг.

C = 1000 Дж/⁰С

m₁ = 5 кг

c₁=4200 Дж/(кг⁰С)

t₁ = 20С

t₂ = 40С

c₂=2100 Дж/(кг⁰С)

 = 3,410⁵ Дж/кг

 = 2С

Решение

Q₁ + Q₂ + Q₃ + Q₄ + Q₅ = Q₆,

Q₂ + Q₄ = C(t₁  ) — теплота, отданная калориметром;

Q₁ + Q₃ + Q₅ =

c₁m₁(t₁  0) + m₁ + c₂m₁(0  ) — теплота, отданная водой;

Q₆ = c₂m₂(  t₂) — теплота, принятая льдом.

m₂ — ?

Тогда m₂ = .

m₂ = 27,1 (кг).

10. 340 г льда и 60 г пара.

с₁ = 920Дж/(кг⁰С)

m₁ = 0,2 кг

t₁ = t₂ = 20С

c₂=2100 Дж/(кг⁰С)

t₃ = 100С

L = 2,310⁶ Дж/кг

 = 3,410⁵ Дж/кг

c₃=4200 Дж/(кг⁰С)

 = 20С

m = 0,4 кг

Решение

Q₁ + Q₂ + Q₃ + Q₄ + Q₅ =

= Q₆ + Q₇.

Q₂, Q₃, Q₄ — теплоты, полученные льдом;

Q₁, Q₅ — теплоты, полученные калориметром;

Q₆, Q₇ — теплоты, отданные паром.

c₁m₁(  t₁) + c₂m₂(0  t₂) + m₂ + c₃m₂(  0) =

= L(m  m₂) + c₃(m  m₂)(100  ),

Масса льда:

m₂ — ? m₃ — ?

m₂ =

m₂ = 0,34 (кг)

Масса пара: m₃ = m — m₂ = 0,4 кг — 0,34 кг = 0,06 кг.

11. Смесь, состоящая из 1,4 кг льда и 3,6 кг воды при температуре 0⁰С.

m₁ = 3 кг

t₁ = 20С

c₁= 4200 Дж/(кг⁰С)

m₂ = 2 кг

t₂ = 10С

c₂= 2100 Дж/(кг⁰С)

 = 3,410⁵ Дж/кг

Решение

1. Q₁ = c₁m₁(t₁  0) = 4200320 = 252000 (Дж) — может отдать вода, остывая от 20С до 0С.

2. Q₂ = c₂m₂(0  t₂) = 2100210 = 42000 (Дж) — нужно льду, чтобы нагреться от -10С до 0С.

3. Q₃ = m₂ = 3400002 = 680000 (Дж) — нужно льду, чтобы полностью расплавиться.

4. Q₁  Q₂ < Q₃ — значит, у воды не хватит энергии, чтобы расплавить весь лёд.

m₁ — ?

m₂ — ?

 — ?

Вывод: лёд растает не весь, и в калориметре будет находиться смесь воды со льдом при температуре 0С.

Сколько растает льда?

m = Q₁  Q₂  m = (кг)

Тогда останется льда: m₂ = m₂  m = 2 кг — 0,6 кг = 1,4 кг.

Масса воды: m₁ = m₁ + m = 3 кг + 0,6 кг = 3,6 кг

12. 0,2 кг льда и 1,7 кг воды при температуре 0⁰С.

m₁ = 1 кг

m₂ = 0,8 кг

t₁ = t₂ = 0С

 = 3,410⁵ Дж/кг

c = 4200 Дж/(кг⁰С)

m₃ = 0,1 кг

t₃ = 100С

L = 2,310⁶ Дж/кг

Решение

1. Q₁ = m₁ = 3400001 = 340000 (Дж) — нужно льду, чтобы полностью растаять при 0⁰С.

2. Q₂ = Lm₃ = 23000000,1 = 230000 (Дж) — может отдать пар, конденсируясь при 100⁰С в воду.

3. Q₃ = cm₃(t₃  t₁) = 42000,1100 = 42000 (Дж) — может отдать пар, остывая от 100⁰С до 0⁰С. 4. Q₂ + Q₃ = 230000 + 42000 = 272000 (Дж)  Q₁.

Поэтому лёд растает не весь, пар весь сконденсируется, а образовавшаяся из него вода остынет до 0С.

 — ?

m₁ ­- ?

m₂ — ?

Сколько льда растает?

m = Q₂ + Q₃  m = (кг).

В калориметре останется льда: m₁ = m₁  m = 1 кг — 0,8 кг = 0,2 кг .

Масса воды: m₂ = m₂ + m+ m₃ = (0,8 + 0,8 + 0,1) кг = 1,7 (кг)

Полученная смесь находится при температуре 0С.

13. Смесь воды (750 г) и льда (750 г) при 0⁰С.

m₁ = 0,6 кг

c₁= 4200 Дж/(кг⁰С)

t₁ = 5С

m₂ = 0,3 кг

t₂ = 10С

m₃ = 0,6 кг

t₃ = 60⁰С

с₂= 2100 Дж/(кг⁰С)

 = 3,410⁵ Дж/кг

Решение

1. Q₁ = c₁m₁(t₁  0) = 42000,65 = 12600 (Дж) — выделят 600 г воды, остывая от 5С до 0С.

2. Q₂ = c₁m₂(t₂  0) = 42000,310 = 12600 (Дж) — выделят 300 г воды, остывая от 10С до 0С.

Q₁ + Q₂ = 25200 Дж.

3. Q₃ = c₂m₃(0  t₃) = 21000,660 = 75600 (Дж) — нужно льду, чтобы нагреться от -60С до 0С.

Q₃  Q₁ + Q₂  вся вода остынет до 0С, а лёд ещё при этом не нагреется до 0С.

Q = Q₃  (Q₁ + Q₂) = 75600 — 25200 = 50400 (Дж). Нагреваясь до 0С, лед «приморозит» к себе часть воды m:

 — ?

m_воды — ?

m_льда — ?

m = Q  m = = (кг).

Итак, в калориметре будет находиться смесь воды со льдом при температуре 0С:

m_воды = m₁ + m₂  m = 0,6 + 0,3  0,15 = 0,75 (кг),

m_льда = m₃ + m = 0,6 + 0,15 = 0,75 (кг)

14. 2,4 кг воды при температуре 36⁰С.

m₁ = 0,4 кг

c₁ = 380 Дж/(кг⁰С)

m₂ = 2 кг

c₂= 2100 Дж/(кг⁰С)

t₁ = t₂ = 10С

 = 3,410⁵ Дж/кг

m₃ = 0,4 кг

t₃ = 110С

с₃= 2100 Дж/(кг⁰С)

L = 2,310⁶ Дж/кг

c₄= 4200 Дж/(кг⁰С)

Решение

1. Q₁ = c₁m₁(0  t₁) = 3800,410 = 1520 (Дж) — нужно получить медному сосуду, чтобы нагреться от -10С до 0С.

2. Q₂ = c₂m₂(0  t₁) = 2100210 = 42000 (Дж) — нужно получить льду, чтобы он нагрелся от

10С до 0С.

3. Q₃ = m₂ = 3400002 = 680000 (Дж) — нужно получить льду, чтобы растаять и стать водой при 0С.

Q₁ + Q₂ + Q₃ = 723520 (Дж) — нужно получить сосуду и льду, чтобы в сосуде при 0С была вода.

4. Q₄ = c₃m₃(t₃  100) = 21000,410 = 8400 (Дж) — может отдать пар, остывая от 110С до 100С.

5. Q₅ = Lm₃ = 23000000,4 = 920000 (Дж) — может отдать пар, конденсируясь в воду при 100⁰С.

 — ?

m — ?

Q₄ + Q₅ = 8400 + 920000 = 928400 (Дж) — может отдать пар, превращаясь в пар с температурой 100С;

Q = (Q₄ + Q₅)  (Q₁ + Q₂ + Q₃) = 928400 — 723520 = 204880 (Дж) — столько энергии останется у пара, когда он станет водой при 100⁰С, (лед при этом превратится в воду при 0С).

Проверим, хватит ли этой энергии, чтобы вода, образовавшаяся из льда, нагрелась вместе с сосудом от 0С до 100С?

Q₆ = (c₁m₁ + c₂m₂)(100  0) = (3800,4 + 42002)100 = 855200 (Дж).

Это больше, чем 204880 Дж. Значит, вода, образовавшаяся из льда, нагреется не до 100С. Найдем, до какой температуры нагреются вода и сосуд:

Q₁ + Q₂ + Q₃ + (c₁m₁ + c₄m₂)(  0) = Q₄ + Q₅ + c₄m₃(100  ),

c₁m₁ + c₄m₂ + c₄m₃ = c₄m₃100+ 204880,

 = 36(С).

15. 174 г.

m = 0,2 кг

 = 3,410⁵ Дж/кг

L = 2,310⁶ Дж/кг

Решение

m

Q₁₁ — ?

Q₁ = m₁ — энергия, которая выделяется при замерзании воды массой m₁.

Q₂ = L(m — m₁) — энергия, которая необходима для превращения оставшейся воды в пар.

Q₁ = Q₂,

m₁ = L(m  m₁)

m₁ = m, откуда

m₁ = (кг) = 0,174 кг = 174 г.

Учебное издание

Самарин Григорий Геннадьевич

Решение задач на теплообмен с использованием уравнения теплового баланса

(методические рекомендации)

Редактор — Г. Д. Попырина

Компьютерная верстка — К. В. Маренин

Подписано в печать:

Бумага типографская

Условных печатных листов — 2,25

Тираж — 100 экз.

Заказ —

Цена договорная.

Лицей естественных наук

610006, г. Киров, ул. Возрождения, 6

 Здесь и в дальнейшем единицы измеряются в системе СИ.

 В этой и последующих задачах потерями теплоты в калориметре пренебречь.

Решение задач на теплообмен с использованием уравнения теплового баланса.
В данной разработке содержатся задачи для 9 -11 классов на составление уравнения теплового баланса аналогичные материалам ЕГЭ и ОГЭ, составленные в соответствии с Программой общеобразовательных учреждений по физике.
Задачи содержат решение и ответ. Материал поможет учащимся закрепить и систематизировать знания по данной теме при подготовке к ОГЭ и ЕГЭ.

Понравилось? Сохраните и поделитесь:

По кнопке ниже вы можете скачать методическую разработку «Решение задач на теплообмен с использованием уравнения теплового баланса» категории «ЕГЭ по физике» бесплатно. Будем благодарны, если вы оставите отзыв или посмотрите еще другие материалы на нашем сайте. Характеристики документа: «задачи».