Задачи на выделение теплоты химия егэ - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Всего: 95 1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 …

Добавить в вариант

Чтобы вскипятить чайник, требуется 315,2 кДж теплоты. Сколько граммов угля надо сжечь, чтобы получить такое количество теплоты? Примите, что уголь  — это чистый углерод. Термохимическое уравнение сгорания углерода имеет вид

Ответ дайте в граммах и округлите до десятых.

Чтобы нагреть воздух в двухкомнатной квартире на один градус, требуется 250 кДж теплоты. Сколько литров метана (н. у.) надо сжечь, чтобы получить такое количество теплоты? Термохимическое уравнение сгорания метана имеет вид

Ответ округлите до целых.

Синтез аммиака протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции

Определите количество теплоты (кДж), которое выделится в результате образования 560  мл (н. у.) газообразного аммиака. (Запишите число с точностью до сотых.)

Источник: Демонстрационная версия ЕГЭ—2022 по химии, Демонстрационная версия ЕГЭ—2023 по химии

Из предложенного перечня выберите все экзотермические реакции.

1)  гашение оксида кальция водой

2)  термическое разложение нитрата серебра

3)  нейтрализация соляной кислоты гидроксидом калия

4)  синтез аммиака из простых веществ

5)  синтез глюкозы из углекислого газа и воды

Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

Задания Д28 № 774

В соответствии с термохимическим уравнением

для получения 10,8 г серебра необходимо затратить теплоту в количестве

1)  31,7 кДж

2)  158,5 кДж

3)  5,3 кДж

4)  15,85 кДж

Задания Д28 № 258

В соответствии с термохимическим уравнением

при сгорании 44,8 л этена (н. у.) выделяется теплота в количестве

1)  700 кДж

2)  2800 кДж

3)  2100 кДж

4)  10 500 кДж

Реакция нейтрализации в водном растворе описывается термохимическим уравнением:

При взаимодействии гидроксида бария с соляной кислотой выделилось 11,2 кДж теплоты. Сколько граммов хлорида бария образовалось? (Запишите число с точностью до десятых.)

Задания Д28 № 30

Согласно термохимическому уравнению реакции

для получения 15 кДж теплоты потребуется оксид кальция массой

1)  3 г

2)  6 г

3)  12 г

4)  56 г

Источник: Демонстрационная версия ЕГЭ—2012 по химии

Задания Д28 № 430

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 265 кДж теплоты.

Масса образовавшегося при этом оксида меди (II) равна

1)  40 г

2)  80 г

3)  160 г

4)  190 г

Задания Д28 № 516

В соответствии с термохимическим уравнением

для получения 2111 кДж теплоты необходимо затратить кислород объемом (н. у.)

1)  100 л

2)  110 л

3)  120 л

4)  130 л

Задания Д28 № 602

В реакцию, термохимическое уравнение которой

вступило 8 г оксида магния. Количество выделившейся при этом теплоты равно

1)  102 кДж

2)  204 кДж

3)  20,4 кДж

4)  1,02 кДж

Задания Д28 № 989

Согласно термохимическому уравнению реакции

при получении 31,36 л (н. у.) оксида азота (II) количество выделившейся теплоты будет равно

1)  71,6 кДж

2)  501,2 кДж

3)  250,6 кДж

4)  224 кДж

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

для получения 160 кДж теплоты используется вода массой

1)  9 г

2)  18 г

3)  27,2 г

4)  44,4 г

Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Дальний Восток. Вариант 3

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

для получения 634 кДж теплоты потребуется аммиак количеством вещества ____ моль. (Ответ запишите с точностью до целых.)

Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Сибирь. Вариант 1

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 171 кДж теплоты. Вычислите массу гидроксида натрия, который был нейтрализован соляной кислотой. Ответ укажите в граммах с точностью до целых.

Источник: Типовые тестовые задания по химии под редакцией Ю. Н. Медведева. 2016 г.

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 28,5 кДж теплоты. Вычислите массу азотной кислоты, которая была нейтрализована гидроксидом калия. Ответ укажите в граммах с точностью до десятых.

Источник: Типовые тестовые задания по химии под редакцией Ю. Н. Медведева. 2016 г.

Вычислите количество теплоты, выделяющееся при разложении 51,2 г нитрита аммония в соответствии с термохимическим уравнением реакции:

Запишите число с точностью до десятых.

Источник: ЕГЭ по химии 2021. Досрочная волна. Вариант 1

Задания Д28 № 688

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

количество теплоты, необходимое для разложения 1,7 г нитрата серебра, составляет

1)  31,7 кДж

2)  1,585 кДж

3)  3,17 кДж

4)  15,85 кДж

Задания Д28 № 731

В соответствии с термохимическим уравнением

при получении 200 г оксида магния количество выделившейся теплоты будет равно

1)  1860 кДж

2)  465 кДж

3)  620 кДж

4)  930 кДж

Задания Д28 № 817

B результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 5,74 кДж теплоты. Объём (н. у.) получившегося при этом кислорода составил

1)  100 л

2)  0,224 л

3)  1,568 л

4)  4,48 л

Всего: 95 1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 …

Источник

Термохимические
уравнения включают в себя кроме химических формул тепловой эффект реакции.
Числовое значение в уравнении реакции строго соответствует количествам веществ,
участников реакции, т.е. коэффициентам.
Благодаря этому соответствию, можно установить пропорциональные отношения между
количеством вещества или массой и количеством теплоты в этой реакции.

Например: Термохимическое уравнение разложения малахита

(CuOH)₂CO₃ = 2CuO
+ H ₂ O + CO ₂ —
47 кДж

Мы видим, что на разложение 1
моля малахита необходимо израсходовать 47 кДж, при этом образуется 2 моля
оксида меди, 1 моль воды и 1 моль углекислого газа. Если мы затратим энергии в
2 раза больше, мы сумеем разложить 2 моля малахита, при этом получим 4 моля
оксида меди, 2 моля воды и 2 моля углекислого газа.

Аналогично
можно установить пропорциональные отношения, используя коэффициенты и молярные массы
участников реакции. 47 кДж энергии
затратится на разложение 94 г малахита, при этом выделится 160 г оксида меди,
18 г воды и 44 г углекислого газа. Пропорция несложная, но, используя массовые числа, учащиеся часто
допускают расчетные ошибки, поэтому я рекомендую решать задачи с пропорциями
через количество вещества.

Решим задачи:

Задача 1. Определите количество теплоты, которое
выделится при образовании 120 г MgO в результате реакции
горения магния, с помощью термохимического уравнения.

2 Mq + O₂ = 2MqO + 1204 кДж

Дано:

m (Mg0) = 120г

Найти:

Q₁-?

Решение:

1) Определяем
количества оксида магния, используя формулу для нахождения количества
вещества через массу.

n = m / M

n(MqO) = 120г/ 40 г/моль = 3 моль

2) Составляем
пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении реакции

По
уравнению 2 моля MqO —
1204 кДж

По
условию 3 моля MqO —
Q₁

Отсюда

		3 моль* 1204кДж
Q₁	=	————————	= 1803 кДж
		2моль

Ответ: При образовании 120г
оксида магния выделится 1803 кДж энергии.

Задача 2. В результате реакции, термохимическое
уравнение которой

2 C₂H₂+ 5O₂ = 4CO₂ +2H₂O + 2610 кДж

выделилось 652,5 кДж теплоты. Определите массу сгоревшего
ацетилена.

Дано:

Q₁ = 652,5 кДж

Найти:

m(C₂H₂)-?

Решение:

1) Установим
пропорциональные отношения между количеством вещества ацетилена и количеством
теплоты.

По
уравнению 2 моль C₂H_{2_}———- 2610 кДж

По условию х моль ———- 652,5 кДж

Решаем
пропорцию

		2 моль* 652,5кДж
х	=	————————	= 0,5 моль
		2610 кДж

2) Определяем массу ацетилена по формуле
m= n *
M

m
= 0,5 моль * 26 г/моль = 13 г.

Ответ: масса сгоревшего ацетилена 13 г.

Задача 3. В
результате горения 48 г метана выделилось 2406 кДж теплоты. Составьте
термохимическое уравнение этой реакции.

Дано:

m(CH₄)= 48г

Q₁ = 2406 кДж

Найти:

Q-?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции горения метана в общем виде

CH₄+ 2O₂ = CO₂ +2H₂O
+ Q

2. Определим количество
48 г метана

n = m / M

n(CH₄) = 48г/ 16 г/моль = 3 моль

3. Составляем пропорцию с учетом коэффициентов в
уравнении реакции

По условию 3моля CH₄
—
2406 кДж

По уравнению 1 моль CH₄
— Q

Решаем
пропорцию

		1 моль* 2406 кДж
х	=	————————	= 802 кДж
		3 моля

Ответ: термохимическое уравнение реакции горения
метана

CH₄+ 2O₂ = CO₂ +2H₂O
+ 802 кДж

Задача 4. Какой объем
кислорода (при н.у.) выделится в результате реакции, термохимическое уравнение
которой

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ – 91 кДж,

если на разложение
бертолетовой соли было затрачено 182 кДж теплоты.

Дано:

Q₁ = 91 кДж

Найти:

V (O₂)-?

Решение:

1)Установим
пропорциональные отношения между количеством вещества кислорода и количеством
теплоты.

По
уравнению 3 моль O₂ ———- 91 кДж

По условию х моль ———- 182 кДж

Решаем
пропорцию

		3 моль* 182 кДж
х	=	————————	= 6 моль
		91 кДж

2) Вычислим объем
кислорода, согласно закону Авогадро

(Vm = 22б4 л.моль) V = n * Vm

V(O₂) = 6 моль * 22,4 л/моль = 134,4 л

Ответ: объем выделившегося кислорода равен 134,4 л.

Решите самостоятельно:

1. Согласно термохимическому уравнению реакции

CH₄+ 2O₂ = CO₂ +2H₂O + 802 кДж

определите количество теплоты, выделившейся при сжигании 24
г метана.

2. Тепловой эффект реакции горения серы равен 297 кДж.
Какая масса серы сгорела, если выделилось
742,5 кДж теплоты.

3. По термохимическому
уравнению H₂+ Cl₂ = 2HCl + 184,36 кДж рассчитайте, какой объем затрачен на образование хлороводорода (при н.у.), если при этом
выделилось 921,8 кДж теплоты.

Проверьте
решение на тренажере

Источник

Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции.

Любая химическая реакция сопровождается выделением или поглощением энергии в виде теплоты.

По признаку выделения или поглощения теплоты различают экзотермические и эндотермические реакции.

Экзотермические реакции – такие реакции, в ходе которых тепло выделяется (+Q).

Эндотермические реакции – реакции, при протекании которых тепло поглощается (-Q).

Тепловым эффектом реакции (Q) называют количество теплоты, которое выделяется или поглощается при взаимодействии определенного количества исходных реагентов.

Термохимическим уравнением называют уравнение, в котором указан тепловой эффект химической реакции. Так, например, термохимическими являются уравнения:

Также следует отметить, что термохимические уравнения в обязательном порядке должны включать информацию об агрегатных состояниях реагентов и продуктов, поскольку от этого зависит значение теплового эффекта.

Расчеты теплового эффекта реакции

Пример типовой задачи на нахождение теплового эффекта реакции:

При взаимодействии 45 г глюкозы с избытком кислорода в соответствии с уравнением

C₆H₁₂O_6(тв.) + 6O_2(г) = 6CO_2(г) + 6H₂O(г) + Q

выделилось 700 кДж теплоты. Определите тепловой эффект реакции. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение:

Рассчитаем количество вещества глюкозы:

n(C₆H₁₂O₆) = m(C₆H₁₂O₆) / M(C₆H₁₂O₆) = 45 г / 180 г/моль = 0,25 моль

Т.е. при взаимодействии 0,25 моль глюкозы с кислородом выделяется 700 кДж теплоты. Из представленного в условии термохимического уравнения следует, что при взаимодействии 1 моль глюкозы с кислородом образуется количество теплоты, равное Q (тепловой эффект реакции). Тогда верна следующая пропорция:

0,25 моль глюкозы — 700 кДж

1 моль глюкозы — Q

Из этой пропорции следует соответствующее ей уравнение:

0,25 / 1 = 700 / Q

Решая которое, находим, что:

Q = 2800 кДж

Таким образом, тепловой эффект реакции составляет 2800 кДж.

Расчёты по термохимическим уравнениям

Намного чаще в заданиях ЕГЭ по термохимии значение теплового эффекта уже известно, т.к. в условии дается полное термохимическое уравнение.

Рассчитать в таком случае требуется либо количество теплоты, выделяющееся/поглощающееся при известном количестве реагента или продукта, либо же, наоборот, по известному значению теплоты требуется определить массу, объем или количество вещества какого-либо фигуранта реакции.

Пример 1

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

3Fe₃O_4(тв.) + 8Al_(тв.) = 9Fe_(тв.) + 4Al₂O_3(тв.) + 3330 кДж

образовалось 68 г оксида алюминия. Какое количество теплоты при этом выделилось? (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Рассчитаем количество вещества оксида алюминия:

n(Al₂O₃) = m(Al₂O₃) / M(Al₂O₃) = 68 г / 102 г/моль = 0,667 моль

В соответствии с термохимическим уравнением реакции при образовании 4 моль оксида алюминия выделяется 3330 кДж. В нашем же случае образуется 0,6667 моль оксида алюминия. Обозначив количество теплоты, выделившейся при этом, через x кДж составим пропорцию:

4 моль Al₂O₃ — 3330 кДж

0,667 моль Al₂O₃ — x кДж

Данной пропорции соответствует уравнение:

4 / 0,667 = 3330 / x

Решая которое, находим, что x = 555 кДж

Т.е. при образовании 68 г оксида алюминия в соответствии с термохимическим уравнением в условии выделяется 555 кДж теплоты.

Пример 2

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

4FeS₂(тв.) + 11O₂(г) = 8SO_2(г) + 2Fe₂O_3(тв.) + 3310 кДж

выделилось 1655 кДж теплоты. Определите объем (л) выделившегося диоксида серы (н.у.). (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

В соответствии с термохимическим уравнением реакции при образовании 8 моль SO₂ выделяется 3310 кДж теплоты. В нашем же случае выделилось 1655 кДж теплоты. Пусть количество вещества SO₂, образовавшегося при этом, равняется x моль. Тогда справедливой является следующая пропорция:

8 моль SO₂ — 3310 кДж

x моль SO₂ — 1655 кДж

Из которой следует уравнение:

8 / х = 3310 / 1655

Решая которое, находим, что:

x = 4 моль

Таким образом, количество вещества SO₂, образовавшееся при этом, составляет 4 моль. Следовательно, его объем равен:

V(SO₂) = V_m ∙ n(SO₂) = 22,4 л/моль ∙ 4 моль = 89,6 л ≈ 90 л (округляем до целых, т.к. это требуется в условии.)

Больше разобранных задач на тепловой эффект химической реакции можно найти здесь.

Источник