Пройти тестирование по этим заданиям
Вернуться к каталогу заданий
Версия для печати и копирования в MS Word
1
Из 150 кг природного известняка при взаимодействии с азотной кислотой был получен нитрат кальция массой 196,8 кг. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном известняке. (Запишите число с точностью до целых.)
2
При полном сгорании 100 л аммиака выделилось 33,6 л азота. Вычислите объёмную долю (%) примесей в исходном аммиаке. Объёмы газов измерены при одинаковых нормальных условиях. (Запишите число с точностью до целых.)
3
При разложении нитрата меди(II) образовалось 11,2 л оксида азота(IV). Вычислите объёмную долю (%) образовавшегося кислорода. Объёмы газов измерены при одинаковых нормальных условиях. (Запишите число с точностью до целых.)
4
Вычислите объём водорода (л), который можно получить при разложении 224 л метана до простых веществ, если выход реакции равен 80%. Объёмы газов измерены при одинаковых нормальных условиях. (Запишите число с точностью до десятых.)
5
Для полного сгорания 300 г сульфида цинка потребовалось 100,8 л кислорода. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном сульфиде. (Запишите число с точностью до целых.)
Пройти тестирование по этим заданиям
Задачи на выход продукта химической реакции. Как решать задачи на выход продукта реакции. Что такое выход продукта химической реакции. Теоретическое и практическое количество продукта химической реакции.
При решении задач на расчеты по уравнениям химических реакций мы принимаем, что в ходе реакции образуется точно рассчитанное количество продукта, исходя из мольного соотношения реагентов и продуктов. Количество продукта реакции, которое должно получится из реагентов согласно стехиометрическим расчетам — это теоретическое количество (масса, объем) или теоретический выход продукта реакции nтеор.
Однако на практике это соотношение не выполняется, и в большинстве случаев образуется меньшее количество продукта реакции, чем было рассчитано — практическое количество (масса, объем) или практический выход продукта реакции nпр.
Практический и теоретический выход не совпадают в силу разных причин — неэффективные соударения реагирующих частиц, побочные процессы, потери в ходе проведения реакции и т.д.
Обратите внимание! Понятия теоретического или практического количества реагента не существует. Ведь мы всегда берем определенное количество реагентов. А вот вступать в реакцию не полностью реагенты могут.
Массовая (мольная, объемная) доля выхода продукта реакции η или ω — это соотношение массы (количества вещества, объема) продукта, которая практически получена в ходе реакции, mпр., к массе (количеству, объему) продукта, которая рассчитана теоретически, mтеор.:
η = mпр./mтеор.
Массовую (мольную, объемную) долю выхода продукта реакции можно выражать в долях, а можно в процентах:
η = mпр./mтеор.·100%
Рассмотрим несколько задач на определение и использование выхода продукта реакции.
1. Какое количество вещества аммиака получится при действии избытка раствора гидроксида натрия на 500 г сульфата аммония, если выход в данной реакции 70%?
Решение.
2NaOH + (NH4)2SO4 = Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O
Количество вещества сульфата аммония:
n((NH4)2SO4) = m/M = 500/132 = 3,79 моль
Теоретическое количество аммиака:
nтеор.(NH3) = 2·n((NH4)2SO4) = 2·3,79 = 7,58 моль
Зная мольную долю выхода продукта реакции, определим практический выход аммиака:
nпр.(NH3) = η·nтеор.(NH3) = 0,7·7,58 = 5,3 моль
Ответ: nпр.(NH3) = 5,3 моль
2. При хлорировании метана объемом 112 л (н. у.) получен дихлорметан массой 255 г. Определите долю выхода дихлорметана.
Решение.
CH4 + 2Cl2 = CH2Cl2 + 2HCl
Количество вещества метана:
n(CH4) = V/Vm = 112/22,4 = 5 моль
Теоретическое количество дихлорметана:
nтеор.(CH2Cl2) = n(CH4) = 5 моль
mтеор.(CH2Cl2) = M·nтеор.(CH2Cl2) = 85 г/моль·5 моль = 425 г
Масса дихлорметана, которая приведена в условии задачи — это практический выход дихлорметана.
Доля выхода дихлорметана:
η = mпр./mтеор. = 255/425 = 0,6 или 60%
Ответ: выход продукта реакции 60%
3. Определите массу оксида меди (II), которая потребуется для получения 500 г нитрата меди, если доля выхода в реакции взаимодействия оксида меди с HNO3 составляет 92%?
4. Определите объем (н.у., л) аммиака, который получится при действии избытка раствора гидроксида натрия на 48 г карбоната аммония, если выход в реакции составляет 70%?
5. Определите массу соли, г, которая образуется при растворении в избытке азотной кислоты 80 г оксида меди (II), если выход в реакции составляет 80%?
6. При термическом разложении 1700 г нитрата натрия было получено 174,4 л кислорода (н.у.). Определите массовую долю выхода в этой реакции.
7. Рассчитайте массу оксида магния, которая образуется при разложении гидроксида магния массой 50 г, если реакция разложений прошла с выходом 95,5%.
8. Какая масса бензола (кг) может получиться из 369,6 м3 (н.у.) ацетилена, если доля выхода бензола составила 65% от теоретически возможного?
9. Определите массу спирта, полученного при гидратации 40 л пропилена (н.у.), если доля выхода продукта реакции составляет 65% от теоретически возможного.
10. Определите долю выхода в реакции каталитического окисления аммиака кислородом, если при окислении 10 моль аммиака образуется 200 л оксида азота (II) при н.у.?
11. Пары брома объемом 20 л смешали с избытком водорода, в результате из смеси выделили 32 л бромоводорода. Определите долю выхода, %, если объемы газов измерялись при одинаковых условиях.
12. Оксид кальция массой 0,64 кг нагрели до 1200° С с достаточной массой оксида кремния (IV). Масса образовавшегося силиката кальция оказалась равной 1,024 кг. Определите выход (%) реакции соединения.
13. Из 36 г метанола было получено 24 г диметилового эфира. Рассчитайте выход реакции дегидратации
14. Углекислый газ объемом 6 л (н.у.) пропустили над раскалённым углем, продукт реакции пропустили через избыток известковой воды, после чего собрали 7,2 л (н.у.) газа. Определите степень превращения углекислого газа, %.
15. Определите массу, г нитрата аммония, которая содержалась в растворе, если при действии на этот раствор избытка гидроксида кальция выделилось 6 г аммиака. Реакция прошла с выходом 88,2 %.
16. При термическом разложении не загрязненного примесями карбоната кальция образовалось 20 г оксида кальция. Известно, что реакция прошла с выходом 85%. Вычислите массу карбоната кальция, взятого для проведения реакции разложений и объем (н.у.) образовавшегося углекислого газа.
17. Какой объем пропана (н.у.) потребуется для получения 42 г пропена, если доля выхода продуктов реакции составляет 60% от теоретически возможного?
18. При бромировании пентена-2 массой 8,4 г получен 2,3-дибромпентан массой 24,3 г. Определите долю выхода продукта реакции.
19. Из 69 г этанола получен бутадиен-1,3 массой 36,85 г. Определите массовую долю выхода продукта реакции.
20. При бромировании 5,4 г дивинила избытком брома образуется 28,2 г 1,2,3,4-тетрабромбутана. Определите выход продукта реакции.
21. Определите, какая масса 2-метилбутана необходима для получения 46,24 г изопрена, если доля выхода продукта реакции составляет 85%?
22. Определите объем метана, который потребуется для получения 63 л ацетилена (н.у.), если доля выхода продуктов реакции составляет 70% от теоретически возможного.
23. Определите, какую массу уксусного альдегида можно получить по реакции Кучерова из 11,2 л ацетилена (н. у.), если доля выхода продуктов реакции составляет 80% от теоретически возможного?
24. При действии избытка воды на 48 г технического карбида кальция, содержащего 10% примесей, образовался ацетилен объемом 10,08 л (н.у.). Определите долю выхода продукта реакции.
25. Определите массу технического карбида алюминия, содержащего 7% примесей, необходимого для получения 56 л метана (н.у.), если доля выхода продуктов реакции составляет 70% от теоретически возможного.
26. Из 179,2 л бутана (н.у.) с объемной долей примесей 25% двухстадийным синтезом получен бутанол-2 массой 159,84 г. Доли выхода продуктов на первой и второй стадиях одинаковы. Определите доли выхода продуктов реакций.
27. Циклогексан массой 16 г сожгли в избытке кислорода и полученный углекислый газ пропустили через избыток раствора гидроксида кальция, в результате чего выпал осадок массой 90 г. Определите массовую долю негорючих примесей в циклогексане, если доля выхода продуктов горения составляет 90% от теоретически возможного.
28. При нитровании 46,8 г бензола получен нитробензол массой 66,42 г. Определите выход продуктов реакции.
Определение выхода продукта реакции
Массовая (объемная,мольная доля) выхода продукта реакции — 
— этта) это отношение массы (объема,количества вещества) к массе (объему,количеству вещества) продукта,которая реально получена в ходе реакции.Для решения данных задач используется формула:
• Количество продуктов реакции,которое получается из реагентов по уравнению реакции- это теоретическое количество (масса,объем,количество вещества).В формуле их обозначают соответственно mтеор,Vтеор,nтеор
• Количество продуктов реакции,которое реально получено -это практическое количество (масса,объем,количество вещества).В формуле их обозначают соответственно mпр,Vпр,nпр
• Практические данные всегда меньше теоретических,тк на практике неизбежны потери
• Выход продукта реакции можно измерять в процентах или в долях единицы
1.При хлорировании 112 л метана (н.у.) получено 255 г дихлорметана.Определите выход реакции
2.Определите выход реакции каталитического окисления аммиака кислородом,если при окислении 10 моль аммиака получено 200 л оксида азота(II)
3.0,64 кг оксида кальция прокалили с кремнеземом.В результате реакции получили 1,024 кг силиката кальция.Определите выход продукта реакции в % с точностью до целых
4.Из 36 г метанола дегидратацией получили 24 г диметилового эфира.Рассчитайте выход реакции дегидратации.
5.При бромировании 5,4 г дивинила избытком брома получено 28,2 г 1,2,3,4-тетрабромбутана. Определите выход продукта реакции в %
6.Из 69 г этанола получено 36,85 г бутадиена-1,3.Определите массовую долю практического выхода продукта реакции
7.Определите объем метана,который потребуется для получения 63 л ацетилена (н.у.),если выход реакции составляет 85%
8.Какое количество аммиака получится при действии избытка р-ра гидроксида натрия на 500 г сульфата аммония,если выход реакции составляет 70%?
9.Определите массу оксида меди (II), которая потребуется для получения 500 г нитрата меди, если доля выхода в реакции взаимодействия оксида меди с HNO3 составляет 92%?
10. объем (н.у., л) аммиака, который получится при действии избытка раствора гидроксида натрия на 48 г карбоната аммония, если выход в реакции составляет 70%?
11. Определите массу соли, г, которая образуется при растворении в избытке азотной кислоты 80 г оксида меди (II), если выход в реакции составляет 80%?
12. Найти массу нитрата аммония, которая содержалась в растворе, если при действии на этот раствор избытка гидроксида кальция выделилось 6 г аммиака. Реакция прошла с выходом 88,2 %.
13. При термическом разложении незагрязненного примесями карбоната кальция образовалось 20 г оксида кальция. Известно, что реакция прошла с выходом 85%. Вычислите массу карбоната кальция, взятого для проведения реакции разложения и объем (н.у.) образовавшегося углекислого газа.
14 .Определите массу технического карбида алюминия, содержащего 7% примесей, необходимого для получения 56 л метана (н.у.), если доля выхода продуктов реакции составляет 70% от теоретически возможного.
Чтобы поделиться, нажимайте
Расчет массы или объёма вещества по параметрам одного из участвующих в реакции веществ. Выход продукта. Примеси. Массовая доля вещества в смеси
Предлагаем вам сборку заданий 28 (задачи, которых не было до 2022 года) по теме Расчет массы или объёма вещества по параметрам одного из участвующих в реакции веществ. Выход продукта. Примеси. Массовая доля вещества в смеси. Ответы вы найдёте внизу страницы.
- Из 300 кг мела при взаимодействии с соляной кислотой был получен хлорид кальция массой 266,4 кг. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном меле. (Запишите число с точностью до целых.)
- При термическом разложении образца технического перманганата калия выделилось 11,84 г кислорода. Вычислите массовую долю (%) инертных примесей в данном образце, если масса твёрдого остатка после полного разложения оказалась равна 134,31 г. (Запишите число с точностью до целых.)
- При восстановлении водородом оксида меди (II) массой 64 кг была получена медь массой 43,52 кг. Укажите выход (%) продукта реакции. (Запишите число с точностью до целых.)
- При взаимодействии технического карбида кальция массой 93 г с избытком воды выделилось 28 дм3 газа (н.у.). Найдите массовую долю (%) примесей в карбиде. (Запишите число с точностью до целых.)
- Руда содержит 91% гематита. Какая массу (т) руды требуется для получения железа массой 4000 т, если железо извлекается из руды на 80%? (Запишите число с точностью до целых.)
Ответы:
- 80
- 80
- 85
- 14
- 8416
Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:
Также:
- Посмотреть реальные, досрочные и пробные варианты ЕГЭ всех лет вы можете здесь, нажав на эту строку
- Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
- Посмотреть все видео-уроки для подготовки к ЕГЭ вы можете здесь, нажав на эту строку
- Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ вы можете здесь, нажав на эту строку
- Все видео-объяснения вы можете найти на YouTube канале, нажав на эту строку
За это задание ты можешь получить 1 балл. На решение дается около 2 минут. Уровень сложности: базовый.
Средний процент выполнения: 56.5%
Ответом к заданию 28 по химии может быть целое число или конечная десятичная дробь.
Разбор сложных заданий в тг-канале
Задачи для практики
Задача 1
Рассчитайте массу серной кислоты, необходимой для полной нейтрализации 168 г гидроксида калия. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (г).
Решение
Количество вещества равно отношению массы вещества к его молярной массе.
M(KOH) = 56 г/моль
n(KOH) = 168/56 = 3 моль
$2KOH + H_2SO_4 = K_2SO_4 + 2H_2O$
2 молям KOH соответствует 1 моль $H_2SO_4$, соответственно 3 молям KOH соответствует х моль $H_2SO_4$
Составим пропорцию:
2/3 = 1/x
x = 3/2 = 1.5(моль)
m = n*M
M($H_2SO_4$) = 98 г/моль
m($H_2SO_4$) = 1.5*98 = 147 (г)
Ответ: 147
Задача 2
Оксид азота(II) объёмом 80 л (н. у.) прореагировал с 30 л кислорода (н. у.). Вычислите объем не вступившего в реакцию газа. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (л).
Решение
$2NO + O_2 = 2NO_2$
По коэффициентам видим, что для реакции требуется в два раза больше оксида азота(II), чем кислорода, поэтому NO вступило в реакцию 60 литров, а значит, остальные 20 не вступили в реакцию.
Ответ: 20
Задача 3
Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии раствора, содержащего 41,6 г хлорида бария, с раствором, содержащим 20,52 г сульфата алюминия. (Запишите число с точностью до сотых.) Ответ в (г).
Решение
$Al_2(SO_4)_3 + 3BaCl_2 = 3BaSO_4↓ + 2 AlCl_3$
Найдем моли сульфата алюминия, разделив его массу на молярную массу:
$n(Al_2(SO_4)_3)$ = 20.52 / 342 = 0.06 моль
Найдем моли хлорида бария:
$n(BaCl_2) = 41,6/208 = 0,2 моль
Определяем, какое из исходных веществ было взято в недостатке (моли вещества делим на кэффициент перед ним в реакции и сравниваем): 0,06/1 < 0,2/3. Сульфат алюминия взят в недостатке. По нему и ведем расчет.
По реакции видим, что осадка в три раза больше (смотрим на коэффициенты), поэтому и моль его не 0.06, а 0.06*3 = 0.18 моль.
Найдем массу осадка, умножив его молярную массу на моль:
$m(BaSO_4)$ = 0.18 * 233 = 41.94 г.
Ответ: 41.94
Задача 4
Какой объём (н. у.) водорода можно получить при взаимодействии 0,25 моль железа с 73,5 г 40% раствора серной кислоты? Выход реакции составляет 80% (Запишите число с точностью до сотых.) Ответ в (л).
Решение
$Fe + H_2SO_4 = FeSO_4 + H_2$
Найдем моли серной кислоты: $n(H_2SO_4) = 73,5⋅0,4/98 = 0,3$ моль
Железо находится в недостатке. По нему ведем расчет.
Из уравнения видим, что моли водорода в реакции равны молям железа (коэффициенты 1 и 1), поэтому можем сразу понять, что получится 0.25 моль водорода (из данных задачи)
Найдем теоретический объем 0.25 моль $H_2$, умножив моль на молярный объем:
V($H_2^{ (теор)} $)= 0.25 * 22.4 = 5.6 л.
Найдем практический объем водорода: $V(H_2)^{практ} = 5,6⋅0,8 = 4,48$ л
Ответ: 4.48
Задача 5
При растворении в воде технического карбида кальция, содержащего 4% химически инертных примесей, выделилось 16,8 л (н. у.) газа. Вычислите массу технического карбида кальция, взятого для реакции. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (г).
Решение
$CaC_2 + 2H_2O = Ca(OH)_2 + C_2H_2$
Газ в данном случае – $C_2H_2$. Найдем его количество, используя постоянную Авогадро:
n($C_2H_2$) = 16.8/22.4 = 0.75 моль
Моли карбида в реакции равны молям газа (коэффициенты 1 и 1), поэтому сразу найдем массу карбида, умножив его количество на молярную массу:
m($CaC_2$) = 64*0.75 = 48 г.
Однако исходный карбид содержал примеси (4%). Значит на чистый карбид кальция там приходится 96%.
Найдем массу исходного загрязненного образца: $m(CaC_2)_{техн.} = 48/0,96 = 50$ г.
Ответ: 50
Задача 6
Какая масса серебра выделится в результате реакции окисления 0,4 моль пропионового альдегида избытком аммиачного раствора оксида серебра, если выход реакции составляет 55,6%? (Запишите число с точностью до ЦЕЛЫХ.) Ответ в (г).
Решение
$CH_3-CH_2-CHO + 2[Ag(NH_3)_2]OH = CH_3-CH_2-COOH + 4NH_3 + H_2O + 2Ag$
$C^{+1} →^{-2e-} C^{+3} |1$
$Ag^{+1} →^{+1e-} Ag^{0} |2$
n(Ag) = $2n(CH_3-CH_2-CHO)$
n(Ag) = 2 ⋅ 0.4 = 0.8 моль
m = nM
$m(Ag)^{теор}$ = 0.8 ⋅ 108 = 86.4 г
$m(Ag)^{практ}$ = 86,4*0,556 = 48 г
Ответ: 48
Задача 7
Вычислите, какой объём газа (н. у.) выделится при растворении 19,4 г сульфида цинка в избытке разбавленной серной кислоты. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в (л).
Решение
1. Уравнение реакции:
$ZnS + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2S↑$
2) Находим количество вещества сульфида цинка:
M(ZnS) = 97 г/моль, n(ZnS) = 19.4 / 97 = 0.2 моль
3) По уравнению реакции:
n($H_2S$) = n(ZnS) = 0.2 моль
V($H_2S$) = 0.2 · 22.4 = 4.48 ≈ 4,5 л
Ответ: 4.5
Задача 8
Вычислите массу фенолята натрия, который образуется при взаимодействии 9,4 г фенола с 50 г 12 %-ного раствора гидроксида натрия. Выход реакции составляет 94,85%. Запишите число с точностью до целых. Ответ в дайте в граммах.
Решение
1. Уравнение реакции:
$C_6H_5OH + NaOH = C_6H_5ONa + H_2O$
2. Находим количество реагирующих веществ:
а) M($C_6H_5OH$) = 94 г/моль, n($C_6H_5OH$) = 9.4 / 94 = 0.1 моль
б) m$(NaOH)_{чист.}$ = 0.12 · 50 = 6 г
M(NaOH) = 40 г/моль, n(NaOH) = 6 / 40 = 0.15 моль
3. По уравнению реакции:
а) n($C_6H_5OH$) = n(NaOH), следовательно,
NaOH в избытке в количестве (0.15 – 0.1) = 0.05 моль
б) n($C_6H_5ONa$) = n($C_6H_5OH$) = 0.1 моль
M($C_6H_5ONa$) = 116 г/моль, m($C_6H_5ONa)_{теор.}$ = 0.1 · 116 = 11.6 г
m($C_6H_5ONa)_{практ.}$ = 11.6*0,9485 = 11 г
Ответ: 11
Задача 9
Сколько граммов карбоната кальция растворили в азотной кислоте, если объём выделившегося газа равен 5,6 л (н. у.)? (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (г).
Решение
Формулы для расчёта:
$n = m_{в-ва} / M_{в-ва}$; $n = V_г / V_M$
1) Составляем уравнение реакции:
$CaCO_3 + 2HNO_3 = Ca(NO_3)_2 + H_2O + CO_2↑$
Устанавливаем логическую связь: найти необходимо количество вещества $CaCO_3$, расчёт — по $CO_2$:
2) Рассчитываем количество вещества углекислого газа:
$n(CO_2) = 5.6 / 22.4 = 0.25$ моль
3) Рассчитываем по уравнению реакции: поскольку моли карбоната кальция и углекислого газа соотносятся как 1 к 1, то моли $CaCO_3$ = 0.25 моль
4) Рассчитываем массу $CaCO_3$:
$M(CaCO_3)$ = 100 г/моль;
$m(CaCO_3)$ = 0.25 · 100 = 25 г
Ответ: 25
Задача 10
Рассчитайте максимальный объём (н. у.) хлороводорода, который может присоединиться к 0,25 моль ацетилена. (Запишите число с точностью до десятых, л.)
Решение
$C_2H_2 + 2HCl = H_3C-CHCl_2$
Моли ацетилена в два раза меньше моль хлороводорода (коэффициенты 1 и 2), поэтому моли хлороводорода равны:
n(HCl) = 2*0.25 = 0.5 моль
Определим объем хлороводорода:
V(HCl) = 0.5*22.4 = 11.2 л.
Ответ: 11.2
Задача 11
36 г карбида алюминия, содержащего 20 % примесей, обработали избытком воды. Какой объём газа (н. у.) выделится? (Запишите число с точностью до сотых, л.)
Решение
20% = 0.2
$m(Аl_4C_3)_{чист.}$ = 36(1 — 0.2) = 28.8г
n = m : M
n($Аl_4C_3$) = 28.8 : 144 = 0.2 моль
$Аl_4C_3 + 12H_2O = 3CH_4 + 4Al(OH)_3$
n($CH_4$) = 3n($Аl_4C_3$)
n($CH_4$) = 0.6 моль
V = nVm
V($CH_4$) = 0.6 · 22.4 = 13.44л
Ответ: 13.44