Задачи с теплотой химия егэ - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Всего: 93 1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 …

Добавить в вариант

Чтобы вскипятить чайник, требуется 315,2 кДж теплоты. Сколько граммов угля надо сжечь, чтобы получить такое количество теплоты? Примите, что уголь  — это чистый углерод. Термохимическое уравнение сгорания углерода имеет вид

Ответ дайте в граммах и округлите до десятых.

Чтобы нагреть воздух в двухкомнатной квартире на один градус, требуется 250 кДж теплоты. Сколько литров метана (н. у.) надо сжечь, чтобы получить такое количество теплоты? Термохимическое уравнение сгорания метана имеет вид

Ответ округлите до целых.

Синтез аммиака протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции

Определите количество теплоты (кДж), которое выделится в результате образования 560  мл (н. у.) газообразного аммиака. (Запишите число с точностью до сотых.)

Источник: Демонстрационная версия ЕГЭ—2022 по химии, Демонстрационная версия ЕГЭ—2023 по химии

Из предложенного перечня выберите все экзотермические реакции.

1)  гашение оксида кальция водой

2)  термическое разложение нитрата серебра

3)  нейтрализация соляной кислоты гидроксидом калия

4)  синтез аммиака из простых веществ

5)  синтез глюкозы из углекислого газа и воды

Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

Задания Д28 № 774

В соответствии с термохимическим уравнением

для получения 10,8 г серебра необходимо затратить теплоту в количестве

1)  31,7 кДж

2)  158,5 кДж

3)  5,3 кДж

4)  15,85 кДж

Задания Д28 № 258

В соответствии с термохимическим уравнением

при сгорании 44,8 л этена (н. у.) выделяется теплота в количестве

1)  700 кДж

2)  2800 кДж

3)  2100 кДж

4)  10 500 кДж

Реакция нейтрализации в водном растворе описывается термохимическим уравнением:

При взаимодействии гидроксида бария с соляной кислотой выделилось 11,2 кДж теплоты. Сколько граммов хлорида бария образовалось? (Запишите число с точностью до десятых.)

Задания Д28 № 30

Согласно термохимическому уравнению реакции

для получения 15 кДж теплоты потребуется оксид кальция массой

1)  3 г

2)  6 г

3)  12 г

4)  56 г

Источник: Демонстрационная версия ЕГЭ—2012 по химии

Задания Д28 № 430

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 265 кДж теплоты.

Масса образовавшегося при этом оксида меди (II) равна

1)  40 г

2)  80 г

3)  160 г

4)  190 г

Задания Д28 № 516

В соответствии с термохимическим уравнением

для получения 2111 кДж теплоты необходимо затратить кислород объемом (н. у.)

1)  100 л

2)  110 л

3)  120 л

4)  130 л

Задания Д28 № 602

В реакцию, термохимическое уравнение которой

вступило 8 г оксида магния. Количество выделившейся при этом теплоты равно

1)  102 кДж

2)  204 кДж

3)  20,4 кДж

4)  1,02 кДж

Задания Д28 № 989

Согласно термохимическому уравнению реакции

при получении 31,36 л (н. у.) оксида азота (II) количество выделившейся теплоты будет равно

1)  71,6 кДж

2)  501,2 кДж

3)  250,6 кДж

4)  224 кДж

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

для получения 160 кДж теплоты используется вода массой

1)  9 г

2)  18 г

3)  27,2 г

4)  44,4 г

Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Дальний Восток. Вариант 3

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

для получения 634 кДж теплоты потребуется аммиак количеством вещества ____ моль. (Ответ запишите с точностью до целых.)

Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Сибирь. Вариант 1

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 171 кДж теплоты. Вычислите массу гидроксида натрия, который был нейтрализован соляной кислотой. Ответ укажите в граммах с точностью до целых.

Источник: Типовые тестовые задания по химии под редакцией Ю. Н. Медведева. 2016 г.

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 28,5 кДж теплоты. Вычислите массу азотной кислоты, которая была нейтрализована гидроксидом калия. Ответ укажите в граммах с точностью до десятых.

Источник: Типовые тестовые задания по химии под редакцией Ю. Н. Медведева. 2016 г.

Вычислите количество теплоты, выделяющееся при разложении 51,2 г нитрита аммония в соответствии с термохимическим уравнением реакции:

Запишите число с точностью до десятых.

Источник: ЕГЭ по химии 2021. Досрочная волна. Вариант 1

Задания Д28 № 688

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

количество теплоты, необходимое для разложения 1,7 г нитрата серебра, составляет

1)  31,7 кДж

2)  1,585 кДж

3)  3,17 кДж

4)  15,85 кДж

Задания Д28 № 731

В соответствии с термохимическим уравнением

при получении 200 г оксида магния количество выделившейся теплоты будет равно

1)  1860 кДж

2)  465 кДж

3)  620 кДж

4)  930 кДж

Задания Д28 № 817

B результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 5,74 кДж теплоты. Объём (н. у.) получившегося при этом кислорода составил

1)  100 л

2)  0,224 л

3)  1,568 л

4)  4,48 л

Всего: 93 1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 …

Источник

Термохимические
уравнения включают в себя кроме химических формул тепловой эффект реакции.
Числовое значение в уравнении реакции строго соответствует количествам веществ,
участников реакции, т.е. коэффициентам.
Благодаря этому соответствию, можно установить пропорциональные отношения между
количеством вещества или массой и количеством теплоты в этой реакции.

Например: Термохимическое уравнение разложения малахита

(CuOH)₂CO₃ = 2CuO
+ H ₂ O + CO ₂ —
47 кДж

Мы видим, что на разложение 1
моля малахита необходимо израсходовать 47 кДж, при этом образуется 2 моля
оксида меди, 1 моль воды и 1 моль углекислого газа. Если мы затратим энергии в
2 раза больше, мы сумеем разложить 2 моля малахита, при этом получим 4 моля
оксида меди, 2 моля воды и 2 моля углекислого газа.

Аналогично
можно установить пропорциональные отношения, используя коэффициенты и молярные массы
участников реакции. 47 кДж энергии
затратится на разложение 94 г малахита, при этом выделится 160 г оксида меди,
18 г воды и 44 г углекислого газа. Пропорция несложная, но, используя массовые числа, учащиеся часто
допускают расчетные ошибки, поэтому я рекомендую решать задачи с пропорциями
через количество вещества.

Решим задачи:

Задача 1. Определите количество теплоты, которое
выделится при образовании 120 г MgO в результате реакции
горения магния, с помощью термохимического уравнения.

2 Mq + O₂ = 2MqO + 1204 кДж

Дано:

m (Mg0) = 120г

Найти:

Q₁-?

Решение:

1) Определяем
количества оксида магния, используя формулу для нахождения количества
вещества через массу.

n = m / M

n(MqO) = 120г/ 40 г/моль = 3 моль

2) Составляем
пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении реакции

По
уравнению 2 моля MqO —
1204 кДж

По
условию 3 моля MqO —
Q₁

Отсюда

		3 моль* 1204кДж
Q₁	=	————————	= 1803 кДж
		2моль

Ответ: При образовании 120г
оксида магния выделится 1803 кДж энергии.

Задача 2. В результате реакции, термохимическое
уравнение которой

2 C₂H₂+ 5O₂ = 4CO₂ +2H₂O + 2610 кДж

выделилось 652,5 кДж теплоты. Определите массу сгоревшего
ацетилена.

Дано:

Q₁ = 652,5 кДж

Найти:

m(C₂H₂)-?

Решение:

1) Установим
пропорциональные отношения между количеством вещества ацетилена и количеством
теплоты.

По
уравнению 2 моль C₂H_{2_}———- 2610 кДж

По условию х моль ———- 652,5 кДж

Решаем
пропорцию

		2 моль* 652,5кДж
х	=	————————	= 0,5 моль
		2610 кДж

2) Определяем массу ацетилена по формуле
m= n *
M

m
= 0,5 моль * 26 г/моль = 13 г.

Ответ: масса сгоревшего ацетилена 13 г.

Задача 3. В
результате горения 48 г метана выделилось 2406 кДж теплоты. Составьте
термохимическое уравнение этой реакции.

Дано:

m(CH₄)= 48г

Q₁ = 2406 кДж

Найти:

Q-?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции горения метана в общем виде

CH₄+ 2O₂ = CO₂ +2H₂O
+ Q

2. Определим количество
48 г метана

n = m / M

n(CH₄) = 48г/ 16 г/моль = 3 моль

3. Составляем пропорцию с учетом коэффициентов в
уравнении реакции

По условию 3моля CH₄
—
2406 кДж

По уравнению 1 моль CH₄
— Q

Решаем
пропорцию

		1 моль* 2406 кДж
х	=	————————	= 802 кДж
		3 моля

Ответ: термохимическое уравнение реакции горения
метана

CH₄+ 2O₂ = CO₂ +2H₂O
+ 802 кДж

Задача 4. Какой объем
кислорода (при н.у.) выделится в результате реакции, термохимическое уравнение
которой

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ – 91 кДж,

если на разложение
бертолетовой соли было затрачено 182 кДж теплоты.

Дано:

Q₁ = 91 кДж

Найти:

V (O₂)-?

Решение:

1)Установим
пропорциональные отношения между количеством вещества кислорода и количеством
теплоты.

По
уравнению 3 моль O₂ ———- 91 кДж

По условию х моль ———- 182 кДж

Решаем
пропорцию

		3 моль* 182 кДж
х	=	————————	= 6 моль
		91 кДж

2) Вычислим объем
кислорода, согласно закону Авогадро

(Vm = 22б4 л.моль) V = n * Vm

V(O₂) = 6 моль * 22,4 л/моль = 134,4 л

Ответ: объем выделившегося кислорода равен 134,4 л.

Решите самостоятельно:

1. Согласно термохимическому уравнению реакции

CH₄+ 2O₂ = CO₂ +2H₂O + 802 кДж

определите количество теплоты, выделившейся при сжигании 24
г метана.

2. Тепловой эффект реакции горения серы равен 297 кДж.
Какая масса серы сгорела, если выделилось
742,5 кДж теплоты.

3. По термохимическому
уравнению H₂+ Cl₂ = 2HCl + 184,36 кДж рассчитайте, какой объем затрачен на образование хлороводорода (при н.у.), если при этом
выделилось 921,8 кДж теплоты.

Проверьте
решение на тренажере

Источник

7929. В соответствии с термохимическим уравнением

1206 кДж теплоты выделяется при горении угля массой _____ г.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 7929.

7894. В ходе реакции

выделилось 395 кДж тепла. Чему равна масса оксида серы(VI), полученного при этом?

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 7894.

7859. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 5,74 кДж теплоты. Объём (н.у.) получившегося при этом кислорода составил _____ л. (Запишите число с точностью до сотых.)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 7859.

7824. соответствии с термохимическим уравнением

для получения 10,8 г серебра необходимо затратить теплоту в количестве ____ кДж. (Запишите число с точностью до сотых.)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 7824.

7789. В соответствии с термохимическим уравнением

при получении 200 г оксида магния количество выделившейся теплоты будет равно _____ кДж.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 7789.

7754. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

количество теплоты, необходимое для разложения 1,7 г нитрата серебра, составляет _____ кДж (ответ округлите до сотых).

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 7754.

7684. В реакцию, термохимическое уравнение которой

ступило 8 г оксида магния. Количество выделившейся при этом теплоты равно _____ кДж. (Запишите число с точностью до десятых.)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 7684.

7614. В соответствии с термохимическим уравнением

для получения 2111 кДж теплоты необходимо затратить кислород объёмом (н. у.) _____ л.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 7614.

7579. При окислении 4,8 г угля до оксида углерода(II) согласно уравнению

выделится теплота в количестве _____ кДж.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 7579.

7544. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 265 кДж теплоты. Масса образовавшегося при этом оксида меди(II) равна ____ г.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 7544.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще

Источник

Тематические тренировочные задания ЕГЭ

Задание №28

Расчеты по термохимическим уравнениям

1.Определите количество теплоты, которое выделится при взаимодействии 280 г негашёной извести с водой в соответствии с термохимическим уравнением реакции

CaO(тв.)+H2O(ж)=Ca(OH)2(тв.)+64,8 кДж.

(Запишите число с точностью до целых).

2.В соответствии с термохимическим уравнением реакции

3Fe3O4(тв.)+8Al(тв.)=9Fe(тв.)+4Al2O3(тв.)+3330 кДж

образовалось 168 г железа. Какое количество теплоты при этом выделилось? (Запишите число с точностью до целых.)

3.В соответствии с термохимическим уравнением реакции

3Fe3O4(тв.)+8Al(тв.)=9Fe(тв.)+4Al2O3(тв.)+3330 кДж

восстановили 464 г железной окалины. Какое количество теплоты при этом выделилось? (Запишите число с точностью до целых.)

4.Для окисления глюкозы в соответствии с термохимическим уравнением реакции

C6H12O6(тв.)+6O2(г)=6CO2(г)+6H2O(г)+2800 кДж

потребовалось 9 моль кислорода. Какое количество теплоты при этом выделилось? (Запишите число с точностью до целых.)

5.Определите количество теплоты, которая выделится при сгорании 112 л (н.у.) метана в соответствии с термохимическим уравнением реакции

CH4(г)+2O2(г)=CO2(г)+2H2O(г)+802 кДж.

(Запишите число с точностью до целых.)

6.В ходе реакции, термохимическое уравнение которой

N_2(г) + O_2(г) = 2NO_(г) – 180 кДж,

было затрачено 394 кДж теплоты. Определите объём (н.у.) получившегося при этом оксида азота(II). (Запишите число с точностью до целых.)

7.Какое количество вещества аммиака вступает в реакцию в соответствии с термохимическим уравнением

4NH3(r)+5O2(r)=4NO(r)+6H2O(r)+1268 кДж,

если в результате реакции выделилось 634 кДж теплоты? (Запишите число с точностью до целых.)

8.В соответствии с термохимическим уравнением

С_(тв.) + О_2(г) = СО_2(г) + 394 кДж

получено 422,2 кДж теплоты. Какой объём (н.у.) кислорода при этом израсходован? (Запишите число с точностью до целых.)

9.В ходе реакции, термохимическое уравнение которой

СаСО_3(тв.) = СаО_(тв.) + СО_2(г) – 180 кДж,

было затрачено 450 кДж теплоты. Определите объём (н.у.) получившегося при этом газа. (Запишите число с точностью до целых.)

10.В соответствии с термохимическим уравнением реакции

CH_4(г) + 2O_2(г)= CO_2(г)+ 2H₂O_(г) + 802 кДж

выделилось 2406 кДж теплоты. Определите объём (н.у.) израсходованного кислорода. (Запишите число с точностью до десятых.)

11.При сжигании ацетилена в соответствии с термохимическим уравнением реакции

2С₂H_2(г) + 5О_2(г) = 4СО_2(г) + 2H₂O_(ж) + 930 кДж

выделилось 186 кДж теплоты. Какой объём (н.у.) кислорода затрачен на сжигание ацетилена? (Запишите число с точностью до десятых.)

12. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2H₂(г) + O₂(г) = 2H₂O(г) + 484 кДж,

выделилось 1452 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах). (Запишите число с точностью до целых.)

13.Дано термохимическое уравнение:

2KClO₃= 2KCl + 3O₂+ 90кДж

В результате реакции выделилось 36 кДж теплоты. Сколько граммов хлората калия разложилось? Примите Аr(Cl)=35,5 . (Ответ округлите до ближайшего целого числа).

Источник

химэко

Меню сайта

Категории каталога

8 класс [27]

9 класс [16]

10 класс [30]

11 класс [5]

Экзамен [4]

Лаборатория [7]

Опорные конспекты [0]

Переменка [6]

НОТ школьника [9]

Решение задач [9]

Творческие работы учащихся [3]

Учебные пособия [5]

Форма входа

Приветствую Вас Гость!

Поиск

Друзья сайта

Наш опрос

Статистика

Термохимические уравнения включают в себя кроме химических формул тепловой эффект реакции. Числовое значение в уравнении реакции строго соответствует количествам веществ, участников реакции, т.е. коэффициентам. Благодаря этому соответствию, можно установить пропорциональные отношения между количеством вещества или массой и количеством теплоты в этой реакции.

Например: Термохимическое уравнение разложения малахита

Мы видим, что на разложение 1 моля малахита необходимо израсходовать 47 кДж, при этом образуется 2 моля оксида меди, 1 моль воды и 1 моль углекислого газа. Если мы затратим энергии в 2 раза больше, мы сумеем разложить 2 моля малахита, при этом получим 4 моля оксида меди, 2 моля воды и 2 моля углекислого газа.

Аналогично можно установить пропорциональные отношения, используя коэффициенты и молярные массы участников реакции. 47 кДж энергии затратится на разложение 94 г малахита, при этом выделится 160 г оксида меди, 18 г воды и 44 г углекислого газа. Пропорция несложная, но, используя массовые числа, учащиеся часто допускают расчетные ошибки, поэтому я рекомендую решать задачи с пропорциями через количество вещества.

Задача 1. Определите количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г MgO в результате реакции горения магния, с помощью термохимического уравнения.

2 Mq + O ₂ = 2 MqO + 1204 кДж

1) Определяем количества оксида магния, используя формулу для нахождения количества вещества через массу.

n ( MqO ) = 120г/ 40 г/моль = 3 моль

2) Составляем пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении реакции

Расчеты по термохимическим уравнениям реакций
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (9, 11 класс) на тему

Данный тип задач можно использовать на уроках химии и при подготовке к итоговой аттестации в 9 , 11 классах.

Скачать:

Вложение	Размер
Расчеты по термохимическим уравнениям реакций	35.5 КБ

Предварительный просмотр:

Решение задач на нахождение теплового эффекта

При сжигании 4,35л метана выделилось 173 кДж теплоты. Чему равен тепловой эффект данной реакции. CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O + Q
При окислении 1г глюкозы выделилось 15,64 кДж теплоты. Определить тепловой эффект реакции. C 6 H 12 O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2 O + Q
Термохимическое уравнение реакции горения магния

2Mg + O 2 = 2MgO + 1127 кДж. Сколько теплоты выделится при сгорании 2,4г магния.

При сжигании 2л ацетилена выделилось 116,0 кДж теплоты. Найдите тепловой эффект данной реакции. 2C 2 H 2 + 5O 2 = 4CO 2 + 2H 2 O + Q
Термохимическое уравнение реакции CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O + 880 кДж

Вычислите количество теплоты, которое выделиться при сжигании 112л метана.

Термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция

CaCO 3 = CaO + CO 2 – 178 кДж. Вычислите количество теплоты, которое необходимо затратить для разложения 20г карбоната кальция.

Термохимическое уравнение реакции горения сероводорода

2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O + 1166 кДж. Сколько теплоты выделится при сгорании 11,2л сероводорода.

При сжигании 5,6 л метана выделилось 223,0 кДж теплоты. Определите тепловой эффект данной реакции. CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O + Q.
При сжигании 1,0г серы выделилось 9,3 кДж теплоты. Определите тепловой эффект данной реакции. S + O 2 = SO 2 + Q.
Термохимическое уравнение реакции сгорания ацетилена

2C 2 H 2 + 5O 2 = 4CO 2 + 2H 2 O + 2610 кДж. Сколько теплоты выделяется при сгорании ацетилена объемом 1,12л?

Термохимическое уравнение горения этилена

C 2 H 4 + 3O 2 = 2CO 2 + 2H 2 O + 1140 кДж. Какой объем этилена нужно сжечь, чтобы получить 70 кДж теплоты?

В результате сгорания ацетилена объемом 1,12л выделилось 65,25 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции.

2C 2 H 2 + 5O 2 = 4CO 2 + 2H 2 O + Q.

13. Термохимическое уравнение горения этилена

C 2 H 4 + 3O 2 = 2CO 2 + 2H 2 O + 1400 кДж. Какое количество теплоты выделится при сгорании 44,8л этилена?

Термохимическое уравнение горения угарного газа 2CO + O 2 = 2CO 2 + 566 кДж.

Какой объем угарного газа должен сгореть, чтобы выделилось 152 кДж теплоты.

Типовые задания с решениями ЕГЭ по химии: задачи, при решении которых необходимо осуществить расчеты по термохимическим уравнениям реакций.

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Рабочие листы и материалы для учителей и воспитателей

Более 2 500 дидактических материалов для школьного и домашнего обучения

Типовые задания с решениями ЕГЭ по химии: задачи, при решении которых необходимо осуществить расчеты по термохимическим уравнениям реакций.

Умение решать расчётные задачи является одним из основных показателей уровня химического развития, глубины и полноты усвоения учащимися теоретического материала, наличия у них навыков приобретённых знаний с достаточной самостоятельностью.

Проверяемый элемент содержания заданий ЕГЭ включает расчеты объемных отношений газов при химических реакциях, а так же расчеты по термохимическим уравнениям реакций. В данной статье будут рассмотрены задачи второго типа.

Термохимические уравнения включают в себя кроме химических формул тепловой эффект реакции. Числовое значение в уравнении реакции строго соответствует количествам веществ, участников реакции, т.е. коэффициентам. Благодаря этому соответствию, можно установить пропорциональные отношения между количеством вещества или массой и количеством теплоты в этой реакции.

Между количеством теплоты, выделившимся или затраченным в ходе химической реакции, и количеством веществ, участвующих в этой реакции, существует прямо пропорциональная зависимость:

Величина постоянная для данной реакции.
Любая величина из пропорции может быть неизвестной. Задачи решаются методом пропорции.

Например: Термохимическое уравнение разложения малахита

Мы видим, что на разложение 1 моля малахита необходимо израсходовать 47 кДж, при этом образуется 2 моля оксида меди, 1 моль воды и 1 моль углекислого газа. Если мы затратим энергии в 2 раза больше, мы сумеем разложить 2 моля малахита, при этом получим 4 моля оксида меди, 2 моля воды и 2 моля углекислого газа.

Аналогично можно установить пропорциональные отношения, используя коэффициенты и молярные массы участников реакции. 47 кДж энергии затратится на разложение 94 г малахита, при этом выделится 160 г оксида меди, 18 г воды и 44 г углекислого газа. Пропорция несложная, но, используя массовые числа, учащиеся часто допускают расчетные ошибки, поэтому рекомендуется решать задачи с пропорциями через количество вещества.

Алгоритм решения задач

Данные из условия задачи написать над уравнением реакции

Под формулой вещества написать его количество (согласно коэффициенту); произведение молярной массы на количество вещества. Над количеством теплоты в уравнении реакции поставить х.

Сколько теплоты выделится при растворении 200 г оксида меди ( II ) (С uO ) в соляной кислоте (водный раствор HCl ), если термохимическое уравнение реакции: CuO + 2 HCl = CuCl ₂ + H ₂ O + 63,6 кДж

Последовательность выполнения действий

Оформление решения задачи

1.С помощью соответствующих обозначений запишем условие задачи, найдём молярную массу вещества, масса которого указана в условии задачи.

М(С uO ) = 80 г/моль

2. Найдём количество вещества оксида меди ( II ) по условию задачи.

n = m /М n = 200г/80 г/моль = 2,5 моль

3.Составим уравнение реакции. Над формулами веществ запишем найденные количества веществ, а под формулами – молярные соотношения по уравнению реакции

CuO + 2 HCl = CuCl ₂ + H ₂ O + 63,6 кДж

4. Составим пропорцию.

5. Найдём значение х

6. Запишем ответ.

Задачи на вычисления по термохимическим уравнениям. Типовые задачи и решения.

Количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г MgO в результате реакции горения магния, термохимическое уравнение которой:

2 Mg + O ₂ = 2 MgO + 1204 кДж , равно

а) 602 кДж б) 301 кДж в) 2408 кДж г) 1803 кДж

В реакцию, термохимическое уравнение которой S + O 2 = SO 2 + 297 кДж, вступила сера массой 1 г. Количество теплоты, выделившееся при этом, равно:

а) 9,28 кДж б) 2,97 кДж в) 29,7 1 кДж г) 74,25 кДж

Какое количество теплоты выделится при сгорании графита массой 2,4 г, если термохимическое уравнение реакции C + O₂ = CO₂ + 402 кДж?

а) 984 кДж б) 40,2 кДж в) 98,4 кДж г) 80,4 кДж

Термохимическое уравнение горения фосфора: 4P + 5O₂ = 2P₂O₅ + 3010 кДж. Какое количество теплоты выделится при сгорании 62 г фосфора?

а) 6020 кДж б) 752,5 кДж в) 301кДж г) 1505 кДж

Какое количество теплоты выделится при сгорании метана объемом 5,6 л (н.у.), если термохимическое уравнение реакции СН 4 + 2О 2 = СО 2 + 2Н 2 О + 892 кДж?

а) 22,3 кДж б) 2,23 кДж в) 223 кДж г) 446 кДж

Сколько теплоты выделится при растворении 200 г оксида меди ( II ) (С uO ) в соляной кислоте, если термохимическое уравнение реакции: CuO + 2 HCl = CuCl ₂ + H ₂ O + 63,6 кДж

а) 159 кДж б) 318 кДж в) 15,9кДж г) 636 кДж

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 652,5 кДж теплоты. Масса сгоревшего ацетилена составила:

а) 13 г б) 26 г в) 52г г) 5,2г

В результате горения 48 г метана выделилось 2406 кДж теплоты. Количество теплоты, указанное в термохимическом уравнении этой реакции составит:

а) 401 кДж б) 802 кДж в) 1203кДж г) 4812 кДж

На разложение бертолетовой соли по реакции, термохимическое уравнение которой

2 KClO ₃ = 2 KCl + 3 O ₂ – 91 кДж,

было затрачено 182 кДж теплоты. Объем кислорода (при н.у.) выделившийся при этом, составил:

а) 134,4л б) 44,8л в) 89,6л г) 179,2л

В результате реакции, термохимическое уравнение которой H ₂ + Cl ₂ = 2 HCl + 184,36 кДж, выделилось 921,8 кДж теплоты. Объем хлора, затраченный на образование хлороводорода (при н.у.) при этом составил:

а) 134,4л б) 112л в) 44,8л г) 96л

Согласно термохимическому уравнению реакции 2СО_(г) + О_2(г) = 2СО_2(г) + 566 кДж при сжигании оксида углерода (II) выделилось 424,5 кДж теплоты. Объем (н.у.) сгоревшего газа составил
а) 66,2 л б) 33,6 л в) 44,8 л г) 12 л

Согласно термохимическому уравнению реакции 3 Cu + 8 HNO 3 = 3 Cu ( NO 3)2 + 2 NO + 4 H 2 O + 385 кДж, при получении 15,68 л NO (н.у.), количество выделившейся теплоты составило:

а) 358 кДж б) 716 кДж в) 134,75 кДж г) 22,4 кДж

По термохимическому уравнению реакции 2С u + О₂ = 2С u О + 311 кДж вычислите. Количество теплоты, которая выделится при окислении 384 г меди, составит:

а) 622 кДж б) 716 кДж в) 466,5 кДж г) 933 кДж

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2 Cl 2 O 7 = 2 Cl 2 + 7 O 2 + 574 кДж, выделилось 5,74 кДж теплоты. Объем образовавшегося при этом кислорода (н.у.) составил:

а) 100 л б) 0,224 л в) 1,568 л г) 4,48 л

В реакцию, термохимическое уравнение которой MgO (тв) + CO (г) = MgCO 3(тв) + 102 кДж, вступило 8 г оксида магния. Количество теплоты, выделившейся при этом, равно:

а) 102 кДж б) 204 кДж в) 20,4 кДж г) 1,02 кДж

источники:

http://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/2015/05/26/raschety-po-termohimicheskim-uravneniyam-reaktsiy

http://infourok.ru/tipovye__zadaniya_s_resheniyami_ege_po_himii_zadachi__pri_reshenii_kotoryh_neobhodimo-579331.htm

Источник

Задачи на расчеты по уравнениям химических реакций и тепловой эффект.

Задание №1

Рассчитайте массу оксида (в граммах), образовавшегося при сгорании 2,4 г металлического магния. Ответ округлите до целых.

Решение

Ответ: 4

Задание №2

Рассчитайте объем газа (в литрах), образующегося при взаимодействии 6,72 л хлора (н.у.) с необходимым количеством водорода. Ответ округлите до сотых.

Решение

Ответ: 13,44

Задание №3

Какую массу нитрата свинца (II) (в граммах) можно получить при взаимодействии с избытком азотной кислоты оксида свинца (II) массой 11,15 г? Ответ округлите до сотых.

Решение

Ответ: 16,55

Задание №4

Рассчитайте объем газовой смеси (н.у.), полученной при полном разложении 15 л аммиака. Ответ укажите в литрах и округлите до целых.

Решение

Ответ: 30

Задание №5

При сгорании навески серы выделилось 8,96 л сернистого газа (н.у.). Вычислите массу серы, которую взяли для реакции. Ответ округлите до десятых.

Решение

Ответ: 12,8

Задание №6

При прокаливании образца мела выделилось 3,36 л углекислого газа (н. у.). Вычислите массу образовавшегося оксида кальция (в граммах). Ответ округлите до десятых.

Решение

Ответ: 8,4

Задание №7

Рассчитайте массу цинка (в граммах), необходимую для получения 162 г его оксида. Ответ округлите до целых.

Решение

Ответ: 130

Задание №8

Вычислите объем газов (н.у.), необходимый для получения 13,5 г воды из простых веществ. Ответ укажите в литрах и округлите с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 25,2

Задание №9

Определите массу хлорида алюминия (в граммах), которую можно получить из 33,6 л газообразного хлора (н. у.). Ответ округлите до десятых.

Решение

Ответ: 133,5

Задание №10

Какую массу чистой серной кислоты (в граммах) необходимо затратить для получения 100 г сульфата железа (III) из оксида железа (III)? Ответ округлите до десятых.

Решение

Ответ: 73,5

[adsp-pro-3]

Задание №11

Какой объем оксида азота (II) можно получить при каталитическом окислении 15,6 л аммиака кислородом (н.у.)? Ответ укажите в литрах и округлите до десятых.

Решение

Ответ: 15,6

Задание №12

Какую массу фосфата калия (в граммах) можно получить из 120 г фосфорной кислоты и избытка гидроксида калия. Ответ округлите до десятых.

Решение

Ответ: 259,6

Задание №13

Рассчитайте объем сероводорода (н.у.), необходимый для получения 31 г сульфида натрия по реакции с гидроксидом натрия. Ответ укажите в литрах с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 8,9

Задание №14

Вычислите массу поташа (в граммах), которая при взаимодействии с избытком азотной кислоты даст 20,16 л углекислого газа (н.у.). Ответ округлите до десятых.

Решение

Ответ: 124,2

Задание №15

Какой объем угарного газа (в литрах) (н. у.) можно получить при неполном сгорании 14 г углерода? Ответ округлите до целых.

Решение

Ответ: 26

Задание №16

Какую массу гидроксида алюминия можно получить из 50 г сульфата алюминия при его обменной реакции с достаточным количеством раствора гидроксида натрия? Ответ округлите до десятых.

Решение

Ответ: 22,8

Задание №17

Вычислите массу негашеной извести (в граммах), которая может прореагировать с 10 г воды. Ответ округлите до целых.

Решение

Ответ: 31

Задание №18

Рассчитайте объем 15%-ного раствора карбоната натрия (плотность 1,1 г/мл), из которого при взаимодействии с избытком соляной кислоты можно получить 22,4 л (н. у.) углекислого газа. Ответ укажите в миллилитрах и округлите до целых.

Решение

Ответ: 642

Задание №19

Рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе (плотность 1,35 г/см³), если известно, что 30 мл такого раствора могут полностью прореагировать с 5 г карбоната кальция. Ответ укажите в процентах и округлите с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 12,1

Задание №20

Вычислите массу углекислого газа (в граммах), полученного при взаимодействии 121 мл 15%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,16 г/мл) с необходимым количеством карбоната магния. Ответ округлите до десятых.

Решение

Ответ: 7,4

[adsp-pro-3]

Задание №21

Определите объем водорода (при н.у.), который можно получить при взаимодействии избытка цинкового порошка со 100 мл 10%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,05 г/мл). Ответ укажите в литрах и округлите с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 3,2

Задание №22

Вычислите массу гидроксида железа (III), которую можно получить при взаимодействии 2,5 мл 20%-ного раствора бромида железа (III) (плотность 1,38 г/см³) и избытка водного раствора гидроксида натрия. Ответ укажите в граммах и округлите до сотых.

Решение

Ответ: 0,25

Задание №23

Какой объем газообразного аммиака (в литрах) может прореагировать с 650 мл 10%-ного раствора бромоводородной кислоты (плотность 1,14 г/мл)? Ответ округлите до десятых.

Решение

Ответ: 20,5

Задание №24

Определите массу серной кислоты, которая необходима для полной нейтрализации 100 мл 20%-ного раствора гидроксида бария (плотность 1,17 г/мл)? Ответ округлите до десятых.

Решение

Ответ: 13,4

Задание №25

Рассчитайте массу сероводорода, которую можно получить из 13 мл 5%-ного раствора сульфида калия (плотность 1,06 г/мл) и избытка соляной кислоты. Ответ округлите до десятых.

Решение

Ответ: 0,2

Задание №26

Какую массу фосфида магния (в граммах) можно получить из 240 мг металла и 217 мг фосфора? Ответ округлите до сотых.

Решение

Ответ: 0,45

Задание №27

Какой объем аммиака (в литрах) можно получить из 3 г водорода и 11,2 л азота (н. у.)? Ответ округлите до десятых.

Решение

Ответ: 22,4

Задание №28

Рассчитайте объем углекислого газа (в литрах), который можно получить из 12 л кислорода и 14 л угарного газа (н. у.). Ответ округлите до целых.

Решение

Ответ: 14

Задание №29

Вычислите массу нитрата аммония (в граммах), которую можно получить из 20 л (н. у.) аммиака и 31,5 г азотной кислоты. Ответ округлите до целых.

Решение

Ответ: 40

Задание №30

Определите объем сернистого газа (в литрах), который можно получить из 16 г серы и 8 г кислорода. Ответ округлите до десятых.

Решение

Ответ: 5,6

[adsp-pro-3]

Задание №31

Какой суммарный объем газов (н. у.) можно получить при взаимодействии 15 г углерода и 16 г серы с избытком кислорода? Ответ округлите до десятых.

Решение

Ответ: 39,2

Задание №32

Какую массу оксида серы (VI) можно получить при взаимодействии 30 л сернистого газа и 30 л кислорода (н. у.)? Ответ укажите в граммах и округлите с точностью до целых.

Решение

Ответ: 107

Задание №33

Вычислите массу оксида алюминия, который можно получить из 13,5 г алюминия и 13,5 г кислорода. Ответ округлите до десятых.

Решение

Ответ: 25,5

Задание №34

Определите массовую долю соли в растворе, полученном при смешении 150 г 15%-ного раствора гидроксида натрия и 250 г 10%-ного раствора плавиковой кислоты. Ответ округлите до десятых процента.

Решение

Ответ: 5,9

Задание №35

Рассчитайте массовую долю кислоты в растворе, полученном при смешении 8,5 г 10%-ного раствора аммиака и 40,5 г 50%-ного раствора бромоводородной кислоты. Ответ округлите до десятых процента.

Решение

Ответ: 33

Задание №36

Вычислите массовую долю карбоната калия в растворе, полученном при смешении 100 г 2%-ного раствора гидрокарбоната калия и 100 г 20%-ного раствора гидроксида калия. Ответ укажите в процентах и с точностью до сотых.

Решение

Ответ: 1,38

Задание №37

Рассчитайте массовую долю хлороводорода в растворе, полученном при смешении 250 г 10%-ного раствора хлороводорода и 1,7 г нитрата серебра. Ответ округлите до десятых процента.

Решение

Ответ: 9,8

Задание №38

Образец карбоната бария массой 15 г, содержащий 5% инертных примесей, растворили в избытке раствора соляной кислоты. Вычислите объем выделившегося газа. Ответ округлите до десятых.

Решение

Ответ: 1,6

Задание №39

Смесь песка и поваренной соли массой 20 г внесли в 90 мл воды. Доля растворенного вещества в образовавшемся растворе составила 10%. Определите массу песка в исходной смеси. Ответ округлите до целых.

Решение

Ответ: 10

Задание №40

Смесь цинка и песка массой 10 г смешали с избытком раствора йодоводородной кислоты, в результате чего образовался газ объемом 3,36 л (н. у.). Определите массовую долю цинка в исходной смеси. Ответ укажите в процентах округлите до десятых процента.

Решение

Ответ: 97,5

[adsp-pro-3]

Задание №41

Газообразную смесь хлороводорода и кислорода объемом 11,2 л (н. у.) пропустили через необходимый для полной нейтрализации объем раствора гидроксида натрия. После упаривания раствора масса остатка составила 11,7 г. Определите объем кислорода в исходной смеси. Ответ округлите до сотых.

Решение

Ответ: 6,72

Задание №42

При прокаливании алюминиевой стружки массой 54 г в токе кислорода образовалось 96 г оксида. Определите выход реакции. Ответ округлите до целых процентов.

Решение

Ответ: 94

Задание №43

Термическое разложение навески карбоната кальция массой 50 г прошло с выходом 95%. Рассчитайте массу воды, которая может прореагировать с полученным твердым остатком. Ответ округлите до сотых.

Решение

Ответ: 8,55

Задание №44

Горение углерода происходит согласно термохимическому уравнению

C_{(графит)} + O_2(г) → CO_2(г) + 393,5 кДж

Рассчитайте количество энергии, которое выделится при сгорании 6 г углерода. Ответ округлите до сотых.

Решение

Ответ: 196,75

Задание №45

Горение алюминия происходит согласно термохимическому уравнению

4Al_(тв) + 3O_2(г) → 2Al₂O_3(тв) + 3352 кДж

Рассчитайте количество энергии, которое выделится при сгорании 13,5 г алюминия. Ответ округлите до целых.

Решение

Ответ: 419

Задание №46

Обжиг сульфида свинца (II) происходит согласно термохимическому уравнению

2PbS_(тв) + 3O_2(г) → 2PbO_(тв) + 2SO_2(г) + 832 кДж

Рассчитайте массу навески сульфида свинца (II), если в процессе выделилось 70 кДж энергии. Ответ округлите до десятых.

Решение

Ответ: 40,2

Задание №47

Обжиг сульфида алюминия происходит согласно термохимическому уравнению

2Al₂S₃₍_тв₎ + 9O₂₍_г₎ → 2Al₂O₃₍_тв₎ + 6SO₂₍_г₎ + 3864 кДж

Рассчитайте массу навески сульфида алюминия, если в процессе выделилось 90 кДж энергии. Ответ округлите до целых.

Решение

Ответ: 7

Задание №48

Обжиг пирита происходит в соответствии с термохимическим уравнением

4FeS_2(тв) + 11O_2(г) → 2Fe₂O_3(тв) + 8SO_2(г) + 3367 кДж

Рассчитайте массу навески пирита, если в процессе выделилось 110 кДж энергии. Ответ округлите до десятых.

Решение

Ответ: 15,7

Задание №49

Разложение нитрата серебра происходит согласно термохимическому уравнению

2AgNO_3(тв) → 2Ag_(тв) + 2NO_2(г) + O_2(г) – 316 кДж

Сколько энергии нужно затратить для получения 8,96 л кислорода по данной реакции? Ответ округлите до десятых.

Решение

Ответ: 126,4

Задание №50

Взаимодействие сернистого газа с сероводородом описывается следующей реакцией

SO_2(г) + 2H₂S_(г) → 3S_(ромб) + 2H₂O_(г) + Q

При образовании 8 г серы выделилось 12 кДж энергии. Установите тепловой эффект реакции Q. Ответ округлите до целых.

Решение

Ответ: 144

[adsp-pro-3]

Задание №51

Взаимодействие сернистого газа с кислородом описывается следующей реакцией

2SO_2(г) + O_2(г) → 2SO_3(г) + Q

При образовании 16 г оксида серы (VI) выделилось 28,4 кДж энергии. Установите тепловой эффект реакции Q. Ответ округлите до целых.

Решение

Ответ: 284

Задание №52

Взаимодействие магния с азотом описывается следующей реакцией

3Mg_(тв) + N_2(г) → Mg₃N_2(тв) + Q

При поглощении 11,2 л азота выделилось 230 кДж энергии. Установите тепловой эффект реакции Q. Ответ округлите до целых.

Решение

Ответ: 460

Задание №53

Реакция серы с железом происходит согласно термохимическому уравнению

Fe₍_тв₎ + S₍_ромб₎ → FeS₍_тв₎ + Q

Рассчитайте тепловой эффект реакции Q, если при образовании 40 г сульфида железа (II) выделяется 45,5 кДж энергии. Ответ округлите до целых.

Решение

Ответ: 100

Задание №54

Реакция серы с фтором происходит согласно термохимическому уравнению

S_(ромб) + 3F_2(г) → SF_6(г) + Q

Рассчитайте тепловой эффект реакции Q, если при образовании 50 г фторида серы (VI) выделяется 413 кДж энергии. Ответ округлите до целых.

Решение

Ответ: 1206

Задание №55

Разложение карбоната кальция происходит согласно термохимическому уравнению

CaCO_3(тв) → CaO_(тв) + CO_2(г) – 178 кДж

Сколько энергии нужно затратить для получения 28 г оксида кальция по данной реакции? Ответ округлите до целых.

Решение

Ответ: 89

[adsp-pro-3]

Задание №56

Разложение карбоната свинца происходит согласно термохимическому уравнению

PbCO_3(тв) → PbO_(тв) + CO_2(г) – 87 кДж

Сколько энергии нужно затратить для получения 112 л углекислого газа по данной реакции? Ответ округлите до целых.

Решение

Ответ: 435

Задание №57

Разложение карбоната стронция происходит согласно термохимическому уравнению

SrCO_3(тв) → SrO_(тв) + CO_2(г) – 241 кДж

Сколько энергии нужно затратить для получения 104 г оксида стронция по данной реакции? Ответ округлите до целых.

Решение

Ответ: 241

Задание №58

Образование оксида азота (II) происходит согласно термохимическому уравнению

N_2(г) + O_2(г) → 2NO_(г) – 180 кДж

Сколько энергии нужно затратить для получения 15 г оксида азота (II) по данной реакции? Ответ округлите до целых.

Решение

Ответ: 45

Задание №59

Разложение гидроксида меди (II) происходит согласно термохимическому уравнению

Cu(OH)_2(тв) → CuO_(тв) + H₂O_(г) – 46 кДж

Сколько энергии нужно затратить для разложения 9,8 г исходного вещества по данной реакции? Ответ округлите до десятых.

Решение

Ответ: 4,6

[adsp-pro-10]

Источник

Тема .

Расчётные задачи (ЕГЭ)

27. Расчёты теплового эффекта реакции

Вспоминай формулы по каждой теме

Решай новые задачи каждый день

Вдумчиво разбирай решения

ШКОЛКОВО.

Готовиться с нами — ЛЕГКО!

Подтемы раздела

расчётные задачи (егэ)

.0126. Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе»

.0227. Расчёты теплового эффекта реакции

.0328. Расчёты массы вещества, объёма газов, выхода реакции, массовой доли вещества в смеси

.0433. Расчётная задача

Решаем задачи

В результате реакции, термохимическое уравнение которой:
2H_2(г) + O_2(г) = 2H₂O_(ж)+ 572кДж
образовалось 66,6 г воды. Вычислите количество выделившейся при этом теплоты (в кДж). Ответ запишите с точностью до десятых.

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Варианты правильных ответов:

1058.2
1058,2

В соответствии с термохимическим уравнением реакции
2AgNO_3(тв) = 2Ag_(тв) + 2NO_2(г) + O_2(г) — 317 кДж
количество теплоты, необходимое для разложения 3,4 г нитрата серебра, составляет ____ кДж. (Запишите ответ с точностью до сотых)

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Варианты правильных ответов:

3,17
3.17

При взаимодействии 5,6 л (н.у.) оксида серы (IV) с избытком кислорода выделилось 19 кДж теплоты. Определите тепловой эффект этой реакции
2SO_2(г) + O_2(г) = 2SO_3(г) + Q
(Запишите ответ с точностью до целых)

В соответствии с термохимическим уравнением
2AgNO_3(тв) = 2Ag_(тв) + 2NO_2(г) + O_2(г) — 317 кДж
для получения 10,8 г серебра необходимо затратить теплоту в количестве ____ кДж. (Запишите ответ с точностью до сотых)

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Варианты правильных ответов:

15,85
15.85

В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2KClO_3(тв) = 2KCl_(тв) + 3O_2(г) + 91 кДж
выделилось 273 кДж теплоты. Какая масса хлората калия вступила в реакцию? (Запишите ответ с точностью до целых)

Определите количество теплоты, которое поглощается при восстановлении оксида железа(III) водородом объёмом 201,6 л (н.у.) в соответствии с термохимическим уравнением реакции

Fe₂O_3(тв) + 3H_2(г)= 2Fe_(тв)+ 3H₂O_(г) — 96,54 кДж

(Запишите число с точностью до десятых)

При образовании аммиака согласно уравнению реакции
N₂_(г)+ 3H_2(г) = 2NH_3(г)+ 92 кДж
выделилось 230 кДж теплоты. При этом объём (н.у.) вступившего в реакцию водорода сотсавил ___л. (Запишите число с точностью до целых.)

Рассчитайте количество теплоты (в кДж), которую нужно затратить для получения 56 л (н.у.) углекислого газа по реакции, протекающей в соответствии с термохимическим уравнением

CaCO_3(тв) = CaO_(тв) + CO_2(г)— 177 кДж.

(Запишите число с точностью до десятых).

Горение угля протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции
C_(тв.) + O₂_(г) = CO_2(г) + 393,3
Вычислите объём кислорода (н.у.), который необходим для получения 944 кДж теплоты. (Запишите число с точностью до целых.)

Разложение перманганата калия протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции
2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ + 76 кДж
Какое количество тепла выделится (кДж), если в результате реакции масса смеси уменьшилась на 80 г? (Запишите число с точностью до целых.)

Разложение нитрита аммония протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции
NН₄NO₂(тв) = N₂(г) + 2Н₂O(г) + 316 кДж.
Какая масса воды образовалась, если в результате разложения выделилось 94,8 кДж тепла? (Запишите число с точностью до десятых.)

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Варианты правильных ответов:

10.8
10,8

Разложение малахита протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции
(CuOH)₂CO₃= 2CuO + H₂O + CO₂ — 47 кДж
Определите массу (г) образовавшегося оксида меди(II), если в результате реакции поглотилось 22,75 кДж теплоты. (Запишите число с точностью до целых.)

Реакция нейтрализации, термохимическое уравнение которой:
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O + 131 кДж
Определите количество теплоты, которое выделится в результате образования 1,8 г воды. (Запишите число с точностью до сотых.)

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Варианты правильных ответов:

6,55
6.55

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

CH₄ (г) + 2O₂ (г) = CO₂ (г) + 2H₂O (г) + 802 кДж

выделилось 200,5 кДж теплоты. Какой объём (н.у.) метана потребовался для этого?. (Запишите число с точностью до десятых.)

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Варианты правильных ответов:

Разложение нитрита аммония протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции
NН₄NO_2(тв) = N_2(г) + 2Н₂O_(г) + 316 кДж.
Какая масса воды образовалась, если в результате разложения выделилось 94,8 кДж тепла? (Запишите число с точностью до десятых.)

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Варианты правильных ответов:

10.8
10,8

Определите объем оксида углерода (н.у.), которые образуется при обжиге углерода согласно термохимическому уравнению реакции

С(тв.) + O₂(г) = СO₂(г) + 400 кДж.

В процессе реакции выделилось 1000 кДж (Запишите число с точностью до целых.)

Разложение перманганата калия протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ + 76 кДж
Какое количество тепла выделится (кДж), если в результате реакции масса смеси уменьшилась на 80 г? (Запишите число с точностью до целых.)

Какой объём газа выделится при разложении 110 л метана на простые вещества (объёмы газов измерены при одинаковых условиях). (Запишите число с точностью до целых.)

В результате реакции, термохимическое уравнение которой:
N₂ + 3H₂ = 2NH₃ + 91,84 кДж
израсходовалось 0,5 моль водорода. Вычислите количество теплоты (кДж), выделившейся в ходе реакции. Ответ запишите с точностью до десятых.

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Варианты правильных ответов:

15.3
15,3

Определите количество теплоты, которое выделится при сгорании 11,2  л угарного газа (при н. у.) в соответствии с термохимическим уравнением:

Ответ дайте в кДж с точностью до десятых.

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Варианты правильных ответов:

141.5
141,5

Источник

химэко

Меню сайта

Категории каталога

Форма входа

Поиск

Друзья сайта

Наш опрос

Статистика

Расчеты по термохимическим уравнениям реакций материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (9, 11 класс) на тему

Скачать:

Предварительный просмотр:

Типовые задания с решениями ЕГЭ по химии: задачи, при решении которых необходимо осуществить расчеты по термохимическим уравнениям реакций.

Задачи на расчеты по уравнениям химических реакций и тепловой эффект.

Расчеты по термохимическим уравнениям реакций
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (9, 11 класс) на тему