Задание 25 егэ по химии h2so4 hcl

Рассмотрим некоторые наиболее часто встречающиеся случаи:

1. Среда раствора

1) Изменение окраски индикаторов:
Фенолфталеин (бесцветный) применяется для определения щелочной среды реакции. Изменяет цвет на малиновый.
Лакмус (фиолетовый) в кислой среде становится красным, в щелочной — синим.

2) Среда раствора аммиака NH3 является щелочной, так как протекает обратимое взаимодействие с водой: NH3 + H2O <=> NH4⁺ + OH^–.
В случае аминов среда также является щелочной. Анилин с водой не реагирует и не изменяет окраску индикаторов (т.е. среда остается нейтральной).

3) H2SiO3 является очень слабой нерастворимой в воде кислотой, поэтому она не изменяет окраску индикаторов.

2. Как отличить металлы различной активности

Например, щелочные и щелочноземельные металлы можно отличить от других металлов реакцией с водой. Первые реагируют быстро и очень бурно в обычных условиях:
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 (в обычных условиях)
3Fe + 4H2O → без нагревания реакция не идет.

3. Как отличить оксиды щелочных и щелочноземельных металлов от оксидов других металлов

Оксиды Ш и ЩЗ металлов реагируют с водой в обычных условиях:
Na2O + H2O → 2NaOH
ZnO + H2O → реакция не идет

4. Как отличить кислоты-окислители от кислот-неокислителей

В отличие от обычных кислот кислоты-окислители реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений правее водорода:

HCl + Cu → реакция не идет
4HNO3(к) + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (выделение бурого газа)

5. Как отличить соли слабой и сильной кислот

В этом случае часто берут соль угольной или кремниевой кислот. В реакциях этих солей с сильными кислотами выделяется газ или выпадает осадок:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S
Na2SiO3 + 2HCl →  2NaCl + H2SiO3
Na2SO4 + HCl → реакция не идет (осадок, газ, малодиссоциирующее вещество не образуются).

BaSO3 + 2HCl → BaCl2 + SO2 + H2O
BaSO4 + HCl → реакция не идет (газ или более слабая кислота не образуются)

6. Как отличить соли слабого и сильного основания

Zn(NO3)3 + 3NaOH → Zn(OH)2 + 3NaNO3
NH4NO3 + NaOH → NH3 + NaNO3 + H2O
KNO3 + KOH → реакция не идет (газ или более слабая кислота не образуются)

7. Как отличить соли двух металлов, один из которых образует амфотерные соединения (например, Zn, Be, Al и др.)

Часто реагентом, которым можно отличить эти типы солей, является щелочь

Al(NO3)3 + 4KOH(р) → 3KNO3 + K[Al(OH)4] — осадок Al(OH)3 растворяется в избытке щелочи
Ca(NO3)2 + 2KOH → Ca(OH)2 + 2KNO3 — осадок не растворяется.

8. Как отличить  гидроксиды двух металлов, один из которых образует амфотерные соединения (например, Zn, Be, Al и др.)

Этим реагентом является щелочь

Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4] (растворение осадка)
Mg(OH)2 + NaOH → реакция не идет.

9. Как отличить соли двух металлов, один из которых образует малорастворимые или нерастворимые гидроксиды:

Часто реагентом, которым можно отличить эти типы солей, является щелочь

KNO3 + KOH → реакция не идет (газ или более слабая кислота не образуются)
Ca(NO3)2 + 2KOH → Ca(OH)2 + 2KNO3

10. Как отличить соль и кислоту

1) с металлом (выделение водорода в реакциях с кислотами-неокислителями)

KCl + Fe → реакция не идет
2HCl + Fe → FeCl2 + H2

2) с кислыми карбонатами или сульфитами (выделение газа)

HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 + H2O
KCl + NaHCO3 → реакция не идет (осадок, газ, малодиссоциирующее вещество не образуются).

11. Как отличить кислую соль от средней

Кислые соли слабых кислот, например гидрокарбонаты, реагируют с сильными кислотами с выделением газа:

NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
NaNO3+ HCl → реакция не идет (осадок, газ, малодиссоциирующее вещество не образуются).

12. Как отличить кислоту от воды

1) Индикатором, например, лакмус в кислой среде становится красным.

2) Если кислота сильная, то можно добавить соль слабой кислоты (например, Na2CO3, NaHCO3), чтобы выделился газ:
2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + CO2 + H2O
H2O + Na2CO3 → растворение соли, видимых признаков нет.

13. Как отличить растворимую соль от щелочи

Провести реакцию ионного обмена с образованием осадка или газа, например:
2KOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + 2KCl
NaCl + CuCl2 → реакция не идет, так как ни газ, ни осадок, ни малодиссоциирующее соединение не образуется.

14. Как распознать присутствие фосфатов

Растворимые фосфаты можно отличить от других солей в реакции с растворимой солью алюминия или лития, так как в результате выпадает белые осадки AlPO4 или Li3PO4. Также можно использовать растворимые соли бария или серебра, так как в этих случаях также образуются осадки: Ba3(PO4)2 белого цвета и Ag3PO4 — желтого цвета.

AlCl3 + Na3PO4 → AlPO4 + 3NaCl
3LiCl + Na3PO4 → Li3PO4 + 3NaCl
KCl + Na3PO4  → реакция не идет(осадок, газ, малодиссоциирующее вещество не образуются).

15. Как распознать присутствие сульфатов

Сульфаты можно отличить от других солей в реакции с растворимой солью бария, так как в результате выпадает белый осадок BaSO4:

MgSO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + Mg(NO3)2
MgCl2 + Ba(NO3)2 → реакция не идет(осадок, газ, малодиссоциирующее вещество не образуются).

16. Как распознать присутствие солей аммония

(NH4)2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O
Na2SO4 + NaOH →  реакция не идет(осадок, газ, малодиссоциирующее вещество не образуются).

17. Как распознать присутствие галогенид-ионов

в реакции с растворимой солью серебра

AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl (осадок белого цвета)
AgNO3 + NaBr → NaNO3 + AgBr  (осадок желтого цвета)
AgNO3 + NaI → NaNO3 + AgI  (осадок ярко-желтого цвета)

18. Как распознать присутствие катионов серебра Ag⁺

1) в реакции растворимой соли серебра с щелочью
2AgNO3 + 2KOH → 2KNO3 + Ag2O + H2O (в осадок выпадает черный Ag2O)

2) в реакции растворимой соли с галогенидами (также растворимыми)

AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl (осадок белого цвета)
AgNO3 + NaBr → NaNO3 + AgBr  (осадок желтого цвета)
AgNO3 + NaI → NaNO3 + AgI  (осадок ярко-желтого цвета)

19. Как распознать присутствие катионов лития Li⁺

3LiOH + Na3PO4 → Li3PO4 + 3NaOH (в осадок выпадает белый Li3PO4)

20. Как распознать присутствие аммиака NH3

Аммиак образует с ионами Cu²⁺ комплексные анионы фиолетового цвета: CuCl₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄]Cl₂.

21. Галогены

I2 — кристаллы чёрно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском, легко образует фиолетовые пары. Образование I2 в растворе дает характерную коричневую окраску.

I2 + крахмал → синее окрашивание.

Пройти тестирование по этим заданиям
Вернуться к каталогу заданий

Версия для печати и копирования в MS Word

Пройти тестирование по этим заданиям

Тренировочный вариант ЕГЭ по химии-2023 10 декабря 2022 с ответами и решениями.

Скачать тренировочный вариант ЕГЭ по химии 10 декабря 2022 года можно здесь.

1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют одинаковую конфигурацию внешнего энергетического уровня. Запишите номера выбранных элементов.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые образуют летучие водородные соединения. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания кислотности образуемых ими летучих водородных соединений. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из числа указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степени окисления. Запишите номера выбранных элементов.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной кристаллической решеткой, в которых присутствует ковалентная полярная химическая связь.

1) NH₄Br
2) PCl₃
3) Na₂O₂
4) BaBr₂
5) NaClO₃
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ. 

5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия  А)  щёлочи; Б) кислой соли; В) кислотного оксида.

(1) N2O	(2) Cr(OH)2	(3) питьевая сода
(4) негашёная известь	(5) угарный газ	(6) гашёная известь
(7) NH4I	(8) CrO3	(9) гидроксокарбонат меди (II)

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

6. Даны две пробирки с раствором вещества Х. В одну из них добавили соляную кислоту, а в другую — раствор вещества Y. При этом в каждой пробирке наблюдали выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) Al₂S₃
2) AlCl₃
3) FeSO₄
4) ZnSO₃
5) Na₂CO₃

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

7. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. 

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) Mg Б) ZnO В) BaCl2 Г) NaOH	1) CO2, N2, H2SO4 2) Na2O, HNO3, CO 3) K3PO4, K2SO4, AgF  4) Li, O2, HNO3 5) NaHCO3, HBr, CO2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ
А) K2Cr2O7 и KOH (р-р) Б) K2CrO4 и H2SO4 (р-р) В) KCrO2 и H2SO4 (р-р) Г) Cr2(SO4)3 (изб.) и KOH (р-р)	1) K3[Cr(OH)6] 2) K2SO4, K2Cr2O7 и H2O 3) K2CrO4 и H2O 4) Cr(OH)3 и K2SO4 5) K2SO4, Cr2(SO4)3 и H2O 6) K2SO4 и CrSO4

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

9. Задана следующая схема превращений веществ:

1) Cu
2) Cl₂
3) HCl (раствор)
4) Cu(OH)₂
5) AgCl

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

10. Установите соответствие между общей формулой гомологического ряда и названием вещества, которое может принадлежать к этому ряду: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ОБЩАЯ ФОРМУЛА	НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) CnH2n Б) CnH2n-2 В) CnH2n-8	1) стирол 2) изопрен 3) циклооктан 4) толуол

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются изомерами бутанола-2.

1) этилацетат
2) бутаналь
3) диэтиловый эфир
4) метилпропанол-2
5) бутанон
Запишите номера выбранных ответов.

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые можно получить при взаимодействии пропанола-1 с концентрированной серной кислотой при нагревании.

1) пропаналь
2) пропанол-2
3) пропен
4) дипропиловый эфир
5) пропиловый эфир пропионовой кислоты
Запишите номера выбранных ответов.

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые можно получить щелочным гидролизом жиров.

1) этандиол-1,2
2) пропантриол-1,2,3
3) ацетат натрия
4) олеат натрия
5) бензоат натрия
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

14. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ РЕАКЦИИ
А) 1,2-дихлорпропан и цинк Б) 1,2-дихлорпропан и гидроксид натрия (спирт.) В) 1-хлорпропан и натрий Г) 1,1-дихлорпропан и гидроксид натрия (водный)	1) пропаналь 2) ацетон 3) н-гексан 4) пропанол-1 5) пропен 6) пропин

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

15. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ	ВЕЩЕСТВО Х
А) Х  диметиловый эфир Б) Х пикриновая кислота В) Х дивинил Г) Х формиат натрия	1) метанол 2) этанол 3) бутанол-1 4) фенол 5) этилацетат 6) метиловый эфир муравьиной кислоты

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

16. Задана следующая схема превращений веществ:

Х → Y → циклогексен

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) бензол

2) толуол

3) фенол

4) циклогексанол

5) циклогексанон

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

17. Из предложенного перечня выберите все типы реакции, к которым можно отнести взаимодействие ацетальдегида с гидроксидом меди(II).

1) реакция нейтрализации
2) окислительно-восстановительная реакция
3) реакция гидратации
4) обратимая реакция
5) гетерогенная реакция

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

18. Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости химической реакции ацетона с водородом.

1) повышение давления в системе
2) уменьшение концентрации водорода
3) добавление катализатора
4) понижение температуры
5) увеличение объема сосуда

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий. 

19.  Установите соответствие между анионом и свойством, которое может проявлять сера в составе этого аниона: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

АНИОН	СВОЙСТВО СЕРЫ
А) сульфат Б) сульфид В) сульфит	1) только окислитель 2) только восстановитель 3) и окислитель, и восстановитель

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

20.  Установите соответствие между веществом и продуктами электролиза водного раствора этого вещества на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО	ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) NaNO3 Б) BaCl2 В) Al2(SO4)3	1) металл и галоген 2) водород и галоген 3) водород и кислород 4) металл, водород и кислород

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

21. Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды и водных растворов.

1) ZnSO₄

2) LiOH

3) KNO₂

4) Ba(NO₃)₂

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрации веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

2СO_(г) + O_2(г) ↔ 2СO_2(г) + Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ	НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) увеличение концентрации угарного газа Б) добавление катализатора В) повышение температуры Г) повышение давления	1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

23. В реактор постоянного объёма поместили водород и пары воды. При этом исходная концентрация йода составляла 0,6 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

H_2(г) + I_2(г) ↔ 2HI_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода и йодоводорода составили 0,3 моль/л и 0,6 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию H₂ (X) и равновесную концентрацию I₂ (Y). Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

24. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) цинк и раствор гидроксида натрия Б) хлорид бария и сульфат меди (II) В) сульфид натрия и сульфат меди(II) Г) сульфат алюминия и раствор аммиака	1) выпадение белого осадка 2) выделение газа без запаха 3) выделение газа с запахом 4) выпадение чёрного осадка 5) выпадение голубого осадка

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

25. Установите соответствие между  волокном и его типом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЛОКНО	ТИП ВОЛОКНА
А) вискоза Б) триацетатный шёлк В) лавсан	1) натуральное 2) искусственное 3) синтетическое 4) минеральное

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

26. Какую массу 15%-ного раствора нитрата натрия надо взять, чтобы при добавлении 12 г этой же соли и одновременном выпаривании 12 г воды получить раствор с массовой долей соли 18%? Ответ выразите в граммах. (Запишите число с точностью до целых).

27. На основании термохимического уравнения реакции:

CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O + 893 кДж

определите объем затраченного кислорода, если известно, что при этом выделилось 357,2 кДж теплоты. Ответ выразите в литрах. (Запишите число точностью до сотых.)

28. При пропускании над нагретым оксидом меди(II) 5,6 л (н.у.) смеси аммиака с азотом было получено 19,2 г меди. Определите объемную долю примеси азота в исходной газовой смеси. (Запишите число с точностью до целых.)

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: гипохлорит натрия, хлорид хрома(II), гидроксид натрия, нитрат серебра, нитрит натрия, соляная кислота.
Допустимо использование водных растворов веществ.

29. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно восстановительная реакция между которыми протекает с  образованием желтого раствора. Запишите уравнение только с одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня веществ выберите соль и вещество, между которыми возможна реакция ионного обмена, протекающая без выделения газа и выпадения осадка. Запишите молекулярное, ионное и сокращенное ионное уравнение только одной возможной реакции.

NaNO₂ + HCl → NaCl + HNO₂
Na⁺ + NO₂^— + H⁺ + Cl^— → Na⁺ + Cl^— + HNO₂
NO₂^— + H⁺ → HNO₂

31. Карбонат калия сплавили с кремнезёмом. Выделившийся при этом газ собрали и сожгли в нем магний. Образовавшееся простое вещество нагрели с алюминием. Продукт реакции обработали водой. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

ацетон

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

33. При сгорании 6,7 г (н.у.) органического вещества А получили 8,96 л (н.у.) углекислого газа и 2,7 г воды. Известно, что вещество А не вступает в реакцию гидрохлорирования, а его молекула содержит два заместителя, которые максимально удалены друг от друга. Известно также, что вещество А может быть получено щелочным гидролизом тетрахлорсодержащего вещества Б.

На основании данных условий задания:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и  установите молекулярную формулу вещества А;

2) Составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) Напишите уравнение реакции получения вещества А щелочным гидролизом тетрахлорсодержащего вещества Б.

34. Через 500 г раствора хлорида бария, в котором 47% от общей массы раствора составляет масса нейтронов в ядрах всех атомов, пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 896 мл (н.у.) газа. К образовавшемуся в результате электролиза раствору добавили 63,6 г карбоната натрия. Определите массовую долю карбоната натрия в конечном растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Ответы на вариант ЕГЭ по химии-2023

№ задания	Ответ	№ задания	Ответ	№ задания	Ответ
1	34	11	34	21	1432
2	521	12	34	22	1321
3	15	13	24	23	63
4	15	14	5631	24	2141
5	638	15	1426	25	223
6	52	16	54	26	400
7	1235	17	25	27	17,92
8	3254	18	13	28	0,2
9	12	19	123
10	321	20	323

Ответы на вторую часть можете найти выше.

Тренировочный вариант по химии №7, №8 решу ЕГЭ 2023. Новые тренировочные варианты Добротина ЕГЭ 2023 по химии для 11 класса вариант 7 и вариант 8 в формате реального экзамена ЕГЭ, пробные варианты с ответами и решением для подготовки ФИПИ.

Скачать вариант №7 

Скачать вариант №8

Вариант №7 Добротин ЕГЭ 2023 по химии с ответами

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

• 1) O
• 2) Si
• 3) Cr
• 4) Sc
• 5) Cl

1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат ровно один неспаренный электрон.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в находятся в малых периодах. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения электроотрицательности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, у каждого из которых значение высшей степени окисления численно совпадает со значением низшей степени окисления.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества, для каждого из которых характерны высокая температура плавления, хорошая растворимость в воде и наличие ковалентной полярной связи.

• 1) SiO2
• 2) HCl
• 3) NaOH
• 4) KBr
• 5) Na2SO4

5. Среди предложенных веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите:

• А) соль серной кислоты,
• Б) щелочь,
• В) комплексную соль

6. К одной из пробирок с раствором гидроксида кальция добавили раствор соли X, а через другую пропустили газ Y. В результате в каждой из пробирок наблюдалось выпадение белого осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

• 1) CuCl2
• 2) NH3
• 3) FeCl3
• 4) CO2
• 5) NaHCO3

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых все атомы углерода находятся в состоянии sp2-гибридизации.

• 1) щавелевая кислота
• 2) толуол
• 3) стирол
• 4) ацетон
• 5) пропен

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, из которых в одну стадию может быть получен алкин.

• 1) карбид кальция
• 2) 2,3-дибром-2,3-диметилбутан
• 3) бензол
• 4) хлорэтен
• 5) этиленгликоль

13. Из предложенного перечня выберите два продукта гидролиза метилового эфира аминоуксусной кислоты в солянокислой среде.

• 1) CH3Cl
• 2) CH3OH
• 3) CH3COONH4
• 4) NH2CH2COOH
• 5) [HOOC–CH2–NH3]Cl

17. Из предложенного перечня выберите все вещества, термическое разложение которых относится к окислительно-восстановительным реакциям:

• 1) гидрокарбонат калия
• 2) перманганат калия
• 3) карбонат магния
• 4) нитрит аммония
• 5) гидроксид алюминия

18. Из предложенного перечня выберите все воздействия, которые не влияют на скорость реакции, протекающей по схеме: Cuଶା + Zn = Cu + Z

• 1) понижение давления
• 2) понижение температуры
• 3) уменьшение концентрации ионов цинка
• 4) добавление металлической меди
• 5) добавление воды в реакционную колбу

23. В реактор постоянного объема поместили оксид серы (IV) и оксид серы (VI). В результате протекания обратимой реакции 2SO3 (г) ⇆ O2 (г) + 2SO2 (г) в системе установилось химическое равновесие. Исходная концентрация оксида серы (VI) равна 2 моль/л, а равновесные концентрации кислорода и оксида серы (IV) равны 0,5 моль/л и 1,8 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию оксида серы (VI) (X) и исходную концентрацию оксида серы (IV) (Y). Выберите из списка номера правильных ответов:

• 1) 0,2 моль/л
• 2) 0,5 моль/л
• 3) 0,8 моль/л
• 4) 1,0 моль/л
• 5) 1,3 моль/л
• 6) 2,8 моль/л

26. Вычислите массу соли (в граммах), которую нужно добавить к 182 г 5% раствора этой же соли, чтобы получить 13,55%-ный раствор. Ответ запишите с точность до целых.

27. При сгорании 8,4 г этилена выделяется 423,3 кДж теплоты. Вычислите количество теплоты, которое выделится при сгорании 0,896 м3 (при н.у.) этилена. Ответ запишите с точностью до целых.

28. Вычислите массу угля, содержащего 4% негорючих примесей, необходимую для полного восстановления 116 г железной окалины. Примите, что в ходе реакции образуется угарный газ. Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

29. Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции образуется белый осадок, а окислитель принимает один электрон (в расчете на один атом). Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, принадлежащих к одинаковой группе веществ, между которыми протекает реакция ионного обмена. Раствор одного из реагентов окрашен. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с использованием выбранных веществ.

31. На концентрированную соляную кислоту подействовали бихроматом натрия. Образовавшееся при этом простое вещество прореагировало с кремнием при нагревании. Продукт реакции добавили к необходимому количеству раствора гидроксида калия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа и наблюдали образование осадка. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

33. Для полного сжигания порции некоторого органического вещества Х необходимо 7,39 л (н. у.) кислорода, при этом образуется углекислый газ, 1,46 г хлороводорода и 1,8 г воды. Известно, что вещество Х может быть получено при взаимодействии углеводорода Y симметричного строения с избытком хлороводорода. На основании данных задачи:

• 1. Проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу органического вещества Х;
• 2. Составьте структурную формулу вещества Х, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
• 3. Напишите уравнение реакции вещества Y с подкисленным серной кислотой раствором перманганата калия, используя структурную формулу вещества.

34. 66,1 г смеси медного купороса (CuSO4 · 5H2O) и десятиводного сульфата натрия, содержащую 2,0408 · 1025 протонов, внесли в дистиллированную воду и получили раствор, в котором массовая концентрация ионов меди равна 4%. От этого раствора отобрали порцию массой 64 г и добавили к ней 3,92 г железных опилок. Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе после окончания реакций.

Вариант №8 ЕГЭ 2023 по химии с ответами

Метки: 11 класс ЕГЭ химия

Автор статьи — профессиональный репетитор О. В. Овчинникова.

Условие задачи 31 на ЕГЭ по химии  — это текст, описывающий последовательность экспериментальных действий. Данный текст нужно превратить в уравнения реакций.

Трудность такого задания в том, что школьники слабо представляют себе экспериментальную, не «бумажную» химию. Не все понимают используемые термины и протекающие процессы. Попробуем разобраться.

Очень часто понятия, которые химику кажутся совершенно ясными, абитуриентами воспринимаются неправильно. Вот кратких словарь таких понятий.

Словарь непонятных терминов.

1. Навеска — это просто некоторая порция вещества определенной массы (её взвесили на весах). Она не имеет отношения к навесу над крыльцом
2. Прокалить — нагреть вещество до высокой температуры и греть до окончания химических реакций. Это не «смешивание с калием» и не «прокалывание гвоздём».
3. «Взорвали смесь газов» — это значит, что вещества прореагировали со взрывом. Обычно для этого используют электрическую искру. Колба или сосуд при этом не взрываются!
4. Отфильтровать — отделить осадок от раствора.
5. Профильтровать — пропустить раствор через фильтр, чтобы отделить осадок.
6. Фильтрат — это профильтрованный раствор.
7. Растворение вещества — это переход вещества в раствор. Оно может происходить без химических реакций (например, при растворении в воде поваренной соли NaCl получается раствор поваренной же соли NaCl, а не щелочь и кислота отдельно), либо в процессе растворения вещество реагирует с водой и образует раствор другого вещества (при растворении оксида бария получится раствор гидроксида бария). Растворять можно вещества не только в воде, но и в кислотах, в щелочах и т.д.
8. Выпаривание — это удаление из раствора воды и летучих веществ без разложения содержащихся в растворе твёрдых веществ.
9. Упаривание — это просто уменьшение массы воды в растворе с помощью кипячения.
10. Сплавление — это совместное нагревание двух или более твёрдых веществ до температуры, когда начинается их плавление и взаимодействие. С плаванием по реке ничего общего не имеет
11. Осадок и остаток.
    Очень часто путают эти термины. Хотя это совершенно разные понятия.
    «Реакция протекает с выделением осадка» — это означает, что одно из веществ, получающихся в реакции, малорастворимо. Такие вещества выпадают на дно реакционного сосуда (пробирки или колбы).
    «Остаток» — это вещество, которое осталось, не истратилось полностью или вообще не прореагировало. Например, если смесь нескольких металлов обработали кислотой, а один из металлов не прореагировал — его могут назвать остатком.
12. Насыщенный раствор — это раствор, в котором при данной температуре концентрация вещества максимально возможная и больше уже не растворяется.

    Ненасыщенный раствор — это раствор, концентрация вещества в котором не является максимально возможной, в таком растворе можно дополнительно растворить ещё какое-то количество данного вещества, до тех пор, пока он не станет насыщенным.

    Пересыщенный раствор – это раствор, в котором при данной температуре растворено больше вещества, чем в насыщенном.

    Разбавленный и «очень» разбавленный раствор — это весьма условные понятия, скорее качественные, чем количественные. Подразумевается, что концентрация вещества невелика.

    Для кислот и щелочей также используют термин «концентрированный» раствор. Это тоже характеристика условная. Например, концентрированная соляная кислота имеет концентрацию всего около 40%. А концентрированная серная — это безводная, 100%-ная кислота.

Для того, чтобы решать такие задачи, надо чётко знать свойства большинства металлов, неметаллов и их соединений: оксидов, гидроксидов, солей. Необходимо повторить свойства азотной и серной кислот, перманганата и дихромата калия, окислительно-восстановительные свойства различных соединений, электролиз растворов и расплавов различных веществ, реакции разложения соединений разных классов, амфотерность, гидролиз солей и других соединений, взаимный гидролиз двух солей.

Кроме того, необходимо иметь представление о цвете и агрегатном состоянии большинства изучаемых веществ — металлов, неметаллов, оксидов, солей.

Именно поэтому мы разбираем этот вид заданий в самом конце изучения общей и неорганической химии.
Рассмотрим несколько примеров подобных заданий.

1. Пример 1: Продукт взаимодействия лития с азотом обработали водой. Полученный газ пропустили через раствор серной кислоты до прекращения химических реакций. Полученный раствор обработали хлоридом бария. Раствор профильтровали, а фильтрат смешали с раствором нитрита натрия и нагрели.

Решение:

1. Литий реагирует с азотом при комнатной температуре, образуя твёрдый нитрид лития:

   

2. При взаимодействии нитридов с водой образуется аммиак:

   

3. Аммиак реагирует с кислотами, образуя средние и кислые соли. Слова в тексте «до прекращения химических реакций» означают, что образуется средняя соль, ведь первоначально получившаяся кислая соль далее будет взаимодействовать с аммиаком и в итоге в растворе будет сульфат аммония:

   

4. Обменная реакция между сульфатом аммония и хлоридом бария протекает с образованием осадка сульфата бария:

   

5. После удаления осадка фильтрат содержит хлорид аммония, при взаимодействии которого с раствором нитрита натрия выделяется азот, причём эта реакция идёт уже при 85 градусах:
   

1. Пример 2: Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделялось газообразное простое вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия до полного прекращения выделения газа. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили, фильтрат упарили, полученный твёрдый остаток сплавили с хлоридом аммония. Выделившийся газ смешали с аммиаком и нагрели полученную смесь.

Решение:

1. Алюминий окисляется азотной кислотой, образуя нитрат алюминия. А вот продукт восстановления азота может быть разным, в зависимости от концентрации кислоты. Но надо помнить, что при взаимодействии азотной кислоты с металлами не выделяется водород! Поэтому простым веществом может быть только азот:

   

   

2. Если к раствору нитрата алюминия добавить карбонат натрия, то идёт процесс взаимного гидролиза (карбонат алюминия не существует в водном растворе, поэтому катион алюминия и карбонат-анион взаимодействуют с водой). Образуется осадок гидроксида алюминия и выделяется углекислый газ:

   

3. Осадок — гидроксид алюминия, при нагревании разлагается на оксид и воду:
   
4. В растворе остался нитрат натрия. При его сплавлении с солями аммония идёт окислительно-восстановительная реакция и выделяется оксид азота (I) (такой же процесс происходит при прокаливании нитрата аммония):

   

5. Оксид азота (I) — является активным окислителем, реагирует с восстановителями, образуя азот:

   

1. Пример 3: Оксид алюминия сплавили с карбонатом натрия, полученное твёрдое вещество растворили в воде. Через полученный раствор пропускали сернистый газ до полного прекращения взаимодействия. Выпавший осадок отфильтровали, а к профильтрованному раствору прибавили бромную воду. Полученный раствор нейтрализовали гидроксидом натрия.

Решение:

1. Оксид алюминия — амфотерный оксид, при сплавлении со щелочами или карбонатами щелочных металлов образует алюминаты:

   

2. Алюминат натрия при растворении в воде образует гидроксокомплекс:

   

3. Растворы гидроксокомплексов реагируют с кислотами и кислотными оксидами в растворе, образуя соли. Однако, сульфит алюминия в водном растворе не существует, поэтому будет выпадать осадок гидроксида алюминия. Обратите внимание, что в реакции получится кислая соль — гидросульфит калия:

   

4. Гидросульфит калия является восстановителем и окисляется бромной водой до гидросульфата:

   

5. Полученный раствор содержит гидросульфат калия и бромоводородную кислоту. При добавлении щелочи нужно учесть взаимодействие с ней обоих веществ:

   

   

1. Пример 4: Сульфид цинка обработали раствором соляной кислоты, полученный газ пропустили через избыток раствора гидроксида натрия, затем добавили раствор хлорида железа (II). Полученный осадок подвергли обжигу. Полученный газ смешали с кислородом и пропустили над катализатором.

Решение:

1. Сульфид цинка реагирует с соляной кислотой, при этом выделяется газ — сероводород:

   

2. Сероводород — в водном растворе реагирует со щелочами, образуя кислые и средние соли. Поскольку в задании говорится про избыток гидроксида натрия, следовательно, образуется средняя соль — сульфид натрия:

   

3. Сульфид натрия реагирует с хлоридом двухвалентного железа, образуется осадок сульфида железа (II):

   

4. Обжиг — это взаимодействие твёрдых веществ с кислородом при высокой температуре. При обжиге сульфидов выделяется сернистый газ и образуется оксид железа (III):

   

5. Сернистый газ реагирует с кислородом в присутствии катализатора, образуя серный ангидрид:

   

1. Пример 5: Оксид кремния прокалили с большим избытком магния. Полученную смесь веществ обработали водой. При этом выделился газ, который сожгли в кислороде. Твёрдый продукт сжигания растворили в концентрированном растворе гидроксида цезия. К полученному раствору добавили соляную кислоту.

Решение:

1. При восстановлении оксида кремния магнием образуется кремний, который реагирует с избытком магния. При этом получается силицид магния:

   

   

   Можно записать при большом избытке магния суммарное уравнение реакции:

   

2. При растворении в воде полученной смеси растворяется силицид магния, образуется гидроксид магния и силан (окисд магния реагирует с водой только при кипячении):

   

3. Силан при сгорании образует оксид кремния:

   

4. Оксид кремния — кислотный оксид, он реагирует со щелочами, образуя силикаты:

   

5. При действии на растворы силикатов кислот, более сильных, чем кремниевая, она выделяется в виде осадка:

   

Задания С2 из вариантов ЕГЭ по химии для самостоятельной работы.

Читаем дальше: Задачи на сплавы и смеси на ЕГЭ по химии.
Задача С5 на ЕГЭ по химии. Определение формул органических веществ.

Все задания этого урока относятся к ЕГЭ по Химии 2022 года Тестовой части с использованием химических свойств серной кислоты.

Задание 1:
В одну из пробирок с раствором вещества X добавили раствор вещества A и наблюдали образование белого осадка. В другую пробирку, также содержащую раствор вещества X, добавили вещество Y и наблюдали выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.
1) хлорид натрия;
2) нитрат бария;
3) соляная кислота;
4) карбонат кальция;
5) серная кислота.

Задание 3:
Установите соответствие между изменением степени окисления серы в реакции и формулами веществ, при взаимодействии которых происходит такое изменение: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) S ⁺⁴ → S ⁺⁶
Б) S ^-2 → S ⁰
В) S ⁺⁶ → S ⁺⁴

1) Cu и H₂SO₄(разб.)
2) H₂S и O₂
3) S и H₂SO₄(конц.)
4) SO₂ и O₂

Решение:
1) медь + разбавленная серная кислота; эта реакция НЕ идет, так как медь стоит в ряду активности ПОСЛЕ водорода и не вытесняет его.
2) сероводород + кислород; это процесс окисления, в результате которого образуются сера(S) и вода, степень окисления серы увеличивается S ^-2 → S ⁰.
3) сера + серная кислота; в этом взаимодействии образуются сернистый газ(SO₂) и вода, степень окисления серы уменьшается S ⁺⁶ → S ⁺⁴.
4) сернистый газ + кислород; это окислительный процесс, в результате которого образуется высший оксид серы(серный ангидрид), степень окисления серы увеличивается S ⁺⁴ → S ⁺⁶.
Ответ: 423

Задание 4:
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Реагирующие вещества:
А) Zn и H₂SO₄(разб.)
Б) ZnO и H₂SO₄(разб.)
В) Zn и H₂SO₄(конц.)
Г) ZnS и O₂

Продукты реакции:
1) ZnSO₄ и H₂O
2) ZnO и SO₂
3) ZnSO₄, H₂S и H₂O
4) ZnO и SO₃
5) ZnSO₄ и H₂
6) ZnS, SO₂ и H₂O

Решение:
Данное задание является относительно легким: цинк реагирует как с разбавленной, так и с концентрированной серной кислотой. В реакции с H₂SO₄(конц.) он помимо сульфата цинка, выдает газ с неприятным запахом – сероводород.
Процесс взаимодействия с H₂SO₄(разб.) это реакция замещения с выделением водорода.
Оксид цинка и серная кислота представляют ионно-обменную реакцию с образованием соли и воды.
Сульфид цинка окисляется до оксида цинка и воды.
Ответ: 5132

Задание 5:
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые преимущественно образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Реагирующие вещества:
А) Cl₂ и NaOH(хол. р-р)
Б) C и H₂SO₄(конц.)
В) C и FeO
Г) Cu и H₂SO₄(конц.)

Продукты реакции:
1) CuSO₄, SO₂ и H₂O
2) NaCl, NaClO и H₂O
3) FeO и CO
4) CuSO₄ и H₂
5) CO₂, H₂O и SO₂
6) NaCl, NaClO₃ и H₂O

Решение:
1) Cl₂ и NaOH(хол. р-р): здесь не просто так дан именно холодный раствор, потому что при взаимодействии с горячим раствором NaOH будут другие продукты реакции(NaCl, NaClO₃ и H₂O). В данном процессе образуются NaCl, NaClO и H₂O.
2) C и H₂SO₄(конц.): углерод реагирует только с концентрированной серной кислотой с образованием углекислого газа(а не кислоты, как с другими неметаллами), сернистого газа и воды(CO₂, H₂O и SO₂).
3) C и FeO:в данной реакции восстановления образуются два оксида — FeO и CO.
4) Cu и H₂SO₄(конц.): медь реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сульфата меди(II), сернистого газа и воды(CuSO₄, SO₂ и H₂O).
Ответ: 2531

Задание 6:
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые преимущественно образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Реагирующие вещества:
А) H₂SO₄(конц.) и C
Б) H₂SO₄(конц.) и S
В) H₂SO₄(конц.) и Cu
Г) H₂SO₄(конц.) и Ag

Продукты реакции:
1) CO₂, H₂O и SO₂
2) Ag₂SO₄, SO₂ и H₂O
3) SO₂ и H₂O
4) CuSO₄ и H₂
5) CuSO₄, SO₂ и H₂O
6) Ag₂SO₄ и H₂

Решение:
Для начала вспомним: в реакциях концентрированной серной кислоты с неметаллами образуются кислоты этих неметаллов, кроме серы и углерода(они образуют оксиды).
1) H₂SO₄(конц.) и C: образуются CO₂, H₂O и SO₂
2) H₂SO₄(конц.) и S: образуются SO₂ и H₂O
В реакциях серной кислоты(конц.) с металлами, стоящими в ряду активности ПОСЛЕ водорода образуются соли, сернистый газ и вода(с разбавленной H₂SO₄ не реагируют).
3) H₂SO₄(конц.) и Cu: образуются CuSO₄, SO₂ и H₂O
4) H₂SO₄(конц.) и Ag: образуются Ag₂SO₄, SO₂ и H₂O
Ответ: 1352

Задание 7:
Задана следующая схема превращений:
H₂SO₃ (X)→ H₂SO₄ (Y)→ NaHSO₄
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) Br₂
2) H₂O
3) NaNO₃
4) NaOH
5) SO₂

Решение:
На первый взгляд, это задание кажется простым, однако, реакция образования серной кислоты из сернистой может вызвать сложности. Дело в том, что сернистую кислоту мы должны расписать на составные оксиды и тогда процесс пойдет:
SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄(k.) + 2HBr
Поэтому, первое вещество это бром.
Во второй реакции все легко: серная кислота вступает в реакцию нейтрализации с гидроксидом натрия с образованием кислой соли гидросульфата натрия(недостаток щелочи).
Ответ: 14

Задание 8:
Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего в ней вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Схема реакции:
А) FeS + O₂ → Fe₂O₃ + …
Б) H₂SO₄ + S → … + H₂O
В) H₂SO₄(разб.) + Al → Al₂(SO₄)₃ + …
Формула вещества:
1) H₂S
2) SO₂
3) S
4) H₂
5) SO₃

Решение:
1) FeS + O₂ → Fe₂O₃ + …: эта реакция окислительно-восстановительная, железо здесь окисляется с +2 до +3, а кислород по очевидным причинам меняет степень окисления с 0 до -2; значит, сера степень не изменит и останется при +4. Получается, единственное соединение серы с такой степенью окисления – это SO₂.
2) H₂SO₄ + S → … + H₂O: данный процесс также ОВР, у серы до стрелки было +6 и 0, то есть эта реакция диспропорционирования(один и тот же элемент и окислитель, и восстановитель); нам нужно такое соединение серы, которое имеет степень окисления между выше указанными, это опять таки SO₂.
3) H₂SO₄(разб.) + Al → Al₂(SO₄)₃ + …: тут все проще всего – разбавленная серная кислота ведет себя так же, как все кислоты, металл замещает водород и вытесняет его, ответ H₂.
Ответ: 224

Задание 9:
Задана следующая схема превращений:
Cu (H₂SO₄) → X (KOH) → A(t) → Y
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) CuO
2) CuS
3) CuSO₄
4) K₂[Cu(OH)₄]
5) CuSO₃

Решение:
Схема превращений в этом задании не сложная:
— медь с серной кислотой(конц.) образует сульфат меди(II) – ответ 3;
— сульфат меди(II) в ионно-обменной реакции с гидроксидом калия дает нерастворимое основание Cu(OH)₂;
— гидроксид меди(II), как и все нерастворимые основания при нагревании разлагается на соответствующий оксид(CuO) и воду, ответ 1.
Ответ: 31

Задание 10:
Задана следующая схема превращений:
Mg + X → Y + H₂S + H₂O
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) H₂SO₄(разб.)
2) H₂SO₃
3) MgSO₄
4) MgSO₃
5) H₂SO₄(конц.)

Решение:
Магний относится к тем активным металлам, которые при взаимодействии с концентрированной серной кислотой образуют S, SO₂, H₂S.
В данном задании нужно расписать только одну химическую реакцию, причем, нам уже практически все известно: магний реагирует с конц. H₂SO₄ с образованием сульфата магния, сероводорода и воды.
Ответ: 53

Задание 11:
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые преимущественно образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Реагирующие вещества:
А) Cu₂O и H₂SO₄(конц.)
Б) CuS и HNO₃ (конц.)
В) CuO и H₂SO₄(конц.)
Г) CuCl и H₂SO₄(конц.)

Продукты реакции:
1) CuSO₄ и H₂O
2) CuSO₄, SO₂, HCl и H₂O
3) Cu(NO₃)₂ и H₂S
4) Cu₂SO₄ и H₂O
5) CuSO₄, NO₂ и H₂O
6) CuSO₄, SO₂ и H₂O

Решение:
А) Cu₂O и H₂SO₄(конц.): в результате этой реакции ОВР происходит окисление меди до сульфата меди(II), сернистого газа и воды(CuSO₄, SO₂ и H₂O), пункт 6;
Б) CuS и HNO₃ (конц.): так как азотная кислота концентрированная, то в этом процессе образуются не нитрат меди(II), а сульфат меди(II), а также диоксид азота и вода(CuSO₄, NO₂ и H₂O), пункт 5;
В) CuO и H₂SO₄(конц.): оксид меди(II) и серная кислота образуют сульфат меди с аналогичной валентностью и воду(CuSO₄ и H₂O), пункт 1;
Г) CuCl и H₂SO₄(конц.): эта реакция относится к окислительно-восстановительным, в результате происходит окисление хлорида меди(I) с образованием сульфата меди(II), сернистого газа, хлороводорода и воды, пункт 2.
Ответ: 6512

Задание 12:
Установите соответствие между реагирующими веществами и формулой газа, выделяющегося при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Реагирующие вещества:
А) Zn и HCl
Б) Cu и H₂SO₄(конц.)
В) Mg и H₂SO₄(разб.)
Г) Ag и HNO₃(конц.)

Формула газа:
1) H₂
2) NO
3) NO₂
4) SO₂
5) Cl₂

Решение:
А) Zn и HCl: это простая реакция замещения, которая, кстати, является одним из лабораторных способов получения чистого водорода, в результате он и выделяется, пункт 1;
Б) Cu и H₂SO₄(конц.): медь окисляется до сульфата меди(II) с образованием сернистого газа, пункт 4;
В) Mg и H₂SO₄(разб.): магний с серной кислотой выделяет чистый водород в процессе реакции замещения, пункт 1;
Г) Ag и HNO₃(конц.): серебро реагирует с концентрированной азотной кислотой с образованием нитрата серебра, диоксида азота и воды, пункт 3.
Ответ: 1413

Задание 13:
Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые не оказывают влияния на скорость реакции железа с серной кислотой.
1) измельчение железа
2) добавление сульфата железа(II)
3) понижение температуры
4) увеличение концентрации водорода
5) повышение давления

Решение:
Для начала вспомним, какие факторы могут воздействовать на скорость химической реакции:
— сами реагирующие вещества;
— частота столкновения молекул(степень измельчения веществ, давление для газов и т.д);
— температура;
— катализаторы и ингибиторы(ускоряют и замедляют химическую реакцию соответственно).
Теперь нам нужно понять сам химический процесс, для этого запишем его:
H₂SO₄(p.) + Fe = FeSO₄ + H₂↑
В данном вопросе нам необходимо выбрать те факторы, которые НЕ влияют на скорость химической реакции.
1) измельчение железа – это действие приведет к ускорению скорости, нам не подходит;
2) добавление сульфата железа(II) – этот фактор не приведет к изменению скорости реакции, так как добавление продуктов реакции только увеличат концентрацию этих веществ;
3) понижение температуры приведет к снижению скорости реакции, нам не подходит;
4) увеличение концентрации водорода – увеличение продукта реакции к изменению скорости не ведет, этот вариант подходит;
5) повышение давления – не приведет к изменению скорости химической реакции, так как исходные вещества в данном процессе не газы, подходит.
Ответ: 245

Задание 14:
Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Название вещества:
А) сера
Б) серная кислота(конц.)
В) серная кислота(разб.)
Г) сульфид аммония

Реагенты:
1) CaCl₂, C, Pt
2) NaOH, HCl, H₂O
3) Ag, KCl, S
4) H₂SO₄(конц.), LiOH, P
5) Pb, CuS, SiO₂
6) Fe(н.у.), ZnS, CaCO₃

Решение:
А) сера – это неметалл, который реагирует с кислотами(серной(конц.), азотной), неметаллами, металлами, с щелочами, некоторыми солями, среди пунктов ответа нам подходит вариант 4;
Б) серная кислота(конц.) – является одной из сильнейших в химическом плане кислот, реагирует со многими веществами(даже с другими кислотами), для нее здесь подходит вариант ответа 3. Почему именно 3?
1) с данным списком не подходит платина, она ни при каких условиях с H₂SO₄ не реагирует;
2) здесь не подходит вода;
4) серная кислота сама с собой не реагирует;
5) здесь не подходит оксид кремния, он стоек к воздействию кислот, не считая плавиковой(HF);
6) в данном списке веществ не подходит железо, дано условие – н.у., стандартные условия, а при нормальной температуре серная кислота пассивирует железо и реакция не пойдет.
В) серная кислота(разб.) – тут не подходят все пункты, кроме 6:
— с железом при нормальных условиях происходит реакция замещения,
— с сульфидом цинка и карбонатом кальция проходят обычные реакции обмена;
Г) сульфид аммония((NH₄)₂S) – эта соль слабого основания и слабой кислоты, она подвергается гидролизу(реагирует с водой), вступает во взаимодействие с щелочами(с образованием аммиака и воды), а также реагирует с кислотами, подходит пункт 2.
Ответ: 4362

Задание 15:
В пробирку, содержащую раствор соединения бария(вещество X), добавили вещество Y. В результате произошла реакция, которую описывает следующее сокращенное ионное уравнение:
Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.
1) серная кислота
2) оксид серы(VI)
3) гидроксид бария
4) бромид бария
5) сульфит бария

Решение:
Для понимания этого задания нужно разбираться в ионно-обменных реакциях, и уметь составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения.
Здесь представлен катион бария, который при взаимодействии с анионом сульфата образует осадок белого цвета – сульфат бария.
Теперь нужно найти два соединения, которые содержат данные ионы и соответствуют вышеуказанному ионному уравнению.
1) серная кислота – пока подходит, она содержит анион сульфат;
2) оксид серы – тут не подходит никак, оксиды не распадаются на ионы;
3) гидроксид бария – он содержит ион бария, однако, в сокращенном ионном уравнении после стрелки должна быть вода, а в нашем задании ее нет, поэтому, не подходит;
4) бромид бария – подходит, так как выделится сульфат бария и бромоводород;
5) сульфит бария – не подходит, при взаимодействии с серной кислотой выделится сульфат бария и сернистая кислота, которая является слабой и распадется на сернистый газ и воду, и мы должны будем вписать их в сокращенное ионное уравнение, а у нас есть только BaSO₄, не подходит.
Ответ: 41.