Задание 29 егэ химия 2022 овр окислительно восстановительные реакции - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Всего: 583 1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 …

Добавить в вариант

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа. Выпадение осадка в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Показать

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, приводящая к образованию осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции с участием выбранных веществ.

Показать

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора и выпадением осадка. Выделение газа в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Показать

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, приводящая к выпадению осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции с участием выбранных веществ.

Показать

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Показать

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с образованием осадка и выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции с участием выбранных веществ.

Источник: СтатГрад: Тренировочная работа 09.11.2022. Вариант ХИ2210202.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает гетерогенная окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением окраски раствора. Выпадение осадка и выделение газа в ходе реакции не наблюдаются. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Показать

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлорид фосфора (III), азотная кислота, хлорид бария, хлорид натрия, сульфат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлорид фосфора (III), азотная кислота, хлорид бария, хлорид натрия, сульфат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлорид фосфора (III), азотная кислота, хлорид бария, нитрат натрия, нитрат серебра (I). Допустимо использование водных растворов веществ.

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлорид фосфора (III), азотная кислота, хлорид стронция, хлорид калия, сульфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гидроксид калия, силикат калия, хромат калия, гидроксид лития, нитрит натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Выпадение осадка в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Показать

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает гетерогенная окислительно-восстановительная реакция с изменением окраски раствора. Выпадение осадка в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Показать

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция, не сопровождающаяся выделением газа и выпадением осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Показать

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с растворением осадка. Выделение газа и выпадение другого осадка в ходе реакции не наблюдаются. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Показать

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, не включающая в себя процесс совместного гидролиза. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции с участием выбранных веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает гетерогенная окислительно-восстановительная реакция. Выпадение осадка и выделение газа в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Показать

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением окраски раствора. Выпадение осадка и выделение газа в ходе реакции не наблюдаются. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Показать

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением окраски раствора и выделением газа. Выпадение осадка в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Показать

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает гетерогенная окислительно-восстановительная реакция. Выделение газа и выпадение нового осадка в ходе реакции не наблюдаются. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Показать

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением окраски раствора и выпадением осадка. Выделение газа в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Показать

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, приводящая к выделению газа и выпадению осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции с участием выбранных веществ.

Всего: 583 1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 …

Источник

Теоретические сведения.
Перманганат калия как окислитель.
Дихромат и хромат как окислители.
Повышение степеней окисления хрома и марганца.
Азотная кислота с металлами.
Серная кислота с металлами.
Диспропорционирование.
Диспропорционирование неметаллов — серы, фосфора, галогенов (кроме фтора).
Диспропорционирование оксида азота (IV) и солей.
Активность металлов и неметаллов.
Электрохимический ряд напряжений металлов.
Особенности поведения некоторых окислителей и восстановителей.
Необходимые навыки.
Последовательность расстановки коэффициентов в уравнении.
Возможные ошибки.
Ответы и решения к заданиям с пояснениями.

Автор статьи — профессиональный репетитор О. В. Овчинникова.

Вторая часть на ЕГЭ по химии включает 6 заданий, и каждое из них требует развёрнутого ответа. Для сдачи экзамена на высокий балл потребуется научиться решать все. Первым идёт задание 29, где нужно составить окислительно-восстановительную реакцию, используя вещества из списка. Вот один из вариантов формулировки:

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Выделение осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Это задание в последние годы заметно усложнили. Если ранее было достаточно найти любые два вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция (ОВР), записать её и уравнять методом электронного баланса, то теперь необходимо также знать визуальные признаки взаимодействия этих веществ.
Нам подойдёт реакция, которая описана в условии, любую другую не зачтут. Из-за этого для выполнения данного задания на ЕГЭ требуется не только научиться уравнивать ОВР методом электронного баланса, проработать огромное количество материала, связанного с химическими свойствами веществ, но и запомнить, что происходит в процессе большинства из данных реакций внешне. Звучит страшно, но надо понимать: всё это пригодится вам и в других заданиях.

Приведённая ниже информация поможет понять, на что обратить внимание.

к оглавлению ▴

Теоретические сведения.

Перманганат калия как окислитель.

+ восстановители
Среда, куда переходит	в кислой среде $bf Mn^{+2}$	в нейтральной среде $bf Mn^{+4}$	в щелочной среде $bf Mn^{+6}$
Образующееся соединение марганца	(соль той кислоты, которая участвует в реакции)		Манганат
Внешние признаки реакции	Обесцвечивание тёмно-фиолетового раствора	Обесцвечивание тёмно-фиолетового раствора и выпадение бурого осадка	Раствор из тёмно-фиолетового становится зелёным

к оглавлению ▴

Дихромат и хромат как окислители.

(кислая и нейтральная среда), (щелочная среда) + восстановители всегда получается $bf Cr^{+3}$
кислая среда	нейтральная среда	щелочная среда
Соли тех кислот, которые участвуют в реакции: $rm CrCl_3^{vphantom {2}}, Cr_2^{vphantom {2}} left( SO_4^{vphantom {2}} right)_3^{vphantom {2}}$
Раствор из оранжевого (жёлтого) становится зелёным	Выпадение зелёного осадка, обесцвечивание оранжевого раствора

к оглавлению ▴

Повышение степеней окисления хрома и марганца.

к оглавлению ▴

Азотная кислота с металлами.

— не выделяется водород, образуются продукты восстановления азота.

Чем активнее металл и чем меньше концентрация кислоты, тем дальше восстанавливается азот
			(чаще)/
Неактивные металлы (правее алюминия включительно) + конц. Кислота; Неметаллы + конц. Кислота	Активные металлы (левее Mg включительно) + конц. Кислота	Активные металлы (левее Mg включительно) + разб Кислота	Металлы от алюминия до железа включительно + разб. кислота	Неактивные металлы (правее кобальта включительно) + разб. Кислота
Пассивация: с холодной концентрированной азотной кислотой не реагируют:
Не реагируют с азотной кислотой ни при какой концентрации:

к оглавлению ▴

Серная кислота с металлами.

— разбавленная серная кислота реагирует как обычная минеральная кислота с металлами левее rm H в ряду напряжений, при этом выделяется водород;
— при реакции с металлами концентрированной серной кислоты не выделяется водород, образуются продукты восстановления серы.

к оглавлению ▴

Диспропорционирование.

Реакции диспропорционирования — это реакции, в которых один и тот же элемент является и окислителем, и восстановителем, одновременно и повышая, и понижая свою степень окисления:

$rm 3Cl_2 + 6KOH xrightarrow{t^{circ}} 5KCl + KClO_3 + 3H_2O$

к оглавлению ▴

Диспропорционирование неметаллов — серы, фосфора, галогенов (кроме фтора).

Сера + щёлочь 2 соли, сульфид и сульфит металла (реакция идёт при кипячении)	$rm S^0 xrightarrow{} S^{-2}$ и $rm S^{+4}$
Фосфор + щелочь фосфин и соль гипофосфит (реакция идёт при кипячении)	$rm P^0 xrightarrow{} P^{-3}$ и $rm P^{+1}$
Хлор, бром, иод + вода (без нагревания) 2 кислоты, Хлор, бром, иод + щелочь (без нагревания) 2 соли, и и вода	$rm Cl_2^0 xrightarrow{} Cl^-$ и
Бром, иод + вода (при нагревании) 2 кислоты, Хлор, бром, иод + щелочь (при нагревании) 2 соли, и и вода	$rm Cl_2^0 xrightarrow{} Cl^-$ и $rm Cl^{+5}$

к оглавлению ▴

Диспропорционирование оксида азота (IV) и солей.

к оглавлению ▴

Активность металлов и неметаллов.

Для анализа активности металлов используют либо электрохимический ряд напряжений металлов, либо их положение в Периодической таблице. Чем активнее металл, тем легче он будет отдавать электроны и тем более хорошим восстановителем он будет в окислительно-восстановительных реакциях.

Электрохимический ряд напряжений металлов.

Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pd Pt Au

Активность неметаллов так же можно определить по их положению в таблице Менделеева.

В заданиях ЕГЭ считается, что азот — более активный неметалл, чем хлор.

На самом деле по поводу того, кто имеет большую электроотрицательность – азот или хлор, давно идут споры. Мы придерживаемся позиции, что хлор в данном противостоянии побеждает – он находится в седьмой группе, до устойчивого состояния ему не хватает одного электрона, в отличие от азота, которому не хватает трёх.

Более активный неметалл будет окислителем, а менее активный будет довольствоваться ролью восстановителя, если они реагируют друг с другом.

Данные из справочника: CRS Handbook of Chemistry and Physics (издание 2007 года).
Таблица электроотрицательности (Х) некоторых атомов

Элемент	X	Элемент	X
Cs	0,79	H	2,20
K	0,82	C	2,55
Na	0,93	S	2,58
Li	0,98	I	2,66
Ca	1,0	Br	2,96
Mg	1,31	N	3,04
Be	1,57	Cl	3,16
Si	1,90	O	3,44
B	2,04	F	3,98
P	2,19

к оглавлению ▴

Особенности поведения некоторых окислителей и восстановителей.

а) кислородсодержащие соли и кислоты хлора в реакциях с восстановителями обычно переходят в хлориды:

б) если в реакции участвуют вещества, в которых один и тот же элемент имеет отрицательную и положительную степени окисления — они встречаются в нулевой степени окисления (выделяется простое вещество).
$rm H_2S^{-2} + S^{(+4)}O_2 = S^0 + H_2O$

к оглавлению ▴

Необходимые навыки.

Расстановка степеней окисления.
Необходимо помнить, что степень окисления — это гипотетический заряд атома (т.е. условный, мнимый), но он должен не выходить за рамки здравого смысла. Он может быть целым, дробным или равным нулю.

Задание 1: Расставьте степени окисления в веществах:
Расстановка степеней окисления в органических веществах.
Помните, что нас интересуют степени окисления только тех атомов углерода, которые меняют своё окружение в процессе ОВР, при этом общий заряд атома углерода и его неуглеродного окружения принимается за 0.

Задание 2: Определите степень окисления атомов углерода, обведённых рамкой вместе с неуглеродным окружением:

2-метилбутен-2: –=

ацетон:

уксусная кислота: –
Не забывайте задавать себе главный вопрос: кто в этой реакции отдаёт электроны, а кто их принимает, и во что они переходят? Чтобы не получалось, что электроны прилетают из ниоткуда или улетают в никуда.
Пример: $rm KNO_2 + KI + H_2SO_4 xrightarrow{} dotso + dotso + dotso + dotso$

В этой реакции надо увидеть, что иодид калия может являться только восстановителем, поэтому нитрит калия будет принимать электроны, понижая свою степень окисления.
Причём в этих условиях (разбавленный раствор) азот переходит из в ближайшую степень окисления .

$rm KNO_2 + KI + H_2SO_4 xrightarrow{} I_2 + NO + K_2SO_4 + H_2O$
Составление электронного баланса сложнее, если формульная единица вещества содержит несколько атомов окислителя или восстановителя.
В этом случае это необходимо учитывать в полуреакции, рассчитывая число электронов.
Самая частая проблема — с дихроматом калия , когда он в роли окислителя переходит в :

$rm 2Cr^{+6} + 6e xrightarrow{} 2Cr^{+3}$

Эти же двойки нельзя забыть при уравнивании, ведь они указывают число атомов данного вида в уравнении.

Задание 3: Какой коэффициент нужно поставить перед и перед

$rm FeSO_4 + K_2Cr_2O_7 + H_2SO_4 xrightarrow{} Fe_2(SO_4)_3 + Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + H_2O$
$rm Fe^{+2} - 1e xrightarrow{} Fe^{+3}$
$rm 2Cr^{+6} + dotso e xrightarrow{} 2Cr^{+3}$

Задание 4: Какой коэффициент в уравнении реакции будет стоять перед магнием?

$rm HNO_3 + Mg xrightarrow{} Mg(NO_3)_2 + N_2O + H_2O$
Определите, в какой среде (кислой, нейтральной или щелочной) протекает реакция.
Это можно сделать либо про продуктам восстановления марганца и хрома, либо по типу соединений, которые получились в правой части реакции: например, если в продуктах мы видим кислоту, кислотный оксид — значит, это точно не щелочная среда, а если выпадает гидроксид металла — точно не кислая. Ну и разумеется, если в левой части мы видим сульфаты металлов, а в правой — ничего похожего на соединения серы — видимо, реакция проводится в присутствии серной кислоты.

Задание 5: Определите среду и вещества в каждой реакции:

$rm PH_3 + dotso + dotso xrightarrow{} K_2MnO_4 + dotso + dotso$

$rm PH_3 + dotso + dotso xrightarrow{} MnSO_4 + H_3PO_4 + dotso + dotso$
Помните, что вода — вольный путешественник, она может как участвовать в реакции, так и образовываться.

Задание 6: В какой стороне реакции окажется вода? Bо что перейдёт цинк?

$rm KNO_3 + Zn + KOH xrightarrow{} NH_3 + dotso$

Задание 7: Мягкое и жесткое окисление алкенов.
Допишите и уравняйте реакции, предварительно расставив степени окисления в органических молекулах:

(хол. р-р.) $rm xrightarrow{} CH_3-CHOH-CH_2OH + dotso$
Иногда какой-либо продукт реакции можно определить, только составив электронный баланс и поняв, каких частиц у нас больше:

Задание 8: Какие продукты ещё получатся? Допишите и уравняйте реакцию:

$rm MnSO_4 + KMnO_4 + H_2O xrightarrow{} MnO_2 + dotso$
Во что переходят реагенты в реакции?
Если ответ на этот вопрос не дают выученные нами схемы, то нужно проанализировать, какие в реакции окислитель и восстановитель — сильные или не очень?
Если окислитель средней силы, вряд ли он может окислить, например, серу из в , обычно окисление идёт только до .
И наоборот, если — сильный восстановитель и может восстановить серу из до , то — только до .

Задание 9: Во что перейдёт сера? Допишите и уравняйте реакции:

$rm H_2S + KMnO_4 + H_2O xrightarrow{} dotso$

(конц.)
Проверьте, чтобы в реакции был и окислитель, и восстановитель.

Задание 10: Сколько ещё продуктов в этой реакции, и каких?

$rm KMnO_4 + HCl xrightarrow{} MnCl_2 + dotso$
Если оба вещества могут проявлять свойства и восстановителя, и окислителя — надо продумать, какое из них более активный окислитель. Тогда второй будет восстановителем.

Задание 11: Кто из этих галогенов окислитель, а кто восстановитель?

$rm Cl_2 + I_2 + H_2O xrightarrow{} dotso + dotso$
Если же один из реагентов — типичный окислитель или восстановитель — тогда второй будет «выполнять его волю», либо отдавая электроны окислителю, либо принимая у восстановителя.
Пероксид водорода — вещество с двойственной природой, в роли окислителя (которая ему более характерна) переходит в воду, а в роли восстановителя — переходит в свободный газообразный кислород.

Задание 12: Какую роль выполняет пероксид водорода в каждой реакции?

$rm H_2O_2 + KI + H_2SO_4 xrightarrow{}$

$rm H_2O_2 + K_2Cr_2O_7 + H_2SO_4 xrightarrow{}$

$rm H_2O_2 + KNO_2 xrightarrow{}$

к оглавлению ▴

Последовательность расстановки коэффициентов в уравнении.

Сначала проставьте коэффициенты, полученные из электронного баланса.
Помните, что удваивать или сокращать их можно только вместе. Если какое-либо вещество выступает и в роли среды, и в роли окислителя (восстановителя) — его надо будет уравнивать позднее, когда почти все коэффициенты расставлены.
Предпоследним уравнивается водород, а по кислороду мы только проверяем!

Задание 13: Допишите и уравняйте:

$rm HNO_3 + Al xrightarrow{} Al(NO_3)_3 + N_2 + H_2O$

$rm Al + KMnO_4 + H_2SO_4 xrightarrow{} Al_2(SO_4)_3 + dotso + K_2SO_4 + H_2O$

Не спешите, пересчитывая атомы кислорода! Не забывайте умножать, а не складывать индексы и коэффициенты.
Число атомов кислорода в левой и правой части должно сойтись!
Если этого не произошло (при условии, что вы их считаете правильно), значит, где-то ошибка.

к оглавлению ▴

Возможные ошибки.

Расстановка степеней окисления: проверяйте каждое вещество внимательно.
Часто ошибаются в следующих случаях:

а) степени окисления в водородных соединениях неметаллов: фосфин — степень окисления у фосфора — отрицательная;
б) в органических веществах — проверьте ещё раз, всё ли окружение атома учтено;
в) аммиак и соли аммония — в них азот всегда имеет степень окисления ;
г) кислородные соли и кислоты хлора — в них хлор может иметь степень окисления ;
д) пероксиды и надпероксиды — в них кислород не имеет степени окисления , бывает , а в — даже $-frac{1}{2}$ ;
е) двойные оксиды: — в них металлы имеют две разные степени окисления, обычно только одна из них участвует в переносе электронов.

Задание 14: Допишите и уравняйте:

$rm Fe_3O_4 + HNO_3 xrightarrow{} Fe(NO_3)_3 + NO + dotso$

Задание 15: Допишите и уравняйте:

$rm KO_2 + KMnO_4 + dotso xrightarrow{} dotso + dotso + K_2SO_4 + H_2O$
Выбор продуктов без учёта переноса электронов — то есть, например, в реакции есть только окислитель без восстановителя или наоборот.
Пример: в реакции $rm MnO_2 + HCl xrightarrow{} MnCl_2 + Cl_2 + H_2O$ свободный хлор часто теряется. Получается, что электроны к марганцу прилетели из космоса…
Неверные с химической точки зрения продукты: не может получиться такое вещество, которое вступает во взаимодействие со средой!
а) в кислой среде не может получиться оксид металла, основание, аммиак;
б) в щелочной среде не получится кислота или кислотный оксид;
в) оксид или тем более металл, бурно реагирующие с водой, не образуются в водном растворе.

Задание 16: Найдите в реакциях ошибочные продукты, объясните, почему они не могут получаться в этих условиях:

$rm Ba + HNO_3 xrightarrow{} BaO + NO_2 + H_2O$

$rm PH_3 + KMnO_4 + KOH xrightarrow{} K_2MnO_4 + H_3PO_4 + H_2O$

$rm P + HNO_3 xrightarrow{} P_2O_5 + NO_2 + H_2O$

$rm FeSO_4 + KMnO_4 + H_2SO_4 xrightarrow{} Fe(OH)_3 + MnSO_4 + K_2SO_4 + H_2O$

к оглавлению ▴

Ответы и решения к заданиям с пояснениями.

Задание 1:

$rm H^+C^0O^{-2}H^+$ $rm Fe^{+2}S_2^-$ $rm Ca^{+2}(O^{-2}Cl^+)Cl^-$ $rm H_2^+S_2^{+7}O_8^{-2}$

Задание 2:

2-метилбутен-2: rm CH_3 – $rm C^{-1}H^{+1}$ = rm C^0

ацетон: $rm C^{+2}O^{-2}$

уксусная кислота: rm CH_3 – $rm C^{+3}O^{-2}O^{-2}H^+$

Задание 3:

Так как в молекуле дихромата 2 атома хрома, то и электронов они отдают в 2 раза больше — т.е. 6.

$rm 6FeSO_4+K_2Cr_2O_7+7H_2SO_4 xrightarrow{} 3Fe_2(SO_4)_3 + Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 7H_2O$

Задание 4:

Так как в молекуле rm N_2O два атома азота, эту двойку надо учесть в электронном балансе — т.е. перед магнием должен быть коэффициент .

$rm 10HNO_3 + 4Mg xrightarrow{} 4Mg(NO_3)_2 + N_2O + 5H_2O$

Задание 5:

Если среда щелочная, то фосфор будет существовать в виде соли — фосфата калия.

$rm PH_3 + 8KMnO_4 + 11KOH xrightarrow{} 8K_2MnO_4 + K_3PO_4 + 7H_2O$
Если среда кислая, то фосфин переходит в фосфорную кислоту.

$rm PH_3 + KMnO_4 + H_2SO_4 xrightarrow{} MnSO_4 + H_3PO_4 + K_2SO_4 + H_2O$

Задание 6:

Так как цинк — амфотерный металл, в щелочном растворе он образует гидроксокомплекс. В результате расстановки коэффициентов обнаруживается, что вода должна присутствовать в левой части реакции:

$rm KNO_3 + 4Zn + 7KOH + 6H_2O xrightarrow{} N^{-3}H_3^+ + 4K_2[Zn(OH)_4]$

Задание 7:

Электроны отдают два атома в молекуле алкена. Поэтому мы должны учесть общее количество отданных всей молекулой электронов:

$rm 3CH_3-C^{-1}H = C^{-2}H_2 + 2KMn+7O_4 + 4H_2O$ (хол. р-р.) $rm xrightarrow{} 3CH_3-C^0HOH-C^{-1}H_2OH + 2Mn^{+4}O_2 + 2KOH$

$rm 3CH_3-C^{-1}H = C^{-2}H_2 + 10KMn^{+7}O_4xrightarrow{t^{circ}}3CH_3-C^{+3}OOK + 3K_2C^{+4}O_3 + 10Mn^{+4}O_2 + KOH + 4H_2O$

Обратите внимание, что из 10 ионов калия 9 распределены между двумя солями, поэтому щелочи получится только одна молекула.

Задание 8:

$rm 3MnSO_4 + 2KMnO_4 + 2H_2O xrightarrow{} 5MnO_2 + K_2SO_4 + 2H_2SO_4$
В процессе составления баланса мы видим, что на 2 иона приходится 3 сульфат-иона. Значит, помимо сульфата калия образуется ещё серная кислота (2 молекулы).

Задание 9:

$rm 3H_2S + 2KMnO_4 + (Hllap {---}_2llap {---}Ollap {---}) xrightarrow{} 3S^0 + 2MnO_2 + 2KOH + 2H_2O$
(перманганат не очень сильный окислитель в растворе; обратите внимание, что вода переходит в процессе уравнивания вправо!)

(конц.) $rm xrightarrow{} H_2S^{+6}O_4 + 8NO_2 + 4H_2O$
(концентрированная азотная кислота очень сильный окислитель)

Задание 10:

Не забудьте, что марганец принимает электроны, при этом хлор их должен отдать.
Хлор выделяется в виде простого вещества.

$rm 2KMnO_4 + 16HCl xrightarrow{} 2MnCl_2 + 5Cl_2 + 2KCl + 8H_2O$

Задание 11:

Чем выше в подгруппе неметалл, тем более он активный окислитель, т.е. хлор в этой реакции будет окислителем. Йод переходит в наиболее устойчивую для него положительную степень окисления , образуя йодноватую кислоту.

$rm 5Cl_2 + I_2 + 6H_2O xrightarrow{} 10HCl + 2HIO_3$

Задание 12:

$rm H_2O_2 + 2KI + H_2SO_4 xrightarrow{} I_2 + K_2SO_4 + 2H_2O$
(пероксид — окислитель, т.к. восстановитель — rm KI )

$rm 3H_2O_2 + K_2Cr_2O_7 + 4H_2SO_4 xrightarrow{} 3O_2 + Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 7H_2O$
(пероксид — восстановитель, т.к. окислитель — перманганат калия)

$rm H_2O_2 + KNO_2 xrightarrow{} KNO_3 + H_2O$
(пероксид — окислитель, т.к. роль восстановителя более характерна для нитрита калия, который стремится перейти в нитрат)

Задание 13:

$rm 36HNO_3 + Al xrightarrow{} 10Al(NO_3)_3 + 3N_2 + 18H_2O$

$rm 10Al + 6KMnO_4 + 24H_2SO_4 xrightarrow{} 5Al_2(SO_4)_3 + 6MnSO_4 + 3K_2SO_4 + 24H_2O$

Задание 14:

Задание 15:

Задание 16:

$rm Ba + HNO_3 xrightarrow{} Bllap {---}allap {---}Ollap {---} + NO_2 + H_2O$ (водный раствор)
$rm Ba + HNO_3 xrightarrow{} bf Ba(NO_3)_2 rm + NO_2 + H_2O$

$rm PH_3 + KMnO_4 + KOH xrightarrow{} K_2MnO_4 + Hllap {---}_3llap {---}Pllap {---}Ollap {---}_4llap {---} + H_2O$ (щелочная среда)
$rm PH_3 + KMnO_4 + KOH xrightarrow{} K_2MnO_4 + bf K_3PO_4 rm + H_2O$

$rm P + HNO_3 xrightarrow{} Pllap {---}_2llap {---}Ollap {---}_5llap {---} + NO_2 + H_2O$ (водный раствор)
$rm P + HNO_3 xrightarrow{} bf H_3PO_4 rm + NO_2 + H_2O$

$rm FeSO_4 + KMnO_4 + H_2SO_4 xrightarrow{} Fellap {---}(Ollap {---}Hllap {---})_3llap {---} + MnSO_4 + K_2SO_4 + H_2O$ (кислая среда)
$rm FeSO_4 + KMnO_4 + H_2SO_4 xrightarrow{}bf Fe_2(SO_4)_3 rm + MnSO_4 + K_2SO_4 + H_2O$

Читаем дальше: Задача С2 на ЕГЭ по химии.
Задачи на сплавы и смеси на ЕГЭ по химии.
Задача С5 на ЕГЭ по химии. Определение формул органических веществ.

Благодарим за то, что пользуйтесь нашими публикациями.
Информация на странице «Задание 29 на ЕГЭ по химии. Особенности, советы, рекомендации.» подготовлена нашими редакторами специально, чтобы помочь вам в освоении предмета и подготовке к экзаменам.
Чтобы успешно сдать нужные и поступить в высшее учебное заведение или техникум нужно использовать все инструменты: учеба, контрольные, олимпиады, онлайн-лекции, видеоуроки, сборники заданий.
Также вы можете воспользоваться другими материалами из разделов нашего сайта.

Публикация обновлена:
08.03.2023

Источник

Предлагаем вам сборку заданий 29 формата ЕГЭ 2022 по теме Окислительно-восстановительные реакции. Ответы вы найдёте внизу страницы.

Перманганат калия, аммиак, сульфат калия, сульфат железа(III), фосфат кальция. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Фосфид кальция, перманганат натрия, оксид азота(IV), гидроксид меди(II), хлороводород. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Нитрат кальция, гидрокарбонат натрия, медь, алюминий, серная кислота (конц.). Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Серная кислота, иодид калия, оксид марганца(IV), нитрат магния, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Перманганат калия, нитрит калия, гидроксид калия, оксид меди(II), сульфат аммония. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Нитрат железа(II), концентрированная азотная кислота, оксид кремния(IV), углекислый газ, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Cернистый газ, перманганат натрия, гидроксид натрия, углекислый газ, ортофосфорная кислота. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Иодид калия, оксид кремния, гидроксид калия, углекислый газ, серная кислота. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Иодид калия, сульфат натрия, гидроксид железа(II), иодоводородная кислота, гидроксид железа(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Хлорид бария, сульфит натрия, фосфат кальция, сульфат бария, хлорид железа(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Гипохлорит калия, сульфат калия, гидрофосфат калия, гидроксид калия, гидроксид хрома(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Бром, сульфат калия, сульфит калия, нитрат натрия, соляная кислота. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Иодид калия, нитрат бария, сульфат бария, карбонат натрия, пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Оксид меди(I), разбавленный раствор серной кислоты, перманганат калия, фторид натрия, азот. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Сульфид меди(II), концентрированная азотная кислота, гидроксид алюминия, нитрат меди(II), сульфат хрома(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Дихромат натрия, серная кислота, иодид натрия, силикат калия, нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Хлорат калия, серная кислота, аммиак, сульфат железа (II), хлорид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Перманганат калия, соляная кислота, аммиак, хлорид железа (II), сульфит бария. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Оксид марганца (IV), серная кислота, сульфид меди (II), хлорид калия, гидрокарбонат калия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Азотная кислота (разбавленная), гидроксид железа (II), нитрат меди (II), карбонат кальция, хлорид лития. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Дихромат калия, цинк, серная кислота (разбавленная), хлорид бария, ацетат аммония. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Пероксид водорода, нитрат серебра, гидроксид натрия, оксид хрома (III), фторид аммония. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Cерная кислота, сульфит натрия, дихромат натрия, оксид меди (II), нитрат калия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Марганцевая кислота, фторид натрия, сернистый газ, нитрат бария, пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Силикат натрия, серная кислота, углекислый газ, иодид калия, оксид марганца (IV). Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Нитрат натрия, медь, оксид фосфора (V), серная кислота (концентрированная), ацетат калия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Плавиковая кислота, хлорит калия, фосфин, гидроксид калия, нитрат серебра. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Хлорид железа (II), хромит калия, аммиак, серная кислота (концентрированная), угарный газ. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Гидроксид калия, хлорат калия, дигидрофосфат аммония, сульфат бария, фосфин. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Источник

Для выполнения заданий 29,30 используйте следующий перечень веществ:

карбонат калия, сера, золото, нитрат кальция, серная кислота (конц.). Допустимо использование водных растворов веществ.

7931. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать гетерогенная окислительно-восстановительная реакция с выделением газа. Выпадение осадка в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.

Возможна следующая реакция:
S + 2H₂SO_4(конц.) = 3SO₂ + 2H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 7931.

Для выполнения заданий 29,30 используйте следующий перечень веществ:

сульфид натрия, нитрат магния, хлороводород, дихромат натрия, иодид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

7896. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция с выделением газа и изменением окраски раствора. Выпадение осадка в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.

Возможна следующая реакция:
Na₂Cr₂O₇ + 14HCl = 3Cl₂↑ + 2CrCl₃ + 2NaCl + 7H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 7896.

Для выполнения заданий 29,30 используйте следующий перечень веществ:

оксид хрома(III), сероводород, гидроксид натрия, оксид углерода(IV), пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов веществ.

7861. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать гетерогенная окислительно-восстановительная реакция с изменением окраски раствора в щелочной среде. Выпадение осадка и выделение газа в ходе реакции не наблюдаются. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.

Возможна следующая реакция:
Cr₂O₃ + 3H₂O₂ + 4NaOH = 2Na₂CrO₄ + 5H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 7861.

Для выполнения заданий 29,30 используйте следующий перечень веществ:

оксид магния, серная кислота, магний, гидроксид бария (II), перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

7826. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать гетерогенная окислительно-восстановительная реакция с изменением окраски раствора в кислой среде. Выпадение осадка и выделение газа в ходе реакции не наблюдаются. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.

Возможна следующая реакция:
5Mg + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5MgSO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 7826.

Для выполнения заданий 29,30 используйте следующий перечень веществ:

хлор, фтор, фтороводород, хлорат калия, гидроксид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

7791. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать гетерогенная окислительно-восстановительная реакция в щелочной среде. Выпадение осадка и выделение газа в ходе реакции не наблюдаются. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.

Возможна следующая реакция:
KClO₃ + F₂ + 2NaOH = KClO₄ + 2NaF + H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 7791.

Для выполнения заданий 29,30 используйте следующий перечень веществ:

сульфат цинка, манганат калия, сульфид натрия, сульфат калия, карбонат бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

7756. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция с изменением окраски раствора и выпадением осадка в нейтральной среде. Выделение газа в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.

Возможна следующая реакция:
Na₂S + K₂MnO₄ + 2H₂O = S↓ + MnO₂↓ + 2NaOH + 2KOH

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 7756.

Для выполнения заданий 29,30 используйте следующий перечень веществ:

нитрат натрия, нитрит натрия, перманганат натрия, азотная кислота, гидроксид бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

7721. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция с изменением окраски раствора в кислой среде. Выпадение осадка и выделение газа в ходе реакции не наблюдаются. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.

Возможна следующая реакция:
5NaNO₂ + 2NaMnO₄ + 6HNO₃ = 7NaNO₃ + 2Mn(NO₃)₂ + 3H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 7721.

Для выполнения заданий 29,30 используйте следующий перечень веществ:

гидрокарбонат калия, оксид меди(II), оксид марганца(IV), нитрит натрия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

7686. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать гетерогенная окислительно-восстановительная реакция с изменением окраски раствора в кислой среде. Выделение газа и выпадение осадка в ходе реакции не наблюдаются. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.

Возможна следующая реакция:
NaNO₂ + MnO₂ + H₂SO₄ = NaNO₃ + MnSO₄ + H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 7686.

Для выполнения заданий 29,30 используйте следующий перечень веществ:

гидроксид калия, оксид серы(VI), оксид марганца(IV), хлорид алюминия, хлор. Допустимо использование водных растворов веществ.

7651. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать гетерогенная окислительно-восстановительная реакция с изменением окраски раствора в щелочной среде. Выпадение осадка и выделение газа в ходе реакции не наблюдаются. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.

Возможна следующая реакция:
MnO₂ + Cl₂ + 4KOH = K₂MnO₄ + 2KCl + 2H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 7651.

Для выполнения заданий 29,30 используйте следующий перечень веществ:

фосфид кальция, перманганат натрия, оксид азота(IV), гидроксид меди(II), хлороводород. Допустимо использование водных растворов веществ.

7616. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать гетерогенная окислительно-восстановительная реакция с изменением окраски раствора и выпадением осадка. Выделение газа в ходе реакции не наблюдаются. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.

Возможна следующая реакция:
5Ca₃P₂ + 16NaMnO₄ + 48HCl = 5Ca₃(PO₄)₂↓ + 16MnCl₂ + 16NaCl + 24H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 7616.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще

Источник

Задания на окислительно-восстановительные реакции. Типичные окислители и восстановители.

Задание №1

Из приведенного списка соединений выберите те, в которых присутствуют атомы в степени окисления -3. Число верных ответов может быть любым.

1. N₂H₄
2. FeSO₄
3. KNH₂
4. NH₄NO₃
5. N₂O₅

Решение

Ответ: 34

Задание №2

Из приведенного списка соединений выберите те, в которых присутствуют атомы в степени окисления -2. Число верных ответов может быть любым.

1. NH₄HS
2. P₂O₃
3. H₂O₂
4. CaSO₃
5. NO

Решение

Ответ: 1245

Задание №3

Из приведенного списка соединений выберите те, в которых присутствуют атомы в степени окисления -1. Число верных ответов может быть любым.

1. KF
2. ZnS
3. CaH₂
4. KClO₃
5. FeBr₃

Решение

Ответ: 135

Задание №4

Из приведенного списка соединений выберите те, в которых присутствуют атомы в степени окисления +1. Число верных ответов может быть любым.

1. KOH
2. BeSO₄
3. N₂O
4. Cu₂O
5. HF

Решение

Ответ: 1345

Задание №5

Из приведенного списка соединений выберите те, в которых присутствуют атомы в степени окисления +2. Число верных ответов может быть любым.

1. CO
2. BaO₂
3. Zn₃(PO₄)₂
4. FeI₂
5. Na₂[Zn(OH)₄]

Решение

Ответ: 12345

Задание №6

Из приведенного списка соединений выберите те, в которых присутствуют атомы в степени окисления +3. Число верных ответов может быть любым.

1) нитрат аммония

2) нитрит калия

3) нитрид натрия

4) фосфин

5) хлорид фосфора (III)

Решение

Ответ: 25

Задание №7

Из приведенного списка соединений выберите те, в которых присутствуют атомы в степени окисления +4. Число верных ответов может быть любым.

1) перекись водорода

2) гашеная известь

3) пирит

4) песок

5) мел

Решение

Ответ: 45

Задание №8

Из приведенного списка соединений выберите те, в которых присутствуют атомы в степени окисления +5. Число верных ответов может быть любым.

1) фосфорный ангидрид

2) азотная кислота

3) поташ

4) поваренная соль

5) бертолетова соль

Решение

Ответ: 125

Задание №9

Из приведенного списка соединений выберите те, в которых присутствуют атомы в степени окисления +6. Число верных ответов может быть любым.

1) хлорная известь

2) песок

3) серный ангидрид

4) дихромат калия

5) веселящий газ

Решение

Ответ: 34

Задание №10

Из приведенного списка соединений выберите те, в которых присутствуют атомы в степени окисления +7. Число верных ответов может быть любым.

1) перхлорат аммония

2) пероксид водорода

3) песок

4) сернистый газ

5) перманганат калия

Решение

Ответ: 15

[adsp-pro-3]

Задание №11

Из приведенного списка ионов выберите два таких, которые могут проявлять только окислительные свойства

1. MnO₄^—
2. NO₂^—
3. SO₃^2-
4. Cr₂O₇^2-
5. Cl^—

Решение

Ответ: 14

Задание №12

Из приведенного списка ионов выберите те, которые могут проявлять только восстановительные свойства

1. S^2-
2. ClO₃^—
3. Br^—
4. Fe³⁺
5. Sn²⁺

Решение

Ответ: 13

Задание №13

Из приведенного списка ионов выберите те, которые могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства

1. Cr³⁺
2. CrO₄^2-
3. SO₃^2-
4. F^—
5. I^—

Решение

Ответ: 13

Задание №14

Из приведенного списка ионов выберите те, которые могут проявлять только окислительные свойства

1. NO₃^—
2. Cr₂O₇^2-
3. Br^—
4. Cl^—
5. ClO₃^—

Решение

Ответ: 12

Задание №15

Из приведенного списка ионов выберите те, которые могут проявлять только восстановительные свойства

1. CO₃^2-
2. SiO₃^2-
3. S^2-
4. K⁺
5. Br^—

Решение

Ответ: 35

Задание №16

Из приведенного списка ионов выберите два таких, которые могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства

1. Fe²⁺
2. Cu⁺
3. CrO₄^2-
4. Be²⁺
5. Rb⁺

Решение

Ответ: 12

Задание №17

Из приведенного списка ионов выберите два таких, которые могут проявлять только окислительные свойства

1. Fe²⁺
2. Cr³⁺
3. SO₃^2-
4. MnO₄^—
5. PO₄^3-

Решение

Ответ: 45

Задание №18

Из приведенного списка ионов выберите два таких, которые могут проявлять только восстановительные свойства

1. Pb²⁺
2. Cl^—
3. Br^—
4. Cs⁺
5. Rb⁺

Решение

Ответ: 23

Задание №19

1. ClO₃^—
2. NO₂^—
3. ClO₄^—
4. NO₃^—
5. SO₄^2-

Решение

Ответ: 12

Задание №20

Из приведенного списка ионов выберите два таких, которые могут проявлять только окислительные свойства

1. F^—
2. ClO^—
3. Al³⁺
4. ClO₄^—
5. Cl^—

Решение

Ответ: 34

[adsp-pro-3]

Задание №21

Из приведенного списка реакций выберите две таких, которые относятся к окислительно-восстановительным

1) CaCO₃ → CO₂ + CaO

2) NH₄Cl → NH₃ + HCl

3) Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

4) NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O

5) 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

Решение

Ответ: 45

Задание №22

Из приведенного списка реакций выберите две таких, которые не относятся к окислительно-восстановительным

1) H₂ + Cl₂ → 2HCl

2) BaO + H₂O → Ba(OH)₂

3) Al₂S₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂S

4) Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

5) 2KBr + Cl₂ → 2KCl + Br₂

Решение

Ответ: 23

Задание №23

Из приведенного списка реакций выберите две таких, которые относятся к окислительно-восстановительным

1) 4KClO₃ → KCl + 3KClO₄

2) 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

3) K₂Cr₂O₇ + 2KOH → 2K₂CrO₄ + H₂O

4) 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

5) NH₄NO₃ + NaOH → NH₃ + NaNO₃ + H₂O

Решение

Ответ: 12

Задание №24

Из приведенного списка реакций выберите две таких, которые не относятся к окислительно-восстановительным

1) KOH + SO₂ → KHSO₃

2) 2KOH + 2NO₂ → KNO₂ + KNO₃ + H₂O

3) 2KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O

4) 2KOH + Si + H₂O → K₂SiO₃ + 2H₂

5) 6KOH + 3S → 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O

Решение

Ответ: 13

Задание №25

Из приведенного списка реакций выберите две таких, которые относятся к окислительно-восстановительным

1) 3Na₂S + 2FeCl₃ → 2FeS + S + 6NaCl

2) K₂S + H₂S → 2KHS

3) Li₂S + 4H₂O₂ → Li₂SO₄ + 4H₂O

4) Rb₂S + 2HCl → 2RbCl + H₂S

5) Cs₂S + Cu(NO₃)₂ → 2CsNO₃ + CuS

Решение

Ответ: 13

Задание №26

Из приведенного списка реакций выберите две таких, которые не относятся к окислительно-восстановительным

1) 2HCl + Sr(OH)₂ → SrCl₂ + 2H₂O

2) 2HBr + Cl₂ → Br₂ + 2HCl

3) 8HCl + Fe₃O₄ → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

4) 4HBr + MnO₂ → MnBr₂ + Br₂ + 2H₂O

5) 8HI + Fe₃O₄ → 3FeI₂ + I₂ + 4H₂O

Решение

Ответ: 13

Задание №27

Из приведенного списка реакций выберите две таких, которые относятся к окислительно-восстановительным

1) FeO + 4HNO₃ → Fe(NO_{3) 3} + NO₂ + 2H₂O

2) FeCl₂ + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2AgCl

3) 2Fe(OH)₃ + 6HI → 2FeI₂ + I₂ + 6H₂O

4) FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

5) FeCO₃ → FeO + CO₂

Решение

Ответ: 13

Задание №28

Из приведенного списка реакций выберите две таких, которые не относятся к окислительно-восстановительным

1) CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

2) Cu₂O + 6HNO₃ → 2Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 3H₂O

3) 2Cu(OH)₂ + 4HI → 2CuI + I₂ + 4H₂O

4) Cu(NO₃)₂ + H₂S → CuS + 2HNO₃

5) Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Решение

Ответ: 14

Задание №29

Из приведенного списка реакций выберите две таких, которые относятся к окислительно-восстановительным

1) 2NO₂ + 2RbOH → RbNO₂ + RbNO₃ + H₂O

2) N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃

3) NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O

4) NH₄Cl + NaNO₂ → NaCl + N₂ +2H₂O

5) Na₃N + 3H₂O → 3NaOH + NH₃

Решение

Ответ: 14

Задание №30

Из приведенного списка реакций выберите две таких, которые не относятся к окислительно-восстановительным

1) 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

2) AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

3) Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Fe

4) Na[Al(OH)₄] + CO₂ → NaHCO₃ + Al(OH)₃

5) 2AlBr₃ + 3Cl₂ → 2AlCl₃ + 3Br₂

Решение

Ответ: 24

[adsp-pro-3]

Задание №31

Из приведенного списка реагентов выберите две таких, между которыми при обычных условиях возможно протекание окислительно-восстановительной реакции.

1. LiF + Cl₂
2. KBr + Cl₂
3. CsI + Br₂
4. RbCl + I₂
5. NaF + I₂

Решение

Ответ: 23

Задание №32

Из приведенного списка реагентов выберите те, между которыми при обычных условиях возможно протекание окислительно-восстановительной реакции.

1. Mg + CuSO₄
2. Fe + AgNO₃
3. Al₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃
4. Sn + Cu
5. Ag + KF

Решение

Ответ: 12

Задание №33

Из приведенного списка реагентов выберите те, между которыми возможно протекание окислительно-восстановительной реакции.

1. Al + CuO
2. Al + Mg
3. Al + Fe₂O₃
4. Al + CaO
5. Al + Na

Решение

Ответ: 13

Задание №34

1. H₂S + HCl
2. HBr + HI
3. HBr + KMnO₄
4. HCl + K₂Cr₂O₇
5. H₂O + H₂

Решение

Ответ: 34

Задание №35

1) H₃PO₄ + HNO₃

2) NH₃ + O₂

3) NH₃ + H₂

4) KMnO₄ + K₂Cr₂O₇

5) H₂ + O₂

Решение

Ответ: 25

Задание №36

1. S + O₂
2. Al + O₂
3. H₂SO₄ + O₂
4. HNO₃ + CO₂
5. KMnO₄ + KNO₃

Решение

Ответ: 12

Задание №37

1. BaBr₂ + Cl₂
2. BeF₂ + Cl₂
3. CuI + Br₂
4. FeF₃ + Br₂
5. ZnO + O₂

Решение

Ответ: 13

Задание №38

1) SO₃ + O₂

2) P₂O₃ + O₂

3) KMnO₄ + O₂

4) K₂CrO₄ + KMnO₄

5) SO₂ + H₂O₂

Решение

Ответ: 25

Задание №39

1) H₂O₂ + K₂SO₃

2) Fe(NO₃)₂ + HNO₃

3) Cu + Al

4) O₂ + CuSO₄

5) SO₃ + CO₂

Решение

Ответ: 12

Задание №40

1. Zn + KNO₃
2. K + O₂
3. HI + HBr
4. HCl + KMnO₄
5. Fe + Cu

Решение

Ответ: 24

[adsp-pro-3]

Задание №41

Из приведенного списка веществ выберите те, которые проявляют выраженные окислительные свойства

1. KMnO₄
2. MnSO₄
3. H₂O
4. K₂CrO₄
5. Fe

Решение

Ответ: 14

Задание №42

Из приведенного списка веществ выберите те, которые проявляют выраженные восстановительные свойства

1. HI
2. LiOH
3. NH₃
4. Fe₂O₃
5. Cl₂

Решение

Ответ: 13

Задание №43

Из приведенного списка веществ выберите те, которые проявляют выраженные окислительные свойства

1. K₂SO₃
2. Na₂Cr₂O₇
3. HNO₃
4. CO
5. HCl

Решение

Ответ: 23

Задание №44

Из приведенного списка веществ выберите те, которые проявляют выраженные восстановительные свойства

1. H₂
2. CO
3. H₂SO₄
4. H₃PO₄
5. HNO₃

Решение

Ответ: 12

Задание №45

Из приведенного списка веществ выберите те, которые проявляют выраженные окислительные свойства

1. Al
2. KMnO₄
3. NaF
4. ZnS
5. Na₂Cr₂O₇

Решение

Ответ: 25

Задание №46

Из приведенного списка веществ выберите те, которые проявляют выраженные восстановительные свойства

1. KBrO₃
2. H₂O
3. O₂
4. Zn
5. C

Решение

Ответ: 45

Задание №47

Из приведенного списка веществ выберите те, которые проявляют выраженные окислительные свойства

1. BeO
2. HBr
3. Sn
4. K₂Cr₂O₇
5. O₂

Решение

Ответ: 45

Задание №48

Из приведенного списка веществ выберите те, которые проявляют выраженные восстановительные свойства

1. O₃
2. N₂O₅
3. Al
4. K
5. Cl₂

Решение

Ответ: 34

Задание №49

Из приведенного списка веществ выберите те, которые проявляют выраженные окислительные свойства

1. K₂Cr₂O₇
2. H₂
3. Ca(OH)₂
4. BaSO₃
5. HNO₃

Решение

Ответ: 15

Задание №50

Из приведенного списка веществ выберите те, которые проявляют выраженные восстановительные свойства

1. PH₃
2. MgO
3. HI
4. NaMnO₄
5. F₂

Решение

Ответ: 13

[adsp-pro-3]

Задание №51

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством аммиака в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО АММИАКА

А) NH₃ + HCl → NH₄Cl

Б) AI₂(SO₄)₃ + 6NH₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄

В) 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

1) окислитель

2) восстановитель

3) окислитель и восстановитель

4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 442

Задание №52

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством выделенного вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО ВЕЩЕСТВА

А) K₂SO₃ + 2HBr → 2KBr + SO₂ + H₂O

Б) Na₂SO₃ + H₂O₂ → Na₂SO₄ + H₂O

В) SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

1) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

2) окислитель

3) восстановитель

4) и окислитель, и восстановитель

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 132

Задание №53

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО ВЕЩЕСТВА

А) 2NaNO₂ + 2NaI + 2H₂SO₄ → 2Na₂SO₄ + I₂ + 2NO + 2H₂O

Б) 5KNO₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5KNO₃ + 3H₂O

В) 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

1) окислитель и восстановитель

2) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

3) окислитель

4) восстановитель

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 344

Задание №54

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством фосфора в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО ФОСФОРА

А) P + 5HNO₃ → H₃PO₄ +5NO₂ + H₂O

Б) 3K + P → K₃P

В) 2P + 5Cl₂ → 2PCl₅

1) восстановитель

2) окислитель и восстановитель

3) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

4) окислитель

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 141

Задание №55

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента железа в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО ЖЕЛЕЗА

А) 2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

Б) 2FeCl₂ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 4HCl + SO₂ + 2H₂O

В) FeO + 2HBr → FeBr₂ + H₂O

1) окислитель

2) восстановитель

3) окислитель и восстановитель

4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 224

Задание №56

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством выделенного в ней вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО ВЕЩЕСТВА

А) 2KBr + 2H₂SO₄ → Br₂ + K₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

Б) NaBr + AgNO₃ → AgBr + NaNO₃

В) HBr + KHCO₃ → KBr + CO₂ + H₂O

1) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

2) окислитель

3) восстановитель

4) окислитель и восстановитель

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 311

Задание №57

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО ВЕЩЕСТВА

А) CuSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + Cu(OH)₂

Б) 2CuSO₄ + 4KI → 2CuI + I₂ + 2K₂SO₄

В) CuCl₂ + Cu → 2CuCl

1) окислитель и восстановитель

2) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

3) окислитель

4) восстановитель

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 233

Задание №58

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО ВЕЩЕСТВА

А) 4H₂O₂ + PbS → PbSO₄ + 4H₂O

Б) H₂O₂ + Cl₂ → O₂ + 2HCl

В) 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

1) восстановитель

2) окислитель и восстановитель

3) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

4) окислитель

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 412

Задание №59

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО ВЕЩЕСТВА

А) CrCl₃ + 3AgNO₃ → 3AgCl + Cr(NO₃)₃

Б) 2CrCl₃ + Zn → ZnCl₂ + 2CrCl₂

В) CrCl₃ + 3NH₃ +3H₂O → Cr(OH)₃ + 3NH₄Cl

1) окислитель

2) восстановитель

3) окислитель и восстановитель

4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 414

Задание №60

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством серы в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО ВЕЩЕСТВА

А) 3S + 6NaOH → 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O

Б) S + Zn → ZnS

В) 2S + Cl₂ → S₂Cl₂

1) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

2) окислитель

3) восстановитель

4) окислитель и восстановитель

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 423

[adsp-pro-3]

Задание №61

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

K₂Cr₂O₇ + HBr → KBr + CrBr₃ + Br₂ + H₂O

Полученное уравнение впишите в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой части знак равенства.

Решение

Ответ:

K₂Cr₂O₇ + 14HBr = 2KBr + 2CrBr₃ + 3Br₂ + 7H₂O

Задание №62

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

NaMnO₄ + HCl → NaCl + MnCl₂ + Cl₂+ H₂O

Решение

Ответ:

2NaMnO₄ + 16HCl = 2NaCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Задание №63

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

HNO₃ + PH₃ → H₃PO₄ + NO₂ +H₂O

Решение

Ответ:

8HNO₃ + PH₃ = H₃PO₄ + 8NO₂ +4H₂O

Задание №64

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

FeCl₃ + K₂S → FeS + S + KCl

Решение

Ответ:

2FeCl₃ + 3K₂S = 2FeS + S + 6KCl

Задание №65

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Cu + HNO₃₍_разб₎ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Решение

Ответ:

3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Задание №66

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂S + H₂O

Решение

Ответ:

8Al + 15H₂SO₄= 4Al₂(SO₄)₃ + 3H₂S + 12H₂O

Задание №67

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Cl₂ + KOH → KCl + KClO₃ + H₂O

Решение

Ответ:

3Cl₂ + 6KOH = 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

Задание №68

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

C + HNO₃ → CO₂ + NO₂ + H₂O

Решение

Ответ:

C + 4HNO₃ = CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

Задание №69

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Cr(OH)₃ + H₂O₂ + KOH → K₂CrO₄ + H₂O

Решение

Ответ:

2Cr(OH)₃ + 3H₂O₂ + 4KOH = 2K₂CrO₄ + 8H₂O

Задание №70

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

KNO₃ + KOH + MnO₂ → K₂MnO₄ + KNO₂ + H₂O

Решение

Ответ:

KNO₃ + 2KOH + MnO₂ = K₂MnO₄ + KNO₂ + H₂O

[adsp-pro-3]

Задание №71

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

KClO₃ + HCl → KCl + Cl₂ + H₂O

Решение

Ответ:

KClO₃ + 6HCl → KCl + 3Cl₂ + 3H₂O

Задание №72

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

I₂ + KOH → KI + KIO₃ + H₂O

Решение

Ответ:

3I₂ + 6KOH = 5KI + KIO₃ + 3H₂O

Задание №73

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Pb + HNO₃ → Pb(NO₃)₂ + NO + H₂O

Решение

Ответ:

3Pb + 8HNO₃ = 3Pb(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Задание №74

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

Решение

Ответ:

4Mg + 10HNO₃ = 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

Задание №75

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Na₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Решение

Ответ:

2KMnO₄ + 5Na₂SO₃ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 5Na₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O

Задание №76

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

Решение

Ответ:

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ = K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 3Fe₂(SO₄)₃ + 7H₂O

Задание №77

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Cl₂ + KOH + Fe(OH)₃ → K₂FeO₄ + KCl + H₂O

Решение

Ответ:

3Cl₂ + 10KOH + 2Fe(OH)₃ = 2K₂FeO₄ + 6KCl + 8H₂O

Задание №78

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

H₂SO₄ + S → SO₂ + H₂O

Решение

Ответ:

2H₂SO₄ + S = 3SO₂ + 2H₂O

Задание №79

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

KNO₃ + Al + KOH + H₂O → K[Al(OH)₄] + NH₃

Решение

Ответ:

3KNO₃ + 8Al + 5KOH + 18H₂O → 8K[Al(OH)₄] + 3NH₃

Задание №80

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Al₂S₃ + HNO₃ → Al₂(SO₄)₃ + NO₂ + H₂O

Решение

Ответ:

Al₂S₃ + 24HNO₃= Al₂(SO₄)₃ + 24NO₂ + 12H₂O

[adsp-pro-3]

Задание №81

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Ca₃(PO₄)₂ + C + SiO₂ → CaSiO₃ + CO + P

Решение

Ответ:

Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ = 3CaSiO₃ + 5CO + 2P

Задание №82

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

PH₃ + HNO₃ → H₃PO₄ + NO₂ + H₂O

Решение

Ответ:

PH₃ + 8HNO₃ = H₃PO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

Задание №83

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

NO₂ + O₂ + H₂O → HNO₃

Решение

Ответ:

4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃

Задание №84

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

NH₃ + O₂ → N₂ + H₂O

Решение

Ответ:

4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O

Задание №85

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

S + NaOH → Na₂S + Na₂SO₃ + H₂O

Решение

Ответ:

3S + 6NaOH = 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O

Задание №86

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂O → K₂SO₄ + MnO₂ + KOH

Решение

Ответ:

2KMnO₄ + 3K₂SO₃ + H₂O = 3K₂SO₄ + 2MnO₂ + 2KOH

Задание №87

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Br₂ + NaOH → NaBr + NaBrO₃ + H₂O

Решение

Ответ:

3Br₂ + 6NaOH = 5NaBr + NaBrO₃ + 3H₂O

Задание №88

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

KBrO₃ + HBr → KBr + Br₂ + H₂O

Решение

Ответ:

KBrO₃ + 6HBr = KBr + 3Br₂ + 3H₂O

Задание №89

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Al₂S₃ + O₂ → Al₂O₃ + SO₂

Решение

Ответ:

2Al₂S₃ + 9O₂ = 2Al₂O₃ + 6SO₂

Задание №90

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O

Решение

Ответ:

8Al + 30HNO₃ = 8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O

[adsp-pro-3]

Задание №91

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Cr(OH)₃ + Br₂ + KOH → K₂CrO₄ + KBr + H₂O

Решение

Ответ:

2Cr(OH)₃ + 3Br₂ + 10KOH = 2K₂CrO₄ + 6KBr + 8H₂O

Задание №92

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

K₂Cr₂O₇ + CrCl₂ + HCl → KCl + CrCl₃ + H₂O

Решение

Ответ:

K₂Cr₂O₇ + 6CrCl₂ + 14HCl = 2KCl + 8CrCl₃ + 7H₂O

Задание №93

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

KMnO₄ + K₂SO₃ + KOH → K₂MnO₄ + K₂SO₄ + H₂О

Решение

Ответ:

2KMnO₄ + K₂SO₃ + 2KOH = 2K₂MnO₄ + K₂SO₄ + H₂О

Задание №94

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

KNO₃ + MnO₂ + KOH → K₂MnO₄ + KNO₂ + H₂O

Решение

Ответ:

KNO₃ + MnO₂ + 2KOH = K₂MnO₄ + KNO₂ + H₂O

Задание №95

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Fe₂O₃ + HI → FeI₂ + I₂ + H₂O

Решение

Ответ:

Fe₂O₃ + 6HI → 2FeI₂ + I₂ + 3H₂O

Задание №96

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Fe(NO₃)₃ → Fe₂O₃ + NO₂ + O₂

Решение

Ответ:

4Fe(NO₃)₃ = 2Fe₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂

Задание №97

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Cu₂O + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

Решение

Ответ:

Cu₂O + 6HNO₃ = 2Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 3H₂O

Задание №98

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

Решение

Ответ:

Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Задание №99

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

Решение

Ответ:

4Zn + 10HNO₃= 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

Задание №100

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

KNO₃ + Zn + KOH + H₂O → K₂[Zn(OH)₄] + NH₃

Решение

Ответ:

KNO₃ + 4Zn + 7KOH + 6H₂O → 4K₂[Zn(OH)₄] + NH₃

[adsp-pro-10]

Источник